化学

2024-07-16

化学（共12篇）

1.化学篇一

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中考化学复习资料：化学老师倾心整理，初

中化学知识大全

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网

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含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

初中化学知识总结：化学之“最”42例

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

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6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

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20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

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36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

初中化学物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网

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稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

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10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

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3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

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10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

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6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

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22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网

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里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

[根据网络资料整理

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2.化学篇二

1 传统意义上有机化学的发展情况

Grinard是由法国著名的化学家Grinard于20世纪出发现的, 进而为有机合成中研究金属有机化合物提供了帮助, 并且, 将一种全新的应用防范研制了出来。所以, 在合成有机化学家的实验室内就会更好的完成有机镁化学的相关研究工作。在1850年之前, 很多有机化学研究人员主要是利用将全新的有机反应研究出来, 将金属有机化学不断的发展起来, 例如有一种有机锌化含物存在于Br Zn CH2COOR反应, 它是一种非常重要的试剂, 在有机的合成中, 烷堆铿试剂发挥着重要的作用。在二十世纪五十年代出, 合成出了二茂铁, 因为它自身具备与芳烃类似的性质, 并且, 其自身的结构也非常的特别, 所以就将一大类的新型化合物为过度金属开辟了出来。从此以后, 在近十几年来的理论与实践应用中, 过渡金属有机化学成为了其中的重要研究内容。很多研究人员认为, 近些年来, 金属有机化学能够获得这样的发展机会主要得益于这样几方面因素的支撑:

其一, 因为有着一定的活泼性存在于碳-金属键中, 因此, 能够有很多关键性的反应出现在其中。同时, 还能够当做有机反应的催化剂和试剂, 在合成金属有机化合物的时候, 其在其中发挥着关键性作用。

其二, 将金属的有机化合物通过不断的合成出来, 能够将很多关键的材料为价格键结构与化学键理论等提供出来, 进而推动人们更多更深刻的认识到化学的内在规律性。

其三, 还有很多别的具体用途存在于金属有机化合物中。金属有机化合物在具体的生活当中经常用来当作杀菌剂、抗震剂和塑料添加剂等材料。

2 现阶段有关金属有机化学的研究内容分析

通过传统以上金属有机化学的研究, 当代, 在全新研究理论的基础上对这方面的内容也在不断的进行更新与完善。

(1) 研究有机金属的物理化学性质及全新的结构因为原子结构在各种金属元素中都具备一定的特点, 因此, 就造成有偶相应的变化会不断的出现在所生成的金属有机化合物的价键结构中, 同时, 在将很多的金属有机化合物合成出来后, 对于化学键理论的发展也会提供丰富的理论和技术支撑。许多可以应用和信赖的资料能够被新增的有机化合物所提供出来。因为当前已经非常深入的认识和了解了金属有机化合物的相关内容, 进而在某种程度不断提升了传统化学键理论概念, 并且, 在某种程度上也在不断的变化着。在对金属有机化合物进行研究的过程中, 它们被有效的应用了进去, 进而大大的提升了人们认识物质结构的能力, 并且, 在此基础上, 将种种应用工具范围的深度也有效的加深了。

(2) 不断的发现金属有机新反应我们都知道, 金属的有机化合物即为有机合成中的试剂。在二十世纪五十年代之前, 非常广泛的应用了有机镁与机铿化合物。其中到了那个时代的中期, 烯烃的硼氢化反应和Witting馆反应开始出现, 在二十世纪七十年代末, Witting和Brown这两位反应的重要创作人, 在这个化学反应的基础上, 拿到了诺贝尔奖。这就有力的证明了在促进整个有机化学的发展中, 金属的有机试剂在其中所发挥的重要作用。比如, 烯烃复分解反应, 是现阶段十分活泼的研究方向。它在具体反映的时候, 主要是将烯烃双键切断, 从而将全新的双键生成出来, 对于这方面的内容, 过去的很多化学研究人员是难以想到的。

(3) 对金属有机反应的机理要深入的进行研究现阶段, 可以用四个基列反应将金属有机反应归纳总结出来:首先, 插入性反应状况, 逆反应不会被消除;其次, 在金属上面, 洛合配位反应物;再次, 加成氧化反应。最后, 重排反应。在上个世纪的七十年代中期, 对于全新的中间体, 卡宾进行了非常细致的探究。逐步的推动了金属杂环化合物与金属洛合物的发展。

3 结语

综上所述, 长期以来, 化学都是一门非常重要的学科, 在进行科研中离不开化学这门学科的支撑。因此, 对化学学科的研究成果也在不断加深。通过上述分析我们得知, 无机化学和有机化学是化学这门学科中的两大重要分支, 很长时间内, 对于二者之间的联系, 以及如何使二者之间能够有效的结合到一起, 都没给出一个合理的解释, 指导金属有机化学问世以后, 使有机化学和无机化学之间才有了全新的研究切入点。

参考文献

[1]古林莎·果依其巴依, 张锐, 燕红, 等.含碳硼烷金属有机化学研究进展.无机化学学报.2010, (08) :596-597.

[2]王绪绪, 龙金林.表面金属有机化学研究进展[C]//中国化学会第二十七届学术年会论文集, 2010.

3.化学美与化学教育篇三

作为人类文明产物的化学,不但是一门应用广泛的基础科学,也是一门充满审美情趣的艺术.

一、化学美的存在

化学美主要有教具模型、实验装置的造型美、色彩美;化学实验技能美、表演美;化学理论的科学美等.

1.化学实验、化工中的美育

化学是一门以实验为基础的学科,中学化学教材中安排了近200个教师课堂演示实验和51个学生实验.化学变化艳丽多彩,现象奇特,如银白色的镁条一经点燃就发出耀眼的白光;氯化氢、氨气分别溶于水,在一定的装置中都可以形成美丽的喷泉:过渡金属的难溶盐在水中可以形成魅力十足的水中花园;一朵白纸花在二氯化钴溶液中浸过,干燥后就成了一朵有趣的晴雨花——天气晴朗时,纸花显蓝色;天要下雨,纸花成了玫瑰红色.以上这些现象都是学生日常生活中没有见到过的,它能激发学生强烈的兴趣和学习愿望.这种兴趣和愿望一旦保持下来,就会形成巨大的学习动力,对学生智能的发展起促进作用.

据有关方面统计,仅直接与人们生活有关的化工产品,每年就有成千上万种之多,它们既具有五光十色的图案美,又有精致实用的造型美,在化学教育中融合这些内容,能使学生受到艺术教育.在化工生产的工艺管理和实验的操作技能技巧中,蕴含着布局巧妙的工艺美和高超娴熟的表演美.现代化工厂中的厂房设计、流程安排、生产衔接、管道蜿蜒、物料吞吐、仪表控制、环境安排,会使人感到整齐、对称、调和、匀称、节奏、和谐、舒坦的和谐美,以及操作中表现出的清新、悦目、灵妙、机智、利索、干净等技巧美.

