溶液的浓度说课课件

溶液的浓度说课课件（精选10篇）

1.溶液的浓度说课课件 篇一

医学上常用有关溶液浓度的量

【摘要】医学上常用有关溶液浓度的量有很多。但由于历史原因，对它们的使用却并不统一，这给学术交流带来了不便。就目前医学上常用的有关量进行了总结，并提出了观点。

【关键词】浓度; 质量摩尔浓度; 分数

医学上常用有关溶液浓度的量有很多，有些是标准的量，有些是非标准的量。由于历史原因，在许多场合不同的学者对于这些量的使用却并不统一，这会给学术交流带来很多不必要的困难和困惑。国际上和我国对于溶液的浓度都有相关的标准出台[1]。本研究就目前医学上常用的有关量进行总结。

1 物质B的浓度

所谓溶液浓度就是指一定量的溶液或溶剂中含溶质的量[2]。常用的有物质的量的浓度、质量浓度和质量摩尔浓度。

1.1 物质B的物质的量的浓度cB

医学上最常用的是物质的量的浓度，简称为浓度，是一种标准的量，其定义为“物质B的物质的量除以混合物的体积”，

cB=nBV

其一贯单位为mol/m3。但按照SI(国际单位制)及我国法定计量单位的有关规定，在医药学领域溶液的体积一律以“升”(L)为基准，故其单位为mol/L、mmol/L、μmol /L等[3]。有时也采用mol/dm3单位。使用时需要注意的是必须指明基本单元，如c(NaOH)、c(HCl)、c(H2SO4)、c(1/2H2SO4)、c(K2SO4)、c(1/2K2SO4)。在化学中也可表示成[B]。

过去曾经用过与cB类似功能的非标准的量： 体积摩尔浓度、体积克分子浓度、克分子浓度、摩尔浓度，其单位为M;另一非标准的量为当量浓度，其单位为N。这两种非标准的量已经废除。现举两例说明这些量之间的关系：

1M(H2SO4)=2N(H2SO4) =1mol·L-1 (H2SO4)=2 mol·L-1 (1/2H2SO4)

1M(HCl ) = 1N(HCl ) = 1mol·L-1 (HCl )

1.2 物质B的质量浓度ρB

质量浓度定义为“物质B的质量除以混合物的体积”，是一种标准的量，

ρB=mBV

其一贯单位为kg/m3。但IUPAC等国际组织建议分母的单位只能用升，故常用单位为kg/L 、g/L、mg/L、μg/L、ng/L等。化学试剂基础标准GB603?88规定,对固体试剂配制的溶液, 一律用g/L作单位。

历史上曾采用非标准的量重量体积百分浓度或百分浓度表示质量浓度，其单位分别为%(w/w)和%。这种表示已废除。

1.3 物质B的质量摩尔浓度bB

质量摩尔浓度定义为“溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量”，是一种标准的量，

bB=nBm

其一贯单位为mol/kg，也可用mmol/kg、μmol/kg等。采用这种浓度时应注意定义式中分母为溶剂质量而非溶液质量，并且分母的单位一律使用kg，而不宜采用mg、g等。之所以选择质量摩尔浓度作为溶液的组成变量，是因为其值不受温度和压力的影响，这为理论上和实验中带来便利[4]。

质量摩尔浓度对应的非标准的量为质量克分子浓度、重量摩尔浓度(m)，这种表示已废除。

2 物质B的分数

物质B的分数指系统中物质B的量与混合物(或溶液)相应总量之比。常用的有质量分数、体积分数和摩尔分数。

2.1 物质B的质量分数wB

物质B的质量分数定义为“B的质量与混合物的质量之比”，是一种标准的量，

wB=mBm

质量分数为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。

曾经使用过的非标准的量包括重量百分浓度、重量百分数、百分含量等，其单位为g%、%(w/w)、ppm、ppb、ppt等。其中ppm是“part per million”的缩写，含义是“百万分之一”,不是单位符号或数学符号，实质表示的是数量份额的大小，在表达某种物质的含量或浓度时，不能单独作为物理量使用[5]。另外，美、英、法、德等国家对ppb、ppt等的定义本身就存在区别，很易引起误解，所以这类所谓“浓度”的表示连同ppm应该停止使用。但实际上很多场合仍在使用。

2.2 物质B的体积分数φB

物质B的体积分数定义为“纯物质B与混合物在相同温度和压力下的体积之比”,是一种标准的量，

φB=VBV=xB V*m,B?BxB V*m,B

体积分数也为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。也可使用一个替换定义，即以B的偏摩尔体积代替纯物质B的摩尔体积。

曾经使用过的非标准的量为体积百分浓度、体积百分数，单位为%、%(V/V)、ppm、ppb、ppt等，这种表示已废除。

2.3 物质B的摩尔分数xB

摩尔分数的定义为“物质B的物质的量与混合物的物质的量之比”，是一种标准的.量，

xB=nBn

摩尔分数同样为无量纲量,它的单位为1,量值常为一小数或分数。它的替换名称为物质的量分数。

历史上曾使用过的非标准的量为克分子百分浓度、摩尔百分数，单位分别为%( M/ M) 、 %( N/ N )，这种表示已废除。

3 比

是指系统中两特定组分的同类量之比(注意：不是与多组分均相系统总量之比)[6]。常用的有质量比、体积比和摩尔比。

3.1 质量比ξi,k

定义为“物质i的质量与物质k的质量之比”，

ξi,k=mimk

3.2 体积比ψi,k

定义为“物质i的体积与物质k的体积之比”，

ψi,k=ViVk

3.3 摩尔比ri,k

定义为“物质i的物质的量与物质k的物质的量之比”，

ri,k=nink

它的替换名称为物质的量比。

以上三种浓度均为无量纲量，它们的SI单位均为1。历史上曾使用过的非标准的量为分别为质量比例浓度、体积比例浓度和克分子比，已经废除。

4 结束语

在我国国家标准GB 3102.8?93(该标准等效采用国际标准ISO 31?8:1992)中详细定义了几种溶液浓度，它完全可以达到化学、医学等领域中对溶液浓度表示方法的要求。要使这些表示方法被完全接受和采用，还需要做大量的宣传和普及工作。

