九年化学期中考试试题

2024-07-19

九年化学期中考试试题（10篇）

1.九年化学期中考试试题篇一

九年级化学期中考试小结

蒿中李晓玲

期中考试已经结束，但考试成绩有助于学生准确定位，也有助于教师诊断前一阶段的教学工作，为下阶段的工作开展提供依据。对于这次考试我做了以下三点总结：

一、考试试题分析

我认为这次考试试题质量比较高，试题多考查中考常见基础知识，灵活性较强，能充分考察出学生对所学知识的掌握和应用情况，当然我们的学生也暴露出很多问题。

二、考情分析

本次考试中，我所教的九年级一班及格30人，二班及格22人，与月考整体水平相当。在这次考试中，学生们暴露的问题我主要从以下几个方面简要分析：

1．基础知识和基本技能不扎实。表现对记忆性知识丢分、化学用语的表达含义不能准确理解；如16、21、22题。

2．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。如24题。

3．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。如12题、26题6、7小题。

4．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述，回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。如23、26题。

三、对策与办法

1．增强质量意识

要抓住期中考试这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析前段教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法。首先要针对答卷中的典型问题，分析错误形成的原因，在做好补救工作的同时加强学法指导。

2．抓基础、重应用

要注重基础知识的教学，对重要的化学概念（如：分子、原子、元素等）、化学用语（如：化合价、化学式、离子符号、等）和基本的化学思想方法要加强理解，对记忆性的概念和原理等要在理解和实际运用的基础上加强记忆。要进一步强化课堂教学目标的达成率，课堂教学要实在、有效。要加大对学生思维能力的训练，要能用所学的知识分析和解决有关的化学问题。

3．课堂教学要体现新理念

课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生的多种能力和品质。通过前一阶段的教学活动，我觉得这是一条行之有效的方法。

4．注意规范答题的训练

答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、隐含条件及给出的信息不会应用、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规范的训练，注意科学性和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。

总的来说以后我会继续努力工作，努力提高自己的教育教学水平。

2.初三化学期中考试反思篇二

一次考试结束，往往是同学们学习的一次分水岭，尤其是化学，因为是同学们刚刚接触，也是第一次面对正式的化学考试，所以考好的同学认为这个学科很好学，考差了的同学认为这个学科太难了，要记的东西大多了，要理解的概念也太难了，那么我们同学们通过一次初三化学期中考试后应该如何面对呢?下面谈谈我给同学们的几点见意。

首先我想告诉同学们的是初中化学现在真的是很好学，只有你学会了学习化学的方法，你就会学好初中化学这个学科，从我十几年的教学实践中，我有很多学生是在学习其它科目感觉特别困难时而找到一个学习的好伙伴，从而重新树立起对学习的信心，从而找回的学习的方法，并把学习好其它科目的信心也找回来了。那么初中化学到底如何去学呢?你可以对照自己从下面几个方面去考虑，看看自己在前一阶段的学习中是不是不符合这几点，并且分析一下你学校期中考试的试卷。

3.高二化学期中考试成绩分析篇三

高二化学期中考试成绩分析

紧张的期中考试终于过去了，而期中考试成绩也出来了。我们考试的成绩不是很理想。我所教的班级一个第三一个第七。由于这次考试所考的内容大部分不是我教的，所以至于前面的知识学生掌握的如何并不是特别的清楚。但从卷面上来看的话，学生掌握的知识很不牢固。

这次的化学试卷相对来说稍微有点难度，但主要考察基础知识。所以从成绩上来看，学生的基础太薄弱了。对于化学必修一的内容，学生大部分是什么都不会。最最基础的相对原子质量学生竟然不知道是什么。讲课时我问到氧的相对原子质量是十六克每摩尔，学生的回答竟然是每个氧原子是十六克。对于即将升入高三的他们连这个都不知道。所以对于书上所涉及的方程式他们更是不会。而对于化学反应原理他们倒是还知道一些，对于基本的知识他们知道，但考试的时候考的题大部分不会那么的简单。考试做题的时候他们自然也就做不对了。而对于这次我教的内容考试只考了十五分，但学生掌握的也不是特别的好。这部分是我的原因。由于对于难度较大的题我们是教师讲解，但对学生的要求不是特别的严格。所以学生对自己的要求便降低了。所以以后应该对学生进行严格的要求。

4.九年级化学期中考试质量分析篇四

襄州区石桥镇黑龙集中学化学组

一、命题的指导思想：

期中考试试题以《全日制义务教育化学课程标准》、《义务教育课程标准实验教科书》等为依据，遵循化学学习规律和促进学生全面发展的要求，力求做到“五个有利”:有利于全面贯彻教育方针，促进学校全面实施素质教育；有利于普及九年义务教育，全面提高教育教学质量；有利于促进义务教育均衡发展；有利于进一步推到初中实施课改，减轻学生的课业负担，促进学生全面发展；有利于普及高中阶段教育。命题坚持“以人为本”、“稳中求变、变中求新、新中求活”的原则，立足基础，突出能力立意，加强了化学与社会和学生生活实际的联系，既注重考察学生科学素养，又注重考察学生运用所学的化学知识和技能分析问题、解决问题以及收集和处理信息的能力，为进一步推动课改起到了良好的导向作用。

