化学式的计算教案

2025-02-06

化学式的计算教案（精选15篇）

1.化学式的计算教案篇一

高中化学《有关化学方程式的计算》教案

第二课时

［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？

［生］回忆并回答（回答内容略）

［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。

［板书］三、多步反应计算

［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。

［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。

［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。

［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。

［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。

方案之一：逆推法

设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得解得x=2.992 g

再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

则w(Fe2O3)= ×100%=72%

［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。

［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）

［师］从学生的回答中整理板书内容

［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的.物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。

［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。

［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。

方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4

由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

则由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。

［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：

1. 原料的利用率（或转化率）（%）

2. 产物产率（%）=

3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）

4. 元素的损失率====该化合物的损失率

［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y

由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

用于被HNO3吸收的NH3的质量为

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。

［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。

［布置作业］P26二、4、5

●板书设计

三、多步反应计算

用关系式法解多步反应计算的一般步骤

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

●教学说明

多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。

参考练习

1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料

在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：

题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？

解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。

损失硫的质量= ×m×x％×y％t；

损失FeS2的质量= =

损失矿石的质量= my%t。

因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

矿石的损失率=(my％)／m=y％。

从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。

综合能力训练

1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )

A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?

解法一：关系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

2.化学式的计算教案篇二

1 量子化学计算方法

1.1 密度泛函法

密度泛函法是一种计算速度快且结果准确的量子化学计算方法, 是上世纪六十年代提出来的一种在物理和化学领域内都有广泛应用的理论。这一理论是根据Hohen-berg-Kohn定理, 研究多电子体系电子结构的量子力学方法, 根据这一理论我们可以知道分子的性质是由电子密度所决定的, 体系的能量就是电子密度的泛函。这一理论是研究凝聚态物理和计算化学时最常用的一种方法。

1.2 从头算法

量子化学的从头算法是根据独立电子、Born-Oppenheimer, 利用电量、电子质量与plank常数三个原子系数与基本物理量, 在完全不借助经验参数的前提下, 来对分子的所有积分进行严格的计算求解薛定谔方程的计算方法。由于这一算法的严格性, 其计算结果的可靠性和准确性是一大优势, 是量子化学计算时经常用到的一种方法。

2 几种化学反应原理的量子化学计算

2.1 一氧化碳与甲醇反产生甲酸的反应机理

一氧化碳与甲醇的反应不能够直接得到甲酸, 但可以得到生产甲酸的基本起始物质, 也就是甲酸甲脂, 得到甲酸甲酯后我们便比较容易得到我们想要的甲酸了。另外, 甲醇和一氧化碳反应需要在特定的条件下才能够发生, 具体条件是需要在催化剂甲醇钠催化作用下, 一氧化碳和甲醇的反应物不能含有水分, 还需要4MPA、80C的反应环境。通过这个反应制取甲酸虽不会造成环境污染, 但其正常反应的条件比较苛刻, 如果对催化剂、温度、压力的控制稍有差错就会影响反应的正常进行, 所以如果可以深入了解这个反应的反应机理, 将使工业制取甲酸更加经济、便捷。

要想深入了解一氧化碳与甲醇反应制取甲酸反应的反应机理, 可以借助量子化学理论和计算方法研究反应的微观过程及反应特征, 从而掌握反应途径和机理。对于该反应, 我们可以采取量子化学理论中的密度泛函计算法在B3LXP/6311++G (d, p) 的计算水平上对反应过程中的过渡态、产物结构和两种反应物进行优化, 同时对反应的频率和振动进行计算和分析, 从而可以确定优化后的几何模型是处于过渡态还是处于势能上的稳定点。在找到过渡态后, 在上述计算水平上计算出所有驻点的频率, 找到过渡态的虚频;之后利用内禀反应坐标进一步精确过渡态的范围, 验证产物和过渡态、反应物之间的关系。最后根据经典过渡态理论计算出该反应的反应速率常数。这个过程就是甲醇与一氧化碳反应制取甲酸反应的量子化学计算过程, 根据这个过程, 我们可以深入认识理解该反应的反应机理, 找到更优的反应过程。

2.2 氨三乙酸分子内脱水的量子化学计算

氨三乙酸是一种含有三个活泼羧基的有机小分子, 因为含有三个羧基, 所以是一种三元酸。氨三乙酸作为一种重要的化工原料, 在金属制备方面有广泛的应用。如果能够解决氨三乙酸的溶解性问题, 其对有机合成的发展将起到巨大的推动作用。借助量子化学理论研究氨三乙酸的分子内脱水问题, 对于深入了解氨三乙酸的脱水反应的微观过程和反应机理有重要意义。

为了深入认识该反应的反应机理, 需要借助量子化学理论对其进行分析计算。对于该反应的量子化学计算采取的同样是密度泛函理论, 也是在密度泛函理论的B3LXP/6-31++G (d, p) 的计算水平上进行计算的, 所以这个反应的量子化学计算过程和一氧化碳与甲醇反应制甲酸反应的有相似性。首先是对过渡态、产物及氨三乙酸进行优化, 得到氨氮乙酸的稳定结构, 在对其频率和振动进行计算和分析, 确定优化后各点的构型是否处于稳定态;再计算出过渡态的虚频, 验证产物与反应物、过渡态的关系, 最后进行零点校正, 根据经典过渡态理论计算出该反应的反应速率常数。

2.3 氨三乙酸分子间脱水的量子化学计算

在简单介绍了上面两个化学反应的量子化学反应机理的大致计算过程后, 我们可以初步的了解化学反应的量子化学计算的基本步骤。下面简单地探讨一下氨三乙酸的分子间脱水反应的量子化学计算过程。与上面两种反应不同, 氨三乙酸的分子间脱水反应的量子化学计算是在密度泛函的DFT/6-311G** (d, p) 计算水平上进行的。其具体的计算过程与上面两种化学反应是一样的。

摘要：化学在我们的日常生活中随处可见, 与我们的生活密切相关, 且极大地丰富和提高了我们的生活内容和生活质量。本文介绍了几种化学反应机理的量子化学计算方法, 包括一氧化碳与甲醇反应生成甲酸的反应的量子化学计算方法, 氨三乙酸的分子间和分子内脱水的反应量子化学计算方法。

关键词：化学反应,量子化学,反应机理

参考文献

[1]李来才, 田安民, 丁二酸脱水制备丁二酸醉的微观反应机理研究化学学报, 201025 (02) .

