教案：化学实验基本操作（精选8篇）
1.教案：化学实验基本操作 篇一
第一章
从实验学化学
第一节
化学实验基本方法
第1课时
化学实验安全
【学习目标】
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
【预习】
一、化学药品的保存与使用
1．化学药品的保存
(1)固态物质一般保存在________；液态物质一般保存在________。
(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用________。
(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用________。
(4)硝酸等见光易分解的物质保存在________玻璃瓶中。
(5)白磷保存在________中。
2．常用危险化学品的识别与存放
危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答下列问题：
(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是____；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是____。
(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存，放置在远离____________的地方。
3．药品的取用
(1)药品取用的几个原则
①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。
②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2
mL，固体盖住试管底部即可。
③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。
(2)常用药品的取用方法
①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用______取用；块状药品用______取用。
②液体药品的取用：少量液体用__________吸取；一定量液体用______量取；大量液体可直接倾倒。
4．意外事故的紧急处理
意外事故
处理方法
酒精着火
迅速用__
__或沙子盖灭
浓硫酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的________溶液
浓碱沾到皮肤上
立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的________溶液
浓酸洒到桌子上
应用________溶液中和后，再用水冲洗
浓碱洒到桌子上
应用________中和后，再用水冲洗
酸或碱溅到眼中
立即用______冲洗，边洗边眨眼睛
二、化学实验中的安全操作
1．物质加热中的安全问题
(1)从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
②绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯。
③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭。
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。
(2)选择合适的仪器和加热方法
①能直接加热的仪器有________、________、________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有__________、__________、__________等。
③给液体加热时，可使用试管、__________、__________、__________等。
④给固体加热时，可使用试管或________。
(3)加热时需要特别注意的事项
①加热时，容器外壁不能有______，底部不能与酒精灯的________接触。
②开始加热试管时，要先进行________。
③加热液体的试管不准对着__________。
④加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在________上。
2．要特别注意安全的实验操作
(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要________________。
(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先____________，再。
(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在__________中进行，要有尾气处理装置。
(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_____________________。
(5)稀释浓H2SO4时，将__________沿器壁缓缓加入______中，边加边搅拌，直至冷却至室温。
【活学活用】
1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3
②(NH4)2SO4
③食盐
④油漆
⑤汽油
⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）
A．③④⑤⑥⑦
B．①②⑦
C．①④⑤⑥
D．①④⑦
2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火
3．下列用图示表示的实验操作中正确的是________。
4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（）
A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
【达标检测】
1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是（）
2．下列实验操作或做法不正确的是（）
A．用10
mL量筒量取8.5
mL的水
B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶
C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
3．下列有关试剂的取用说法不正确的是（）
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，可用药匙
4．下列实验操作中正确的是（）
A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
5．下列实验操作中错误的是（）
第2课时
过滤、蒸发及SO42-的检验
【学习目标】
1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。
2.通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。
3.学会SO42-检验的方法和试剂加入顺序。
【预习】
一、过滤和蒸发
1．过滤
(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：
①一贴：滤纸紧贴____________；
②二低：滤纸边缘略____________边缘；液体的液面略____________的边缘；
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到__________上；
玻璃棒的底端应轻靠到________________一侧；
漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。
2．蒸发
(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：
①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余____________时应停止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。
【活学活用】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)下图中的操作有两处错误（）
(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致（）
(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体（）
(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅（）
(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿（）
(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒（）
2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
（）
A．硝酸钠、氢氧化钠
B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰
D．硫酸铜、氢氧化钙
二、粗盐的提纯
粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
【思考与交流】
1．粗盐中什么杂质易于除去？如何除去？
2．用上述方法后还含有的杂质是什么？
3．若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
4．加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
【归纳总结】
【活学活用】
3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
滤液纯净氯化钾溶液
(1)
B的化学式是________，C的化学式是________。
(2)加入过量A的目的是__________________________________________________。
(3)加入过量B的目的是___________________________________________________。
(4)加热煮沸的目的是_____________________________________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。
三、SO42-的检验
【问题讨论】
某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-
试液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：试液中有SO。
思考：该方案是否严密？请说明理由。
【归纳总结】检验SO的流程：
【活学活用】
4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。
(2)如何洗涤MgCO3沉淀？
(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
【达标检测】
1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）
①漏斗
②试管
③蒸发皿
④天平
⑤烧杯
⑥研钵
A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．①③⑥
2．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是（）
A．玻璃棒用来搅拌溶液
B．玻璃棒用来引流溶液
C．烧杯用来承接滤液
D．漏斗用来制作过滤器
3．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）
A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
4．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．加入盐酸酸化的BaCl2
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤
B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤
D．加热(高温或灼烧)
E．加适量盐酸、蒸发
F．冷却热的饱和溶液、结晶
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；
(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；
(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。
第3课时
蒸馏和萃取
【学习目标】
1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。
2.初步学会Cl－的检验方法。
3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。
【预习】
一、蒸馏
1．蒸馏
(1)蒸馏实验原理
对于
混合物，利用混合物中各组分的不同，用蒸馏的方法除去的杂质。
(2)实验——实验室制取蒸馏水
①指出图中主要仪器的名称及作用
(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。
②冷凝水的流向要________进水，________出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了________________________________________。
【归纳总结】蒸馏实验装置的改进
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
说明：(1)温度计的水银球应置于
(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为
2．实验1-3：制取蒸馏水的实验流程及Cl－的检验
（1）制取蒸馏水的实验流程
（2）Cl－的检验
【活学活用】
