初中化学酸碱盐用途总结

初中化学酸碱盐用途总结（10篇）

1.初中化学酸碱盐用途总结 篇一

1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

4、根据化学式判断酸和碱

酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3·H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

2.初中化学酸碱盐用途总结 篇二

1.酸的通性

(1)与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

(2)金属+酸→盐+氢气(金属为在金属活动顺序表中排在H前面的金属,K、Ca、Na除外,酸一般为稀盐酸、稀硫酸)如:Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑

(3)酸+碱性氧化物→盐+水,如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(4)酸+碱→盐+水,如:NaOH+HCl=NaCl+H2O(注:无色酚酞做中和反应的指示剂)

(5)酸+某些盐→新盐+新酸,如:

总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2,氯离子与银离子, 硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。

2.碱的通性

(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。

(2)碱+酸性氧化物→盐+水,如:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)碱+酸→盐+水,如:NaOH+HCl=NaCl+H2O

(4)碱(可溶)+盐(可溶)→新盐+新碱,如:2NaOH+CuSO4=Cu (OH)2↓+Na2SO4

3.盐的通性

(1)金属(前)+盐(可溶)→另一种金属(后)+另一种盐

(2)酸+盐→新酸+新盐

(3)碱(可溶)+盐(可溶)→新盐+新碱

(4)盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐

以上三类物质的通性其实包含了两类反应,一是复分解反应, 二是置换反应。要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件;记忆并理解金属活动顺序表。

二、相关题型及解析

酸碱盐部分题型众多,主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。

1.鉴别题

例:分别选用一种试剂鉴别以下溶液:

(1)NaOH、NaCl溶液、稀HCl( )

(2)Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()

思路点拨:

鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法、最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的。(能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。 能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象, 就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。)如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析:(1)通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。(2)通过观察发现:Na2CO3遇酸(H+)产生气体, 而AgNO3遇Cl-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。

2.推断题

例:有一固体混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、 KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有_______,一定不含有____________, 可能含有_____________。

思路点拨:

推断题所用到的知识储备有如下几点:(1) 物质的特殊色态、 溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如:铜离子溶液为蓝色, 铁离子溶液为黄色等。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如:“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。

解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在,同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、 硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解” 可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。

3.除杂题

例:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)除去生石灰中的碳酸钙。

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾。

思路点拨:

除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。

此外,酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题,也应引起重视。

3.初中化学酸碱盐用途总结 篇三

1.酸碱指示剂在遇到酸性或是碱性溶液时会变色，怎样选择指示剂已经成为中考的热点。此外该类题目还和学生的日常生活相结合，通过自制的指示剂对溶液的酸碱性进行检测，主要考查学生应用所学知识解决实际问题的能力。中考中主要的题型有：选择题、填空题和简答题。

2.考查溶液pH和酸碱性之间的关系。溶液的pH的测定以及日常生活中对pH的应用，通常是中考的热点，常常和人们的生产、生活以及环保活动产生联系。主要题型有：选择、填空和实验探究题。

3.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等酸碱物质的性质和主要作用，在中考命题中出现的几率十分高，考察物质的基本性质、物质之间的相互转化以及在实际生活中的用途。常以推断、探究等命题出现，在选择和填空等基础知识的命题中也会存在。

4.关于中和反应的概念和实质一直是中考中比较重要的命题，主要对如何判断中和反应以及中和反应的过程变化进行分析，尤其是中和反应在生活和生产中的应用，对学生利用知识分析和探究问题的能力进行考查，将会成为未来的命题方向。常见于选择、填空和实验探究等类型题中。

5.常见盐的性质以及用途，尤其是氯化钠和碳酸钙与酸碱的性质实现统一检查，此类知识是中考命题中比较重要的部分，题型的设置一般较为广泛，不但有对物质的推理和判断，还有制备、实验设计等题型，此外还十分注重实验探究和开放性评价题设置。

6.复分解反应的条件和应用，其中最常见的是物质和离子在溶液中的共存，主要考查了学生对复分解反应概念的理解和掌握，判断反应能否发生，常出现在选择和填空题中。

7.单质、氧化物、酸、碱、盐等之间的关系是中考中的重点类型，主要的出现形式为选择、填空以及推断。

二、例题分析

例1（2014年永州）很多植物的花瓣浸出液在遇到酸或碱性溶液时会呈现出不同的颜色，在化学实验中，可以被视为酸碱指示剂，现在将提取出的花瓣浸出液滴入三种溶液中，实验现象见表1。

