钠的化合物—过氧化钠的教学设计

2024-11-21

钠的化合物—过氧化钠的教学设计（精选5篇）

1.钠的化合物—过氧化钠的教学设计篇一

一、设计本节课时的整体思路：

1、首先从分析教材开始，发现新旧教材教学内容不一样。旧教材有氧化钠，新教材只讲过氧化钠;旧教材有硫酸钠，而新教材介绍了碳酸钠与碳酸氢钠;旧教材只有一个实验，新教材却增加了3个实验，突出了实验在化学探究上的功效，弥补了教旧材的不足。同时新教材重视了知识的实际应用，如图示钠盐的用途介绍，强化了化学史教育，侯氏制碱法等，是对学生进行爱国主义和科学精神教育的好素材。

2、从学生分析，高一学生化学知识十分有限，实验更是薄弱环节，在初中做过的实验大都是一些验证性实验，探究性实验很少。学生对实验虽然感兴趣，但不一定能积极主动去观察思考，去探究事物的本质。如何把实验作为一个探究未知领域的手段，把学生从观察到的复杂多变的现象引入问题的情境当中，使学生的思维进入活跃状态，希望学生能进行实验探究。

3、教学目标：使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。使学生掌握对比学习方法。

4、教学重点、难点： Na2O2 的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别的方法。

5、教学模式:采用2种方法。在过氧化钠的教学中，采取探究法，从杨利伟在太空仓中生活需要氧气，而氧气从哪儿来呢?从这个问题入手，引导学生探究过氧化钠与二氧化碳反应。在碳酸钠与碳酸氢钠的教学中，采用比较法。通过2个实验：二者与稀盐酸反应，从反应速率和产生气体的量上去比较，寻找相同点与不同点。加热实验进行比较，寻找不一样的地方。

6、实验改进：比如，过氧化钠与水的反应，教材中做Na2O2 和H2O实验时，没有滴加酚酞，今天实验时改加酚酞，为什么?酚酞变红说明有碱(NaOH)生成，后又变无色说明Na2O2 具有漂白性，拿什么来说明?这是一个很好的例子。设计Na2CO3 、NaHCO3 与盐酸反应实验时也做了改进：用等质量的Na2CO3 、NaHCO3 和盐酸反应，来比较它们的反应速率和产生气体量的不同，这也为以后学习反应速率提供一个很好的素材。这个实验还可把它从定性实验改为定量实验，假如说用秒表控制时间，用量筒测出被CO2 气体排出的水量。把最后一个加热NaHCO3 实验改为微型实验，自己做了一些W型玻璃管，通过对比实验，最大好处，反应速率快，现象明显，试剂用量少，节约时间，注意环保。

7、小结：除本节课的知识点小结外，对这节课的思维方法作了简单说明，从杨利伟的航天发现(提出)问题，经过Na2O2 的实验探究，解决了问题;从Na2CO3 、NaHCO3 与盐酸反应、加热反应的探究，比较、判断得出二者性质的不同，达到第二个难点问题的解决

二、值得注意与改进的方面：

1、对课的分析一定要透彻，首先要确定本节课在本章中的地位与作用，在高一知识体系，仍至高二、高三知识体系中的.地位与作用，眼睛不能只盯住本节的几个知识点去设计思考问题。比如，在处理过氧化钠的教学中，除进行实验探究外还可以与氧化钠进行对比教学，考虑到时间紧，那么在上节课时就该处理好氧化钠的知识复习，为本节课的对比教学作好铺垫。这也是许多青年教师最易犯的错误，因为他们不熟悉教材，不了解三年的知识体系(结构)以及相互关系。

2、对《侯氏制碱法》资料使用还不够充分。如果在课堂上让学生阅读时，教师应该先画龙点睛般地对侯德榜先生高度评价，激发学生爱国热情，再联系杨利伟航天作30秒钟的演讲，点燃这节课的高潮，这样给学生的教育意义就更大。