1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：①_______________________________________________，②___________________________________________。
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_________。
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。
2．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_____________。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________。
二、萃取
【预习】
1．萃取
(1)萃取是利用物质在________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为______。
(2)分液是把萃取后两种_____
_的液体分开的操作。
(3)分液常要使用。
(4)阅读教材实验1-4完成下列内容：
(1)实验中用到的仪器名称是______________________。
(2)实验操作可分解如下几步
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②把50
mL碘水和15
mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
④倒转漏斗用力振荡，并不时地旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置，分层。
正确的操作顺序(用上述序号填写)______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥
(3)上述步骤⑤的操作中应注意___________________________________________。
(4)步骤⑦的操作目的是________________________________________________。
(5)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________________。
(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________________________________________________
【归纳总结】
1．萃取的三个“三”
三仪器：①
②
③
三种常见萃取剂：①
②
③
三原则：①萃取剂和原溶剂________；②萃取剂和溶质__________；
③溶质在萃取剂中的溶解度______在水中的溶解度。
2．分液漏斗的使用和检漏方法
分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
3．分液操作的注意事项
(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
(2)分液时，分液漏斗下端要________________，以防液滴飞溅。
(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让____________流出，____________应从上口倒出。
【活学活用】
3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
4．实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的溶液进行有关实验，已知：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
原溶液
(1)操作②使用的试剂是____________，该操作的名称是________，所用主要仪器是________。
(2)若溴(Br2)是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是________，________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【达标检测】
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）
A．萃取
B．过滤
C．蒸馏
D．蒸发
2．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是（）
A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3
B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒
D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）
A．分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出
B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出
4．下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO
5．在常用方法和混合物之间连线。
第二节
化学计量在实验中的应用
第1课时
物质的量、摩尔质量
【学习目标】
1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
【预习】
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量及其单位
阅读书P11——资料卡片，完成下表：
国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量
质量
电流
热力学
温度
物质的量
发光
强度
单位名称
及符号
米(m)
秒(s)
安(A)
开(K)
坎(cd)
(1)物质的量是一个，表示含有________________
____，用符号
表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位是。
2．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为。
(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023
mol－1，其单位是________。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝__________________。
【活学活用】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的数量（）
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（）
(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子（）
(4)1
mol氢中含有2
mol氢原子和2
mol电子（）
(5)1
mol任何物质都含有6.02×1023个分子（）
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012
kg
12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1
mol
D．1
mol
NH3
所含原子数约为2.408×10243、1
mol
C中约含有
个碳原子。
4、0.3
mol
H2SO4约含有_____________
个硫酸分子。
5、1.204
×
1024个H2O2分子的物质的量为。
6、1
mol
Na2CO3中含有__
_molNa+、___molCO32-，共含有离子的个数约为_________个。
7、与0.3
mol
H2O
含有相同氢原子数的是（）
A.0.3
mol
HNO3
B.3.612
X
23个
HNO3分子
C.0.2
mol
H3PO4
D.0.1mol
NH3
【预习】
二、摩尔质量
1、阅读书P12——图1-11，完成下列内容：
mol
H2O
mol
Al
约
个水分子
约
个铝原子
18g
H2O
27g
Al
（1）1mol不同物质中所含的粒子数是，但由于不同粒子的质量，1mol不同物质的质量也。
（2）1mol任何粒子集合体都约含有
个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与粒子的或
相等。
2、摩尔质量有关概念的理解
【学与问】
24.5g
H2SO4的物质的量是多少？1.5mol
Na2CO3的质量是多少？
【活学活用】
3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）
A．1
mol
OH－的质量为17
g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44
g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
g
【归纳总结】
【活学活用】
4．在14.2
g
Na2SO4中：
(1)含有的Na＋的数目是____________；
(2)含有的SO的质量是__________；
(3)含氧原子的物质的量是________。
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．2.3
g钠由原子变成离子时，失去的电子数为
0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6
g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
C．28
g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【达标检测】
1．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5
mol
H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64
g氧相当于2
mol氧
D．1
mol任何物质都含有6.02×1023个原子
2．下列说法正确的是（）
A．1
mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18
g
3．某原子的摩尔质量是M
g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）
A．M
g
B.g
C.g
D.g
4．下列说法不正确的是（）
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C．3.2
g
O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44
g
5．(1)
O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：
等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数之比为________。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②1.28
g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b
g，则铁的摩尔质量为__________________。
④NA为阿伏加德罗常数，已知a
g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
2.教案：化学实验基本操作 篇二
正确使用化学仪器和运用实验基本操作, 是顺利、安全进行化学实验的可靠保证.高考试题中非常重视对化学仪器的使用和实验基本操作的考查, 现将其常见考点总结如下.
一、考查化学实验基本仪器的使用
高中化学实验基本仪器有酒精灯、试管、烧杯、量筒、托盘天平、启普发生器、容量瓶、滴定管、坩埚、蒸发皿等.从高考命题趋势来看, 对化学实验基本仪器的考查向着综合性、能力性方向发展, 单一考查某种仪器的使用的试题一般不会出现在高考试题中.为此, 同学们复习时要落实到具体仪器, 从点到面全方位出击, 对基本仪器, 尤其是其主要特点及使用时的注意事项要重点掌握.
例1 下列对化学实验中所涉及的仪器的表述正确的是 ( )
(A) 用NaCl固体和浓硫酸分别配制
0.5 mol/L的溶液, 所用仪器完全相同
(B) 酸式滴定管注入23.00 mL NaHCO3溶液之前应进行洗涤和检查是否漏液
(C) 过滤、溶解、蒸发、萃取操作中都需要使用玻璃棒
(D) 用小试管和胶头滴管不能鉴别Na2CO3、稀盐酸、Ba (OH) 2、酚酞试液
解析:配制NaCl溶液用托盘天平称量固体, 配制硫酸溶液用酸式滴定管量取液体, (A) 错;酸式滴定管不能量取碱性溶液 (NaHCO3溶液显碱性) , (B) 错;过滤、萃取操作中需要玻璃棒转移混合物, 溶解、蒸发操作中需要玻璃棒搅拌, (C) 正确;用小试管和胶头滴管将Na2CO3、稀盐酸、Ba (OH) 2、酚酞试液两两混合, 根据不同的实验现象即可鉴别, (D) 错.答案: (C) .
二、考查化学实验基本操作
中学化学实验中有仪器的洗涤、药品的取用和存放、溶液的配制、结晶水含量的测定、中和滴定、称量试纸的使用、实验装置气密性的检验及物质的分离与提纯等基本操作, 这些基本操作不仅能提高学生的基本实验能力, 也能强化实验理论知识.
例2 下列表述正确的是 ( )
(A) 配制溶液时, 需用待测液润洗容量瓶
(B) 用蒸发皿蒸发NaCl溶液时, 一直加热到溶剂水蒸干为止
(C) 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
(D) 蒸发、蒸馏、萃取、过滤操作过程中都需振荡或搅拌
解析:容量瓶不能用待测液润洗, 否则会导致所配溶液物质的量浓度偏高, (A) 错;用蒸发皿蒸发NaCl溶液时, 加热至蒸发皿中有大量固体出现时应停止加热, 靠蒸发皿的余热将其蒸干, 防止出现固体飞溅, (B) 错;将Cl2的制备和性质实验联合进行, 减少了中间环节, 减少了对空气的污染, (C) 正确;蒸发操作需要搅拌, 萃取操作需要振荡, 蒸馏、过滤操作不需要振荡或搅拌, (D) 错.答案: (C) .
