高一学年的政治总复习知识点

高一学年的政治总复习知识点（精选12篇）

1.高一学年的政治总复习知识点 篇一

大力发展生产力

1、必要性：①大力发展生产力，是由我国社会主义主要矛盾决定的，是社会主义的根本任务和本质要求。我国目前处在社会主义初级阶段，人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾，是社会的主要矛盾。为解决这一矛盾必须大力发展生产力。

2、重要性：只有大力发展生产力，才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础，才能摆脱经济文化落后状态，缩小历史遗留下来的与发达国家的差距，赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力，提高我国在国际上的地位。

考点三、公有制为主体、多种所有制经济共同发展的经济制度

(主导作用--国有经济而言，主体地位--整个公有制地位)

(1)生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础：

(3)公有制主体地位的主要体现：

①公有资产在社会总资产中占优势。既要有量的优势，又要注重质的提高。

②国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。国有经济的主导作用主要体现在控制力上，即体现在控制国民经济发展方向，控制经济运行的整体态势，控制重要稀缺资源的能力上。在关系国民经济命脉的重要行业和关键领域，国有经济必须占支配地位。

2.高一学年的政治总复习知识点 篇二

师:同学们, 在小学阶段, 我们学过哪些量的计量?[板书:长度、面积、体积 (容积) 、质量、时间]

师:课前, 老师布置大家先整理这部分内容, 现在老师想请你把整理的情况向大家汇报一下, 可以吗?

学生汇报, 要求按一定的次序说。

师补充:“升”和“毫升”一般是用来计量液体体积的。

师:你能发现长度、面积和体积相邻计量单位之间的进率各有什么特点吗?为什么有这样的特点呢?

生:我发现长度单位相邻之间的进率是10, 面积单位相邻之间的进率是100, 体积 (容积) 单位相邻之间的进率是1000。

生:我想补充说明, 这种进率, 长度单位除了“千米”到“米”, 面积单位除了“平方千米”和“公顷”这样大的土地面积单位。

……

师指着板书, 继续问:同学们观察得真仔细。那么, 长度单位、面积单位、体积 (容积) 单位这三种量, 谁是最基础的呢?为什么?

生:我觉得, 长度单位是最基础的。因为长度单位如果是1厘米, 面积单位1平方厘米就是由这样的四条1厘米长度围成的。

生:我也觉得是长度单位。因为长度单位组成了面积单位, 面积单位再组成了体积单位。

生:我想借老师的正方体用一下。 (师递上1立方分米的正方体教具, 学生一边比画一边继续说) 大家看, 边长1分米组成平面后的面积是1平方分米, 也就是1×1=1平方分米, 再组成体积单位就是1×1×1=1立方分米。

生:我发现长度单位相邻之间的进率是10, 面积单位相邻之间的进率是10×10=100, 体积单位进率也是同样的道理, 就是10×10×10=1000。

……

师:大家的发言很精彩! (课件出示下图, 讲解沟通联系)

师继续质量单位、时间单位的复习, 形成板书:

时间单位: (由于比较特殊, 整理成表格)

……

(估计学生想不到人民币, 教师补充)

师:我们学过的计量单位中还有一个, 我出个谜语大家来猜猜:“它不是万能的, 但没有它是万万不能的。”它是什么呀?

……

[深度反思]

复习课, 作为小学数学课的一种基本类型, 它不同于新授课的探索发现, 也有别于练习课的巩固运用, 它承载着“回顾与整理、沟通与生长”的独特功能, 在整个教学活动中处于承前启后的重要一环。然而, 我们不得不承认, 大多数常态下的复习课, 依然在上演着昨天的故事:原有知识的简单重复, 基本方法技能的反复操练, 即便是梳理知识、系统建构知识网络, 也是教师言之谆谆、一厢情愿, 学生听之藐藐、无动于衷。那么, 在课程改革深入实施的背景下, 小学数学复习课如何体现新的理念, 适应新的要求?如何提高小学数学复习课的实效性?上述《量的计量》这一片段给了我们不少启发。

1.知识整理是“简单再现”还是“沟通联系”?

一线教师在上毕业班复习课时往往把基本概念、定律、性质、法则、公式等停留在简单再现的层面, 即知识回忆阶段。实际上, 当我们进入总复习阶段时, 正好是把它们进行沟通的大好时机, 一定要通过启发性的问题, 引导学生沟通知识间的联系, 进一步加深对所学知识的理解, 把过去零散、不同时段学习的知识从纵横两个方面沟通起来, 使之结构化、系统化。这种更加关注于“沟通联系、内化建构”的复习定位, 能深化学生对知识内在关系的理解, 从而促进原有认知结构的优化。

2.知识建构是“强硬灌输”还是“唤醒生长”?

要想做到知识的有意义建构, 不应是教师强硬灌输, 而应在学生主体意识充分唤醒状态下的积极主动的建构。在学生自主整理、汇报各种计量单位之后, 教师引导观察:“长度、面积和体积相邻计量单位之间的进率各有什么特点?”继而提问:“长度单位、面积单位、体积 (容积) 单位这三种量, 谁是最基础的呢?为什么?”这样有价值的问题启发, 较好地揭示了知识内在的规律, 挖掘了数学知识之间的密切联系, 更好地将知识进行疏理, 促进了认知模块的建构, 让知识“生长”起来, 更有利于学生进行有意义的识记与内化, 让复习的效果更上一个台阶。

3.重视知识结构，提高总复习效率 篇三

提高英语总复习效率，敢问路在何方？

美国教育心理学家布鲁纳强调说：“不论我们选教什么学科，务必使学生理解该学科的基本结构。”他把“结构”的重要性提到了首位。

所谓结构，就是知识系统内部各要素之间相互联系、相互作用的方式。掌握了知识结构，有助于学习技能的“迁移”，可以举一反三、触类旁通。所以，布鲁纳还说：“如果你理解了知识结构，那么这种理解会使你独立前进，你无需为了知道各事物的属性而与每件事物打交道，只要通过对某些原理的掌握便有可能推断出所要知道的个别事物。”

以课本为依托，把教材内容分类归纳，构筑成系统的知识结构，让师生乘“知识结构”的大船，驶出茫茫题海，是英语总复习阶段成功的关键。这与只是盲目做题，强记一些零散知识，效果大不一样，下面叙述不同项目的知识结构的建立。

一、复习时态。可把中学所需要掌握的时态合为一个专项练习。复习时态最有效的方法是自编短文，尽量把不同的时态置于一定的语境中，通过上下文体现英语时态的真正含义，并且可以用数轴的空间概念直观展示动作的时间意义。例如：

“Is John going away?”

“I think so. He had asked for a better position in the company, but he didn’t get it. So he has lost interest in this present job. He is looking for a new job now.”

