光合作用制造有机物的教案（共11篇）
1.光合作用制造有机物的教案 篇一
一、教材分析：
“绿色植物通过光合作用制造有机物”是七年级《生物学》中继“绿色植物参与生物圈水循环”之后和“绿色植物与生物圈中的碳氧平衡”之前的一个学习内容，在教材编写及知识结构中起者承上启下的作用。本节是这一章的重点内容。通过对这一节内容的学习为以后学习绿色植物对有机物的利用奠定了坚实的基础。课标对本节的要求是：阐明绿色植物的光合作用;举例说出绿色植物光合作用的原理在生产上的应用。
二、教学目标：
知识与能力
1、理解绿色植物是通过光合作用制造有机物的。
2、实验验证绿叶在光下制造淀粉。
3、阐明光合作用的概念。
4、尝试设计实验方案，掌握操作技能。
过程与方法
通过实验，让学生积极参与探索知识的发生过程，认识绿叶在光下制造的有机物是淀粉，理解光合作用发生的场所和产物的判定方法及其原理，从中归纳出光合作用的概念。
情感、态度与价值观
通过实验探索，明确绿色植物光合作用的重要性，培养学生热爱大自然、热爱生物的情感。
三、重点和难点
1、探索绿叶在光下能否制造淀粉。
2、为确保实验顺利进行，对实验过程和实验结果进行分析。
四、教法
多媒体教学法;实验法;探究法;
五、教学程序
第一部分导入新课
活动：请同学列举出昨天晚餐的主要食物，分析这些食物与绿色植物的关系。学生发现，人们的食物都直接或间接来自于绿色植物。
置疑：“植物体由一棵小苗长成参天大树的过程中自身营养物质的积累从何而来?”“绿色植物制造的有机物是什么?如何检验呢?”“绿叶制造有机物需要什么条件吗?怎样证明?”以此引发学生的好奇心，激发学生的探究兴趣。
引导学生联想小学自然课的内容，自己找出答案：植物体内有机物来源于植物体的光合作用
第二部分探究实验――绿叶在光下制造有机物
审视探究课题，引导学生说出探究实验的变量，如何控制变量，怎样设置对照实验。然后，提出自己的探究方案。最后，对照课本上的方法步骤，分析每一步操作的原因。
播放实验视频
分析试验结果
1、同样是天竺葵，叶片见光部分变蓝了，说明了叶片的见光部分产生了一种使碘液变蓝的有机物――淀粉
2、遮光部分未变蓝，说明绿叶制造有机物不可缺少的条件是――光。
第三部分归纳总结
1、从实验题目中体会光合作用的三个重要因素――绿叶、光、有机物
2、总结光合作用的概念。
2.光合作用制造有机物的教案 篇二
虾的甲壳素可以作为氮掺杂碳的来源以及可溶解的碳酸钙, 用于作为诱导孔隙的牺牲范本。共同参与研究的伦敦大学玛丽皇后学院教授Joe Brisco表示:“从虾壳衍生而来的物质可悬浮在液体中, 在液体中放置纳米结构基板, 可使这种物质黏附在基板表面上, 且能感光。然后在其上喷洒另一种物质则可填满空隙, 在涂布的电极上形成平坦的表面, 使电极得以接触到装置。”
令人遗憾的是, 这些材料“目前的转换效率还不到1%”。尽管如此, 研究人员们仍对其寄予厚望, 希望能将这些电能量提高到足以为智能手表、智能型手机、平板电脑, 甚至是覆盖在建筑物窗户上的半透明胶膜供电。
3.《绿叶在光下制造有机物》说课稿 篇三
早上好!