通过以上表格中的反应现象，对以下问题进行回答：

（1）上述花瓣的浸出液中，无法成为酸碱指示剂的是 。

（2）如果将牵牛花浸出液滴入食用醋中，溶液则会变为 色，如果将玫瑰花浸出液中加入某无色溶液中，随后溶液变为绿色，则该溶液的pH 7（可填“>”、“<”或是“=”）。

解析本题目主要对酸碱指示剂的性质和作用进行了考查，实际上也对学生的探究能力和实验创新能力进行了考查。在酸或碱性溶液中可以显示出不同颜色的物质可以被当成是酸碱指示剂，结合表格中的信息可知：万寿菊的浸出液在酸或碱性溶液以及中性溶液中的颜色无任何变化，可以被判定他无法作为酸碱指示剂；牵牛花的浸出液在酸性溶液中出现红色变化，因此在食醋中也会出现相同的颜色变化——红色；玫瑰花的浸出液在碱性溶液中表现为绿色，碱性溶液的pH是大于7的。

答案：（1）万寿菊。（2）红， >。

例2（2014年南京）图1中的U形管中装着滴有酚酞的蒸馏水，向左右两边的管中同时逐渐滴入一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。

图1（1）开始阶段 管的溶液出现红色。

（2）充分反应后U形管中的溶液变为无色，除了酚酞外，此时的溶液中一定含有的溶质成分为 ，可能存在的溶质的化学式为 ，将上述反应的化学方程式写出 。

解析氢氧化钠是碱性物质；可以将酚酞变为红色，稀盐酸是酸性物质，遇酚酞后颜色不会发生变化，因此在最开始滴入了氢氧化钠溶液的左边出现红色，当氢氧化钠和盐酸完全反应后U形管中变为无色，此时溶液中除了水、酚酞以外，还有氯化钠，溶液呈现无色，说明氢氧化钠已经完全反应了，但是稀盐酸可能会有一定的剩余。

答案：（1）左。

（2）氯化钠，HCl，

NaOH+HClNaCl+H2O

4.初中化学酸碱盐复习学案解读 篇四

4.碱的通性:1>与指示剂 2>与非金属氧化物 3>与盐

5.常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙 第五单元

济南开元学校教案学案一体化

题目第五单元常见的酸和碱课时基础巩固: 1.我们把电离时生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸,把电离时生成的阴离子全

部是________的化合物叫做碱.2.紫色石蕊试液遇到酸变成______,遇到碱变成_____;无色酚酞试液遇到酸______,遇到碱

_______;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成_____,红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_____ 3.化学家通常用PH表示溶液的酸碱性强弱,PH<7时溶液显___性,PH越小,酸性越

___;PH>7时溶液显___性,PH越大,碱性越___;PH=7时溶液显___性.4.由_________和_________组成的化合物叫做盐;_____和____作用生成___和____的反应

叫做中和反应.5.浓硫酸具有_______性、________性、_________性.6.怎样稀释浓硫酸?__________________________________________________________ 7.氢氧化钠是___色固体,___溶于水,俗名_____、______、________.氢氧化钙俗称_____或

_______,____溶于水,其水溶液俗称________.8.___________________________________________________,那么这样的反应就叫做复

分解反应.9.下列物质中,能使无色酚酞试液变红的是(A.水 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钡溶液

10.常用牙膏的pH范围是8.5~9,对它的酸碱性判断正确的是(A.呈碱性 B.呈酸性

C.呈中性 D.无法判断

11.下列物质露置空气中质量减小的是(A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

12.按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于同一类别的是(A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氧化镁和氯化氢 D.氧化钙和氢氧化钙

13.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是(A.pH试纸 B.紫色石蕊试纸 C.无色酚酞试液 D.铁丝

14.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的(A.酸性

B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性

15.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氧氧化钙。

氢氧化钙的俗称是(A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打

学习目标1.掌握酸和碱的定义,并能够通过指示剂辨别酸和碱 2.学会用PH值来判断酸碱的强弱 3.掌握酸和碱的通性 4.认识几种常见的酸和碱 5.加强有关酸碱的计算题 学习重点 酸和碱的通性 学习难点

