高三化学复习练习题

2024-12-30

高三化学复习练习题（共10篇）

1.高三化学复习练习题篇一

一、选择题

根据天文测算，北京时间2016年11月14日18时15分，月球公转轨道经过近地点。经过近地点2小时37分后，满月到来，此时月亮视直径最大，被称为“超级月亮”。读月球绕地球运行轨道示意图，完成下列各题。

1．“超级月亮”出现时，其位置大概位于轨道中的（）A.① B.② C.③ D.④

2．“超级月亮”出现时刻，下列地点可见到“超级月亮”的是（）A.东京温哥华 B.东京巴西利亚 C.巴西利亚巴黎 D.巴黎温哥华读巴蜀某古镇布局图，完成下列各题。

3．图中可见右图景观的地点是（）A.① B.② C.③ D.④

4．影响该古镇的主要自然灾害是（）A.台风 B.泥石流 C.滑坡 D.寒潮

下图中的序号表示地质作用，读图完成5～6题。

5.图中各序号与地质作用对应正确的是 A.①—沉积作用 B.②一风化作用

C．③—重熔再生作用 D.④一侵蚀作用 6.④作用最终形成的岩石可能是 A.石灰岩 B.大理岩 C.玄武岩 D.砂岩

“嘀嘀出行”是涵盖出租车、专车、快车、顺风车、代驾及大巴等多项业务在内的一站式出行平台。下图为“嘀嘀打车”行车线路示意图，据此完成下列问题。

(多选)7．“嘀嘀出行”中所采用的地理信息技术是（）A.GIS B.RS C.GPS D.数字地球

（多选）8．“嘀嘀出行”带来的影响有（）A.市民出行更加方便 B.节省资源、减轻城市污染 C.可替代城市公共交通 D.解决了城市交通拥堵问题

“城市首位度”指省份最大城市与第二大城市的经济总量(或人口总量)之比。读2015年我国部分省会城市经济首位度与人口首位度对比图及武汉市1995—2015年经济首位度及人口首位度变化曲线图，完成下列各题。

9．对2015年图中我国省会城市经济首位度与人口首位度分析正确的是（）A.福州在省内的经济地位最重要

B.哈尔滨是人口首位度最大的省会城市 C.济南的经济总量和人口规模在全省最高 D.南京的政治文化职能在全省更加突出

10．对武汉市二十年来社会经济发展叙述正确的是（）A.人口增长与经济发展相协调 B.经济首位度持续上升 C.人口首位度持续上升 D.城市间人品规模差距不断扩大

甲城镇位于乙城镇的正南方，现在两镇的中点地面平置一口白日工作钟（如右图）。指日针白天指向太阳，其悬锤指向钟面时刻。据此完成11～12题。

11．一年中，正午时刻如果指日针总是指向甲城镇，两镇的中点的位置位于 A．北半球 B．南半球

C．北回归线以北地区 D．南回归线以南地区

12．一年中，指日针工作最长的那一天，北京时间11点58分时，指针与钟面夹角达到最大值（为81°），由此推知两镇中点的地理位置是

A．116.5°E，19°N B．120.5°E，9°26′N

C．120.5°E，32°26′N

D．119.5°E，32°26′N

下图是一组世界区域地图，根据所学知识回答14～15题。

14.图中甲、乙两地发展种植业生产的主要制约因素分别是 A.土壤、水源 B.光热、降水 C.风向、地势 D.地形、河流

15.甲国有世界上的大港口，其地理位置的重要性包括（）

① 欧亚大陆桥西端 ② 扼北海航线要冲 ③ 位于莱茵河入海口 ④ 经济腹地覆盖整个欧洲 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④ 图为西方某一农场的景观图。请回答16～17题

16.使得本地土地利用呈现图示型态的主要因素是（）A．曾经是欧洲殖民地 B．原住民的传统耕作习惯 C．为了促进观光业 D．根据配合宗教的需求

17.这种农业活动的特征是（）

①单位劳动力产量低 ②资金密集 ③农场规模大 ④种植单一粮食作物 ⑤易遭受生产过剩的风险 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

下图实线为地形等高线，虚线为潜水面等高线，等高距均为5米，甲处为一口水井，右侧标注图为河流MN剖面的等流速线分布图。读后回答18～19题。

18．关于图示季节的叙述，正确的是

A．北京某校兴趣小组观察到太阳从正东方升起 B．尼罗河口盐度一年中最低

C．可能发生“厄尔尼诺”现象 D．澳大利亚牧民正忙剪羊毛 19．下列说法正确的是

A．甲处地下水位比周围高 B．水面流速从岸边向最大水深方向递增 C．井口距水面的距离可能为4.5米 D．西南岸流水速度大于东北岸

20．下图为2017年3月18日9:30由中国天气网发布的空间天气指数。回答下题。

图示信息表明此时（）

A.太阳黑子较多 B无耀斑爆发 C．日珥增多 D．太阳风强烈

下图是根据手机用户的位置信息绘制的某城市多日平均密度空间分布图，读图回答下列各题。

21．影响图中人口密度分布的主要因素是（）A.气候 B.地形 C.交通 D.河流

22．图中M地形成商业区的主要原因（）①多条道路交汇处，交通便利 ②处于河流交汇处，水源丰富 ③工业较发达，提供的化货物较多 ④位于市中心，吸引的消费者较多

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

下图为我国部分葡萄产区7~9月的累积气温和平均日照时数图。完成下列各题。

23．四地区中，葡萄甜度较差的是（）

A.山东烟台 B.云南蒙自 C.宁夏银川 D.新疆吐鲁番

???4．对所监测的葡萄长势进行估产运用的地理信息技术是（）A.RS B.GPS C.GIS D.VR

二、综合题

28．阅读图文资料，完成下列问题。

材料一左图为南美部分区域图。右图为萨尔瓦多与巴拉两地的气温降水资料图。

（1）分析萨尔瓦多的气候特征。

（2）从气候角度分析巴拉发展农业的优越条件。

（3）当萨尔瓦多（12°58′S，38°29′W）和里约热内卢（22°54′S，43°12′W）同时日出时，比较两地的昼长差异并计算昼长差。

（4）分析巴西热带雨林面积减少对生态环境产生的负面影响。29．【加试题】阅读图文资料，完成下列问题。

材料一左图为2013年1月17日-19日西藏地区降雪量分布图。右图为西藏阿里地区普兰县局部示意图。

材料二强拉山口的扰邦卡，是中国通往南亚的国家一类口岸，这里的国际边贸交易总是异常火爆。在“一带一路”大背景下，边境贸易将进一步扩大规模。

（1）西藏自治区有许多冰川湖泊，试分析其形成过程。

（2）简述2013年1月17日-19日西藏雪灾空间分布特点，并简析其成因。（3）根据图文信息，分析制约普兰商道发展的主要区位条件。（4）根据西藏自治区资源条件，说明西藏自治区产业转变。

