化学必修1第一章教案

化学必修1第一章教案（共10篇）

1.化学必修1第一章教案 篇一

高一化学必修一第一章第一节教案

课时1

教学目的：

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

重点、难 点 ：

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识过滤和蒸发的操作方法

5、正确的实验研究方法及实验报告的撰写；

过程与方法 ：

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观

第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2SO42―等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”

［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？［学生讨论并投影总结］

1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加

酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防

止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小

心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。［讲］实验安全是为避免

受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安

全措施及正确的操作方法。［板书］

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分

离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相

对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里

分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出

来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习

一些新的方法。

［板书］

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离：将混合物

中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物

中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程

中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容

易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1)除杂试剂必须过量

(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)

［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。

［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提

纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1．溶

解：称取 4克 粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐

逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物

进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出

现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

1、过滤原理：利用物

质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：“①一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏

水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“②二低”：滤纸边缘应略低于

漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液

体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流

下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和

玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤

去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶原理：利用溶剂对被

提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大

部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一

部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结

晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时

溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液

滴飞溅。［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？将两者的混合物置

于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物

完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；

过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与

交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方

法可以检验出它们？［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所

以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所

得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行

物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状

态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思

考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸

盐。［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加

入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？

不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再

过滤。最后加入Na2CO3 溶液。［投影总结］ 杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaClMgCl2NaOH

aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +

Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子漏斗。

么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最

后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡

为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。

另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：［自我评价］

1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A．不慎将酸溅到

眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。

C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D． 配

制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，______________③③③冷却结晶。(2)用托盘

天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右

盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于

_______(4)在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。(5)所得产物中主要的钾盐有______等课后作业：P10—2、3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提

出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些安

全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实

验注意问题，教师穿插、补充、完善学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实

验验证自己的结论。填写课本P7上的表B、D(1)③过滤，③蒸发结晶(2)B

(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章第一节 化学实验基本方法(二)课时11、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理的方法检验离子过程与方法

1、通过实验

操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识

2、通过对初中常见物质

分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语

言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点萃取与蒸馏的操作(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取实验1-4 碘的萃取

3、分液萃取与分液的步骤：a.检

验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液教学过程教学步骤、内容教学方

法、手段、师生活动 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到

比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？［展示］海水变淡水［引］做

汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸

汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水

珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一

种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：

蒸馏和萃取［板书］(二)蒸馏和萃取(distillation and extraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［板书］

1、蒸馏［引入］我们引用的自来水

是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有

Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液［讲］有明显白色沉淀生

成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否

向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除

(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使

用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)［小结］实验室

就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。［投］(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝

成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如

蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）仪器：铁架

台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶

管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投］（3）蒸馏时的注意事

项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加

入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出

气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开

冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。［讲］

锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实

验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］实验

1-3 实验室制取蒸馏水实验现象

1、在试管中

加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉

淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧

瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL 液体，停止

加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸

馏水中，无沉淀 ［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)

2、为

什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸

馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是

被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸

出的是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？［投］（4）蒸馏的使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。［思考］蒸馏与蒸

发的区别：(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了

收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服

粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫

做萃取与分液。［板书］

2、萃取［过］我们先来认识这

个新的仪器：分液漏斗。［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中

加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来

用力振荡，看是否漏水［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原

理和方法将它们分离开来。［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取

10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质

碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，［投］（2）

萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶

解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住

分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放

气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。［讲解］静置后，大

家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜

色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是

萃取。［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样

弄走的？(勺子舀，吸管吸。。。)［讲］我们试想一

下，可不d.分液［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三

个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）［自我评价］

1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥

沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水

中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列实验设计中，能达到预期目的的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方

法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和

二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

3、某化学课外小组用海带

为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操

作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分

液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活

塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列

填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。（3）能选用CCl4从

碘水中萃取碘的原因是_____。课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨

论 提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验思考与讨论研究，强化

蒸馏的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗

下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证

进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通

道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分

液漏斗的结构。［板书］

3、分液［讲解＋实验演示］最

后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？

（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口

倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

2.化学必修1第一章教案 篇二

新课程·高一必修·物理1(人教版)

04－05学年度上学期

第一章 运动的描述（复习）

★新课标要求

1、通过本章学习，认识如何建立运动中的相关概念，并体会用概念去描述相关质点运动的方法。了解质点、位移、速度、加速度等的意义。

2、通过史实初步了解近代实验科学的产生背景，认识实验对物理学发展的推动作用，并学会用计时器测质点的速度和加速度。

3、通过学习思考及对质点的认识，了解物理学中模型和工具的特点，体会其在探索自然规律中的重要作用。如质点的抽象、参考系的选择、匀速直线运动的特点等。

4、体会物理学中，相关条件的特征及作用，科学的方法在物理学中的意义，如瞬时速度、图象等。★复习重点

位移、速度、加速度三个基本概念，及对这三个概念的应用。★教学难点

对位移、速度、加速度三个基本概念的理解，掌握其矢量性，解决与这三个概念相关的实际问题。★教学方法

复习提问、讲练结合。★教学过程

（一）投影全章知识脉络，构建知识体系

1、知识框架图

北京英才苑

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04－05学年度上学期

2、基本概念图解 北京英才苑

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04－05学年度上学期

（二）本章专题剖析

[ 例1 ]关于速度和加速度的关系，下列论述正确的是（）A.加速度大，则速度也大

B.速度的变化量越大，则加速度也越大 C.物体的速度变化越快，则加速度就越大 D.速度的变化率越大，则加速度越大

解析： 对于A选项来说，由于速度和加速度无必然联系，加速度大，速度不一定大，因此A错误。B选项，av，速度变化量越大，有可能t更大，a不一定大，B也错。C选t项，加速度a是描述物体速度变化快慢的物理量，速度变化越快，a越大，所以C对。D选项，vv称为速度变化率，a，故有速度的变化率越大，加速度越大。所以D对。故答案应tt选C、D。

点拨：本题往往会误将A、B选项作为正确选项而选择，原因是没有弄清楚a与v、v的关系。而D选项部分同学却认为不正确而漏选，其原因是没有把握好加速度定义式a包含的本质意义，造成错解。

[ 例2 ]甲乙两物体在同一直线上运动的。x-t图象如图1所示，以甲的出发点为原点，出发时刻为计时起点则从图象可以看出（）

A．甲乙同时出发

v所t 3 北京英才苑

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04－05学年度上学期

B．乙比甲先出发

C．甲开始运动时，乙在甲前面x0处

D．甲在中途停了一会儿，但最后还是追上了乙

分析：匀速直线运动的x-t图象是一条倾斜的直线，直线与纵坐标的交点表示出发时物体离原点的距离。当直线与t轴平行时表示物体位置不变，处于静止，两直线的交点表示两物体处在同一位置，离原点距离相等。

答案ACD 拓展思考：有人作出了如图2所示的x-t图象，你认为正确吗？为什么？

（不正确，同一时间不能对应两个位移）

［例3］如图所示为一物体作匀变速直线运动的v－t图像，试分析物体的速度和加速度的特点。

分析：开始计时时，物体沿着与规定正方向相反的方向运动，初速度v0=-20m/s，并且是减速的，加速度a是正的，大小为a=10m/s2，经2秒钟，物体的速度减到零，然后又沿着规定的正方向运动，加速度的大小、方向一直不变。

