化学常见元素免费

2024-08-12

化学常见元素免费（9篇）

1.化学常见元素免费篇一

常见投融资模式介绍

1、BOT及其变种

BOT是“建设—经营—转让”的英文缩写，指的是政府或政府授权项目业主，将拟建设的某个基础设施项目，通过合同约定并授权另一投资企业来融资、投资、建设、经营、维护该项目，该投资企业在协议规定的时期内通过经营来获取收益，并承担风险。政府或授权项目业主在此期间保留对该项目的监督调控权。协议期满根据协议由授权的投资企业将该项目转交给政府或政府授权项目业主的一种模式。适用于对现在不能盈利而未来却有较好或一定的盈利潜力的项目，其运作结构如下图所示。

BOT模式的基础上，又衍生出了BOOT、BOO等相近似的模式，这些一般被看作是BOT的变种，它们之间的区别主要在于私人拥有项目产权的完整性程度不同：

BOOT、BOO与BOT的比较

2、BT融资模式

BT（建设—转让）是BOT的一种演化模式，其特点是协议授权的投资者只负责该项目的投融资和建设，项目竣工经验收合格后，即由政府或授权项目业主按合同规定赎回。适用于建设资金来源计划比较明确，而短期资金短缺经营收益小或完全没有收益的基础设施项目。

（1）适用范围

根据政府面临的任务目标和项目特点，涉及的适用范围总体上讲是前期工作成熟到位、急需投资建设，建设资金回收有保障，但回收时间较长（一般10年以上），资金筹措中长期较好可行，银行融资当前较困难。使用范围内容包括：土地储备整治及开发（BT）；城镇供水项目(BT或BOT)；污水处理项目(BT或BOT)；水电，特别是小水电开发(BT或BOT)；河堤整治开发建设(BT)；部分水源建设项目(BT)。

（2）采用BOT、BT要注意的主要问题和对策措施

采用BOT、BT有助于缓解水利建设项目业主一段时间特别是当前资金困难。但具体操作中存在项目确定、招标选代理业主、与中标者谈判、签署与BOT、BT有关的合同、移交项目等多个阶段，涉及政府许可、审批、标的确定等诸多环节。其中BT方式还存在到期必须回购付款的资金压力。这些都需要注意应对，确定相应的对策措施。

A.完善机制，寻求法律支持

项目的谈判中、签订中、履行中以及转让中寻求法律的支持是客观的需要，这对于项目的健康有序运行十分必要。

①在项目的谈判中

当采用BOT、BT方式融资进行基础设施建设时，应请律师参与商务谈判、起草法律文件、提供法律咨询、提出司法建议等。

如果是通过招标投标方式从优确定投资者。应依据《中华人民共和国招标投标法》审查整个招投标过程，特别是对开标过程的真实性、合法性进行现场公证。

②在协议签订中 BOT、BT项目企业确定后，项目业主应与该项目承包商签订《投资建设合同书》，这个合同书是BOT、BT项目的核心协议，此后的一系列协议，都应依据此合同展开。项目业主应运用法律程序(如公证方式)从形式要件、实质要件上，确保这一合同的真实合法有效。如果项目承包商由多家投资者组成，投资者之间也必须提交联合的法律文书。依照国际惯例，各类法律文书都应办理公证，使BOT、BT项目更趋规范化。

③在项目转让过程中

BOT、BT项目的投资方完成项目工程建设后，提出书面申请，由政府组织交工验收。验收合格后，BT方式的投资方可申请BT移交；BOT方式的项目进入经营，到期后提出移交。在项目转让过程中，应请法律机构或公证机构参与。

B.给予BOT、BT项目承包商比较合理的条件

以BOT、BT方式进行基础设施建设，建设周期长、投资回收慢，投资者对项目带不走，相比有的投入产出企业，BOT、BT项目企业承担的风险更大。所以应制定对BOT、BT方式投资者比较合理的承包条件，如：价格、融资的财务费用、支付条件等，以消除BOT、BT项目投资者的顾虑。把BOT、BT项目投资者降低工程质量、加大建设费用等方式提前收回投资转移到以确定的合同条件上来。