三、考查实验安全知识
在高考中这一类试题难度均不大, 一般从防爆炸、防燃烧、防中毒、防灼伤、防倒吸、防污染等知识点出发, 重点在辨认错误的操作习惯、增强安全意识及处理实验事故的能力, 大多在选择题中出现, 有时在实验设计试题中也会涉及, 还要特别注意化学实验安全知识与生产相结合的问题.
例3 化学是以实验为基础的学科, 化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题.下列操作方法不正确的是 ( )
(A) 制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸, 应立即松开试管上的橡皮塞
(B) 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时, 必须先检验乙炔气体的纯度
(C) 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室, 以免污染实验室
(D) 给试管中的液体加热时不停移动试管, 以免暴沸伤人
解析:产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低, 致使收集气体时水槽中的水进入制气装置中, 松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中, (A) 正确;点燃可燃性气体前, 都要对气体进行验纯, 防止出现爆炸事故, (B) 正确;实验结束后的废液中有的含有毒性的物质, 不能直接倒入下水道, 应倒入指定的容器中, 经处理后再排放, (C) 错;给试管中的液体加热时不停移动试管可以使试管受热均匀, 防止暴沸伤人, (D) 正确.答案: (C) .
四、考查化学药品的取用与存放
在化学实验中, 每种药品的取用与存放都有严格的规定, 违反规定轻者浪费药品, 重者会引发安全事故.药品存放的总原则:“药品状态定口径, 瓶塞取决酸碱性;受热、见光易分解, 存放低温棕色瓶;吸水、挥发、易氧化, 蜡封、水封或油封;特殊试剂特殊放, 互不反应要记清”.特殊试剂的存放主要掌握:①Na、K:隔绝空气, 防氧化, 保存在煤油中 (Li用固体石蜡密封保存) .用镊子取, 玻璃片上切, 滤纸吸煤油, 剩余部分放回原试剂瓶的煤油中.②白磷:保存在水中, 防氧化, 放冷暗处.镊子夹持, 在水中用长柄小刀切取, 滤纸吸干水份.③液溴:有毒, 易挥发, 盛于磨口的细口瓶中, 并用水封.④I2:易升华, 具有强烈刺激性气味, 应保存在棕色试剂瓶中, 放置低温处.⑤浓HNO3、AgNO3溶液:见光易分解, 应保存在棕色试剂瓶中, 放置低温避光处.⑥固体NaOH:易潮解, 应用易于密封的干燥广口瓶保存, 瓶口用橡皮塞塞紧或用塑料盖盖紧.⑦NH3·H2O:易挥发, 应用橡皮塞密封存放低温处.⑧C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃, 应密封存放低温处, 并远离火源.⑨亚铁盐溶液:易被空气氧化, 不易长期存放, 可加入少量铁粉防止氧化.⑩银氨溶液、Cu (OH) 2悬浊液:不能长时间放置, 现用现配.
例4 下列实验基本操作正确的是 ( )
(A) 当某些实验没有明确说明药品的用量时, 为看到明显现象, 取用药品越多越好
(B) 取用细口瓶中的试液时, 先拿下瓶塞, 倒放在桌上, 然后标签朝外拿起瓶子, 瓶口要紧挨着试管口, 使液体缓缓的倒入试管中
(C) 胶头滴管取用完一种试液后, 可直接取用另一种不与其反应的试液
(D) 取用粉末状固体或固体小颗粒时, 应用药匙或纸槽, 取用块状固体时, 应用镊子夹取
解析:本题考查实验基本操作中药品的取用问题.本着节约药品的原则, 应严格按照实验规定的用量取用药品, 如果没有用量说明, 一般按最小量取用:即液体1～2 mL, 固体只需盖满试管底部, (A) 错;取用细口瓶中的试液时, 标签应对着手心, 以免药液腐蚀标签, (B) 错;胶头滴管应专管专用, (C) 错.答案: (D) .
五、考查化学实验基本操作的组合
从高考命题趋势来看, 在选择题中对化学实验基本操作的考查, 向着常规性和多点考查的方向发展, 题目选项往往不只是单一考查某个基本操作, 而是将若干种操作融合在一起来考查考生对化学基本操作的掌握程度, 试题难度一般不大, 因此, 掌握好实验基础知识才是解答这类试题的关键.
例5 下列有关实验的叙述合理的是 ( )
①用pH试纸测得氯水的pH为2;②不易用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;③用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL
1 mol/L的NaCl溶液;④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银;⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液, 可以制得Fe (OH) 3胶体;⑥实验室配制氯化亚锡溶液时, 可先将氯化亚锡溶解在盐酸中, 再加入蒸馏水稀释, 最后加入少量锡粒.
(A) ①②④ (B) ②③⑥
(C) ②④⑥ (D) ②③④⑤⑥
解析:①氯水具有漂白性, 不能用pH试纸测定其pH;②因为瓷坩埚的主要成分是SiO2, SiO2能与氢氧化钠或碳酸钠固体高温下反应, 所以不易用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;③托盘天平称量固体质量只能精确到0.1 g, 不能称量5.85 g NaCl固体;④稀硝酸可与银反应而洗涤掉附着在试管壁上的银;⑤Fe (OH) 3胶体的制备应该是向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液;⑥配制氯化亚锡溶液, 溶于盐酸是为了防止Sn2+的水解, 加入少量锡粒是为了防止Sn2+被氧化.综上所述, 只有②④⑥正确.答案: (C) .
六、考查化学实验基本操作在综合实验中的应用
高考命题中将化学实验基本操作和化学实验设计结合起来是一类考查考生化学实验综合素养的重要题型, 这类试题将若干化学实验基本操作分散到不同的步骤中, 解答时要理清各步之间的转化关系, 根据物质的性质和需要控制的反应条件来选择合理的操作步骤.
例6 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示:
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后, 溶液里除了Mg2+外, 还含有的金属离子是.
(2) 进行Ⅰ操作时, 控制溶液pH=7～8 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表) , Ca (OH) 2不能过量, 若Ca (OH) 2过量可能会导致溶解、 沉淀.
(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料, 先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式) , 然后 (依次填写实验操作名称) .