3、对实验的改革既要大胆、心细，更要注重科学性。过氧化钠与水、二氧化碳都易发生反应。B组的实验三：用嘴通过玻璃管对准用脱脂棉包着的过氧化钠吹气，就代表过氧化钠与二氧化碳反应是否有些不妥。大家知道嘴吹出的气中不仅含二氧化碳，还含有大量的氧气和水。这与初中所学的，用嘴吹出的气体(代表CO2气体)使澄清石灰水变浑浊的原理不一样。

4、讨论题的作用没有充分得到发挥，应多留给学生几分钟，培养学生发散思维，联系离子反应知识，得出多种鉴别碳酸钠与碳酸氢钠方法，这是学生知识生成的亮点。

5、课堂上的教学语言还应该注意准确、规范。

总之，课堂设计环节完整，内容充实，系统性较强。但是我个人对本节课的认识，希同行课后予以评价，提出宝贵的意见和建议。

2.钠的化合物—过氧化钠的教学设计篇二

学生在初中学习了金属能与氧气或酸反应, 并且知道金属的活泼性存在差别, 在本章的上一节中又进一步学习了金属的化学性质, 学生对金属有了比较清晰的了解, 初中也学习NaOH和NaCl的性质, 对钠的这两种化合物知识有了了解.据学生反映, 学习元素与化合物知识时, 最希望能做实验, 通过实验认识物质的性质, 学生会留下深刻的印象.从学生的练习中发现, 学生书写化学反应方程式时总会存在或多或少的问题:写错化学式、不配平、不会写;写反应方程式是学好化学的基础, 这恰巧是学生感觉难的地方.学生对反应现象的描述与解释往往有偏差, 对于反应的实质有时会理解不透彻.因此, 教学时可以用实验增添学习兴趣, 用讨论、探究、互查等方式克服书写方程式和解释实验现象时存在的不足.

二、教材分析

本部分内容位于人教版高中化学必修1第3章第2节几种重要的金属化合物第一部分.上一节已学过钠与氧气、水反应 (初中学过金属与氧气、酸反应) , 学生对钠的知识有所了解, 现在要学的是钠的化合物——氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠, 这四种物质在中学化学中处于相当重要的位置, 是实验室常用物质, 也是考试中常考查的物质, 后两者 (俗名为苏打和小苏打) 在生活中有不少的用途.课本上安排了过氧化钠与水反应、焰色反应、碳酸钠和碳酸氢钠性质的科学探究实验;留置了4个空白 (表格) 要学生填写实验现象和反应方程式;印有5幅实验彩图增加内容的可读性.课本要求以实验为主, 培养学生观察、描述、探究的能力.[1]

三、三维目标确立

[知识与技能]

了解Na2O和Na2O2的化学性质;

了解Na2CO3和NaHCO3的化学性质;

了解焰色反应与钠、钾的焰色.

[过程与方法]

学会运用对比的方法学习化合物性质;

通过实物展示、实验探究, 让学生掌握科学研究的方法;

通过钠的化合物实验探究让学生感受学习的乐趣, 增强学生学习热情;

通过Na2O2性质学习, 树立学生的辩证唯物主义观.

四、教学重点

Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的化学性质.

五、教学难点

Na2O2的性质、Na2CO3和NaHCO3的相互转化.

六、教学准备

Na2O2与水、CO2的反应, Na2CO3和NaHCO3溶解性、酸碱性、稳定性实验用品、多媒体课件.

七、课堂结构设计

复习钠的性质——钠的化合物——学习钠的氧化物性质 (增加过氧化钠与水、二氧化碳反应使脱脂棉燃烧实验) , 强调氧的化合价不同对性质影响不同——学习Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (运用实验探究、小组汇报形式) , 强调Na2CO3和NaHCO3的相互转化的条件——焰色反应 (实验) ——课堂小结

八、教学过程设计

[学习动力]学而时习之, 不亦乐乎.

[先拥经验]钠与氧气、水反应.

