二氧化硫性质实验改进（精选16篇）
1.二氧化硫性质实验改进 篇一
实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的实验
实验时间：年月日实验人：
一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳
实验器材：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶
实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）
实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；
2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；
3.在锥形瓶中用药匙装入少量石灰石，塞上橡皮塞，并倒入适量稀盐酸
4.将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳
5.一段时间后将点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满
6.取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳；
实验原理：
二、验证二氧化碳的物理性质
实验器材：烧杯、阶梯蜡烛
实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳
实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；
2.将集气瓶口的毛玻璃移开顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯 实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下
面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于
二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。
三、验证二氧化碳的化学性质
实验器材：水槽、酒精灯
实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水、收集到的一集气瓶二氧化碳、用石蕊试
液染成紫色的干燥纸片
实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖；
2.拿住瓶盖进行震荡并观察。
3.移开集气瓶口的毛玻璃，用镊子夹持纸片放入集气瓶中，4.将纸片放在点燃的酒精灯上烘烤，5.将纸片蘸水之后重新伸入装有足量二氧化碳的集气瓶中，实验现象：矿泉水瓶变瘪，二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快
又重新分解成气体和无色的液体。第三步纸片微微变红；第四步中纸片重新变回紫色；第五步纸片明显变红。
实验猜想：生成的液体可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。石蕊试液
和二氧化碳反应不明显，而蘸水之后反应明显，可能是石蕊试液可以和碳酸反应。实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
四、实验小结：
收集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误而这次实验也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。
2.二氧化硫性质实验改进 篇二
关键词：二氧化硫,具支试管,铝塑泡罩包装材料,微型实验
起始于20世纪80年代的微型化学实验是国际上公认的一种对化学实验进行创新性变革的新技术和新方法。随着新课程改革的不断深入, 实验教学完全可以做到利用较少的药品、简易的装置获取有效的信息, 并且具有操作简单、实验安全、现象明显、方便省时、减少污染等优点。
一、问题的提出
课本上的两个实验仅仅验证二氧化硫气体的溶解性和漂白性, 不能全面反映出二氧化硫的性质。同时, 由于进行实验时所需药品用量较大, 在敞开体系中发生反应, 导致大量的二氧化硫气体扩散到空气中造成严重的污染, 使师生深受其害。鉴于此, 笔者提出了自己的改进方法。
二、实验用品
仪器:2cm×20cm的具支试管 (支管据管口约8cm) 、1.8cm×9.5cm铝塑泡罩包装材料 (井穴内径0.8cm深0.5cm) 、标签纸、单孔橡皮塞、胶头滴管、玻璃导管、气球、胶头、一次性塑料注射器 (1ml、10ml各一支) 、药匙等。
药品:Na2SO3、1∶1的浓硫酸、石蕊试液、Ca (OH) 2溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水、Na OH溶液等。
辅助用品:粗铜丝、棉线等。
三、实验装置 (如图所示)
安装说明: (1) 具支试管支管口处的胶头上插有一端带尖的粗铜丝。 (2) 细玻璃弯管连接的是用棉线捆牢的气球, 该气球起到平衡压强的作用。 (3) 具支试管中上部位放置的是与单孔橡皮塞上的粗铜丝已连接好的有六个井穴的铝塑泡罩包装材料 (为了增加透明性能, 已用稀硫酸除掉其表面附着的铝箔) 。
四、实验步骤
1.按照图所示连接好装置, 检查装置的气密性 (注意:此时胶头上请不要插入粗铜丝) 。
2.先在铝塑泡罩包装材料的1、2、3、4、5五个井穴中按顺序依次分别滴加3至4滴紫色石蕊试液、Ca (OH) 2溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等五种溶液, 随后用标签纸将这五个井穴密封牢固。再将适量Na2SO3粉末 (约0.5g) 加入到试管底部。最后, 在铝塑泡罩包装材料余下的井穴中滴加满1∶1的浓硫酸 (约0.3ml) , 小心放入横放的具支试管内, 将橡皮塞塞紧。
3.将横放的具支试管竖立起来, 使井穴中的浓硫酸流到试管底部后重新使具支试管处于横放的状态。可以观察到试管内有大量无色气体产生, 气球鼓起。用1ml的一次性塑料注射器在胶头处抽取少量气体闻味, 可以闻到刺激性气味。
4.在胶头上插入一端带尖的粗铜丝, 通过拉动橡皮塞上的粗铜丝调节铝塑泡罩包装材料在试管中的位置, 使井穴1恰好位于具支试管的支管口处正下方, 然后用胶头上粗铜丝的尖端捅破紫色石蕊试液上方的标签纸, 稍后可观察到紫色石蕊试液变红。
再次通过拉动橡皮塞上的粗铜丝调节铝塑泡罩包装材料在试管中的位置, 使井穴2恰好位于具支试管的支管口处正下方, 然后用胶头上粗铜丝的尖端捅破Ca (OH) 2溶液上方的标签纸, 可观察到Ca (OH) 2溶液先浑浊后又澄清。
5.实验完成后先拔出胶头上的粗铜丝, 用注射器将足量Na OH溶液在胶头处注入具支试管内, 然后振荡试管, 充分吸收剩余的二氧化硫气体。
五、改进方法评价
笔者提出的二氧化硫性质微型实验的改进方案具有以下优点。
第一, 装置简单, 现象明显, 容易观察。通过使用具支试管、透明的铝塑泡罩包装材料、标签纸、气球等组装成的实验装置使二氧化硫的制备、诸多性质的检验和尾气处理等必不可少的实验内容实现了一体化集成设计, 因此虽然实验装置简单, 但实验内容丰富。
3.二氧化硫性质实验的改进与创新 篇三
一、实验仪器
培养皿（2个）、废弃的药丸塑料包装板、药匙、针管
二、实验试剂
Na2SO3晶体、浓H2SO4、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、Br2水、BaCl2溶液、品红溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、脱脂棉
三、实验仪器装置图
四、实验操作及现象
具体做法为用培养皿和废弃的药片塑料包装板作为反应容器，另一较大的培养皿作容器的盖子。首先，将一培养皿放在白纸上，取一废弃的药片塑料包装板放在培养皿里，在塑料板凹坑内分别依次滴入2滴NaOH和酚酞的混合溶液、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、溴水、溴水和BaCl2的混合溶液、Na2S溶液、品红溶液。在培养皿中放入少量Na2SO3晶体，将少量浓H2SO4滴到Na2SO3晶体上，迅速盖好培养皿。
很快，我们可以观察到培养皿中各种溶液的颜色发生了变化，滴有酚酞的NaOH溶液红色逐渐退去，紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物；紫色石蕊溶液变红，但不退色，说明SO2气体不能漂白石蕊溶液；KMnO4溶液和溴水退色，溴水和BaCl2的混合溶液变白色浑浊，说明SO2具有还原性，同时也证明SO2的氧化产物为SO42-；Na2S溶液变黄色、浑浊，说明SO2具有氧化性；品红溶液退色，说明SO2具有漂白性。
