中考化学模拟试题1y（共8篇）
1.中考化学模拟试题1y 篇一
2010江苏中考化学模拟试题
（一）一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求）1.下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是
2.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是
A．前者是化学变化，后者是物理变化 B．前者是物理变化，后者是化学变化
C.两者都是物理变化 D.两者都是化学变化
3.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于 A．单质 B．分子 C．原子 D．离子 4.下列化学符号与名称相符合的是
A．氧元素O2 B．氯离子C1－ C．碳酸钠NaCO3 D．金AU 5.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为
A．N2
B．NO C．N2O3
D．N2O5 6.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是
A．铜与铜绿
B．红磷与白磷 C．氧气与臭氧（O3）
D．石墨与金刚石
7.如右图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量广口瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体 A．一定是Na2CO3 B．一定是NaHCO3 C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3 D．一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物 8.下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
9.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．用金、银制首饰 D．用铝合金制作门窗框架
10.小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是 A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
11.下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是 A．石灰石?? B．浓盐酸? C．浓硫酸? D．固体氢氧化钠
12.科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A．该分子的相对分子质量为64 B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％ C．该分子的分子式为C5H4 D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
13.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Fe(OH)3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．KNO3 → KCl D．CaO → CaCl2 14.下列肥料的标签应注明复合肥料的是
A．硝酸铵 B．磷酸二氢钾 C．硫酸钾 D．尿素
15.月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是
A．Ag、Au
B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb 16.右边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是
A．⑴Fe ⑵AgNO3溶液 ⑶Na2CO3溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 B．⑴Cu ⑵AgNO3溶液 ⑶Na2CO3溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 C．⑴Fe ⑵AgNO3溶液 ⑶H2SO4溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 D．⑴CuO ⑵CO ⑶Na2CO3溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 17.下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)
2、BaCl2、、Na2SO4 C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4 18.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米=米）级的大小时，就会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是
A.纳米氧化锌能吸收电磁波
B.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 C.金黄色的金粉应该属于纳米材料
D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
19.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是 A.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH 20.“从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液(分别编号为a和b)混合，得无色澄清溶液，无其它明显现象，测得混合后溶液pH=l。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是
A.肯定有一种是HCl溶液，另一种可能是NaOH溶液
B.符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C.a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D.a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
二、（本题包括5小题，共20分）
21.(2分)空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的非金属元素、含量最多的金属元素形成的化合物化学式为 铁锈的主要成分 +1 +6-2 0 +1 22.（4分）用给定化合价的H S O Cu Na 五种元素中写出符合要求的物质的化学式:酸 碱 盐 单质 23.（3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为。（2）要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入。（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为。24.（4分）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在图下相应的括号内。
25.（7分）右图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图14中a、b两种仪器的名称：
a，b。（2）b容器所盛的试剂是（填”水“或”浓硫酸“）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。
【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有。
（4）实验室清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们区分出来（写出不同类别的两种试剂）。⑴ ；⑵。
三、（本题包括3小题，共16分）
26.（5分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：
⑴.仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。(选填”存在“、”不存在“或”不能确定“)。
⑵.根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________________，不能确定是否含有的物质是_________________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______________ ___。
27.(5分)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 ____________ ____ _（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是 物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数__ __大于丙溶液中溶质质量分数；（填”一定“或”不一定“）。
28.（6分）常温下有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠、镁条、硝酸铵、氧化钙、食盐七种固体物质；
⑴从中选出三种物质分别加入水和稀盐酸，产生的现象如下表所示：
固体A 固体B 固体C
水
固体不溶解
形成白色浑浊，并放出大量的热 固体溶解，并吸收热量。
稀盐酸
固体逐渐消失，有气泡产生，并放出大量的热 白色固体逐渐消失，无气泡产生，并放出热。白色固体逐渐消失，无气泡产生。
由以上实验确定：固体A是：，固体B是：，固体C是：。⑵象征着”和平、友谊、进步“的奥运会五环旗，同学们都非常熟悉。如图”五环旗"中的每一环表示一种物质，相互连环的物质间能发生反应。请从以上七种物质中选出符合要求的三种物质将其名称填入环内。
四、（本题包括2小题，共12分）
29.（5分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
A B C D(1)通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③.（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是。（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（）
a．浓硫酸 b ．生石灰 c ．五氧化二磷
30.（7分）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）有下列装置：
A B C D E F G 实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）、、。（3）按图（1）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到 色的喷泉。按图（2）连接，你怎样操作，才能引发喷泉（提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）
五、（本题包括2小题，共12分）
31.（4分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ；
(2)葡萄糖酸钙中碳、氧两种元素的质量比为 ；（3）每天需补充的钙为 mg；
（4）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。
32.（8分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间／s O 20 40 60 80 100 120 增加的质量／g O 3．O 5．O 6．O 6.6 6.6 6.6
试回答下列问题：
(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是 g；(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
2010江苏中考化学模拟试题
（一）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B B A C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C B D A D C A
二、（本题包括5小题，共20分）21.Al(NO)3 Fe2O3 22.H2SO4 NaOH Na2SO4 Cu 23.过滤 活性炭 ClO2 24.Ca(OH)2 O2 Na2CO3 CO2 25.玻璃棒 量筒(2)浓硫酸(3)液体溅出 腐蚀性(4)无色酚酞 HCl Ca(OH)2
三、（本题包括3小题，共16分）
26.不存在 硫酸铜 氯化钾 CaCO3 +2HNO3= CO2 ↑+H2O Ca(NO3)2 27.完全不溶解 固体增多 abc 乙、甲、丙 甲 不一定 28.⑴ 镁条 ；氧化钙 ；硝酸铵。⑵ ⑵
四、（本题包括2小题，共12分）
29.氨气密度小于空气密度 易溶于水 水溶液显碱性 充分排尽空气 C 30.（每空1分，共6分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热符号、气体符号缺写不扣分）
（2）B D G（3）红，先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中。（其他合理答案也给分）
五、（本题包括2小题，共12分）31.（4分）（1）430（2）9︰14（3）37.2（4）8％ 32．（8分）(1)画出曲线关系图(1分)
(2)6.6(1分)(3)解：设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1分）100 44
x 6.6g 100:44=x:6.6g x=15g 大理石样品中CaCO3的质量分数为×100%=75％（1分）
答：大理石样品中CaCO3的质量分数为75％。
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2.中考化学模拟试题1y 篇二
【衣】
例1 ( 2013年宿迁中考) 下列物品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是()
分析: 有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征: 有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断。
解: 有机合成材料必须具备三个特征: 人工合成、有机物、高分子。
A. 不锈钢杯是用不锈钢制成的,不锈钢是铁的合金,属于金属材料,故选项错误。
B. 木桶是用木材制成的,木材属于天然材料,故选项错误。
C. 纯棉毛巾是用棉线制成的,属于天然材料,故选项错误。
D. 涤纶制成的航天服是用涤纶料制成的,涤纶属于合成材料,故选项正确。
故选D.
