高考化学实验知识总结

高考化学实验知识总结（精选12篇）

1.高考化学实验知识总结 篇一

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

2.高考化学实验知识总结 篇二

例1氯唑沙宗片是一种中枢性肌肉松弛剂, 适用于各种急性、慢性软组织扭伤、挫伤, 运动后肌肉酸痛、肌肉劳损所引起的疼痛、由中枢神经病变引起的肌肉痉挛, 以及慢性筋膜炎等. 它的分子结构如图1所示. 下列有关氯唑沙宗片的叙述正确的是 ( )

( A) 该化合物分子中有苯环, 所以属于芳香烃

( B) 该有机物分子在一定条件下能水解, 最终生成的有机物有2种

( C) 1 mol该有机物在NaOH溶液中能发生水解 ( 设在该条件下不水解) , 则消耗的NaOH为3 mol

( D) 该有机物的分子式为C7H4ClNO2

解析: 该化合物中的组成元素除C、H外还有O、N、Cl元素, 所以不属于烃, 但含有苯环, 所以是一种芳香族化合物, A不正确;该有机物在一定条件下可以使其中的氯原子、酯基、酰胺键水解, 生成的产物有HCl、CO2和, 即产物中只有一种有机物, B不正确; 该有机物在NaOH溶解中水解时生成了HCl和 , 所以在与NaOH反应时消耗4 mol氢氧化钠.

答案: D ( D)

例2阿司匹林 ( 乙酰水杨酸) 是一种解热镇痛药物, 也是第一个重要 的人工合 成药物. 它的结构 简式为:, 以甲苯为原料合成阿司匹林的路线如图2.

已知以下信息:

1A中有五种不同化学环境的氢

2甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸.

(1) 写出阿司匹林的分子式_______, 它可能发生的下列反应中的_________.

( A) 水解反应 ( B) 中和反应

( C) 加成反应 ( D) 聚合反应

(2) 在12两步反应中顺序_____改变 ( 填“能”或“不能”) , 你的理由是__________________.

(3) 写出D转化为阿司匹林的化学方程式________. 该反应的类型为_____________.

(4) D分子在核磁共振氢谱中有_______个峰, 写出符合下列条件的D的同分异构体__________.

1能与三氯化铁发生显色反应2能发生银镜反应3核磁共振氢谱上有4个峰

解析: ( 1) 由于阿司匹林中存在着酯基, 可以发生水解反应, 分子中含有羧基, 可以发生中和反应, 而且含有一个苯环也使它能发生加成反应.

( 2) 由于酚是一类极易氧化的有机物, 所以应先氧化甲基成羧基, 然后再使卤代烃水解而得到酚, 如果反过来, 则酚羟基会被氧化而使得合成很失败. ( 3) 酯化反应为取代反应; ( 4) D分子中苯环上有4种不同的氢, 而它的侧链上有一个羟基和一个羧基, 因此合计应为6个峰. 符合条件的D的同分异构体应为两种, 这是因为它的核磁共振氢谱只有4个峰, 而它的苯环上至少会有两个取代基, ( 一个是醛基, 一个是酚羟基) , 由此可以得到, 在苯环上 一定存在 对称性, 从而可以 得到:

答案: ( 1) C9H8O4abc ( 2) 不能酚是一种易氧化的物质, 所以应先氧化甲基成羧基, 然后再使卤原子水解引入酚羟基.

上述两例是高考中有机化学知识点考查的主要形式. 选择题主要是从两个方面考查, 一是考查学生对高中有机化学的一般概念辨析, 如, 例1中的烃和烃的衍生物的概念辨析, 芳香烃和芳香族化合物的辨析; 二是考查学生对高中有机化学中的常见官能团 ( 如, 碳碳双键、卤代烃、醇和酚中的羟基、醛基、羧基及酯基、肽键等) 的结构与性质的考查, 如, 例1中的卤原子、酯基及肽键的水解及其产物 ( 即酚羟基、羧基等) 性质的考查. 非选择题主要是从两个方面考查: 一是考查有机化合物的基本知识和基本能力, 如, 例2中的限制条件下的同分异构体的书写, 二是考查有机化合物间的相互转化, 实际就是考查有机化合物中的官能团的相互转化, 但在考查中会引入一些新的知识, 考查学生的学习能力和应用新知识解决问题的能力. 如, 例2中提示的信息“A中有五种不同化学环境的氢、甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸”, 要求学生在解决问题的过程中能应用这两个信息解决问题, 这就要求学生有一定的学习和应用新知识的能力.