最后，将培养皿倒转过来，用针管向缝隙中滴加浓的NaOH溶液，轻轻转动培养皿，使NaOH快速吸收剩余的SO2气体。
五、实验特点
该实验出现明显现象大约需1-2分钟，同时实验有以下几个特点：
（1）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。
（2）材料来源广泛，并充分利用身边的废弃物。除此之外，还可以用废弃的塑料瓶、塑料盒，甚至还可以用保鲜盒来代替培养皿。这些材料也可以发动学生自己收集准备，同时也调动了学生的积极性、参与度。
（3）药品用量少，仪器拆装方便，符合微型化学实验要求。
（4）SO2污染物较少，便于处理。
（5）有利于课堂演示实验，也有利于学生自主探究实验，同时还有助于学生潜移默化地形成环保意识。
（6）综合性强。在同一实验装置中实现了制备SO2和验证SO2性质的实验，能把二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的性质全部体现出来。并且药片的塑料板凹坑选择性较强，可多可少，可供老师和同学们自由的增减，检验SO2性质。
六、讨论与反思
化学实验的改进与创新是一项长期的有探究意义的事情，其中有很多方面值得我们探究与挖掘。另外实验的改进也没有具体的模式，只需我们做一个有心人，把平时教学过程中的某一想法或突发灵感积累起来，就会从实验的操作者变为一名实验创新者。
4.二氧化硫性质探究的教学反思 篇四
以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。
二、内容重组，过渡自然
秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
三、问题驱动，激发兴趣与动力
二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时，我设计了几个问题：1、了解一种物质的物理性质，主要从哪几点考虑？2、如何知道一种气体物质的水溶性？方案设计？几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时，我不是直接引入漂白实验而是，而是先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？引入可能的性质漂白作用，再进行实验探究验证。在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题，解决问题的方式呈现，我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味，激起学生想解决问题的欲望及兴趣，上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。
四、创设认知“冲突”，激活学生思维
在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究，提出方案通过颜色变化观察（往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫）后，质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液褪色还是二氧化硫的漂白作用使溶液褪色？引起学生认知上的强烈矛盾，更能引起学生注意及积极思维。正如心理学家瓦龙说：“思维者，克服矛盾之过程也”，上课时也确实激起学生的兴趣，达到学生探究实验的高潮。
五、关注学生主体，教师起引导的地位和作用
5.《二氧化碳性质》说课稿 篇五
氧气、二氧化碳、氢气是初中学生要求全面、系统认识掌握的三种重要气体，学生在学习了氧气的基础上，进一步学习二氧化碳的性质，对氧气和氢气的掌握起着巩固和提高作用，也为学生今后学习C、CO2、CO、H2CO3、CaCO3等物质及其衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容起着承前起后的纽带作用。从研究方法看，这节采用学生共同参与的探究式教学方法对学生以后研究其他物质具有指导意义。从教育目的看，它对自然界的生命活动，对整个地球和生态平衡起着重要作用。目前，由于CO2含量的增加造成的温室效应已引起了全人类的共同关注，全面系统的研究CO2的性质具有现实意义。所以本课的内容是本章的重点，也是整个初中自然科学的教学重点。
本节知识程序是：探究CO2的物理性质——重点CO2的化学性质——CO2对生活和环境的影响。
本节的重点：自主建构CO2的化学性质
2学生情况
初二年级学者、学生大多数处在14—15岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，学生生理、心理的发展以及学习环境的改变，使他们的思想处于一个急剧发展、变化的时期。他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣—操作兴趣—具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为次要求进行一些创造性的实验和观察活动。
针对学生的实际情况本节的突破方法：充分运用实验，让学生参与实验、观察现象、分析讨论、得出结论。
3教学目标
知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。
过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，体验化学方法的科学性。
初步认识：观察——分析、讨论——归纳、总结——理解、运用的科学方法过程。
情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中二氧化碳的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辨证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。
二教学方法
6.二氧化碳的性质-说课稿- 篇六
宣化二中
杨懿颖
尊敬的各位领导老师，大家好！我是来自宣化二中的杨懿颖，非常荣幸能参加这次说课比赛。今天我说课的内容是人教版九年级化学上册第6单元课题3《 二氧化碳和一氧化碳》，第一课时：二氧化碳的性质及其对生活和环境的影响。
下面我将从以下5个方面分别进行研说。
一、说教材
我将从这4个方面对教材进行分析。1.说课标
课标对本节课的要求是：1.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途；2.了解自然界中的碳循环。2.说教材中的地位
在之前的学习中，学生已经掌握了氧气性质的探究方法和二氧化碳的实验室制法，这为研究二氧化碳的性质起到了铺垫作用。同时，本节课又为第七单元《燃料及其利用》打下了基础，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。综合以上两个方面：我制定了如下教学目标。3．说教学目标 4.说重难点
二氧化碳的性质是本节课的重点，其中二氧化碳与水的反应没有现象，必须借助指示剂才能验证，学生对石蕊不熟悉，因此这一条性质是本节课的难点。
二、说学情
学生已经掌握了氧气性质的探究方法，日常生活中已经了解了一些有关二氧化碳的知识，并对化学实验充满浓厚的兴趣。
三、说教法与学法
为了适应新课改，我校倡导生本教育。生本教育要求学生在课堂上积极自主实践；要求教师不要轻易将问题和任务的结果授给学生，而是让学生经过讨论、实践、探索等方式与伙伴一起归纳总结得出。根据这一教育理念，结合学生已有知识情况，本节课我采用了讲授法、实验探究法、比较归纳法、分组讨论法的教学方法。
学生的学法有：实验探究法、合作学习法和问题讨论法。
四、说教学过程
我校倡导五环教学模式：
第一个环节： 情景预设，导入新课
课标教学建议中提到：真实、生动、直观而又富于启迪性的学习情景，能够激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和运用化学知识。因此，我选择了一个干冰灭火的趣味实验视频作为本节课的情景导入，这个视频是这样的。
这段视频选自学生喜欢的综艺节目《快乐大本营》。视频中，地上摆放着高低不同的燃着的蜡烛，主持人将干冰倒入热水中，瞬间产生大量的白雾，较矮的蜡烛全部熄灭，而较高的蜡烛仍然燃烧着，并呈现出了“I Love U”的字样。通过问题1：白色固体是什么？激发起了学生强烈的求知欲望。告诉学生白色固体是固态二氧化碳，引入新课。通过问题2：为什么矮的蜡烛熄灭？引发学生思考二氧化碳的性质，为本节课的教学打下伏笔。
第二个环节：任务呈现，明确目标
为了让学生明确本节课的学习任务，我将本节课的学习目标用幻灯片给学生呈现出来，让学生做到心中有数，一目了然。