点拨：图线是一条直线，斜率不变，故加速度不变，且a>0，但速度的大小、方向都发生了变化。

（三）课堂练习

1、汽车的加速度方向与速度方向一致，当加速度减小时，则（BD）A．汽车的速度也减小 B．汽车的速度仍在增大 北京英才苑

新课程·高一必修·物理1(人教版)

04－05学年度上学期

C．当加速度减小到零时，汽车静止

D．当加速度减小到零时，汽车的速度达到最大

2、一枚火箭由地面竖直向上发射，其v-t图象如图所示，由图象可知（A）A．0－t1时间内火箭的加速度小于t1－t2时间内火箭的加速度 B．在0－t2时间内火箭上升，t2－t3时间内火箭下落 C．t2时刻火箭离地面最远 D．t3时刻火箭回到地面

3、由av，可知（CD）tA．a与v成正比

B．物体加速度大小由v决定 C．加速度方向与v方向相同

D．

4、关于速度和加速度的说法中，正确的是（C）

A．速度是描述运动物体位置变化大小的物理量，而加速度是描述物体运动速度变化快慢的物理量

B．运动物体速度变化大小与速度变化在实质上是同一个意思

C．速度的变化率表示速度变化的快慢，速度变化的大小表示速度增量的大小

D．速度是描述运动物体位置变化快慢的物理量，加速度是描述物体位移变化快慢的物理量 ★课余作业

复习本章内容，准备章节过关测试。

3.化学必修1第一章教案 篇三

本节教材分析 一、三维目标

1、知识与技能

(1)了解普查的意义，并能判断对一个总体是抽查还是普查；(2)理解随机抽样的必要性和重要性，并能分清抽查与普查．

2、过程与方法

学生通过“回顾－反思－巩固－小结”的过程中掌握普查与抽查的关系，理解它们的区别．

3、情感、态度与价值观

在探究活动中，通过学生的举例，激发学生学习数学的兴趣和积极性，培养他们的辨析能力以及培养他们的分析问题和解决问题的能力．

二、教学重点：(1)普查的概念、抽查的运用；(2)判断对一个总体是抽查还是普查．

三、教学难点：(1)分清抽查与普查；(2)对总体抽查；(3)分析普查与抽查之关系．

四、教学建议

首先，教科书从我国第五次人口普查展开讨论，并通过对人口普查的了解，说明普查的工作量大,要耗费大量的时间和资金．从某种意义来说，人口普查虽然规模大，还是可以实现的，但有时候，即使有时间、精力和财力也难以完成普查．因此，教科书通过几个现实生活中的例子来说明这一点，进而让学生体会到抽样的必要性．更进一步，教科书通过学生的思考与交流，总结出抽样调查的优点，让学生了解样本和总体的概念． 新课导入设计

如果有条件，教学时教师可以利用多媒体动态地展示我国第五次人口普查的有关信息，教师也可以借助当时电视、广播等媒体的有关报道，让学生更加直观、形象地了解我国人口普查的历史．(本书在备用课程资源中有这方面的内容，教师备课时可以参考)导入一

2011年2月9日，各卫视春晚全国网的收视率出炉，除安徽卫视和湖北卫视有所提升之外，其余地方卫视收视率均滑坡；另外值得注意的是2011年央视春晚CCTV-1的收视率有望突破30%，创近年来春晚收视的新高．这是央视-索福瑞媒介研究公司公布的调查结果，这一结果是怎么出炉的呢？是靠什么方法得到的呢？是不是把全国的所有电视用户都一一调查的呢？我们学习了本节就对这一问题有所了解了．

导入二

在初中我们就学习了统计的一些简单知识，下面我们从第五次人口普查再来更深入的了解普查与抽样．

教学过程：

一、复习准备： 作用与讨论

你是如何理解普查与抽样的关系的？

我的思路：在统计中，有时由于检验对象的量很大，在很多的情况下，很难做到对所有考察的对象作全面的观测，有时根本无法施行.例如测试灯泡的寿命、医生检验人的血液中血脂的含量、判断山东省的成年人平均身高是否为全国之最等，这些试验有的是破坏性的，有的由于测试的总体包含的成员数量很大，如果逐一测试，要消耗大量的时间、人力、物力，得不偿失.一个行之有效的方法是从总体中选取部分个体，记录下来，并从这组数据来推断总体的情况.抽样调查与普查相比有很多优点，最突出的有如下几点：(1)迅速、及时

要调查一个国家就业状况，如果采用普查，需要很长的时间去收集与处理数据，等统计数据出来之后，这个国家的就业状况又发生了一定的变化；而抽样调查就能很迅速与及时地得到统计数据，对一个国家的宏观调控起到一定的指导作用.(2)节约人力、物力和财力

抽样调查面对的调查对象少，会节省更多的财力与物力.由于调查的对象少，因此可以对每个被调查个体的信息了解得更为详细，从而使获取的数据更加科学、可靠.(3)准确性

一方面统计方案的设定是有统计学作为依据的，统计的过程是按照预先设计的方案来进行的；另一方面，由于人少，便于进行调查前的培训工作，提高调查的质量.例题思考

当普查的对象很多时，普查的工作量很大，并且，在很多情况下，普查工作难以实现，通常情况下，从调查对象中按照一定的方法抽取一部分，进行调查或观测，获取数据，并以此对调查对象的某项指标作出推测，这就是抽样调查.那么，如何抽取样本，直接关系到对总体估计的准确程度，所以抽样时要特别注意，保证每一个个体都可能被抽到，每一个个体被抽到的机会是均等的.例如，你要调查全国中学生学业负担的情况，可以先在自己班级进行调查，假设有58％的学生认为目前的课业负担过重，是不是可以说全国可能有58％的学生认为学业负担过重？这明显是以偏概全.但是你可以扩大抽样范围，比如从重点中学抽取一些样本，从普通中学抽取一些样本，从薄弱中学抽取一些样本，这样得到的结果比前面的结果将更加接近真相.要得到真实的结果，必须尽可能扩大抽样的范围与样本的代表性.要使我们的调查更接近客观实际，那就要多抽样本，比如多调查班级、学校，抽样越多，越接近实际.【例题】某校高中学生有900人，校医务室想对全校高中学生的身高情况作一次调查，为了不影响正常教学活动，准备抽取50名学生作为调查对象，校医务室若从高一年级中选出50名学生的身高来估计全校高中学生的身高，你认为这样的调查结果会怎样？该问题中的总体和样本是什么？

分析：由于学生的身高会随着年龄的增长而增高，校医务室想了解全校高中学生的身高情况，在抽样时应当关注高中各年级学生的身高，既要抽到高一的学生，也要抽到高二和高三的学生.如果只抽取高一的学生，结果一定是片面的，不能代表全校高中学生的身高情况.因此，在调查时，要对高