【参考文献】

1 GB 3102.8?93.物理化学和分子物理学的量和单位.

2 张蕾，李美玉.溶液的浓度及其正确表示方法.沈阳航空工业学院学报，, 13(3):35.

3 该刊编辑部.中国实用儿科杂志，,23(2):151.

2.溶液的浓度说课课件 篇二

1材料与方法

1.1材料

1.1.1药品

2%戊二醛消毒液 (郑州金迪药业有限公司, 批号2005年11月26日) 。药品、试剂和培养基等严格比例调配, 按《中国医院制剂规范方法》测得2%戊二醛消毒液中醛含量为2% (g/100mL) 。

1.1.2以3M公司3987Cold sterilong1.8%为监测戊二醛浓度的指示卡。

1.2方法

1.2.1从戊二醛浓度指示卡每瓶60片, 使用时取出1片及时旋紧瓶盖。将指示卡色块完全侵泡在戊二醛溶液中, 1s后取出, 勿将色块面朝下以免受到污染, 等候5～8min以判断结果:<5min颜色变化不彻底, 结果不正确, >8min, 颜色将逐渐褪去, 将导致判断困难。如果戊二醛浓度正常, 在5～8min之间, 指示卡色块将由白色变成均匀黄色, 就表示戊二醛溶液有效, 能起到杀菌作用。

1.2.2戊二醛浓度指示卡虽然有具有安全及时快速等优点, 但其本身也有储存及有效期短等条件限制。一是指示卡有效期为2.5年。二是打开瓶盖后, 有效期为60d。三是储存在原始瓶中, 室温应该保持在15～30℃, 并保持清洁干燥。

2结果

2.1通过2年来使用戊二醛浓度指示卡监测结果表明:共监测200次, 合格198例, 合格率为99%, 不合格2次, 通过寻找原因重新监测, 合格率达到了100%。

2.2对不合格的3次重新监测后, 进行全面追踪分析, 主要原因有:

2.2.1储存与温度条件

戊二醛溶液的温度系数较低, 因此在储存的过程中, 室温应控制在15～30℃, 其中2例不合格的的原因是高温干燥条件下, 消毒液丢失而达不到效果。

2.2.2器械的清洁和侵泡有要求

各种器械侵泡前均应按金属类器械清洗常规将器械清洗干净, 擦干后侵泡, 这样才能确保戊二醛的消毒杀菌效果。

3讨论

上述资料说明, 戊二醛灭菌失败主要原因是浓度达不到规定指标。在及时监测的基础上, 与有关人员分析, 共同找出了三大影响灭菌效能的相关因素。

3.1材料因素

鉴于不合格的原因是戊二醛溶液浓度达不到标准, 除了要求厂方在供货时必须提供戊二醛溶液的生产许可证和卫生部许可证为, 还要求提供戊二醛溶液的初始浓度和最低有效浓度以及产品有效期, 严把原材料进货关。

3.2业务因素

加强对院内具体操作人员的业务培训, 使他们从理论上明白戊二醛的分子结构和使用原理。在实践中真正掌握戊二醛灭菌失败的主要原因。力求避免出现水稀释, 消毒液丢失等现象。

3.3为杜绝工作中不负责任现象出现, 有护理部和院感科共同负责, 进行定期和不定期监测检查, 从而提高有关人员的工作积极性和责任心。

摘要：目的为监测院内消毒灭菌的效果, 利用戊二醛浓度指示卡测定戊二醛溶液, 并进行效能分析。方法对医院手术室、阴道镜室及宫腔镜室有关医用设备监测。结果合格率为99%, 同时对不合格的监测点进行追踪调查分析, 找出原因, 改进工作, 使戊二醛浓度指示卡测定戊二醛浓夜的合格率达到100%。结论戊二醛是一种广谱高效灭菌剂, 为能直观其消毒灭菌效果, 戊二醛浓度指示卡使用方便, 具有安全、及时、操作简便等优势, 在医院预防和控制感染工作作用显著。

关键词：戊二醛,监测分析

参考文献

[1]吴颐瑜.做好供应室工作防止交叉感染[J].当代护士杂志, 2002, 12:137-138.

[2]王云.手术室医院感染因素监测的探讨[J].护士进修杂志, 1999, 2:13.