[情境创设]写出钠与氧气、水的反应方程式.

[学生活动]学生独立完成, 再相互评价, 1～2人上台书写.

[情境创设]学生根据黑板上的方程式说出Na2O和Na2O2的颜色与状态, 并标出其中氧的化合价.

[学生活动]学生回答

[媒体运用]多媒体展示:第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

钠的重要化合物

[学习动力]知识在于应用.

[先拥经验]氧化钙与水反应.

[情境创设]Na2O与水反应类似氧化钙与水反应, 写出其反应方程式.

[学生活动]学生上台写出:Na2O+H2O=2NaOH.

[媒体运用]实物展示:Na2O2.

[学习动力]会思考并能发现问题和寻求科学的解决问题的方法是一个人应具备的基本素质.

[情境创设]问题1:Na2O2比Na2O多一个氧原子, 氧元素化合价不同, 其性质相同吗?

[学生活动]学生经过思考、议论后, 提出最好是用实验验证.阅读实验3～5, 把握操作要点和实验顺序.

[情境创设]准备25组实验器材, 两人一组合作探究.

[先拥经验]有实验操作的基本技能和合作精神, 有一定的文字表达能力.

[学生活动]由学生完成实验, 仔细观察, 记录实验现象.

[学习动力]会运用化学语言是一个人的基本化学素养.

[学生活动]学生汇报实验现象并作出合理解释 (包括写方程式) , 得出Na2O2的性质与Na2O不同的结论.

[媒体运用] (学生汇报后) 多媒体展示:Na2O2与H2O剧烈反应, 有气泡生成, 试管外壁发热, 在试管口中带火星的木条复燃.滴入酚酞后溶液变红, 然后红色褪去.

[学习动力]敢于怀疑, 并找出证据是科学进步的力量.

[先拥经验]水和CO2都能灭火的生活常识.

[情境创设]问题2:水和CO2都能灭火, 能点火吗?

[学生活动]学生疑惑并议论.

[媒体运用]多媒体展示:用脱脂棉包一小药匙Na2O2置于石棉网上, 用胶头滴管吸水后滴到脱脂棉上, 观察现象.

用一试管制气装置制取CO2, 用导管将气体导向包有Na2O2的脱脂棉, 观察现象.

[先拥经验]会根据实验现象进行逻辑思维, 有探究的品质.

[学生活动]学生在教师提示下完成这两个实验.经相互探究和讨论, 学生得出此时水和CO2都不能灭火.

[情境创设]问题3:请对实验现象作出合理解释, 写出反应方程式.

[学生活动]①反应都放热;②反应都生成了氧气.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

[学习动力]对比学习会有新的发现, 对比法是认识世界的一种方法.

问题4:对比Na2O和Na2O2的性质与用途有什么不同?

[媒体运用]多媒体展示下表:

[学生活动]学生思考并填上表.

[先拥经验]CO2通入石灰水.过量CO2通入石灰水.

[情境创设]问题5:CO2与NaOH反应会生成什么物质?写出反应方程式.如果CO2过量呢?

[学生活动]学生写出:

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

[情境创设]问题6:钠的化合物中还有“苏氏三妹”—Na2S2O3、Na2CO3和NaHCO3, 今天我们要了解“二妹”、“三妹”有什么性质.

[学生活动]学生阅读P56科学探究, 明确提出要弄清探究的目的、内容、使用的仪器、操作方法与步骤.

[学习动力]实验不是好玩的, 要通过做实验养成科学的探索精神.做实验的过程就是科学探究的过程.

[先拥经验]基本实验操作技能.

[学生活动]学生按课本进行实验探究:①外观, ②溶解性, ③溶解热效应, ④溶液酸碱性, ⑤热稳定性, ⑥与酸反应的情况.要求仔细观察, 记录现象, 作出合理正确的解释.

阅读P57的第1、2自然段.

