小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文

2024-06-11

小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文（精选6篇）

1.小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文篇一

教师资格考试小学教育教学知识与能力考点归纳（7.1）

2015年，教师资格考试全国统考由教育部统一制定考试标准和考试大纲，组织笔试和面试试题，并建立试题库，考试将按照高考的要求来组织；按照教育部的要求，师范毕业生不再直接认定教师资格，统一纳入考试范围；在校学生专科大三，本科大四才能报考；教师资格考试合格证明有效期为三年，中小学教师资格每五年注册一次，注册条件以师德表现、考核和培训情况为主要依据。目前教师资格考试国家统考试点地区有河北、上海、浙江、湖北、海南、广西、山东、山西、安徽、贵州、江苏、吉林、陕西13个省份。

以下为文章详情

第七章教学评价

第一节教学评价

一、教学评价的概念

教学评价是指以教学目标为依据，通过一定的标准和手段，对教学活动及其结果进行价值上的判断，即对教学活动及其结果进行测量、分析和评定的过程。它以参与教学活动的教师、学生、教学目标、内容、方法、教学设备、场地和时间等因素的有机组合的过程和结果为评价对象，是对教学工作的整体功能所作的评价。

教学评价主要包括对学生学习结果的评价和对教师教学工作的评价。从学生学习结果的评价看。既要评价知识、技能和智力等认识领域，又要评价态度、习惯、兴趣、意志、品德及个性形成等情感领域；从教师教学工作的评价看，既要评价教师的教学修养、教学技能，又要评价教学活动的各个环节，特别是课堂教学质量，因为学生的学习效果更多地是由课堂教学质量决定的。

二、教学评价的功能和意义

(一)诊断教学问题

通过教学评价，教师可以了解自己的教学目标确定得是否合理，教学方法、教学手段的运用是否得当，教学的重点、难点是否讲清，也可以了解学生在知识、技能和能力等方面已经达到的水平和存在的问题，分析造成学生学习困难的原因，从而调整教学策略．改进教学措施。为教师的教学和学生的学习指明方向．有针对性地解决教学中存在的各种问题。

(二)提供反馈信息

教学评价的结果，不仅可以为教师判定教学状况提供大量的反馈信息．而且也可以为学生了解自己学习的好坏优劣提供直接的反馈信息。对于教师而言，教学评价提供的反馈信息．可以帮助他们及时获得有关教学过程各个方面的详细情况，发现自己工作中的薄弱环节，在此基础上修正、调整和改进教学工作。对于学生而言，一般说来，肯定的评价可以进一步激发学生的学习积极性．提高学习兴趣，否定的评价则可以帮助学生看到自己的差距，发现错误及其“症结”之所在．以便在教师的指导下“对症下药”，及时纠正。

(三)调控教学方向

在教学过程中．教学评价的内容和标准往往会成为学生学习的内容和标准．从而左右学生学习的方向、学习的重点以及学习时间的分配，教师的教学方向、教学目标、教学重点的确定，教学策略和教学方法的选择也要受到评价内容和评价标准的制约。如果教学评价的标准和内容能够全面反映教学计划和教学大纲对学生的要求，充分体现学生全面发展的方向，那么，教学评价发挥的导向作用就是积极的、有益的，就会有利于学生的学习。否则，就有可能使教学活动偏离正确的方向。

(四)检验教学效果

在教学活动中，教师的教学水平和教学效果如何，学生是否掌握了必备的基础知识和基本技能，预定的教学目标是否实现，这些都必须通过教学评价加以检查和验证。对于学生学习结果的评价，尤其是某一课程或某一段教程结束之后进行的终结性评价。可以作为证明学生知识掌握程度、能力发展水平的证据。同时，对于学生学习结果的评价，也可以作为教育行政部门评价教师教学工作质量的重要依据。

三、教学评价的基本类型

(一)根据评价在教学中作用的不同，可分为诊断性评价、形成性评价和总结性评价

诊断性评价是指在学期开始或一个单元教学开始时，为了了解学生的学习准备状况及影响学习的因素而进行的评价。它包括各种通常所称的摸底考试，以查明学生已有的知识水平、能力发展情况以及学习上的特点、优点与不足之处，从而更好地组织教学内容、选择教学方法，以便对症下药、因材施教。在教学活动中，诊断性评价的主要功能是：(1)检查学生的学习准备程度；(2)决定对学生的适当安置：(3)辨别造成学生学习困难的原因。

形成性评价是指在教学过程中为改进和完善教学活动而进行的对学生学习过程及结果的评价。它包括在一节课或一个课题的教学中对学生的口头提问和书面测验。这种评价使教师和学生都能及时获得反馈信息，从而更好地促使教师改进教学过程，提高教学质量。在教学活动中，形成性评价的主要功能是：(1)改进学生的学习；(2)为学生的学习定步；(3)强化学生的学习；(4)给教师提供反馈。总结性评价是指在一个大的学习阶段、一个学期或一门课程结束时对学生学习结果的评价，也称为终结性评价。在教学活动中，总结性评价的主要功能是：(1)评定学生的学习成绩；(2)证明学生掌握知识、技能的程度和能力水平以及达到教学目标的程度；(3)确定学生在后继教学活动中的学习起点；(4)预言学生在后继教学活动中成功的可能性；(5)为制订新的教学目标提供依据。

(二)根据评价所运用的方法和标准的不同，可以分为相对性评价和绝对性评价

相对性评价又称为常模参照性评价，是运用常模参照性测验对学生的学习成绩进行的评价．它主要依据学生个人的学习成绩在该班学生成绩序列或常模中所处的位置来评价和决定他的成绩的优劣，而不考虑他是否达到教学目标的要求。相对性评价常以常模为参照点，把学生个体的学习成绩与常模相比较，根据学生在该班中的相对位置和名次，确定他的学习成绩在该班中是属于“优”、“中”，还是“差”。相对性评价具有甄选性强的特点，因而可以作为选拔人才、分类排队的依据。它的缺点是不能明确表示学生的真正水平，不能表明他在学业上是否达到了特定的标准，对于个人的努力状况和进步的程度也不够重视。

绝对性评价又称为目标参照性评价，是运用目标参照性测验对学生的学习成绩进行的评价．它主要依据教学目标和教材编制试题来测量学生的学业成绩，判断学生是否达到了教学目标的要求．而不以评定学生之间的差异为目的。绝对性评价可以衡量学生的实际水平，了解学生对知识、技能的掌握情况，它关心的是学生掌握了什么、能做什么或没掌握什么、不能做什么，宜用于升级考试、毕业考试和合格考试。它的缺点是不适用于甄选人才。

四、教学评价的原则

(一)客观性原则

客观性是教学评价的基本要求。因为进行教学评价，目的在于给学生的学和教师的教以客观的价值判定。如果缺乏客观性，就会完全失去意义，还会提供虚假信息，导致错误的教学决策。

贯彻客观性原则，首先要做到评价标准客观，不带随意性。其次要做到评价方法客观，不带偶然性。再次要做到评价态度客观，不带主观性。这样才能如实地反映出教师的教学质量和学生的学业水平，并作为指导改进教学工作的依据。这就要求要以科学可靠的检测技术和方法为工具,取得真实可靠的数据资料，以客观存在的事实为基础，实事求是，公正严肃地进行评定。

(二)发展性原则

教学评价应着眼于学生的学习进步、动态发展，着眼于教师的教学改进和能力提高，以调动师生的积极性，提高教学质量。因此，教学评价应是鼓励师生、促进教学的手段，要尊重学生的人格。

(三)整体性原则

教学评价应树立全面观点，从教学工作的整体出发，进行多方面的检查和评定，防止以偏概全，以局部代替整体。

贯彻整体性原则，一是要评价标准全面，尽可能包括教学目标和任务的各项内容：二是把握主次．区分轻重，整体性不等于平均化，要抓住主要矛盾，从决定教学质量的主导因素及环节上进行评价：三是要把分数评价、等级评价和语言评价结合起来，以求全面地、准确地接近客观实际。

(四)指导性原则

教学评价应在指出教师和学生的长处、不足的基础上，提出建设性意见，使被评价者能够发扬优点，克服缺点，不断前进。教学评价应经常给师生以教学效果的反馈信息，为教学指明方向和增添前进的动力。

贯彻指导性原则，一是要明确教学评价的指导思想在于帮助师生改进学习和教学．提高教学质量二是要信息反馈及时；三是要重视形成性评价，起到及时矫正的作用；四是分析指导要切合实际。

五、小学教育评价的内容

在宏观范围，教育评价涉及教育目标、教育结构、教育管理体制等方面。在中观层面，包括教育队伍、办学条件、学校各项工作。微观层面则关注学生的学习和发展。在小学教育活动中，学生发展评定教师授课质量评价、课程和教材评价是最主要的评价活动。此外，诊断学校中存在的特殊问题，评价教改实验，评估学校的总体表现也较为常见。

(一)学生发展评定

学生发展是衡量学校办学水平的关键指标。评定学生要考虑许多方面。最基本的有学业成就、行为表现和身体状况三方面，即德育、智育和体育。学业成就不仅包括学生在知识领域的学习成绩，还包括技能和情感领域的学习表现。行为表现评价也就是操行评定，用以考察学生在道德品质行为处事上的优点与不足。操作评定应考察学生在伦理道德、品德修养和性格特点三方面的特征和表现。身体状况评价包括体质、体力、精力、卫生习惯和良好的生活方式等方面。

(二)教师授课质量评价

进行授课评价时，首先要确定评价的标准，这个标准要明确、具体、相对独立，要能够全面衡量教学的各个方面。实施授课质量标准一般有以下方面：(1)教学目标完成情况，(2)学生的客堂参与，(3)内容安排，(4)教学方法，(5)语言表达，(6)教学原则。具体到每一个方面还应当具体化。教师授课质量评价包括专家、同行、学生和自我评价。现代教育评价强调教师要增强自我评价意识，加强评价的形成性功能。在中小学教学实际中，多采用听课、评课的深入交流形式评价授课质量。不是局限于固定的评价指标，要能够者合具体的情况分析教学的特色和问题。对中小学教师来说，评课是很重要的一种能力，因为评课是教学常规的一部分。

(三)课程和教材评价

课程和教材是教育评价中容易忽略的部分。事实上，课程是学校教学改革的基础，只有站在分析和评判教材的高度，才能使教学内容的安排更为合理。如果不从课程人手，教学改革很难深入。当我们评判学校教育重智轻能、批评教育质量不高时，可曾想到首先应该检讨的是课程和教材是否适当。在开展课程和教材评价时，教师的意见会备受重视，因为教师最了解学生对课程内容的看法，以及教材处理上的困难所在。例如，在评价语文教材时，研究人员可以请教师就教材的内容、组织编排、练习活动、辅助材料、外观等方面进行评议。具体到每个方面，应给出评价标准。如内容的评价标准为：标准化自测题能够配合教学重点，深浅配置适当，具有启发性和趣味性。对于这些问题，教师都在教学过程中，教师也可以开展微观的课程或教材评价。如教学内容是否适当，是否考虑了农村?或少数民族地区的特殊性；语文教材对听、说、读、写的要求是否得当；处理教材过程中有哪些困难。总之，教师学遇到的问题都可以成为评价的议题。