2.化学理论的科学美

化学理论高度的抽象性、推理的逻辑严密性和应用的广泛性特点决定了化学理论的科学美.

人们感受自然美、艺术美较为容易,因为这些美表现较为直观和感性,能很快地引发愉悦之情,而对于化学理论的科学美,由于其内容的抽象性、语言的精密性、逻辑的严密性、化学符号的奇特性、专用性,使得人对其中美的欣赏变得较为困难.因此向学生介绍化学科学美的实质和内容,提高其审美能力,激发学习热情,是化学教育中十分重要的一环.

化学理论、化学用语的科学性十分重要,其美学意义在于它利于消除学生与知识客体之间的“阻隔感”,使学生完整、准确地掌握知识,满足其求知欲,而求知欲的满足正是美的享受.难怪有的学生用化学理论解释了一个复杂的化学现象或用简捷方法解出一道难题后会情不自禁地手舞足蹈,甚至高兴地跳了起来,并迫不及待地告诉老师、同学,渴望别人能分享他的喜悦.

二、化学教育中的审美教育

马克思指出:“动物只是按照它们属的那个物种尺度和需要来创造,而人则懂得按照任何物种的尺度来进行生产,所以,人也是按照美的规律来创造物品.”审美情绪和修养不但影响人们对劳动,对周围人和事的态度,决定和影响着生活的目的、理想,而且也是人与动物的根本区别之一.因此,我们的教育方针要使受教育者在德、智、体、美、劳诸方面都得到发展.中学化学教育的目的有三,一是使学生比较系统地掌握化学基础知识和化学基本技能,初步了解它们在实际中的应用;二是培养和发展学生的能力;三是进行辩证唯物主义观点和爱国主义教育,陶冶学生审美情操.

学生所形成的化学认知结构,不仅包括他们理解和掌握的化学知识以及在获取知识的过程中形成的具有化学特点的思维能力,而且还包括有学生学习化学的方法和个体非智力因素(如对化学的兴趣和爱好、良好的学习动机以及学习化学的意志品质等).对青少年来说,他们在化学学习中的非智力因素甚至比知识的传授、思维训练更为重要.因此,加强化学教学活动中的审美教育,发展学生的非智力因素就显得非常重要了.

在化学教育中进行审美教育,能激发学生热爱化学,对化学产生兴趣,并形成乐趣进而发展成为志趣.

文章开头提到的人们对化学的种种误解,这是因为现实生活是一个矛盾的整体,种种事物都不是绝对单纯的,生活美是自然美,而不是人为的美,“其中丑存在美的旁边,畸形接近者优美,‘丑恶滑稽藏在‘典雅高尚后面,恶与美相共,阴影与光明相关.”而且美与丑可以相互演绎,意味着彼此没有不可逾越的界限,美可以演绎成丑的,崇高可能演绎成滑稽,“由崇高到滑稽只差一步”.

只要人们严格操作规程,掌握了它,就可以防止化学实验、化工生产的易燃易爆易中毒事故并为人类造福.例如“TNT”是烈性炸药,我们可以利用它的爆炸性来开山采矿;放射性元素在裂变聚变时产生的巨大能量可以制造核武器杀人,但我们也可用它来建造核电站发电,况且在帝国主义存在侵略野心的时代,我们研制核武器用于抵御侵略、保卫世界和平,也是十分必要的;利用某些化合物的毒性可以生产各种农药保证农业丰收.化学污染的原因在于生产技术落后,综合利用水平低,只要我们严格环保法规,掌握先进的科学技术,就能综合利用,化害为利,防止污染和其他公害,创造美好的劳动和生活环境,造福于人民.至于化学实验中的伤害事故,只要教师加强对学生进行安全教育,严格按规程操作是完全可以避免的.例如,稀释浓硫酸时容易发生硫酸外溅,灼伤皮肤和衣物的事故,但只要我们严格操作程序,把浓硫酸缓慢地倒入水中并不断搅拌,就会平安无事.

与其他学科相比,化学更是充满奇珍和谜团的领域,如果我们以美学角度来审视化学,它便是一门活生生的充满情趣的学科.但审美能力不是与生俱来的,正如不懂得音乐的人对于“交响乐”,不懂绘画的人对于“抽象派”的画一样,不了解化学的人对于其中的美也不能感受,培养学生对美的感知能力是化学教育的任务之一.加强实验,改进教学,谆谆诱导,使学生从一般兴趣发展到极大兴趣,逐步形成对化学的乐趣,进而发展成为志趣.

三、如何在化学教育活动中培养学生的审美情趣

1.备课中深挖教材中的美育内涵

教师在化学教学中不但要教学生认识物质的化学属性,还要教学生认识事物的美与丑;不但要教学生明白科学技术的规律,还要教育学生爱美憎丑.因此教师要备好教材中化学美的内容,注意向学生指出美的因素的存在和表现形式,学会用化学美的标准去衡量化学问题及其结果,使学生感受到化学不但是一门应用广泛的科学,而且是一门艺术.教师对化学教材中的美育内涵挖掘得透彻,必然给学生带来无穷乐趣并让学生感受到和谐之美.

2.诱发美感,激发求知欲

为了消除人们对化学的误解,从学生步入化学世界的第一天起,教师就采用一切可行的手段(实验、幻灯、投影、录像)体现化学美,使学生在化学美的陶冶之中,唤起探索化学美的兴趣,强化好奇心,激发求知欲.

特别值得一提的是,化学是以实验为基础的学科,教师演示实验和学生实验在化学教学中占有很大比重.教师可以通过五光十色、千变万化的实验现象使学生对化学产生好奇心,对化学产生直觉兴趣,同时教师更要以科学方法论把学生由好奇、好玩引导到培养和训练学生的正确操作和思维方法上来,进而使学生掌握科学的学习方法.通过观察实验现象和亲自动手做实验,学生才能感受到物质在发生变化时产生的物理化学现象的事实,从而有助于学生观察能力和实验能力的提高.

3.以美促思,启迪思维

富有美感的教学内容和外部学习环境能够吸引学生集中注意,活跃思维,展开想象.富有美感的化学实验演示和电化教学手段可以促进形象思维向抽象思维的转化.

4.运用语言艺术培养学生的审美创美能力

在教学活动中,教师通过自己端庄的教态、严谨的教风、规范鲜明的实验、精美的挂图、工整流利的板书、生动有趣的语言、精辟的分析、形象的讲解、巧妙的启发等等,充分发挥教师的艺术示范作用,让学生在其中得到美的享受.

