化学教学设计方案

化学教学设计方案（精选8篇）

1.化学教学设计方案 篇一

初中化学作业设计实施方案 2014～2015学年第一学期

在新课程理念指导下，初中化学教材、教学方式、学习方式等都在不断地探索中渐趋完善。在此基础上，我们应该进一步结合化学的学科特点，优化化学作业设计，使化学作业在培养学生创新精神和实践能力的教育教学过程中发挥积极的促进作用。

一、化学作业设计的指导思想

作业作为常规教学的重要环节，是学习者对学习任务的重复接触或重复反应，是学生在教师的指导下有目的、有步骤的重复活动，是形成学生各种技能技巧，提高学生素质的基本途径，既是课堂教学的补充和延伸，也是教学信息反馈的重要途径。

教师要转变观念，用先进的教育理念来指导学生的作业。作业不仅是教师指导下学生的独立学习，而且还是师生、学生之间的互动过程。通过作业，教师可以与学生共同探究设计、讨论、实验、体验和交流等。因此，新课程下的化学作业，应该架起师生间心灵和信息交流的桥梁，成为培养学生创新精神和实践能力、学生充分展示自我的重要平台。

二、化学作业设计的原则

（一）是因材施教的弹性化原则，即针对学生的个体差异，可以分成不同内容、不同标准、不同模式和不同分量的作业，也可以把同样内容、同样标准、同样模式、同样分量的作业分成有一定难度梯度的作业。学生可以根据自己的实际水平选择不同层次的作业。另外对作业的评价也要相应进行分层评价。

（二）是培养兴趣的人文化原则，兴趣是最好的老师，是学生学习的不竭动力。作业设计应富有创意，形式新颖、内容联系实际并有一定的趣味性，使学生在一种愉悦的环境中，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣。

三、化学作业设计的基本要求

新课程改革要求发挥学生的主动性与创造性，培养学生独立的学习能力和创新精神。因此化学作业的设计要紧跟新课程改革的步伐，配合课堂教学，体现化学作业的新特点：

1、联系生活。让学生多动手、多操作、多实践，在与生活实际的接触中开发智慧、提升认识、增长能力。化学知识要联系日常生活，应用到实践中，解决生活难题。如鉴别矿泉水和纯净水；如何除去锅垢、怎样降低水的硬度；怎样除去冰箱里的异味；为什么禁用含磷洗衣粉等。

2、因材施教。学生的能力是不同的，对作业内容的设计自然就要有所不同。作业内容的设计要以自主为原则，因人而异，设计不同层次、多梯度的选择性作业，让学生根据自己的能力和兴趣自主选择。根据班级学生实际情况，提出不同层次的作业要求，供学生自主选择。比如，对于学习能力强、态度认真、知识掌握较快的学生可减少单纯知识型的作业，布置一些应用型或探究型的作业。如让学生结合生活经验，查阅资料写一份氧气和二氧化碳在自然界中的循环报告。对于学习态度不够认真、知识掌握不够牢固的学生，则布置一些基础型、知识型的作业，以达到巩固复习的目的。如背诵元素符号、化合价口诀、金属活动动性等识记性作业。

3、合作探究。新课标倡导学习方式的转变，强调合作与探究。化学作业设计也应与这种学习方式相匹配。探究性作业是对学生综合能力的考核，有利于培养学生的合作能力和创新精神。

四、化学作业设计的内容与形式

为了更好地发挥化学作业的重要作用，体现学生为主体，在化学作业设计的形式上要注意灵活性。除了常规的以基础知识为主的书面作业外，还可布置适量的探究性、开放性和实践性的作业。

五、化学作业的检查与评价

1、书面作业采用多种批阅方式。

（1）当面批阅。当面批阅要因人而异，作业做得较好的，教师应给予表扬，指出其优点，要求继续发扬；对于作业错误较多的学生不要讽刺挖苦，应该给予关心爱护，重在鼓励，帮助分析错误的原因，使其及时解决困难；对做作业马马虎虎、不认真的学生，应在批评教育的基础上，耐心做工作，改正他们的不良学习习惯。

（2）分组批阅。将作业按学习小组分开，指定一名学习较好的学生任组长，共同讨论问题的解法及答案，教师综合各组意见后公布参考答案，并帮助他们进行订正。这样，学生在批阅中能够吸取别的同学好的解题方法。也可以从别人的错误中吸取教训，以防重蹈覆辙，还能培养学生的集体主义精神，严谨的学习态度，互帮互学的学习风气。

（3）集体批阅。根据学生的具体情况，挑选作业中的突出问题，让学生在黑板上演示，其他学生集体批阅，指出其错误。这样可以加深学生对知识的印象，从而减少错误。

2、口头作业可当堂做出评价，表现好的给予表扬，基础差的给予提示，并以鼓励为主。

3、阅读作业可与实践作业相结合，在课堂上提问，学生可各抒己见，并把学生的成果汇总，如有可能可在校刊上发表。也可采用辩论赛的形式，如辩论“化工厂的功与过”“电池的利与弊”。

4、探究作业可根据具体情况在班里或学校里举办小型展览，让学生评价，并给予一定的奖励。

九年级化学教研组 2014.8．28

2.化学教学设计方案 篇二

【教学设计】在学生做了大量题的基础上，感到知识越来越多，思路越来越乱。为此，我提炼出一种重要题型如：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，试设计测定试样中纯碱的质量分数的实验方案。

学生思考、讨论后得出：

（方案一）气体质量吸收法

将碳酸钠转化为二氧化碳气体，测出其质量，再根据二氧化碳质量求出碳酸钠质量即可。

我又引导学生分析本实验的几个关键地方：

(老师问)如何得到二氧化碳气体?

(学生答)加稀盐酸。

(又问)产生的气体可以直接吸收吗?

(回答)要除掉杂质。

(再问)如何除杂质?

学生讨论发现HCl不好除去，采用盐酸会挥发出HCl;若用饱和NaHCO3溶液除HCl，则HCl与NaHCO3又产生CO2引起实验误差;若直接用水除，则CO2一部分溶在水中引起实验误差。学生恍然大悟，用稀H2SO4与Na2CO3反应就可解决这个问题。而水用浓硫酸可除去。

【反思】让学生自己发现问题，自己解决问题，是教学中的上上策。

接着，学生可以自己设计出二氧化碳用装有碱石灰的U型管吸收，最后再接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的CO2和水气进入U型管中。

一切好像大功告成，学生有点沾沾自喜。我皱了皱眉头，说，有一个重大失误在里面，看谁最先发现?学生马上兴奋起来，思考后发现反应结束后，装置上空的二氧化碳还停留在装置中，所以当Na2CO3全部反应完后，应再缓缓通入一定量的空气，将装置中的CO2赶到U型管中，被碱石灰完全吸收。

有同学问如何判断装置中的CO2已赶到U型管中，被碱石灰完全吸收了?

我马上肯定了他的想法，同学经过讨论，将前面学到的恒重操作迁移之，得出“可从导管处缓缓鼓人一定量的空气，称量盛有碱石灰的U型管的质量，再重复鼓人一定量的空气，再称量盛有碱石灰的U型管的质量，直到U型管的质量基本不变，说明反应产生的CO2全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。

【反思】教学中不妨让学生跳进你设置的陷阱中，当他自己爬出来后，这个“陷阱”将使他们刻骨铭心。

最后学生设计出下面的装置：

（方案二）气体体积测量法

学生讨论后得到下图所示装置：

(师问)为什么产生的气体不干燥?