第三个环节：探究新知，达成目标
1.在本环节的教学中，我共设置了四个实验。1.蜡烛台阶实验
课本中传统的蜡烛台阶实验在实际操作时不易成功，经分析，有两点原因：一是倒入的角度不正确而使上面的蜡烛先熄灭；二是如果蜡烛燃着时间稍长，由于温度高，很难倒进CO2而导致实验失败。
基于以上两点原因，我对本实验进行了改进，在烧杯中放入这样一个挡板，实验时，从挡板的一侧缓缓倒入CO2，另一侧的低、高两支蜡烛依次熄灭。
改进后，大大提高了该实验的成功率，与视频引入相呼应。2.检验可乐中的气体是二氧化碳： 考试说明中提到：“能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。”。
因此我组织学生以小组的形式，设计一个利用身边的物质验证二氧化碳是否溶于水的实验。学生经讨论，得出方案：检验可乐中溢出的气体是二氧化碳，从而说明二氧化碳溶于水。
本实验由学生完成。将雪碧中的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。完成后将实验原理给学生呈现出来。
在此环节的教学中，创造学生动手的机会，让学生感受实验过程、领悟实验原理。
3.二氧化碳溶于水实验：
二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。课本中的经典实验对这一描述没有定量地体现出来，学生对这一描述感受不深，也没有体现出增大压强会溶解得更多。因此，我对此实验进行了改进。（观看视频）
从视频中可以看出，二氧化碳的体积从5毫升变成了3毫升，说明有2毫升溶于了水，下拉活塞有气泡产生，说明压强变小，二氧化碳溶解得量变少。
改进实验的优点是①材料易得，学生在家中也可以动手做此实验（可用小苏打与食醋反应制取二氧化碳）。②现象明显，该实验也为学生以后学习气体溶解度的概念做好了准备。
通过观察实验现象可以发现，实验结果比理论值略小，引导学生对产生误差的原因进行分析，学生经过讨论得出原因可能有两点①在吸入二氧化碳时可能已有一部分二氧化碳溶于水；②用向上排空气法收集的二氧化碳中混有少量不易溶于水的氧气、氮气。
改进实验可以拓展学生的思维，鼓励学生积极创新。培养学生分析问题的能力。
4.二氧化碳与水反应的实验：
二氧化碳与水反应的实验，课本上是这样设计的。该实验难点在于石蕊是学生一无所知的物质，必须通过实验铺垫，先让学生意识到酸能使石蕊变红，那么就可以用石蕊来检验酸，若变红说明有酸生成。因此得出结论：水和二氧化碳能发生反应生成酸。通过加热、变色这个实验，让学生掌握碳酸不稳定这个知识点。给出反应的化学方程式，得出二氧化碳的化学性质。
对比实验是化学实验的重要方法，通过对石蕊变色的探究，初步让学生学习对比实验的理念和方法，同时也将科学探究的方法和理念有机地融合在教学中。
物质的性质决定着用途。根据二氧化碳的物理和化学性质，引导学生归纳二氧化碳的用途。
提出问题1：CO2有这么多的用途，那么CO2是不是越多越好呢？从而引出了“温室效应”这个热点话题，引导学生辩证地看待温室效应。
问题2：减缓温室效应的方法有哪些？引出低碳生活理念。
通过这两个问题让学生正确认识能源、环境与化学的关系；树立科学的物质观。下一环节，“当堂检测，检测目标”。为了检测学生对本节课知识的掌握程度，我设定了不同层次的习题进行验收。
第五个环节：知识梳理，情感升华
通过提问“本节课你学到了什么”让学生及时地进行课后小结，有利于学生理清思路，巩固所学知识，丰富学生爱护大自然的情感，保护大自然的责任感。
五、说教学反思
7.氯气制备及性质实验的改进研究 篇七
氯气是一种黄绿色有毒气体, 实验室虽有通风设备, 但因为氯气的密度较大, 实验室内的氯气总是排不干净, 所以实验教师很容易中毒。
为了寻找较好的氯气制备及性质实验的方法, 笔者做了许多尝试, 其目的一是减少氯气在制取或储存时带来的污染, 二是找到一个较好的氯气性质实验方法, 最大限度地减少氯气的用量, 减少污染。
二、解决氯气制备中的问题
1.从实验原理方面分析
(1) 高锰酸钾与浓盐酸混合, 此实验不需加热。解决了加热时浓盐酸中的氯化氢的挥发问题。反应方程式为:2KMnO4+16HCl (浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O, 所制得氯气可进一步用来做氯气性质实验, 但做氢气在纯净氯气中安静燃烧实验, 效果不佳。虽然省了加热装置, 但随之而来的这两个反应都伴有杂质气体生成, 实验效果不佳。
(2) 用食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸混合共热, 也避免了浓盐酸的挥发这个不利因素。通过多次实验, 总结出食盐、二氧化锰的质量大约为3∶2为宜, 浓硫酸与水的体积比为2∶1为宜, 微热。反应方程式为:
(3) 笔者进一步改进。用次氯酸钠、食盐、40%硫酸混合, 无需加热。反应方程式为:NaClO+NaCl+H2SO4=Cl2↑+Na2SO4+H2O。
此实验结果为:反应速度慢, 氯气产出量少。
(4) 由于次氯酸钠的碱性大于次氯酸钙, 笔者就把次氯酸钠、食盐改为次氯酸钙、氯化钙来和40%硫酸混合, 无需加热。反应方程式为:CaClO+CaCl+H2SO4=Cl2↑+Ca2SO4+H2O, 但随着硫酸的滴加, 硫酸与块状次氯酸钙作用, 生成的硫酸钙会渐渐包覆在次氯酸钙上, 致使反应速度减缓。
(5) 用其他酸代替硫酸。用浓度约为1mol/L的稀盐酸代替硫酸。我发现其效果良好, 克服上面实验反应物进行不彻底、产量低等问题, 提高了氯化氢的利用率, 同时不需要加热装置, 不仅简化了实验装置, 而且避免了氯化氢等杂质气体干扰。
2.实验装置的改进
(1) 原来浓盐酸和二氧化锰共热中的加热装置已去掉。
原先用的反应器是圆底烧瓶现改成集气瓶, 装置如图1。
当需要多瓶氯气时, 集气瓶口上的塞子上安装分液漏斗以便控制制取氯气的量, 随用随制。当需要制取氯气的量少时, 把分液漏斗改为胶头滴管, 滴管内装有稀盐酸溶液, 制取氯气时用此滴管滴加。这样操作方便, 污染少。
(2) 反应器用一个T形管。
T形管上端安装一个带胶头滴管的塞子以便滴加盐酸。滴管的位置偏向下面放制氯气所需固体药品一边。T形管下端一处封死, 用于放置制氯气的固体药品, 另一处接导气装置。因为氯气的密度比空气重, 氯气从下面导出收集到的氯气较纯。
(3) 反应器改为注射器装置。
实验操作:先在注射器内装好固体药品, 推压注射器滑杆排净空气, 再用此注射器的针头吸入酸液。此装置制取氯气最纯, 无其他杂质气体干扰。
三、氯气性质实验问题的提出及改进
第一, 以往做氯气性质实验需要多瓶氯气分别与不同的试液反应, 操作繁琐, 药品用量大。改进如下:用裁好的滤纸条蘸试液并烘干, 再用凡士林把这些滤纸竖直贴于集气瓶内壁。每张虑纸间有间隔。用同样方法也可把干燥红色纸条、湿润红色纸条竖直贴于集气瓶内壁。改进后可观察到反应变化的全过程。操作简单, 节省药品, 现象明显。
第二, 随着近几年微型实验的扩展, 此实验可从原来的演示实验改为学生分组实验。改进如下:如图1把装置中的集气瓶改为大试管, 其药品用量为原来的三分之一;大试管口改为塞有带滴管的塞子, 其他操作不变。
第三, 在日常生活中, 我们吃的药有许多药粒用药板包装, 可用药板做反应器, 在药板中的每个孔穴里加微量上述固体药品, 用滴管滴加酸液, 并迅速在药板的孔穴上盖上蘸有试液的滤纸, 也可得到类似现象。此实验现象明显、操作简单、药品用量少。
第四, 氢气在氯气中燃烧的实验, 实验现象是苍白色火焰。用某些方法制取的氯气做该实验就无法看到苍白色火焰。此时只要加一个氯气洗气装置就能解决这个问题。
在做氢气与氯气混合后见光爆炸的实验时, 有时并不发生爆炸。改进方法如下:收集氯气时用排饱和食盐水方法, 使氯气在水中溶解度下降。收集氯气时应先排净空气再收集氯气, 直到氯气瓶内黄绿色明显时为佳。
8.二氧化硫性质实验改进 篇八
关键词：二氧化碳性质；公开课；实验设计
文章编号：1005–6629（2015）9–0055–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
二氧化碳是学生继学习氧气后，又一非常重要的气体。在氧气的学习中，学生已经初步掌握一般学习规律即物质的物理性质、化学性质、用途以及制取方法，同时，了解了二氧化碳的基本性质及基本用途，所以本节课着重实验部分，充分利用教师的演示实验与学生实验，突破原有的实验定式，优化实验方案，活跃学习气氛，激发学生学习化学的兴趣，在客观上缩短了课本知识与学生之间的距离[1]。
1 实验1 比较二氧化碳与空气密度大小