[2]范晓雷, 周志杰, 王辅臣等热解条件对煤焦气化活性影响的研究进展煤炭转化2009, 28 (3) :74一79.

3.有关化学式计算的教学原理初探篇三

关键词：化学式计算；化学教学；学习条件分析

有关化学式计算是化学科学中最基础的知识，是九年级化学教学的重点内容和难点内容，化学学科的后续学习都要在具备清晰、熟练的化学式计算技能的条件下才能顺利地进行。化学教师对有关化学式的计算教学进行了一定程度的研究，提出了一些具有一定理论的、有一定效果教学方法，但从学生学习和教学实际来看，有关化学式计算的教和学的效率都不是太高。探讨有关化学式计算教学的原理对于指导中学化学的教学具有很好的实际意义。

一、有关化学式计算的学习条件分析

化学式是用元素符号或元素符号与数字的组合表示物质组成的式子，是一种可以表达多种含义的化学符号：表示某种物质、表明了这种物质的元素组成、表明一种物质的分子（对于分子化合物）、表明分子的原子构成情况等。表明物质元素组成及分子的原子构成是有关化学式计算的基础。

有关化学式计算看上去十分简单，但由于是在分子和原子层次上认识化学式并进行计算，所以在学生学习中并不如想象的那么容易。学生必须具备以下几项条件：

1.学生必须明了化学式表明了物质最小组成

任何数量的物质都是这种组成的按整倍数的扩大，这一最小部分就代表了整个物质，同样这一小部分的相关量计算就代表了整个物质相关量的计算”这一认知基础。

2.清晰的原子概念

学习者必须具备清晰的原子概念，必须知道原子在化学反应中是一个不“破裂”的球，而且任何同种原子的质量都相同，物质的最小组成就是由化学式所表示的原子种类和各种原子的数目。

3.清晰的相对原子质量概念

由于原子的质量很小，其质量是用相对原子质量表示的，而不用千克（kg）质量单位来表示原子的质量。

二、有关化学式计算学习困难原因的调查研究

有关化学式计算类型较多，常见的有关化学式计算类型及各种计算类型学习过程中产生的困难原因调查分析如下：

1.对分子质量计算

这是最简单，最基础的有关的化学式计算。这一计算在学生的学习中相对来说是简单，约90%的学生可以在课堂内掌握概念和计算方法，因为相对分子量是直接将化学式中各原子相对原子质量加和。但是仍然有部分学生学习困难。经访谈得知，原来学生并不清楚原子的概念，他们对原子是球形不清楚，对化学式里的符号与符号所表示的原子不能进行转换，因而没法学习相对分子质量的计算。这些学生不能用思维来掌握原子的形貌，因此也没法认识物质的组成，对化学式的来源和表达物质组成的意义不清楚。例如，有的学生在计算H2O的相对分子质量时，因为只知道“H2O”表示水的化学式，将其理解成表示水的符号，而不能理解为表示水分子的原子组成表达，不知道“H”“O”这两个符号在整个化学式中既可以表示宏观的水的组成元素，也可以表示微观的分子的原子构成，不理解符号可以表示氢原子和氧原子，从而无法下笔进行计算。

2.根据化学式求组成元素中各元素的质量分数

这种计算类型有两个原理必须掌握，一是要理解对于物质来说其組成是用“元素”而非原子表示的，在分子中讲原子构成，但对于物质而言讲元素组成。二是化学式所表示的原子构成是物质组成的最小单位，因此，计算物质中各元素的百分含量的原理就是计算化学式中各种原子质量占化学式中全部原子质量的总和百分数。对于百分数的计算，绝大部分学生是熟悉的，学生学习中出现的问题主要是不能将物质中元素的质量转换为化学式中原子的相对原子质量，将物质中元素质量比转化为一个分子中原子的相对质量比。对学生进行访谈显示，出现这些问题的原因在于学生学习分子、原子、元素、化学式等概念时，知识机械的记忆理解概念，不会对宏观的元素与微观的原子这两个概念进行联系，以及对化学式是表示分子组成的符号，在表观上表示物质的组成单元的这一原理进行深度解析、二次加工。例如，在计算SO3中氧元素的质量分数时，要理解SO3分子是三氧化硫这一物质的组成单元，三氧化硫这一物质就是若干个SO3分子聚集而成的，SO3分子中氧原子的质量分数就代表了氧元素在整个三氧化硫这种物质中的质量分数。

3.根据化学式计算物质中各元素质量比

此类问题同样是从物质组成单元（即化学式）中各元素原子的质量比而推论为物质中各元素的质量比。化学式表示物质的最小组成单元（包括分子组成），而整个物质中各元素的原子组成与化学式中各元素的原子组成是一致的，因此只要求出了化学式中各元素的原子质量比，这个各元素的原子质量比，就是物质中各元素的质量比。对于这类有关化学式的计算，学生出现的主要问题是没有理解化学式的宏观含义可以表示一种物质以及表示该物质的元素组成，不能将物质中各元素的质量比转化为化学式中各原子的质量比。究其原因，除了前面几项学习中所产生的问题，学生对于化学式表示物质的单元（分子）组成，而单元（分子）组成与整个物质的组成是一致的这个原理不甚理解，因而造成了在计算物质中各元素质量比时出现概念指向不明及质量与微粒数目概念混淆的问题。