一、高二和高三的所有学生进行随机地抽样调查，不要只关注到高一学生的身高.这个问题涉及调查对象的总体是某校全体高中学生，其中每一个学生是个体.点评：抽样调查时，一定要保证随机性原则，尽可能地避免人为因素的干扰，且保证每个个体以一定的概率被抽到.2

［典型例题探究］

【例1】你班的班主任想全面了解你班学生的学习和思想状况，请你帮助班主任设计一个调查方案.解：因为一个班的人数不是太多，为了帮助班主任全面了解班里学生的学习和思想状况，可以采取普查的方法进行调查.你可以先设计一个问卷，包括同学们对学习的各种看法，同学们的爱好、心理和思想状况等，然后发放给每一个学生，并全部收回，然后进行统计.这样就可以全面了解每个学生的学习和思想状况了.【例2】在食品质量检验中，为了检验某批次袋装牛奶（10万包）的细菌超标情况，请你说出检验方法，并说明其合理性.解：大家知道，要检验某批次袋装牛奶的细菌超标情况几乎不可能将每一包牛奶进行检验，也就是不可能进行普查，因此，我们只要抽取少量的进行检验就可以了，然后推断这批袋装牛奶的细菌是否超标，并对超标情况进行统计，认为这批牛奶的细菌超标情况基本如此.【例3】某玻璃厂要检验一批次（10万块）玻璃的质量（包括硬度、承受压力），应如何检验，并说明其合理性.解：我们知道，要检验玻璃的质量，不可能将每块玻璃都进行试验，因此我们检验这批玻璃时，可以抽取少量进行试验，由此来推断玻璃的质量.由上面例子我们看出，凡是大批量的，或有破坏性的检验通常用抽样调查的方法，而在总体容量不是很大的情况下，要获得更系统的信息，通常用普查的方法.【例4】如果现在有一项调查，调查你们学校学生的家庭平均月收入情况，那么你会怎样做?将你的想法写成调查方案，并与同学交流你的调查方案与想法，看看是否有需要改进的地方.解：由于学校人数较多，用普查的方法工作量太大，所以可以用抽样调查的方法.有的同学可能想先确定每个班要抽查的人数，然后用随机抽样的方法，抽取部分同学进行问卷调查，最后汇总各班情况进行统计，这是一个比较合理的方法.有的同学可能想先找到全校学生的学籍号，然后隔一定人数选出一位同学，这样找出了你要调查的样本，然后进行问卷调查，最后进行统计，得出结果，这也是一个不错的方法.有的同学可能想到，每位同学的家庭收入不同，先选10个家庭收入较高的调查，再选10个家庭收入中等的调查，最后选10个家庭收入较低的调查，这样选30个同学进行调查合理吗?可以与同学交流彼此的调查方案，看谁的方案更合理.规律发现

4.化学必修一第一章复习知识点总结 篇四

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

知识点总结 1 化学实验安全

 认识常用危险化学品的标志 混合物提纯和分离方法  过滤

1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离

2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

 蒸发

1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离 2)

在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干. 蒸馏

1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.2)

①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网

3）蒸馏实验注意事项：

使用前要检查: 装置的气密性；

实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸； 烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3； 温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；

冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；

 萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：

①

与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;② 溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)③ 不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。

 分液

分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。

所用的主要仪器是：分液漏斗

分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。

第二节 化学计量在实验中的作用

 物质的量浓度溶液的配制

配制步骤遵循九字方针：

实验所需仪器 ：

烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

 物质的量n 与

微粒数N

（mol）

(个)

n=N/NA N=n·NA NA= N/n

 物质的量n(mol)与质量m(g)n=m/M

m=n·M

M=m/n

 物质的量n 与 气体体积 V

n=V/Vm

V=n×Vm 标况下

Vm=22.4L/mol

 物质的量n 与 物质的量浓度c（mol/L)

C质=n质/V液

n质= C质× V液

V液 = n质/ C质  浓溶液配稀溶液

C浓×V浓＝ C稀×V稀

本节小结：

1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类

3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1

4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量

5.必修二第一章元素周期表教案2 篇五

必修二第一章元素周期表教案2作者：hilyfover[复习回顾]：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

[提问]：原子主要由哪几个部分构成?

([学生活动]：原子主要有原子核和核外电子构成

[学生回答，教师投影]：原子的组成

[引导]：观察电子质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论?

([学生思考]：。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。)

[讲解]：从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用“A”表示。

[投影]：质量数=质子数+中子数(即Z+N=A)

[讲解]：“Z”“N”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用AZX表示表示某原子。

[过渡]：除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗?

([学生思考]：。还可以用原子结构示意图表示。)

[练习]：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

([学生活动]：学生练习，教师巡视学生的练习情况。)

[投影]：投影前三横行元素的原子结构示意图。

[讨论1]：这种排列具有什么特点?

(提示：横行按什么顺序排列;纵行按什么顺序排列)

([学生讨论]：。)

[师生总结]：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。

纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。

[展示图片]：展示前18号元素原子结构示意图。

[讨论2]：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢?

最外层电子数和族序数又有什么关系呢?

([学生思考]：。)

[师生总结]：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。

[过渡]：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

[投影]：投影元素周期表。

[讨论3]：参照元素周期表，观察每一周期(横行)有哪些特点?各周期元素分布如何?

([学生讨论]：。

元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满

。)

[投影小结]：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

周期序数=原子核外电子层数

[讨论4]：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

([学生讨论]：。

元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。

元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

。)

[讨论5]：具体某元素(如：N)，我们如何表示它在元素周期表中的位置呢?

([学生讨论]：。)

[引导]：我们以氮元素为例，我们应该怎么表示在元素周期表中的位置呢?

[讲解]：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的.时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

[投影小结]：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

[练习]：写出下列元素在元素周期表中的位置。

Na VCI Sn Cu

([学生练习]：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。)

[过渡]：通过这些问题的讨论，我们对元素周期表有了一个大致的了解，下面我们给上面的讨论作一个总结。

[过渡]：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

[随堂练习]：投影：

1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的()

A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国)

C.迈尔(德国)D.尚古多(法国)

2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是()

A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数

C.原子的质子数D.原子的中子数

3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第Ⅷ族，_个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。

4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值;

(2)把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。

6.化学必修1第一章教案 篇六

一、单项选择题

1.以下物质属于金属氧化物的是（）

A.CO2                                    B.H2O                                    C.Na2O                                    D.SO3

2.以下分散系能产生“丁达尔效应〞的是〔

〕

A.矿泉水                          B.硫酸钠溶液                          C.植物油                          D.氢氧化铝胶体

3.由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.该AgI胶粒能通过半透膜

B.该AgI胶体带负电荷

C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动

D.该AgI胶体是电解质

4.以下各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是〔

〕

A.食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁

B.盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮

C.氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石

5.我国古代用炉甘石炼锌，主要反响为C+ZnO=Zn+CO↑，该反响属于〔

〕

A.置换反响                          B.化合反响                          C.分解反响                          D.复分解反响

6.不能与氯化钡反响的盐是〔

〕

A.硫酸钠                                B.硝酸镁                                C.碳酸钠                                D.硝酸银

