高中化学知识点大总结

高中化学知识点大总结（精选15篇）

1.高中化学知识点大总结 篇一

初中化学知识要点大总结

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）① 水通电（正极O2 负极H2，体积比1:2）2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过。④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有 ；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P 5O22P2 O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg O2 2MgO 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地

燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（2）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝

FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2 2CO ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO

2（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），怎么用实验证实可以反应？。③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？。

20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（实验室制取CO2的反应）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸 碱 盐 氧化物

26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO

427.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2 SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4

30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO

22NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3↓ 2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO

332.常看见的盐 a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

2.高中化学知识点大总结 篇二

3月6日, 受江西省工信委建材处委托, 江西省建材产品质量监督检验站在青山湖宾馆召开二00九年度水泥企业按制对比暨水泥化学分析大对比工作总结表彰大会。来自全省水泥企业的分管技术质量厂长及化验室主任共140多人参加了会议, 与会同志相互交流水泥质量检测的经验体会, 共商做好质量检测工作大计。省工信委建材处处长傅爱军、副处长刘文斌、省建材科研设计院副院长、省建材质检站副站长左跃;省非矿公司副总经理张箭出席了会议。大会由省建材科研设计院副调研员、材料质检中心主任刘松柏主持。

会上, 省建材科研设计院材料质检中心副主任何逵、聂垠儿分别对09年全省水泥对比验证检验工作以及第三次水泥化学分析大对比工作进行了总结, 会议通报表彰了2009年全省按制对比先进站2家、对比优胜先进单位36家;全省第三次水泥化学分析大对比先进单位2家及单样全合格企业19家。五家优胜先进单位作了交流发言。省工信委建材处处长傅爱军同志对获奖的单位表示了祝贺, 对09年水泥工作做了分析, 对今年乃至今后的水泥按制对比工作做出了重要指示。他指出:江西的水泥企业要发展, 就必须在水泥质量监管力度上下功夫。要加强按制对比工作, 切实把按制对比这项工作作为提高水泥化验室控制水泥质量的基本措施之一。各企业的领导要高度重视水泥按制对比工作, 提高对这项工作的认识。要加强化验室的自身建设, 必须在人员、设备、管理、环境等方面做更多的努力, 使得化验室的分析检测水平与我省高速发展的水泥工艺相适应。同时, 向全省的水泥企业介绍了国家近期将出台的水泥企业质量管理规章、指标调整及产业政策调整信息。

3.高中化学知识点大总结 篇三

关键词：第四种能力；数学在高中物理教学中应用；积极参与；乐于探索；勤于思考

中图分类号：G622 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）06-254-02

高考考纲中明确提出考生应具备的第四种能力——应用数学知识处理物理问题的能力；能够根据具体问题列出物理量之间的数学关系式，根据数学的特点、规律进行推导、求解和合理外推，并根据结果得出物理判断、进行物理解释或作出物理结论。能根据物理问题的实际情况和所给条件，恰当运用几何图形、函数图象等形式和方法进行分析、表达。能够从所给图象通过分析找出其所表达的物理内容，用于分析和解决物理问题。

数学在高中物理教学中应用可以归结为八个方面：1。初中数学解方程组；2。函数在高中物理中的应用。（如：正比例函数；一次函数；二次函数；三角函数）3、不等式在高中物理中的应用；4、比例法；5、极值法在高中物理中的应用；6、图象法在高中物理中的应用广泛 （包括图线）。7微积分思想巧妙求功；8、几何知识在高中物理中的应用。应用之一、初中数学解方程组的应用。例1《愤怒的小鸟》是一款时下非常流行的游戏，游戏中的故事也相当有趣，如图甲，为了报复偷走鸟蛋的肥猪们，鸟儿以自己的身体为武器，如炮弹般弹射出去攻击肥猪们的堡垒。某班的同学们根据自己所学的物理知识进行假设：小鸟被弹弓沿水平方向弹出，如图乙所示，若h1=0。8 m，l1=2 m，h2=2。4 m，l2=1 m，小鸟飞出能否直接打中肥猪的堡垒？请用计算结果进行说明.（取重力加速度g=10 m/s2）

解析：设小鸟以v0弹出能直接击中堡垒，

则h1+h2=12gt2l1+l2=v0t

t= 2h1+h2g= 2×0.8+2.410 s=0。8 s

∴v0=l1+l2t=2+10.8 m/s=3。75 m/s

设在台面的草地上的水平射程为x，则

x=v0t1h1=12gt21

∴x=v0× 2h1g=1。5 m可见小鸟不能直接击中堡垒

应用之二、一次函数多用来表示线性关系。如：（1）匀速运动的位移 时间关系，（2）匀变速运动的速度-时间关系，（3）欧姆定律中电压与电流的关系等。

例2.具有我国自主知识产权的“歼-10”飞机的横空出世，证实了我国航空事业在飞速发展.而航空事业的发展又离不开风洞试验，简化模型如图a所示，在光滑的水平轨道上停放相距s0=10 m的甲、乙两车，其中乙车是风力驱动车.在弹射装置使甲车获得v0=40 m/s的瞬时速度向乙车运动的同时，乙车的风洞开始工作，将风吹向固定在甲车上的挡风板，从而使乙车获得了速度，测绘装置得到了甲、乙两车的v-t图象如图b所示，设两车始终未相撞.

（1）若甲车的质量与其加速度的乘积等于乙车的质量与其加速度的乘积，求甲、乙两车的质量比；

（2）求两车相距最近时的距离.

