简易pH检测计
1.简易pH检测计 篇一
溶液的pH
4、有关pH的简单计算
【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式
注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2 ②当△pH≥2 pH混＝
【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH 【例14】 25℃，将pH＝2与pH＝11的强酸和强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
【例15】 25℃，pH=1强酸溶液和pH=13的强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论：⑸强酸强碱混合溶液，应先比较n(H)和n(OH)大小
若n(H)＞n(OH)，则酸过量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，则碱过量，先求余，再利用_______求 最后求pH。【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍
求稀释后溶液的pH。
【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围
【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例19】 25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围 －＋＋－
＋
－
结论：（6）稀释问题
① 若将强酸冲稀10，pH增大 个单位，若弱酸稀释则
但若无限冲稀，pH接近于 但
②若将强碱冲稀10，pH减小 个单位。若是弱碱稀释则
但若无限冲稀，pH接近于 但 练习
1、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是 A．甲的H数目是乙的100倍
C．乙不可能是稀醋酸
+nn
B．甲不可能是稀氨水
D．甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液
2、将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则 H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是
A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰1 3、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
4、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所 得溶液的pH值接近于
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
5、对重水也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D)，现已知重水的离子积为1.6×10下关于pD的叙述正确的是 A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，则pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，则pD等于12.0 D．当由重水电离出来的c(D)等于10
+
—1
3+
—1
5，以
mol/L时，溶液的pD等于1或13
6、为更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 A．中性溶液的AG＝0
B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG＜0
D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
7、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10
—1
4，在100℃时，KW＝1×10
—1，说明
A．水的电离过程是一个吸热过程
B．100℃时，KW较大
C．KW 与电离平衡无直接关系
+
+D．25℃时的c(H)比100℃的时c(H)大
8、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 A．NaCl固体
B．NaOH固体 C．乙醇
D．CH3COOH