点评: 本题难度不大,掌握合成材料的三大特征( 有机物、合成、高分子化合物) 分类是正确解答此类题的关键所在。
例2 ( 2013年眉山中考) 某天化学兴趣小组听老师讲: “浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应? 若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
1SO2能使澄清石灰水变浑浊Ca( OH)2+ SO2= Ca SO3+ H2O;
2SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
3SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+ Br2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr
[提出猜想]: 从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]: 实验小组设计了如下步骤:
( 1) 按上述图示安装好仪器;
( 2) 检查气密性;
( 3) 加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;
( 4) 加热A,加热H;
( 5) 停止加热。
[实验分析]:
( 1) B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;
( 2) C处,品红溶液褪色,说明有____( 填化学式) 生成;
( 3) E处,品红溶液不褪色,说明______( 填化学式) 已被除尽;
( 4) F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为_________;
( 5) H、I处无现象,说明无CO、H2生成。
[实验结论]:
( 1) 气体中有H2O和生成________,无CO、H2生成;
( 2) 浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为________.
分析: [实验分析]: ( 2) 根据SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在分析;
( 3) 根据SO2能与溴水反应而被吸收及SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在分析;
( 4) 根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析;
[实验结论]综合分析实验现象得出结论并写出反应的方程式。
解; [实验分析]: ( 2) 因为SO2能使品红溶液褪色,所以C处品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成;
( 3) 因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收,所以E处,品红溶液不褪色,说明二氧化硫已经被除尽;
( 4) 因为二氧化硫已经被除尽,而F处澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体的产生,发生反应的方程式为: Ca( OH)2+ CO2= Ca CO3↓ + H2O;
[实验结论]( 1) 综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2、CO2,无CO、H2生成。
点评: 本题属于信息题的考查,难度不大,结合题目提供的有效信息结合已有的相关知识逐步分析即可解决问题。
【食】
例3 ( 2013年常州中考) 人体内碘元素过量易导致( )
A. 侏儒症B. 佝偻病C. 甲状腺疾病D. 贫血症
分析: 根据碘的生理功能、碘元素过量对人体的影响进行分析判断即可。
解: A. 缺碘能引起甲状腺肿大,儿童容易得呆小症、智力低下、侏儒症,故选项错误。
B. 幼儿和青少年缺钙会患佝偻病,故选项错误。
C. 碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏或碘元素过量均会患甲状腺肿大,故选项正确。
D. 缺乏铁元素会患贫血,故选项错误。
故选C。
点评: 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,掌握人体化学元素的生理功能、缺乏症的注意事项是正确解题的关键。
例4 ( 2013年南昌中考) 实施“农村义务教育学生营养改善计划”后,某校课间为每个学生提供一包饼干。饼干主要为人体补充的营养素是() 。
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂
分析: 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。
解: 饼干中富含淀粉,淀粉属于糖类。故选A。
点评: 本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。
例5 ( 2013年绵阳中考) 四川泡菜深受人们喜爱。
( 1) 家庭用含Na Cl 94% 的袋装食用盐配制泡菜水,要求泡菜水中Na Cl的质量分数为18. 8% ,则1000g水中需加袋装食用盐g.
( 2) 要测定某泡菜水中Na Cl的含量,取70m L澄清的泡菜水( 密度为1. 1g /cm3) ,加入足量的Ag NO3溶液,充分反应后滤出沉淀,洗净烘干后称得其质量为28. 7g。假设泡菜水中的其他物质均不与Ag NO3溶液反应,求这种泡菜水中Na Cl的质量分数( 计算结果保留l位小数,无计算过程不给分) 。
分析: ( 1) 根据溶质质量分数的公式进行计算;
( 2) 根据氯化钠与硝酸银反应的方程式,由氯化银的质量可求出氯化钠的质量,再根据溶质质量分数的公式进行计算。
故答为: ( 1) 250; ( 2) 泡菜水中Na Cl的质量分数为15. 2% 。
点评: 本题主要考查了溶质质量分数和化学方程式的计算,属于基本的计算,难度不大,应加强计算,提高计算的能力。
【住】
例6 ( 2013年南昌中) 南昌因水源美丽,打造“中国水都”是南昌人的梦想。
( 1) 人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的,该反应的化学方程式_______;
( 2) 水在化学实验中的作用不可忽视. 下列做法中,水用来隔绝空气的是________( 填序号) ;
( 3) 从分子、原子的角度看,地球表面的“水循环”主要由________运动引起的;
( 4) 节约保护水资源是南昌实现“水都梦”的关键,请列举一条生活中你的节水做法:_______.
分析: ( 1) 根据氢气燃烧的反应,写出反应的方程式;
( 2) 根据水的性质和用途分析回答;
( 3) 根据分子是运动的分析;
( 4) 根据常见的节约用水的措施分析回答。
( 2) 由于白磷易于空气中氧气反应,在储存白磷时,将白磷放入水中,水的作用是隔绝空气;
( 3) 由于分子是运动的,地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的;
( 4) 生活中节水做法很多,例如: 用洗菜水冲厕,浇花等。
点评: 水是大自然赐予我们的宝贵资源,我们要好好保护,好好利用。
例7 ( 2013年常州中考) “花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是()
A. 微粒的体积小、质量轻
B. 微粒间有空隙
C. 微粒在不断运动
D. 温度越高,微粒运动越快
分析: 根据花气袭人说明分子在不断的运动,知骤暖说明气温升高,分子运动加快进行解答。
解: 花气袭人说明分子在不断的运动,知骤暖说明气温升高,分子运动加快,所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高,微粒运动越快. 故选: D。
点评: 本题难度不大,会利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
【行】
例8 ( 2013年德阳中考) 某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论。甲说: “汽车的外观造型不是化学研究的领域”; 乙说: “标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的汽车”; 丙说:“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”; 丁说: “汽车尾气的排放会对环境造成污染”。请根据所学的知识判断说法错误的同学是() 。
A. 甲同学B. 乙同学C. 丙同学D. 丁同学
分析: A. 根据化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科分析。
B. 根据CNG是以天然气为燃料的汽车的标志分析。
C. 根据汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈分析。
D. 根据汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物,它们都有毒会污染空气分析。
解: A. 化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科,所以汽车的外观造型不是化学研究的领域,说法正确。
B. CNG是以天然气为燃料的汽车的标志,B说法正确。
C. 汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈,C说法不正确。
D. 汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物,它们都有毒会污染空气,D说法正确。
故答案选C。
