高二化学式总结

高二化学式总结（精选13篇）

1.高二化学式总结 篇一

2015——2016学第二学期

高二化学教研总结

一学期来，本教研组在学校领导班子、教务处的正确领导和帮助下，在组内全体同志的齐心努力下，较为圆满地完成了学校交给的各项工作任务，现将本学期的工作总结如下：

一、教研组常规工作

依学校和教务处的安排，在本学期内，对本教研组成员成功进行了教学一课一坛活动，教学教学心得、反思的整理，教学论文的撰写等。推出杨阳、张浩伟老师的课堂教学;朱立健、尤高云老师的教学论坛，效果突出。

遵照学校对教研组工作的要求，每周定期在高二办公室召开化学教研组工作会议，检查和督促各备课组及组上所有教师的教学常规的完成情况，加强了教学方法、教学内容和教学进度的了解;根据学校教务处的安排，组织教师进行教学业务的学习，教材教法的研究和讨论;依据教务处安排，组织教师参加备课组内的创新课堂讲课活动，积极开展评课议课活动，同时组织教师开展新课程改革理论学习，积极探讨新课程改革与课堂教学的整合，促进教师教法和学生学法的转变。

二、加强理论学习，改革课堂教学

本学期组内的全体教师认真学习课堂教学模式，学习新的教学理念，将学到的先进的教学理念与化学教学实践相结合，大胆探索，勇于创新，优化课堂教学过程，优化教学方法，提高课堂教学效率和质量，并积极参与教务处组织的课堂教学改革的讲课、评课议课活动。

通过近一个学期的努力，本组基本上掌握了课堂教学模式.通过教学实验研究,初步证明该模式对激发学生的化学学习兴趣、提高化学能力与学业成绩有一定效果。

三、注重教科研教学研究，使自己成为研究型的老师

开展教学研究是教师促进专业发展，教学、教研水平提高的有效途径。本组研究热情高。化学教研组关注教学实际，开展教学、教研活动，以期形成具有本校特色的化学课堂教学新模式。教学过程中大家相互学习、取长补短，受到很好的效果。在各种研究中，我们每个老师都是在反思中更新，发展，再反思，再更新，再发展，得到了提高和成长，使自己不断向研究型的教师迈进。

四、注重实验教学，培养学生兴趣

化学是一门以观察和实验为基础的科学，传统的实验课堂教学一般采用的模式是：教师依据教材，按照实验原理、实验目的、实验器材、实验步骤、数据记录与处理、实验结论、误差分析等几个环节讲解实验，学生被动的听、接受，并划出实验手册里需注意的操作重点，分组实验，得到教材想要学生得出的实验结论。这样的教学模式存在的很多弊端。

学生先通过验证性实验的课堂教学和分组实验操作，掌握基本的实验设计思路和实验器材操作技能，进而才能较好的进行探究性实验。验证性实验注重对学生基本实验能力的培养，探究性实验则更加关注学生自我设计自我创新能力的培养。两种实验教学模式相互结合，才能更加有效的提高学生的基本实验操作能力和创新能力。

总之，本学期通过全组教师的共同努力，取得了很多教学成果，这些都是教师们团结协作、努力工作的结果，是我们集体智慧的结晶，是我们的宝贵财富。但在工作中还有许多不足的地方，今后我们将进一步加强先进教学理念的学习，教法的研讨，认真撰写教育教学论文，继续深化课题研究，积极配合学校的活动，更好的承担起全校的化学教学任务，以学生发展为本，以学校荣誉为荣，努力工作。

2.高二化学式总结 篇二

高二化学是继初三及高一化学教育阶段后的高一层次的教育。高二化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分, 这一阶段学生学习的好坏, 直接影响他们是否能继续深造, 本项研究的目的是为了解高二学生学习化学的不良心理, 为师生提出提升学生化学成绩、提高化学学科教学质量的一些建议, 以更好的促进高二阶段的化学教育教学水平发展。

二、研究对象

普通高中的高二年级共60名学生。

三、研究内容

不良学习心理包括受社会偏见的影响, 和老师、同学沟通不良, 学习习惯不良, 学习能力不够, 注意力障碍, 自控能力差, 学习疲劳、焦虑、厌学, 耐挫力低。

四、研究方法

调查研究法:通过问卷调查形式了解、分析影响学生不良学习心理的诸多因素和学生学习中存在的共性问题, 掌握第一手材料, 为研究提供充足的事实依据。

五、调查问卷

本次测试只作为一项调查活动, 答案无所谓好坏、对错之分, 调查结果只作团体性分析, 不做任何个别呈现, 不记名, 不会对你产生任何影响, 请你根据自己的实际情况认真填写, 并在括弧内选择你认为符合的选项, 谢谢你对本次调查活动的支持!

