高中化学德育纲要心得体会

高中化学德育纲要心得体会（精选6篇）

1.高中化学德育纲要心得体会 篇一

《小学德育纲要》实施细则 《小学德育纲要》指出：“小学德育即学校对小学生进行的思想品德教育，它属于共产主义思想道德教育体系，是社会主义精神文明的奠基工程，是我国学校社会主义性质的一个标志。它贯穿于学校教育教学工作的过程和学习日常生活的各个方面，渗透在智育、体育、美育和劳动教育之中，与其它各育互相促进，相辅相成，对促进学生的全面发展，保证人才培养的正确方向，起着主导作用。”为了贯彻实施好纲要，特制订以下细则。

一、组织管理

1、领导机构

（1）实现校长负责制的德育工作领导管理体制，组成以校长为组长的德育工作领导小组；把德育工作放在学校工作的首要位置，充分发挥德育工作的导向、动手和保证作用。

（2）党支部切实发挥政治核心和监督保证作用，党、团组织将德育工作列入工作计划，并对党、团员在德育工作中应发挥的作用有明确要求。每学期召开3次德育领导小组会议。（3）确立副校长分管德育工作。

（4）建立家长委员会，定期召开家长会议。

2、计划总结

（1）每年制订好德育计划，任务明确，措施具体。（2）有德育工作月报。（3）有德育工作总结。

3、规章制度

（1）有落实上级有关部门布置的德育工作措施。

（2）各项德育工作制度化（包括升旗、全员育人、时政教育、法制教育、班队会议、社会实践、德育基地活动文明班级奖励、优秀师生表彰、重大纪念教育、师德规范，教师教育教学常规，学生学习、生活常规等）。

4、物质保障

（1）德育经费得到保证；有德育活动场地设施等；有校风、学风、教风和学生守则、学生行为规范、名人名言或师生优秀作品，教室内有标准国旗。

（2）有必备的德育音像资料，有关的书刊严格按要求订阅，并充分发挥作用。（3）有计划地建设、利用好校园内外的德育资源。

5、队伍建设

（1）形成由校级领导、中层干部、团队负责人、年级组长、班主任、思品教师组成的德育骨干教师队伍。

（2）有计划地对全体教职员工（尤其是班主任）进行德育工作的有关培训，有考核和奖励制度。

（3）有关德育工作者的职称评定、表彰奖励等政策得到落实，各项待遇得到保证。（4）班主任例会每1—2周1次，时间保证，主题明确，记录完整。（5）有一支高素质的校外辅导员队伍，并能有计划地开展活动。

6、资料保证

（1）尚在贯彻实施的各种德育工作的法令、法规、制度以及上级下发的重要文件齐全。（2）德育工作会议、活动等记录齐全（包括负责人、考勤、具体内容、发言情况等）。（3）国旗下讲话稿保存完好（包括主讲人、时间、内容等）。（4）班主任工作手册齐全。

（5）各种德育资料按要求（学期或学年）分类装订成册，保管完好，并能充分发挥作用。

二、教育教学

1、学科教学

（1）坚持社会主义方向，全面贯彻党的教育方针，树立素质教育思想，正确处理德育与素质教育、德育与其他各育的关系，按要求开齐上足各种规定课程（特别是时政类、思品类、劳技类、艺术类等课程）。

（2）教师熟悉《德育大纲》等纲领性文件，坚持“双纲备课”，坚持正确的思想导向，落实本学科德育任务和要求，在教学内容和教学过程中充分挖掘、利用本学科的德育因素，力求教学与教育有机结合。

（3）有计划、有针对性地开展形势政策教育、邓小平理论教育。（4）积极开展学生青春期教育上好健教课。

（5）组织开展各种兴趣小组和课外活动，有计划、内容、时间、地点、指导老师等，学生参与率达50%以上。

2、德育活动

（1）严格执行升降国旗规定，师生以规范礼仪参加每周的升旗仪式，师生同唱国歌，声音嘹亮，国旗下讲话主题明确，贴近实际。

（2）结合重大纪念日、节假日开展形式多样、富有实效的教育活动，并严格按省、市教育行政部门的要求部署师生的德育活动，师生参与率达80%以上。（3）团、队活动正常开展。

（4）学雷锋活动、手拉手互助活动、小学生雏鹰争章活动正常开展。

（5）家长学校有市教育局、妇联颁发的达标证书，活动正常，办学档案齐全，对家庭教育的指导起积极作用。

3、心理健康教育

（1）把师生心理健康教育列入德育规划，纳入教学计划；有一套心理健康教育制度，注意在教育教学的全过程中有机结合心理健康教育。（2）重视配备、培训专、兼职心理健康教育教师。

（3）心理健康教育指导活动，工作有特色；教师在注意提高自身心理素质的同时，重视学生的心理健康教育。

（4）学校有独立的心理健康指导场所。

（5）积累对师生实施心理疏导的个人档案资料，按要求保存并有具体分析。

4、法制教育

（1）定期组织法制、安全、纪律讲座等教育活动（每期不少于3次）。（2）有切实可行的校纪（校训）、校规，并有一套教育、检查、考核制度。

（3）与当地派出所密切联系，充分发挥法制教育作用，做好后进学生的转化工作。

（4）对品德较差的学生不歧视；学校领导、干部和党团员均有重点帮教的品德较差的学生对象；帮教有具体的计划、分析、措施、记录；品德较差学生有明显的进步。

5、校园环境

（1）校园净化、绿化、美化，布局合理，富有教育意义；至少有一处体现本校校风特色的布置；常规教育阵地齐全（宣传橱窗、黑板报、广播站、图书阅览室等），正常开展宣传教育活动。

（2）充分发挥学生在校园建设、管理中的主体作用，组织学生参与校园建设、管理，培养学生自我教育和自我管理的能力。

（3）教室布置整体美观，符合育人要求；食堂卫生整洁，师生用餐秩序良好；学生宿舍管理规范有序。

6、班主任工作（1）班主任认真执行《中小学班主任暂行规定》，职责明确，工作得力；全方位管理好班级，认真协调好各科教师的育人工作，有效组织各种活动。（2）《班主任工作手册》记载认真，并按《手册》要求做好各项工作。

（3）班主任经常与学生家长保持联系，坚持家访制度，每学期家访人数不低于班级人数的50%。

（4）班集体建设中充分体现、发挥学生的主体作用、班级之间坚持开展各种文明竞赛，形成良好的学风和班风。

7、科学研究

（1）树立德育的科学和质量意识，成立专人负责的德育科研组织，健全并实施评选、交流研究成果的制度。

（2）积极开展具有实用性和指导性的德育实验课题的研究，并已取得阶段性成果。（3）每年至少进行1次全体教师德育工作研讨，专题明确，准备充分，优秀文章汇编成册。（4）经常举行主题班会和团、队日活动的示范课、观摩课、研讨课、有优秀活动方案汇编。（5）整理、保存班主任及其他德育工作者育人的典型案例。

三、德育实效

1、学生素质

（1）具有辨别是非和抵制不良倾向影响的能力。（2）熟记《小学生日常行为规范》、《小学生守则》条文；能正确理解并落实在行动上，热爱集体，尊重、关心他人，待人热情、有礼貌，爱惜劳动成果，养成生活自理、勤于动手的劳动习惯。

（3）具有良好的个性心理品质，自尊、自爱、自护、自强；无因心理异常而引发严重后果（故意违反《小学生日常行为规范》等）的现象。

（4）自觉遵守社会公德、校规校纪，具有知法、守法、用法、护法能力，在社会上赢得较好声誉。

2、教师素质

（1）党、团员和干部以身作则，教职工能为人师表，言行符合《公民道德建设实施纲要》的要求和教师职业道德规范，事业性、责任感强，爱校爱岗，积极奉献。

（2）教职工对德育的内涵、性质、基本规律、基本任务、方法途径和目标内容等有正确的理解。

（3）全员育人意识强，教职工了解自身职责和工作要求，能在各自育人岗位上发挥作用，积极主动做好学生思想工作。

（4）教职工在教育教学活动中关心、了解、尊重、爱护学生；无有悖师德要求的行为。

3、经验交流

（1）为上级有关单位或其他学校提供德育工作观摩现场。（2）德育工作经验材料在上级组织的有关会议上交流。

（3）集体、个人的德育科研成果、经验交流文章、德育论文在苏州市级以上报刊上发表、或获得各级教育行政部门等级证书。

4、表彰奖励

（1）德育工作受到上级有关部门的表彰。

（2）师生好人好事的个案受到当地党政部门的表彰。（3）师生积极参加上级组织的各类德育竞赛并获奖。（4）学校其他工作受到上级的表彰或被授予荣誉

2.高中化学德育纲要心得体会 篇二

一、德育内容和要求一、二年级：

1、知道自己是中国人，知道我国的国名、国旗、国徽、首都和国庆节，热

爱自己的祖国。知道今天的幸福生活是在中国共产党领导下取得的，认识革命领袖并敬爱他们。知道爱国小英雄的故事。

2、敬爱父母、尊敬老师。对父母、长辈和老师有礼貌，听从他们的教导，待客、作客懂礼节。

3、遵守学校一日生活常规的课堂纪律，掌握活动、休息、就餐、交通以及家庭、社会等有关场所的规范要求，形成良好的行为习惯。

4、知道自己是集体的一员，热爱班集体，喜欢过集体生活。同学之间团结友爱，互相谦让。

5、爱学习，知道学习是小学生的主要任务，上课专心听讲，开动脑筋，积极发言。按时、认真、独立完成作业。

6、爱劳动，认真做值日，自己的事情自己做，学做简单的家务活，不挑吃穿。爱护学校的物品，保护环境卫生，爱护花草树木。

7、诚实不说谎话，知错就改。

8、日常生活中勇敢不胆小，学习自我保护，注意安全，防止受害，热爱生命。

9、逐步了解“少先队员十知道”。

三、四年级：

1、热爱家乡，了解为家乡作贡献的人物事迹。知道老一辈革命家对祖国发展作出的重大贡献。了解祖国社会主义建设取得的伟大成就。维护祖国尊严，热爱解放军。

2、知道少先队员要接受党的教育，热爱中国共产党，做党的好孩子。

3、孝敬父母，关心体贴父母。尊敬老师，尊重教师的劳动。

4、自觉遵守《小学生日常行为规范》和《小学生守则》，遵守公共秩序

和交通规则。

5、积极参加集体活动，热心为集体服务，珍惜集体荣誉。同学之间团结合作友爱互助。

6、勤奋学习，努力学好各门功课。注意学习方法珍惜时间，学习、做事讲效率，发展健康的兴趣爱好，相信科学，不信迷信，勇于创新。

7、知道劳动最光荣，尊重各行各业的劳动者。积极承担力所能及的义务劳动，积极参加公益劳动。珍惜劳动成果，勤俭节约，不浪费。

8、遵守公德，爱护公用设施。乐于助人，同情和帮助残疾人，爱护有益动物，爱护名胜古迹。

9、为人诚实，不隐瞒自己和他人的错误。拾金不昧，不贪小便宜。分清是非，爱惜名誉，知道不对的事情不去做。虚心不自满。

10、积极锻炼，保持身心健康，性格开朗。学习、做事有毅力，不怕困难和挫折。勇敢不蛮干，注意安全，初步了解自救自护常识。

五、六年级：

1、热爱社会主义祖国，树立民族自尊心、自信心、自豪感。懂得领导我们事业的中国共产党，知道改革开放以来祖国和社会主义建设的辉煌成就，立志为祖国的现代化事业贡献，知道祖国领土不可分割，实现祖国统一是全国人民的共同心愿。