4.根据化学式计算一定量物质中所含某元素的质量

这类计算是在前面三类计算的基础上发展的较为高级的计算，其计算较之前三类计算多了一项计算技能，就是在已知某物质中M元素含量为b%的基础上，求a kg物质中所含M元素的质量。进行此项内容的学习，学生必须有这样的知识，即分子是物质组成的最小单位，表示物质的化学式其实也是表示了这种物质的最小组成单位，然后转化成所有物质的组成就是这些小单位的无限重复。这类计算也可以看成是一个比例式的计算，只要将其换个形式理解，即百分含量是指每个组成单元中某元素原子的含量，这种计算就很容易被学生理解和接受了。

三、有关化学式计算的教学原理

有关化学式计算教学的研究说明，根据化学式进行计算需要两方面的基本技能，一方面是数学技能，另一方面是化学的基本概念要清晰。对数学技能的要求不高，主要是比例的计算，九年级学生进行比例计算是较为熟悉的，但将比例计算技能运用到化学式计算中产生困难的主要原因乃是化学基本概念掌握不牢固。在有关化学式的计算教学当中，学生掌握原子的形貌和化学式所表达的意思是基础，因为无论是分子或是化学组成单元，首先必须使学生理解到这些都是由不改变的原子组成的，而且每个原子的形貌和质量都是固定且不改变的，这样学生可以对分子和物质的组成单元就可以清晰地从原子的角度理解，各种有关质量的计算中就可以从他们的原有知识出发解决问题。其次是准确地理解相对原子质量，对相对原子质量应该理解为也是表示原子的质量的一个量，只不过相对原子质量不是以kg做单位，而是以一个化学科学中设定的一个值—— 一个碳原子质量的十二分之一的质量为一个单位来衡量原子的质量。如果学生将相对原子质量理解非表示原子的质量，那么有关化学式计算就丧失了学习的基础。

参考文献：

[1]周忠立.化学计算技能的培养[J].读与写，2008（5）：147-158.

[2]王洪林.浅谈初中化学计算题教学[J].延边教育学院学报， 2010（6）：84-87.

[3]谢绍年.在初中化学计算教学中培养学生的思维品质[J].中学教学研究，2008（8）：54-55.

4.化学式的计算教案篇四

教学目标、1：使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

2、通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。

3：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。重点：1：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2：利用化学方程式计算的步骤。

难点：1：根据化学方程式进行计算的方法。2：物质之间量的关系。教学过程：

一、复习讨论：

完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。1过氧化氢与二氧化锰混合，写出反应物及生成物之间的质量比。2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。

二、导入新课：

由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？

三、新授部分：利用化学方程式的简单计算

1：分组加热3g和6g的高锰酸钾，测出生成氧气的质量，找出高锰酸钾与氧气之间的关系。若制取氧气袋中的氧气质量是20克，让学生计算需要高锰酸钾的质量。思考）例题1中所发生的反应的化学方程式怎么写？

本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？

解]（1）设未知量设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。．．．．（2）写出反应的化学方程式并配平2KMnO4 ．．．．．．

加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑（3）算出相关物质的质量比

2X158

．．．．（4）标出已知量、未知量

．．．．．．．．．

（5）列出比例式，．．．．．

（6）求解．．

x（7）简明地写出答案答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。．．（讲述）1设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。

（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。（阅读）课本例题2，学习书写格式。

5.化学式的计算教案篇五

课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：熊辉时间：2017.12.12 班级：

教学目标

一、知识与技能

1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。

2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。

二、过程与方法

学会利用化学方程式综合计算的方法。

三、情感态度与价值观

通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。教学重难点

掌握化学方程式计算的解题方法及过程。教学过程

一、知识回顾、交流与共享

1、说出利用化学方程式计算的依据

（1）质量守恒定律；

（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。

2、复习引入，学生自主书写化学方程式（在计算中可能出现的化学方程式）（导学案展示）

3、计算相对分子质量（导学案展示）

4、自主体验,深入研究，体会数量变换（导学案展示）

5、说出利用化学方程式计算的步骤

（1）设：设未知数；

（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。

二、问题引领、考点探究

探究一：有关反应物、生成物质量的简单计算

例

1、若实验室以过氧化氢为原料制取4g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？学法指导：题目中给出的数据，可以直接作为已知量使用

探究二：利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量例

2、石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3 ══ CaO + CO2↑。若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？

学法指导：

1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。

2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。探究三：利用质量守恒定律的运算

例

3、为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。

(1)生成CO2的质量________。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。学法指导：

此题就是利用质量守恒定律，得出气体二氧化碳的质量代入化学方程式进行计算。

探究四：图像与化学方程式结合的综合计算

例

4、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．（1）制取O2的质量是 g．（2）原混合物中KClO3的质量．

高温

学法指导：

做函数题型时，应从图像中筛选出最关键的数据应用于计算。课堂小结

1、解题格式必须规范；

（1）设未知量时不带单位； （2）化学方程式必须书写正确；

（3）各物质的质量比必须计算准确；

（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面； （5）解题过程中已知量和结果有单位的都要带。

2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；

3、做函数题型时，应从图像中筛选出最关键的数据应用于计算；

4、必须正确使用单位（单位一致）。作业布置

优化设计：自测体验板书设计

一、知识回顾、交流与共享

1、说出利用化学方程式计算的依据

2、说出利用化学方程式计算的步骤

二、问题引领、考点探究

探究一：有关反应物、生成物质量的简单计算

探究二：利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量探究三：利用质量守恒定律的运算

6.化学式的计算教案篇六

化学方程式计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

教师活动学生活动教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢?