六、小学教育评价的基本步骤

评价的关键是建立评价目标，并在此基础上通过收集和整理资料，判断目标的达成情况。

(一)建立评价目标

现代教育评价的总目标可概括成以下类别。

1．与学业成就直接相关的评价目标

(1)知识和技能目标。包括理解、知识、思考、技能及生活实践能力等。

(2)情意目标。包括态度、鉴赏、兴趣、习惯、品德等。

2．与学业成就间接相关的评价目标(1)学生的智能、性格倾向等。

(2)学生的环境。包括家庭状况、交友情形、学校条件、学校管理、教师、课程、教材等。(3)身体的评价目标。包括身体和健康状况等。

在小学教育实际中，要着眼于学生的全面发展。尽管在短期内，不一定要经常、正规地开展综合评定，不一定要具体测评学生的综合素质，但对于全面发展内涵的正确把握。仍然会开阔教师的评价视野。实际的评价活动往往只针对总目标中的某个方面。如“学习态度”。在设计这一方面的评价指标时，首先要考虑学习态度应当从哪几个角度去考察，然后再具体分析这些内容的行为表现。例如，在小学数学教学中，教育工作者对学习态度设计了以下评价指标：“听”“想”“作业”。“听”可以从视线、神志、小动作三个方面去觉察；“想”从举手次数、发言质量、参加师生间和生生间讨论的时间三个方面去考察；“作业”从书写形式、完成任务时间和结果质量三方面去检查。这样的指标具体、可测、有前瞻性。

(二)选择评价样本

在进行实地评价时，对象和场所的选择也是关键。比如要开展全国小学生身体状况的评价，如何选样呢?选农村还是选城市，选南方还是选北方，选二年级还是六年级?这些问题是需要慎重考虑的。首先涉及的是评价样本的选择问题。一般来说，样本的选择取决于评价的范围和目的。如果只是某个市或某个县的评价活动，就要在相应的总体范围内选择所有代表性的学校。选择了学校后，还要在每一所学校里抽取有代表性的学生样本，如男女生比例应该适当。样本的代表性强不强取决于抽取方法，与样本量的大小并没有绝对关系。如果选择不得当，大样本并不一定好。如抽取了一个很大的小学生样本考察学生的身体素质，但其中主要是男生，则样本代表性不强。选样时，要考虑各种影响样本代表性的因素，让这些因素在样本中有所体现。抽样还要考虑可能性，必须在人力和财力允许的范围内进行评价。

(三)收集评价信息

收集评价信息的方法主要有观察、问卷调查和访谈等。以下简要介绍教师经常要使用的几种收集评价信息的方法。

1．观察，主要是在自然状态下的观察，以了解学生自然流露出的特点。成绩测验只能显示学习效果，但观察提供了学习过程中学生的学习状况，比如对学习的兴趣和态度，以及学习习惯等多方面的信息。

2．检查作业，包括检查学生的笔记、作业、日记和作文等作品。检查作业可以了解学生作业完成情况、有没有抄作业、写作业是否认真等课外学习习惯。对于高年级的学生，检查作业则是考察高层次思

维能力的重要方法。

3．考试。考试可以是口试或笔试，也可以是实践性测验。实践性测验有两大类。一种是完成实际课题，如语文课中的“采访”或写读书报告；另一种是现场表演或实际操作，用以考察音乐、体育、手工、珠算和劳动等方面的技能。

4．家访。通过家访形式，教师与家长和学生交谈，深入了解学生的学习和生活环境。对学生课外学习环境和学习状况的了解，有助于全面了解学生。

5．轶事记录法，这一方法是观察法的延伸，是将学生在自然状态下流露出的行为进行客观的记录。轶事记录法所记录的情境是一些典型行为，从中能够反映出学生的基本特点，特别是性格与品德方面的特点。方法是在卡片上记录观察到的现象。教师如果能在日常工作中持续地做一些轶事记录．在评价学生时就有了生动的素材。

(四)报告评价结果

重要的评价在工作结束阶段应写一个评价报告，内容可详可略。评价报告至少应该具备以下内容：评价目标、时问、人员、方法、结果和建议。其实教师不一定要经常写这样的报告．但每个学期班主任都要给学生写评语。有的教师很善于用评语概括学生的全面发展，还尤为重视让学生增强自信，克服不足。但对于缺乏经验的教师，写评语是一件很困难的事情。例如，从哪些方面考查学生?考查的方法是什么?都需要用心考虑。为了写好评语，教师首先要弄清楚教育目标，其次要细心观察学生的各种表现，并把观察到的表现记录下来。观察也体现出教师对学生的关心，只有乐意观察才能收集到丰富的感性资料。一般来说，综合表现要包含下列内容：(1)学业成绩以及学习过程中表现出来的品质和特点；(2)参加的课外活动以及个人兴趣及特长；(3)学业成绩以外的品质与技能。资料收集工作要围绕这些方面进行。

七、当今教学评价的问题与发展

教学评价在我国的发展历史不长，再加上教育本身也存在那样的问题，致使教育评价也在一些方面存在着偏颇。

(一)现存问题

教学评价的应用以激励学生和改进教学为目标，但实际教学中，某些教师往往用测验一个尺度．从学业成绩一个方面衡量学生的发展水平，这样不仅会妨碍学生的全面发展。也会对教学改革形成阻力。当前教学评价中存在着以下一些问题：

1．重知识轻能力

尽管从理念上看，学校要培养全面发展的人，但实际上，即使在小学阶段，以考试为中心的现象也很普遍。测验命题死纠知识的细枝末节，忽略了记忆以外高层能力的评定，从而在一定程度上助长了死记硬背的学风。其后果是学生学习负担沉重．影响了多元能力的发展．

2．片面追求分数

分数成为学习目标，不利于激发学生的内在求知动机。从教育心理学的观点看，学生的学习动机有内在动机和外在动机两种。外在动机是为了获得外在奖励而激发出的学习动机，比如为了获得高分而努力学习。内在动机是因为喜欢、有兴趣或活动本身的原因而激发起的学习热情。考试使很多学生为考试而学习，抑制了内在求知动机的发展。仅仅用测验分数评价学生，也容易挫伤困难学生的积极

性。国外研究显示，那些比较聪明的学生在有评分的学校里学习态度更为积极，而那些学习比较慢的学生在不评分的学校里学习更积极有效。在小学低年级，分数对差生的不良影响尤为明显。

3．影响学生心理健康

学校在评价学生时，学业成绩往往是主要的评价标准。有些老师会因为学生成绩不好而当众批评学生，甚至羞辱学生，使学生的自尊心受到很大伤害。许多成年人在回忆自己的小学生活时．不能忘怀的是老师的一次表扬或一个意想不到的鼓励；同时久久不能遗忘的是老师的蔑视或嘲讽。生活中经常有这样的情形，学生考了高分，就被认为是好孩子，并获得奖励；而考得不好，就会受到老师和家长的责难。考试压力给学生带来沉重的心理负担，引起考试焦虑，危害儿童的心理健康。考试竞争不利于学生间的互助与合作，还会导致一些不良习惯的产生，如抄袭、说谎、攻击性过强等。

4．制约教学改革

由于测验对教育活动起着导向和控制作用，任何教育改革如果没有测验观念和测验内容及方法的变革都难以行之有效。在不合理的考试制度下，一些好的教育思想、好的教材和教法无法在实践中推行的事情时有所见。如学校开展“喻快学习”教学改革，但评价时仍然盯着学生在传统测验中的得分高低，则改革必然受阻。因为改革意味着采取新措施，改革初期可能会对常规教学带来影响．不仅不能保证使学生取得更高的考分，有时还会因追求一些素质发展使学生的某些分数下降。正是因为这一原因，有一些学校不敢改革．也不愿改革。

(二)发展和改革对策

现代教育评价具有以下特点：(1)注重评价的形成性功能；(2)注重定性与定量相结合的评价方法；(3)倡导自我评价；(4)尊重评价对象的感受。总之，评价不仅是为了鉴定、分等，而更要考虑实际教育效果，使被评者在评价过程中得以提高。为了推进素质教育的发展，学校和教师在评价学生时．测验观念、内容和测验方法都要有相应的变革。近年来，我国小学采取了多种评价措施提高教学质量．并取得了许多经验，我们可以借鉴其中的一些观点和方法。

1．从侧重一元评价到多元评价

人类的才智是多方面的，绝对不仅仅是学业成绩所能反映的。在具体的评价活动中，以测验成绩为主要或惟一的尺度，这样的评价模式就是一元评价。现代教育评价倡导多元评价思想，也就是从多视角，采用多种方法评价学生。在多元评价思想下，教育关注学生整体能力的提高。推行素质教育，在评价方法上就要求实现从一元评价到多元评价的转变。

在进行多元评价时，要考虑学校是不是只注重考好分、能升学，而忽略了智力和能力的培养。小学教育不应该把小孩的头脑填得满满的，压得死死的，而要让孩子的想象力、创造力有丰富的发展空间。因此，对小学生怎么教，怎么要求，怎么测验，怎么评价是每一个教育工作者都应该思索的问题。而这些问题的核心是应培养小学生哪些素质和能力。从教育理想上看，未来的教育应当让所有儿童都有能力学习，并帮助他们充分发挥各自的特长。教育评价应有助于这些目标的实现。

教师不仅要树立多元评价的思想。实践中还要注意下列问题：

(1)重视高层次认知能力的考察。为了培养学生多方面的能力，教师应设计一些小课题．让学生以小组的方式完成，如新闻调查、科技报告等。实践性强的课题，能加强学生的以下能力：合作交流、分析和解决问题、安排筹划、总结报告、尝试学习以及从错误中学习等。在小学高年级，这样的实践和锻炼机会更是必不可少的。

(2)重视对学习过程的检测。要关注学生的平时表现，把评价渗透在教学过程中。教师要从自学、课堂提问、作业、单元测验等活动中考察学生的学习表现。

(3)注重对各种活动表现的检测。收集学生在课外活动中的表现，如演讲、朗诵、书法、文体活动、智力竞赛中的表现等。

(4)用多种方法收集评价信息。采用多种方法，从多方面收集评价信息，如观察、家访、轶事记录法等．不要只着眼于测验。

当前在一些小学推行的“个人档案”。就是一种典型的多元评价方法。这种方法要求师生共同收集与学生的表现和发展潜力有关的实际证据，比如学生的试卷、作品、小制作、活动表现、老师的观察记录等。这些信息帮助教师更全面地考察学生．学生也在此过程中提高了自我评价和自我管理意识。有的教师将“个人档案” 分成“光荣的足迹”和“避免再发生的”两部分，以培养学生的荣誉感和自我检查心理。

2．从侧重总结性评价到形成性评价

从选拔适合教育的儿童到创造适合儿童的教育是评价观念的一大变革。总结性评价重在发挥鉴定和筛选功能，主要是为了衡量学生的好坏。相反，形成性评价所关心的是能不能指向提高——学校的发展、学生的进步等。如果不能实现这一功能，则是失败的评价。

在当前的小学教育实践中。形成性评价已经是比较主流的评价方法，但在具体实施中，往往与总结性评价没有本质区别。比如形成性的评价表格评定时间要包括平时、期中、期末，包括教师对学生的评语．同学问的互评等多项内容，但如果只是在期末填写这些内容，本质上就还是总结性评价。尽管评价者不会承认评价只是为了总结，但实际上评价的形成性功能远远没有发挥出来。评价应该贯穿整个过程．平时应收集信息，但实际情况是老师往往不注意这个问题，不注重分析和反馈，常常是等到上级官员来检查工作时。才匆忙补起来。事实上，教师已忘记了许多有价值的信息。为了真正实现形成性评价的功能，在收集评份资料后，还应进行深入的分析，提供有效的反馈意见。比如对学习有困难的学生．除了解其学习状况以外，还应了解其学习兴趣、学习方法，在了解过程中找到改进的办法。形成性评价最后要落实到实际成效上，这些成效不仅是成绩的提高，还包括学习态度和学习习惯等测验所考查不到的进步。实施形成性评价还应当注意下列问题：