1.新高考方式是否造成你更重视语数外, 而不能足够重视化学学科?

A.是B.不是

2.你对化学学科保持着浓厚的兴趣吗?

A.是B.不是

3.你遇到不喜欢的化学老师会影响你学习化学的热情吗?

A.是B.不是

4.基础差是不是会导致你不想学化学, 甚至完全放弃?

A.是B.不是

5.你自信自己具有学好化学的能力吗?

A.是B.不是

6.虽然你付出了努力, 化学成绩还是没有提高, 你会因此感到备受挫折继而泄气吗?

A.是B.不是

7.化学实验有一定的危险性, 你会因为害怕而很少亲自动手吗?

A.是B.不是

8.当同学成绩比你好时, 你会嫉妒吗?

A.能B.不能

9.你经常和同学们一起讨论化学问题吗?

A.是B.不是

10.作业量多又难做, 这时候你会坚持完成吗?

A.是B.不是

六、调查结果

(一) 成因分析

1.对化学学科的认识不够, 相比语数外科目重视程度太低。

2.由于对化学学科的重视不够, 因此大部分学生没有行之有效的学习方法。

3.高二化学理论知识加强, 学生在学习时觉得枯涩难懂, 更多的知识点使学生产生畏难情绪。

4.教师的教法使学生难以适应, 导致学生产生厌学心理;化学学习过程中教师与学生缺乏有效交流, 导致学生对化学学科的学习兴趣不够。

5.高中的新鲜劲已过, 高三又似乎还远, 学生学习动力不足。

6.在化学学习过程中, 由于对本科目的理解不够, 未能平衡处理解题与实验的关系。

7.对化学学科没有进行有针对性的能力训练。

8.作业量增多, 学生疲于应付, 没有足够的时间思考, 学生与学生之间较少进行学习心得的交流探讨。

9.现行对化学学科的考察方式及课程设置存在局限性。

(二) 解决措施

1.强调化学学科重要性, 制定必要的强化练习。学校和学生把物理、化学、政治、历史统称四小门, 而且化学又是四小门中的老小。甚至有语文、数学老师说我的作文分数就是60分, 数学的一道题就接近你化学总分的三分之一。语文、数学一周都是6节课, 而化学一周只有3节课。在这种情况下, 不要说基础差的学生不学化学, 就是成绩好的学生对化学的学习也仅在课堂上, 课下基本很少有重视的。高二化学是高中化学学习的重要阶段, 学习不好, 就可能给高三的复习造成很大的难度, 这就要求任课教师必须经常与班主任和学生进行交流沟通, 确保课时数量, 对学生进行必要的知识技能训练。

2.勇于面对学习现状, 树立学习信心。高中化学学习任务繁重, 理论知识“听着懂, 做着错”, 学生渐渐丧失学习的热情, 成绩下降。这些学生由于成绩差而怕别人嘲笑他们, 既羡慕成绩好的同学, 又不敢接近, 怕伤害到自己的自尊心。

(三) 形成良好的学习习惯, 减少学习过程中的“孤独感”

学习的过程中难免遇到这样或那样的困难, 学生依靠自己的力量克服这些困难是不容易的, 在学习过程中, 教师要时刻关注要到他们, 让他们紧跟教师的教学步伐, 不至于掉到学习的队伍之外。