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成()克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习(练习见附1)指导学生做练习一。完成练习一及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二;6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳?讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解](1)设未知量

(2)写出题目中涉及到的化学议程式

(3)列出有关物质的式量和已经量未知量

(4)列比例式，求解

(5)答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X 答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二(见附2)

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。依照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程;关系式对关系量，计算单位不能忘;关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测(见附4)

检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

7.化学反应热的计算四法篇七

一、根据热化学方程式计算

常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气11.2 L(标准状况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是()

(A)(0.4Q1+0.05Q3) kJ

(B)(0.4Q1+0.05Q2) kJ

(C)(0.4Q1+0.1Q3) kJ

(D)(0.4Q1+0.2Q2) kJ

解析:11.2 L混合气体中含0.4 mol CH4(g)和0.1 mol H2(g).根据热化学方程式的意义,1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放出的热量为Q1 kJ,则0.4 mol CH4 (g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为0.4Q1 kJ;同理1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(1)放出的热量为0.5Q3 kJ,则0.1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(1)放出的热量为0.05 Q3 kJ.易求得放出的总热量为(0.4Q1+0.05 Q3)kJ.答案:(A).

二、根据盖斯定律计算

例2 1840年,俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上,总结出一条规律:“一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的”.这个规律被称为盖斯定律.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知下列热化学方程式:

则Zn(s)+HgO (s)=ZnO (s)+Hg(l)在相同条件下的ΔH为()

(A)-441.8 kJ/mol (B)+260.4 kJ/mol

(C)+441.8.kJ/mol (D)-260.4 kJ/mol

解析:根据盖斯定律,由(1)-(2)式得:

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)

ΔH=-260.4 kJ/mol.答案:(D).

三、根据键能计算

例3化学键的键能是形成(或拆开)

1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.反应热与键能的近似关系为:ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物总键能).已知N≡N键、H—H键、N—H键的键能分别为946 kJ/mol、436 kJ/mol、391 kJ/mol,计算1 mol N2 (g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热ΔH的理论值.

解析:N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使1 mol N≡N键断裂需吸收的能量为946 kJ,使3 mol H—H键断裂共需吸收的能量为436 kJ/mol×3mol=1308 kJ,因此使1 mol N2 (g)和3 mol H2 (g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ+1308 kJ=2254 kJ.而2 mol NH3 (g)中含6 mol N-H键,形成6mol N-H键时放出的能量为391 kJ/mol×6 mol=2346 kJ.总的效果是:1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)是放热的,该热量值为2346 kJ-2254kJ=92 kJ,即所求ΔH=-92 kJ/mol.

例4已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键.有关键能数据如表1:

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2 kJ/mol.则x的值为()

(A) 460 (B) 920

解析:根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和可得:ΔH=2E (Si-Si)+E(O=O)-4E(Si-O)=176 kJ/mol×2+498.8 kJ/mol-4x kJ/mol=-989.2 kJ/mol,解得x=460.答案:(A).

四、根据燃烧热或中和热的概念进行计算

例5已知在一定条件下,C0和CH4的燃烧热分别为283 kJ/mol、890 kJ/mol.由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()

(A) 2912 kJ (B) 2953 kJ

解析:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.根据燃烧热的定义,1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ/mol×1 mol=283 kJ;3 mol CH4完全燃烧放出的热量为890 kJ/mol×3 mol=2670 kJ,共计2953 kJ.答案:(B).

例6 1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与

2.0 L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为______.

解析:在必修2中我们学过:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热.根据题意可求得稀硫酸与NaOH溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol.

8.抓住心理实施化学计算的教学篇八

1数学学得好的学生喜欢做此类习题，对于这些学生来说，并不感到有什么压力。数学较差的学生讨厌此类习题，对这些学生来说感到困难较大，常有“望而生畏”的感觉。不管数学较好或较差的学生，常因马虎而出现各种计算上的错误。

2学生在学习计算题的时候，很少注意“由例及类”的学习方法，学生之所以不能进行有效的迁移，做到举一反三，触类旁通，可能出自以下几方面的问题：（1）不会比较，不能看出表面不同而实质相同的计算题。（2）练习计算题时，只注意具体计算题的解法，而不注意总结规律，没有“回头看”的习惯。（3）与教师的要求及教学水平有关，教师常常是注意了“一题多解”的训练，忽视了“多提一解”的训练。（4）教师对典型习题分析不利，没有使学生学会“由例及类”的学习方法。

1有些学生只注意数学计算，忽视了化学概念，化学意义的理解。

2多数学生没有收集典型计算题的习惯。

3绝大多数学生没有做完习题检查正误的习惯，更没有总结解题思路，以一当十的学习方法。

4有个别学生套用教师或其他同学总结出来的公式，不注意对公式的理解，常常使有意义的学习变为机械套用，使计算题失去其练习的意义。

针对学生对化学计算表现出来的学习心理和学习方式，在化学计算的教学中，我们采取以下措施：

首先，激发学生对化学计算题的兴趣，调动学生的积极性、主动性，在轻松愉快的环境中完成教学双边活动。

其次，突出分析化学计算的依据，从狠抓化学涵义着手。教学中使学生充分认识到化学计算是为了解决化学上的问题，必须以元素化合物的知识，化学基础概念，化学基础理论，化学实验现象和数据为依据。应与单纯的数学运算区别开来。

第三，加强解题方法和步骤的指导，化学计算的目的之一，是使学生“获得化学计算的基本技能”。把指导学生掌握化学计算题的解题方法和步骤，作为化学计算教学的一个重点，使学生获得解题的能力和技巧，即所谓“授之以鱼，不如授之以渔。”

最后，采取多种措施，提高学生解答化学计算题的能力。

1指导学生掌握各类化学计算的特点和解题关键，并在基本类型上多下功夫，对典型例题透彻分析，使学生获得举一反三的能力，实现化学学习上有效的迁移，为解综合题打下坚实的基础。例如，有关溶液的浓缩、稀释或各种浓度的换算等计算的解题关键，在于在正确理解各种溶液浓度的概念的基础上，抓住溶液中“溶质的质量不变”这一特征。

