高一地理必修一第一章

高一地理必修一第一章（精选11篇）

1.高一地理必修一第一章 篇一

高一化学必修一第一章第一节教案

课时1

教学目的：

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

重点、难 点 ：

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识过滤和蒸发的操作方法

5、正确的实验研究方法及实验报告的撰写；

过程与方法 ：

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观

第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2SO42―等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”

［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？［学生讨论并投影总结］

1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加

酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防

止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小

心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。［讲］实验安全是为避免

受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安

全措施及正确的操作方法。［板书］

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分

离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相

对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里

分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出

来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习

一些新的方法。

［板书］

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离：将混合物

中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物

中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程

中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容

易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1)除杂试剂必须过量

(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)

［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。

［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提

纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1．溶

解：称取 4克 粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐

逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物

进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出

现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

1、过滤原理：利用物

质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：“①一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏

水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“②二低”：滤纸边缘应略低于

漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液

体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流

下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和

玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤

去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶原理：利用溶剂对被

提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大

部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一

部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结

晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时

溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液

滴飞溅。［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？将两者的混合物置

于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物

完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；

过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与

交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方

法可以检验出它们？［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所

以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所

得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行

物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状

态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思

考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸

盐。［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加

入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？

不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再

过滤。最后加入Na2CO3 溶液。［投影总结］ 杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaClMgCl2NaOH

aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +

Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子漏斗。

么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最

后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡

为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。

另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：［自我评价］

1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A．不慎将酸溅到

眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。

C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D． 配

制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，______________③③③冷却结晶。(2)用托盘

天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右

盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于

_______(4)在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。(5)所得产物中主要的钾盐有______等课后作业：P10—2、3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提

出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些安

全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实

验注意问题，教师穿插、补充、完善学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实

验验证自己的结论。填写课本P7上的表B、D(1)③过滤，③蒸发结晶(2)B

(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章第一节 化学实验基本方法(二)课时11、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理的方法检验离子过程与方法

1、通过实验

操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识

2、通过对初中常见物质

分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语

言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点萃取与蒸馏的操作(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取实验1-4 碘的萃取

3、分液萃取与分液的步骤：a.检

验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液教学过程教学步骤、内容教学方

法、手段、师生活动 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到

比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？［展示］海水变淡水［引］做

汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸

汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水

珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一

种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：

蒸馏和萃取［板书］(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［板书］

1、蒸馏［引入］我们引用的自来水

是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有

Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液［讲］有明显白色沉淀生

成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否

向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除

(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使

用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)［小结］实验室

就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。［投］(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝

成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如

蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）仪器：铁架

台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶

管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投］（3）蒸馏时的注意事

项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加

入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出

气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开

冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。［讲］

锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实

验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］实验

1-3 实验室制取蒸馏水实验现象

1、在试管中

加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉

淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧

瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL 液体，停止

加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸

馏水中，无沉淀 ［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)

2、为

什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸

馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是

被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸

出的是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？［投］（4）蒸馏的使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。［思考］蒸馏与蒸

发的区别：(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了

收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服

粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫

做萃取与分液。［板书］

2、萃取［过］我们先来认识这

个新的仪器：分液漏斗。［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中

加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来

用力振荡，看是否漏水［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原

理和方法将它们分离开来。［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取

10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质

碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，［投］（2）

萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶

解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住

分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放

气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。［讲解］静置后，大

家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜

色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是

萃取。［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样

弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［讲］我们试想一

下，可不d.分液［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三

个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）［自我评价］

1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥

沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水

中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列实验设计中，能达到预期目的的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方

法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和

二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

3、某化学课外小组用海带

为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操

作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分

液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活

塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列

填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。（3）能选用CCl4从

碘水中萃取碘的原因是_____。课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨

论 提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验思考与讨论研究，强化

蒸馏的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗

下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证

进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通

道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分

液漏斗的结构。［板书］

3、分液［讲解＋实验演示］最

后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？

（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口

倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

2.必修一第一单元训练（一） 篇二

1. 著名历史学家钱穆评价秦朝政治时说：“秦自始皇二十六年并天下，至二世三年而亡，前后仅十五年。然开后世一统之局，定郡县之制。其设官定律，均为汉所因袭。其在政治上之设施，关系可谓极大。”以下朝代与秦朝最为相似的是（ ）

A. 西周 B. 唐朝

C. 隋朝 D. 元朝

2. 有学者指出：“西周之所以实行分封制，是由当时的历史条件决定的。为了巩固新建立的西周政权，不得不实行分封制……春秋战国时代的历史证明，西周那种宗法血缘与政治关系互补性的国家形态已失去了存在的根据，郡县制正是适应了历史发展的大趋势创造并选择的一种新的国家管理方法。”这说明（ ）

A. 郡县制比分封制更具有优越性

B. 郡县制和分封制都具有存在的合理性

C. 生产力的发展导致了分封制的瓦解

D. 宗法血缘建立起的政治联系很不稳定

3. 《史记·殷本纪》载：“帝乙长子曰微子启，启母贱，不得嗣。少子辛，辛母正后，辛为嗣。帝乙崩，子辛立，是为帝辛，天子谓之纣。”材料反映出影响王位继承的主要因素是（ ）

A. 血缘亲疏 B. 尊卑有别

C. 长幼有序 D. 兄终弟及

4. 忽必烈说：“中书省是我的左手，枢密院是我的右手，御史台是我用来医治左右手的。”以下理解正确的是（ ）

A. 三权相互牵制达到政治平衡

B. 建立独立监察体制加强君权

C. 中书省独大威胁皇权专制

D. 行政权和军权受制于司法权

5. 开皇三年（583年），河南道行台兵部尚书杨尚希上表说：“窃见当今郡县，倍多于古，或地无百里，数县并置；或户不满千，二郡分领。”要解决材料中所反映的问题，应该实施的措施是（ ）

A. 建立三省六部制

B. 重用文官管理地方

C. 建立科举制度

D. 合并郡县、裁撤冗员

6. 明朝建立后，朱元璋根据“上下相维，大小相只，防耳目之壅蔽，谨福之下移，则无权臣之患”的理念，建立起了一套“集权于上，分权于下”的政治制度。这套制度包括（ ）

①废除行中书省 ②地方设立三司

③废除宰相 ④建立内阁制度

A. ①②④ B. ②③④

C. ①②③④ D. ①②③

7. 在周代分封制下，墓葬有严格的等级规定。考古显示，战国时期，秦国地区君王墓葬规模宏大，其余墓葬无明显等级差别；在经济发达的东方六国地区，君王、卿大夫、士的墓葬等级差别明显。这表明（ ）