参考答案: 【解析】天体公转的轨道是椭圆，是受天体引力的影响，引力叠加方向相同时，引力大，月球距地球近，形成近地点。引力方向相反时，引力小，形成远地点。北京时间是东8区的区时，根据各地区时，判断昼夜情况。观赏月亮是在夜晚时间。

1．月球绕地球公转，地球绕太阳公转，受天体引力影响，当日、地、月位于同一直线上时，月球在①位置受到太阳、地球的引力方向相反，指向地球的引力较弱，①是远地点。月球在③位置受到太阳、地球的引力叠加，指向地球的引力强，③是近地点。所以“超级月亮”出现时，其位置大概位于轨道中的“超级月亮”出现时，其位置大概位于轨道中的③位置，C对，A错。②、④位置居中，B、D错。

2．根据材料分析，“超级月亮”出现时刻，北京时间是11月14日20时52分，北京位于东8区，东京位于东9区，此时东京的区时是14日21时52分，正值夜晚。温哥华位于西8区，区时是14日4时52分，正值夜晚。巴西利亚位于西4区，区时是14日8时52分，南半球是夏季，此时是白天。巴黎位于东1区，区时是14日13时52分，正值白天。夜晚可见到“超级月亮”，A对。B、C、D错。

点睛：近地点、远地点形成，与天体引力有关。材料中北京时间是东8区的区时，利用图中经度，计算各地的区时。观赏超级月亮的时间应是夜晚，根据区时判断各地的昼夜状况。

【解析】3．由图中等高线可知，该古镇北部和东部高，西南方向地势平坦，是古镇的集中分布区，河流发源于北部山区，自北向南流入古镇南部的大江。而右图景观中自南向北分别可见大江、古镇、山脉等，因此观测视角应该位于该古镇的东南部，即②处，故选B项。

4．巴蜀地区位于我国西南部，距海远，台风难以到达，且由于地形是四面环山的原因，受寒潮影响较小，同时古镇没有处在河谷之中，河道畅通，受泥石流的影响较小。由于图中等高线可知，该古镇依北侧山地而建，极易受到降水影响，使山地土层或岩层整体或分散的顺斜坡下滑，发生严重的滑坡现象，故选C项。

点睛：本题以巴蜀某古镇布局图为背景，主要考查等高线以及景观图的判读，自然灾害等相关知识，意在考查获取和解读地理信息、调动和运用地理知识、基本技能的能力。第一小题，依据等高线图判断该区域地形地势特点，再结合右图景观图对比可得出答案；第二小题，根据古镇的位置和周边地形信息，再结合各种灾害发生的条件综合判断即可。5．C 6.C

7．本题考查地理信息技术的应用，考查获取和解读地理信息，调动和运用地理知识，基本技能的能力。地理信息系统（GIS）主要用来对地理信息数据进行管理、查询、更新、空间分析和应用评价，可以分析数据；遥感技术（RS）主要应用于获取信息；全球定位系统（GPS）能够进行定位，获得精准的经纬度和高程信息；数字地球是管理地球信息数据的系统。“嘀嘀出行”需要对城市道路信息系统进行收集，然后进行相关信息处理，最后反馈给司机所需信息。期间需要用GPS进行定位，用GIS进行信息收集、反馈、管理。故选AC，8．本题主要交通在城市中的发展以及带来的影响，考查获取和解读地理信息，调动和运用地理知识，基本技能的能力。由材料可知，“嘀嘀出行”是涵盖出租车、专车、快车、顺风车、代驾以及大巴等多项业务在内的一站式出行平台。“嘀嘀出行”的发展，在很大程度上方便了市民的出行，同时减少了私家车辆的出行，节省资源，减轻了城市污染。但是“嘀嘀出行”众多的车辆也会给道路带来拥堵，尤其是在道路交通系统不完善的城市，其对城市交通的影响毕竟有限，不可能替代城市公共交通，故选AB。9．由材料可知，城市首位度或人口的首位度指省份最大城市与第二大城市的经济总量或人口总量之比，读图可知，哈尔滨人口首位度接近比例3.5。是图中人口首位度最大的省会城市，B正确；省会一般是一个省的政治、经济和文化中心。读图可知，南京城市首位度位于比例1的下方，不可能是其省内的经济中心，但却承担者重要的政治、文化职能，D正确；读图可知，福州的城市首位度接近比例1，但不到比例1，因此不可能是福建经济总量最大的城市，经济地位在省内并非重要，故A错误；读图可知，济南的城市首位度和人口首位度都位于比例1的下方，因此不可能是省内经济总量和人口规模最大的城市，故C错误；综上所述本题正确答案为BD。

10．读武汉市1995-2015年经济首位度以及人口首位度变化曲线图可知，1995年-2015年期间，武汉市人口首位度的曲线一直持续上升，而城市首位度的曲线中间有过下降的趋势，故人口增长与经济发展之间并没有协调发展。由于武汉的人口首位度持续上升，导致其与第二大人口城市的差距不断加大，进而导致两个城市间人口规模差距不断扩大，故本题答案选CD。

点睛：本题主要考查读图分析能力、获取和解读地理信息，调动和运用地理知识，基本技能的能力。第一题，首先搞清楚城市首位度、经济首位度、人口首位度的概念，然后读图判断选项中的四个城市的人口首位度和城市首位度逐项选择。第二题，先准确理解人口增长与经济发展和首位度、经济首位度之间的关系，再根据右图分析二十年来人口首位度和经济首位度的变化可以得出答案。11.C 12.C 13.C 14.B 15.C 16.D-17D 解析

本题考查农业生产。

小题1:此农场以教堂为中心说明受宗教文化的影响比较大。

小题2:图示反映的是热带种植园农业，故①④错误。故选D项。18.C 19.B 小题1:河流经过处为山谷，等高线向高处弯曲，因此该区域地势东南高西北低，河流也自东南向西北流，潜水位也大致是东南高西北低，因此可判断该季节河水补给潜水，为河流汛期。读河流MN剖面的等流速线分布图可看出，N岸坡度较陡，为侵蚀岸，根据河流流向可判断N岸为右岸，因此可判断该地区在北半球。根据经纬度和海陆状况可判断该地位于南欧，为地中海气候。地中海气候区冬季多雨，为汛期，因此此季节为北半球冬季，南半球夏季。北京某校兴趣小组观察到太阳从正东方升起，应为春分和秋分。尼罗河（北半球）夏季为汛期，此时河口盐度最低。澳大利亚牧民南半球冬季忙着煎羊毛。“厄尔尼诺”现象发生在圣诞节前后，即北半球冬季时。因此C选项正确。