解析：（1）由题图b可知：甲车的加速度大小

a甲=40-10t1 m/s2

乙车的加速度大小a乙=10-0t1 m/s2

因甲车的质量与其加速度的乘积等于乙车的质量与其加速度的乘积，所以有

m甲a甲=m乙a乙

解得m甲m乙=13。

（2）在t1时刻，甲、乙两车的速度相等，均为v=10 m/s，此时两车相距最近对乙车有：v=a乙t1

对甲车有：v=a甲（0。4-t1）

可解得t1=0。3 s

车的位移等于v-t图线与坐标轴所围面积，有：s甲=40+10t12=7。5 m，

s乙=10t12=1。5 m。

两车相距最近的距离为smin=s0+s乙-s甲=4。0 m。

[答案] （1）13 （2）4。0 m

应用之三、二次函数表示匀变速运动位移与时间关系，平抛运动等。

例3、如图4-2-6所示，一小球自平台上水平抛出，恰好落在临近平台的一倾角为α=53°的光滑斜面顶端，并刚好沿光滑斜面下滑，已知斜面顶端与平台的高度差h=0。8m，重力加速度g=10m/s2，sin53°=0。8，cos53°=0。6。求：

1）小球水平拋出的初速度v0是多少？

（2）斜面顶端与平台边缘的水平距离x是多少？

（3）若斜面顶端高H=20。8m，则小球离开平台后经多长时间到达斜面底端？

解析：（1）由题意可知：小球落到斜面上并沿斜面下滑，说明此时小球速度方向与斜面平行，否则小球会弹起，所以，vy=v0tan53°，v2y=2gh。

代入数据，得vy=4m/s，v0=3m/s。

（2）由vy=gt1得t1=0。4s，

x=v0t1=3×0。4m=1。2m。

（3）小球沿斜面做匀加速直线运动的加速度

a=mgsin53°m=8m/s2，

初速度 v=v20+v2y=5m/s。

Hsin53°=vt2+12at22，

代入数据，整理得4t22+5t2-26=0，

解得t2=2s或t2=-134s（不合题意舍去），

4.高中地理大题地图相关知识点 篇四

1.森林景观与草原景观界线。

2. 400毫米等降水量线通过的地方

3.季风区与非季风区分界线;

4.内流区与外流区的分界线;

5.牧区与农耕区通过的地方;

6.内蒙古高原和东北平原的界线;

7.我国地势第二级阶梯与第三级阶梯的界线。

高中地理必背知识点——海洋资源主观题：

⑴ 渔业资源集中分布在 温带沿海大陆架海域 ，原因：

① 大陆架水域，海水较浅，阳光充足，光合作用强盛;

② 寒暖流交汇或冬季冷海水上泛，将海底营养物质带至表层;

③ 入海河流带来丰富营养盐类;浮游生物繁盛，鱼类饵料充足，易形成大渔场.

⑵ 海底矿产资源分布规律：

①近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿产

② 大陆架浅海海底 ：石油、天然气以及煤、硫、磷等矿产资源

5.高中政治经济生活大题知识点 篇五

(1)制定正确的经营战略。

(2)依靠技术进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势。

(3)诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。

(4)其他：建立健全现代企业制度、多渠道筹集发展资金、进行兼并和强强联合、提高经营者素质、优化组织结构等也是影响公司经营成败的重要因素。

考点二：公司经营不善——企业的兼并和破产

兼并的意义：可以扩大优势企业的规模，增强优势企业的实力，实现以优带劣的调整，把劣势转化为优势，提高企业和整个社会的资源利用效率，有益于促进国家经济的发展。

强强联合的意义：可以实现优势互补，优化资源配置，降低生产成本，提高效率，促进先进技术的开发，扩大市场的占有率，获得更大的经济效益，更有利于提高我国企业的国际竞争力。

破产的意义：有利于强化企业的风险意识，促进企业在破产的压力下改善经营管理，提高企业竞争力;及时淘汰落后企业，有利于社会资源的合理配置和产业结构的合理调整。

考点三：劳动和就业

(1)为什么党和国家十分重视就业?

①我国的就业形势严峻：人口多、劳动力总量大，但劳动力素质低、劳动力就业市场不完善、就业信息传递不畅通。

②就业的意义：就业是民生之本;促进经济发展;有利于实现自身价值;创造社会财富。

(2)就业的途径(如何解决就业问题)

①一靠党和政府。保持经济稳定增长，提高更多就业岗位(最根本)。实施积极的就业政策。

②企业：坚持经济效益和社会效益相结合。(承担社会责任)

③劳动者：树立正确的择业就业观，即树立自主择业观、树立竞争就业观、树立职业平等观、树立多种方式就业观。提高自身素质和职业技能，自主创业。

(3)怎样维护劳动者的合法权益?

①党和政府：在实施积极的就业政策、多渠道扩大就业的同时，规范和协调劳动关系，加强劳动保护，改善劳动条件，完善社会保障体系。

②企业：增强法制意识和道德意识，遵守劳动法，维栌劳动者的合法权益。

6.初中必背历史知识点大总结 篇六

秦始皇

1、“六合”指东、西、南、北、天和地。

2、战国七雄中最强大的国家是秦国，BC230--BC221，秦王嬴政完成统一大业，建立秦朝，定都咸阳。

3、秦始皇统一六国后，自认为“德兼三皇、功过五帝”所以决定自称“皇帝”。又因他总揽全国军政大权，所以自称“朕”。为了加强专制主义中央集权，秦始皇在中央设立丞相、太尉和御史大夫，分管行政、军事和监察，地方的两级行政长官分别叫做郡守和县令。