3.溶液中粒子浓度大小比较 篇三

一、解题策略

解答粒子浓度大小比较问题的基本思路是：判断溶质(看溶液是单一溶质还是多种溶质)→确定反应(多种溶质之间是否有化学反应发生，若反应，是恰好反应还是过量反应；恰好反应则得单一溶质，过量反应则得混合溶液，溶质有两种以上)→找出组成(溶液中最后实际存在哪些物质，包括水)→寻找依据(组成溶液的物质是发生电离还是发生水解，哪个为主导，并写出平衡反应式)→比较大小(一是依据题设数据确定有关粒子浓度的大小，一般地，体积翻倍时，粒子浓度减半；二是通过几种守恒关系式找到有关粒子间等式或不等式关系；三是依据电离理论或水解理论及相对程度比较有关粒子浓度的大小；四是依据溶液的性质比较c(H+)和c(OH–)的大小)→整合统筹(将分阶段比较的内容综合起来，得到与题目要求一致的结论)。

常用方法：若是填空题，则按上述思路逐步解析(整体思维法)，不要遗漏有关粒子；若是选择题，则可以采用排除法、守恒法、关键性粒子定位法、代换法、讨论法等判断各选项的正误，以确定符合题意的选项。

二、主要规律

⑴ 多元弱酸溶液：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子都较少；同时，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如在H2CO3溶液中：

c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–)。

⑵ 多元弱酸的正盐溶液：先是根据正盐(强电解质)的完全电离，确定组成正盐的离子浓度的相对大小；再考虑多元弱酸根离子的分步水解，其中以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(HCO3–)＞c(H2CO3)。

⑶ 多元弱酸的酸式盐溶液：先是根据酸式盐(强电解质)的完全电离，确定组成酸式盐的离子浓度的相对大小；再考虑多元弱酸酸式根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3–、HS–、HPO42–等以水解为主，而HSO3–、H2PO4–等以电离为主。如在NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)，而在NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3–)＞c(H+)＞c(OH–)。

⑷ 不同溶液中同一种离子浓度的比较：先看各溶质(强电解质)电离出该离子的浓度大小，再考虑各溶液中其它离子对该离子水解的影响(抑制或促进)情况。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：

a． NH4Cl，b． CH3COONH4，c． NH4HSO4，d． (NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的顺序是d＞c＞a＞b。

⑸ 混合溶液中各离子浓度大小的比较：应根据弱酸或弱碱的电离程度与弱酸或弱碱对应的弱离子的水解程度的相对大小判断解析，可只考虑相对程度大一些的，忽略相对程度小一些的。 一般地，物质的量浓度为1∶1的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性(弱酸的电离程度大)，NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液呈碱性(弱碱的电离程度大)；而HCN与NaCN、HClO与NaClO的混合溶液均呈碱性(特例，NaCN、NaClO的水解程度大)。如等物质的量浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中，c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)；而0.1 mol/L的NaCN与0.1 mol/L的HCN混合溶液中，

c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)。

⑹ 电解质溶液中的等量关系：

①电荷守恒式：电解质溶液中，阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，溶液呈电中性。如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3–)+c(OH–)+2c(CO32–)。

②物料守恒式：由于电离或水解原因，组成电解质的离子在溶液中会发生变化，生成其它离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子或原子团的总量不会发生变化。如在Na2CO3溶液中：c(Na+)=

2c(CO32–)+2c(HCO3–)+2c(H2CO3)。

③质子守恒式：电解质溶液中的分子或离子得到质子(H+)的总量与失去质子(H+)的总量相等，它可以通过电荷守恒式和物料守恒式加减得到。如在NaHCO3溶液中：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH–)+c(CO32–)或

c(H+)+c(H2CO3)=c(OH–)+c(CO32–)；在K2S溶液中：c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+2c(H2S)。

④若题目给出某物质或某微粒的浓度、溶液的pH时，列出的等式关系中还可能出现常数项。如物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，混合溶液中存在c(HX)+c(X–)=0.1mol/L。常温下，pH=9的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)－c(CO32–)=

c(OH–)－c(H+)=10–5mol/L－10–9mol/L =9.999×10–6 mol/L。

三、常见题型

⑴ 单一溶质型：主要是指电解质溶液中的溶质组分为弱酸、弱碱或能水解的盐(包括正盐、酸式盐、复盐等)几种类型。

【例1】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）

A． c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B． 2c(Fe2+)+c(NH4+)=2c(SO42–)

C． c(SO42–)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH–)

D． c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42–)=2∶1∶2

解析：莫尔盐在溶液中的电离方程式为(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42–，但NH4+、Fe2+均要水解，离子浓度会减小，故D项不正确；根据元素守恒可知，

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol/L，即A项不正确；由电荷守恒可知，2c(Fe2+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)，即B项不正确；从莫尔盐组成情况看，其溶液中c(NH4+)＞

c(Fe2+)，且NH4+、Fe2+水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH–)，综合可知C项正确。答案为C。

⑵ 不同溶液中同种离子浓度比较型：比较同浓度的不同电解质溶液中的相同弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)的浓度大小，一要注意其组成有无差异，二是考虑水解程度大小。

【例2】25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断准确的是（）

A． a=b=cB． a＞b＞cC． a＞c＞bD． c＞a＞b

解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH4++H2O?葑NH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因为CO32–水解：CO32–+H2O?葑HCO3–+OH–，促进上述平衡向右移动，使溶液中c(NH4+)小于(NH4)2SO4中c(NH4+)；对于(NH4)2Fe(SO4)2，因为Fe2+水解：Fe2++2H2O?葑Fe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NH4+的水解，使溶液中c(NH4+)大于(NH4)2SO4中

nlc202309011127

c(NH4+)。故答案为D。

⑶ 多种溶质混合但不反应型：主要为弱酸与弱酸对应的酸根离子形成的盐的混合溶液或弱碱与弱碱对应的阳离子形成的盐的混合溶液。

【例3】某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（）

A． c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)