小题2:甲处有一口水井，由于开采的原因，地下水位比周围低。由于河岸和河床的摩擦力作用，水面流速从岸边向最大水深方向递增。井口的海拔是65米，潜水位是55—60米，因此井口距水面的距离为5—10米之间。

20.B【解析】根据空间天气指数预报图可知，此时太阳活动对地球大气电离层、地球磁场、卫星运行等影响小，太阳活动黑子、耀斑、日珥、太阳风应都很微弱。所以B正确。

21.B图形信息城市人口密度成多边形分布或城市道路均衡分布，说明城市形态也成多边形或团聚状，主要是地形为平原。22.D商业形成的条件，一是交通，二是市场。根据图中信息，M处于市中心，交通便利，吸引的消费者较多。

23.B葡萄在成熟期，积温相对越高、光照越充足，糖分含量越高。图中云南蒙自日照时数最少，葡萄甜度较差，所以选B。

24.C监测的葡萄长势，进行估产应用的是GIS技术，监测农作物长势利用的是RS，但是进行估产需要利用地理信息系统

二、综合题 28．（1）萨尔瓦多全年高温多雨，萨尔瓦多地处来自海洋的东北信风的迎风坡，受地形抬升，多地形雨；受沿岸暖流的影响，增温增湿作用明显；本身处于热带地区，全年高温

（2）全年高温，热量充足；降水少、光照充足；降水少、昼夜温差大

（3）巴拉昼更长夜更短（或里约热内卢昼更短夜更长），两地昼长相差37分44秒

（4）热带雨林面积减少，使全球气候变暖，海平面上升；生物多样性减少；水土流失严重，河床抬高，洪涝灾害频繁；部分地区植被难以恢复，出现荒漠化现象

【解析】整体分析：该题以南美部分区域图以及萨尔瓦多与巴拉两地的气温降水资料为材料，考查气候特征、农业区位条件、昼夜长短计算和雨林对生态环境的影响。

（1）根据萨尔瓦多气候统计图可得，全年高温多雨，为典型的热带雨林气候；结合图1纬度、地形、洋流和大气运动等分析影响气温、降水的因素。

（2）根据图2可知巴拉地区全年高温少雨，热量充足；降水少，光照充足；昼夜温差大等是发展农业的优越气候条件。

（3）根据题意，萨尔瓦多和里约热内卢同时日出时，两地同处于晨线上，此时太阳直射北半球，南半球昼短夜长，纬度越高白昼越短、黑夜越长，里约热内卢纬度更高，白昼更短。由于两地经度差4°43′，可算出两地日落时地方时相差18分52秒，故两地昼长相差37分44秒。

（4）热带雨林面积减少主要是人为因素，人类增长过快，导致对木材需求增大，进而加大对原始森林我砍伐。保护措施主要从控制人为破坏入手，一是减少砍伐，二是法律规定，三是政策制定自然保护区，四是养用结合，持续利用。29.29．（1）海拔高，气温低，形成大量冰川；冰川在重力作用在侵蚀，沉积，淤塞，形成冰川洼地；然后大量冰川融水的填充而形成（2）特点：主要集中在西南部；形态成条带状分布；强度较大；原因：暖湿气流，受强风和地形快速抬升降温而形成（3）经济落后，人口稀少，消费水平较低；受地形的影响，交通不发达；经济落后，货物供给能力较弱

（4）以土地资源发展畜牧业或种植业；以畜牧业为原料发展毛纺织业；以光照资源、水力资源和地热能资源发展电力；以自然风光发展旅游业。由效益低的产业向效益高的产业转变

【解析】整体分析：该题以西藏地区降雪量分布和西藏边境贸易为背景材料，考查西藏冰川湖泊形成过程、雪灾的成因、商贸发展的区位条件和西藏产业结构的调整。

（1）青藏高原由于海拔高，形成了许多冰川；冰川在重力作用夹带大量泥沙下移；在地势较低处沉积，冰川融化，大量泥沙淤积，形成高低不同的冰川地貌；加之冰川融水的填充，而形成湖泊。

（2）根据图形信息，主要分布在西藏的西南部，达到30、40M，强度较大；大致成条带状分布。暴雪的形成需要大量水汽。

（3）根据图形信息，普兰商道虽处于三国交界处，但该地经济较落后，人口少，消费水平较低。受地形影响，该地交通不便，仅以公路为主，因此货运量较少；经济落后，货物的供给能力较弱。

（4）西藏自治区以土地资源发展种植业和畜牧业；以畜牧业为原料发展毛纺织业，利润低；逐渐向以结合西藏的自然条件，光照强，水能丰富，地热能丰富发展电力工业；以自然风光发展游泳业。由效益低的产业向效益高的产业转变。

2.高三化学复习练习题篇二

1. 研究“纲”、“题”, 把准方向。

“纲”是理综高考化学《考试大纲》, “题”是理综高考化学试题, 要加强新课程理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究, 用《考试大纲》和高考化学试题指导复习, 把准方向, 增强复习的目的性、针对性、有效性。要确明新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求, 对新课程不作要求的内容 (如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、实验室制法等) , 复习可不涉及;对新课程增加的内容 (如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防止、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等) , 要特别关注。要明确理综高考化学科四种能力 (观察能力、实验能力、思维能力、自学能力) 的具体要求, 研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体, 考查学生的学科能力;研究采取哪些措施, 帮助学生达到高考要求;做到能力培养心中有数, 教学有方。

要充分考虑学生的可接受程度, 控制好课堂教学的难度和容量 (知识容量和思维容量) 。分析、讲解的例题, 要以中档题为主;学生的练习, 要紧扣基础, 不回避常见题。对一些资料上超纲的偏题、怪题, 要大胆摒弃。对于多数学校的多数班级, 一堂课的例题讲解应控制在3—5个为宜, 要注重题上“开花” (举一反三) , 以一当十。对不同层次学生明确不同要求, 注意分层教学, 以注重科学、讲求实效的教学, 提高复习效率。

2. 保持复习课的新鲜感——话题式教学设计。

复习课的新鲜感来自于对复习内容的重组与整合, 不适宜再如新授课那样按模块分开复习, 如何整合?寻找一个话题, 设置一系列涉及各模块的问题应当是可行的做法。例如, 以“硫酸铜的制备”为话题, 设置如下问题: (1) 工业上如何以铜为原料制备硫酸铜? (2) 几种制备方法的优劣如何评价? (3) 铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液, 为何能得到硫酸铜?涉及哪些化学反应? (4) 铜和稀硫酸的混合物中加入稀硝酸, 为何能得到Cu2+?涉及哪些离子反应? (5) 蒸发含有Cu2+、SO42-、NO3-的混合溶液, 可以得到什么晶体?判断的依据是什么? (6) 逸出溶液的氮氧化物如何回收利用?涉及哪些氧化还原反应? (7) 如果氮氧化物都得以回收利用, 硝酸在整个过程中起什么作用?以上问题涉及硫酸、硝酸的化学性质, 对氧化—还原反应的理解, 对离子反应的认识, 对结晶过程中竞争性、有序性的认识, 对催化剂的理解, 等等。