有关酸和碱的计算题 知识点回顾: 1.定义 2.识别 3.强弱程度

酸 4.酸的通性:1>.与指示剂 2>.与某些活泼金属 3>.与某些金属氧化物 4>.与碱中和反应: 酸+碱盐+水 5>.与盐

5.常见的酸: 盐酸和硫酸 复分解反应

16.在CaCO 3------CaO------Ca(OH2------NaOH 的各步转化中,所属的反应类型不包括(A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应

D.复分解反应 17.稀硫酸有许多用途,按要求各写出一个有关的反应方程式。序号 用途 反应的化学方程式

① 用稀硫酸制硫酸钠 ② 用稀硫酸除铁锈 ③ 用稀硫酸制硫酸铜 ④

证明“银粉”成分是铝不是银

以上反应中属于复分解反应的是(填序号。

18.学习了酸和碱的知识后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH。为了测定白醋中

醋酸的质量分数,他把4%的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中,待反应恰好完全时(假定其 他成分不参加反应,共用去NaOH 溶液25 g。(1已知反应的化学方程式为:CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20,该反应的类型是____________。(2请计算白醋中醋酸的质量分数。

能力提高: 1.下列物质的PH 值如下:

能使洗涤用苏打水(Na 2CO 3产生气泡的是(A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水

D.含氨洗涤液 2.下列说法正确的是(以下的PH 值均在通常情况下测定(A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的PH 值会逐渐增大

C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液与10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7 D.将40gNaOH 固体加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7 3.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是（○

1石灰石和稀盐酸 ○2镁和稀盐酸 ○3氢氧化钠和水 ○4生石灰和水 A.○ 1○2○3○4 B..○1○2○3 C.○1○2○4 D.○2○3○4 4.在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种物质是下列中的(A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH2 5.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,这说明该溶液是(A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.碱性溶液 D.碱的水溶液

6.Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4。=Cu+ CuSO 4+H 2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g 固体,则原混合物中含Cu 2O 的质量为(A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.4.5 g

7.某生在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔

术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是(A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料-C.NaOH 溶液、酚酞溶液

D.CuS04溶液、NaOH 溶液 8.下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是(。

A.KNO

3、HCl、CuCl 2 B.Ba(OH2、BaCl

2、、Na 2SO 4 C.Na 2CO

3、NaCl、Ca(OH2 D.NaOH、KCl、H 2SO 4 9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO 3 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO 4(H 2SO 4 氢氧化钠溶液 过滤 D CO 2(CO 氧气 点燃

10.2005年1月1日起,各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg ,该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理,并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg 稀硫酸时,测得溶液的PH 等于7,此时溶液的总质量为20kg。

5.初三化学酸碱盐部分的学习技巧 篇五

初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。怎样才能学好这一部分呢？

1.紧扣课本，夯实基础知识

酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如：

（2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）

A．小苏打

B．熟石灰

C．生石灰

D．纯碱

分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。

（2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）

A．碳酸钙

B．氯化钠

C．浓盐酸

D．氢氧化钠

分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。这就要求基础知识一定得记牢。

2.总结规律，加强理解记忆

酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下：

置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。

关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。

金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、（H）、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

嫁

给

那

美

女，新

铁

衣

嫌

轻，统

共

一

百

斤

还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆，在这就不一一赘述了。

3.归纳题型，提高做题能力

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构。

6.初三化学酸碱盐知识点与记忆方法 篇六

一、化学用语

1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

二、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个常见的沉淀物：

中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

3、四个微溶物：

中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

三、复分解反应的发生条件

1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

五、离子的检验

1、原理

H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

六、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色);

浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

七、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸能与碱反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

(9) 有关盐的其他反应

CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

高中化学记忆方法

理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。

如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

口诀记忆

由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。

首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。

如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。

趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。

比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。

特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。

短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。

如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;

再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。

再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。

如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。

关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。

如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。

以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。

7.酸碱盐-教案设计 篇七

一、离子的检验

Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

二、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

红色CuFe2O3

红褐色Fe(OH)3

蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O

绿色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

三、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。

7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)

8.酸碱盐复习教学设计 篇八

教学目标 1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识；3．对学生进行学习方法教育。

教学重点、难点 复分解反应及置换反应的化学方程式的书写 课型 讲练结合 教学过程

引入新课：本章我们学习了三类重要的化合物——酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐基本概念

一、酸、碱、盐的组成

【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 ① 属于酸的是_____________________________；②属于碱的是_________________________________；

