高考化学实验题汇编

高考化学实验题汇编（精选9篇）

1.高考化学实验题汇编 篇一

高考化学实验题有以下几个特点, 1.源于课本, 考查考生实验基本知识和操作技能。2.多实验整合, 注重对实验教材的拓展和创新。3.提倡探究性学习, 注重考查对实验方案的设计和评价。4.结合科学实践, 注重考查对实验的评价和分析能力。5.着眼定量实验, 注重考查分析和推理实验数据的能力。6.结合学科知识, 考查最新科学知识, 考查归新科学知识能力及学科之间的渗透和融合能力。

结合以上特点, 总结出以下6个速解法。

一、导气管的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置, 若为洗气瓶则应“长”进 (利于杂质的充分吸收) “短”出 (利于气体导出) ;若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分, 则应“粗”进 (同样利用和水蒸气的充分吸收) “细”出 (利于余气的导出) ;若为了排水量气, 应“短”进“长”出, 被排出水的体积即为生成气体的体积。

二、仪器的连接

根据实验原理选择仪器和试剂, 根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序, 一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序, 若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。

三、气密性的检查

制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后, 添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样, 但总的原则是堵死一头, 另一头通过导管插入水中, 再微热 (用掌心或酒精灯) 容积较大的玻璃容器, 若水中有气泡逸出, 停止加热后导管中有一段水柱上升, 则表示气密性良好, 否则须重新组装与调试。

四、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法:一是在装置中防倒吸 (如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等) ;二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中, 实验结束时, 应先取出插在溶液中的导管, 后熄灭酒精灯以防倒吸。

五、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则: (1) 能否达到目的; (2) 所用原料是否常见易得、廉价; (3) 原料的利用率高低; (4) 过程是否简捷优化; (5) 有无对环境污染; (6) 实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后, 为确保实验目的实现, 必须选择简捷而正确的操作程序。

六、实验结果的分析

实验是手段, 要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理, 去伪存真, 由表及里, 剥去假象方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑: (1) 方案是否合理, 这是决定实验成败的关键; (2) 操作不当引起的误差; (3) 反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差; (4) 所用试剂不纯, 杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

2.浅析高考生物实验题 篇二

【例1】 在许多生物实验中都需要活的细胞作实验材料，否则得不到预期的效果。下列处于活态的细胞有（ ）

① 浸在30％的蔗糖溶液中的洋葱表皮细胞 ② 放在10％的HCl溶液中，浸泡10～15 min的洋葱根尖生长点细胞 ③ 放在0．1％的盐水中的人的红细胞 ④ 浸在0．01％的亚甲基蓝溶液中20 min的洋葱根尖

A． ①②B． ①④

C． ②④D． ②③

解析：这是一道考查高中生物教材上有关实验知识的试题。题目的要求是实验中需要活的细胞作实验材料，如果细胞死掉就得不到预期的实验效果。也就是说在提供的4种条件下，必须确保细胞是活的。浸在30％的蔗糖溶液中的洋葱表皮细胞，细胞会发生质壁分离，能发生质壁分离的细胞一定是活细胞。放在10％的HCl溶液中的细胞，HCl的作用是对植物组织进行解离，使组织中的细胞分散。盐酸是强酸，因此处在强酸中的细胞肯定无法存活。放在0．1％的盐水中的红细胞也将会死亡。因为人的红细胞的等渗溶液是0.9％的生理盐水，0．1％的盐水的渗透压与0．9％的生理盐水的渗透压相比较，低得太多，所以细胞会膨胀破裂。当洋葱根尖浸在0．01％的亚甲基蓝溶液中，由于亚甲基蓝是一种活体染色剂，一般不影响细胞正常的新陈代谢，所以浸在0．01％的亚甲基蓝的溶液中的洋葱根尖细胞还是活细胞。

答案：B。

【例2】 放在30％的蔗糖溶液中会发生质壁分离的细胞是（）

A． 人的口腔上皮细胞

B． 洋葱根尖生长点细胞

C． 洋葱表皮细胞

D． 干种子细胞

解析：这是一道认知层次比较低的实验试题，考查的内容是选择实验材料。解答本题必须掌握2个基础知识：一是能够发生质壁分离的细胞应通过渗透作用吸水或失水的活细胞；二是质壁分离是指原生质层与细胞壁之间的分离，即必须是具有细胞壁和液泡的细胞。人的口腔上皮细胞属动物细胞，无细胞壁。干种子细胞和洋葱根尖生长点细胞均无大的液泡，不能发生渗透作用，即便失水也很难观察到原生质层的变化。而洋葱表皮细胞具有大的液泡和细胞璧，因此在30%的蔗糖溶液中，由于渗透作用失水会发生质壁分离。

答案：C。

【例3】 有甲、乙、丙、丁4盆长势均匀的植物置于阳光下，甲添加品红色光；乙添加绿色光；丙添加品红色滤光片A；丁添加绿色滤光片B（图1）。经过一段时间，各盆中长势最旺的和长势最差的是下列哪一组（）

A. 甲和乙B． 乙和丙

C． 甲和丁D． 丙和丁

解析：本实验是研究不同波长的光对光合作用的影响的实验。叶绿素的吸收光谱是红光和蓝紫光，绿色植物的作用光谱与吸收光谱基本是一致的。在同一阳光照射的条件下，甲添加品红色光，这种光在叶绿素的吸收光谱范围内，比单独在阳光下的光合作用要有所增强；乙添加的是绿色光，不在叶绿素的吸收光谱范围内，对植物的光合作用来说属于无效光，对光合作用几乎没有影响；丙添加了品红色滤光片，这种滤光片只能让品红色光通过，其余的光很少或不能通过，特别是蓝紫光不能通过，所以光合作用相对较弱；丁添加的是绿色滤光片，这种滤光片只能让绿色光通过，而绿色光不在叶绿素的吸收光谱内，所以丁植物几乎不进行光合作用。

答案：C。

【例4】 如图2所示，在a、b试管内都加入含30个碱基对的DNA，c、d试管中加入RNA，4只试管内都有产物生成，请据图回答下列问题：

（1） a、d两试管内的产物是相同的，但a试管内模拟的是______的过程，d试管内模拟的是______的过程。

（2） b、c试管内的产物都是______，b试管内模拟的是______过程，c试管内模拟的是______过程，但b试管的产物中最多含有个碱基，有 个密码子。

（3） d试管内加入的酶比a试管加入的酶多了______。

解析：本实验是研究遗传信息的流动过程，即“中心法则”的内容。依据各试管中加入的物质及原料可推断模拟的过程，依据加入DNA中的碱基数可推断各产物中的碱基数或密码子数。