B． c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)

C． c(Na+)=c(CH3COO–)=0.01mol/L

D． c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=0.02mol/L

解析：根据题意“CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性”可知，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，故有c(CH3COO–)＞c(CH3COOH)、c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)，即A、B项均正确；c(CH3COO–)＞c(Na+)=0.01mol/L，即C项不正确；根据物料守恒规律可知，

c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=0.02mol/L，即D项正确。故答案为C。

⑷ 化学反应型：包括酸碱反应型(分恰好中和、pH=7、反应过量等类型)、盐与酸或碱反应型、气体与碱或酸反应型等。这一类问题是学习中要研究的重点。

【例4】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO–、H+、OH–四种离子。则下列描述正确的是（）

A． 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B． 该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C． 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为

c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(OH–)＞c(H+)

D． 加入适量氨水，c(CH3COO–)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

解析：A项所得的溶液为CH3COONa，溶液呈碱性，不符合题意；B项，CH3COOH为弱电解质，c(CH3COOH)＞10–3 mol/L，而c(NaOH)=10–3 mol/L，二者等体积混合后，混合液中CH3COOH过量，溶液显酸性，符合题意；C项不符合电荷守恒规则；D项，根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH–)+c(CH3COO–)，只有c(H+)＞c(OH–)时，才会有c(CH3COO–) ＞c(Na+)+c(NH4+)，而加入氨水后溶液不一定是c(H+)＞c(OH–)情况。答案为B。

⑸ 综合性题型：此类问题一般涉及以上类型中的多种情况，解题时，可以将每个子项分别独立看待，最后再进行整合，作出正确判断。

【例5】下列关于溶液中离子浓度的叙述一定正确的是（）

A． 将相同浓度的NaCl和HCl溶液蒸发浓缩，其浓度增大

B． pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(X–)＞c(H+)=c(OH–)

C． 将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COOK混合：2c(K+)=c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)

D． pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液中：c(CH3COO–)＞c(CO32–)＞c(C6H5O–)

解析：A项中HCl浓度会减小，因为HCl具有挥发性。B项中没有指明HX是强酸还是弱酸，需要讨论：HX是强酸时，上述关系成立；若HX是弱酸，溶液中各离子浓度大小关系为c(X–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)。C项中的等式符合物料守恒关系。D项中应是c(C6H5O–)＞c(CO32–)。答案为C。

以上从多个方面对离子浓度大小比较问题进行了探讨，但常见题型中的实例因篇幅限制，列举不够，同学们还要自己总结，以全面掌握有关内容。

（作者单位：湖北枝江一中）

责任编校 李平安

4.配制一定物质的量浓度的溶液教案 篇四

说课：

一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。

仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。

二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。

教案

一、教学目标

a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。

二、重点与难点：

a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品

a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。

b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。

四、实验过程

引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]

1、即：

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。

[学生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算

2、称量

3、溶解（稀释）

4、移液

5、洗涤、6定容

7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。

[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：

1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？

2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？

重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

5.溶液的浓度说课课件 篇五

相关知识点:

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3-

H+＋CO32-。

２、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O 在２５℃℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol/L。

３、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O＋OH-、HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH-。

HCO3-H+＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)解题指导

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

首先必须有正确的思路：

其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。

第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

常见题型:

一、关于水的电离的有关叙述：

例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－－12；25℃时Kw＝1×10

－1

4（）A 10B 2倍

C 102

D 10倍

练习1： 25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（）A 10

3B 102

C 103

D 2 －

－练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10A 11

B 3

C 8

D 7

－1

1mol/L，则该溶液的PH值可能等于（）练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（）

A 相等

B 后者是前者的11倍

C 后者是前者的108

D前者是后者的108

练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的 c(OH)=1×10－－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（）

A 0.8g

B 0.4g

C 4g

D 40g 练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液

（2)0.1mol/L的盐酸溶液

（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（）A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11 C 14：13：12：11

D 100；10：1：0 练习6：在由水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()

＋A、K、Fe2、Br-、NO3-

B、Ba2、Na、Cl-、NO3-＋＋

＋

＋C、NH4、Na、HCO3-、SO42-

D、Na、Al3、NO3-、Cl-＋＋

＋

＋

二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 例

2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例

3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________, 例

4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系? 练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是（）A、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

B、c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)C、c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

D、c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)练习8: 常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是（）①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H)·c(OH)=1.0×10

＋

－＋－

－

＋

＋

－14 －＋

＋

－

＋

－

＋

－＋－

－

＋

－

＋

－

＋

;③水电离出来的c(H)=c(OH);④溶液的pH=1;⑤c(OH)=c(NH4)＋ c(H)－c(Cl);⑥升高温度,溶液的pH增

＋

－

－

－大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧c(NH4)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L1;⑨c(OH)+ c(NH3·H2O)= c(H);⑩

NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋OH== NH3·H2O。

练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)＝c(H+)+ c(HS-)练习

10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()

＋

－＋A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习

11、已知某温度下0.1mol·L

－

1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)＞c(OH)，则下

＋－列有关说法或关系式一定正确的是（）①HB的水解程度小于HB的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2)；③溶液的－

－

－

－pH=1；④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。－

－

－A。①②B。②③C。②④D。①②③

练习12、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（）A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同

B。NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)