C.强化对项目的监督强化对BOT、BT项目的监督。可通过以下途径监督： ①确定指标

要确定项目的建设规模、建设内容、建设标准、投资额、工程时间节点及完工日期，并确认投资方投资额等，并明确规定每一指标的上、下限。设立相应的资产、质量状况指标。如施工队伍与承包人没有直接的隶属关系，且独立管理或承担某一部分施工的，应视为分包。

②严格监督

负责项目的全过程监督。对项目的设计、项目招投标、施工进度、建设质量等进行监督与管理，有权向投资方提出管理上、组织上、技术上的整改措施。

③强化法律

若发生私自更改或超过规定数量的可诉之法律。实行建设市场准入制度，在施工过程中，监理工程师如发现承包人有分包嫌疑时有权进行调查核实，承包人应提供有关资料并配合调查。如分包成立则按违约处理。

D.注重风险防范设立相应的资产、质量状况指标。

首先是组建一个专业小组，形成依据完善防范风险的合同条件；其次是充分预见经济、技术、质量、融资等各类可能存在的风险，拟定相应的风险回避对策；再是力求各种审批和法律手续完善，做到公平、公正、公开。

3、ABS ABS是(Asset-Backed-Securieization)即“资产证券化”的简称。这是近年来出现的一种新的基础设施融资方式，其基本形式是以项目资产为基础并以项目资产的未来收益为保证，通过在国内外资本市场发行成本较低的债券进行筹融资。规范的ABS融资通常需要组建一个特别用途公司(Special Purpose Corpration，SPC)；原始权益人(即拥有项目未来现金流量所有权的企业)以合同方式将其所拥有的项目资产的未来现金收入的权利转让给SPC，实现原始权益人本身的风险与项目资产的风险隔断；然后通过信用担保，SPC同其它机构组织债券发行，将发债募集的资金用于项目建设，并以项目的未来收益清偿债券本息。ABS融资方式，具有以下特点：与通过在外国发行股票筹资比较，可以降低融资成本；与国际银行直接信贷比较，可以降低债券利息率；与国际担保性融资比较，可以避免追索性风险；与国际间双边政府贷款比较，可以减少评估时间和一些附加条件。其运作流程可简要图示如下：

在西方，ABS广泛应用于排污、环保、电力、电信等投资规模大、资金回收期长的城市基础设施项目。

4、TOT是“移交－经营－移交（Transfer-Operate-Transfer）”的简称，具体是指中方在与外商签订特许经营协议后，把已经投产运行的交通基础设施项目移交给外商经营，凭借该设施在未来若干年内的收益，一次性地从外商手中融得一笔资金，用于建设新的交通基础设施项目；特许经营期满后，外商再把该设施无偿移交给中方。

5、PPP项目融资模式

PPP为“公私合伙制”，指公共部门通过与私人部门建立伙伴关系提供公共产品或服务的一种方式。PPP包含BOT、TOT等多种模式，但又不同于后者，更加强调合作过程中的风险分担机制和项目的货币价值(value for money)原则。PPP模式是公共基础设施建设中发展起来的一种优化的项目融资与实施模式，这是一种以各参与方的“双赢”或“多赢”为合作理念的现代融资模式。其典型的结构为：特许经营类项目需要私人参与部分或全部投资，并通过一定的合作机制与公共部门分担项目风险、共享项目收益。根据项目的实际收益情况，公共部门可能会向特许经营公司收取一定的特许经营费或给予一定的补偿，这就需要公共部门协调好私人部门的利润和项目的公益性两者之间的平衡关系，因而特许经营类项目能否成功在很大程度上取决于政府相关部门的管理水平通过建立有效的监管机制，特许经营类项目能充分发挥双方各自的优势，节约整个项目的建设和经营成本，同时还能提高公共服务的质量。