今天我将要为大家说课的课题是《绿叶在光下制造有机物》。教学本实验时，我在互联网上查找适合本课的素材，利用powerpoint制作课件，把多媒体技术充分的运用到教学中来。下面我将从说教材、说学情、说教学目标、说教学重难点、说教学方法、说课前准备、说教学过程、说板书设计几方面进行我的说课，敬请各位专家评委指导点评。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本 节内容在全书及章节的地位：《绿叶在光下制造有机物》是人民教育出版社七年级教材上册第四章《绿色植物是生物圈中有机物的制造者》的第一课时。本节内容是探索光合作用部分，在今后的绿色开花植物的生活方式甚至其他章节的一些学习中，占据非常重要的地位。
2、本节课的主要内容
通过完成“绿叶在光下制造有机物”的实验，了解绿色植物在光下能制造有机物——淀粉，同时知道光照是绿叶制造有机物不可缺少的条件，最后，归纳出光合作用的产物和条件。从而认识到绿色植物的重要性，培养学生爱护植物的情感。
3、课时安排
共1课时。
二、学情分析
七年级同学对生物学科有着浓厚的兴趣，实验探究积极主动，愿意与同学合作性探究学习，敢于大胆质疑，所以根据这一特点，引导学生设计实验方案，并独立完成实验操作;但是由于有些操作学生第一次涉及，如酒精灯的正确使用等，教师应特别强调。
三、教学目标
知识目标——通过实验验证绿叶在光下合成淀粉。
能力目标——在实验中培养学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的科学探究能力。理解光合作用发生的场所和产物的判定方法及其原理，培养学生逐步学会生物探究的科学方法。
情感目标——通过学习使学生明确绿色植物光合作用的重要性，养成爱护绿色植物的情感。
四、教学重难点
重点：使学生领悟“绿叶在光下制造有机物”的实验设计原理。使学生认同绿色植物在生物圈中的重要作用。
难点：验证绿叶在光下合成淀粉的实验步骤的设计。
五、教学方法
实验探究法、讨论法、分析—归纳法。教师指导学生与学生独立实施实验方案相结合。
六、课前准备
1、教师准备：多媒体播放器、课件、盆栽小白菜和地瓜叶、酒精、碘液、大烧杯、小烧杯、酒精灯、培养皿、石棉网、镊子、火柴、三脚架等。
2、学生准备：各种形状黑纸片、曲别针。每个小组可以从家里带一些盆栽小白菜(要求将盆栽小白菜实验前在黑暗处放一昼夜)。
七、设计理念
按照新课程标准要求，每个教学环节我都力求让学生动起来，使学生真正成为学习的主体，尊重学生的认知规律，关注学生的知识生成。主要突出以下两点：
1.通过探究性实验激发学生的学习兴趣和好奇心，引导学生积极主动地获取生物科学知识，领悟科学研究方法。
2.通过学生的主动学习，培养学生热爱绿色植物的情感，增强保护环境的意识，这样素质教育的目的也就达到了。
八、教学流程
(一)创设情境，导入新课
引言：上节课我们学习了萨克斯通过实验使人们认识到了绿色植物在光照下能够合成淀粉，如果我们想验证这一结论用什么方法呢?
通过引言，引发学生的好奇心，激发学生的学习兴趣，学生会积极主动进入下面的学习环节。
(二)探究学习
这节课我们就通过实验法来验证绿叶在光下合成淀粉(板书)，请同学们分析我们的验证问题，找出我们要验证的有几个问题?每一个问题你所应用的实验原理又是什么呢?
学生：对照实验法和淀粉遇碘变成蓝色的原理。
教师：那么从我们最熟悉的一步验证淀粉的方法—滴加碘液入手，首先我们设计出这一步，那么同学们想下如果我们直接滴加碘液到绿叶上效果明显吗?
学生：不明显
教师：所以我们在滴加碘液前要对绿叶进行脱色处理，那么我们要验证绿叶在光下合成淀粉，在脱色前我们要将绿叶放在哪里呢?
学生：光下
教师：那么我们根据对照实验方法的原理，设计光合作用的条件—光，同学们可以参照探究“光对鼠妇生活的影响”的实验方案。
学生：让叶子一半有光一半无光形成对照实验。
教师：很好，我们就把这一步总结为部分遮光。那么老师举个例子，如果我想验证面包吃了会使我有力气，那我在刚刚吃饱饭很有力气的时候来做这个实验科学吗?你怎么样设计这个实验呢?