－

－

－

＋C。HY的水解离子方程式为：HY+H2O－－

Y+H3O+

－D。相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：

1、两种物质混合不反应：

例

4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（）A、c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-

1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 练习

13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是（）A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

2、两种物质恰好完全反应：

例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）

A、c(HCOO-)＜c(Na+)

B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)

D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)

D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为 ___________________________________________

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

例

6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）A、c(Ac-)＞c(Na+)

B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)

D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

例

7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

4、未指明酸碱的强弱： 例题 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A-)≥c(M+)

B．c(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,则c(OH-)

D．若MA水解,则c(OH-)>c(A-)练习

17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()

A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

5、未指明物质的浓度或体积：

练习

18、常温下，V1 mL C1 mol·L1 V2 mL C2 mol·L1

－

－

6、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：

例 将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；

练习8：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)练习9：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)练习设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

四、不同物质相同离子浓度的比较：

练习

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①

四、其他题型∶

练习

10、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；

练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；

练习、将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是（）

A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)练习、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）A． c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B．c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)C． c(H+)c(SO42-)c(Ba2+)> c(Cl-)

D ．c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)练习、常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释103 倍，所得溶液中c(H)∶c(Na+)

＋最接近（）A.2×10 －7

B.5×10

－8

C.2×10

－13

D.5×10

6.《溶液》说课材料 篇六

晁彦斌

教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书 第九单元 溶液（复习课）需要1课时 教学分析：

本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。

第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。

第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。

学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能从宏观上和微观上认识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象 及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。

教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。教学过程：

一、导入：通过问题引导学生分析。

本节课我围绕课本44页《家庭小试验自制汽水》设计了12个有针对性的问题，所有问题以要求掌握的溶液知识点为主线。这样既可以整理知识又可以使学生增强运用知识来解决一些简单实际问题的能力。在这个过程中学生发挥主观能动性，经过讨论解决所有问题，教师起引导作用，并把学生总结的知识点板书突出，加强记忆。

二、知识网络化

通过问题复习，学生对已经学过的知识有回忆了一遍，这样在进 行知识的系统化就比较容易了，而且学生在系统知识的同时又可查漏补缺，那末知识便实现了第二次重现。

本来零散的知识实现网络化之后，有利于学生把本部知识于其他内容相联系，为第二轮综合复习打基础。还培养了学生的归纳、分类、概括的能力。

三、练习反馈

设计少量的典型练习题、易错题当堂完成，趁热打铁将知识应用，三现知识点。达到灵活运用的目的。特别说明一点：学生的错题一定要自己改正，有利于独立解决问题的能力提高。

这样经过三次知识点重现，希望达到较好的复习效果，做到复习又针对性和实效性。

四、板书设计：

以突出知识点为目的，把学过的知识在学生眼前重现。加深记忆。

五、作业：

7.盐溶液中离子浓度比较 篇七

首先,明确解题思路,找离子,方法是写出所有的电离方程式和水解的离子方程式。学生要勤动笔,养成认真、细致、严谨的解题习惯,在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法。

其次,明确是单一溶液还是混合溶液。下面对两种溶液分别进行分析。

(一)单一溶液,如Na2CO3溶液中,物料守恒式。电解质溶液中由于电离或水解,离子会变成其他离子或分子等,但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。看化学式,即Na和C的浓度比是,2:1写出所有的方程式,把含C的粒子找全,就可列出正确的守恒式,即电荷守恒式, 电荷守恒式阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷。需要注意的是不是阴阳离子的量相等,即Na2CO3溶液中而不是质子守恒式,由水电离出的C(H+)水=C(OH-)水,得质子守恒关系为但学生在初学阶段很难理解。可通过电荷守恒和物料守恒推导,把盐对应的离子约掉,得到C(OH-)和C(H+)的一个关系式,这样学生会觉得好理解。三个守恒完了,还有一个离子浓度大小比较。首先明确水解是微弱的,盐的离子要排在前边,如在Na2CO3溶液中:c(Na+)>C(CO32-),再有弱酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解

(二 )混合溶液离子浓度比较:首先判断两溶质能否反应,从而确定溶液中溶质的成分。比较典型的是酸碱混合,其中又以强酸与弱碱或弱酸与强碱的混合最常见。以CH3COOH与Na OH的反应为例,由于CH3COOH与Na OH反应生成了CH3COONa,溶质的成分有三种,CH3COONa;CH3COONa与Na OH;CH3COONa与CH3COOH,无论是哪种成分,写出所有的电离方程式和水解的离子方程式,溶液中都是只有四种离子,即:c(Na+),c(CH3COO-),c(OH-),c(H),都会有电荷守恒式,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),在此基础上如果已知溶液的酸碱性,即c(OH-),c(H+)的关系,就可以判断出另外两种离子浓度的关系。常见的题型有四种:

1.酸碱恰好完全反应

例1:100m·L0.1mol·L-1CH3COOH与100m L0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中( )

A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:由于CH3COOH与NaOH物质的量相等, 恰好完全反应得到CH3COONa溶液,强碱弱酸盐pH>7,即c(OH-)>c(H+),由电荷守恒所以,此题选择A.

