高一化学期末必修一复习总结(学生用)

高一化学期末必修一复习总结(学生用)（精选10篇）

1.高一化学期末必修一复习总结(学生用) 篇一

打开一本书，就好像轻轻感受到淳淳杨柳风，扑面而来;就好像慢慢感受到蒙蒙杏花雨，从天而降;就似乎全新体验到浩浩竹林带给你的轻松与快感。下面给大家分享一些关于高一历史必修一知识总结复习，希望对大家有所帮助。

高一历史必修一知识总结1

第12课 鸦片战争

一、第一次鸦片战争(1840——1842)

1、背景：(1)根本原因：英国走上资本主义道路(完成工业革命)，寻找原料产地和商品倾销市场。(2)重要原因：中国地大物博，闭关自守，政府腐败。(3)直接原因：禁烟运动(英国为了扭转贸易逆差，向中国走私鸦片，导致中国白银大量外流。)(4)导火线：1839年虎门销烟，鼓舞了中国人民的斗志。

2、结果：近代第一个不平等条约《南京条约》

(1)、内容：A、五口通商(广州、福州、厦门、宁波、上海)B、割香港岛C、协定关税(最能反映列强发动战争的目的)D、列强取得领事裁判权和片面最惠国待遇。

3、影响：(1)政治：领土完整遭到破坏，独立发展道路中断，开始沦为半殖民地半封建社会，是中国近代史的开端。

(2)经济：被迫卷入资本主义世界市场。(作为资本主义国家的原料产地和商品倾销市场)

二、第二次鸦片战争(1856——1860)

1、原因：列强进一步扩大在华利益。(本质上与第一次鸦片战争相同，所以是第一次鸦片战争的继续和扩大。)

2、过程：1860年英法联军攻入北京，火烧圆明园。

33、结果：1858签订《天津条约》、1860《北京条约》：开放11个通商口岸;赔款;割九龙司;外国商船在长江各口岸往来;允许到内地游历、通商、传教。

4、影响：A、加深了中国半殖民地半封建社会的程度。B、清政府权力结构发生变化。C、地主阶级掀起洋务运动——迈出了近代化的第一步。

第13课 太平天国运动(1851——1864)农民阶级领导的反封建反侵略的斗争

一、背景：A、阶级矛盾尖锐：鸦片战争后，列强倾销商品，冲击传统经济结构，手工业者破产;鸦片输入增加，白银大量外流;战费分摊，官吏搜刮，人民困苦。

B、自然灾害严重，激化矛盾。

二、过程：

1、1856年颁布《天朝田亩制度》

(1)内容：按人口平均分配土地;建立“四有二无”的理想社会。

(2)评价：积极——突出反映了农民要求摆脱封建剥削、废除封建土地所有制的愿望，将农民运动推向了高峰;局限——这是一种绝对平均主义，超越生产力的发展水平，只是一个空想，无法实施。

2、《资政新篇》 洪仁玕

(1)内容：象西方学习，发展资本主义

(2)评价：近代中国第一次提出资本主义性质的改革方案;未能反映农民阶级最迫切的愿望和要求，缺少必要的实施条件，没有真正实行。

三、意义：A、动摇清政府统治;B、第一次提出资本主义性质的改革方案《资政新篇》;

C、拉开了旧民主主义革命的序幕。

高一历史必修一知识总结2

英国君主立宪制的建立知识点归纳

一、君主立宪制的确立

1.前提：英国资产阶级革命

(1)背景：

17世纪初，英国资本主义有了较大的发展

资产阶级和新贵族利用议会与国王斗争

(2)过程：

1640年英国资产阶级革命爆发，后成立共和国

1660年斯图亚特王朝复辟

1688年“光荣革命

2.确立标志——1689年颁布《权利法案》

(1)内容：它以明确的法律条文，限制国王的权力，保证议会的立法权、财政权、司法权和军权等。

(2)作用：议会的权力日益超过国王的权力，国王开始处于统而不治的地位，也为君主立宪制的确立提供了法律保障。

二、责任内阁制的形成1.概况

18世纪初，英国责任内阁制确立，行政权由国王转移到内阁

2.组成：下院议员由普选产生，多数党为首相

3.职能

控制下院立法程序，通过控制下院本党议员控制下院，宣布提前大选等

4.特点

内阁成员(各部大臣)集体负责，与首相(内阁首脑)共进退;内阁名义上对国王负责，实际上对议会负责;首相掌握国家大权(行政权立法权);如果议会通过对政府的不信任案，内阁就要垮台;首相有权解散议会，重新选举

5.意义：使立法机构得以控制行政权，有效地调节了立法权和行政权之间的关系

三、议会改革

1.概念：使-权利由贵族转移到工业资产阶级

2.原因：工业革命后，工业资产阶级要求获得更多政治权利

3.过程：英国1832年议会进行选举改革

4.结果：工业资产阶级获得更多的议席，大大加强了在议会中的作用，为工业资本主义的进一步发展提供了保障

四、君主立宪制的意义

1.确立了资产阶级代议制，有利于促进资产阶级-，避免-统治。

2.资产阶级不同集团的权益之争，在议会中得以和平的方式实现，这有利于避免暴力冲突。

高一历史必修一知识总结3

美国联邦政府的建立

一、背景

1.美国独立战争的胜利，使美国摆脱了英国殖民统治

2.独立之初，美国是松散的邦联制，社会动荡，经济发展受到严重影响

3.华盛顿等人受启蒙思想影响，希望建立统一而强大的共和制国家

二、基础：美国1787年宪法的制定

1.主要内容

(1)联邦制

①中央集权和地方分权有机结合(联邦政府拥有政治经济军事和外交大权，各州可以在不违背宪法的前提下制定地方法律，有一定的自治权)

②联邦权力高于各州权力

(2)三权分立

①国会由参议员和众议院组成，掌握立法权

②总统是国家元首政府首脑和军队总司令，掌握行政权(对宪法负责)

③法院拥有司法解释权，掌握司法权

(三者独立平等，互相制约，有利于防止-的出现)