(学生思考后回答)二氧化碳带来的水蒸气体积很小，可忽略。

(师问)本实验的注意事项还有哪些?哪些原因会引起误差?

学生总结归纳如下：

(1)用稀硫酸与样品反应，就可以用排饱和碳酸氢钠溶液的方法量出二氧化碳的体积。

(2)可能出现的误差原因(集气瓶和量筒间的导管中的水柱问题、加入的稀硫酸也会排出一定量的气体问题、放热反应没有冷却立即读数问题、集气瓶和量筒中的液面不相平就读数等问题……)。

(3)量气时的注意事项：

(1) 若是放热反应，需等冷却至室温后才可读数。

(2) 上下移动量筒，使集气瓶和量筒中的液面相平。

(3) 视线与凹液的最低点相平。

和学生一起总结其它的收集气体装置如下图：

【反思】气体体积的量取是考试的重点、热点内容，对于操作中的原理及注意事项、误差分析，教学中要注意挖掘，要善于进行总结，每做一题或几个相似的题，要能解决一类问题，做到不仅“举一反三”而且要“举三归一”，从而提高复习的效率和复习的质量。

（方案三）沉淀法

在同学们充分讨论基础上，由一名同学总结出最佳方案。

(1)称取ag样品，溶于水。

(2)加入过量的BaCl2溶液。

(3)过滤，洗涤沉淀。

(4)干燥沉淀、称量BaCO3为bg。

(5)计算。

在教师启发引导下学生自己提出问题，自己解答。

(1) 操作(2)中用CaCl2和BaCl2哪一个好?(用BaCl2好，生成的沉淀质量大，称量上误差小)

(2) 如何洗涤沉淀?(在过滤器中加蒸馏水，将沉淀淹没，让水自然流出，反复操作至洗净)

(3) 如何判断沉淀已洗净?取最后流下的滤液，加入AgNO3溶液，若无沉淀则表明已洗净。

【反思】在自然的教学情境中，引导学生发现问题解决问题，符合学生的认知规律，效果好。

3.化学实验方案的设计与实验探究 篇三

一、化学实验方案的设计

1.实验方案设计的基本要求

根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。

（1）制备实验方案的设计思路（如图1所示）

（2）性质实验方案的设计思路（如图2所示）

（3）物质的检验实验方案的设计思路

①对试样进行外观观察。

②对固体、液体样品只能取少量进行检验，留一定的试样备用。

③检验时除了要考虑各物质的特征反应外，还要排除物质间的干扰。

④充分利用离子的特征反应。

⑤确定检验操作顺序要“先简后繁”。

⑥确定物质检出顺序要“先活后惰”。

2.了解实验设计的基本步骤

（1）首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而确定实验原理。

（2）选择仪器、药品根据实验目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、反应物和生成物是否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围等，选择合理的化学仪器和药品。

（3）设计装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型实验装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。

（4）记录现象、数据全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

（5）分析得出结论

根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等方法，得出正确的结论。

二、化学实验探究

化学实验探究的基本程序梳理，可用如图3所示的流程图表示：

1.提出问题

要提出问题，首先得发现问题，在学习新知识、实践新方法中进行思考、对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。通过探究能更好地理解并掌握物质的性质。此外，实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。

2.提出猜想

在实验中，发现了问题不要轻易放过，要查阅资料并与同学和老师交流、讨论，这时有许多问题就可能得到解决，而有一些问题的结论有多种可能（这就是猜想），只能通过实验进行验证。所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。

3.设计验证方案

提出猜想后，就要结合实验室的条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实验设计中，最关键的是试剂的选择和实验条件的控制。在进行实验的过程中，实验方案可能会出现问题，要及时进行调整。

4.观察实验现象，得出结论

根据设计的实验方案，认真进行实验，观察实验中出现的现象并及时记录，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论，如不能得出结论，则要加做实验，或进行对比实验，或将设计的实验改进。若实验中遇到新的问题，则可以推出新的问题进行探究。

例（2015·新课标全国卷Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其

K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图4所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有

。装置B的主要作用是。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图5所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

答案：（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验

（2）①F、D、G、H、D、I CuO

②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。

（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。

解析该试题属于典型的化学实验综合能力测试题，问题（1）与（2），为化学实验基本知识的考查，问题（3），注重侧重能力的考查，考查化学实验探究能力和创新应用能力，具体解答见答案部分。

4.化学教学设计方案 篇四

【课题】化学实验方案的设计（基础知识与典型例题）

综合实验方案设计的一般方法：明确实验目的、要求；构思实验方法、步骤；选择实验仪器、药品；观察现象、记录数据分析、得出结论。

一、性质实验方案设计

例题

1、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞

（1）利用下图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：____接____，____接____，____接____。

(2)写出实验现象和有关的化学方程式（小结）性质实验方案设计要点：

①熟悉各种性质的验证途径，提高发散思维能力； ②重视基本操作要点及注意事项；

③注意整体设计的可操作性、有序性、严密性； ④注意文字表达。

二、实验装置创新设计 实验装置创新设计要点：

掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等。

例题

2、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有

-闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图2-6-6。

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是____________。

(3)仪器①的橡皮塞上应有____个孔，原因是____________。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_________现象。

3(5)实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％(密度近似为1g/cm)H2O2来配制，其具体配制方法是____________。

-(6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是________________。

三、性质检验实验方案设计

例题

3、某学生要做检验碳酸钠粉末中含有少量的氢氧化钠和氯化钠的实验。他的实验设计了7个步骤，其中5个步骤所用试剂及实验操作均已写明，实验步骤如下：

a.取少量样品放入试管甲中；b.再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液；c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里；d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡；e.滴入几滴酚酞试剂 f.g.试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验操作的顺序排列。（注意排除CO32-对OH-和Cl-的干扰）

（小结）物质检验实验方案设计要点：物质检验尽可能利用特征反应，注意检验顺序、排除干扰。

四、制备实验方案设计

例题

4、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）

请回答下列问题：

从上面仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。（小结）要点：

列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行，装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法，在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格有效的控制。

制备实验应注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防挥发，同时要求产率高、易分离、易收集、杂质少、步骤少。

五、定量测定实验设计例题

5、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2 CO3、Mg4(OH)2(CO3)

3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案，包括：（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）简要的操作步骤。可选用的仪器、试剂和用品如下： 主要仪器：天平（附砝码）、大试管、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管、药匙（固定及连接仪器自选）

试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰（小结）定量测定实验设计要点：

实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和热测定。

保证测定结果具有较高准确度和精确度,对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生误差的因素等。

（总结）化学实验设计应注意的问题

1.供选用药品和装置是部分、刚好或有剩余。

2.题目条件有无特殊要求。如采用最简单、最合理的实验步骤。

3.实验过程中的隐蔽性操作，如必要的干燥、除杂、冷凝、静置、振荡、等不能忽略

4.所需药品应准确描述，如粉末、固体、溶液、饱和、澄清、酸性、浓、稀、浓度值。仪器要注明规格。

5.防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等（基础训练）

1、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）

A、测得其pH＝7

B、跟钠反应生成氢气

C、电解时得到H2、O2，体积比为2∶1

D、1.013×105Pa时沸点为100℃

２、某气体混合物中可能含有SO2、N2、CO2，检查其中是否含有CO2的正确方法是（）A、用燃烧木条检查是否使火焰熄灭

B、使混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 C、使混合气体通过NaOH溶液，再通入石灰水 D、使混合气体通过Na2CO3溶液，再通入石灰水 ３、利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如右图中实验装置的是