二、复习从句。以定语从句为例。掌握定语从句的关键是正确使用引导词。我们可以用同一句话，变换多种结构，体现关系代词和关系副词在从句中的角色和意义，从而把分散在几册书里的定语从句知识体现在几个句子上：

三、复习非谓语动词。可以用列表的方式，把分散在若干册中的非谓语动词句法功能概括为几个简明的表格。有些项目一个专项容纳不了，可以分割成若干小的专项，更易掌握。例如，可以非谓语动词作状语为一专项，列出下表：

这个表格把非谓语动词作状语的句法功能完全呈现出来。掌握了这个表格，便可以主动地组织句子，练习表达。

四、复习句型。在说“她花1000美元买了这条项链”时，可以就“花钱买东西”，归纳出一些学过的相似表达句式。如：

The necklace cost her ■1000.

She spent ■1000 on the necklace.

She spent ■1000 （in） buying the necklace.

She paid ■1000 for the necklace.

She bought the necklace for ■1000.

The necklace she bought was worth ■1000.

It cost her ■1000 to buy the necklace.

The price of the necklace she bought was ■1000.

五、复习词语。例如复习动词 tire,可以列出下面几个句子：

The trip tired the children. (vt. 使疲劳)

The children were tired after the trip. (adj. 作表语，说明人的状况)

The trip was tiring. (adj. 作表语，说明事物的特性)

The tired children went to bed early after the trip. ( adj. 作定语，表示人的状态)

The tiring trip lasted a whole day. (adj. 作定语，表示事物的性质)

The trip made the children tired. (adj. 作宾补，说明人的状态)

The bad weather made the trip tiring. (adj. 作宾补, 说明事物的性质)

在复习过程中，把知识个性分清，把共性归类 ，就能逐渐形成结构。这些结构可以辐射很远，覆盖很宽。像滚雪球一样，知识结构越滚越系统，课本则越翻越薄，从而进入一个知识融会贯通、使用得心应手的境界。

4.高一英语期末总复习知识点概括 篇四

condition welfare connection argue achieve/achievement

campaign organization specialist devote behave/behavior

worthwhile respect entertainment inspire observe/observation

support communication strike explain medical

consideration considerate deliver modest shade

wander nest bond childhood environment

cheer support abroad rate career

countryside drive improve prize project

institute encourage protect found intend

disease affect research emergency generation

determination kindness argue mean doing/mean to do

重点短语

devote … to rather than argue for/against/with

set up look down upon/on refer to

care for as well as make sure

have … in common put to death concern oneself with

instead of communicate with body language

work out lead a … life crowd in

say to oneself carry on by chance

come across catch one’s eyes can’t wait to do

重点句子

1. She spent years observing and recording their daily activities.

2. Only after her mother came to help her for the first few months was she allowed to begin her project.

3. It seem that she had been very busy in her chosen career, traveling abroad to study as well as writing books and articles.

4. Further reading made me realize that it was hard work and determination as well as her gentle nature that got her into medical school.

5. Watching a family of chimps wake up is our first activity of the day.

6. This means going back to the place where we left the family sleeping in the tree the night before.

7. It was unusual for a woman to live in the forest.

8. Her work changed the way people think about chimps.

9. She actually observed chimps as a group hunting a monkey and then eating it.

… helped her work out their social system.

However the evening make it all worthwhile.

5.高中总复习政治必修三必背知识点 篇五

1. 文化发展的实质：就在于文化创新。

2. 社会实践对文化创新的决定作用：

(1)社会实践是文化创新的源泉。

(2)社会实践是文化创新的动力和基础。

3. 文化创新的作用和意义：

(1)文化创新可以推动社会实践的发展。(文化源于社会实践，又引导、制约着社会实践的发展。推动社会实践的发展，促进人的全面发展，是文化创新的根本目的，也是检验文化创新的标准所在。)

(2)文化创新能够促进民族文化的繁荣。(只有在实践中不断创新，传统文化才能焕发生机、历久弥新，民族文化才能充满活力、日益丰富。)

(3)文化创新，是一个民族永葆生命力和富有凝聚力的重要保证。

4. 文化创新的途径

(1)根本途径(实践)：社会实践是文化创新的源泉、动力和基础。立足于社会实践，是文化创新的基本要求，也是文化创新的根本途径。

(2)基本途径之一(古今)：文化创新必须批判地继承传统文化，做到“取其精华，去其糟粕”，“推陈出新、革故鼎新”。努力为传统文化注入时代精神。

(3)基本途径之二(中外)：加强不同民族文化的交流、借鉴与融合，做到博采众长。学习、借鉴其他民族文化的优秀文化成果要以我为主、为我所用。

(4)坚持正确方向，反对错误倾向：文化创新要把握好当代文化(今)与传统文化(古)、民族文化(中)与外来文化(外)的关系。反对“守旧主义”和“封闭主义”，反对“民族虚无主义”和“历史虚无主义”。

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6.高一上现代文总复习 篇六

主旨：作者以抒情的笔墨展现了居里夫人的“美丽”，揭示了美丽的真正内涵——朴实淡然、执著坚强、满怀信念。

艺术特色：

1．正面描写和侧面描写相结合的人物描写方法。

作者描写居里夫人的出场只写了她的裙子、脸庞和眼睛，但是一个坚毅睿智的形象却已鲜活地展现在我们面前。同时为了刻画居里夫人的美丽和心志坚定的特点，作者还用了侧面烘托的手法。如“男学生为了能更多地看她一眼，或有幸凑上去说几句话，常常挤在教室外的走廊里”，她身上永远裹着一层冰霜的铠甲，凛然使“那些„追星族‟不敢靠近”。

2．旁征博引大量中外名人故事，加深文章的文化内涵。

用宋玉、范仲淹苦读的故事做类比，突出居里夫人的执著；还用斯陀夫人的《汤姆叔叔的小屋》引发了解放黑奴革命的事例，来与居里夫人发现镭带来的科学革命作类比，以突出居里夫人对人类的巨大贡献。

3．引用名言颂扬其德。

作者引用了古今中外很多名人名言和文学名著中的人物言行：用莫泊桑《项链》中主人公的追求虚荣，反衬了居里夫人不为容貌所累；引用苏东坡《前赤壁赋》里的名句，强调了居里夫人科学发现的价值和人生“得到了永恒”的哲理；引用爱因斯坦的名言，表达了对居里夫人的深切赞美。这些引用对刻画居里夫人的崇高精神世界起到了画龙点睛的作用。

《边城》

主旨：边城描绘了一幅民风淳朴的风情画，作者深情地歌咏亲情、爱情、人与人之间的友爱之情的美丽，充分展示了湘西的古老民俗与人物的善良心地。作者凭借其敏锐的艺术感受力，捕捉到了那种人与人之间的善意和坦诚，反映出他对美好人性的赞颂和对已被现代文明锈蚀和破坏的传统美德的呼唤。

人物形象：翠翠：

爷爷：善良慈祥、以诚待人、古风犹存

艺术特色：美丽风光，反映出“优美，健康而又不悖乎人性的人生形式”，刻画出众多性格鲜明、栩栩如生的人物形象。在《边城》中，作者既不追求扣人心弦的悬念，更不叙述波澜曲折的情节，而是深入到人物的内心深处，以简练而又细腻、散淡而又自然的笔法刻画出人物的心理流程，并且充满诗情画意。