课堂教学如果结构完美、布局合理,会给学生带来快乐,学生在不知不觉中学会知识,提高能力,也得到美的享受.课堂教学的结构美包括开头要引人入胜,实验和讲练要排得恰当并有层次,结尾要收住并留给悬念,促使学生孜孜以求等.

教学语言是教师对教材的理解、分析和情感向外传达的最直接、最有效的方式,是教师传授知识,传递信息和进行思想教育最主要的手段.因此,从教学的美学角度来看,教学语言能拨动学生心灵的琴弦.听一堂优秀教师的公开课犹如欣赏一首名曲余音在耳、袅袅不绝.成有色的声音;举例恰当,比喻新颖,头绪清楚,条例分明,严密周详,无懈可击.

例如,讲“原子结构”,学生虽然能记住组成原子的微粒是原子核和电子,但原子核究竟是什么东西?原子是实心还是空心的?……这些抽象的问题学生就很难理解,有位教师打了个比方:“假如原子是万人体育馆,那么原子核就相当于悬挂在馆中央的一粒玻璃弹子,可见原子内部的绝大部分是空的,电子就在这个空间里不停地运动.”抽象的道理顿时形象化,学生豁然开朗.这样把抽象化为具体,学生自然喜闻乐见.教师要善于把学生引入瑰丽无比的知识世界,让知识的火光在学生眼前放射出诱人的光辉,这样学生就会由“要我学”变为“我要学”.

最后说说教学语言要富有节奏感,声音的高低、轻重、缓急要适当,声调要有起伏,高时慷慨激昂,低时和风细雨,抑扬顿挫,时而如高山流水,时而似月白风清,这样教师的语言就会放出哲理的馥郁、心灵的芳香,从而达到运用语言艺术培养学生审美创美的能力.

4.化学篇四

学习目标

1、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。

2、掌握常见仪器的名称和使用。

3、掌握药品的取用等基本实验操作。

学习要点

重点：化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

难点：使用仪器的注意事项。

课堂探究

一、药品的取用

药品取用的基本原则：①要注意做到“手不摸、口不尝、味扇闻”；②注意节约：严格按要求取用，一般固体盖满试管底部，液体1～2 ml即可；③用剩的药品要遵守“三不”：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器内。

固体药品的取用：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器地步，以免打破容器。口决：块状，大颗粒，金属；一横二放三慢立。

粉末药品的取用：为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。口诀：小颗粒，粉末状；一斜二送三直立。

液体药品的取用：打开细口瓶的瓶塞，然后倒放在桌面上，把试管倾斜，细口瓶的瓶口紧挨着试管口，细口瓶的贴标签的一面朝向手心，然后缓慢的倒药品。如下图：

固体药品的取用粉末药品的取用液体药品的取用

取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保存水平，再读出液体的体积。

取用少量液体时还可用滴管。取液体后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以为再用。严禁用未经清晰的滴管再吸取别的试剂。

液体的量取量筒的正确读数方式滴管的试用

讨论与反思

一：了解常用危险化学品标志

二：回答下面的问题

1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？

2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？

3、拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝手心处？

4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

5、量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保存水平，而是采用俯视或者仰视的方法，将会对读数产生什么影响？

5.高中化学老师化学随笔篇五

古人云：“教然后知困，知困然后能自强也。”高中化学新课改、新教材为我们提供了实施、落实新的教育方式和学习方式的蓝本，在教学中如何培养学生的思维能力，使学生自主地参与课堂的学习、探索成为了课改的关键，也成为我教学工作中重要的部分。

思维总是在一定的“问题情境”中产生的，没有问题就不可能有思维，通过问题来启发学生积极的思维，以问题为主线来组织课堂教学，就成为调动学生学习主动性，促进学生思维能力的形成和发展的重要手段。如选修4第四章第一节原电池的教学设计就是以两个学生实验引出的三个问题为主线来完成的。学生实验1：观察分析铜—锌—硫酸铜原电池的工作现象，发现问题——简单原电池不能产生稳定的电流、负极锌片上有黑色物质析出、抖动黑色物质脱落后电流会增强。这些表面与理论相矛盾的现象引起学生的认知冲突，产生强烈的学习动机，为什么会产生这样的现象？怎样解决？联系已有知识学生能够在教师的引导下通过分析找到产生这些现象的原因：锌片不纯、锌片与电解质溶液直接接触发生置换反应等，再次产生困惑怎样解决呢？教师这时抛出本节课的新内容盐桥原电池。学生实验2：观察分析盐桥原电池的工作原理及现象，发现问题——虽然产生的电流很稳定可是却很小，为什么电流稳定了却很小呢？这样的原电池有实用价值吗？这时学生心里会产生一种强烈的求知欲，迫切的想知道盐桥原电池产生缺陷的原因以及解决办法，这时组织学生讨论，学生的思维会非常活跃，调动原有的知识储备提出各种假想，在此基础上老师再给以准确解答，学生会很好的掌握盐桥原电池的工作原理。同时抛出第三个问题，实际生活中原电池有着广泛的应用，有实用价值的原电池是采取了什么措施克服了盐桥原电池的缺陷呢？学生再次产生强烈的好奇心及解决问题的欲望，我向学生介绍实际生活中隔膜的应用，同时为学生留下思考的空间隔膜应用的详细原理留给学生自己找资料查阅解决。

6.高三化学化学平衡教案篇六

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算

(1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始/l/L 0.01 0.05 0

c变/l/L x x 2x

c平/l/L 0.015

0+2x=0.015 l/L

x=0.0075l/L

平衡浓度：

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05 l/L -0.0075 l/L

=0.0425l/L

c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025l/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015l/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

(2)转化率的有关计算

例2 02lCO与0.02×100%=4.2%l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003l/(L·in)，求平衡时各物质的`浓度及CO的转化率。

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003l/(L·in)×2in

=0.006l/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

(3)综合计算

例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%(体积比)，若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xlN2

△n(始) 100 300 0

△n x 3x 2x

n(平) 100-x 300-3x 2x

(l)

x=40l

n(N2)平=100l-xl=100l-40l

=60l

n(N2)平=300l-3xl=180l

a=40/100×100%=40%

方法二：设有xlN2反应

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

n(平NH3)/n(平总)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40l

(以下计算与上面相同)

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4at)

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深;冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1.学生用：烧杯(50毫升)、滴定管2支、量筒(10毫升)、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台(附铁杯)、保温瓶(贮开水)、酒精灯、火柴。

3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

2.讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

(1)若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化?

(2)再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化?

(3)若又加酸溶液，颜色将怎样变化?