(四) 消除学习中的依赖性、变被动为主动

有些同学在不能立即解决学习问题时, 希望教师或同学将现有结果告之于他们, 省得他们动脑。他们不思考、不总结, 似乎总在等待, 观望甚至空想。

3.高二化学式总结 篇三

关键词：高二 文科班 化学教学 学习兴趣

兴趣，是点燃智慧的火花，是探索知识的动力。笔者就如何提高高二文科生化学学习的兴趣提出了四点改进方法。

一、教学内容

首先，教师必须明白文科生学习化学的目的在于普及化学知识，不得超纲要求他们，也不用刻意加深教学内容，以消除学生的畏难情绪，提高学生学习化学的自信心；其次，教师要充分挖掘教材中涉及的生活素材，将与化学相关的生活问题和生活知识、与生活相关的化学问题和化学知识融合起来。与学生的日常生活密切相关的化学知识，能有效激发学生学习化学的兴趣，当学生能将课堂所学知识运用到生活中时，他们就会喜欢上化学。如《化学与生活》中的“营养平衡”就涉及很多生活知识，如糖尿病的症状、饮食禁忌，家庭食用油的保存、选择，牛奶和豆浆的营养区别，各种维生素和矿物元素的生理功能、饮食来源及缺乏症，合理安排饮食、科学制定食谱等。

二 、教学氛围

文科生总对自己的理科成绩不自信，尤其当被教师点名回答问题时，更是紧张地不知该如何应答。因此，教师要为文科生营造一种轻松的教学气氛，不要让学生感觉沉闷、压抑，而应当让他们敢说、敢做。如果学生回答错了，教师也不应该批评他们，而应肯定他们的思考、回答问题的勇气和为活跃班级课堂氛围所做出的贡献。另外，在课堂上，教师还可以多创设一些互助、交流、讨论的活动，让学生先独立思考，然后和其他同学交流自己的意见，最后达成共识。当有了同学的支持后，学生在回答问题时自然就会自信满满，使课堂氛围更加融洽。

三、教学方法

为了引导文科生积极参与课堂教学，教师可以通过广播、电视、报刊、图书、互联网等多种渠道收集资料，采取实验探究法、阅读讲学法、情境设问法、交流讨论法、调查访问法、参观讨论法等方法。化学是一门以实验为基础的学科，对于高二文科生，教师更不能降低实验要求，反而应该重视实验探究的过程，因为实验中的声、色、动、感恰恰是培养学生化学学习兴趣与动机的最佳途径。因此，教师要采取多种实验教学方式，如难度稍大的实验，可以由教师演示，学生观察；对于难度较小、现象明显的实验，可以由学生上讲台操作演示。另外，学生还可以在家里进行实践活动或家庭小实验，如自制面筋、家用药箱的整理等，从而让文科生走出课堂，到社会和大自然中去调查、去参观、去学习、去感受化学给他们带来的乐趣。

四、学习方法

虽然上述三种方法能提高文科生学习化学的兴趣，但如果不对文科生进行科学学习方法的指导，一旦他们在练习或考试时遇到困难，一样也会打击他们的积极性，减弱他们学习化学的兴趣。高二文科班的化学学习有两个阶段：第一个阶段是学习选修一《化学与生活》，这个阶段的习题不多、难度不大，通过教师对重点知识的总结，可以帮助学生掌握和巩固基础知识；第二个阶段是对必修一、必修二的复习，难度较大，教师应帮助学生构建知识网络体系，落实基础知识，浓缩、精炼所学的重点知识。对于必修中的识记性知识，教师应教会学生合理而巧妙的记忆方法，如知识关联法、口诀记忆法、对比记忆法、网络记忆法、类别归纳记忆法等。

虽然高二文科生的化学不是高考科目，但化学学科有其存在的价值，所以教师也一样要认真思考、钻研教学方法，促使学生易学、乐学、善学。

参考文献：

[1]植桂清.开展实验设计激发创新意识[J].化学教学，2002，（2）.

[2]蔡子华，吴克勇.高中化学新课程实施误区分析与对策思考[J].教育科学论坛，2009，（10）.

4.高二化学教学总结 篇四

一、遵循规律，抓住学科特点进行教学。

化学课具有很强的实验性，经过化学实验在增强学生的感性认识和理性思维，培养学生的兴趣是化学课的关键。我坚持在教学中抓住化学实验，强化实验的研究性，在此基础上，联系实验现象，针对关键问题做不一样角度的研究，直到探究出实验现象与变化规律的内在联系。经过实验问题的研究来把握的关键点，不但到达能使学生们理解重点、难点的目的，更重要的是让学生经过研究实验来体会科学研究的乐趣，学会科学思维方法，促进其智力与本事的发展。一年来，我在抓好实验教学的同时，重点在成绩不好、不想学、不愿学甚至厌学怕学的学生中增大兴趣教学的分量，经过一年的学习，大部分原先对化学不感兴趣的同学提高了学习兴趣和进取性，部分厌学的同学改变了化学“学不会”、“学不好”的看法。