(4) 物质循环使用, 能节约能源.上述实验中, 可以循环实使用的物质是 (填写物质化学式) .
(5) 现设计一个实验, 确定产品aMgCO3·bMg (OH) 2·cH2O中Z的值, 请完善下列实验步骤 (可用试剂:浓硫酸、碱石灰) :①样品称重;②高温分解;③; ④;⑤MgO称重.
(6) 18.2 g产品完全分解后, 产生6.6 g CO2和8.0 g MgO, 由此可知, 产品的化学式中a=, b=, c=.
解析:本题为一道以工业生产为材料, 与定性、定量实验相结合的综合实验题.由蛇纹石矿的组成和实验步骤分析可知:加入盐酸溶解后, 溶液中含有MgCl2、FeCl3、AlCl3, SiO2不溶于盐酸被分离出来.Ⅰ中加入Ca (OH) 2, 控制溶液pH=7～8, 使FeCl3、AlCl3沉淀析出.Ⅱ中加入Ca (OH) 2和CO2, 使MgCl2转化为Mg (HCO3) 2, 同时Ca2+变为CaCO3沉淀.可根据产品的化学式及所得实验数据, 利用原子守恒, 列方程组求得a、b、c的值.
答案: (1) Fe3+、Al3+ (2) Al (OH) 3
Mg (OH) 2 (3) NaOH 过滤、洗涤、干燥 (4) CO2 (5) ③测出CO2的质量 ④测出水蒸气的质量 (6) 3 1 3.
江苏省靖江市季市中学
3.化学实验的基本操作考点探究 篇三
1.药品的取用
（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上（如图1所示）。块状和大颗粒固体用镊子夹取。
图1
（2）取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
例1下列实验操作的先后顺序的说法正确的是（ ）。
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热;
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯;
③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品;
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净。
A.除②以外B.除④以外
C.除⑤以外D.全部正确
解析①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，④分液漏斗和滴定管的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，用容量瓶来配制溶液时，摇匀这个步骤需颠倒容量瓶2～3次，故必须保证瓶塞处不能漏液。答案：D。
2.试纸的使用
（1）常见试纸：石蕊试纸——定性检验酸碱性;pH试纸——定量（粗测）检测酸碱性强弱;品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质;淀粉-KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质。
（2）使用方法：①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
例2下列有关试纸的叙述正确的是（）。
A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
B.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是氯气
C.使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2
D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
解析A中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿;B中使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以;C中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2。中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。答案：D。
3.仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤（见表1）
表1
残留物洗涤剂
容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液
试管上的银镜稀HNO3
AgCl氨水
试管残留的MnO2热浓盐酸
例3下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）。
解析A错，试纸不能直接放在桌面上;B错，不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中;C中制备的CO2的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，也能用浓硫酸干燥;D错，没有沿玻璃棒转移稀盐酸。答案：C。
4.实验安全装置
（1）防倒吸装置（如图2所示）
图2
（2）防堵塞安全装置（如图3所示）
图3
例4下列装置能达到实验目的的是（）。
A.①④B.②④C.②③D.①③
解析①项收集NH3装置中无棉花;②项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收;③项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，烧瓶内液面停止在某一高度不下降，长颈漏斗中液面上升可说明气密性良好，反之，气密性不好;④项，收集比空气重的气体应长进短出。答案：C。
5.装置气密性的检验方法与答题规范
（1）气密性检查的基本思路：使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（2）检查气密性的答题规范：①装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论;②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;③液差（封）法的关键是封闭、液差。
例5下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）。
解析D中已经夹上弹簧夹，如果气密性良好的话和外界不再相通，那么把左侧向上抬起时，左侧的液面也应该升高;现在，把左侧上下移动，两端液面依然保持水平的状况，说明这时是一个连通器，右侧已经和外界连通了，所以气密性不好。答案：D。
例6检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。
A.容量瓶 B.洗气瓶
C.分液漏斗 D.酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是。
A.收集不到气体 B.造成环境污染
C.观察到的实验现象有误 D.引发爆炸事故
图4
（3）为检查如图4所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是。
解析（1）要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液。（2）如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。（3）见答案。
答案：（1）B （2）ABCD（3）关闭试管夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好
6.化学实验基本操作中玻璃棒的作用
（1）搅拌：①蒸发结晶：用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。②固体溶解：进行固体溶解的实验时，用玻璃棒搅拌，以加快固体物质的溶解，如粗盐的溶解。注意事项：搅拌时不要碰容器壁、容器底，同时要向同一个方向搅拌。
（2）引流：使液体沿玻璃棒注入容器中。①过滤;②溶液的配制。
（3）测定性质：①测pH：测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体，点在pH试纸上。②检验气体性质：检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口观察试纸的颜色变化。
（4）对液体和固体物质进行转移。
例7下列有关实验的叙述正确的是（ ）。
图5图6
A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图5所示实验装置
C.取用钠或钾时，剩余的钠或钾要放回原瓶
D.配制500mL0.4mol·L-1NaCl溶液，必要的仪器如图6所示
解析A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取;B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。答案：C。
（收稿日期：2015-07-15）
4.教案：化学实验基本操作 篇四
从实验学化学
单元规划
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点
1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点
物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排
第一节
化学实验基本方法
3课时
第二节
化学计量在实验中的应用
3课时 复习课
1课时
第一节
化学实验基本方法
整体设计
从容说课
本节从实验室安全注意事项入手，主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。
初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离方法。本节选择“粗盐的提纯”实验，其目的是：（1）学生已经做过粗盐的提纯实验，在此，从学生的经验出发，既可起到复习的作用，又可降低实验的难度，逐步深入；（2）粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作，而且过滤是所有分离方法中最常用的，有必要让学生掌握；（3）粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性杂质，需要进一步检验并除去。这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。
蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法，在此进一步介绍实验室较正规的操作方法，比初中有所提高。而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法，让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。教学重点
第1页
混合物的分离与离子的检验 教学难点
物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计 课时安排
3课时
第1课时 教学设计