(1)考试与考查相结合。减少总结性考试次数，多开展形成性的单元测验。总结性考试不利于激励学生的后继学习，妨碍了形成性测验功能的发挥，应尽量减少。反过来，要多进行“低起点，小步子，快反馈”的形成性测验．让每一个学生都能不断提高。

(2)评分与评语相结合。考试评分不能只给简单的一个分数，而应采用评分与评语相结合的方法，用评语把分数反映不出来的问题提出来。评语要以鼓励为主，不能有刺激性语言。

(3)允许考第二次、第三次。考试不是为了难倒学生，而是为了激发学生的学习动机。考得不好，可以适当采用暂不计分的方法，鼓励学生再做努力，最后取得好成绩。

(4)自评、互评与师评相结合。让学生参与评定过程，能增强他们的自我意识和独立性，促进学生在学习中的自我调控能力发展。

3．从侧重区分性功能到发挥激励性功能

教师只有发现学生的优点和特长，评价才不会褊狭，评价的激励功能也才能得到更好的发挥，因为优点也就是学生发展的生长点。教育心理学中的“期望效应” 表明，教师对学生的看法、期望会贯穿于言行之中．影响到学生的学习积极性。那些被教师期待取得好成绩的学生，成绩果真颇佳；而那些被认为只能取得较低成绩的学生，成绩也确实较低。由于学生会朝着教师期望的方向发展，教师应坚持

以找优点为评价的出发点，坚持以个体为主的评价标准，突出正面的鼓励性评价。上海市闸北八中推行的“成功教育”试验，其核心是创设成功机会，让学生尝试成功，鼓励性评价在其中起到了重要作用。小学生正处在心理和智力飞速发展的阶段，可塑性很强。教师要充分考虑儿童特点．用发展的眼光看待学生，另外还要考虑到学生间的个别差异，不能对学生过于苛求。即使对表现较差的学生．只要他们取得了一点进步，也要给予表扬。当然，小学生因年龄小，有时候自我约束能力不够强．教师适当的批评和指导还是必要的。学生喜欢既有赞赏又能巧用批判的评价。对学习成绩好的学生．教师要鼓励他们拓宽兴趣，培养敢于求异的心理品质。对成绩差的学生，教师要多鼓励，让他们了解自己的长处，并逐步感受到进步的快乐。不管是对哪一类学生，评价都必须具体、中肯．特别是对差生的缺点评价更应该注意实际效果，要尽量减少有损学生自尊心的负面评价。总的原则是使学生真正意识到自己的不足．同时让他可以接受。

为了让学生体验成功，加强评价的激励功能，可以采用以下具体方法：

(1)将课程分成小的单元，在每一单元内考核。由于单元内容比较少，教学目标比较容易把握．有利于激发学生的学习热情。

(2)扩展评价的范围，如语文教学把说话、写字、课外阅读都列入评价范围．达到“东方不亮西方亮”的效果。

(3)记录学生学业以外的突出表现，增加学生的成功感。对于学业成绩差的学生，这种方法尤其适用。比如有的学生虽然成绩不好，但动手能力强，就应该安排他们做一些操作性作业。有的学生成绩一般，但好奇心强，喜欢提问题，就要提供机会让他们探索一些问题。教师要挖掘学生的优点．用以激励学生。

(4)注重学生发展过程中的纵向评价，让学生不断体验到自己的进步。

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2.小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文篇二

【考点四】“四书”“五经”

【考点预测】

将“四书”和“五经”作为教学的基本教材和科举考试依据的是哪个朝代?( )

A.明代

B.宋代

C.汉代

D.清代

答案：B

【考点归纳】

宋代以后，程朱理学成为国学，儒家经典被缩减为“四书”(《大学》《中庸》《论语》《孟子》)、“五经”(《周易》《尚书》《诗经》《礼记》《春秋》)，特别是“四书”成为教学的基本教材和科举考试的依据，科学技术和文学艺术不再是科举的内容，儒家主张的“学而优则仕”，成为我国封建社会的教育目的。

【考点五】教会教育和骑士教育

【考点预测】

在欧洲封建社会出现的两种类型的教育是骑士教育和( )。

A.斯巴达教育

B.雅典教育

C.教会教育

D.实科教育

答案：C

【考点归纳】

中世纪欧洲两种有代表性的教育体系：教会教育和骑士教育。

(1)教会教育：学习的内容主要是神学和“七艺”，“七艺”包括三科(文法、修辞、辩证法)、四学(算术、几何、天文、音乐)，学习方法是背诵。

3.小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文篇三

浙江教师资格幼儿保教知识与能力考点归纳3.1幼儿一日

生活

第三章生活指导第一节幼儿一日生活

一、幼儿园的一日活动的主要环节

《幼儿园工作规程》指出：幼儿园一日活动的组织应动静交替，注重幼儿的实践活动，保证幼儿愉快的、有益的自由活动。幼儿园的一日活动包括：接待幼儿入园、早操、教育活动、间隙活动、自由游戏活动、进餐、睡眠、午点、离园、晚间活动、盥洗等。

(一)各个活动的组织要求 1．接待幼儿入园

接待幼儿入园，包括以下几项工作：(1)接待幼儿

教师要以热情、亲切的态度接待幼儿，要相互问好。教师的情绪、态度对幼儿有很大的感染作用要使幼儿感到亲切、温暖，感到教师喜欢他、等待他、欢迎他。由此他也会喜欢老师，喜欢上幼儿园。教师应有礼貌地向家长问好，用简洁的语言向家长了解儿童在家的情况，听取家长的要求和意见。对双方需要及时商洽的问题交换意见，做好个别幼儿的药品交接工作。

教师利用晨间接待的机会，与幼儿亲切交谈，了解幼儿在家的情况，有计划地进行个别教育，对不爱活动、性格孤僻的幼儿要具体关照，给予帮助。吸引幼儿参加集体生活，为此，教师应提前做好接待

幼儿的准备工作。(2)晨检

晨间检查根据各园的条件：，可以由带班教师负责，也可以由专门的护士、保健教师负责。晨间检查是为了了解幼儿的健康状况，检查幼儿的个人清洁卫生，以便做到对疾病的早发现、早预防、早隔离早治疗。晨间检查的一般方法是：

一看，看脸色，看皮肤，看眼神，看喉咙二摸，摸摸是否发烧，摸腮腺是否肿大；

三问，问幼儿在家吃饭情况，睡眠是否正常，大小便有无异常；

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四查，检查幼儿是否携带不安全物品。(3)幼儿活动的引导

①值日生：教师要引导幼儿学会保持活动室的整洁、有序、美观。要有计划地组织中大班幼儿参加活动室的清洁工作，如擦桌椅、整理玩具、整理图书、照料自然角、记观察日记等。让幼儿参加这样一些力所能及的劳动，既发展了动作，熟练了技能，又培养了幼儿热爱劳动和相互友爱的优良品质，促进了幼儿独立性与自信心的发展；

②分散的活动：幼儿根据自己的兴趣、爱好，可以自由参加各种不同类型的活动。如看图书、搭积木、下棋、折纸、画画等。要让幼儿自由选择活动内容，自由选择玩具，自由选择伙伴，给幼儿自主权。

2．早操(或间操)以体操为主并配以跑步、体育游戏、器械活动等，宜按年龄组织团体活动；以锻炼身体，培养团体精神和对体育活动的兴趣为主要目的。

3．有组织的教育活动

有组织的教育活动是教师从儿童的兴趣和实际水平出发，循序渐进地组织实施全面发展教育的活动。教师设计与组织教育活动应注意以下各点：

(1)每个教育活动应有明确的、适宜的教育目的要求；(2)组织教育活动应充分利用周围环境的有利条件；

(3)灵活采用集体的、小组的或个别的活动形式及多样化的方法；(4)教育活动中引导儿童运用各种感官积极参与活动过程；(5)促进每个幼儿在原有水平上发展进步；

(6)每次教育活动的时间，可根据活动的内容、活动的方式和儿童年龄而定，有长有短，以儿童不过度疲劳为限：

(7)每日均应安排有组织的教育活动。

4．间隙活动

间隙活动是使幼儿大脑获得休息，调节幼儿身心的有效方法。任何劳动都伴随着大脑皮层机能的消耗。经过一段时间有组织的教育活动后，幼儿会出现大脑皮层某区域机能活动性暂时降低的现象，产生疲劳。这时就需要休息。安排好间隙活动，是为了让幼儿的大脑、http://zj.zgjsks.com/

身体得到充分的休息。活动内容应该丰富多彩，尽量安排在户外进行，让幼儿玩得愉快，休息得好。

在间隙活动时间里，教师要提醒幼儿上厕所、喝水。教师要保证幼儿每天喝足够的水，这是因为幼儿正处在生长发育最迅速的时期，活动量大，消耗水分较多，儿童对水的生理需要相对比成人要多。不同年龄的儿童每人每日对水的需要量是不同的：1～3 岁，110～155毫升/公斤体重；3～7岁，90～110毫升/公斤体重。但幼儿往往忘了自己去补充水，所以教师必须适时地提醒幼儿喝水。在一天中，至少要

组织幼儿饮水两次，还要允许幼儿根据自身需要随意喝水，特别是夏季，天气炎热，出汗多，应随时供应凉开水。剧烈活动结束时，应等幼儿身体恢复平静后，再让儿童喝水。夏季出汗多，汗液中带走了一定的盐分，应该给幼儿喝一些淡盐水。总之，应该为幼儿准备充足、清洁的开水，要教育幼儿勿暴饮、勿喝生水，讲究饮水卫生。

5．游戏或自由活动

上午游戏时间内，可以组织幼儿进行各种游戏(详见游戏活动)，也可以组织户外自由活动或体育游戏。游戏活动应丰富多彩，尽量安排在户外进行，要注意动静交替。无论组织哪种活动，都要注意在饭前半小时转入安静活动，进行盥洗，而后进餐。

6．盟洗

在饭前10～15分钟组织幼儿盥洗。盥洗应使用流动水，每个幼儿要用各自的毛巾。让幼儿按顺序或分组盥洗，同时，还要教会幼儿正确洗脸、洗手，正确使用肥皂、毛巾，教会小班幼儿漱口和中大班幼儿刷牙。冬季要教幼儿使用润肤霜。

7．进餐

包括早餐、午餐、晚餐和午睡后的点心。根据幼儿身体发育的特点，幼儿园要制订正确的饮食制度，幼儿进餐必须定时定量，开饭要准时，进餐间隔时间应为3～4小时。正确组织幼儿进餐应做好以下工作。

进餐的准备：由教师带领值日生布置好餐桌，准备好餐具，要为幼儿创设一个干净、安静的进餐环境。

进餐过程：要观察幼儿的食量，及时添饭，注意培养幼儿文明进餐的习惯；教师要教给幼儿正确的坐姿和使用餐具的方法；教育幼儿不挑食、不偏食；提醒幼儿细嚼慢咽，不洒饭菜，不弄脏衣服，不东张西望，不大声讲话；为保证幼儿吃饭时的良好情绪，教师在幼儿

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进餐前后不要处理问题或批评孩子，例如，有的孩子打了人，做了错事，教师一般等他吃完饭，再做处理，以免影响儿童的食欲；教师要保证幼儿心情愉快，绝对不能让幼儿哭、叫，以免将食物吸进气管，更不能用禁止吃饭作为体罚的手段。照顾幼儿吃好一顿饭的标志应是：吃饭过程中，幼儿情绪好；幼儿食欲好，食量够；饮食习惯好，吃得卫生。

进餐结束：幼儿吃完最后一口饭才能离开座位，并把餐具、椅子整齐地放在指定的地方；要养成饭后擦嘴、漱口的习惯；幼儿进餐期间，工作人员不应打扫活动室，以免污染吃饭的环境。