6、基础设施产业投资基金即组建基金管理公司，向特定或非特定投资者发行基金单位设立基金，将资金分散投资于不同的基础设施项目上，待所投资项目建成后通过股权转让实现资本增值，其收益与风险由投资者共享、共担。这一方式的优点在于可以集聚社会上分散资金用于基础设施建设。其操作模式如下：

7、以“设施使用协议”为载体融资。投资者事先同项目设施使用者签署“设施使用协议”并获付费承诺，然后组建项目公司，项目公司以使用协议作为融资载体来安排融资。其信用保证主要来自于“设施使用协议”中使用者的无条件付费承诺，在具体的融资结构设计中往往把使用协议做成一个实际上的项目债务融资担保或信用增强途径。此种方式较适合于资本密集、收益较低但相对稳定的基础设施项目，如石油、天然气管道项目、港口设施等。

8、民间主动融资(Private Finance Initiative，PFI)即对于公益性的基础设施项目，政府通过项目招标的方式确定民间投资主体，并授权后者负责项目的融资、建设与运行，作为对该民间投资主体的回报，政府在授权期限内每年以财政性资金向其支付一定的使用费或租赁费，授权经营期结束时，民间投资主体无偿转让项目给政府。PFI融资方式与BOT方式有类似之处(两者均涉及项目的“建设——经营——转让”)，但在PFI中，最终是由政府支付项目建设、维护费用，相当于是政府购买服务，而BOT属于项目融资方式。由此PFI主要用于一些不收费的项目，如免费的桥梁、隧道等，而BOT适用于具有收费条件的基础设施项目，如收费的桥梁等。

9、使用者付费模式(User Reimbursement Model，URM)是指政府通过招标的方式选定合适的基础设施项目民间投资主体，同时，政府制定合理的受益人收费制度并通过一定的技术手段将上述费用转移支付给项目的民间投资者，作为购买项目服务的资金。其运作流程如下图所示：

在URM模式下，与BOT一样，资金的平衡来自于项目的收费，但与BOT不同的是，此种模式中的产品和服务的收费是在政府的中介下完成的。对于一些不适合私人直接进行收费、市场风险较大的基础设施项目，如污染治理工程等，比较适合采用URM方式来运作。

10、影子收费融资模式（shadow tolling）是指对于公益性的基础设施项目，政府通过项目招标的方式确定民间投资主体，并授权后者负责项目的融资、建设、与运营，作为对该民间主体的回报，政府在授权期限内每年以财政性资金或其他形式基金向其支付一定的补偿费用，补偿其免费为公众提供服务应得的利益；授权经营期结束时，民间投资主体无偿转让项目给政府。

（1）适用范围

BOT、BT模式在一般情况下的确可以有效利用外资和民间资本，但是它有一个不可逾越的条件，就是要对基础设施的使用者直接征收费用（或政府一次性必须给出很大一笔钱来收购该基础设施），对于基础设施项目来说，这种征收可能直接降低基础设施的使用效率，显著的例子就是交通基础设施。

BOT工程较适宜于市场需求大，并且较具经营性价值的公共建设，如收费道路、发电厂等，便于拿营运收入回收投资成本。而对于一些无法向使用者直接收费的城市非经营性公共工程，如一般公路、桥梁等，则采用“影子收费”的方式更加适合，由民间资本先行垫付经费，承担建设期间成本，政府可延后公共建设的财务支出，以纾解短期的财务负担。而政府虽然仍有财政负担，但有最大的负担上限，经营方保证稳定收益的同时，也可以通过成本规划达成利润极大。这样既可吸引投资，又转移了营运风险，像英国道路建设的主要就是采用了“影子收费”的激励机制。（2）采用影子收费融资模式的给付结构分析 ①组建DBFO公司对于交通设施项目，采取授予DBFO(Design-Build-Finance-Operate，设计-建设-融资-运营)特许权的形式，并要求民间投资主体按照要求组建项目公司，通常称为DBFO公司，借此私人部门可以在规定的授权期限内设计、建设、融资和运营该项目，其运作流程如下图所示。