再如, 以“碳原子的成键方式”为话题, 设置如下问题: (1) 碳原子有哪些成键方式? (2) 以这些方式成键的碳原子分别是什么杂化方式?键角是多少? (3) 含有这些杂化方式碳原子的典型物质有哪些?其分子是怎样的空间构型?怎样结合价层电子对互斥理论理解这些分子的构型? (4) 从甲烷到烷烃再到环烷烃, 相同杂化方式的碳原子使它们的构型有怎样的关联? (5) 金刚烷 (C10H16) 和金刚石中的碳原子是什么杂化方式?它们的分子构型之间有何关联?它们与环己烷的分子构型又有何关联? (6) 从乙烯到苯, 相同杂化方式的碳原子使它们的分子构型有怎样的关联? (7) 如果以苯环作为结构单元, 在平面无限延伸, 得到怎样的结构? (8) 石墨中sp2杂化的碳原子与它的平面结构有何关联?怎样从结构上理解石墨的导电性? (9) 足球烯 (C60) 和碳纳米管中的碳原子是什么杂化方式?如何从结构与性质上理解它们与石墨的关联?以上这些问题涉及必修、选修3、选修5等模块的内容, 既有对课本中介绍过的典型物质的回顾, 又有对并不熟悉的新物质、新材料的推想, 这样的话题容易激发起学生的新鲜感和学习热情, 易于培养学生一种立足现在看未来的眼光。

3. 巧妙设疑, 激发学生学习欲望。

学生已经学习过电解质溶液的知识, 但在复习有关电解质溶液时, 我们发现学生在处理有关溶液中微粒浓度之间的关系时仍会感到很棘手。原因是因为电解质溶液主要研究的是微观粒子, 看不见也摸不着, 只能靠学生的空间想象能力。为了加深学生对电解质溶液的理解, 给学生一个思维想象的空间, 我设计了一些问题, 如: (1) 相同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数, 醋酸的pH_____, 盐酸的pH_____; (2) 物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中和同浓度的NaOH, 恰好完全中和所需NaOH的体积, V (醋酸) _____V (盐酸) ; (3) pH值相同的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数, 醋酸的pH_____盐酸的pH_____; (4) pH值相同, 体积相同的醋酸和盐酸溶液和同浓度的NaOH, 恰好完全中和所需NaOH的体积, V (醋酸) _____V (盐酸) 。在学生理解了pH值与溶液浓度的关系, 明确了研究电解质溶液的入手点后, 要求学生根据自己的理解编写变式练习。学生很快编写出很多练习题, 如物质的量浓度相同、体积相同的醋酸钠和氢氧化钠溶液, 滴加相同浓度的盐酸, 恰好完全中和所需盐酸的体积, V (醋酸钠) _____V (氢氧化钠) ;pH值相同, 体积相同的醋酸钠和氢氧化钠溶液, 滴加相同浓度的盐酸, 恰好完全中和所需盐酸的体积, V (醋酸钠) _____V (氢氧化钠) , 等等。学生在此过程中不断发现问题, 解决问题, 在疑与思的过程中保持着高涨的情绪和积极的思维状态, 在参与化学思维活动的过程中, 不仅加深了对电解质溶液的理解, 同时还会产生一种成就感和满足感。从而大大激发了学生的学习欲望, 使学生成为学习的主体。

4.“强基固本”, 提高能力。

3.高三化学复习练习题篇三

关键词：高三化学复习教学习题训练有效性策略

作为高考复习的重点，习题的训练首先要把握习题的质量，虽然“题海战术”在一定程度上能够帮助学生熟练解题思路，但学生的精力有限，在进行习题训练时，需要教师对习题进行筛选，避免低质量习题对学生学习时间的浪费。在有效选择习题后，要对习题进行系统的讲解和练习，使学生能够高效的利用习题练习，充分利用高考前的复习时间。

一、高三化学复习中习题训练的意义探究

高三化学总复习阶段可分为三轮复习，一轮复习主要按照课本单元对所学知识进行系统规划与讲解，并对学生进行基础习题的训练，二轮复习则要对所学知识进行整体掌握和练习，三轮复习则主要以习题练习为主，将习题作为学生“查漏补缺”的重要手段，并对接下来的高考习题解答进行预热。可见，习题练习是贯穿了整个高三化学复习阶段的重要复习方法，在整个高三复习当中的训练意义重大。

二、高三化学复习选题有效性策略分析

1.经典题为主的习题练习

在历年的高考当中有许多真题是“经典题”，这类题目中所蕴含的基础知识是高考的核心考点，在学生的学习当中占据了重要的部份，此类真题的比例在高考中比例较高，命题的技巧较为成熟，属于学生答题过程中的“主力军”。由于这类习题中所包含的化学知识较为常见和普遍，因此应作为习题练习的主体，如阿伏伽德罗常数、元素周期表周期律、原电池与电解池、电解质溶液、溶度积等相关知识，历来都是高考中的热点内容，也是高考常考不衰的考点。

例1（2016全国Ⅰ卷，8）：设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是：

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

该选择题为非常经典的阿伏加德罗常数题目。阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。结合这些基础知识不难分析出，上述选项中只有A选项是正确的。

2.变式题为辅的习题练习

变式题是高考另一种常见的考题形式，在复习时教师应重视变式题的训练。变式题在训练学生基础知识掌握程度的同时，对学生的逻辑思维能力、应变能力以及阅读能力等多种能力进行综合的考查，在题目当中设置一定的“陷阱”，使学生在解答的同时进行明思细辨，来达到综合能力考查的目标。

这道题想必很多当年的考生记忆犹新，但到底是什么思路解答却一脸茫然，无从下手。对于达到平衡状态的基本标志：同一物质是v正=v逆，相信很多考生都已经背得滚瓜烂熟，现在只不过考得新颖一点，考生就焦头烂额，百思不得其解了。其实，我们可以将题目分解：

（1）如何理解x（HI）、x（H2）、x（I2），以及三者关系如何？

（2）如何理解v、x关系，以及v-x图？

（3）能否找出在该条件下两条曲线上达到平衡的点？依据又是什么？

再加以下列变式训练，相信学生对平衡状态的标志有更透彻的理解：

（变式1）若增大压强，反应重新达到平衡，相应的点分别为？

（变式2）若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应的点分别为？

（变式3）反应2A（g） B（g） + C（g）（H<0 ，达到上述平衡后，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____（填字母），画出改变条件后的x-t和v-t图。

