高中政治高考知识点必考总结

高中政治高考知识点必考总结（10篇）

1.高中政治高考知识点必考总结 篇一

①实质：供小于求，表现：物价上涨，纸币贬值。影响：纸币贬值，物价上涨，购买力下降，生活水平下降，商品销售困难，经济秩序混乱。

②实质：供大于求，表现：物价下降，纸币升值。影响;物价下降，在一定程度上对人民有好处，但长时间大范围下降会影响企业生产与投资积极性，使经济萧条，影响人民生活水平提高，导致市场消费不振，对经济长远发展，人民长远利益不利。

多变的价格

(一)影响价格的因素：

1、影响价格的因素：

①影响价格的因素：

2、供求影响价格。

①供不应求，价格升高。

A、卖方市场：含义，由卖方起主导作用的一种市场类型。

B、表现：由于供不应求，卖方在市场交易中处于有利地位，即使提高价格，也能把商品卖出。

②供过于求，价格降低。

A、买方市场，是由买方起主导作用的一种市场类型。

B、表现;由于供过于求，买方在市场交易中处于有利地位，价格通常趋于下降。

3、价值决定价格：

(1)价格与价值的关系。

①A、在市场经济中，价格最终是由价值决定的。价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。

B、商品价格的高低，因为它们所含价值量不同。在其他条件不变情况下，商品价值量越大，价格越高;价值量越小，价格越低。

(2)社会必要劳动时间决定商品价值量。

①价值量的决定因素：不能由个别劳动时间决定，而是由生产商品的社会必要劳动时间决定。

A、社会必要劳动时间指现有的社会正常的生产条件下，在社会平均劳动熟练程度和劳动强度下制造某种商品的需时间。

B、个别劳动时间即商品生产者个人生产某种商品所用的时间。

②商品价值量与社会必要劳动时间成正比。商品耗费社会必要劳动时间越多，其价值量越大，反之越小。

(3)①商品的价值量与社会劳动生产率成反比。

劳动生产率：劳动者的生产效率。劳率’↑生产品量↑劳时’↑

②社会必要劳动时间是一定社会生产率的表现，社会必要劳动时间是由社会劳动生产率变化引起。

③个别劳动生产率的变化不影响商品的价值量，但可改变个别劳动时间，改变同一时间内创造的价值总量。

劳动时间、劳动生产率、商品价值量关系图

4、价值规律的内容和表现形式。

①价值规律的内容：商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。

②表现形式：受供求关系的影响，商品价格围绕价值上下波动，则是价值规律的表现形式。

③作用：调节劳动力和生产资料在社会生产各部门的分配(使资源在社会各部门之间实现优化配置)刺激商品生产者改进技术，改善经营管理，提高劳动生产率(使企业内部实现优化配置)导致商品生产的优胜劣汰。(使资源在企业之间实现优化配置，总之，即有利于资源优化，合理，高效配置)

2.多彩的消费

1、消费类型：

(1)按产品类型分：有形商品消费和劳务消费。

(2)按交易方式不同：钱货两清，货款消费，租货消费。

(3)按照消费的目的，生活消费可以分为生存资料消费，发展资料消费和享受资料消费。其中生存资料消费能满足人们较低层次的需求，是最基本消费;发展资料消费能满足人们发展的要求;享受资料消费能满足人们享受的需求，是最高层次消费。

3、消费结构：

(1)消费结构指人们各类消费支出在消费总支出所占的比重。

(2)特点：不是一成不变，会随经济发展，收入变化而变化，方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要的顺序。

5、树立正确的消费观。

(1)由于受自然条件，社会环境，个人经历等因素的影响，人们的心理往往不同，使消费带有复杂性。

(2)消费心理复杂性的表现有：

从众心理：攀比心理：求实心理：

6、做理智消费者。

(1)量入为出，适度消费。

(2)避免盲从，理性消费。

(3)保护环境，绿色消费。

(4)勤俭节约，艰苦奋斗。

3.生产与经济制度

(一)发展生产满足消费

(1)生产决定消费(人的消费不是由主观愿望决定的,而是由客观的物质生产状况决定)生产决定消费对象,生产决定消费方式,生产决定消费的质量和水平,生产为消费创造动力.物质资料的生产是人类社会赖以生存和发展的基础.从一定意义上说人类的历史就是生产发展的历史.

大力发展生产力

1、必要性：①大力发展生产力,是由我国社会主义主要矛盾决定的,是社会主义的根本任务和本质要求.我国目前处在社会主义初级阶段,人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾,是社会的主要矛盾.为解决这一矛盾必须大力发展生产力.

2、重要性：只有大力发展生产力,才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础,才能摆脱经济文化落后状态,缩小历史遗留下来的与发达国家的差距,赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力,提高我国在国际上的地位.

公有制为主体、多种所有制经济共同发展的经济制度

(主导作用--国有经济而言,主体地位--整个公有制地位)

(1)生产资料公有制是社会主义的根本经济特征,是社会主义经济制度的基础：

(3)公有制主体地位的主要体现：

①公有资产在社会总资产中占优势.既要有量的优势,又要注重质的提高.

②国有经济控制国民经济命脉,对经济发展起主导作用.国有经济的主导作用主要体现在控制力上,即体现在控制国民经济发展方向,控制经济运行的整体态势,控制重要稀缺资源的能力上.在关系国民经济命脉的重要行业和关键领域,国有经济必须占支配地位.

4.企业与劳动者

公司经营与发展

1、企业.①企业是以营利为目的而从事生产经营活动,向社会提供商品或服务的经济组织,是市场经济活动的主要参与者,是国民经济的细胞.

②在我国,国有企业、集体企业、私营企业、外资企业等多种所有制企业并存,共同构成社会主义市场经济的微观基础.

公司经营成功的因素.

(1)制定正确的经营战略.(2)依靠技术进步、科学管理等手段,形成自己的竞争优势.

(3)诚信经营,树立良好的信誉和企业形象.