《合欢树》

关于作者（写作素材）：21岁双腿瘫痪，1981年患严重肾病，1998年开始做透析，每周三次，一做就是大半天时间。病余时间用来写作，所以自己说“职业是生病，业余在写作。”人们问他在病得最痛苦的时候，想过轻生吗？史铁生说：“不是最痛苦的时候，而是一开始就想轻生。我得病时才21虽啊，那时候想，完了，这盘棋干脆就别下了！后来卓别林的话救了我，他说：„死，有什么急啊？‟我一想，对，死是早晚的事情。”

主旨：文章借树来忆人、抒情，是一篇怀念母亲，颂扬母爱的文章。

母亲形象——无私无怨、坚强执着、宽厚仁慈、牺牲自我，殚精竭虑，知其不可为而为之。艺术特色：

1．了解“合欢树”的象征意义

（1）合欢树是作者个人命运的写照。合欢树从弱小到长大长强长壮与史铁生由残疾到对生命有所感悟，坚定地活下来有相似之处。

（2）合欢树是触动作者思念母亲的物品，它是母亲活在人世的见证，也是母爱的具体的体现物。

（3）母亲的去世让人悲伤，合欢树里有作者对自己命运的一种感伤，文末写那个孩子长大后，忆及童年往事，会想起“晃动的树影，会想起他自己的妈妈”，但他“不会知道那颗树是谁种的，是怎样种的”，正传递出人事代谢的无奈之感。但深挚的母爱却始终温暖鼓舞着作者，感伤过后对生活充满更坚定的信念。

2．文章通过细节刻画来表现母爱，感人至深。

如：给“我”治病：“为了我的腿，她头上开始有了白发”；（肖像描写）

“母亲的全副心思却还放在给我治病上，到处找大夫，打听偏方，花很多钱，她总能找来些稀奇古怪的药，让我吃，让我喝，或者是洗、敷、熏、灸。”“母亲惊惶了几个月，昼夜守着我。”（动作描写）“再试一回，不试你怎么知道会没用？”（语言描写）

（2）为“我”借书：“她到处去给我借书”

（3）推“我”去看电影：“顶着雨或冒了雪推我去看电影”

（4）鼓励“我”好好写作：“你小时侯的作文不是得过第一？”“跟你现在差不多大的时候，我也想过搞写作。”

《蒹葭》

主旨：

三种不同观点：写爱情；招贤诗，“伊人”指隐士；写一种不可即的理想境界。

写作特色：

1．重章叠句。每章字句大体相同，只更换少数词语，反复咏叹，诗歌形式整齐，也可增加抒情效果。

2．叠词的使用，使描景状物更细致形象。语言节奏感更强，令感情浓重而逐层深入。

3．兴、赋写作手法的使用

通过苍苍的芦荻、清晨的白露、弯曲的河流、水中的沙洲等景物，营造出朦胧的意境，塑造出伊人飘渺而神秘的形象，同时深化了作者渴望而不可接触痛苦。（诗歌描写秋天景色，是赋的手法。）

《种树郭橐驼传》

主旨：本文记叙郭橐驼的种树之道，突出“顺天之木，以致其性”的根本法则，并推出“养人”即“治民”的道理，指出为官治民不能“好烦其令”，指摘中唐吏治扰民、伤民的弊端，反映了作者同情人民的思想和改革政治的愿望，体现了按客观规律办事的思想。

写作特色：

1．语言简洁而生动

如第一段介绍人物，仅用“隆然伏行”几个字，就写出了人物形象的特征；又用“甚善。名我固当”几个字，写出了人物性格。使人物形象跃然纸上。这样叙述，简洁生动，使人物形象跃然纸上。

2．对比、类比手法的运用

对比显示事物差别，加强说服力度。如文不同种树方法的对比；郭橐驼对自己种树方法的归纳和对“他植者”的批评的对比。他植者种树的方法与长人者好烦其令做法的类比

《病梅馆记》

主旨：通过谴责对梅花摧残的行为，形象地揭露和抨击了清朝封建统治阶级束缚人民思想，压制、摧残人才的罪行，表达了要求改革政治、追求个性解放的强烈愿望。

写作特色：

1．用词准确形象。

用“曲”和“直”，“欹”和“正”，“疏”和“密”六个形容词，准确简练、对比鲜明地摆出两种截然不同的看法。对统治者摧残人才的手段，用“斫”揭露他们对人才的粗暴摧残；“养”字形象地点出封建统治者豢养奸佞小人的不良居心；“删”字暗喻大批人才遭到压抑迫害；“夭”字象征新生力量被扼杀；“锄”字直喻大量正直忠贞之士遭清洗；“遏”字指不让人才发扬蓬勃的朝气等。

2．语言整齐。

运用许多整齐、富有感情色彩的语句，增强了语言的节奏感和抒情色彩。如“梅以曲为美，直则无姿态……密则无态”，形成排比，一气呵成地写出了那些人的评梅标准。又如“有以文人画士……遏其生气……”几个整齐句子，写尽了统治者扼杀人才的种种手段，也蕴含着作者的满腔悲愤。

7.高一学年的政治总复习知识点 篇七

题库六

1、解方程 1155X＋2X＝ 5X－＝ 42 23 X－20%X＝1 X

2、怎样简便就怎样算

【132－（34－5）】÷710

192×25＋10÷920

（113112－4）÷（2－2）

612＋79X＝43 1＋2357÷7 13÷（23－25）×35 59×3210＋7÷25

3、筑路队铺一段铁路，甲队从南向北，每天铺轨6千米，乙队从北向南，每天比甲队多铺25%。两队同时开工，经过16天完成。这段铁路长多少千米？

4、少先队员采集植物标本和昆虫标本共84件。昆虫标本的件数是植物标本的40%。两种标本各采集了多少件？

5、粮店上周出售豆油

6、一列火车从上海开往天津，行了全程的以到达天津。上海到天津的铁路长多少千米？ 181吨，比售出的菜籽油少。售出菜籽油多少千克？

8.中考化学知识点 总复习 篇八

绪言

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰

水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

铁

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种

盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 制碱（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气

体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）、（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试

剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千

万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：

2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；

+4 Si ；+

1、+2 Cu ；+

2、+3 Fe ；+

2、+4 C ；+

4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1

氢氧根 OH-1

硝酸根 NO3-1

硫酸根 SO4-2

碳酸根 CO3-2

磷酸根 PO4-3

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸：全部溶于水；

2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸

9.高一学年的政治总复习知识点 篇九

（一）一、单项选择题（每题2分，共60分）

1.“国家是人民通过社会契约而结成的，国家维护一切缔约者的自由、平等、自由、生命、财产，国家对任何人都是平等的。”这一说法否定了国家的()A．社会性

B．民族性 C．阶级性

D．历史性

2.我国2014年新修订的行政诉讼法规定，书写起诉状确有困难的老百姓可以在“民告官”时采用口头方式起诉。这方便了当事人行使诉讼权，显示了我国人民民主的()A．时代性 B．真实性 C．全民性 D．多样性