4、秦朝将“小篆”作为全国规范统一的文字，后又在全国推广一种笔画平直、便于书写的新字体隶书，至今仍很常用。

5、秦始皇下令废除流过旧货币，统一使用秦国的圆形方孔钱;还在全国颁行了统一的度量衡标准器。

6、匈奴是我国北方古老的游牧民族，经常南下侵扰中原。秦始皇派大将蒙恬反击，收复河套地区，并且修筑了西起临洮、东至辽东万里长城加以防御。

7、秦始皇派兵征服岭南地区的越族后，在那里设置了桂林、南海和象郡;为了转运粮饷而开凿灵渠，沟通了长江和珠江两大水系。

8、秦朝的疆域空前辽阔，东到大海，西达陇西，北至长城一带南到南海，是我国历史上第一个统一的多民族封建国家。

9、秦始皇暴虐无比，其子秦二世胡亥比他有过之而无不及。

10、BC2，陈胜和吴广带人戍边，行至大泽乡突遇暴雨，按秦律必死无疑，无奈起义，在陈建立政权，一度打到咸阳附近，最终虽然失败，却是我国历史上第一次大规模的农民起义。此后，项羽和刘邦继续领导人民反秦，最终，秦始皇相传之万世的秦朝仅存在就灭亡了。

11、简述秦始皇与汉武帝在治国方面的异同。

相同点：

(1)秦始皇灭六国，完成了国家的统一;汉武帝在自己统治时期完成了西汉王朝政治、经济、军事、思想等方面的大一统。

(2)秦始皇处理了专制主义中央集权制度，汉武帝用推恩令从根本上解决了西汉初年造成的王国问题。

(3)秦始皇曾派大将蒙恬出击匈奴，修筑长城抵御匈奴。汉武帝曾派大将卫青、霍去病三次出击匈奴。

不同点：

秦始皇和汉武帝对待儒家思想的态度不同：秦始皇曾经焚书坑儒，汉武帝则采纳了董仲舒的建议，实行了罢黜百家，独尊儒术的政策。

初中历史学习方法

一、端正态度，相信自己。

有的学生认为历史学不学没所以然，在学习中自然就会大打折扣，不会尽力去学习。所以，我觉得应该先真正弄清学习历史的必要性。“学史使人明智”，历史告诉我们应该怎样做人，如何处事，学习历史可以使人变得聪明。学习历史可以丰富我们的知识，在与人谈话时若能博古通今，一定会给人留下良好的印象。历史还是一部好的爱国主义教材，它教育我们要爱国，要继承和发扬本民族的优良传统。明白了学习历史的必要性，端正了态度，才会自觉主动去学好它。有的学生对自己缺乏信心，也是历史学不好的原因之一。其实，历史很容易学好，每一个学生应该增强自信心，相信自己完全能学好它。

二、理清线索，把握整体结构。

学习历史，要理清线索，把握知识的整体结构，使知识条理化、系统化。比如，在学习中国古代史时，我们可以主要朝代为线索去学习。每本书的目录就是知识的框架，我们要学会看目录，通过它掌握知识整体结构。纵观历年中考试卷，考的都是主干知识，如果我们理清了线索，掌握了知识的整体结构，考试时也就能得心应手了。

三、注意前后联系，学会归纳整理。

历史是从古到今发展演变而来的，我们在学习时要注意知识的前后联系。例如，在学习中国历史“香港回归”时，我们应联系前面所学知识，回顾香港是如何被英国占领的相关知识。在学习世界历史“第一次世界大战”时，我们应联想到中国历史“五四运动”的发生。经常注意前后联系，我们就能弄清楚历史事件的来龙去脉，便于理解掌握知识。在学习过程中，我们还要学会对知识进行归纳整理，进一步使知识系统化。例如，我们可以就“港澳、台湾问题”、“三次科技革命”等专题知识进行归纳整理，这样也有利于知识的掌握。

四、及时复习巩固，按时完成学习任务。

不管哪个学科，要想学懂弄通，取得好的成绩，都必须及时复习巩固，历史的学习也不例外。在学习的过程中，我们要养成及时复习的习惯，做到今日事今日毕，按质按量完成学习任务。有的学生懒散拖沓，所学的知识不及时掌握，作业也不按时完成，学习缺乏主动性、自觉性和责任心，这样怎么能把学习搞好呢?

五、学会解题，在训练中不断提高解题能力。

要想学好历史，在考试中取得好成绩，还必须掌握解题的方法，在练习中不断提高自己的能力。现在，历史考试主要有以下四种题型：选择题、判断题、材料分析题和问答题。首先，我们要了解各种题型的解答方法和要求。1、选择题。历史考卷中的选择题一般都是单项选择题，只要求选出一个正确答案。我们可以采用以下方法：①直选法。依据题目，联系所学知识，即可直接选出正确答案。②排除法。在做题时，如果一时难以确定正确答案，我们可以运用所学知识，对该题的选项逐一排除。③分析比较法。我们还可以对所有选项进行分析比较，最终通过思考确定选哪一个。

2、判断题。我们先要找出该题中的所有知识点，然后对每一个知识点进行判断，只要有一个错误，该题就应打“×”。做题时，一定要仔细些。3、材料分析题。首先，要大胆去做，不要有畏难情绪。其次，要注意方法。我们可以按这个步骤去做：①认真阅读材料，读懂材料;②看提出的问题，带着问题再快速浏览材料。③联系所学知识和材料做答。答案要简明扼要，不要展开讲。4、问答题。问答题的审题很重要，一定要看清题意，弄明白要求回答什么。回答时要把相应的问题讲清楚，答完整。答案要层次清楚，分要点作答。掌握了基本的方法，通过不断的练习，解题能力就会逐步提高。

“世上无难事，只怕有心人”，只要你们对历史学习付出极大的热忱，有信心和决心，肯努力，讲求方法，你们一定能学好历史，并在考试中取得优秀的成绩。

初中历史答题技巧方法

一、历史学习：似易而实难

2、难在答题——题能看懂，答案难做，容易失分。

具体对策：

“一看”，看清分值，把握得分点，做到心中有数;

“二找”，按照题意，回归课本，找到相关知识点;

“三规范”，答题语言规范化是最容易忽略的问题。

3、难在复习——书有几本，题海无边，难以入手，效率不高。

具体对策：

文明史，历史复习的新角度;