(4)在激烈的市场竞争中,那些经营管理不善的企业会被兼并或面临破产.

9、企业破产,是指对长期亏损、资不抵债而又扭亏无望的企业,按法定程序实施破产清算的经济现象.实行企业破产制度,有利于强化企业的风险意识,促使企业改善经营管理,提高企业竞争力,有利于社会资源的合理配置和产业结构的合理调整.

劳动和就业

1、劳动和就业的重要性.(1)劳动是劳动者的脑力和体力的支出,是物质财富和精神财富的创造活动.劳动者是生产过程的主体,在生产力发展中起主导作用.劳动是人类文明进步发展的源泉.光荣属于劳动者.

2、我国严峻的就业压力.①我国的人口总量和劳动力总量都比较大,而生产力发展水平比较低;②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应;③劳动力市场不完善,就业信息传递系统不畅通.所有这些,使得我国的就业问题比任何一个国家都突出、繁重和紧迫.

④党和政府从广大人民群众的根本利益出发,把扩大就业放在经济社会发展的突出位置,实施积极的就业政策,努力改善就业和创业环境.

3、劳动者要发扬艰苦奋斗、自强不息的精神,树立正确的择业观念.

(1)树立自主择业观.根据个人的兴趣、专长和条件,自主决定干什么.这有利于发挥每个人的聪明才智,调动每个人的生产积极性、创造性.

(2)树立竞争就业观.要通过劳动力市场竞争来实现自主择业.要努力学习,提高技能和素质,改变观念,积极主动地适应劳动力市场的需要.

(3)树立平等就业观.各种正当职业劳动者,都是创造社会财富所必需的,没有什么高低贵贱之分.不管从事什么工作,只要能脚踏实地、兢兢业业,就能有所作为.

(4)树立多种方式就业观.现代市场经济和信息技术导致就业形式多样化,诸如自由职业、弹性工作日、临时工等就业方式不断增加,可以更加灵活地选择.人们还可以通过职业介绍所、媒体广告、网上人才市场、招聘会等选择职业,实现就业.

依法维护劳动者权益

3、做法：劳动者享受权利,是以履行劳动者义务为前提的.因此,自觉地履行劳动者的义务,是获得权利、维护权益的基础.我国实行劳动合同制度,依法签订劳动合同,是维护劳动者合法权益的重要依据.当自己的权益受到侵犯时,可以采用投诉、协商、申请调解、申请仲裁、向法院起诉等途径要求维护,而不能采用非法手段施加报复.

劳动者要增强权利意识和法律意识.当权益受到侵害时,以合法手段、法定程序进行维权,是每个劳动者的正确选。

5.投资的选择

储蓄存款和商业银行

1、储蓄存款的含义：指个人将属于其合法的所有人民币或者外币储蓄机构,储蓄机构等具存折或存单作为凭证,个人存折或存单可以支取存款的本金和利息,储蓄机构依照规定支付存款本金和利息的一种活动.

2、我国的储蓄机构主要包括各商业银行、信用合作社以及邮政企业等依法办理储蓄业务的机构.

3、人们储蓄存款的目的各不相同,但都能获得利息.利息是人们从储蓄存款中得到的`唯一收益,是银行因为使用储蓄存款而支付的报酬,是存款本金的增值部分.利息的多少取决于三个因素：本金、存期和利率水平.利息的计算公式为：利息=本金×利率×存款期限.在我国,存款利息收入的20%要作为税收上缴国家.

4、储蓄存款的分类.目前,我国的储蓄主要有活期存款和定期存款两大类.作为投资对象,活期储蓄流动性强、灵活方便,适合个人日常生活待用资金的存储,但收益低定期储蓄流动性较差,收益高于活期储蓄,但一般低于债券和股票.与低收益相对应,因为银行的信用比较高,储蓄存款比较安全,风险较低,但也存在通货膨胀情况下存款贬值的风险,以及定期存款提前支取而损失利息的风险.

股票、债券和保险

6.个人收入与分配

按劳分配为主体,多种分配方式并存

生产决定分配,生产资料所有制形式决定分配方式,在社会主义初级阶段,实行公有制为主体,多种所有制经济共同发展的基本经济制度,相应地就此实行以按劳分配为主体,多种分配方式并存的分配制度.

1、按劳分配的性质：是在社会主义公有制经济中个人消费品分配的基本原则.

2、内容与要求：在公有制经济中,在对社会总产品作了各项必要扣除后,以劳动者向社会提供的劳动(包括劳动数量和质量)为尺度分配个人消费品,多劳多得,少劳少得.

4、意义：①实行按劳分配,有利于充分调动劳动者的积极性与创造性,从而促进生产力的发展.②按劳分配作为社会主义性质的分配制度,是结以往几千年来不劳而获的剥削制度的根本否定,是消灭和消除两极分化的重要条件,它体现了劳动者共同劳动,平等分配的社会地位,是分配制度上的伟大变革.

6、按劳分配以外的分配方式：主要包括按个体劳动成果分配和按生产要素分配.

效率优先,兼顾公平

1、坚持效率优先：

①含义：效率,指经济活动中投入与产出的比较,它表示资源有效利用的程度.效率提高就是资源的节约和社会财富的增加.人们总是追求以最少的投入取得最大的成果.

②收入分配方式对效率的影响：

收入分配方式对效率有重要影响.因为分配是再生产的一个重要环节,生产决定分配,但分配又仅作用于生产.如果分配方式有利于调动人伞兵积极性,就会提高效率,促进生产的发展;反之,则会降低效率,阻碍生产的发展.

③在分配中必须坚持效率优先的原因.

这是由社会主义初级阶段的根本任务和国情决定的.发展生产力是社会主义初级阶段的根本任务.我国人口众多,人均资源相对贫乏,发展经济必须充分调动各方面积极性,提高资源使用效率.坚持科学发展观.因此在分配中必须坚持效率优先.