(3)又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

7.构建“3D化学”重塑化学魅力篇七

所以, 我们可以立足该理念, 创建“学生经验———社会实际——历史文化”的“3D”平台, 重塑化学魅力, 即从学生已有的知识水平出发, 联系生活实际、社会问题, 力求为学生创设丰富、生动、立体的“化学视听”, 坚持给学生提供独立思考、类比联想、自主探索、动手实践的机会, 让学生在真正理解和掌握知识的同时, 获得化学活动经验, 形成能力, 激发情感。在教学中可围绕三方面展开:

一、创新化学课堂教学

学生学习化学的主要时间还是在课堂, 课堂教学是主阵地。“学生经验”帮助确认教学起点, 制定教学目标;“社会实际”、“历史人文”在课堂教学的知识导入、知识应用环节帮助创设更为丰富的实际背景, 提供更有价值的实践机会。唯有以学生为本, 结合各种教学方式, “足智多谋”地用教材、举实例、置情境, 方可真正发挥“3D”平台的实效。

1. 首因效应——“第一堂课”。

首因效应, 是指当人们第一次与某人或物接触时会留下深刻印象。个体在社会认知过程中, 通过“第一印象”最先输入的信息对其以后的认知将产生深刻的影响作用。第一印象的作用比以后得到的信息对其产生的作用更强。

因此, 高中化学第一堂课, 对学生的化学学习影响深远, 甚至决定了许多学生在整个高中生涯中对化学的感觉。然而, 如何上好它呢?

导演一场“3D”版“印象化学”: (1) 利用身边事、古今事等与化学相关的素材作“序”, 结合现场实验, 缔造亲近感、神秘感; (2) 深入浅出地将高中化学学习的主干脉络梳理, 激起学生进一步学习的欲望; (3) 充分运用实验这一化学利器, 强化化学学习方式、思想主旨, 凸显学科特征。

比如, 模拟“三仙姑杀鬼”———将白萝卜刻成鬼脸, 隔夜用KSCN溶液浸泡好, 教师饰“三仙姑”, 用小刀蘸上氯化铁溶液, 口中念念有词“太上老君急急如律令, 妖魔鬼怪, 立时现身”, 挥刀向鬼脸砍去, 立见“鲜血”迸流, 完成所谓的“杀鬼”。

这种神奇场面足以让学生惊叹不已, 迫不及待地想知道秘密在哪, 这时就是引领学生体会化学奥秘的好时机了———Fe3+遇KSCN溶液会变血红色, 将来在“铁、铜性质”这节会学到。

想必此时学生对化学的崇拜已然滔滔不绝, 当然在学生心中也已成功奠定了化学学习的心理基础。

同时, 我们还需要把化学渗透到学习中的角角落落, 让学生无时无刻不体会到化学的魅力, 主动投身到化学的怀抱。

2. 其人之道———CosPlay化学反应。

人际交往的黄金法则不是用你喜欢的方式对待别人, 而是用对方喜欢的方式对待他, 这样才能使对方欣然接受你的意见。区分对象的不同特点, 采取不同策略, 只有这样才能取得想要的效果。高中生虽然处于十六七岁, 但是心境上仍是童稚未脱, 总是会对一些卡通动漫情有独钟。不妨利用这个特性, 将教学过程生动化、拟人化, 更有助于学生理解和长远记忆。

例如, 在上离子键和共价键内容时, 将原子间转移电子的过程真人化。可以找两位同学扮演原子, 披几件衣服当最外层电子, 开始电子争夺战。离子键可以比喻为周瑜打黄盖———一个愿得、一个愿失。而共价键相当于两个原子实力相差不大, 争夺电子时, 大战三百回合难分高下, 最终达成协议, 共享资源, 为表公平, 大家把共用的电子放在两者之间。

转瞬间, 枯燥深涩的理论变成了生动的现场, 学生体会至深, 就算是人生回首, 也会恍若当年。

3. 认知冲突———巧设悬念。

悬念以认知冲突的方式设疑, 一般是出人意料, 或展示矛盾, 或让人迷惑不解, 常能造成学生心理上的困惑、渴望和兴奋, 只想尽快知道究竟。学生一旦有了好奇心, 随之就会对好奇的事物进行猜想、思考, 学生的学习便进入到了一种主动的境界。

因此, 不妨在教学中多设置一些悬念来使他们产生求知欲。

例如, 在上乙烯这节课时, 先展示一段资料:

1892年, 某木匠在温室中工作时, 无意中将美人蕉的碎屑当垃圾焚烧, 结果燃烧后的烟雾弥漫开后, 温室中的菠萝一齐开了花。

教师可旁白, 传说, 武则天一夜酒醉, 命令百花齐放, 百花居然真的全部绽放, 莫非这个木匠也是如则天皇帝般神仙下凡, 号令花神?

设疑至此, 学生定当兴趣大增, 此时, 可以引导他们自己阅读课本尝试寻找答案, 这样出奇制胜, 胜过老师的千言万语。

二、创建社会课堂

高中生大部分活动都与社会脱节, 而学习化学, 最终是要为社会服务, 实现化学对社会的积极影响。因此, 要组织学生利用化学积极解决社会问题, 实现良性循环。

像我们学校, 很适合作社会教学:对面化工厂每天都排放大量废气, 其中有害物质数之不尽, 学生深恶痛绝。

学生可以以它为研究对象, 成立环境小组:

1. 每天上网搜集废气排放监测资料, 了解排废的环保标准, 严格进行比对, 适时提醒化工厂, 并播报给本校学生, 让每位学生时刻了解自己的生存环境;

2. 分析其废气成分, 上网了解各种成分对人体的危害;

3. 研究废气中的有害气体转废为宝的解决方案, 尝试将所学化学知识真正运用于实际。

在这个过程中, 学生不仅树立起了环保思想, 利用化学知识积极地解决问题, 而且能够从他们的亲身体验来领悟社会, 将来做好一个社会人。

三、拓展化学文化

中国是个文明古国, 文化底蕴渊远流长, 而化学源于国外, 来到国内也不过短短数十年, 学生更是脱离社会现实, 只为考试而学习化学。所以解决这个问题的根本办法就是把化学文化渗透到生活, 作为生活必需品———就如同每天看报纸那么自然而然。

现实社会早已造就了大好的化学文化氛围:地沟油、牛肉膏、染色馒头、毒胶囊……虽然现实是残忍的, 却也给了我们一个很好的时机来全面接触化学, 深化化学思想, 更给了我们一个良好的契机构建影响深远的化学文化。

我们可以趁势而上, 组织学生编写校内化学月刊, 广为传发。在潜移默化中完成化学文化的传播和累积。

8.生活走向化学化学走向社会篇八

关键词：生活教育；课堂教学；生活化

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）08-074-02

《初三化学新课程标准》的基本理念之一是“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。”而笔者在长期教学过程中感受到在化学课堂教学中仍存在以下现象：学生生活离自然、社会所需体验越来越远；传统课堂重书本知识，轻学生实践能力；学生不关注细节，学习比较浮燥，观察和想象力缺乏，创新能力不足。所以我们教师有必要改变课程内容“难、烦、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会生活和科技发展的联系，设疑激思，使教学情境生活化；变繁为易，使教学内容生活化；自主探究、构建新知使课堂活动生活化；寓练于乐、巩固深化，使课后作业生活化。