（）

①浓氨水与固体NaOH ②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片

④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸

A、①⑤

B、②④

C、④⑥

D、③⑤ ４、(2004·理综北京)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2S03溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．HClO溶液(石蕊试液)

５、检验右图装置的气密性，通常是将导管放入水中，①用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，②手离开试管后，导管中有一段水柱上升，说 明装置不漏气。请回答：

(1)此法的原理是------------。

(2)某同学操作时，只做了①没有做②，他即认为装置的气密性良好。你认为他的结论是否正确?(填“是”或“否”)。理由是-------。６、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：

(1)该实验的目的是-------------。

(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)-------------。

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)——---------，实验所用试剂为-------------。

(4)检查本装置气密性的最好方法是-------------。

(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2主要现象为---------------------；③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是----------------------------。７、纯碱中常含有少量NaCl杂质。甲同学用下面的装置测定ng纯碱中Na2CO3的质量分数。

其实验步骤：

a．按装置图组装仪器，并检查其气密性； b．称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g； c．称量ng纯碱样品，并将其放人广口瓶内；

d．从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸，并缓缓地鼓入空气，直到B反应器中不再产生气体为止；

e．再次称量干燥管D的总质量为m2g。请回答：

(1)装置c的作用是----------------------；装置E的作用是--------------------。

(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)。

(3)请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：①托盘天平②烧杯③玻璃棒④铁架台、漏斗(过滤器)⑤干燥管⑥酒精灯⑦烧瓶⑧蒸发皿

供选择的试剂：a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．AgNO3溶液d．碱石灰e．稀盐酸

8、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

试根据下图回答问题：

(1)盛澄清石灰水的洗气瓶开始一段时间可能没有现象，其原因是————————————。(2)洗气瓶中醋酸二氨合铜([Cu(NH3)2]Ac)的作用为————————————。

(3)实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是————————。(4)若用空气代替干燥的N2，行不行——————————，其理由是——————————。

9、为测定已变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为一具有良好弹性的气球；称取一定量的样品放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞 将稀H2SO4全部滴人气球中。

(1)Q内发生反应生成--------------------种气体，其中的反应有-----------------个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2S04前必须关闭-------(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开--------------------。

(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3。处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是----。(4)导管a的作用是------------。

(5)b中装的固体试剂是---，为何要缓缓打开K1-------。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是-----------(上述体积均已折算成标准状况)。

10、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式---------------。

(2)从装置工、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O-------------mol。(3)以下是另一种将C02转化为O2的实验设想

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由——-------------、——------------、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是---------------------------。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是----------------------------。

④装置b中填充的物质可能是-----------------------(填入编号)。e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置C的出口处相连(铁架台不必画出)。（能力训练）

1、资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧„„。”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是------；碱石灰的作用是-------。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是-----；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是-----。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因---------------------------。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通人的先后顺序是--------------------------，其理由是-------------------------。②氨气燃烧的化学方程式是-----。(2004年北京理综试题)

2、亚甲基蓝(MethyIene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H20、3g C6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴O.2％的亚甲基在蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②关闭活塞a、b，塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④关闭活塞a、b，再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色；

以上③、④可重复多次。

试回答：

(1)某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液显无色。若再振荡A试管，溶液能否显蓝色?---------。(选填“能”或“不能”)(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通人足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色?——----(选填：“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b，通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色?---------(选填：“能”或“不能”)

(3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有------------------------------。(4)从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是---------，亚甲基蓝的作用是---------；

(5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，可推测维生素C具有---------性；

(6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行?(选填：“能”或“不能”)，理由是---------。

(参考答案)

1、D

2、B

3、B

4、A

5、(1)当手握住试管后，温度升高，气体体积膨胀，导管口有气泡；当手离开后，温度降低，气体体积缩小，大气压将水压人导管，导管内形成一段水柱。

(2)否

当手握住试管时，温度升高较快，即使有少量漏气，导管口有气泡；当手离开后，温度降低缓慢气体体积缩小得慢，空气会从漏气处进入试管，不会形曲一因此只做①不能证明不漏气。

6、(1)验证N0与02反应，N02与H20反应。(2)2NO+02=2N02，3N02+H20=2HN03+NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、02、H20(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好。

(5)②盛NO的集气瓶内出现红棕色 ③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶7、8、(1)高温下PbO跟碳反应生成的主要产物是CO的缘故。(2)用来吸收CO气体，防止污染空气。(3)高温、低压。(4)不行。因为在高温下空气中的02要与碳反应生成CO及C02，另外空气中少量的CO2及水蒸气也能带人氧原子，从而影响实验结果。

9、(1)2，1(2)关闭K1、K2，打开K3(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中(4)平衡分液漏斗上、下的压强使H2SO4能顺利滴下(5)碱石灰，控制气体的流速使C02被充分吸收(6)C02与O2的体积为xmL，02的体积为ymL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na202与Na2CO3的物质的量之比为2y:(x-y)，Na202的纯度78y/53x+25y×100％

10、(1)2H2+C02=2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④e g⑤（能力训练）

1、(1)①(NH4)2C03或NH4HCO3 ②吸收水和二氧化碳(2)①4NH3+502=4NO+6H20 2NO+O2=2N02

②2N02(气)==N204(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N204。(3)①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。②4NH3+3O2=2N2+6H2O

2、(1)不能(2)不能 能(3)振荡的剧烈程度(或填溶解氧气的浓度)(4)还原剂催化剂(或催化剂兼作指示剂)(5)还原性

5.化学教学设计方案 篇五

一、培养目标

本专业培养具有现代化学基础理论及相关学科的知识，可在中学及企事业单位从事教学、科研、生产及管理的专门人才。

二、培养规格

1、热爱中国共产党，热爱社会主义祖国，努力学习马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论，掌握建设具有中国特色社会主义的基本理论，树立正确的世界观、人生观和价值观；热爱教育事业，具有良好的社会公德和教师职业道德。

2、学习现代化学基本理论及相关学科知识，接受化学专业理论和实践的基本训练，具有一定的创新意识和应用本专业知识解决实际问题的能力；具有较扎实的化学各学科的基本理论、基本知识和基本实验技能；了解现代化学的发展动态；

3、掌握较系统的教育理论知识，具有大学专科教育的通识水平，懂得教育教学的基本规律；具有先进的教育思想和进行教育科研的初步能力，具备从事专业课程教学和课程开发能力；具备进行中学《化学》教学和探究式教学的素质和能力；外语、计算机水平基本达到国家规定的师范专科水平。

4、具有一定的艺术修养和较高的审美情趣；具有强健的体魄、健康的心理和健全的人格。

三、学制

三年制

四、课程设置原则

1、时代性与前瞻性

课程设置力求面向现代化、面向世界、面向未来，反映当代社会经济、文化和科技发展的趋势，贴近国际教育改革和我国基础教育课程改革的前沿，体现新的教育理念，使学生基本构建起适应素质教育、终身学习及社会发展的教育观念、知识、能力和基本素质，为推动教育改革打下坚实基础。

2、基础性与专业性

课程设置力求体现高等专科教育的基础性，同时要紧密结合当今中学教育课程改革的趋势和实施素质教育的要求，针对中学教育专业的特征，力求构建科学的课程体系，提高中学教师的专业化水平。

3、综合性

课程设置力求根据现代科技发展和中学教育课程改革综合化的趋势，强化综合素质教育，注重科学素养，体现人文精神，加强学科间的相互融合以及信息技术与各学科的整合。

4、理论与实践相结合课程设置力求根据中学教师职前教育的要求，既要科学地安排文化知识课和教育理论课，又要加强实践环节，注重教育实践和科学实验，重视教师职业技能训练和职业能力的培养。