[媒体运用] (学生汇报后) 多媒体展示:

Na2CO3:白色粉末, 滴入几滴水时, 生成晶体并放出热量, 水溶液呈碱性.对热稳定, 与酸反应放出气体.

NaHCO3:细小晶体, 遇水感觉不到有热量放出, 溶液呈碱性, 比Na2CO3溶液碱性弱, 溶解度比Na2CO3小.对热不稳定, 加热后生成CO2气体.与酸反应放出气体, 比Na2CO3与酸反应更剧烈.

[情境创设]问题7:Na2CO3和NaHCO3如何相互转化?写出反应方程式.

[学习动力]把握了物质之间的相互转化, 就抓住了化学的要害.

[先拥经验]钟乳石的形成

[学生活动]学生讨论:

CO2与Na2CO3溶液反应可生成NaHCO3

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

NaHCO3受热分解可生成Na2CO3

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

学生讨论得出Na2CO3与NaHCO3相互转化的其他方法:

$Ν a_{2} C Ο_{3} ⇌_{+ Ν a Ο Η}^{+ C a (Η C Ο_{3})_{2}} Ν a Η C Ο_{3}$

[情境创设]问题8:分9个小组讨论并小结钠的化合物性质 (4min) , 包括书写方程式, 然后两两组合测评知识掌握水平, 回答不出的受提问同学的“罚”.

[学习动力]看谁能学得快、学得好、记忆水平高.

[先拥经验]游戏与活动也是学习.

[学生活动]学生在紧张、有序、有趣地进行知识的消化与吸收.

[媒体运用]媒体播放:焰火绽放的情景.

[情境创设]问题9:你知道这些漂亮的烟花五彩缤纷绚丽夺目的原因吗?

[学习动力]探寻奥秘是人类发现的源泉.学好化学你也能美化人们的生活和环境.

[学生活动]阅读P57中的“焰色反应”, 了解实验的步骤与所用的试剂.分组完成实验, 探寻烟花的秘密. (多备几种试剂供学生选择)

[情境创设]问题10:焰色反应是哪种变化?

[先拥经验]物理变化与化学变化的概念.

[学生活动]学生讨论:都不是, 没有生成新物质, 也没有颜色、状态等的改变.

[媒体运用]多媒体展示:几种金属的焰色

[学习动力]烟花给人类带来了美, 却污染了环境.努力学好化学, 制造没有污染的烟花.

[情境创设]问题11:请一位同学讲述本节课他所学到的知识和掌握的技能.

[学生活动]学生小结.

九、教学反思

本课时教学设计思想是, 以构建教学系统中学习动力、学习准备、情境创设、学生活动和媒体运用五个子系统为中心, [2]采用实验小组合作的形式, 以学为主, 一步步引导学生学习钠的化合物的性质, 学生在实验中, 按提示认真操作、仔细观察、积极讨论, 基本上由学生自主学习本部分内容.在实验过程中, 学生积极参与, 亲身体会, 学生的实验精神与科研态度得到了培养.最大的收获是:通过调动学生的积极性, 学生较快完成学习任务, 学习效果良好, 实现了教学的三维目标.在新课程背景下, 这种教学设计可以帮助学生转变学习方式, 实现学生的可持续发展.

参考文献

[1]王晶等编.普通高中课程标准实验教科书化学必修1教师教学用书[Z].北京:人民教育出版社, 2007:44-56.

3.钠的化合物教学案例分析篇三

一、确定教学目标

1.知识与技能:了解过氧化钠的物理性质,过氧化钠的氧化还原反应,掌握过氧化钠与二氧化碳和水、酸等的反应；并了解过氧化钠的漂白性,掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。

2.过程与方法:（1）过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可以作为羽毛等的漂白剂，而氧化钠却不可以,这又是为什么呢？（2）新课的讲解:①通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质；②写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式,让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系；③过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似,可用相同方法分析；④让学生深入了解过氧化钠的漂白性并培养学生的实验操作能力。

