化学物质及其变化

化学物质及其变化（精选13篇）

1.化学物质及其变化 篇一

人教版〔2021〕高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后练习

一、单项选择题

1.以下物质属于金属氧化物的是（）

A.CO2                                    B.H2O                                    C.Na2O                                    D.SO3

2.以下分散系能产生“丁达尔效应〞的是〔

〕

A.矿泉水                          B.硫酸钠溶液                          C.植物油                          D.氢氧化铝胶体

3.由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.该AgI胶粒能通过半透膜

B.该AgI胶体带负电荷

C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动

D.该AgI胶体是电解质

4.以下各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是〔

〕

A.食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁

B.盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮

C.氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石

5.我国古代用炉甘石炼锌，主要反响为C+ZnO=Zn+CO↑，该反响属于〔

〕

A.置换反响                          B.化合反响                          C.分解反响                          D.复分解反响

6.不能与氯化钡反响的盐是〔

〕

A.硫酸钠                                B.硝酸镁                                C.碳酸钠                                D.硝酸银

7.以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2              B.Na2CO3和H2SO4              C.AgNO3和BaCl2              D.KCl和CuSO4

8.以下事实与胶体的性质无关的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒净化

B.可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体

C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

9.2021年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越奉献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于〔

〕

A.氧化物                                       B.酸                                       C.碱                                       D.盐

10.以下为酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7                                   B.CO                                   C.NO2                                   D.Fe2O3

11.以下分散质粒子直径在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀盐酸                           B.AgNO3溶液                           C.酒精溶液                           D.淀粉溶液

12.化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响是四种根本化学反响类型。以下变化属于氧化复原反响，但是不属于四种根本反响类型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高温__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高温__

CaO＋CO2↑                                 D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下属于置换反响的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化剂

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是〔

〕

A.胶粒可以导电     B.胶体是混合物     C.胶体粒子大小在1～100nm之间     D.胶体的分散剂为气体

15.分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是〔

〕

A.烧碱和纯碱都属于碱                                           B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐                          D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

二、综合题

16.〔1〕以下五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中属于单质的是________〔填序号，下同〕；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

〔2〕1mol氢气在标准

状况下占有的体积约为________L。

〔3〕写出氯气溶于水的化学方程式________

17.某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO4·

7H2O)，设计了如下流程(局部物质巳略去)。

答复以下问题：

〔1〕硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为________，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称________。

〔2〕固体A的主要成分是________，固体X为________。

〔3〕写出①中Al2O3发生反响的离子方程式：________。

〔4〕从溶液C到绿矾的过程中，须控制反响条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是________，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，应如何洗涤?________。

18.现有以下十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

〔1〕上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

〔3〕现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，那么溶液中SO42-的物质的量浓度是________；

〔4〕假设在⑦中缓慢参加①的水溶液，产生的现象是________。

19.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

〔1〕海洋中含量最多的物质是________。

〔2〕实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰转化为石灰乳的过程是________反响(选填“吸热〞或“放热〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反响类型是________反响。

参考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；

B．水为非金属氧化物，B不符合题意；

C．氧化钠为金属氧化物，C符合题意；

D．三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。

故答案为：C。

2.【答案】

D

【解析】A．矿泉水为溶液，不具有丁达尔效应，故A不符合题意；

B．硫酸钠溶液，不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C．植物油是多种油脂相互混溶的液体混合物，属溶液，不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D．氢氧化铝胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应〞，故D符合题意；

故答案为D。

3.【答案】

C

【解析】A.胶粒直径在1到100nm之间，不能通过半透膜，A不符合题意；

B.该AgI胶体不带电，B不符合题意；

C.AgI胶粒带负电，那么该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动，C符合题意；

D.该AgI胶体是一种分散系，不是电解质，D不符合题意；

故答案为：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食盐的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是碱、纯碱是盐、四氧化三铁是氧化物，A符合题意；

B．纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，B不符合题意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，C不符合题意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合题意；

故答案为:A。

5.【答案】

A

【解析】反响C+ZnO=Zn+CO↑，为非金属单质(C)与金属氧化物(化合物ZnO)反响，生成另一种单质(Zn)和另一种化合物(CO)，反响类型符合置换反响的定义，属于置换反响，故答案为：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸钠与氯化钡能发生复分解反响，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A不合题意；

B．硝酸镁与氯化钡混合后不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反响，B符合题意；

C．碳酸钠与氯化钡能发生复分解反响，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C不合题意；

D．硝酸银与氯化钡发生复分解反响，生成氯化银沉淀和硝酸钡，D不合题意；

故答案为：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以发生复分解反响：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合题意；

B.Na2CO3和H2SO4可以发生复分解反响：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合题意；

C.AgNO3和BaCl2可以发生复分解反响：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合题意；

D.KCl和CuSO4不反响，D符合题意；

故答案为：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，A符合题意；

B．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，故可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体，B不符合题意；

C．血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，这种性质叫渗析，利用该性质可进行血液透析进行治疗，与胶体的性质有关，C不符合题意；

D．水泥厂和冶金厂空气中含有大量的固体粉尘，形成了气溶胶，可根据胶体能够发生电泳的性质，用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，与胶体性质有关，D不符合题意；

故答案为A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；

B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；

C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；

D、盐是指电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；

故答案为：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是与碱反响只生成盐和水，且反响前后各元素的化合价都不发生变化，是非氧化复原反响。

A.七氧化二锰可与氢氧化钾反响生成高锰酸钾和水，故A符合题意；

B.一氧化碳属于不成盐氧化物，不能与碱反响生成相应价态的盐和水，故B不符合题意；

C.二氧化氮不管和水反响还是和碱反响都会发生变价，属于氧化复原反响，所以不是酸性氧化物，故C不符合题意；

D.三氧化二铁可与酸反响只生成相应价态的盐和水，属于碱性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀盐酸稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故A不符合题意；