二、注重基础，狠抓基本知识教育。

经过对考生答题中存在的问题分析，感觉到主要是与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，基础知识是学好化学的前提，基础不牢，很难学好化学，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。所以，在教学中，我坚持抓基本、打基础、夯实学生的基本知识和学习的基本功。抓基础知识，坚持抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。

由于各学生之间的智力差异和学习基础不一样，学生对化学的知识的掌握本事不一样，我针对学生实际情景因材施教，尽量降低落后面。坚决克服那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，使每个学生对知识的都能消化好、吸收好，避免学习跟不上的学生对化学失去兴趣的问题发生。坚持抓基本技能，重视化学用语的使用技能和实验基本技能的培养，在平时的实验教学中，让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验经过实验进行化学学习的乐趣，

三、求实创新，进取参加教学改革。

创新是每项工作提高发展的灵魂，在教学中根据形势任务的发展变化来进行教学改革是必须和必要的。所以，我进取参加教学改革工作，使自我的教研水平向更高处推进。本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的进取性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。

我进取虚心的听公开课，学习其他教师的优点和长处，借鉴到自我的教学中来，对不足的地方进行及时的修正和修订。进取响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，制定贴合学生认知规律的教学方法及教学形式，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

5.高二化学期中考试总结 篇五

一、指导思想：

本次月考考试出题基于反映高二化学新课程教学的执行实际情况，为高二年级指导新课程教学提供参考依据；指导教师和学生在实践新课程教学中转变教学方式；促进学生课程“三维目标”的达成。

二、学科特点：

本学期化学学习的内容涉及许多化学基本概念、基础化学理论，知识点较多，是构成中学化学理论知识的基础。由于内容复杂，使学生在学习过程中往往感到抽象、困难，产生“一看就懂，一听就烦，一放就忘，一用就不会”的感觉。简单说就是内容较难。

三、考试范围：

本次考试为选修四的一、二章，难度分布6:3:1。不只涉及到前面必修

一、必修二中的化学概念和化学理论部分，还进一步涉及了难度更大的理论化学部分。

四、考试中出现的问题：

本次考试为文理分科后第一次考试，学生个体之间差异性较大，学生计算能力较差，基础知识不扎实，知识点有遗漏，落实细节不够，存在明显的课堂效率不高，经常出现老师讲过的原题下课就有人问的现象；答卷不规范，不注意细节（如填空题的单位），丢分情况也比较严重，计算题中有效数字的处理问题；做题被动，做过的原题没有印象，仍然存在很多平时训练的原题丢分的情况，另外还有不写名，涂错卡等现象。

五、对后段学习的几点建议：

理顺学习习惯，努力适应文理分科后理科高难度的教学内容和任务，淡化机械性记忆，强化理科思维的培养和建立，开阔思路，提高课堂效率，利用整块的时间来完成理科习题的演练。认真完成每周大练习卷，认真落实导学案和年级统一订的习题集，教师和家长要定期检查，习题数量要跟得上，除校内布置的习题外，至少还要坚持做课外习题一套或一本。改变观念，完成自己能力范围之内的事，做自己会做的题；能答完卷不一定得高分，答不完卷的也不一定得低分，学会应对考试的技巧，坚决贯彻并做到会的题不丢分，不会的题要想法得分。指导学生解题的规范思路和书写步骤，雕琢答卷的具体细节。

6.高二化学下期期中考试总结 篇六

高二化学

考试过去了，每个人在这次考试中都有所收获，有成功的经验也有失败的教训，重要的是我们从中得到了什么，在今后的学习中怎样避免再次出现类似的错误，这才是我们的目的。为了让大家更好地学好有机化学，在这里我把本次化学试卷具体分析一下：

一、试题评价

1、考试范围：

考试范围为选五。重点知识较多，如同系物的判断、烷烃的命名，同分异构体的书写，各类烃及两种烃的衍生物的重要化学性质的应用，以及合成某些物质的路线设计、物质的除杂等。