学生：不科学，要在饥饿的时候吃。
教师：非常好，所以在光照前我们也要用同样的原理将绿叶原有的淀粉消耗掉，我们用的方法就是暗处理。到这里呢，我们基本的实验步骤就设计的差不多了，那么在观察前为了避免碘液颜色的干扰，我们还要进行漂洗。所以我们这个验证实验的步骤就出来了：
1、暗处理→2、部分遮光→3、光照→4、酒精水浴脱色→5、漂洗后滴加碘液→6、漂洗后观察
(三)试验操作
在学生动手操作前先播放演示实验动画，为了避免自然条件等对实验结果的干扰，先让学生通过分析演示实验得出结论。接下来请同学们自己动手操作。
因为前3个步骤学生不能现场做，需要提前准备，所以请各小组同学介绍展示自己处理好的盆栽小白菜，让所有学生对前三个实验步骤的操作熟悉。教师示范酒精灯的正确使用方法，保证学生的`安全操作。
学生独立完成实验步骤4——6
实验过程中，教师巡回指导，及时发现问题、解决问题，引导学生正确操作，顺利完成实验，培养学生的动手能力。
在酒精水浴加热的过程中需要一段时间，请同学们讨论一下几个问题：
1、为什么要将天竺葵提前放到黑暗处一昼夜?
2、为什么要用黑纸片把叶片的一部分遮盖起来?各部分有什么作用呢?
3、将叶片放入酒精中加热的目的是什么?为什么要将盛酒精的小烧杯隔水加热?
4、经碘液处理后，叶片将发生什么变化?说明了什么?
学生通过阅读教材中的实验步骤，分组讨论以上几个思考题。通过合作学习讨论完成这几个思考题，学生理解了每一个实验步骤中蕴含的科学原理，做实验时就会更加积极主动。增强了学生合作学习的意识。
(四)实验现象分析、得出实验结论:
叶片的见光部分遇到碘液变成了蓝色，实际是淀粉遇碘液变蓝，说明叶片的见光部分产生了有机物——淀粉。
叶片见光部分产生了淀粉，遮光部分没有产生淀粉，说明光是绿色植物制造有机物不可缺少的条件。
光合作用的条件——光。
光合作用的产物——淀粉。
这个教学环节学生基本能够独立完成，培养了学生归纳总结的能力，教师需要进一步要求学生划出关键词，加强理解记忆。
这个环节学生自己能够通过分析实验现象，得出实验结论，培养了学生分析、总结、归纳的能力。
(五)拓展探究
1、如何在绿叶上出现心形图像?
2、如何让农作物增产?
4.有机物的初步知识初中三年级教案 篇四
1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物；了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。
3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目标
1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培养学生的自学能力。
情感目标
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
3、树立环保意识、能源意识。
教学建议
关于甲烷的教材分析：
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。
甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。
本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。
本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。
关于甲烷的教法建议：
可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。
引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。
关于煤和石油的教学建议:
本节课是常识性介绍内容。
强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。
并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。
可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。
关于乙醇醋酸的教学建议：
本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。
乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。
常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的唯一一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。
对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。
甲烷的教学设计方案
重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途
难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定
教学过程：
【引入】
1、“百慕大”三角洲之谜（教师趣味导学）
2、时事新闻分布（学生生活所闻）
【屏幕显示】
本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：
1、奇妙的有机物世界
2、最简单的有机物--甲烷
3、甲烷的元素组成
一、奇妙的有机物：
通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？
【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。