3.能力题为拓的习题练习

除了变式题外，能力题也是近年来高考的主要考查题型。在高考中，能力题比较灵活，渗透在计算题、简答题、探究题中，等等。能力题是考查学生对化学知识的整合与灵活应用能力，是书本基础知识的拓展与延伸。学生在解答问题时，除了要系统扎实地掌握化学基础知识，还要具有分析问题、解答问题的能力。因此，教师在进行习题练习课程时，在对经典题和变式题进行筛选的同时，还要对能力题进行筛选和利用。设计有机合成路线题是近两年必考又要求考生具备一定综合能力的题型，复习过程中应加以重视。

例3（2016全国Ⅰ卷，38题节选）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

可见有机合成题要求考生必须做到：

1.对常见官能团的转化要非常熟练

2.对于陌生官能团的转化或者碳骨架的构建

（1）直接对题干提供的信息进行模仿、迁移。

（2）从已知合成路线中筛选甄别出所需的相关信息应用到目标物的合成。

三、习题课堂效果提高策略分析

1.系统整合习题提高习题练习效果

除了对高中所学化学基础知识进行系统的整合外，教师要在知识整合过程中对习题也进行整合与梳理，使理论与解决习题相结合，以达到更加高效的习题练习效果。教师在课堂上进行系统的知识复习后，将本节课所涉及的知识点进行整合梳理，通过具有代表性的习题与高考热点题型练习，使学生对知识的分类更加清晰。

2.模拟考试提高习题使用效率

在高考前学生不但要通过大量的习题练习巩固学习效果，熟悉答题技巧，还应通过不同形式的模拟考试，来帮助学生习惯高考答题速度、氛围、题型等，减少心理紧张对学生高考时答题能力的影响。模拟考试犹如演习场，每一次演习都对学生高考状态进行一次检测，通过这些检测既能使学生最大程度降低心理等因素的影响，也可以使习题练习效率明显提升。模拟考试可以循序渐进地进行，通过章节考试、单元测试、高考模拟等小型的考试对学生进行锻炼，并根据教师复习大纲的需求进行安排。既要做到单元复习后进行专题模拟考试，深入挖掘单一知识点的考查形式与视角，做到全面理解，又要在综合复习后进行综合考试，实现知识点的综合运用，培养学生综合解题能力，使专题模拟与综合模拟张弛有度，互相促进习题效果的提高。

3.化学实验实践提高学生的解题能力

对于实验教学的复习，不少教师认为，学生实验费时、费事，不如习题训练省时、省事。于是学生纸上做实验习题，教师粉笔讲实验习题，多媒体动画模拟实验习题。“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”要知道纸上实验绝不可能代替真实实验所达到的功能，许多基础知识的结合与交叉运用就必须在实验过程中才能得以体现，才能提高学生的解题能力。教师可以在进行实验习题讲解时将课堂设置在实验室当中，在做实验的过程中，训练并发展学生的观察能力、实验操作能力，检查学生知识掌握情况，才能发现实验中的问题并分析解决，从而在解决问题中发展学生的思维能力，从而提高学生解答实验习题的能力。

四、总结

高三化学的复习在整个高中化学的学习阶段占据着重要的地位，是提高学生所学知识掌握程度，增加学生化学试卷答题熟练度，为高考做充分准备的阶段。因此，提高习题练习的效率，讲练结合的复习策略，对提高学生复习效果具有相当重要的作用。习题练习作为提高学生知识理解程度和答题能力的主要手段，在高考前的冲刺阶段锻炼学生的答题准确性和答题习惯，教师在选题和课堂练习时，要做到对经典题、变式题和能力题的筛选和应用，使学生能够充分了解高考选题的方法，了解出题者意图，在理解知识点的基础上掌握迅速解题的技巧，为高考做好充分的准备。

参考文献：

[1]路昌.高三化学复习中提高习题训练有效性的策略[J].求知导刊，2016，（11）：113.

4.高三物理第二轮复习电场能复习题篇四

1.确定电势

电荷q在电场中某点A具有的电势能为，则A点的电势 .注意：、q都

是标量，但有正负，计算时要带入正负号.因为UA是电场中A点的电势，所以与、

q无关，取决于本身.

2.比较电势高低

静电场中，沿方向电势逐点降低.

3.比较电势能大小.

无论正电荷还是负电荷，只要电场力做正功，电势能就电场力做负功, 电势能就

4.确定电势差

电场能专项复习题电荷Q在电场中由一点A移动到另一点B时，____________________与_________________

的比值，叫做这两点的电势差，也叫 . 符号是物理表达式为

电势差韵单位是符号是

经典题型

1.如图所示，MN是电场中某一条电场线上的两点，若负电荷由M移到N时，电荷克服电场力做功，下列说法中不正确的是：

A.M点和N点之间一定有电势差

B.M点的场强一定大于N点的场强

C.电场线的方向从M指向N

D.M点的电势大于N点的电势

2.电场中两点间电势差考的意义是：

A.它是由两点的位置决定的，与移送的电荷的`种类和数量无关

B.电势差与电场力做功成正比，与被移送的电量成反比

C.电势差的大小等于移动单位电荷时电场力所做的功

D.电场中两点间没有电荷移动，则电势差为零

3.一个点电荷，从静电场中的a点移到b点的过程中，电场力做功为零，则：

A.a、b两点的电场强度一定相等

B.作用于该点电荷的电场力与其移动方向总是垂直的

C.a、b两点的电势差为零

D.点电荷一定沿直线从a点移到b点

4.两个固定的等量异种电荷，在他们连线的垂直平分线上有a、b、c三点，如图所示，

下列说法正确的是：

A.a点电势比b点电势高

B.a、b两点场强方向相同，a点场强比b点大

C.a、b、c三点与无穷远电势相等

D.一带电粒子(不计重力)，在a点无初速释放，则它将在a、b线上运动

5.下列关于电场的说法中正确的是：

A.静电场中，电场强度火的点电势必定高

B.静电场中，电场强度为零的各点电势是相等的

C.匀强电场中，两点间的距离越大，则两点间的电势差就越大

D.无论是匀强电场还是点电荷形成的电场，沿着电场线的方向，电势总是逐渐降低的

6.在正点电荷Q形成的电场中，有M、N两点，如图所示.

以下说法不正确的是：

A.M点的场强大于N点的场强

B.M点的电势大于N点的电势

C.将一正点电荷分别放在M点和N点，则该电荷在M点电势能大

D.将一负点电荷分别放在M点和N点，则该电荷在M点电势能大

7.一带电粒子射入一固定在O点的点电荷电场中，粒子运动轨迹如图中虚线abc所示.图

中的实线是同心圆弧，表示电场的等势面，不计粒子的重力，则可以断定：

A.粒子受到静电引力

B.粒子在b点受到的电场力最大

C.从a到c整个过程，电场力做正功

D.粒子在b点的速度大于在a点的速度

8.在点电荷一Q形成的电场中有A、B两点，把检验电荷+q从A点移到B点，电场力做负功，则比较A、B两点的场强，点场强大：比较A、B两点电势，点电势高.