3.中考化学开放性试题归类例析* 篇三
开放性试题是按命题的要求和发散性的倾向进行分类，答案具有不确定性或条件不惟一或者解题方法多样化的试题。开放性试题有利于拓宽学生的知识面，改善学生的思维品质培养学生的创新意识，充分发挥学生的自主性和创造性，提高学生探究问题的热情和探究能力，更有利于三维目标的达成。
开放性试题根据内容可大致分为五类：①条件开放性，即问题条件不完全或满足结论的条件不惟一；②结论开放性，即在给定条件下，结论不惟一；③策略开放性，即思维策略和解题方法不惟一；④综合开放性，即在结论、条件、策略中至少有两项是开放的；⑤实验设计性，需要进行计划性的预测和规划试题。
解答开放性试题时首先要突出主题，抓住要点，不能离开题中给出的研究方面；其次要从论述问题的科学性、全面性、多角度、多方位进行分析，按要求找出最优答案；最后要学会综合运用知识，善于灵活多变，探寻一因多果或一果多因、一题多解或多题一解、一装置多用或多装置一用。
二、题型分类
1.条件开放性试题
这类开放性试题往往是给出解决问题的条件不完备或满足结论的条件不惟一，要求学生深入挖掘题中条件的内在联系，补充写出能得出结论的某种条件。
例1(2013年成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是。
(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。
解析(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应，如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu等；(2)乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是：有蓝色沉淀从溶液中析出；(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水等，因此该反应不一定是中和反应；(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，这类反应主要是指一氧化碳还原金属氧化物的反应，例如一氧化碳还原氧化铁、氧化铜等，此类反应主要用于冶炼金属。
答案:(1)置换反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu(只要答案合理即可)(2)NaOH有蓝色沉淀从溶液中析出(3)不一定某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水(4)冶炼金属(或炼铁)
2.结论开放性试题
这类开放性试题一般给出题设条件，若从不同角度，不同层面去分析实验现象，或依据实验特征去判断，会得到不同的答案。
例2(2013年黔东南州)现有H、O、S、Fe、Cu五种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：
(1)请用化学符号填空：①两个氧原子。②3个氢氧根离子。
(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物。②酸。
(3)写一个属于置换反应的化学方程式。
解析(1)①2个氧原子表示为2O；②3个氢氧根离子可表示为3OH－。(2) ①相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；②由H、O、S、Fe、Cu五种元素形成的酸不止一种，常见的有H2SO4、H2SO3、H2S等。(3)在初中阶段，置换反应有三种形式：①活泼金属与酸反应；②金属与盐溶液反应；③氢气、碳还原金属氧化物。利用题给的信息，能写出的置换反应有：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu、H2+CuO△Cu+H2O。
答案(1)①2O②3OH－(2)①H2O②H2SO4(或H2SO3、H2S)(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)
3.策略开放性试题
这类开放性试题要求根据题目所给条件，寻找切合实际的多种解决问题的途径，变单向思维为多向思维，考查学生思维的灵活性、流畅性和广泛性。
例3(2013年揭阳)图1表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。
图1(1)若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是。
(2)若按方案2制取铜，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式。
(3)两种方案比较，方案更好，理由是。
解析方案1中，氢气还原氧化铜的实验现象是黑色固体逐渐变为红色，且有水珠出现；方案2中，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O；很显然，方案1中用氢气来还原氧化铜操作步骤繁琐，容易发生爆炸，且浪费原料，相比较而言方案2从安全、操作、经济等方面都比较合理。
答案:(1)黑色固体变为红色，且有水珠出现(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)2安全、节能、炼铜率高
4.综合开放性试题
这类开放性试题的特点是，解题的条件和所需求的结论都较为抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，灵活性强。
例4(2013年北京)现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如图2所示)。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
图2选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、 稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液
请依据实验回答问题： (1)B中溶液是。
(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。
(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 ①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。 ②最终所得溶液中溶质的组成为(写出所有可能)。
解析(1)B中溶液显蓝色，故其中盛放的溶液是碱性溶液和石蕊，所以B中溶液的溶质可能是饱和石灰水和石蕊，或者是碳酸钠溶液和石蕊。(2)烧杯A中的溶液为无色，说明溶液为酸性溶液和酚酞，即溶液中含盐酸和酚酞，加入物质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色。(3)C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞 的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，从题目提供的物质分析，可排除溶液含有盐酸，即C中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又根据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐，加入的乙也不可能是碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观察到溶液变浑浊，丙为稀盐酸。(4)D中溶液显红色，加入丁有沉淀生成，再加入(稀盐酸)溶液变澄清，红色变为无色，从溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合溶液，加入的丁能与碳酸钠反应生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。①加入丁溶液变浑浊的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；②D中溶液为碳酸钠和酚酞的混合物，加入氢氧化钙后，反应生成了氢氧化钠，再加入盐酸溶液变成无色，此时溶液可能显中性，也可能显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中含有的溶质是氯化钙、氯化钠和酚酞，如果溶液显酸性，则除氯化钙，氯化钠和酚酞外，还有过量的盐酸。
答案:(1)滴有石蕊的饱和石灰水(或滴有石蕊的碳酸钠溶液)
(2)氧化铁(或三氧化二铁)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)CaO
(4)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
②氯化钙、盐酸、氯化钠、酚酞或氯化钙、氯化钠、酚酞(用化学式表示也可)