5、统一性与灵活性相结合课程设置力求在通识课程与专业主干课程方面符合全省相对统一要求，同时，根据本课程方案的基本要求，结合实际情况，制订具体的课程计划。

五、课程设置

本专业课程设置由公共必修课、专业必修课、专业选修课（含限选，任选两项）等三部分组成。

（一）公共必修课

公共必修课是学生素质全面发展的基础，是对中学教师职前教育的主要途径。公共必修课主要包括基础课程、教育专业课。

1、基础课程

本类课程是对学生进行思想道德素质和基础文化素质教育的基础课程，主要包括：思想品德修养、马克思主义原理、毛泽东思想概论、邓小平理论概论、计算机基础等课程。

2、教育专业课

本类课程是对学生进行中等教育专业教育的必修课程，主要包括心理学、教育学等。

（二）专业必修课

本类课程是对学生进行化学专业方向学科素养教育的课程，主要包括：有机化学、无机化学、分析化学、物理化学、结构化学、化工基础、仪器分析等

（三）专业选修课

选修课是本课程方案的重要组成部分，是在必修课基础上的拓宽和提高，是发展学生专业特长、兴趣爱好的重要途径。选修课分为必选课和任选课两大类。必选课主要着眼于提高能力、强化专业技能。任选课主要着眼于扩大知识领域、发展学生专长，具体开设课程见附表。

六、时间安排

全学程共156周。其中理论教学（含考试）97周，教育实践8周，假期42周，机动9周（主要用于军训、集体教育、社会实践、劳动教育等）。总学时数2565、公共必修课学时数878，占总学时34.23％，专业课学时数1151，占总学时的44.87％，选修课学时数536，占总学时的20.90％。

七、专业主要课程

有机化学、无机化学、分析化学、物理化学、结构化学、化工基础、仪器分析等。

八、课程简介

《无机化学》课程是化学专业必修的基础课。通过本课程的学习，使学生掌握物质结构的基本理论,化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验技能，为进一步学习专业课打下基础。其主要内容分别为化学热力学和化学动力学基础；酸碱电离平衡和沉淀溶解平衡；原子结构和分子结构；氧化还原反应和主族元素化学；配位化合物和过渡元素化学。无机化学实验是本课程的重要组成部分，主要包括无机化学实验室基本知识、基本操作训练及性质实验。

《有机化学》是化学专业必修的基础课。通过本课程的学习，使学生掌握有机化合物的命名方法、简单的结构理论、化合物的性质以及基本的实验操作技能，为进一步学习专业课程打下基础。课程的主要内容：烷烃、烯烃、炔烃及二烯烃、脂环烃、对映异构、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、红外光谱基础知识、杂环化合物及生物碱、糖类、氨基酸、蛋白质、核酸、类脂和萜类、高分子化合物。有机化学实验是本课程的重要组成部分，主要包括有机化学实验室基本知识、基本操作训练及性质实验。

《分析化学》是化学专业的一门必修课。通过本课程的学习，使学生初步掌握物质的鉴别、杂质检查与含量测定的基本原理与方法，掌握所用分析

方法的基本原理与基本实验操作技能，培养学生独立思考、实事求是的科学态度和独立工作的能力。课程的主要内容：误差与分析数据处理、滴定分析法、电化学分析法、光学分析法、色谱法等。分析化学实验是本课程的重要组成部分，主要包括基本操作技能的训练和利用各种分析方法的分析实验。

6.化学教学设计方案 篇六

《初中化学探究式实验教学模式研究》

研 究 实 施 方 案

二〇一四年

班级：11级生化系一班

姓名 ： 钟丽

一、课题名称：《初中化学探究式实验教学模式研究》

二、课题的提出：

1．研究本课题的背景：

①1986年，我国专门研究思维科学的学者刘奎林借用了19世纪德国的物理学家和生理学家亥姆霍兹（H.V.Helmholtz）经常使用的“无意识推论”这个术语提出了一种称之为“潜意识推论”的理论，并运用这种理论建立起“灵感发生模型”。这是迄今为止，在国内外有关文献中所能看到的关于创造性思维研究中比较完整、比较有说服力的模型。他力图从脑科学和现代物理学基础上阐明创造性思维过程，突破了仅仅局限于从心理学角度来研究创造性思维的传统做法。

②国外教育界非常流行的做法：意思是“你听到的，你会忘记；你看到的，你会记住；你做到的，你就学会了。”有尝试才有发现，有发现才有创新，任何发明创造无不从尝试开始。

③在国内，北京、广州等地区率先展开教学模式的探索和新课程改革，提倡的做法：即充分解放学生的手和脑，给学生提供动手动脑的机会，让学生亲自实践，在做中学，在快乐中学。探索符合“主体、实践、发展、创新”的改革思路。

④美国教育强调学生“试一试”，让学生在尝试、发现中探索问题。

综观已有的创新能力及其培养的研究，人们做了大量的工作，认为学校教育对学生创新意识与创新能力的培养关系到未来人们的创造能力。中国现行的与新课程改革配套的化学新教材更突出实验的地位，构建创造性思维培养的化学实验教学模式是新课程改革将着力探索的。

2．课题研究的目的、意义及价值： ①课题研究的目的：

尽管目前我国中学化学实验研究活动较受重视也较普遍，但其科学水平总的看来仍不够高，在研究的方法、观念、角度等方面还存在不少问题。首先，中学化学实验研究，除了研究具体的化学实验外，还应包括对中学化学实验教学的探索，即还需要研究实验教学的地位和作用、范围和体系、方法和组织等等。通过培养学生的创新精神和创新能力，使学生的智慧品质趋向整体性；使学生的个性趋向全面发展；使学生在学习中的地位趋向主体性；教育面向的层次更趋向全体学生；在教育理念上趋向全方位、全过程；在创新动机上趋向全民化、终身化。②本课题的理论意义及价值：

初中化学是一门理论和实践紧密联系的学科。学生在初中一、二年级，已经初步认识了自主、合作学习的方法，具备较强的适应教学改革的能力。对于初三学生而言，化学世界那变幻莫测的奥秘更深深地吸引他们，他们对化学的兴趣也会在日后的学习中逐渐地升华。此时，老师则要因势利导，充分发掘新教材特点，引导他们把所学的化学知识与身边的生活、环境、社会等紧密相结合，促使他们到生活中去发现问题,引发知识与实际的“矛盾”，从而引导学生进行探究性学习。在进行自我探索的过程中，学生也提高了观察能力、创新思维能力、质疑辨析能力、解决问题能力等，他们以一种全新的理念认识学习,感受学习的快乐。

三、本课题研究的指导思想：

教育部2003年颁布的“普通中学化学课程标准”指出：“以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。”因此，突出化学学科特征，加强实验教学，更好地发挥实验的教育功能，培养学生的自主发展意识，让学生各方面的能力得到提高是我们永恒的一个重要研究课题。