2.特点：分权与制衡;联邦制;-制

3.意义

①它是世界上第一部比较完整的资产阶级成文宪法，奠定了美国政治制度基础。

②体现了分权与制衡原则，以避免权力过于集中，在一定程度上保护了资产阶级-。

③在一定程度上缓和了中央和地方之间大州和小州之间南方和北方之间的矛盾，为美国的长期稳定和发展打下了坚实的基础。

4.局限性

①允许奴隶制的存在，为美国内战爆发埋下伏笔

②不承认妇女黑人和印第安人具有和白人男子相等的权利，没有真正解决人权问题

5.建立：1789年华盛顿当选为美国第一任总统，美国的联邦制共和政体开始确立起来。三、两党制

1.形成19世纪20年代末至30年代初，是美国两党制形成的重要时期。

19世纪50年代中期，-党与共和党两大政党的对峙格局最终形成。

2.特点：两党对垒交替执政

3.实质

两党本质上都是资产阶级政党，代表不同的利益集团

4.作用

两大政党控制了国会，也左右着总统选举和地方选举

两党交替执政，成为美国共和政体的一大特色

两党相互监督，可以限制当权政党滥用权力

两党轮流执政，一定程度上可促使其不断调整政策，满足民众的某些要求，从而巩固资产阶级的统治

5.局限：两党制下的两党都以大财团为政治依靠，不可避免的出现--及金钱政治。

2.高一必修一化学知识点总结 篇二

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

3.高一化学必修一知识点总结 篇三

一、污染预防比污染控制或防治更重要

从人类意识到环境污染开始，到现在已经发明不少新方法处理废弃物、治理污染点或减少有毒物的暴露等。但这些都是污染控制，而不是污染预防，我们总不能一直跟在污染的屁股后面追，因为我们消耗再多的时间与金钱都赶不上它的脚步。因此，我们应从另一条路出发，抢在其之前将它拦截。

美国国会于1990年通过《污染预防法案》，明确提出污染预防这一新概念，即环境保护的首选对策是在源头防止废物的生成，这样就能避免对化学废物的进一步处理。

二、农作物化学品体现了污染预防的新理念

使用谷物生产的化学品叫农作物化学品，许多农作物化学品对环境的破坏作用远远低于以石油、煤、天然气、海洋资源等为原料生产的化学品。当然某些农作物化学品对我们人类可能是有害的，但大部分却是对人类无毒无害的。

由于农作物化学品是以植物为原料生产的，因此像自然界将枯死的植物分解处理掉一样，自然界同样也能将农作物化学品分解，使其消失。试想一下，当一棵树倒地以后，极小的微生物在该树的树叶和树枝上开始工作直到树完全腐败烂掉;大部分由农作物化学品生产的产品也会发生同样的情况。例如，一种以谷物为原料生产的化学品(如聚乳酸树脂)所制作的手套，只要填埋几个星期就能很快被分解并最终完全消失，医院的外科医生每天都要使用几十副这种手套;相反，一种由石化产品(即以石油为原料生产的一类化学品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能会残存成百上千年而不会腐烂消失。

因此，来自农作物的化学品能体现污染预防的新理念，是从源头消除污染的一项措施，是当今国际化学科学研究的前沿。

三、农作物化学品的生产

生产许多农作物化学品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。为了将玉米中的碳水化合物转化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的农作物化学品，首先要将特种细菌放入装满玉米的大瓦罐，细菌通过玉米发酵将玉米中的碳水化合物转换成乳酸，然后再用这种乳酸制造农作物化学品。所以，细菌为人类做了将碳水化合物转化成有用分子的所有工作，但是最艰难的工作还在其后面，发酵过程产生的酿造物是含有各种成分的混合物，我们必须找到一种方法，将其中我们需要的成分(如乳酸)从这些混合物中分离出来。科学家已经发明了一种新的方法来分离玉米发酵后的混合物，开始时，他们使用一种新的塑料薄膜作非常细密的滤纸，当混合物通过这种塑料薄膜时，滤纸能够将我们需要的乳酸留下，而让其他物质通过。

四、一种农作物化学品——溶剂简介

溶剂无处不在，如在工厂的许多流程中，需要使用溶剂来清洗电子零件;在回收处理废报纸时，也要使用溶剂来除去油墨;在家庭生活中，人们也常使用各种方法去污剂(溶剂)来清除油污和涂料。

仅在美国，每年消耗的溶剂就超过400万吨。目前这些溶剂大多是石化产品，而且可能是有毒的。科学家早就知道，真正安全的溶剂应该是用农作物化学品来制造，但要从农作物中获得这样的溶剂，其过程繁杂且价格昂贵。因此，尽管来自农作物的溶剂是绿色环保的，但如果其价格过于昂贵，对使用它们的人来说，就毫无意义。

作为化学家，他们的挑战就是要从全新的角度去思考一种古老的生产过程，必须找到更便宜的方法制造出绿色环保的溶剂。印度的达特博士及其同事已经找到了一种用玉米制造各种有效溶剂的优良方法，其生产所花费的成本还不到原来生产方法的一半，而且该方法的能耗也只有原来的90%。不久的将来，美国人所用的大部分溶剂很可能被以玉米为原料生产的更清洁、安全的溶剂所替代。这些溶剂可以溶解许多物质，如指甲油去除剂、油漆消除剂、包装厢内的填充剂、饮料瓶、食品包装袋、清洁剂、乙醇汽油等。

用像玉米那样的天然产品生产出的化学品来代替安全性较差的其它化学品是十分令人满意和高兴的事情，很难找到像由玉米制成的溶剂这样的化合物，它们既具有丰富的用途，又无毒害，而且还能在自然界中自然分解，不会造成环境污染。

4.高一化学必修一知识点总结最新版 篇四

第一章

从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯

可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏

蒸馏是提纯或分离

沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取

分液是把

两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法

（2）生成气体法

（3）氧化还原法

（4）正盐和与酸式盐相互转化法

（5）利用物质的两性除去杂质

（6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

N2

O2

灼热的铜丝网

用固体转化气体

CO

CO2

NaOH溶液

洗气

CO2

CO

灼热CuO

用固体转化气体

CI2

HCI

饱和的食盐水

洗气

Fe2O3

AI2O3

NaOH溶液

过滤

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2SO4

过滤

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸转化法

FeCI3溶液

FeCI2

CI2

加氧化剂转化法

FeCI2溶液

FeCI3

Fe

加还原剂转化法

I2晶体

NaCI

--------

加热升华

3、物质的鉴别

①

常见气体的检验

常见气体

检验方法

氢气H2

纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气O2

可使带火星的木条复燃

氯气Cl2

黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

氯化氢HCl

无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫SO2

无色刺激性气味。能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢HCl

无色、臭鸡蛋气味体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀；

使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气NH3

无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化碳CO2

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

②

几种重要阳离子的检验

（l）H+（石蕊变红）（2）Na+、K+

（焰色反应）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+

（OH－）

（5）Al3+（OH－和盐酸或过量的NaOH溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反应并加热）。

（8）Fe2+

能与OH－反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Fe3+（KSCN溶，溶液变血红色或者OH－，生成红褐色Fe(OH)3沉淀）