2、遵守家庭生活中的道德规范，孝敬父母、尊敬长辈。有家庭责任感，主动承担家务。与邻里和睦相处，对邻居的困难热情帮助。

3、自觉遵守学校生活中的道德规范，在公共场所自觉遵守公共秩序，不妨碍和损害他人。了解有关的法律知识，具有初步的法制观念。

4、热爱集体，积极参加集体活动，具有较强的集体荣誉感。友爱同学，同学之间建立真正的友谊。尊敬老师，建立平等民主的师生关系。

5、热爱科学、勤奋学习，掌握一定的学习方法，讲究学习效率，积极参加小制作、小发明等科技活动。

6、认识劳动的意义，积极参加班级劳动和社会公益劳动。勤劳节俭，爱惜物品，日常生活中勤劳不懒惰。

7、自觉爱护公共财物，自觉保护环境卫生，爱护森林绿地和珍贵动物，积极参加保护环境的公益活动。

8、为人善良，有同情心，推已及人，助人为乐，尽力帮助别人解除困难和痛苦。为人正直，说话、做事公道，做事认真负责，勇于承担责任。

9、诚实，讲真话，表里一致，真诚不虚假。守信，遵守诺言，重信誉。

10、尊重各民族习俗，平等相待，和睦相处。热爱和平，与世界各国人民友好相处。

11、积极锻炼身体，初识自己的生理现象，保持健康向上心理。

12、积极进取，自立自强，不依赖他人，奋发向上，不甘落后。

二、实施途径和方法

学校要主动和家长及社会各方面密切合作，使学校教育、家庭教育、社会教育互为补充，紧密配合，形成德育合力。

（一）学校教育：

1、坚持德育为首，“五育”并举。把实施德育和学校教育的各项工作有 机结合起来，贯穿学校的全部教育过程之中。

2、寓德育于各科教学之中，发挥好课堂教学的陈地作用：

（1）发挥思想品德课、思想政治课在德育中的特殊作用，采用生动形象 的方法，培养学生知行统一。深化教学改革，采用多种教学形式，运用现代化教育手段，改进考核方法，培养学生的主体参与意识和自我教育能力，让学生在生动活泼的教育中健康成长。

（2）其他各科教学要树立“双纲”（教学大纲和德育大纲）意识。在课堂

教学内容及教学环节、课外活动和辅导等方面充分发掘各自内在的德育因素，有机渗透到教学之中。

3、创设良好的校园环境，充分发挥环境育人功能：

（1）努力实现校园环境的绿化、净化、美化和知识化，使学校的每个地方

都能发挥教育功能。

（2）坚持面向全体学生，优化校园人际环境，创造和谐向上的育人氛围。

（3）加强宣传阵地建设，积极倡导文明的校风、班风和学风，努力营造 各具有特色的校园文化环境。

4、寓德育于各种活动之中，不断扩展德育的深度和广度。

（1）严格规范升国旗仪式。挑选优秀少先队员担任旗手，并推选各方面 代表认真进行《国旗下讲话》。

（2）坚持形势报告、时政讲话等形式开展思想品德、时事政治和国情教 育。

（3）上好劳动课、劳技课，指导学生学会公益劳动和家务劳动，在劳动 实践中培养学生正确的劳动观点、劳动习惯、艰苦奋斗的作风和热爱劳动、热爱劳动人民、珍惜劳动成果的思想感情。

（4）积极组织参观、访问、劳动、服务、社会调查等社会实践活动，使 学生开阔眼界，认识国情，了解社会，增长才干，把理论的实际结合起来，增强辨别是非的能力。

（5）依靠校内外力量，有计划地在课余时间组织学生开展丰富多彩的科 技、文艺、体育等活动，并使课外活动不断规范化、制度化，逐步形成几个符合学校实际、深受学生欢迎的传统活动和特色活动。同时，要结合重大节假日和纪念日开展好教育活动。

（6）加强对假期活动的指导和督促，积极开展活泼健康、文明向上的假 期活动，做到学生离校不离教，学校放假不放育。

5、重点班主任工作，发挥好班主任在德育中的特殊作用。

（1）配好、配强班主任，制订和完善班主任岗位职责、工作条例等规章 制度，加强班主任的培训工作，建立新老班主任结对工作。

（2）按课程计划上好晨会课、班会课，不挪作它用。精心设计主题班会 课教案，主题班会每二周一次。

（3）从班级集体和学生的发展水平出发，全面了解学生，有计划地开展 教育活动，组织培养班集体，加强班级管理，建立和形成良好的班风。抓好学生干部队伍建设，发挥学生的主观能动性，培养学生自我教育和我管理的能力。

（4）深入细致地做好个别教育工作，广泛开展家访既要关心学生的学习、生活，更要关心学生良好道德品质的培养和良好个性心理素质的形成。

（5）协调本班各科教师和指导团队的教育工作，沟通学校和家庭、社会 教育之间的联系，保持教育一致性。

（6）使用好《班主任工作手册》，注意教育工作的资料积累和经验总结，加强班主任工作的理论学习和探讨研究，不断提高班级教育的整体效果。

6、加强少先队组织的建设，充分发挥生力军作用。

少先队组织围绕“跨世纪中国少年雏鹰行动”的总体要求，注意加强小学、初中衔接和团、队衔接，通过队员当家作主的集体生活和丰富多彩的活动开展思想教育。

7、提高对心理健康教育重要性的认识，发挥好心理教育对学生身心发展和

全面素质提高的不可替代的作用。

（1）心理健康教育逐步形成规范化、制度化、科学化的工作机制和运行 体系。

（2）通过开设心理健康教育课（或讲座），社论心理咨询室（信箱）和心

理健康教育宣传栏等形式，逐步普及心理知识，开展心理咨询、心理测试和心理实验，建立学生心理档案，促使对学生从经验了解向全面科学了解转变。促进学生认识、情感、践行的整合身心的核心发展。

（二）家庭教育：

1、家庭教育是贯彻德育要求的重要渠道，是建立在亲缘关系上的特殊教 育。家长应努力为子女的健康成长提供良好的家庭教育环境，培养良好的道德品行，促进学生身心健康成长。

2、学校要积极指导家庭教育，不断促进家庭教育质量的提高，充分发挥家

庭教育功能。

（1）建立各级家长委员会（班级、年级、学校）。定期相互反馈信息，探

讨家庭教育的有效途径，沟通学校与家长的情感联系，总结推广家庭教育经验，配合学校完成各阶段的教育任务。

（2）举办家长学校。宣传教育方针和法规，传授家庭教育知识，组织角 落和探讨教育子女的方法，提高家庭教育水平，促使家庭教育和学校教育的同步和一致。

（3）建立家长会、家长接待日、学校开放日等活动制度，鼓励和引导家 长与学校教育。

（三）社会教育：

1、根据国家有关法律和中央有关文件规定，各级政府和社会各部门应切实履行关心、促进和保护青少年健康成长的义务。各级教育行政部门要主动关心下一代健康成长的良好风尚。

2、学校要采取有效措施，主动争取社会支持，吸收开放社会中积极的教育因素，协调社会教育的各方面力量，为德育功能的充分发挥提供条件。

（1）构建学校、家庭、社会三结合的教育网络，积极开展社区教育。配合和支持社区教育机构的工作，推动社区精神文明建设，实现学校教育与社区教育的互渗透和相互促进。

（2）充分利用和挖掘社会德育资源。通过爱国主义教育基地、社会实践活动基地、精神文明共建单位和校外辅导员队伍等，广泛建立社会联系，拓宽实施教育的有效途径。

3.高中化学德育纲要心得体会 篇三

来源:中国网

一、充分认识中小学德育课程一体化建设的重要性加强中小学德育课程一体化建设，形成各学段纵向衔接、各学科横向融通、课内外深度融合、符合学生认知规律和成长规律的德育课程实施体系，建构起德育课程、学科课程、传统文化课程和实践活动课程“四位一体”的德育课程实施新格局，是深化基础教育综合改革的重要内容，是落实立德树人根本任务，将立德树人目标融入各学科教学之中，根植于学科的核心素养，紧密结合学科教学内容，使德育

为深入贯彻党的十八大、十八届三中、四中、五中全会和总书记系列重要讲话精神，落实《教育部关于培育和践行社会主义核心价值观进一步加强中小学德育工作的意见》（教基一﹝2014﹞4号）、《教育部关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》（教基二﹝2014﹞4号）和《山东省委办公厅、省政府办公厅关于推进基础教育综合改革的意见》（鲁办发﹝2014﹞55号），推进实施《山东省中小学生德育综合改革行动计划（2015-2020年）》，我厅组织研制了《山东省中小学德育课程一体化实施指导纲要(试行)》（以下简称《指导纲要》），现印发给你们，并就有关事项通知如下。