3.聚焦高考化学易错知识点(二) 篇三

错因分析缺乏空间想象能力，不能实现结构链到环到立体的思维转化；思维不全面导致同分异构中特殊形式没有考虑；醇与酚辨析不清，多官能团的结构与性质互推严谨性不足。

（1）含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键（×）若是环烷烃则能形成5个C－C单键。

（2）蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量（×）纤维素在人体内不能水解。

（3）分子式为C4H6O2,它的同分异构体有很多，符合①含有碳碳双键②能水解③能发生银镜反应条件的同分异构体有3种。根据限定条件写出如下三种，第一种烯烃结构中有顺反异构，所以有四种异构体。

HCOOCHCHCH3HCOOCH2CHCH2HCOOCCH3CH2

（4）某高分子化合物R的结构简式为：CCH3COOCH2CH2OCOCHOHCH2CH2，可以通过加聚反应和缩聚反应生成R， R完全水解后生成物均为小分子有机物，R的单体之一的分子式为C9H10O2，碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol（×）R完全水解后生成物为CH2CCH3COOH、HOCH2CH2OH、HOCOCHOHCH2，只有HOCH2CH2OH属于小分子， 1 个R中含有（n+m）mol个酯基，1 mol R水解需（n+m）mol的NaOH。

（5）已知COHROH自动脱水R—CHO中A的分子式为C4H8O3。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化， 则有机物A结构可能有四种， 反应①属于氧化反应，有机物B、D的最简式相同（×） A和氢氧化钠反应的两种生成物可以转化，说明B和C中含有相同的碳原子数，且B含有醛基，所以A的结构简式为CH3COOCH(OH)CH3，则B是CH3CHO，C是CH3COONa，D是CH3COOH，E是CH3CH2OH，F是CH3COOCH2CH3。反应①是醛基的还原反应。

（6）图1表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。反应①属于取代反应，1 mol W完全加成需要4 mol H2，X核磁共振氢谱有四个峰，X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应（√）W中含有1个苯环和1个羰基，苯酚中氢原子分为4类，X、Y、W、Z中含有酚羟基或酯基，都能与NaOH溶液反应。

图1易错点6化学实验模块

错因分析缺乏对实验装置变通性，无法形成有效迁移；不了解实验条件的控制方法、测量方法、记录方法、实验数据的处理方法。

图2（1）粗碘转入到干燥的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中b接水龙头进水（×）泠凝水的流动方向是下口进上口流出，表面是b为下口，实际a为下口(图2)。

(2) 实验事实,向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，静置，出现红褐色沉淀。原因分析，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) （×）从量上分析NaOH溶液与MgCl2反应后剩余，红褐色沉淀的生成不是沉淀转化，而是Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。

(3)

有如下现象i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色（√）溶液的酸性是产生现象的原因，条件控制为酸性，SO2被漂粉精氧化为硫酸，所以选用硫酸，若出现溶液变为黄绿色则假设成立。

（4）铁明矾［Al2Fe(SO4)4·24H2O］对3H2C2O4+Cr2O2-7+8H+6CO2↑+2Cr3++7H2O反应有催化作用，为了铁明矾中Fe2+起催化作用，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O2-7的浓度可用仪器测定），设计实验方案是相同条件下，等物质的量Al2(SO4)3代替原实验中的铁明矾，反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O2-7)大于原实验中c(Cr2O2-7)，则假设成立；若两溶液中的c(Cr2O2-7)相同，则假设不成立（√）实验控制变量，相同实验条件下，溶液中只相差Fe2+即可。也可以用等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替原实验中的铁明矾，进行对比实验。

易错点7化学用语使用技能模块

错因分析化学用语运用的程度，是衡量学生化学知识水平的重要标志，新信息给予型的化学方程式，及生产流程中反应转化方程式书写，因不能对新信息消化重组新的知识结构， 不能进行再认、推演等，思维受阻。

（1）图3装置进行醋酸亚铬的制备，醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+。在A中放入1.47 g K2Cr2O7粉末、7.50 g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，在恒压滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol·L-1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，滴入盐酸，待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O2-7+8Cl-+14H+2Cr2++4Cl2↑+7H2O（×）题干中Cr2+极易被氯气氧化成Cr3+，题中标注锌丝（过量），Zn的还原性强于盐酸，正确书写为Cr2O2-7+4Zn+14H+2Cr2++4Zn2++7H2O。

图3（2）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+NH4HCO3CoCO3↓+NH4HSO4 （×）NH4HSO4的酸性相当于一元强酸，能与NH4HCO3继续反应，正确的书写是CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如图4。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为5NaClO3+6HCl6ClO2↑+5NaCl+3H2O（×）只考虑NaClO3和HCl归中生成ClO2，没有结合原理图，二氧化氯发生器有氯气生成2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

图4（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C（√）充电时负极接阴极发生还原反应LixC6+xe-6C+xLi+，正极接阳极发生氧化反应Li1-xCoO2-xe-+xLi+LiCoO2两极叠加得总电极反应式。

易错点8化学计算技能模块

错因分析试题情景不明了，化学概念与原理模糊，数据对应错误；运算中有效数字规则不清，对数据位数取舍失准。

（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75 mol，则生成40.0 L N2（标准状况），有0.250 mol KNO3被氧化，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol（×）反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，氧化产物15 mol还原产物1 mol，氧化产物比还原产物多14 mol，