9.在电场中的M点，电量为1C的正电荷具有的电势能为10J，则M点的电势为多少伏?

若在M点放2 C的负电荷，则M点的电势为多少伏?该电荷的电势能是多少?

知识达标：1.电场2.电场线 3.减少，增加 4.电场力所做的功W 电荷Q 电压 U

u=w/Q伏特

5.高三化学复习计划篇五

达县四中高三化学组

综观近几年高考理科综合中化学试题，可以发现化学试题重视基础知识的考查，强调理系实际，体现了学科知识与社会、科学发展的联系,注重能力考查，特别重视实验分析和探究能力及思维能力的考查。试题比较注重双基的测试，把握了中学化学的主干知识，涉及的知识点比较多，覆盖了中学化学中的基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算几方面。

2011年的《考试大纲》在内容、题型、分值等方面均没有太大变化，仍然强调观察能力、实验能力、思维能力、自学能力的考查。我们相信2011年的《考试大纲》不会有太大的变化，不过仍需等待，认真研究，做好及时调整。

高考主要是考查考生的学习能力，也就是考查学生掌握和运用知识、技能的能力，思维能力和自学能力。近几年的高考非常重视基础，许多知识回归课本。“3+X”形式下的高考题，题量减少了，难度下降了，但对细节要求多了，语言表达要求更准确，知识面更广，有很多知识来源于课本又高于课本，从课本上延伸出来的更多了。这符合高考的能力要求,即选择那些素质好、潜力大的考生。显然，高考必须能够区分不同水平的考生，注重能力考查，让那些基础扎实、能力强的考生得以发挥和表现他们的水平。因此必须以课本为准，夯实基础。2011年的备考我们也应在此指导思想下进行。

一、2011届高三化学复习计划

第一轮复习：按照：氧化还原理论基本概念→元素化合物金属→基本理论(物质的量、物质结构）→非金属元素化合物(卤素、硫、氮、硅)→基本理论(化学平衡、电解质溶液)→有机化学→化学实验的顺序进行，把化学计算串到各部分当中，同时不断渗透一题多解思想及计算技巧，实质计算、逐步提高运算能力。同时做好单元检测，督促学生做好知识的消化和落实工作。具体要求安排为：每章一套中档难度的单元检测试题，以年级组征订的黄岗卷为主；针对一、二班学生还要求完成一套较高难度的单元检测题，其它班级则为选做题，试卷由老师自己组织。其理由为不怕一万，只怕万一，像2007年化学那样，突然较难，学生不适应；每个版块由老师组织一套基础单元检测试题，内容全部来源于教材，以要求学生对教材重视。（具体计见后）

第二轮复习：按

1、选好专题，整合激活。综合训练与专题训练相结合,如有机、无机推断专题总结，阿伏加德罗常数、离子反应等内容。通过适度训练，要求师生进行专题知识小结，解题模式总结。

2、精选例题，迁移应用。并整理一部分题目当堂完成，训练答题的准确性、规范性和速度，加强易错点、失分点，错误的定势思维的练习。而化学实验的复习则应注重思考方式、基本模型的建立，应该通过实验宏观现象把握实验基本原理，进行实验设计、误差分析；信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

第三轮复习：5月初至6月初主要进行综合训练，查漏补缺。学会整理和归纳错点、疑点、盲点，并进行应试技巧、答题规范训练的培养，不要题海战术，要挖掘精品题，以点带面。同时要克服思维定势，杜绝盲目做题。另外一定要对教材中的概念、定律、原理、性质、实验等内容要仔细阅读，对大纲和教材共同要求的部分加以重视，真正做到回归教材，以教材为据，克服复习的随意性。在学习中先“死”后“活”，多记，多写。《考试大纲》是专家命题的依据，要对《考试大纲》中的“了解”“理解”“综合运用”各种层次的要求做到心中有数，挖掘知识规律和信息，探究知识的扩展点及可能的出题点。“依纲离本”就是要善于驾驭教材，活用教材。

二、2011届高三化学复习的策略

1、化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理问题的能力,拓展思维的时间和空间，要求学生会透过现象发现本质。

2、化学复习要把握几新

⑴．形式新。对知识进行归纳、总结,使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影,如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味,若我们第二遍研究电影的表演艺术,第三遍研究电影的外景选择，第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法，并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。⑵．感悟新。复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。对于书本中给出的结论性的东西，应该深层次挖掘，以发现本质，加强理解，减少学生的死记硬背。如离子反应中,以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。

⑶.总结新。高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网，构建知识体系，记学生感悟到该学科也是有章可遁的。如:

Ⅰ.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。

Ⅱ.有机化学：横向:卤代烃→醇→醛→酸→酯；纵向：如以浓H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。

Ⅲ.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。然后是气体的净化、性质实验、与某物质反应后的计算等方案的设计，可以把高中教材的所有知识整合在一起。

3、化学复习要重视良好的学习习惯和严谨的科学态度的培养

1.审题是最大的障碍:应学会抠题眼，看清关键字词和符号，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分。平时学习中加强化学用语的准确把握和熟练运用。

2.规范用语，提高答题的准确性。做到简答完整，要点准确，语言简练，而今的高考难度已经有一定程度的降低，高考不是比谁难题做得好，而是比谁做得准。

3.要规范解题步骤，做到思维清晰，步骤齐全，减少失分的环节。

在复习中，坚持以大纲为准，夯实基础，把握主干，充分发挥学习的自主性，培养良好的分析问题、解决问题、接受信息、融合知识的能力，才能在高考中取得好成绩。

2011届高三化学复习第一轮计划

章节顺序第一块

具体内容

氧化还原理论、金属及电化学部分 1 化学反应及其能量变化 1.1 碱金属

1.2 几种重要的金属 1.3 电化学胶体

非金属元素化合物部分 2.1 物质的量

2.2 物质结构元素周期律 2.3 卤素

2.4 氧族元素环境保护

2.5 碳族元素无机非金属材料

单位时间（星

期）

具体月份1 1

22010.09 2010.09 2010.09 2010.10

0092.0

第二块2 1 1 1

2010.10 2010.11 2010.11 2010.11 2010.12

2.6 氮族元素化学平衡理论 3.1 化学平衡 3.2 电离平衡有机化学 4.1 烃

4.2 烃的衍生物

4.3 营养物质和合成材料 2

2010.12

第三块2

2011.01 2011.0

1第四块21 2011.01 2011.02 2011.02 第五块化学实验

5.1 化学实验基础

5.2 常见气体的制备、物质的检验

分离与提纯

5.3 化学实验的设计与评价

2011.03

1.5 2011.03 0.5

6.化学高三复习计划篇六

基础知识是考试考查的重点，也对知识的全面掌握起着至关重要的作用。扎实的基础可以帮助我们把握好复习方向，展开有效的复习，增强自己的学习兴趣和自信心，从而使成绩稳步提高。