四、本课题研究的目标：

（1）学生发展的目标：

1.在初中“化学探究式实验教学”中，以新课程理念为指导，真正突出学生在在实验教学中的主体地位，真正成为实验的“主人”，而不是教师指导下的“机器人”。

2.确立起与初中化学新课程相适应的初中“化学探究式实验教学”模式，引导学生通过自主、合作、探究学习，体现素质教育精神的教育理念。

3.培养与开发初中生化学学习的创造性思维，使课堂效率和教学质量大幅度提高，并为学生终身发展奠定基础。

4．培养学生的合作与交流的意识和能力、信息处理和写作能力、培养学生对社会的责任心和使命感（2）教师发展的目标：

1.转变教育观念和教学方式，从单纯的知识传递者变为学生学习的促进者、组织者和指导者。2.使教师在组织、指导学生进行课题研究的过程中，发现自己的局限和不足，树立终身学习的观念。3.通过与其他教师的合作，加强学科之间的交叉与渗透，拓展学科知识，改善知识结构。4.加深对师生关系的理解，建立新型的师生关系。5.培养和提高科研能力。

五、研究对象：

1.形成氛围，建立研究小组

（1）设立实验班，定期选取一节化学探究式实验课进行创造性思维训练，创设问题探究的情境，鼓励和引导学生主动参与、乐于探究、善于思考、勤于动手，培养学生创造性地设计实验方案解决问题的能力、兴趣和独立解决问题的习惯，对照班级所有的标准保持一致。

（2）为保证实验的准确性，保持正常的实验教学秩序，不造成人为的因素。

（3）实验班学生在教师的指导下有意识地严格按照创造性思维的训练方法进行化学学习，通过学习使创造性思维的发展水平、学习方式、学习成绩发生改变。

2.调查研究，适时分析：

（1）调查准备：要求实验班和对照班学生，在任课教师水平和班主任管理水平上，在智力水平和学业成绩等方面，要大体相当，所使用的教材相同，进行课堂教学和课外辅导的时间大致相等，实验班不另加课时。

（2）调查实施：按不同的调查方法组织具体的实践操作，例如自制调查量表，进行座谈、测试，期间采取切实有效的调控督察措施，确保调查的真实性、有效性和实效性。并且整理调查材料，查漏补缺，保证调查材料符合教科研要求。

（3）调查分析：运用科学的统计方法对调查结果进行分析、记录，在对比分析的基础上写出分析调查报告，包括同时分析实验教师的变化，力求使报告所揭示的现状全面客观，成因分析透彻，对策切实可行。

六、本课题研究的核心

化学就是一门实践性很强的学科，不仅表现在：化学学科的科研成果造福人类，在人类文明的发展进程起到不可磨灭的作用，而且还表现在课堂教学中，能以化学学科知识为载体、科学探究为研究方法、学生的发展和社会的发展为根本出发点，培养创新意识和创新精神为目的，全面培养和提高学生科学素养为 宗旨，通过以化学实验为主的多种教学实践活动，让学生通过类似于科学家科学研究活动的方式获取科学知识，并在这个过程中，学会科学探究的技能和科学的思维方式，形成科学观点和科学精神；运用探究式教学可以改变课堂教学机械沉闷的现状，让课堂充满生机，使师生双方处于平等、民主、自由、公正、鼓励和帮助的“伙伴”关系，从而达到不断强化学生基础知识的掌握和学习方式改革的有机结合，真正摆正了教学过程中教师的主导地位和学生的主体地位，使课堂教学达到理想的效果。所以，教师引导学生自主、合作开展探究实践是探究式课堂教学的核心。目前，组织和实施探究式课堂教学模式的教学程序一般分为6个阶段：

观察与问题：从日常现象或化学学习中发现有价值的问题；

假设与预测：对问题可能的答案做出大胆的猜想或假设；

事实与实验：在教师指导下或通过小组讨论提出活动方案并进行实验；

解释与结论：对事实和证据进行简单的加工与整理，判断事实和证据，肯定了假设还是否定了假设；

表达与交流：与他人交流和讨论你的想法，写出实验报告。

拓展和迁移：将得到的结论应用到其他实践活动中去，使知识融会贯通。

七、本课题研究的方法：

1．检验研究法。按照“研究方案→实验操作→分析小结”的程序，循环往复，螺旋递进，直至达到研究目标。

2．调查研究法。指在研究过程中，研究者凭借一定的手段和方式（如访谈、问卷等），对某种或某几种教育现象或事实进行考察，并积极、妥善、有目的收集各项数据，运用先进的统计手段对数据进行定量、定性的描述。

3．文献研究法：是对线程的古今教育文献资料进行收集、整理、分析，形成科学事实的一种研究形式。文献资料法的开展有利于从教育的丰富历史事实中，获得对教育规律的科学认识。4．现代教育技术应用研究法：通过课件等信息化教学媒体探索实验教学新方法。

5．点面结合法。依据本学科特点和实际情况按照课题组的安排开展实验。与此同时，课题组及时总结化学实验改进和创新的经验，协同攻关，并将成功的实验改进经验在全区推广。

八、研究目标检测体系：

该课题的研究旨在充分调动我校化学教师的积极性、主动性和创造性，为全面了解情况，课题组向各班、各个老师发放《学校家庭药品器材调查问卷》、《初中化学教师教学现状调查问卷》、《初中化学学生学习现状调查问卷》和《初中化学实验仪器、药品替换情况调查》等4种调查问卷。通过认真梳理统计调查问卷，形成报告（抽查样本数、数据统计结果、说明存在问题、提出有效策略）。在课题研究过程中，开发和改进实验装置（实验改进指导思想、实验改进的具体内容、实验验证的具体效果）。初步形成有一定价值的探究式实验教学模式。

九、本课题研究的步骤：

研究程序分准备阶段、研究实施阶段、总结提高三个阶段。

1.第一阶段:收集整理与课题研究有关的资料和理论支撑，撰写课题研究方案并论证课题方案，完成课题方案。

2.实验研究阶段:调查探索阶段：开题、启动课题实验，设定试验班或实验个体，操作变量、跟踪观察、调查、收集阶段实验报告，撰写相关论文。调查学校、家庭药品、器材。做好个案分析，进行阶段论证，撰写阶段实验报告，形成化学教学探究模式的雏形。

3.总结提高阶段:实践验证与整理资料阶段，此阶段主要任务是收集各类数据、收集各级各类优质课公开课教案及证书、集结各级各类论文及学生获奖证书。总结实验研究过程中的经验教训，不断完善教学模式，对所取得的成果进行全面总结，完成课题实验研究报告、课题研究工作报告。

4.结题阶段（2010年12月）在实践基础上，不断总结、反思、完善，完成课题结题报告并作鉴定，撰写课题论文、整理各类资料，请有关专家鉴定。

十、预期研究的成果：

一是锻炼课题研究人员的分析、归纳和写作能力。课题组成员在进一步探索了教材、教法、学法的基础上，积累一些厚实的研究成果，通过撰写论文，尝试学法指导；凸现教材审美；探讨教法设计模式；

二是加快了教师专业化成长历程。是全校化学教师的教育理念得以更新，创新意识及活动设计与组 织实施能力明显增强，教科研水平明显提高，教师的职业生活更充实、更富有情趣。

三是构建了课题开发和利用实施效果评价体系。课题组制定和完善了学案设计的科学合理评价体系，在对教师和学生的评价时，非常关注过程性、结果性的评价，同时关注活动设计的评价。

7.化学教学设计方案 篇七

一、高考考试大纲对化学实验方案设计与评价的要求

高考对该部分内容的具体要求是学生能根据实验要求做到:1设计、评价或改进 实验方案;2采取适当的方法控制实验条件;3描述实验现象和收集有关数据;4分析现象和处理数据并得出合理结论;5识别或绘制典型的实验仪器装置图;6以上各部分知识与技能的综合应用。