B．AgNO3溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故B不符合题意；

C．酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故C不符合题意；

D．淀粉溶液属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故D符合题意；

故答案为：D。

12.【答案】

A

【解析】A.该反响中有电子转移，属于氧化复原反响，但不符合四种根本反响类型，A符合题意；

B.该反响中有电子转移，属于氧化复原反响，同时又是置换反响，B不符合题意；

C.该反响没有电子转移，不属于氧化复原反响，C不符合题意；

D.该反响有电子转移，属于氧化复原反响，同时又是化合反响，D不符合题意；

故答案为：A。

13.【答案】

D

【解析】A.该反响中生成物都是化合物，因此不属于置换反响，A不符合题意；

B.该反响中生成物只有一种，为化合反响，B不符合题意；

C.该反响中反响物都是化合物，不属于置换反响，C不符合题意；

D.该反响中反响物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，为置换反响，D符合题意；

故答案为：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分类是依据分散质微粒直径的大小进行划分的，因此胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径为1~100nm，C符合题意；

故答案为：C

15.【答案】

C

【解析】A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A不符合题意；

B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B不符合题意；

C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C符合题意；

D．Al2O3能和酸反响，也能和碱反响，属于两性氧化物，故D不符合题意；

故答案为C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，铝是单质，C6H6是有机化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；铁红

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次

【解析】(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，铁元素化合价为+2价，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称铁红；(2)烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)参加过量稀硫酸的到固体A，SiO2不反响，过滤后得到的固体A为SiO2；参加固体X将铁离子转化成Fe2+，过滤后得到滤液B，为实现目的，且不引入新杂质，固体x为过量的铁粉；(3)①中Al2O3与稀硫酸反响生成硫酸铝和水，发生反响的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)滤液C主要含有FeSO4，从溶液C到绿矾的过程中，须控制反响条件防止变质，FeSO4易被氧化，亚铁离子易被氧化成铁离子，检验铁离子所用的化学试剂是KSCN溶液；溶液B中参加NaOH溶液调节溶液pH，A13+将转化成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液C，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加热；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色

【解析】〔1〕电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此上述物质中属于电解的为①②③⑥；非电解质是指在水溶液或熔融状态下的都不能导电的化合物，因此上述物质中属于非电解质的为④⑤；

〔2〕纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加热的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反响的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物质的量浓度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3胶体中参加液态HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移动的离子，Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能与HCl发生反响Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放热

〔4〕置换

【解析】(1)海洋中最主要是溶剂水，那么含量最多的物质是水，故答案为：水；

(2)由实验的过程可知，操作I能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；

(3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反响，故答案为：放热；

(4)由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反响；生石灰转

化为石灰乳是化合反响;氢氧化钙与氯化镁反响、氢氧化镁与稀盐酸反响是复分解反响，那么未涉及的反响类型为置换反响，故答案为：置换。

2.化学物质及其变化 篇二

初中化学课程标准重视发挥情感、态度、价值观在课程德育中的积极作用, 关注学生在知识学习过程中的积极情感体验, 强调通过改进教学方法、加强教学合作来激发和培养学生的积极情感和态度。化学学科的德育实践以主体的自主性活动为基本特征, 利用化学课程为载体, 以培育和发展学生的主体性道德人格为根本目的和价值取向的一种道德教育思想和实践模式。它强调通过知识的建构过程及知识本身帮助学生建立科学价值观和辩证唯物主义世界观, 它注重引导和激励学生进行自我管理、自我调节、自我完善、自我实践, 实现自我超越。在本节课中, 学生通过认识化学变化进一步了解化学的独特功能和价值;通过从现象到本质的探究逐步认识到“透过现象看本质”的重要性, 并形成解决问题的思路;通过小组讨论和全班交流等方式实现实验方案的不断完善, 并在该过程中体会不断完善自我、超越自我的成就感。

二、教学背景分析

(一) 教学内容分析

世界是物质的, 物质是在不断变化的, 物质在变化时会伴随着各种现象, 现象可以通过观察、触摸等感官感觉到, 但变化的本质却隐藏在变化的现象之中, 需要从中概括、提取, 并进行论证。所以学生对化学变化的认识过程需要经历三个阶段“认识变化的现象———认识变化的本质———产生论证变化本质的意识和方法”, 这三个阶段的认识过程需要借助物质变化的实验作为载体, 为学生设计相应的学习任务, 完成认识的形成和发展过程。通过三个阶段的学习过程, 使学生对物质变化的认识能够“透过现象看本质”, 理解现象与本质的关系。

学生在绪言课中已经初步感受了化学的价值, 但是对于价值的实现方法并不是十分了解。通过向学生展示一些材料的发展过程来引入本节课, 可以让他们感受到化学的价值是通过制造新物质来实现的, 在这个过程中也可以让学生充分地感受到化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用, 拉近他们与化学的距离。

物质在发生变化尤其是化学变化时通常会伴随着各种现象, 它们是判断变化类型的粗略方法。在学生不熟悉反应原理的情况下, 为了让学生感受到现象变化的原因主要在于物质种类的变化, 要求学生在了解变化前后的物质的基础上重点关注现象, 由此归纳生成新物质时通常伴随的现象, 并反过来解释为什么这些现象能够说明有新物质生成。这样能够让学生感受到物质的变化非常普遍, 形成科学的物质观, 同时他们还能发现, 透过变化表现出的现象可以看到变化的本质, 初步体会现象与本质之间的联系。

然而, 并不是所有化学变化都会表现出明显的现象, 也并不是表现出明显现象的变化就是化学变化。因此, 学生需要学会透过现象看本质, 化学学科常用的方法就是实验。学生通过设计实验验证变化类型, 更深入地认识了化学变化的本质;同时探究实验也激发了他们对化学学习的兴趣, 还增强了他们对生活和自然界中化学变化和现象的好奇心和探究欲望;活动中的认知冲突让学生进一步体会“透过现象看本质”的重要性。

学生对化学变化的认识的最高阶段是产生论证变化本质的意识和方法。面对一个现象明显的化学变化, 如果他们没有直接根据现象判断变化类型, 而是试图通过分析变化前后物质的种类来做出判断, 这就足以说明他们已经形成了这种意识。在设计实验验证镁条燃烧的变化类型的活动中, 学生进一步体会到科学的严谨, 实践科学方法并提升科学态度, 并在不断自我优化的过程中感受探究的乐趣, 进一步实践“透过现象看本质”。