2、试题难度：考试范围全，难度适中，分易、中、难三种题型，重点突出：同分异构体、有机物的合成、各类有机物的重要化学性质、物质的除杂等。本试卷立足基础，注重平时训练,应用较多。，概念题也有相当比例，同时用平时的训练题告诉学生要认真作业。对学生基础知识的掌握和学习态度都有很好的考察作用。但本试卷不仅仅注重基础，可以说这是一份难易适中，层次分明的好试卷。但是题型偏老，不够灵活是这份试卷美中不足的地方。

二、学生答题情况：

1.全年级均分35.4，略低些，离出题者的预期有16分的差距。

2、分数方面，70分以上年级共6人，普通班仅两人。60分以上年级共25人。三十分段和四十分段的人数很多，尖子生少，这是教学中的一个瓶颈，总是找不到很好的结合点，能让优秀的学生和基础较差的学生都各有所得。

三、从学生失分点看暴露的问题：

1、各类有机物的化学性质掌握不熟练。

试题的熟练来源于知识的熟练，本阶段我们学习的是烃及烃的衍生物（两种），典型的官能团决定典型的性质，我们只要能够把各类物质及各官能团的性质掌握了，无论怎么考察我们都能把一个复杂的物质拆成不同的部分（基团或官能团），2知识迁移能力差

这阶段我们主要学习了烯烃、炔烃、苯及同系物、卤代烃、醇几种典型的有机物。经常会出现信息题，同学们要学会跟着信息走，抓住信息的手，照猫画虎，照葫芦画瓢，就是我们做信息题的方法，认真分析给的已知条件，把条件理解透彻再做题就能达到事半功倍。

3、书写不过关

元素符号和结构式、结构简式的不规范也是大家本次考试中暴露出的大问题，如氯代烃中的Cl，结构简式中化学键的连接等。

4、欠缺答题技巧

在做题时总是试图想这个题我在什么地方见过，固然你能够想起做过的题，试题中有一半左右的选择题做过，答案也能想起的话最好，但是总是由于自己试图想起题目的答案被自己的固定思维所困，常常会因为自己没有想起答案而懊悔还浪费了时间，一时不会做就先让它过去。

四、应对方法

1、认真纠正错题，温故而知新。改错要坚持改到实处，认真分析错误原因，总结正确的方法和结论。课上是我们接受知识、理解知识的主要阵地，课下及时改

错才能把课堂上的知识消化、吸收。

2、要知道学习化学没有捷径，你付出多少就收获多少。坚持课上集中精力听讲，课后及时复习巩固，坚持练习方程式、练习书写，记忆各类物质的性质及应用。俗话说熟能生巧，同学们一定要记住。

五、学习有机物时给大家注意以下几点：

1、一定要注意反应条件。有机反应条件不同产物不同，2、书写方程式一定注意不要丢了小分子

3、学习物质化学性质时要理解反应机理。如醇的催化氧化

4、书写结构式或结构简式时注意原子的连接顺序。根据各原子的价键找好原子的连接。如

5、应用燃烧通式计算体积差时注意反应物和生成物的状态。

6、书写化学式、结构简式时注意元素符号的书写，注意价键要对准。

7、学习有机物，重点掌握典型代表物的反应，类推同系物的性质

六、分析总结

1、基础知识方面，得分率相对较高。在教学过程中我们注重基础知识的强化训练，取得了一定的效果。涉及主观题目得分率较高，同样的教学取得不同的结果，应该说是教师在教学中的失误。这里可以看出不同的教师教学中的侧重点以及个人风格的不同会有不同的教学效果。以后应多加强备课组活动，取长补短，共同进步。

2、这次考试中班级之间的差距有所拉开。说明备课组之间没有很好的沟通交流，作为备课组长，在以后的工作中我要注意改进。

3、在平时的教学过程中老师普遍感到学生表面配合，实际上不理不睬的态度。所以以为学生认真学习了，但考试成绩离我们的预期有较大差距。说明在教学中老师缺乏与学生的沟通，不能很好地了解他们。这一点在以后的教学过程中要注意改进。

4、改进措施

控制低分段人数。经常性检查学生的掌握情况，在课堂上多提问，课后可以有针对性地找个别学生单独训练。多关注这些学生的作业，采取面批的做法。课堂上让学生多动手，练习、探究、讨论等，学生的参与性强了，兴趣浓了，成绩自然会有提高