③属于盐的是_______________________________；

④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。

【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）： 酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______

引入：什么是置换反应？

我们主要学习了三类置换反应，一类是前面学的氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，【小结】

①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。

9.第八章酸碱盐教学反思 篇九

棋盘井中学 武丽 二〇一七年三月十八日

《酸碱盐复习课》教学反思

棋盘井中学 武丽

初中化学《第八章 酸碱盐》是中考化学的重中之重，其涉及的物质种类和名称较多，物质的化学式、反应方程式及反应类型较多，导致头绪多，难掌握，给学习带来了一定的困难。学生匆匆学完一遍后，总有点雾里看花的感觉。所以我在复习本章的时候，选择将酸碱盐相关知识进行对比归纳整理，让学生通过对比归纳的方式加深对酸碱盐化学性质的理解。

一、教学目的

1、使学生通过归纳的方式整理出酸碱盐的化学性质及相关的方程式，掌握复分解反应发生的条件。

2、帮学生重新理清各离子之间的关系，使学生能轻松完成复分解反应方程式的书写。

二、教学过程

本节课我首先设计用知识树展示了本节课的学习目标，让学生做到心中有数，随时把握本节课的重点内容。熟悉目标之后，首先利用“手掌记忆法”通过对比的方式，让学生记忆酸碱盐的化学性质 “大框架”，之后趁热打铁，开启小组合作模式，将学生分为“酸组”、“碱组”和 “盐组”三个小组进行“小组PK赛”，要求学生在黑板上分别写出本组相关的化学反应方程式，每写对一个方程式加一分，展示环节，每发现其他组写错一个方程式，加2分，小组活动的过程中，学生踊跃参与活动，课堂气氛活跃，教师在活动后适时进行评价，评出“PK之王”。在学生掌握了化学反应方程式之后，在已写的化学方程式的基础上，我引入了复分解反应，总结出常见的沉淀，最后和学生合作交流，归纳出发生复分解反应的“离子对”，让学生能更快的判断复分解反应的进行与否，最后，配套练习，巩固练习。

三、本节课的不足之处

本节课的教学总体是比较流畅的，但仍有不足之处：

1.“小组合作”这一环节在时间安排上还是有些不紧凑，拖沓，导致最后一道题只完成了推导过程，留下了“小尾巴”。

2、后进生在本节课照顾的不到位，尤其是化学方程式的书写上，应该进步不大。应该单独设计一些简单的化学方程式让后进生单独书写，单独PK。这样在这一节课上，他们也会有一定的进步。

10.初中化学酸碱盐用途总结 篇十

宜兴市画溪中学 万旭华

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。

（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。（3）能并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法：

通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观：

（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神

二、重点难点

重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。

三、教学方法

引导－－归纳——运用教学模式

四、教学过程

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

展示图片，让学生写出物质或俗名的化学式

写出化学式

复习物质的俗名以及物质的分类

生成物中有沉淀、气体或水

酸碱盐之间互相交换成分，会发生复分HCl+AgNO

解反应，需要什么条件？ 3判断下列反应是否能发生？ HCl+NaNO3（展示反应的离子结合过程）

HCl+NaOH HCl+Na2CO3

H2SO4+BaCl2

<练习> 判断下列反应能否发生： 能发生的写出化学方程式，不能的打Na2CO3+Ca(OH2 “×”。

MgCl2+KNO3

总结：不溶性的物质有：

NaOH+CuSO4 练习：A、NaCl AgNO3 B、Na2CO3 HCl 下列物质能否共存的问题：

C、CaCl2 Na2CO3 D、KCl MgSO4

根据复分解反应的条件，写出物质之间的转化关系：

练习

总结：从离子的角度进行分析

除杂：除去杂质，但不能带入新的杂质 练习

从离子角度分析复分解反应发生的条件

培养学生分析问题的能力

鉴别：根据现象的不同，进行鉴别。

总结:H2SO4和Ca(OH2的鉴别方法。

总结：酸碱盐之间除了相互之间发生反应以外，各自还有哪些化学性讨论并总结 构建完整的酸碱盐化学质呢？

问题：鉴别三种无色液体：

Ｈ2SO4, NaOH,Na2CO3

利用现有用品和试剂，完成鉴别试验

学生讨论，得出各种方法

学生演示完成

性质的知识脉络

激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究