3.2014年底，某市51个部门的年终述职报告在政务网上公布，市民可上网了解、评议各部门工作情况。这是公民通过网络参与()A．民主选举 B．民主决策 C．民主管理 D．民主监督

4.2014年11月1日，第十二届全国人大常委会第十一次会议审议通过了关于设立国家宪法日的决定，将12月4日设立为国家宪法日。在我国，遵守宪法和法律是()①公民的政治性义务 ②人民代表大会制度的组织和活动原则

③政府工作的宗旨 ④多党合作的根本活动准则 A.①② B.③④ C.②③ D.①④

5.“老虎”、“苍蝇”要一起打。党的十八大以来，短短一年多时间，已有多位省部级高官被依法查处。这体现了()A．公民平等享有权利和履行义务 B．公民在法律面前一律平等 C．公民的权利与义务是统一的 D．人民民主具有广泛性和真实性 6.发展社会主义民主政治的基础性工程,也是人民当家作主最有效的途径是()A.民族区域自治制度 B.多党合作和政治协商制度 C.人民代表大会制度 D.村民自治和城市居民自治

7.设置“市长电话”沟通市民和市长之间的联系，通过电话将有关问题直接反映给市长。这种做法主要体现出我国公民享有批评建议权的具体保障制度中的()A.信访举报制度 B.人大代表联系群众制度 C.舆论监督制度 D.社情民意反映制度

8.在得知航班失去联系的消息后，中共中央总书记、国家主席、中央军委主席习近平立即作出重要指示，要求外交部和我相应驻外使领馆加强与所在国有关部门的联系，密切关注搜救进展情况，全力做好应急处置和中国公民善后工作。我国高度关注中国公民的安全，根本原因是()A．我国是人民民主专政的社会主义国家 B．国家的专政职能 C．我国人民当家作主的权利有物质保障 D．公民是国家主人

9.在2014年的L市新一届居委会选举中，L市政府提出直选率达70%，实际超过80%，相比三年前的上届47%的直选率，直选范围大大拓展了。扩大直接选举的范围（）①可以比较充分地考虑当选者结构的合理性；②能使选民更直接地表达自己的意愿 ③是因为选民减少、分布较集中；④表明L市在推进基层民主自治方面不断深入 A．①②

B．②④

C．①③

D．③④ 10.下列属于公民的政治生活内容的是()①关注中国政府搜寻马航MH370失联航班工作； ②参加中学生社团文化艺术节

③向消费者协会投诉尼康D600相机质量问题； ④举报个别干部违法犯罪行为 A．①②

B．②③ C．③④

D．①④

自从中央启动“一村一名大学生村官”计划至今，已有数十万大学生村官活跃在农村的广袤土地上。今年两会上，大学生村官冼润霞替全国大学生村官向总书记反映工作、生活中遇到的种种问题和困难，成为热议话题。据此回答11-12题。11.“别拿豆包不当干粮，别拿村官不当干部。”从政治生活的角度理解，正确的是()①村委会是农村居民的自治组织 ②自己选举当家人是村民自治的基础 ③村委会是基层国家机关 ④村官是村民直选的行政干部 A．①② B.①③ C.②③ D.①④

12.我国目前有69万多个行政村，每个村都有一个村委会主任。下列表述正确的是()①村委会主任是我国基层政权的组成人员； ②村委会主任是村民自治的负责人 ③村委会主任是村民直接选举的当家人； ④村委会主任是村公共事务的决定者 A.①② B.①④ C.②③ D.③④

13.改革开放以来，中国共产党遵循社会主义市场经济规律，驾驭社会主义市场经济的能力不断提高。这说明，中国共产党坚持（）

A．科学执政 B.民主执政 C.依法执政 D.文明执政 14.有效制约和监督政府权力的关键是()A．提高政府依法行政水平B．加强行政执法队伍建设 C．加强人民政协的监督 D．健全权力运行的制约和监督体系

15.目前，我国政府已建立完备的打击制售假药的法律体系；实行了药品质量公示制度，加大了对药品的监督、抽查、检验的力度。我国政府打击假药的态度明确，已采取一系列措施严厉打击假药。这说明政府履行经济职能中的()A.社会管理 B.市场监管 C.经济调节 D.公共服务 16.下列选项属于政府履行职能的是()A．某村村民选举村委会主任 B．某政协委员旁听人大会议 C．央行调整了存款准备金率 D．某学校党委召开了首届党员大会

17.公民遇到合法权益受侵害时，可求助政府。公民求助或投诉政府的主要形式有()①到信访部门求助 ②通过政府网站求助

③申请行政仲裁、复议和行政诉讼 ④到居民委员会求助 A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③④

18.某市城管执法人员从环境保护角度对露天烧烤摊主讲明道理，劝其离开。对那些劝说不听、屡教不改者则依据有关规定给予了行政处罚。这一做法坚持了（）

A.合法行政、合理行政 B.诚实守信、高效便民 C.程序正当 D.权责统一 19.中国共产党执政的基本方式是（）

A．科学执政 B.民主执政 C.依法执政 D.坚持人民民主专政 20.中国人民政治协商会议是()①中国人民爱国统一战线组织 ②中国共产党领导的多党合作和政治协商的重要机构

③我国的一项基本政治制度 ④以政治协商、民主监督、参政议政为职能的国家机关 A．①② B.①②④ C.①③④ D.①③

21.2015年全国政协会议期间，各界政协委员积极建言献策，向大会提交提案5000多件，涉及我国社会发展的各个方面，为党和政府决策提供重要参考。这一事实说明()A．人民政协充分履行参政议政的职能 B.人民政协是各民主党派合作的组织形式 C．人民政协对国家大政方针有决定权和监督权 D.中共和各民主党派是通力合作的友党

22.某省的“参与式预算”新做法，即由基层人大负责组织人大代表和群众参与，对政府及其预算编制、预算执行情况进行民主恳谈。这种实质性参与预算监督的做法（）①是从“为人民作主”向“让人民作主”转变的有益尝试；②扩大了公民的民主权利

③有利于提高政府决策的科学性和民主性；④表明社会主义民主是全民的民主 A．①②

B．①③

C．②④

D．③④ 23.我国政党制度具有鲜明的中国特色，这种特色表现为()①共产党领导、多党合作 ②共产党立法、多党守法

③共产党执政、多党参政 ④共产党监督、多党协商 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 24.从行政监督体系看，对国务院具有外部监督职能的中央国家机关是()A．全国人民代表大会 B．国家监察部和国家审计署 C．中共中央纪律检查委员会 D．中国人民政治协商会议