2、兼顾社会公平：

(1)公平含义：公平含义较宽泛,涉及政治、经济、法律等各个领域.这里说的公平指收入分配的公平.收入分配的公平,主要表现为收入分配的相对平等,即要求社会成员之间的收入差距不能过于悬殊,要求保证人们的基本生活需要.

(2)效率与公平的关系：

在收入分配中,效率与公平是一对矛盾,既对立又统一.

①效率是公平的物质前提.只有提高经济效率,大力发展生产力,增加社会财富,才能实现社会公平没有效率作为前提和基础的公平,只能导致平均主义和普遍贫穷.

②公平是提高经济效率的保证.只有给劳动者提供充分的利益和权利分配的公平,才能激发劳动者发展生产力,提高经济效率的积极性.

③实现效率与公平的正确结合,是社会主义市场经济的基本要求.

3、效率优先,兼顾公平的含义.

(1)社会主义市场经济要体现“效率优先,兼顾公平”的原则.

①效率优先,实质是发展生产率优先,分配制度和分配政策要以促进生产力的发展和经济效益的提高为首要目标.

②兼顾公平,指社会要将收入差距控制在合理的范围内,使分配的结果能促使人们奋进,社会具有生机和活力.

(2)如何体现：我国人口众多,人均自然资源相对匮乏.发展经济必须充分调动各方面积极性,提高资源利用率,同时,要将收入差距控制在合理的范围内,使分配的结果能促使人们奋进,使社会具有生机和活力.

(3)如何贯彻这一原则：

①要允许和鼓励一部分地区和个人通过诚实劳动和合法经营先富起来,带动地区和个人致富,最终达到共同富裕.

②既要反对平均主义,又要防止收入差距悬殊;既要落实分配政策,又要提倡奉献精神,在鼓励人们创业致富的同时,倡导回报社会和先富带后富.

③要正确处理初次分配注重效率与再分配注重公平的关系.初次分配注重效率就是要将个人收入与其在经济活动中的贡献挂钩,充分调动人们参与社会财富创造的积极性,提高工作效率和经济效益.在由国家参与的再分配中,要加强政府对收入分配的调节,提高低收入者的收入水平,调节过高收入,得缔非法收入.通过完善税收,通过完善税收和社会保障制度等,把收入差距控制在一定范围之内,实现合理的公平分配.

7.国家收入的分配

财政及其作用

1、财政收入与支出

2、财政收入

3、财政收入的影响因素：财政收入受很多因素的影响,其中经济发展水平和分配政策的制约是其主要因素.

4、财政支出：财政支出是国家对集中起来的财政资金进行分配和使用的过程.通过财政资金的分配,国家的职能才得以实现,也就是说财政支出是政府实现职能的物质条件,财政支出的状况反映了政府的政策.

6、①财政收支平衡与财政赤字：财政收入和支出的对比,不外有三种情况：收大于支,存在节余;支大于收,出现赤字;收支相等.

②在国家财政预算和决算中,收入和支出相等是最理想的状态,它表明国家筹集的财政资金得到了最充分的利用.得是,由于受多种因素的制约,财政收支完全相等的情况几乎不存在.

③财政收支平衡,是指当年的财政收入等于支出;或收入大于支出,略有节余;或支出大于收入,略有赤字.

④财政赤字,是指当年的财政支出大于财政收入的部分.财政赤字意味着要靠借债过日子,财政赤字必须控制在一定范围之内.

7、财政的作用：

(1)集中力量办大事

(2)人民生活有保障

8.走进社会主义市场经济

市场配置资源

1、合理配置资源的必要性：

①资源配置是由资源的有限性和人的需求的无限性,这一矛盾决定的.

②人的需要是多种多样的,永无止境的,但在一定时期和范围内,社会能够加以利用的资源总是有限的.如果用于生产某种产品的资源增加,用于生产其他产品的资源就会减少.为了尽量满足多方面的需要,社会必须合理配置有限的资源.

2、资源配置的基本手段：计划和市场是资源配置的两种基本手段.

3、市场经济：

①市场经济就是市场在资源配置中起基础性作用的经济.

②在市场经济中,生产什么,如何生产和为谁生产主要通过价格的涨落以及供求行情的变化,由市场来安排和调整的.

③哪种商品在市场上好卖,人们就扩大生产;哪种生产要素昂贵,供应紧张,人们就减少这种要素的使用.市场中就好像有一只“看不见的手”在引导着商品生产者、经营者、调节人、财物在全社会的配置.

4、市场配置资源的方式(途径)及优点.

①市场配置资源主要通过价格、供求,竞争等来实现的.市场能够及时、准确、灵活地反映出市场供求变化,传递市场供求信息,实现资源合理配置.

②市场利用利益杠杆,市场竞争能够很好地调动商品生产者、经营者的积极性,推动科学和经营管理的进步,促进劳动生产率的提高,实现资源的有效利用.

市场秩序

2、市场规则的含义及主要内容：

(1)市场规则是以法律法规、行业规范、市场道德规范等形式,对市场运行的方方面面作出具体的规定.

(2)市场规则主要包括市场准入规则,市场竞争规则和市场交易规则.其中,市场准入规则规定符合什么条件的企业、商品可以进入市场.市场竞争规则用于维护市场的公平竞争.市场交易规则主要是对交易方式和行为作出规定.市场交易规则是市场规则中的核心.

3、市场交易原则：

(1)主要包括：自愿、平等、公平、诚实信用.它们从不同的方面,规范着市场上买卖双方的交易方式和交易行为.

(3)诚实信用是现代市场交易活动的基本精神.遵守市场交易原则,是保证市场交易活动有秩序、按规则进行的基本条件.有了这个原则,市场主体从事各项交易活动便有章可循,买卖双方才不致引起不必要的纠纷,从而使交易顺利进行.坚持“自愿、平等、公平、诚实信用”的交易原则,是遵循市场运行规律的必然要求,也是加强社会主义精神文明建设的题中之义.