二、基本情况：

我校共参考171人，优秀29人，优秀率17.%，及格89人，及格率53、1%，低分6人，低分率3、3%，最高分37分，最低分5分，人平分23、9分。

三、试题分析：

试题考察的知识点涉及重点概念、原理，重点物质的性质和用途，化学用语和基本实验操作技能和计算技能，并在试题中较好的渗透了新课标对学生科学态度、情感价值观的培养要求。没有对学生应知应会的知识进行单纯机械性的考察，而是更加注重在一定的题境中考察学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力，让学生活学活用，学以致用。另外，试题注重从学生熟悉的身边现象入手，紧密联系生活实际，关注社会热点，让学生感到化学就在身边的运用，提升学好化学、用好化学，为人类服务的社会责任感。试题在保持题型和结构有往年试题的相对稳定的基础上，勇于求变、创新、推精。

四、学生答题情况分析：

从学生答题情况和教师阅卷情况看，主要存在以下问题：

1、元素符号、化学式等化学用语书写、表达不规范。

2、语言表达不科学、不规范或出现词不达意的情况，不能正确使用化学专有名词、术语描述问题。

3、审题不严，答题偏离中心。

4、化学双基不牢，概念模糊，答题不着边际。

5、计算题格式不规范，书写不整洁，版面邋遢等。

具体到各小题，学生的答题情况分析如下:

第4题：对催化剂的理解别耽误，大部分学生选成B。第8题：对化学式中元素符号周围的数字理解不透，大部分学生选成A。第11题：对化合价和离子带的电荷数的标法弄不清，（1）出现以下情况：Al+

3、Al3+、Cl3+ 等(2)出现以下情况：P-3第12题：物质的分类，这部分知识学生掌握特别差，分得一塌糊涂。第14题：（1）学生审题不认真，一看Ca在元素周期表中排20位，马上就写出20个电子。第15题：出现的错误有;化学式写错的或写出名称的，反应的文字表达式中有出现化学式的，有书写不完整的等。第16题：（2）学生审题不严，把仪器代号写出bcd.。（4）据图说明本流程探究的内容有些学生答不到且为了使木炭与氧气完全反应的操作部分学生也答不到。第17题：大部分学生出现计算格式不规范或计算错误等。

五、方法措施：

针对学生答题中出现的现象，在今后的教学中，要注意以下几点：

1、进一步更新教学观念，变革教法与学法，引导学生自主学习。

2、落实双基，增强学生能力的培养。

3、加强实验教学，注重培养实验能力。

5.九年级化学上册期中考试总结11 篇五

李文会

转眼间，半学期半学期的教学工作结束了。开学以来，按照教学计划，已经完成了第一章至第五章以及实验部分的内容。做到有组织、有计划、有步骤地引导学生学习，并做好补缺补漏工作。课堂上尽力做到精讲多炼，先将半学期来的教学工作总结如下：

一、重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

二、加强化学用语的教学

元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。

根据学校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。

五、期中考试分析

期中考试已经结束了，与月考相比，学生对化学学习的感觉有所好转，大部分学生也开始对化学学习有了感觉。

（一）试卷分析

对于这次的试卷，总体感觉对于知识点的把握比较好，题目出的也很到位，题型分布也比较好。但，学生的答题审题能力普遍不强，有些同学不会全面的分析问题，再加上基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的解题思路。导致一时转不过弯，中等难度的题目分数拿不全。

（二）出现的问题

在以后的教学中对于我们的学生要分级制定要求，对于中上的学生要求要高一些，要学以致用，加强信息题和灵活题的练习。对于学习能力较差的学生，只要求他们掌握最基本的知识点就达到目的，努力向及格靠拢。对于学生基础知识的掌握现在有很大的问题。基础都需要学生记忆，也就是要背要默，可是现在只有默写的时间，没有重默的时间，默写达不到应有的效果。一般重默的人数都比较多，而学生的自由时间太少，根本没有时间盯人过来默写。我实习的学校放学前没有辅导课，那段时间就留给各科老师自由找学生默写或者改正作业，那样今天默写不好的人回去就会背，因为明天还要重默，有了压力。而在我们学校，要么找几个人乘午饭过后的时间重默（这段时间太短，有时学生吃完饭就要准备中午辅导课了）；要么过段时间全班一起重默，这样，没有自觉的学生永远不会背（没有自觉的学生很多）。这样，不会的知识像滚雪球一样越积越多，越来越难抓。

而像化学中的计算题，都是非常简单和基本的计算，考前连新课加练习也有6节课的时间，这次考的计算是基本中的基本，但是真正做全对的每班不过半。加法都会算错，我实在是很无奈。

6.九年化学期中考试试题篇六

一、试卷的总体评价

本试卷试题编制面向全体学生，试题注重基础知识，侧重对基础知识和基本技能的考查。以能力测试为主导，综合考查了九年级上册前三单元全部内容及第四单元的少量内容。全卷共三个大题，分别为选择题，填空题及能力考查题，共30个小题，知识涵盖面广，灵活性较强。较好地考查了学生的化学素养，同时也为我们传统的教学方式起到了较好的导向作用。试题具体特点如下：