图：影子收费方式下基础设施建设融资的运作流程

②影子收费融资模式与BOT、BT等融资方式的区别

在影子收费融资模式下，对于使用者并不直接向运营者付费，而是由政府根据设施的交通流量和预先商榷好的费率向运营者支付使用费的方式就是影子收费，也可以说补偿补偿费用的给付结构便是影子收费结构，通常在DBFO合约中设定，之所以称其为“影子”，是针对于真实的，如BOT模式中的显示收费而言的。

与BOT、BT等融资方式的区别在于，实质上它没有真正融得资金，最终还是由政府支付项目的建设、运营和维护费用，相当于政府购买服务，只不过政府通过这种方式将支付的时间大大延长了，通常是二十年左右。

③影子收费的给付结构

影子费用的给付是为了对投资商无偿为公众提供服务进行补偿，因此其建立在过往车辆的类型和数量的基础上。影子费用的给付通常从交通设施提供服务那天开始，这样做的目的是为了激励投资商尽快完成工程，对公众开放。

表：影子收费的给付结构

（3）影子收费方式的风险分担

对于政府而言，项目基本上由政府部门转向了私人部门，因为整个项目由私人部门负责建设、运营和维护并筹措相关成本费用；政府仅承担交通风险，原因是影子费用的给付与交通流量相关，如果交通流量始终处于第二区间，那么政府给付的额度就会比较多，但由于给付始终在政府承受范围之内，所以相对于私人部门而言，政府承担的风险还是要小得多。但是高收益必定伴随着高风险，通过采取各种方法评估和规避风险之后，影子收费依然是一个对投资商有足够吸引力的参与基础设施建设的途径。

2.化学常见元素免费篇二

神奇的化学元素读后感作文：碘元素

无论你是否学过化学，这本书是我最难忘的一堂化学课。里面将用有史以来最华丽的视觉盛宴带你踏上美丽的化学之旅。这本书就是《神奇的化学元素》，它是作者花费了7年的时间精心完成的，里面不仅有丰富的化学知识，还有把化学元素的容貌拍摄成的美丽照片，让我们能目睹化学元素的真容!

书里面有许许多多令我赞叹不已的科学知识。例如：绿宝石里有铍，高尔夫球杆里也有铍;氧是地球中最丰富的元素之一，它竟然占地球总质量的一半;氧化硼居然比钻石还要硬……其中最让我感触最深的就是碘的知识。你们可能觉得会很奇怪，碘神奇在哪里呢?通过这本书我了解碘在常温下是固体，但它也只是勉强的坚持住固体的状态，稍微加热就会熔化，并立即蒸发成浓密而美丽的紫色蒸气。书中描述碘元素蒸气的照片非常的绚丽，这可是作者花了很长的时间拍摄到的。碘是个相当温和的元素，它的作用可大了。可以用来治疗马蹄上的真菌病;缺乏碘会导致甲状腺肿大，所以我们在盐里面加了碘，有了碘盐甲状腺肿大现在就不多见了;还可以把含有百分之几碘的酒精用作消毒剂，我们的生活中经常用到。

带着对书中碘元素的好奇，爸爸带着我做了一个小实验，实验很简单，只见爸爸拿了几粒米饭，放在一个小容器中，和了一点水，用筷子把米饭捣碎，然后拿来了我们消毒用的碘酒，往乘有米饭的容器里滴了几滴橙色的碘酒，只见容器里的溶液顿时变成了深蓝色。这让我非常惊讶!爸爸告诉我米饭中含有大量的淀粉，淀粉和碘发生了化学反应，溶液就变成了深蓝色。碘元素化学反应产生的视觉变化，原来也可以这样啊!

这本书一共有118个故事，每个故事都是那么直观，形象，让我对科学产生了浓厚的兴趣，也让我认识到科学与生活的和谐与美妙，化学元素在我们生活中真是无处不在，我要立志从小就好好学习科学知识，为探究更广阔的科学领域而努力!