答案：（1） DNA复制 逆转录 （2） RNA 转录 RNA的复制 30 10 （3） 逆转录酶

【例5】 图3表示在烧杯中加入一些枯草杆菌，过几天后放入大草履虫，再过几天后放入双小核草履虫，它们都是以枯草杆菌为食的。根据图示结果回答下列问题：

（1） 枯草杆菌和草履虫的关系是________________________，两种草履虫的关系是________________________。

（2） A和B两条曲线分别表示________________________和__________________的数量变化情况。

（3） 曲线A在ab段下降的原因是____________________________________。

（4） 曲线C在cd段下降的原因是____________________________________。

（5） 如果在一个池塘生态系统中，大草履虫和双小核草履虫能否共存？试解释其原因？

______________________________________________________。

解析：这是一道根据实验过程分析实验结果的试题。大草履虫和双小核草履虫都以细菌为食，所以草履虫与枯草杆菌之间的关系应属于捕食关系；大草履虫与双小核草履虫的生态需求是基本一致的，都以细菌为食，所以它们之间为争夺食物而进行激烈的种间竞争。但双小核草履虫的繁殖速度比大草履虫快，种群发展迅速，能在较短的时间内迅速占据整个生存空间，因此双小核草履虫以种群的群体优势，在争夺食物和空间的斗争中获胜，大草履虫则被淘汰出局。

答案：（1） 捕食 竞争 （2） 枯草杆菌 双小核革履虫 （3） 大草履虫加入后大量繁殖，导致枯草杆菌减少 （4） 双小核草履虫在争夺食物等生态资源方面占有优势，使大草履虫被淘汰 （5） 能。原因是在一个自然的池塘生态系统中，存在着草履虫的捕食者，如栉毛虫等，通过捕食者控制着草履虫的数量，所以双小核草履虫在池塘生态系统中的种群数量不可能占有绝对的优势。

【例6】 有人设计了下列实验，试图证明“生长素（IAA）在植物体内的运输，主要是从植物体形态学上端（顶端）向下端（基端）运输，而不能倒转过来运输（如生长素只能从胚芽鞘的上端向下端运输）”。

（1）材料用具：胚芽鞘、琼脂、刀片等。

（2）方法、步骤与结果：

①制备琼脂块，如图4所示。

②取一段胚芽鞘中间部分，上面放含IAA的琼脂块，下面放空白琼脂块，如图5所示。

（3）结论：以上实验证明了“生长素(IAA)在植物体内的运输，主要是从植物体形态学上端（顶端）向下端（基端）运输，而不能倒转过来运输”。

我们认为，仅用该实验步骤①、②、③还不足以严密论证以上结论，请在上述实验的基础上补充相应的实验方法、步骤和结果。

解析：实验设计中的不严密之处是没有设对照实验。本实验的目的是验证植物对生长素的运输具有极性运输的特点，即只能从形态学的上端运输到形态学的下端，不能倒转过来运输。题中已给予的实验是证明生长素能够从形态学的上端运输到形态学的下端。但不能说明生长素不能从形态学的下端运输到形态学的上端。所以要设一个对照实验，证明生长素不能从形态学的下端运输到形态学的上端。对照实验的设计是在题中提供的实验基础上，将胚芽鞘中间段的上下端颠倒即可，然后观察其实验结果。预测的结果应是胚芽鞘不弯曲。

答案：补充方法、步骤与结果①:另取一段胚芽鞘中间部分倒放。上面放含IAA的琼脂块，下面放空白琼脂块，如图7所示。

补充方法、步骤与结果②:取补充步骤①下面琼脂块b的一部分放在去尖的胚芽鞘一侧，如图8所示。

【例7】 表1为某校生物兴趣小组进行动物激素饲喂小动物的实验，请分析回答。

注：① 每天需喂等量饭粒少许；② 甲硫咪唑为甲状腺激素合成抑制剂。

（1） 自来水必须经过________处理，以减少自来水中的________。

（2） 每天换一次水，每次换3/4的水，目的是________________。

（3） 此实验的实验假设是________。增加C组的目的是________。

（4） 此实验以青蛙作为实验材料的优点是________。欲在实验室观察蛙发育的过程，适宜的条件是________。

① 适宜的温度；② 低温；③ 玻璃缸密闭；④ 玻璃缸敞口，并放入水草；⑤洁净的河水；⑥ 自来水。

（5） 预测实验结果是：A组________________；B组________________；C组________________。

（6） 实验结论是________________________________。

解析：本题以探究甲状腺激素能促进动物的个体发育为背景。以蝌蚪作为研究的最佳实验材料，主要是因为青蛙的个体发育为变态发育，幼体与成体差别很大，而且是在短时间内完成的，有利于实验现象的观察。探究性学习的基本过程为假设→预期→设计实验→结果分析→得出结论。本题以甲状腺激素能促进动物的个体发育为假设，通过甲状腺激素对蝌蚪变态的影响，来验证这一假设。通过A、B、C组实验的研究，预测其结果是A组中由于含有甲状腺激素，蝌蚪的发育变化迅速，在比较短的时间内就变成了一个小型青蛙；B组由于含有甲状腺激素合成抑制剂，则蝌蚪因缺少甲状腺激素而发育停止，不能形成青蛙；C组作为对照，蝌蚪正常发育。