25.在我国，同人民民主专政的国体相适应的政权组织形式,就是实行民主集中制的（）

A．多党合作的政治协商制度 B．人民代表大会制度 C．民族区域自治制度 D．基层群众自治制度

26.素有“经济宪法”之称的预算法完成20年来首次大修，由十二届全国人大常委会第十次会议表决通过，自2015年1月1日起施行。在这里，全国人大常委会行使了()A．监督权 B．决定权 C．任免权 D．立法权

27.在即将召开的十二届全国人大二次会议上，人大代表在审议的基础上高票表决通过了“一府两院” 工作报告。这是全国人大代表在行使()①表决权 ②决定权 ③监督权 ④审议权 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④

28.()是贯彻依法治国方略，提高行政管理水平的基本要求，也是对人民负责原则的重要体现。

A．坚持人民民主专政 B．坚持党的领导 C．坚持执政为民 立党为公 D．政府坚持依法行政

29.“开个奶茶店，税务登记证要多长时间拿到？”陈女士在某市政府相关部门咨询后，得到的回复出乎意料：只要手续完整，税务登记证立等可取；月营业额2万以下还可以免征营业税；税务登记证工本费、发票工本费均为0。该市政府的做法，有利于()A．建设有限政府，弱化政府职能 B．加强市场监管，建设责任政府 C.鼓励自主创业，建设服务政府 D．保障人民民主，实现长治久安 30.国务院、最高人民法院、最高人民检察院需要对全国人大做工作报告的原因是()A．全国人大是我国最高行政机关

B．全国人大在我国的国家机构中居于最高地位 C．全国人大具有最高任免权

D．我国是人民民主专政的国家，公民是国家的主人

二、判断题（每题1分，共10分）

31.人民民主专政是我国的国体，是我国社会主义制度中最根本的制度。32.公民享有对涉及公共利益的知情权，是决策机构科学决策的重要前提。33.人民民主专政最大的特点是对绝大多数人民民主，对少数敌人专政。34.我国中国共产党和各民主党派的关系是互相监督。35.县、乡两级人大代表实行直接选举和差额选举。

36.政府有无威信的标志是政府的管理是否被人民认可和接受。37.我国宪法是国家的根本法。

38.中国共产党和各民主党派是通力合作、共同执政的亲密友党。39.行政裁决制度是国家为公民求助或投诉提供的法律途径 40.我国的国家权力机关是全国人民代表大会。

三、简答题：（30分）

41.（16分）2014年8月下旬，南京市进行了民用天然气价格听证会，消费者、市人大、市政协、经营者、相关领域专家、学者等参加听证会，充分发表意见，提出建议。

南京市物价局指出，这次民用天然气价格听证会，是在广泛征求意见的基础上，结合南京市实际情况，按照疏导上游天然气价格上调与南京市民用管道天然气销售价格矛盾，同时考虑到群众的承受能力，经过价格成本监审及详细测算，提出了价格听证三种方案。

（1）运用政治生活知识，阐述让公民直接参与决策的渠道有哪些？（4分）

（2）南京市物价局的做法是如何体现政府工作的基本原则？（6分）

（3）结合材料思考，该省政府为什么要密切关注人民群众的意见呢？（6分）

42.（14分）建设生态文明，关系人民福祉，关乎民族未来。阅读材料，回答问题。

十八届三中全会要求，紧紧围绕建设美丽中国深化生态文明体制改革，推动形成人与自然和谐发展现代化建设新格局。建设生态文明，必须建立系统完整的生态文明制度体系，实行最严格的源头保护制度，用制度保护生态环境。

（1）运用政治生活知识，说明中国共产党为什么要推进生态文明建设?（6分）

（2）结合材料，说明要实现生态文明建设，政府要履行好哪些职能？（4分）

（3）从公民角度思考，能为我国生态文明建设做些什么？（4分）

高一政治暑假作业答案

（一）1-5 CBDDB 6-10 DAABD 11-15 ACADB 16-20 CCACA 21-25 ABAAB 26-30 DADCB 31-35 ABBAA 36-40 BABBB 41.（1）通过社情民意反映制度、专家咨询制度、重大事项社会公示制度、社会听证制度

（2）①政府工作的基本原则是对人民负责。（1分）②考虑群众的承受能力，体现了我国政府坚持为人民服务的工作态度；（2分）③结合南京市实际情况，经过价格成本监审与详细预测，体现了我国政府坚持求真务实的工作作风；（2分）④在广泛征求意见的基础上，提出了价格听证方案，体现了我国政府坚持从群众中来到群众中去的工作方法。（2分）满分6分

（3）①我国是人民民主专政的社会主义国家，本质是人民当家做主，决定了我国政府是为人民服务的政府。（2分）②我国政府的宗旨是为人民服务,基本原则是对人民负责。（2分）③我国政府应坚持依法行政，审慎行使权力，坚持科学决策、民主决策、依法决策。（2分）④我国政府要自觉接受监督，密切联系群众。（2分）

42.（1）①全心全意为人民服务是党的宗旨，积极推进生态文明建设是党维护人民利益的要求；②推进生态文明建设，是党坚持以人为本、执政为民执政理念，坚持科学发展观的重要体现；③推进生态文明建设，是党坚持科学执政，不断提高执政能力的要求和体现；④我国生态环境遭到破坏，严重影响社会发展。保护生态环境，建设美丽中国，有利于提高人民生活质量.（6分）其他可给分答案：党的两个先锋队性质，党的领导核心地位。

（2）组织社会主义经济建设职能。推进生态文明建设必须转变经济发展方式。

组织社会主义文化建设职能。推进生态文明建设必须在全社会宣传生态文明，倡导环保意识。

组织社会公共服务职能。加强资源节约和生态环境保护。（依据新教材表述。答满三点满分4分）

10.中考政治总复习2 篇十

编辑日期：2012/5/4  作者：通讯员    阅读次数： 41

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第二部分：法律常识

一、法律

60、法律的含义：法律是由国家制定，靠国家强制力保证实施，对全体社会成员具有普遍约束力的一种特殊行为规范。

61、法律的主要特征：法律靠国家强制力保证实施

62、我国法律的本质：法律是掌握国家政权的统治阶级意志的体现；我国法律是工人阶级及其领导下的广大人民意志和利益的体现。

63、法律在公民生活中的作用：

（1）法律规范人们的行为---法律正是通过规定权利和一位来规范人们的行为的。

（2）法律维护公民的合法权益---法律也正是通过解决公民之间的权利义务纠纷和制裁违法犯罪，来维护公民合法权益的。

64、公民权利和义务的关系：

（1）公民的权利和义务是一致的。（2）公民的权利和义务是密不可分的。（3）公民的某些权利和义务是相互结合的。（4）公民的权利和义务是相互促进的。（5）没有无义务的权利，也没有无权利的义务。

65、公民怎样依法行使权利:

（1）公民在行使自己权利的时候必须遵守宪法和法律的规定，不得超越法律许可的范围；（2）不得损害国家的、社会的、集体的利益和其他公民的合法权益；（3）要尊重他人的权利；（4）不能在合法权利之外谋取非法利益；（5）公民的合法权益受到非法侵害，有权运用法律保护自己所拥有的权利，但必须用合法的方式，按照法定程序进行，不能采取非法手段。