7.以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2              B.Na2CO3和H2SO4              C.AgNO3和BaCl2              D.KCl和CuSO4

8.以下事实与胶体的性质无关的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒净化

B.可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体

C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

9.2021年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越奉献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于〔

〕

A.氧化物                                       B.酸                                       C.碱                                       D.盐

10.以下为酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7                                   B.CO                                   C.NO2                                   D.Fe2O3

11.以下分散质粒子直径在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀盐酸                           B.AgNO3溶液                           C.酒精溶液                           D.淀粉溶液

12.化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响是四种根本化学反响类型。以下变化属于氧化复原反响，但是不属于四种根本反响类型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高温__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高温__

CaO＋CO2↑                                 D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下属于置换反响的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化剂

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是〔

〕

A.胶粒可以导电     B.胶体是混合物     C.胶体粒子大小在1～100nm之间     D.胶体的分散剂为气体

15.分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是〔

〕

A.烧碱和纯碱都属于碱                                           B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐                          D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

二、综合题

16.〔1〕以下五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中属于单质的是________〔填序号，下同〕；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

〔2〕1mol氢气在标准

状况下占有的体积约为________L。

〔3〕写出氯气溶于水的化学方程式________

17.某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO4·

7H2O)，设计了如下流程(局部物质巳略去)。

答复以下问题：

〔1〕硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为________，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称________。

〔2〕固体A的主要成分是________，固体X为________。

〔3〕写出①中Al2O3发生反响的离子方程式：________。

〔4〕从溶液C到绿矾的过程中，须控制反响条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是________，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，应如何洗涤?________。

18.现有以下十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

〔1〕上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

〔3〕现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，那么溶液中SO42-的物质的量浓度是________；

〔4〕假设在⑦中缓慢参加①的水溶液，产生的现象是________。

19.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

〔1〕海洋中含量最多的物质是________。

〔2〕实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰转化为石灰乳的过程是________反响(选填“吸热〞或“放热〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反响类型是________反响。

参考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；

B．水为非金属氧化物，B不符合题意；

C．氧化钠为金属氧化物，C符合题意；

D．三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。

故答案为：C。

2.【答案】

D

【解析】A．矿泉水为溶液，不具有丁达尔效应，故A不符合题意；

B．硫酸钠溶液，不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C．植物油是多种油脂相互混溶的液体混合物，属溶液，不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D．氢氧化铝胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应〞，故D符合题意；

故答案为D。

3.【答案】

C

【解析】A.胶粒直径在1到100nm之间，不能通过半透膜，A不符合题意；

B.该AgI胶体不带电，B不符合题意；

C.AgI胶粒带负电，那么该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动，C符合题意；

D.该AgI胶体是一种分散系，不是电解质，D不符合题意；

故答案为：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食盐的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是碱、纯碱是盐、四氧化三铁是氧化物，A符合题意；

B．纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，B不符合题意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，C不符合题意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合题意；

故答案为:A。

5.【答案】

A

【解析】反响C+ZnO=Zn+CO↑，为非金属单质(C)与金属氧化物(化合物ZnO)反响，生成另一种单质(Zn)和另一种化合物(CO)，反响类型符合置换反响的定义，属于置换反响，故答案为：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸钠与氯化钡能发生复分解反响，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A不合题意；

B．硝酸镁与氯化钡混合后不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反响，B符合题意；

C．碳酸钠与氯化钡能发生复分解反响，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C不合题意；

D．硝酸银与氯化钡发生复分解反响，生成氯化银沉淀和硝酸钡，D不合题意；

故答案为：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以发生复分解反响：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合题意；

B.Na2CO3和H2SO4可以发生复分解反响：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合题意；

C.AgNO3和BaCl2可以发生复分解反响：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合题意；

D.KCl和CuSO4不反响，D符合题意；

故答案为：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，A符合题意；

B．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，故可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体，B不符合题意；

C．血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，这种性质叫渗析，利用该性质可进行血液透析进行治疗，与胶体的性质有关，C不符合题意；

D．水泥厂和冶金厂空气中含有大量的固体粉尘，形成了气溶胶，可根据胶体能够发生电泳的性质，用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，与胶体性质有关，D不符合题意；

故答案为A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；

B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；

C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；

D、盐是指电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；

故答案为：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是与碱反响只生成盐和水，且反响前后各元素的化合价都不发生变化，是非氧化复原反响。

A.七氧化二锰可与氢氧化钾反响生成高锰酸钾和水，故A符合题意；

B.一氧化碳属于不成盐氧化物，不能与碱反响生成相应价态的盐和水，故B不符合题意；

C.二氧化氮不管和水反响还是和碱反响都会发生变价，属于氧化复原反响，所以不是酸性氧化物，故C不符合题意；

D.三氧化二铁可与酸反响只生成相应价态的盐和水，属于碱性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀盐酸稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故A不符合题意；

B．AgNO3溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故B不符合题意；

C．酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故C不符合题意；

D．淀粉溶液属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故D符合题意；

故答案为：D。

12.【答案】

A

【解析】A.该反响中有电子转移，属于氧化复原反响，但不符合四种根本反响类型，A符合题意；

B.该反响中有电子转移，属于氧化复原反响，同时又是置换反响，B不符合题意；

C.该反响没有电子转移，不属于氧化复原反响，C不符合题意；

D.该反响有电子转移，属于氧化复原反响，同时又是化合反响，D不符合题意；

故答案为：A。

13.【答案】

D

【解析】A.该反响中生成物都是化合物，因此不属于置换反响，A不符合题意；

B.该反响中生成物只有一种，为化合反响，B不符合题意；

C.该反响中反响物都是化合物，不属于置换反响，C不符合题意；

D.该反响中反响物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，为置换反响，D符合题意；

故答案为：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分类是依据分散质微粒直径的大小进行划分的，因此胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径为1~100nm，C符合题意；

故答案为：C

15.【答案】

C

【解析】A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A不符合题意；

B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B不符合题意；

C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C符合题意；

D．Al2O3能和酸反响，也能和碱反响，属于两性氧化物，故D不符合题意；

故答案为C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，铝是单质，C6H6是有机化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；铁红

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次

【解析】(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，铁元素化合价为+2价，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称铁红；(2)烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)参加过量稀硫酸的到固体A，SiO2不反响，过滤后得到的固体A为SiO2；参加固体X将铁离子转化成Fe2+，过滤后得到滤液B，为实现目的，且不引入新杂质，固体x为过量的铁粉；(3)①中Al2O3与稀硫酸反响生成硫酸铝和水，发生反响的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)滤液C主要含有FeSO4，从溶液C到绿矾的过程中，须控制反响条件防止变质，FeSO4易被氧化，亚铁离子易被氧化成铁离子，检验铁离子所用的化学试剂是KSCN溶液；溶液B中参加NaOH溶液调节溶液pH，A13+将转化成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液C，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加热；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色

【解析】〔1〕电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此上述物质中属于电解的为①②③⑥；非电解质是指在水溶液或熔融状态下的都不能导电的化合物，因此上述物质中属于非电解质的为④⑤；