3.高考化学模拟训练题 篇三

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说法正确的是

A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，正向移动

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。

19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变

C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。

4.高考化学常识题常考点 篇四

1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。

2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。

3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。

4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。

5.黑白相片上的黑色物质是：银。

6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。

7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。

8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。

10.医用消毒酒精的浓度是：75%。

11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。

12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。

13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。

14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。

15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。

16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。

17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。

18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。

19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。

20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。

21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。

22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。

24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是：氯化铁。

25.液化石油气早已进入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

26.天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。

27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。

28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。

29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是：氯化镁。

30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。

31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。

32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。

33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。

34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。

35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。

36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。

37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的：乙二醇。

38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。

39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。

40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。

41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。

42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。

43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。

44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。

45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。

46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。

47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。

48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。

49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是

A．用SO2漂白食品

B．用小苏打制作糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用O3对游泳池中的水进行消毒

2．从化学角度看，下列做法合理可行的是

A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物

B．做发面馒头时可加入适量的烧碱

C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品

D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物

3．下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到聚乙烯

B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物

C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料

D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象

4.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好

B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染

C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加

D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用

5．下列说法不正确的是

A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用

B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径

C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染

D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

7．下列说法正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

6．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量

B．臭氧的体积分数超过 10 －4 %的空气有利于人体健康

C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

8．下列说法正确的是

A.SO2是酸雨的形成原因

B.温室效应由CO2CH4引起

C.水华现象主要由生活及农业含N P元素废水排放到湖海中引起

D.臭氧空洞由氯氟烃引起

E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）

F.小苏打可用于食品制作

G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验

H.食醋可除热水瓶中的水垢

I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐

J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验

K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应

L.漂白粉洁厕灵不能混用M.明矾净水是因为发生了水解反应

N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除O.丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维 Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒

S．H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑

T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

5.高考物理实验题四大提分技巧 篇五

在新课程高考形式下，不能认为一个实验只不过是读数或实验原理的理解或实验的操作，更不能认为就是数据的处理与结果分析，而应该认识到一个实验是基本仪器的使用、实验的设计、实验数据的处理与实验结构的分析三个有机体的合成.这三大部分便构成了一个实验的三大知识主干.主干知识向来是高考大舞台中的重要角色，一直受到命题专家的青睐.对于一个实验的三大知识主干要有明确的认识：

1.基本仪器的使用

基本仪器的使用是实验考查的基础内容，无论是实验的设计还是实验结果的分析，往往都涉及基本仪器的使用，所以一些基本仪器的原理、使用方法、注意事项和读数等，在近几年的高考中不断出现，长度和各电学参量的测量及相关仪器的使用是考查的热点，在复习时一定要注意.高考中出题频率较高的基本实验仪器有刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、打点计时器、秒表、电压表、电流表、多用电表以及传感器等.

2.实验的设计

近几年来，高考物理实验的考查已经由原来单一的、基本的形式向综合的、高层的方向发展，表现之一是加强了对同学们动手能力的考查.试题往往从实验原理、器材的选择和使用、实验步骤和现象的观察等方面进行全面的考查，表现在设计型实验题频频出现，设计型实验题一般是以规定的实验原理、方法和器材为基础编制出来的.这些实验可以有效地培养同学们的观察能力和激发同学们的学习兴趣.

3.实验数据的处理与实验结构的分析

对考生能力的考查是历年高考的一个主题，对实验数据的处理、实验结果的分析能力的要求越来越高.试题往往要求同学们通过研究题给电路、图表和数据，运用物理知识和数据推出正确结果，并能就实验装置、操作以及数据处理等方面分析产生误差的原因，这就要求同学们在平时学习中慢慢培养这方面的能力.

提分技巧二 把握好处理实验数据的两把利剑

1.列表法：把被测物理量分类列表表示出来.表中对各物理量的排列习惯上是先记录原始数据，后计算结果.列表法可大体反映某些因素对结果的影响，常用作其他数据处理方法的一种辅助手段.

2.图像法：把实验测得的量按自变量和因变量的函数关系用图像直观地显示出来.根据实验数据在坐标纸上画出图像.若是反比关系一般改画成正比图线，同时注意图像斜率、图像在坐标轴上截距的物理意义.值得提醒的是，创新实验的落脚点几乎都是图像，故备考时一定要将图像法处理数据作为重中之重

提分技巧三 要善于提取一个实验的精髓

俗话说“擒贼先擒王，打蛇打七寸”.同样对于一个实验，复习时必须抓住其精髓部分，然后以该实验的精髓部分为核心进行拓展，这样才能真正起到事半功倍的效果.很多同学学习实验一直很努力，也在不断地做练习题，可是同一个实验，换一种考查方式就不会了，更不要说触类旁通了.纵观近几年的高考创新实验发现：实验题一年比一年“新”，年年都在“变”，但是这种“变”只不过是实验命题的形式在变，所谓的“新”，只不过是实验的环境新了，知识点是不会新的，更不会变的，所以复习一个实验我们要抓住其精髓部分.

提分技巧四 如何与命题专家想到一块儿

高考物理实验是“年年有花开，年年花不同”，这说明每年的高考结束后命题专家都在思考一个问题，那就是“下一次命题该如何出题呢?”因此我们在备考的同时也应该跟着命题人一块儿想，那么如何做才能使我们与命题专家想到一块儿呢?对于这一点，我们可以按以下方案去做，那就是：

1.稳端“碗里”的——弄透教材中的基础实验

其含义是：熟悉教材中的每一个实验的基本原理、实验的基本器材、实验的过程，也就是说要熟悉每一个实验的“源”与“理”.

近年来高考实验题已由侧重于考查实验仪器的使用、基本操作等最基础的实验能力，向着侧重于考查对实验原理的理解、实验方法的灵活运用等更高层次的能力转变，要求考生运用学过的实验原理和方法，选择合适的仪器，设计出合理的方案去解决新的实验问题.纵观近几年的高考实验题，几乎都是教材中内容的改编、重组，教材实验的延伸，或者是教材实验的重新设计，通过这样做来鉴别考生独立解决新问题的能力和知识的迁移能力，也体现了新课程改革对学生实践能力和创新精神的要求.可见教材中的实验永远是高考创新实验的命题根源，如果将高考创新实验比作“天空中的风筝”，那么教材中的基本实验就是“风筝的线”.这就要求我们在高考实验备考中要紧扣教材中的实验，弄清楚教材中每一个实验的基本原理、实验步骤、实验的操作过程、实验数据的处理，不要将理解实验变成“背”实验，更不要对原理的理解和方法的掌握只是“纸上谈兵”，否则高考实验稍作一些变形，我们就会感到无从下手.只有将课本上的实验复习好了，才能举一反三，触类旁通.

2.盯住“盘里” 的——分析透近几年的高考实验记录

其含义是：在复习完一个实验的时候，我们应该查阅该实验在近几年高考中命题的情况，根据命题中“稳中求变”的特点，命题人在下一次对该实验进行考查时是不可能有很大变动的.很多考生在实验复习中花了不少时间，但是在复习的过程中却很少去做一件很重要的事情，那就是查阅《考试大纲》中的实验在历年高考中曾经考查过的方式.在查阅的时候我们要做好以下规律的总结：

(1)归纳出近几年实验试题的命题规律①题型特点

规律一：“一小题”.该小题命题立足教材，侧重考查完成实验的能力.涉及基本仪器的使用(含读数)、实验原理和测量方法的理解、实验条件的控制、实验步骤的编排、实验数据的处理、实验误差的分析.