一、充分认识中小学德育课程一体化建设的重要性

加强中小学德育课程一体化建设，形成各学段纵向衔接、各学科横向融通、课内外深度融合、符合学生认知规律和成长规律的德育课程实施体系，建构起德育课程、学科课程、传统文化课程和实践活动课程“四位一体”的德育课程实施新格局，是深化基础教育综合改革的重要内容，是落实立德树人根本任务，将立德树人目标融入各学科教学之中，根植于学科的核心素养，紧密结合学科教学内容，使德育与智育、体育、美育等有机融合，丰富德育载体，拓宽德育渠道，提高育德成效，实现全员育人、全科育人、文化育人、实践育人的重要举措，对于始终坚持以社会主义核心价值观为引领，提高德育工作的针对性和实效性，培养学生高尚的道德情操和良好的道德行为习惯，全面提高中小学生的道德素养，促进每个学生健康成长，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人具有十分重要的意义。

二、以学习落实《指导纲要》为契机全面加强和改进学生德育工作

（一）提高育德能力。各级教育行政部门要将学习实施《指导纲要》纳入教师培训计划，深刻领会《指导纲要》的核心要义，不断增强广大教师立德树人的意识，提高师德修养和育德能力。广大中小学教师要按照总书记提出的“有理想信念、有道德情操、有扎实学识、有仁爱之心”的“四有好老师”要求，带头践行社会主义核心价值观，率先垂范，做好榜样，认真履行教书育人职责，将“传道”与“授业解惑”统一起来，关爱每个学生的健康成长。

（二）深化课程改革。围绕一体化育人目标，树立一体化育人意识，采取一体化德育策略，统筹规划、全面落实各项改革任务，做好学段之间、学科之间和课内外实践活动的整合，建构具有地方特点和学校特色的德育课程体系。加强爱国主义教育，把爱国主义教育有机融入各学段学科教学中，让爱国主义精神在广大青少年学生心中牢牢扎根，培养爱国之情、砥砺强国之志、实践报国之行。加强党史教育，让学生理解坚持中国共产党领导是历史的选择，人民的选择，中国共产党是中华民族走向伟大复兴的坚强领导核心。加强法治教育，提高青少年法治素养，将《宪法》作为中学法治教育的重要内容，使学生逐步树立法治意识、法治思维，养成遵法守法行为习惯。加强中华优秀传统文化教育，将传统文化中的仁爱、友善、诚实、守信等理念与社会主义核心价值观紧密结合，培养学生良好的个人品德、家庭美德、职业道德和社会公德。加强劳动教育和创新教育，提高广大中小学生的劳动素养，认识到劳动的价值，形成良好的劳动习惯和积极的劳动态度，引导学生深刻理解劳动、实践与理性、科学的重要关系，培养学生的社会责任感、创新精神和实践能力，为学生终身发展和人生幸福奠定基础。

（三）加强研究指导。各级教研部门要加强学生德育工作研究，积极探索学生德育工作规律，为学校和学科教师实施《指导纲要》提供科学指导，切实做好跟踪研究与效果评估，及时培育、总结和推广好经验、好做法，并在实践中不断深化和完善，引领带动全省学生德育工作水平不断提高。

（四）完善评价机制。建立对地方和学校德育工作第三方评价机制，评价结果作为衡量地方和学校德育工作水平的重要依据。全面落实教师教书育人“一岗双责”制度，教师德育工作和教学工作实行同步考核。建立以学生道德认知与道德行为并重的学生品德评价机制，将评价结果纳入学生综合素质评价档案。

三、加强对中小学德育课程一体化建设的组织领导

各级教育行政部门和中小学校要充分认识实施中小学德育课程一体化建设的重要性，切实加强组织领导，做好对《指导纲要》的学习和宣传，准确把握《指导纲要》的主要内容，深刻领会《指导纲要》的核心要义，认真组织实施，鼓励基层首创，做到教学相长，并在实践中不断完善提升。各市要选择确定德育课程一体化建设实验县（市、区）和学校，先行先试。学校作为学生德育工作的实施主体，要认真贯彻党的教育方针，坚持正确的办学方向，全面落实立德树人根本任务，切实加强德育工作阵地和机制建设，不断创新德育工作方式方法，全面建构德育课程、学科德育、文化德育和实践德育“四位一体”德育工作新格局，努力培育和践行社会主义核心价值观，促进学生德智体美全面协调发展。关于《山东省中小学德育课程一体化实施指导纲要》编制情况的说明

一、编制《指导纲要》的必要性加强中小学德育课程一体化建设，统筹课程育人、实践育人和文化育人，是提高德育工作的针对性和实效性，全面深化基础教育综合改革的重要举措。近年来，我省各级教育部门以及广大中小学校，坚持以社会主义核心价值观为引领，把立德树人作为学校教育的根本任务，学生德育工作取得显著成效，学生思想道德品质的主流积极健康向上，呈现出良好的思想道德素养和精神风貌。但是，还存在不少影响德育成效的薄弱环节和突出问题，主要表现在：一是目标碎片化，各学段德育目标交叉错位、层次不清，缺乏有序性和完整性，不符合学生的认知规律和成长规律；二是内容抽象化，德育内容脱离学生生活实际，存在口号化、概念化现象，缺乏针对性和感染力。三是课程实施片面化，重视了品德与生活、品德与社会、思想品德、思想政治等德育学科的主渠道作用，忽视和淡化了其它学科的德育功能；重视了德育理论与知识的传授，忽视了学生的德育实践能力的培养等。

为解决上述问题，提高学生德育的针对性和实效性，《指导纲要》以社会主义核心价值观为引领，坚持立德树人，突出“一体化”和“适应性”要求，使德育目标有序渐进、德育内容贴近学生生活实际，形成各学段纵向衔接、各学科横向融通、课内外深度融合、符合学生认知规律和成长规律的德育课程实施体系，建构起德育课程、学科课程、传统文化课程和实践活动课程“四位一体”的德育课程实施新格局，将立德树人目标融入各学科教学之中，根植于学科的核心素养，紧密结合学科教学内容，使德育与智育、体育、美育等有机融合，丰富德育载体，拓宽德育渠道，提高育德成效，实现全员育人、全科育人、文化育人、实践育人，全面提高中小学生的道德素养，促进每个学生健康成长，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人。

二、《指导纲要》的整体框架和主要内容《指导纲要》分为德育课程实施指导纲要、学科德育实施指导纲要、中华优秀传统文化课程指导纲要和实践活动德育实施指导纲要。

《德育课程实施指导纲要》统筹了品德与生活、品德与社会、思想品德、思想政治等德育课程，将小学、初中、高中的德育课程目标、内容等进行一体化设计，整体规划中小学德育课程的内容目标，切实解决学段德育目标不清晰、课程内容简单重复等问题，增强教学活动和评价活动的可操作性，提高德育课程的主导性、针对性和实效性。

《学科德育实施指导纲要》包括语文、数学、英语等14个学科，充分挖掘各学科蕴含的内在德育价值，强化学科核心素养与德育的契合，充分发挥学科优势，突出学科独有的育人功能。

《中华优秀传统文化课程指导纲要》以弘扬传统美德和培育践行社会主义核心价值观为根本宗旨，以中华优秀传统文化经典为主要学习内容，突出齐鲁文化特色，充分发挥中华优秀传统文化在立德树人中的作用。

《实践活动德育实施指导纲要》系统归纳了12个中小学学生实践活动类型，强化了活动的主题化、生活化、序列化设计，充分发挥实践活动育人的重要载体作用，拓展德育空间，丰富德育形式，增强学生的道德体验和道德实践能力。

除《中华优秀传统文化课程指导纲要》外，《德育课程实施指导纲要》《学科德育实施指导纲要》和《实践活动德育实施指导纲要》的框架结构主要分为德育特点、德育范畴、实施建议和评价案例四部分。

——德育特点。指学科（活动）特有的育人价值和教化功能； ——德育范畴。指学科（活动）内容所蕴含的德育要素，强调学科核心素养与德育的契合；

——实施建议。结合具体教学内容，对学科（活动）德育实施提出建议；

——评价案例。根据德育特点、德育范畴，给出3-5个典型评价案例，供教师参考。

三、预期达到的效果

（一）建立德育课程一体化实施体系。《指导纲要》在德育目标、德育内容、德育实施等方面充分体现“一体化”要求，纵向上，中小学各学段有机衔接、前后贯通、有序递进、符合学生身心发展和认知规律；横向上，挖掘各学科、实践活动所蕴含的德育因素，发挥其特有的育德功能，实现全科育人、全员育人。

（二）指导实际教学。《指导纲要》明确了各学科德育特点、德育范畴、实施建议和评价建议，有利于教师准确把握教书育人的基本要求，充分发挥学科特点和优势，围绕育人目标，落实立德树人根本任务，实现“传道”与“授业解惑”的有机统一。

（三）提高育德成效。实施德育课程一体化建设，将立德树人目标融入各学科教学之中，根植于学科的核心素养，紧密结合学科教学内容，使德育与智育、体育、美育有机融合，丰富了德育载体，有利于实现全员育人、全科育人、文化育人、实践育人，提高育德成效。

山东省中小学德育课程一体化实施指导纲要 政策问答

为深入贯彻党的十八大、十八届三中、四中、五中全会和总书记系列重要讲话精神，落实《教育部关于培育和践行社会主义核心价值观进一步加强中小学德育工作的意见》（教基一﹝2014﹞4号）、《教育部关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》（教基二﹝2014﹞4号）和《山东省委办公厅、省政府办公厅关于推进基础教育综合改革的意见》（鲁办发﹝2014﹞55号），推进实施《山东省中小学生德育综合改革行动计划（2015-2020年）》，2015年5月，省教育厅启动了《山东省中小学德育课程一体化实施指导纲要(试行)》（以下简称《指导纲要》）的编制工作，历时一年，于近期正式印发。为使各级各类教育部门、学生、家长和社会全面、准确、系统了解《指导刚要》有关内容，确保《指导刚要》顺利实施，现就有关政策解读如下。

1．《指导纲要》的研制过程

《指导纲要》编制是一个深入开展调研、广泛征求意见、不断修改完善的过程，尽可能凝聚广泛共识、形成最大公约数，使其科学、严谨、可操作性强。

一是深入开展调研。我们委托有关研究机构深入开展文献研究，对中小学品德与生活、品德与社会、思想品德、思想政治四门德育学科，中小学语、数、外等14个学科课程、中华传统文化课程实施指导纲要和实践活动课的开课和教学现状进行分析梳理，并进行实地调查研究，了解地方教育行政部门、教研部门和中小学校的意见，吸收地方有益经验。在此基础上，形成了征求意见稿。