三、强化训练1.(2013·常州)A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断正确的是()A.若E是CO2，A一定是Na2CO3B.若E是HCl，A一定是CO2C.若E是NaOH，B一定是酸D.若E是Na2CO3，B一定是酸2.(2013·内江)从H、C、N、O、P、K六种元素中选择元素组成符合要求的物质，用化学式填空：(1)俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是__________。(2)属于钾盐，农业上可用作复合肥料的是_________(任写一种)。3.(2013·绥化)如图是元素周期表中钼元素的相关信息。写出两条从图中获得的信息：(1)__________________________。(2)__________________________。4.(2013·天津)A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为________。若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)。(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为________________________。5.(2013·眉山)氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3。则：(1)正确的操作顺序为________________或________________(填步骤编号)；(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为________________________________。答案1.C2.(1)CO2(2)KNO3(或K3PO4或KH2PO4或K2HPO4)3.(1)钼元素的原子序数为42(2)钼元素的元素符号是Mo等(合理均可)4.(1)盐酸=(2)C+2CuO===(高温)2Cu+CO2↑5.(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)(2)BaCl+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl通讯地址：(238341)安徽省无为县教子湾中学王廷虎办公Q Q：821764059联系电话：13035094176 电子邮箱：wangtinghu176@sina.com
4.中考化学模拟试题1y 篇四
（十）可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14Na-23Cl-35..5Fe-56Cu-6
4一、选择题（本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列成语或俗语涉及到化学变化的是（）A．滴水成冰
B．木已成舟C百炼成钢
D．大浪淘沙
2.下列各组物质中按酸．碱．盐顺序排列的是（）A．碳酸钠．硝酸．硫酸锌B．硫酸亚铁．氢氧化钙．硫酸 C．盐酸．氢氧化镁．硫酸铜
D．氯化钙．碳酸钙．氧化钙
3.下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是（）A．石灰石B．浓盐酸C．浓硫酸
D．固体氢氧化钠
4.选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色译 5.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来
涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁（pH约为3）B.肥皂水（pH约为10）C.矿泉水（pH约为7）
D.牛奶（pH约为6.5）
6.能一次区别氢氧化钾、稀盐酸、氯化钠三种无色溶液的试剂是（）A．稀硫酸B．无色酚酞试液
C．澄清石灰水D．紫色石蕊试液
7.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的()A．食盐
B．硝酸铵
C．固体氢氧化钠
D．熟石灰
8.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用 C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合使用
9.下列哪种物质属于有机合成材料（）A．尼龙
B．棉花C．钛合金D．羊毛
中考化学模拟试卷
（十）10.将甲、乙两种银白色金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A.甲＞乙＞铜B.乙＞铜＞甲C.铜＞甲＞乙D.甲＞铜＞乙.11下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Fe(OH)3 → FeCl3B．CO2 → CaCO3C．NaNO3 → NaCl
D．SO2 → H2SO
312下列物质放入水中能形成溶液的是（）
A．碳酸钙
B．高锰酸钾
C．植物油D．面粉
13向一无色溶液中滴入数滴无色酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是（）
A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液
D．碱的水溶液
14.小华到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果。则小华需要补充的营养成分是()
A．糖类B．油脂
C．蛋白质D．维生素
15.青少年体内缺乏钙元素，易患的疾病是（）
A．甲状腺肿大B．贫血C．佝偻病D．夜盲症
16.下列物质中能与澄清的石灰水发生中和反应的是（）
A．氯化铁溶液
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．硝酸钠溶液
17.碱石灰干燥剂是由固体ＮaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（）
A．O
2B．HClC．CO2
D．SO2
18.将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是（）
A．K2 SO4和CuCl2
B．ＮaOH和CuSO
4C．HCl和Ba（OH）2
D．BaCO3和HCl
19.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是（）
A．纯铁B．碳的单质
C．氯化亚铁D．氧化铁
20.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
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C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
21.下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（）
A.CuCl2
B.AgCl
C．ZnSO4
D． FeCl3
22.用过滤的方法可以分离的一组物质是()A．汽油和酒精B．碳酸钙和碳酸钠C．烧碱和食盐D．二氧化锰和氧化铜 23.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐中一定含有原子团B.食盐晶体和食盐溶液都可以导电
C．盐中一定含有金属元素D．碱有相似的化学性质是因为有相同的氢氧根离子 24.下列有关实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中。B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH
D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量
25.将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是（）
二、填空题（本大题每空1分，共50分）26.（4分）用适当的数字或符号填空:
2个银原子，3个 氢氧根离子，-2价的硫元素葡萄糖27.（6分）在“稀盐酸、小苏打、钛合金、蔗糖、过磷酸钙、氯化钠”中选择合适的物质填空：(1)用于做糕点发酵粉的是；(2)在医疗上配制“生理盐水”的是；(3)用于金属表面除锈的是；(4)用于制造人造骨的是；
(5)常用作磷肥的是；(6)白糖、冰糖的主要成分。28.（4分）从H、O、C、N、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。
（1）用来改良土壤酸性的碱是;（2）厨房用的酸性调味品是；（3）常用做建筑材料的盐是；（4）你来试着写一个。29.（4分）写出下列反应的化学方程式，（1）生石灰和水反应（2）铜丝插入硝酸银溶液中（3）石灰水和纯碱溶液反应
（4）以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的反应原理30.（4分）如右图为a、b两物质的溶解度曲线，请依图回答下列问题：（1）M点的完整含义为，（2）要想从b物质的溶液中获得较多b晶体，最好用法。（3）在80℃时，将15g的a物质投入50g水中，得到的溶液是 否饱和？，若不饱和，请说出一种使其变为饱和溶液的方
法。31.（2分）已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中逐滴加入B时溶液的PH变化曲线。请写出你从曲线中收获的信息。
（1）A是（2）C点表示32.（4分）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式。
小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是，反应的化学方程式是，吐蛋的原因是。33.（4分）据报道：某化工厂一装有数十吨浓盐酸的贮酸罐突然发生泄漏，并冒出浓浓的白雾，水泥地面上冒出许多气泡。消防队员们赶赴现场，用水枪对泄漏出来的浓盐酸进行稀释，并采取其它措施消除盐酸。请你根据所学的知识回答：
（1）从以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质：；（2）化工厂不能直接用铁制罐体来贮存浓盐酸，其原因是：；（3）稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利，其原因是（434、（4胃酸过多的药物)趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。35．(6分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应