二、高考命题方式及规律分析

化学实验方案的设计与评价问题是高考化学实验考查的重点之一,每年都有不同程度的考查。高考对比类问题常见的考查方 式有两种:一是以选择题的形式考查化学实验方案的评价,主要涉及化学实验装置图的判断、化学试剂选择的判断、物质分离与提纯方法的判断等,题目的素材大多来源于中学化学教材实验,侧重考查学生对化学实验基础知识的掌握及应用能力;二是出现在第Ⅱ卷化学实验综合试题中,要求学生指出题目所给实验方案的优点或缺点,或结合物质的性质选择提供的化学试剂、化学用品,设计合理的实验方案,并写出预期的实验现象及实验结论,侧重考查学生的化学实验基本技能及综合应用能力。

预测2015年高考对化学实验方案的设计与评价的考查仍会保持原有的命题方式和风格,可能在化学实验命题素材的选取、考点的组合、设问的角度等方面进行创新设计,出现让人耳目一新的实验试题,但“万变不离其宗”,大多化学实验都“植根于”教材演示实验和探究 实验。因此,学生在进行化学实验方案设计与评价内容的复习时,要真正“吃透”教材实验,包括实验原理、实验操作、预期现象、实验结论、注意事项等,做到“以不变应万变”。

【高考核心梳理】

一、化学实验方案的设计

1.基本思路

2.基本步骤

(1)明确目的、原理:首先必须认真审题,明确实验的目的及要求,弄清题目有哪些新信息,综合已学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确化学实验原理。

(2)选择仪器、药品:根据实验目的和原理,以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态,其能否腐蚀仪器和其他物品,反应是否需要加热及温度是否控制在一定的范围内)等选择合理的实验装置及所需试剂。

(3)设计装置、步骤:根据上述实验目的和原理,以及所选用的实验装置及所需试剂,设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

(4)记录现象、数据:根据观察,全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。

(5)分析得出结论:根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计 算、图表、推理等 处理,得出正确的结论。

3.注意事项

(1)药品和仪器是否剩余:若药品和仪器只给出一部分,则应作必要的补充,若有剩余,则应进行筛选和淘汰。

(2)题目条件有无特殊要求:如采用最简单或最合理的实验步骤,这些要求对我们考虑反应原理、选择实验装置和所需试剂、确定操作步骤等都作了限制,必须高度重视。

(3)实验过程中的隐蔽性操作:如某些必要的干燥、除杂、冷凝等,这些都是实验中必不可少的,但容易被忽略。

(4)药品的描述:有些题目要求指出药品的名称,这类问题学生最难答准确,如有些药品的准确描述为硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也应注意某些仪器(如量筒、容量瓶等)的规格。

(5)会画简单的实验装置图:考纲要求学生能够绘制和识别典型的实验仪器装置图,可用“示意装置图”表示。

(6)其他问题:如冷凝回流、冷却、防倒吸等问题;具有特殊作用的实验改进装置,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置等。

二、化学实验方案的评价

对化学实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断,要考虑其是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。

1.从可行性方面对实验方案作出评价

评价化学实验方案时,要从以下四个方面分析:1实验原理是否正确、可行;2实验操作是否安全、合理;3实验步骤 是否简单、方 便;4实验效果是否明显、准确。

2.从“绿色化学”角度对实验方案作出评价

“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的实验方案,降低化学生产过程中对人类健康和环境的危害,减少废弃物的产生和排放。据此,对化学实验过程或方案从以下四个方面进行综合评价:1反应原料是否易得、安全、无毒;2化学反应速率是否较快;3原料利用率以及制取物质的产率是否较高;4制取过程中是否造成环境污染。

3.从“安全性”方面对实验方案作出评价

化学实验从安全角度常考虑的因素主要有以下六个方面:1净化、吸收气体及熄灭酒精灯时,要防止液体倒吸;2进行某些易燃易爆实验时,要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先 验纯等);3防氧化 (如H2还原CuO后要“先灭灯,再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);4防吸水(如实验室取用或制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的);5冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗,充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及直形冷凝管等);6仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。

【高考热点突破】

热点一:化学实验装置图的评价

命题特点:近几年,高考试题将化学实验原理以化学实验装置图的形式呈现,涉及物质的制备、物质的分离及提纯、物质的检验、物质性质的验证、实验操作方法等内容。大多实验装置或操作来源于教材实验,侧重考查学生对教材实验基础知识的掌握情况及相关原理的应用能力。

例1.(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是()

A.除去粗盐溶液中不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体

D.乙酸乙酯的制备演示实验

解析:A项,除去粗盐溶液中的不溶物采用过滤的方法,操作中要求“一贴、二低、三靠”,该实验装置中,玻璃棒悬在漏斗上方,下端没有靠在三层滤纸处,且漏斗下端未将长管口紧贴烧杯内壁;B项,碳酸氢钠受热发生的分解反应为,由于反应过程中有水生成,应使试管口略向下倾斜,否则水倒流到试管底部,会使试管炸裂;C项,该装置为 洗气装置,由于长导 管插入NaOH溶液中,CO和CO2混合气体从短导管通入后,气体压强增大会使NaOH溶液从长导管流出,无法获得较纯净的CO气体,应将混合气体从长导管通入,CO气体从短导管排出;D项,该实验装置直接取材于高中化学(必修2)教材中的演示实验,实验装置、所用药品等都符合实验要求。

答案:D

归纳拓展:右图所示装置可“一器多用”,用于气体的收集、净化和量气等。

(1)向上排空气法收集气体:适用于密度大于空气的气体,从a管通入气体,从b管排出空气,如O2、CO2、H2S等气体。

(2)向下排空气法收集气体:适用于密度小于空气的气体,从b管通入气体,从a管排出空气,如H2、NH3等气体。

(3)排水法收集气体:适用于难溶于水的气体,瓶中盛满水,从b管进气,a管出水,如O2、H2、NO等气体。

(4)除去混合气体中的杂质:瓶中盛有试剂,从a管通入气体,从b管排出气体,杂质气体与瓶中试剂发生反应。例如,瓶中盛有饱和NaHCO3溶液,可除去CO2中混有的HCl气体。

(5)排液法测生成气体的体积:瓶中装满液体,a管连接导管并伸入量筒中,从b管通入气体,量筒中液面与瓶中液面相平(保证容器的内外压强相等),排出液体的体积即为生成气体的体积。

例2.(2014·山东卷)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()

A.配制溶液

B.中和滴定

C.制备乙酸乙酯

D.制备收集干燥的氨气

解析:A项,配制溶液定容时,不能直接用烧杯加水至液面与刻度线相切,应用烧杯加水至液面距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;B项,锥形瓶中盛有NaOH待测液,显然滴定管 中盛有标 准酸液,应选用带活塞的酸式滴定管,不能选用碱式滴定管;C项,实验装置同例1中的D选项,实验装置、所用药品等都符合实验要求;D项,该装置中收集NH3时,导管伸入试管较短,由于NH3的密度小于空气的密度,采用向下排空气法收集NH3 时,导气管应伸入试管底部,否则很难收集到NH3。

答案:C

方法技巧:评价实验装置图正误的方法:

(1)从原理上分析装置的正误,如制取气体装置、收集装置的选择是否合理,选用的除杂试剂是否合理等。

(2)从操作上分析方案的正误,如蒸馏装置中温度计的位置、冷凝管中水的流向、洗气装置中进出气体的方向是否合理等。

热点二:化学实验操作及现象的评价

命题特点:高考试题将化学实验操作、实验现象及结论以文字叙述或表格的形式呈现出来,要求学生根据所掌握的化学实验知识对实验操作、现象和结论作出合理评价,常涉及物质的制备、离子的检验、物质的分离与提纯等,侧重考查学生的化学实验基础知识的掌握情况及基本技能。