16N2↑～14 mol～2 mol KNO3被还原～

n11.75 mol

30 mol的N原子被氧化～转移10 mol电子

n2 n3

n1=2 mol生成标准状况下氮气的体积为44.8 L，n2=3.75 mol,n3=1.25 mol

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是6 mol（×）错解60 CuSO4～24H3PO4～6P4，24H3PO4是白磷自身氧化还原反应产物，得失电子守恒60 mol CuSO4得到60 mol e-，60=n×4×（5-0）n=3 mol

图5（3）电化学降解NO-3的原理如图5所示若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4 g（×）左侧电极反应为H2O电离的OH-放电：

4OH--4e-2H2O+O2↑

4 mol32 g

2 mol 16 g

转移2 mol电子，离子交换膜H+移向右侧，左侧电解液共减少：16 g+2 g=18 g

右侧电极反应：

2NO-3+6H2O+10e-N2↑+12OH-

10 mol28 g

2 mol 5.6 g

转移2 mol电子，右侧电解液共减少：5.6 g-2 g=3.6 g因此两侧电解液的质量变化为：18 g-3.6 g=14.4 g。

4.高考化学重要考点知识点总结 篇四

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学万能答题模版整理

1)假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

①极端假设法

高考化学极端假设法主要应用：

判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。

判断可逆反应体系中化学气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

②状态假设法

状态假设法是指在分析或解决高考问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

③过程假设法

过程假设法是指将复杂的化学变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的高考化学计算中使用概率非常高。

④变向假设法

变向假设法指在高考解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

2)关系式法

在多步反应中，系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

①根据化学方程式找关系式

特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

②通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。

3)差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下：

①分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。

②确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

③写出正确的化学反应方程式。

④根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系，求出答案。

2023高考化学各题型解题技巧有哪些

1、化学元素或物质推断类试题

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、高考化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，高考考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

3、实验类试题

该类高考题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主

5.高考化学实验知识总结 篇五

高中化学实验安全之危险化学品总结

在高中化学实验中，对于药品、试剂的了解，特别是对于危险药品、试剂的了解和安全使用的学习，是一个尤为引以重视的教育教学环节。所谓危险化学品，是指具有易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等特性，会对人（包括生物）、设备、环境造成伤害和侵害的化学品。一般而言，危险化学品具有能够燃烧、爆炸、毒害、腐蚀、放射性等危险性质，在与人或某些物品接触时，或在受到摩擦、撞击、接触火源、遇水（或受潮）、强光照射、高温等外界条件的影响时，能够引起强烈的燃烧、爆炸、侵蚀、中毒、烧伤、灼伤，甚至致命等灾害性事故。所以在购取、保管、使用各类危险化学品的过程中，我们必须严格按照相关的法律规定及药品操作流程、规则，谨慎地按照产品说明书照章办事。

高中化学实验中所涉及到的危险化学品是有限的，我们只有在系统地分析、总结了各类危险化学品的性质特点、保存方法和注意事项等相关知识后，才能更安全合理、高效环保地开展各类危险品的相关化学实验。大体上讲，高中化学可能用到的危险化学品分为以下几类：易燃类危险化学品、易爆类危险化学品、有毒类危险化学品、有腐蚀性危险化学品、强氧化性危险化学品等。

一、易燃类危险化学品

易燃类危险化学品包括易燃液体药品、易燃固体药品、易燃气体药品、易自燃药品、遇水易燃药品等。1.易燃液体药品

性质特点：沸点低、易挥发，遇明火易燃烧；其蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围，遇明火、火星、电火花等均能发生猛烈的爆炸。常见的这类药品有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、CS2、乙酸乙酯” 等。

保存方法：密封保存，置于阴凉处避光保存，且要远离火源和氧化剂，同时应注意保持通风。2.易燃固体药品-性质特点：着火点低、易点燃，受热、摩擦、撞击或遇强氧化剂等，可引起剧烈连续的燃烧、爆炸；其蒸气或粉尘与空气混合达到一定程度，遇明火、火星、电火花能剧烈燃烧或爆炸。常见的这类药品有“硫磺、镁粉、锌粉、铝粉、赤磷、萘、樟脑、硝化纤维” 等。

保存方法：密封置于阴凉处避光保存，远离火源，同时注意通风。另外要跟氧化剂分开

存放。3.易燃气体药品

性质特点：撞击、受热可引起燃烧；与空气按一定比例混合，则会爆炸。常见的这类药品有“氢气、乙炔、甲烷”等。

注意事项：使用时注意通风。如为钢瓶气，不得在实验室存放。

4.易自燃药品

性质特点：在适当温度下跟空气接触被空气氧化、放热、达到着火点而引起自燃。常见的这类药品有“白磷（白磷同时又是剧毒品）”等。保存方法：少量白磷保存在盛水的试剂中，白磷全部浸没在水下，加塞，保存于阴凉处。使用时注意不要与皮肤接触，防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。5.遇水易燃药品

性质特点：与水激烈反应，产生可燃性气体并放出大量热，此反应热会引起燃烧。常见北京学易星科技有限公司 版权所有@学科网 学科网()全国最大的教学资源网站！的这类药品有“钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化钠” 等。