A. 经济发展是分封制度得以维系的关键

B. 分封制中的等级规定凸显了君主集权

C. 秦国率先消除分封体制走向集权统治

D. 东方六国仍严格遵循西周的分封制度

8. 战国以前，“百姓”是对贵族的总称；战国以后，“百姓”成为民众的通称。导致这一变化的主要原因是（ ）

A. 分封制的加强

B. 宗法制的衰落

C. 百家争鸣局面的出现

D. 井田制的推行

二、非选择题

9. 阅读材料，回答问题。

材料一 “宗法制对市奴隶主贵族阶级的继承法，也是继统法。这种继统法，必须首先严格区别嫡庶关系。”“由于西周奴隶制国家体制是与宗法制关系密切联系在一起，所以各奴隶主贵族十分重视‘宗子’的特殊地位，十分注意树立牢固的‘尊祖’观念……西周时期，从政治上讲，一国无二君；从宗法上讲，一庙无二祭主……这就成了维护宗法制度的基本信条。”

——白寿彝《中国通史》

材料二 宗法制最早可追溯到原始社会父系家长制时代。经过夏、商的衍化，到西周时最后形成严密的制度即宗法制度——从整个中国历史的角度看，西周作为短暂一瞬消失了，但创始于斯的宗法组织和宗法结构并没随之在政治制度上一起消失。自秦以后的中国社会，承袭了宗法观念和宗法传统，使中国封建政治中的等级制源于原始的血缘宗亲关系，它表现为绝对的君臣隶属原则和极端的皇权主义——中国封建政治还有一个宗法特征是亲贵合一和裙带作风，最终导致中国封建政治统治中反智主义倾向。即反对理性，经验守旧，这是封建宗法又一特色。

——《中国历史纵与横》

材料三 宗族制群体作为一种松散的利益群体，在广大农村普遍存在，而由宗族群体所形成的宗族势力，虽与过去相比有了本质性的变化，但作为封建残余仍对农村社区起着一定的破坏性作用，成为农村基层社区生活中一股不可忽视的潜在的破坏力量。

——陈永平、李委莎《宗族势力：当前农村社区生活中一股潜在的破坏力量》

材料四 家族组织与中国传统文化的主流有着天然的联系，与中国国家政权之间具有较为广阔的合作空间，与现代化的主潮流并不处于截然对立的状态。然而，家族组织又是一柄双刃剑，以它为表现形式的族际冲突制（编者注：农村宗族械斗），以及由于政府处置不当而引发的普遍不满，很可能在家族组织复兴中成为某种破坏性力量。

——杨平《湛江农村家族宗法制度调查》

（1）根据材料一，概括宗法制兴起的原因。

（2）根据材料二，概括宗法制对中国封建社会的影响。

（3）试评价材料中关于宗法制的复兴或重建的观点。

3.高一地理必修一第一章 篇三

1．1 人类认识的宇宙 天体系统的级别：总星系——银河系——太阳系——地月系

河外星系太阳系：中心天体是太阳

离太阳最近的行星是水星，最远的是冥王星

离地球最近的行星是金星，人类目前探索并准备移民的是火星

小行星带在火星和木星轨道之间 总星系：我们观测到的宇宙，不是全部的宇宙，其中心是观测者。宇宙中的地球：地球是普通的行星，特点与其它行星比较并不特殊

地球是特殊的行星，因为目前的宇宙中只发现其有生命地球上生命存在的条件：

（1）稳定的太阳光照条件

（2）比较安全的宇宙环境

（3）因为日地距离适中，地表温度适宜（平均气温为15度）

（4）因为地球的质量和体积适中，地球能吸引大气前形成大气层（氮、氧为主）

（5）形成并存在液态水

1．2 太阳、月球、与地球的关系太阳辐射是电磁波 太阳能源来源是内部物质的核聚变反应太阳辐射能中只有二十二亿分之一到达地球 人类利用的太阳辐射能有：太阳能发电、热水器等，煤、石油、天然气等化石燃料。太阳大气层分为三层：光球、色球、日冕太阳活动对地球的影响

光球——黑子（原因是温度低于周围1500度）——太阳活动的主要标志

色球——耀斑——太阳活动最激烈的显示

日冕——太阳风

对地球的影响：（1）影响地球气候的变化

（2）耀斑爆发时影响电离层，干扰无线电短波通讯

（3）对地球磁场影响，产生“磁暴”现象

1．3 人类对宇宙的新探索开发宇宙

（1）空间资源：卫星通讯、太空实验等（辽阔、高真空、强辐射、失重）

（2）太阳能资源（太空利用）

（3）矿产资源（月岩中有）保护宇宙环境：对太空垃圾的措施（推到其他轨道、带回地球）

1．4 地球运动的基本形式——自转和公转地球的自转

（1）方向是：自西向东（北天极俯视逆时针，南天极俯视顺时针）（画南、北极地俯视图，赤道侧视图、其他角度的）地轴的北端总是指向北极星附近（北半球仰看北极星在地面上的高度等于当地的地理纬度）（2）周期：恒星日——360度——真正周期——23小时56分4秒

太阳日——360度59分——人类实用周期——24小时

（4）速度：南北极点无速度（速度为0）

线速度——从赤道向两极递减（60度纬线是赤道的一半）

角速度——除极点外都相等（15度/小时，1度/4分钟）地球的公转

（1）公转轨道：近似正圆的椭圆轨道，太阳位于其中的一个焦点上

（2）近日点——1月初——公转的线速度和角速度都较快

远日点——7月初——公转的线速度和角速度都较慢

（3）方向：自西向东（北天极俯视逆时针）

（4）周期：公转360度——恒星年——365日6时9分10秒地球自转与公转的关系——同时同向运动

黄赤交角——黄道面与赤道面的夹角（目前是23度26分）

地球公转的特点：黄赤交角的存在、地轴北端指向北极星附近在一定时期内是不变的。太阳直射点：唯一在地球上太阳光与成90度平角的光线在地面上的交点太阳直射点的南北移动：

最北——北回归线——6月22日——北半球夏至日

最南——南回归线——12月22日——北半球冬至日

在赤道上——3月21日、9月23日——北半球春分日、秋分日

公转周期——回归年——365日5时48分46秒

1．5---1。6 地球运动的地理意义

昼夜交替 昼夜的形成：地球不发光、不透明 太阳照亮的一半地球——昼半球，背向太阳的一半地球——夜半球昼半球和夜半球的分界线——晨昏线（圈）——太阳高度是0度

从立体几何学来说——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直

地方时 较东的地方时刻较早（画经度示意图：东经度、西经度、东西经度0度经线和180度附近）区时划分的国际标准：0时区、东西十二区、东八区

沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，沿运动方向北半球右偏、南半球左偏昼夜长短和正午太阳高度的变化

昼夜长短反映了日照时间的长短

正午太阳高度是一日内最大的太阳高度（不一定是90度）昼夜长短的变化

北半球夏半年——春分日至

秋分日——太阳直射北半球——北半球各纬度昼长大于夜长，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最大值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。

