高一化学氮族元素教案

高一化学氮族元素教案（精选2篇）

1.高一化学氮族元素教案 篇一

教学目的与要求：

1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。

2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。

3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。

教学重点：

1、原子结构与元素性质的关系

2、氧族元素性质的相似性和递变规律

教学难点：

1、子结构与元素性质的关系

2、氧族元素性质的相似性和递变规律

教学方法：指导阅读法、概述法、列举法

课型：新课

课时：2

教学内容：

第一课时

新课的准备：

带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。

讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。

新课进行：

指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?

②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。

③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?

④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：

1、元素符号与元素名称

O S Se Te Po ⅥA

氧硫硒碲钋

周期：二三四五六

2、原子结构最外层电子：6;

电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

3、元素主要性质

元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;

主要化合价：-2、+4、+6

4、单质的性质

物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。

化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。

强调：①硫与金属化合时，一般都显-2价，如，Fe+S = FeS。

②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。

5、化合物性质

氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱;

最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

要求：相应物质的化学式：

SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2

H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4

H2S H2Se H2Te

新课的延伸：

比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?

教学小结：

从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。

作业：P129一、三、1与2，思考。

课后小结：

2.高一化学元素周期表知识点 篇二

1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。