一、教学情境生活化——设疑激思

中学生正处于青少年时期，许多学生对凡事都富有好奇心，接受能力也特别强。根据学生这一心理特点，在教学设计时我们应该反复思考，精心创设生活化情境，把具有知识性的实际情境搬进课堂，使学生有相见不相识的感觉，从而激发学生探究的原动力，还能激发学生的问题意识和学习兴趣。

案例一：“烟怎么会跑到空瓶中？”

在学习第三章《物质构成的奥秘》时，教师以小魔术“空瓶生烟”作为课题的引入。作为配合表演的道具，嘴上还特意叼了根烟（当然没点着）。老师上课时竟然吸烟！学生们窃窃私语，其间坐在前排的女同学还马上捂住鼻子以无声的语言向教师表示强烈的抗议。直等教师魔术表演结束，学生们才明白了老师的良苦用心，马上想一探魔术中蕴藏的奥秘。教师趁热打铁，带领学生进入了奇妙的微观世界。

化学教材为我们提供了丰富的生活素材和精美的图片，例如科学家对空气成分的探究、鱼池缺氧现象与增氧方法、海水制盐、丰富多彩的金属矿物标本和图片等，情景交融，帮助学生领悟到化学就在我们身边，化学有趣易学。教师也可以在相关主题的教学中充分利用这些素材和图片来创设学习情景，充分调动学生学习的主动性和积极性。

二、教学内容生活化——变繁为易

“课堂教学是学生生命中有意义的构成部分，是其学校生活的最基本构成，是学生人生中一段重要的生命经历，它的质量，直接影响着学生当下以及今后的多方面发展和成长。”而从当下教学实际来看，我们不难发现，许多老师仍然把教材看作教学的出发点和全部，把教学定位为如何把教材规定的内容教给学生，把教学的关注点放在“完成”了哪些既定的教学内容上。这样的教材观和教学观，必然使得教学不可避免地以传授书本知识为中心，被教材束缚。

案例二：“我们只制取了半瓶氧气。”

情景一：教师在教授“实验室用KMnO4制取氧气”时，按照教材先通过演示实验把操作中易出错的地方祥详细细地进行了剖析，然后再通过多媒体技术把错误操作引发的后果明明白白地展现给了学生，最后由学生在教师一声声清楚的指令和悉心指导下模仿着制取出一瓶瓶O2。教师脸上露出了满意的微笑。

情景二：同一课题，另一名教师让学生在自学的基础上得出了实验室制取氧气的一般步骤，但没有把实验过程中的注意事项一一说明，而是放手让学生进行实验，教师在各个学习探究小组组员旁作为一名“平等中的首席”参与了小组的探究活动。“老师，我们只制取出了半瓶氧气。”“我们的水槽中出现了紫红色的液体。”“我们水槽中的水被倒吸到了试管中了。”“我们......”该教师要求把探究过程中出现的异常情况记录下来，学习小组成员进行讨论，分析出现异常情况的原因，组内有困难的可以求助其他小组成员，及时调整和修改实验方案，重新进行实验。“我知道了，我们刚才原来是因为忘了在试管口放棉花。”最后由小组中的“小小发言人”进行汇报实验现象和可能产生该现象的原因，由其他小组进行评价。最后由学生代表总结出实验室制取氧气的实验注意事项。

既然教材的案例可能远离某些学生的生活经验，这就要求教学过程中必须对教材进行处理，使得为实现该教学目标的案例符合学生的实际。因此，教学过程中必须创造性的使用教材。

三、课堂活动生活化——自主探究、构建新知

要创造性的使用教材，首先必须明确：“教材是实现课程目标的一种教学资源……但它不是对教学内容的具体规定”、“……不是教学的出发点和全部”。教师可以优化课堂教学设计，通过探究活动、实验活动、调查采访活动、网络操作活动和角色扮演等活动，使“活动”有机地融入到课堂教学，给学生提供机会去主动体验的学习过程自主探究，构建新知。

案例三：“实验室碱性废液的检测和处理”

例如在学习碱的性质时学生实验产生很多碱性废液，主要成分有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等，若把这些废液收集起来，检测其中的成分，并把它处理成适合排放的废液，不仅有效整合了碱的化学性质和废水处理的学科知识，而且使“活动”有机地融入到课堂教学，培养了学生环保的意识。

教学时学生对平时避之不及的废液产生了浓厚的兴趣。“老师，我知道如何检验废液中有无碳酸钠。只需要加入足量稀盐酸，观察有无气泡即可。”“老师，碳酸钠溶液存在的情况下好像无法检验氢氧化钠的存在呀？”“我知道，我知道，只要加入足量的氯化钙溶液将碳酸钠沉淀下来，就可以用酚酞试液检验氢氧化钠了。”“我知道废水处理有好多方法：蒸馏、过滤、活性炭吸附、明矾沉降、分别用酸或碱性溶液将碱性或酸性溶液调节至溶液中性，最好用上次我们实验制取二氧化碳产生的酸性废液刚好把这次碱性废液中和了。”

课堂上教师选择了生活中学生经常接触到的实验废液作为载体，学生通过活动深刻体会到了主动学习、自主探究的乐趣，同时也是一次印象深刻的环境教育课。

四、课后作业生活化——寓练于乐、巩固深化

化学学习的知识和技能的形成与发展，需要学生的独立思考和生活经验，情感、态度、价值观也只有通过学生自身的实践才能真正内化。化学课的作业布置必须注重与学生生活经验和社会实践的联系。如果教师布置作业只重视书面作业，轻视社会实践活动。学生做作业只是照抄照搬课本知识，一味的纸上谈兵。这导致学生知识与践行脱钩，分数与能力脱钩。同时也打击了学生学习化学课的积极性，主动性。古人云：纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。

现行沪教版化学教材上有很多现成的作业紧密联系生活实际。例如教材上册P9第二题“谈谈你所知道的污染环境的事例。”P23第六题“家庭小实验：（1）加热一根铜丝，观察并记录实验现象。（2）把鸡蛋放入一个装有白醋的玻璃杯里，观察并记录实验现象。”P53第七题“地球有水球之称，但现在水球缺水。有些科学家预言：世界上最后一滴水就是人类的眼泪。面对此情此景，你有些什么想法？”等。教材下册P159第八题“举例说明生命现象与溶液由密切的联系。”P184第九题“与同学合作，检测本地区雨水的pH若干次，分析是否出现酸雨。若出现酸雨，调查酸雨产生的原因及带来的各种危害和损失，提出可能的防治措施。”