化学的独特魅力在于创造新物质, 它确实在推进人类社会发展中起到了积极作用, 但难免也带来了一些消极影响。为了让学生辩证地看待化学的作用, 同时也为了消除部分学生对化学产生的过多消极认识, 向学生介绍化学在解决某些环境问题中的作用显得非常重要, 而且这些解决问题的原理主要是通过化学变化实现的。

(二) 学生情况分析

学生对物质变化的具体事例已经有了初步认识, 如他们知道水能结冰, 食物易变质等, 但是他们没有用化学独特视角去将这些变化进行分类的意识。一些材料的发展过程的引入可以引发学生对这些变化的本质的思考, 并引导他们用化学的视角去认识这些变化, 形成科学的物质观。

学生正处于青少年世界观的萌芽和初步形成阶段, 丰富学生对物质世界的认识, 形成科学的世界观是非常必要和有益的。受年龄和阅历的影响, 当学生面对一个事物尤其是新事物时, 通常习惯于根据自己的感觉和经验做出判断, 容易被事物的表象所迷惑。而且对于初学化学的学生而言, 他们对物质及其性质都不熟悉。因此, 首先让学生通过观察现象明显的实验了解化学变化的显性特征, 再通过种种认知冲突引发学生对化学变化本质的思考与探究, 比较符合学生的认知特点, 也有助于学生认识到“透过现象看本质”的重要性。

学生能够通过实验验证变化类型只能说明他们已经掌握了透过变化的现象揭露变化本质的方法, 并不代表他们就已经具备“透过现象看本质”的意识。再一次让学生分析一个具有明显现象的变化的类型, 有助于学生实践论证化学变化本质的方法并提高“透过现象看本质”的意识。

对于刚学习化学的学生而言, 他们对于化学研究的各种变化充满好奇, 但也有部分学生因环境污染等问题对化学有一些消极认识。合理地利用物质的性质使其发生特定的化学变化将会解决很多问题, 因此在此介绍化学在改善环境问题中的努力, 不仅可以让这部分学生减少甚至消除对化学的消极认识, 还能够使学生科学、辩证地认识物质的变化。

三、教学目标和重难点分析

(一) 教学目标

1.通过以图片的形式展示某些材料的发展过程, 使学生感受到化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用。

2.通过现象明显的演示实验帮助学生获取有关化学变化的丰富、真实、感性的材料;形成科学的物质观, 建立“物质是变化的”辩证唯物主义观点;形成对化学变化特征的感性认识。

3.通过设计实验判断“烧开水”和“人呼吸”的变化类型, 让学生初步体会科学的严谨;建立用化学实验为研究提供证据的意识;培养以客观事实为依据做出判断的科学态度和科学方法;提升认识水平———透过现象看本质。

4.通过带领学生步入充满化学变化的物质世界, 引导学生感受化学世界的奇妙与和谐, 发展对生活和自然界中化学变化和现象的好奇心和探究欲, 激发探究物质变化奥秘的强烈动机, 从而培养形成热爱化学、尊重化学的学习情感。

(二) 教学重难点及对策

四、教学过程与教学资源设计

(一) 教学流程图

(二) 教学过程

(三) 板书设计

五、学习效果评价设计

六、教学设计特色

本教学设计的主线是从认识变化开始, 逐渐深入到揭示变化的本质, 学生经历了从现象到本质不断深入的过程, 并深刻认识到现象与本质之间的关系。经历过这个过程, 学生认识事物的态度自然会受到影响, 面对一个陌生的事物, 他们知道不是仅看待事物的表象, 而是要通过科学严密的分析来认识事物的本质。

此外, 本教学设计非常重视学生科学态度的养成, 在这个过程中不断让学生体会科学的严谨性。比如, 逐渐深入的探究活动充分让学生认识到实验的重要性;从定性实验到定量意识的培养, 让学生深刻体会科学的严谨性。时间充分的讨论与交流能够让学生不断完善自己的想法, 真心体会学习的乐趣。

3.化学物质及其变化 篇三

例1（2007年江西省考题）某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。不能成为反方观点论据的是( )。

A.病菌导致流感

B.汽车鸣笛产生噪音

C.燃放鞭炮形成烟雾

D.电磁辐射引发白血病

解析：燃放鞭炮是化学变化，不能论证反方的观点。答案为C。

二、拓宽视野，展望高科技

例2（2007年厦门市考题）下列科技成果中不属于化学成就的是（）。

A.厦大研制的24面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍

B.美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖

C.厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀

D.美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖

解析：本题以高科技知识为背景，涉及物理和生物知识来考查物质的变化，综合性强，难度较大，要求考生要有较强的综合分析能力。AC：属于新材料，B：整个真核转录中伴随着化学变化，D：宇宙射线与温度的关系问题，属于天体物理学知识，答案为D。

三、再现入门实验，增强自信

例3（2007年昆明市考题）请刚开始学习化学的你观察4个实验：①水的沸騰 ②胆矾的研碎 ③向胆矾溶液（即硫酸铜溶液）中滴加氢氧化钠溶液 ④向石灰石中滴加稀盐酸。属于物理变化的是（ ）。

A.①②B. ①③ C. ②③ D. ③④

解析：本题再现了课本中开篇的4个实验，目的是增强同学们的答题自信心，激发答题兴趣。答案为A。

四、贴近生活，考查家庭小实验

例4（2007年江西省考题）小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是()。

A.用蜡烛制取炭黑

B.自制汽水

C.用简易净水器净水

D.将鸡蛋壳放入食醋中

4.化学物质及其变化 篇四

本课题位于九年级化学上册第一单元的第一课题。学生刚接触化学不久，在化学课的第一节课上对化学学科均有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究，利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础，从来没接触化学实验的前提下，如何引导学生实验，如何引导学生透过现象看本质将是重要环节，同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到以后实验探究的学习。因此本节课是化学实验的基础，对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。故我在教学设计上，从教学活动的每步骤都要求学生设计出实验步骤，认真观察实验现象，仔细分析得出结论，这样做可以培养学生的动手能力、总结归纳以及知识迁移的能力。另外，教师的帮助要适度，既不能处处都帮助，限制学生的主动性的发挥，又不能完全失控，任凭学生随意活动。