〔2〕纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加热的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反响的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物质的量浓度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3胶体中参加液态HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移动的离子，Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能与HCl发生反响Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放热

〔4〕置换

【解析】(1)海洋中最主要是溶剂水，那么含量最多的物质是水，故答案为：水；

(2)由实验的过程可知，操作I能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；

(3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反响，故答案为：放热；

(4)由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反响；生石灰转

7.化学必修1第一章教案 篇七

一、基础过关

abc

1．在△ABC中，若，则△ABC是

cos Acos Bcos CA．直角三角形C．钝角三角形

()

B．等边三角形 D．等腰直角三角形

()

2．在△ABC中，A＝60°，a3，b＝2，则B等于A．45°或135°C．45°

B．60°

D．135°

()

3．下列判断中正确的是

A．当a＝4，b＝5，A＝30°时，三角形有一解 B．当a＝5，b＝4，A＝60°时，三角形有两解 C．当a＝3，b＝2，B＝120°时，三角形有一解 3

D．当a＝2，b＝6，A＝60°时，三角形有一解

4．在△ABC中，a＝2，A＝30°，C＝45°，则△ABC的面积S△ABC等于 3＋13－1 3＋23－2

5．已知△ABC中，AB3，AC＝1，且B＝30°，则△ABC的面积等于3

2B.3

32D.()

()

3342

6．若△ABC的面积为3，BC＝2，C＝60°，则边AB的长度为________． 7．在△ABC中，已知23asin B＝3b，且cos B＝cos C，试判断△ABC的形状．

πB5

8．在△ABC中，a，b，c分别是三个内角A，B，C的对边，若a＝2，C＝cos，425求△ABC的面积S.二、能力提升

b

9．△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，asin Asin B＋bcos2A＝2a，则等

a于

a

()

A．23B．223D.2

10．在△ABC中，若

bc，则△ABC的形状是________． ABCcos cos cos

222

a＋b＋c11．在△ABC中，A＝60°，a＝3，b＝12，S△ABC＝183，则＝______，sin A＋sin B＋sin C

c＝______.cos Ab412．在△ABC中，角A、B、C所对的边分别为a、b、c，且c＝10，又知＝，求a、cos Ba3

b及△ABC内切圆的半径．

三、探究与拓展

113．已知△ABC的面积为1，tan Btan C＝－2，求△ABC的各边长以及△ABC外接圆2的面积．

答案

1．B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.2

7．解 ∵3asin B＝3b，∴3·(2Rsin A)·sin B＝3(2Rsin B)，∴sin A＝3，∴A＝60°或120°.2

∵cos B＝cos C，∴B＝C.当A＝60°时，△ABC是等边三角形；

当A＝120°时，△ABC是顶角为120°的等腰三角形．

B38．解 cos B＝2cos2 －1＝，25

4故B为锐角，sin B＝.5

3π2－B所以sin A＝sin(π－B－C)＝sin410.asin C10由正弦定理得c＝＝，sin A7

111048所以S△ABC＝sin B＝×2×＝22757

9．D 10.等边三角形 11.12 6

sin Bb12．解 由正弦定理知，sin Aa

∴cos Asin B∴sin 2A＝sin 2B.cos Bsin A

π又∵a≠b，∴2A＝π－2B，即A＋B2

∴△ABC是直角三角形，且C＝90°，a＋b＝10由b4a3222，得a＝6，b＝8.a＋b－c故内切圆的半径为r＝＝2.2

113．解 ∵tan B＝>0，∴B为锐角． 2

∴sin B55，cos B＝.55

∵tan C＝－2，∴C为钝角．

25∴sin C＝，cos C＝－.55

∴sin A＝sin(B＋C)＝sin Bcos C＋cos Bsin C＝5223·－＋55555

1352∵S△ABCsin C＝2R2sin Asin Bsin C＝2R2××＝1.2555255∴R2＝R＝.1262525∴πR2＝，即外接圆的面积为π.1212

∴a＝2Rsin A3，b＝2Rsin B＝

c＝2Rsin C.3

8.化学必修1第一章教案 篇八

第一节 化学实验基本方法

课标三维目标：

1．知识与技能

（1）了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识（2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验原理和操作方法

－

（3）掌握so2的检验方法 4

2．过程与方法

（1）阅读实验室安全知识，归纳实验安全操作及实验突发事件的处理方法；（2）通过过滤、蒸发、蒸馏、萃取等实验过程，掌握实验基本技能 3．情感、态度与价值观

（1）认识化学实验在学习和化学研究中的重要价值

（2）体验化学实验，养成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情。

第一课时 实验安全 过虑和蒸发

一、初中化学实验安全知识回顾 1．药品取用的安全知识 从安全性考虑：

（1）不能用手直接接触化学试剂（2）不能用鼻子凑近闻化学试剂的气味（3）不能用口尝化学试剂的味道

从节约角度考虑：

（4）严格按照规定用量取用试剂。如果没有规定用量，一般为少量。液体1－2 ml，固体以盖过试管底部为限。化学药品在化学实验中不是多多益善，用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。如金属钠与水反应时钠的用量过多可能发生爆炸。从不污染药品角度考虑：

（5）实验用剩余的试剂一般不放回原试剂瓶中，以免造成污染 2．固体药品的取用方法

（1）粉末状药品的取用：用药匙或纸槽。将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底

部，然后将试管直立。注意不能把药品粘在试管壁上。

（2）快状固体药品的取用：使用镊子。将试管横放，用镊子将快状固体放出试管口，再慢慢将试管直立。

注意：用后的药匙或镊子应立即擦洗干净，以便再用，否则易导致污染。

3．液体药品的取用方法

（1）用量较少时，用胶头滴管或玻璃棒。从滴瓶中取用试剂时，先要提起滴管，用手指

轻轻挤压胶头排出空气，伸入滴瓶放开手指吸入试剂，再提起滴管，用无名指和中指夹着滴管，悬空在接受容器口的上方，用大姆指和食指挤压胶头使试剂滴入容器中。

（2）用量较大量，直接倾倒。先将试剂瓶的瓶塞取下倒放在桌面上，一只手握试剂瓶，标签向手心，另一只手握容器，使瓶口与容器口紧靠，将试剂缓缓倒入。眼睛看所倒入的试剂的量。

（3）定量取用液体试剂，用量筒 4．了解常用的安全措施（1）火警电话：119

（2）浓硫酸粘在手上的处理方法（3）浓naoh溶液粘在手上的处理方法（4）酒精灯着火的处理方法: 湿抹布盖灭（5）玻璃划伤手指的止血方法 5．常用化学危险品的分类

第一类 爆炸品（炸药、爆竹、雷管）

第二类 压缩气体和液化气体（png、cng）

第三类 易燃液体（酒精、汽油）

第四类 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（硫、白磷、电石）第五类 氧化剂和有机过氧化物（氯酸钾、双氧水、过氧乙酸）第六类 有毒品（农药、鼠药）第七类 放射性物品（镭）第八类 腐蚀品（浓硫酸）