三维目标 知识与技能
1.了解实验安全的重要性。
2.了解一些常见安全事故的处理方法。过程与方法
学会正确的操作方法。情感、态度与价值观
认识实验安全的重要性，树立严谨的科学实验态度，掌握正确的科学实验方法。教学重点
实验安全常识 教学难点
常见安全事故的处理方法 教具准备
多媒体课件，投影仪，一些常用危险化学品的标志图、卡片 教学过程
导入新课
师：在初中阶段，我们已经接触了化学，知道它是一门有趣的学科，与我们的生活密切相关。美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授曾说过：“化学——人类进步的关键”，也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信随着我们知识的丰富，你一定会同意西博格教授的观点，并对化学有一个全新的认识。
从今天开始，我们将在初中化学学习的基础上，去学习更多的化学知识，并学会用它解决更多的化学问题，解释更多的实验现象。只要我们带着探究的眼光去看，带着创新的精神去想，我们就会发现高中的化学更精彩！
化学是一门以实验为基础的自然科学，无论是学习还是研究化学经常要进行实验，因此，我们就从实验学化学。
［板书］第一章
从实验学化学 推进新课
师：“千里之行始于足下”，让我们就从化学实验基本方法学起吧。［板书］
一、化学实验基本方法
师：小明同学对化学实验有着强烈的好奇心，这不，他在家中进行了KMnO4制O2的实验，让我们一起来看看吧。
［多媒体设置情景］
一位学生用固体加热制气体，实验结束后，先撤去酒精灯，结果水倒吸至热试管中，引起试管炸裂。
师：我们一起来分析一下，为什么会出现这样的结果呢？
生：小明未将导管先从水槽中取出就撤去酒精灯，引起水倒吸至热的试管中，导致热的试管遇冷水炸
第2页
裂。
师：无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。［板书］
（一）化学实验安全
师：我们在初中曾经学习过一些基本的化学实验操作，如固体和液体药品的取用、物质的加热以及一些基本仪器的使用等，在这些基本操作中要注意哪些安全问题呢？ ［思考与交流］
1.安全取用药品的注意事项有哪些？ 2.用酒精灯加热的安全注意事项有哪些？ ［多媒体展示］
1.安全取用药品的注意事项
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。(2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1~2 mL，固体取用量为盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项
(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿布扑盖。
师：要做到实验安全，应注意哪些问题呢？ ［板书］1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。
3.掌握正确的操作方法。
师：当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面是我校实验室的安全规则。
［多媒体展示］
1.实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。2.在进入实验室前必须要熟悉和遵守实验安全总则。
3.了解实验室水、电、气（煤气）总开关的地方，了解消防器材（消火栓、灭火器等）、紧急急救箱、紧急淋洗器、洗眼装置等的位置和正确使用方法以及安全通道。
4.了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备以及通风实验橱的位置、开关和安全使用方法。5.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣裤，戴防护镜或自己的近视眼镜（包括隐形眼镜）。长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内，不准穿拖鞋。
6.严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。
7.产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。
8.取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂（特别是有机试剂）之前，必须仔细阅读有关安全说明。
9.一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。
第3页
10.使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。
11.禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前，必须洗手。12.实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生。实验室备有公用手套供学生使用。13.一旦出现实验事故，如灼伤、化学试剂溅撒在皮肤上，应及时用药处理或立即用冷水冲洗，被污染的衣服要尽快脱掉。
14.实验室所有的药品不得携带出室外。用剩的有毒药品要还给教师。
15.在化学实验室进行实验不允许嬉闹、高声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。16.实验结束后，由老师签字，方可离开实验室。
17.任何有关实验安全问题，皆可询问老师。发生事故，必须立即报告，即时处理。
师：遵守实验室规则是我们进行安全实验的前提，同时我们还得了解一些安全措施。［多媒体播放］
1.危险化学药品在存放和使用时的注意事项。2.一些常用危险化学品的标志：
［思考与交流］
1.你能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？ 2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗？ 分小组讨论，教师参与小组讨论。每小组选代表发言： 1.曾经历过的安全事故：
生：NaOH溶液溅到皮肤上；药品不小心溅到眼中；热容器遇冷水炸裂；玻璃仪器破裂划破手指；在家中点燃硫磺中毒。……
2.注意的安全问题
生：倾倒溶液时应用玻璃棒引流。搅拌时应用玻璃棒轻轻搅拌。在橡皮塞上安装玻璃导管时应用布包着导管。热的容器不能直接放在实验台上。有毒溶液或有毒气体参与的反应要在通风橱中进行。……
师：在实验中我们由于这样或那样的原因，偶尔会遇到一些“小麻烦”，如果一旦“出事了”，我们如何去处理这些事情呢？ ［学生表演］
1.情景设置：一位学生用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，结果有酒精洒在桌上并着起火来。实验模拟：在表面皿中放些酒精并点燃，让学生学会正确的灭火方法。
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2.情景设置：一位学生在稀释浓硫酸时，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。实验模拟：在白木棍上滴些浓硫酸，让学生学会药品沾到皮肤上的处理方法。3.情景设置：一位学生在搅拌NaOH溶液时，不小心将NaOH迸溅到眼中。实验模拟：在一布娃娃眼中滴些水，让学生学会药品滴入眼中的处理方法。4.情景设置：一位学生在用乳胶管连接两根玻璃导管时，不小心划破了手指。
实验模拟：用布包着蘸有水的海绵，让学生学会划伤事故的处理方法。
师：通过以上分析，我们可以知道，良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证。要想做好化学实验必须注意以下几点：
1.实验前做好预习，熟悉实验的内容，制定实验的方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品。2.实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。
3.掌握实验程序：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果。
师：随着我们学习的深入，遇到的实验也越来越多，希望同学们能在注意安全的前提下，认真做好每一个实验。
［多媒体展示问题］
在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是： ①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。⑤点燃添满酒精的酒精灯。布置作业
1.除了我们在课堂上讨论的安全措施外，请查资料了解更多的安全措施。2.请查资料了解还有哪些危险化学品的标志。板书设计
一、化学实验基本方法
（一）化学实验安全 1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。
3.掌握正确的操作方法。活动与探究
1.上网查找资料，了解化学实验室安全还有哪些注意事项。
2.进行化学实验必须注意实验安全，对于下列实验事故，你是如何处理的？（1）不慎将酸溅到眼中。
（2）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。（3）如果酒精灯不慎失火。（4）遇到有毒气体泄漏。随堂练习
一、选择题
1.下列盛放试剂的方法正确的是（）A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
第5页
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 答案:D 2.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌 答案:D 3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 答案:A 4.下列实验操作正确的是（）
A.把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存
B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码 D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部 答案:C 5.下列做法有错误且危险的是（）A.用钢瓶储运干燥的液氧
B.碳酸钠饱和溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑
D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 答案:C 6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理中，不正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗 D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭 答案:A 7.2005年3月29 日，京沪高速公路淮安段，发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中32 t液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡、大片农田被毁和重大经济损失的恶性案件。对于在事故发生时的下列各种应急处理，你认为正确的是（）