（10）Cu2+

能与OH－反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。

③

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色）

（2）Cl－、Br－、I－

（Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－

（H+和澄清石灰水）

二、常见事故的处理

事故

处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火

立即用湿布扑盖

钠、磷等失火

迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上

立即用湿布擦净，再用水冲洗

少量酸沾到皮肤或衣物上

直接用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上

先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中

立即用水反复冲洗，并不断眨眼

误食重金属盐

应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上

应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体

符号：n

单位：摩尔，符号

mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。

约为6.02x1023

粒子数目与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量

用M表示

单位：g/mol

数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定时，固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

气体摩尔体积与物质的量

公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB

单位：mol/l

公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB

溶液稀释规律

C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥

溶液的配置

配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。

第二章

化学物质及其变化

一、物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物

碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

两性氧化物：Al2O3等

纯

不成盐氧化物：CO、NO等

净

含氧酸：HNO3、H2SO4等

物

按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸

按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化

一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分

二元酸：H2SO4、H2SO3

物

多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物

按强弱分

质

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分

二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混

悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物

胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系

（一）相关概念

1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果

按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系

溶　　液

胶　　体

浊　　液

分散质的直径

＜1nm（粒子直径小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直径在10-9

~

10-7m）

＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子

单个小分子或离子

许多小分子集合体或高分子

巨大数目的分子集合体

实例

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

性

质

外观

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

（二）、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。

3、胶体的性质：

①

丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②

布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③

电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。

胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。

三、离子反应

1、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

3、电离方程式

H2SO4

=

2H+

+

SO42-

HCl

=

H+

+

Cl-

HNO3

=

H+

+

NO3-

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3

KCl

==

K＋

+

Cl―

Na2SO4

==

Na＋

+SO42―

NaHSO4

==

Na＋

+

H＋

+SO42―

NaHCO3

==

Na＋

+

HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写。

4、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

5、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质

弱电解质

物质结构

离子化合物，某些共价化合物

某些共价化合物

电离程度

完全

部分

溶液时微粒

水合离子

分子和水合离子

导电性（条件相同时）

强

弱

物质类别实例

大多数盐类、强酸、强碱

弱酸、弱碱、水

6、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaC03在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱

没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)和活泼金属氧化物。

④弱电解质包括：弱酸(如H3PO4、CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)和水。

7、离子方程式的书写

第一步：写

写出正确的化学方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆

把易溶于水的强电解质拆成离子形式

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

第三步：删

删去两边不参加反应的离子

Ba2+

+

SO42－

=

BaSO4↓

第四步：查

检查（质量守恒、电荷守恒）

※离子方程式的书写注意事项:

（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应，也就没有离子方程式

如：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

（3）微溶物作为反应物时,若为澄清溶液，写成离子；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

8、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

一般规律是：1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子：

OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根离子和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）与

氧化性较强的离子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）

四、氧化还原反应

①、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

②、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

③、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质----氧化性----被还原----发生还原反应---还原产物

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质----还原性----被氧化----发生氧化反应—氧化产物

④、常见的氧化剂与还原剂

a、常见的氧化剂

(1)

活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2)

含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3)

含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常见的还原剂：

(1)

活泼金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn

(按金属活动性顺序，还原性递减)

(2)

含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋

(3)

某些非金属单质：C、H2

(4)

含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑤、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)

双线桥法：表示电子得失结果

(2)

单线桥法：表示电子转移情况

⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据

i.根据方程式判断（简称：前

后）

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

ii．

根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4>MnO2。（反应条件越高，性质越弱）

iii.由氧化产物的价态高价来判断

当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeS

可知氧化性：Cl2>S。（生成价态越高，性质越强）

iv.根据元素周期表判断

（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。

⑦、氧化还原方程式的配平

(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：

常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质

Na

Al

Fe

保存

煤油（或石蜡油）中

直接在试剂瓶中即可

直接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成Na2O：

4Na + O2 = 2Na2O

点燃

点燃生成Na2O2

点燃

2Na + O2 == Na2O2

常温下生成致密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

点燃

纯氧中可燃，生成氧化铝：

点燃

4Al + 3O2 == 2Al2O3

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分Fe2O3

点燃

纯氧中点燃生成：

点燃

3Fe+2O2 ==

Fe3O4

与

O2

与Cl2

2Na+Cl2 == 2NaC

2Al+3Cl2 == 2AlCl3

2Fe+3Cl2==

2FeCl3

与S

常温下即可反应：

2Na + S = Na2S

△

加热时才能反应：

2Al

+

3S == Al2S3

△

加热只能生成亚铁盐：

Fe

+

S

==

FeS

与水

常温与冷水剧烈反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

△

去膜后与热水反应：

2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

常温下纯铁不与水反应。

△

加热时才与水蒸气反应：

3Fe+4H2O(g)

==

Fe3O4+4H2

与

酸溶

液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+

3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与

碱

溶

液

---------------------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

---------------------

与

盐

溶

液

与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与

氧

化

物

----------------------

点燃

镁条引燃时铝热反应：

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

---------------------

金属活泼性逐渐减弱

三、金属化合物的性质：

1、氧化物

Na2O

Na2O2

Al2O3

Fe2O3

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体

赤红色固体

与水反应

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

----------------

----------------

与酸溶液

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）

2Na2O2+4HCl=4NaCl+

2H2O+O2↑

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（溶液黄色）

与碱溶液

----------------

----------------

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

---------------

其他

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

----------------

---------------

2、氢氧化物

化性

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=

AlCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=

FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=

FeCl3+3H2O

与碱溶△

△

液

-------

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

-------

----------

稳定性

稳定

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）

NaHCO3（俗名：小苏打）

溶解度

较大

较小

溶液碱性

使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸

反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑

反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

与碱

-------------

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

稳定性

稳定，加热不分解。

△

固体NaHCO3

2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

相互转化

Na2CO3溶液中通入大量CO2

Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3

△

固体

NaHCO3

：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

其他

溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓

溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O

用途

工业原料等

中和胃酸、制糕点等

FeCl2

FeCl3

颜色

浅绿色

黄色

与碱溶液

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

相互转化

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

2FeBr2+Br2 = 2FeBr3

2FeCl3+Fe = 3FeCl2

2FeBr3+Fe = 3FeBr2

检验

遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色

遇KSCN显血红色

用途

净水剂等

印刷线路板等

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

第四章

非金属及其化合物

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅SiO2

二氧化碳CO2

类别

酸性氧化物

_酸性氧化物

熔沸点

高

低

与水反应方程式

不反应

CO2+H2O

H2CO3

与酸反应方程式

SiO2

+

4HF==SiF4↑+2H2O

不反应

与烧碱反应方程式

SiO2+2NaOH

==

Na2SiO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

与CaO反应方程式

SiO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途

硅单质

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）

SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

颜色

黄绿色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、OH―

H＋、Cl―、H2O、OH―

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl2

2NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl2

2FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2

CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl2

2HCl；H2+Cl2

2HCl

与水反应方程式

H2O

+Cl2

==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Cl2

+2Ca(OH)2==CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2

+Cl2

↑+2H2O

Cl-检验

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性

黄绿色

比空气大

有毒

化学性质

酸性

与水反应方程式

SO2+H2O

H2SO3

与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质

具有漂白性的物质

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

还原性

与氧气反应方程式

2SO2

+

O2

===

2SO3

与氯水反应方程式

SO2

+

Cl2

+2H2O

==

H2SO4+2HCl

氧化性

与硫化氢反应方程式

SO2+2H2S

==

3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸

浓硝酸

相同点

与Cu反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+

SO2

↑+2H2O

Cu+4HNO3

(浓)==Cu(NO3)2

+2NO2

↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)