专题化，历史考试的总趋势;

重基础，体现基本能力要求;

重现实，适度结合热点命题。

二、历史解题：公式化模式+发散思维

根本原因(根源)+具体原因+直接原因(最直接的称导火线)

内部原因(自己的)+外部原因(对方的和环境的)

主要原因+次要原因

7.高中化学知识点大总结 篇七

总体来说, 大学化学与高中化学的一个明显的区别是教学内容的“量”急剧增加了, 单位时间内接受知识信息的量与高中相比增加了许多, 而辅导练习、消化的课时相应地减少, 这对大学新生来说是一个新的挑战。高中化学新教材中知识点的介绍方式及深度与大学化学有所不同, 所涉及的范围也远不及大学化学广泛, 知识的系统性和化学思维的形成也有待学生在大学化学学习中进一步完善、提高。由于中学化学教学内容体系本身的问题或中学生认知水平有限, 学生在进入大学时有些化学问题还比较模糊, 这样势必影响大一化学的教学质量。而大多数学生对上述转变心理准备不足, 学习方法和能力还停留在高中的层面上, 不能适应新起点的学习。

中学与大学化学教学内容的衔接, 通常认为是无机化学课程教学所承担的任务[1,2]。也有学者[3]主要关注大学与中学化学实验教学的衔接问题。然而, 随着高中化学新课标的实施, 一些大学化学知识被纳入高中化学选修模块的教学体系, 相关知识点广泛涉及有机化学、分析化学甚至药物化学、生物化学等诸多课程[4]。

2003年4月, 教育部制订颁布了《普通高中化学课程标准 (实验) 》 (简称:新课标) 。目前, 全国各省市已陆续开始执行。新课标将高中化学课程分为“必修”和“选修”两大部分, 其中“必修”部分为全体高中学生均需学习的课程, 而“选修”部分则包括6个模块。如果在高考中, 学生不参加化学科目的考试, 则选修“化学与生活”或“化学与技术”模块;如果参加化学科目的考试, 则须选修“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有机化学基础”、“化学实验”等模块中的2~3个。

这样的课程设置, 基本上为大学化学做好了铺垫, 但是, 高中化学和大学化学的知识点仍然存在一些衔接问题。因此, 教师在大学化学教学中必须对这些概念加以澄清和重视。

一、大学化学中新出现的知识点

在大学化学中, 有部分内容是高中化学没有涉及的, 主要集中在化学原理的相关章节, 总结如下:四大平衡部分:质量摩尔浓度的概念、稀溶液的依数性、缓冲溶液、溶度积的概念、电极电势及其影响因素、配位平衡的移动、配合物的价键理论和晶体场理论;原子结构与分子结构部分:电离能与电子亲和能的概念、离子极化理论和键型的过渡。

上述这些内容, 需要教师在教学中高度重视, 作为难点讲解, 加深学生对这些知识点的认识。

二、大学化学进一步深入学习的知识点

在介绍酸碱理论时, 高中化学只讲解了酸碱电离理论, 给出了传统的酸、碱、盐的概念, 大学化学是在此基础上重点介绍酸碱质子理论, 拓宽了酸、碱的定义, 提出了两性物质的概念, 扩大了酸碱反应的范围;在介绍氧化还原反应时, 对于高中化学中的元素的化合价概念, 大学化学给出了更加科学的定义———氧化值;在讲化学反应速率时, 高中化学用平均速率来定义, 而大学化学在高等数学微积分概念的基础上以瞬时速率来表示。

高中化学往往将复杂问题简单化, 但追求严格的定义与解题训练。大学化学则要求对化学变化的基本规律、反应过程中的能量变化、物质结构与性能之间的关系等有更为全面的认识, 强调灵活运用化学思维和方法来分析解决问题[5]。比如不能光知道原子核外电子排布的能级交错, 还应明白该现象是由屏蔽效应和钻穿效应造成的;不仅应了解甲烷分子空间结构是正四面体, 还应弄清这是原子轨道sp3等性杂化的结果。

三、大学化学实验与高中化学实验的衔接

中学化学实验教学一般不独立设课, 大多数实验为演示实验, 教师边做边讲, 学生观察实验现象。要求学生认识和安装一些最基本的仪器, 理解实验的原理、方法及步骤, 从而帮助学生揭示有关化学现象和规律, 巩固所学知识。因为每个实验都建立在学生对所学理论知识有较好认识和理解的基础上, 实验记录表格是设计好的, 最后的实验总结也由教师来做, 所以学生学习的主体意识较低, 对老师的依赖性很大。而大学化学实验是与理论课并行的课程, 具有独立的教学内容。由于内容多、信息量大, 一般要求学生在实验前预先自学实验目的、原理和操作步骤, 为实验做好充分准备。课堂上教师仅起主导作用, 讲解实验的重难点, 学生需要充分发挥主观能动性才可在规定的时间内完成实验, 并于课后对实验现象进行分析, 对实验结果进行解释, 写出较为完整的实验报告。

为了在有限的时间内达到预期目标, 教师在实验前要布置预习任务, 要求学生提前预习, 明确实验目的, 弄清原理, 了解步骤和注意事项, 写出合格的预习实验报告, 以便实验时能及时、全面地获得需要的信息, 顺利完成实验。课上教师只需用少量时间对实验的原理、方法和要求进行简明扼要的串讲, 而将绝大部分时间留给学生自己动手。之后教师在学生实验过程中进行巡视, 着重注意仪器的布局、调节及正确使用, 进行有针对性的指导, 帮助学生加深对实验原理、方法等的认识, 就学生出现的普遍问题组织现场讨论, 耐心帮助不合格学生分析原因, 并给予他们重做的机会。采用这样的教学组织形式, 学生一般都能主动地进行观察、思考, 分析和解决问题的能力也得到了提升。