1、注重对基础知识，基本技能的考查。

本试卷考查的知识点较多，大部分试题源于教材。在教材的基础上增加了灵活性。选择题部分考查了学生的基础知识，注重了化学知识的实用性，对部分学生都不难解答。但要想考高分也较困难。

2、注重化学概念理解性及本质问题。

填空题中有2小题就是化学式的考查，学生如果没有一定的理解能力和掌握知识的水平是难以答出此题。有2小题是对化学反应、物质性质、以及实验操作的注意事项考查，综合性比较强，学生必须掌握较好的基础知识才能解答。

3、考试题有较强的灵活性。

小题考查了分子、原子的有关知识，知识灵活，学生难以理解。体现了新教材在知识与能力、过程与方法的要求，对学生适当地设置了探究意识。

4、注重对化学用语和物质分类的考查。

化学用语是化学学科的“语言”，是学生学习化学的基础。也是培养学生化学素养的关键环节。本次期中试题加强了对化学用语的考查。如15题对中下等学生是难点、很多学生对此知识模棱两可，纯净物和混合物分辨不清。

二、成绩分析

1、基本情况

九（1）班共50人，参考人数48，及格人数1，最高分61分，最低分9分，平均分29.90分。九（2）班共42人，参考人数41，及格人数20，最高分78分，最低分32分，平均分58.56分。

2、失分情况：（查卷）

选择题的第1题学生错的较多，可能是学生对诗句的理解不透，对化学变化和物理变化还不太清楚。选择题的第3题也有学生错，这本来就是书上的实验，做过，讲的时候也强点过多次，只能学生没有认真听讲，下去没有看书。选择题的第6题，好多同学选择C选项，错的原因可能是没有认真阅读题目，题目要求选的是不正确的选项。选择题的第7题，错的原因是学生不会看图分析，对分子和原子的本质区别认识不清。选择题的第11题很多学生都把空气中含量最多的元素认为是氧元素，跟地壳以及生物细胞，海水中的最多的元素记混了。选择题的第12题错的原因，是有的学生对概念理解不透，有的学分是完全没有掌握此类知识。选择题的第13题，原因在于学生多试验基本操作掌握不到位。选择题的第14题很多学生都选错，原因在于对原子的结构理解不透。选择题的第15题，因为是第四单元的内容，所以对学生有些陌生。选择题的第18题，只有几个学生选对，原因在于对托盘天平的使用及读书还不清楚。

填空题21题，九（1）班有些的连水的化学式都不会写，证明学生下去没有看书，需加强看书的力度。填空题23题，两个班的学生都在原子是由位于园子中心的带正电的原子核和核外带负点的核外电子一栏出错，说明学生对原子的结构认识不清。填空题25题，两个班只有一个学生做对，原因还是在于对原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系没有掌握。填空题27题，失分是学生没有审题，导致名称和符号写错。

能力考查题28题由于对物质的物理性质记不清，在书写文字表达式时很多都出错，有的处于笔误。

实验题30题的（1）小问也有大部分学生不会。（3）小问受到了图受到了物干扰，没有同学全对。

三、教学中存在的主要问题

1、化学用语不过关，双基知识落实不够。

2、题型训练少，练习中没有注重一题多变的活化思维

3、学生平时养成了粗心的习惯，审题不清。

4、概念模糊，学生不记忆所学知识点。

5、平时实验教学中让学生自己动手设计少，自主探究能力不够，往往只是让学生“欣赏”现象。不注意实验的本质特征的探究导致学生对实验印象不深。

四、改进的措施

1、立足于课本，放眼生活和社会。使学生从知识和能力两方面并进。

2、重抓基础知识和基本技能。让学生能将所学知识灵活应用，适当把握知识延伸。

3、加强化学用语的教学，分步、分层过关，做到识记熟练，书写规范，并强化理解，让学生真正掌握化学用语的含义以及其重要性。

4、加强实验教学，提高探究能力。

7.九年化学期中考试试题篇七

一、必知必会的元素符号和化合价 1.能默写1-20号元素符号及名称 2.化合价口诀正一正二

三四五价,正二正三负一(根(根(化负二(根(根(化和(化书写步骤:(1标化合价:价在前,价在后;(2;(有原子团的:先画再交叉(3;(有原子团的:脚标为“1”括号(4检查化合价代数和为。

练习: 氧化铁硫酸铝氧化银硫酸亚铁碳酸铵氧化铝氯化铁氢氧化钡碳酸钾硫化亚铁硝酸锌硫酸

二、必知必会的化学方程式和现象 1.硫酸铜和氢氧化钠的反应

现象: 化学方程式: 2.将稀盐酸滴加到石灰石上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象: 化学方程式: 3.将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象: 化学方程式: 4.碳在氧气中燃烧: 化学方程式: 在空气中:。在氧气中:。5.硫粉在空气中燃烧: 化学方程式:。在空气中:。在氧气中:。6.铁在氧气中燃烧: 化学方程式:。在空气中:。在氧气中:。7.汞与氧气受热反应: 化学方程式:

8.氧化汞加强热分解: 化学方程式: 9.红磷在空气中燃烧: 化学方程式:

“测定空气里氧气含量”的实验:(1实验现象: ①。

②待装置后,打开止水夹,。产生此现象的原因是。

(注意烟、雾的区别:是固体小颗粒,而是小液滴

(2实验结论: 第二单元课题3 氧气的制法 1.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰: 化学方程式: 氯酸钾:色固体二氧化锰:色固体 2.加热高锰酸钾: 化学方程式: 高锰酸钾:色固体 3.实验室用双氧水制氧气: 4.化学方程式: 过氧化氢溶液:色溶液(俗称: 1.催化剂定义:能化学反应的速率,但本身的和在反应前后没有发生改变的物质。

2.选择发生装置应该从哪些方面来考虑? ① ②

高锰酸钾制氧气发生装置要点: 1.加热固体试管口应略向下倾斜

—(2.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞

—(3.铁夹应夹在试管中上部 —(4.应用酒精灯外焰加热

5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花 —(3.收集装置要点 ①排水法: 氧气能用排水法收集的原因:因为 ②向上排空气法

氧气能用向上排空气法收集的原因: 4.验满方法

5.检查装置气密性的方法: 6.实验室用高锰酸钾制取氧气,用排水法收集的操作: ①②③④⑤⑥⑦

“收”:排水法收集:开始出来的为,等到气泡放出时才开始收集。“离、熄”颠倒会造成的后果:。“水倒吸”的原因:。7.黑色固体: 白色固体: 第三单元课题1

上述实验中的实验现象: 产生该现象的原因: 由分子构成的物质有(试举两例、。由原子直接构成的物质有(试举两例、。化学反应的微观实质是。第四单元课题2 生物体中含量最多的物质是。

自来水厂净化水的主要流程(填操作名称是→→→消毒。净水程度最高的方法是。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是。

过滤后,滤液仍浑浊的可能原因有、。活性炭所起的作用是,该变化是(选填“物理”或“化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是。

在生活中常用于硬水软化的方法是。第四单元课题3 1.电解水实验:

通电一段时间后,与负极相连的试管中所收集的气体为(填名称,下同,与正极相连的试管中所收集的气体为,正极与负极产生的气体的体积比为,该实验说明水是由组成的。该反应的化学方程式是。

2.氢气

氢气溶于水;同温同压(相同条件下,氢气的密度于空气的密度。氢气在空气中燃烧产生色火焰,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,观察到的现象是。氢气燃烧的化学方程式是。点燃或加热氢气前必须进行。

3.水蒸发与电解水对比

水蒸发过程中,从分子原子的角度上看,水分子_______(填“变”或“不变”,只是_______在改变,因而属于_______变化(填“物理”或“化学”,变化前后水的化学性质_______(填“变”或“不变”;电解水的实验中,从分子原子的角度看,反应前后_______改变,_______ 没有变。

期中总复习

一、物质的分类 1.概念框架物质…… 2.定义

(1由叫做单质。(2由叫做化合物。(3由叫做氧化物。

二、化学方程式总结

1.默写产生氧气的5个化学方程式;氧气参加的7个化学方程式。

2.默写产生二氧化碳的3个化学方程式;二氧化碳参加的2个化学方程式。3.默写产生水的5个化学方程式;水参加的1个化学方程式。4.默写产生沉淀的两个化学方程式。答案: 化合价口诀 Na +1 K +1 Ag +1 H +1 NH +1 4 Mg +2 Ca +2 Cu +2 Ba +2 Zn +2 Al +3 Si +4 P +5 Fe +2(亚铁 Fe +3(铁 NO-1 OH-1 Cl-1 CO-2 3 SO-2 4 O-2 S-2 正一钠钾银氢铵正二镁钙铜钡锌

三铝四硅五价磷, 正二亚铁正三铁负一硝酸(根氢氧(根氯(化负二碳酸(根硫酸(根氧(化和硫(化书写步骤:(1标化合价:正价在前,负价在后;(2交叉;(有原子团的:先画括号再交叉(3约简;(有原子团的:脚标为“1”括号省(4检查化合价代数和为零。练习: 氧化铁 Fe 2O 3 硫酸铝 Al 2(SO 43 氧化银 Ag 2O 硫酸亚铁 FeSO 4 碳酸铵(NH 42CO 3 氧化铝 Al 2O 3 氯化铁 FeCl 3 氢氧化钡 Ba(OH2 碳酸钾 K 2CO 3 硫化亚铁

FeS 硝酸锌 Zn(NO 32 硫酸

H 2SO 4

二、必知必会的化学方程式和现象 1.硫酸铜和氢氧化钠的反应现象:产生蓝色絮状沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4

2.将稀盐酸滴加到石灰石上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象:固体逐渐减小,产生大量无色气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O

3.将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上,并将产生的气体通入澄清石灰水中现象:白色粉末逐渐减少,产生大量无色气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 4.碳在氧气中燃烧: C + O2点燃CO2 在空气中:黑色的木炭变红热,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。在氧气中:黑色的木炭剧烈燃烧,发出白光,放出大量热,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

5.硫粉在空气中燃烧:

S + O2点燃SO2 在空气中:黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,生成一种有刺激性气味的无色气体。在氧气中:黄色固体剧烈燃烧发出明亮的蓝紫火焰,放出大量热,生成一种有刺激性气味的无色气体。