市场调节的局限性：

1、市场调节不是万能的：

并非所有行业和领域市场者能起作用,市场不能调节的领域有国防、治安、消防等公共物品的供给问题.麻醉品等也不能让市场来调节.因为如果听任经营者自由经营这些产品,会严重危害公民的身心健康,败坏社会风气,影响社会安定.

2、市场调节存在固有的弊端：

(1)市场调节的自发性.(2)盲目性(3)滞后性.

加强国家宏观调控

1、必要性：

①社会主义市场经济的正常发展,既需要充分发挥市场调节的作用,又需要加强国家的宏观调控.

②加强宏观调控不仅是因为市场的局限性,而且取决于我国社会主义的性质(指社会主义公有制及共同富裕的目标).

2、宏观调控的含义,主要目标及手段.

①含义：指国家综合运用各种手段对国民经济进行的调节和控制.

②主要目标：促进经济增长,增加就业,稳定物价,保持国际收支平衡.

社会主义市场经济

1、社会主义市场经济的含义

2、基本特征：①坚持公有制的主体地位.这是社会主义市场经济的基本标志.

因为生产资料所有制是生产关系的基础,社会主义市场经济与资本主义市场经济的根本区别就在于二者运行的基础不同,资本主义市场经济建立在资本主义生产资料私有制上,而社会主义市场经济建立在公有制经济占主体地位的基础上.

②以共同富裕为目标.

③能够实行强有力的宏观调控.

9.小康社会的经济建设

一、树立科学发展观

(1)科学发展观的基本内涵：坚持以人为本,树立全面、协调、可持续的发展观,促进经济社会和人的全面发展.

(2)以人为本：坚持以人为本,是科学发展观的本质和核心.以人为本就是要以实现人的全面发展为目标,从人民群众的根本利益出发谋发展、促发展,不断满足人民日益增长的物质文化需要,切实保障人民群众的经济、政治和文化权益,让发展的成果惠及全体人民.

(3)全面发展：就是要以经济建设为中心,全面推进经济、政治、文化建设,实现经济发展和社会全面进步.

(4)协调发展：就是要坚持“五个统筹”,推进生产力和生产关系、经济基础和上层建筑相协调,推进经济、政治、文化建设的各个环节、各个方面相协调.

(5)可持续发展：就是要促进人与自然的和谐,实现经济发展和人口、资源、环境相协调,坚持走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路,保证一代接一代地永续发展.

(6)树立科学发展观的意义：牢固树立并认真落实科学发展观,社会就能和谐发展,就能促进社会主义物质文明、政治文明、精神文明建设与和谐社会的全面发展,中国特色社会主义伟大事业就会更加卓有成效地推向前进.

二、促进经济持续发展

1、为什么要促进经济持续发展?

(1)发展是党执政兴国的第一要务,科学发展观的主旨在于更好地发展.

(2)既长期保持较快的经济发展速度,又实现速度、结构、质量、效益的统一,促进经济持续协调发展,才能为社会全面进步和人的全面发展提供物质基础.

2、怎么样实现经济持续发展?

(1)走新型工业化道路

10.经济全球化与对外开放

面对经济全球化

一、经济全球化趋势

1、经济全球化,指商品、劳务、技术、资金在全球范围内流动和配置,使各国经济日益相互依赖、相互联系的趋势.

2、经济全球化的表现是多方面的,如生产全球化、贸易全球化、资本全球化、文化人才全球化、金融全球化、经济风险全球化、跨国公司全球化等.其中最主要的表现是生产全球化、贸易全球化、资本全球化.

(1)1随着科学技术的发展,生产领域的国际分工与协作不断深化、加强,世界各国的生产相互联系、相互协作,各国的生产活动成为世界生产链条中的一个环节.

生产的全球化有利于世界各国充分发挥优势,节约社会劳动,使生产要素达到合理配置,提高经济效益,促进世界经济的发展.

(2)贸易全球化将极大促进世界经济的发展.国际贸易是推动经济全球化的强大物质基础.

二、经济全球化的影响.

1、经济全球化的发展推动了生产力的发展.具体表现为,它促进了生产要素在全球范围内的流动、国际分工水平的提高以及国际贸易的迅速发展,从而推动了世界范围内资源配置效率的提高、各国生产力的发展,为各国经济提供了更加广阔的发展空间.

2、经济全球化的消极影响.

(1)经济全球化实质上是以发达资本主义国家为主导的.

这是因为发达国家具有经济和科技上的优势,掌握着推动经济全球化趋势的现代信息技术,主导着世界市场的发展,左右着国际经济的“游戏规则”.

(2)经济全球化加剧了世界经济发展的不平衡.

这种由发达资本主义国家主导的经济全球化使世界经济发展更加不平衡,两极分化更加严重.一边是发达国家财富的不断积累,一边是发展中国家贫困的不断加剧.

(3)经济全球化增加了国际风险.

经济全球化在促进各国经济合作的同时,也使得一个国家的经济波动可能殃及他国,甚至影响全世界,加剧了全球经济的不稳定性,尤其对发展中国家的经济安全构成了极大的威胁.经济全球化使世界各国在经济上日益相互依赖、相互渗透.这就使得一个国家或地区的经济震荡可以迅速波及全球,也就说明经济全球化意味着“风险全球化”.

3、积极参与经济全球化.

对广大发展中国家来说,经济全球化是一把“双刃剑”,机遇与挑战并存.经济全球化已显示出强大的生命力,任何国家也无法回避,正确的态度应是：我们应当抓住机遇,积极参与,趋利避害,防范风险,勇敢地迎接挑战.

积极参与国际经济竞争与合作

4、(1)中国加入世贸组织的积极影响

1加入世贸组织,有利于扩大对外开放,为我国经济发展赢得更好的国际环境.

中国加入世贸组织有利于我国参与国际经济合作.我国对其他世贸组织成员的出口不仅享有最惠国待遇,而且可以享受世贸组织给予发展中国家的最惠国待遇,因此,有利于进一步扩大我国出口贸易,我国可以利用谈判来解决与其他国家和地区在贸易上的摩擦,维护我国在世界贸易中的地位和权益;可以获得大量的经济信息,了解国际贸易的规模、世界经济的发展情况以及国际贸易变化的新动向.