3.《化学元素》教学反思篇三

化学元素与人体健康包括人体的元素组成、分类、存在形式和一些元素对人体健康的影响两部分内容，重点叙述了一些必需微量元素对人体健康的影响。

结合前面水、溶液以及人体重要的营养物质的学习，使学生对化学物质与健康生活的密切联系的认识更趋完整和深入。首先课本中介绍了常量元素和微量元素的概念，并介绍了钙、钠、钾、铁、硒、碘、氟等元素的生理功能。为了正确理解元素对人体健康的影响，教材指出了微量元素分为必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量的问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，不经医生诊断，盲目食用某些营养补剂是有害的。这一课题的重点是介绍一些元素与人体健康地关系。

教学中我注意强调必需元素的最佳摄入量，并引导学生讨论本课题的讨论题。由于学生对于化学元素与人体健康的关系并不十分关注，因此在教学设计时。我注意结合学生的实际以及学生已有的化学知识，开展形式多样的活动，让学生参入到学习中来。

4.化学元素周期表篇四

元素周期表的拼音

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 pãng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧 fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁 lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯 yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gâ铬 měng锰 tiě铁 gǔ钴 niâ镍 tïng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷 xī硒 xiù溴 kâ氪 rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼 dã锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gã镉 yīn铟 xī锡 tī锑 dì碲 diǎn碘 xiān氙 sâ铯 bâi钡 lán镧 shì铈 cuî错 nǚ钕 pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tâ铽 dí镝 huǒ钬 ěr铒 diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 ã锇 yī铱 bï铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋 ài砹 dōng氡 fāng钫 lãi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yïu铀 ná镎 bù钚 mãi镅 jū锔pãi锫 kāi锎 āi锿 fâi镄 mãn钔 nuî锘 láo铹

5.高三化学教案：氮族元素篇五

【易错指津】

1.氨水显弱碱性的理解不全面。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：

(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。

2.NO、O2被水吸收的分析错误。

NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。

3.氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。

5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。

【典型例题评析】

例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了2018年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是(2018年全国高考题)

A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐 C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO是棕色气体

思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价(+2)处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物;根据酸酐概念亚硝酸酸酐应是N2O3;NO应是无色气体。

答案：D

方法要领：要答好这类“高起点，低落点”试题，首先要克服心理障碍，找准题中化学知识运用的着落点，其次，要掌握好重要基本概念和基本理论。这类试题所涉及的基本理论通常是结构理论(包括原子结构中的质量数=中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间关系等)、分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律;所涉及的概念通常是原子相对原子质量、同位素、同素异形体等。

例2右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度(1993年上海高考题)

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之间D.大于2.054g/L

思路分析：题给的密闭容器中通入O2后发生2个化学反应：2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4。为便于计算和推导，可将题给22.4mLNO转换为22.4LNO，将题

给11.2mLO2转换为11.2LO2，即容器内盛有1molNO，充入0.5molO2。根据质量守恒定律，容器内的总质量为：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO与0.5molO2恰好完全反应，则生成1molNO2。在标准状况下1molNO2的体积为22.4L，此时混合气体的密度为46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反应2NO2N2O4的存在，且保持温度、压强不变，因此使平衡混合气体的体积小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要领：解本题时最容易忽略2NO2N2O4的平衡(这是一个隐含的平衡)，而误选B。

在涉及到的NO2或N2O4有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2NO2N2O4的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响，这是同学们应重视的一个知识点。

例3已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。又此可推断出H3PO2的分子结构是(1994年全国高考题)

思路分析：由H3PO4在有三个氢原子可以与D2O发生氢交换及题给H3PO2分子结构知：-OH中的H原子能与D2O发生H交换。现H3PO2能与D2O发生H交换而NaH2PO2则不能(说明NaH2PO2分子中没有羟基H原子)，可以类推出H3PO2中只有一个-OH，从而选B。

答案：B

方法要领：本题题给信息的实质是：含氧酸分子中的H原子，只有与氧原子结合形成羟基-OH结构时，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能电离出一个H+，它是一元酸;NaH2PO2中的H原子不能电离，也不能与碱反应，NaH2PO2属于正盐。同理CH3COOH分子中只有一个-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有几个H原子，就是几元酸”的说法是错误的。