是否完全必须用到的试剂是_____________。
(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是。
36．（8分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品250L。
(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：。
(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。(4)简述采集空气样品的方法。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，你提出的实验改进方案是_________________________。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
三、实验题（每空1分，共17分：）
37.（5分）如下图是配制80克质量分数为20％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是________。
(2)D操作应选用________毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要和量筒凹液面的________处保持平衡。(3)E操作的作用是________________________。
38、（5分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是；(2)C的化学式为；
(3)写出②的化学方程式（4）x溶液中的溶质
(5)右图转化中产生无色气体E的原因是。
39、（7分）下图为实验室制取气体的装置图，回答下列问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为（填编号、下同），若要收集较纯净的氧气，应选择。若用F装置收集，则导管应从端通入。
（2）利用B图气体发生装置能够制备的常见气体有(至少填写2种)。写出制备上述气体的化学方程式：。（3）氨气密度比空气小，且易溶于水，水溶液呈碱性。实验室通常用固体氯化铵与熟石灰混合加
热制得，制取氨气时应选择的装置组合是。
四、计算题（计算结果保留小数点后一位）
40、（8分）100克稀盐酸恰好与80克10%的氢氧化钠溶液完全反应。求：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
中考化学模试卷参考答案
（模试卷十）CCABB、DBAAD、CB CDC、CAABD、CB DDA
226.①2Ag②3OH-③S④C6H12O6
27.（1）小苏打（2）氯化钠（3）稀盐酸（4）钛合金（5 过磷酸钙（6）蔗糖
28.（1）Ca(OH)2（2）CH3COOH（3）CaCO3（4）汽水中含有的酸：H2CO3 等29.（1）CaO+H2O===Ca(OH)2（2）Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（置换反应）
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（复分解反应）（4）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
30.（1）60℃时，a、b 两物质溶解度相等为52克（2）蒸发溶剂
（3）不饱和（4）增加溶质/蒸发溶剂/降低温度
31.（1）氢氧化钠溶液（2）此时A、B两物质恰好完全中和32.① 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O②盐酸③Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ④ 反应后生成了二氧化碳气体，瓶内压强增大
33.（1）挥发性（2）铁制罐体会和浓盐酸发生反应（3）会酸化土壤，大多数农作物不适宜在酸性土壤中生长。（4）喷洒碱性溶液
34.咀嚼后反应速度快研磨成粉末后（1）无害（2）碳酸盐与胃酸反应生成气体是为膨胀，加剧病情。
35、（1）酚酞试液（2）使二氧化碳不与水接触使量气管内液面与油层向平（3）将样品与氯化钙溶液反应，测量生成沉淀的质量，再计算出碳酸钠的质量 36．Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O0.33超标用注射器抽取
用稀盐酸洗涤沉淀后干燥称量
37.（1）16克减少部分药品（2）100ml最低处（3）搅拌加快溶解速率
38.（1）化合反应（2）Fe（3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
5.2014年化学中考摸拟试题3 篇五
3可能使用的相对原子质量：Na:23Cl:35.5O:16Ba:137S:32 C:12 一选择题：（21分）
1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是(A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶
2．下列基本实验操作的图示正确的是
A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生监色沉淀
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
5.浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和
疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）
A.常温下化学性质活泼B.具有吸附性
C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2 6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A.溶液是均匀、稳定的，凡是均匀、稳定的物质都是溶液 B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
7.二填空题（24分）
8.（6分）化学与我们的生活密切相关．请从A．干冰B．食醋C．小苏打D．氢气E．蛋白质（填字母）．
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充 _________ ．（2）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是 _________ ．（3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是 _________ ．（4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是 _________ ．（5）厨房中有多种调味品，其中pH小于7的是 _________ ．
9.下
图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（4分）
ABCD
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是
（填字母代号）。（2）以上四种粒子中，能得到电子的是（填字母代号）。（3）D元素的名称是；D中x =。
10．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利
用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。（3分）
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）。
A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
11.2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：（2分）
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为。
12.（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为出防止铁生锈的一种方法是。（4分）13 A与B有如下的反应：A+B→C+D。
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式。（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为, C为。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式。（6分）
三：试验与探究（10分）
14（5分）实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
de
ABCD
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气
管相连，当装置C中产生的现象时即达到实验目的。（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装
置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→。
（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧
杯中倒入的物质是。
（4）A装置可以用来制取氧气，则漏斗中应盛的药品是。
15.（5分）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了（提示：CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是﹣ ．