四、结语

当前学生化学知识参差不齐的现实使得他们接受新的教学信息的能力不同, 如果让所有学生接受同一教学目标的教学, 难免会出现基础好、能力强的学生“吃不饱”, 并挫伤他们强烈的求知求新欲;而基础差、能力欠佳的学生又会“吃不消”, 从而打击他们学习的自信心。因此, 我们应根据生源的差异化和学生个性发展的需要, 形成教育目标的多层次和教学方法的多类型转变。依据“因材施教”的教育原则, 进行分层次教学, 激发学生的学习热情, 重视并服务于学生自学能力的培养, 引导学生从被动接受的状态向主动掌握的角色转化。

摘要：药学类专业的化学课程学习显得格外重要, 本文对大学化学与高中化学知识点的衔接进行了深入探讨, 教师应明确这些差异, 在授课时做到有的放矢, 使学生尽快适应大学化学的教学特点和学习要求。

关键词：大学化学,高中化学,知识点,衔接

参考文献

[1]杨华.例说中学化学与大学化学知识的衔接[J].内蒙古石油化工, 2010, (22) :106.

[2]黄双路, 蒋智清.浅论大学医学化学课与中学化学课的衔接[J].山西医科大学学报 (基础医学教育版) , 2004, 6 (4) :353-355.

[3]程春英.试论大学与中学化学实验教学的衔接[J].实验室科学, 2010, 13 (1) :5-6.

[4]罗群兴, 廖婉莹, 纪敏.谈新课标高中化学与大学化学的相关性[J].化学教育, 2011, 32 (7) :20-22.

8.大航海时代的知识版图 篇八

作者：[加]卜正民

出版：中信出版社

定价：42元

如果熟悉卜正民的路数，人们一定不会对他从一张地图出发铺陈大航海时代的叙事感到突兀。当年他在其成名作《纵乐的困惑》里就曾从南京明城墙上的一块砖写起，将明朝的赋税徭役、社会管理和经济运行一路娓娓道来趣味十足。

卜正民自己也承认，他用一本书的篇幅来讲述一幅地图，不是为了一个古董的巡回展览做宣传，而是以这幅地图为引子，来展现和考察它背后的那个时代。

这幅地图确实是一个好的载体。它最后的主人约翰·塞尔登号称十七世纪初英国最博学的人，当时正与荷兰顶尖法学家格劳秀斯就海洋是自由还是“封闭”（受国家主权管辖）的展开辩论，而缘由之一则涉及南海和西南太平洋地区通商和通行权的问题，而那片区域正好为塞尔登手上的那幅中国地图所覆盖。塞尔登和格劳秀斯两人意见的综合体，即海洋既是自由的又是封闭的，国家既能对领海行驶主权，又要保障“无害通过权”的自由施行，被视为近代海洋国际法的基础。

有意思的是，这幅塞尔登在遗嘱中交代捐给牛津大学博德利图书馆的地图，后来被馆长托马斯·海德研读过，他的助手是一名叫沈福宗的中国人。沈是以耶稣会士的身份来到欧洲的第一名中国人，他既被视为欧洲传教士辛苦工作成果的象征，也被视为高度发达的东方文明的代言人。

以上涉及的每一个主题其实都可以展开写一本书，足见这幅地图勾联范围之广和承载能力之强。不过作者并没有满足于仅仅将地图作为一个“引子”，在接下来对地图本身的勘验解读中，更多的历史人物、事件和画面被不动声色地带入进来，从而让读者不经意间穿越到大航海时代波澜壮阔的繁荣与萧条并存的贸易图景，并近距离观察在合作、争斗、欺诈、诱哄等跌宕起伏的剧目中被淋漓尽致展现的人性。

在卜正民看来，这幅中国地图最有意思之处在于其“海洋”视野，即以海洋而非陆地为中心构建地图，这种对于人们心目中大陆思维模式为主的中华世界观的“偏离”显然是不多见的。更令人震惊的是，这幅地图对南海地区地点、航线和方位的表述达到令人惊讶的精确性。卜正民通过与同时期另外两幅来自亚洲的地图进行对比发现，塞尔登手中的这幅地图实际上是一个航海图，或者更准确地说，制图者是在一幅航海图的基础上把中国的大陆部分“填补了”进去。

此外，这幅图的制作者无疑看过了当时通过欧洲传教士和商人流传过来的欧洲地图，也在一定程度上进行了借鉴。因此，这幅代表着当时亚洲乃至世界制图水平的地图，在某种意义上是文明交流与相互借鉴的结晶。

通过对这幅地图中地名的详细考察，卜正民还发现制图者对北洋航线，也即对去日本的航线及相关区域的理解错误最多，这也表明明朝和幕府日本先后实行的海禁对该地区的贸易造成的负面影响。由于区域贸易的萧条，导致制图者无法搜集到更多更准确的信息，而一些地名转译自葡萄牙语，则又说明当时在东亚和东南亚水域，中国、葡萄牙、荷兰、英国等国的商人们组成的民间贸易网络内部文化交流的深度与广度。

虽然到最后，卜正民也无法确知制图者的名字，也没有发现塞尔登到底从谁那里以何种方式得到了这幅地图，但他借对围绕这幅地图的人与事的考察来展现那个时代的写作雄心得到了满足，他给读者呈现的不仅仅是一幅地图，更是一幅大航海时代的知识版图。