此题为信息给予题，它以一般学生没有接触过的知识实例作为原型(磷酸分子中3个-OH中的H可D2O发生H交换)，要求学生在原型的启发下求解。这类题一般思路为：分析原型→找出规律[只有活泼的氢(能电离的H)才能发生氢交换]→比较问题和原型→建立联系→应用规律→完成迁移。

例4用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(2018年高考化学试测题)

(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)>途径(1)>途径(2)

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)>途径(2)>途径(3)

思路分析：本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看(1)要节约原料;(2)是副产品对环境污染小。(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量(见下表)：

Cu(NO3)2CuHNO3NOx

(1)3mol3mol12mol6mol

(2)3mol3mol8mol2mol

(3)3mol3mol6mol0mol

由上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多;(3)耗HNO3最少，没有污染物。

答案：A、D

方法要领：本题考查对硝酸性质、用途的理解及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最佳途径的能力。

从不同浓度硝酸与铜的反应可以看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供硝酸根两种作用，因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5降为+2价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而(3)中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)>(2)>(3)。

例5在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(2018年全国高考题)

思路分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，产生足够的压强差(负压)。CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度显著增大，此时形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。答案：B、D

方法要领：中学阶段，在水中能形成喷泉现象常见的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的气体;CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但若将水改成NaOH溶液，这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大，从而形成喷泉;此外，喷泉实验装置若发生改变，也可能使本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此，要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。

例6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(2018年上海高考题)

6.hg是什么化学元素篇六

根据中国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，中国在公元前7世纪或更早已经取得大量汞。

中国古代还把汞作为外科用药。1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中的《五十二药方》，抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的中国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银、雄黄混合，治疗疥疮等。

东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。

中国古代劳动人民把丹砂（也就是硫化汞），在空气中煅烧得到汞。但是生成的汞容易挥发，不易收集，而且操作人员会发生汞中毒。中国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。

7.初三化学方程式按元素归类总结篇七

与氧有关的化学方程式:

2Mg+O2点燃====2MgO

现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2

点燃====SO2

现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2

现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO

现象:燃烧现象外,其他现象不明显

4P+5O2点燃====2P2O5

现象::生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4

现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O

现象:淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上,—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式:

2H2+O2点燃====2H2O

现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O

现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温

2Fe2O3+3H2

=====2Fe+3H2O

现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式:

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)

现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)

现象:不明显高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO

现象:黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO

现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式:

C+O2点燃====CO2

现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

现象:白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

△====CaCO3↓+CO2↑+H2O

现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

FeO+CO===Fe+CO2

现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

CuO+CO====Cu+CO2

现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式:

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象:不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式:

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

现象:不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式:

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

现象:无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

现象:无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式:

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

现象:生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

现象:固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

现象:生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式:

铜:

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象:固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2

现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

H2+CuO====Cu+H2O

现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu

(NO3)2+2Ag

现象:铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu

(OH)

2↓+2NaCl

现象:生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

(OH)

2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

现象:有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe

(OH)

3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色

(OH)

2+2HCl==FeCl2+2H2O

现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象:铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

现象:铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液

现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

现象:锌粉慢慢溶解,生成铁

银:

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3

现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O

现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O

现象:银逐渐溶解,生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2

现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg

点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe

2O2

点燃

Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu

加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al

3O2

点燃

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2

点燃

2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P

5O2

点燃

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

点燃

SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C

点燃

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C

点燃

2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO

点燃

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4

2O2

点燃

CO2

2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH

3O2

点燃

2CO2

3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O

通电

2H2↑+

↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3

加热

2CuO

H2O

CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3

====

2KCl

3O2

↑

16.加热高锰酸钾:2KMnO4

加热

K2MnO4

MnO2

O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3

===

H2O

CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3

高温

CaO

CO2↑三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2

CuO

加热

H2O

20.木炭还原氧化铜:C+

2CuO高温

2Cu

CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+

Fe3O4

高温

3Fe

2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+

CuO

加热Cu

CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+

Fe2O3

高温

2Fe

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+

Fe3O4

高温

3Fe

4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质

+酸

--------

盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

H2↑

27.铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

H2↑

28.镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

H2↑

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn

2HCl

===

ZnCl2

H2↑

31.铁和稀盐酸Fe

2HCl

===

FeCl2

H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

H2↑

33.铝和稀盐酸2Al

6HCl==

2AlCl3

3H2↑

(2)金属单质

盐(溶液)