保存方法：存放于密闭容器中，置于阴凉干燥处。少量钾、钠应放在盛煤油的试剂瓶中，使钾、钠全部浸没在煤油里，加塞存放。保存于煤油中的时候，切勿与水接触。

二、易爆类危险化学品

性质特点：摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温都会引起引起强烈反应，放出大量气体和能量，即产生猛烈的爆炸。常见的这类药品有“三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纤维、苦味酸、硝酸铵、雷汞” 等。

保存方法：置于于阴凉、黑暗处避光保存，装瓶单独存放在安全处，要保证轻拿轻放。使用时要避免摩擦、震动、撞击、接触火源。为避免造成有危险性的爆炸，实验中的用量要尽可能少些。

三、有毒类危险化学品

性质特点：剧毒，少量侵入人体（误食或接触伤口）引起中毒，甚至死亡。常见的这类药品有“氰化钾、氰化钠等氰化物，三氧化二砷、硫化砷等砷化物，六氯环己烷，升汞及其他汞盐” 等。汞和白磷等均为剧毒品，人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。

保存方法：剧毒品必须锁在固定的铁橱中，专人、专柜保管，现用现领，剩余物统一回收，并购进和支用都要有明白无误地做好记录。一般毒品也要妥善保管，使用时要严防摄入和接触身体。

四、有腐蚀性危险化学品

性质特点：具有对衣物、人体等有强腐蚀性。触及物品造成腐蚀、破坏，触及人体皮肤，引起化学烧伤。常见的这类药品有“浓酸（包括有机酸中的甲酸、乙酸等）、氟化氢、固态强碱或浓碱溶液、液溴、苯酚” 等。

保存方法：盛于带盖（塞）的玻璃或塑料容器中，置于低温阴凉处。不要与氧化剂、易燃易爆药品放在一起。使用时勿接触衣服、皮肤，严防溅入眼睛中造成失明。

五、强氧化性危险化学品

性质特点：具有强氧化性，遇酸、受热、与有机物、易燃药品、还原剂等混合时，因易发生反应引起燃烧甚至是爆炸。常见的这类药品有“过氧化钠、过氧化钡、过氧化氢、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐” 等。

保存方法：置于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。不得与酸类、易燃品、爆炸品、还原剂等存放在一起。

6.化学学科高考备考心得与总结 篇六

一、研究高考信息，捕捉方向

课改在我省实行的年头并不多，所以从高考这几年出题的角度来看，试题的外在表现形式灵活度比较大，必须对一些信息进行研究，从中领悟出潜在的导向作用，把握复习方向。因此，我们做了如下工作：

1.研究高考题。

我们组结合多年教学经验发现，高考试题相连两年题型变化或许会明显一些，但自身还具有很强的连续性，往年考得不好的知识点后续还会渗透考察。所以在年级组的要求下，在本学科组的需求下，第一学期每周两次的备课组活动都会一次用来集体备课，一次用来做或者是研讨一套大家做的高考题。这一做一研究把各省市试卷的区别、试卷的结构、试题类型、考查方式、能力要求等基本理顺，把握命题方向和命题特点。这样，对于一些重点题型和知识的讲解深度及外延扩展目的性就很明确了。当大家心里对高考题相关信息有了明确的理解和把握以后，课堂上就会明确复习知识点的深度和广度，以及对作业题挖掘的尺度。课堂上融合高考信息再进行讲解，学生会更感兴趣，课堂教学效果自然而然也就增强了。

2.换位思考，查找不足。

在研究高考题时我们除了关注试题自身外还留意考查学生哪些非知识性错误，如化学方程式或离子方程式的书写、化学用语用字的错误、无机物化学式有机物结构式的规范书写、审题不清答非所问、实验用语如“少量多量、加水溶解、取少量原溶液于试管中”的准确表述，等等。这样，在复习过程中既考虑了知识的深度和广度，又揣摩了命题人的意图，在学生会却容易处错的这些点上提示学生如何注意和把握答题技巧。慢慢的，学生在跟着老师复习的过程中，化学素养得到提高。

3.科学利用身边资源。

获得信息的途径有很多，除考纲和教材外，还有高考题、复习资料、网络资源、外出学习等，我们的工作经验是，在高三整个一轮复习过程中精选一本复习资料为基础，再由学科组长利用身边的其他资源平行再组一套练习题。这样既保证知识复习具有连续性，又避免一本资料覆盖面可能不够全的现象，二者相得益彰。而且在使用这些资料时都是考虑了学生的实际能力的，保证下发到学生手里的篇子都会得到充分利用，不会出现浪费的现象。

高考复习不是闭门造车，出而合辙。所以，有合适机会时学校都会给我们创造一些合适的外出学习机会，时刻关注高考信息和高考动态，吸收一些经验回来后与本组成员分享。

二、落实工作细节，抓纲务本

1.精读教材，把握深度。

课改换了教材后，在基础年级授课时，就已经重点关心和区分新旧教材的不同之处，如内容有所变化、实验比重增加、研究性学习增加等。很显然，熟悉这些变化才会把自己的理解和感受渗透到日常的教学中，才有利于把握复习的方向和深度，增强复习的目的性。事实上，在复习过程中，本组成员确实一直是在边复习边研究教材内容。其实，越是到了后期复习阶段就越会发现，很多模拟题万变不离其宗，看似觉得新颖灵活的题型不太好把握时就越能从教材中找到它的身影。所以，必须对教材中的关键性知识进行反复阅读深刻理解。