北半球冬半年——秋分日至次年春分日——太阳直射南半球——北半球各纬度夜长大于昼长，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。

春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。正午太阳高度的变化 同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减（找到直射点的位置是关键）

夏 至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度，正午太阳高度达到一年中的最大值（南北北回归线之间的地区 一年中有两个最大值），南半球各纬度，正午太阳高度达到一年中的最小值（正午太阳高度的最小值全球各地区只有一个，就是在当地的冬至日）。

冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度，正午太阳高度达到一年中的最大值，北半球各纬度，正午太阳高度达到一年中的最小值。

春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

小结：全球除赤道以外，同一纬度地区，昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季；同一季节，昼夜长短和正午太阳高度随纬度而变化，使太阳辐射具有纬度分异的规律，形成了五带。四季的划分

中国传统上的四季：立春、立夏、立秋、立冬为起点

主要适用于我国的黄河流域的生活和农业生产

夏季就是一年中白昼最长、太阳高度最高的季节

冬季就是一年中白昼最短、太阳高度最低的季节

春秋二季就是冬夏的过渡季节

欧美国家四季的划分：春分、夏至、秋分和冬至为起点

北温带实际上使用的四季划分与气候相结合：

春季：3、4、5月 夏季：6、7、8月

秋季：9、10、11月冬季：12、1、2月 五带的划分

界线：南、北回归线和南、北极圈

名称：热带——有太阳直射现象

北温带、南温带——无阳光直射、无极昼极夜

北寒带、南寒带——有极昼极夜现象

五带反映了年太阳辐射总量从低纬地区向高纬地区减少的规律

第二单元 大气环境

大气是地球自然环境最活跃的组成部分

2．1 大气的组成和垂直分布 低层大气组成：主要是干洁空气、水汽、固体杂质各组成成分的作用

氮和氧（合占空气体积的99%），氮是地球上生物体的基本成分，氧是人类和一切生物维持生命活动所必需的物质。

二氧化碳是绿色植物进行光合作用的基本原料，并对地面起保温作用

臭氧能大量吸收太阳紫外线，保护地球上生物免受过多紫外线的伤害，被誉为“地球生命的保护伞”；而少量穿透大气射到地面上的紫外线，又起到杀菌治病作用。

水汽和固体杂质（凝结核）是成云致雨的必要条件 人类活动对大气成分的影响：排放的二氧化碳过多、排放氟氯烃化合物大气的垂直分布 依据：温度、密度、大气运动状况

（一）对流层：贴近地面的大气最低层。整个大气质量的3/4和几乎全部水汽、固体杂质都集中在这一层。与人类关系最密切，人类就生活在对流层底部。

特点：（1）气温随高度的增加而递减。原因：对流层的热源是地面

（2）对流运动显著。原因：上部冷下部热

对流层厚度：低纬度地区17----18千米

中纬度地区10---12千米

高纬度地区8----9千米

（在气压带和风带的三圈环流图上，三圈的高度不同）

（3）天气现象复杂多变（对流上升，气温降低，冷却成云致雨）

（二）平流层：自对流层顶至50----55千米高度

特点：（1）气温的垂直分布，下层随高度变化很小，在30千米以上，气温随高度增加而迅速上升。原因：平流层的热量来源是臭氧吸收太阳紫外线。

臭氧层在22----27千米高度。

（2）气流以平流运动为主。原因：上部热下部冷

与人类的关系：臭氧层是天色屏障，大气平稳，利于高空飞行。

（三）高层大气：气压很低、密度很小。

大气上界：2000-----3000千米的高度，此处气压是0 80----500千米的高度，有电离层，能反射无线电波

2．2 大气的热力状况 大气对太阳辐射的削弱作用

太阳光谱：人眼可见的可见光区（0。4----0。76微米）占太阳辐射总能量的50%，被大气削弱的最少，因此，大气直接吸收的太阳辐射能量是很少的。

紫外线区，主要被臭氧吸收

红外线区，主要被水汽和二氧化碳吸收

（1）吸收作用：具有选择性，臭氧吸收紫外线，水汽和二氧化碳吸收红外线。对可见光吸收的很少，这也叫选择性。

（2）反射作用：云层和颗粒较大的尘埃。云层的反射作用最显著。

举例：夏季，多云的白天，气温不会太高。

（3）散射作用：空气分子或微小尘埃，使一部分太阳辐射不能到达地面。（注意，还有一部分是可以到达地面的）

举例：晴朗的天空呈蔚蓝色

交通信号灯中红色的不易被散射，远处看得见。大气对太阳辐射的削弱作用与太阳高度角成反比：太阳高度越大，被削弱的就越少。（同时记住，太阳高度越大，太阳的辐射就越强，因此，夏季，北半球虽然离太阳较远，但是，太阳高度大，白天长，气温就高）地面是大气对流层直接的热源（地面的长波被对流层中的水汽和二氧化碳吸收）大气对地面的保温作用：大气逆辐射（射向地面的大气辐射）

太阳辐射（短波）、地面增温、地面辐射（长波）、大气增温、大气辐射（长波）、大气逆辐射（保温作用）

举例：夜晚天空有云，气温较高 大气的削弱作用和保温作用，减小了气温的日较差。保温作用，使地表的平均气温提高到15度，形成了人类适宜生存的环境。全球热量平衡：整个地球的多年平均热量收支是平衡的。目前存在的问题：二氧化碳排放过多，造成全球气温升高，引起一系列的生态变化，进而影响全球的经济结构。

2．3 大气的运动 大气运动的热量来源：太阳辐射 引起大气运动的根本原因：高低纬度之间的热量差异大气的垂直运动：气流上升或下沉，由冷热不均造成 大气的水平运动叫风，由同一平面上的气压差异造成 热力环流：由于地面的冷热不均形成的，它是大气运动的最简单形式

同一平面上，地面上冷的地方是高气压，热的地方是低气压，对应的在地面的上空，在上空的同一平面上，冷的地面的上空因空气下沉到地面，上空的密度变小，形 成上空的低压，热的地面的上空，因地面空气上升，形成上空的高气压（再次说明，天上与天上的同一平面比，地面与地面的同一平面比）

注意记住：同一平面上，密度大气压高，密度小，气压低

举例：城市风——热岛效应大气的水平运动——风

气压梯度：单位距离的气压差

水平气压梯度：同一水平面上的气压梯度

水平气压梯度力：促使大气由高压区向流向低压区的力，这是形成风的直接原因。（如果大气在同一平面上的密度是均匀的，没有气压梯度，空气就不流动，也就是 没有风）这个力的方向与等压线垂直并指向低压（矢量），这个力的大小与等压线疏密有关，在同一幅图中，等压线密集的地方风速就大，等压线稀疏的地方风速就 小。风向与受力的关系：