对于基础知识，第一步就是要抓住课本知识，直至完全掌握，这是需要认真完成的一步。通读必修1的教材，及时发现自身的疑点、盲点，找到做题总失误的症结所在，从基础开始巩固，针对疑点和盲点进行学习，才能高效地解决问题。

课本上的知识一般简单容易记住，但是又比较零散，所以第二步就是要学会总结，使知识系统化，形成全面的知识网络，从而理清知识之间的关系。

比如，进入高中，与初中化学实验衔接，最先学习化学实验，而化学实验是贯穿必修1始末的，实验的复习力求全面并且要抓住重点，这就需要总结。必修1涉及的实验内容有常用的化学仪器、实验安全、化学实验基本操作、重要物质的制备方法、重要物质及离子的检验、简单实验的设计探究等，一部分内容在第一章第1节中，还有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氢氧化铁胶体的实验，Al3+、Fe3+、Na+、K+等离子的检验，第四章中制氨气、H2SiO3胶体的方法，SO42-、Cl-、NH4+等离子的检验，还有铁与水蒸气的反应、二氧化氮被水吸收也可应用到实验设计探究中，因此自己要主动去从课本上总结出有关实验的重点知识，整合完成后进行综合复习，才能收获不错的复习效果。

7.如何提高高三化学复习效率篇七

一、充分了解学生的学情,因材施教

从高二升入高三的大多数学生对知识点的掌握还比较零散,缺乏条理性、系统性,还未构成知识网络,解题时不能灵活运用所学知识,审题能力不强,不能迅速地提取题目中的有效信息,再加上答题时,经常出现化学用语书写不规范,考虑不全面,实验设计题中出现表达力不强,表达缺乏针对性、科学性,导致解题速度偏慢,得分偏低。因此,教师应做到以下几点:第一,帮助学生把零碎的知识系统化,尤其是在复习元素及其化合物知识时,要记和背的知识太多,教师要善于帮助学生归类,让知识的结构清晰明了,以便于记忆;第二,注重培养学生的审题能力;第三,规范学生的书面表达。

二、把握好高考化学命题的基本思路

第一,认真研究《考试大纲》。《考试大纲》是复习教学的指挥棒。第二,认真研究各地、各阶段的高考模拟题。选择适合学生的试题进行训练,不断地解决学生的弱点和漏洞,避免重复训练和难题、偏题。

第三,认真研究高考题。在研究高考试题时,教师要重点思考以下几个问题:考了什么?怎么考?答题的规范有什么要求?从而提高复习的有效性和针对性。

三、注重主干知识,不求面面俱到

整理和归纳历年高考题所涉及知识点(主干知识),其主要有:联系生产、生活实际的化学知识;原子结构或化学式的判断;阿伏伽德罗常数;离子共存问题;元素及化合物性质的应用;元素周期律及周期表的应用;以物质的量为核心的计算;氧化还原反应;离子方程式正误判断;热化学方程式;电化学基础知识;化学反应速率及化学平衡;溶液的pH及离子浓度比较(含盐类水解);有机反应方程式书写、类型及同分异构体;物质的制取、净化、分离、确认、吸收;环境保护等。教师在教学中应加强对主干知识的讲解,并对学生进行强化训练,以达到触类旁通的效果。

四、认真选题,强化训练(教师游题海,学生荡轻舟)

第一,少做难题,不做偏题和怪题。

第二,训练题要重质量而不是数量,也就是要让学生做一题要懂一题,甚至要“会一类”,切忌搞题海战术。

第三,在做题过程中,重要的是弄清楚各类题目的解题思路,掌握基本的解题方法。

第四,定时、定量地训练。

五、强化实验,培养能力

第一,复习实验时要让学生动手做(培养实验操作能力)、动眼看(培养观察能力)、动口讲(培养表达能力)、动脑想(培养思维能力)。

第二,掌握常见化学实验的操作规范。如溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、离子检验、重结晶等,要牢牢掌握这些常见的操作要求和注意事项等。

第三,要注意把实验与化学原理结合起来进行复习。高考化学实验题非常灵活,不会单独考实验,而是把实验和相关的化学原理结合起来考查,一方面考查考生对化学实验的把握,另一方面考查考生在实验中应用化学反应原理的能力。

六、强化规范,养成习惯

第一,培养难易辨别习惯;第二,培养良好审题习惯;第三,培养知识迁移习惯;第四,培养时间分配习惯;第五,培养良好表达习惯(规范书写化学用语,语言规范、准确、精练,答题书写整洁并在规定的位置)。

七.定期对学生进行单元检测

单元检测是搞好教与学、提高教学质量的一个重要环节。单元检测的主要目的有以下三方面:第一,巩固。通过检测,强化学生对知识的掌握,达到巩固的目的。第二,激励。通过检测,帮助学生正确认识自我,激励学生的学习。第三,反馈。通过检测,教师可以及时了解学生的学习情况,以便更好地决定教学的起点与进度,决定教学内容的深度等。

八、注重纠错

学生往往存在以下问题:“一听就懂,一放就忘,一做就错,一讲就会,下次再做还错。”其原因很简单,主要是纠错不彻底。因此,教师应要求学生有错题本,将自己做错的题(尤其是涉及主干知识的常考题)记在错题本上,并认真分析做错的原因,以杜绝下次再犯类似错误。

8.高三化学备考复习策略篇八

关键词：高三；化学备考；复习策略

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）14-170-01

鉴于期末考试的重要性，建议学生：需要理清学科的知识框架，夯实基础知识与要点，要做好充分的心理准备，以平和、自信的心态迎接考试。

一、理清化学知识的框架

在备战期末考试的过程中，学生不要只埋头复习单个知识点，要合理安排好复习时间和精力分配，从整体上将知识进行归纳整理、融会贯通，将主要的精力放在构建知识框架上，在弄清知识框架的基础上再细化知识点，并强化主要知识。

例如，能够在水中大量共存的一组离子是（）

A、氢离子，碘离子，硝酸根离子，硅酸根离子

B、银离子，铁离子，氯离子，硫酸根离子

C、钾离子，硫酸根离子，铜离子，硝酸根离子

D、氨根离子，氢氧根离子，氯离子，碳酸氢根离子

解析：本题应该选择C。对于A选项，氢离子、碘离子和硝酸根离子三者能发生氧化还原反应；氢离子与硅酸根离子能发生反应生成沉淀。B选项中，银离子能跟氯离子、硫酸根离子形成沉淀；选项D中的氨根离子能与氢氧根离子和碳酸氢根离子发生反应。