==

3Cu(NO3)2

+

2NO↑+4H2O

与木炭反应

C

+

2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应

发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

特性

①吸水性

②脱水性

③强氧化性

①强氧化性

②漂白性

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质

颜色状态

密度

水溶性

无色有刺激性

气味的气体

比空气小

易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。

氨气的化学性质

与水反应方程式

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4＋+OH―

与盐酸反应方程式

NH3

+

HCl

==

NH4Cl

实验室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2NH3

↑+2H2O

氨水成分

NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐

物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水

化学性质

NH4ClNH3

+

HCl

NH4HCO3

NH3

↑+

H2O

+CO2

5.总复习必修一化学知识点总结 篇五

(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2

说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。

(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?

M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%??分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

6.高一化学期末必修一复习总结(学生用) 篇六

2、郁达夫：原名郁文，现代小说家、散文家。 19第一部小说集《沉沦》问世，1923年《春风沉醉的晚上》、《薄奠》。作品风格清新，抒情浓烈，有感伤情调，有时流露出颓废色彩。

3、陆蠡，现代散文家、翻译家，著有散文集《囚绿记》、《海星》、《竹刀》，译著有《罗亭》、《鲁宾逊漂流记》。

4、《诗经》是我国最早的诗歌总集。它收集了从西周初期到春秋中叶约5间的诗歌305篇。先秦称为《诗》或《诗三百》，西汉时被尊为儒家经典，始称《诗经》。《诗经》按乐曲分为风、雅、颂三部分。“风”指十五国风，绝大部分是民间歌谣;“雅”分大雅小雅，诗宫廷乐歌;“颂”有“周颂”“鲁颂”“商颂”，是宗庙祭祀的乐歌。《诗经》的表现手法有：赋、比、兴。《诗经》开创了中国诗歌的优秀传统，是我国现实主义文学的光辉起点。现实主义的《诗经》与屈原浪漫主义的骚体作品交相辉映，并称“风骚”。

5、屈原，战国时期楚国人，伟大的爱国诗人、政治家，“楚辞”的创立者和代表作者。《离骚》是屈原的代表作，为中国古代最长的政治抒情诗。

6、《孔雀东南飞》是我国古代最优秀的民间叙事诗。沈归愚称为“古今第一首长诗”，因此它也被称为我国古代文学史上最早的一首长篇叙事诗。原名《古诗为焦仲卿妻作》，最早见于南朝徐陵所编的《玉台新咏》。它是继《诗经》《楚辞》以后较早的一部古诗总集。后人把《孔雀东南飞》与北朝的《木兰辞》及唐代韦庄的《秦妇吟》并称为“乐府三绝”，并且前两者又被称为“乐府双璧”。

7、《古诗十九首》选自南朝梁萧统《文选》，是东汉末年文人五言诗的选辑。并非一人所作，从内容看，主要写的是作者的失意和哀伤，写游子、思妇的离愁和相思，被称为“五言之冠冕”。

8、曹操，字孟德，东汉人。三国魏著名政治家、军事家、文学家。

9、陶渊明，东晋著名诗人。一名潜，字元亮，称靖节先生，又自号五柳先生，死后世人称他为“靖节先生”。他开创了田园诗一体，为古典诗歌开辟了一个新的境界。他亦有 “隐逸诗人”之称。

10、王羲之，东晋书法家。出身士族名门，是东晋政治家王导的从子。曾任右军将军、会稽内史，世称“王右军”。早年从卫夫人学习书法，后多鉴前代名家书法，博采众长，备精诸体，有“书圣”之称。

11、苏轼，字子瞻，号东坡。与父苏洵，弟苏辙并称“三苏”。 “唐宋八大家”之一。北宋文学家、书画家，词坛豪放派的代表，是北宋欧阳修领导的古文运动的主将。词作代表《念奴娇.赤壁怀古》，散文有前后《赤壁赋》等。

12、王安石，北宋政治家、思想家、文学家。字介甫，晚号半山。世称王荆公，卒谥文。临川人。两次任宰相，依靠神宗实行变法，被列宁誉为“中国十一世纪的改革家”。著作收在《临川先生文集》里。

7.高一化学期末必修一复习总结(学生用) 篇七

第一单元

生活与消费

第一课

神奇的货币 1.商品的含义？用于交换的劳动产品 2.商品的基本属性？价值和使用价值。3.货币的含义和本质？

含义：从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品。

本质：一般等价物

4.货币的职能？

5个：基本职能：价值尺度、流通手段；其他职能：支付手段、贮藏手段、世界货币。

5.纸币的含义,发行量？国家（某些地区）发行、强制使用的价值符号。

纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。

6、社会总需求与总供给不平衡引起的

①通货膨胀：

实质：供小于求，表现：物价上涨，纸币贬值。影响：纸币贬值，物价上涨，购买力下降，生活水平下降，商品销售困难，经济秩序混乱。

②通货紧缩：实质：供大于求，表现：物价下降，纸币升值。影响；物价下降，在一定程度上对人民有好处，但长时间大范围下降会影响企业生产与投资积极性，使经济萧条，影响人民生活水平提高，导致市场消费不振，对经济长远发展，人民长远利益不利。7.经济收支往来两种结算方式？现金结算；转账结算

8．结算中经常使用的信用工具？信用卡和支票, 支票分为转帐支票和现金支票。9.汇率变化P10

100美元换更少的人民币=人民币升值=人民币汇率上升=美元汇率下跌=美元贬值 10．保持人民币币值稳定的意义？P11 第二课

多变的价格

1.影响价格的因素有哪些？价值决定价格，供求影响价格，价值由社会必要劳动时间决定。价格和供求的关系是什么？P12、13 2.商品的价值量与社会必要劳动时间成正比,与社会劳动生产率的关系成反比