二是广泛征求意见。多次听取来自教育部、有关省市党政及教育行政部门，中国教育学会、省内外高校、教育科研院所等专业研究机构、新闻出版及媒体等方面的意见建议，召集有关教育专家、教研人员和教师，集中征求意见。这里特别说明的是今年一月底，在郭树清省长的亲自关心支持下，我们将征求意见稿呈送了各位省委常委和副省长，省领导同志对《指导纲要》的指导思想、编辑体例、内容要求等方面都提出了重要的意见建议。还专门召开不同类型20余个座谈会，听取了部分市、县级教育行政部门主管领导、中小学校长和教师代表的意见。

三是修改完善。在多方征求意见的基础上，我们对文件进行了反复修改完善，最终形成了《指导纲要》。不完全统计，先后有1000多人次为研制《指导纲要》付出了辛勤劳动。

2．《指导纲要》的整体框架和主要内容

《指导纲要》分为德育课程实施指导纲要、学科德育实施指导纲要、中华优秀传统文化课程指导纲要和实践活动德育实施指导纲要。

《德育课程实施指导纲要》统筹了品德与生活、品德与社会、思想品德、思想政治等德育课程，将小学、初中、高中的德育课程目标、内容等进行一体化设计，整体规划中小学德育课程的内容目标，切实解决学段德育目标不清晰、课程内容简单重复等问题，增强教学活动和评价活动的可操作性，提高德育课程的主导性、针对性和实效性。

《学科德育实施指导纲要》包括语文、数学、英语等14个学科，充分挖掘各学科蕴含的内在德育价值，强化学科核心素养与德育的契合，充分发挥学科优势，突出学科独有的育人功能。

《中华优秀传统文化课程指导纲要》以弘扬传统美德和培育践行社会主义核心价值观为根本宗旨，以中华优秀传统文化经典为主要学习内容，突出齐鲁文化特色，充分发挥中华优秀传统文化在立德树人中的作用。

《实践活动德育实施指导纲要》系统归纳了12个中小学学生实践活动类型，强化了活动的主题化、生活化、序列化设计，充分发挥实践活动育人的重要载体作用，拓展德育空间，丰富德育形式，增强学生的道德体验和道德实践能力。除《中华优秀传统文化课程指导纲要》外，《德育课程实施指导纲要》《学科德育实施指导纲要》和《实践活动德育实施指导纲要》的框架结构主要分为德育特点、德育范畴、实施建议和评价案例四部分。

——德育特点。指学科（活动）特有的育人价值和教化功能； ——德育范畴。指学科（活动）内容所蕴含的德育要素，强调学科核心素养与德育的契合；

——实施建议。结合具体教学内容，对学科（活动）德育实施提出建议；

——评价案例。根据德育特点、德育范畴，给出3-5个典型评价案例，供教师参考。

3．《指导纲要》的突出特点

总体来看，《指导纲要》主要有以下三个突出特点：

一是坚持问题导向。《指导纲要》针对德育目标碎片化，德育内容抽象化，课程实施片面化，德育方法不够丰富、德育渠道单一等问题，有针对性地提出了实施要求与建议，有利于改变目前学生德育工作存在的突出问题，提高德育工作的针对性和实效性，提高育人质量。

二是系统规划设计。《指导纲要》按照德育课程、学科课程、传统文化课程和实践活动课程作“四位一体”规划与设计，突出“一体化”和“适应性”要求，纵向上统筹小学、初中、高中、大学各学段，德育目标、德育内容系统化设计，实现学段之间的有机衔接；横向上统筹各学科和校内外各项实践活动，挖掘学科和实践活动的德育因素，实现全科育人。《指导纲要》强调了“两个符合”，即符合学生的认知规律，符合学生的成长规律，从浅及深、从小到大、由近及远、梯次推进、系统衔接，使德育目标有序渐进、德育内容贴近学生生活实际，形成各学段纵向衔接、各学科横向融通、课内外深度融合、符合学生认知规律和成长规律的德育课程实施体系。

三是体现了时代要求。学习和践行社会主义核心价值观，是中小学生德育工作的核心任务。《指导纲要》坚持以社会主义核心价值观为引领，将核心价值观的基本内容和要求落实到德育课程、学科课程、传统文化课程、实践活动课程，使德育与智育、体育、美育等有机融合，确保社会主义核心价值观在中小学生中生根发芽、入脑入心，引导全体学生学会“做人”“做事”。在这里特别要说明的是，作为“四位一体”之一的《中小学中华优秀传统文化课程指导纲要》，对中华传统文化的课程定位是以社会主义核心价值观为统领，以中华传统文化经典为主要学习内容，以培育中小学生正确价值观、高尚情操和传统美德为主要目标的地方课程，侧重于价值观教育，是以传统美德和民族精神、民族情感传承为核心的人生观、价值观培育课程，该课程与语文、历史等课程中有关传统文化内容的教学目标不同，并不取代语文、历史等其他学科在中华传统文化教育中的重要作用。

4． 《指导纲要》的贯彻落实

为推进《指导纲要》的落实，省教育厅将重点做好以下几项工作： 一是加强统筹协调，形成保障机制。文件的落实，加强领导是关键的一步。我们在印发《指导纲要》的《通知》中要求各级教育部门和学校加强对中小学德育工作的领导，明确德育责任主体和负责部门，特别是加强县级统筹，确保德育的时间、师资、经费、场地、设备等落实到位。还要加强校内校外统筹，充分发挥各方力量，形成合力。

二是加大宣传力度，加强示范引领。通过专家解读、集中宣讲等途径，对《指导纲要》进行广泛宣传。将《指导纲要》的有效落实作为评价“十三五教育发展规划”项目的重要内容，引导和推动中小学德育一体化建设实施发挥示范引领作用。并加强资源开发，积极争取社会支持。

三是组织督导检查，加强督导评价。将提请政府教育督导部门或依托教师培养，教学研究，教育科研等部门和单位联合对《指导纲要》的落实效果进行督导检查。各级教育督导部门开展德育一体化建设专项教育督导,将学校实施情况纳入中小学责任督学挂牌督导内容。同时要建立学生劳动评价制度，将评价结果记入学生综合素质评价档案，并作为升学、评优的重要参考依据。要加强过程性督导评价，真正使《指导纲要》得以贯彻实施，从而使之落实到每一所学校，落实到每一个孩子身上，促进他们全面发展。

四是加强师资建设，促进教师专业化发展。全面加强中小学德育一体化建设，需要一支高素质的教育师资队伍。要在工资待遇、绩效考核、职称评聘、评优选先、骨干教师培养等方面，加强对教师育德能力的倾斜，保持专职德育教师队伍的稳定与发展。要加强培训，配备专兼职教研员，组织经常性的教研活动，从而不断提高中小学德育一体化建设的教育教学质量。

5．围绕《指导纲要》的教师培训工作

围绕《指导纲要》的贯彻实施教师培养培训方面要做的工作很多。要与完善师德建设体系，实现领导体系、研究体系、发展体系和责任保障体系等方面加强融合创新，也是一项系统工程。当前特别要将开展教师全员培训，提升教师正确理解、准确把握《指导纲要》的能力。各级教育行政部门要深入开展教师培训需求调查，组织学校积极选派教师参加培训，优先推荐中小学班主任、德育骨干、团队负责人等教师参训。各教师培训机构要深入开展训前调研，加强与学校、教师的沟通和协调，科学设计培训内容，组建高素质专兼职教师培训团队，针对德育带头人和德育骨干教师制订个性化培训方案，切实做到按需施训。

实行教师分层分类培训和自主选学，对教师开展训前、训中、训后测评，设置师德教育、网络德育、传统文化教育、德育与教学法、课程开发技术等培训专题，提升教师培训的针对性和实效性。开展三级培训，7月份，省级开展骨干教师培训者培训，每市教育局负责德育工作的同志1人，小学、初中、高中骨干教师各2人；市级开展骨干教师培训；县级开展各科教师全员培训。发挥专家引领的作用，适当时候聘请专业人士、优秀校长和教师，形成专家团队，组成讲师团，面向广大教师宣讲、解读《指导纲要》，传播科学的德育理念、知识和方法，设计具体的培训课程，开发培训活动指导手册，组织开展形式多样的指导服务和实践活动。加强德育教研，坚持问题导向，通过设立一批专项研究课题，评选一批德育精品课程，形成一批高质量研究成果。围绕让师德教育进教材、进课堂、进教师头脑，建构模块化、选择性和实践性的课程结构，提高教师培养的专业化水平，推进教师育德模式改革，形成师德建设规范化、制度化的新局面。

6．落实《指导纲要》加强教师培训的具体举措

针对当前教师育德实践和师德建设存在的突出问题，我们将研究制定德育一体化和师德建设体系融合创新的办法，在内容、形式、师资、基地、经费等方面加大工作力度，深化工作措施。

一是将德育一体化建设实践贯穿教师师德培养全过程。在师范生培养方案中设置足量的教育实践课程，以教育见习、实习、研习为主要模块，构建包括师德体验、教学实践、班级管理实践、教研实践等全方位的教育实践内容体系，切实落实师范生教育实践累计不少于一个学期制度。二是对新上岗教师全面推行“双导师制”。由教师教育院校教师和中小学优秀教师共同指导，充分发挥高校指导教师的理论与研究优势、中小学指导教师的教育教学实践优势。建立新上岗教师德育实习资格考核制度和实习档案制度。

三是建立健全指导教师激励机制。对举办教师德育一体化建设的培训院校和指导教师要在折算工作量、职称晋升、薪酬分配等方面给予优惠政策。要将指导教师的实际业绩，作为评奖评优、职称晋升的重要依据，作为评选特级教师和学科带头人的重要条件。

四是协同建设长期稳定的教师德育一体化建设基地。要求地方教育行政部门统筹设计，与举办教师教育的院校共同遴选建设长期稳定、多样化的教育德育培训实践基地。加大经费投入力度，确保完成培训任务。要精心谋划和组织项目实施工作，完善竞争择优机制，遴选优质培训资源和建设数字化课程资源，做好项目申报、专家评审、过程管理和质量监测等各项工作。