图1、图2和图3是常见的比较二氧化碳与空气密度大小的方法。如图1是比较常见的教师演示实验，若倾倒二氧化碳时速度过快，造成二氧化碳刚倒入就散开了，结果造成上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭，对二氧化碳密度作出错误结论[2]。如图2在铁架台上吊一平衡杠杆，两边挂两个纸袋，往其中一侧倾倒二氧化碳，杠杆发生倾斜，该实验缺乏趣味性，且稍有空气流动，就容易失败。如图3在托盘天平两侧放置两个烧杯，调节平衡，往其中一个烧杯倒二氧化碳气体，二氧化碳的密度是1.977克/升，如托盘两边的烧杯都是50毫升规格，则向一边倒入二氧化碳气体引起的质量变化理论上不足0.1克，灵敏性较差，实验现象不明显。
1.1 实验仪器及用品
试管、T型玻璃管、玻璃导管、单孔塞、碳酸饮料、澄清石灰水
1.2 实验装置
如图4所示。
1.3 实验操作
（1）按照图4连接装置，在上下两个试管中均装入澄清石灰水。
（2）两根导管分别伸入石灰水，略微振荡碳酸饮料。
（3）对比观察T型管两端连接导管对应的石灰水变化情况。
1.4 实验注意事项
（1）T型玻璃管需要呈图4所示放置，可以允许气体向上或向下流动。
（2）碳酸饮料略微振荡，幅度不宜过大，避免液体进入T型玻璃管。
（3）注意连接部分的气密性。
（4）连接的导管不宜过长，否则需要的二氧化碳量较多。
1.5 实验改进的优点
（1）实验成功率高，实验现象明显，容易操作。
（2）对比实验，通过使用T型管，将无形的气体流动变成有形，学生能感知到二氧化碳密度比空气大，从下方导管流入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，同时上下两支试管形成鲜明对比。
（3）碳酸饮料振荡直接得到二氧化碳，节省了制取、收集及储存二氧化碳的操作
2 实验2 二氧化碳溶解性测定
图5、图6都可以用来证明二氧化碳可溶于水。如图5，往装满二氧化碳的软质塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖，充分振荡，观察到瓶子变瘪；如图6，将装满二氧化碳的试管倒置在水中，观察到试管内液面上升。但这两个实验都需要预先收集二氧化碳气体进行备用，实验准备工作比较繁重或者当场收集二氧化碳，会造成实验时间过长。
变换思维角度，能否有节省实验准备时间、精简实验操作同时能更好地了解二氧化碳在水中的溶解能力的实验？首先解决气体来源，选择使用生活中常见的碳酸饮料。经查阅资料，雪碧中二氧化碳的浓度为0.1361 mol/L[3]，大约1体积水中含3体积的二氧化碳。再解决装置问题，我们从2013年普陀区中考化学质量抽查试卷中提到利用针筒将黄绿色的氯气与水混合，达到饱和状态时测定氯气的溶解性，以及付小勤老师在“初三化学若干演示实验的改进”[4]一文中多处使用针筒进行气体实验得到灵感，可以利用针筒进行该实验。
2.1 实验仪器及用品
60毫升针筒、烧杯、未开封的碳酸饮料（1瓶）、蒸馏水
2.2 实验装置及流程图
如图7所示。
2.3 实验操作
（1）用不带针头的针筒抽取20毫升水。
（2）略微振荡碳酸饮料。
（3）带上针头，从碳酸饮料瓶上方侧壁穿刺。
（4）抽取至少20毫升以上的二氧化碳气体，读数。
（5）去掉针头，用大拇指按住注射孔，充分振荡。
（6）观察针筒示数变化。
2.4 实验注意事项
（1）由于试题中图示的是气液已经混合的体系，并没有交代到底是先抽气体还是先抽水，笔者尝试用针筒先抽取二氧化碳气体，再抽取水，但发现内压过大，水很难抽取上来。
（2）注意在振荡过程中不要用力过猛，造成二氧化碳气体大量逸出；同时抽取过多的气体造成针筒内压力过大，会挤压出一部分的水；如第一次实验失败，二氧化碳的量就不够第二次实验。
（3）从侧壁插入针头，针头尽量往上，避免吸入液体，造成实验失败。
（4）抽取气体量与水的比例至少大于1，同时充分振荡，确保二氧化碳在水中达到饱和状态。
2.5 实验改进的优点
（1）使用碳酸饮料节省制取与收集二氧化碳的时间，且保证气体的用量以及纯度，整个实验从抽取水到抽取二氧化碳再到充分振荡，耗时约为3分钟左右。
（2）针筒上带有刻度，不仅可以得到二氧化碳可溶于水的结论，还可以精确进行读数，多次实验数据得到1体积水中最多能溶解约为0.8体积左右的二氧化碳气体，从定性认识上升到了定量认识，有利于培养学生自觉养成严肃认真的科学态度。
（3）利用生活中常见的饮料及针筒就可以进行气体溶解性测定实验，不仅增加了趣味性，而且对实验原理的理解更加深刻了。
3 实验3 用二氧化碳灭火器制造干冰
理论上通常是将二氧化碳气体在低温高压下先液化然后固化（如图8），压缩得到干冰，条件苛刻，在学校教学无法完成；若使用市面上制干冰机制干冰需要2500元以上不等，价格昂贵；若直接购买干冰约为15元每公斤，但易升华不好保存。
3.4 实验注意事项
（1）操作中不可用手触碰灭火器的金属部位，液体二氧化碳转化气体时，整个灭火器金属部分温度非常低，易造成冻伤，在实验中需要佩戴手套进行操作。
（2）用干布缠绕住封口，可减少二氧化碳气体从袋口散逸出去，如温度达不到理想的变化，易造成实验失败。
（3）收纳袋需要预先扎好一些小孔，避免内压过大造成破裂。
（4）二氧化碳灭火器中液体二氧化碳应尽量多，一次按压可以得到较大量的气体，同时可以提供足够的低温，若灭火器中液体二氧化碳仅剩一半或更少，按压后只能观察到产生气体，收纳袋中没有白色固体形成。
查阅资料发现在二氧化碳灭火器中储存有液体二氧化碳，工作原理是打开阀门后，减压使得液体二氧化碳转化成气体，此时会吸收大量的热量，在喷嘴口处形成非常低的温度。可以利用这个温度，将一部分液体二氧化碳气化，另一部分受到温度的骤然下降，发生状态改变，形成固体二氧化碳。
3.1 实验仪器及用品
二氧化碳灭火器、收纳袋、干布、手套
3.2 实验装置及流程图
如图9所示。
3.3 实验操作
（1）在透明收纳袋上预先用细针扎好小孔。
（2）用收纳袋套住灭火器的喷嘴，抽紧袋口。
（3）用干布缠绕住袋口。
（4）用手握住干布部分，去掉灭火器安全锁，用力按压阀门。
（5）在收纳袋中得到未压缩的白色干冰固体（如图10所示）
3.5 实验改进的优点
（1）利用二氧化碳灭火器可以随时制备固体干冰，操作简单，一次按压可得到较多量的固体，利用零下温度计测定温度，可以达到零下70多度，可以保持固体状态5～6分钟左右。
（2）2公斤装的液体二氧化碳灭火器约250元，可以制备10次左右固体，价格适中。
（3）使用透明的收纳袋代替布袋，可视性效果好，能观察到气体触碰到收纳袋壁后变成白色固体的过程。
（4）按压阀门时伴随有巨大的声响，实验效果震撼。
（5）制得的干冰放于容器中，可以接着做后续的二氧化碳的化学性质实验，避免了后期再次制备气体，物质得到了充分利用。
化学实验是化学学科的基础和灵魂，它在培养学生的学习兴趣与科学探究能力、体验知识的产生与发展等方面均起着不可替代的作用。在新课程改革背景下，化学教师更应积极探索，不断优化实验教学。
参考文献：
[1]王程杰.中学化学实验研究[M].上海：华东师范大学出版社，2005：18.
[2]周玉枝.美好的化学实验[M].上海：浦东教育发展研究院课程教学研究部，2012.
[3]朱子丰，何凤云，陈凯，赵钧若.定量测定雪碧中二氧化碳含量实验的设计[J].教学仪器与实验，2009，（5）：12～13.
9.二氧化碳的性质教学设计 篇九
教学设计
陶山中学张丽敏
【教学目标】
知识与技能:掌握二氧化碳的有关物理和化学性质，了解二氧化碳对环境的影响，知道什么是温室效应及如何改变温室效应。
过程与方法：进一步培养学生探究学习的程序和方法。通过实验现象的分析和讨论，培养学生的观察能力、思维能力及语言表达能力。
情感、态度与价值观:通过探究活动的开展，培养学生科学的实验态度，增强学生学习化学的兴趣。通过对温室效应等知识的学习，增强学生关注社会问题，树立环保意识。
重点:本节课的重点是探究CO2的化学性质。难点: 二氧化碳与水的化学反应。
【教学方法】小组合作探究、多媒体辅助
【实验用品】 装有阶梯蜡烛的烧杯，充满二氧化碳的透明软塑料瓶一个，3个充有二氧化碳的瓶子，用滤纸制作的紫色石蕊小花4朵（干 燥 的），盛有稀醋酸的喷壶，盛有水的喷壶，澄清的石灰水，一瓶可乐等。【教学过程】
（一）视频导入
在云南省腾冲县，有一个叫扯雀塘的泉眼，传说即使从它上面飞过的小鸟也会被拉扯进池塘中毒身亡，这也是扯雀塘名称的由来，那么扯雀塘到底是怎么回事呢？
用叙述故事的方式导入，并设置悬念疑问，可以引发学生的好奇心理以及求知欲，从而达到让学生主动探究、认真学习的效果。
二、讲授新课
1、二氧化碳的物理性质
（1）让学生观察二氧化碳的颜色、状态、闻气味并让学生自己得出二氧化碳的物理性质——通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体——从而培养学生观察并能准确描述实验现象能力。（2）【实验一】探究二氧化碳的密度
教师演示实验一：点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，教师演示向燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倒入二氧化碳气体，让学生观察现象、分析得出结论。