四：计算（5分）
16将
30g 碳酸钠溶液与
48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯
化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
6.中考化学模拟试题1y 篇六
图1
图3
图4
图6
图7
图8
图9
图10
图11
甲
乙
图12
图13
（第二卷化学详见A16版）
物理与化学
注意事项：
1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
2.物理试卷共五大题，1~32小题，满分90分。化学试卷共四大题，33~58小题，满分70分。物理与化学合计共58小题，合计满分160分。考试时间150分钟。
第一卷 物理
一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分）
注意：第1~11题中，每题只有一个选项正确。
1.用大小不同的力击打同一鼓面，鼓面发出的声音的不同点是 A.响度 B.音调 C.音色 D.频率 2.下列做法中，符合安全用电常识的是 A.有人触电时，立即用手去拉触电的人 B.保险丝熔断了，用铜丝代替保险丝 C.清扫时，用湿抹布擦墙上的插痤 D.更换家庭照明灯泡前，断开开关
3.下列现象中，可以用光的反射定律解释的是 A.阳光下人在地面上的影子 B.看到岸边树木在水中的倒影 C.泳池里的水看起来变浅 D.露珠下的叶脉看起来变大
4.用带负电的橡胶棒去靠近一个轻质小球，二者互相排斥。则小球的带电情况是 A.不带电 B.带正电 C.带负电 D.不带电或带正电
5.某同学站在平面镜前2m处。他向远离平面镜的方向移动0.5m，此时他的像到平面镜的距离是 A.1.5m B.2m C.2.5m D.5m 6.下列设备中，其原理是电磁感应现象的是 A.发电机 B.电动机 C.电磁继电器 D.电磁起重机 7.下列电路中，电流表测L1灯电流的是
8.如图1所示，建筑工人将绳的一端固定在砖上，绳的另一端系上重锤，用来检查墙壁是否竖直。重锤静止时，与重锤的重力相平衡的力是
A.砖对绳的拉力 B.绳对砖的拉力 C.重锤对绳的拉力 D.绳对重锤的拉力 9.图2是某人看远处物体时，眼睛成像的光路示意图，则此人的眼睛是 A.近视眼，应配戴用凸透镜制成的眼镜 B.近视眼，应配戴用凹透镜制成的眼镜 C.远视眼，应配戴用凸透镜制成的眼镜 D.远视眼，应配戴用凹透镜制成的眼镜
10.将质量相等的甲、乙两个实心球放入足够深的水中，甲球漂浮，乙球下沉到水底。两球静止时所受浮力分别为F甲和F乙，两球的密度分别为ρ甲和ρ乙，则 A.F甲>F乙；ρ甲<ρ乙 B.F甲>F乙；ρ甲>ρ乙
C.F甲 11.如图3所示，用轻质材料制成的吊桥搭在河对岸。一个人从桥的左端匀速走到桥的右端，桥面始终是水平的，不计吊桥和绳的重力，人从吊桥左端出发时开始计时。则人在吊桥上行走过程中，吊桥右端所受地面支持力F与人行走时间t的关系图像是 注意：第12~14题中，每题至少有两个选项正确。 12.如图4所示，一个管壁很厚的玻璃管中，用活塞密封着一定质量的气体。在快速向下压活塞的过程中，玻璃管内的气体 A.密度不变 B.温度升高 C.分子热运动变缓 D.内能增大 13.如图5所示的电路，电源电压不变。闭合开关S，将滑动变阻器的滑片P从中点滑到b端，不计温度对灯丝电阻的影响。则下列说法正确的是 A.电路总电阻变小 B.灯L变暗 C.R1的电功率变大 D.R2的电压变化量小于变阻器的电压变化量 14.图6是某同学自制的盛水容器的示意图，容器口的橡皮塞中插有一根两端开口的玻璃管，橡皮塞与玻璃管之间、橡皮塞与容器口之间都是密闭的，玻璃管内的水面恰好与下端管口相平。打开阀门K，接一杯水后，关闭阀门，此时玻璃管的下端仍在水中。则接水后与接水前相比较 A.玻璃管外的水面下降 B.玻璃管口的水面上升 C.容器底内表面a点的压强不变 D.容器内玻璃管外的气体压强变大 二、填空题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 15.飞机从我国“辽宁号”航空母舰的甲板上起飞过程中，以飞机上的痤椅为参照物，飞行员是____的。以甲板为参照物，飞行员是____的。 16.太阳内部每时每刻都在发生核____（选填“裂变”或“聚变”），太阳发出的光在真空中的传播速度是____m/s。 17.石油是生产汽油的原材料，石油属于____能源（选填“可再生”或“不可再生”）；在四冲程汽油机的做功冲程中，高温高压燃气的内能转化为活塞的____能。 18.太阳能汽车的电池板是用____材料制成的（选题“导体”、“半导体”或“超导体”）；汽车刹车时，车上的人会向前倾，这是因为人具有____。19.要探究“平面镜成像时像与物的大小是否相等”，应设计____次实验，其目的是____。20.在苹果园中，会闻到苹果的清香味儿，说明分子在不停地____；把两个铅块紧压在一起，结合成一个整体，需要用足够大的力才能把它们拉开，说明分子之间存在____。 21.如图7所示，闭合开关S，通电线圈有磁性，则通电线圈的右端是____极。在滑动变阻器的滑片P从a端向b端滑动过程中，通电线圈的磁性____（选填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“始终不变”）。 22.学习了凸透镜成像规律后，某同学要探究“凸透镜成实像时，像距与物距的关系”。实验中，应使物距____焦距（选填“小于”、“等于”或“大于”）。该实验至少应收集____组数据。23.如图8所示，一束光从水中斜射向水面。请画出折射光线。 24.请将图9中的器材连线完整。要求：两灯串联，电压表只测L1灯两端的电压。 三、计算题（本题共3小题，共20分） 25.（6分）一个简易的太阳能热水器，它的主要部分是一个敞口水箱，水箱内水深0.5m，水的质量为200kg。在阳光照射下，水的温度从20℃上升到35℃。水的比热容是4.2×103J/（kg·℃），水的密度是1.0×103kg/m3，煤的热值是3.0×107J/kg，g取10N/kg。试求： （1）水对水箱底的压强是多大？ （2）水吸收的热量是多少？ （3）这些热量相当于完全燃烧多少千克煤所放出的热量？ 26.（6分）图10是某电热烘干箱的简化电路图，S是温探开关，电源电压为220V，R1是发热电阻丝，R2是阻值为110Ω的电阻。开关S接“2”时是高温挡，R1的电功率是110W；开关S接“1”时是低温挡。试求： （1）R1的阻值是多大？ （2）低温挡时，电路中的电流是多大？ （3）高温挡时，通电10min，R1消耗的电能是多少？ 27.（8分）将重600N的装修材料放在水平地面上，装修材料与地面的接触面积是0.3m2。工人用如图11所示的滑轮组将装修材料匀速提高了6m，滑轮组的机械效率是80%。试求： （1）装修材料放在水平地面上时，对地面的压强是多大？ （2）提升装修材料做的有用功是多少？（3）工人对绳子自由端的拉力是多大？ 四、简答题（本题共2小题，每小题3分，共6分） 28.实验室的桌子上有一个敞口的空铁盒，现将铁盒装满温度远低于0℃的干冰（固态二氧化碳），看到干冰冒出大量的“白气”，铁盒的外壁出现白霜。请解释白霜是怎样形成的？ 29.用手推一下水平地面上的木箱子，箱子向前滑动。推了几次后，发现一个现象：箱子离开手时的速度越大，箱子从运动到静止所通过的距离就越长。请解释这个现象。 五、综合题（本题共3小题，共16分） 30.（5分）小华为了确定某固体是晶体还是非晶体，他要探究“该固体熔化时，温度与时间的关系”。所用的实验装置如图12（甲）所示。 （1）加热过程中，某时刻温度计中的液面位置如图乙所示，此时温度计的示数是____℃。 （2）实验中，观察到第6min时固体全部变为液体，记录的实验数据如下表。根据表中的数据，在方格纸上画出温度与时间的关系图像。 （3）根据图像得出的探究结论是____。 （4）该固体是____。（选填“晶体”或“非晶体”） 31.（6分）已知电流通过导体产生的热量跟电流、电阻和通电时间有关。在探究“电流通过导体产生的热量跟电流的关系”时，可供选择的器材有：8V稳压电源一个；20Ω和50Ω的滑动变阻器各一个；停表和开关各一个；塑料盒与U形管相连的实验装置一个，盒内密封着空气，盒内电阻丝的阻值为20Ω；导线若干。 （1）该实验选用____Ω的滑动变阻器更好。 （2）连接好的实验图如图13所示。每次实验（即获得一组数据）后，都要断开开关，打开盒盖上的通气孔，U形管内两液面迅速回到原位，等片刻后，关闭通气孔，再进行下一次实验。请画出实验用的表格，表中要有必要的信息。（3）某同学对实验方案进行了重新设计：第一次实验记录高度差后，立即移动滑片增大电流做第二次实验，„„。每次实验加热时间相同，记录的U形管内两液面高度差依次为Δh1、Δh2„„。在处理数据时，该同学想用Δh2来间接反映第二次实验电流通过导体产生的热量，他这样处理数据是否正确？____。理由是____。 32.（5分）在探究“物体的动能与质量和速度是否有关”实验中，小明先探究“物体的动能与质量是否有关”，所用的器材有：一个用长木板搭成的斜面；三个质量不同的实心铁球；一个木块。各器材的组装示意图如图14所示。 （1）每次实验时，都要将铁球从斜面的____由静止释放，其目的是____。 （2）铁球动能的大小是通过____来间接反映的。 （3）该实验在操作时很难做到的是____。 （4）某同学对小明的实验方案进行改进：不用木块，在木块的位置上固定一个面积较大的挡板，在挡板前面贴上足够厚的长方体橡皮泥，如图15所示，每次实验后都要换上另一块相同的橡皮泥。此外，还需要对小明的方案进行怎样相应的调整？____。（如果需要，可增加其他器材） 物理与化学 第二卷 化学 相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）33.下列变化中，属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败 D.水的沸腾 34.可用于制霓虹灯的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 35.