2有利于促进经济体制改革和经济结构战略性调整,增强我国经济发展活力和国际竞争力.

(2)中国“入世”面临着严峻的挑战

(2)对外开放格局形成的意义.

对外开放格局的基本形成,极大地促进了社会生产力、综合国力和人民生活水平的提高.

3、全面提高对外开放水平,促进我国经济发展.

适应经济全球化趋势和加入世贸组织的新形势,我国必须全面提高对外开放水平,在更大范围、更广领域和更高层次上参与国际经济技术合作和竞争,充分利用国际国内两个市场,优化资源配置,拓展发展空间,促进我国经济发展.

2.高考化学必考知识点总结 篇二

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

3.高考化学部分必考知识点总结 篇三

常见物质俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

常见物质颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 [Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体

常见实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+

阳极(失电子的能力)：S2-BrCl-含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e-PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si(因为原子半径：Si O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4-Br2 Fe3+ S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu

(OH)2反应)计算时的关系式一般为：CHO 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

10电子、18电子的微粒小结

1.10电子的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3、O2、F、二核10电子的 HF OH、三核10电子的 H2O NH2

四核10电子的 NH3 H3O+

五核10电子的 CH4 NH4+

Na+、Mg2+、Al3+ 分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2

二核18电子的 F2、HCl HS

三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2

五核18电子的 SiH4、CH3F

六核18电子的 N2H4、CH3OH

具有漂白作用的物质

氧化作用 化合作用 吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2

化学变化 物理变化

活性炭各种气汇集

1.无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)

滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡

原电池：

1.原电池形成三条件： 三看。先看电极：两极为导体且活泼性不同;

再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2.原理三要点：(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能

3.原电池：把化学能转变为电能的装置

4.原电池与电解池的比较

原电池 电解池

(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极

(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原

(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的不15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.高考数学方差必考知识点总结范文 篇四

高中数学知识点之方差定义

方差用来度量随机变量和其数学期望(即均值)之间的偏离程度。统计中的方差(样本方差)是各个数据分别与其平均数之差的平方的和的平均数。

高中数学知识点之方差性质

1.设C为常数，则D(C)=0(常数无波动);

2.D(CX)=C2D(X)(常数平方提取);

3.若X、Y相互独立，则前面两项恰为D(X)和D(Y)，第三项展开后为

当X、Y相互独立时，故第三项为零。

独立前提的逐项求和，可推广到有限项。

方差公式：

平均数：M=(x1+x2+x3+…+xn)/n

(n表示这组数据个数，x1、x2、x3……xn表示这组数据具体数值)

高中数学知识点之方差的应用

计算下列一组数据的极差、方差及标准差(精确到0.01).50，55，96，98，65，100，70，90，85，100.答：极差为

100-50=50.平均数为

2017年高考数学方差必考知识点

一.方差的概念与计算公式

例1 两人的5次测验成绩如下：

X: 50，100，100，60，50 E(X)=72;

Y: 73，70，75，72，70 E(Y)=72.平均成绩相同，但X 不稳定，对平均值的偏离大。

方差描述随机变量对于数学期望的偏离程度。

单个偏离是

消除符号影响

方差即偏离平方的均值，记为D(X)：

直接计算公式分离散型和连续型，具体为：

这里 是一个数。推导另一种计算公式

得到：“方差等于平方的均值减去均值的平方”。

其中，分别为离散型和连续型计算公式。称为标准差或均方差，方差描述波动

二.方差的性质

1.设C为常数，则D(C)= 0(常数无波动);

2.D(CX)=C2 D(X)(常数平方提取);

证：

特别地 D(-X)= D(X)，D(-2X)= 4D(X)(方差无负值)

3.若X、Y 相互独立，则

证：

记则前面两项恰为 D(X)和D(Y)，第三项展开后为

当X、Y 相互独立时，故第三项为零。

特别地独立前提的逐项求和，可推广到有限项。

方差公式：

平均数：M=(x1+x2+x3+…+xn)/n(n表示这组数据个数，x1、x2、x3……xn表示这组数据具体数值)

三.常用分布的方差

1.两点分布

2.二项分布

X ~ B(n，p)

引入随机变量 Xi(第i次试验中A 出现的次数，服从两点分布)

3.泊松分布(推导略)

4.均匀分布

另一计算过程为

5.指数分布(推导略)

6.正态分布(推导略)

7.t分布 ：其中X~T(n)，E(X)=0;D(X)=n/(n-2);

8.F分布：其中X~F(m，n)，E(X)=n/(n-2);

正态分布的后一参数反映它与均值 的偏离程度，即波动程度(随机波动)，这与图形的特征是相符的。

例2 求上节例2的方差。

解 根据上节例2给出的分布律，计算得到

工人乙废品数少，波动也小，稳定性好。

5.高二政治文科必考知识点总结 篇五

以爱国主义为核心的，团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。

2、中华民族精神的基本内涵：(重点)

(1).团结统一：中华民族团结统一精神在祖国发展的各个历史时期都进发出强大的力量。使任何征服或_中华民族的企图都不能得逞。

(2).爱好和平：为维护世界和平、促进共同发展做出了重要贡献。

(3).勤劳勇敢：勤劳勇敢是中华民族的优良品格，正是这种勤劳勇敢精神，奠定了中华民族坚不可摧的立业根基;中国共产党人在自己长期的奋斗历程中，将勤劳勇敢精神发扬光大，使艰苦奋斗成为中国共产党的优良传统和作风。

(4).自强不息：自强不息精神逐渐积淀为中华民族的内在气质，成为鞭策中华儿女不断开拓进取的永恒的精神力量。

3、爱国主义：(1)、地位：爱国主义是中华民族精神的核心。

(2).在当代中国，发展中国特色社会主义，拥护祖国统一，就是新时期爱国主义的主题。(重点)