二、过虑和蒸发

1．混合物的分离

（1）固体和液体混合物的分离

①概念：将不溶固体与液体分离的一种方法

②主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）溶于水的固体与液体分离方法

①概念：分离溶于溶济的固体溶质的一种方法 ②主要仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒。2．粗盐的提纯

步骤：

4)→加入naoh

2+2+

na2so4+bacl2=basobacl2+na2co3=baco3（1）粗盐中的杂质：泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等。（2）实验－ ①溶解→过滤→加入bacl2(除去so2（除去mg2+）→加入碳酸钠（除－ 去ca、ba）→过滤→加入适量盐酸（除去co2）→蒸发结晶 3 ②相关化学反应方程式： ↓+2nacl 2naoh+mgcl2=mg(oh)2↓+2nacl ↓+2nacl

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl naco3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

三、课堂练习

1．下列说法不正确的是（）

a．化学药品多数有腐蚀性或毒性，因此任何时候都不得用手直接接触药品 b．实验剩余的任何试剂都不得放回原试剂瓶

c．化学实验中药品用量过多，会造成浪费，但不会出现安全问题 d．滴管交叉使用会污染试剂

2．下列药品取用不正确的是（）

a、取用固体药品都可以用镊子 b、量取7 ml的硫酸选用10 ml的量筒

c、先将试管横放，将锌粒放入试管口后慢慢将试管直立 d、往试管中加入固体粉末可借助于纸槽 3．下列实验操作不正确的是（）

a、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

b、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 c、不慎将盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 d、稀释浓硫酸时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定量的水 4．下列有关实验安全问题的叙述正确的是（）

a、凡是给玻璃仪器加热，都要堑上石棉网

b、取用化学药品要特别注意观察药品包装上的安全警示标志 c、给盛有2/3体积液体的试管加热

d、倾倒液体时标签要面向手心

5．粗盐提纯过程中需要用到的玻璃仪器有（）

①铁架台 ②烧杯 ③玻璃棒 ④漏斗 ⑤胶头滴管 ⑥试管 ⑦滤纸 a、全部 b、②③④⑤ c、③④⑤⑥ d、①②③④⑤⑥ 6．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下步骤，顺序正确的是（）

①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加

热，余热蒸干

a、②③④⑤① b、①②③④⑤ c、②③①④⑤ d、②①③④⑤ 7．在实验桌上放着四瓶试剂，它们的标签上分别标着：白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、味精。为了进一步确定实物与名称是否相符，下列做法中错误的是（）a、观察比较它们的外面状态 b、各取少量分别放在手里试一试 c、各取少量分别放在口里尝一尝 d、用化学方法进行鉴别 8．写出粗盐提纯过程中涉及到的化学反应方程式

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第一课时教学设计：

第二课时 混合物的分离与提纯

一、蒸馏与萃取 1．蒸馏

（1）蒸馏的原理：利用相互溶解的液体混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温

度，使沸点低的成分先汽化，再冷却成为液体从而与沸点较高的成分分离的一种物理方法。（2）蒸馏的仪器：蒸馏装置（铁架台、酒精灯、石棉网、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶）

（3）实验注意事项

①蒸馏烧瓶中要放置少量碎瓷片或沸石，以防液体爆沸。

②温度计水银球的位置应放置在蒸馏烧瓶支管口附近，以测量蒸气的温度。③蒸馏烧瓶中的液体最大量不能超过烧瓶窖的2/3，也不能少于1/3。

④冷凝管的冷却水的流向通常是从下口流进，上口流出。以达到最佳冷凝效果。⑤加热温度只能由低到高慢慢升高，收集时不同温度范围内的物质应收集在一起。⑥可通过调节酒精灯的位置，提控制温度。

⑦在特殊情况下，可以不使用温度计。如制备蒸馏水。2．萃取

（1）萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它

与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后得到的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。（2）萃取的操作：

①检验分液漏斗是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上分液漏斗活塞，倒置

看是否漏水，若不漏水，把活塞旋转180o，再倒置看是否漏水。②混合振荡：在分液漏斗中，将萃取剂加入到被萃取的溶液中，塞紧漏斗塞。左手

按住分液漏斗活塞，右手握住分液漏斗放液开关，双手同步上下用力振荡，使两种液体充分接触，打开放液开关，放出其中气体（注间，不要让液体流出）

③静置：放置在铁架台的铁圈上，利用两种液体互不相溶，重力作用分层。④分液：将分液漏斗上口活塞的凹槽与瓶口的小孔对端，以保持漏斗内外气压相同，打开分液漏斗的放液开关，以小烧杯承接，将下层液体从下口放出，把液体交界面封闭于活塞中，上层液体从上口倒出。

（3）萃取实验注意事项：

萃取剂选择的原则：

①萃取剂与原溶液中溶剂不相互溶解

②萃取剂与原溶液中溶质不发生化学反应

so22+

显现象后，再加入4 ③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度

二、重要物质检验 － 的检验 －（1）原理与方法：so24+ba=baso4↓，沉淀法 －（2）实验步骤：向含有so2的溶液中加入足量盐酸，没有其它明

－

氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有so24。－ 2－ －

（3）加入足量盐酸的目的：除去co2、sio2、ag等离子的干扰。

3、so33

（4）硫酸钡是唯一无毒的钡盐，因为它不溶于水和酸。

+

三、课堂练习题

1．实验室里进行过滤和蒸发操作时都要用到的玻璃仪器是（）

a、烧杯 b、玻璃棒 c、蒸发皿 d、酒精灯 2．在过滤过程中，没有必要接触的两种仪器是（）a、玻璃棒与三层滤纸 b、漏斗颈与烧杯内壁

c、滤纸与漏斗内壁 d、玻璃棒与烧杯内壁 3．在蒸发过程中，熄灭酒精灯停止加热的根据是（）

a、蒸发皿中恰好没有了水 b、蒸发皿中刚好出现白色晶体

c、蒸发皿中还有少量的水 d、水分蒸干后再稍微加热一会儿

4．向某未知无色溶液中加入氢氧化钡溶液，产生了白色沉淀，下列说法正确的是

－

a、一定含有so2 b、一定含有mg2+ 4

－ 2－

c、可能有so24或mg d、至少有so4或mg中的一种

5．只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是

2+2+

a、硫酸钠溶液 b、氯化镁溶液 c、碳酸钠溶液 d、硝酸银溶液 6．下列混合物中，能用分液漏斗分离的一组是（）a、水和苯 b、水和酒精 c、汽油和植物油 d、氯化钠和水 7．向绿色蔬菜汁中加入乙醚振荡，出现的现象是（）

a、溶液分层，上层颜色深 b、溶液分层，下层颜色深 c、溶液不分层，颜色变深 d、溶液不分层，颜色变浅

8．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③分馏 ④萃取 ⑤分液 ⑥加热分解等。将分离方法的上述编号填入下列横线上，用于物质的分离或提纯。（1）除去碳酸钙中的少量碳酸氢钙：＿＿＿＿＿；（2）除去石灰水中的碳酸钙悬浮颗粒：＿＿＿＿＿＿；（3）从碘水中提取单质碘：＿＿＿＿＿＿；