教师通过布置生活化的作业，积极拓展教学空间，引领学生从课堂回归生活，鼓励学生走出课堂，走向社会，融入广阔的社会生活之中。教师通过布置生活化的作业，把学习生活置于社会生活的大背景下，把生活世界提供给学生理解和体验，让学生在丰富多彩的生活中，与社会、自然相融，使他们在与生活的沟通中扩展知识技能，完善知识结构，提升生活经验，促进正确世界观和良好道德品质的形成和发展。

真正的生活教育是“以生活为中心的教育”，是“供给人生需要的教育”，是生活所原有的，生活所必需的教育。通过化学教学生活化的实践，学生不再是为学而学，而是师生间、生生间、生本间的互动活动中，情感得到体验、人格得以塑造、个性加以张扬，学会了学习，学会了生活，提升了生命的价值，我们的课堂将焕发勃勃生机。

参考文献：

9.九年级化学化学方程式总结篇九

一．分解反应

1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4.电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二．化合反应

7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2  2MgO

9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5

13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2  2CO2

14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三．置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2 

18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22.碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

10.初中化学《化学式》试讲答辩篇十

【教学设计】化学式教案

一、教学目标【知识与技能】

了解化学式的意义，并能用语言描述化学式代表的意义。【过程与方法】

通过对化学式的观察、比较，提高归纳总结的能力以及分析解决问题的能力。【情感态度与价值观】

培养实事求是的科学精神，感受化学式在生活中的应用以及便利。

二、教学重难点【重点】化学式的意义。【难点】

理解化学式中各个数字代表的含义。

三、教学过程环节一：导入新课

【教师展示】出示几种实验室常见物质，水、氧气、二氧化碳，氧化铁等让学生观察瓶子标签。

【提出问题】关注微信公众号-中公教师考试，获取更多教资面试备考资料!请同学们观察实验室常见这几种物质的标签，并找出标签上有哪些共同点和不同点? 【学生回答】①每个瓶子上面都有化学元素符号表示该种物质。②除了化学元素符号还有数字。

③各个瓶子物质不同，化学元素符号和数字也都不同。

【教师引导】那么在这些标签中出现的化学元素符号和数字各自代表什么意思呢?组合起来又表示了什么呢?下面我们就一起进入今天的新内容，“化学式”。

环节二：新课讲授 1.化学式

【提出问题】根据刚刚的观察，每种物质都用化学元素和数字非常简便的表示出来，请阅读教材内容以及根据大家的观察回答，什么叫做化学式? 【学生回答】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

【教师讲授】比如刚才观察到的H2O、O2、CO2、Fe2O3等，这些都是化学式，能够为大家的化学学习和生活带来便利，每一个化学式表示了一种物质的组成，不同的物质组成是不同的。

【教师引导】水的组成能否写成HO2? 【学生回答】不可以，每种物质的组成是固定不变的，而且物质的组成是实验测得的，应该遵循实验事实。

2.化学式的意义

【提出问题】在H2O中，数字和元素符号各代表什么意义呢? 【学生回答】①H2O代表由2个氢原子和1个氧原子组成 ②表示1个水分子

③表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成

【提出问题】那如果写成2H2O呢?这又代表什么意思呢?2H2O中的两个2分别代表什么意思呢?请同学们四人为一小组进行讨论。【学生回答】2H2O中，H2O前面2代表水分子的数目，而H2O中2代表1个水分子中包含2个氢原子，代表的是原子数目。

3.书写化学式注意事项

【教师引导】关注微信公众号-中公教师考试，获取更多教资面试备考资料!既然同学们都了解了化学式所代表的含义，而且也了解了使用化学式的好处，那么如何才能既快又准确的写出一种物质的化学式呢?在书写化学式的时候应该注意什么呢? 【学生回答】在书写化学式时要知道该物质含有哪几种元素以及不同元素原子个数比。【教师展示】出示几种物质的化学式(He、Fe、C、O2、H2)请同学根据这几种化学式总结归纳书写单质化学式需要注意的点。

【学生回答】①稀有气体，直接用元素符号表示。②金属和固态非金属用元素符号表示。

③非金属气体用元素符号和气体中所含原子数表示，原子数标在右下角。【教师展示】继续出示几种化合物化学式(CO、SO2、NaCl、KCl)。【提出问题】观察这几个化学式，在书写化合物化学式时应注意哪些方面? 【学生回答】①组成元素原子个数比为1时，1省略不写。

②氧化物化学式的书写，一般氧元素写在右方，另一种元素写在左方。

③金属元素和非金属元素组成的化合物，一般金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右方。

【提出问题】那这些化学式又应该怎么读呢? 【学生回答】氯化钠、氯化钾、二氧化碳、一氧化碳。在读两种元素组成的化合物名称时，读某化某，有时还要读出各种元素的原子个数。

环节三：巩固提高教师读化学式或者元素符号，学生进行抢答。

习题：五氧化二氮，4个二氧化碳分子，7个氖原子，2N2代表的意义。【学生回答，教师板书】N2O5，4CO2，7Ne，2个氮气分子。环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：化学式的意义。

布置作业：这节课学习了化学式中包含的元素之间有不同的原子个数比，那这些元素是以怎样的原子个数比相结合而组成物质的呢?它们结合的规律是什么?

四、板书设计

五、教学反思(略)【答辩题目及解析】

问题：请问你是如何实现这节课的三维教学目标的? 【参考答案】谢谢考官的提问!三维教学目标是指导一堂课顺利进行的宗旨和方向。在本课教学过程中，首先通过向学生展示一些实验室常见物质的标签，让学生观察，发现标签当中有不同的化学元素，关注微信公众号-中公教师考试，获取更多教资面试备考资料!而且其组成不同，代表的物质不同，从身边的物质引入新课，让学生深刻的了解化学式的定义，以及对生活带来的便利;之后以水分子为例，让学生小组讨论，自主合作思考，进一步理解水分子中化学元素符号和数字各自的含义，并且在巩固提高环节让学生继续说出化学式代表的意义，因此达成知识与技能目标;另一方面，在认识化学式意义中，学生通过观察、比较、小组讨论等方式，也达到了过程与方法目标;最后导入时候结合生活实际，同时结合教师的讲授，学生能够明白，一个化学式只能代表一种物质，这都是实验测得的，尊重科学实验，实事求是，达到了情感态度与价值观目标。

整节课的展开都围绕三维教学目标，能够使学生轻松愉快的学会知识并学会主动学习、思考，这也与新课改的理念相吻合。

11.化学实验帮助学生学好化学篇十一

关键词：化学实验；学好化学

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）14-306-02

新课标指出，科学探究是一种重要的学习方式，也是化学课程的重要内容。而化学是一门以实验为基础的科学，化学实验正是进行科学探究的主要方式，在化学教学中，实验既可以激发学生学习的兴趣，又可以让学生学习获得新知识，验证巩固原有知识，更加重要的是它还能让学生学会科学的学习方法，提高科学探究的能力，实验的这种作用是其它教育无法替代的。因此，在化学教学中，如何选好实验，用好实验，做好实验，充分发挥实验的探究功能，培养学生的科学探究能力，同时在中考中如何应用化学实验取得好成绩应是化学教师教学研究的课题。