本课题在学生化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有记忆思考过，对化学变化的本质特征没有认识。从学生的生活经验入手是学好本节课的一个关键，结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征从而初步理解化学变化的概念以及了解化学学科研究问题的角度和方法。

5.化学物质及其变化 篇五

设计

九年级化学第一单元《物质的变化和性质》教学设计

第一单元 课题1 物质的变化和性质

教学目标：

知识与技能：

1、初步了解物理变化和化学变化的概念(区别)，知道两者的区别和联系，并能判断日常生活中一些物质的变化。

2、了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。能用物理变化和化学变化的思想分辨出生活中常见的变化。

过程与方法 ：

1、通过对实验现象的观察、分析、学会归纳整理。

2、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3、学生通过分类研究、实验探究、小组合作等方法判断物理变化、化学变化。

情感态度与价值观 ：

1、通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。

2、增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识。

3、体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风，让学生感受到通过化学能让生活变得更加绚丽多彩。

教学重点：

1、理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断。

2、能正确描述观察到的实验现象。

教学难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

教学方法：实验探究——归纳总结——补充讲解——练习提高

教学用具：玻璃片、镊子：胆矾、镁条、氢氧化钠溶液、试管、铁架台、烧杯、酒精灯、研钵、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水等

教学过程：

引入新课：在上节课，我们研究了什么是化学。在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着相互作用，不断地发生着变化。例如：我们日常生活见到的水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧、钢铁制品在潮湿的环境中会慢慢生锈等，认识物质性质及变化特点，掌握其变化规律是人类认识自然、改造自然所必需的。化学就是研究物质的性质和变化的科学，这节课我们就来学习物质的变化和性质。

板书：课题1 物质的变化和性质

师：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质颜色、状态、列表记录。

[演示实验] 课本P6 [ 实验1-1][ 实验1-2]

[观察现象]

师：上述变化有什么特点?

生：都是没有新物质生成的变化。

板书设计一：

一、物质的变化

(一)物理变化

1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化

2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气体、液体、固体)的变化。

[讨论交流] 例举生活中常见的物理变化的例子。

生：瓷碗破碎，潮湿的衣服经太阳晒后变干了，夏天从冰箱里取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾，灯泡通电放热发光等

[演示实验]

[实验现象]

[演示实验] 课本P6 [ 实验1-3][ 实验1-4]

[观察现象]

[归纳]物质发生变化时生成其它物质，这种变化叫做化学变化。

[讨论交流] 例举生活中常见的化学变化的例子。

生：洗净的铁锅出现锈斑，食物腐败，人和动物的呼吸，植物的光合作用等

[知识迁移] 观察是学习化学的重要环节。要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析和归纳，我们就可以得出结论。

板书设计二：

(二)化学变化

1、概念：有其他物质生成的变化叫做化学变化(又叫化学反应)

2、特征：

①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②常伴随能量变化，常变现为吸热、放热、发光等

[讨论]：

1、判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?

化学变化的依据是有新物质生成2、灯泡发光是什么变化?上述变化可以分为哪几类?哪个是化学变化?为什么?

[阅读] 化学变化中伴随的现象。

[归纳] 化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。但有这些现象发生不一定是化学变化。

师：物理变化和化学变化是相互联系的，那么它们之间有什么关系呢?

生：在化学变化中一定伴有物理变化，物理变化中不一定有化学变化;二者的本质区别在于是否有新物质生成。

注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

师：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在变化中变现出来的性质分别叫做化学性质和物理性质。

板书设计三：

二、物质的性质

(一)化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

师：我们刚刚做的实验3、4、5中，纸片点燃有二氧化碳气体生成，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜沉淀生成，石灰石和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里这些物质表现出来的性质都是化学性质。

师：请同学们举一些日常生活中物质化学性质的例子。

生：蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气中易生锈，在干燥的空气中难生锈等

师：回答得很好，看来同学们都是生活中的有心人。那化学变化和化学性质有什么联系呢?

生：化学性质是物质在化学变化中表现出来的。

师：在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等，例如：

1.汽油燃烧——化学变化 汽油能燃烧——化学性质

2.铁生锈——化学变化 铁(在潮湿的空气中)易生锈，铁(在干燥的空气中)难生锈——化学性质

3.胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化 胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质

师：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，化学性质有可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

物质不需要化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

板书设计四：

(二)物理性质

物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质

注：这里不需要化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度等，这些性质是可以被感知和测量。下面我们重点介绍几个重要的物理性质。

板书：1.熔点

师：当固体物质受热时，达到一定温度就会变为液态，这个过程叫熔化，物质的熔化温度叫熔点。一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的。

板书：2.沸点

师：液体加热到一定温度就会沸腾变成气体，如我们做的第一个实验。同学们知道水的沸点是多少度?

生：100。C

师：对!100。C是水在常温下的沸点。同学们知道为什么高压锅做饭快吗?

生：温度高。

师：为什么温度高呢?

生：.......师：这是由于高压锅内水沸腾时的温度高，物质的沸点随着大气压强的增大而增大。

师：展示相同体积的铝块和铁块，大家如何分出哪块是铁，那块是铝?

生甲：看颜色，铁发黑

生乙：掂一下，重的是铁

师：为什么体积相同而质量不同呢?这是由于它们的密度不同。我们把单位体积的质量叫做密度。

板书：3.密度 公式：密度=质量/体积

师：熔点、沸点、密度等都是物质的重要物理性质，在生产、生活和科研中，了解物质的物理性质是很重要的。物质的熔点、沸点和密度以及大气压强等数据，在物理、化学等手册上一般都能查到。我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”，在使用时我们如何区别呢?