通过实验及现象调动学生的学习兴趣，让学生讨论总结，使学生从实验中得到二氧化碳的密度比空气大、二氧化碳不能也不支持燃烧。
（3）【实验二】探究二氧化碳的水溶性。通过让学生向预先准备好的盛满二氧化碳的塑料瓶内倒水、振荡，观察现象，分析原因，得出结论，培养学生的实验能力，调动学生的学习兴趣，从实验中得出二氧化碳能溶于水。
(4)播放干冰的一段视频，让学生明白二氧化碳具有三态变化，干冰升华吸热，具有制冷作用。
【过渡】师生总结二氧化碳的物理性质，知道了二氧化碳的物理性质，我们再来看看二氧化碳的化学性质。
2、二氧化碳的化学性质
（1）引导学生回顾，倾倒二氧化碳的实验，分析得出二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
（2）以前，我们学过二氧化碳的检验方法，用的是什么试剂，它的原理是什么？学生向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊。得出
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,并说明这一原理可用于二氧化碳的检验。
（3）我们已经知道二氧化碳能溶于水，那么二氧化碳有没有与水发生反应呢？从探究水溶性的瓶中倒出少量液体于试管中，并向其中加入紫色石蕊试液。引导学生思考是什么使紫色石蕊试液变红的呢？学生进行猜想可能是①可能是CO2 ②可能是水 ③可能是水和二氧化碳反应后生成的物质。根据以上几种猜想进行四个实验：①是向干燥的用紫色石蕊浸泡过的小花，喷洒稀醋酸，观察是否变色。②向干燥的用紫色石蕊浸泡过的小花，喷洒水，观察是否变色。③把干燥的用紫色石蕊浸泡过的小花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察。④把喷水后的小花放入盛有二氧化碳的瓶中，进行观察。引导学生对比分析二氧化碳与水反应生成了碳酸。
教师演示碳酸的不稳定性
将变红的紫色石蕊试液进行加热——红色重新变成紫色——碳酸不稳定。
H2CO3= CO2+H2O 这样设计的目的，让学生经历完整的科学探究过程，从而进一步培养学生的科学探究能力，此时大多数学生也会因为实验而兴奋起来。师生共同总结二氧化碳的化学性质。
过渡：我们知道物质的性质决定用途，多媒体呈现几幅图，让学生说出是什么性质的应用。
引导：二氧化碳有那么多的用途，是不是越多越好呢？
（二）二氧化碳对生活和环境的影响
1、用途：
2、危害人体健康
多媒体出示，二氧化碳的体积对人的影响的表格。解释扯雀塘是怎么回事？
3、温室效应
（三）学以致用（用幻灯片出示）
（1）拓展与应用，咱们打开汽水，里面会冒出一些气体，这些气体是什么。请大家利用所学的知识，设计实验加以验证。
（2）为了使室内墙壁上抹的石灰浆快点干燥，人们常常在室内生一个炭火盆，这里有什么道理？为什么刚放入炭火盆时墙壁反而变得更潮湿了？请用所学的知识解释这些问题。
（3）某晚报曾以《半个西瓜三条命》为题报道了某农村发生的悲剧：一个男孩将半个没有吃完的西瓜放入自家久未开启过的菜窖，半个多小时没有见该男孩回家，父母又先后进入菜窖查看，结果无一生还。
（四）布置作业
你了解“温室效应”吗?通过书籍、媒体、网络等途径查阅有关资料。保护生存环境是我们大家共同的责任，制作“保护环境”的宣传小卡片，呼吁大家保护地球、保护环境。
【板书设计】 5.3 二氧化碳的性质
一、物理性质
1、色态味:通常状况下,无色无味气体。
2、密度：比空气大
3、溶解性：能溶于水
4、三态变化
二、化学性质
1、一般情况下,不能燃烧，也不支持燃烧。
2、与水反应 CO2 +H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑
3、与澄清石灰水的反应 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 白色沉淀 三、二氧化碳对环境和生活的影响
1、用途：灭火、植物的光合作用、制造碳酸饮料等
2、危害人体健康
10.氢气的制取与性质实验的改进 篇十
氢气的制取和性质实验是人教版初中化学教科书中一个极为重要的实验，它不仅仅影响学生对氢气性质的掌握，而且也是液体固体反应的代表。然而在课堂教学中，无论是老师的演示实验还是学生动手操作实验都存在以下问题：
1.实验速率难以控制
教材的实验装置难以控制反应速率，不能做到随时控制反应的开始与停止。且在检验氢气的纯度时，肥皂水难以吹出泡泡，反应现象不明显，课堂教学效果不好。
2.实验步骤繁琐
教材中氢气的制取、验纯及性质实验是分开的，步骤比较多，药品用量也多，容易造成浪费，不符合绿色化学的思想。
3.部分实验现象不明显
在氢气的性质实验中点燃氢气的火焰是淡蓝色的，难以观察。
针对以上问题，本小组成员利用微型实验对实验进行了改进。微型化学实验是一种使用微型仪器，以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一甚至几千分之一，但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等。具体实验改进方案如下。
一、实验的改进
1.实验用品
微型仪器一套、注射器、木块、有孔塑料、板铜丝。
2.实验装置图（略去铁架台和铁夹）
3.实验步骤
（1）检查气密性
（2）添加药品
往1号具支试管中加入锌粒和铜丝（目的在于铜与锌粒构成原电池，加快反应速率），用注射器吸入一定量的稀硫酸；在2号具支U型管中先放入少许的无水硫酸铜粉末，然后放入有孔塑料板，在塑料板上面铺满无水氯化钙固体；在3号具支试管底部放入适量的氧化铜，在凹槽地方放少许无水硫酸铜粉末；在4号试管口涂上一层肥皂水。
（3）按照上图连接好装置图。往1号具支试管中注射稀硫酸，直到稀硫酸没过锌粒。
（4）检验气体的纯度和气体的性质
a.待反应一段时间后，用点燃的火柴靠近4号玻璃管口，观察现象；
b.在4号玻璃管口处点燃气体，并用一个洁净干燥的烧杯罩在上方，观察现象；
c.点燃酒精灯，加热3号具支试管底部的氧化铜，观察现象。
（5）实验结束
先熄灭酒精灯，继续反应通入气体直至试管冷却。
4.实验现象
二、改进后的优点
（1）使用微型实验，节约药品，符合绿色环保理念。
（2）将氢气的制取与性质实验一体化，简化了实验步骤，节约药品和时间，教学效果明显
（3）利用注射器注入稀硫酸，既可以做到随时控制反应的开始和停止，也可以避免用微型启普发生器时锌粒参加反应过后变小掉入酸中的问题。
（4）反应装置中，利用铜丝与锌粒构成原电池，加快反应速率。
（5）在具支U型管中加入无水硫酸铜可以验证产生的H2通过无水氯化钙后是否除尽水，从而确保在玻璃管口处的烧杯内壁产生的水珠是由H2燃烧产生的。
（6）通过酒精灯的加热与否可以随时控制H2的还原实验的进行与停止，同时，可以利用玻璃管凹槽处的无水硫酸铜变蓝来验证H2还原氧化铜产生水。endprint
氢气的制取和性质实验是人教版初中化学教科书中一个极为重要的实验，它不仅仅影响学生对氢气性质的掌握，而且也是液体固体反应的代表。然而在课堂教学中，无论是老师的演示实验还是学生动手操作实验都存在以下问题：
1.实验速率难以控制
教材的实验装置难以控制反应速率，不能做到随时控制反应的开始与停止。且在检验氢气的纯度时，肥皂水难以吹出泡泡，反应现象不明显，课堂教学效果不好。
2.实验步骤繁琐
教材中氢气的制取、验纯及性质实验是分开的，步骤比较多，药品用量也多，容易造成浪费，不符合绿色化学的思想。
3.部分实验现象不明显
在氢气的性质实验中点燃氢气的火焰是淡蓝色的，难以观察。
针对以上问题，本小组成员利用微型实验对实验进行了改进。微型化学实验是一种使用微型仪器，以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一甚至几千分之一，但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等。具体实验改进方案如下。
一、实验的改进
1.实验用品
微型仪器一套、注射器、木块、有孔塑料、板铜丝。
2.实验装置图（略去铁架台和铁夹）
3.实验步骤
（1）检查气密性
（2）添加药品
往1号具支试管中加入锌粒和铜丝（目的在于铜与锌粒构成原电池，加快反应速率），用注射器吸入一定量的稀硫酸；在2号具支U型管中先放入少许的无水硫酸铜粉末，然后放入有孔塑料板，在塑料板上面铺满无水氯化钙固体；在3号具支试管底部放入适量的氧化铜，在凹槽地方放少许无水硫酸铜粉末；在4号试管口涂上一层肥皂水。
（3）按照上图连接好装置图。往1号具支试管中注射稀硫酸，直到稀硫酸没过锌粒。
（4）检验气体的纯度和气体的性质
a.待反应一段时间后，用点燃的火柴靠近4号玻璃管口，观察现象；
b.在4号玻璃管口处点燃气体，并用一个洁净干燥的烧杯罩在上方，观察现象；
c.点燃酒精灯，加热3号具支试管底部的氧化铜，观察现象。
（5）实验结束
先熄灭酒精灯，继续反应通入气体直至试管冷却。
4.实验现象
二、改进后的优点
（1）使用微型实验，节约药品，符合绿色环保理念。