-------

另一种金属

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe

CuSO4

===

FeSO4

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn

CuSO4

===

ZnSO4

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

(3)碱性氧化物

+酸

-----

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3

6HCl

===

2FeCl3

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO

2HCl

====

CuCl2

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO

H2SO4

====

CuSO4

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

(4)酸性氧化物

+碱

--------

盐

水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH

CO2

====

Na2CO3

H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH

SO2

====

Na2SO3

H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH

SO3

====

Na2SO4

H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

(5)酸

碱

--------

盐

水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl

KOH

====

KCl

+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl

Cu(OH)2

====

CuCl2

2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl

Ca(OH)2

====

CaCl2

2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl

Fe(OH)3

====

FeCl3

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl

Al(OH)3

====

AlCl3

3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4

2NaOH

====

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4

2KOH

====

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4

Cu(OH)2

====

CuSO4

2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

(6)酸

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3

2HCl

===

CaCl2

H2O

CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

===

2NaCl

H2O

CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

===

MgCl2

H2O

CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl

AgNO3

===

AgCl↓

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3

H2SO4

===

Na2SO4

H2O

CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

(7)碱

盐

------

另一种碱

另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

(8)盐

盐

-----

两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl

AgNO3

====

AgCl↓

NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4

BaCl2

====

BaSO4↓

2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2

H2O

===

H2CO3

8.27个化学元素周期表篇八

(镧系和锕系属f区);价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。

特点：①均为金属元素;②价电子总数=副族序数;

若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。

注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10。

4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列;价电子层为 (n-1)d10ns1或2

特点：①价电子总数=所在的列序数;②均为金属元素;且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。

5、f区：包括镧系与锕系;价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

9.化学元素说课稿篇九

1.地位和作用

本节实在学习元素、物质由元素组成的基础上了解人体内元素的组成及元素对人体健康的重要意义，体现化学走进生活。

2.教学重点

钙、碘、铁等元素与人体健康的关系。

3.分析挖掘教材知识价值

体现化学知识的现实性，让学生感受到化学来源于生活，服务于生活，能用一分为二的观点解释合理膳食的重要性。

二、说教学目标

㈠知识与技能

1.了解人体的元素组成，存在形式。

2.知道常量元素与微量元素.了解钙、碘、铁等元素对人体健康的影

㈡过程与方法

初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分析、归纳、概括等方法主动获取有用信息。

㈢情感态度价值观

懂得元素在人体内的平衡对身体健康的重要性，养成平衡营养、合理膳食的意识和习惯。

三、说学法

通过对前面各单元的学习，学生已具备了元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要的有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素和化合物与生机盎然的生命体联系起来，因此建立这种联系，就是对所学元素与化合物知识的深化和发展，通过本节教材的学习，可以使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。了解一些人体必须元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与人体健康的关系，树立元素营养平衡的理念，补充和调节体内元素的平衡，对确保人类身体的健康有着非常重要的意义。

四、说教法

本节学习人体中的化学元素、元素在人体内的平衡均衡膳食三部分。

通过图片创设问题情景，引出课题，然后指导学生阅读课文，并配合收集的资料，让学生讨论钙、碘、铁等元素的重要作用，反思缺乏时会怎样，接着再创设情景，让学生思考、讨论、归纳如何补钙、碘、铁及合理膳食对人体健康的重要作用。

五、说教学方法

1.开放式教学方式：提前一周将学生分成4-5人的小组，明确要求每个小组收集3-4种元素对人体健康影响的材料，指导学生展开调查和整理资料，培养学生处理和获取有用信息的能力。