3.情感态度与价值观:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神，使学生主动地学习化学。

二、有效课堂教学

课堂把Na2O2性质的验证性实验设计为学生的探究性实验，以问题的提出、分析和解决作为知识结构，学生参与课堂教学的积极性明显提高，但由于探究过程中问题的多样性、学生动手能力的不足及实验过程中兴趣的分散，在课堂时间内重点问题没有得到深入解决。下面笔者将从课堂教学的知识、动机、教师关注等方面来分析本节课。

1.知识体系

在课堂教学中，知识体系大体包括三类：（1）教科书及参考书提供的知识；（2）教师个人的知识；（3）师生互动产生的知识。在课堂中，经过探究性实验的设计，传统授受式教学中的知识（1）被较大比率地转化为知识（3），知识以提出问题的方式呈现，在分析问题和解决问题的过程中得到渗透。

包有Na2O2的脱脂棉团被滴水引燃、CO2与Na2O2反应的改进实验的引燃事实，与常识中用水和CO2灭火的旧知形成反差，激发了学生深入了解这一淡黄色粉末的兴趣，并以这两个反应为主线展开了本节课的教学内容，即Na2O2与H2O、Na2O2与CO2的反应。Na2O2与Na2O的相似性和差异性。在Na2O2与水的反应中，观察到有气泡生成和放热的现象，结合钠的化合价变化推测出溶液中的阴离子可能为氢氧根离子，并滴加指示剂得以证明；针对气体的成分学生进行了推测，讨论对气体收集、检验的实验设计并分组操作。相关的实验内容得到复习和应用。由于在短时间内学生不能从实验的兴奋中沉寂下来，接下来对Na2O2自身氧化还原反应中得失电子数目的学习效果并不理想；相反，学生对酚酞先变红后褪色及中间物质H2O2的生成掌握得较好。颜色的变化是学生未曾预料的，和形象思维相关联，激发了学生在探究过程中的兴趣，与此相关的Na2O2的强氧化性和漂白性等难点能够在该过程中得到解决。课后笔者体会到把学生由具体的形象思维引导向抽象的逻辑思维，需要一个暂短的停顿以调整他们的兴奋点。从氧化还原反应的既有知识角度进行电子转移情况的提问比直接采用解释性的语言深入剖析效果要好，可以在反应本质的学习之前引发每个学生从实验数据的收集和讨论中回归到对物质结构的思考和分析中，为深入讲授、突出重点铺设台阶。对于指示剂在酸、碱性条件以外的变色情况，高一的学生还没有过多的想法，主要的质疑源自教师的启发。

探究式学习不是要让学生在单位时间内把所涉及的问题不分巨细地一一弄清楚，它是一种结合讲授的学习方式，为重点、难点问题的解决服务。讲课中，笔者运用了二氧化碳的现场制备，利用注射器内装大理石，伸到盛有稀盐酸的烧杯中，使得大理石与盐酸反应生成的CO2和Na2O2接触，从而使得包有过氧化钠的脱脂棉生火。改进后的实验教学应当为学生在高中的进一步学习打好基础，而在高中元素化合物知识学习之前应当做好化学实验基本操作的复习和巩固。

2.设计动机

传统意义上的动机被解释为行为的主动性、方向性、强度性和坚持性。本节课把演示实验结合讲授式教学变为探究实验结合讲授式教学，在激发学生学习动机方面效果明显。用于引课的“滴水生火”和“制气生火”这两个实验以及探究过程中Na2O2与水反应时酚酞试

液先变红后褪色、Na2O2与CO2反应时气球的倒吸等现象都与学生的常识形成反差，通过直观的实验数据引导学生主动地深入思考并分散了难点，为Na2O2的强氧化性和Na2O2与CO2反应时体积差问题提供了探究动机和形象思维的支持。授课中7人一组、组间同质、组内异质的教学组织形式使学生格外兴奋。