（2）将氢气的制取与性质实验一体化，简化了实验步骤，节约药品和时间，教学效果明显
（3）利用注射器注入稀硫酸，既可以做到随时控制反应的开始和停止，也可以避免用微型启普发生器时锌粒参加反应过后变小掉入酸中的问题。
（4）反应装置中，利用铜丝与锌粒构成原电池，加快反应速率。
（5）在具支U型管中加入无水硫酸铜可以验证产生的H2通过无水氯化钙后是否除尽水，从而确保在玻璃管口处的烧杯内壁产生的水珠是由H2燃烧产生的。
（6）通过酒精灯的加热与否可以随时控制H2的还原实验的进行与停止，同时，可以利用玻璃管凹槽处的无水硫酸铜变蓝来验证H2还原氧化铜产生水。endprint
氢气的制取和性质实验是人教版初中化学教科书中一个极为重要的实验，它不仅仅影响学生对氢气性质的掌握，而且也是液体固体反应的代表。然而在课堂教学中，无论是老师的演示实验还是学生动手操作实验都存在以下问题：
1.实验速率难以控制
教材的实验装置难以控制反应速率，不能做到随时控制反应的开始与停止。且在检验氢气的纯度时，肥皂水难以吹出泡泡，反应现象不明显，课堂教学效果不好。
2.实验步骤繁琐
教材中氢气的制取、验纯及性质实验是分开的，步骤比较多，药品用量也多，容易造成浪费，不符合绿色化学的思想。
3.部分实验现象不明显
在氢气的性质实验中点燃氢气的火焰是淡蓝色的，难以观察。
针对以上问题，本小组成员利用微型实验对实验进行了改进。微型化学实验是一种使用微型仪器，以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一甚至几千分之一，但其效果却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等。具体实验改进方案如下。
一、实验的改进
1.实验用品
微型仪器一套、注射器、木块、有孔塑料、板铜丝。
2.实验装置图（略去铁架台和铁夹）
3.实验步骤
（1）检查气密性
（2）添加药品
往1号具支试管中加入锌粒和铜丝（目的在于铜与锌粒构成原电池，加快反应速率），用注射器吸入一定量的稀硫酸；在2号具支U型管中先放入少许的无水硫酸铜粉末，然后放入有孔塑料板，在塑料板上面铺满无水氯化钙固体；在3号具支试管底部放入适量的氧化铜，在凹槽地方放少许无水硫酸铜粉末；在4号试管口涂上一层肥皂水。
（3）按照上图连接好装置图。往1号具支试管中注射稀硫酸，直到稀硫酸没过锌粒。
（4）检验气体的纯度和气体的性质
a.待反应一段时间后，用点燃的火柴靠近4号玻璃管口，观察现象；
b.在4号玻璃管口处点燃气体，并用一个洁净干燥的烧杯罩在上方，观察现象；
c.点燃酒精灯，加热3号具支试管底部的氧化铜，观察现象。
（5）实验结束
先熄灭酒精灯，继续反应通入气体直至试管冷却。
4.实验现象
二、改进后的优点
（1）使用微型实验，节约药品，符合绿色环保理念。
（2）将氢气的制取与性质实验一体化，简化了实验步骤，节约药品和时间，教学效果明显
（3）利用注射器注入稀硫酸，既可以做到随时控制反应的开始和停止，也可以避免用微型启普发生器时锌粒参加反应过后变小掉入酸中的问题。
（4）反应装置中，利用铜丝与锌粒构成原电池，加快反应速率。
（5）在具支U型管中加入无水硫酸铜可以验证产生的H2通过无水氯化钙后是否除尽水，从而确保在玻璃管口处的烧杯内壁产生的水珠是由H2燃烧产生的。
11.二氧化硫性质实验改进 篇十一
一、氯气的制取
如图1所示, 氯气的制 取药品原料选择氯酸钾与浓盐酸, 实验装置相当简单, 仅仅是一个大针筒。针筒里面装了一个包着适量氯酸钾的脱脂棉, 如果需要氯气, 只需从针筒尖头吸入浓盐酸, 浸没脱脂棉, 立刻将针尖插入木塞上, 氯气就会 慢慢充满 针筒。待针筒的活塞不再上升, 反应结束后, 气体制备完成。
二、氯气的性质
1.酸性:如图2所示, 在下端穿好洞的一次性离心管 (1.5mL) 中放入一小团沾满了NaCl的脱脂棉;将一次性离心管和小试管 (13×100) 连接好, 中间夹住一张pH试纸;将针筒缓慢小心地从木塞上面拔出, 迅速插入一次性离心管上部, 缓慢注入氯气;观察pH试纸的变化情况, 待观察到现象后再用另一针筒注入NaOH溶液, 振荡以吸收多余的尾气。
注意:对应的一次性离心管与小号试管口要刚好磨合; 一次性离心管底部有孔 可透入;饱和NaCl的脱脂棉可除 去HCl杂质气体, 排除干扰。
2.漂白性:如图3所示, 取
两支一次性离心管, 一支装入沾满水的 脱脂棉, 一支装入CaCl2固体颗粒, 上下用脱脂棉固定;在一次性离心管和试管中都夹上干燥的品红试纸; 将针筒缓慢小心地从木 塞上面拔出, 迅速插入一次性离心管上部, 缓慢注入氯气;观察品红试纸的变化情况, 待观察到现象后再用另一针筒注入NaOH溶液, 振荡以吸收多余的尾气。
3.氧化性:如图4所示, 在下端穿好洞的一次性离心管中放入一小团沾满水的脱脂棉;将一次性离心管和试管连接好, 中间夹住一张淀粉KI试纸;将针筒缓慢小心地从木塞上面拔出, 迅速插入一次性离心管上部, 缓慢注入氯气;观察淀粉KI试纸的变化情况, 待观察到现象后再用另一针筒注入NaOH溶液, 振荡以吸收多余的尾气。
三、实验关键及操作注意点
1.本实验是微量实验, 制取的氯气足够性质实验使用, 取用药品的量不能过多, 否则会产生过多的气体, 将活塞推出针筒, 导致氯气泄漏。
2.本实验力求清洁环保, 为防止氯气外泄, 在制取氯气或不用氯气时必须将针筒插到木塞上面, 防止氯气泄漏。
3.在用针筒制备氯气时, 吸取的浓盐酸的量不能过多, 只需刚好浸没脱脂棉。待反应结束后, 为防止取用氯气时液体喷溅而出, 应先将针筒内反应后的废液注入NaOH溶液中, 保留氯气以待用。
4.在进行性质实验用针筒注射完氯气之后, 立即将针尖插入木塞以堵住针口, 防止展示或反应过程中氯气外泄。
5.本实验中所用的试纸最好是干燥的, 因为新制氯气是湿润的, 带着水蒸气, 这样可以减缓实验现象的发生, 方便观察。
6.氯气具有强氧化性, 在进行性质实验的时候, 每个试管只需注入少量的氯气, 并且缓慢地注射, 不要一下子注射太多, 造成浪费。
四、实验优点
1.用针筒作为反应装置, 适用于制取少量氯气的实验。
2.性质实验在试管和一次性离心管中进行, 解决了 浓盐酸挥发产生 HCl的干扰。
3.在实验进行过程中, 每种性质实验分不同的试管 进行, 利于老师上课的时候调控。
12.二氧化碳的性质优秀教学反思 篇十二
两周前，我就“二氧化碳的性质”进行了多媒体环境下的实验探究性教学的尝试。下课后，我突然想起科学家曾做过的一个实验：他们把跳蚤放在桌上，一拍桌子，跳蚤迅速跳起，高度均在其身高的100倍以上，堪称世界上跳得最高的动物。后来，科学家在跳蚤头上罩一个玻璃罩，再让它跳，这一次跳蚤碰到了玻璃罩，连续多次后，跳蚤改变了起跳高度以适应环境。接下来，科学家逐渐改变玻璃罩的高度，直到接近桌面，这时，跳蚤已无法再跳了。于是，科学家把玻璃罩打开，再拍桌子，跳蚤变成了“爬蚤”。 连“再试一次”的勇气都没有了。我们的课堂教学不也是如此吗!
多媒体环境为实验探究性教学的开展提供了有利条件，它不仅可以创设探究情境，提供丰富的主题资源，改善学习环境，满足学生进行自主学习的各种需求，同时还可以为学生表达思想、观点提供交流工具。本节课充分利用这些优势，为学生的学习营造了有利的空间，同时，也收获了许多惊喜。
惊喜一：精心设计实验，增强了学生的参与度
课的开始，首先播放了一段视频，让学生以小侦探的身份去破解“死狗洞之谜”，并通过实验的方式去取证，来证明自己的猜想。在这个过程中，老师一共设计了七了实验，实验的材料如灭火器、气球、紫色的小花、矿泉水瓶等均取自于学生身边的.物质;实验报告图文并茂，通过大屏幕展示后一目了然;实验操作简单易行，现象明显;实验结论环环相扣。可以看出，大多数学生处于极度兴奋状态，都争着抢着去完成实验，并能根据实验现象及时做出分析和判断，整堂课在积极、有序、和谐地进行。学生真正成为了主动学习的参与者，而不是被动学习的接受者。
惊喜二：设置探究问题，拓展了学生的思维空间
本节课，我设计了如下的问题：①二氧化碳的密度是怎样的?你如何设计一个实验证明你的猜想?②矿泉水瓶变瘪的原因，除了二氧化碳能溶于水之外，还有没有其它原因?③使紫色石蕊试液变红的物质都有什么?如何通过实验证明你的说法?④如何检验菜窖的安全性?如不安全，请你告诉农民伯伯该怎么做?这些问题的设计，为学生的学习创设了一个宽松、开放、自我、探究的学习空间，使学生思维的敏捷性得到释放，思维的深度和广度得到发展，同时，也激发了学生的探究意识和探究精神，很多同学的回答出乎老师的想象。如有的同学“将一瓶二氧化碳气体口朝下放在燃着的木条上方”来证明二氧化碳的密度比空气大。还有的同学设计出“将菜窖内放一种能和二氧化碳反应并放生成氧气的物质”来减少窖内二氧化碳的量。我想，这些惊喜来自于教学中不给学生“罩玻璃罩”，让他们自由跳的结果吧。
惊喜三：开放的作业，调动了学生积极性