2提倡一题多解，培养学生的解题技巧。示范一题多解时，分析比较多解中的最佳解题方案，教会学生用最合理、最简洁的方法解题。“一题多解”的训练不仅能激发学生对化学计算的兴趣，培养和提高解题技能和技巧；同时也可发展学生智力，培养他们的灵活性和创造精神。值得一提的是，“一题多解”的训练过程中，不可忽视“多解一题”的教学力度，多解一题的练习可使学生“逃出题海”，完成由例及类的学习，大大化简学习的环境，有利于培养学生“同中求异，异中求同”的抓本质的能力，有利于培养学生抽象概念的能力。

3通过综合题的训练，提高学习化学计算能力和解题能力。综合题是各类习题的有机结合，它把许多化学基本概念、原理、物质知识和各种基本技能联系在一起，涉及到的化学计算问题比较复杂。因此，通过富有启发性的综合题的联系，可以更好地训练学生灵活运用知识，提高学习化学计算能力和解题能力。

4采用“细水长流”的教学方式，经常地有计划地让学生做些计算题，布置的计算题要全部批改。

5利用图解习题，增加直观教学，使学生学会分析问题的方法，提高解决问题的能力。

9.化学式的计算教案篇九

课题

课题三　利用化学方程式的简单计算（定稿

时间

主备人

年级

九年级

课时

课型

教材

简析

本节课是在学生掌握化学方程式质量比内涵的基础上引入的，对于数学方面的计算上，学生应该不存在难度，教材的处理要注意如何完成质量比到化学方程式计算的过渡，让学生真正意识到质量比是化学方程式计算的前提。

目

标

预

设

1、通过练习和教师的有效指导掌握利用化学方程式进行简单计算的格式

2、通过练习会进行化学方程式的简单计算

3、认识到定量研究的重要性

教学

重

难

点

1、化学方程式计算的格式

2、化学方程式的正确书写

3、化学方程式计算的思维定式

课前

学生

知识

储备

1、写出下列反应的化学方程式

氢气燃烧

铁丝燃烧

红磷燃烧

用过氧化氢溶液制氧气

用氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气

用高锰酸钾制氧气

电解水

2、完成氢气燃烧、红磷燃烧及氯酸钾制氧气的质量比

3、思考：计算出化学反应中物质的质量比有何用途

教　学　过　程　与　内　容

教师活动

教法策略

学生活动

学习策略

检查课前知识贮备：采取男女竞争板演的方式，要求力争脱离课前知识小卷完成。

引导学生进行检查评判，并强调要完整的书写化学方程式（并让学生交流质量比的含义）

引导

板演，其它学生在练习本上写检查自己的掌握情况

自查纠错

［引入］我们说质量比能够帮助我们进行计算，下面我们就学以致用，让大家来做一次火箭工程师。

［展示］发射火箭是展现国家实力的一个重要标志。在发射火箭时有的利用液态氢作燃料，同时要加载液态氧作助燃剂。如果本次火箭发射需要加载100Kg液态氢，你认为应该同时加载多少液态氧呢？

［在此提出假设：是越多越好，还是按一定比例，要求学生说明依据］

当学生得出应该按一定比例后，提出你能否解决呢，如果解决不了，困难在哪里。

预想，学生会分析出需要知道物质间的质量比，如果学生不能顺利进行，要注意引导：要进行计算，必须提供一个固定的比例。

引导学生化学方程式计算，要先完成质量比

通过独立思考、交流形成质量比的必要性

独立思考

主动交流

注意质疑交流

［尝试练习］

实验室欲制取3.2克氧气，需要多少克氯酸钾？

要求学生独立完成后，小组内交流，并以小组的形式提出自己存在的疑问或问题，并针对出现的问题提出出现问题的原因。

预设：格式存在问题；各物质的质量比可能运算不对；会列出所有物质的质量比。这些问题为解决化学方程式计算的格式提供材料。

意图：正确计算质量比是解题的关键

加强巡视，个别指导，注意归纳学生存在的问题，为讲述解题格式应该注意的问题做准备

尝试练习，通过组内交流解决困难，并注意总结自己的解题困难。

独立分析题意

尝试训练

注意表达与交流

教　学　过　程　与　内　容

教师活动

教法策略

学生活动

学习策略

我们在学习化学式计算时，知道化学计算有自己独特的解题要求，那么化学方程式计算有哪些要求呢？请大家自学P100例题1，并注意与自己的做题格式进行对比，看有何不同。归纳利用化学方程式计算的解题步骤。

例题1：加热分解6克高锰酸钾，可以制得多少克氧气？

对自学提出具体的要求，分析格式的重要环节

自学并注意按教师的要求完成相关内容

有目的的阅读

对比

［学以致用］钢铁企业是我镇的支柱产业，已知炼铁的反应原理为

欲炼制224吨铁，至少需要多少吨氧化铁？

要求学生用完整的解题格式解题

加强巡视

个别指导

独立完成两人板演

结合解题格式进行交流

独立训练

交互判阅

［课上小结］化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：格式要规范，步骤要完整，计算要准确。

三个关键：方程式要准确，质量比要正确，已知量、未知量要找对。

要求行政执法机关全P101“学完本课你应该知道”回顾自己的收获。

要与学生展开交流师生共同总结

注意思考、交流与倾听

表述、交流、思考

［课上练习］

1、在实验室里利用红磷除去空气中的氧气，已知共用去红磷6.2克，则这部分空气中含有多少克氧气？

2、在电解水实验中，若产生了64克氧气，则同时能产生多少克氢气？

［课下尝试练习］

欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？

前两题要求学生独立完成，教师注意观察存在问题，并为下节课的课前知识贮备罗列素材。

课下尝试练习，意在判断学生学以致用的能力，为化学方程式综合运算措底数

作

业

设

计

尝试性应用

巩固性应用

课后练习1、2、4、5

拓展迁移性应用

欲炼制224吨铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的铁矿石？

板

书

设

计

第三节：利用化学方程式的简单计算

化学方程式计算的解题格式：

1、解设

2、写出反应的化学方程式

3、列出已知量和未知量的质量比

4、摆好相关的已知量和未知量

5、列出比例式，并求解

6、答数

10.化学式的计算教案篇十

三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。

注意事项：计算时要注意单位统一

（1）根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。

（2）在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。如“部分反应”、“加热一段时间”当成“完全反应”答非所问。体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。