2.酸碱反应后pH=7

例2.常温下,将CH3COOH与Na OH溶液混合,所得溶液p H=7,则此溶液中( )

A.c(Na+)<c(CH3COO-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c(CH3COO-)=C(Na+)

D.无法确定c(CH3COO-)与C(Na+)的关系

解析:由电荷守恒:因p H=7,故C(H+)=C(OH-),所以有C(Na+)=c(CH3COO-),有时也可判断CH3COOH与Na OH物质的量的关系,可先假设恰好完全反应,生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性 ,而现在p H=7,故溶质的成分为CH3COONa与CH3COOH的混合物 ,即n(CH3COOH)>n(Na OH),此题选择C。

3.酸碱反应后得到等浓度CH3COOH与CH3COONa的混合物

例3.将0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的Na OH溶液等体积混合后,溶液显酸性,下列关系式中正确的是( )

A.C(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B.C(Na+)>c(CH3COO-)

C.C(CH3COO-)-c(CH3COOH)=C(OH-)

D.C(CH3COOH)+Cc(CH3COO-)=0.1mol·L-1

解析:将CH3COOH溶液和Na OH溶液等体积混合后,由于混合后溶液呈酸性, 说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH的电离程度,故C(CH3COOH)>c(CH3COO-),A错。由上述分析知c(CH3COO-)>0.05mol·L-1,而C(Na+)=0.05mol·L-1,B错;根据C元素守恒即物料守恒可得故D正确;根据电荷守恒:故C错,综上此题选择D。

4.pH值相加和等于14的酸碱等体积混合

例4:p H=3的CH3COOH与p H =11的Na OH溶液等体 积混合,此溶液中()

A.c(Na+)<c(CH3COO-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c(CH3COO-)=C(Na+)

D.无法确定c(CH3COO-)与C(Na+)的关系

8.溶液的浓度说课课件 篇八

1.两大理论

（1）电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH+4、OH-浓度的大小关系是

c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH+4）。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c（H2S）>c（H+）>c（HS-）>c（S2-）。

（2）水解理论

①弱电解质离子的水解也是微弱的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（H+）或碱性溶液中c（OH-）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH+4、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（NH3·H2O）。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2-3、HCO-3、H2CO3的浓度大小关系应是c（CO2-3）>c（HCO-3）>c（H2CO3）。

例1用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中

c（CH3COO-）>c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）。

A.c（H+）>c（OH-）

B.c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

C.c（CH3COOH）>c（CH3COO-） D.c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1 mol

·L-1

解析依电荷守恒关系：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因c（CH3COO-）>c（Na+），则c（H+）>c（OH-）；且c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+0.1 mol·L-1>0.1 mol·L-1；依物料守恒关系：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol·L-1，因c（CH3COO-）>c（Na+）=0.1 mol·L-1，则c（CH3COO-）>c（CH3COOH）。答案：A

例2对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（ ）。

A.分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B.相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

C.分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO2-3）均增大

D.两溶液均存在c（Na+）+c（H+）=

c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO2-3）

解析A项，升温，CO2-3、HCO-3的水解程度均增大，pH增大，错误。答案：A

2.三种守恒关系

（1）电荷守恒规律

电解质溶液中，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO-3、CO2-3、OH-，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）。注意：电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c（CO2-3）的系数2代表一个CO2-3带2个负电荷，不可漏掉。

（2）物料守恒规律

电解质溶液中，元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。注意：物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如K2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c（K+）是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。

图1

（3）质子守恒规律

如Na2S水溶液中的质子转移如图1所示，由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示： c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）=c（OH-）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

例3将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ）。

A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3

C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2

解析将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2+Na2SiO3+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3△H2O+SiO2；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑，各反应物存在如下关系：H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2，2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。答案：A

例4下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）。

A.c（NH+4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液：

c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

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D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

解析A项，大小顺序应为c（NH4Cl）>c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]；B项，c（CH3COO-）应大于c（Na+）；C项，符合质子守恒；D项应为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）。答案：C

3.两种解题方法

（1）盐与酸（碱）混合法

首先考虑是否反应，都不反应，分析盐的水解程度和酸（碱）的电离程度的大小。若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。如：0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH4Cl等体积混合后，溶液之间不反应，c（Cl-）>c（H+）>c（NH+4），因为水解微弱。

例5将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（ ）。

A.2c（K+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（H2CO3）

B.c（Na+）>c（K+）>c（HCO-3）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（H+）

C.c（OH-）+c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1 mol·L-1

D.3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO2-3）

解析根据物料守恒可知A中表达式错；题中两溶液反应后含有等浓度的HCO-3和CO2-3，由于CO2-3的水解程度大于HCO-3的水解程度，因此选项B中的表达式为c（Na+）>c（HCO-3）>c（K+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（H+），B错；C选项，根据电荷守恒有c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+2c（CO2-3），根据物料守恒有c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3），两者相减可知正确的表达式为c（OH-）+c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3）+0.05 mol·L-1。由电荷守恒和c（Na+）=2c（K+）可知选项D正确。答案：D

（2）整体思维法

根据单一溶液或溶液混合后的酸碱性比较离子的浓度大小。比如：0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合后，恰好生成NH4Cl溶液，则按照NH4Cl的离子浓度大小比较即可：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）。

例6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）。

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）>c（NH+4）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

解析A选项，由电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH+4）+c（H+），pH=7可知c（Cl-）=c（NH+4） ，A错误；

若pH=2的一元酸是强酸，和pH=12的一元强碱等体积混合呈中性；pH=2的一元酸是弱酸，和pH=12的一元强碱等体积混合呈酸性，B项错误。

C选项，NH+4水解是微弱的，则c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+），C正确；硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D错误。答案：C