66、公民怎样自觉履行义务：

（1）凡是宪法和法律所提倡和鼓励的行为要积极去做（2）凡是宪法和法律对公民提出具体要求的，就必须去做。（3）凡是宪法和法律所禁止的，就坚决不做。否则就是违法犯罪。

二、公民依法享有的权利

★人身权

（一）生命健康权

67、地位：公民最根本的人身权是生命健康权。

意义（重要性）：（1）生命健康权是公民参加一切社会活动、享有其他一切权利的基础。（2）生命一旦失去，任何权利都失去了意义。（3）生命健康权是公民最根本的人身权。

68、法律依据：我国法律规定，公民的生命健康权不受非法侵犯，侵犯公民生命健康权的行为应承担相应的法律责任。

69、如何保护公民的生命健康权？

（1）生命健康权是法律赋予我们的权利，当自己的生命和健康受到威胁和侵害时，我们一定要勇敢的拿起法律武器，依法保护我们的生命健康权。一要及时报案，不能让侵害者逍遥法外；二要采用合法手段，不能以牙还牙、以恶对恶。（2）加强自我保护,学习一些自我保护的方法，提高自我保护能力。（3）我们要珍惜、爱护自己的生命和健康，同样也要爱护、尊重他人的生命健康。

（二）人格尊严

70、地位:人格尊严是公民所必须具有的、终身守护的权利。

71、包括：姓名权、肖像权、名誉权、荣誉权、隐私权。

72、如何保护公民的人格尊严？

（1）要做到自尊自爱，依法规范自己的言行，维护自己的人格尊严。

（2）要提高维权意识，当自己的人格尊严受到侵害时，应依法维护自己的权利。

（3）要像尊重自己的人格尊严那样尊重爱护他人的人格尊严

（三）隐私权

73、含义：公民依法享有不愿公开或不愿让他人知悉的不危害社会的个人的秘密的权利。

74、未成年人的隐私权受法律特殊保护

（1）原因：由于人们缺乏法制观念或对未成年人的关心爱护方式不当，使侵犯未成年隐私权的现象时有发生。

（2）法律依据：未成年人保护法和预防未成年人犯罪法明确规定，任何组织和个人不得披露未成年人的个人隐私。

75、如何保护公民的隐私权？

（1）管理好含有自己隐私的物品，一旦发现有人披露自己的个人隐私，要依法制止，学会运用法律武器维护自己的隐私权。（2）我们还有尊重他人的隐私权。

★财产权

（一）合法的私有财产权

76、公民依法对自己的财产享有：占用、使用、收益、处分的权利。法律保护公民私有财产权的手段：民事法律手段（最常见，最普遍）、刑事法律手段（最严厉，最有效）

77、如何保护公民的私有财产权？

（1）我们要学会依法维护自己的合法财产所有权。(2)可以与侵害者协商解决，如果协商不成应提起诉讼，请求法律的帮助。(3)我们要尊重别人的财产所有权，维护他人的合法权益。

（二）继承权

78、继承权是保护公民的私有财产权的眼神和体现，我国宪法规定，国家依照法律规定保护公民的继承权。

79、继承的方式：法定继承、遗嘱继承 遗嘱继承优先于法定继承。

80、继承顺序：第一顺序继承人：配偶、子女、父母。第二顺序继承人：兄弟姐妹、祖父母、外祖父母。继承开始后，由第一顺序继承人继承，没有第一继承人的由第二顺序继承人继承。

81、如何保护公民的继承权？

（1）公民在自己的合法权益受到侵害后，要有维权的意识。未成年人被侵权后应当通过自己的法定监护人依法追究侵权者的法律责任，维护自己的继承权（2）在行使继承权时，要依法进行，不能非法获得继承权、不能损害他人的合法权利。

（三）智力成果权

82、含义：又称：知识产权就是人类脑力劳动所创造的劳动成果。具体表现：科学技术成就、发明创造以及文学艺术作品。包括：著作权、专利权、发明权、发现权和其他科技成果权。

法律：著作权法、专利权法、商标权法

83、如何保护公民的智力成果权？

（1）增强保护智力成果的法律意识。（2）当自己的智力成果受到侵好害时，要积极寻求法律帮助，运用法律维护自己的合法权益（3）我们还要积极参与社会对智力成果的保护，尊重他人的智力成果，不做侵害他人智力成果的事情。

★消费者权

84、内容：消费者依法享有人身财产安全权、知悉真实情况权、自主选择权、公平交易权、依法求偿权、依法结社权、获得知识权、监督批评权、人格尊严权、民族风俗习惯受到尊重等九项权利。

85、如何保护公民的消费者权？

（1）消费者在自身合法权益受到侵害时，应依据我国消费者权益保护法的规定，通过正确的途径来维护自己的合法权益（2）首先，可以与经营者协商，双方在自愿互谅的基础上解决争议（3）当协商无效时，可请求消费者协会调解或向法院提起诉讼。

86、怎样营造放心的消费环境？（提建议）

（1）政府部门要加强执法力度，严厉打击制造销售假冒伪劣产品行为。（2）生产经营者要恪守诚实守信原则，依法规范自己的经济行为。（3）销售者要遵循法律法规，信守服务承诺。（4）加大宣传力度，消费者要加强维权意识，依法维护自己的合法权益。

★监督权（批评建议权）

87、法律依据：我国宪法明确规定，公民依法享有批评建议权。形式：提出批评建议、新闻报刊、来信来访、打电话或向人大代表反应。

88、公民形式批评建议权的意义。

（1）有利于国家机关加强廉政建设，督促国家机关工作人员严格依法办事，防止违法乱纪现象。（2）有利于促进国家机关提高决策水平和办事效率。

★受教育权

89、受教育既是公民的基本权利，又是公民的基本义务。相关法律有：《宪法》、《教育法》、《义务教育法》、《未成年人保护法》。

90、怎样珍惜受教育的权利，履行受教育的义务？

（1）珍惜受教育权利，履行受教育义务。（2）坚持是自己受到法律规定年限的教育努力学习，（3）全面发展争取接受更高成都的教育，（4）积极通过不同方式进行学习。

三、违法犯罪

91、生活中面临哪些不良诱惑？

“黄”、赌、毒和邪教、抽烟、酗酒、网吧、不健康的娱乐场所等。

92、不良诱惑的危害

①伤害人的身体，毒害人的心灵，危害人的身心健康。②使人不思进取，放弃美好追求，影响个人进步和发展。③使人无视法律的尊严，损害他人和社会，走上违法犯罪的道路。

93、怎样抵制不良诱惑？（启示）

①提高自己的思想品德修养和科学素养，慎交朋友，提高自己的判断能力。②克服猎奇和盲目从众心理，提高自己的控制力。③应运用法律手段同他们进行坚决的斗争。

94、不能抵制不良诱惑的原因：

（1）思想品德修养、科学文化素养和法律意识较低，交友不慎。（2）认识能力低，社会阅历浅，辨别是非的能力不强，缺乏判断力。（3）猎奇和盲目从众心理的驱使。（4）经受不住不良诱惑，缺少控制力。