例3.下列实验操作不能达到实验目的的是()

解析:A项,乙烯分子中含有C=C键,将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,证明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生了加成反应;B项,Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射时,产生光亮的通路,而FeCl3溶液则不能;C项, 无水硫酸 铜遇水生 成CuSO4·5H2O,若酒精中有水,加入无水硫酸铜粉末,无色粉末变成蓝色晶体;D项,苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色,只有环己烯能使KMnO4溶液褪色。

答案:D

方法技巧:评价化学实验方案和结论正误的方法:

(1)分析实验目的,分清实验要求是制备物质、检验物质还是除去杂质等,并联想所掌握化学实验知识,采用“头脑实验法”在大脑中想象、设计出合理实验方案。

(2)分析相关实验操作,与“头脑实验法”设计出的实验方案进行对照,确定题给实验操作方法中是否存在不合理性。

(3)分析实验结论,判断所给出的实验方案及结论是否存在片面性,特别注意干扰现象。

例4.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()

A.排水法收集NO

B.实验室制取并收集氧气

C.除去氯气中的HCl

D.分离碘酒中的碘和酒精

解析:A项,NO易与空气中的O2反应生成NO2,且NO难溶于水,故采用排水法收集NO,NO从短导管中通入,将水从长导管中排出;B项,O2的密度大于空气的密度,故应采用向上排空气法收集O2,要将试管口朝上放置,O2 通过导管通入试管底部,将试管内空气向上排出;C项,除杂试剂选择错误,Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应,应将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气;D项,分离方法选择错误,碘溶于酒精形成碘酒溶液,不出现分 层现象,应采用蒸馏的方法予以分离。

答案:A

方法技巧:解答物质的分离及提纯问题时,要立足于物质的物理性质和化学性质,根据物质的性质及分离、提纯原则,按照先物 理方法(过滤、蒸馏、萃取、重结晶、渗析等)后化学方法(加酸或碱、沉淀剂等)的选择顺序,选取合适的分离、提纯的方法,并根据所选方法选择合适的实验仪器。

热点三:物质性质检验的实验方案设计

命题特点:近几年,高考化学实验综合试题中经常出现有关物质性质检验的实验方案设计,要求学生迁移、应用所学知识设计合理实验方案来检验某种物质,一般要求写出实验操作、实验现象及结论,侧重考查学生的化学实验综合技能及文字表达能力。

例5.碘是人体 必需的微 量元素之 一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料 知:1在酸性条 件下,I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2 或O2等氧化成I2;2IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2。

请你利用实验室常 用仪器和 下列限选 试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol·L-1HNO3 溶液、1.0mol·L-1H2SO4 溶液、1.0mol·L-1NaHSO3 溶液、3% H2O2 溶液、1% 淀粉溶液、蒸馏水。

(1)提出假设:

假设1:该食盐样品中含I2;

假设2:该食盐样品中含I-;

假设3:_________ 。

(2)设计方案与实验探究:

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表:

解析:(1)题目要求“利用实验室常用仪器和限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式 是I2、I-、IO3-中的哪一 种”,而假设1、假设2分别提出该食盐样品中含I2、I-的假设,显然假设3应为该食盐样品中含IO3-。

(2)步骤1中淀粉溶液遇单质I2显蓝色,可据此确定食盐样品中是否含有I2。步骤2应加入氧化剂将I-氧化成I2,再利用淀粉溶液进行检验,这里可选用3% H2O2 溶液氧化I-,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。步骤3利用IO3-的氧化性进行检验,可选用具有还原性的NaHSO3溶液和淀粉溶液进行检验。

答案:(1)该食盐样品中含IO3-

(2)

方法技巧:(1)物质性质检验的实验方案设计的一般思路和程序如下:

(2)科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则。设计物质性质检验的实 验方案时,要注意实验方案必须遵循化学理论和实验方法,在实际操作时要做到可控、易行。

例6.(2014·浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

请回答下列问题:

(1)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)一定条件 下,气体甲与 固体1(FeO、CaO)中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式:________,并设计实验方案验证该反应的产物:________。

解析:(1)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀,则沉淀2为Fe(OH)2,在空气中被氧化生成Fe (OH )3,反应的化 学方程式 为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(2)由框图可知,气体甲为CO2,CO2中碳元素显+4价,处于最高价态,只具有氧化性,若发生氧化还原反应,固体1中参与反应的物质应为具有还原性的FeO,Fe元素由+2价升高为+3价,C元素则由+4价降低为+2价,根据元素化合价升降总数守恒和元素守恒可得化学反应方 程式:可将反应所得固体溶于稀盐酸中,再滴加KSCN溶液,观察溶液 颜色变化,检验产物Fe2O3;将反应所得气体通过灼热的CuO,观察固体颜色变化,检验产物CO。

(2)检验Fe2O3:将固体用 稀盐酸溶 解,加入KSCN溶液,若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ);检验CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色

方法技巧:(1)物质性质检验的实验方案设计,一般步骤是:取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→观察实验现象→得出实验结论。

(2)任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的检验。在物质检验过程中,常常根据物质颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀生成、有无吸热或放热等现象来判断。

热点四:定量实验方案的设计

命题特点:近几年,高考化学实验综合试题中有时出现有关定量实验方案设计的问题。相对于定性实验方案设计来说,这类问题对学生的化学实验综合能力要求更高,不但要求学生能从定性实验角度认识物质的性质,还要求学生能够结合化学实验原理,从定量实验角度认识物质的变化过程,侧重考查学生的化学实验知识与技能的综合应用能力。

例7.(2012·全国大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________。

(2)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:

1设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_______。

2写出有关反应的化学方程式:_______。

解析:(1)该实验中利用甲酸与浓H2SO4反应制取CO气体,再用CO还原铜粉 中的CuO。实验中铜粉样品为5.0g,充分反应后,反应管中剩 余固体的 质量为4.8 g,则有,从而可知,铜粉样品中Cu的质量为m(Cu)=5.0g-1.0g=4.0g,原样品中单质Cu的质量分数为4.0g/5.0g×100%=80%。

(2)分析题目所给试剂,一定条件下,Cu、CuO都能与浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3反应,而CuO可与稀H2SO4 反应,Cu与稀H2SO4 不反应,可将铜粉 样品溶于 足量稀H2SO4 中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥并称量最后剩余Cu的质量,计算样品中金属铜的质量分数。

答案:(1)80%

(2)1将浓硫酸稀释;取一定量的样品;样品与过量的稀硫酸充分反应;过滤、洗涤;干燥、称量、计算2

方法技巧:定量实验方案设计中常考虑的方法有以下三种:

(1)重量分析法:采用适当的方法,使被测组分以单质或化合物的形式从试样中与其他组分分离。重量分析包括分离和称量两个过程。重量分析法不需要选择合适的指示剂,实验的关键是准确判断反应是否完全发生,以及反应前后固体(或液体)质量的变化。

(2)滴定分析法:滴定分析法的实验基础是高中化学 (选修4)教材中的 酸碱中和 滴定实验,实验的关键是准确量取待测溶液,根据指示剂的颜色变化确定滴定终点。

(3)气体体积法:通过测量反应生成气体的体积进行定量分析,实验的关键是准确测定生成气体的体积。

【高考热点演练】

1.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()

A.制备Fe(OH)2沉淀

B.验证Na2O2 与水反应的热效应

C.制取并收集NO2气体

D.证明Na与水反应的热效应

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()