规律二：“一大题”.该大题命题立足迁移，侧重考查设计简单实验方案的能力.突出实验原理的迁移、测量方法的迁移、数据处理方法的迁移(图像法和平均值法)等.

规律三：“大题新”. “新”可以更加有效地考查考生分析问题的能力，区分度也很明显.其实这类题依然是以实验基础为依据，只不过在新的背景、新的命题方式下进行考查，说到底物理实验的考查是对思维的一种检验，因此在复习时要努力培养分析问题、解决问题的思维习惯，这样做才能应对层出不穷的“新”题.

②难点设置

实验的难点设置主要有：a.器材的选取和电路的选择;b.实验原理、方法的理解和实验方案的设计;c.实验数据的分析和处理.

(2)查看某一实验的历年高考记录

在查看近几年的高考实验时还要注意总结同一实验在近几年的命题规律，找出同一实验在不同时间命题的共同规律、不同规律，然后作出一些新的动态分析.如对于纸带问题，通过近几年的高考命题我们发现关于纸带问题中的“黄金命题热点”有：①纸带上某点瞬时速度的计算;②计数点之间的时间间隔的计算;③加速度的计算;④纸带上两计数点之间距离的测量.其中涉及的方法主要有“逐差法”和利用v-t图像求加速度法.

以上规律的总结，能使我们对实验的复习做到有的放矢，确定自己的复习方向，找出自己的不足之处，以便取得最佳的复习效果.

3.想到“锅里” 的——猜想命题专家下一次可能的考查方式

其含义是：新课程高考的命题要求是要具有一定的创新度，当然实验的命题也不例外，也就是说命题专家会不断地思考对于某一个实验在下一届的高考中该如何去命题，因此作为一个高考备考的考生，最重要的一步是当你看到某一个实验的时候，要想想本实验还可以用什么方法来处理?下一次可能会怎样出题?一个优秀的考生不在于他做了多少题，而在于他悟出了多少题以及对于一个实验可以采用多少种实验方法和实验数据的处理方法!那么我们该如何去悟才能与命题专家想到一起呢?通过对近几年高考的分析来看，可以从以下两个角度着手：

(1)当见到一个实验图像或处理方法后，要试着想想还有哪些可用于处理本实验的图像或方法.

(2)要从多个角度去思考实验方案、物理量的测量.

6.一道2007年化学高考题解析 篇六

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能.四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一.

请填写下列空白:

(l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:____.

(2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物该反应的化学方程式可能是:____.

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是:____.

(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得.合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程如图1所示.

(1)在催化反应室中进行的反应均为可逆反应.增大体系的压强对甲烷转化率的影响是

(填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)在上述炼铁过程的某时间段内,若有xm 3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有5ykg(即y/11.2×103mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气m 3(标准状况).

解析:第一问:变相考查同分异构体及相对分子质量的知识;与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物,首先同分异构体可以满足,可推知有乙醇,其次再根据C、H、O个数的改变达到题目的要求,则有甲酸.

答案(1)CH3CH2OH、HCOOH.

出现问题:由于思维不周密,遗漏HCOOH.

第二问:考察了化学方程式的书写;此题并不是对化学方程式记忆的单纯再现,而是给出限定条件,由同学们自己去判断产物,很好的体现了对学生思维能力的考查.首先找出关键词:产生了一种可参与大气循环的无机化合物,这句话说明生成物中有CO2、H2O、O2中的一种,其中由于CO和H2有比较强的还原性,则不可能生成氧气,再根据物质质量守恒,可写出正确的化学方程式.

答案(2)3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O

出现问题:对题目理解不够深刻,分析不到位,没有抓住关键点,不能准确写出答案.

第三问:考察电化学知识,电极反应式的书写,关注了社会热点———燃料电池问题.要想写出正确的电极反应式,首先判断谁作阳极,谁作阴极失电子的一端作负极则负极反应物质为CH3OCH3;第二步,写出总反应式:CH3OCH3+3O2+4OH-※2CO 32-+5H2O;第二步写出负极上的电极反应式.

答案(3)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO 2-3+11H2O

出现问题:对得失电子数不能准确判断,耗时长.

第四问:(1)考查化学平衡的移动的相关知识;要想知道增大体系的压强对甲烷转化率的影响,联系课本讲授知识可知,增大平衡体系的压强平衡向气体体积系数小的方向移动,因此需写出催化反应室发生的反应:CO2+CH4=2H2+2CO、H2O+CH4=3H2+CO,则增大体系的压强,平衡向逆反应方向移动,则甲烷转化率减小.

(2)考查有关化学计算能力,难度系数大,区分度高,体现了高考对选拔人才的要求.首先,由CH4+2O2※2H2O+CO2可知,xm 3(标准状况)的甲烷在理论上可产生3xm 3(标准状况)的H2O和CO2,其次,还原反应室有5ykg(y/11.2×103mol)铁生成,则根据得失电子守恒可知需CO和H2混合气体为:

y/11.2×103mol×3/2×22.4L/mol=3000yL=3ym 3

由C、H原子个数守恒可知生成CO2和H2O的总体积为3ym 3,加上从燃烧室中生成的CO2和H2O,共有3(x+y)m 3的H2O和CO2进入催化反应室,最后由CO2+CH4=2H2+2CO,H2O+CH4=3H2+CO两个化学方程式的特点可知,1体积的混合气体(任意比例)进入催化反应室,总会生成4体积的合成气,因此,当3(x+y)m 3的H2O和CO2进入催化反应室可在理论上可产生合成气12(x+y)m 3(标准状况).