实验能帮助学生认识和理解科学的发现过程，培养学生的创造性思维。因此，教师要尽可能地创设实验，引导学生自主探究。例如，在“氧气的制取”教学时，首先引导学生分析氧气的物理性质，得出设计气体制取装置中有关收集装置的一般思路，然后根据制取氧气的化学反应原理，由学生自主设计并动手装配一套最满意的装置，。这种教学方式，有利于强调氧气的物理性质与实验室制氧气方法，将整个单元有机结合，同时又达到温故而知新的目的。充分调动了学生创造性思维和积极性。在学生这些自主探究过程中，更要经常提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，尽量给学生多一些动手的机会，让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花来。逐渐培养学生学习化学的兴趣，并通过在实验中的主动地位而达到培养自信心的目的。在实际教学中，可以根据需要适当补充一些实验，既可以增加学生的动手机会，激发学生学习的兴趣，又可以提高学生对实验探索程序的熟练应用。例如可以利用学生家里现有物品进行实验。在上有关”二氧化碳的制取”时，实验室提供的是石灰石与稀盐酸，采用的是“固液不加热”型制取装置。学生可轻松利用大小不同瓶子作反应容器，再用厨房必备的食用醋与随处可买的食用碱作反应物。即达到随时做实验随时熟悉实验原理和反应现象。

又如，在“酸碱指示剂”这一环节教学中，可以补充由学生自行釆集天然指示剂：花。原料易得，实验易做，并且现象十分美丽，令人惊艳，学生非常兴奋。通过这个实验，更能使学生理解能与酸或碱反应生成不同变色物生的规律，便于学生深入了解酸碱指示剂。

以上事例表明在初中阶段，实验内容不需复杂，实验步骤简单明了，让学生学会自己动手，动手就能得到乐趣，就意味着主动获取知识。学生自主实验不仅有利对知识的学习，更有利迁移与应用。同时教师也不能太过放任自由，教师必须以身作则，规范实验操作，教师旳行为是直观的化学语言，它无声但更具感染力。

在化学实验教学过程中，更大量存在演示实验，实验时做到实验操作的正确与规范是教学旳基本要求。在涉及环境教学时更应该及时补充相应内容。如在药品的取用和称量，液体的量取与转移、过滤等基本操作中，准确、熟练的动作可避免因药品洒落、挥发造成的污染。如在硫与氧气燃烧实验中，硫的用量很关键，硫的量不足，现象不明显；硫的量太多，不仅浪费药品，而且对环境造成污染。又如实验产生的废弃物，决不能随意倒在教室的地面上或水槽中。

这几年更是重视微型实验，它的优点十分明显：用尽可能少的药品，更简单材料制作的仪器来获得比较明显的反应现象与反应结果，进而传递准确的化学信息。同时微型实验更安全与环保。例如鉴别硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子、铵根离子，我们需要氯化钡、硝酸银、酸碱指示剂、硝酸和氢氧化钠等等许多药品，但其实它们反应用量很小就可使现象明显，这一类反应灵敏不算复杂且较为安全环保的实验更便于以微型实验的方式让学生分组实验。

有些实验它不能由教师演示，当然也不能由学生分组，它一般存在插图中或字里行间，在以前它只能以老师“讲”实验或“画”实验的方式让学生学习。但现在能使用多媒体辅助教学。例如教室里都有的“班班通”在实验教学中常得以应用。例如《氢气的性质》在现在的化学课程中己被列为选修，但由于渉及制取、性质、用途等大量内容仍是中考考点之一，故在课堂上为了讲好氢气爆炸实验与氢气旳还原性实验就必须用到多煤体。首先做好不纯氢气爆炸的实验，有趣而刺激的实验使学生思考为什么纯净的氢气安静的燃烧而不纯的氢气却会爆炸。这时老师展示多媒体课件，多媒体实验能将平时实验伴生的表面的和不可人为控制的因素舍去，将化学反应内在本质且微观的实在表现出来。将宏观的混乱与模糊转化为微观的精细与逻辑。变小为大，变靜为动，把微观粒子扩大为宏观的示意图像，用动画的形式给学生以生动的启示，从微观方面以动画的形式展示爆炸发生的原因。在屏幕上实施微观放大，宏观缩小，达到动静结合、图文并茂的效果，把不易观察清楚的实验带到了课堂，学生心中的谜团终于解开了，形成了鲜明的感性认识，为进一步上升至理性认识奠定了基础。而在讲解氢气还原氧化铜时，不再象几年前只能“讲”实验，并且还要学生抽象的记住“氢气早来晚走，酒精灯迟到早退”，搞得好象军训喊口号。很多同学不容易理解相关涉及的知识：氢气的可燃性与验纯、灼热的铜易被氧化等。老师沒法实际操作氢气还原氧化铜，但类似这些在现实中难以完成的实验在多媒体课件中却可轻松简单有趣的将一个复杂的、反应时间长、不易实现的甚或危险的等等这一类实验带到了课堂，从而有效的激发学生学习兴趣。

经过一年的理论与实验教学，我们终于进入化学复习阶段，不仅复习好基础知识，基本的实验操作也是必需准确掌握。化学复习基本阶段，考生可将以前考试中的错题整理出来，分析典型错题，避免中考时再错。作为化学教师应多方面帮助学生总结，可将有关中考实验加以整理。1：常用仪器与基本操作方面的知识：药品的取用、酒精灯的使用、托盘天平的使用、量筒的使用、过滤、提纯等。2：有关各项实验能力的考题：仪器装置、操作方法、现象与实质等方面的观察与比较。注意提醒常见错误，例如“烟”与“雾”，“发光”与“火焰”，“加热”与“点燃”等。3：与气体制取、性质、检验与除杂的考题：发生装置、除杂装置、干燥装置、气体性质验证装置、尾气处理装置。4：有关实验推断题与探究实验的考题：熟悉元素及化合物的转化关系，酸、碱、盐的性质与混合气体的成分的确定。回归课本是调整状态的一个好办法，考生可将学过的知识点归纳整理，串联起来，做到心中有数。考前20天，考生要注意强化重难点内容，如“物质的推断”、“实验探究题”等。考生要在实验中理解、记忆、应用知识点。考生在复习时还要学会将化学知识和社会热点问题结合起来，利用学过的化学知识解决现实中的问题，我大概总结有如下几点：1：酸、碱、盐的应用：作馒头用小苏打，腌制食品用氯化钠、去水垢、金属表面除锈、作洗涤剂、作胃药等。2：常见化肥种类和作用：尿素、钾肥和磷肥。3：有机物的特征、分类及聚合物的特征：甲烷气体作燃料、维生素c的摄取、鉴别衣服面料的方法。4：碳单质的物理性质和用途：冰箱异味的去除、石墨可作电极。5：生命活动与六大营养素：常吃蔬菜水果、超市牛奶含钙等。6：水的净化：过滤与除杂、加热与蒸馏、硬水与软水、明矾与活性炭等。7：生活、生产中最常见应用：如在地震中使用的消毒剂、在雪灾中使用的融雪剂、干冰用来人工降雨、扑灭森林大火设隔离带都和化学知识有关。