7.高二化学式总结 篇七

关键词：计算机信息技术；高二化学；应用策略

关于化学的学习，随着素质教育的呼声，也从原来的单纯应试，转变到重视学生的理解与思维拓展的能力上来了。教学重心也随之改变原本是老师的“独角戏”，现在变成了学生的“大合唱”。所以，为了适应这种教学模式，老师必须将化学学习与计算机结合到一处，帮助学生进行更为细致的理解。这样一方面激发学生的学习兴趣，另一方面，也使得课堂教学更加的多元化。

一、将抽象的概念具体化

高二，可以说是学生在高中学习的重要阶段。在这个时期，学生大都适应了高中学习生活，也养成了自己的学习习惯。而老师对于自己所教授的内容，也有很长时间的积累了。这两点综合起来，可以说对高二的化学课堂有积极的影响，也有消极的负面。老师在教授过程中，很可能会使课堂的教授形式教条化，而学生的学习也固定化。这样对于化学中一些抽象的概念知识，不能够进行很好的沟通和交流，导致学生对老师的教学内容一知半解。所以，在高二化学课堂上运用计算机技术，一方面可以使教学内容变得更加直观、简明，另一方面，还能活跃老师课堂教学的内容，丰富老师的教学手段。

例如，在高二的“结构化学”这一章节的学习中，由于结构化学主要的研究对象是原子、分子和晶体结构，所以，传统的教学中，老师想要把它们直观的表现在学生面前，怕是不太容易；而教学的主要任务，就是培养学生用微观结构的观点来分析、解决化学问题的。所以，老师借助计算机来进行动画的演示，可以将那些化学分子、原子，以及更小的结构，直观的表现在学生面前，让学生更加细致的了解那些物质的结构特点。还有，对于高二的化学学习中，经常会出现一些计算难度较高的问题，这个时候，借助计算机，可以有效的帮助老师进行课堂的讲解。

二、通过虚拟实验培养学生实验意识

化学，是一门以实验为基础的学科，但由于教学资源的限制，多数学校不可能为学生提供丰富的实验内容，这就导致了一部分学生的实验操作能力和思维的短缺。长此以往，不利于学生以后在化学学习上的发展。所以，老师不妨借助计算机，来帮助学生进行虚拟实验，通过虚拟软件对现实环境中的真实实验进行模拟操作，达到实验教学的目的。这样既可以改善当前学生实验课程短缺的现状；还能帮助老师节约教学资源，减少教学开支。同时，虚拟实验对于学生化学思维能力的培养，也是不可小觑的。

例如像用氢气来还原氧化铜，由于氢气可燃性较强，容易发生爆炸，所以、让学生在实验室里进行大规模的操作，很可能会导致意外的发生。老师不妨利用计算机上的虚拟实验的模仿软件，在教室里进行实验技能的训练。这样不仅能够规避风险，还能达到实验教学的目的，提高学生的实验能力。同时，计算机对于步骤的检测，要比人为的观察更加敏锐。在虚拟实验中，有的学生可能会“先停掉氢气，然后再熄灭酒精灯”，那么系统就会自动判定失败的警报，让学生意识到自己刚刚的操作了问题，应该“先灭灯再停掉氢气”。通过计算机来进行虚拟实验，可以很好的帮助学生，规范自己的实验手法，养成严谨的实验态度。

三、方便进行课后的总结

高二化学的知识点，有着承前启后的左右，对前后的内容都有所串联。所以，老师在进行教授时，不能忽略学生对课堂内容的总结与归纳，这关系到学生对于所学知识点有没有进行自己的思维加工。但在实际的教学中，由于老师在课上讲授的知识点较多，加上例子、题型等内容的参与，所以想要引导学生进行精准的总结，也并非易事。但是有了计算机的介入，老师就能够将本堂课的重点，在开讲前进行一个大致的归类，然后在讲课的过程中，用所讲的知识点进行补充；到了课后总结的时候，老师利用计算机制作PPT，或者别的手段，来快速的帮助学生对重点知识进行复习巩固。

例如，老师在课尾对本堂内容进行总结的时候，不妨结合学生的个人实际情况，让他们反映自己在那个问题上有疑惑，或者对于哪个概念有别的看法，老师一方面可以借助计算进行快速的查找，将学生有问题的内容及时抽调出来；同时，利用计算机还可以统计学生对于这个章节中存有疑惑的内容进行统计，帮助老师意识到自己在讲授过程中存在的一些问题，并且及时进行改正。这样一来，利用计算机来进行课后总结时，不光光是学生进行巩固，对于老师在教学过程中的教学方法，也有促进的作用。