（1）受一个力：水平气压梯度力，风向与等压线垂直并指向低压

（2）受两个力：加上一个地转偏向力，风力最终与等压线平行（注意南北半球的偏力不同）

（3）受三个力：再加上地面摩擦力，摩风向等压线有一个交角（锐角）

4.高中化学必修一第一章知识点总结 篇四

第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

注意事项：

(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取

3.(1) 蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol)：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L , mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;

B.配制溶液 ○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

注意事项：

A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

5.高一地理必修一第一章 篇五

Survey [ˈsə:vei] 调查；测验 add up [æd] 合计

upset [ʌpˈset] adj.心烦意乱的；不安的，不适的 ignore [iɡˈnɔ:]不理睬；忽视

calm [kɑ:m] vt.&vi.（使）平静；（使）镇定 adj.平静的；镇定的；沉着的

calm（……）down（使）平静下来 have got to 不得不；必须

concern [kənˈsə:n] vt（使）担心；涉及；关系到 n.担心；关注；（利害）关系

be concerned about 关心；挂念 walk the dog 溜狗

loose [lu:s] adj 松的；松开的 vet [vet] n 兽医 go through 经历；经受

Amsterdam [ˈæmstəˈdæm] 阿姆斯特丹（荷兰首都）Netherlands [ˈneðələndz] 荷兰（西欧国家）Jewish [ˈdʒu:ɪʃ] adj 犹太人的；犹太族的

German [ˈdʒə:mən] adj 德国的；德国人的；德语的。n 德国人，德语

Nazi [ˈnɑ:tsi] 纳粹党人 adj.纳粹党的 set down 记下；放下；登记 series [ˈsiəri:z] n 连续，系列 a series of 一连串的；一系列；一套 outdoors [ˈautdɔ:z] adv在户外；在野外 spellbind [ˈspelˈbaɪnd] vt 迷住；疑惑

on purpose [ˈpə:pəs] 故意 in order to [ˈɔ:də] 为了 dusk [dʌsk] n 黄昏傍晚 at dusk 在黄昏时刻

thunder [ˈθʌndə] vi打雷雷鸣 n.雷，雷声 entire [inˈtaiə] adj.整个的；完全的；全部的 entirely [enˈtaɪəli] adv.完全地；全然地；整个地 power [ˈpauə]能力；力量；权力 face to face 面对面地

curtain [ˈkə:tn] 窗帘；门帘；幕布 dusty [ˈdʌsti:] adj 积满灰尘的 no longer /not … any longer 不再 partner [ˈpɑ:tnə] 伙伴,合作者．合伙人 settle [ˈsetl] vi安家；定居；停留

vt 使定居；安排；解决

suffer [ˈsʌfə] vt &遭受；忍受经历 suffer from 遭受；患病

loneliness [ˈləʊnlɪnɪs] 孤单寂寞 highway[ˈhaiwei]公路 recover[riˈkʌvə] 痊愈；恢复 get/be tired of [ˈtaiəd]对…厌烦

pack[pæk] vt.vi捆扎；包装打行李 n 小包；包裹 pack（sth）up 将（东西）装箱打包 suitcase[ˈsju:tkeis] 手提箱；衣箱 overcoat[ˈəuvəkəut]大衣外套 teenager [ˈti:neidʒə]十几岁的青少年 get along with 与…相处。进展

gossip [ˈɡɔsip] 闲话；闲谈 fall in love 相爱；爱上

exactly [ɪgˈzæktli]确实如此；正是；确切地 disagree [ˈdisəˈɡri:] 不同意 grateful [ˈɡreitful]感激的；表示谢意的 dislike [disˈlaik]不喜欢；厌恶 join in [dʒɔin]参加；加入

tip [tɪp] n提示；技巧；尖；尖端；小费

vt.倾斜；翻倒

6.高一地理必修一第一章 篇六

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第一节物质的分类

1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例 浊液大于100nm—不稳定泥水 溶液小于1nm—稳定NaCl溶液 胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体 2.饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。第二节离子反应 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。①NaCl____________;②CuSO4____________;③HCl____________;④HNO3____________;⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-高一化学必修一第二章化学物质知识点[2] 2014年7月28日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。第三节氧化还原反应

1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________ ②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________ ③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________ ⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______ ⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______

[ 结 束 ] 高一化学必修1记忆重点知识归纳[1] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

【网络综合-高一】

以下是无忧考网为大家整理的关于《高一化学必修1记忆重点知识归纳》的文章，供大家学习参考！

一、研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A)2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H 高一化学必修1记忆重点知识归纳[2] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与

高一化学必修1记忆重点知识归纳[3] 2013年10月22日 来源：网络综合 【相关推荐】 【加入收藏】

酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

7.高一地理必修一第一章 篇七

第四课时

物质的量浓度及计算

【知识衔接】

1.溶液是、、的，由 和 两部分组成。

2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。

【问题引入】

参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？

学案导学

一、物质的量浓度

1定义：

。2符号：。

3表达式：。

4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算

例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度？ 例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算 例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L 例4在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.+-2+-+课后练习

1.1L 1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液中含有1mol NaCl

B．1mol NaCl溶于1L 水中

C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中

D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/LNaCl溶液

B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液

D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 3．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是

A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH 4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含19.6gH2SO4的溶液1L 5.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.04mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L 6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl¯离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是

A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 7．用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为。

8．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。

9．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为。

8.高一地理必修一第一章 篇八

一、根据课标、教材和学生的认知情况确定出教学重点和难点。

1、教学重点主要是：对地球运动产生的地理现象进行分析。地球运动产生的地理现象主要包括：昼夜更替和时间差异、地表水平运动物体运动方向的偏转、正午太阳高度角的变化、昼夜长短的变化和四季更替、五带划分等。其中除了地转偏向力，其它都是教学重点。

2、教学难点包括：恒星日和太阳日、时差的计算、日界线、地转偏向力、昼夜长短的变化和正午太阳高度角的变化。

二、在教学中如何突破重点和难点

一）、有条件的学校，教师可以制作课件进行演示。

二）、我一般采用学生、课室、地球仪作为教学媒体，进行以学生参与为主的课堂演示，或采用版图，使学生的思维由抽象转为形象，有助于学生的理解。举例：

一、恒星日和太阳日的突破――学生演示 演示恒星日和太阳日的步奏：

1、把课室中的课桌进行重新编排，使课室的中间有演示的场地。

2、教师随意快速转动地球仪，问学生地球自转的周数(一般难以 回答)；教师再转动用有红色彩带表示经线的地球仪，让学生观察回答自转周数，从而引出参照物

3、确定地球自转周期的参照物：太阳、某一恒星，并解释清楚地球和太阳、某一恒星之间的关系。

4、请甲同学作太阳，课室后边的墙假设是遥远的某一恒星。

5、地球仪红色彩带正对学生甲，同时正对课室后边的墙(同时第一次正对)。

6、教师一边演示地球自转，一边缓慢地绕甲同学转，表示地球公转，提示学生注意观察。

7、当红色彩带表示的经线第二次正对课室后的墙时，解析恒星日，并提问学生此时地球转过多少度以理解恒星日的概念，认清恒星日是地球自转真正周期；提问学生此时红色彩带表示的经线是否正对甲同学，这说明什么？教师再使地球仪向东自转一角度，红色彩带表示的经线正对太阳(学生甲)，解析太阳日。