3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到预期实验目的的是()

A.验证浓硫酸与铁反应生成SO2

B.比较C、Si、S元素的非金属性强弱

C.灼烧海带

D.制备Fe(OH)2沉淀

4.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()

A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B.某溶液中滴 加足量氨 水,产生白色 沉淀,则该溶液不含Al3+

C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

D.用新制氢 氧化铜悬 浊液鉴别 乙醇和乙酸

5.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()

A.吸收氨气制氨水

B.抽取少量蒸馏水

C.转移溶液

D.除去杂质气体CO2

6.某同学设计了以下四个实验方案,其中可行的是()

A.已知质量为mg的铝镁合金,通过下面实验设计可以 测定镁的 质量分数:

B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量固体物质或量取溶液,再溶解或稀释,并立刻将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C.用裂化汽油萃取溴水中 的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2

7.某小组设计如下图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3 反应得到固体物质的成分。

(1)写出试剂X的化学式:_______。A中制取Cl2的离子方程式为______。

(2)试剂Y的名称为______。

(3)通入一定 量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

1提出合理假设。

假设1: 存在两种 成分:NaHCO3和______;

假设2: 存在三种 成分:NaHCO3和______。

2设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2 溶液、澄清石 灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化 学方程式为______。

参考答案:

1.C2.C3.B4.D5.B6.A

(2)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)

(3)1NaClNaCl、Na2CO3

2

8.化学教学设计方案 篇八

【关键词】初中化学 课堂教学 问题 解决方案

【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）03-0183-01

一、初中化学课堂教学不注重学生探究能力的培养及解决

（一）初中化学课堂教学不注重学生探究能力的培养

探究性的初中化学课堂教学方式有助于提升初中学生化学学习的兴趣，有助于培养初中学生自主发现问题、思考问题、提出假设、设计方案、解决问题和反思总结的能力，有助于帮助初中学生养成基本的思辨的科学素养。但是，眼下中国的初中化学课堂教学仍未甩掉应试教育的包袱，初中化学课堂教学的理念仍以应试教育为基本导向，仍以学生能否得高分作为衡量初中化学课堂教学效果的标尺，根本不注重学生探究能力的培养，与素质教育的要求格格不入。在这样一种落后的初中化学课堂教学理念的指导下，初中化学课堂教学的呈现方式必然是填鸭式、灌输式的，极大地泯灭了初中学生进行探究创新的热情，不利于初中学生化学学习兴趣和科学素养的养成，最终造就的仍然是高分低能、低创造性的学生，这有悖于国家的创新人才战略。

（二）以加热高锰酸钾制氧气为例，探析初中化学课堂教学培养学生探究能力的方案

加热高锰酸钾制取氧气是初中学生接触到的第一个初中化学实验，在传统的加热高锰酸钾制取氧气的初中化学课堂教学中，初中化学老师采取的是满堂灌的方式，直接告诉学生标准的实验操作流程、高锰酸钾的用量、试管的倾斜方向及倾斜角度、高锰酸钾置于试管中的位置、用酒精灯的外焰进行加热、用排水法和排空气法搜集氧气等，学生在整个实验中根本不具有主动权，作为一个旁观者完全是被动地接受。这样一种缺乏学生自主设计和参与的初中化学实验教学，很难达到培养学生探究能力的目的。化学实验老师应该将实验的主动权交给学生，让学生自己摸索什么样的实验操作流程是最优的、多少量的高锰酸钾是合适的、试管到底该如何摆放、用酒精灯内焰和外焰进行加热的区别、排水法和排空气法搜集氧气的差别等，让学生探索式自主进行学习，培养学生对化学的兴趣，提升学生的自主探索能力。

二、初中化学课堂教学不注重学生兴趣的培养及解决这一问题的方案

（一）初中化学课堂教学不注重学生兴趣的培养

化学与日常生产生活的结合甚为紧密，初中化学的学习有助于激发学生探索日常生产生活中相关化学现象的兴趣，增强学生化学学习的动力。但是，目前我国的初中化学课堂教学完全忽视了学生兴趣的培养，很多学生学习的唯一目的就是考试得高分，至于化学的应用和作用，学生根本没有兴趣去进行关切，兴趣的缺失，导致学生丧失了探索创造的动力和热情，不仅影响学生初中阶段的学习质量，而且不利于培养学生的主动探究能力，阻碍了学生创新创造潜能的发挥，也与国家的创新人才培养背道而驰。因此，这种应试教育体制下的初中化学课堂教学方式亟需改进。

（二）以不同物质在氧气中燃烧为例，探析初中化学课堂教学培养学生兴趣的方案

氧气的性质是初中化学的一个重要知识点，各种不同的物质在氧气中燃烧是初中化学的一个重要实验。众所周知，不同的物质在氧气中燃烧会呈现出各种不同的实验现象，这对于刚接触化学实验不久的初中学生而言是非常有趣的。硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；镁在氧气中燃烧，产生耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟和白色固体；铁在氧气中燃烧，火星四射，发出明亮的光，产生黑色小颗粒。不同的化学实验现象会增强化学实验的趣味，而且，这些实验相对比较安全，可交由学生自己进行完成，观察不同物质在氧气中燃烧时所出现的不同现象，并且，学生可以尝试用更多的物质来进行实验，以期得到更多的不同物质在氧气中燃烧的实验现象，激发学生化学学习的兴趣，培养学生的创新能力，增强初中化学课堂教学的效果。

三、初中化学课堂教学不注重学生创新能力的培养及解决这一问题的方案

（一）初中化学课堂教学不注重学生创新能力的培养

创新是一个国家科技进步的动力，是一个民族兴旺发达的源泉，初中学生承载着一代人创新兴国的重担，因此，初中化学课堂教学有责任培养学生的创新能力。但是，传统的灌输式、填鸭式、以应试教育为向导的初中化学课堂教学难以达到这一目的，必须变革初中化学课堂教学的方式和理念。传统的初中化学课堂教学以老师教懂、学生学会、考试得高分为主线，学生在机械化的课堂教学中，只懂接受，不懂反思、探究和创造，这样一种初中化学课堂教学环境难以给学生提供创新的平台，难以实现对学生进行创新能力的培养，一旦这些初中生走向社会，他们就难以达到国家创新战略的相关要求。

（二）以掌握酸碱盐的性质为例，探析初中化学课堂教学培养学生创新能力的方案

酸碱盐的性质，是初中化学需要掌握的重要内容，在传统的初中化学课堂教学中，老师完全透过讲解以达到让学生掌握的目的，盐酸硫酸等遇碳酸钠会产生气泡、酸的PH值会在7以下、氢氧化钠与酸反应会生产水、氧化铜与盐酸反应液体呈蓝色等，学生既没有进行亲身探究的机会，也没有进行创新的舞台，学生变成了一台被动接受的机器，无法探寻酸碱盐的性质的本源，更遑论进行创新性、发散性思考和应用了。初中化学课堂教学要一改这种抹杀学生创新能力的教学方式，将讲解酸碱盐的性质变成创新性探究酸碱盐的性质，引导学生进行创新性思考，该用何种试剂去分别测定酸碱盐的性质，日常生产生活中用到酸碱盐各自性质的方面，酸碱盐的性质是如何指导日常生产生活的，酸碱盐的性质还可以在哪些领域进行应用、如何应用，让学生不断进行发散性、创新性思维，进而不断培养学生的创新能力。

参考文献：

[1]聂清.初中化学课程中科学方法培养的研究[D].湖南师范大学，2012，05.