4、中华民族精神的重要性：(重点)

6.高考物理必考知识点 篇六

日照图判读过程中，无论是局部图转换为整体图，还是组合图转换为常见图，转换时都应注意以下两个方面：

1.绘制转换新图时，一定要明确图上点、线、面的空间关系。

归纳起来主要有：

(1)地轴、直射点的太阳光线一定通过地球球心。

(2)太阳光线所示的平面为黄道平面，黄道平面与赤道平面成23°26′的夹角。

(3)各纬线圈与赤道平行、与各经线相互垂直。

(4)各经线都相交于南北两极点。

(5)晨昏线与各纬线既可垂直，也可斜交;与极圈内的各纬线还可相切、相离(极圈上出现极昼或极夜);平分赤道(即赤道与晨昏线的两交点经度相差180°，即赤道昼夜平分);与各经线既可斜交，也可重合。

(6)晨昏线把相交的各纬线圈分为昼弧和夜弧，根据昼弧和夜弧的长度(所跨经度)可确定该纬线的昼夜长短;如果与各纬线垂直，则晨昏线必定通过南北两个极点，且该日全球昼夜平分。

2.把握好时间点的转换。

转换时的注意事项主要有：

(1)赤道上昼夜始终平分，晨昏线与赤道的交点位置可以通过时间计算(6时、18时)或通过经度判读在新图中找到。

(2)晨昏线与纬线圈切点位置的确定，可以通过切点时间(12时、0时或24时)推算出经度，再通过直射点位置确定其纬度。

(3)晨昏线与赤道的交点、与纬线圈切点位置确定后，就可用平滑曲线连接起来，但要注意太阳光线与晨昏线始终垂直。

7.高考地理必考知识点 篇七

1、纬线和纬度，低纬、中纬、高纬的划分：连接东西的线。每1个纬度为111.1千米;

2、经线和经度：连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。

3、东西两半球的划分：西经20°和东经160°的经线圈。

4、南北两半球的划分：以赤道为界，以北的为北半球，以南的为南半球。

5、南北回归线和南北极圈：23°26′和66°34′纬线

6、本初子午线：0°经线，通过英国伦敦格林尼治天文台原址。

7、南北方向的判断：有限方向，北极为最北，南极为最南。

8、东西方向的判断：无限方向，沿着自转方向为向东，逆着自转方向为向西。

9、东西经的判断：沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

10、南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

11、地方时的计算：每往东1°，时刻增大4分钟。

12、已知经度求时区数：经度除以15，再四舍五入。

13、区时的计算：每往东1个时区，时刻增大1个小时。

14、北京时间：以东八区(120°地方时)为标准时间。

15、世界时：以本初子午线时间为标准时。

16、国际日期变更线：180°经线(理论上)，不通过陆地(实际)。

地球自转、公转

1、地球自转的方向：自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转。

2、地球自转的周期：恒星日，23小时56分4秒(真正周期);太阳日，24小时。

3、地球自转的速度：角速度(每小时15°)，线速度(自赤道向两极递减)

4、地球公转的轨道：椭圆轨道。一月初(近日点)，七月初(远日点)。

5、地球公转的方向：自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转。

6、地球公转的周期：恒星年(365日6时9分10秒)、回归年365日5小时48分46秒

7、地球公转的速度：在近日点时公转速度较快，在远日点时较慢。

8、黄赤交角：黄道平面与赤道平面的夹角，目前为23°26′。

9、太阳直射点的移动规律：太阳直射点以一年为周期相应地在南北回归线间往返移动

8.高考语文散文必考知识点 篇八

一、什么是理解句子的含意

理解句子的含意主要是指理解文中起重要作用的关键性句子的含意。这些关键性句子具体说来，是指含蓄句(或有某些深刻含意，或凝聚了某种情感，或具有某种哲理与警示作用)、行文思路句(包括对下文有起始作用的总领句，对上文有概括作用的总结句，承上启下的过渡句，前后呼应的照应句等)、技巧句(使用了修辞手法或表现手法的句子)、结构复杂句、主旨情感句(或揭示主旨，或彰显作者的主要情感与观点)。

二、怎样答理解句子的含意

“多看+多联”准解句子含意题

[注意]1.对使用了技巧的句子，一般结合上下相邻句子还原其本义即能揭示出含意，如将比喻句陈述为不使用比喻的句子。

9.高考生物考试必考知识点 篇九

2. 蛙的红细胞增殖方式为无丝分裂。

3. 观察质壁分离实验时，细胞无色透明，如何调节光线?缩小光圈或用平面反光镜。

4. 抗体指免疫球蛋白，还有抗毒素、凝集素。但干扰素不是抗体，干扰素是病毒侵入细胞后产生的糖蛋白，具有抗病毒、抗细胞分裂和免疫调节等多种生物学功能。

5. 基因工程中切割目的基因和质粒的限制酶可以不同。

6. 建立生态农业(桑基鱼塘)，能提高能量的利用率，而不是提高能量传递效率。人工生态系统(农田、城市)中人的作用非常关键。

7. 基因工程中CaCl2能增大细菌细胞壁通透性，对植物细胞壁无效。

8. 指纹分析需要限制酶吗?需要。先剪下，再解旋，再用DNA探针检测。外分泌性蛋白通过生物膜系统运送出细胞外，穿过的生物膜层数为零。

9. 叶表皮细胞是无色透明的，不含叶绿体。叶肉细胞为绿色，含叶绿体。保卫细胞含叶绿体。

10. 达尔文自然选择学说意义：能科学地解释生物进化的原因，生物多样性和适应性。局限：不能解释遗传变异的本质及自然选择对可遗传变异的作用。

11. 德国施莱登，施旺创立细胞学说揭示细胞的统一性和生物体结构的统一性。

12. 一切动植物都是由细胞发育而成的。由细胞和细胞产物构成。

13. 一般营养物质被消化后，吸收主要是进入血液，但是甘油与脂肪酸则被主要被吸收进入淋巴液中。

14. 纤维素在人体中是不能消化的，但是它能促进肠的蠕动，有利于防止结肠癌，也是人体必需的营养物质了，所以也称为“第七营养物质”。

15. 表观光合速率判断的方法：坐标图中有“负值”，文字中有“实验测得”。

10.高中政治高考知识点必考总结 篇十

1.高二数学数列知识点数列概念

①数列是一种特殊的函数。其特殊性主要表现在其定义域和值域上。数列可以看作一个定义域为正整数集N*或其有限子集{1，2，3，…，n}的函数，其中的{1，2，3，…，n}不能省略。