8、利用演示分析结果，学生归纳得出恒星日、太阳日差异。

9、以上环节视学生掌握情况作适当重复。

二、时差计算（地方时和区时）

在讲计算之前，必须先让同学们明白：

1、何为地方时？

2、时区是如何划分的？

3、何为区时？何为中央经线？

4、何为日界线？

5、何为北京时间？

对于时间计算，许多教师都有自己独特一套方法，我只能介绍我觉得好用的方法――坐标法 举例：地方时的计算

三、国际日期变更线 ――示意图

必须讲清楚东十二区和西十二区之间的关系，尤其是与180o的相对位置，可以用以下这副示意图加深理解。

对于书本上的一句话“地球上新的一天就从这里开始”，许多学生存在误解。处理的方法可以布置课后探究作业：当国际日期变更线（180o）为何时刻时，新的一天从这里开始？当国际日期变更线（180o）为其它时刻时，全球的日期又会如何？

四、关于昼夜长短和正午太阳高度角――课件演示结合黑板版图

1、讲清这两个知识点的基础是：理解何为太阳直射点及太阳直射点的移动规律？ 可以设计这样一个学生参与的演示活动：

先把课桌围成一个椭圆，请四位同学到中间，背靠背伸出手（为假设的太阳及直射光线），教师拿着地球仪边自转边绕他们公转，在再请几位同学观察太阳直射点的位置变化，并记录下来，最后，分析归纳太阳直射点的移动规律，并画出太阳直射点运动轨迹图。

9.高一英语必修一第三单元教案 篇九

本单元教材在本册书中有极其重要的地位，在学生整体的知识结构中也有着不可或缺的作品：早在建国初期，体育英语显示了他重要的作用(乒乓外交);在现在，经济发展和SARS的入侵，人人注重体育锻炼，身体健康成为人们茶余饭后的重要话题(全民健身);在未来，北京举办奥运会，(志愿者)。

2. 教材重点的确立

重点为-----热身 热身一向是容易被忽略的部分，但我却有着不同的观点①引入本单元知识，带学生进入一个丰富多彩的体育世界。②介绍有关体育的基础知识，激发学生对体育的兴趣方面也起着重要的作用。从而提高学生对本单元知识学习的兴趣③引入大量本单元有关体育的新单词，为后面听说读写个方面奠定良好的基础(配课件图——根基最重要)总之，是要通过以激活学生已有的相关背景知识，补充必要和新的背景知识，以启发学生对话题的思考，同时，还为学生归纳和总结已有的语言知识，并为其预测，了解和讨论话题做了铺垫。

3. 教材难点的确立

难点为----听力

听力历来都是英语学习者很难突破的瓶颈 原因：发音部位和技巧的不同;历史文化背景的不同;词汇量的限制;练习机会较少

本课：体育赛事新闻 原因：语速较快;个人兴趣影响(背景知识的限制)

4. 通过本课教材要达到的教学目标(与新课标结合

文化意识：了解体育和奥运的基本文化知识

语言知识：掌握有关体育方面的大量单词及短语

能力策略：能从复杂的听力材料中快速的获取有效信息;灵活运用所学知识加强口语表达能力

情感态度：加强学生对体育知识以及体育锻炼的兴趣;通过介绍2008北京奥运的知识，培养其爱国主义情感

二. 说教学

1. 学法的指导

以“我”为心，注重能力，积极参与，总结分析

以“我”为心：在学习中不要以教师为中心，要使学生真正成为学习的主体。在日常生活中练习英语的机会较少，课堂教学就成了向学生提供可理解性语言输入的一个重要渠道，如果在这的渠道中还只以教师为中心，放弃了自己的学习机会，则无法达到良好的学习效果。

注重能力：让学生注重能力的提高，而不仅仅是知识的记忆。目前很多英语课上教师讲得过多，学生练的太少;学生也没有从思想上认识到，英语应该是一门实践课，是一种“技能”的培养，而不是“知识”的获取。我们应该尽可能使学生的注意力转移到信息和沟通上，而不是使用语言的形式上。

积极参与：充分调动学生参与课堂活动的积极性，并尽可能多的为学生创造独立思考的机会。在教师的指引下，多设置课堂活动，让学生在活动中知道，外语是自己学会的，练会的，而不是老师交会的。

总结分析：培养学生在丰富多彩的课堂活动后，学会自己总结所得到东西，使其自己悟出其中的道理，并总结学习方法。是与新课标所提到的学生自我评价体系相结合的过程。着重评价学生的综合语言运用能力，以及在学习过程中表现出的情感，态度和价值观。作为教师应该帮助学生设立自我评价的平台，尽力将评价体系具体和量化。(话题：国际奥运委员会要来我校参观，会询问你一些关于我国的全民健身和申办奥运的情况。)

2. 教学方法的选择及运用

①情景教学法：由我国特级教师李吉林创造。指导教师在教学过程中为学生创造一个具体，生动，形象的学习环境，以激发学生的兴趣，产生一定的内心情感体验，促进对知识的理解，记忆，并受到思想情感的陶冶。

②愉快教学法：是教师在教学过程中充分利用学生的好奇，疑问，求美，成就的心理特点，从教材的实际和学生的知识水平出发。列举趣味性的事例，提出引人入胜的问题，以激发学生的兴趣，求知欲望，提高学习效率。以兴趣为突破口，化难为易。

③暗示教学法：又称启发式外语教学法。首先，要求教师要善于设置诱发学生学习潜力的外部环境，激发学生的动机。其次，适当的采用音乐，电影等艺术途径，特别是发挥声调，节奏，音乐的刺激与感染作用，加强教学的情感效果

自己使用：自己综合，补充完善-----两点一线，四个方面

3.配合课件说明两点一线,四个方面的具体运用(重点的突破和难点的化解,以及学生活动的组织)

总原则：两点一线，四个方面

⑴ 两点：将课本的知识点与师生的兴趣点紧密结合

第一层面：着重使课本的知识点和学生的兴趣点结合起来。所有智力方面的工作都要依赖兴趣。只有充分调动学生的兴趣，才能培养学生自觉，主动学习英语的习惯。作为教师应该运用灵活的教学手段和方法，用兴趣的火花去点燃学生智慧的火焰。