8．睡眠

午餐后要组织幼儿午睡，寄宿制幼儿园还要组织晚上睡觉。

睡眠能恢复机体的活动能力，对保证健康有重大意义。保证幼儿充足的睡眠，使幼儿养成良好的睡眠习惯很重要。

睡觉前要组织幼儿盥洗(午睡前洗手，晚间睡前洗手、脸、脚、屁股。夏季午睡前洗手脸、擦身、洗腿脚，晚间睡前洗澡)。

睡眠室内空气要新鲜，夏天要开窗睡觉，但要避免风直吹幼儿的头部，冬季在幼儿入睡前要开窗通风换气，刮大风时例外。床上用品要清洁，被褥要固定、厚薄适宜。

幼儿进入睡眠室，要保持安静，立即上床睡觉，不能在室内随便走动或说话，并要提醒和检查幼儿不把玩具和其他东西带到睡眠室内。要逐步教会幼儿能独立地穿脱衣服、鞋袜，并会整齐地叠放在固定的地方。教给幼儿正确的睡姿(右侧卧或仰卧)，并注意纠正幼儿不良的睡眠习惯。要掌握每个幼儿夜间小便的习惯，注意为他们盖好被子，对睡眠不安稳的幼儿要仔细观察，发现不适及时就医。睡眠室要保持安静。照顾好幼儿睡眠的三条标志：一是按时睡，睡得好，按时醒，醒后精神饱满愉快：二是睡够应睡的时间，要以孩子为主，不能任意减少或增加睡眠时间；三是保持良好的睡眠姿势和习惯。

9．午点(同进餐)10．户外游戏

在幼儿的一日活动中，游戏和户外活动应占3～4小时以上。午点后至离园前这段时间，可安排各种游戏、户外体育活动、自由活动、娱乐、实验操作活动、劳动和散步等。天气好时，应尽量让幼儿到户外参加各种活动。户外活动可充分利用自然因素(阳光、新鲜的空气和风)增强幼儿体质。《幼儿园工作规程》指出“要保证幼儿有充分的户外活动和游戏时

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间。整日制幼儿园每日不得少于2小时，寄宿制幼儿园每日不得少于3小时，其中包括每天1小时的户外体育活动。场地小的幼儿园在安排一日活动时，首先要保证各班至少1小时户外体育活动。上课及其他活动可尽量安排在户外。”在这段时间里．可由教师组织幼儿集体活动，也可由幼儿自由选择开展活动。教师要为幼儿准备好玩具、材料及活动场地，要让全班幼儿情绪愉快地参加各种活动。

11．劳动

日常生活中的劳动，早饭前可组织幼儿擦桌椅、床、柜等，下午一般可组织幼儿集体劳动．如大扫除、管理小菜园、修补图书、自制玩具等。教师要明确组织幼儿劳动是为了对幼儿进行教育，培养热爱劳动、克服困难、认真完成任务的好品德，不能把它作为惩罚幼儿的手段。幼儿劳动的内容、时间、劳动量和难易程度要符合幼儿身心发展水平，要注意安全、卫生。

12．散步

教师带领幼儿到室外长时间的步行，可以锻炼幼儿的毅力、耐力和组织性，同时教师还可利用散步，引导幼儿观察社会和自然。大自然对幼儿来说是最丰富的教科书，以其富有生机的美吸引着幼儿，观察大自然可以使幼儿开阔视野，增长知识，丰富美的形象，可以培养幼儿热爱祖国的情感。要让儿童充分接触自然界，让幼儿在草地上打个滚，在雪地上走走，让幼儿捉昆虫、采野花，让幼儿尽情地走，尽情地玩，让幼儿通过多种感官立体地感受自然界的美。

教师要和孩子们一起谈话，描述散步中的见闻。儿童的感受是肤浅的，必须经过成人的引导才能深化。儿童的认识具有无意性和偶然性，教师的引导、描述可以加深幼儿的认识。教师的描述要充满感情，语言要生动形象，使幼儿产生情感共鸣，更充分地体会、认识自然之美。

13．实验操作活动

儿童的聪明才智不是通过一天一节课就能发展的，儿童对世界的热爱、对知识的兴趣、对未知世界的探索是在大量的实验操作活动和劳动中发展起来的。应准备供幼儿使用的工具，按年龄的不同，分别指导工具用法，并鼓励他们多实践，逐步积累使用多种工具的经验。儿童手指的灵活性比较差，但在幼儿期，进步却相当迅速。在没有危险的情况下，应该让幼儿多实践，如5岁多的幼儿可以练习锯木条(或薄木板)，可以用小刀刻塑料或纸。让每个幼儿都能参加小实验，如用一只小杯子盛上水，放进木块、钉子、石块等，做沉浮的实验；喂养小动物或种植劳动，通过照料、观察、记录，人人动手。个个动脑，在实践中增长才干。

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14．离园

幼儿一日或一周的集体生活结束后，要离开幼儿园转入分散的家庭生活。

教师在幼儿离园前，应让幼儿做好结束工作，引导、帮助幼儿做好清洁和整理工作。环境应该整整齐齐，个人仪表应该干干净净，并要提醒幼儿带好回家的物品。可组织离园前的总结性谈话，对一日或一周生活进行简单小结，表扬鼓励幼儿的进步，提出回家的要求，让幼儿高高兴兴地回家。幼儿离园时，根据需要向家长介绍幼儿在园的情况和听取家长的意见。对暂时不能回家的幼儿要个别照顾、妥善安排。适当组织活动，消除幼儿因等待家长而产生的急躁不安的情绪。

15．晚间活动

晚间活动是全托幼儿园一日活动的组成部分。由于教师忙累了一天，易忽视晚间活动的组织领导．造成晚间活动内容单调、贫乏。但晚饭后至上床睡觉这段时间相当长，科学、合理的安排晚间活动对幼儿的身心发展是很重要的。

一般说，晚间可以组织一些安静的、活动量小的活动。如看电视(看电视的时间每周以1～2次为宜，要注意保护幼儿的视力)、演木偶戏、组织幼儿欣赏音乐，以及自由游戏等。夏天可组织散步等活动。二、一日生活的教育意义

(一)使学前儿童尽快适应托幼机构里的生活，为今后的发展打下基础

学前儿童从家庭进入托儿所。幼儿园等学前教育机构所感受到的变化是极大的。对他们来说，这些机构的一切都是陌生的。他们正式进入集体生活后，由家庭的 “中心成员”变成了教育机构里众多小朋友中的普通一员。在家中，几个大人围着一个孩子转，对他们各方面的照顾是非常全面的。而在学前教育机构，教师要照顾十几名、几十名的孩子，就需要培养起他们具有一定的独立生活能力，才能使其尽快地熟悉、适应集体生活和学习的环境，产生归属感。

学前儿童身体各个器官的生理机能尚未发育成熟，各个组织都比较柔嫩，身体素质还很薄弱；学前儿童时期又是生长发育十分迅速、新陈代谢旺盛的时期。但是，由于他们缺乏知识经验、独立生活和自我保护能力，因此，他们既需要教师的悉心照顾，更需要保育员和教师反复指导下的帮助和训练，养成良好的生活习惯。建立良好的生活秩序。

帮助学前儿童掌握生活所必需的知识、技能并能在生活中加以应用，可以提高他们的生活自理能力．增强自信心，也为他们今后的学习和生活最终走向自立奠定最基本的能力和态度基础。

(二)使学前儿童愉快地度过每一天

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新《纲要》指出：“幼儿园应为幼儿提供健康、丰富的生活和活动环境。满足他们多方面发展的需要．使他们在快乐的童年生活中获得有益于身心发展的经验”。“快乐的童年生活”最现实的表现就是儿童每一天的具体生活，而学前儿童在日常生活的表现也是判断、衡量他们学习和发展状况的重要依据之一。因此，教师要把生活活动不仅看成是满足孩子渴了要喝水、饿了要吃饭等生理需要的过程，更要看成是以此为机会，使他们的相关能力逐步得到提高的学习、练习的过程。让学前儿童在集体生活中感到温暖、心情愉快、形成安全感、信赖感。从这个意义上说，学前儿童教育的重要目的就是让他们愉快地度过在学前教育机构的每一天。

(三)日常生活是学习的重要途径

学前儿童的身心发展特点决定了教育的生活化，学前儿童教育必须是保教并重的，必须寓教育于儿童的一日生活之中。日常生活是学前儿童教育的重要内容，也是教育的重要途径。新《纲要》指出，幼儿园教育活动内容的选择应“既贴近幼儿的生活来选择感兴趣的事物和问题，又有助于拓展幼儿的经验和视野”：幼儿园教育活动内容的组织应“充分考虑幼儿的学习特点和认识规律，各领域的内容要有机联系，相互渗透，注重综合性、趣味性、活动性，寓教育于生活、游戏之中”。对学前儿童而言，大部分的学习是生活化的、游戏化的教育活动，就是日常生活本身。因此，学前教育机构教育应从儿童的一日现实生活中挖掘教育资源，把各种教育内容与儿童一日现实生活联系起来，把教育活动同儿童一日现实生活结合起来。儿童日常生活的每一个环节都具有教育价值，都应从儿童发展的现实出发，加以充分的组织和利用。

4.小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文篇四

一、概念和特点

(一)概念

课外活动是指学校在课堂教学任务以外有目的、有计划、有组织地对学生进行的多种多样的教育活动。它是学生课余生活的良好组织形式，目的是使得学生得到主动、生动活泼的发展。

(二)特点

1、自愿参与学生参加课外活动是以自主选择为原则的。课外活动的参与与否，参加哪一类活动，这些都是学生按自己的兴趣爱好及各方面的条件来自主选择的。

2、形式灵活

课外活动不同于课堂教学，项目众多且丰富多彩，形式活泼，参与人数可多可少，时间可长可短，指导者可以是教师，也可以是有专长的家长和社会人士，甚至是有一定特长的学生。活动质量的检查评定方式也很灵活、如汇报演出、娱乐竞赛、成果展览、举行讨论会和报告会等。

3、内容开放

课外活动不受教学计划和学校围墙的限制，凡是符合教育要求、有利于学生的身心发展的活动，都可以创造条件组织开展。活动的内容和形式也更接近现实，富有新鲜气息。因此，课外活动为学生打开了广阔的生活领域,比课堂教学更具有开放性。

4、自主活动

富有成效的课外活动、大多是学生在教师和有关方面的指导和帮助下独立组织、自主开展的。因此,学生在课外活动中具有更大的自主性。

5、综合性

课外活动是以活动为中心进行的,它为学生提供同时运用多种学科的知识、多方面的智力才能的机会。

6、兴趣性

课外活动是根据自己的兴趣、爱好自愿选择，活动的内容、形式也是学生喜闻乐见的，富有吸引引起他们的浓厚兴趣，激发他们的探究心理，满足他们的精神需要。

(三)课外活动的教育作

1、培养学生的主体精神和自主学习能力。

2、开发学生的潜在能力。培养学生的个性和创造性。

3、培养学生的组织、合作、礼让等社会交往能力。

4、拓宽学生的知识面。增强学生的社会责任感。

二、课外活动的`组织形式

(一)群众性活动

这类活动主要有以下几种形式。

1、报告和讲座

这是普及科学技术知识、文化艺术知识和进行思想政治教育常用的一种形式。

2、各种集会

群众性集会能迅速有效地传播知识和思想，形成一定声势，为学生留下深刻印象。学校的集会一般有：革命节日、传统节日、重大事件的群众性集会，与科学家、作家、英雄模范的见面会，文史、数理、科技等等各种科学晚会，纪念性的、知识性的、娱乐性的诗歌朗诵会、音乐欣赏会、文艺表演会，等等。