作业的第一道题，是使学生在课上学习的基础上，通过主题资源网和其它途径进一步学习二氧化碳的用途，评析二氧化碳的功与过。第二道作业题，是让学生将抽象化的东西应用到新情境中，用所得的结论去解释新的现象，这个过程，既是对二氧化碳性质的完善，又是对它的复现，也有助于加深对二氧化碳性质的理解、记忆，增强了用所得结论解决实际问题的能力;两道题均为开放的弹性的作业，目的是使不同层次的学生经过努力都得到发展，体验成功的喜悦;可喜的是，两周后，两个班的学生都提交了作业，有的充分展示了自己的绘画功底，有的发挥了自己电脑的优势，有的对二氧化碳的功与过做了系统的评说。每一份作业都是学生用心完成的，都浸透了学生对这节课的深深地爱，都令我惊喜不已。
13.二氧化硫性质实验改进 篇十三
新课程标准理念要求教师从片面注重知识的传授转变到注重学生学习能力的培养，教师不仅要关注学生的学习结果，更要关注学生的学习过程。如课堂中运用“提出问题→分析问题→解决问题”的整体思路，由生活中的“酸雨”提出问题，让学生带着这样的问题去思考、分析、学习，最后解决问题，让学生感受和理解知识产生和发展的过程;促进学生自主学习、探究学习，培养了学生的科学素养和创新思维习惯。
二、教学过程的反思
1、教学目标的反思。教学目标是教学活动的中心，是教学的出发点和归宿，在课堂教学中，教师的主导方向和学生的主体活动都是围绕本节课的教学目标来进行的。在目标教学实践中，不应为全体学生设置同一个目标，而应按学生的学习能力、发展水平、智力特点、学习成就以及个性、需要的不同，为不同的学生制定不同的目标。在新的课程理念下设定教学目标，要体现目标设计的人本观、整体性及突出重点目标。有目标地进行教学，可以规范教学行为，避免课堂教学的随意性和失控现象，所以，在未上课之前，制定了以下教学目标：①知识与技能:使学生了解二氧化硫的性质及用途;使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法；②过程与方法:使学生初步学会设计实验进行探究的技能;学习探究学习和合作学习的方法；③情感态度与价值观目标:培养学生保护环境、绿色化学的思想并用辨证的眼光看待SO2。
2、教学方法的反思。恰当的教学方法对于学生学习接受新知识是具有重大意义。改变过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力，以及交流与合作的能力。教师应当根据自己的教学经验和教训、自己的教学水平、学生的基础对教学方法作适当的调整。
3、引言的反思。新课的引入虽然只有几分钟，但这几分钟或几句话起到的作用却很大。教师应针对不同的课型，不同的目的，将新课的导入设计得生动有趣，激发学生的学习兴趣，达到良好的教学效果。本节课以一段有关“酸雨”的视频引入，触目惊心的酸雨污染情况给学生带来了视觉冲击和心灵震撼，激发学生对酸雨的罪魁祸首—二氧化硫的学习和了解的兴趣。
4、教学内容的反思。《基础教育课程改革纲要(试行)》的印发，打破了化学教材单一的割据，鼓励各地按照新课标的要求开发地方课程、校本课程，教师选用教材的余地进一步扩大。首先，在本节的教学中，不单是讲解高一教材中所涉及的内容即二氧化硫的物理性质、二氧化硫与水的反应、与氧气的反应、其漂白性和二氧化硫的污染情况，而且有机地将将二氧化硫的化学性质分为了酸性氧化物的通性、还原性、漂白性等几个方面作系统的归纳讲解。对于课程内容的先后顺序也作了一定的调整:二氧化硫是酸性氧化物及其通性→还原性→漂白性，这样安排的目的主要在于对整节课的设计是先由酸雨的罪魁祸首引出二氧化硫，讲解二氧化硫的性质时先讲还原性，用二氧化硫与氧气的反应生成三氧化硫回应酸雨的相关问题，课堂设计显得连贯，前后呼应。但教学中容易产生一个误区:只强调SO2的污染而忽视了它在我们实际生活中的用途，如作漂白剂、防腐剂等，教学过程中，教师应当给学生强调:化学是一把双刃剑，要用辨证的眼光来看待问题。其次，是教学内容细节上的处理，比如，运用对比教学法，将SO2和CO2性质的异同进行比较，使学生在对比复习旧知识的基础上接受新的事物，符合学生认知的发展规律。
5、与学生互动的反思。建构主义理论认为：“学习知识不是由教师向学生的传递，而是学生主动建构自己的知识的过程，任何学科的学习和理解都不像在白纸上画画，学习总要涉及学生原有的认知结构，学生总是以其自身的经验来理解和建构新的知识或信息。”在本节课中，如果能将更多的讨论、思考与学生思维互动，效果会更好。
14.二氧化硫性质实验改进 篇十四
一、种子萌发时放出二氧化碳的实验原理
该实验的原理是利用“二氧化碳使澄清石灰水变浑浊”的性质来验证呼吸作用产生了二氧化碳。
二、原实验装置存在的问题分析
如图所示, 原实验装置存在如下问题:
1.所用器材较多, 组装较复杂。
2.实验装置气密性不好, 漏斗口虽然用棉花塞住但仍会有少量二氧化碳逸出。
3.实验方法不严密。该实验是用加水排气法, 存在水这一个干扰因素:
(1) 由于二氧化碳能与水反应也能溶于水, 导致二氧化碳量不足, 影响实验效果。
(2) 将水加到装置中会让人产生二氧化碳可能是水与种子反应产生的歧义。
4.没有对照组实验。没有用煮熟冷却至室温的种子作对照组实验, 因此不能说明只有萌发种子才能发生呼吸作用放出二氧化碳气体。
5.一套装置不能在短时间内多次重复演示该实验, 如果要连续在多个班演示该实验, 就需要多准备几瓶萌发的种子。
针对以上不足, 本着实验原理正确、器材价廉易得、装置简单、操作简便、效果明显的指导思想, 笔者结合实际教学经验对该实验进行了创新改进。
三、改进后的实验装置及其制作
1.装置器材
软矿泉水瓶、塑料吸管、口服液小瓶子、铁夹等。
2.装置制作
(1) 将矿泉水瓶瓶盖中间扎穿一小孔, 插入软塑料吸管, 用502胶水密封结合处。
(2) 在2个无色透明的软矿泉水瓶上分别贴上红色、绿色标签, 各装入萌发的绿豆种子和煮熟冷却至室温的绿豆种子, 盖上瓶盖, 再用铁夹夹住塑料吸管使装置密封。
(3) 2小时后取下铁夹, 将塑料吸管插入装有澄清石灰水的小瓶子中, 用手挤压软矿泉水瓶使瓶中气体进入澄清的石灰水中, 让学生观察石灰水的变化。
四、改进实验的创新之处
1.实验器材全部来源于生活中的废弃物品, 价廉易得, 可引导学生利用生活中的常见物品进行探究实验, 培养创新意识。
2.实验装置简单, 操作简便, 挤压矿泉水瓶就可将气体排出。
3.装置全封闭, 气密性好, 同时将加水排气法改为挤压排气法后, 与原装置相比, 实验方法更加严密, 排除了水的干扰, 实验现象明显。
4.设置了对照实验, 用煮熟冷却至室温的种子设置了对照实验, 确保只有萌发种子才能发生呼吸作用放出二氧化碳气体的实验结论。
5.一套装置可以连续演示3次, 且二氧化碳排尽后, 只要打开瓶盖注入新鲜空气密封, 大约半小时后可重复演示该实验, 在多个班上课就不需多准备装置, 省时、省料。
6.既可作为教师演示实验, 也可作为学生分组探究实验, 让学生参与整个实验过程, 体验探究的乐趣, 突出了学生的主体地位。
15.二氧化硫性质实验改进 篇十五
【中图分类号】G64.26【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）13-0-01
氯气的制备及其性质实验是中学化学课程中重要的实验之一，由于氯气的毒性比较大，用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的反应速率快，很难控制并且具有较大的危险性，所以在中学化学实验课程教学中，多采用教师演示实验，很少让学生动手实践。
本实验秉承绿色化学以及微型实验的理念，对氯气的制备及其性质实验改进为微型实验。提高了该实验的安全性和成功率，使学生能参与到实验中来；且微型仪器成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。
一、实验原理
制取氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl+2KCl+5Cl2↑+8H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO HClO+品红溶液→品红褪色（漂白作用）
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
二、实验改进
（一）实验用品
1.实验仪器：微型气体发生器（无内嵌管）、V形侧泡反应管、通气管、烧杯、3ml注射器、脱脂棉等
2.实验试剂：浓盐酸、高锰酸钾（固体）、品红溶液、碘化钾溶液、硫酸银溶液、氢氧化钠溶液
（二）实验装置
（三）实验步骤及现象
1.按上图连接好装置，并检验装置的气密性：先用止水夹夹住U形管支管的橡皮筋，在U形管里加入适量的自来水，右端用一橡胶塞塞住，左端连接一个带有注射器的橡胶塞，推动注射器，观察U形管中水的高度变化，如果装置气密性良好，U形管中的水会随着注射器的拉动而产生左右液面高度差。
2.往U形管中加入0.4g左右的高锰酸钾，在注射器内加入适量浓盐酸，插入U形管左端的橡胶塞中，并在U形管的右端口塞上橡胶塞。在U形侧管用橡皮管连接V形侧泡反应管，管中依次加入蘸有品红溶液的棉花、蘸有碘化钾溶液的棉花、硫酸银溶液。最后，将产生的气体通入到氢氧化钠中，吸收多余的氯气，防止污染空气。