3．个别劳动时间对商品生产者的意义？

个别劳动时间低于社会必要劳动时间处于有利地位。个别劳动时间高于社会必要劳动时间，处于不利地位。决定了生产者必须努力缩短生产商品的个别劳动时间，提高劳动生产率。

4.价值规律的基本内容和表现形式？ 15页 商品的价值量是由生产商品的社会必要劳动时间决定的。商品交换要以价值量为基础，实行等价交换。

表现形式：受供求关系的影响，商品价格围绕价值上下波动。

5.价格变动对不同商品需求量的影响程度不同(价格变动对生活必需品需求量的影响比较小, 价格变动对高档耐用品需求量的影响比较大)，如何理解“需求有弹性，弹性各不同？

6.相关商品价格变动对商品需求的影响不同(替代品之间的价格与需求同方向变化，互补品之间的价格与需求反方向变化)，互补品和替代品的含义

7.价格变动对生产经营的影响

(调节生产;提高劳动生产率;

生产适销对路的高质量产品)第三课

多彩的消费

1.影响消费水平的因素有哪些？主要因素(居民的收入是基础和前提 和

物价总体水平)2．消费类型的三种划分（有形商品消费和劳务消费；钱货两清消费、贷款消费和租赁消费；生存资料消费、发展资料消费和享受资料消费）3.影响消费结构的因素(经济发展水平和收入)4.恩格尔系数的含义和恩格尔系数变化的意义？P21 食品支出占家庭总支出的比重，被称为恩格尔系数。

恩格尔系数越大，必然影响其他消费支出，特别是影响发展资料和享受资料的增加，影响消费层次和消费质量的提高。恩格尔系数减小，表明人们生活水平提高，消费结构改善。5.影响消费的心理有哪些？如何评价？（1）从众心理引发的消费（2）求异心理引发的消费（3）攀比心理引发的消费（4）求实心理引发的消费

6．如何做理智的消费者(必须树立正确的消费观，践行正确的原则:量入为出，适度消费;避免盲从，理性消费;保护环境，绿色消费;勤俭节约，艰苦奋斗)第二单元

投资与创业

第四课、生产与经济制度

1.生产和消费的关系(生产决定消费，消费对生产具有反作用)2．社会再生产过程的四个环节及相互关系 3.为什么大力发展生产力

理论原因:物质资料的生产是人类社会赖以存在和发展的物质基础.生产力是人类社会存在和发展的决定力量

现实原因:我国的主要矛盾决定

意义：只有大力发展生产力,才能巩固社会主义制度;才能充分显示社会主义的优越性;才能不断增强综合国力，提高我国的国际地位.4.怎样发展生产力？

一是坚持以经济建设为中心不动摇，二是全面提高劳动者素质，尊重人才，尊重劳动;三是加快科技发展，推动科技进步和创新;四是深化改革,完善社会主义的各项基本制度.5.我国社会主义初级阶段的基本经济制度是:公有制为主体,多种所有制经济共同发展

原因是:从根本上说,是由生产关系一定要适应生产力的客观规律决定的。它适合社会主义初级阶段生产力发展不平衡、多层次的状况，符合社会主义的本质要求。实践证明，它有利于促进生产力的发展、有利于增强综合国力、有利于提高人民生活水平。

6、国有经济的含义、作用及表现？主导作用

7、公有制主体地位的体现？公有资产在社会总资产中占有优势；国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用 公有制经济的组成部分？国有经济；集体经济；混合所有制经济中的国有、集体成分

9、公有制的实现形式？股份制的性质及其成为公有制的主要实现形式的意义？公有制主要实现形式是股份制

10、非公有制经济的地位是什么？比较个体经济与私营经济？外资经济的作用是什么？ 非公经济的地位是社会主义市场经济的重要组成部分 第五课

企业与劳动者

1、企业的含义？现代企业主要的典型的组织形式？公司制

2、公司的含义，法定的公司形式及两者的比较。有限责任公司；股份有限公司

3、公司的组织机构？决策机构、执行机构和监督机构。公司制的优点？独立法人结构、有限责任制度、科学管理结构

4、股东的权利义务？52页

5、公司经营成功的因素有哪些？（1）正确的经营战略；（2）形成自己的竞争优势；（3）树立良好的信誉和企业形象 在激烈的市场竞争中，经营不善的企业会？ 被兼并或面临破产

7、劳动的意义是什么？就业的意义是什么？我国的就业形势怎样？如何解决我国的就业问题？

8、为什么要维护劳动者的权益？如何维护劳动者的权益？ 第六课

投资的选择

1、我国居民的投资方式有哪些？分别有什么特点？储蓄存款（便捷）、股票（高风险、高收益同在）、债券（稳健）、保险（规避风险）

2、商业银行的业务有哪些？（存款业务、贷款业务、结算业务。）作用是什么？利息的计算，储蓄的种类及特点。

3、股票的含义、股票投资的收入来源（股息和红利收入；股票价格上升带来的差价）、发行股票的意义。P53

4、债券的含义，分类（国债、金融债券、企业债券）及各类债券的特点。

5、商业保险的含义、分类（人身保险、财产保险）第三单元

收入与分配

第七课

个人收入与分配

1、我国现阶段的分配制度？（按劳分配为主体，多种分配方式并存）

2、我国为什么要实行按劳分配？

必要性：生产资料公有制是实行按劳分配的前提；社会主义公有制条件下生产力的发展水平是实行按劳分配的物质基础；社会主义条件下人们劳动的性质和特点是实行按劳分配的直接原因。

3、其他分配方式包括（个体劳动者按劳动成果分配；按生产要素分配）。

参与收益分配的生产要素有哪些？劳动、资本、技术和管理。

分配方式与所有制相适应：公有制（国有经济、集体经济）一定有按劳分配；个体经济一定是按个体劳动者按劳动成果分配；私营经济和外资经济，以按生产要素分配为主； 现代公有制经济中往往是按劳分配和按生产要素分配相结合。

4、效率和公平的关系是什么？P66效率与公平既有一致性又有矛盾性。

一致性表现为：（1）效率是公平的物质基础，只有提高经济效率，大力发展生产力，增加社会财富，才能实现社会公平，没有效率作为前提和基础的公平，只能导致平均主义和普遍贫穷。（2）公平是提高效率的保证。只有给劳动者提供充分的利益和权利分配的公平，才能激发劳动者发展生产力，提高经济效率的积极性。

5、坚持效率优先，兼顾公平P66 效率优先：发展经济必须充分调动各方面积极性，提高资源利用率，同时，兼顾公平：

要将收入差距控制在合理的范围内，使分配的结果能促使人们奋进，使社会具有生机和活力 第八课

国家收入的分配

1、取得财政收入的渠道有哪些？税（最主要部分）、利、债、费

2、影响财政收入的因素是什么？P69 经济发展水平（最根本）和 分配政策

3、财政支出按用途分为哪些内容？

经济建设支出（占首位）

科教文卫支出，行政管理和国防支出，社会保障支出，债务支出。

社会保障支出指国家财政为公民提供的社会保险、社会福利、社会救济和社会优抚各种费用

4、财政的作用是什么？P74-75（1）集中力量办大事：A促进资源合理配置；B调控经济平稳运行；C促进经济社会发展（2）人民生活有保障：A巩固国家政权的物质保障；B建立和完善社会公共服务体系的物质保证；C 实现收入公平分配、健全社会保障体系、改善人民生活的物质保障 第九课