四、结语

总之，计算机信息技术在高二化学中的应用，将会极大的提高化学教学的教学效率，激发学生对于化学的学习兴趣，帮助老师改进自己的教学手段。当然，对待这一先进的教学技术，老师要抱有清醒的态度，既不能盲目拒绝，也不能过度沉迷，只有合理合适的将它运用进教学的过程中，才能更好的帮助学生提高化学的学习能力。

参考文献：

[1]冯晓锋. 信息技术与高中化学课程整合的研究[D].南京师范大学，2008.

[2]吴义芳. 计算机技术在结构化学教学中的应用[J]. 电子技术，2013，09：67-69.

8.高二化学备课组工作总结 篇八

本学期，在学校教务处的指导下，通过高二化学备课组全体教师的共同努力，本备课组圆满完成了学校布置的各项工作。现将本学期备课组工作总结如下：

一、能认真完成学期初制定的教学工作计划，完成备课组的教研活动，在每一次上课前都能认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的教学内容多，课程紧，而《化学反应原理》又比较抽象，因而在教学过程中我们不断改变自己的教学方法来激发学生学习的热情，达到教学的效果和目的。

二、每周一下午第三节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备：“备教材、备习题、备学生。”同时注重高考的新动向，深入钻研教材，认真学习新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容：如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况等等。每周备课的中心发言人先将本周所上课程通读：可以让大家先熟悉全部教学的内容，包括编写的意图，组织结构等等。然后仔细分析学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各班级的教学情况、学生学后反应情况、作业批改及改后的评析。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。

三、本备课组能积极展开听、评课活动，相互听课后必进行评课并做好记录，共同对该课时教材的处理，教学的心得，学生学习方法的指导等各方面进行讨论，评议。以达到取长补短、共同进步的作用。同时结合市教研室到我校指导的契机，虚心学习，汲取他人精华，不断共同提高业务水平。

9.高二化学知识点总结 篇九

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

二、浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性

化合价全变只显强氧化性

三、烷烃系统命名法的步骤

(1)选主链，称某烷

(2)编号位，定支链

(3)取代基，写在前，注位置，短线连

(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

①最简化原则

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

四、氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价;

二列出化合价升降变化;

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

五平：观察配平其它物质的系数;

10.高二化学知识点总结归纳 篇十

总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此十分有必须要写一份总结哦。总结一般是怎么写的呢？以下是小编整理的高二化学知识点总结归纳，希望能够帮助到大家。

高二化学知识点总结归纳1

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高二化学知识点总结归纳2

1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系?⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。

3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗

旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。

3、应用广泛的功能高分子材料

⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：

人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜

高二化学知识点总结归纳3

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

高二化学知识点总结归纳4

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最简式相同的有机物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

有机物：

⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导

有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

(以上x、y、m、n均为正整数)

其他

最简式相同的有机物

(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)

2)CH2：烯烃和环烯烃

(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸

或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

高二化学知识点总结归纳5

1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);

2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

高二化学知识点总结归纳6

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3、标准状况下,Vm=22、4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2、一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、(2)主要操作

a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、3、溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

高二化学知识点总结归纳7

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的`不同。

2、化学反应速率

（1）概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

（2）表达式：

（3）特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

（1）反应速率常数（K）

反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

（1）经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

（2）活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

（2）催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。

高二化学知识点总结归纳8

书写化学方程式的步骤一般有四步：

1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：

1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).

高二化学知识点总结归纳9

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二化学知识点总结归纳10

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

高二化学知识点总结归纳11

化学的基本要领：熟练记忆+实际操作，即化学是一门以实验为基础的学科，学习要将熟练记忆与实际操作相结合。

学习要安排一个简单可行的计划，改善学习方法。同时也要适当参加学校的活动，全面发展。

在学习过程中，一定要：多听（听课），多记（记重要的题型结构，记概念，记公式），多看（看书），多做（做作业），多问（不懂就问），多动手（做实验），多复习，多总结。用记课堂笔记的方法集中上课注意力。