2.落实教学中的各个环节，注重工作的实效性。

正常的备课、上课、看自习、批改作业等这些常规工作是每个学校的常规教学过程中必不可少的环节，但是能做到怎样的精细程度则每个人不尽相同。每个教学班都要求学生有一個错题整理本，将老师讲过的值得注意引起重视的题收集起来，整理在一个本子上。这个本子我们都会阶段性地收齐，检查学生的完成情况，有整理不好的同学，教师单独找出来加以提醒以引起学生的重视，日积月累，学生就学会了归纳总结，发现了自己的不足并加以弥补。

3.课堂教学效率和学习效率双提高。

全组成员在整个复习过程中，严格统一教学内容和教学进度，这样既能保证全组完成统一的教学进度和内容，又能让不同教师教的所有学生所获得的知识没有偏差。老师们都有着丰富的备考经验，不难发现，现在的高考试题对学生的能力要求越来越高，而复习时间是有限的，所以利用好课堂和学科自习提高其利用率是至关重要的。如何充分利用好这两节课确实需要花心思去做。一个组的成员在一个办公室，基本上每天成员们都要简单说说下一节课所要复习的内容及策略，集全组的智慧上好每一节课，准备好每一份作业，精心出好每套试卷。

4.利用每次考试，逐步提高学生能力。

高三整个一年的学习生活，学生是在课堂上积累沉淀自己的知识的，在每一次考试过程中提高应试能力，并发现不足修正完善自我。所以，我们必须精心准备每一次考试，每一次考试结束后的第二天下午下班前必须上交成绩等。给大家的感觉就是高三第二学期的生活主要就是考试讲卷再考试再讲卷，这么说也不无道理。所以，从年级和各学科教师的层面来讲，考试这项工作是很重要的。只有精心准备每次考试的各个环节，自身重视起来了，学生才会将每次的常态化考试当回事。只有引起他们的重视，才能更好地达到考试练兵的目的。

二、存在的问题与不足

其实在整个三年的教学过程中也有一些不足和遗憾，但在实际教学过程中却很难改变，比如说知识范围，例如：分子的极性讲不讲，考纲不要求题里能见到影子，到底该如何处理;考纲解读没有能力研究只能看看上面的典型例题，从复习资料的题头处看看知识点要求;授课时及实际教学条件限制，学生动手实验机会少，实验素养差，对于实验题尤其是高三复习常见的实验探究题处理起来没有日常的感性认识做基础很吃力，这方面还达不到课改要求，尽管老师们很努力，但仍留有遗憾。

7.高考化学实验知识总结 篇七

位置与结构

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子

氢（H）

18.形成化合物种类最多的元素

碳

19.地壳中含量前三位的元素

O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素

N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）

O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素

Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素

F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素

Al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素

O

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物

Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫

色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

核外电子质子数相同

1.Na+、H3O+

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序数关系

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征形象

1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。

3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。

4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。

5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。

8.高考化学实验基础知识复习 篇八

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反2+2+

应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度没有“0”。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种黑色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。3+

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

9.高考语文知识点复习策略 篇九

一、图文并茂的板书意识

以图文并茂的板书形式去理清知识点无疑在知识的精简性、审美性、直观性等方面起着重要作用，从而避免知识点的重复性、混乱性、琐碎性。

以图文并茂的板书去整理知识、简化知识易于使学生产生接受的心理。文本中的一个个知识点不再是死而僵化的，而具有立体感和生命感。文字与图画的组合，让人在视觉上可享受到一种心理上的立体架构之美，使记忆的效率大大提高。如我在复习记叙文叙事过程中通过侧面描写去刻画人物性格特征时，设计了一个板书：

在记叙文中，适时、适地、适当地点缀一点景物来侧写人物会收到意想不到的效果。在具体描写景物时要注重其特征性，而描写其特征要注意多角度性手法的运用，即感官角度、观察角度、修辞角度等，如此丰富和突出人物形象，才能更好地为文章的主题思想服务。而这种侧写在诗歌鉴赏中可以称为借景抒情或托物言志。

这种图文并茂的板书在学生脑海中呈现出美的画面，记忆这种枯燥的学习行为也显得富有情趣，记忆的质量无疑会得到提高。

二、宏观把握的思路意识

高考语文的知识点十分繁多，如何让这些知识点，组线，构面，织网，形成在整体上宏观把握的思路意识，无疑会起到提纲挈领，散而不乱的效果。作为教师，应“教者传授有思路”，那么作为学习主体的学生就会“学者识记易寻路”。教师的主导性之一就表现在：导方向、导思路。这种宏观把握上的思路意识，是在有效地导控知识点的方向性、顺序性、线索性，让学生的记忆更便捷、高效。如在训练记叙文整体写作思路上有如此知识点结构图。