3、各种比赛

体育竞赛、学科竞赛、智力竞赛、书法比赛、科技表演等等，也是深受学生欢迎的群众性活动。

4、参观、访问、调查、旅行

参观重大建设项目，祭奠烈士陵园，参观各种纪念馆、展览馆，访问革命老人、英雄模范人物，调查社会民情、建设成就以及各项改革，游览名胜古迹，名山大川，等等。

5、杜会公益活动

帮助孤寡老人，军烈属料理家务，宣传交通安全，维护公共秩序，参加植树造林、绿化美化环境等等。通过这些活动，能使学生扩大与社会、与群众的接触，产生情感交流，树立为人民服务，为社会尽责的思想,形成劳动观点，养成劳动习惯。

6、墙报、黑板报

通过这种形式可以进行时事政策宣传，表扬好人好事，使学生受到多方面的教育。

(二)小组活动

小组活动是学校课外活动的基本组织形式。课外小组活动可以根据学生的要求和学校的条件组识的人数不宜过多，成员应是对这项活动有兴趣爱好的学生，要确定专人指导。

这类活动主要有以下几种形式。

1、学科小组

按照学科建立的各种兴趣小组。是学生课外活动的重要形式。

2、技术小组

这是以实践作业为主的兴趣小组。这些实践活动对发展学生的知趣爱好，培养他们成为科技队伍

3、艺术小组。艺术小组有音乐小组、舞蹈小组、乐器小组、喜剧小组、美术小组等。这些小组通过艺术欣赏、艺术观摩，以及自身的艺术实践，能使学生获得审美知识，树立正确的审美观点，发展对艺术的兴趣和创作才能。

4、体育小组。

(三)个人活动

这是学生在教室指导下进行课余的独立作业的活动。例如阅读各种书籍，独立观察实验，制作玩具模型、进行艺术创作，等等。这种活动能充分发挥每个学生的积极性和创造性，锻炼他们的独立能力。

三、课外活动设计的主要原则

1、以学生的年龄特征和个性化发展需求为基础。

2、以培养学生的科学精神、创新意识、动手能力、个性特点和合作能力为主要目标。

5.教育教学知识与能力考点背点梳理篇五

小学教育

一、学校产生的条件

（1）社会的生产力水平有了一定程度的提高（2）脑力劳动和体力劳动有了明显的分工

（3）文字的出现，有了记载和传递，间接经验的工具，使教育发生了根本性的变化

二、近代教育的特点

（1）国家加强了对教育的重视和干预，公立教育崛起

（2）初等义务教育的普遍实施（3）教育的世俗化

（4）重视教育立法，依法治教

三、教育与社会生产力的相互关系

1、生产力对教育的决定作用

（1）生产力水平决定教育的规模和速度

（2）生产力水平制约着教育结构的变化（3）生产力水平制约着教育的内容和手段

2、教育对生产力的促进作用

（1）教育为再生产提供劳动力

（2）教育为再生产提供科学知识

四、教育与社会政治经济制度的相互关系

1、政治经济对教育的制约作用

（1）政治经济制度决定教育的领导权（1）教育实验法政治经济制度决定着受教育权

（3）政治经济制度决定着教育目的的性质和思想道德内容

2、教育对政治经济制度的影响作用

（1）教育为政治经济制度培养做需要的人才

（2）教育可以促进民主

（3）教育是一种影响政治经济的舆论力量

五、教育与精神文化的相互关系

1、教育与文化是相互依存、相互制约的关系

文化对教育发展的制约作用主要表现在：

（1）影响着教育的价值取向

（2）影响着教育目的的确立

（3）影响着教学内容的选择

（4）影响着教学方法的使用

教育对文化发展的促进作用主要表现在：

（1）教育具有筛选、整理、传递和保存文化的作用

（2）教育具有传播和交流文化的作用

（3）教育具有选择提升文化的作用

（4）教育具有更新和创新文化的作用

六、小学教育的基本特点

（1）教育对象的特殊性

（2）小学教育的基础性

（3）小学教育的义务性

（3）小学教育的全面性

教育目的

一、教育目的的作用

（1）导向作用

（2）激励作用

（3）评价作用

二、教育目的的层次

（1）国家的教育目的（2）各级各类学校的培养目标

（3）教师的教学目标

三、教育目的的影响因素

（1）社会的政治、经济、文化是确立教育目的的主要根据

（2）人的身心发展特点与需要是确立教育目的的重要根据

（3）制定者的教育理想和价值观

（4）我国教育目的的理论依据是马克思关于人的全面发展学说

教师的专业发展

一、教师职业的特点

1.教师最大的特点在于职业角色的多样化

（1）传道者

（2）授业解惑者

（3）示范者(榜样角色)

（4）教育教学活动的设计者、组织者、管理者

（5）朋友

（6）研究者

二、教师的劳动特点

（1）复杂性

（2）创造性

（3）主体性和示范性

（4）长期性和间接性（5）劳动时间的延续性和劳动空间的广延性

（6）系统性

三、教师专业发展的途径

（1）观摩和分析优秀教师的教学活动

（2）开展微格教学

（3）进行专门训练

（4）反思教学经验

四、教育制度的影响因素

（1）生产力发展水平和科学技术发展状况

（2）社会政治制度

（3）青少年儿童身心发展规律

（4）本国学制的历史发展和外国学制的影响。

教育科学研究

一、教育科学研究的基本步骤

（1）确定研究课题

（2）查阅文献与阅读文献

（3）提出研究假设

（4）制定研究计划，设计研究方案（5）收集、整理和分析资料

（6）做出结论

（7）撰写成文

二、小学教育科学研究方法

（1）教育观察法

（1）教育调查法

（1）教育行动研究法（1）教育叙事研究法

（1）个案法（1）历史法（1）比较法

三、教育行动研究的步骤

（1）确定研究课题

（1）教育实验法拟定研究计划

（1）教育实验法实施行动研究

（1）教育实验法进行总结评价

学生指导（身心发展）

一、影响个体身心发展的因素

（1）遗传

（2）环境

（3）个体主观能动性

（4）学校教育

二、个体身心发展的阶段性

（1）顺序性

（2）阶段性

（3）不平衡性

（4）互补性

（5）差异性

三、学校教育在人的身心发展中起主导作用，原因是什么？

（1）学校教育是有目的、有计划、有组织的培养人的活动，它规定着人的发展方向。（2）学校教育是通过受过专门训练的教师来进行的，相对而言效果较好。（3）学校教育能有效的控制和协调影响学生发展的各种因素。

四、防止知识遗忘的方法

（1）及时复习，在学习的当天进行复习

（2）合理分配复习时间

（3）做到分散与集中相结合（4）反复阅读与试图回忆相结合（5）复习方法要多样化

（6）运用多种感官参与复习

三、学习动机的培养

（1）设置具体目标及到达目标的方法

（2）设置榜样

（3）培养学生对学习的兴趣（4）利用原有动机的迁移，使学生产生学习的需要

（5）注意学生的归因倾向

小学德育

一、德育过程的基本规律

（1）德育过程是具有多种开端的对学生知情意行的培养提高过程（2）德育教育是促使学生思想内部矛盾运动的过程

（3）德育教育是组织学生的活动和交往，对学生锁房门教育影响的过程（4）德育教育是一个长期的、反复的、不断前进的过程

二、小学德育的原则

（1）导向性原则

（2）疏导原则

（3）尊重学生与严格要求学生相结合原则（4）教育的一致性与连贯性原则

（5）因材施教原则

（6）知行统一原则（7）正面教育与纪律约束相结合的原则

（8）依靠积极因素，克服消极因素的原则

三、小学德育的途径

（1）思想品德课与其他学科教学

（2）课外、校外活动

（3）劳动（4）少先队活动

（5）班会、校会、周会、晨会

（6）班主任工作

四、小学德育的方法

（1）说理教育法

（2）榜样示范法

（2）陶冶教育法

（2）指导实践法

（2）品德评价法

（2）品德修养指导法

班级管理

一、班级管理的模式

（1）常规管理

（2）平行管理

（3）民主管理

（4）目标管理

二、班级突发事件处理的原则

（1）客观性原则

（2）有效性原则（3）可接受原则（4）冷处理原则

三、班级突发时间处理的方法

（1）沉着冷静面对

（2）机智果断应付

（3）公平民主处理

（4）善于总结引导

四、结合实际，谈谈怎样才能创造一个优秀的班集体

班级是学校教育和管理的基本单位，也是班主任进行教育工作的依靠力量和组织保证。一个良好的班集体对每个学生的健康发展有着巨大的教育作用。建立一个优秀的班集体，需要每一位班主任做大量深入细致的工作。

（1）确立明确的奋斗目标

（2）培养班级积极分子，形成班集体核心

（3）形成良好的班风（4）健全班级规章制度

（5）加强非正式群体教育

（6）组织形式多样的教育活动

五、班级授课制的优点

（1）有严格的制度保证教学的正常实施，达到一定质量

（2）有利于充分发挥教师的主导作用（2）有利于学生德、智、体等多方面发展

（4）有利于发挥集体教育的作用（5）有利于大面积培养人才，提高教学效率

（6）有利于学生获得系统的科学知识

六、小学课堂的教学策略

（1）直接教学策略（1）自主教学策略（1）共同解决教学策略

七、小学班主任工作主要内容

（1）了解学生

（2）组织和培养班集体

（3）建立学生档案

（4）班会活动（5）协调各种教育影响

（6）操行评定

（7）写好班主任工作计划和总结

教学设计

一、小学教育的基本任务

（1）引导学生掌握科学文化基础知识和基本技能

（2）发展学生智力，培养学生的创新能力和实践能力（3）发展学生体力，提高学生的健康水平

（4）培养小学生高尚的审美情趣和良好的思想品德

二、教学过程的基本规律

（1）直接经验与间接经验相统一的规律

（2）掌握知识与发展智力相统一的规律（3）教师主导与学生主体相统一的规律

（4）传授知识与思想教育相统一的规律

三、教学过程的基本阶段

（1）激发学习动机

（2）领会知识

（3）巩固知识

（4）运用知识

（5）检查知识

四、我国小学教育原则

（1）科学性与教育性相结合的原则

（2）直观性原则

（3）启发性原则

（4）巩固性原则（5）循序渐进原则

（6）因材施教原则

（7）理论联系实际原则

（8）量力性原则

五、小学常用的教学方法

（1）讲授法

（2）谈话法

（3）讨论法

（4）演示法

（5）参观法

（6）练习法

（7）自学指导法

（8）实验法

6.小学教育知识与能力考点归纳6.4：小学教学方法范文篇六

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。所以ω(Fe)＝1－3a 【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x－0.1)(D)y=2x－0.1 【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。∴[Na+]=[HCO3－]+2[CO32－]，已知[Na+]＝1mol/L，根据C原子守恒：[HCO3－]+[CO32－]＝0.8mol/L，所以1＝0.8+[CO32－]，所以[CO32－]＝0.2mol/L，[HCO3－]＝0.6mol/L，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（三）电子守恒——是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。

【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。

【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 【练习】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

（四）质量守恒——质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

【例题6】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的()（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为96/4=24，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为24/2 =12，所以答案为C 【练习】0.1mol某烃与1mol过量的氧气混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L，求该烃的化学式。

（五）原子的物质的量守恒——即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

【例题7】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B（六）化合价数值守恒【例题8】某元素X的氧化物含氧44.0％，已知该元素的相对原子质量为51，则该氧化物的化学式为（）（A）XO（B）X3O5（C）XO3（D）X2O5 【分析】设X元素的化合价为+n，根据氧元素化合价总数等于X元素化合价总数的原则得：56n/51＝44×2/16，解得n＝5，则氧化物的化学式为D。