跟踪训练：

1.下列说法正确的是（ ）

A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH+4、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

B.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c（NH+4）由大到小的顺序是：②>①>④>③

C.0.1mol/L HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

D.常温下0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

2.下列说法正确的是（ ）

A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO2-3），且c（Mg2+）·c（CO2-3）=6.82×10-6

3.下列说法正确的是（ ）

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

B.一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH+4）<2c（SO2-4）

C.物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH+4）：①>②>③

4.对于0.1mol·L-1的NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）

A.升高温度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c（NH+4）和c（Cl-）均增大

C.c（NH+4）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+） D.c（Cl-）>c（H+）>c（NH+4）>c（OH-）

跟踪训练答案：

1 C 解析阴离子总浓度大于阳离子总浓度，A项不正确；NH4Al（SO4）2中有两种离子发生水解，NH+4和Al3+同时水解，水解相互抑制，因此该溶液中NH+4的水解程度最小，浓度最高，NH3·H2O电离出的NH+4是非常少量的，因此NH3·H2O中NH+4浓度最低，B项错误；根据电荷守恒知C项正确；D项，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，反应生成0.1 mol/L NaA，另外剩余0.1 mol/L HA，由于混合后溶液的pH=3[c（H+）=0.001 mol/L]，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（A-）>c（Na+），混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。

2 C 解析将pH=2的醋酸[c（H+）=0.01 mol/L]和pH=12的NaOH溶液[c（OH-）=0.01 mol/L]等体积混合，醋酸过量很多，所得溶液显酸性；同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则酸性：HF>HNO2，水解能力：NO-2>F-，相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较弱；MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则相同温度下，含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）·c（CO2-3）=6.82×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO2-3）。

3 B 解析NaHA溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），A错；（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得溶液显酸性，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒c（NH+4）<2c（SO2-4），B正确；根据物料守恒有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 mol/L，C错；NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中NH+4水解程度最大的是NH4HCO3，最小的是NH4HSO4，所以c（NH+4）：①>③>②，D错。

4 B 解析NH4Cl溶液中存在NH+4+H2O≒NH3·H2O+H+，水解是一个吸热过程，升温，平衡右移，c（H+）增大，pH减小，A选项错；通入少量HCl后，c（H+）增大，平衡左移，c（NH+4）增大，c（Cl-）同时也增大，B选项正确；根据电荷守恒，c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液为酸性，c（H+）>c（OH-），则c（NH+4）+c（OH-）

（收稿日期：2014-11-04）

9.《七月的天山》说课课件 篇九

天山是我国西北边疆的一条大山脉，连绵几千里，横亘塔里木盆地和准噶尔盆地之间，把广阔的新疆分为南北两半。天山终年积雪，盛夏，戈壁滩上虽然炎暑逼人，但一进入天山，便凉爽宜人，则是另一番天地了。作者用抒情的笔调，浓墨重彩描绘了天山夏天的奇异风光。这里的夏天有着秋天般的凉爽，春天般的魅力。作者正是抓住了天山的地方特色，写出了独具丰韵的天山之夏。

初次阅读要求：

(1)自由读课文，要求读正确、流利。

(2)快速阅读课文，思考：七月的天山给你留下的印象是什么?

(3)再读课文，思考：课文是按照什么顺序描写景物的?在文中勾画出相关的语句。

品读要求:

1.自由朗读课文第三自然段。

2.边读边思考：文中描写了哪些景物?各有什么特点?

自学方法总结

作者用到了衬托和比喻的方法来描写景物，自学课文时可以先找到这样的句子来品味天山景物的特点。

自学课文要求：

1.用勾画批注的方法围绕着“文中描写了哪些景物?各有什么特点?”自学第4、5自然段。

2.觉得有困难的地方可以小组讨论。

“白皑皑”写出了雪峰终年积雪;“蜿蜒无尽”是说原始森林连绵不断;“重重叠叠”说明了枝叶的茂盛;“漏”字与“细碎的日影”相照应，让人感受到原始森林幽静的美。

文中几个比喻句像……织锦、彩霞、长虹无不描绘出天山花朵的艳丽，“赛过八寸的玛瑙盘”显示花之大，“人浮在花海上”显示花之多。

课外拓展：

1.积累自己喜欢的字词和句子。

10.圆的周长说课课件 篇十

1、教学内容：

人教版义务教育课程标准实验教材六年级上册第四单元的《圆的周长》。

2、教材分析：

这部分内容是在学生初步认识了圆,掌握了长方形、正方形周长计算的基础上来进一步学习的的。本节课既是圆的认识的深化,又是圆的面积的基础,并为进一步学习圆柱、圆锥等知识作好了铺垫,起着承上启下的作用;同时通过对圆的周长的研究,使学生初步认识研究曲线图形的基本方法，也渗透“化曲为直”的转化思想，是小学几何初步知识教学中的一项重要内容。

3、学情分析

学生已经认识了周长的含义，并学习了长方形、正方形的周长的计算。教学圆的周长可通过“化曲为直”的方法进行教学。但圆是曲线图形，是一种新出现的平面几何图形，这在平面图形的周长计算教学上又深了一层。特别是圆周率这个概念也较为抽象，探索圆周率的含义以及推导圆周长计算公式是教学难点，学生不易理解。