点评：本题主要考查了离子间的共存问题，需要学生能构建离子反应的知识构架。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应主要有：复分解型（包括酸碱反应和沉淀反应）、氧化还原型两类。这里的酸性不是狭义上的氢离子，还要包括所有酸性微粒，根据这一原理可以知道碳酸氢根离子电离是显示

酸性的，水解是显示碱性的，因此，它不能与氢离子、氢氧根离子的任何一种共存。

高考中要求学生必须掌握的主干知识有：原子结构；元素周期律、周期表；分子的结构及晶体的类型；化学反应与能量；反应速率与化学平衡；电解质溶液；氧化还原原理及其应用；非金属卤素；氧族和碳族元素、美铝铁以及碱金属和同分异构体。同时，还有烃衍生物、蛋白质、糖类、油脂以及有机合成材料等。除此之外，还有物质量计算、结构式与化学式、方程式计算；实验室制法、分离以及物质检验和化学实验的设计。学生需要按照结构—位置—性质，原理—装置—操作—现象—结论—分析—评价，类比、逻辑推理、实验性探究、建模思想等化学学习方法，进行复习并掌握化学知识。

二、夯实基础

夯实基础需要注重基础，更要突出教材，建议学生一定要回归课本。注意教材中章与节之间的知识联系、规律的解释等。同时，还要适度重视高中教材中的阅读材料、常识的介绍及课后习题，它们往往是高考的盲点，例如在人民教育出版社高中化学必修课的提示卡中有：在检验试样或者配好的试样溶液中是否还有某种物

质的时候，每次取少量该物质试验。

比如：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，

上表各组实验数据最先出现沉淀的是（）

解析：应该选择D。影响化学反应速率的因素众多，本题主要是从溶液自身的浓度与溶液温度因素进行考查的，只要抓住了浓度越大，温度越高其反应速率就越大，便可以选择正确的答案。

点评：本题考查的是化学反应速率的主要影响因素，其题目源于课本本身，而且与新教材内容相一致，真正体现了教材的回归，对基础特性进行了有效的强化。

三、注意细节

正所谓细节决定成败，因此在高中化学教学实践中，学生一定要注意其表达和书写的正确性与规范性，这在很大程度上决定着化学成绩。为此，要注意加强化学用语的训练，需要强化化学方程式、离子方程式、热化学反应方程式的书写及配平；需要强化机构简图、电子式、有机结构式、结构离子式等的书。总之，在化学复习的时候，必须要养成良好地使用化学语言，进行准确、完整、简洁地表达；化学计算的步骤要严格、运算要准确，有效数要表示规范等。

四、平和的心态

据调查显示，考生在实际考试过程中，试题本身的难易程度在很大程度上会对学生的答题心情产生重要的影响。因此，实践中考生一定要正确认识自己，积极调整好心态，保持一种平和的心态。做题时，若遇到平时没有见过的题型，一定要冷静，不要被题目表面所蒙蔽或者吓住，要相信再新颖的试题也是来自于我们日常学习的化学教材和内容，相信利用平时积累的知识和技巧，一定能将此题解出来，而且还要把日常所学的知识发挥到极致。

9.高三化学教案：化学计算复习教案篇九

【课前自主复习与思考】

1.阅读《必修1》课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

根据2018年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12%。因此，值得重视。有些同学【考纲点拨】

由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。

考查热点：

Ⅰ以NA为载体的计算;

Ⅱ守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等;

Ⅲ多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定;

Ⅳ反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、Ksp等。

【自主研究例题】

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。试回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是。(填字母序号)

A.从海水中获得Mg(OH)2工业上选择 NaOH作沉淀剂

B.Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：

(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

颜色黄色绿色蓝色

25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(3)达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式：

实验一：取该碱式盐3.01 g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30 g;

实验二：再取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL(标准状况);

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式。

【高考链接】

【例1】(2018江苏高考第5题)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温下，1L1molL-1的溶液中氮原子数为0.2 B.1mol羟基中电子数为10

C.在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D.常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

【例2】(2018江苏小高考第23题)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江苏2009高考第20题)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度

⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体(17℃、1.01105Pa)，理论上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江苏2018高考第20题)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江苏2018高考第14题)某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江苏2018高考第13题)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【例7】(江苏2018高考第20题)以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 =。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲(填升高、降低或不变)。

【自我检测】

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-离子数为NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA

B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3NA

D.标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+

B.Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA

C.60g二氧化硅中SiO键个数为2NA

D.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。

④ 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

B.1mol CnH2n含有的共同电子对数为(3n+1)NA

C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA 7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正确的选项是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 8.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是()

A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H0

C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

9.氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容;取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：。

10.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)SO2转化为SO3是在接触室(如右图)里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料(如铜管)制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换(除直接加热外)，如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用(填仪器名称)，请你举一例有液体与液体热交换的化学实验(填实验名称)。

(2)某温度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=___________;(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是(填字母)。

A.向体积为1L的容器中充入2molSO3

B.向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向体积为0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。

(5)若通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin-1。

11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。

(1)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为 molL-1。

(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=_________。t2～t3时间段固体的化学式为。t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。

12.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。请按要求完成下列探究报告。[探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[实验探究]

取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有

Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g;乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流讨论]

如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?

丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)

[拓展延伸]

10.高三化学复习氯碱工业篇十

班级：_________

姓名：_________

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有1～2个正确答案）

1．用铂作电极，电解500mLKCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH范围为

A．8～10

B．10～12

C．5～6

D．3～4 2．有水存在时氯化锂受热可发生水解。现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阳极产物是氢气

B．阳极产物有氧气 C．阴极产物有锂和氢气

D．阳极产物只有氯气

3．下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是

A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH保持不变

14．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO24）=2mol·L，用石墨作电极电解此溶

－液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K）为

－－

A．0.5mol·L1 B．1mol·L1 －－

C．1.5mol·L1 D．2mol·L1

＋＋－5．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③ C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

－6．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L1的食盐溶液中，可能出现的现象是

－

A．铁棒附近产生OH B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl7．电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是

＋A．8.02%

B．8.00%

C．8.63%

D．8.61% 8．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生器直接有关的反应是

A．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

B．H2＋Cl2===2HCl C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO 9．将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．3.36L

B．6.72L C．5.60L

D．大于5.60L，小于6.72L 10．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U型管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是

A．碳酸镁

B．硫酸钡 C．氢氧化镁

D．碳酸钡

二、填空题（22分）

11．下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

（1）X的电极名称是___________极，发生的电极反应式为___________，Y极的电极材料是___________。检验X极的产物方法是___________。

（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是___________（填化学式）。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。

（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是___________，阳极室（A处）加入___________，阴极室（B处）加入___________，离子交换膜只许___________离子通过。

三、计算题（8分）12．20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算