即从整体上，让学生理解记叙文写作首先要解决三大问题：

1.why：为何而写，即记叙文表达的思想情感或揭示的观点道理。

2.what：写何内容，主题立意总要找到一个载体。记叙文中主题思想的载体就是人和事。在写人叙事时，首先要根据主题来确定人物的性格，依据性格再选择事件，而事件亦是人物性格得以呈现的载体，所以在叙事过程中一定要注意先确定典型画面（场面或事件），而在描写事件的过程中一定要突出三个特性：即过程性、细节性、障碍性。如此叙事才能具体生动。

3.How：怎么去写，就是去如何润饰和描摹选材内容里的人和事，需要学生注意整体和局部构思。

这种知识结构图就是一种宏观把握的思路意识，即使临场作文，按照此思路拟作文提纲，会使学生避免边想边写，愈写愈乱的紧张心理。

三、三维角度的思维意识

江苏高考语文的重头戏其实包含在现代文阅读和作文教学两大模块中。这两大模块有一条经络之线贯穿其中。这一条贯穿的主线其实是一个三维角度，它们的次序在不同的文体中可以灵活组合应用。这个三维角度就是三个层面：What角度：写什么（内容、对象）；Why角度：为何写（目的、意图）；How角度：怎样写（方法、技巧）。无论何种文体，何种模块，这个三维角度是根本，把握它，阅读和写作整体思路和框架就掌握了，学生就有章可循，有法可依。

如上述第二点宏观把握的思路意识里提到的记叙文写作整体思路，如上图的模式即为：

Why+What+How

而议论文写作里也牵涉到这个三维角度。如对中心论点进行分解，形成分论点时，也是从这三个角度入手。具体观点或话题要具体对待，看从三维角度哪一个角度好切入分解。

这种What+Why+How的递进式结构亦可迁移到高考论述类文本阅读题型和段落层次题型的考查学习上。而解答这道题型的解题思路也是从这三维角度入手的。如下图：

首先：提出问题

What或立论：通过某现象或名人名言引出某：

话题、观点、现象（常考）

或驳论：通过摆出他人某观点或话题进行

反驳确立自己的观点或话题

其次：分析问题

Why①或分析观点（话题）产生的原因或利弊

优劣等

②或某个观点（话题）的意义、价值、影响、

作用等。

③或从某角度、层面（手法、内容）等去阐述

某观点（话题）的内涵

最后：解决问题

How①或针对提出问题（观点或话题）——采取

措施、办法、策略、建议等

②或作者本人呼吁、希望、祈求什么，表达一

种态度或反思。

③或某个观点（话题）的意义、价值、影响、作

用等。

④或总结全文，首尾呼应。

所以说，语文知识点的复习看似繁杂，其实每一个知识点都有自己内在知识结构，帮助学生构建起知识体系，学生的复习就会事半功倍、卓有成效。

四、文体特征的要点意识

江苏语文高考除了对语言基础题型的考查外，重点在于对诗歌、文言文、现代文阅读等文体的考查。而每一种文体的考点又很庞杂。如何在不同的学习内容模块和文体板块中理出要点，对于每一种文体和模块的复习都会起到四两拨千斤的效果。

如在诗歌鉴赏教学模块中，可重点把握“四语”意识。如图：

景语即指景物、事物形象，是诗歌赏析的起点。而一切景语皆情语，情语是赏析诗歌的一个归宿点。通过景语这个起点和载体，可考查景物营造的意境（境语），以及描写景物的手法（法语）等。

所以增强复习各种文体的要点意识，就会让你在茫茫的知识海洋里拥有了一个罗盘，不至于在大海中迷失方向。

五、以点串面的整合意识

语文知识点的复习内容看似是由相对独立的各个模块、板块构成，但很多时候每个模块的知识点之间不是割裂开来的，它们之间有交叉、交融。找到每个模块之间的共同点、交叉点、贯穿点就能很好地以点串面，从而提升学习效率。

如高三语文复习中有一个知识点易被教师和学生忽视，那就是汉语句子成分知识点。如图：

句子六大语法成分：主谓宾定状补。其顺序及其词性构成的隐性考查涉及到高考语病题、对联题、文言文翻译及虚词的意义和用法辨析题以及江苏省高考文科附加题里的文言断句等。

10.高考化学必考知识 篇十

2.鉴别：丁达尔现象(和溶液的鉴别，不能用于和浊液)

3.分离：溶液、胶体和浊液的分离是过滤;溶液和胶体的分离是渗析(用品：半透膜)

4.性质：

⑴具有丁达尔现象(胶粒较大，对光有散射作用→浊液也有)

⑵布朗运动(胶粒不停的作无规则的运动→胶体稳定存在的原因之一)

⑶电泳现象[胶粒具有较大的表面积吸附带电粒子而带电荷(注意：是胶粒带电荷，不是胶体带电荷)→胶体稳定存在的根本原因，在电场作用下，定向移动]

⑷聚沉→当受热、遇相反电荷胶粒或加入电解质等时，胶粒结合成更大颗粒，而沉降下来。

5.制备：通常只需要掌握氢氧化铁胶体的制备。

⑴操作：将氯化铁饱和溶液，滴加到沸水中，继续加热至红褐色。

⑵方程式：

⑶注意：①H2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，③Fe(OH)3后面注明“胶体”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤ 反应条件是“△”。

6.应用：

11.高考化学知识重点 篇十一

碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、食盐为什么会潮解?