【分组实验】
1、面粉是否溶于水；
2、食盐水和酒精溶液是否导电；
3、点燃一团毛线，观察现象；
4、加热蔗糖。
【讨论】
面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过实验，你能总结出有机物的哪些特性？
【家庭小实验】
1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能在课堂上用一个简单的实验证明吗？
2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？（老师有装置，你可以来试一试）比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性？
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？
4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗？如果温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？
【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。
【收集资料】
你还知道哪些有关有机物的奇妙功效？讲给大家听好吗？
总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。限时5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。
【小结】
含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗？
激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛？这是球场?quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。
【过渡】
有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。
二、最简单的有机物--甲烷
【思考回忆】
通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗？甲烷的俗名有哪些？
【屏幕显示】
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。
甲烷的性质：
1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2、可燃性：点燃前要先验纯。
以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗？（有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考）限时7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。
【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。
三、甲烷的组成
【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗？通过所学的有关甲烷的化学性质（以及化学反应实质）你能设计一个证明甲烷组成的实验吗？以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。
5.光合作用制造有机物的教案 篇五
一、乙醇
乙醇俗名酒精，酒是乙醇的水溶液，说明乙醇是无色透明的液体，能够溶于水。中国有句古话：酒香不怕巷子深，这句话中包含着乙醇的哪些物理性质？ 有特殊香味，易挥发。
１、乙醇的物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，能跟水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，易挥发（沸点为78.5℃）。如何检验乙醇中是否含有水？
用无水CuSO4，若CuSO4由白色变成蓝色说明存在水。那如何除去乙醇中少量的水？
往乙醇中加入生石灰(CaO)加热回流，使乙醇中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水乙醇。如果还要除去残留的少量水，可以加入金属镁来处理，可得100%乙醇，叫做绝对酒精。
我们初中学过乙醇，知道乙醇的分子式是C2H6O，那么乙醇的分子结构呢？ 乙烷的分子式为C2H6, 结构式为：
对比乙醇的分子式C2H6O，我们可以得知乙醇比乙烷多了一个氧原子。根据有机化合物的成键特点，碳四价、氧二价、氢一价，所以只需将氧原子插入到乙烷中就可以得到乙醇的结构。但是在乙烷结构的球棍模型中插入一个氧原子球有两种插法，一是在两碳原子中间插入一个氧原子，一是在碳原子和氢原子中间插入一个氧原子，我们知道，物质的结构决定性质，性质又反映结构的差异。Ⅰ和Ⅱ的结构有什么区别呢？Ⅰ中含有“—OH”基团，其实在我们常见的无机化合物（H2O）中也含有类似的基团。水有哪些典型的性质呢？在上一学期金属的化学性质的学习中，我们知道金属钠遇到水会发生剧烈的反应，放出氢气。其实，对于含有“—OH”基团的有机物来说，也应该具有类似的性质。那乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？下面我们就通过实验来确定乙醇的结构式。
演示实验：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小粒擦干煤油后的金属钠，大家看到什么现象？