6.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 在空气中:银白色固体红热。

在氧气中:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体。7.汞与氧气受热反应: 2Hg+ O2△2HgO 8.氧化汞加强热分解: 2HgO △2Hg+ O2↑ 9.红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃2P2O5 在空气中:暗红色固体燃烧,发出黄色火焰,放热,生成大量白烟。1.“测定空气里氧气含量”的实验:(1实验现象: ①暗红色固体在空气中燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟。

②待装置冷却至室温后,打开止水夹,①烧杯中的水倒吸入集气瓶中,②且吸入水的体积约占瓶中原空气体积的1/5。产生此现象的原因是①红磷燃烧只消耗氧气,且只生成固体,压强减少,小于外界大气压;②氧气约占空气体积的1/5(注意烟、雾的区别:烟是固体小颗粒,而雾是小液滴

(2实验结论:氧气约占空气总体积的1/5(或表述为:空气中氧气的体积分数约为1/5 第二单元课题3 氧气的制法

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑

氯酸钾:白色固体二氧化锰:黑色固体

加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾:暗紫色

实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 过氧化氢溶液:无色溶液(俗称:双氧水混合物过氧化氢是纯净物

3.催化剂定义:能改变化学反应的速率,但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改

变的物质。

4.选择发生装置应该从哪些方面来考虑? ①反应物的状态

②反应所需的条件

高锰酸钾制氧气发生装置要点: 4.加热固体试管口应略向下倾斜

—(防止水蒸气在试管口冷凝,倒流回热的试管底部,使试管炸裂 5.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞 —(保证试管内空气顺利排出,使收集的氧气纯净 6.铁夹应夹在试管中上部 —(便于预热,防止炸裂 4.应用酒精灯外焰加热

5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花

---(防止加热时KMnO4粉末进入导管堵塞导管、发生爆炸、污染气体 3.收集装置要点 ①排水法: 氧气能用排水法收集的原因:因为氧气不易溶于水,且不与水发生反应。②向上排空气法

氧气能用向上排空气法收集的原因:在相同条件下,氧气的密度比空气的密度略大,且不与空气中的物质发生反应

4.验满方法

将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已满;反之,未满。

5.检查装置气密性的方法: 连接仪器,将导气管的一端放入水中,双手紧握试管,观察导气管口是否有气泡产生。若有气泡产生,则装置气密性良好,反之,则不好。

6.实验室用高锰酸钾制取氧气,用排水法收集的操作: 查装定点收离熄

“收”:排水法收集:开始出来的为空气,等到气泡大量的、连续不断放出时才开始收集。“离、熄”颠倒会造成的后果:有水会倒吸回热的试管,使试管炸裂。“水倒吸”的原因:熄灭酒精灯后试管内的温度降低,压强减小,小于外界大气压,所以大气压将水压入试管。

7.黑色固体:木炭(C、二氧化锰(MnO2、四氧化三铁(Fe3O4 白色固体:五氧化二磷(P2O5、碳酸钠(Na2CO3、碳酸钙(CaCO3、氯酸钾(KClO3、氯化钾(KCl 第三单元课题1

上述实验中的实验现象: A烧杯中的无色液体变红,B烧杯中的液体无明显变化。

产生该现象的原因: B烧杯中的浓氨水挥发出氨分子,氨分子运动到A烧杯中,溶于水形成氨水显碱性,使酚酞由无色变为红色。

由分子构成的物质有(试举两例水、二氧化碳。(答案合理即可

由原子直接构成的物质有(试举两例金属单质、稀有气体的单质。(或金刚石、石墨、硅等

化学反应的微观实质是分子破裂,原子重新组合。第四单元课题2 生物体中含量最多的物质..是水。

自来水厂净化水的主要流程(填操作名称是沉淀→过滤→吸附→消毒。净水程度最高的方法是蒸馏。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是引流。

过滤后,滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸上边缘。活性炭所起的作用是吸附,该变化是物理(选填“物理”或“化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是肥皂水。在生活中常用于硬水软化的方法是煮沸。

第四单元课题 3 电解水实验：通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集的气体为氢气（填名称，下同），与正极相．．．连的试管中所收集的气体为氧气，正极与负极产生的气体的体积比为 1 : 2，该实验说明水是由氢元素和氧

元素组成的。该反应的化学方程式是 2H2O 2H2↑ + O2↑。氢气难溶于水；同温同压（相同条件）下，氢气的密度小于空气的密度。氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁出现无色液滴（或白雾）。氢气燃烧的化学方程式是 2H2 + O2 或加热氢气前必须进行验纯。2H2O。点燃期中总复习

一、物质的分类 1.概念框架单质纯净物化合物物质 „„ 氧化物基础知识混合物（提示：进行物质分类判断时，应先写化学式再进行判断。）1.定义（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质。（2）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。（3）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