A.附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移 B.要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊，并用碱液稀释中和泄漏的液氯
C.液氯的流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗
D.检修或现场抢救时，如果没有防毒面具，可以佩戴用浓的烧碱溶液浸泡过的湿口罩 答案:B
第6页
8.下列说法正确的是（）A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 答案:C
二、填空题
9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B.给试管加热时，先给试管均匀加热，然后固定局部加热 C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
答案:ABCD 10.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸（检验气体）：_________________________________。②容量瓶：_________________________________。③集气瓶（收集氯化氢）：_________________________________。④托盘天平：_________________________________。
答案:①先用蒸馏水润湿试纸
②检查容量瓶是否漏水
③检查集气瓶是否干燥
④检查游码是否在零刻度
5.教案：化学实验基本操作 篇五
导学
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本文题目：高二化学教案：化工生产过程中的基本问题学案导学
第一单元课题1 化工生产过程中的基本问题 学案导学
教学目标：1.了解生产硫酸的基本流程
2.了解生产中原料的选择
3.了解化学科学实验与化工生产的区别。
4.注意生产中的三废处理，防止环境污染
学习过程：
一、依据化学反应原理确定生产过程
1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑
(1)采用的原料应该是自然界中的含 物质，如、。
(2)生产过程中，要先使硫元素转化成，再把 转化成与水反应制得。
2.思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理
(1)以S为原料制备SO2
化学反应方程式，(属 反应)
(2)利用催化氧化反应将SO2 氧化成SO3
化学反应方程式，(属 反应)
(3)三氧化硫转化成硫酸
化学反应方程式，(属 反应)
，再
3.工业制硫酸主要生产流程
见课本P5
二、生产中原料的选择
1.思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题
(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用 制硫酸优于用 制硫酸。
(2)我国天然硫资源，而且开采条件。
(3)我国黄铁矿储量比天然硫要。
(4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废 少，劳动生产率，易于设备。
(5)由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，三、生产中反应条件的控制
1.硫酸工业生产的三个主要设备是、、。
2.阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3
二氧化硫催化氧化的反应方程式，属 _____________反应。
思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?
2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性
3.阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____
思考:是否压强越高越好 ?
3、提示：应选择压强:常压 注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。
四、生产中三废处理
1.如何处理尾气中的SO2?
工业：SO2 CaSO3 SO2(重新利用)
主要反应式、。
实验室：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2.如何处理废水中的酸性物质?
五、能量的充分利用
1.生产1t硫酸需消耗 的电能，硫酸生产的三个过程都是 反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于 的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量，大大降低生产。
2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热。[课堂巩固提高]
1、下列说法正确的是()
A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B.进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D.在高温、高压下由 和 合成答案：B
2.欲除去 气体中含有的 气体，应选用的试剂是
A.品红 B.饱和溶液
C.溶液 D.烧碱溶液
答案：B
()3.有关二氧化硫的叙述正确的是()
A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B.接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫
D.用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
答案：B
4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源 ,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为：。
答案：煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼
SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2 SO4
5.火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏(CaSO42H2O)则有关反应的化学方程式为。
答案：.Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O
6、某硫酸厂每天用含 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨?
解析：本题主要考查如何处理多步反应过程中原料的损失。沸腾炉中损失5%的硫，转化率为90%这些都可转化为S元素的损失，进而转化为 的损失。所以设生产98%的硫酸 吨。则由关系式：
298
50060%(1-5%)90% 即：
解得 吨 答案：每天能生产98%的硫酸 吨
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本文题目：高二化学教案：金属材料
● 掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理。
● 了解金属腐蚀和防护的有关知识。
● 能举例说明金属材料的特点。
● 举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
〔知识梳理〕
1.炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，原料是、、、，产生还原剂的反应是、，炼铁的反应是，造渣的反应是、，高炉煤气的成分是。
2.炼钢的原理是，原料是。写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式。
3.电解铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式。
4.冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是，电解Al2O3的化学方程式为。电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。5.金属的化学腐蚀是指
;金属的电化学腐蚀是指。
6.钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为 极，电子发生 反应而被腐蚀，其电极反应为。钢铁在大气中的腐蚀通常为 腐蚀，其阴极反应式为
。若电解质溶液酸性较强，则发生的是 腐蚀，其电极反应式为。
7.电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的 极，电极反应式为。
〔方法导引〕
1.炼铁和炼钢的主要区别
由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。现比较如下：
冶炼 生铁 钢
原料 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁、氧气、生石灰
原理 用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来剂在高温下把生铁中的杂质氧化除去
设备 高炉 氧气顶吹转炉
化学
反应
还原剂生成(炉腹)
CO2+O2 CO2 CO2 +C 2CO
用氧化铁的还原(炉身)
Fe2O3+3CO2 2Fe+3CO
炉渣形成(炉腰)
CaCO3 CaO+CO2
CaO+SiO2 CaSiO3 碳被氧化 C+O2 CO
铁被氧化 2Fe+O2 2FeO
脱碳 FeO+C CO+Fe
脱硫 FeS+CaO FeO+CaS
脱氧 2FeO+Si 2Fe+SiO2
产品 生铁;含有较多的碳及硫、磷、硅等 钢;含碳量0.03～2%，留有部分硅锰
尾气 高炉煤气(CO、CO2、N2等)棕色烟气(Fe2O3尘粒及CO)
⑴炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁?
碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。
Fe2O3+3C 2Fe+3CO 但是，焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难充分发生反应，而一氧化碳是气体，能与氧化铁充分接触，完全反应。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。
焦炭的作用有两个：一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件。
⑵炼钢中要除去硅和锰，为什么在后期的脱氧反应中，又要加入硅和锰作为脱氧剂?