3.教师关注

分组实验、探究式学习、提问结合组内汇报的组织形式使得教师对学生的关注更为充分。教学中酚酞试液颜色变化的细节、Na2O2与水反应产生气体的收集及检验方式、Na2O2与CO2反应时气球的变化都使学生的思维发散，引发的讨论和争执丰富了教师关注的角度。教学中实验讨论和数据的收集占据了大部分时间，这也是教学设计在实施中失衡的主要原因。以后的教学中在分组时应当细化到能力强弱的个体搭配、提高教师自身的进程调控能力。充分地了解学生的学习状况是教师关注的基础。

4.管理方式

课堂管理方式大致可以分为控制型、放任性和民主型三种。本节课中，笔者在化学科组老师的帮助下，创造了游戏式复习法，师生互动非常活跃，效果非常好，受到了专家的好评。研究结果表明，把课堂管理作为建立和维持有效学习气氛手段的教师，比把重点放在强调自身权威性或严格执行纪律的教师更可能成功。在以往的教学中，Na2O2和水反应的验证性实验用于丰富和佐证教师的讲授，虽然教学进程的掌控比较容易，但突出的是教师的主体地位，把验证性实验转化为探究性实验，师生的主体地位得以转化。

5.活动的控制

本节课的活动重点在于Na2O2和水及二氧化碳的两个反应。在实验设计讨论中，学生的踊跃发言为组间进行操作的优劣性评价提供了素材。分组合作的活动方式在学生内部分化出平行的团队，竞争和交流、分歧和争执带动了问题的深入和探究的展开。但以实验进程作为授课进程的主要依托也给教师带来了控制课堂学习内容整体进度的新问题。学生采集信息的效率差异，实验中的偶发事件（如试讲中Na2O2的意外引燃）都要求教师随时对学生活动进行调整。教学进程不能安排得过于紧凑，应当为实际活动过程中的调整留有余地。

三、问题与评价

教学中由表及里地安排了四个层次的问题，分别从实验现象的描述、实验设计、电子转移情况分析到反应特征的总结，进行实验设计时发生的组间分歧还带动了组间提问，教师在其间扮演了促进交流的组织者的角色。在组间实验数据交流中，由于预设了“实验中成功和失败的数据同样有意义”的观点，同学们带着意犹未尽的感受做了反思性的回答，使课堂更为精彩。

4.钠的化合物篇四

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有、固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[实验 2-6]用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

① 、与水反应

(放出氧气)

(不放出氧气)

② 、与作用

(放出氧气)

(不放出氧气)

[讨论]

① 是否是碱性氧化物

② 是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：与水作用除生成还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成外也还有氧气，所以不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验] 溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a. 与盐酸反应，比较反应速率快慢

b. 、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示也具有和相似的性质：

碳酸氢钠也具有相似的性质：

[1][2]下一页

5.钠的重要化合物最后说课稿篇五

大家好，我要讲的这节课是《钠的重要化合物》（板书）。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

一、说教材

（一）、教材简析

本节课位于高中化学必修1第三章第二节第一课时

（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质

（三）、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】

①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。②通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。【过程与方法】

①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。

【情感态度与价值观】

①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；

②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

二、说教法

（一）、教学方法现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以我在本节课中设计较多的实验教学内容，以实现学生真正意义上的学习。

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。教学方法：

我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

（二）、教学手段

运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣，增强直观性）

（三）、教学媒体的运用

根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔

三、说学法

学习方法

本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论及分组探究的学习方法。

四、说教学程序

俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：本节的总体设计思路是：

从生活实际出发，先初步认识物质，后进行物质性质的探究，最后根据性质分析生产、生活中实际作用，贯彻从生活中来，到生活中去的理念。金属化合物研究的一般顺序是：氧化物---氢氧化物-----盐；其中氧化钠和氢氧化钠的性质初中已经研究过，这里不再赘述，主要研究的物质是：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。主要研究的是他们的化学性质，及共同的物理性质：焰色反应。具体教学环节：