答案(4)(1)减小(2)12(x+y)

7.高考化学实验题汇编 篇七

关键词:江苏高考;化学实验题;分析

文章编号:1008-0546(2010)01-0067-04中图分类号:G632.479文献标识码:B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2010.01.026

化学是一门以实验为基础的科学,化学教学的目标不仅要求学生掌握化学基本知识,更重要的是让学生在化学实验中巩固基本知识、掌握实验技能,让学生在实验探究中发现问题、分析问题并解决问题,提高学生的综合科学素养。化学实验也就理所当然的备受高考命题专家们的青睐,成为高考化学试题中重要的考查内容之一。江苏省身处中国东部沿海经济发达地区,自2004年获得高考自主命题资格以来,就如何更好地在高考中通过化学实验来甄别学生的化学素养作了积极的探索和努力,以下是笔者对六年来江苏高考实验题所作的浅显分析:

一、考查内容注重“双基”,呈现方式稳中求变

从六年来江苏高考实验题的统计结果(见表1)中不难发现,基本实验知识和实验基本技能依然是高考实验的必考内容。贯穿于教材始终的基本实验知识,如常用仪器的使用、洗涤,药品的保存,重要物质的制备,溶液的配制,物质的分离、提纯(除杂),常见物质的检验,典型定量实验的操作步骤、误差分析等,仍是高考的重点、热点。但是呈现方式有着明显的递变趋势:从纯文字表述到图文并举,再到图、文、表灵活出现。

从选择题角度分析,2004年的两道实验选择题均为文字表述,到2005年在实验选择题的表述中出现了一幅图片(见例1),从2006年就开始出现一道纯图片选择题,一直延续至今,且考查面愈来愈宽,解析能力要求不断提高(见例2)。

例1.(2005江苏卷-15)下列实验方案合理的是()

A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解

B.制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置

C.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D.鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

评析:将来自课本(旧人教版《化学》必修加选修第二册P168图6-18生成乙酸乙酯的反应)的实验装置图进行了两处改变:将反应混合液标注为“乙醇乙酸”,故意忽略掉浓硫酸;将导管故意伸入饱和碳酸钠溶液中。以考察学生应该熟练的基础知识是否掌握准确和细致的观察读图能力。

例2.(2006江苏卷-4)以下实验装置一般不用于分离物质的是()

(2007江苏卷-10)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是

()

(2008江苏卷-6)下列装置或操作能达到实验目的的是()

评析:2006年的图片仅局限在“物质分离”的小圈子里,并且所有图片均来自教材;2007年从图片内容上就扩大到考查气体的干燥、尾气的吸收和石油的分馏等,其中最后一图在教材中几乎找不到接近的原型;到2008年,图片内容就更加宽泛,思维空间明显拓开,有气体的制备和收集、装置气密性的检查、排气法收集气体的装置变形,还有来自于新教材(苏教版新教材《化学反应原理》P12图1-9)的盐桥原电池的“改头换面”。

从填空题的角度看,试题的呈现方式也越来越灵活:2004年除文字外只有一图,2005年出现一图一表,2006年出现了制备流程图,2007年就有一图两表,2009年又出现了生产流程图。对学生获取信息的能力要求不断提高。

二、实验选题和素材不断出新,彰显新课程理念

实验选题方面,试题的真实性和情境性越来越明显,2004年、2005年均有一道10分的实验大题考察的是零碎的实验常识,是实验选择题的变形,是常见实验习题的组合和堆积,相对传统陈旧一些。从2006年开始就没有了这种“组合式”实验大题的影子,选题新颖,愈来愈贴近现实与社会(详见表1“主要考察内容”栏),2007年的“乙酸乙酯的制取”虽然源自教材,但与工业生产挂钩,创新很多。

实验素材选取追求从重理论向重实践,从小课堂向大社会的转变,关注“真实的化学”、“有用的化学”和“绿色的化学”。2004年是“Na2O2与SO2反应的探究”,2005年变为“实验室里制备绿矾FeSO4·7H2O晶体”,2006年就有了“化学兴趣小组由含铁废铝制备硫酸铝晶体的实验”和“实验室由甲苯氧化制备苯甲醛”,到了2007年,是“利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数”和“乙酸乙酯实验室和工业制法的讨论”,2008年就变为通过实验“测定污水中含氰化合物含量”来关注社会热点――环境污染问题,2009年以工业碳酸钙生产医用氯化钙(用于生产补钙药物),逐渐体现出学以致用,学为所用的新课程理念。

三、 实验难点从定性分析转向定量计算,区分度明显增大

2004-2006年的江苏高考实验题中均没有出现计算,试题难点也只不过停留在实验评价、误差判断等方面。2007年、2008年的实验题中连续出现定量计算,2009年不仅出现定量计算,还进一步考察了围绕计算原理的误差分析,试题展现方式完全相似,都将定量计算置于试题的最后一问,有“压轴”之势。从高考阅卷信息发布会反馈的情况来看,难度并不大的定量计算确实也起到了压轴实验题的作用,得分率明显偏低,使相应实验题的区分度明显增大(见例3)。由此可见,未来几年江苏卷的实验题中继续出现定量计算应该在我们的意料之中。

例3. (2007江苏卷-17)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I 称取样品1.500g。

步骤II将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10 mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

。

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。

(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。

评析(2):该问是滴定计算中的常规计算题,计算难度并不大,过程如下:

从表格提供的实验数据可得:滴定消耗的标准液体积:

V(NaOH)=[(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+(20.20-0.20)]mL/3=20.00mL

则25.00 mL样品溶液滴定消耗的氢氧化钠的物质的量为:

n(NaOH)= 0.1010mol/L×20.00×10-3 L =2.020×10-3 mol

由1.500g样品配成的250mL溶液滴定消耗的氢氧化钠的物质的量为:

n(NaOH)= 10×2.020×10-3 mol=2.020×10-2 mol

结合实验原理不难得出下列计算关系式:

N～NH4+ ～NaOH

14g 1mol

m(N)2.020×10-2 mol

可得m(N)=0.2828g

则该样品中氮的质量分数为0.2828 g/1.500 g=0.1885, 即18.85%。

很多学生平时对化学计算就存在恐惧心里,加之在高考考场极度紧张的氛围里,简单计算也错误百出:有的小数点错位,有的数据处理太粗糟,有的实验原理不清所得结果相差十万八千里,相当一部分学生干脆选择放弃,随便填一个数据糊弄。

四、 重点考核学生的综合实验能力,强调规范、严谨、创新

纵观5年的实验试题不难发现,“送分的实验题”越来越少,综合实验能力强的学生甚至可以得满分,而实验素养薄弱的学生表面上“答满试卷”但得分“颗粒无收”的状态完全可能出现。