尤其把元素周期表，金属反应优先顺序，化学反应条件，沉淀或气体条件等概念记住，化学学起来才会轻松些。

即：要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。

对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。

高二化学知识点总结归纳12

一、钠Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2反应

常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

二、铝Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

三、铁

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2、单质铁的化学性质：

①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

11.高二年化学备课组工作总结 篇十一

07～08学年下学期

备课地点：高二年段办公室

备课时间：每周一上午第二节

备课组人员：王秀玉陈瑞菊

工作总结:

一、学习新课程教育理论，改进教育理念。

依据新课程、新课标教学要求，借助《中学化学教学参考》、《中学化学教与学》等优秀教刊，共同学习新课程教育理论，更新教育理念，促进教学。

二、集中备课

每周一上午第二节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备：“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容：如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每周备课中主讲老师先将本周所上课程通读：既先熟悉全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好教材的整体结构、专题结构和单元结构的相互关系，理清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。

三、相互听、评课，取长补短、共同进步

加强本备课组新课程校内外的相互听、评课。全面展开听、评课活动。相互听课后必进行评课并做好记录，共同对该课时教材的处理，教学的心得，学生学习方法的指导等各方面进行讨论，评议。积极参加市普照教室主办的新课程教学的相关讲座，专家回访会议、兄弟学校的开课等，汲取他人精华，不断共同提高业务水平。

四、努力共建信息,优化资源共享

12.高二化学反应原理知识总结 篇十二

1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H

3、单位：kJ·mol-1

4、规定：吸热反应:△H >0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

常见的放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO

酸碱中和反应 C+H2O

金属与酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

大多数化合反应 CaCO3高温分解

大多数分解反应

小结：

1、化学键断裂，吸收能量;

化学键生成，放出能量

2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0

13.高二化学备课组工作总结 篇十三

本学期，高二化学教研组认真贯彻市教育局、学校、年级组工作意见，以学校“创建精品学校”的要求为目标，以课堂有效教学为重点，以全面提高教学质量为中心，突出省学业水平测试及新疆班高考化学的研究，扎实有效地开展各项工作，取得了一定的成效，同时在反思中不断前行。现总结如下：

1、抓好“五认真”工作

认真确保并落实三个方面的工作：一是“五认真”工作的中心地位；二是备课、上课、作业的核心地位；三是提高课堂教学效益的重中之重地位。（1）抓实备课。完善集体备课的基本模式，即个人自备——集体研讨——定人整理——形成个案，防止产生有“集体”无“备课”的形式主义倾向，要真正使集体备课成为提高课堂教学效率的重要手段。（2）抓活课堂。在课堂教学中倡导先学后教、当堂巩固，师生互动、讲练结合，增加有效的思维训练时间，确保课堂1/3的时间用于书面练习，提高课堂教学的有效性。（3）抓勤辅导。要求学生要明确学习内容，教师要准时到班辅导。确保学生能较好地完成作业，温习、预习功课，使疑难问题及时得到解决。（4）抓精练习。每天作业要适量，要特别注重质的要求，强调出题规范化、有针对性、分层要求。（5）抓细分析。放大每次考试功能，分析到每个学生，特别是学测困难生，落实改进措施。

2、发挥教研组的功能

教研组要加强集体备课，研究新课标和教学要求，研究教材，研究课改下的必修课和选修课的教学，并最终落实到高考上。备课组要根据教务处安排的时间、地点定期开展活动，明确活动内容、主讲教师，将说课、评课作为活动的重要内容。继续加强对新授课、复习课、练习课、讲评课的研究，着力研究复习课与讲评课模式。每周至少开展二次教研活动，做到统一教学进度、教学内容、教学要求。

3、研究新课改

就是要在新课程改革的背景下，研究新课程，研究新课堂，狠抓新教学常规的落实，各学科教师要努力研究有关本学科课程实施重点、难点，如必修模块、选修模块的教学研究、课程标准的研究，提高新课程的理解能力，研究新课程下的课堂有效教学模式，把课改的重点放到提高课堂教学效益上来。

4、专注学业水平测试

关注江苏省学业水平测试动态，认真研究学业水平考试说明，统一教学进度、教学内容、教学要求。认真研究学测复习课如何上，强化集体备课，做好复习课例题和习题的选题工作。做好任务分工。按照学期初制订的计划经常回头看。

5、不足之处：

1、艺术生化学学测的研究还不足，特别是课堂教学，对困难的准确性备还不充分，投入需进一步加强。