4、教学目标：

基于对教材的理解,我确定本节课的教学目标如下：

(1).理解圆周率的意义，推导出圆周长的计算公式，并能解决简单的实际问题。

(2).经历操作、探究、猜想、验证等活动，体验转化思想，积累活动经验。

(3).结合圆周率的学习，感受数学文化，渗透爱国主义教育。

4、教学重难点：

为了使学生比较顺利的达到教学目标，我确定本节课的教学重难点。

重点：圆的周长计算公式的推导，能利用公式解决简单的实际问题。

难点：深入理解圆周率的意义。

5、教具学具准备：

多媒体课件，圆片，几个直径不同的圆形，线、直尺、计算器等。

二、说教法、学法

<<新课程标准>>提出：“要使学生经历观察、实验、猜想、证明等数学活动过程，发展合情推理能力和初步的演绎推理能力，能有条理地、清晰地阐述自己的观点”， “有效的数学学习活动不能单纯地依赖模仿与记忆，动手实践、自主探索与合作交流是学生学习数学的重要方式”。根据这一理念，在本节课的设计上，我突出两点:

一是让学生主动经历数学结论的猜想动手操作，实践验证以及表述的过程;

二是对学生放手，还学生自主的空间，自主探究，合作交流的学习方式贯穿课堂的始终。

三、说教学过程

本节课我围绕“三步导学”教学模式，从以下三个环节来组织教学。

(一)激情导课

这一环节主要分为三个部分：1、激情导入。2、明确目标。3、效果预期

1、激情导入。

“形象思维比抽象思维更广泛”，根据本节知识认识新概念的特点，在引入新课时我利用多媒体显示小兔赛跑激趣引入，让学生观察并思考，小灰兔跑的实质是什么?接着顺水推舟，要求小白兔跑的路程，实际上就是求圆的周长。(苏霍姆林斯基认为：教学的起点，首先在于激起学生的学习兴趣与愿望，结合生活实际，把生活经验数学化，数学问题生活化，激发学生学习兴趣。)

接着认识圆的周长。让学生拿出圆形物体看一看，摸一摸，说一说圆周长指的是那部分?让学生在用手比划后用语言表达的基础上再对圆的周长做同样的比划触摸而后进行理解和表达。有效的触摸体验，充分的理性概括，使圆周长概念的建构过程充分而有效。

2、明确目标 (1)推导计算公式 (2)应用公式解决问题

3、效果预期 通过回忆正方形的周长与边长的关系，引导学生大胆猜想圆的周长与什么有关。给学生一个理由，只有积极参与，一定能找到答案。

(二)民主导学

这部分内容分为五个环节：1、掌握测量方法。2、探讨圆的周长和直径的关系。3、介绍圆周率的知识及祖冲之对圆周率的贡献。4、圆周长公式的推导。5、解决问题

1、完成学习任务一时，我安排两个环节：一是思考测量圆周长的方法后交流，渗透“化曲为直”的转化思想;二是探讨圆的周长和直径的关系。新课标强调：教学是教与学的交往、互动，要突出学生学习的主体地位。因此，在教学过程中，我突破了“以教为中心，学围绕教转”这一传统的教学方式，把学生放在学习的主体地位。我让学生分组做实验，拿出自己准备的学具圆，分别量出它们的周长、直径，并把数据填入书中表格中。通过测量，汇报。学生观察数据，通过对比发现：每个圆的周长都是它的直径长度的3倍多一些。最后师生共同概括。从而得出，圆的周长与它直径的关系，突破了本节的难点。

这部分内容主要是让学生动手操作，自主探讨，并通过观察，发现问题，参与合作交流，归纳总结，获取解决问题的方法，让学生获得一定的情感体验，享受了成功的愉悦。提高了学生分析，推理，概括的能力，发展学生的空间观念。

2、圆周率最杰出的贡献者是祖冲之。它是数学课堂上一个非常好的爱国主义教育典型。因此我通过多媒体课件结合画像介绍古代数学家祖冲之与圆周率的故事，使学生感受到他严谨认真的演算态度和坚持不懈的执着追求，他不愧是民族的骄傲和自豪。同时指出：圆周率是一个无限小数，小学阶段取它的近似值为3.14。

解决了圆周率的问题，圆周长的计算方法就可以水到渠成，据“圆的周长是直径的π倍”这一结论，引导学生得出圆周长公式，并进行深入理解。

3、学习任务二是解决生活中的问题，由于课本例一的第二问有一定难度，所以我适当加以调整，改为求“绕花坛十圈是多少米”降低了难度，巩固了计算方法。最后回到课始，算正方形和圆的周长，首尾呼应。

《课程标准》指出，要让学生亲身经历将实际问题抽象为数学模型并进行解释与应用的过程，因此在这个环节的教学中，我给学生充分的时间和空间，组织引导学生主动探究新知，使学生从中感受到数学发现的乐趣，增强学好数学的信心。

(三)检测导结

新课程标准提出：义务教育阶段的数学课程应突出体现基础性、普及性和发展性，使数学教育面向全体学生，实现：

--人人学有价值的数学;

--人人都能获得必需的数学;

--不同的人在数学上得到不同的发展。因此在设计检测题时，我设计了基本的判断、选择和灵活的应用，较好的对知识和能力进行了了解。结果反馈给予鼓励性评价，以提高学生分析、解决问题的能力。反思总结时让学生谈本节课的收获与困惑及还想了解圆的哪些知识?这样不仅使学生对本节课的知识进行了重点回顾，也培养了学生的质疑精神，同时又能把课堂的教学延伸到课外，激发了学生探究的欲望。