7．通过实施《指导纲要》达到的预期效果

一是建立德育课程一体化实施体系。《指导纲要》在德育目标、德育内容、德育实施等方面充分体现“一体化”要求，纵向上，中小学各学段有机衔接、前后贯通、有序递进、符合学生身心发展和认知规律；横向上，挖掘各学科、实践活动所蕴含的德育因素，发挥其特有的育德功能，实现全科育人、全员育人。

4.初中化学总复习纲要 篇四

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。

⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊

说明有CO2即有C；用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？

（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

六、水污染

水污染的主要来源是什么？应如何防治？

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

九年级化学基础知识复习提纲

一、应掌握的知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均

一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）

2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）

2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）

3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）

4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）

5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）

6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）

7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）

8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）

9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）

11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）

12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）

13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）

14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）

15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）

17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O

18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）

21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）

23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）

24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）

25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3

Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

既

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

5.高中英语选修7课程纲要 篇五

课程名称：高中英语选修7 课程类型：选修课程

教学材料：人民教育出版社2007年第二版 授课时间：36-40 课时 授课教师：

课程目标

1．通过本册学习，进一步强化、扩大学生的词汇量和阅读量，培养和训练学生的学习策略，尤其是加强阅读策略的培养、指导和训练，提高学生的阅读理解能力，扩大学生的阅读量，以期帮助学生达到课标的相关要求，最终提高学生综合运用语言的能力。与此同时注重提高学生运用英语获取信息、处理信息、分析问题和解决问题的能力，以及用英语进行思维和表达的能力使学生的语言运用能力进一步得到提高，为今后学习奠定基础。

2．新标准增加了情感因素、学习策略以及文化意识和跨文化交际能力等方面，体现了以人为本的教育观念，培养学生的终生学习能力，培养学生健全的人格和技能发展能力，提到了教育成功的核心。一个没有打好“知识与技能”基础的学生，不可能会很好地完成“过程与方法”、“情感态度与价值观”的目标。而“过程与方法”、“情感态度与价值观”的目标是最根本的。因此，提倡学生养成良好的学习习惯，形成有效的学习策略，进而培养自主学习的能力，最终学会学习才是新课标着力点所在。

3．词汇是阅读理解的基石。扩大学生的词汇量是提高阅读能力的基础。学生在阅读理解中遇到的首要问题就是词汇障碍。没有词汇量的基础，何谈阅读能力的提高？词汇量掌握的多少在一定程度上制约着学生运用语言能力的高低，词汇量过低不但无助于减轻学生的负担，反而使学生由于可利用单词太少而难以形成一定的语言运用能力。因此，而扩大学生词汇量最有效的办法就是加大学生的阅读量。阅读量有继续加大的趋势，而且对阅读速度的要求进一步提高；在篇章信息量增加的同时，问题设项的表述信息也在增加，而且形式多样化，不仅有文字表述，而且有符号、图像、图表等；提问深入，事实理解从单句信息理解向段落综合信息理解发展。因此，不掌握3000~4000词汇很难应付高考。

4．阅读不仅是外语教学的目标之一，也是一种重要的外语学习手段。阅读是我国学生接触外语的主要途径，绝大多数学生与外语的接触是以书面形式进行的。因此，阅读在各项语言技能中占有重要的位置。作为高中英语教学重点的阅读教学，不仅要让学生学会语言知识，获取文章所提供的信息，领悟文章的文化内涵，更为重要的是要采取适当的阅读教学策略，使学生掌握阅读的方法和技能，逐步培养用英语获得信息、处理信息的能力，学会用英语进行思维和表达，分析问题和解决问题。为了实现新课标规定的阅读训练目标，教师应结合教科书中的主题补充不同体裁的课外阅读材料，指导学生适量加大课外阅读。

课程内容和教材安排：（共5个单元）

Unit 1

Living Well 教材分析：本单元以残疾和残疾人的生活为话题，介绍了一些残疾人凭借顽强的毅力和社会的关爱克服生活中的种种困难，以积极的态度面对人生挑战的故事。通过本单元的学习，可以帮助残疾学生树立生活的信心，激励残疾人实现自身价值；同时又能教育健康学生理解、尊重、关心、帮助残疾人，使残疾人与健全人一样共享美好生活。Unit 2

Robots

教材分析：本单元以机器人和科幻小说为话题，介绍了20世纪世界知名的科幻小说家Isaac Asimov写于1951的Satisfaction Guaranteed 和作者的生平。通过本单元的教学，旨在让学生了解科幻小说最大的特征在于：它赋予了“幻想”依靠科技在未来得以实现的极大可能，甚至有些“科学幻想”在多年以后，的确在科学上成为了现实。Unit 3

Under the sea 教材分析：本单元以大自然中的海底世界为话题, 以谈论海底世界的动植物为切入点，让学生在交流中发

现和了解大自然的奇妙和美丽；通过阅读奇闻故事，使学生从一个侧面了解人类与动物的关系；一篇与海底动植物相处的感受的日记，把学生带入人与自然和谐相处的美好境界。Unit 4

Sharing 教材分析：本单元以Sharing为话题，旨在通过单元教学，使学生了解世界上很多地方依然很落后，从而懂得同情，学会分享。结合针对短文话题的探讨激发学生的国际意识，通过各种渠道力所能及地为贫困地区的孩子做出自己的贡献。Unit 5

Travelling abroad 教材分析：本单元以Travelling abroad and studying abroad为话题，旨在通过单元教学，使学生了解在国外旅行或学习时可能会遇到的一些问题，并学会怎样去解决问题和避免这些问题的发生，能用所学的有关travelling abroad的词汇描述在国外居住生活的情况；在国外旅游时能根据所提供的信息选择恰当的旅游线路，能推测哪些事情可能会发生，哪些事情不会发生。

课程实施建议

（一）教学方式：师生互动，生生互动和生生独学

（二）学习方式：课前—课中—课后，以自主学习为主。

（三）课时安排：

1st period

Word study(I)

2nd period

Word practice 3rd period

Intensive reading

4th period

Extensive Reading 5th period

Language points

6th period

Grammar

（四）课外拓展练习：在课外阅读材料的选择中，本着发展性、拓宽性和趣味性原则，教师可选择与现行教材内容相关的教辅材料，时事性较强的英语报纸和杂志，如《21世纪报》等。学生的课外阅读需要独立进行，但不能放任自流。教师在指导学生课外阅读时，可与任务型教学和研究性教学相结合，做到课前有任务，课后有检查，让学生带着任务进行阅读活动。

课程评价

1、课程评价：

1）学习状态评价，占总成绩的20%。2)作业质量评价，占总成绩的20%。3)学段测试，占总成绩的60%。

2、学分授予：

6.现代人与化学校本课程纲要 篇六

一、课程基本概况

1、课程名称： 课程类型：校本课程（选修）

2、教学材料：自编、改编、教材拓展

3、授课时间：一学期（每周1课时，共18课时）

4、授课对象：高一学生

5、开发老师：杨彩云

二、教学内容纲要

引言

我们生活中所需要的许多东西（包括衣、食、住、行、用）都直接或间接地来自生物，你每天也都在同它们打交道。玉米、小麦、蔬菜、水果，鸡、羊、猪、狗，花、鸟、虫、鱼，树木、草药，细菌、真菌等等，虽然你认识了它们，并不等于说它们中的许多问题全都知道啦。

在你的周围，有许多事儿也许使你很感兴趣：公鸡为什么一到清晨就喔喔啼叫？鸭子为什么只会游泳不会孵蛋？怎样辨别动物的雌雄呢？⋯⋯在屋子里，你有没有想到过这些事儿：蚊子为什么爱叮咬小孩儿？为什么用蝇拍打苍蝇容易打死？米蛀虫吃干谷物为什么不会渴死？⋯⋯

在餐桌上，你也许会发现不少问题：有些茭白为什么带黑斑点？饭菜怎么会变馊？为什么腐乳味道那么鲜美？⋯⋯

生活中，如果你留心的话还会碰到许多有意思的问题：水果店里卖的都是水果吗？柿子的涩味从哪里来？树木草坪为什么能净化空气？⋯⋯

生活中处处有生物学。你只要细心观察，勤于思考，就会提出形形色色的关于生物学方面的问题。许多事情都很有趣，每一件事儿都是个谜，等待着你去揭晓。

让我们从生活中学习生物学吧！

第一课时：第一节 熟吃甘薯

入秋以后，红、黄、白各色的甘薯应市了。它的别名可多啦：河南叫红薯，四川叫红苕、红芋，北京叫白薯，江苏、天津叫山芋，山东叫地瓜，浙江福建叫番薯等等。隆冬时分，甘薯变得更甜了，你爱吃蒸甘薯，味道细腻象栗子；烤甘薯的香甜味儿，更使你爱上了它。

可是，甘薯适宜熟吃，却不宜生吃。甘薯除含水分、糖类和维生素以外，主要成分是淀粉。生甘薯的淀粉粒外面包着一层坚韧的膜，你生吃的时候，淀粉酶就很难跟淀粉接触，没法把它水解，胃肠不能很好消化，只能吸收一些糖分和维生素。这样，几乎所有的淀粉都被浪费了。

甘薯蒸熟或烤熟以后，包在淀粉粒外面的膜破裂了，你吃的时候，淀粉酶就能够充分地跟淀粉发生作用，生成麦芽糖，味道比生甘薯更甜。甘薯的蛋白质含量高于胡萝卜、白箩卜、冬瓜、南瓜、黄瓜等等，而且还含有一般谷物所没有的抗坏血酸（维生素 C）。甘薯可以作制造淀粉、酒精、丙酮、葡萄糖等的工业原料。另外，当你在炎夏喝汽水的时候，它为你提供柠檬酸；当你在厨房烹调的时候，为你提供酒、味精、山芋蜜、山芋粉、山芋糕⋯⋯甘薯能当主食充饥，又能作副食佐菜，生炒蒸煮，切片油煎，磨甘薯原产地是美洲，考古学家在古墓里曾发现过八千年前的野生甘薯的块根，在秘鲁古墓里发掘出陶器制品，上面镶有甘薯的图案，证明是五千年前新石器时代中美洲人民模仿甘薯形状制作的。甘薯传到中国，经历了一段曲折的历史。