钠先沉在底部，表面有气泡产生，后来上浮 为什么钠先沉在底部，后来上浮呢？ 钠的密度比乙醇大，所以开始钠会沉在试管的底部，后来产生了气体附着在钠的表面使其上浮。
钠和乙醇反应生成的是什么气体呢？如果我们从元素组成上分析，产生的气体可能是氢气、氧气，还有可能是CO和CH4等。究竟生成的哪种气体呢？我们继续通过实验来证明：收集一小试管的气体，检验气体的纯度，然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁出现液滴之后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水。大家观察到什么现象？ 生成的气体能够点燃，而且火焰呈淡蓝色，在烧杯壁有水珠生成，加入澄清石灰水后仍然澄清。
那么通过刚才的实验，我们可以得出生成的是什么气体？ 氢气 有的同学会问了，“—OH”上含有氢，而“-C—H”上也含有氢，哪产生的氢气是来自于“—OH”上的氢还是“-C—H”上的氢呢？钠保存在什么物质中？ 煤油中
煤油的主要成分是什么？ 煤油是各种低级烃的混合物。我们知道煤油含有“-C—H”基团，既然金属钠不与煤油反应，说明产生的氢气是来自于“—OH”中的氢。这就证明了，乙醇的结构式为Ⅰ式。２、乙醇的组成的结构 分子式:C2H6O H H结构式: C C O HH
H H
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇分子中含的“-OH”基团,有机上称为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，叫做烃的衍生物。现在, 我们知道了乙醇是由乙基和羟基相连而成，“-OH”是乙醇的官能团，比较活泼，决定了乙醇的性质。从刚才的推导过程及以前所学的知识中,我们可推出乙醇具有哪些化学性质呢？ ３、乙醇的化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇不仅可以与钠反应，还可以与钾、钙、镁等活泼金属反应。请大家回忆钠与水的反应现象，对于钠与乙醇和水反应时，那一个更剧烈？说明什么问题？ 钠与水的反应更剧烈，说明乙醇中“–O－H”的氢原子不如水中“–O－H”中的氢原子活泼。乙醇除了能与钠反应，置换出了氢气外，还能与其它物质发生反应吗？乙醇常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。乙醇完全燃烧后的产物为二氧化碳和水。⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧：CH3CH2OH+3O
22CO2+3H2O
乙醇在点燃的条件下能够与氧气反应，那在其它条件下乙醇又能否与O2反应呢？下面我们就通过实验来探究，请同学们按照课本68页的实验3-3进行实验：取3～4ml乙醇于试管中，再将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热，趁热将铜丝插入乙醇中，反复上述操作4～5次。大家观察到什么现象？ 铜丝在酒精灯外焰灼烧后变黑，插入到乙醇中又变为了红色，并且在试管口可以闻到刺激性气味。
我们知道铜丝在酒精灯外焰灼烧变黑，是因为被氧气氧化生成了氧化铜，伸入乙醇中铜丝变红又是为什么？
氧化铜与乙醇发生了反应。
氧化铜变为了铜，铜元素的化合价从+2价变为了0价，化合价降低，被乙醇还原，反过来乙醇则被氧化铜所氧化，那乙醇被氧化为什么物质了呢？刚才我们闻到试管口有什么气味？ 刺激性气味
这种刺激性气味的物质就是乙醛，乙醛是无色刺激性气味的液体，易溶于水，易挥发。下面我们一起来书写下有关的反应方程式。
老师：将上述反应方程式和并，写出合并后的反应方程式。请大家分析在乙醇的氧化反应中铜丝的作用是什么？
老师：因为铜丝参与反应的过程，最后又生成了铜，反应前后铜丝的质量和性质没有改变，所以在乙醇的氧化反应中铜丝作的是催化剂。板书：（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
老师：乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.CH3COOH 板书：（3）其他氧化剂：CH3CH2OH
老师：上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥﹑特别鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。板书：
二、乙酸
老师：乙酸是日常生活中的常见物质。我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。普通醋含醋酸3℅～5℅,山西陈醋含醋酸7℅。首先让我们来认识乙酸的物理性质。这是一瓶乙酸，大家看是什么颜色的？ 学生：无色的
老师：打开瓶塞，大家闻到什么气味？ 学生：有刺激性气味
老师：说明乙酸还能挥发，乙酸的沸点117.9℃，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？ 学生：溶于水
板书：１、物理性质
⑴ 无色有强烈刺激性气味的液体 ⑵ 易溶于水乙醇等溶剂 ⑶ 沸点：117.9℃
熔点：16.6℃
过渡：刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？这是乙酸分子的球棍模型，请大家写出乙酸的分子式、结构式和结构简式。板书：
2、分子式：C2H4O
2结构式：
结构简式：
CH3COOH
官能团：
羧基
（— COOH）
老师：乙酸分子是由甲基和羧基组成的。乙酸的官能团是—COOH决定的，那乙酸有什么化学性质呢？ 学生：酸的通性 板书：
3、化学性质