（4）分离石油中不同沸点范围内的物质：＿＿＿＿＿＿＿；（5）分离硝酸钾和氯化钠的混合物：＿＿＿＿＿＿＿。

四、课后反思

第二课时教学设计：

9.化学必修1第一章教案 篇九

元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习

一、单项选择题

1.以下各组微粒互为同位素的是（）

A.1H和2H                      B.14C和14N                      C.37Cl和37Cl

-D.56Fe2+和56Fe3+

2.16O

和18O

是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是〔

〕

A.16O

和18O互为同位素                                        B.16O

和18O的核外电子排布不同

C.16O2

和18O2互为同素异形体                             D.16O2

和18O2的化学性质不同

3.53131I

是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中

53131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关

53131I的表达中错误的选项是（）

A.53131I的化学性质与

53127I

相同                                B.53131I的质子数为53

C.53131I的原子核外电子数为78                                D.53131I的原子核内中子数多于质子数

4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是〔

〕

A.47                                        B.35                                        C.117                                        D.82

5.以下表达错误的选项是〔

〕

A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等

D.1mol

92235

U的中子数比1mol

92238

U的中子数少3NA个

6.与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是〔

〕

A.Ne                                       B.F－                                       C.Na＋                                       D.K＋

7.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的选项是〔

〕

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.酸性氧化物一定不能和酸反响

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

8.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。那么铱〔19277Ir〕原子中中子数与质子数之差为〔

〕

A.115                                       B.38                                       C.269                                       D.154

9.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的选项是〔

〕

A.互为同位素                  B.是七种氢元素                  C.电子数相同                  D.HD和H2均是单质

10.以下分子或离子之间互为等电子体的是〔

〕

A.CCl4和PO43－                     B.NH3和NH4＋                     C.NO2和CS2                     D.CO2和SO2

11.氦-3聚变〔3He+3He→4He+2H〕可作为未来可控核聚变的清洁能源，以下说法正确的选项是〔

〕

A.氦-3聚变属于化学变化

B.3He和4He具有相同的质量数

C.He位于第1周期第ⅡA族                                     D.2H和3He具有相同的中子数

12.NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是〔

〕

A.标准状况下，11.2

L的SO3中所含原子数为2NA   B.1

mol

Na2O2固体中含离子总数为4NA

C.1

mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA  D.标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA

13.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（）

A.它的中子数是118       B.它是活泼的金属元素       C.它是第8周期元素       D.它的最外层电子数是8

14.科学家已研究出高能微粒N5+，以下有关说法正确的选项是（）

A.N5+是由5个氮原子构成的单质

B.N5+中只有质子，没有中子和电子

C.每个N5+中含有35个质子和35个电子                  D.每个N5+中含有35个质子和34个电子

15.以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是

〔

〕

A.Ca：1s22s22p63s23p64s2                                  B.Mg2+：1s22s22p6

C.F﹣：1s22s22p5

D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

16.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

二、综合题

17.根据以下微粒答复以下问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

．

〔1〕以上8种微粒共有________种核素，共种元素________．

〔2〕互为同位素的是________．

〔3〕质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________．

18.a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

微粒代码

a

b

C

d

e

f

g

原子核数

单核

单核

多核

单核

双核

多核

多核

所带单位电荷

1+

2﹣

0

1﹣

1﹣

0

1+

其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子．试写出：

〔1〕c分子的电子式为________；a和e两种粒子组成化合物的电子式为________．

〔2〕e与g加热形成c和f的离子方程式________．

〔3〕a的单质与f反响的化学方程式________．

19.阅读下面短文．

原子核究竟是什么形状的？

你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形〔如图1〕或者比拟接近球形的椭球形，就像橄榄球一样〔如图2〕．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形〔如图3〕．

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变〔octupole

transition〕，这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．

近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．

请答复以下问题：

〔1〕224Ra原子核的形状是________．

〔2〕224Ra和226Ra可以互称为________．

〔3〕Ba元素的原子序数是56，那么144Ba原子核中的中子数是________．

〔4〕科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是________〔填序号〕．

a．直接观察了144Ba原子核的形状

b．由核结构模型做出的理论计算

c．发现了八极形变现象．

20.按要求答复以下问题．

〔1〕A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为________

〔2〕B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________

〔3〕D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式

为________

〔4〕X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子无中子．X和Y形成的最简单化合物的结构式为________

〔5〕M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为________

〔6〕如表是N逐级失去电子的电离能．

I1

I2

I3

I4

I5

I6

In

578

1817

2745

11578

14831

18378

那么元素N的常见价态是________．

参考答案

1.A

2.A

3.C

4.A

5.B

6.C

7.A

8.B

9.D

10.A

11.D

12.D

13.D

14.D

15.C

16.B

17.〔1〕6；5

〔2〕11H、21H、31H

〔3〕14C；14N；14C；16O

18.〔1〕；

〔2〕NH4++OH﹣

△_

NH3↑+H2O

〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

19.〔1〕梨形

〔2〕同位素

〔3〕88

〔4〕c

20.〔1〕第三周期第VIIA族

〔2〕碳或氧

〔3〕4s1

〔4〕

〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2

10.化学必修1第一章教案 篇十

高一年级数学学科必修1第一章质量检测试题参赛试卷

宝鸡石油中学

巨晓妮

一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，将答案直接填在下表中）

1.下列各组对象中不能形成集合的是()．．（A）高一数学课本中较难的题（B）高二(2)班学生家长全体（C）高三年级开设的所有课程

（D）高一(12)班个子高于1.7m的学生 2． 已知全集U={0，2，4，6，8，10}，集合A={2，4，6}，B＝{1}，则UA∪B等于（）（A）{0，1，8，10}（B）{1，2，4，6}（C）{0，8，10}（D）Φ 3．下列关系中正确的个数为（）①0∈{0}，②Φ{0}，③{0，1}{（0，1）}，④{（a，b）}＝{（b，a）}

（A）1

（B）2

（C）3

（D）4 4．下列集合中表示空集的是()（A）{x∈R|x＋5＝5}（B）{x∈R|x＋5＞5} 2（C）{x∈R|x＝0} 2（D）{x∈R|x＋x＋1＝0} x2y45．方程组的解集为（）

2xy3（A）{2，1}（B）{1，2}（C）{（2，1）}（D）（2，1）6．设全集U{1，2，3，4，5，7}，集合A{1，3，5，7}，集合B{3，5}，则（）（A）UAB（B）U(CUA)B（C）UA(CUB)（D）(CUA)(CUB)

B{x|m1x2m1}，7．已知集合A{x|2≤x≤7}，且B，若ABA，则（）

（A）－3≤m≤4（B）－3m4（C）2m4（D）2m≤4 8．设P、Q为两个非空实数集合，定义集合P+Q={ab|aP,bQ},若P{0,2,5}, Q{1,2,6}，则P+Q中元素的个数是（）

（A）9（B）8（C）7（D）6 9．若集合A1，A2满足A1A2A，则称（A1，A2）为集合A的一个分拆，并规定：当 且仅当A1=A2时，（A1，A2）与（A2，A1）为集合A的同一种分拆，则集合A{1，2，3 }的不同分拆种数是（）