师：性质是物质的固有属性，是一种“能力”，而变化是一个过程，是性质的具体表现。就用举重运动员来打个比方，举重运动员在举重运动中表现出来的能力叫举重能力。同理，物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

课堂练习：

1、有关物质的变化叙述正确的是()

A.不需加热的变化是物理变化 B 需要加热才能发生的变化是化学变化

C 物质燃烧时一定发生化学变化 D 伴有发光发热的变化一定是化学变化

2、下列变化中，属于化学变化的是()

A 滴水成冰 B 汽油燃烧 C菜刀生锈 D 酒精挥发

课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”，这是学习化学的基本概念。我们不仅要掌握这些概念，更重要是分清哪些是物理变化，哪些是化学变化等，这就需要我们多思考，多练习。

作业布置：

1、完成课本P10—11作业

2、预习提纲：

⑴对蜡烛及其燃烧的探究

⑵对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

板书设计: 课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

(一)物理变化

1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化

2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气体、液体、固体)的变化。

(二)化学变化

1.概念：有其他物质生成的变化叫做化学变化(又叫化学反应)

2.特征：

①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②常伴随能量变化，常变现为吸热、放热、发光等

注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

二、物质的性质

(一)化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

(二)物理性质

物质不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质 1.熔点 2.沸点 3.密度 公式：密度=质量/体积 课后反思： 物质在化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质，如：

6.第一章化学反应及其能量变化复习 篇六

1、氧化还原反应的重要概念

练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由

IBr + H2O =HBr + HIO

KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O

NaH+H2O =NaOH+H2

CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2

5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O

氧化还原反应的实质是 ，

判断氧化还原反应的依据是 。

小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物

练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

(1)根据金属活动顺序进行判断

[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱;反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu

(2)根据非金属活动顺序进行判断

(3)根据氧化还原反应的发生规律判断

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物

氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂

还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂

例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②2FeCl2+C12=2FeCl3

由①知，氧化性Fe3+>I2，由②知，氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2>Fe3+

(4)根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断

如：Mn02十4HCl(浓)?MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

(5)根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

Cu十C12?CuCl2

2Cu+S ? Cu2S

C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S

(6)根据元素周期表判断

①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。

3、氧化还原反应的基本规律

(1)表现性质规律

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的`S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

(2)性质强弱规律

在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S;还原性： H2S>S>SO2。

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

(3)反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应;将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2

(4)价态归中规律

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。

-5e-

+5e-

-6e-

+6e-

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(5)歧化反应规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

5、有关计算

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。

举例：

1、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有 的Br-被氧化，则原FeBr2 的浓度是多少mol・L-1 (分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题)

2、物质的量相等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2 ，结果有 的Br-被氧化，求HBr的物质的量?

有机物化合价升降的计算

(1)得氧或失氢被氧化，每得1个O原子或失去2个H原子，化合价升高2。

(2)失氧或得氢被还原，每失去1个O原子或得2个H原子，化合价降低2。

例：CH3CH20H CH3CHO CH3COOH

过程(1)是失氢，氧化过程，化合价升高1×2

过程(2)是得氧，氧化过程，化合价升高2×1

过程(3)是加氢，还原过程，化合价升高1×24

练习3

1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O

D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。

A.2CO + O2 点燃 2CO2 B.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

C.2KClO3 加热 2KCl + 3O2↑ D.2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 +3H2O

3.关于C + CO2 点燃 2CO的反应，下列说法正确的是( )。

A.是化合反应，不是氧化还原反应

B.CO既是氧化产物又是还原产物

C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D.CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应;

X2++ Z=X + Z2+;Y + Z2+=Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。

A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+

C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+

5.化合物BrFx与水按物质的量之比3U5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrFx中，x= 。

(2)该反应的化学方程式是： 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

7.化学物质及其变化 篇七

关键词：物质变化；白糖加热；思考

《物质发生了什么变化》一课为小学科学教科版六年级第二单元的第二课。该单元题为《物质的变化》，把物质的变化划分为物理变化与化学变化两大类，而侧重点在于后者，旨在让学生通过本单元的学习了解化学变化的基本特征，并会简单判断出什么变化是化学变化。而《物质发生了什么变化》一课的重点是学生在第一节《我们身边的物质》的基础上初步认识化学变化中的“变”——有新物质生成和物理变化中的“不变”——没有新物质生成。

课本中安排了“沙豆混合”与“白糖加热”两个实验，以对比的形式让学生了解化学变化的特质。而实际上，白糖加热的实验中包含两方面的观察：一是观察加热过程中白糖的变化，溶解—变黄—颜色变深，变成深褐色或黑色—变成含碳的黑色物质；二是加热过程中观察蜡烛本身的变化，这包括了蜡烛燃烧的发光发热、石蜡的溶解、蜡烛燃烧后在勺子底部留下的黑色物质。对于作为参照对比的沙豆混合实验，由于比较简单，而大部分学生在实验前也会猜测到结果并顺利完成，难度不大。而教师指导的重点应放在白糖加热实验。对于白糖的观察，由于现象明显、生动，学生一般不会忽略，但必须提醒学生在加热时注意观察加热白糖的蜡烛在燃烧时的变化，尤其要细心观察石蜡的溶解这一细微现象。

对于实验后白糖变成的黑色物质与蜡烛在勺子底部留下的黑色物质，教材中没有明确指出探究验证其为新物质的方式。笔者认为：小学阶段要求学生验证这是一种新物质并顺利理解不太现实，而且本课仅是本单元开头的第二节，旨在加深学生对化学变化本质的认识，在化学变化有新物质产生的这个概念上在学生的头脑中先种下一颗种子，而对于化学变化的更深入了解会在后面的课中逐步解决。因此，可以让学生以一些简单的方式进行验证，例如，把白糖与黑色的物质均放入水中对比观察溶解情况，又例如，对比观察两种物质的颜色及软硬程度，总之，点到即止，让学生明白有“新东西”出现了即可，更无需点出这些黑色物质是碳。