炼钢，并不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是将他们的含量调整到规定的范围之内。炼钢期，FeO会将硅和锰氧化，成为炉渣，从而降低了硅和锰的含量。但后期，钢水中含有少量没有反应的FeO，这会使钢具有热脆性。因此，用硅铁或锰铁作为脱氧剂将FeO还原，同时又调整了硅锰的含量。
2.电解原理的应用
电解食盐水 电镀锌 铝的冶炼
电解质
溶液 精制后的食盐水 含Zn2+的溶液 冰晶石和氧化铝熔融体
电极
反应 阳极 石墨 金属锌 碳块
阴极 铁网 镀件金属 碳块
电极
反应 阳极 2Cl--2e-=Cl2 Zn-2e-=Zn2+ 6O2--12e-=3O2
阴极 2H++2e-=H2 Zn2++2e-=Zn 4Al3++12e-=4Al 总反应式 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 无 2Al2O3 4Al+3O2
说明 用立式隔膜电解槽 阳极参加了反应，被逐渐腐蚀 冰晶石作熔剂，电解时，阳极碳块
被产生的O2逐渐消耗，要定期补充
3.金属的腐蚀
金属腐蚀的原因：许多金属有较活泼的化学性质，当金属与周围接触到空气、水及具有腐蚀性的物质时，金属失去电子发生氧化反应。
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属与电解质溶液接触
现象 无电流产生 有电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更具普遍，危害更严重
钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强
阳极反应 Fe-2e-=Fe2+
阴极反应 O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2
溶液反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑴金属腐蚀的快慢：与电解质溶液互相接触的两种金属，活泼金属总是先被腐蚀，而不活泼金属得到保护。两种金属活泼性相关越大，活泼金属被腐蚀得越快。
⑵金属的保护：①改变金属的内部结构：如可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金，以防止腐蚀;②覆盖保护层：如可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离，以防止腐蚀;③使用电化学保护法：将一种比需要保护的金属活泼的金属与之相连构成原电池，则较活泼的金属被腐蚀，而需要保护的金属被保护不被腐蚀。如埋在地下的钢管用导线与较活泼金属(铝、锌等)相连，则铁被保护。
[例题1]下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作为原料和是()。
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉⑧制硫酸
A.④⑧ B.⑤⑥ C.①②③ D.⑤⑥⑦
[解析]炼铁中用石灰石造渣;炼钢中用生石灰造渣;用熟石灰富集海水中的镁;石灰石是制水泥、玻璃的主要原料;熟石灰是制漂白粉的原料。
[答案]A
[例题2]以下现象与电化学腐蚀无关的是()。A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生锈
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后表面变暗
[解析]A黄铜若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;B生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易发生电化学腐蚀而生锈;C铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作阳极失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
[答案]D
[例题3]工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3H2O、Al2O33H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等)，提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示： ⑴写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式。
⑵若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是。
[解析]提纯Al2O3的关键是要根据Al2O3、Fe2O3、SiO2化学性质上的差异。Al2O3有两性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸;Fe2O3只溶于盐酸;SiO2只溶于NaOH溶液。先加盐酸，过滤，除去不溶的SiO2，向滤液中加入足量NaOH溶液，过滤，除去Fe(OH)3。
[答案]⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑵ ①中不溶物(SiO2)在操作②中会被NaOH溶解
【总结】2018年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：金属材料能给您带来帮助!下面请看更多频道：
6.高中化学实验基本操作知识点 篇六
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5. 蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6. 蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
7.化学实验常用仪器及操作的要求 篇七
能识别化学实验常用仪器 (包括初中教材中所示23件 (套) 仪器以及容量瓶、滴定管、分液漏斗、坩埚、泥三角、干燥器、蒸馏烧瓶、冷凝管、干燥管等) , 懂得仪器的主要用途、使用方法和注意事项, 以正确使用为基础, 简单组装, 连接仪器, 明确实验综合应用中的仪器选择等。
要求掌握各项化学实验基础操作的原理和方法, 并能根据不同情况选用对应的基本操作, 解决常见的化学问题。
例1下列仪器中能直接加热的是 ()
(1) 集气瓶 (2) 容量瓶 (3) 蒸发皿 (4) 试管 (5) 表面皿
(A) (1) (2) (B) (3) (5) (C) (2) (4) (D) (3) (4)
解析: (1) (2) (5) 均为非加热仪器 (3) (4) 属加热仪器, 并可直接加热。故选D
练习:下列仪器在使用前必须检验是否漏水的是 ()
(1) 量筒 (2) 容量瓶 (3) 圆底烧瓶 (4) 滴定管 (5) 分液漏斗 (6) 长颈漏斗 (7) 启普发生器
(A) 只有 (2) (7) (B) 只有 (2) (4) (7) (C) (2) (4) (5) (7) (D) (1) (3) (6)
答案:C
例2用25ml酸式滴定管装酸液, 转动活塞调整管内液面读数为2.00ml, 若将管内酸液全部放入一个干净的锥形瓶中, 此时瓶中液体的体积是 ()
(A) 23.00ml (B) 小于23.00ml (C) 大于23.00ml (D) 无法确定
解析:滴定管的分度表数值都是由上而下均匀的递增排列在表的右侧, 零刻度在上方, 最大容量值距活塞处还有一段空间全部放完, 其液体体积一定大于 (25.00-2.00) ml。故选C
练习:在某化学实验中需要量取21.00ml稀盐酸, 下列仪器中最好使用 ()
(A) 量筒 (B) 酸式滴定管 (C) 容量瓶 (D) 碱式滴定管
选B
例3现有烧杯, 漏斗, 分液漏斗, 酒精灯, 玻璃棒, 量筒, 蒸发皿, 圆底烧瓶, 铁架台 (带铁圈) , 三脚架, 石棉网, 火柴, 若所需试剂均有提供, 在以下五个实验中:
(1) 沉淀的过滤 (2) 含泥沙的碘中提纯碘 (3) 溴的萃取 (4) 石油的蒸馏 (5) 硫酸铜溶液的蒸发浓缩.其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ()
(A) 仅 (1) (B) (2) (4) (C) (3) (5) (D) (1) (4)
解析:根据各个实验的目的和达到实验目的的实验操作所必须的仪器与实验用品逐一考虑可知:沉淀的过滤, 应是漏斗配上滤纸作过滤器, 而将固体和液体混合物进行分离;石油的蒸馏, 据其原理, 以沸点不同, 分离过程是液态→气态→液态, 蒸馏分离的组装仪器必须用到蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、接受器等, 故选D
例4下列实验操作中, 完全正确的一组是 ()
(1) 用试管夹夹持试管时, 试管夹从试管底部往上套, 夹在试管的中上部
(2) 给盛有液体体积超过1/3容积的试管加热
(3) 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
(4) 将试管平放用纸槽往试管里送入固体粉末后, 然后竖立试管
(5) 取用放在细口瓶的液体时, 取下瓶塞倒立放在桌面上, 倾倒液体时, 瓶上的标签对着地面
(6) 将烧瓶放在桌子上, 再用力塞进塞子
(7) 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
(8) 将滴管垂直伸进试管内滴加液体
(9) 稀释浓硫酸时, 把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
(10) 检验装置的气密性时, 把导管的一端浸入水中, 用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤
(A) (1) (4) (7) (10) (B) (1) (4) (5) (7) (10) (C) (1) (4) (5) (7) (8) (10) (D) (4) (5) (7) (8) (10)
解析:
(2) 加热时试管内液体体积不能超过试管容积的1/3
(3) 在闻气体气味时, 无论气体是否有毒, 都不应用鼻孔靠近容器口去闻气体的气味, 而应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量气体飘进鼻孔。