1.考核学生的语言表达能力,强调规范

江苏卷化学实验主观试题中开放性题目的比例较大,要求学生能熟练运用化学语言对实验操作、化学原理、实验过程、实验现象和结论进行准确、科学的描述。现实情况是考生明明知道正确答案,但由于文字表达不准确、不科学,化学术语不规范、不熟练,生活化语言过多,最后导致失分。如2008江苏卷15题第一问“水样预处理的目的是”,很多同学没有很好的抓住关键词“目的”而表述不具体、不规范、不到位导致失分严重。

2.考核学生的实验评价能力,强调严谨

六年来的江苏实验试题中都能找到实验评价问题。实验评价强调对实验过程、实验原理的分析,突出考查学生的思考分析过程,体现了对学生严谨细致的思维品质的考查。如2004年卷20题中对第2小组同学方案合理性的评价;2005年卷20题中要求对实验步骤②的合理性进行评价、对实验步骤④用冰水洗涤晶体的评价;2006年卷18题中对操作“搅拌”和“冷却”的作用和目的进行分析评价;2007年卷18题要求对制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂可能会造成的结果进行评价等。

3.考核学生处理真实问题的能力,强调创新

如前所述,实验选题和素材不断出新,将要考查的化学基本知识融入真实的、新颖的情境之中,不仅考查学生的实验能力,还同时考查学生获取新信息、解决新问题的能力。平时只有多进行创新性思维训练,多关注、多接触、多分析新信息,善于解决新问题的学生才能适应这种试题的考查要求。

参考文献

[1]王后雄.新课程视野下高考化学命题设计的发展与创新[J].化学教学,2008(3):55-60

[2]人民教育出版社化学室.化学(必修加选修)[M].北京:人民教育出版社,2003:168

8.高考化学实验题汇编 篇八

位置与结构

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子

氢（H）

18.形成化合物种类最多的元素

碳

19.地壳中含量前三位的元素

O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素

N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）

O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素

Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素

F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素

Al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素

O

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物

Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫

色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

核外电子质子数相同

1.Na+、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序数关系

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征形象

1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。

3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。

4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。

9.高考化学实验题汇编 篇九

一、选择题(每小题4分，共48分)24.两汉时期皇帝曾把外戚作为辅佐皇帝的重要依靠，如西汉初期的吕后家族，中期的霍光，后期的王莽、王凤。但明中期以后，选后妃、附马却有意选寒微之家。这一变化()A.反映了皇权专制的不断强化 B.使外戚由此淡出了政治舞台 C.与明朝丞相制度的废除有关 D.杜绝了外戚与朝廷官员的勾结 答案 A 解析 材料反映的是封建社会后期皇帝不再把外戚作为统治的依靠，并尽量避开外戚对统治的影响，这是君主专制制度发展的必然结果，故A项正确。B、C、D三项与材料反映的信息不吻合，故排除。

25.关羽的故事在魏晋南北朝时期已经在民间流传，但基本忠于历史原貌。宋代正一派道士编造关公战蚩尤的故事，关羽成了道教的财神。明代时《三国演义》不断传播，关羽的忠义勇武精神得到人们追捧。关羽故事的流传()A.还原了历史的细节，增加历史的真实 B.传播了道教的观念，反映思想的进步 C.丰富了正统史学观，扩充历史的内涵 D.折射了市民价值观，影响百姓的行为 答案 D 解析 文学作品可反映当时人们的生活、想法及观念等，对于社会历史的研究有所助益，但是作品内容有虚构之处，故A项错误；据材料可知关羽的故事的流传传播了道教的观念，反映思想的进步是错误的，故B项错误；文学作品有一定的历史价值但需考证，故C项错误；据材料可知关羽故事的流传折射了市民价值观，影响百姓的行为，故D项正确。

26.葛兆光在《中国思想史》中论述理学时说：“思想成为原则，而原则又成为规则，而规则又进入民众生活，当民众在这种规则中生存已久，它就日用而不知地成了‘常识’，任何违背常识的行为都将成为错误甚至罪孽。”材料说明宋明理学()A.强调“存天理，灭人欲” C.实现世俗化、生活化 答案 C 解析 强调“存天理，灭人欲”材料信息中没有体现，故A项错误；材料信息中没有体现主张先有理后有物，故B项错误；由题干“而规则又进入民众生活，当民众在这种规则中生存

B.主张先有理后有物 D.教诲民众遵循“三纲五常”

已久，它就日用而不知地成了‘常识’”可知宋明理学实现世俗化、生活化，故C项正确；宋明理学教诲民众遵循“三纲五常”是对的，但材料信息中没有体现，故D项错误。27.《金史》记载：“声如雷震，热力达半亩之上，人与牛皮皆碎迸无迹，甲铁皆透。”该科技成就()A.由少数民族带到中原 C.金朝开始应用于军事 答案 D 解析 该项成就指的是火药的发明，A、B项不符合史实，故排除。火药在唐末就用于军事，故C项错误。火药传到欧洲，促进了欧洲由封建社会向资本主义社会的转型，故D项正确。28.据载，“祖父母、父母在而子孙别立户籍分异财产者，唐律定为徙罪，明律改为杖罪，明中叶之后实际流于形式”。这一变化实质上反映出()A.社会经济发展冲击传统观念 C.国家对人身控制的不断加强 答案 A 解析 材料中对维护大家庭的传统观念背离的处罚愈来愈轻，这是商品经济发展冲击的结果，故A项正确；B、C两项在材料中体现不出来，故排除。这种对传统观念的冲击还达不到“个性解放思潮逐步发展”的程度，故D项错误。

29.下图为中国近代某时期政府发布的文告。根据所学推断该文告应发布于()

B.法律的调节作用日趋弱化 D.个性解放思潮的逐步发展 B.由阿拉伯人传到中国 D.助推了世界文明的转型

A.太平天国运动期间 C.新文化运动期间 答案 A 解析 辛亥革命并未对传统的孔孟儒学进行彻底的颠覆与批判，故B项错误；新文化运动虽然猛烈批判并动摇了传统儒学的正统地位，但其活动中心是在北京，与材料中的“粤”没有任何联系，故C项错误；北伐战争的对象是帝国主义和封建军阀，与中国传统文化没有关系，故D项错误。