老师：那酸的通性表现在哪些方面呢？
学生：能使酸性指示剂变色，和活泼金属反应生成氢气，跟碱、碱性氧化物反应。板书：⑴酸的通性：CH3COOH
CH3COO-＋H+
老师：醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，其酸性强弱如何呢？下面我们通过实验来探究一下，往碳酸钠粉末中加入乙酸溶液，大家看到什么现象？ 学生：试管中有大量无色的气泡放出。
老师：说明醋酸与碳酸钠发生了反应，放出了二氧化碳气体。板书：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 老师：根据复分解反应“强酸可以制取弱酸”的规律，可以比较得出乙酸酸性比碳酸强。哪位同学能解释一下“吃鱼不小心误将鱼刺卡在喉部，喝一口醋能使鱼刺变软变脆科学道理吗？”
学生：乙酸具有酸性，能与鱼刺主要成分CaCO3反应生成可溶性氯化钙，致使鱼刺变软变脆。
板书：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+ H2O+(CH3COO)2Ca 过渡：百年陈酒，十里飘香，是众人皆知的现象，实际上这跟乙醇的化学性质相关。这是因为酒的主要成分乙醇，被部分氧化生成乙酸，乙醇与乙酸又可反应生成具有香味的乙酸乙酯，而这一反应的速率在常温下极为缓慢，据研究文献记载，要达到反应平衡约需19年。因此新酿的酒闻不到香味，而百年陈酒十里飘香。陈酒中具有香味的乙酸乙酯，我们通过化学实验也可以制备。
演示实验：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按课本69页图3-4连接好装置，用酒精灯缓缓加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，大家观察到什么现象？
学生：看到液体分层，上层呈油状，并闻到了香味。
老师：这说明乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。
板书：CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
老师：像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。在该反应中，加热的目的是什么？
学生：酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。所以加热一方面是为了提高反应速率，另一方面是使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。老师：浓硫酸的作用是什么？ 学生：催化剂和脱水剂
老师：为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
学生：a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层 老师：长导管有何作用？ 学生：导气和冷凝
老师：导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 学生：防止倒吸。
老师：在酯化反应中，乙酸和乙醇生成水，有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？两种可能的断键情况。究竟是哪种断键方式呢？
老师：我们可以通过同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象，确定酯化反应的实质。
板书：酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)过渡：性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。板书：
4、乙酸的重要用途
6.光合作用制造有机物的教案 篇六
第二课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1． 初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
2． 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
（二）过程与方法
1． 通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。2． 培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。3． 培养学生解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1．辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
2．通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
3．通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
二、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
三、教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应
教具准备：乙酸溶液、石蕊试液、pH试纸、Na2CO3溶液、鸡蛋壳、试管、镊子、滴管、烧杯、食醋、无水乙酸、浓硫酸、无水乙醇、饱和Na2CO3 溶液、铁架台、单孔胶塞导管、酒精灯、火柴、烧水电棒、水垢锅、四、教学过程：