征税与纳税

1、税收的特征是什么？税收具有强制性、无偿性和固定性。

2、什么是增值税？征收的意义是什么？

增值税是以生产经营中的增值额为征税对象的一种税。

征税对象：增值额

意义：避免重复征税，防止企业的偷漏税行为；有利于生产专业化和体现公平竞争，有利于财政收入的稳定增长。

3、征收个人所得税的对象：个人所得额

意义 ：是国家财政收入的重要来源，也是调节个人收入分配、实现社会公平的有效手段

纳税人与负税人关系?P81

公民不一定是纳税人

5、依法纳税是公民的基本义务：在我国，税收取之于民，用之于民。国家利益、集体利益、个人利益在根本上是一致的。国家的兴旺发达、繁荣富强与每个公民息息相关，国家各项职能的实现必须以社会各界缴纳的各种税收作为物质基础。因此，每个公民在享受国家提供的各种服务的同时，必须承担义务，自觉诚信纳税。公民应积极行使纳税人的权利：公民要增强自己对国家公职人员及公共权力的监督意识，以主人翁的态度积极关注国家对税收的使用。

6、四种违反税法的表现：偷税，指纳税人有意违反税法规定，用欺骗、隐瞒等方式不缴或少缴应纳税款的行为；欠税，拖欠税款；骗税，指纳税人用欺骗手段获得国家税收优惠的行为；抗税，暴力、威胁等手段拒不缴纳。第四单元

面对市场经济

第十课

走进社会主义市场经济

1、配置资源的两种基本手段？

计划和市场、市场经济的含义？

市场在资源配置中起基础性作用，宏观调控不起基础性作用 3、市场如何配置资源?

通过价格、供求和竞争，实现资源优化配置 4、市场交易原则？

自愿、平等、公平、诚实信用

5、加强社会信用制度建设的必要性：是市场经济正常运行必不可少的条件

是规范市场秩序的治本之策。具体要求：形成以道德为支撑，法律为保障的社会信用制度。?建立信用监督和失信惩戒制度。

6、如何规范市场秩序？

法律和道德（诚信）P90 市场经济的健康发展，需要法律、道德的规范和引导。每个经济活动者都必须学法、懂法、守法、用法。既依法办事，又能用法律保护自己的权益。同时，要应该树立诚信观点，遵守市场道德。

7、社会主义市场经济的基本特征？①坚持公有制的主体地位，这是基本标志 ②以共同富裕为根本目标

③国家能实行强有力的宏观调控

8、社会主义市场经济加强宏观调控的必要性？

①

市场调节不是万能的 ②市场经济固有的缺陷（自发性、盲目性、滞后性），完全由市场调节的后果是资源浪费、经济波动、两极分化

③公有制的主体地位和共同富裕的根本目标要求必须加强国家的宏观调控

9、宏观调控的含义、主要目标（促进经济增长、增加就业、稳定物价、保持国际收支平衡）、宏观调控的三大手段？（经济手段和法律手段为主，行政手段为辅）

10、为什么要把两只手结合起来？（1）市场调节是无形的手，宏观调控是有形的手（2）市场是优化资源配置的有效形式（3）但是市场调节有自发性、盲目性、滞后性等缺陷

（4）所以需要把市场调节和宏观调控结合起来，克服市场的弱点和缺陷，促进经济健康发展 十一课

小康社会的经济建设1、2020年我国的奋斗目标（全面建设小康社会）小康社会经济建设方面的目标？

2、要树立科学发展观的原因？P98 单纯追求经济增长速度的危害

科学发展观的内涵？P98-99

以人为本，全面、协调、可持续的发展。（理解）以人为本是本质和核心；全面发展：政治、经济、文化、生态；

协调：五个统筹

可持续发展：促进人与自然和谐，经济发展和人口、资源、环境相协调。

3、经济建设怎样实现科学发展？（怎样实现经济的持续协调发展）P99-100 优化产业结构；走新型工业化道路；统筹城乡发展；统筹区域发展。

4、树立科学发展观的意义：牢固树立并认真落实科学发展观，能促进社会和谐发展，促进社会主义物质文明、政治文明、精神文明建设与和谐社会的全面发展，中国特色社会主义伟 4 大事业就会更加卓有成效地推向前进。十二课

经济全球化与对外开放

1、经济全球化的含义、表现（生产全球化、贸易全球化、资本全球化）实现载体?（跨国公司）

2、经济全球化的影响?

经济全球化是一把双刃剑

有利有弊 利有三：推动生产力发展；提高资源配置效率；为各国经济提供广阔的发展空间。

弊有二：经济全球化实质上是以发达资本主义国家为主导的，使两极分化更加严重；风险全球化，发展中国家面临更大的威胁

3、世贸组织的作用、基本原则（最重要：非歧视原则）。我国入世的时间：2001.12.11

4、如何评价我国入世的利与弊？（我国加入世贸组织机遇与挑战）

利有二：有利于扩大对外开放，为我国赢得更好的国际环境；有利于经济体制改革和经济结构调整，增强我国经济活力和竞争力。

弊有二：国际竞争与国内竞争结合一起；我国面临的经济风险增加。总体评价：入世总体上符合我国的根本利益和长远利益。

5、如何全面提高我国的对外开放水平？

坚持“引进来”和“走出去”相结合的基本战略；“引进来”：我国在利用外资的同时，要结合国内产业结构升级，更多地引进先进技术、管理经验和高素质人才。

“走出去”：意味着我国对外开放发展到了一个新层次。“走出去”，是指通过到境外投资办厂、对外承包工程与劳务输出等各种形式，与其他国家进行经济技术合作。

积极意义：利用国际国内两个市场,优化资源配置,拓展发展空间,促进我国经济发展.始终坚持独立自主、自力更生的原则

经济生活重点专题复习1.质量问题

热点新闻:近期产品质量问题频出，严重危害消费者的人身安全，我们不禁要问，身边的产品怎会一而再再而三的出问题呢？ 基础知识回顾：

①

什么是商品？商品的两个基本属性是什么？ P4-5

②企业怎样才能经营成功？P41-43

■企业经营者的素质（具有良好的职业道德），信誉和形象，正当竞争，经济效益

■▲诚实信用的原则

结合P90社会信用制度建设 ■维护消费者的合法权益（尤其是安全权）

③消费者有哪些典型心理？做一个理智的消费者要遵循哪些原则？P22-24 ④市场调节具有哪些弊端？P91；什么是宏观调控，它的主要目标是什么？ P93 2.价格问题