9.seo基础知识大总结 篇九

一、如何让百度快速的收录你的站

现在很多朋友都在做新站,但是做了新站百度却迟迟不肯收录,在中国百度就是大哥,除非你是X站可以不靠百度 其他站可以说90%以上 GG收录50万页 也不会来几个流量 哎~人在屋檐下,不得不低头啊!好下面我们就来研究一下 怎样叫百度快速收录新站.如果是本机调试网站,一定要把错误全都修改好,避免出现死连接 很重要,新站不要去过度的SEO优化 只要优化一下页面标签 页面描述就好 清晰(关键)网站全部做完以后 不要挂任何广告,空间一定要稳定 不要一会打不开二会打不开 如果蜘蛛爬到你的站刚好打不开他会放弃对你站的搜索爬行.网站完全稳定 去做友情连接 不要多2-3个就好 要找跟自己网站相似的站去做连接 找一些更新快的站PR稍微高一点的 比如 2 3 最起码比你的站高 但是你的是新站 对方肯定不愿意给你做连接了~ 想办法.交你一招~友情连接就要用友情办法~写信给对方站长 格式如下

XXX站长您好~

首先做下自我介绍我是某某站站长,本人非常热爱建站,现本人建一小站于贵站内容相符,望贵站添加一条友情连接 贵站连接已经做好 请您随时查看/shixunloveyuanlei

10.高中化学知识点总结 篇十

1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;

其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2;

NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;

Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是:

2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

11.大语言知识竞赛试题（一） 篇十一

A. 元宵 B.寒食 C.春节 D.中秋 E.重阳 F.端午

2．“锱铢必较”中的“锱”和“铢”作为重量单位，哪一个大？（ ）

A.锱大 B.铢大

3．请按顺序排列以下各地支：（ ）

A.申 B.丑 C.午 D.亥 E.戌 F.子

4．《水浒传》中的“浒”意思是“水边”，对吗？（ ）

A. 对 B.不对

5．一般两个闰年之间相隔几年？（ ）

A.2年 B.4年

6．世界上使用人数最多的语言是：（ ）

A.汉语 B.英语

7．我国古时候称经商为“端木生涯”，“端木”，指端木赐，他是孔子的弟子：（ ）

A.子路 B.子贡 C.子张

8．“八斗才”最早来形容谁文才横溢？（ ）

A.曹冲 B.曹丕 C.曹植

9．旧时将一夜分为五更，那么一更约为多长时间？（ ）

A.一个半小时 B.两个小时 C.两个半小时

10．温室效应是空气中的哪种气体含量过高所造成的？（ ）

A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫

11．享有“奇险天下第一山”之誉的名山是：（ ）

A. 泰山 B.衡山 C.华山 D.嵩山 E.黄山

12．“出师未捷身先死，长使英雄泪满襟”是为了怀念哪一位历史人物所写的诗句？（ ）

A.项羽 B.关羽 C.诸葛亮 D.岳飞 E.文天祥

13．我国古代称“弱冠”表示男子的年龄是：（ ）

A.14岁左右 B.16岁左右 C.18岁左右 D.20岁左右

14．有一份报纸，为了吸引广大读者订阅，就在报纸上登载了一个广告。广告旁边有一副对联，这对联是改动了名言“书山有路勤为径，学海无涯苦作舟”而成的。你能推断出这副对联被改动的是哪两个字吗？新对联又换上了哪两个字呢？

15．在下列作家与其作品、国名之间连线：惠特曼 《约翰·克里斯朵夫》俄国

罗曼·罗兰 《浮士德》 德国

托尔斯泰 《安娜·卡列尼娜》美国

歌德 《草叶集选》法国

亲爱的读者朋友，大语文知识竞赛从本期开始了！这次竞赛试题，古今中外、天文地理、文史经哲的知识无所不包，目的是为了进一步加强中学生朋友的参与意识，并全面提升读者朋友的“大语文”素养。具体参赛办法如下：

自本期起，每期将刊登中学生“大语文知识竞赛”试题和答题卡一份。你只需填好答案并剪下答题卡（复印无效），将答题卡贴在信封背面寄回大赛办公室，随信附50字左右简介及照片一张，以便获奖后刊出，每位参赛同学需另寄参赛费5.00元（截至次月15日止，以当地邮戳为准）。我们每期将在答对的读者中以抽奖形式产生一名“每月一星”，奖品为《中学生规范词典》一本和纪念证书。并将答案与获奖名单于次期一同公布。我们会认真登记每位同学的来信，参加全年答题而未获奖的同学，将会在明年初得到一份精美礼物。

我们的通讯地址是：北京朝内南小街51号《语文世界》“中学生大语文知识竞赛”办公室收 邮政编码：100010 咨询电话：010－85110029

请将正确答案填入答题卡中，剪贴在信封背面，邮寄给我们：

12.高中化学知识点大总结 篇十二

1. 化学反应速率的分类

2. 影响化学反应速率的条件

(1)不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质.

(2)在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等.(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化学反应速率也有影响)

3. 化学平衡状态

(1)化学平衡状态的建立(图1)

(2)化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等,这是判断化学平衡状态的根本标志.由于v正=v逆,可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变,所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志.

化学平衡状态的特征

(3)化学平衡状态的判断

4. 化学平衡的移动

(1)勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.其中包含:①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化.

(2)平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程.一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动.可总结如下:

(3)平衡移动与转化率的变化:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来.具体分析可参考表3.

二、典型例题分析

例1某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()

(A)均减半(B)均加倍

(C)均增加1 mol (D)均减小1mol

解析:由于是在容积可变的容器中,所以在“均减半”或“均加培”时,相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变,平衡不会移动.同样由于容积可变,“均增加1 mol”时相当于A、C物质的浓度减小,B物质的浓度增大,平衡向右移动;“均减小1 mol”时相当于A、C物质的浓度增大,B物质的浓度减小,平衡向左移动.答案:(C).