8.九年化学期中考试试题篇八

1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：

物质	俗称	物理性质	用途
氯化钠 NaCl	食盐	白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大	（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na^{+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl^{- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲}}
碳酸钠 Na_2CO₃	纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO₃	小苏打	白色晶体，易溶于水	制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO₃	石灰石、大理石	白色固体难溶于水	建筑材料、补钙剂
备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na_{2CO_{3·10H_2O。}} 碳酸钠晶体Na_{2CO_{3·10H_{2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。}}} 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na_{2CO_{3·10H_{2O= Na_{2CO_{3+10H_2O}}}}} 3、2NaHCO_{3^{^{^{△^{Na_{2CO_{3+H_{2O+CO_{2↑ NaHCO_{3+HCl===NaCl+ H_{2O+ CO_2↑}}}}}}}}}}}

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器：

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
研磨	研磨钵	/
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1)、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

2)、碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)

(1)与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

4)、检验溶液中存在CO32-的方法：

⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O

⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

4、盐的性质

(1)盐的溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;

(2)盐的化学性质

A、盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

B、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

C、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀

(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

D、盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

5、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

6、常见离子共存与检验

1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-

(3生成水

2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

离子	加入试剂	主要实验现象
H+	紫色石蕊试液、较活泼金属	变红色、有氢气产生
OH-	无色酚酞	变红
Cl-	硝酸银溶液及稀硝酸	白色沉淀
SO_4^2-	硝酸钡溶液及稀硝酸	白色沉淀
CO_3^2-	稀盐酸和澄清石灰水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu²⁺	NaOH溶液	蓝色沉淀
Fe³⁺	NaOH溶液	红褐色沉淀
NH_4^＋	先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验	有无色气体产生，试纸变蓝

7、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO3杂质

方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

8、化肥

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)

1、氮肥 (1)、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。

(2)、缺氮：叶黄

(3)、常用氮肥：

含N量	使用注意事项
NH4HCO3 17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
(NH4)2SO4 21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%	含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3^{. H2O 15-18%}	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH_3↑
NaNO3 16.5%

(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

(2)缺钾：叶尖发黄

KCl：比较常用

(3)、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

3、磷肥：

(1)、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

(2)、常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2

⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

	氮肥	钾肥	磷肥
看外观	白色晶体	灰白色粉末
加水	全部溶于水	大多数不溶于水
灼烧	可燃烧，熔化起泡冒烟	不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2	放出氨气	不放出氨气

6、化肥与环境

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

考点1盐化肥的基础知识

1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)

(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水;

化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.碳酸钙：(石灰石、大理石的主要成分)

物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

用途：建筑材料、人体补钙剂

4.碳酸氢钠(俗称小苏打)

物理性质：白色粉末、易溶于水

化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。

5、盐的化学性质：

(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓

(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

6、化学肥料

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

考点2 常见离子的检验

(1) 酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2) 可溶性银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3) 碱(OH-)的检验。

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

(6)CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

●若SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3来检验Cl- .

(7)铵盐(NH4+)铵根离子的检验：

用浓NaOH溶液(微热)产生刺激性气味的气体(NH3)或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。

1.氮肥。

(1)尿素、铵盐、氨水。

(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。

(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。

2.磷肥。

(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3.钾肥。

(1)硫酸钾、氯化钾等。

(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4.复合肥料。

(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6.合理使用农药对保护环境的重要意义。

(1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外)，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

9.九年化学期中考试试题篇九

一、教学的指导思想

化学作为科学教育的重要组成部分，化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新性意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值的过程，是指导教学实施的基本理念。

新的课程理念和课程性质，要求教师在实施新课程化学课程中：

〃认真学习，转变观念，迎接挑战。要认真研读《国家基础教育课程改革纲要》和《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《标准》），树立新的教育教学观念，理解和领会课程标准的内容，明确各项教学要求，并落实到《标准》的具体内容上。认真学习有关教育教学理论，钻研学科知识，提高学科素质，与新课程一道成长。

〃树立开放的教学观念。“让每个学生以愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持久的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。”这是化学课程的基本理念。教师应注意到新的化学课程表现在内容、过程、时空、资源等多方面都具有开放性，教师要以开放的观念和心态，为学生营造一个宽松、和谐、民主、融洽的学习环境，创设丰富、真实、生动、直观的学习情景，引领学生到不同的地点、场合去学化学用化学，使他们对化学形成持久的兴趣，延展他们的学习时空。

〃大胆实践，勇于创新。新课程让教师借鉴的经验非常有限，新的教育理念、新的教学活动形式与部分新的教学内容，要求教师是化学课程的积极参与者、实践者和创造者。教师要不断地研究、探索、实践、创造，学会在实验中研究，在研究中实践。创造性地使用教材，积极开发、利用各种教学资源，为学生提供丰富多彩的学习素材。

〃密切注意教师、学生、课堂三个层面的变化。教师是化学学习的组织者、引导者和亲密的伙伴。学生作为化学学习的主人，在化学学习活动中，亲历探究过程是学生学习化学的重要方式，亲身经历、体验和发现。自主化、生活化、情感化、活动化以及开放化是化学课堂的鲜明特点。

〃加强教师之间的交流与合作。新课程中从内容到方法需要研究、探索的问题很多，以实验探究为主的化学教学，加大了教师的工作难度和更高的要求，个人的时间与精力是有限的，必须加强教师间的交流与合作。

二、教学建议

化学是侧重研究物质的组成、结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调空手段。《标准》强调化学课程以提高学生的科学素养为宗旨：