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（A）27（B）26（C）9（D）8 10．已知全集I{x|xR}，集合A{x|x≤1或x≥3}，集合B{x|kxk1，kR}，且(CIA)B，则实数k的取值范围是（）

（A）k0或k3（B）2k3（C）0k3（D）1k3

二、填空题（本题共5小题；每小题5分，共25分．把答案填在题中横线上）11．满足条件{1，3}∪M＝{1，3，5}的所有集合M的个数是.12．设A = x,yy4x6，B =x,yy5x3，则A∩B =_______.13．若A={0，1，2，4，5，7，8}，B={1，3，6，7，9}，C={3，4，7，8}，那么集合

（A∩B）∪C=____________________.14． 已知AB3，(CUA)(CUB)xNx9且x3，CUAB4,6,8，ACUB1,5，则A= ,CUAB。

15.定义A－B={x|xA且xB}, 若A={1，2，3，4，5}，B={2，3，6}，则A－（A－B）=

.三、解答题：（本大题共6小题，共75分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）16．（本小题12分）用列举法表示下列集合：

(1)A＝｛x∈Z｜6∈N｝ 2x2(2)B＝｛y｜y＝－x＋6，x∈N，y∈N｝

2(3)C＝｛(x，y)|y＝－x＋6，x∈N，y∈N｝

17.（本小题12分）某班共有27人参加数学、物理、化学兴趣小组，其中参加数学兴趣小组的有21人，参加化学兴趣小组的有10人，参加物理兴趣小组的有17人，同时参加数学、物理兴趣小组的有12人，参加数学、化学兴趣小组的有6人，三个兴趣小组都参加的有2人。问同时参加化学、物理兴趣小组的有几人？

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18.（本小题12分）已知集合U＝{1，2，3，4，5，6}，A={x||x－2|＜1 x∈N+}，x1﹤0 x∈N+ }, x2试写出A∩B，A∪B,(CuA)∪B, A∩(CuB),(CuA)∩(CuB)(CuA)∪(CuB)． B={x|

19.（本小题12分）已知集合A＝｛x｜ax＋2x＋3＝0，a∈R，x∈R｝．

2B＝｛x｜x2－2x－3＝0｝，(1)若A中只有一个元素，求a的值，并求出这个元素；(2)若A∩B＝A，求a的取值范围．

20.（本小题13分）已知M={x| 2≤x≤5}, N={x| a+1≤x≤2a1}，若MN，求实数a的取值范围。

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21.（本小题14分）已知集合A＝{x|x2axa2190}，B＝{x|x25x60}是否存在实数a使得集合A，B能同时满足以下三个条件：①A≠；②ABB；③A≠B．若存在，求出这样的实数a；若不存在，说明理由．

高一年级数学学科必修1第一章质量检测试题参赛试卷

参考答案

宝鸡石油中学

巨晓妮

一．选择题：

1.A 集合中的元素必须是确定的。2．A UA=0,8,10，故

U

A∪B等于{0，1，8，10}。

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3．A ②对，①③④错。

4．D 方程x2＋x＋1＝0没有实数根。5．C 注意方程组的解为有序实数对。6．C 因为BA。

2m1m17．D 依题意，BA，所以m122m4。

2m178．B 共9类。但结果6重复，只能算一个，故有8个元素。

9．A 分A1,{1},{2},{3},{1,2},{1,3},{2,3},{1,2,3}讨论，结果为1+23+43+8=27。10．A CIA{x|1x3},要使(CIA)B，必须k>3或k+1<1。二．填空题：

11．4 M中一定含有5，故集合M的个数等于集合{1，2}子集的个数。12．{（1，2）} 解方程组得结果。

13．{1，3，4，7，8} AB{1,7}，故（A∩B）∪C={1，3，4，7，8}。

14．{1，3，5}，{0，2，7} 由题薏，全集U={0，1，2，3，4，5，6，7，8}，借助韦恩图可得，A{1,3,5},B{3,4,6,8}，CUAB{0，2，7}。

15.｛2，3｝.解析：由A－B={x|xA且xB}, 得，A－B＝｛1，4，5｝，故A－（A－B）＝｛2，3｝.三．解答题： 16.解：（1）2-x=1，2，3，6，所以x=1，0，-1，-4 故A={1，0，-1，-4}。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。4分

（2）由y06x6，xN,x0,1,2

y6,5,2，所以B={6，5，2}。。。。。。。。。。。。。。。。。8分

（3）根据第（2）题过程得，C={（0，6），（1，5），（2，2）}。。。。。。。12分 17.解：设同时参加化学、物理兴趣小组的有x人。。。。。。。。。。。。。。。1分

画出韦恩图可得。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。5分 三门都参加的2人，只参加数、理两门的10人，只参加数、化两门的4人，只参加数学一门的5人，只参加物理一门的(5-x)人，只参加化学一门的(4-x)人。。。。。。7分

所以，5+10+4+2+(5-x)+x+(4-x)=27,x=3。。。。。。。。。。。。。。。。。11分 故同时参加化学、物理兴趣小组的有3人。。。。。。。。。。。。。。。。。。。12分 18.略（每步2分，共12分）

19.解：(1)当a＝0时，A＝｛x｜2x＋3＝0，x∈R｝＝｛－3｝，适合题意。。。。2分 211当a≠0时，△＝4－12a＝0，得a＝，A＝｛－3｝．故所求a的值为0或。。5分．

33(2)由A∩B＝A得AB，B＝｛－1，3｝。。。。。。。。。。。。。。。。。。6分

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当△＝4－12a＜0，即a＞

1时，A＝，A∩B＝A成立。。。。。。。。。。。7分 3当若A中只有一个元素时，由(1)可知AB不成立。。。。。。。。。。。。。8分

1得，a＝－1，A＝｛－1，3｝B。。。。。。。。。10分 a1综上所述，所求a的值为a＞或a＝－1.。。。。。。。。。。。。。。。。。。12分

320.解：当N时，a12a1a2符合题意。。。。。。。。。。。。5分 当△＞0时，由－1＋3＝－a12a1当N时，要使MN，必须有a122a3。。。。。。11分

2a15综上，a9。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。13分

21.解：集合B可以求出，由A是非空集合，且A中所有元素应是B中的元素，同时A中的元素可以是唯一的，解题时可基于以上思路进行．

由已知条件得，B＝{2，3}，又ABB，且A≠B，∴A。。。。。。。。。2分 B．又∵A≠，∴A＝{2}或A＝{3}。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。3分． 当A＝{2}时，将x＝2代入方程x2axa2190，得a＝－3或a＝5。。。。4分 若a＝－3，则A＝{2，－5}；

若a＝5，则A＝{2，3}，均与A＝{2}矛盾，∴a≠－3且a≠5。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。7分。

22当A＝{3}时，将x＝3代入方程xaxa190，得a＝－2或a＝5。。。。8分

若a＝－2，则A＝{3，－5}；若a＝5，则A＝{2，3}，均与A＝{3}矛盾，∴a≠－2且a≠5．。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。12分 综上所述，满足条件的实数a不存在．。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。14分