下列材料中，属于有机合成材料的是 A.尼龙 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝 36.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是 A.碘 B.铁 C.锌 D.钙 37.下列化肥中，属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4 C.Ca(H2PO4)2 D.K2SO4 38.下列物质中，属于纯净物的是 A.大理石 B.钛合金 C.石灰水 D.蒸馏水 39.下列物质中，属于盐的是 A.KOH B.KCIO3 C.HgO D.H2CO3 40.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 A.石墨有滑腻感，可用来作电极 B.焦炭有还原性，可用于冶金工业 C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 41.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 42.下列有关盐的用途中，叙述错误的是 A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织 C.碳酸钙用于配制波尔多液 D.氯化钠用于配制生理盐水 43.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是 A.+1 B.+2 C.+4 D.+6 44.胃酸过多的人不宜大量食用的是 A.山楂汁（pH：2.1~2.8）B.玉米粥（pH：7.1~8.0）C.牛奶（pH：6.3~6.6）D.苏打水（pH：8.6~10.2）45.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 46.下列关于二氧化碳的说法，错误的是 A.由二氧化碳分子构成 B.由碳原子和氧分子构成 C.相对分子质量是44 D.碳、氧元素质量比是3：8 47.生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为 A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）48.化学就在我们身边。 （1）水里的不溶性杂质可以通过____的方法除去。 （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由____组成的。 （3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是____。 （4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为____。49.金属材料应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为____。（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_①_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_②_发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_③_。阻止铁锅生锈的措施之一是_④_。50.能源的开发与合理利用非常重要。 （1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为____。 （2）煤燃烧时排放的_①_是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_②_。 （3）汽油是_①_加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是_②_。 51.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。 （1）在____℃时，乙 和丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，分别将 甲、乙、丙的等质量饱和 溶液降温至t1℃，没有晶 体析出的是_①_，析出晶 体最多的是_②_。 （3）t2℃时，向70g 甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”或“不是”）_①_ 饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_②_。 52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）生石灰与水反应制熟石灰：____、____（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：____、____（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：____、____ 三、简答题（本题共5小题，共24分）53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。 （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。 54.（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。 （1）分析产生上述现象的原因。 （2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？ 55.（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。 A B C（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_①_，用向上排空气法收集是依据二氧化碳_②_。 （2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_①_，用_②_检验收集到的是氧气，是因为氧气能_③_。 （3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是____。56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： ①用锤子砸“金”，样品粉碎； ②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生； ③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。 ④查阅几种常见金属的密度，如下表： 金属 金 银 铜 铁 锌 密度(g/cm3)19.3 10.5 8.9 7.9 7.1（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？ （2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验： （1）上述实验进行对比的目的是____。 （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____；④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。 四、计算题（本题6分）58.钢铁是使用最多的金属材料。 （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？ “开放性试题”也称为创新能力评价 (培养) 题、扇形题、发散题等。它一般是指试题允许、条件不完备, 答案多元不惟一、不固定, 倡导并鼓励答案创新的一种试题形式。开放性试题有三个显著特征和要求。一是试题开放不封闭。问题素材围绕某一个中心或某个范围, 但却可以从不同角度去认识去分析, 角度是多元的, 试题设问的“窗口”也较为宽泛, 给应试者留有多角度思维和答题的空间与可能。问题指令具有方向性和不封闭性。这是“开放性试题”得以“开放”的前提条件, 是“开放性试题”的标志性特征。二是答案多元不惟一。“开放性试题”的答案是多元 (两个及其以上) 的, 且任一答案都能独立完成试题问题的指令, 符合并满足试题的全部条件和要求。答案多元不惟一是“开放性试题”的本质特征和根本性要求。三是评价重质不采点。对答卷的评价得着眼于答案是否符合题目要求, 对科学知识的认识是否正确, 逻辑表达是否清楚, 其思维的深度与广度如何, 是否具有创新性, 等等。除了坚持必需的学科术语的运用外, 评分不硬套标准答案, 不死抠知识要点, 不死抠字眼, 能自圆其说, 意到即可。评价具有的重质性特征, 是“开放性试题”的目标最终得以实现的保证。 一、化学开放性问题的基本类型 由于开放性问题解决方式的多样化, 问题解决途径的多样化, 以及培养学生思维功能上的多样化, 在借鉴国内外不同学科众多学者的研究基础上, 我们尝试将开放性问题从不同的角度进行分类。 (一) 按命题要素的发散倾向分类 1. 条件开放型 真实生活中的问题条件往往是错综复杂的, 同一个结论可能有多个条件与之相对应, 也可能根据不同的结论。像这种因为条件因素引起的开放性问题我们称之为条件开放型。 2. 结论开放型 我们一般将没有确定结果 (解) 的开放性问题称为结论开放型问题。现实生活中问题的答案常常是不唯一的, 需要根据不同的条件选择不同的结果。结论开放题的明确特征是没有确定的结果, 而且所给条件不是结论的充分条件。一般来说, 结论开放题的答案包括两部分:一是将所缺的结论补充完整;二是根据自己所给结果形成的封闭题作出完整解答两部分。在实践中, 此类开放题的答案有时也只要求解答者补充所缺的结果就可以了。 3. 综合开放型 很多开放性问题往往是条件、结论、策略和内容开放的组合, 这样的开放题思维空间更广, 有利于学生学科内知识和学科间知识的广泛融合, 对培养学生综合性、开放性的思维品质具有重要的意义。 (二) 按问题解决的操作方式分类 1. 规律探索型 科学探究重视利用现有的信息, 通过求证和推理, 揭示物质变化的规律。开放性问题有助于培养学生的科学探究的精神, 在问题设计时提供一系列的信息 (如一组物质的性质、化学反应现象、实验数据等) , 要求学生分析、概括, 总结出某些规律, 并在此基础上根据有关规律解决问题。 2. 情景研究型 义务教育化学课程标准明确提出化学知识的学习必须与社会、技术和学生的生活相联系, 以加强学生适应社会生活、认识周围世界的能力, 提高社会责任感, 培养主人翁精神, 在这种大背景下的开放性问题, 能使学生认识到化学与人类生活的关系, 激发学生在实际生活中进行研究的兴趣, 并且用在生活中积累的经验和手段来解决化学问题。 3. 分类讨论型 开放性化学问题涉及的因素往往比较复杂, 在不同阶段、不同条件下需要建立某一标准对问题进行分类, 讨论其可能的解。根据问题的性质, 分类讨论又可分为讨论条件、讨论结果和综合讨论 (满足一定条件的结论) 。这是解决复杂化学开放性问题常用的方法。 二、化学开放性问题的思维策略 通过对开放性问题类型的分析, 我们知道开放性问题更多地与科学、生活、生产、环境等真实情境相联系, 与传统的封闭性问题相比, 其特点 (问题内容的新颖性、问题形式的生动性、解决功能独到性) 是非常鲜明的。 鉴于上述化学开放性问题的特点, 对开放性问题的解决需要运用相应的思维策略。解决开放性问题的核心策略是将问题中的各要素进行分解, 综合运用多种思维方法, 进行各个击破, 从而实现开放题的最终解决, 其中心环节和关键所在是优化思维策略。教师必须根据不同问题的性质, 对学生进行针对性的指导。 以下讨论解决化学开放性问题的几种思维策略。 (一) 等效思维策略 等效思维通过变换思维角度, 对题目作适当假设, 或者代换, 或者转化, 使问题得以简化, 以找出解决问题的思维方法。它是等价转化思想在化学解题中的具体运用。 (二) 逆向思维策略 沿着题中给出的条件, 按先后顺序一步步逼近结果, 即“由因求果”的思维活动, 通常称正向求解。在许多场合, 这种策略非常奏效。但有时虽有结果而前提不明时, 正向突破无从下手。如尝试从终点入手, 步步回推, 有时能获得意想不到的成功, 这就是逆向思维的魅力所在。逆向思维是指思维程序与正常情况相反, 不是从原因来推知结果, 而是从结果入手来分析解题思路, 从而得到问题的最终解决。鉴于化学开放题的复杂性, 运用逆向思维来求解某些化学问题 (如推断题、合成体等) 时比正向思维来得简便, 更巧妙。教师应鼓励学生开展逆向思维, 努力克服学生的思维定势。 (三) 类比思维策略 类比作为一种科学方法, 其特点是:通过对两个不同对象进行比较, 找出它们若干个相同或相似点, 然后以此作为依据, 把其中一个 (类) 对象的其他属性迁移到另一个 (类) 对象中去。类比, 不是严格的逻辑推理, 因此要注意其合理性。有些化学开放题中含有的可类比对象的某些属性是明显的, 有的是隐含的, 需要仔细把握。 (四) 集中思维策略 集中思维策略是指在解题时将思维重点放在“显眼处” (俗称“题眼”、“破绽”) , 抓住关键, 一举中的, 并由此突破, 将其他相关的线索串联起来, 形成畅通无阻的思维思线。这种策略一般不按题设的条件小心地从正面开始, 也不是模式化地逆向回溯, 而是集中思维优势向薄弱处进攻, 一旦突破, 便长驱直入, 直至获得问题的彻底解决。 关键词：中考化学；试题分析；综合评价；教学启示 文章编号：1005－6629(2011)03－0047－02 中图分类号：G424.74 文献标识码：B 2010年江西省中考化学试题分值分配和试卷结构相对往年比较稳定。但从命题选材和考核的知识能力角度看却大有不同。 1试题结构 试卷满分100分，考试时间为120分钟，分为5道大题，30道小题，客观选择题与主观题分数比例为3:7，整卷以容易题和中等难度题为主，难度梯度较为明显，其试卷结构如表1所示。 整卷集中大部分分值考核化学基础理论、物质的性质和分类、常见的化学反应等内容，分别在填空与说明、实验与探究两类题型中出现，分值之和占总分60％，体现了对学生运用知识能力的考核。 2试题特点 2.1注重基础、把握重点 2.1.1利用信息材料考查基础知识 整套试卷的命题选材紧密结合现实生活，从一些常识性情境(如世博会、环保、低碳等)考查对基础知识的把握。 例：(第4题)“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是()。 A尼古丁B一氧化碳C焦油D甲醛 这道简单选择题出得非常好，一方面从政策上宣传了我国的环保政策，让广大中学生了解吸烟的害处；另—方面，从基础知识考核了学生对CO气体的物理性质的掌握情况，而甲醛是现代环保材料的热点。象这样，把基础知识和信息材料结合的选择题有很多，如第2、3两个小题，就是结合了上海世博会，来考察金属的性质和环保的措施。 2.1.2从情景中考查基础知识的运用 现代教育改革的热点是让学生变被动为主动，从情景中主动学习和探究，有利于发挥学生的主体能动性，对基础知识的考核，渗透在情景中进行，也是今年中考化学的一大特色。 例：(第17题)“中国最美丽的乡村”——江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻名。 (1)“红”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是_______； (2)“绿”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素(C15H14O6·H2O)，儿茶素是由______种元素构成； (3)“黑”指龙尾砚：罗纹金星石(主要成分是FeS2)是制作龙尾砚的基材，FeS2中铁元素和硫元素的质量比是_________； (4)“白”指江湾雪梨：种植雪梨需施适量氮肥。下列肥料中属于氮肥的是________。 AKClBCO(NH2)2CCa(H2PO4)2 这道题综合了生活中的营养素元素的质量比计算、常见元素种类和常见的肥料等知识，从知识层次上是简单题。而此题设置的情景却颇有典型性，设置的背景是本地的乡土特色，让知识贯穿于学生身边实际环境中得以运用。相类似的试题还有第19题的84消毒液、第21题的温室效应等。 2.1.3计算题中重点考核基础知识的运用 试卷降低了最后的计算题的难度，以考核常见的物质质量比例的计算为结尾，而填空和实验探究中贯穿了溶解度的计算和化学反应方程式的书写，可谓是把握重点，稳中求活。 2.2灵活多变、突出能力的考查 运用化学知识来解释现象和说明问题是能力展示的关键，加强对应用能力的考查依然是2010年中考化学试题的特色。这类试题的考核主要集中在实验探究部分内容中，同时结合新情境展示新型考题，区分学生分析问题和解决问题的能力水平。 例：(第24题)以下是某研究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据。 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是__________； (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是___________； (3)用一定量15％的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 (选填“减少”、“不变”或“增大”)。 这道题联系微观的角度考核学生观察数据、分析问题、解决问题的能力，考题不同以往的从图像来分析，而需要学生对比数据，区分哪些数据不变，哪些数据改变能影响速率，同时必须处理反应时间与速率的问题。此题结合了具体的情境，把分析处理数据、探索、创新能力(微观角度解释)的考核融为一体，做到了灵活多变，突出能力的考查。 3教学启示 3.1命题与时代同步要求走情境教学的主线 新的《考试标准》特别强调：“注重考查运用所学知识分析、解决具体问题的能力，着重知识之间的内在联系，注意与生产实践、科技发展、社会经济和生态环境之间紧密联系”。因此，加强情境教学是当代教育教学的主线不能动摇，学生只有从情境教学中多加训练，才能从容面对众多的材料信息新题型。 3.2命题对能力考查要求注重实验技能的把握 知识是能力形成的基础，也是推动个人能力发展的动力，而能力又反映并制约着知识的把握。增大主观能力测试题的比例，是2010年江西中考化学试题的典型特点。实验是引发学习兴趣、开展自主探究式学习的好途径。在教学过程中应抓住教材规定的重点实验进行模拟，同时配合探究型实验，就能得到较为满意的效果。 3.3命题的思维拓展要求师生共进、团结合作 江西省2010年中考化学命题的特点及趋势告诫广大师生要充分发挥学生的主体能动性，改变应试方针，逐步适应改革后的教育教学方针，落实三维目标的实施，保证学生的科学素养得到真正的提高，通过师生合作、团结共进、打造生动活泼的有效课堂。 作为新时代的化学教师，应非常清楚地认识时代的发展对考生提出更高更远的要求。只有迅速做出教学改革的调整，变被动为主动，师生共筑一条心，稳中求变，切实落实新课改，才能将化学教育推向新的水平。 参考文献 [1]江西省教育考试院.江西省2010年中等学校招生考试指导说明——化学[M].南昌：江西教育出版社.2010 [2]于世华.新课程三维目标一体化的落实[J].教育理论与实践2010(4)：19—21 [3]黄梅.中考化学探究性试题的解法探析[J].化学教学2008(2)：69—71. [4]何如涛.聚焦中考化学试题中的“专题化”命题设计[J].化学教学2008(3)：60—63 【中考化学模拟试题1y】推荐阅读： 中考化学模拟试题906-30 海安南通中考化学模拟01-08 中考化学试题及答案10-24 17年青岛中考化学试题11-26 广西中考化学试题及答案文件大小08-17 中考化学试题分析：我国航天科技发展06-30 中考化学感悟10-30 中考化学复习大纲07-14 中考化学考试说明11-057.中考化学模拟试题1y 篇七
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