例2可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

解析:考查判断化学平衡状态的能力.化学反应速率的表示方法、化学平衡状态、影响化学反应速率的因素和影响化学平衡的因素等都是这块知识中的基础内容,属于高考的必考内容.将化学反应速率、化学平衡联系起来,让考生判断可逆反应是否处于化学平衡状态,可以较好地测试解题者对有关内容的理解水平.对于可逆反应“N2+3H22NH3”,正反应速率可以用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示,逆反应速率也可用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示.对于同一反应、同一时刻的正反应速率(或逆反应速率),用不同物质的浓度变化来表示时,其大小关系跟化学计量数有关,即有:v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2.所以,当2v正(H2)=3v逆(NH3)时,处于化学平衡状态.解答这道题时,有的考生由于对正反应速率和逆反应速率、不同物质表示的反应速率等概念理解不深,造成判断失误.答案:(B).

例3在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是()

(A)图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

(B)图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

(C)图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

(D)图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

解析:考查观察图像、图像信息的挖掘和转化能力.分析图表、研究实验数据是一种基本能力,化学反应速率、化学平衡等内容是化学学科中培养学生观察图像和处理图像信息能力的较好载体,所以化学平衡内容常跟图、表等综合起来命题.催化剂不能使化学平衡发生移动,所以平衡时浓度、转化率等都不会因加入催化剂而改变.图Ⅰ中甲、乙两条件下达到平衡时C的浓度不同,说明不是同一平衡状态,所以这种情况肯定不是催化剂造成的.催化剂可以改变反应速率,能改变达到化学平衡的时间,所以图Ⅲ所表示的可能是不同催化剂造成的,而且甲情况下达到平衡的时间短,催化效率高.对于题给反应,增大压强或降低温度平衡都要向正反应方向移动,所以图Ⅱ中两条曲线若表示不同压强条件下所发生的反应,甲条件下压强较低.图Ⅱ中两条曲线若表示不同温度下所发生的反应,甲条件下温度较高.答案:(A)(B).

例4在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡.若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是()

(A)其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动

(B)其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变

13.高中化学知识点总结归纳 篇十三

策划：群组织

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。

5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-

14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的“烟”是HNO3与水蒸气形成的酸雾

发烟硫酸的“烟”是SO3

19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。

27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；

但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2

29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高温,高压)

30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）

33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是复盐。

35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）

m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。

m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。

38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39.量筒没有零刻度线

40.硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价.Si的电负性比H小.41.有机物里叫“酸”的不一定是有机酸,如:石炭酸.42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加热)

44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2

45.歧化反应

非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物

和最低稳定正化合价的化合物.46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助)

48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应，但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等

49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（气体）等~

50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

51.弱酸能制强酸

在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制，因为 常温下难与 反应。

52.还原性弱的物质可制还原性强的物质

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物 还原性强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K：，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。

53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应： 原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。

54.锡铅活动性反常

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：

56.原子活泼，其单质不活泼 一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57.Hg、Ag与O2、S反应反常

一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：

58.卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反应通式为：，而F2与水的反应放出O2，难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。

59.硅的反常性质 硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。

60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。

61.酸性氧化物与酸反应

一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：

前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。

62.酸可与酸反应

一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。

63.碱可与碱反应 一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。

64.改变气体压强平衡不移动

对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有改变。

65.强碱弱酸盐溶液显酸性

盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。

66.原电池电极反常

原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。其负极电极反应为： 67.有机物中不饱和键难加成

有机物中若含有不饱和键，如 时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。

68.稀有气体也可以发生化学反应

稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。

69.物质的物理性质反常（1）物质熔点反常

VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低； IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；

过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。

（2）沸点反常

常见的沸点反常有如下两种情况：

①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。（3）密度反常

碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。（4）导电性反常

一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。（5）物质溶解度有反常

相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于。如向饱和的 溶液中通入，其离子方程式应为：

若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。

70.化学实验中反常规情况

14.高中化学会考知识点总结 篇十四

1、原子结构：

2、结构的相似性和递变性：

①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X?)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

二、物理性质的递变性：

1、颜色：由浅到深

2、溶解性：由大到小

3、熔沸点：由高到低

4、密度：由大到小

三、化学性质

1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的.氧化性最强

2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

②非金属性越强，气态氢化物越稳定

③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

与碱反应：X2 + 2OH? = X?+ XO?+ H2O

4、卤素单质间的置换反应

氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。

5、溴和碘的特性：

①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

6、卤化银

AgF AgCl AgBr AgI

白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)

15.高中化学知识点大总结 篇十五

1 知识服务平台底层架构

知识服务平台底层架构基于大规模云服务应用的HADOOP架构。HADOOP架构具有高可靠性 (按位存储和处理数据) 、高扩展性 (底层包含数以千计的节点) 、高效性 (底层具备各个节点的动态平衡) 、高容错性 (底层架构能够自动保存数据的多个副本) 。HADOOP底层架构如图1所示。

2 知识服务平台系统架构

对知识服务平台进行本地部署时, 知识服务平台采用国际最为流行和领先的知识管理系统作为内核, 基于B/S架构, 融合了全球最先进的数据管理理念, 在系统架构及易用性上有着强大的稳定性及创新性。主要表现在缩短大批量数据的吞吐时间;集中管理用户在个人中心传入的所有资源;具备用户自主创建资源的特点和提供多层次浏览导航。B/S系统架构如图2所示。

2.1 可靠性

知识服务平台数据资源的庞大数量决定系统必须采用性能优越的数据库系统。这样有利于缩短大批量数据的吞吐时间, 使整个系统管理规范化, 并保证执行备份操作而不影响系统的正常运转, 使数据的完整性和安全性得到保障。

2.2 灵活性

知识服务平台资源的管理在数据管理方面应具备较大的伸缩性和扩展性, 它可以集中管理用户在个人中心传入的所有资源, 也可以将资源按类型或明细专业划分开来, 单独进行管理。保证资源条理清楚, 专业学科明确, 便于使用和查找。