2.多媒体辅助教学法：利用多媒体营造良好的课堂氛围，减少板书六六、说教学程序

[教学流程]

创设情景——提出问题，建立假设——学生讨论、交流、分析、归纳——反思评价

[课前准备]

生：调查市场补钙、碘、铁等元素的药品，查看它们的标签和说明书，了解主要成分和用途。

师：制作缺钙、碘、铁等元素的图片，收集补这些元素的方法及注意问题。

教学过程：

[创设情景]学生观看播放的四幅图片，思考病人分别得了那种疾病？说或猜出疾病的名称（根据学生的回答逐一显示疾病名称：小儿佝偻病、粗脖子病、老年骨质疏松症、贫血症）

（从生活现象入手，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）

[引出课题]化学元素与人体健康。

[阅读材料]指导学生阅读91页内容，思考下列问题。

[播放]

1、组成人体的元素有多少种？这些元素在人体内以怎样的形式存在？含量最多的金属元素和非金属元素是哪一种？

2、人体中的元素分哪两类？划分依据是什么？它对人体有怎样的作用？

[表达与交流]学生分组讨论、分析汇总，汇报结果。（培养学生分析、归纳问题的能力）

[反思]微量元素的作用，虽然含量少，但对人体健康有着不可或缺的作用。（使学生养成对结果进行反思的意识，培养一分为二的观点）

[创设情景]元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料，人体中的这些元素，一方面随着人体的生理活动被消耗和流失，另一方面也从营养物质中得到补充，从而在体内形成一个“收支”平衡。这个平衡一旦被打破，就会影响人的健康，甚至引起疾病。如刚才观看的四幅图片，针对这几幅图你还能提出怎样的问题？

[表达与交流]学生能说出：

1、缺乏钙、碘、铁等元素的原因是什么？

2、各元素的作用是什么？

3、缺乏这些元素时会有怎样的症状？

（教师可引导学生围绕这几个问题展开讨论、交流、归纳）

一、人体中钙、碘、铁等元素的作用

二、人体常缺乏的元素及缺乏原因

1.常缺乏的元素：钙、铁、碘、锌、氟

2.缺乏原因：自然因素和人为因素

[创设情景]重播开始的四幅图片，让学生在学习的基础上进一步讨论，为什摸会得这些疾病？在饮食上要注意哪问题？（通过学生的讨论、交流自然的转入到怎样补钙、碘、铁上）

[表达与交流]学生将自己收集到的资料进行交流、讨论、归纳

四、人体中钙、碘、铁的补法及注意问题

[创设情景]人体缺少必要营养元素会得病，因此有人认为应尽可能吃含这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？

[表达与交流]学生讨论、交流、归纳。

[结论]正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡，只要按时进餐，有着合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活动就能正常进行，若必须元素摄入过量或不足，都不利于身体健康，因此恰当地调整膳食结构和保健品来补充一些人体内缺乏的元素，也是有益的，但不能过量。（培养学生一分为二的辨证唯物主义观点）

[阅读]94页“多识一点”，了解亚洲人的饮食结构。

[创设情境]食物为人的生命活动提供能量，为了身体健康，必须均衡膳食。假设父母不在家，你打算怎样安排自己的膳食。

培养学生学以致用的实践能力，体现化学走向生活）

[小结]谈谈本节的收获和体会，学生在回答时，播放本节教学目标。

[反思]让学生讨论、交流、归纳

1.物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，应保持平衡。

2.有些商品标签蕴含着丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

3.生活处处皆化学

[结束语]有的同学不喜欢吃青菜，有的同学怕过于肥胖拒绝糖类食品和油脂含量较高的食品，这些行为是不对的，因为大部分维生素和部分氨基酸、脂肪酸是人体不能合成的，必须从食物中摄取。所以饮食中的营养成分既不能过量，还要保证人体的正常需要。

[作业设计]

1.考察常缺乏的元素对人体的作用及补救措施

查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？怎样预防？