95、一般违法和犯罪的关系

区别：（1）两者在违反的法律、对社会的危害、应受到的惩罚等方面存在严格的界限。（2）一般违法：对社会的危害性不大，还没有触犯刑法，只是违反了刑法以外的法律、法规。犯罪：是指具有严重的社会危害性，触犯刑法并应受刑罚处罚的行为。严重危害社会、触犯刑法、应受刑罚处罚是犯罪的三个基本特征。

联系：（1）它们都不同程度的损害国家和人民的利益，具有社会危害性，都违反了国家的法律法规。（2）有一般违法行为的人，若不及时改正，发展下去，就可能导致犯罪。（3）二者之间有密切的联系，没有不可逾越的鸿沟。

96、如何预防违法犯罪？

（1）一般违法和犯罪之间没有不可逾越的鸿沟。（2）预防违法犯罪，从杜绝不良行为做起。（3）加强道德修养，树立法律意识，增强法制观念，自觉遵纪守法。总之，要防微杜渐，防患于未

97、为什么未成年人要受法律的特殊保护？

①生活经验不足，各方面都还不够成熟，辨别能力不强。②法律意识和自我保护能力不够强，容易受到侵犯。③未成年人是党和国家的希望，是中华民族的希望。我们的健康成长关系着民族的振兴，国家的富强。

98、未成年人自我保护的方法和技能（看熟即可）

①当自己的合法权益受到来自家庭、学校和社会上的民事侵害，侵害的程度又较轻时，可以：一、宣传法律知识、协商和调解；二、宣传自己某一或某些权益是合法的，是不许侵犯的②当面对违法犯罪行为，特别是歹徒行凶时，我们要依靠自己的智慧迅速而准确的作出判断，采取机智灵活的方法与其斗争。一、有能力将其制服时，要勇敢的同其搏斗。二、没有能力将其制服时，可采取A.呼救法B周旋法C拨打“110”报警法D实施正当防卫③增强自我保护意识，提高自我保护能力，掌握自我保护地方法技巧，学会依法保护自己的合法权益

99、.获得法律帮助的方式和途径（看熟即可）

①遇到不法侵害时，要学会求得法律的帮助。能给我们提供法律服务和帮助的机构有律师事务所、公证处、法律服务所等。②自己的合法权益受到侵害，我们可以考虑通过非诉讼途径加以解决，它是我们维护合法权益常用的有效手段。③当通过非诉讼以及其他方式仍不能解决问题，或者认定只有通过诉讼途径才能维护权益时，我们就要勇敢的到人民法院状告侵权者，通过“打官司”讨回公道。4如果有经济困难，我们可到法律援助中心申请法律援助。

四、宪法是治国安邦的总章程

100、为什么说宪法是国家的根本大法？

答：（1）宪法规定国家生活中的最根本问题；（2）宪法具有最高的法律效力；（3）宪法的制定和修改程序比普通法律更严格。

101、宪法规定的内容主要有：国家的性质、根本任务、国家制度、社会制度、基本国策、公民的基本权利和义务、国家机关、国家标志（国旗、国徽、国歌、首都）等。

102、为什么说宪法具有最高的法律效力？

答：（1）宪法是其他法律的立法基础，其他法律是宪法的具体化；（2）任何法律不得同宪法相抵触，否则无效。（3）它的制定和修改程序比其它法律更为严格。

103、为什么说宪法是最高的行为准则？

答：（1）宪法是一切国家机关及其工作人员的最高行为准则；（权大没有法大）（2）宪法是一切团体和组织的最高行为准则；（3）宪法是全体公民的最高行为准则。

104、宪法是一切国家机关及其工作人员的最高行为准则的表现？

答：（1）一切国家机关和国家工作人员不得做宪法禁止做的事；（2）国家机关和国家工作人员不得拒绝做宪法规定作的事；（3）国家机关和国家工作人员不得做宪法未授权的事。

105、有人认为中国共产党领导人民制定宪法和法律，它可以不受宪法的约束。这是错误的。（中国共产党为什么要以宪法作为最高行为准则？）

答：（1）我国宪法是中国共产党的基本方针、政策的法律化；（2）中国共产党是居于领导地位的执政党，它领导人民制定了宪法，就必须模范地遵守宪法，维护宪法的尊严；（3）体现人民意志的宪法得不到党的遵守，也会削弱人民对党的信任和拥护。因此任何团体和组织都必须模范遵守宪法，不得有超越宪法和法律的行为。

106、青少年应怎样增强宪法观念？

答：（1）认真学习宪法，了解宪法的性质和基本内容；（2）在日常生活中养成遵守和维护宪法的习惯；（3）以各种形式向群众宣传宪法，并同违反宪法的行为作斗争，时时处处用实际行动捍卫宪法的尊严。

五、依法治国是党领导人民治理国家的基本方略

107、依法治国的含义及要求。

答：依法治国是党领导人民治理国家的基本方略。就是广大人民群众在党的领导下，依照宪法和法律的规定，通过各种途径和形式管理国家事务，管理经济文化事业，管理社会事务，保证国家各项工作都依法进行。它要求国家公职人员必须依法行政；公民要严格遵守法律。（依法治国的主体是广大人民群众）

108、依法治国的意义

答：（1）依法治国是进一步发展社会主义民主政治的基本要求；（2）是发展社会主义市场经济的客观需要；（3）是建设有中国特色社会主义文化的重要条件；（4）是实现国家长治久安的重要保障。

109、社会主义法制的基本要求：

答：（1）有法可依（2）有法必依（3）执法必严（4）违法必究

有法可依是建立和健全社会主义法制的前提和先决条件。有法必依是健全社会主义法制的中心环节。执法必严是健全社会主义法制的重要条件。违法必究是健全社会主义法制的重要保障。

110、公民应怎样为社会主义法制建设作贡献？（如何做一个知法守法的好公民？）

11.政治总复习建议“1234” 篇十一

政治总复习建议“1234”