〃体验以科学探究为主的多样化的学习方式

〃在熟悉的生活情景中感受化学的重要性

〃学习适应现代生活和终身学习的重要性

〃激发学生对科学的好奇心和持久的兴趣

〃了解科学的自然观和科学发展的价值

〃增强对社会的责任感和创新实践的能力

实施化学课程必须依据《标准》。

1、化学教学过程应是教师和学生积极互动、共同发展的过程。化学作为自然科学的重要组成部分，化学学科教学过程就要体现科学本质和符合学生的认知规律。

科学的过程是探究，也就是科学家运用科学的方法、通过探索的途径去发现人们尚未认识的科学事物及其规律。没有探究就不会有发现，也不能确认理论的正确性和不断扩展人们对自然的认识。从这个意义上来看，科学的本质就是探究。

化学教学应从实际出发，把握科学探究的精髓，创设有助于学生自主学习的问题情景，引导学生通过体验、领悟、内化获得知识与技能，学会方法与发展能力，形成正确的情感态度和价值观。

要使化学教学过程成为教师生共同发展过程，必须实现以下转变：

教学观念的转变。教师要认真学习《中共中央国务院关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》和教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》，树立“提高学生的科学素养” 的化学课程思想，转变教学观念，促使教师的教学角色、教学方式和教学行为等的转变。

教学角色的转变。教师必须改变过去知识传授者这一单一角色,成为学生学习的组织者、促进者和合作的伙伴。教师要以促进学生发展为己任，一切活动要达到与学生共识、共享、共进的目的，使教学成为师生共同发展的的过程。

教学方式的转变。新课程的教学不再以教师传授知识为主，而是师生积极互动的学习共同体。教师要努力创设有利于引起学生学习兴趣的情景，善于激发学生的学习潜能，鼓励学生大胆创新，让学生养成自主、合作、探究的学习习惯，培养学生终身学习的兴趣和能力。

教学行为的转变。教师要创设民主、和谐的教学环境，为学生营造自然、宽松的学习氛围，关注学生的个体差异，尊重学生的尊严，给每一个学生提供平等的学习机会，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，以欣赏和鼓励的形式评价学生的学习，使学生能充分发挥学习潜力，学会学习，学会做人。

2、化学教学方法应体现以科学探究为核心的多样化的学习方式。

义务教育阶段化学教学应根据化学学科的特点、具体的教学内容和目标要求以问题情景—-科学探究---应用与拓展的形式展开，以科学探究为核心，加强实验教学，开展形式多样的教学活动。

科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，既是一种重要的学习方式，又是化学课程的重要内容，它应贯穿于化学教学的各个环节。在开展科学探究教学活动中，应注意：要把握科学探究的精髓，无论是演示实验还是学生实验，都要贯穿探究精神。面向全体学生，创设生动的探究情景，设计多种形式的探究活动，如实验设计、调查研究、科学讨论、信息的搜集处理、课题研究等，激发学生探究的兴趣；探究的内容可选择学生身边的生活、环境、科技等问题，充分体现“从化学走进生活，由生活走向社会”；探究活动应考虑学生的知识结构和身心特点，探究活动的教学应由浅入深、循序渐进，注重探究过程，防止流于形式的探究。

教师在探究过程中，要重视对学生探究能力的培养。鼓励学生能够在利用文字的基础上，善于利用数据表格和曲线图的形式完成学习任务，交流探究过程和探究结果。重视对学生科学精神、科学态度的培养，如实记录、真实描述现象和过程及结果等，以形成科学的价值观。

对于不易于探究活动的学习内容仍应组织间接学习活动方式进行，采取多种形式，如讨论、竞赛等形式学习，让学生在形式多样的学习活动中，知识与技能、过程与方法、情感态度与价值

观同时得到培养，全面提高学生的科学素养，达成化学课程目标。

在化学教学过程中，应根据内容和目标采取最有效的教学方法，遵循以下的原则：

实践性与研究性相结合的原则。新课程的实验没有太多的经验可以借鉴，要转变传统的教学观念、教学行为等不是件容易的事。因此，教师要在不断地学习、实践、研究和反思中，探索出一套行之有效的教学方法。

创新性原则。新课程在增加着教学中教学内容、教学方法与教学过程等的不确定性，教学多样性、变动性要求教师是个决策者，而不再是个执行者。在这种课程环境下，教师具有创造新形式、新内容的空间；课堂教学内容和形式的开放性，决定了教材的功能和作用的变化；教师和学生的行为发生了变化；这些变化决定了教师可以尝试多种教学活动方式，教师要充分发挥个性特长，形成各具特色的教学活动形式，创造性地使用教材，进行创造性地教学。在把握课程目标基础上，教师要创造性对待教学内容体系、活动方式、组织形式和考核评价等，开拓促进学生全面发展的新局面，发挥创造机会，把握新课程的机遇。

灵活性原则。新课程中，知识、能力、态度、情感、价值观多元价值取向，为教学留有较大的余地，教学方法与过程等的不确定性，教师有较大的自主性，教学过程中可支配的因素增多，教师要更灵活地选择与使用教学方法，进行多种形式的教学。