【练习】某酸式盐的组成可用Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O表示。现取该磷酸盐7.56g加热到失去全部结晶水后残余物质量为7.02g。同质量的该盐溶于水并加入4.44g消石灰刚好使之全部转化为正盐，则该盐的组成为（）（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O（B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O（C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O（D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O（七）体积守恒【练习】有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气总质量为M2g，在相同状况下，若该充某气体A后，总质量为M3g。则A的相对分子质量为（八）守恒的综合利用 1.硝酸工业中用NaOH处处理废气，现对废气中的NO和NO2的含量作如下分析：将一定量的废气通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反应后NO和NO2均无剩余，且溶液质量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全转化为NaNO3，再用0.2mol/L盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸100mL，求废气中NO和NO2物质的量之比。

2.已知Cl－和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10％见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl－又可与Ag+继续反应。现有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最终生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为IL，求[H+]为多少？二、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

（一）质量差法【例题9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8（B）11：12（C）12：11（D）3：4 2.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（）（A）m=n（B）m>n（C）m

【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。

CxHy +（x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 体积减少 1 1+y/4 10 20 计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；

A＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）①原混和气体的为l.2L ②原混合气体的体积为1.1L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④（三）物质的量差法【例题11】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。

PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6% 【练习】可逆反应C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g），达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：

（1）达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为（2）达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值△M＝（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：

①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有 ②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有 ③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有 M1 M2 n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M(－－)（n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式如右图为：

式中，M(－－)表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如M(－－)表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。

（一）混和气体计算中的十字交叉法【例题12】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。

【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积【练习】在相同的条件下，将H2（密度为0.0899g/L）与CO2（密度为1.977g/L）以何体积比混合，才能使混合气体的密度为1.429g/L？（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题13】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。

（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D（三）溶液配制计算中的十字交叉法【例题14】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 60/90 ×100=66.7克，需NaOH固体为30/90 ×100=33.3克【练习】1.有Ag质量分数为15％的NaNO3溶液，若将其质量分数变为30％，可采取的方法的是（）（A）蒸发掉溶剂的1/2（B）蒸发掉A/2g溶剂（C）加入3A/14g NaNO3（D）加入3A/20g NaNO3 2.配制20％的硫酸溶液460g，需要98％的硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反应计算中的十字交叉法【例题15】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 Na2CO3 1.6 NaHCO3 0.8 0.6 0.2 1 【例题16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成为Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成为NaHCO3，需NaOH 0.8mol。现共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右图）：

∴n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：3 【练习】常温下，0.01mol/L的盐酸溶液与pH＝11的KOH溶液混合后，pH＝9，求混合前盐酸和KOH溶液的体积比四、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；

测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。

（一）物质制备中的关系式法【例题17】含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72%，而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2，根据有关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。

（二）物质分析中的关系式法测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式法。

【例题18】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。

【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl — I2，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克，再利用已知条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65%。

五、估算法（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题，是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。

【例题19】有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有（A）Cu（B）Al（C）Ca（D）Mg 【分析】计算可知，28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀H2SO4反应，失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案为A（二）用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏忽而造成的计算错误。

【例题20】24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（A）24毫升（B）30毫升（C）20毫升（D）18毫升【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D 六、平均值法混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型。有些混合物的计算若用平均值法，则可化难为易，化繁为简，进而提高解这类题的能力。

两个数进行算术平均所得的平均值，一定介于两个数之间。若已知平均值，则可推断原来两个数一定比平均值大，另一个数比平均值小。这种应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。

可利用分子量或原子量的平均值，体积平均值，组成平均值来确定混合物的组成。

【例题21】0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔【分析】设混合气态烃的平均化学式为CxHy，因0.1molCxHy和O2反应生成0.16molCO2和0.2molH2O，则x=1.6,y=4,即混合烃的平均化学式为C1.6H4，由此可得：(1)混合气态烃中一定有CH4，(2)另一种气态烃为CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定没有C2H6，故正确答案为Ｃ七、始终态法始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。

【例题22】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。

【分析】固体残留物可肯定是Fe2O3，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2Fe — Fe2O3、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1.344升八、等效思维法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。

【例题23】在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3%，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。

【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶体比2.6克无水硫酸盐质量多18.7克，这18.7克是从硫酸盐饱和溶液得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克结晶水、9.4克R2SO4，最后结果是：此金属的原子量为23 九、讨论法（一）不定方程讨论法当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有无数组解，有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学原理加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。

【例题24】22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气8.96升（标准状况），试通过计算确定该金属的原子量。

【解】金属M跟氯气反应生成物为MClx，跟稀盐酸反应生成物为MCly，分别写出化学方程式进行计算。

2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x（1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y（2）式对（1）式和（2）式进行讨论可得，当x=3、y=2时，原子量M=56（二）过量问题讨论法所谓过量问题讨论法是指题目没有明确指出何种反应物过量，且反应物相对量不同时，反应过程可能不同，需要通过讨论来解题的方法。

【例题25】写出H2S燃烧反应的化学方程式。1升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）。

【解】反应式为：

2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空气中含氧气0.2a升、含氮气0.8a 升。氮气不参加反应，体积保持不变。根据 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S气体和a升空气完全反应，则a=2.5升，下列进行讨论：

(1)若a<2.5升，硫化氢过量 2H2S+O2=2S+2H2O 2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a(L)(2)若a>2.5升,氧气过量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2 可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5(L)（三）分析推理讨论法在分析推理讨论法中，突出分析推理对不定因素的讨论，用较少的计算过程肯定可能的情况，否定不可能的假设，从而较快地进入实质性问题的解决过程。

【例题26】在28.4克CaCO3和MgCO3组成的混和物中加入足量稀盐酸，生成气体全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，将此溶液在减压，低温条件下蒸干得到29.6克不含结晶水的固体物质。求原混和物中各种物质各多少克？【解】NaOH物质的量为0.5摩，所以固体物质也应含有0.5摩的钠离子，下面进行讨论：

(1)NaOH过量，0.5摩NaOH质量为20克，而0.25摩Na2CO3质量为26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固体物质。这个假设不成立。

(2)CO2过量，固体物质可能为Na2CO3和NaHCO3，0.25摩Na2CO3质量为26.5克，0.5摩NaHCO3质量为42克,这个假设成立。

通过上述讨论可知29.6克固体物质是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有关反应为: CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式计算CO2的物质的量为0.3摩，生成二氧化碳的有关反应为: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式计算可得：原混和物中CaCO3为20克、MgCO3为8.4克。

【作业练习】一、守恒法 1．把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子物质的量浓度为(B)A.(b-2c)/ a mol/L B.(2b-4c)/ a mol/L C.(2b-c)/ a mol/L D.(b-22a)/ a mol/L 2．用铂电极电解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段时间后，在两极均生成11.2L气体（标况下），则原溶液中Cu2+浓度为（Ｂ）A.0.5 mol/L B.1mol/L C.2 mol/L D.无法确定二、差量法 3．在标况下，6.72 L NO2通过水后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2体积是(A)A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L 4．溴化钾和氯化钾的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K+为（ＢＤ）A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.1.56g 三、十字交叉法 5．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为(A)A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:57 6．铜有两种天然同位素 63Cu和 65Cu , 参考铜的原子量为63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量约是()A.20% B.25% C.66.7% D.75% 7．物质的量分别为6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎样的体积比才能配成4摩/升的溶液? 四、关系式法 8．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS质量可能是(BD)A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g 9．镁带在空气中完全燃烧后，将其产物溶于50mL1.8mol/L稀盐酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 经测定氨的质量为0.102g。求镁带的质量。（0.792g。运用质量守恒法和整体思维技巧）加热 10．工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3C+CaO===CaC2+CO),假设原料利用率为100%，则36t焦炭可生产多少t乙炔？(26t)五、估算法 11．下列化合物中氯元素的含量为47.65%的是(D)A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl 12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+196.6KJ，就此反应测知4 molSO2参加反应时，放出的热量为314.3KJ，则SO2的转化率为(C)A.40% B.50% C.80% D.100% 六、平均值法 13．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（Ｄ）A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3 14．有铷与另一种碱金属的合金4.4g，与足量水反应产生2.24L(标况下)氢气，则另一种碱金属可能是（Ａ）A.Li B.Na C.K D.Cs 15．两种气态烃混合物1体积充分燃烧时，需消耗相同条件下的氧气3.75体积，则这两种烃可能是（D）A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯 16．K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原样品所含杂质的正确判断是(A B)A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 七、等效思维法 17．300C时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水均可得到饱和溶液。则300C时CuSO4饱和溶液的质量分数为（A）A.20% B.40% C.60% D.80% 八、讨论法 18．18.4g NaOH和NaHCO3混合固体，在密闭容器中加热至2500C，经充分反应后，排出气体，冷却，称得剩余固体为16.6g。试计算混合固体中NaOH的质量分数。(54.3%)19.某单质银硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为，则酸元素在反应中所显示的化合价是（BD）A.B.C.D.20.标准状况下，将盛满、、混合气的集气瓶倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）数值大小范围为（B）A.B.C.D.21.由气态烃和气态炔烃组成的混合气体，（标况）质量为，该混合气体中与的体积比不可能是（D）A.B.C.D.22．有、混合溶液400mL，经测定其中浓度为，投入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为。则：

（1）原混合溶液中、的物质的量浓度为：= =。

（2）的数值。

（3）的数值越大，说明混合溶液中含量越大。

（4）的最大值应为，最小值（以，表示）应为。

23．电子工业常用一定浓度的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉，充分反应得固体；

将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出，向其中滴入溶液时，溶液中的恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中的物质的量浓度为；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加的铁粉质量至少应大于；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时和可能的取值范围，并填入下表：

剩余固体的组成的取值范围的取值范围（用含的代数式表示）只有铜有铁且有铜 23.往的溶液中，通入标准状况下的气体，然后在低温和减压下蒸干水份得白色固体A求：

（1）固体A的质量与通入的气体的关系，并指明固体的组成。

（2）当白色固体A的质量为，求通入硫化氢的体积（标准状况）情况1时，情况2时，九、极值法 19．由某碱金属M用其氧化物M2O组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0g，问该金属是何种金属？(K)20．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。t1°C时PCl5的分解率为48.567%，t2°C时分解率为97.034%。则t2°C时反应体系的物质的量是t1°C时反应体系的多少倍（）（A）0.4(B)1.3(C)1.6(D)1.9 21．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2 A(g)≒B(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量可能是（C）（A）8.5(B)16(C)17(D)34 22．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况），则金属混合物中三金属的物质的量之和不可能是（）（A）0.120mol(B)0.15 mol(C)0.08 mol(D)0.10 mol 23．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8 L（标准状况），则原混合物的质量可能是（BC）A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g 24．第IIA元素R的单质及其RO的混合物12 g，加足量水经完全反应后蒸干得固体16 g，试推测该元素可能是（BC）A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 25．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、H2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物的平均分子质量可能是（BC）A.28 B.30 C.38 D.40 23．40g铁粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反应，且稀硝酸被还原为NO，求（1）稀硝酸的质量分数（2）被还原的硝酸的物质的量十、始终态法 1．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。