如何使其不潮解于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温下水解完全生成氧化镁(MgO)，失去潮解性。或将食盐进行提纯,纯的氯化钠在空气中没有潮解现象。

3、铝对人体健康的危害

铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。

4、水果为什么可以解酒?

这是因为,水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

5、炒菜时不宜把油烧得冒烟?

油在高温时,容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

6、海水中为何出现“赤潮”?

12.对高考语文基础知识考查的反思 篇十二

下列语段横线上填入的词语，最恰当的一组是

作为“梅兰竹菊”四君子之首，梅为历代文人雅士所____。此刻，寺院周围庄重的红墙，是我们镜头画面中的中国红；____的雪花，是飘舞在空中的精灵；而晶莹如黄玉般的腊梅，暗香____，____遗世独立的佳人。

A.钟爱洋洋洒洒浮动好像

B.喜爱纷纷扬扬浮动犹如

C.钟爱纷纷扬扬飘动好像

D.喜爱洋洋洒洒飘动犹如

其中第一空是有关“钟爱”和“喜爱”的辨析。很明显，此处“钟爱”似更合平文人的性情，且“钟爱”比“喜爱”程度更深，因此也更符合“作为‘梅兰竹菊’四君子之首”的语境，但命题所给答案却是“喜爱”。另外，第四空中用“好像”也未尝不可。“好像”的意思同“犹如”，只不过略显口语化罢了。当然，第二空“纷纷扬扬”和第三空“浮动”是较为确定的，因此答案只能勉强选B。

试题中更有为词造境者，如：

这位文学老人被誉为“农民诗人”，他最善于在田间地头和锅台灶边捕风捉影，从普通百姓的日常小事中发现劳动之乐、生活之趣和人性之美。

甚至还有“蚯蚓断成两截，就成了两个生命，从此南辕北辙，各奔东西”这样的句子。

高考对病句的考查更是让人难以捉摸。如2011年江苏卷的一个选项：

为纪念建党90周年，“唱支山歌给党听”歌咏比赛将于7月1日举行，届时校长和其他学校领导也将登台参加比赛。

此句为错误选项，错因是“其他学校领导”有歧义。的确，单看此话是有两种理解的可能：一是指其他学校的领导，二是指本校的其他领导。但事实上，这句话在说话现场是绝对不会引起第二种理解的，因为当时的语境一定会抵消它的歧义性。我们再看2010年全国课标卷的一个例子：

最近相关部门对两个小区新装修的住房进行空气质量检测，结果有一半住房甲醛超标，而引发甲醛超标最主要的原因是居民不合适的装修造成的。

此句话的后半部分“而引发甲醛超标最主要的原因是居民不合适的装修造成的“自然是犯了句式杂糅的语病，但是前半部分中“最近相关部门对两个小区新装修的住房进行空气质量检测”一句若单独看，则与上面所说“届时校长和其他学校领导”一样是会产生歧义的病句，但是后面紧接着的“结果有一半住房甲醛超标”却提供了一个语境，消除了前面歧义的可能性，因此“两个小区新装修的住房”就只能是两个小区，而不是两个住房。由此可见，只要提供了一定的语境，所谓的歧义便不再成为问题，那么考试中故意去掉语境来考查句子的歧义这种考查方式本身就值得怀疑。如果这样生硬地考查，恐怕任何一个大作家文章中的某句话抽出来都会成为病句的，而且不止于“歧义”。估计也正是因为有这样的考查导向，所以才导致了鲁迅《孔乙己》中“大约孔乙己的确已经死了”这样一个极富文学色彩且蕴涵作者复杂情绪的句子被学生判定为犯有逻辑错误的病句。