环节一：实际出发、创设情境

虽然生产生活中有许多熟悉的化学物质，但是学生却很少关注这些物质与化学学科之间的联系。因此，在氧化钠和过氧化钠环节的设计上我首先通过向学生展示一张很熟悉的化学实验室讲台的照片，询问学生实验室里为什么要放细沙。使学生产生疑惑，后演示实验：滴水生火，学生配合实验：用细沙扑灭。鲜明的实验现象让学生深刻的感受到这个实验的剧烈程度，更重要的是学生会在这个环节产生认知冲突：水是用来灭火的，为什么在这个实验中水却是用来点火的呢？这样为后续的实验探究做了知识铺垫，同时，也让学生深刻的认识到：金属钠着火要用细沙扑灭。引导学生关注身边的化学物质。这场视觉盛宴带来的震撼也促使学生迫不及待的要揭开过氧化钠的神秘面纱。在碳酸钠、碳酸氢钠、焰色反应的教学环节，我首先设计图片展示

1、食品：馒头、油条

2、药品成分：胃药

3、泡沫灭火器

4、玻璃制作的原料

5、水泥制作的原料

6、侯氏制碱法

7、奥运会开幕式的精彩的焰火燃放。从生活常识引入，引起学生的有意注意，激发学生的学习兴趣和求知欲。而且介绍侯氏制碱的事迹及原理，可以对学生进行爱国主义教育，使学生认识到学习化学的重要意义。环节

二、演示实验理论预测

1、在学生观看了滴水生火的实验及用细沙灭火的实验后，产生认知冲突，引导学生根据实验现象分析原因并结合质量守恒、氧化还原的原理进行方程式的理论预测。

2、根据已有的生活常识推测碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。环节

三、实验探究验证结论在这个环节先是帮助学生总结实验探究的一般程序：提出问题→理论预测→方案设计→操作记录→现象数据处理→得出结论；实验探究一：过氧化钠与水反应

提供实验仪器及药品，要求学生设计完整的实验方案。

通过探究一，学生初步学会设计实验证明自己的观点，提高动手操作能力、观察分析的能力。学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na2O2与水、与二氧化碳反应的化学性质。

实验探究二

探究二：设计实验验证

碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性（小组合作完成）根据生活经验，鼓励学生大胆推测碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，后提供多组实验仪器及药品，小组主选择实验仪器，在均完成目的的前提下，比较三组实验的优劣。

探究一只是要求学生根据指定的仪器及药品设计具体的步骤，涉及的范围只是组内四名成员之间的交流。而探究二在完成任务的基础上提供了三组仪器，学生可根据自己组的设计特点选择适合自己方案的仪器。由于组与组之间选择的仪器可能不同，每组同学要想比较出三种仪器的优劣就必须要组与组织间交流，这样学生合作的程度加深了，讨论内容的难度、广度也加深了，通过探究二的完成，学生的能力有所提升。在探究二完成的基础上，介绍侯氏制碱的故事。培养学生的民族自豪感。也是探究二知识的升华。环节

四、提升拓展回归生活

1、性质对比

采用列表法对比研究两种物质的性质。以学生熟悉的氧化钠与水反应的性质作为切入点，运用比较法研究过氧化钠的性质，可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质也不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用列表比较的方法加以叙述。使得比较琐碎的化学知识形成系统，一目了然。

2、学生根据过氧化钠的性质推测其用途根据碳酸氢钠的性质推测其用途

介绍碳酸钠的主要工业用途为第四章的学习做好准备某些金属及化合物可以做焰火材料。

通过用途的介绍，使学生构建结构决定性质，性质决定用途的学科思想。并让学生感觉到书本知识并不是简单枯燥的理论，它与人们的实际生产和生活是有很密切的联系的。激发学习化学的积极性，调动学生研究身边化学事物的热情。

五、说板书设计

板书设计意图：①美观、工整 ②突出重点，明确要掌握的内容③体现教学设计的内在逻辑。

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