2.3 开放性

知识服务平台的资源所涉及的专业范围大数量多, 服务内容的形态需求复杂, 这就要求系统具有完全的开放性, 能够容纳各种形态的内容且具备用户自主创建资源的特点。

2.4 简洁性

知识服务平台UI设计操作界面应该是友好、简单、导航清晰的。界面上的内容应该形象、直观, 能为用户提供多层检索功能, 保证用户迅速查阅资料。

2.5 安全性

知识服务平台在应用安全需求上主要针对用户和系统资源进行设计, 确保合法用户对信息的合法提取及使用。具体表现在数据保密, 即:通过数据的保密规则、数据的加密传输与校验保障关键数据, 如系统题库相关数据的安全性;数据完整性和准确性, 即:在系统业务逻辑和数据应用上保障数据的合理使用、数据的完整性、一致性、数据的容错能力和回复能力, 使数据可靠性达到要求;身份认证与访问授权, 即:建立安全的用户管理体系和访问授权机制, 除了“共享库、开放库”等类别资源可匿名访问外, 其他资源作访问权限控制。特别是对于用户信息、资源记录的访问都有权限控制;数据资源的防盗链机制, 即:数据资源防盗链机制可保证课件不会被非法访问和非法下载, 即便被检测出真实路径也不会被盗取。

3 知识服务平台内容架构

知识服务平台内容架构基于海量元数据资源, 整合期刊、学位论文、会议论文、专利、专著、标准、科技成果、产品样本、科技报告、政策法规等中外文文献元数据, 大数据知识资源保障;通过对亿级数据进行关系的挖掘, 并解析出多个维度的文献资源知识对象, 比如:领域、主题、学者、机构、传媒、资助等, 挖掘整理千万级的人物、机构、主题、资助和传媒, 呈现出亿级数据的关系, 方便用户通过知识服务平台直观使用。在确保提供海量知识资源服务的同时, 提供及时的数据更新服务。

3.1 领域导航

用户浏览领域导航可以查看每个学科下的“重要研究主题”和“研究发展趋势”, 其领域总图可揭示科研产出在学科中的分布情况及学科之间较强的引用关联。所有可视化知识图谱都会随元数据动态更新, 无须用户投入技术分析人员, 提高用户信息归纳效率。知识图谱内容架构如图3所示。

3.2 聚类检索

知识服务平台除了包含上亿级数据保障外, 还对主题词进行了智分割, 其提示功能帮助用户做检索词的有效扩展或修正。针对检索结果, 本系统提供的多种排序功能提供用户快捷的寻优途径。同时还具备分面聚类功能, 并提供用户快速筛选检索结果的工具。也支持用户使用聚类工具对检索结果快速组配筛选。

3.3 全文保障

知识服务平台除了资源发现外, 也提供多种途径的全文保障服务, 且提供全文获取的多个解析地址并开通全文获取的文献传递渠道。

4 深层资源定制服务

4.1 定题服务

用户可通过定题服务功能, 对平台底层的资源内容进行定制, 包含云系统内的人物对象、机构对象、主题对象等。定题服务功能可以帮助用户实时获取所关注对象的最新信息。

4.2 研究趋势

用户提供主题人物列表为该研究方向与研发群体提供揭示, 按照对本主题的产出贡献依次罗列, 可按照年代筛选功能可以查看该研究方向研发群体及其贡献量的变化。

4.3 人才分析

用户提供人物的作品列表对特定人物进行研究产出的汇总, 通过不同排序方式和年代筛选可以动态展示其研发过程。

4.4 资讯抓取

知识服务平台提供网络资源抓取功能, 平台管理人员可根据平台发展需要, 指定网站进行新闻资讯等内容抓取。提供此功能可指定所需抓取的内容模块, 同时支持设置内容更新时间, 平台将根据设置自动定期去抓取最新更新的资源。

5 平台知识资源管理

5.1 入库管理

知识服务平台支持知识资源入库通道的管理, 包含:文档、图片、书籍、数据库、计算机程序、虚拟和仿真模型、多媒体出版物和学习对象等几乎所有数字格式的支持, 同时也可以通过元数据存储管理对印刷文献支持, 并能够利用URL和储藏地点来区分文献服务的方式。

5.2 资源管理

知识服务平台支持在自主创建流程中, 灵活可控的分类管理, 提供基于需求的分类预设和资源填充。本平台管理人员可按照自身组织意识及发展需要来进行调整, 同时支持管理者创建分类根栏目及多级子栏目的功能。

5.3 发布管理

知识服务平台具有功能全面的内容发布编辑器, 包含文字内容编辑、排版、修正等各种基础工具, 支持表情、涂鸦、视频、音频、地图、编码等内容加载, 还拥有打印、预览、查询替换、草稿保存等常用功能。同时支持平台管理人员添加多格式附件。

5.4 统计管理

知识服务平台具有详细的统计管理系统, 包含年、月、日的统计信息, 根据当前时间自动生成分类。支持平台管理人员查看平台访问次数, 注册用户访问次数及总的访问量等信息。同时, 可记录资源下载量的信息, 便于平台管理员根据访问量和下载量全面掌握该平台的使用频率, 可及时针对人气来对平台的内容更新做出调整。

6 结语

基于云计算和大数据为基础的知识服务平台架构的设计, 在需求论证阶段应该在充分收集相关数据的同时, 做好可行性论证, 确保设计的功能能够满足自己的需要;在平台架构阶段应该制定平台项目开发章程, 做好开发实施计划, 完善架构范围;在平台编码阶段做好交互设计, 同时进行平台测试。知识服务平台建设完成之后, 还应该进行平台推广以及收集用户的意见反馈, 以便为平台在升级迭代时提供决策参考。

参考文献

[1]崔晓菡.文化资源数据库构建思路探析文化资源数据库构建思路探析—以白银市博物馆为例[J].江苏科技信息, 2016 (22) :77-80.