一、明确中考范围

今年思想政治的中考范围是九年义务教育（www.xfhttp.com－雪风网络xfhttp教育网）三年制初级中学教科书《思想政治》第五册《思想政治》、第三册、第四册和一年来的国内外大事205月1日-204月30日)。考试形式为开卷，全卷分值为70分，考试时间为100分钟。二、明确中考改革的指导思想今年的中考将继续坚持“三个有利于”的原则，即有利于贯彻国家的教育（www.xfhttp.com－雪风网络xfhttp教育网）方针，推进中小学实施素质教育（www.xfhttp.com－雪风网络xfhttp教育网）;有利于体现九年义务教育（www.xfhttp.com－雪风网络xfhttp教育网）的性质，全面提高教育（www.xfhttp.com－雪风网络xfhttp教育网）质量;有利于中小学课程教学改革，培养学生的创新精神和实践能力，减轻学生过重的负担，促进学生生动、活泼、主动学习。严格执行《课程标准》的要求，重在考查学生对基础知识、基本技能的掌握情况及运用基础知识、基本技能分析、解决实际问题的能力。三、考试越型和各部分内容的比例试卷散型将与去年保持基本一致，即由单项选择题、简答题、辨析题和分析说明题四部分组成。初二、初三的教学内容与时政的比例约为20:65:15。开放性试题有利于学生的创造性发挥，培养学生的创新精神，它更符合现代教育（www.xfhttp.com－雪风网络xfhttp教育网）、当代社会的需要。所以，今年的中考将继续设置两个左右的`开放性试题，只要学生言之有理，符合试题的要求，均可酌情给分。如学生有创新，可适当加分。但总分不得超过70分。命题的重点仍然是《课程标准》和教材的重点与当前社会热点的结合部分。试题的设置适度采取“新情景、新问题”，因此，此类形式的试题在今年的试卷中仍会占相当比例。四、复习建议1.认真钻研教材、把握教材重点。(1)初二年级《思想政治》，与我们青少年学生联系最为紧密，通过学习，一方面要使学生懂得自己的成长离不开法律。从而认识我国法律的作用。另一方面，不断增强自我保护意识及与侵害未成年人合法权益的行为作斗争的自觉性。要使我们通过“公民权利和公民义务”等基础知识的学习，树立正确的权利义务观。初二年级《思想政治》的这两部分内容，在复习时，要重在对基础知识的识记和理解上，对重点知识要学会“举案说法”，要增强运用所学法律知识分析具体案例的能力。(2)初三年级《思想政治》教材的第一、二、三课，以极其概括的形式，围绕生产力与生产关系矛盾运动的主线，对原始社会、奴隶社会和封建社会的产生、发展和更迭，作了简明扼要的阐述。第四、五、六课讲资本主义社会，由于资本主义社会是人类历史上最后一个人剥削人的社会，是人类社会发展过程中的一个重要历史阶段，当今世界又是资本主义制度与社会主义制度并存的世界，因此这一部分成为初三教材重点内容之一。第七、八九课，讲我国的基本国情和党在社会主义初级阶段的基本路线、基本纲领。帮助我们理解中国走上社会主义道路的根本原因，明确建设有中国特色社会主义经济、政治、文化的目标和政策。第十课是全书的落脚点，要求我们掌握人类社会发展的一般过程、基本规律。我们要树立崇高的社会理想，增强社会责任感，立志做社会主义事业的建设者和接班人。 2.正确理解和把握贯穿于初三教材中的三大关系即生产力和生产关系的辩证关系、统一性与多样性的辩证关系、前进性与曲折性的辩证关系。通过这三大关系的学习，我们重点把握人类社会发展的基本规律以及衡量社会进步与否的标准;我

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12.高一物理必修2总复习作业卡8 篇十二

——第七章综合应用㈡

1．关于动能的理解，下列说法中正确的是（）

A．一个物体的动能总是大于或等于零

B．一个物体动能的大小对不同的参考系是相同的

C．一定质量的物体，动能变化时，速度一定变化，但速度变化时，动能不一定变化

D．质量相同的两个物体，若动能相同，则它们的速度必定相同 2.下列所述的情景中，机械能守恒的是（）

A.汽车在平直路面上加速行驶

B.小球在空中做自由落体运动

C.降落伞在空中匀速下落

D.木块沿斜面匀速下滑

3.如图所示，高h=2m的曲面固定不动。一个质量为1kg的物体，由静止开始从曲面的顶点滑下，滑到底端时的速度大小为4m／s。g取10m／s2。在此过程中，下列说法正确的是（）

A.物体的动能减少了8J

B.物体的重力势能增加了20J C.物体的机械能保持不变

D.物体的机械能减少了12 J

4、如图所示，小球从高处下落到竖直放置、下端固定的轻质弹簧上。小球从接触弹簧开始到将弹簧压缩到最短的过程中（弹簧保持竖直），下列关于能的叙述正确的是()

Ａ．小球的动能先增大后减小

Ｂ．小球的重力势能先增大后减小 Ｃ．弹簧的弹性势能先增大后减小

Ｄ．小球的机械能先增大后减小 5.假如在足球比赛中，某球员在对方禁区附近主罚定位球，并将球从球门右上角擦着横梁踢进球门。球门的高度为h，足球飞入球门的速度为v，足球的质量为m，则该球员将足球踢出时对足球做的功W为（不计空气阻力）（）

mv B．大于mghmvC．小于mghmv A．等于mgh222

D．因为球的轨迹形状不确定，所以做功的大小无法确定

6．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项。质量为m的跳水运动员进入水中后受到水的阻力而做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F，那么在他减速下降高度为h的过程中，下列说法正确的是（g为当地的重力加速度）（）A．他的动能减少了Fh

B．他的重力势能减小了mgh C．他的机械能减少了(F-mg)h

D．他的机械能减少了Fh 两辆汽车在同一平直路面上行驶，它们质量之比m1∶m2＝1∶2，速度比v1∶v2＝2∶1．当

7、两车急刹车后，两车滑行的最大距离分别为s1和s2。设两车与路面的动摩擦因数相等，不计空气的阻力，则s1∶s2为

（）

A． 1∶2

B.1∶1

C.2∶1

D.4∶1 121212

8.如图所示，某人在山上将一质量m=0.50kg的石块，以v0=5.0m／s的初速度斜向上方抛出，石块被抛出时离水平地面的高度h=10m。不计空气阻力，取g=10m/s2。求：（1）石块从抛出到落地的过程中减少的重力势能；（2）石块落地时的速度大小。

9.固定的轨道ABC如下图所示，其中水平轨道AB与半径为R的1/4光滑圆弧轨道BC相连接，AB与圆弧相切于B点。质量为m的小物块静止在水平轨道上的P点，它与水平轨道间的动摩擦因数为=0.25，PB＝2R。现用大小等于2mg的水平恒力推动小物块，当小物块运动到B点时，立即撤去推力。（小物块可视为质点。）（1）求小物块沿圆弧轨道上升后，可能达到的 最高点距AB面的高度H。

（2）如果水平轨道AB足够长，试确定小物块

最终停在何处？

答案

1.AC

2.B

3.D 4.A 5.A 6.BD 7.D

8.解：（1）石块减少的重力势能等于重力对它所做的功

（3分）EPmgh

求出EP50J

（1分）

（2）从抛出到落地，根据机械能守恒定律

112mv0mghmv2

（4分）22求出石块落地速度v15m/s（1分）

9.解：（1）对小物块，从A到最高点，据动能定理，得

(F-mg)×2R-mgH=0, F=2mg …………3分

解得H=3.5R …………2分

（2）从最高点返回，设物块最终停止在与B点相距x远处，则据动能定理，得

mgH－mgx=0，…………3分

解得x=14R