第二层面：教师自己兴趣调动。言教不如身教，只有自己投入到教材中去，才能感染更多的学生。对与那些本身对体育感兴趣的学生，知趣相投，更容易投入到课堂中来。(体育生)对于那些本身对体育不太感兴趣的学生，要发挥教师本人和教学环境的感染力，去吸引他们投入到其中来。总之，教师全身心投入教材，是建立良好师生关系的必要条件，是调动学生学习兴趣的重要前提，也是教师传授知识的桥梁和润滑剂。

下面是结合课件展示我是如何集体将课堂内容的三个部分与兴趣点想结合的。

本课的知识第一部分为热身训练，这也是本节课的重点所在。我采取的是利用兴趣来突破重点。具体的方法是“两个游戏，解决难题”。

首先是让学生通过第一个游戏来进行自我测评即设计一些有关体育方面的选择，判断正误，以及问答题，每答对一道题就会得到相应的分数，然后根据最后的总分来判断自己对体育的了解到底有多少。从而让学生大量的了解有关体育和奥运的知识，当然在选题方面要简单并与学生的兴趣息息相关，比如北京申办奥运等。每道题都涉及到了一些本单元的新单词，在答题的过程中学生就掌握了相关单词，并激发了他们对体育和奥运的兴趣。通过第一个游戏我也基本的了解了班里每个学生对体育的兴趣水平(感染力)，更加有利与用自己的兴趣去感染学生。

由于本单元的单词很多都是体育项目的名称，学生在记忆时有一定的困难，因此我设计了第二个游戏，以学生一些耳熟能详的体育明星为突破口，由此让学生记忆他们所从事的体育项目。这样就解决了一些新单词的引入问题。

通过两个游戏我即完成了热身部分的教学任务，也完成了对教学重点的突破。

本课的第二部分时听力，这一部分主要是提高学生在听力过程中捕捉有效信息的能力，由此能听懂体育新闻及体育赛事的比赛结果。

听力是英语学习中比较枯燥的部分，但也是本节课的难点，在课堂上是学生最容易忽视的部分。我依旧是通过调动学生兴趣的方法来解决这一难题的。具体的措施有两点：①加强对每段听力背景知识的介绍，寻找听力内容与学生兴趣的结合点。例如在听NBA比赛之前，我先让学生自己介绍他们喜欢的球队。在这一部分学生有很多话可说，但用英语表达就显的颇为牵强了，于是我介绍了一些知名球队的英语表达法并介绍了一些有关篮球的专业术语(盖帽，扣蓝等)，从而提升了他们对NBA的兴趣，并扩展了知识和单词量，也在无形之中将本段听力的背景知识介绍给了学生。②加强听力技巧上的指导。让学生区别有效信息和干扰信息，尽力捕捉有效信息，例如听体育赛事的新闻要注重球队名称，比分输赢等。从而减少学生在听力过程中的盲目性。

通过听力背景知识的趣味性介绍和听力技巧上的指导，使学生在轻松愉快的气氛中，完成了听力部分的学习，并化解了本课的难点。

第三部分是口语练习。这一部分主要使学生能用所学的单词和句型通顺介绍自己喜爱的运动明星和运动。重点是让学生有话可说，有话能说。

有话可说主要是让学生找到自己感兴趣的话题。于是我以NBA明星迈克尔?乔丹为例，让学生能在自己最熟悉，最喜爱的明星身上找到共同话题，做到有话可说。但有话能说是对学生语言驾御能力的考验，在这一部分我是在学生零星的发言基础上，总结出对乔丹的介绍，并突出了其中的重点单词和句型，让学生在后面的发言中可以有所借鉴，使他们有话能说。

总之，在本课内容的各个部分我都加强了学生兴趣点与课本知识点的结合，以兴趣为突破口来带动学生情绪，突破教学难点。并使学生整堂课都能被所学知识吸引，激发其对英语学习的兴趣，并且学生活动的组织也是始终贯穿在其中的，突出了课堂的主体是学生。

⑵ 一线：就是让体育和奥运的主线始终贯穿与课堂之上，听说读写都以运动和奥运为主轴。做到由景生情，以情带义(解释)。这样即突出了教材的连贯性，也创造了层层递进的条件，使学生对此方面的知识更系统，更完整，此外还有利于培养学生热爱运动和积极从事体育锻炼的热情。

⑶ 四个方面：听，说，读，写

从个体来看： 听、说、读、写是语言学习不可缺少的四个方面，每一个各体在教学的过程中都必须涉及到。所以在本课之中，我尽力使学生在四个方面都有所练习，但由于本课是一节听说课，那么在四个方面要有侧重，以听说为主，读写为辅。

听和说已经在前面有所介绍，以下主要介绍我是如何将读和写两个方面溶入我的课堂中的。阅读主要是体现在阅读听力的背景知识以及说话练习的示范性总结中。而写的方面我则布置成为了作业，让学生写一篇自己喜爱的运动明星的介绍。这既是对课堂所学知识的延伸，也弥补了课堂时间上的不足，可以让每个学生都能充分的得到练习。

10.人教版高一历史必修一第9课教案 篇十

目标

内容知识与能力过程与方法情感态度价值观

识记理解运用

走向联合的欧洲欧洲一体化的具体进程：舒曼计划、《罗马条约》、欧洲共同体因为经济政治发展不平衡规律的作用，导致各国(区域集团)之间实力对比此消彼涨，因此世界出现了多极化的趋势，和平与发展成为世界的主题情景再现运用经济与政治之间辩证关系原理分析欧洲的联合过程世界经济区域集团化和全球经济一体化是人类社会发展的必然趋势

迅速崛起的经济大国日本美国对日政策由占领转向扶植、《国民收入倍增计划》问题探究：日本为何要谋求政治大国地位?运用历史唯物主义和辩证唯物主义基本观点观察分析日本迅速崛起的原因对内改革和对外开放可以弥补国内资源的不足，使日本迅速崛起

不结盟运动的兴起与中国的振兴不结盟运动兴起、形成的标志及其行动纲领、中国的改革开放以史为鉴：从其他国家(如日本)发展经验探寻中国发展的措施横向比较中国与不结盟运动的关系积极参与国际竞争与合作是振兴中华民族的必由之路，由此加深对当前我国“加大改革开放力度”政策的理解

二、教学过程

教师活动学生活动

复习纲要先回顾本章的线索，二战后形成的世界格局及当今世界政治格局的变化。

我们说，二战后形成了以美苏争霸为主的什么格局?

没错，但我们知道在六、七十年代，世界政治力量发生变化，多个区域或国家的综合国力加强，冲击了两极格局，新的世界政治格局出现，我们说这是什么格局?

对的，然后到了八十年代末期，东欧剧变，1991年发生了一件什么重大事件导致两极格局的瓦解?

答得好，看来同学们的基础知识都挺扎实，现今，我们说是“一超多强”的多极化发展的政治格局，那大家应该知道哪一个国家是超级大国?