30.甲午中日战争前30年间，民族资本的总额只有680万元，而甲午战争后3年间，民族资本的总额就增加了一倍多。这一变化主要原因是()A.列强资本输出迅速增长

B.辛亥革命期间 D.北伐战争期间

B.中国自然经济迅速解体 C.民族资本社会地位提高 D.列强暂时放松对中国经济侵略 答案 C 解析 材料考查的是中华民族资本总额增加，与列强资本输出增长无关，故A项错误；中国自然经济解体为民族资本主义企业提供了更多的劳动力和市场，但这并非主要原因，故B项错误；甲午中日战争之后，清政府为了支付大量赔款，放宽了对民间办厂的限制，故C项正确；列强暂时放松对中国经济侵略是一战期间，故D项错误。

31.新文化运动中，北京、上海等大城市的知识分子极力倡导“个性解放”；五四运动时，青年学生异常活跃，他们将各种“社会改造”提高到“个性解放”之上。这种变化主要反映了()A.俄国十月革命的影响 C.社会思潮的迅速传播 答案 C 解析 俄国十月革命发生于1917年，不能影响新文化运动，故A项错误；民族矛盾的空前激化会使知识分子更多谈论民族危机、民族主义等内容，这与材料内容不符，故B项错误；D项不能体现材料中新文化运动时期与五四运动时期知识分子主张的变化，故D项错误。32.1935年，党中央在瓦窑堡会议上指出“关门主义是党内的主要危险”，并将“工农共和国”改为“人民共和国”，提出中国共产党“是无产阶级的先锋队，又是全民族的先锋队”。这表明中共意在()A.寻求共产国际的帮助 C.停止内战、联蒋抗日 答案 B 解析 强调工人阶级“是全民族的先锋队”，反映出1935年中日民族矛盾上升为主要矛盾对中共的影响，中共要争取政治上的主动权以便在未来的全民族抗战中建立中共领导的抗日民族统一战线，故B项正确，A、D两项错误。C项是在1936年实现的且与材料主旨没有直接关联，故排除。

33.公元前546年，古希腊执政官庇西特拉图借助外籍雇佣军的力量，收缴了公民的武器，建立起一支300人的私人卫队，把自己的住所安在卫城之内，成为凌驾于公民集体之上的君主。这一现象表明古代雅典()A.直接民主有较好发挥 C.发展了梭伦的宪政制 答案 B

B.民主政治一度反复 D.是集权制下的民主 B.争取掌握政治上的主动权 D.准备建立民主的联合政府 B.民族矛盾的空前激化 D.青年学生的忧患意识

解析 僭主政治一定程度上限制了公民的权力和直接民主，故A项错误；庇西特拉图僭主政治出现于梭伦改革与克利斯提尼改革的中间期，体现出民主政治一度出现反复的情形，故B项正确；僭主政治是对梭伦建立的民主政治的违背，故C项错误；僭主政治影响公民权力的运用，故D项错误。

34.伴随着资本主义世界市场的最终形成，在英国诸如茶叶这种原本供贵族消费的奢侈品逐渐平民化、大众化。这反映了当时的英国()A.尊卑观念逐渐被平等观念所取代 B.贵族式的绅士风度盛行 C.极力追捧东方的生活方式 D.扩大了与东方的贸易往来 答案 D 解析 随着资本主义世界市场最终形成，作为世界贸易中心的英国，来自世界各地的商品大量的进入英国市场，包括东方的茶叶，这就使茶叶的消费逐渐平民化、大众化。扩大了与东方的贸易往来与材料相符，故D项正确。

35.大萧条下，西方国家通过征收关税、制定进口限额等措施，希望使经济实现某种程度的自给自足。二战结束后，西方国家建立关贸总协定，希望各国降低关税，减少贸易限额，削弱贸易壁垒。出现这一变化的背景主要是()A.法西斯主义严重威胁各国安全 B.世界市场进一步深入发展 C.意识形态冲突下形成冷战格局 D.关税壁垒加重了经济困境 答案 D 解析 1929～1933年经济危机时期各国“以邻为壑”，实行关税战与贸易保护战，使经济危机进一步蔓延，因此二战后西方国家吸取这一历史教训要求建立关贸总协定，故D项正确。

二、非选择题(41题25分，42题12分，45题15分，46题15分，47题15分)41.(25分)阅读材料，完成下列要求。

材料一 市镇大部分集中在苏、松、杭、嘉、湖地区。其次，沿江、沿运河城市发展轴线的进一步发展。长江、大运河是中国明清时期东西、南北两大通道。基于这一时期沿海各大、中港口开放关闭不一，因而河港城市获得了进一步的发展。并且，在西南地区，明、清两代随着政区不断推进，在云、贵、川、湖、广等少数民族地区推行了“改土归流”政策，平定了土司叛乱后又广建府、县治所；在西北地区，也出现了很多商业城市，如伊犁、哈密和西宁；在东北地区，沈阳一举成为东北地区最大的政治、军事、经济和文化中心。

——摘编自顾朝林《中国城镇体系》

材料二 鸦片战争前，中国古代城市完全处于封建皇权控制之下，1908年，清政府制定并颁

布《城镇地方自治章程》，规定设置相应的城市管理机构。与此同时，近代工矿企业、商业的发展；推动了唐山、无锡等城市的兴起。上海、天津、汉口等被辟为通商口岸，出现了畸形繁荣的商业区，发展迅速；而中世纪以来许多著名的工商业城市，如佛山、松江、朱仙镇日趋衰落。——摘编自何一民《中国城市史纲》

(1)根据材料一，概括明清时期城镇发展的特点。并结合所学知识，分析形成其特点的原因。(13分)(2)根据材料二，归纳近代中国城市发展的新变化。并结合所学知识，加以简要评价。(12分)答案(1)特点：江南地区市镇大量涌现；沿江与运河的市镇进一步发展；沿海城市发展趋于停滞；边陲地区市镇得到发展。

原因：经济重心已经南移；江南地区农业商品化程度的提高；江南地区手工业发达；海禁与闭关锁国政策的实施；改土归流政策的推行。

(2)变化：城镇的政治独立性增强；近代工业城市兴起；发展不平衡，通商口岸发展迅速，传统工商业市镇走向衰落。

评价：推动了中国城市的近代化进程；加速了自然经济的瓦解，引起生活方式与思想观念的变化；带有半殖民地半封建社会的色彩，便于西方的经济侵略；导致大量的手工业者破产，社会矛盾激化。