②用函数的观点认识数列是重要的思想方法，一般情况下函数有三种表示方法，数列也不例外，通常也有三种表示方法：a.列表法;b。图像法;c.解析法。其中解析法包括以通项公式给出数列和以递推公式给出数列。

③函数不一定有解析式，同样数列也并非都有通项公式。

点击查看：高中数学知识点总结

等差数列

1.等差数列通项公式

an=a1+(n-1)d

n=1时a1=S1

n≥2时an=Sn-Sn-1

an=kn+b(k，b为常数)推导过程：an=dn+a1-d令d=k，a1-d=b则得到an=kn+b

2.等差中项

由三个数a，A，b组成的等差数列可以堪称最简单的等差数列。这时，A叫做a与b的等差中项(arithmeticmean)。

有关系：A=(a+b)÷2

3.前n项和

倒序相加法推导前n项和公式：

Sn=a1+a2+a3+·····+an

=a1+(a1+d)+(a1+2d)+······+[a1+(n-1)d]①

Sn=an+an-1+an-2+······+a1

=an+(an-d)+(an-2d)+······+[an-(n-1)d]②

由①+②得2Sn=(a1+an)+(a1+an)+······+(a1+an)(n个)=n(a1+an)

∴Sn=n(a1+an)÷2

等差数列的前n项和等于首末两项的和与项数乘积的一半：

Sn=n(a1+an)÷2=na1+n(n-1)d÷2

Sn=dn2÷2+n(a1-d÷2)

亦可得

a1=2sn÷n-an=[sn-n(n-1)d÷2]÷n

an=2sn÷n-a1

有趣的是S2n-1=(2n-1)an，S2n+1=(2n+1)an+1

4.等差数列性质

一、任意两项am，an的关系为：

an=am+(n-m)d

它可以看作等差数列广义的通项公式。

二、从等差数列的定义、通项公式，前n项和公式还可推出：

a1+an=a2+an-1=a3+an-2=…=ak+an-k+1，k∈N*

三、若m，n，p，q∈N*，且m+n=p+q，则有am+an=ap+aq

四、对任意的k∈N*，有

Sk，S2k-Sk，S3k-S2k，…，Snk-S(n-1)k…成等差数列。

等比数列

1.等比中项

如果在a与b中间插入一个数G，使a，G，b成等比数列，那么G叫做a与b的等比中项。

有关系：

注：两个非零同号的实数的等比中项有两个，它们互为相反数，所以G2=ab是a，G，b三数成等比数列的必要不充分条件。

2.等比数列通项公式

an=a1*q’(n-1)(其中首项是a1，公比是q)

an=Sn-S(n-1)(n≥2)

前n项和

当q≠1时，等比数列的前n项和的公式为

Sn=a1(1-q’n)/(1-q)=(a1-a1*q’n)/(1-q)(q≠1)

当q=1时，等比数列的前n项和的公式为

Sn=na1

3.等比数列前n项和与通项的关系

an=a1=s1(n=1)

an=sn-s(n-1)(n≥2)

4.等比数列性质

(1)若m、n、p、q∈N*，且m+n=p+q，则am·an=ap·aq;

(2)在等比数列中，依次每k项之和仍成等比数列。

(3)从等比数列的定义、通项公式、前n项和公式可以推出：a1·an=a2·an-1=a3·an-2=…=ak·an-k+1，k∈{1，2，…，n}

(4)等比中项：q、r、p成等比数列，则aq·ap=ar2，ar则为ap，aq等比中项。

记πn=a1·a2…an，则有π2n-1=(an)2n-1，π2n+1=(an+1)2n+1

另外，一个各项均为正数的等比数列各项取同底指数幂后构成一个等差数列;反之，以任一个正数C为底，用一个等差数列的各项做指数构造幂Can，则是等比数列。在这个意义下，我们说：一个正项等比数列与等差数列是“同构”的。

(5)等比数列前n项之和Sn=a1(1-q’n)/(1-q)

(6)任意两项am，an的关系为an=am·q’(n-m)

(7)在等比数列中，首项a1与公比q都不为零。

注意：上述公式中a’n表示a的n次方。

2020高考数学复习技巧总结

1.先看笔记后做作业。

有的同学感到，老师讲过的，自己已经听得明明白白了。但是为什么你这么做有那么多困难呢?原因是学生对教师所说的理解没有达到教师要求的水平。

因此，每天做作业之前，我们必须先看一下课本的相关内容和当天的课堂笔记。能否如此坚持，常常是好学生与差学生的最大区别。尤其是当练习不匹配时，老师通常没有刚刚讲过的练习类型，因此它们不能被比较和消化。如果你不重视这个实施，在很长一段时间内，会造成很大的损失。

2.做题之后加强反思。

学生一定要明确，现在正做着的题，一定不是考试的题目。但使用现在做主题的解决问题的思路和方法。因此，我们应该反思我们所做的每一个问题，并总结我们自己的收获。

要总结出：这是一道什么内容的题，用的是什么方法。做到知识成片，问题成串。日复一日，建立科学的网络系统的内容和方法。俗话说： 有钱难买回头看 。做完作业，回头细看，价值极大。这一回顾，是学习过程中一个非常重要的环节。