2007年,猪肉涨价成为了千家万户议论的话题,有人在描述近段时间最为热门的炒股和猪肉涨价的问题时用了:“每天起来一上网,一是看看股票升了没有,二是看看肉价降了没有”。猪肉涨价甚至还引起了温家宝总理的牵挂,他表示政府正采取各种办法，“让农民养猪能挣钱，城里人特别是低收入家庭又吃得起肉。” 基础知识回顾：

①价格的影响因素和决定因素分别是什么？P12-14

■市场形成价格，价值决定价格，供求影响价格，价格也影响供求

②价格和价值是什么关系?商品的价值量和社会必要劳动时间、社会劳动生产率是什么关系?P14互补商品和互为替代品有何区别？P16 ③价格变动对生产有哪些影响？P17价值规律的内容和形式分别是什么P15 5 ④市场的积极作用和消极作用有哪些？国家的宏观调控有哪些手段？P91-93

■积极作用：市场通过价格、供求、竞争相互作用，支配着人们的经济活动，实现资源的优化配置（市场在资源配置中的基础性作用及价值规律的调节作用）■消极作用：市场调节具有盲目性、滞后性，需要国家宏观调控

3.投资问题

2007年5月31日，财政部决定上调证券交易印花税税率从1‰至3‰，消息一出，大盘应声低开。证券交易印花税税率一直是影响股市的重要因素之一。基础知识回顾：

①能分析各种投资方式的利弊。设计投资方案P51-56 ②税收的含义、特征、性质分别是什么？有哪些违法行为？P76-77，82 ③为什么要依法纳税？P81公民的权利 4.就业问题

2007年6月浙江省大中专毕业生就业招聘大会上，7.5万人争夺起了1500余家单位的2万多个岗位，就业难问题再次引起社会关注。而许多应届生普遍表示，“大城市机会多”，外地“生活不习惯”、“基层太艰苦”等。有的坦言，在杭州找不到好工作，宁愿待业。基础知识回顾：

①

生产与消费是什么关系?P31-32

■消费对生产的反作用（消费为生产创造出新的劳动力）

②为什么会出现就业难问题?P45第二段

三点

为什么要解决就业问题P45 ■就业是民生之本,关系社会稳定，共同富裕

■劳动权是公民享有各项权利的基础，劳动者主人翁地位的体现 ③怎样解决就业问题?劳动者应树立怎样的择业观?P45 ■党和政府应该？劳动者应该怎样？ ■经济发展是增加就业的根本途径，发展第三产业是增加就业量的主要途径，非公有制经济、乡镇企业、中小企业的发展有有利于吸纳剩余劳动力，增加就业

■国家宏观调控的目标之一

5.公平问题

中国国务院发改委日前发表一份社会科学调查报告称：中国城市人群收入差别接近或超过国际警戒线，城乡差距在不断扩大之中。目前我国各个行业之间、各个地域之间的收入差距都有不断加大的趋势，分配不公相当突出。联合国开发计划署警告称，中国不断扩大的贫富差距可能会威胁其社会稳定，该问题也被视为中国决策者面对的最为紧迫的问题之一。基础知识回顾：①我国实行怎样的分配制度？为什么要实行这种制度？P62 ②学会区分生活中的个人分配形式。P63-64 ③公平和效率是什么关系？P66

我国的分配原则是什么？效率优先，兼顾公平④怎样做到兼顾效率和公平？PP66

■在经济发展的基础上，注重公平，国家运用经济、法律、行政手段加强宏观调控

■发挥税收、财政的作用

■拓宽就业渠道,增加就业人数，提高人们的收入

■改革分配制度，理顺分配关系

■不断完善社会保障制度

6.三农问题

《中共中央国务院关于推进社会主义新农村建设的若干意见》指出：构建社会主义和谐社会，必须推进社会主义新农村建设，促进农村经济社会全面进步。基础知识回顾：

①

什么是科学发展观？P98怎样促进经济持续协调发展?如何统筹城乡发展?P100

②

财政有哪些重要作用?P74-75 影响财政的因素有哪些？P69-70 为什么要推进新农村建设?

■农业是国民经济的基础，三农问题，是一个关系国家全局的根本性问题 ■推进社会主义新农村建设，是社会主义本质的要求 ■有利于构建社会主义和谐社会

7.开放问题

近年来，我国对外贸易增长迅速。但我国对外贸易的质量和总体水平不高：一是出口商品中，资源性、高耗能、高污染的产品仍占有一定比重。二是出口仍然集中在劳动密集型产品和制造环节上，国内增值率不高。三是自主品牌产品出口少，拥有自主品牌出口产品的企业不足20%，自主品牌出口不足10%。四是出口仍是数量扩张型的，随着出口数量的持续扩张，贸易摩擦随之增多。基础知识回顾：

①经济全球化有哪些积极和消极的作用？ P104 ②什么是科学发展观？P103怎样促进经济持续协调发展? P105

■依靠科技进步和采用现代管理，不断创新，实现经济增长方式由粗放型向集约型转变，提高能源的利用率，提高经济效益

■国家要通过宏观调控，综合运用经济手段、法律手段和行政手段，引导产业的发展 ■走新型工业化道路，推进产业结构优化升级 ③怎样提高对外开放水平?P107

■加快转变外贸增长方式，优化出口商品结构；

8.高一化学期末复习计划 篇八

一学期马上就要结束了，为了使学生全面掌握本学期所学过的化学基础知识和基本技能，并在期末考试中取得优异成绩，特制订期末复习计划如下。

一、复习内容：

1、物质的量及其单位摩尔：

⑴物质的量及其有关量的概念与关系；

⑵物质的量浓度与质量分数的换算和稀释；

2、离子反应与离子共存：

⑴离子反应与离子方程式；

⑵离子共存的规律；

3、氧化还原反应及其规律

4、金属及其化合物间的相互关系

5、非金属及其化合物间的相互关系

6、解答无机框图推断题的一般思路和方法

7、模拟考练：印发前两年的期末考试题进行考练，并进行精细讲评。

二、复习时间：元月6号——13号。

在实施以上内容的复习过程中，要进一步加强每一节课堂教学的实效性，在有效的复习时间内，做到全面落实复习计划，努力提高复习质量，狠抓查缺补漏和纠错环节，强化训练，重点讲评，保证复习任务的顺利完成，以优异成绩向学生、家长和学校汇报，从而完满结束本学期的教学工作。