学生进行探究式学习时，需要一定的时间、地点和一定的财力、物力的支持，由于学时、条件的因素，因此，要灵活合理组织教学。教学活动可以是一个完整的、由始至终的科学探究，也可以是局部的探究，或是问题讨论等教学活动。如，可根据学校的实际情况和实验的内容，将学生实验放在实验室或教室进行，或把学生引领到校园、家庭、社会和大自然中进行学化学、用化学，并培养学生关注课堂之外的化学、探究化学问题的兴趣。

《标准》中，内容标准的活动建议是为教师提供教学活动实例参考，教师可以灵活掌握。从情景素材、活动形式，到场所、时间和空间等都不是一成不变的，有很大的灵活性和开放性，教师根据学校的实际情况，确立行之有效的工作目标和措施，将教学落到实处。

3、化学教学手段应体现学科特点和现代教育技术。

化学具有以实验为基础的学科特点，因此化学教学要切切实实地开展实验教学，想方设法让学生动手动脑做实验，充分利用实验室的用品和身边的物品开发课程资源。

化学实验教学既是科学探究的活动，也是化学教学的主要形式。因此，要加强和完善实验教学。学校应逐步完善化学实验室建设；教师应因地制宜，利用身边的一些材料设计化学实验，使化学实验教学顺利进行。

化学实验包括操作技能和方法技能，教师既要注重训练学生的操作技能，更要注重学生的科学方法技能，如：控制变量、设计对照、数据的整理、表示方法、数据分析，撰学实验报告等。教师应提供机会让学生在化学实验中学习掌握操作技能和方法技能。

对于现阶段不能通过实验实现的学习内容和概念、原理、定律的学习，有条件的地区，应尽可能注意使用信息技术整合的教学方式，使学习内容生动、形象化，便于学生学习。应重视利用现代教育手段和技术改变教学方式，提高教学效益。

4、化学教学评价应体现以促进学生发展为本。

教学评价是新课程实施的关键，对教学具有很强的导向作用。教学评价的目的是重在检验和改进学生的学习和教师的教学，有效地促进学生的发展。正确、有效的教学评价能促进教学质量和效益的提高。因此，学校和教师必须充分明确评价的目的，准确把握评价的内容，灵活运用评价的方法。

重视形成性评价，注意收集能够反映学生学习过程和结果的资料，如活动过程的表现，真正落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的课程目标，全面考查学生的化学科学素养。

重视学生自我评价对学习过程的促进作用，鼓励学生进行自我评价，促进学生学会自我评价的方式方法，使学生在学习过程中科学地评价自己，及时地调整自己的学习策略，使学习更加有效。

教师在评价学生学习的同时，要通过学生学业情况的反馈，评价自己教学的方式方法，教师要注重这方面的研究。利用评价，并通过调整教学的方式方法，提高教学效益。

重视对学生探究能力的评价。评价学生的问题意识，能够针对问题初步作出的假设，能够设计简单方案，会搜集证据，能进行的分析，有合作意识，能够进行交流和表达。教师应在探究活动的过程中评价学生的探究能力。

在纸笔考试中，考试内容要体现新课程的理念，试题内容应能体现考核学生的能力，使教学评价对教学改革起到积极的促进作用。

重视教学评价的科研课题研究。新的化学课程注重学生发展性评价，强调过程评价与结果评价并重。因此，必须研究过程评价的内容、形式和方法：既要评价学生知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究能力、情感态度与价值观个方面的评价。强化评价的诊断性与发展性功能，弱化评价的选拔性与淘汰功能；强化评价的内在激励作用，弱化评价的外在诱因和压力作用。要改变过分追求评价的标准化和客观化的倾向，突出评价的整体性和综合性。

5、学校和教师要立足于校本教研，把校本教研作为教学研究和提高教学效益的根本。学校要有计划有步骤地开展校本教研活动，或根据教学内容标准确定活动主题，针对教学的重点和难点进行研讨，使教师在合作式的校本教研活动中提高自身素质。

三、保障措施

加强各级教育行政部门、教学研究部门及学校对课程改革实验的管理和教学指导。

1、成立化学实验指导小组，加强研究和指导工作。

各级教研部门应组织由化学教研员、化学骨干教师、化学教育教学专家组成的实验小组，认真研究和指导学校的实验工作，总结推广优秀经验，及时发现和研究解决实验中普遍存在的问题。必须充分发挥县（区）、镇和校三级教研力量，充分重视教本教研，使课程改革落到实处。

各级化学实验指导小组成员要深入学校进行跟踪性听课指导，帮助教师解决实验中遇到的一些问题，总结经验。

2、建立必要的规章制度，确保化学课程的有效实施。

各地要在教师培训、教研活动、工作量制度、教学交流等方面提供条件，加强经费投入。教师应进行全员培训，先培训后上岗；应给学校和教师的教研活动、教学交流提供空间，让教师能走出去进行学习和交流；制定科学的工作量制度，由于化学学科的特点和新课程的基本要求，化学教师的教学将比以往工作量大得多，课前要做大量实验准备工作，会牵扯教师过多的精力，要切实解决这个问题，就要科学计算化学教师工作量，要有专职化学实验员。

加强化学教学资源建设经费的投入，以保证化学实验教学的进行。