根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的相互反应在溶液中进行计算，既考查化学方程式的有关计算技巧，又考查溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。

在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量

①书写格式规范化；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。

题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？

11.化学中考计算题的备考策略篇十一

根据题目类型，一般可以进行分类并开展复习，做好备考工作。在利用化学方程式的简单计算、表格数据分析类型的计算、函数图象类型的计算、综合计算题中的画图题四种类型题目中，重点介绍后两种题型的备考策略。

一、函数图象类型的计算

此类题目显著的特点是题目中有一个函数坐标图形，要求学生能从坐标图形当中分析得出有用的数据。如：

题1：（2010年揭阳市）将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如下图所示，回答下列问题：

（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 50g；

（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？[提示反应的化学方程式为：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O]

这一类型题函数图象通常是将化学实验数据进行简单的数学抽象，通过图象的点、线反映出物质间的变化情况。由于此类型题往往还带有探究成分，让考生在答题过程中感到很困难，但这一类型题却又是近几年计算题的常见考法，因此有必要进行备考训练。在备考时，我着重让学生分析每一段函数图象表示的意义、转折点表示的意义等，特别是学会分析图象中的一些数据，把这些数据变为解决计算题的依据。

二、综合计算题中的画图题

此类型题可以看成是“函数图象类型”的反面，但话虽如此，答题的难度又是加大了不少。如：

题2：（2009年佛山市）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）

（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

题3：（2009年佛山市）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：

（1）经过分析，在第1次测得的数据中，（填物质）完全反应了。

（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

在此类型题的备考过程中，我会先与同学们一起复习计算类型题三，然后再进入此类型题。在此类题的解答中，学生们最容易犯的错误是不注意起点，只关注终点，往往把起起点定在原点处。因此，教师必须重视画图过程中的“起点、转折点、终点”，然后才是把点连成线，反应结束后还要关注物质过量后图象的延长线。如何确定“起点、转折点、终点”呢？更需要教师对学生作进一步的引导，让学生在备考过程中通过实操学习解决问题的方法，从而达到备考的目的。

12.“差量法”在化学计算中的应用篇十二

1.分析题意:分析化学反应各物质之间的数量关系, 引起差值的原因。

2.确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系, 以确定是否能用差值法。

3.写出正确的化学方程式。

4.根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”, 列出比例关系, 求出答案。

一、反应前后固体或液体的质量发生变化时

1. 固体物质的质量差量。

【例1】将12.8g铜片放入足量Ag NO3溶液中, 一段时间后, 取出铜片洗净烘干后, 称得质量为13.56g, 计算有多少g铜被氧化。

解析:铜与Ag NO3发生反应:Cu+2Ag NO3=Cu (NO3) 2+2Ag, 从反应方程式可以看出, 有64g铜被氧化, 会生成216g金属银, 固体质量增加152g, 它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系, 可用差量法求解。

解:Cu+2Ag NO3=Cu (NO3) 2+2Ag固体增加质量△m

答:有0.36g铜被氧化

2. 液体物质的质量差量。

【例2】用含杂质 (杂质不与酸作用, 也不溶于水) 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后, 滤去杂质, 所得液体质量为55.4g, 求此铁的纯度?

解析:由化学方程式Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑可知, 影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56g的铁参加反应“进入”溶液中的同时, 则可生成2g的氢气从溶液中逸出, 故溶液质量增加56-2=54g。由题目给的差量55.4g-50g=5.4g, 据此便可列比例求解。

解:设此铁的纯度为x。

Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑溶液质量增加 (差量)

答:此铁的纯度为56%。

二、反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时

1. 气体的质量差量。

【例3】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻璃管, 发现导出的气体变为38.4g, 问有多少过氧化钠参加了反应?

分析:由化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知, 气体质量减少的原因是CO2与Na2O2生成了氧气。每156g Na2O2与88g的CO2参加反应, 可生成32g的O2, 使气体质量减少88-32=56g。现已知气体质量减少44g-38.4g=5.6g, 据此可列比例求解。

解:过氧化钠与二氧化碳的反应为:

设有xg过氧化钠参加反应, 则有

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体质量减少 (差量)

解得x=15.6g

答:有15.6g过氧化钠参加了反应

2. 气体的压强差量。

【例4】总压强为3.0×107Pa时, N2、H2混合气体 (体积之比为1∶3) 通入合成塔中, 反应达平衡时, 压强降为2.5×107Pa, 则平衡时混合气体中NH3的体积分数为

解:.本题有多种解法, 根据压强差计算尤为简捷:由于恒温恒容下, 气体的压强比等于物质的量比, 所以:

3. 气体的体积差量 (例题略) 。

三、其他类型差量

【例5】在天平左右两边的托盘上, 各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯, 待天平平衡后, 向两烧杯中分别加入铁和镁, 若要使天平仍保持平衡, 求所加铁和镁的质量比。

分析: (1) 因硫酸足量, 故铁和镁全参加反应。

(2) 由化学方程式可知, 影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

(3) 分别加入铁和镁后, 只有当天平两端增加的质量相同时, 天平才可仍保持平衡。解:设所加铁与镁的质量分别为x、y (此时天平两端增加的质量均为a) 。

13.化学;《化学反应的方向》教案篇十三

1. 理解熵及熵变的意义

2. 能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。

知识梳理

1. 焓变______(是，不是)决定反应能否自发进行的唯一因素。

2. 熵，符号为____，单位______，是描述_____________的物理量，熵值越大，___________。

在同一条件下，不同的物质熵值______，同一物质S(g)___S(l) ____ S(s) (<,>,=)。

3. 熵变为___________________________，用符号_______表示。

产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，为熵值______(增大，减小，不变)的反应，熵变为______(正，负)值。