高 一 化 学 备 课 组

王伟平

9.高一化学期末必修一复习总结(学生用) 篇九

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则：认真阅读并牢记实验室规则

2、了解安全措施：防火、防爆、防毒、防腐

3、掌握正确的操作方法：

(1)取用药品的方法：

①药品取用原则：少量，节约，安全

不能用手接触药品，也不要把鼻孔凑到瓶口去闻药品或气体的气味;更不能尝任何药品;注意节约药品，尽量取少量，用剩的药品不能随意弃置，也不能放回原瓶，要放入指定的容器内;注意实验安全，如果发生意外，应立即正确处理。

②固体药品的取用：

固体粉末：用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”;块状、密度大：用镊子夹取，“一横二送三慢立”。

③液体药品的取用：定量取用一定体积液体药品应当用量筒，先将试剂瓶塞取下，倒放在桌上，将试剂瓶瓶签朝向手，将药液缓缓倒人量筒。读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(2)常见仪器的使用方法：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、试管夹、酒精灯、天平。

(3)加热的方法

①预热：给试管里的固体加热应当先进行预热，用试管在火焰上来回移动均匀受热，待试管受热均匀后再将火焰固定加热受热容器，试管口应向下倾斜。

②固体加热：给试管里的固体加热，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。加热时应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。

③液体加热：对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45。角)，试管口不能对着人。加热试管的中下部;试管内液体不超过试管容积的1/3;加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。

(4)仪器的洗涤方法

①洗涤干净的标志：仪器内壁均匀地附着一层水膜时，仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

②洗涤步骤：先用自来水冲、再用洗涤液(根据附着的物质选择)洗、然后用自来水冲、最后蒸馏水洗(若为试剂瓶，则还应将试管用待装试剂润洗)。

(5)气体收集的方法：

①向上排空气法：适合收集密度比空气大且不与空气中物质发生反应的气体。

②向下排空气法：适合收集密度比空气小且不与空气中物质发生反应的气体。

③排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发反应的气体。

说明：密度与空气接近的气体不适合用排空气法收集。例如，N2、NO和CO。

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)过滤：将固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”。适用范围：不溶性固体和液体的分离。

(2)蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。

操作要求：玻璃棒不停的搅拌，防止局部沸腾;出现较多固体时停止加热。

(3)粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。

(4)SO42-检验：

(5)氯离子的检验方法：

(6)食盐中可溶性杂质的除去方法：分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2;过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。

2、蒸馏和萃取

(1)蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成分的一种分离方法叫做蒸馏。蒸馏主要用于分离液体混合物。

【操作要求】①冷凝水下口进，上口出;②温度计水银球在支管口;③加热要有石棉网，烧瓶中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的1/3。

(2)萃取：

①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作叫做萃取。

②萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂与溶质和溶剂不反应;萃取剂与溶剂不相互溶解。

③萃取用的主要仪器：分液漏斗

④操作步骤：加液→振荡→静置→分液

10.高一化学必修一第三章知识点总结 篇十

金属的化学性质

一 金属的通性

1.金属的存在

(1)金属元素的存在

绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

2.金属单质的物理通性

①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

3.单质的化学性质

(1)与非金属的反应

常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应

Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应

Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳总结

金属的通性

(1)金属化学性质特点

(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

【活学活用】

1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)金属具有良好的导热、导电性

(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()

(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()

(4)金属在加热条件下均易与O2反应()

答案 (1)√(2)√(3)×(4)×

解析 (3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二 钠与氧气的反应

按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]

钠与氧气的反应

(1)钠的性质及其保存

钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。

因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

(2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2△或点燃=====Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。

(3) 金属钠露置于空气中的主要变化

高一化学必修一(二)

金属部分的知识点，包括钠、铝、铁及其化合物

一、钠及其化合物

(一)、钠

1. Na与水反应的离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

2. Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

(二)、氢氧化钠

1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2. 溶解时放热。

3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)

4. 潮解

(三)、过氧化钠

1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。

(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 。

4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

二、铝及其化合物

(一)、铝

1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。

2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

(二)、氧化铝

1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑

(三)、氢氧化铝

1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

三、铁及其化合物

(一)、铁

1.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。

2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。

(二)、氧化物

1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

(三)、氢氧化物

1.实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。

对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

(四)、铁盐与亚铁盐

1.Fe2+、Fe3+的检验：

(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。

(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)

(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)

2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)

3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

4.离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。

高一化学必修一(三)

铝的重要化合物必记方程式

一 氧化铝

1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。

(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，

离子方程式是Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。

(2) 氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，

离子方程式是Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O。

二 氢氧化铝

(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物质。

(2)氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。

氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

(3)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。

(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3△=====Al2O3+3H2O。

(5)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。

三 Al3+、AlO2-和Al(OH)3间的相互转化

1.Al(OH)3的电离

2.转化关系图示

写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式：

(1)① AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl;

②AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl;

③AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl;

(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O;

(3)AlCl3+4NaOH====NaAlO2 + 3NaCl +2H2O;

(4)4HCl+NaAlO2====AlCl3+3NaCl+2H2O;

(5)①AlO2-+CO2(少量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-;

②HCl+NaAlO2+H2O====Al(OH)3↓+NaCl;

(6)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。

四.用数形结合思想分析Al(OH)3的图像

1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量

(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：Al3++3OH-===Al(OH)3↓;

B→D：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O;

B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。

3.把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量

(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓;

B→D：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。

4.向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量

(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：4H++AlO2-===Al3++2H2O;

B→C：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓。

5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量

O→A反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;

A→B反应：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。

6.向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

O→A反应：Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;

A→B反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

五.判断铝元素的存在形式

可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式

(4)求产物Al(OH)3的量。

①当n(OH-)≤3n(Al3+)时，n[Al(OH)3]=31n(OH-);

②当3n(Al3+)

③当n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，无沉淀。

(5)求反应物碱的量。

①若碱不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];

②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。

高一化学必修一(四)

钠的重要化合物必记方程式

1.氧化钠

(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。

(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;

②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;

③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。

④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2

2.过氧化钠

(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。

(2)化学性质：

①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4

二 碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钠(Na2CO3)

①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。

③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。

2.碳酸氢钠(NaHCO3)

①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

②NaHCO3与石灰水反应

Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;

Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

3.相互转化

①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。

②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

三.其他反应

(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑ (2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2

(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS

(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe

(10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

高一化学必修一(五)

铝与氢氧化钠溶液的反应

归纳总结

1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

2.反应原理

(1)铝与盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，

Al是还原剂，HCl是氧化剂。

(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：

①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;

②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;

总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，

Al是还原剂，H2O是氧化剂。

3.铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系

(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：

反应物的量

产生H2的体积关系

等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应

VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1

足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应

VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31

一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应

31

一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31

①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

归纳总结

根据化学方程式计算需注意的问题

(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。