明万历二十一年（一五九三年），福建省长乐县人陈振龙去吕宋（现在的菲律宾）经商，看到当地种植一种食用块根甘薯，根大如拳，皮色朱红，生熟可食，产量高，味道好，耐瘠薄，是一种保丰补歉的备荒作物。他想到家乡“土瘠民贫，粮食缺乏”，如果能把它引种回国，可以使百姓荒年无饥饿之忧。可是，甘薯是西班牙殖民者从美洲引来的，严令禁止外传。陈振龙只好冒着危险，花了很大一笔钱，买了几尺长的甘薯藤秧，把它精心藏在浸水的缆绳里，经过七天海上航行，才带回福州。陈振龙叫他儿子陈经纶向福建巡抚献甘薯藤，并上了禀帖。巡抚金学曾看了呈文，要陈经纶赶快试种，他就在自家屋后栽种，四个月后，掘得“形如玉瓜、藕臂”、“味同梨枣食可充饿”的累累块根。这位巡抚亲尝了滋味，就下令在各地推广种植。后人为纪念他们，在福州乌石山上，建了“先薯祠”，立了“清政碑”，把甘薯叫做“金薯”，供奉先贤，立有碑刻，以赞颂他们种薯的功绩。

后来，又有一种传说，说甘薯是从越南引进中国的。广东吴川县中医林怀兰，曾去交趾（现在的越南）行医，有一次给国王的女儿治好了病，国王特地设宴招待，宴席上有一盆熟甘薯，林怀兰觉得很好吃，想起引种的事。可是，当地规定，不准甘薯外传，林怀兰通过国王仆从的关系，费尽周折，才好不容易弄到了甘薯

藤，带回广东引种。经过试种，效果很好，给当地人民带来了利益。当地建有一个“怀兰祠”，门楣上有“番薯林公庙”字匾，以传颂他引种甘薯的功绩。

十八世纪前后，甘薯普遍种到我国各地，从黑龙江到海南岛，从东海之滨到新疆盆地，“垅垅绿土块块果，蔓蔓长藤节节根”，种植面积之广，居世界第一。

第二课时：第二节 玉米和健康

刚摘下来的新鲜的玉米，经过蒸煮，吃起来香、甜、糯、嫩，想必你也是爱吃的；至于玉米面，也许你嫌它是粗粮，而不爱吃了。这可委屈玉米啦。玉米一向是人们推崇的粮食作物，产量高，又富有营养。玉米籽粒中含有丰富的蛋白质、卵磷脂和不饱和脂肪。它们有助于人体里脂肪和胆固醇的正常代谢，能预防动脉硬化症的发生。常吃玉米油，可以降低血液中的胆固醇含量。玉米中含有大量的镁，能促使血管舒张，肠壁蠕动，胆汁分泌和体内废物的排泄。令人感兴趣的是，多吃玉米，还有助于减少癌病的发生。墨西哥、巴西、意大利、西班牙等国家，以玉米为主食，癌症的发病率远远低于其他国家。

玉米的故乡是美洲。五千多年前，印第安人从野生的玉米里，经过一年一年的人工选择，使原来果穗很小的玉米变成果穗硕大、淀粉含量高的玉米。墨西哥在传说中就有一个女神叫“玉蜀黍神”，每当玉米成熟的时候，人们就把第一个最好的果穗献给她。印第安人创造的光辉灿烂的“玛雅文化”，是在种植玉米的经济基础上发展起来的，又叫“玉米文化”。现在，玉米已成为一种世界性的作物了。

大约十六世纪，玉米传到中国。当时，人们叫它“西番麦”、“西天麦”，对玉米的性状，曾作了这样的描述：稷米样的茎秆，稻穗状的花序，长棒般的苞果，红丝似的花须，黄实形的粒实；花开于顶，实结于节。那时候，玉米曾作为献给皇帝的贡品，因此又叫“御麦”。玉米的称号可多啦。除了苞谷、粟米、包粟、棒子、玉蜀黍以外，还有更美丽的雅号：玉茭、玉麦、金黍、珍珠米等等。玉米品种很多。籽粒纵行有八到十行的，有十四到二十行的，甚至有多到二十四、二十六行的，大多是偶数。籽粒也有不同的颜色，有玉白、金黄色的，有桔红、浅棕色的，甚至有蓝紫色的，或在同一个玉米穗上籽粒就有几种颜色的。玉米籽粒行数为什么多数都成双行呢？原来，玉米雌穗的主轴上长有许多成对、纵行排列的雌小穗，每个雌小穗有两朵小花，一朵是不孕花，不结实；另一朵是可孕花，能够结实。这样，果穗上的纵列行就成了双数。玉米棒上出现几种颜色的籽粒，是不同品种间异花传粉杂交的结果。年复一年地播种杂交种子，越来越杂，同一个棒上的籽粒颜色就更多了。墨西哥人不断创造出新品种。有种“理想的玉米”，亩产最高可达两千四百斤，驰名世界；新发现的一种“四季玉蜀黍”，不仅产量高，营养好，而且几乎全年都能生长结实。我国科学家也培育出了一种理想玉米“穗穗红多穗玉米”，亩产也达到了一千六百斤。

最近，墨西哥植物学家古兹曼，发现一种杂交玉米，它种植一次，就可以年复一年地收获，能大大节省玉米的种植成本，因为它不用每年犁掉老的玉米秆，再播种新玉米种子。种玉米长得根壮秆粗，抗病力强，每株上能长多个玉米穗。它很耐旱，能在缺水的土地上种植，还可以在温和气候或热带气候下种植。这个新发现，被誉为“本世纪的重大发现”。

第三课时：第三节 多吃蔬菜

有人说：“健康之道，要多吃蔬菜。”的确如此。有些人，不挑食，粗粮细粮，鱼肉荤腥，蔬菜瓜果，什么都吃，这种生活习惯好，身体也健壮。可是，有些人就不同了，对菜肴东挑西拣，爱这嫌那，老是拣荤菜吃，就是不吃蔬菜，这样偏食不好，不利于健康。多吃蔬菜有好处，对这点是不应该怀疑的。可是，吃蔬菜到底有哪些好处呢？

蔬菜是身体正常发育和维持生命所不可缺少的。蔬菜中含有人体所需要的蛋白质、脂肪、碳水化合物、各种矿物质，特别是含有丰富的多种维生素。人们赞誊蔬菜是“维生素的仓库”，维生素就是：“维持生命的要素”。你由此可想象到蔬菜对人类是多么重要啊！

蔬菜中，菠菜、芹菜、胡萝卜等含维生素A最多，其次是韭菜、卷心菜和西红柿。韭菜、青豌豆、卷心菜和西红柿含有大量的维生素B1菠菜、花菜、西红柿、南瓜和卷心菜里含有丰富的维生素B2。几乎所有的新鲜蔬菜都含有维生素 C，其中红辣椒、花菜、菠菜、油菜、韭菜、卷心菜、芹菜叶和西红柿的含量更多。菠菜、胡萝卜含有维生素D。小白菜含有维生素E。菠菜、花菜、小白菜、胡萝卜和西红柿含有维生素K等等。

在蔬菜中，还含有钙、铁、磷、植物碱、芳香物质等养分，都是人体里所不可缺少的营养物质。人体里如果缺少了各种维生素，就会患各种各样的疾病。比

如，缺少了维生素 A，就会出现眼角干燥，视觉模糊，还容易患上感冒、结核病等等。缺少了维生素B1，会得脚气病和神经炎。缺少了维生素B2，会带来食欲不振、四肢无力、头痛、眼酸等等。缺少了维生素 C，就会患坏血病，常常危及人的生命。缺少了维生素D，儿童就容易得软骨病⋯⋯蔬菜能促进人体对食物的消化和吸收。尤其帮助人体吸收蛋白质、糖类和脂肪。比如，当你把含蛋白质多的食品和蔬菜一起吃下去时，进入胃里的消化液要比单吃一种食物多得多。你吃白菜肉馅饼，胰腺分泌的胰液，要比你单吃肉馅饼时多一倍多。你如果想更好地吸收油脂食品的营养，必须多吃些蔬菜。

蔬菜含的热量虽然比较少，却含有酒石酸，它能阻挠糖类变为脂肪，也就是可以防止人体发胖。蔬菜含有比较粗糙的纤维，能帮助大肠蠕动，使各种致病的有害物质同肠壁减少接触，并把它们排出体外，可以减少肠胃病的发生。

蔬菜还有防病治病的作用。不仅健康的人离开蔬菜不行，病人也不能没有蔬菜。蔬菜对心血管病患者大有好处。因为蔬菜中含有丰富的钾盐，钠盐比较少，多吃蔬菜，人体里就不会保存多余的水分，减少水分也就减轻了心脏的工作负担。动脉硬化症的患者，多吃蔬菜以后，蔬菜中所含的果胶，可以帮助身体排除多余的胆固醇。

据美国科学家的研究，除了水果以外，多吃蔬菜和豆类，特别是胡萝卜，能预防癌症。因为蔬菜中的维生素 A、胡萝卜素，可以使刚开始向癌细胞分化的细胞重新转化为正常的细胞。在两千名工人的调查研究中发现，那些平时多吃含有丰富的维生素 A 和胡萝卜素的蔬菜的人，肺癌的发病率大大减少。

吃蔬菜有这么多好处，那么，每天需要吃多少蔬菜合适呢？一个身体健康、食量正常的人，每天有三百克土豆，四百克白菜、卷心菜、胡萝卜、菠菜、韭菜、西红柿或其他菜就够了。冬季和早春蔬菜较少的时候，多吃些腌咸菜，酸渍菜，晒干菜和罐头菜也是有益的。要保持蔬菜的营养价值，还得注意烹调方法。蔬菜要先洗后切，最好用不锈的菜刀切，现炒现吃。熟菜最好不要热第二次，制好的汤菜，如果要放到第二天吃，要吃多少，热多少，不要全热。不要把煮土豆的汤，或其他菜汤倒掉，这些汤汁可以用来做菜汤。胡萝卜、葱和西红柿等，要用植物油来做，加上调味汁，否则，胡萝卜素不易被吸收。蒸菜保留的营养价值最多，而文火炖菜，保留的最少。多吃点蔬菜吧！让你的身体更加健康。

第四课时：第四节水果种种

四时鲜果多么逗人喜爱啊！梅子、李子、杏、枇杷、樱桃、杨梅等上市不久，荔枝、龙眼、甜瓜、西瓜、桃、葡萄、哈密瓜、石榴、香蕉等陆续涌到。再过些时候，柠檬、芒果、椰子、菠萝、梨和柑、橙、橘、柚又先后登场。