好，那现在我们就已经回顾了我们本章的线索：两极形成→多极化出现→两极瓦解→多极化加强(板书)对比较简单的基础知识学生应该可以回答：两极格局。

学生回答：多极格局

学生回答：苏联解体

学生回答：美国

导入新课从本章线索中引出本节课的课题：

那今天我们就要学习：世界多极化趋势的出现(板书)

再从本章线索中展开本节课的线索，并要求学生掌握

我们知道二战后美苏争霸引起了社会主义阵营与资本主义阵营对峙，美苏两国在五、六十年代掀起了军备竞赛，并在世界不同的地区引起了局部战争，如朝鲜战争、越南战争等因素，都造成国力了下降。而与其同时，战后的欧洲国家逐步走向联合，另外，哪个国家通过改革从战败国变成为世界经济强国?

没错，除了这两股资本主义政治力量的强大，我们还知道许多亚非拉国家独立后形成了一股新的政治力量，我们称之为什么?

对，那现今世界上的发展中国家是哪一个?

没错，这几股政治力量的出现就使二战后的两极格局受到冲击，世界格局出现了多极化，掌握这节课的线索：美苏实力下降，欧、中、日及第三世界力量上升(板书)

今天我们就带着这个线索以及本课的两个探究问题(书本181页)：1.第二次世界大战后，日本是如何发展成为经济大国?2.世界格局为什么会从两极格局向多极化方向发展?一起学习本节内容。

学生回答：日本

学生回答：第三世界国家

学生回答：中国

讲授新课一.欧共体

结合最近新闻，询问学生有关欧盟的资料，了解学生的课外知识和对国际大事的关注程度，并引起学生的兴趣。

不知道最近同学们有没有看新闻报道，前几天，欧盟的两个国家举行_，都否决了欧洲宪法，大家有留意这个新闻吗?

老师简要概括欧盟_事件

没错，看来同学们都挺关心时事，欧盟由25个欧洲国家组成，但是欧盟现有的立法、行政机制过于复杂，阻碍欧洲经济一体化进程，因此，要求制定欧盟的宪法，简化现有的程序，加快欧盟经济联合的步伐。不过，在法国和荷兰的人民，他们觉得本国失业率一直没有下降经济没有改善，而且担心欧盟发展过快，因此在这两个国家的_都没有通过。

通过新闻事件分析，引出欧共体成立的原因

好了，现在我们回过头来看看，当初欧共体成立的原因，同学们阅读书本181页，找出欧洲国家走联合的原因。

(板书)一.欧共体

原因

注重让学生通过阅读教材找出答案

现在我们就一起分析欧洲国家走向联合的原因，大家看书本，第一，二战后欧洲丧失世界政治经济重心体系。

同时让学生回顾以前的基础知识

我们说在世界近现代历史当中，二战前的世界经济政治文化中心都在西欧，大家回想一下，举个例子，说明一下，或者从过往的世界格局中找出答案。

如果学生回答不出，则由老师引导

拿破仑战争后以欧洲为中心形成了维也纳体系，19到19，以欧洲为中心爆发了第一次世界大战等等，从这些史实，我们可以了解到在二战以前欧洲是世界的政治经济中心。现在却被美国和苏联取代。

第二，各国战后经济凋敝，出现政治危机，社会_。由于经济衰退、政治危机、社会_的原因这就迫使各国政府必须改革，重新稳定政局。

与此同时，我们知道，二战后，两极格局形成，美国和苏联争夺世界霸权，在全球范围内划分势力范围，尤其是欧洲，所以我们由此推断影响欧洲国家走向联合的原因。第三，美苏争霸的影响。

补充课外知识，引起学生兴趣

那我想问一下同学们，你们知道在欧洲哪个国家，在二战后被美国和苏联分区占领，并成为美国和苏联斗争的中心?

没错，德国，战后，在美国和苏联的支持下，资本主义性质的联邦德国和社会主义性质的民主德国分别成立，首都柏林也成为斗争的对象，在二战后，美苏两国就引起了三次的柏林危机。

国内的经济衰落，社会动荡，国外又有两个超级大国在势力扩张，欧洲的许多国家都知道单靠本国的实力是很难发展起来的，因此他们趋向联合起来发展。这就是第四个原因。第四，在经济发展中，需要联合。

最后一个原因是书本上没有提到的，老师在这补充一下，就是，第五，远源流长的欧洲统一思想。

过往的历史名人都曾经提过欧洲统一的概念，包括但丁、卢梭、丘吉尔等。

通过游戏考察学生的地理和历史常识，激发学生学习兴趣，调动课堂气氛。

分析了欧洲国家走向联合的原因，现在我们来玩个游戏，考考大家的历史常识。老师会给大家出一个题目，然后第一个同学回答，第一个同学回答后指定另一个同学回答，第二个同学回答后指定第三个同学回答……如此类推。举个例子，请你说出我们国家省份的名称。那么李连杰同学答：广东省，张曼玉。那么被叫到名字的张曼玉同学叫要回答：江西省，姚明。同样被叫到名字的姚明同学就要回答：湖北省，-X……如此类推，大家明白游戏规则啦吗?哪位同学答错或者答不出就算输。好，游戏开始，老师的题目是：请你说出你所知道的25个欧盟成员国的名称。班长你先说。

游戏后展示欧盟地图，导入另一知识点，通过地图讲解欧共体的进程

好了，有一个同学答错，两个同学答不出，那么现在老师给大家看一下欧盟的地图。

(板书)进程。

展示地图并讲授知识点

同学们，现在阅读教材181页到182页，看看欧共体的内容，找出它和当时其他的区域性经济组织有哪些不同点。

(板书)内容

从书本上，我们可以知道欧共体的内容包括：⑴.关税和贸易政策。⑵.农业和渔业政策。⑶.单一的欧洲货币体系。⑷.政治一体化。⑸.共同的外交政策。

从它的内容我们可以知道后单一的货币体系，政治一体化，共同的外交政策这三个内容就是欧共体与当时的其他区域性经济体系的不同点。

让学生从已讲得知识中总结，思考问题

了解了欧共体形成的原因，进程及内容后，我们可以猜测到一个经济走向联合的国家联盟，它在经济发展后，反映在政治上，它又有什么样的影响?大家思考一下，我请一位同学来回答。

(板书)影响

-X同学你来说一下。

总结学生的回答

首先我们可以知道欧洲国家经济联合肯定就⑴.促进西欧国家的经济发展。再来，欧共体经济强大了，在经济贸易中就必会面临与美国、日本的竞争。⑵.在资本主义世界美、日、西欧三足鼎立的局面形成。我们说，经济决定政治，现在，联合的欧洲国家经济实力增强了，与之相适应的政治实力也增强了，那它就不向过去那样为美国马首是瞻，并且有自己的政治和外交覥求。⑶.增强与美苏抗衡的实力，使世界政治力量发生变化。