最后，笔者要指出的是，无论从学生的兴趣考虑或者从为学生提供充分的例证材料考虑，教材为本课设计的实验是有所不足的。因为沙豆混合实验的结果早已被大部分学生熟知，难以达到激趣的目的。因此，笔者认为用其他简单的物理实验替代可能会取得更好的效果。例如，利用食盐溶解再加热蒸发得到食盐的实验代替，学生的兴趣会更浓。而对于实验课调控比较好的教师，可以适当加入一些实验来扩充本课的实验内容。例如，在物理实验部分安排沙豆混合、食盐溶解蒸发、撕碎白纸等几个实验，而在化学实验部分安排白糖加热、小苏打加醋、硫酸铜混合小苏打、往石灰水吹气等几个实验。若担心课堂时间不足，又希望学生尽可能在有限时间内体验更多实验的话，还可以安排分组对比，让不同小组的学生完成不同的实验。这样，课堂效果定会更好。

8.物质的变化复习课教案 篇八

教学目标： 科学概念：

世界是由物质构成的。物质总是在不断地变化。物质的变化是有规律的。

物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化只改变了物质的状态、形状、大小等，没有产生新的不同于原来的新物质;化学变化产生了新的物质。化学变化会伴随各种现象。

物质的变化与人类的生产生活有着紧密的联系，人类可以利用物质的变化解决生产生活中的许多问题。过程与方法

通过观察、推测、实验设计和验证获得结果。

学习通过“假设——检验”得出结论的科学思维方式，自己设计对比实验进行验证。

经历简单的对比实验的设计和实验过程，培养自行获取知识的能力。

按规范要求完成实验。

对观察研究结果进行简单整理、分析并概括总结，逐步形成科学概念。

情感态度价值观

认识到物质的变化是有规律的，规律是可以被我们认识的。体验科学探究的乐趣，保持和发展探究周围事物的兴趣和好奇心。

培养以证据说话的观念和行为习惯。

体会分辨现象与证据的关系，以证据支持结果的重要性。懂得确定一种事物的性质，需要有很多的证据。认识到科学和生活是紧密相连的。

教学重点：世界是由物质构成的，物质是在不断地发生变化的。

物质的物理变化不产生新的物质，物质的化学变化会产生新的物质。

教学难点：间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。

物质的化学变化会伴随各种现象。

认识铁锈是不同于铁的物质，了解形成原因。

教学过程：

一、谈话导入：

同学们，我们生活的世界是由物质构成的，物质都在不断地发生变化。我们一起来看一段短片。（播放视频）

师：看了短片，你想到了什么？（引出物质的两种变化）

二、自主复习，初步归纳知识。

1、师：本单元中出现过很多物质变化，今天我们以物理变化和化学变化两条主线展开今天的知识回顾，完成知识卡。

2、小组活动之前，先来看一看活动提示。整理方法：（1）、将本单元中出现的物质变化写在对应的变化类型后面。（2）、写出每种物质变化的特征。（3）、组内交流，完善知识卡。

3、小组汇报，形成知识体系（利用大屏幕再现知识体系及相关探究活动）

易拉罐压扁 形状改变 水结冰 状态改变 弯折铁丝 形状改变 水蒸发 状态改变 折纸 形状改变 玉石加工 形状改变 混合沙和豆子 没有明显变化

物理变化只改变了物质的状态、形状、大小等，没有产生新的不同于原来的物质。

加热白糖 先熔化，然后生成黑色物质 米饭、淀粉和碘酒 产生蓝色新物质 小苏打和白醋 产生二氧化碳气体 铁生锈 颜色改变、性质改变

硫酸铜溶液和铁钉 铁钉表面附着红色物质铜，硫酸铜溶液

颜色变浅，产生沉淀。

蜡烛燃烧 发光发热，生成水和二氧化碳气体 化学变化伴随着各种现象，产生新物质。

三、巩固练习，加深认识。

1、课件出示完整的单元知识结构图，结合自身情况，自主复习。

2、完成练习。

3、汇报完成情况。

四、总结：

9.《物质的构成和变化》教学反思 篇九

这节课主要内容为物质的构成和变化，即原子的构成、物质分类以及物质构成，这节课内容较抽象，学生从平时的宏观世界转移到了现在的微观世界，对于知识的接受能力来说有了很大的挑战，但是这节课是复习课，学生之前已经学习过相关的内容，所以本节课的主要任务是帮助学生将以前所学的零散知识点加以回顾和总结，并建立起各个知识点之间的联系，使知识网络化，便于学生理解和掌握。在授课过程中，经反复强调概念间的联系，并结合相关的例题加以说明，让学生掌握解决这类问题的基本方法，再结合练习加以巩固。

由于这部分内容十分抽象，学生不容易理解，要教师把知识分解，再交给学生，并且及时给予练习。在授课前，我设计了7个不同类型的例题，每个例题都与知识点紧密联系，并且将知识点加以融合。但在讲课时，每个例题给学生思考和练习的时间较少，导致全班只有一半左右的学生能够当堂接受，其他学生仍留有疑问，这点是我在今后的教学当中应当注意和反思的。

10.《物质发生了什么变化》教学反思 篇十

本课的教学主要目标是区分什么是物理变化，什么是化学变化。即没有新物质产生的是物理变化，有新物质产生的是化学变化。

如何让学生知道是否产生了新物质呢?教材上有这样一句提示，“观察到“没有明显变化”和观察到“有明显变化”同样重要”。是不是说观察到明显变化就是产生了新物质，没有观察到明显变化就没有产生新物质?如果这样说，物理变化是否没有明显变化呢?把黄豆与沙混合在一起时，我们确实没有看到明显变化，但当我们把一张纸折叠时，纸张发生的是物理变化，但这个过程中，没有明显现象吗?不，有的，纸张大小的变换，就是一个极其明显的变化，如果在这，我们按照教材上的提示，只区分是否发生明显变化，那么势必会对学生以后认识物理变化造成干扰。

那么如何让学生知道是否产生了新物质?本人在教学中引入了这样一个词“本质(物体原有属性)”，当本质没有改变时，物质的变化没有产生新物质，是物理变化，当本质产生变化时，物质的变化产生了新物质，是化学变化。

至此，本课的教学重点，已由区分是否产生新物质，转移到区分本质是否改变上面。而本课的教学也完全围绕本质这个词来进行。而我也为本课教学设计了两条泾渭分明，用于对比的主线，即：