每当淡季，水果店还有甘蔗、荸荠、藕、百合、青萝卜、栗子、枣等应市。所有这些，你可能也一概叫它们为“水果”吧。水果店是出售水果的，可是，你如果以为水果店里卖的都是水果的话，那就不对啦！要弄清楚什么是水果，先得从果实说起。简单地说，果实是由花的雌蕊或者还有花的其他部分参加发育而成的。一朵花，一般可以分成花萼、花冠、雄蕊和雌蕊四部分。花萼和花冠（由花瓣组成）合称花被。雄蕊分为花药和花丝两部分；雌蕊分为柱头、花柱和子房（内生胚珠）三部分。植物开花的时候，雄蕊的花药开裂，散发出许多花粉粒，它们随风飘飞，或者经过昆虫携带，花粉被传到雌蕊的柱头上。子房里的胚珠受精以后慢慢发育成种子。同时，子房（有些植物还要加上花的其他部分）也发育起来，形成果实。

果实是形形色色的。有真果和假果之别。多数植物的果实，它们都是由子房发育而成的，这叫真果，象桃子、梅子、李子、杏、樱桃、豆荚、棉桃、辣椒等等。但是，有些果实，不完全是由子房，而是由子房加上花托或花被等部分共同发育而成的，这叫假果，比如苹果、梨、石榴、向日葵和瓜类的果实等等。

从果实的结构和果皮的坚硬程度来看，又有干果和肉果之分。果实成熟的时候，由于果皮失水很多，变得很干燥，这叫做干果，其中，豆科植物、油菜、棉花、牵牛等的果实，容易开裂，叫裂果；禾本科植物、栗子、榛子、核桃、向日葵等的果实，不易开裂，叫闭果。肉果当中，桃、杏等果肉甜而多汁，里面包着一个坚硬的核，这叫核果。核桃也是一种核果，只不过吃的是种子里边的种仁部分。葡萄、柿子、番茄、香蕉等等，内果皮常为肉质，里边含有几个或好多个种子，这叫浆果。柑桔的内果皮呈囊袋状，也就是柑桔的瓣，内果皮壁上生有表皮毛，也是肉质多汁的，是平时吃的主要部分。这一类果实又叫柑果。

西瓜、香瓜、南瓜、黄瓜等花的子房里有很多胚珠，所以它们的果实里就有很多种子，人们吃的部分是胎座，也就是胚珠着生的部位，这类果实叫瓠果。梨、苹果、山楂和枇杷的可食部分大多是花托发育形成的，真正的果实倒是人们吃剩下后抛弃的“心”。如果从形成果实的雌蕊数目来看，还有单果和聚合果的区别。大多数植物的果实属于单果，也就是一朵花里，由单雌蕊发育成的果实。另外一

些植物，比如草莓、莲蓬等等，一朵花里有好多雌蕊和花托，每个雌蕊都成为一个小单果，这叫做聚合果。红艳、肥嫩、多汁的草莓果肉是花托部分，真正的果实是分布在花托上的小黑粒。荔枝果皮红艳，白嫩多汁部分是果实中的假种皮。

果实不全是水果。水果是经过人们长期栽培而成的，那些色泽鲜艳、味道甜美的多汁肉果才是真正的水果。现在你大概明白了，水果店里卖的并不都是水果。除了上面讲的而外，象栗子是干果，甘蔗是地上茎，荸荠是地下球茎，藕是根状茎，百合是鳞茎，青萝卜是肉质根，它们都不是植物的果实。

第五课时：第五节 公鸡报晓

农村生活，富有田园的情趣，家养禽畜常常同你作伴儿。鸡是令你喜爱的一种。母鸡常常兴奋地叫个不停，有时候，叫声引诱那公鸡前去配种，有时候告诉你它产下蛋啦。每天清晨，神气活现的大公鸡啼叫几遍，“喔喔喔”，它把你从梦中唤醒，似乎是说：天亮啦，赶快起床。

鸡是一只“活时钟”。古代人对鸡素有好感，称赞它“头戴冠，足搏距，勇斗，守夜不失时”。周代有种叫“鸡人”的官，专门负责“司晨”，就是在祭祀这一天，每当鸡鸣的时候，专门唤醒百官赶快上朝。后来发展成在每天早晨“鸡人”戴上鸡冠形的红帽子，撞钟报晓了。古代还有个“闻鸡起舞”的故事，说的是人们如何把鸡鸣声当作策励自己上进的警号。在人们的心目中，鸡还是喜庆的象征。“雄鸡一唱天下白”。公鸡为什么一到清晨就要啼鸣呢？

科学家在探索生物的秘密中，发现不少动物的习性和生理功能，都受到大自然节律的支配。比如，蝙蝠总是在黄昏以后飞来飞去捕捉昆虫；鹦嘴鱼总是在白天到离海滩洞穴一公里的地方去觅食；雀鲷鹭每天飞向海边总是比前一天推迟约五十分钟；牡蛎总是在涨潮时张开贝壳捕捉食物；招潮蟹总是在潮退时才从沙里爬出来觅食；沙蚕群集海面，常常在满月后三天，日落后的五十四分钟，不迟也不早；灰熊总是在特大暴风雪来临的时候才进洞冬眠。这是怎么回事呢？科学家经过长期观察和研究，证明生物体内有一座奇妙的“生物钟”，指挥着生物的行为。生物的节律周期是这种生物在长期历史发展过程中，在大自然的光照、气温、湿度、气压、潮汐等各种因素不断影响下，生理上不断调节，逐渐形成了生物的昼夜和季节性的节律。鸡的“生物钟”藏在哪里呢？

最近，日本科学家对鸡进行研究和试验，第一次发现和证实了：鸡的“生物

钟”长在鸡的松果体细胞里。松果体在大脑和小脑之间，是一个松果形状的小内分泌器官。一到黑夜，它就分泌出一种叫黑色紧张素的激素，来抑制鸡的活动。如果给鸡埋上装有黑色紧张素的胶囊，鸡就入睡了。

美国科学家在试验中也发现，如果把麻雀的松果体摘除，它活动的周期节律就会消失；如果从另一只麻雀为它移植了松果体，周期节律又恢复啦。这证明鸡（包括鸟类）的“生物钟”就在松果体细胞里。光线能使松果体细胞膜内外的电位差发生变化，从而发生化学反应，使“生物钟”“摆动”。正是这种奇妙的“生物钟”记忆着明暗的规律，才指挥着公鸡的日常活动：天快亮了，公鸡就放声啼唱；天快黑了，就赶快去宿窝。

科学家还从蟑螂的咽下找到了一种神经节，它调节蟑螂的活动和休息。哺乳动物的“生物钟”就更复杂了，在延髓和下丘脑的神经细胞里有个“主钟”，在其他组织的细胞里还有另一个独立运转的 “子钟”，同时在“摆动”。人们发现，用改变光照的节律，即用人造的白天和黑夜，可以调拨“生物钟”，改变动物原有的生活节律。如果人为地缩短黑夜的时间，能使鸡鹅鸭产蛋增多，使牛羊的发情期延长，繁殖的数量就增多，牛奶的产量也提高了。而人为地缩短白天的时间，就能使鸡长肥，猪长膘，使羊和银狐等长毛快。人们正在对蚊子等有害昆虫进行试验，调拨“生物钟”，让蚊子在缺乏食物和温湿度不适宜的季节里成熟，使它没法生活下去。

第六课时：第六节 狗鼻子嗅觉灵敏

农村的夜晚，万籁俱寂，你在家里会不时听到近处或远方传来的狗叫声。狗为什么爱叫呢？因为狗的听觉和嗅觉都很发达，在百米以外，就能察觉出陌生人的出现或其他异常动静，这时候，它们连续发出“汪汪汪”的吠声，大概是向主人“通风报信”的一种信号吧。

在动物界中，狗鼻子确实是最灵敏的，它能闻出上千种物质的气味。军犬凭嗅觉能识别路途，判断敌情，机灵地闻出敌人的足迹，跟踪追击。猎犬闻到野兽气味时，会屏住呼吸停下来，用鼻子判断野兽所在的地方，协助猎人捕获。苏联有种狼狗，能帮助人找到泥土里的矿石；瑞典科学家训练和使用探矿狗，成功地找到地下十多米深处的黄铜矿。狗鼻子为什么这样灵敏呢？

原来，狗的鼻腔粘膜上面长有许多嗅觉细胞，比如一种牧羊犬的鼻粘膜上竟

有两亿二千万个嗅觉细胞，在鼻腔里占的面积达一百五十平方厘米，而人的嗅觉细胞只有五百万个，因此狗的嗅觉比人灵敏得多。狗鼻腔里的粘膜和鼻子尖端表面的粘膜组织，经常分泌粘液来滋润嗅觉细胞，它才能够把各种气味通过嗅神经传到大脑。否则，狗鼻子就会失灵。

奇怪的是，在地震以前，狗也会无意识地帮助主人脱险。1976 年夏天，唐山地震以前，在唐山、丰南、香河等地至少发生了十几起这类事：狗向天狂吠乱叫，不听主人指挥；嗅地扒坑，嗅地不抬头；叼走狗崽，挠门撞窗等等。有个社员家的一只狼狗，当晚狂吠不止，影响主人睡觉，主人把狗打跑，刚睡下，狗又来乱吠。他再起床打狗，边追边打，刚出大门，地震发生了。为什么在地震前，狗会出现行为异常呢？最近，西德和意大利的科学家作了新的解释：地震前，空气中会产生一种带电粒子，狗的嗅觉很灵敏，容易觉察这种变化。在地下的化学元素也会发生变化，产生一种“地气味”，狗闻到这种特殊气味以后，也会产生行为的异常反应。其他动物，比如鱼、蛇、鼠、家禽等等也能够产生一些异常行为。人们就可以利用这种现象作为震前的预报手段，以便采取必要的措施。

第七课时：第七节 蚊子叮人

夏日的夜晚，当你困倦入睡的时候，蚊子嗡嗡飞来，轻盈地落到你身上，用尖喙扎进皮肤，贪婪地吸血。你醒来拍打的时候，它早就溜走啦。可恶的是，蚊子吸了血以后，被它叮过的这一块皮肤会变成红肿块，使你感到又痛又痒。那是蚊子的唾液刺激皮肤的结果。蚊子不仅叮人，还叮咬老鼠、红雀等动物，在人兽之间传染流行性乙型脑炎等几十种疾病。全世界被蚊子传染的各种疾病患者，每年多达一百万人以上。蚊子在黑暗中是怎样找到人的呢？