(1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

反应条件不同，产物有别化学方程式的书写，要重视反应条件，因为即使反应物相同，当反应条件不同时，产物往往不相同，现就各种情况举例说明。

一.反应物浓度不同，产物不同例1.铜与浓反应，产物为，与稀硝酸反应，产物为NO。

例2.锌与稀硫酸反应可生成，与浓硫酸反应只能生成。

二.反应温度不高，产物不同例3.浓与微热或不加热时生成，强热时生成。

例5.乙醇在浓硫酸的催化下，时产物是乙烯，时产物则为乙醚。

例6.与溶液反应，在常温下得到，加热时则得到。

例7.钠在氧气中，常温被氧化成白色的，加热或点燃则生成淡黄色的，例8.将通入冷的浓硫酸，只能被氧化成零价的S，而将与浓硫酸混合加热，则可将其氧化成+4价的。

例9.室温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，加热时则可发生反应。

三.催化剂不同，产物不同例10.卤代烃与水溶液共热生成醇，与NaOH醇溶液共热生成烯烃。

例11.乙醇在氧气中燃烧产物是和，而催化氧化的产物却是乙醛。

四.反应物用量不同，产物不同。

例12.磷在中燃烧，充分燃烧生成，不充分燃烧生成。

例13.硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足时产物是单质硫，氧气充足时产物则为。

例14.强氧化性酸与少量铁反应生成铁盐，与过量的铁反应生成亚铁盐。

例15.多元弱酸的正盐与少量强酸反应生成酸式盐，与足量强酸反应生成弱酸。

例16.多元弱酸与碱反应，酸多生成酸式盐、酸少生成正盐。

例17.铝盐与适量的强碱溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐。

例18.偏铝酸盐与适量的强酸溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强酸溶液反应生成铝盐。

五.操作顺序不同，产物不同例19.向铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀，向强碱溶液中滴加铝盐则生成偏铝酸盐。

例20.向硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液。

六.时间不同，产物不同例22.新制的氯水中有七种微粒：，而久置的氯水由于发生的反应，其成分相当于稀盐酸。

方法总论守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。

一．质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y¾®2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 二．元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L 4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g 三．电子守恒电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。

（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。

（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）。672 mL。

四．电荷守恒电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。

换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；

在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。

7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2 五．化合价守恒化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。

在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。

8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。

六．能量守恒在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。

在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。

10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时 A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低 C．溶液的温度无变化 D．溶液的温度先降低后升高七．巧练 11．往100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L Cl2（标准状况），结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_____mol/L。1.2 mol/L。

12．为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。现用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需该H3PO4溶液_____mL和NaOH固体_____g。50 mL/10 g 13．在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为_____mol/L。2 mo/L。

14．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解时阳极产生的气体为560 mL（标准状况），在阴极析出m g金属，若金属在硝酸盐中为+n价，则金属的相对原子质量为 A．mn B．20m/n C．20mn D．10mn 守恒法巧解一．质量守恒 1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。

mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/1×9/22＝9/11；

mQ＝mR×9/11＝4.4×9/11＝3.6 g。

根据质量守恒得到：mY＝mQ＋mR－mX＝3.6＋4.4－1.6＝6.4 g。则：mY/mQ＝6.4/3.6＝16/9。

2．由质量守恒定律得知，反应前后容器内的气体质量不变，为100 mL氧气质量。

则混合气体的密度为：r＝(32×0.1/22.4)/0.095＝1.5 g/L。

二．元素守恒 3．HNO3作氧化剂生成NO2与NO混合物（NOx）：n氧化剂＝2.24/22.4＝0.1 mol；

HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；

N元素守恒，则HNO3的最低浓度为：c(HNO3)＝(0.1＋0.16)/0.03＝8.67 mol/L。

4．5 g混合气体中含C元素的质量为：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8 g；

C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15 g。

三．电子守恒 5．根据电子守恒，反应中[XO(OH)2]+得到电子的物质的量等于Na2SO3失去电子的物质的量。

设X元素的最终价态为x：2.4×10-3×(5－x)＝0.02×0.3×(6－4)，解得x＝0。

6．（1）HNO3的作用是氧化性和酸性，n(HNO3)＝2.24/22.4＋2×3.84/64＝0.22 mol。

（2）根据得失电子守恒有：V(O2)＝3.84/64×22400/2＝672 mL。

四．电荷守恒 7．根据电荷守恒有：2n(Mg2+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(Cl-)；

代入数据：2n(Mg2+)＋0.17/17＋0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(Mg2+)＝0.05 mol，m(Mg2+)＝1.2 g 五．化合价守恒 8．根据化合价守恒有：2×10-2×(7－x)＝0.1×0.3×(6－4)，解得x＝4。

9．若取100 g混合物，则m(Mg2+)＝62.4 g，设N元素为x g，则O元素为100－62.4－x g；

根据化合价守恒有：2×62.4/24＝3x/14＋2×(37.6－x)/16，解得x＝5.6 g，则N%＝5.6%。

六．能量守恒 10．由于溶解与结晶所吸收和放出的热量守恒，故答案为C。

七．巧练 11．设原溶液有x mol FeBr2，则生成x mol Fe3+，2x/3 mol Br-被氧化，0.1 mol Cl2被还原；

由得失电子守恒有：x＋2x/3＝0.1×2，x＝0.12 mol，则c(FeBr2)＝1.2 mol/L。

12．由P元素守恒可得：V(H3PO4)＝0.1×2/4.0＝0.05 L＝50 mL；

其中：n(NaH2PO4)＝0.2×3/4＝0.15 mol，n(Na2HPO4)＝0.2×1/4＝0.05 mol；

由Na元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15＋0.05×2)×40＝10 g。

13．溶液中的溶质最终以Na2SO4形式存在，设溶液中硫酸根的物质的量为x mol。

则由化合价守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3 mol；

由于硫酸根来自于稀硫酸，所以c(H2SO4)＝0.3/0.15＝2 mol/L。

14．阳极产生O2，阴极析出金属单质。

由得失电子守恒可得：4×560/22400＝mn/M，M＝10mn。

方法总论十字交叉法十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。

式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；

如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算：

（1）有关质量分数的计算；

（2）有关平均相对分子质量的计算；

十字交叉法计算的式子如下：

（3）有关平均相对原子质量的计算；

n1：M1 M2－M（4）有关平均分子式的计算；

M（5）有关反应热的计算；

n2：M2 M－M1（6）有关混合物反应的计算。

n1/n2＝(M2－M)/(M－M1)一．有关质量分数的计算 1．实验室用密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸与密度为1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是 A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3 2．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则该混合物中氧元素的质量分数是 A．2.5% B．5% C．6.5% D．7.5% 二．有关平均相对分子质量的计算 3．标准状况下，在容积为1 L的干燥烧瓶中用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后所得溶液体积为_____L。4/5 L。

4．Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等，则混合物中Li2CO3和BaCO3的质量之比为 A．3:5 B．5:3 C．7:5 D．5:7 三．有关平均相等原子质量的计算 5．晶体硼由10B和11B两种同位素构成，已知5.4 g晶体硼与H2反应全部转化为乙硼烷（B2H6）气体，可得标准状况下5.6 L，则晶体硼中10B和11B两种同位素原子个数比为 A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．1:2 6．已知Cl的平均相对原子质量为35.5。则由23Na和35Cl、37Cl微粒组成的NaCl晶体29.25 g中含37Cl的质量是_____g。4.625 g。

四．有关平均分子式的计算 7．在1.01×105 Pa和120℃下，1 L A、B两种烷烃组成的混合气体在足量的O2充分燃烧后得到同温同压下2.5 L CO2和3.5 L H2O，且A分子中比B分子中少2个碳原子，试确定A和B的分子式和体积比（A、B两种烷烃在常温下为气态）。1:3，3:1。

8．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。

（1）将1 L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。1:3，1:1，1:1，3:1。

（2）120℃时取1 L该混合气体跟9 L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。C2H6和C4H8。

五．有关反应热的计算 9．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)¾®2H2O(l)＋571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)¾®3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220 kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积之比是 A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 六．有关混合物反应的计算 10．把NaCl和NaBr的混合物0.5 g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银1.10 g，则原混合物中NaCl的质量分数是_____%。60 11．已知白磷和氧气可发生如下反应：P4＋3O2¾®P4O6，P4＋5O2¾®P4O10。在某一密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标况），使之恰好完全反应，所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:1 七．巧练 12．把100 g Na2CO3与NaHCO3的混合物跟足量的HCl作用，放出22.4 L（标况）CO2，则原混合物中Na2CO3的质量分数是_____%。77.1%。

13．电解水和重水的混合物18.5 g，放出气体33.6 L（标况），所生成的气体中D和H原子数之比是_____。1:3。

14．乙烯和乙炔混合气体共x mL，使其在空气中燃烧，共用去O2 y mL（相同条件下），则混合气体中乙烯与乙炔的体积比是 A．(2x－y)/(3x－y)B．(2x－y)/(y－x)C．(2y－5x)/(6x－2y)D．(y－2x)/(x－2y)15．某烯烃和烷烃组成的混合气体对H2的相对密度为12，则该混合气体中烯烃的体积百分含量x与烯烃分子碳原子数n的关系是 A．n＝4(1＋2x)/7x B．n＝4(1－2x)/7x C．x＝4/(7n－8)D．无法确定十字交叉法巧解一．有关质量分数的计算 1．设取用98%的浓硫酸X g，取用15%的稀硫酸Y g。

根据溶质质量守恒可得：98%X＋15%Y＝59%(X＋Y)，X和Y之比是溶液质量之比。

由十字交叉法可得：X/Y＝44/39；

再换算成体积比为：44/1.84:39/1.1＝2/3。

2．M(C6H6)＝78，其中碳质量分数为：C%＝72/78＝92.3%；

M(C6H6O)＝94，其中碳的质量分数为：C%＝72/94＝76.6%。

依据碳元素质量守恒和十字交叉法可得混合物中苯酚的质量分数，再进一步求出氧的质量分数。

m(C6H6O)/m(C6H6)＝2.3/13.4；

O%＝(2.3×16/92)/(2.3＋13.4)＝2.5%。（O%＝1－90%×13/12）二．有关平均相对分子质量的计算 3．M＝2×9.7＝19.4 > 17，说明混有空气；

根据质量守恒和十字交叉法可得：n(NH3)/n(空气)＝9.6/2.4＝4/1；

所以烧瓶内含NH3体积为4/5 L；

空气不溶于水，当喷泉停止后，则烧瓶内的溶液为4/5 L。

4．74x＋197y＝100(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝97/26；

所以质量比为：m(Li2CO3)/m(BaCO3)＝(97×74)/(26×197)＝7/5。

三．有关平均相对原子质量的计算 5．n(B2H6)＝5.6/22.4＝0.25 mol，n(B)＝0.25×2＝0.5 mol；

M(B)＝5.4/0.5＝10.8 g/mol，n(10B)/n(11B)＝0.2/0.8＝1/4。

6．n(NaCl)＝29.25/58.5＝0.5 mol，n(37Cl)/n(35Cl)＝0.5/1.5＝1/3；

m(37Cl)＝0.5×1/4×37＝4.625 g。

四．有关平均分子式的计算 7．由C和H的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式为M＝C2.5H7；

V(CH4)/V(C3H8)＝1/3，V(C2H6)/V(C4H10)＝3/1。

8．（1）由C原子守恒和十字交叉法可得平均分子式为M＝C2.5Hy；

依据题意有如下结果：

V(CH4)/V(C3H6)＝1/3，V(CH4)/V(C4H8)＝1/1，V(C2H6)/V(C3H6)＝1/1，V(C2H6)/V(C4H8)＝3/1。

（2）y＝6.5，得平均分子式为M＝C2.5H6.5；

依据题意有如下结果：A是C2H6，B是C4H8。

五．有关反应热的计算 9．已知：Q氢气＝571.6/2＝285.8 kJ/mol，Q混合＝3847/5＝769.4 kJ/mol，Q丙烷＝2220 kJ/mol；