4.在___________一定的条件下，化学反应的方向是____________共同影响的结果，反应方向的判据为_______________。

当其值：大于零时，反应________________

小于零时，反应_______________

等于零时，反应________________

即在__________一定的条件下，反应_____(放热，吸热)和熵______(增大，减小，不变)都有利于反应自发进行。

5.恒压下温度对反应自发性的影响

种类 ΔH ΔS ΔH―TΔS 反应的自发性例

1 ― + 2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g)

2 + ― 2CO(g)→2C(s)+O2(g)

3 + + 在低温

在高温 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

4 ― ― 在低温

在高温 HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)

当ΔH，ΔS符号相同时，反应方向与温度T______(有关，无关)

当ΔH，ΔS符号相反时，反应方向与温度T______(有关，无关)

学习导航

1.方法导引

(1)通过计算或分析能确定ΔH CTΔS的符号，进而确定反应自发进行的方向是本节的重点。

(2)熵是体系微观粒子混乱程度的量度。体系混乱度越大，其熵值越大。一般情况下气态物质的熵大于液态物质的熵，液态物质的熵大于固态物质的熵;相同物态的不同物质，摩尔质量越大，或结构越复杂，熵值越大。

(3)对某化学反应，其熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。在化学反应过程中，如果从固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度增大;如果从少数的气态物质生成多数的气态物质，体系的混乱度也变大。这时体系的熵值将增加。根据这些现象可以判断出过程的ΔS>0。

(4)利用ΔH -TΔS 的符号可判断恒温恒压条件下反应的方向：ΔH -TΔS<0时，反应自发进行;ΔH CTΔS = 0时，反应达到平衡状态;ΔHCTΔS>0反应不能自发进行。当焓变和熵变的.作用相反且相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用，可以估算反应发生逆转的温度(正为转向温度)：T= 。化学反应体系的焓变减少(ΔH<0)和熵变增加(ΔS>0)都有利于反应正向进行。

※(5)在一定温度范围内，反应或过程的ΔH(T)≈ΔH(298K), ΔS(T)≈ΔS(298K),式中温度T既可以是298K，也可以不是298K，这是由于当温度在一定范围改变时，反应的ΔH =ΔfH(反应产物)CΔfH(反应物)。尽管反应物与生成物的ΔfH，S均相应改变，但它们相加减的最终结果仍基本保持不变。

2.例题解析

例1.分析下列反应自发进行的温度条件。

(1)2N2(g) + O2(g) → 2 N2O(g);ΔH = 163 kJ. mol―1

(2)Ag (s) + Cl2( g ) → AgCl ( s);ΔH = - 127 kJ. mol―1

(3)HgO(s)→ Hg ( l ) + O2( g );ΔH = 91 kJ. mol―1

(4)H2O2( l ) → O2( g ) + H2O( l ) ;ΔH = - 98 kJ. mol―1

解析：反应自发进行的前提是反应的ΔH-TΔS<0，与温度有关，反应温度的变化可能使ΔH-TΔS符号发生变化。

(1)ΔH >0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH-TΔS>0，反应都不能自发进行。

(2)ΔH <0，ΔS<0，在较低温度时，ΔH-TΔS<0，即反应温度不能过高。

(3)ΔH >0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH-TΔS<0，必须提高温度，即反应只有较高温度时自发进行。

(4)ΔH <0，ΔS>0，在任何温度时，ΔH-TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。

例2.通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分

解得到高纯镍。Ni( s ) + 4CO(g) Ni(CO)4 ( l ) 已知反应的ΔH = -161 kJ. mol―1

ΔS = -420 J. mol―1. K―1。试分析该方法提纯镍的合理性。

分析：根据ΔH-TΔS = 0时，反应达到平衡，则反应的转折温度为：

T =

当T<383K时，ΔH-TΔS<0，反应正向自发进行;

当T>383K时，ΔH-TΔS>0，反应逆向自发进行。

14.初中化学_金属的化学性质教案篇十四

金

属的化学性质

金属的化学性质

新建县竞晖学校赵安文

【教学目标】

（1）知识与技能目标:

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】

重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学方法】

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】

教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】

1课时【教学过程】

【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3 观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】

将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、设计探究方案

2、预测实验现象

3、作出合理判断

观看图片，对照自己的探究反思

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【讨论】

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生各抒己见，思考，回答】

这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应【板书】置换反应

特点：A + BC = B + AC 【课堂练习】

有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？【布置作业】

1、设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu

2、课后习题3、6、8 【板书设计】课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气的反应

2、与酸的反应

3、与盐溶液的反应

二、金属的活动性

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

15.守恒法在化学计算中的应用篇十五

所谓守恒, 就是指化学反应的过程中, 存在某些守恒关系, 应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法, 应用守恒法解题, 可使问题简捷地展现出来, 简化解题过程, 尤其是在解选择题时, 可节省做题时间, 提高解题速率.

一、守恒法的分类

1. 质量守恒

( 1) 宏观表现: 变化前后的质量相等.

( 2) 微观表现: 变化前后同种元素的原子个数相等.

2. 电子守恒

凡是有得失电子的化学过程都必须遵循: 得到电子总数 =失去电子总数.

( 1) 氧化剂得电子总数 ( 或化合价降低总数) =还原剂失电子总数 ( 或化合价升高总数) .

( 2) 在电解池中, 通过阴、阳两极的电子数相等.

( 3) 在原电池中, 通过正、负两极的电子数相等.

3. 电荷守恒

( 1) 在电解质溶液中, 由于整个溶液是电中性的, 所以阴、阳离子所带的正、负电荷总量必须相等.

( 2) 在离子方程式中, 反应物所带的正 ( 或负) 电荷总量与生成物所带正 ( 或负) 电荷总量相等.

以上各种守恒关系为我们解答复杂题目提供了一个简便的方法, 利用守恒关系解题, 可以不必纠缠过程的细节, 只注意所涉及问题始态与终态之间的某种守恒关系, 建立等式求解.这实际上是一种整体思维方式在化学上的应用.