黄豆与沙 加热白糖

无明显变化 有明显变化

本质未变本质改变

无新物质产生 有新物质产生

物理变化

化学变化

同时，为了让学生的观察，更直观，更具有目标，本人对教材上的观察项目也进行了修改，原本教材上，加热白糖所要观察的是三个目标，即白糖、汤勺和蜡烛，而在实际教学中，为了让学生取得更好的观察结果，而改为了一个，只观察白糖，把白糖的每一步变化，让学生看的仔仔细细，清清楚楚，明明白白。以此方便他们对本质是否发生变化的理解。

二：教学反思

在教学中，如何让学生把本质和变化结合是一个难点，看到了本质，但不知道本质是否改变，同样也就无法知道发生的是什么变化，为了让学生知道本质是否变化了，本人紧紧扣住了一个关键词“证据”，你有什么证据能证明本质变了?你有什么证据证明，本质没有发生改变?而证据在哪儿?就在现象之中。

“为什么你觉得黄豆与沙混合后没有发生本质上的改变?有什么证据证明你的观点?”

“为什么你觉得加热白糖后，白糖的本质发生了改变?有什么证据可以证明吗?”

“白糖燃烧后有新物质出现了，你的证据在哪儿?”

学生的每一点发现，每一点想法，都必然需要有证据加以支持，当他们把现象与本质相结合之后，就会发现，本质是否发生改变，就一定会有相应的现象发生，而这些现象，要么说明有新物质产生，要么说明没有新物质产生，而这些发现，自然的让学生思考，本质变了吗?物质还是原先的物质吗?有新的物质生成了吗?这些现象，最终让学生区分了什么时候本质没有改变，什么时候本质变了。也就知道，什么时候发生的是物理变化，什么时候发生的是化学变化。并且通过细致观察，知道了，化学变化发生时会伴随有物理变化发生。

三：存在问题

1、黄豆与沙混合真的没有变化吗?

黄豆与沙的混合，在本次观察中，被本人作为附带观察做了弱化处理，但事后思考，如果认真观察，它们真的一点变化都没有吗?其实不是，两种坚硬物质相互接触，并且相互摩擦，必然在其表面留下印记，而这些印记因为课堂上的教学原因，并未向学生指出，也未让学生细致观察。

2、白糖加热后味道变了，你尝过吗?

11.第一单元：物质的变化与性质 篇十一

1.下列属于化学变化的是（）

A.电灯通电后发亮 B.从海水中得到食盐

C.食物腐败 D.电热棒工作时发热

2.使用材料的变化标志着人类文明的进步.下列用品的材料不是通过化学变化制取的是（）

A.铁器 B.青铜器 C.塑料器具 D.石器

3.下列变化中，属于化学变化的是（）。

A．分离液态空气 B．高粱酿酒 C．轮胎爆炸 D．金属导电 4.以下现象，一定能作为化学变化的依据的是（）。A.褪色 B.发光发热 C.潮解 D.风化

5.某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（）A.一定是物理变化 B.一定是化学变化

C.可能是物理变化，也可能是化学变化 D.既不是物理变化，也不是化学变化

6.胆矾是一种蓝色晶体，化学式是 CuSO4·5H2O,胆矾受热时容易失去结晶水，成为白色的无水硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾。上述对胆矾的描述没有涉及到的是（）

A.制法 B.物理性质 C.化学性质 D.用途

7.下列各种制备方法中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）。A.工业制氧气；实验室制氧气 B.工业制氢气；实验室制氢气

C.工业以CO2制干冰；实验室以水制冰 D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石 8.（2007·南京市）下列变化中，属于物理变化的是（）

9.下列家庭常用品中，可根据哪些物理性质来区别？

（1）盐和糖

；（2）铜制品和铁制品

；（3）酒和醋

；（4）瓷勺和塑料勺

。10.①木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理性质的是（填序号，下同），属于物理变化的是

，属于化学性质的是

，属于化学变化的是

，属于用途的是。

11.在以下叙述中：①镁带在空气中可以燃烧；②镁带在空气中燃烧；③石蜡受热熔化；④石蜡受热易熔化。属于物理变化的是_____；属于化学变化的是____；属于物质的物理性质的是____；属于物质的化学性质的是_____。

12.阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm

3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。根据上述信息，请你回答下列问题。（1）铝的物理性质有

；（2）铝的化学性质有。

13.①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有_____(填代号)，化学性质有_____(填代号)。点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是_________(填文字)，发生的化学变化是__________ 14.使用材料的变化标志着人类文明的进步.下列用品的材料不是通过化学变化制取的是（）

A.铁器

B.青铜器

C.塑料器具

D.石器

15.①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体②易挥发③能与水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多种物质⑤酒精易燃烧，⑥常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。⑦当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有_____(填代号)，化学性质有_____(填代号)。点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是_________(填文字)，发生的化学变化是__________（填文字）。16．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是

（）A.红纸剪成窗花

B.泥土烧成瓷器 C.冰块制成冰雕

D.木板制成模型飞机

17．下列四种变化中,有一种与其他三者有本质的区别,它是（）A.铁生锈

B.水汽化

C.煤燃烧

D.脂肪酸败 18．日常中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（）

①用汽油洗掉衣服上的油污

②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味

③用大理石作装饰材料

④家中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质

A.①②

B.②④

C.①③④

D.②③④ 19．下列变化属于化学变化的是（）

A.牛奶酸败

B.冰雪融化

C.试管破裂

D.干冰升华 20．下列成语中，一定包含有化学变化的是（）

A.木已成舟

B.花香四溢

C.蜡烛成灰

D.滴水成冰 21．日常生活中我们常观察到以下现象：①菜刀表面常产生棕黄色的斑点

②新鲜萝卜放入泡菜坛中，几天后萝卜变酸了

③水果腐烂后发出难闻的气味

④把鸡蛋放入白醋中，蛋壳表面产生气泡

⑤农田里烧麦沤肥，浓烟冲天

⑥点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味，现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是（）A.甲同学认为上述现象不能判断是否发生了化学反应

B.乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质，所以都发生了化学反应 C.丙同学认为除了②以外，其余都是化学变化