42.(12分)阅读材料，完成下列要求。

材料 从15世纪起，近代科学不断得到发展，这个发展过程在增加人类关于自然的知识的同时也揭示了科学与人本身的相对关系，否定着人类在科学探索过程中形成的某些观念，也否定着人类认识自然界终极真理的可能性，表明探索自然之谜的科学前进的结果便是面对新的自然之谜。正是由于科学发展过程中这种始终面对新的自然之谜的境况，才使人类的智慧受到了不断的挑战。——《世界科技发展史回顾与未来科技发展展望》

概括材料的核心观点，并结合世界近代自然科学发展的史实加以说明论证。(要求：观点明确、史论结合、史实准确)(12分)答案 观点：近代科学的发展是一个不断接近真理的过程。(或人类在科学发展中不断探索和前进)说明：在物理学领域，伽利略通过实验、观察和论证发现了自由落体定律，推翻了亚里士多德的学说。

牛顿在伽利略等人的基础上，建立了力学体系，完成了人类对自然界认识上的首次理论大综合。

牛顿力学无法解释微观自然现象和物体的高速运动现象，这样产生了量子论和相对论。两大理论从根本上改变了近代物理学的传统观念，极大地改变了人类的思想认识。(注：以天文学领域，近代生物学领域为例展开均可给分；有正确观点无说明2分；说明有正确史实，但简略6分；说明有正确史实，且比较充分8分；说明有正确史实，完整详实10

分。)解析 解答本题的关键在于从材料中提取核心观点。材料反映出近代科学在探索中不断发展。说明论证时要准确运用史实，主要运用近代物理学的成就及影响等史实。45.(15分)【历史上重大改革回眸】

材料 法国封建时代的司法制度具有浓重的王权和宗教色彩。每逢加冕，大主教就会以上帝之名赋予国王作出司法判决的权力。国王通常亲自处理案件，并逐渐将司法权委任给其代理人(国王的检察官的前身)对案件予以监督并保留提审权。同时存在司法不公及立法权、司法权和行政权之间的权限混乱。1789年法国大革命使封建制度土崩瓦解，制宪会议以孟德斯鸠“三权分立”的思想为纲领，废除了原有的封建司法特权，人民取代了国王司法，法官被禁止干预和影响立法和政治，只能适用法律，其解释法律的权力也受到严格的限制。1790年8月制定的基本法提出了一些重要的基本司法原则，其中一些沿用至今，如：普通司法系统和行政司法系统分离的原则、司法的无偿性原则、刑事案件的人民陪审原则等。制宪会议对司法机构进行改革。在民事领域，基层设立治安法官，调解民事争议；在治安法官的之上设有省级法庭，审理针对治安法官和商事法庭判决提出的上诉案件；在刑事领域，出台了刑事程序，提出了“罪刑法定原则”以及“无罪推定原则”。随后建立起最高法庭和上诉法庭。(1)根据材料并结合所学知识，概括法国近代司法制度改革的主要特点。(9分)(2)根据材料并结合所学知识，分析法国近代司法改革产生的影响。(6分)答案(1)特点：确立近代司法的民主性原则；普通司法系统和行政司法系统分离，司法独立；建立各级司法系统，完善司法制度；明确审判程序，提出一系列原则保护公民人身权利。(2)影响：确立近代司法原则，维护法国大革命的成果；确立了法国司法双轨体制，促进了司法制度的近代化，对后世影响深远；司法改革反映资产阶级的愿望和要求，有利于法国资本主义的发展。

46.(15分)【20世纪的战争与和平】

材料近来的学术研究强调，将世界拖入战争的并非强烈的敌意，而是焦虑和误解„„刺杀发生后，对俄罗斯的误解导致了战争的爆发。如果俄罗斯保持冷静并且选择一种对抗性不那么强烈的方式来支持它的塞尔维亚盟友，它的命运，以及欧洲、亚洲甚至北美的命运，都将完全不同。事实上，维多利亚女王早在数十年前就已经预见到了1914年的对决时刻：她说，每件事都可以归结到“俄罗斯和不列颠在全球的霸权问题”上„„毫无疑问，战争的责任无论从原则还是事实上说，都被完全归咎于德国。(但)胜利者仅仅是名义上的和幻想中的。

——摘编自[英]彼得·弗兰科潘《丝绸之路——一部全新的世界史》

(1)根据材料，概括“1914年的对决时刻”发生的原因。(6分)(2)根据材料并结合相关史实，分析说明“胜利者仅仅是名义上的和幻想中的”。(9分)答案(1)列强间的相互猜疑和不信任，俄国应对危机方式失误；英俄等对全球霸权的争夺；德国负有不可推卸的责任。

(2)就战胜国集团来看：英法实力削弱，俄国发生了革命，美日矛盾日趋尖锐并展开了新一轮的争夺；对德国等战败国的处置埋下了战争的隐患；战后兴起的民族解放运动冲击了西欧为主导的殖民体系。

解析(1)原因从俄国、德国及其他列强国家等方面去总结。(2)从一战对各国的影响等角度来说明。

47.(15分)【中外历史人物评说】

材料 范祖禹(1041～1098年)把复兴儒学，重整纲常，提倡道德，遏止私欲具体落实在规劝哲宗皇帝的失礼行为上。这是对前代统治者忽视儒家伦理而带来不良社会影响和后果的反思。他说：天下治乱皆系于人君之心，君心正。则朝廷万事无不正。„„古者三公太师、太傅、太保，论道经邦，燮理阴阳，无他术焉，唯正君心而已。保，保其身体，傅，傅其德义，师道之教训，皆所以正君心也。如欲正心，未有不由稽古好学而能致也。臣窃考之前世，揆之当今，恭帷本朝累圣相承，百有余年，四方无虞。中外底宁，动植之类，蒙被涵养，德泽深厚，远过前世，皆由以道德仁义文治天下。人主无不好学故也„„陛下今日学与不学，系天下他日之治乱，臣不敢不尽言之。

(1)根据材料并结合所学知识，概括范祖禹复兴儒学的主要主张。(7分)(2)根据材料并结合所学知识，分析范祖禹复兴儒学思想产生的时代背景。(8分)答案(1)指出天下治乱兴亡，与人君之心密切相关；认为正君心为朝廷万事之本；肯定以道德仁义文治天下的重要性；人主须好学求道，学做圣王。

(2)宋代经济(商品经济)的发展；民族矛盾尖锐；中央集权强化；复兴儒学、重整纲常之风盛行。