(5) 倾倒液体时, 瓶上的标签应对着手心
(8) 滴管不能伸进试管中
(9) 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中, 并不断搅拌
故选A
例5用PH试纸测定某无色溶液的PH时, 正确的操作是 ()
(A) 将PH试纸放入溶液中观察其颜色变化, 跟标准比色卡比较
(B) 将溶液倒在PH试纸上, 跟标准比色卡比较
(C) 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液, 滴在PH试纸上跟标准比色卡比较
(D) 在试管内放入少量溶液, 煮沸, 把PH试纸试纸放在管口观察颜色, 跟标准比色卡比较
解析:用PH试纸测定溶液的PH, 不能将试纸放入待测溶液, 只能用玻璃棒蘸取滴在PH试纸上, 玻璃棒需洁净而不能带入其他物质, 玻璃棒需干燥而不改变溶液的c (H+)
答案C
8.教案：化学实验基本操作 篇八
例1 下列实验操作正确的是（ ）
A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，用排水集气法收集
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度。
解析 没考虑到氢氧化钠在空气中易潮解且有腐蚀性，A项错误；对量筒的精确度把握不够，B项错误；收集气体的方法不对，C项错误。答案：D。
点评 实验的基本操作应注意以下几个细节:1.操作的第一步是什么：如加热、制取气体、收集气体、中和滴定、焰色反应等；2.几个“零”点的位置：滴定管的零刻度、量筒及容量瓶没有零刻度、托盘天平、温度计等；3.几种仪器的精确度：托盘天平、滴定管、量筒等。
考点2 实验仪器的使用
例2 有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 ；（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 ；
（3）在氯气和铁反应的实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 ；
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流速度使气流平稳的目的的是 ；
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是 。
解析 （1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D （5）安全瓶，防止碱液倒吸
点评 我们不仅要知道每种仪器最常见的用途及注意事项，还应该知道各仪器“延伸”的用途和多仪器组合在一起时的用途。
考点3 实验操作的基本方法及意外事故处理
例3 下列实验操作或事故处理中，正确的是（ ）
A. 银镜反应实验后，附有银的试管可用稀H2SO4清洗
B. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少需要四次
C. 不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D. 在250 mL烧杯中，加入216 g水和24 g NaOH固体，即可配制10% NaOH溶液
解析 银不溶于稀硫酸，A项错误；NaOH溶液对皮肤也有强腐蚀性，不能使用，应该直接用大量水冲洗，C项错误；配制溶液的体积超过了烧杯容积的二分之一，在搅拌过程中液体有可能溅出来，D项错误；先称坩埚的质量，然后称装有硫酸铜晶体的坩埚的质量，加热失水后再称量一次，然后再加热再称量，到连续两次质量差不超过0.1 g为止，所以，最少需要称量四次，B项正确。
点评 1. 实验操作的基本方法。2. 洗涤玻璃仪器的方法：水洗法、药剂洗涤法。洗涤干净的标态。3. 常见事故及其处理方法。4. 易变质和具有危险性的药品的特性及保存方法。
【专题训练】
1．下列叙述，错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约[13]处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的混合物
D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
2．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程，正确的操作顺序为（ ）
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热、搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
A．②③④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
3. 为了进行某实验，必须用下列仪器：镊子、小刀、滤纸、坩埚钳、烧杯等，所进行的实验是（ ）
A. 观察金属钠与硫酸铜溶液的反应
B. 观察铜丝在硫中燃烧
C. 观察白磷在空气中自燃
D. 观察铝片氧化膜破坏后在空气中跟氧气反应
4. 酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽；②灯芯外露部分已烧焦炭化；③灯内的酒精只占灯容积的[12]；④使用的是99.5%的酒精，含有水。正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①② D．②④
5．下列说法正确的是（ ）
A．少量的钾、钠通常保存在煤油中，亦可保存在四氯化碳溶剂中
B．实验时未用完的药品均不能放回原试剂瓶
C．烧杯、容量瓶都需要墊石棉网才能加热
D．试管、坩埚、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需垫石棉网
6. 下列有关托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A. 称量前先调节托盘天平的零点，若指针偏右，则可将右则螺母向内旋转
B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
7. 下图表示中和滴定时的一步操
A. 该同学正在使用的是酸式滴定管
B. 该操作是为了排除滴定管内的气泡
C. 该同学正在检查该滴定管是否漏水
D. 该操作是为了调节滴定管内的液面到0刻度
8. 下列操作不正确的是（ ）
A. 做蒸馏实验时，冷凝管的进水口在下侧，温度计的水银球在溶液中但不能触及瓶底
B．蒸馏时应该在蒸馏烧瓶内加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸
C．做萃取实验时，加入萃取液后要先倒转分液漏斗并用力振荡，再静置
D．用分液漏斗分液时，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，上层液体由上口倒出
9. （1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。
隔 板][钢丝网
隔 板][A B][a][b][c]
①利用上图中a装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作： ， ；
②甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中b装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生、随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有 (填两种)；
③乙同学认为，可把b装置作如上图c的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行? ；
（2）拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验。为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液。操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？ 。
10. 实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的硫酸配成1 mol·L-1的稀H2SO4。现实验仅需要这种硫酸240 mL。试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
（2）经计算需要 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 ；
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
（3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有 ；
（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①待稀释的硫酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切 ③将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作正确的顺序是(填序号) ；
（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④， ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线， 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
11. （1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法？ 。
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g；
（3）指出下面3个实验中各自的一个主要错误：
A. ； B. ； C. 。
粉末][CO（CO2）][NaOH溶液]
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