由十字交叉法可得：V氢气/V丙烷＝Q氢气/Q丙烷＝1450.6/483.6＝3/1。

六．有关混合物反应的计算 10．若皆为NaCl可得沉淀1.227 g，若皆为NaBr可得沉淀0.913 g；

由十字交叉法可得：mNaCl/mNaBr＝0.187/0.127，故NaCl%＝0.187/(0.187＋0.127)＝60％。

11．生成1 mol P4O10耗氧5 mol，生成1 mol P4O6耗氧3 mol，n(O2)＝50.4/22.4＝2.25 mol；

5x＋3y＝4.5(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝1.5/0.5＝3/1。

七．巧练 12．n(CO2)＝22.4/22.4＝1 mol，由十字交叉法可得：n(Na2CO3)/n(NaHCO3)＝16/6＝8/3；

Na2CO3%＝8×106/(8×106＋3×84)＝77.1%。

13．M＝18.5，由十字交叉法可得：n(H2O)/n(D2O)＝1.5/0.5＝3/1，则n(D)/n(H)＝3/1。

14．混合气体每mL耗O2 y/x mL，乙烯每mL耗O2 3 mL，乙炔每mL耗O2 2.5 mL；

由十字交叉法可得：n(C2H4)/n(C2H2)＝V(C2H4)/V(C2H2)＝(y/x－2.5)/(3－y/x)＝(2y－5x)/(6x－2y).15．M＝24，则必有CH4，由十字交叉法可得：n(CH4)/n(C2nH2n)＝(14n－24)/8；

x＝8/(14n－24＋8)＝4/(7n－8)，则n＝(4/x＋8)/7＝4(1＋2x)/7x。

方法总论关系式法关系式是表示两种或多种物质之间的量在变化时成正比关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。关系式法广泛用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。该法不仅可使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。建立关系式可以通过化学式、反应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分数等多个方面进行。

一．根据题目所给等量关系找关系式根据不同物质中所含同种元素质量相等找关系式：即若不同物质中某元素的质量相等，则该元素的原子个数必然相等。从而可以建立关系式。

1．264 kg硫铵与_____kg碳铵所含氮元素的质量相当。316。

根据物质的质量、体积、密度或物质的量相等找关系式：即 ① 若不同种物质的质量相等，则每种物质的总式量必相等；

② 若不同种气态物质在相同条件下体积相等，则每种物质的分子个数或物质的量必相等；

③ 不同种气态物质在相同条件下密度相等，则每种物质的相对分子质量相等；

④ 若不同种物质的物质的量相等，则每一种物质的分子个数相等，若是相同条件下的气态物质，则体积也相同。

2．相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧化硫气体中氧元素质量比是_____及氧原子个数比是_____，两种物质的体积比是_____和物质的量之比是_____。5/6，5/4.二．根据化学反应实质找关系式根据不同活泼金属失电子数相等找关系式。

3．铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量比为__________。12:28:9。

根据反应前后质量相等找关系式。

4．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 根据并列多步反应找元素对应关系式。

5．一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为 A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g 6．23.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物恰好和189.8 g 10%的盐酸溶液反应，反应后溶液重206.16 g，则所得溶液溶质的质量分数是_____%。14%。

7．某气态有机物在标准状况下密度为1.34 g/L，取1.50 g该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9 g和2.2 g，测得尾气中除氧气外无其它物质，求该有机物分子式。CH2O 8．准确称取6 g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL硫酸溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

m/g 85%，12%，3%。1.625~5（1）硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

b 1.75（2）若a＝2.3，Fe(OH)3消耗碱液的体积是_____mL。

2.7 铝土矿中各成分的质量分数依次是_______________。

0 a 35 45 V/mL（3）a值的范围在__________之间，在该范围内，a值越大，_____含量越少。Fe2O3 根据纵向多步反应中心元素守恒找对应关系式。

9．含SiO2的黄铁矿试样1 g，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76 g，用这种黄铁矿100 t可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）117.6 t。

10．工业上用NH3、空气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。

（1）需要NH3多少吨？空气中的氧气多少吨？水多少吨？42.5 t，80 t，0 t。

（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3多少吨？根据多步反应中各物质化学反应中化学计量系数进行递推找对应关系式。

45.3 t。

11．让足量浓硫酸与10 g 氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6 g碘，试计算混合物中氯的质量分数。65.2%。

12．金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸（Sn＋2HCl ¾® SnCl2＋H2），再加入过量FeCl3溶液（SnCl2＋2FeCl3¾®SnCl4＋2FeCl2），最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子（6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl¾®6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O）。现有金属锡试样0.613 g，经上式各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL，试求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。93.1%。

根据变化的物质的量之间的关系写出物质之间发生反应的关系式。

13．甲烷和氢气的混合气体5 g，充分燃烧后将生成的CO2通入澄清的石灰水中，石灰水增重11 g。求燃烧生成水的质量。18 g。

三．巧练 14．在O2中燃烧0.22 g由Fe和S元素组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2，把这些SO2全部氧化生成SO3并转化为H2SO4，这些硫酸可被10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为 A．72% B．40% C．36% D．18% 15．环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀。开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反应消耗V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：2Mn2+＋O2＋4OH-¾®2MnO(OH)2（快），MnO(OH)2＋2I-＋2H+ ¾®Mn2+＋I2＋3H2O，I2＋¾®2I-＋，则水中溶解氧量（单位是mg/L）为 A．8000Vb/a B．16000Vb/a C．8000ab/V D．16000ab/V 16．0.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，则未被还原的硝酸的物质的量是 A．1.0 mol B．1.2 mol C．0.6 mol D．2.2 mol 关系式法巧解一．根据题目所给等量关系找关系式 1．硫铵是硫酸铵，碳铵是碳酸氢铵。(NH4)2SO4～2NH4HCO3。

132/264＝2×79/m(NH4HCO3)，m(NH4HCO3)＝316 kg。

2．若使质量相等，则应使总式量相等。即5SO2～4SO3。

氧元素质量比＝氧原子个数比＝5/6；

体积比＝物质的量比＝5/4。

二．根据化学反应实质找关系式 3．失去电子数目相等。3Mg～3Fe～2Al。3×24:3×56:2×27＝12:28:9。

或：Mg/2～Fe/2～Al/3。24/2:56/2:27/3＝12:28:9。

4．2Fe～2FeCl2～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3。由质量相等得知，铝的含量相当于氧的含量。

所以铝的质量分数为：48/(48＋112)＝30%。

5．Fe～FeS(铁守恒)～H2S(硫守恒)～H2O(氢守恒)；

或：Fe～H2(化学方程式)～H2O(氢守恒)。

即：1 mol Fe生成1 mol H2，n(Fe)＝n(H2))＝9/18＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。

6．CaCl2～2HCl，111/206.16x＝(2×36.5)/(189.8×0.1)，x＝14%。

7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g，m(H)＝2×0.9/18＝0.1 g，m(O)＝1.50－0.6－0.1＝0.8 g；

n(C)/n(H)/n(O)＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1，即最简式为：CH2O；

M＝1.34×22.4＝30 g/mol，分子量/式量＝1，故分子式为：CH2O。

8．（1）在35 mL时，沉淀量达到最大，H2SO4～Na2SO4～2NaOH，n(NaOH)＝10×0.035＝0.35 mol，c(H2SO4)＝0.175/0.1＝1.75 mol/L。

（2）溶解Al(OH)3用了10 mL NaOH溶液，Al2O3/2～Al3+～3OH-～Al(OH)3～OH-～AlO2-，n(NaOH)＝10×(0.045－0.035)＝0.1 mol，Al2O3%＝(0.1/2×102)/6＝85%；

生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH溶液的体积为：V(NaOH)＝35－10×3－2.3＝2.7 mL；

沉淀Fe3+耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×10-3－0.3＝0.05－0.01a mol，Fe2O3/2～Fe3+～3OH-，Fe2O3%＝((0.05－0.01a)/6×160)/6＝40(5－a)/9%＝12%；

SiO2%＝1－85%－40(5－a)/9%＝(40a－65)/9%＝3%；

（3）0 <(40a－65)/9% < 15%，得1.625 < a < 5；

a值越大，Fe2O3%越小。

9．由差量法计算FeS2含量：FeS2～Fe2O3/2，Dm＝64－24＝40 g，120/x＝40/(1－0.76)，x＝0.72 g FeS2～2H2SO4，100×0.72×(1－2%)/120＝98%y/196，y＝117.6 t。

10．（1）2NH3＋2O2～NH4NO3＋H2O，x/34＝y/64＝100/80，x＝42.5 t，y＝80 t，不耗水。

（2）留下与HNO3反应的NH3没有损失，由（1）可知为42.5/2＝21.25 t；

则另21.25 t NH3应理解为损失两次后的剩余量，即消耗NH3为：21.25/(96%×92%)＝24.06 t；

共消耗NH3的质量为：24.06＋21.25＝45.31 t。

11．4HCl～Cl2～I2，11.6/254＝x/146，x＝6.7 g，Cl%＝(6.7×35.5/36.5)/10＝65.2%。

12．Sn～SnCl2～2FeCl2～K2Cr2O7/3，x/119＝0.1×0.016×3，x＝0.571 g，Sn%＝0.571/0.613＝93% 13．CH4＋H2～CHx～CO2＋(x/2)H2O，(12＋x)/5＝44/11＝9x/y，x＝8 g，y＝18 g。

三．巧练 14．S～H2SO4～2NaOH，x/32＝0.5×0.01/2，x＝0.08 g，S%＝0.08/0.22＝36%。

15．O2～4Na2S2O3，ax×10-3/32000＝Vb×10-3/4，x＝8000Vb/a。

16．Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)2，0.3 mol Cu(NO3)2中含N原子的物质的量是0.6 mol。

方法总论差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一．固体差量 1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。

二．液体差量 2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。

三．气体差量 3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。

四．增减差量 4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。

五．体积差量 5．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是 A．4 B．5 C．6 D．7 6．同温同压下，40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36 mL，则原混合气体中O2不少于 A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL 六．压强差量 7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。2.5，0.5；

1，2。

七．巧练 8．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是 A．51% B．40.3% C．32% D．24% 9．将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥不溶物，所得质量与最初加入铁粉的质量相同，则原混合物中两种溶质的物质的量之比是_____。7:2。

和量法为解决问题方便，有时需要将多个反应物（或生成物）合在一起进行计算的方法称为和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，则有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，一般遇到以下情形，可尝试用和量法解题：（1）已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；

（2）已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；

（3）求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

1．18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。则原混合物中NaOH的质量分数是_____%。54.3%。

2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 3．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。则碱石灰吸收后所剩气体的体积是_____（标准状况下）。336 mL。

逆推法逆推法，即由最后的问题出发，一步一步倒着推理，直到找出解题的思路。

1．在标准状况下，氢气和氯气的混合气体为a L，经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则氢气的体积为__________。(a－11.2b)L。

2．将NO2、NH3、O2的混合气体1 mol，通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7 g，气体缩小为4.48 L（标况），剩余气体能使带火星的木条复燃，则混合气体的平均分子量为 A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.1 3．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是CaCl2，它们之间的转换关系如下所示：

D（1）D的化学式（分子式）是__________NH3。

A ® E D E的化学式（分子式）是__________NH4Cl。

® C ® H（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________ B F G（3）E和F反应的化学方程式是___________________ 差量法巧解一．固体差量 1．Dm＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4 g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。

二．液体差量 2．Dm＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。

三．气体差量 3．Dm＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。

四．增减差量 4．Fe：Dm＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；

Mg：Dm＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。

x/y＝28/27×11/12＝77/81。

五．体积差量 5．DV＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。

6．DV＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4 mL。

六．压强差量 7．压强减少量为3。因而：H2反应掉1 L，O2反应掉0.5 L；

过量气体1.5 L。2.5，0.5；

1，2。

七．巧练 8．Dm＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；

K%＝1.56/3.87＝40.3%。