我们应该看看我们做得对不对;还有什么解决办法;问题在知识体系中的地位是什么;解决办法的实质是什么;问题中的知识是否可以与我们所要求的交换，以及我们是否可以作出适当的补充或删除。有了以上五个回头看，解题能力才能与日俱增。投入的时间虽少，效果却很大。可称为事半功倍。

有人认为，要想学好数学，只要多做题，功到自然成。数学要不要刷题?一般说做的题太少，很多熟能生巧的问题就会无从谈起。因此，应该适当地多刷题。但是，只顾钻入题海，堆积题目，在考试中一般也是难有作为的。要把提高当成自己的目标，要把自己的活动合理地系统地组织起来，要总结反思，进行章节总结是非常重要的。

3.主动复习总结提高。

进行章节复习总结是非常重要的。初中时是教师替学生做总结，做得细致，深刻，完整。总结自己做高中,老师不仅不做,据说,,没有复习时间,也没有说什么时候总结。

那么怎样做章节总结呢?

(1)要把课本，笔记，区单元测验试卷，校周末测验试卷，都从头到尾“读”一遍。在标记它们的同时读取它们，并指出稍后要提取哪些内容。养成在任何时候标记材料的习惯，并告诉自己下次阅读材料时要读什么。临时坚持这个习惯，学生就能由博反约，把厚书读成薄书。积累起自己独特的，也就是最适合自己复习的材料。

(2)把本章节的内容一分为二，一部分是基础知识，一部分是典型问题。的使用总结)，列进这两部分中的一部分，不要遗漏。

(3)在基础知识的疏理中，要罗列出所学的所有定义、定理、法则、公式。要做到三会两用。即：会代字表述，会符号表述，会推导证明。同时可以从积极和消极两个方面的应用。

(4)把重要的，典型的各种问题进行编队。要尽量地把题型分类，找出它们之间的关系，总结出问题间的来龙去脉。就像我们喜欢集体健美操表演一样，我们不能只看一个人，看看他去哪里，做什么。我们必须向下看，看看观众的结构和变化。不然的话,陷入题海,徒劳无益。这是提高高中数学水平的关键。

⑤总结那些尚未归类的问题，作为备注进行补充说明。

⑥找一份适当的测验试卷，比如德智教育官网的本节试卷，一定要计时测验。然后再对照答案，查漏补缺。

4.重视改错错不重犯。

一定要重视改错的这份工作，做到错不再犯。初中数学教学中采用的方法是告诉学生所有可能的错误，只要有一个人犯了错误，就应该提出，以便所有的学生都能从中吸取教训。这叫“一人有病，全体吃药。”

高中数学课没有那么多时间，除了一小部分那几种典型错，其它错误，不能一一顾及。只能谁有病，谁吃药 。如果学生“生病”而忘了吃药，那么没有人会一次又一次地提醒他要注意什么。如果能及时改错，那么错误就可能转变为财富，成为预防针。但是，如果不能及时改错，这个错误就将形成一处“地雷”，迟早要惹祸。

有的学生认为，自己考试成绩上不去，是因为太粗心。其实，原因并非如此。打一个比方。比如说，学习开汽车。右脚下面，往左踩，是踩刹车。往右踩，是踩油门。其机械原理，设计原因，操作规程都可以讲的清清楚楚。如果初学驾驶的人真正掌握了这一套，请问，可以同意他开车上路吗?恐怕他知道他还缺乏练习。一两次你能正确地完成任务，但这并不意味着你永远不会犯错误。练习的数量不够，才是学生出错的真正原因。大家一定要看到，如果自己的基础知识漏洞百出、隐患无穷，那么，今后的数学将是难以学好的。

5.积累资料随时整理。

要注意积累数学复习资料。把课堂笔记。区单元测验，各种试卷，都分门别类按时间顺序整理好。每次阅读时，都要标记下一次阅读的关键点。这样，复习资料才能越读越精，一目了然。

6.精挑慎选课外读物。

精挑慎选课外读物。学生学数学，如果不注意看课外读物，一般地说，不会有什么影响。高中很不一样。高中数学考试是学生解决新问题的能力。作为一个高中生，不管老师的水平有多高，如果他只围着老师转，肯定会有很大的局限性。因此，要想学好数学，必须打开一扇门，看看外面的世界。当然，也不要自立门户，另起炉灶。一旦脱离学校教学和自己的教师教学体系，也会有一半的效果。

7.配合老师主动学习。

配合老师主动学习。高一新生的学习主动性太差是一个普遍存在问题。小学生，常常是完成作业就尽情的欢乐。飞鸟二世高中生基本相同，听话的孩子也能学好。高中不是这样的，虽然家庭作业比较多，但只知道做作业是绝对不够的;老师有很多话要说，但谁该做什么，老师没有一个地指定。 高中生必须提高自己学习的主动性。为未来大学生向学习方法的转变做好准备。

8.合理规划步步为营。

高中的学习是非常紧张的。每个学生都几乎要投入自己的全部精力。进步很快,开发一个更长期的实际的学习目标和计划,如第一学期结束时,你的计划实现类的平均分数,第一年,实现第一个三年级等等。此外，还要为自己制定学习计划，对自己零散的时间进行详细的安排，并及时做出合理的小调整。

9.课前预习教材。

高中生要学好数学，就可以养成课前预习的好习惯。这是为了提前预习老师第二天要讲的内容，看看他能听懂哪些内容，不能听懂哪些内容。只有这样，老师讲课时，才有针对性地听问题。

10.上课专心听讲。

许多高中生不擅长数学的原因往往是因为他们听不太仔细。很多学生认为老师已经理解了，不认真听，而是在自己的时间里，但往往不做正确的问题。上课时专心听讲往往比课后自学好。

11.准备笔记本。

高中生要准备一本笔记本，笔记本不适合你记住公式和概念，这些东西都可以在书本上找到，笔记本主要是为了记住老师给出的例子。毕竟，教师是很有经验的，他们给出的例子是有代表性的，对数学结果的研究是很有帮助的。

12.背好数学公式。