综上所述，化学教学不能是简单的理论教学，它必以实验为

12.化学篇十二

一、化学作业设计的特点

新课程改革要求发挥学生的主动性与创造性,培养学生独立自主的学习能力和创新精神。因此化学作业的设计要紧跟新课程改革的步伐,配合课堂教学,体现化学作业的新特点。

1. 以人为本。

作业应该成为学生自身学习和生活的需要,而不是完成老师布置的任务。作业内容的设计应该着眼于学生的未来发展,让学生自己控制、自我安排,赋予作业人文色彩,激发学生的学习兴趣,调动其学习的积极性。

2. 关注学情,因人而异。

老师不必刻意追求要使学生怎么发展,而应该遵循人才成长规律,是小草就让它装点大地,是参天大树就让它成为栋梁之材。学生的能力是不同的,对作业内容的设计自然也要有所不同。作业内容的设计要以自主为原则,因人而异,设计不同层次、多梯度的选择性作业,让学生根据自己的能力和兴趣自主选择。也就是说,对知识功底薄、接受能力弱的学生,布置一些基础的、针对性强的练习;对中等程度的学生,设计一题多解或解题策略灵活的作业。

3. 学以致用,理论联系实际。

化学是非常贴近生活、贴近社会的,它探究生活、社会中的化学问题,解决日常生活中的实际问题,体现了“从生活走向化学,从化学走向社会”的特征,使学生体验到生活离不开化学,是非常有必要的。教师应该利用学生的生活经验,努力体现化学的实用价值,让学生多动手、多操作、多实践,在与生活实际的接触中体验和理解化学、开发智力、增长认识、提高能力。这样化学才是活的,才能帮助学生真正获得富有生命的化学知识。教师可布置一些实践性作业,让学生多进行实践活动,让化学走进生活,走进社会。如学习了溶液酸碱度的表示方法———p H后,设计实践作业,让学生测出家庭用水的p H值、本地区土壤的p H值或最近一段时间内本地区雨水的p H值;学习了有机材料后,让学生收集一些衣料的纤维做燃烧实验,结合实验现象并查阅有关资料,说明鉴别各种纤维的简单方法及现象;学习了糖类性质后,可以让学生想办法判断一个病人是否得了糖尿病等。

4. 富有趣味性。

爱因斯坦说:“兴趣是最好的老师。”枯燥的作业内容会磨灭学生的学习兴趣,抑制学生思维发展的多元化。教师应该以开放的、立体的教学观和课程理念设计作业,使作业富有情趣,变得趣味盎然。

5. 注重合作探究。

创新是一个民族进步的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力。现代社会把具有创造力作为衡量人才的一个重要标准。要培养创新人才,就必须充分发挥学生身上蕴藏的创造才能,让他们拥有创造的欲望、创造的热情、创造的能力。新课标倡导学习方式的转变,强调合作与探究。化学作业设计也应与这种学习方式相匹配。探究性作业是对学生综合能力的考核,让学生发挥自己的聪明才智,探索解决问题的多种途径和方法,并亲自动手实验。这有利于培养学生的合作能力和创新精神。

二、化学作业的形式

为了更好地发挥化学作业的重要作用,体现学生的主体地位,在化学作业设计的形式上要注意灵活性。除了常规的以基础知识为主的书面作业外,还要布置适量的探究性、开放性和实践性的作业。

1. 阅读作业。

新教材中的“拓展视野”,不仅有利于开阔学生的知识视野,增长学生的知识,而且有利于培养学生的自学能力,有的内容还有利于激发学生的爱国主义热情。例如教材中的“空气质量日报”、“自来水是怎样生产出来的”、“金属的冶炼方法”、“侯氏制碱法”、“霉菌对某些食物的污染”,等等,教师也可以从《教师教学用书》或其他教学参考书上选摘一些合适的“阅读材料”,将其印刷出来并分发给学生。比如我在教学中,印发了不少相关的阅读材料,有“环境标志”、“燃料电池”、“21世纪的金属”、“老年痴呆症的罪魁祸首”、“环保的铜,健康的卫士”、“人体活动与p H”、“微量元素肥料的由来”、“牛奶与健康”、“钙元素与人体健康”,等等。

2. 口头表达作业。

主要是识记内容的复述。例如初中常见元素的名称及元素符号、元素化合价(可归纳为容易记忆的顺口溜:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,硫有负二正四六,铜汞二价最常见,莫忘单质价为零,便于记忆),金属活动性顺序表(其顺口溜:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金),常见酸、碱、盐的溶解性表的记忆、背诵等。学生在完成这种作业时,能利用所学知识进行思考和语言组织,从而提高逻辑思维能力和语言表达能力。

3. 实践作业。

以教材上的“研究性学习的课题”为主,通过广播、电视、报纸、网络等新闻媒体收集有关空气污染、长江流域水质状况、温室效应的资料等,进行社会调查(如测定酸雨的p H、环境污染造成的后果的调查、废旧电池的回收、战争所造成的环境破坏,等等),参观学习(参观造纸厂、硫酸厂、化肥厂等)。也可根据教学情况适当布置一些实践作业,如收集瓦斯爆炸的实例资料,调查研究生活所在地的水质等。在完成这些作业的过程中,学生信息的收集、处理、分析能力得到了提高;在研究的过程中,提高了发现问题、解决问题的能力;在汇报、交流的过程中,锻炼了合作能力和语言表达能力,同时还增强了对社会的责任感,真正体现了化学以人为本,达到学以致用的目的。

4. 探究作业。

以教材上的“家庭小实验”和“小制作”为主,例如“自制简易净水器”、“制作叶脉书签”、“自制碳酸饮料”等。教师也可适当创新,如制作“鸡蛋雕花”、“自制喷泉”、“番茄电池”、“验证汽水中逸出的气体是二氧化碳”等。学生在完成这类作业时,必定会思考实验的原理、药品的选择、操作的步骤等。学生通过思考、创意、构思和设计,既提高了实践能力、创新能力,又增强了化学与生活的联系,提高了学习化学的兴趣。

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