再来看看排序试题。这类试题本应重点考查学生实际语言表达应用能力，但是却变成了地道的排除试题。如2009年高考海南宁夏卷的一道题：

依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是

第十届全国中学生运动会会徽造型____，____。____；____，____；____，象征着青少年朋友在中运会上充满激情、满怀希望、实现梦想。

①会徽还将“十”和“中”巧妙地融入其中

②色彩上采用红、绿、蓝三种颜色

③指出本届运动会的特征

④体现了本届运动会“阳光运动”的主题

⑤犹如一个在奔跑或舞动的阳光少年

⑥仔细看又有一个变形的汉字“长”，点明运动会的地点

A.④②⑥①⑤③

B.④③⑥②①⑤

c.⑤④⑥①③②

D.⑤③②①④⑥

若按句间语义关系则能排出⑤④①⑥③②，但是再看标点，就会发现这样排序似乎不妥。句①不是完整的一句话，故放于第三空“；”前不合适。命题所给答案C“⑤④⑥①③②”与我们排序的差别恰在①和⑥的前后顺序上。按照答案，则①③相连应表达一个连贯的意思。但是说“会徽还将‘十’和‘中’巧妙地融入其中，指出本届运动会的特征”，从表义上来说似乎也并不顺畅，因为会徽上的“十”和“中”无非表明这是第十届中学生运动会而已，还称不上什么特征。若按我们原先的排序，将③放于⑥之后，则恰恰能揭示出会徽上“长”字的双重内涵：表层是点明运动会的地点“长沙”，深层又指出其长远的运动理念。这正如2008年北京奥运会会徽“中国印·舞动的北京”中艺术化的“京”字既表明了举办地“北京”，又表现出了“奔跑、欢迎、阳光、向上”的理念一样。这种深层的运动理念才应与其特征相关联。但遗憾的是，试题的四个选项都不符合我们的想法。更遗憾的是，尽管此题就句间逻辑关系及标点符号等设置了重重障碍，但是学生在实际做题时却可以根本不用像我们那样进行复杂的思考推断，他们只用确定句②放于最后，与题干尾句相照应，便可以轻松地排除掉A、B、D三项而选出正确答案C。这种排除法非常灵验，同时也将语义逻辑的思维过程排除得一干二净，这也让我们不得不怀疑此类试题的考查意义。

通过以上举例分析，我们可以深刻地感受到目前高中语文基础知识教学和考试的机械繁复。这些考查看似有理，却并不符合语言学习的规律。学生花费大量的时间在这些无谓的词语辨析、病句修改、连贯排序上，效果又如何呢?情况往往是这样的：学生词语辨析做得非常棒，作文中却派不上用场；病句类型掌握得很好，做题十拿九稳，但是作文中却常常病句连篇；连贯排序试题的排除法驾轻就熟，但是作文却常常语义不通、结构松散。

这是为什么?主要是因为我们的考查和教学都聚焦于做题，而不是实际应用。辨析并不是目的，而是为了自己能够正确地应用，因此，与其教会学生熟练地辨析，倒不如教会他们熟练地应用。学生如果能够用得很好，那么他自然也就能够辨析正误。退一步说，即使仍不能辨析高考中的语词病句等错误类型，也无甚大碍。让那些烦琐的错误类型留给以后致力于语言研究的学生吧，对高中生而言，能实际应用比会辨析更重要、更迫切。让我们把更多的宝贵时间留给更为有用的事情，不要让学生大好的青春时光全都消耗在判断辨析这些无谓的人为

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制造的基础知识上。我们相信，当学生阅读了一定量的优秀文学作品之后，他们一定能准确地判断出语词语句的正误好坏。

从心理学角度讲，将目光聚焦于判断辨析和聚焦于实际应用，其所调动的心理机制是不同的。前者更倾向于找出错误，后者更倾向于正确应用。从某种程度上说，前者是一种破坏，后者是一种建构，前者是负向的心理活动，后者是正向的心理活动。就学习而言，正向的建构远比负向的破坏更有用。这让我们想起大哲学家苏格拉底那个著名的“种庄稼和除草”的故事——哲学家在草地上给弟子上最后一课，问：“如何除掉这些杂草?”弟子甲说：“用铲子铲。”乙说：“用火烧。”丙说：“撒上石灰。”丁说：”连根拔去。”哲学家说：“都试一下。如果没有除掉，一年后再来此相会。”一年后，都来了，哲学家未来。但他的弟子看到满地茂盛的庄稼而无一根杂草，终于悟到了一个真理：欲无杂草，必须种上庄稼。

看来，一味地除草是没用的，只要种上庄稼，草自然就会消失。我们当前的基础知识考查就在引导学生花大力气去除草，但草似乎愈除愈多。如果我们能听从苏格拉底的劝告，把主要的精力用在耕种上，那么待禾苗强壮时，草自然会被克死。

关于语言教育的低效，早在几十年前吕叔湘等前辈就已表示过深深的忧虑，时至今日，语言教育低效的问题依然严重存在。谭学纯教授在2003年主持福建省高考阅卷工作时曾就一个有关“遗传”定义的语用试题大发感慨，并指出目前语言教育低效的一个重要原因是我们忽视了这样几个事实：“1.语言教育的对象是活生生的人，但实施语言教育的手段却主要是干巴巴的概念。2.如何使活生生的人在接受语言教育的过程中，回到鲜活的生命状态，如何在概念认知和修辞认知之间找到语言教育的平衡点，我们目前的语言研究关注得极少。3.语言教育应该以尽可能少的成本，获取尽可能好的成效，而人对世界的认知，包括对世界的表述和理解，是修辞化优于概念化的。修辞使现实世界在言语活动中成为审美化的世界，使之更深地植八人的意识，这是我们的语言教育理念应该面对、但却没有面对的事实。”(《文学和语言：广义修辞学的学术空间》)此言得之矣!

“当我们走得太远，别忘了为什么而出发。”诗人总是善于用精辟的诗句来警醒我们。我们目前的语文基础知识教学和考查正是因走得太远而迷失了方向。我们应该回到语文教育的原点，作到目中有“人”，并教授和考查“活”的语文基础知识。