3.实验开始，逐滴加入浓盐酸，反应开始，观察反应的现象。可以观察到：有黄绿色的气体产生，蘸有品红溶液的棉花颜色逐渐变浅，蘸有碘化钾溶液的棉花变成黑色，硫酸银溶液出现白色沉淀。
三、注意事项
该反应不需要加热，但由于反应迅速，在短时间内能得到大量的氯气，所以要靠盐酸的滴入量来调节。反应很剧烈时应停止加入浓盐酸，否则会生成七氧化二猛，这种氧化物易发生爆炸。
四、改进后的优点
1.氯气的制备和性质检验同时进行，简化了实验装置，节约了实验的时间，微型装置大大的降低了实验的成本，能够满足大多数学校对实验操作的需求。
2.通过注射器控制实验的反应速率，非常简单方便，中学生更加容易接受掌握；也提高了实验的安全性。
3.用氢氧化钠吸收氯气，防止污染环境，增强了中学生的环保意识。
参考文献：
16.二氧化硫性质实验改进 篇十六
案 新人教版
知识目标：
1）学习习二氧化碳制取。
2）了解二氧化碳的物理性质，理解二氧化碳的化学性质，知道二氧化 碳的用途及对社会生活环境的影响。能力目标：
1）依据演示实验，掌握基本的实验操作技能。2）初步形成学生的实验创新能力。情感态度与价值观目标。
1）识的感性认识上升为对知识的理性认识。
2）生初步树立环保意识，认识到我们只有一个地球。教学重点：
二氧化碳的化学性质用途以及对社会生活环境的影响。教学难点：
二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
一、教学过程
（一）组织教学：
1.仪器：烧杯、铁架台、锥形瓶、试管、试管夹、长劲漏斗、集气瓶、火柴、酒精灯、盖玻片、双孔塞及导管。
2.药品及相关物质：碳酸钙、稀盐酸、汽水、蜡烛、沙子、石蕊试纸、紫色石蕊试液澄清石灰水、教学挂图。
（二）讲授新课：
[导语] 大家好！我们开始上课。再学习新内容之前我们先来回顾上结课的内容。
[引言] 上结课我们主要学习了二氧化碳的制取，可以将上结课的内容概括为三个方面。
1）实验室制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸反应来制的。2）制取原理（固+液——）（不加热）。
3）收集方法向上排空气法，检验用澄清的石灰水。
好！刚才我们回顾了上节课的内容。现在我们开始学习今天的内容。
[提问] 在学习新内容之前，我先问同学们一个问题，同学们对二氧化碳有多少了解呢？ [学生回答] 植物的光合作用，一种气体肥料，灭火等。[引言] 同学们回答的很好。现在我在给同学讲一个故事。
在印度尼西亚的爪哇，有一个奇怪的峡谷，如果一个人带着狗走进峡谷时，人能顺 利通过，但狗却昏死过去，当人弯腰就狗时，人也昏倒，人们称此谷为“鬼谷”。难道世界上真的有鬼吗？（停顿）
我们学习了本节的知识以后你就明白了其中的奥妙。
这里的“鬼“就是二氧化碳气体，另外大家听说过“人工降雨”，看过“舞台烟幕这些都有二氧化碳的功劳，那么二氧化碳气体有那些性质呢？现在我们就一起来探索二氧化碳的性质。
[板书] 课题3 二氧化碳
[引言] 物质的性质包括物质的物理性质和化学性质，那么我们先来共同研究二氧化碳的物理性质。
[板书] 一.二氧化碳的物理性质。[实验] 演示二氧化碳的制取实验。
[学生活动] 注意操作要点，观察现象（收集约三瓶二氧化碳气体）。
[提问] 刚才的收集方法结合这一瓶二氧化碳，那位同学能够阐述二氧化碳的物理性质呢？
[讲述] 二氧化碳在常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气大（标况下约为1.977g/l）,可溶于水{1体积约溶解1体积的二氧化碳}。[板书] 1）常温下无色、无味的气体。
2）密度比空气大（标况下约为1.977g/l）.3)可溶于水（1体积约溶解1体积的二氧化碳）
4）固体的二氧化碳叫干冰。
[引言] 在了解二氧化碳的物理性质后，让我们重点来探讨二氧化碳的化学性质。[板书] 二.二氧化碳的化学性质。
[实验] 演示教材上的实验二氧化碳气体慢慢倒入有蜡烛的烧杯中。[学生活动] 注意观察实验现象。[提问] 学生回答实验现象。
[学生活动] 1）蜡烛燃烧 2）低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。[提问] 实验现象说明了什么问题？
[引言] 同学们思考，教师请一位同学回答自己的结论。
[学生活动] 1）二氧化碳本身不然烧，也不支持燃烧 2）密度比空气大。[讲述+板书] 二氧化碳本身不然烧，也不支持燃烧。
[提问] 性质决定用途，这一点性质决定了它的什么用途？ [学生回答] 灭火。
[讲述] 这一点不难理解。比如：母亲正在炒菜，油锅着了火，当母亲盖上锅盖的时火就熄灭了。母亲的这一做法隔绝了空气也就是隔绝了空气中的助燃气体氧气。同样二氧化碳不然烧，也不支持燃烧密度比空气大就起到了隔绝空气的作用，所以可用来灭火。我们通常所见的灭火器主要是干冰灭火器。同学们不要误认为干冰就是我们通常所见的水的固体形式冰，其实干冰是二氧化碳的固态形式，也就是说固体的二氧化碳叫“干冰”。[提问] 干冰升华时要吸收周围的热量，那么由此同学们只不知道干冰的用途？ [学生回答] 制冷剂，人工降雨。[提问] 干冰用途的好处。
[讲述] 1）没有残留物。2）清洁无污染。（解释）[讲述] 二氧化碳不供呼吸，结合二氧化碳不然烧也不支持燃烧的性质我们可以解决生活中遇到的一些问题。我们知道，空气中没有二氧化碳是不行的，二氧化碳占空气总体积的0.03%，当空气中的二氧化碳含量达到1%时对人有害，达到4%~5%时使人感到头痛，达到10%时，人因窒息而亡，所以一些久未开启的菜窑，干涸得深井下去时因点燃火把检验二氧化碳的含量。（利用二氧化碳不然烧也不支持燃烧的性质）
[引言] 二氧化碳可溶于水，二氧化碳溶于水发生了什么变化，其中又包含了什么原理？ [实验] 演示教材上的实验向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳气体（石蕊是一种色素，遇酸变红）。
[学生活动] 观察实验现象 [提问] 实验现象
[学生回答] 紫色石蕊试液变成红色。
[讲述] 色石蕊试液变红是因为二氧化碳溶解在水中生成了碳酸生成的碳酸使紫色的石蕊 2 试液变红。
[板书] 1）二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变为红色。2）反应方程式：
[提问] 二氧化碳溶于水生成碳酸的性质决定了什么用途？ [引言] 请同学上前来看汽水瓶标签上所写的配料。[学生回答] 碳酸
[讲述] 汽水的主要成分就是二氧化碳溶解在水中的产物碳酸。所以二氧化碳可用来制造汽水。
[提问] 如何用实验的方法证明汽水中主要成分就是二氧化碳溶于水的产物碳酸{知道结论的前提下用实验方法来证明）给出的信息是：石蕊试纸遇酸变红。仪器及药品：汽水、烧杯、水、干燥的二氧化碳、石蕊试纸。
[回答] 1）先把石蕊试纸放入水中，发现颜色未变，再把石蕊试纸放在干燥的二氧化碳气体中，也未发现变红。
2）当把水倒入二氧化碳气体中振荡，再把石蕊试纸放入其中发现试纸变红
3）石蕊试纸放入汽水中同样变红（实验目的说明）
[提问] 同学门再喝汽水时除了好喝以外，有什么明显的区别？或者说在打开汽水盖时看到了什么？
[学生回答] 打嗝、有气体产生。
[实验] 教材上的实验加热通入二氧化碳气体后颜色变红的试管。[学生活动] 观察现象。[提问] 实验现象？
[学生回答] 红色的石蕊试液又变成了紫色。[讲述] 以上例子和现象说明了碳酸不稳定，受热或在其他的条件下容易分解成二氧化碳和水，当加热时，碳酸分解产生二氧化碳从溶液中逸出，红色的石蕊试液又变为了紫色。[板书] 碳酸不稳定，易分解。反应方程式：
[引言] 上节课同学们学过，二氧化碳气体可用澄清的石灰水检验。
[提问] 澄清的石灰水检验二氧化碳的依据是什么/也就是说有什么现象产生？ [学生活动] 澄清的石灰水变浊，有白色沉淀产生。
[讲解] 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故，同时产生水。
[板书] 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应方程式：
[讲述[ 举例（反应的用途）石灰浆粉刷墙壁等。为了更好的理解这一反应原理，请同学翻开教材做课后练习。
[讲解]习题。补充（明二氧化碳的这一点性质很重要，同学们应好好阅读教材彻底理解反应原理）
三．知识拓展：习题我们就做到这。现在我们来学习本节课的最后一部分内容，二氧化碳对生活和社会的影响。
[讲解] 方法：搜集关于这方面的资料和图片作成课件进行讲解。问题 1）什么是温室效应，温室效应所导致的危害？
2）如何防止温室效应的增强？
[学生活动] 阅读教材回答问题
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