二、守恒法在解题中的应用

1. 质量守恒在解题中的应用

在解题过程中, 如何选择正确的方法是相当重要的. 例如质量守恒的应用, 一般情况下, 当题目已知中已经直接告知或者间接告知我们反应物的总质量和其中一种生成物质量时, 我们首先想到的就应该是用质量守恒的原理去解题. 同样的, 其实原子守恒也可以归结为质量守恒的一个分支, 同样是利用反应过程中原子的总质量或者是总物质的量不变的原理.

例1已知C与D的相对分子质量之比为9∶22, 在反应A + 2B = 2C + D中, 当1. 6 g A与B完全反应后, 生成4. 4 g D, 则参与反应的B和生成物C的质量之比为 ()

( A) 46∶9 ( B) 32∶9 ( C) 23∶9 ( D) 16∶9

解析: 已知C与D的相对分子质量之比为9∶22, 根据化学方程式可道, 反应生成的C和D的质量比为18∶22. 即, 1.6 g A与B完全反应后, 生成了4.4 g D, 同时生成3.6 g C, 所以根据质量守恒原理m ( A) +m ( B) =m ( C) +m ( D) , 解得B的质量为6. 4 g. 所以参加反应的B和生成物C的质量之比为6. 4 g÷3. 6 g = 16∶9. 答案: ( D) .

例2将0.4 mol CO2通入1 L 0.5 mol/L NaOH溶液中完全反应, 则所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 ()

( A) 1∶3 ( B) 1∶2 ( C) 1∶1 ( D) 3∶1

解析: 本题如果通过化学方程式来进行计算, 首先必须写出反应中涉及的两个化学方程式:

然后列方程组再求解, 这样做很繁琐并且容易出现计算失误.但是, 如果我们换成守恒原理的角度去想这个问题则会相对容易很多. 已知反应前后原子或离子的总物质的量是不会改变改变的, 所以在该反应中钠离子与碳原子的总量始终不变, 即n ( Na+) =0.5 mol, n ( C) =0.4 mol. 现在可以假设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol, 即可得两个等式

x+y=0.4 x+2y=0.5

解得x =0.3 mol、y =0.1 mol. 故x∶y =3∶1, 选 ( D) .

2. 得失电子守恒在解题中的应用

得失电子守恒的原理一般都是应用在氧化还原反应过程中, 在氧化还原反应中, 还原剂失去的电子总数一定要等于氧化剂得到的电子总数, 这便是得失电子守恒的根本所在.

例3将一CuSO4浓度为0.4 mol/L、KCl浓度为0.2 mol/L的混合溶液1 L, 用碳棒作电极电解一段时间, 在其中一个电极上析出0.3 mol Cu, 则另一电极上收集的气体在标准状况下的体积是 ()

( A) 4.48 L ( B) 5.60 L ( C) 6.72 L ( D) 13.44 L

解析: 根据电解池原理Cu2+在阴极得电子还原为Cu, 即Cu2++2e-= Cu. 阴极得到0. 3 mol Cu, 共得到电子为0. 6 mol.阳极先是Cl-失电子被氧化为Cl2, 2Cl-- 2e-= Cl2, 而0.2 molCl-共失0.2 mol电子, 根据得失电子守恒, Cl-失的电子不足, 此时, 溶液中的OH-开始失电子, 4OH-- 4e-= 2H2O + O2, 所以OH-应失0.4 mol电子, 放出O2气体0.1 mol, 则气体总物质的量为0.2 mol, 所以标准状况下体积为0.2 mol×22.4 mol/L =4. 48 L. 选 ( A) .

3. 电荷守恒在解题中的应用

根据我们的生活经验便知, 溶液是不带电的, 而电解质溶液中又必然存在阳离子和阴离子, 已知阳离子带正, 电阴离子带负电. 所以为了保证整个溶液不带电, 则所有正电荷之和与所有负电荷之和要恰好相等以至于可以相互抵消, 从而使得溶液不带电.

例4已知某溶液中仅含有K+、Zn2 +、SO42-、NO3-四种离子, 其中K+、Zn2+、NO3-个数比为4∶5∶8, 如假设K+为4mol, 则SO42-可能为 ()

( A) 2 mol ( B) 3 mol ( C) 4 mol ( D) 5 mol

解析: 根据电荷守恒, 整个溶液呈电中性, 即正电荷总量等于负电荷总量. 而已知K+、Zn2 +、NO3-个数比为4∶5∶8, 且K+为4 mol, 所以得4 mol×1 + 5 mol×2 = 8 mol×1 + n ( SO42-) ×2, 解得n ( SO42) =3 mol, 故选 ( B) .

四、守恒法的选取

在进行解题时, 如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键. 首先必须明确每一种守恒法的特点, 然后挖掘题目中存在的守恒关系, 最后巧妙地选取方法, 正确地解答题目.

1. 在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒. 因此涉及到溶液 ( 尤其是混合溶液) 中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法物料守恒法.

2. 在氧化还原反应中存在着得失电子守恒. 因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价变化等问题可考虑电子守恒法.

3. 在某些复杂多步的化学反应中, 某些元素的质量或浓度等没有发生变化. 因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法.

4. 在一个具体的化学反应中, 由于反应前后质量不变, 因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法.

五、练习反馈

1. 将KCl和KBr的混合物13. 4 g, 溶于水配成500 mol溶液, 通入过量的Cl2, 反应后将溶液蒸干, 得固体11.175 g, 则原配溶液中的K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 ()

( A) 1∶2∶3 ( B) 3∶2∶1

( C) 1∶3∶2 ( D) 2∶3∶1

2. 38. 4 mg铜跟适量的浓硝酸反应, 铜全部作用后共收集到气体22.4 mL ( 标准状况) , 反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ()

( A) 1.0 ×10-3mol ( B) 1. 6 × 10-3mol