蚊子找人的奥秘是很复杂的。科学家发现蚊子的起飞和停落，同空气中的二氧化碳浓度有关系。人和动物呼吸的时候，要呼出二氧化碳。这种气体可以刺激蚊脑中的“飞动命令中枢”。二氧化碳浓度增大了，蚊子飞动的次数也增加，可能是这个“命令中枢”指挥着蚊子沿着二氧化碳气味的散发方向来找到人或者动物的。科学家还发现，暖湿的环境对蚊子的吸引力特别大。有人曾经做过实验：在一个通风道里，设置三个圆筒，一个是温暖的，一个是潮湿的，还有一个是温暖而潮湿的，并且在通风道的气流中加进二氧化碳气体。实验发现，停留在这三个圆筒里的蚊子有多有少，分别是：七只、二十二只和三百五十八只。这说明暖

湿的环境是蚊子最喜爱的活动场所，也是高温湿润的夏季蚊子活动最旺盛的原因。蚊子为什么对温暖潮湿的环境那样敏感呢？

原来，人和恒温动物向体外散发一定的热量和水分，他们周围的空气就会产生对流，尽管这种对流的气流很微弱，蚊子也会感觉到。蚊子随着这种对流的温湿空气飞舞，盘旋徘徊，从而找到了吸血的对象。蚊子爱叮哪些人呢？

通常，蚊子爱叮穿黑衣服的人，爱叮平时出汗多、又不爱洗澡的人，爱叮皮肤娇嫩的儿童等等。这是怎么回事呢？原来，蚊子头部长有一对复眼，它可以识别物体的轮廓，还可以区别不同的颜色和光线的强弱。蚊子大多喜欢弱光，黑暗或者强光它都讨厌。你穿上白衣服的时候，反射的光比较强，对蚊子就有驱赶作用。相反，你穿了黑色衣服以后，光线比较暗，很适合蚊子的视觉习惯，被蚊子叮咬的机会就多啦。

蚊子头部和腿上长有触角和刚毛，这些都起着传感器的作用，也是蚊子察觉周围世界的器官。它们对温度、温度、气流、汗液等都很敏感，能接收外界的许多信息。平时出汗多、又不爱洗澡的人，皮肤上粘有一种酸性的氨基酚和盐类，蚊子凭着这种气味“导航”飞去叮人。儿童的皮肤很娇嫩，新陈代谢活泼，皮肤上的毛孔挥发汗液快，也容易被蚊子察觉到。当你走动或摇扇乘凉的时候，所产生的气流对蚊子的传感器是一种威胁，它不敢飞近身旁。如果你静坐或睡觉的时候，蚊子很少感受到这种威胁，知道外界没有干扰，就飞落到你的身上，来个突然袭击。一定要记住会叮人的全是雌蚊。雄蚊的口器已经退化，下颚短小细弱，不会叮人，它们靠吸取花蜜和植物汁液为生。

人们知道了蚊子叮人的奥秘以后，设法驱避蚊子。古代人很早就以点蚊香，焚烧艾草，利用它们散逸出的挥发性物质，来驱避蚊子。现代的驱蚊剂，利用驱避药物，作用于蚊子的感受器，使蚊子飞走。

第八课时：第八节 馒头和酒酿

家里常做馒头、发糕等面食，吃起来，既松软，又好吃。你知道这又香又软的面食是怎样做成的吗？原来是酵母菌干的好事。酵母菌是一种真菌，广泛分布在自然界，是一种重要的发酵微生物，能分解碳水化合物，产生酒精和二氧化碳。它种类很多，人们常用的有面包酵母、酒精酵母、葡萄酒酵母、啤酒酵母、饲料

酵母等等。它们个儿都很小，在显微镜下面呈圆球形、卵形和椭圆形等等，一千个酵母菌排列成行，也只有一厘米长。

酵母的利用，在我国有着源远流长的历史。古代地理书《山海经》里记述了猴子喜爱喝酒的趣事：果树漫山遍野，果子吃不完，常常落到地面低凹处，果子里的汁液溢出来，经过空气中的酵母菌作用，把糖发酵成酒精，变成天然的“果子酒”，猴子最早尝到了美酒滋味。后来，人们偶尔尝到了这种味美的酒，终于学会了酿酒。古人叫酵母为粬或■〔qū 〕，最早用于酿酒。《周礼》中说的“酏食”〔酏 yí 〕，就是以酒酿为主料，掺进其他粮食做的

饼，也就是现在的酒酿饼。酵母用于发面，大约开始于晋代。《齐书》中记载，“太庙四时祭荐用起面饼”。这就是用面粉经过酵母发酵而制成的又松又软的饼。因此，酵母也叫起面。

现在，市场上卖的鲜酵母，用来做馒头要比用发酵粉好。因为，鲜酵母会利用面粉中的淀粉做养料，繁殖得很快，不断分解成酒精和二氧化碳。由于菌体大量繁殖，还产生出各种蛋白质、维生素 B12、细胞色素和生理活性物质等，对人体很有利。而发酵粉是一种碳酸氢钠粉剂，只能产生二氧化碳，使面团变得膨胀、松软，却不会增加面团的营养成分。同样用鲜酵母制作面食，馒头就不如面包的营养价值高。这是为什么？原来，面包在制作过程中，还加进了一些糖和油脂等佐料，经过两次发酵，酵母繁殖更多，由此产生的营养物质也多。面包比馒头更松软，产生的热量也多，更容易被人体消化吸收。酒酿是怎样制作的呢？

把糯米蒸熟以后，把饭摊开，等到饭凉了以后放进酒药拌和，然后把饭放进经过消毒的有盖的容器中去，用干净的筷子或饭勺把饭压紧，中间扒出个圆柱形的洞，最后，加盖保温。室温在27摄氏度左右的时候，只要经过一两天，酵母菌就能帮你酿出香甜的酒酿了。啤酒又是怎样酿造的呢？道理也是一样。啤酒是用麦芽经过糖化，加进酒花，由酵母菌发酵制造的。酒花是蛇麻草的雌花，绿色，带有幽香，含芳香油、苦味素和单宁等成分。啤酒发酵后，还产生了少量的甘油、乳酸、醋酸和大量的二氧化碳。难怪喝啤酒的时候，就感到那种花香、麦芽香和淡淡的苦味了。你现在明白了：馒头和面包里的小窟窿，就是酵母菌分解淀粉产生的二氧化碳受热膨胀留下的痕迹；啤酒开瓶时发出的嗤嗤声，不断泛起的白泡沫，也是二氧化碳冒出的气泡。

酵母菌还有其他用途。古代医书中的“醪药”〔醪 lá o〕，就是酵母。药物

中的酵母片，就是脱水的酵母，食母生也是以酵母为主要成分的。从酵母菌体可提炼出三磷酸腺苷、辅酶A、辅酶I、细胞色素丙和谷胱甘肽等物质。植物饲料，经酵母菌发酵，就可大大提高饲料的蛋白质、各种维生素、糖化酶和脂肪酶的含量，用来饲养家禽家畜，能够促进它们快速生长。

第九课时：金针木耳

春节来临，合家欢聚，共进晚餐。各色佳肴，使你大开胃口。热炒浓汤，往往少不了金针、木耳、香菇、冬笋之类的配料，“金针云耳蒸鸡”、“一声春雷”是粤、川名菜，用金针、木耳烹调成菜，别具风味，吃起来清香鲜美，爽滑可口。

你知道金针木耳是些什么吗？还不是蔬菜呗！是的，它们不仅是蔬菜，还能治病哩。先说金针菜。它又叫黄花菜，是百合科多年生宿根草本植物，跟萱草同属。它夏季开花，花茎顶端有3—6朵花，花蕾色泽金黄，形似针状，因此得名。它原产欧洲，现在，我国东北、华北及长江以南各地都有栽培。金针菜的营养价值很高。在一百克干品中，含蛋白质一四·一克，碳水化合物六十·一克，脂肪○·四克，钙○·四六三克，磷○·二六一克，铁○·○二四克，还含有多种维生素和胡萝卜素等等。我国的金针菜在国外享有盛誉，远销日本、东南亚、美国和非洲等地。

人们吃了金针菜以后，感到舒畅安怡，它得到另一个美名：“安神菜”。我国种植金针菜已有几千年历史，最早作为名花观赏，叫忘忧草。《诗经》中有“焉得谖草？言树之背”。谖草即萱草，这诗句的意思是：哪儿去找忘忧草？北堂阶下来栽好。“托阴当树李，忘忧当树萱”，“贻我含笑花，报以忘忧草”，诗人们都把金针菜赞美为忘忧草。

《本草纲目》中记载，金针菜消食利湿热。现代，医疗用途更广，据中医临床经验，金针菜的根有安神、消炎、解热、止血、利尿、通乳、健胃等功效。金针菜的花、叶、根、茎，或食或敷，可治疗肝炎、水肿、感冒、痢疾、乳腺炎、小便不通、大便带血、扭挫腰痛、风湿性关节炎等多种疾病。再说木耳。木耳是一种珍贵的食用真菌，也是我国传统的出口商品。它形态奇妙，风味独特，别名很多。木耳分假根（菌柄）和子实体两部分，通常吃的都是子实体，生于枯死的桑、槐、柳、榆等树干上，子实体略呈耳形，叫木耳或桑耳。子实体不含叶绿体，呈褐色，干后变黑，又叫黑木耳；它长在段木上，仿佛蛾蝶玉立，又叫木蛾；重瓣的木耳一朵朵镶嵌在朽树干上，宛如一片片浮云，所以也叫云耳。

木耳营养丰富，含蛋白质、脂肪和糖。糖类中有甘露糖、葡萄糖、木糖、葡

萄醛酸和少量的戊糖，还含有磷、钙、铁、胡萝卜素、硫胺素、核黄素、尼克酸等等成分。干木耳含磷脂、甾醇等。我国从黑龙江到云贵高原，以及东南部地区都有出产。目前我国很多地区都进行人工栽培木耳，以满足人民需要。