必修I 第三章金属及其化合物教案

2024-08-24

必修I 第三章金属及其化合物教案（共2篇）

1.必修I 第三章金属及其化合物教案篇一

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题

1．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近一百多年的事，这个先后顺序跟下列叙述有关的是（）①地壳中金属的含量 ②金属的活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A．①③

C．②⑤

B．②④ D．③⑤

解析：从金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu，铝的金属活动性最强，其离子最难被还原，冶炼相对困难，故正确答案为B。

答案： B 2．下列金属及其化合物的性质描述不正确的是（）A．钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．镁在空气燃烧发出强光，生成白色固体 C．铝在空气中不反应

D．铁在纯O2中燃烧，火星四射，产生黑色固体答案： C 3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A．CuO

C．Fe2O

3B．Al2O3 D．SiO2

解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由这两种元素组成的化合物为Al2O3。

答案： B 4．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(双选)（）A．Na2O

C．NaHCO3

B．NaOH D．Na2O2

解析：钠只有在加热条件下才与氧气反应生成Na2O2。钠露置在空气中的变化过程为Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。

答案： CD 5．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易被氧化

C．铝的氧化物容易发生还原反应

D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。

答案： D 6．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D．金属元素的单质常温下均为银白色固体解析：

答案： B 7．下列关于Na和Na的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

解析：由Na和Na结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na只有2个电子层，故A正确；Na和Na的化学性质大不一样，Na是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；因Na和Na的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确。

答案： B 8．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高

＋＋

＋

＋D．铝在空气中能很快形成氧化膜

解析：熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成了Al2O3，Al2O3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al2O3处理干净。

答案： B 9.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

解析：除去氧化膜的铝片浸入硝酸汞溶液中，置换出的汞附在铝片表面，由于这些汞的小液滴的存在，暴露在空气中的铝箔表面不再形成致密的氧化物保护膜，而是持续发生铝的氧化反应，生成的氧化铝好像是铝片表面长出了白毛。铝与氧气的反应是放热反应，导致试管内温度升高，气体体积增大，红墨水水柱右端上升。

答案： D 10．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O

C．Na2O和Na2O

2B．只有Na2O2 D．无法确定

解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算。2Na～Na2O

2Na ～ Na2O2 2×23 62 2×23 78 2．3 g 3.1 g 2.3 g 3.9 g 因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故产物中二者皆有。答案： C

二、非选择题

11．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)在空气中切开一小块金属钠，可以看到断面呈________色，具有________，但断面很快变______，主要是由于____________________________________________。

若把钠放在石棉网上加热可观察到________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀刮去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中

(2)银白金属光泽暗钠被空气中的氧气氧化生成白色的氧化钠钠熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na＋O2=====Na2O2

12．(1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。△

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管口逸出 d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

解析：

(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。

答案：(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O(2)①2Na＋O2=====Na2O2 ②a、b、c、d 13．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑(1)上述三种方法最好的是________，原因是________________________________________________________________________。

点燃(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。

解析：钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。

答案：(1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化 3NA(或1.806×1024)14．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为____________________，B→C反应的化学方程式为__________________。

A和C是否可以反应________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________________。

解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为：2Na＋O2=====Na2O2。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，B→C的反应为：2CO＋O2=====2CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：C＋CO2=====2CO。

答案：(1)Na2O 2Na＋O2=====Na2O2

△点燃

高温△(2)CO2 2CO＋O2=====2CO2 能 C＋CO2=====2CO 高温点燃