▌.日本

现在我们分析了世界多极化趋势出现的其?一极新的政治力量，那么接着我们来学习另一极新的力量——世甌第二号经济大国——日本。

要求学生带着本节课的探究问题阅读书本找出答案

大家带着本章的第一个探究问题：1.第二次世界大战后，日本是妀何发展成为经济大国?也是本穠的重点来阅读书本，从书本中找出原因。

(板书)二.日本

原因

老师在学生阅读过程中介绍日本成为经济大嘰的有关资料

同学们边阅读书本边听老师介绍日本经济发展的表现：日本50年代中期开始进入快速发展时期。60年代末期，日本成为仅次于美国的资本主义世界第二号经济大国。到了1987年，日本的国民生产总值超过苏联，成为美国的世界经济大国。

好了，我们知道二战中日本受到_的杀伤，二战后国家一片寥寂，人民生活困难，经济受到严重破坏。那他们是如何把托这种困境的?-X同学你说一下。

总结学生的回答，在讲授知识点过程中可穿插现实生活中与我们息息相关的事例，引起学生的兴趣。

答得不错。我们可以说，首先国内，⑴.政府进行大力改革，消除生产关系中的封建落后因素。从1956到1973年，日本经济进入高速发展的时期。日本政府根据国内外形势制定了符合国情的经济发展战略。1960年，池田内阁提出《国民收入倍增计划》，使日本经济有计划地进入高速发展时期。同时人民也积极投入战后的恢复和建设当中。再来日本政府⑵.重视教育，引进先进科学技术。众所周知日本这个国家是非常重视教育和科技的。尤其是它的科技，我们现在用的家庭电器、汽车、游戏机等等，你们说一下日本的电器、汽车、游戏品牌?

待学生回答后回归到课文内容上

嗯，现在我们再分析，当时日本得到了哪个国家的扶植?

在讲授知识过程中提问学生有关的时事知识。

没错。⑶.美国大力扶植。我们知道，随着“冷战”的加剧，特别是中国大陆形势的变化，美国对日本的占领重点开始转到帮助日本恢复经济，以此来遏制中国和苏联，并把日本作为他在太平洋的重要军事基地。大家知不知道日本哪个地方直到现在还有美军的驻军?

没错。美国一再削减至免除日本对美国的战争赔偿，同时，还向日本提供资金和技术。

刚才-X同学说了一个因素，就是朝鲜战争、越南战争中，美国向日本订购军需用品，日本从中获利。因此，我们说⑷.朝鲜战争、越南战争提供有利的外部条件。日本借此机会使日本商品进入世界市场。另外，我们知道日本是一个战败国，他被规定不可以拥有正常的军事力量，⑸.国民经济非军事化。这样，日本利用这个原因，把国家的重心都放在经济建设上。

11.高一物理必修1第一章作业 篇十一

运动的描述

一、选择题（48分）（每小题有一个或多个选项符合题意）1下列说法正确的是：（）

A、参考系是为了研究物体的运动而选取的 B、宇宙中的物体有的静止的有的是运动的 C、只能选取不动的物体做为参考系

D、同一个运动对不同的参考系，其观察结果一定是相同的.2．试判断下面的几个速度中是平均速度是（）A．子弹以790m/s的速度击中目标； B．汽车通过站牌时的速度是72km/h；

C．信号沿动物神经传播的速度大约为100m/s； D．在市区某段对汽车限速，不得超过60km/h。

3．某物体作匀减速直线运动,其加速度为-2米／秒2,在任1秒中()A．该秒末速度比前1秒初速度小2米／秒；

B．末速度比初速度大2米／秒,方向与初速度方向相反；

C．末速度比初速度小2米／秒,其加速度方向与初速度方向相反； D．末速度比初速度小2米／秒,其方向与初速度方向相反.4．在研究物体的运动时，下列物体中可以当作质点处理的是（）A．研究飞机从北京到上海的时间，可以把飞机当作质点； B．确定轮船在大海中的位置时，可以把它当作质点来处理； C．作直线运动的物体可以看作质点；

D．研究火车通过路旁一根电线杆的时间时，火车可以当作质点来处理。

5．关于位移和路程的关系, 下列说法中正确的是（）

A．物体沿直线向某一方向运动时，通过的路程就是位移；

B．物体沿直线向某一方向运动时，通过的路程等于位移的大小； C．物体通过的两段路程不等，但位移可能相等； D．物体通过的路程不为零，但位移可能为零。

6．以下的计时数据指时间的是（）A．我们下午3点20分出发，不要迟到； B．我校的百米跑记录是12秒8；

C．1997年7月1日零时我国开始对香港恢复行使主权； D．世界杯足球决赛在今晚8时开始。

7． 一物体做匀变速直线运动，某时刻速度的大小是4m/s，1s后的速度大小变成了10m/s，在这1s内该物体的（）

A、位移的大小可能小于4m

B、位移的大小可能大于10m C、加速度的大小可能小于4m/s

D、加速度的大小可能大于10m/s 8．下列关于速度和加速度的说法中，正确的是（）A．加速度表示速度变化的大小；

B．物体的速度为零，加速度也一定为零；

C．运动物体的加速度越来越小，表示速度变化越来越慢；

D．运动物体的加速度越来越小，表示物体运动的速度也越来越小。9．图1中表明物体做匀速直线运动的图象是（）

10、一辆汽车沿平直公路行驶，开始以20m/s的速度行驶了全程的1/4，接着以v的速度行驶了最后的3/4的路程，已知全程的平均速度是16m/s，则v等于（）

A、18m/s

B、36m/s

C、15m/s

D、17.1m/s

11、台球以10m/s的速度沿垂直与框边的方向撞击后以8m/s的速度反向弹回。若球与框边的接触时间为0.1s，则台球在水平方向的平均加速度大小和方向为（）A、20m/s2

沿球弹回的方向

B、20m/s2 沿球撞击的方向

C、180m/s2 沿球弹回的方向

D、180m/s2

沿球撞击的方向 二．填空题（本题每空2分，共20分，把答案填在题中的横线上）

14.物体以5m/s的初速度沿光滑斜槽向上做直线运动，经过4秒滑回原处时速度大小仍是5m/s，则物体的速度变化量是

，加速度是

三．解答题（本题共4个小题，共32分，解答时写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）

16．北京体育大学教授张健，2000年8月8日8时整，从旅顺老铁山男岬角准时下水，于8月10时22分抵达逢来阁东沙滩，旅行是123.48 KM，直线距离是109KM，不借助任何漂浮物横渡了渤海海峡，创造了男子横渡最长距离的世界记录，在这次横渡中，张健的平均速度是多少？他每游100M所需的时间为多少？