D.丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应

22．物质世界充满了化学变化，人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是（）

A.电厂以煤为燃料，进行火力发电

B.人维持体温和生命活动所需要的能量 C.三峡大坝建成发电

D.利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑 我综合我发展

23．煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体。为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施。在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25 g·L-1，比空气密度略小。一氧化碳有剧毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。在冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的碳元素还原出来。请你根据阅读材料完成下列问题：

（1）一氧化碳的物理性质有___________________________________。（2）一氧化碳的化学性质有___________________________________。

24．由于氢气是自然界中最轻的气体，通常用氢气充气球，氦气比氢气稍重，但性质稳定，不容易燃烧。1999年深圳某商场开业庆典,该店外挂满氢气球,店的周围站满了入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆,遇到点燃的香烟,引起爆炸,导致约20人受到不同程度的灼伤。根据材料,完成下列问题:(1)以上事实说明了氢气具有什么化学性质?(2)试解释爆炸的原因。

(3)从安全角度出发你认为可用什么代替氢气填充气球,说明理由 我创新

我超越

25．木炭是生活中常见的燃料。在烧烤、火锅、水的除杂、去异味等方面用途广泛。下面对木炭的性质进行探究，了解木炭的性质和用途。

(1)取一小块木炭进行如下实验并作好记录：看一看、掂一掂、砸一砸、溶一溶、烧一烧等等，分析归纳木炭的物理性质____________，化学性质____________。

(2)把一小块木炭，放在一试管中，向试管中加入约5毫升红色墨水，振荡后静止，观察墨水颜色的变化。

12.化学物质及其变化 篇十二

《物质发生了什么变化》一课，授课已然过去两个月，近日，再次回顾本课，又有一点所思所想。

物质的变化是本课的关键内容，在授课过程中，白糖燃烧试验中，有三个方面的现象需要学生观察并思考。

一：白糖的变化

白糖在燃烧的过程中出现了哪些变化，在本人看来，有以下几点，

1、溶化，固态的白糖溶化成液态的白糖。

2、放出气体，液态的白糖在加热过程中蒸发成为气态的白糖，香甜气味。

3、变色，液态白糖的.颜色出现改变，变成红色，是氧化现象。

4、碳化，液态的糖水在加温过程中出现脱水现象，最终成为碳化物质。

5、放出气体，碳化过程中放出的气体，焦糊味。

6、燃烧，碳化后的糖在高温加热后出现燃烧现象。

二：蜡烛的变化。

1、发光发热，蜡烛点燃后的剧烈化学变化。

2、溶化，固态的蜡烛溶化成液态的蜡烛。

三：汤勺的变化。

1、温度上升。

在以上的三个方面中，属于物理变化的有：白糖的溶化、两次放出气体、蜡烛的溶化以及汤勺的温度上升。属于化学变化的有，白糖的变色、碳化、燃烧以及蜡烛的燃烧。

学生对自己所观察到的现象能否对其原因作出分析其实是他们能否从根本上区分物理变化和化学变化的关键，对于本次试验中出现的物理变化学生好理解，只要了解物质的三态之间的关系学生就能明白溶化与气化属于物质形态上的改变，属于物理变化。而化学变化学生不好理解，为什么变色属于化学变化?碳化现象的原因是什么?他们并不明白。在本人上课过程中，对于变色为什么是化学变化并没有直接作出回答，而是以问题的形式作出解释，“白糖是什么颜色的?现在它不是白色的了，还是白糖吗?不是白糖了说明什么改变了?本质变了，说明是什么变化?是化学变化。”而碳化现象，在试验过程中并未和学生指出，因为他们并不明白自己所看到的是碳化这一过程。

13.物质的变化教学设计 篇十三

一、教学目标 【知识与技能】

1.认识物理变化、化学变化的基本特征。2.了解物理变化和化学变化的联系和区别。【过程与方法】

1.初步学会判断物理变化和化学变化的方法。2.体验对各种观察的体验过程。【情感态度与价值观】

1.通过实验，增加学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。2.认识观察和思考是学习化学的重要环节。

二、教学重、难点

重点：物理变化和化学变化的基本特征及其判断方法。难点：物理变化和化学变化的联系和区别。

三、教学过程

【导入】讲述“白纸血印”的故事，激发学生的兴趣。

同学们一定迫切想知道在张白纸上到底发生了什么变化，好吧，这节课就让我们从“物质的变化和性质”开始，来学习这门生动而又与生活联密切联系的化学课吧！【板书】

一、物质的变化 【演示并板书】 1)2)3)4)玻璃摔碎 白纸撕碎 粉笔折断 水凝固成冰

【提问】同学们发现这几个变化过程有什么共同特点？ 【板书】1.物理变化

定义：没有其他物质生成的变化。

特征：没有新物质生成。

【提问】请同学们举出一些物理变化的例子。【点评、提问】同学们是怎样判断的呢？

【讲解并板书】判断方法：考察变化中是否有新物质生成，如果没有，就是物理变化。例如，物质的破碎、扩散、蒸发、凝固等一般都是物理变化。

【演示、提问】演示火柴的燃烧，让学生比较燃烧前后的火柴有什么不同。【讲解】像火柴燃烧这样，生成了其他物质的变化叫做化学变化。【板书】2.化学变化 1)火柴燃烧

【演示并板书】

2)向氢氧化钠溶液中加入酚酞。

3)向氢氧化钠溶液中加入蓝色硫酸铜溶液。4)向石灰石中加入稀盐酸

【提问】观察一下这几个变化的共同特点？

【板书】定义：生成了其他物质的变化。

特征：有新物质生成。

判断方法：考察变化中是否有新物质生成，如果有，就是化学变化。化学变化一般伴随有发光放热、颜色改变、生成气体或沉淀等现象。

【讲解】这节课我们学习了物理变化和化学变化，从刚才的实验可以看出来，在化学变化中，物质的形状、颜色、状态等也发生了变化，所以说，化学变化中一定会发生物理变化。这就是物理变化和化学变化的关系。

【板书】3.物理变化和化学变化的关系

化学变化中一定发生物理变化。【演示、讲解】蜡烛的燃烧。