[引入]你们碰见过这样的情况吗? [教师]展示有水垢的水壶或烧水棒 如何才能将水壶中的水垢洗干净呢？ [学生]思考、回答、1．用盐酸 2．用硫酸 ……
[教师] 很好，有预习的同学已经知道了，醋酸溶液可以清洗水垢，可是你知道是什么原理吗？通过今天的学习就清楚了。[板书]
二、乙酸
[教师] 展示冰醋酸和食醋，引导同学观察状态和闻乙酸的气味。[板书]1、物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
2、分子结构
[教师]展示结构模型、讲解
[板书]分子式 ：C2H4O
2结构式：
结构简式 ：CH3COOH [投影展示] 比例模型
球棍模型
HHCHOCOH
[板书]
三、化学性质 １．乙酸的酸性
[教师]根据名称我们可以很容易地想到，乙酸是一种酸，具有酸的通性 请你根据提供的仪器和试剂，设计简单的实验方案，证明乙酸具有酸性：
[学生] 讨论设计方案，交流，[教师] 点评 可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊试液。
方案二：用玻璃棒取乙酸溶液于pH试纸上，测pH。方案三：将鸡蛋壳放入盛有乙酸溶液或食醋的烧杯中 方案四：将Na2CO3溶液加入到乙酸溶液中。[学生] 分组实验，报告结论，[教师] 点评
[板书]乙酸一种比碳酸酸性强的弱酸
[过渡]我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？
（投影展示图片资料）[板书] 2．乙酸的酯化反应 [教师]（演示实验3-4）
实验过程：大试管中加入3 mL乙醇，然后振荡加入2 mL乙酸和2 mL 浓硫酸，饱和碳酸钠溶液中加入2 滴酚酞溶液。
如图实验。观察：
① 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? ② 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
[学生] 饱和Na2CO3溶液的红色消失，上层有油状液体，伴有一种香味，[师生共同分析现象]…… [板书]饱和碳酸钠溶液的作用：
1、中和挥发出来的乙酸
2、溶解挥发出来的乙醇
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 [板书] 酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应。[教师] 讲解 ：1酯化反应是可逆反应
2浓硫酸作用：催化剂、脱水剂 [演示] 酯化反应动画
[追问] 从另一个角度，酯化反应也可以归于前面学习的哪种反应类型？
[学生] 取代反应
[补充]水果熟了也产生一些酯类，闻起来很香
小结：这节课我们讲了乙酸的有关知识，包括一酸的结构和性质，其中乙酸的化学性质是这节课的重点。
课堂练习：
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
7.高中生物有机化合物的教案 篇七
一、碳化合物
1.有机化合物的概念：指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外的几乎所有含碳化合物。
2.核心元素：碳是所有生命系统中的核心元素。
(1)碳原子结构：一个碳原子由6个质子、6个中子和6个电子构成。
(2)碳原子形成的化学键：与氢、氧、氮及硫等形成共价键，碳原子之间以单键、双键或三键相结合，形成不同长度的链或环状结构，这些结构称为有机物的碳骨架。
3.有机化合物：4大类：糖类、脂质、蛋白质和核酸。
二、有机化合物
1.糖类的种类和功能
(1)组成元素：糖类由C、H、O三种元素组成。
(2)结构单元：单糖。
(3)种类：糖类包括单糖、二糖和多糖等。
(4)功能：糖类是生物体维持生命活动的主要能源，也是生物体重要的结构物质。
趣味思考:某人患急性肠胃炎，不能进食，医生用5%的葡萄糖溶液进行静脉注射，病人虽未进食，但是不感到饥饿，为什么?
提示:葡萄糖是生命活动的主要能源，静脉注射5%的葡萄糖溶液，实际是为病人补充能源物质，所以病人虽未进食，并不感到饥饿。
2.脂质的种类和功能
(1)组成元素：主要由C、H、O三种元素组成。氧原子含量较糖类中的少。
(2)结构单元：甘油和脂肪酸。
(3)种类和功能
①磷脂：磷脂是构成生物膜的重要物质。
②脂肪：贮能物质。
③胆固醇在细胞中具有重要功能。
趣味思考:我们每天坐在凳子上，能够轻松愉快地上完每一个45分钟，并不感到臀部肌肉疼痛，你知道是什么原因吗?
提示:是因为臀部有很多脂肪，脂肪有缓冲机械压力的作用。
3.蛋白质的结构和功能
(1)组成元素：C、H、O、N，大部分蛋白质含S。
(2)基本单位：氨基酸。
①通式：
②共性：都有一个氨基和羧基连在同一个碳原子上。
③种类：由R基决定。
④连接：肽键：通过两个氨基酸的脱水缩合形成。
(3)结构：由许多氨基酸通过肽键连接成肽链，一条或多条肽链通过一定的化学键连接成蛋白质。
(4)特点：由于组成蛋白质分子的氨基酸和种类、数目、排列顺序不同，以及构成蛋白质的多肽链的数目和空间结构差异，蛋白质分子具有多样性。
(5)功能：催化、运输(如载体)、收缩和运动、有机体结构、防御(如抗体)等。
趣味思考:人体细胞呼吸作用时刻需要氧气的供应，你知道是什么物质源源不断地运输氧气到组织细胞吗?它存在于什么细胞中?
提示:血红蛋白，它存在于人体的红细胞中。
4.核酸的结构和功能
(1)种类：核酸可以分为核糖核酸和脱氧核糖核酸两类。
(2)功能：储存遗传信息，决定细胞和整个生物体的遗传特性。
趣味思考:你家养的大猫生了两只小猫，为什么没有生小猪?
提示:小猫和大猫的核酸相同。生物的遗传由核酸控制。大猫的核酸携带的遗传信息是控制猫性状的。
5.鉴定生物组织中的糖类
(1)鉴定淀粉
①实验原理：淀粉+碘—碘化钾→变蓝。
②实验步骤：取2 mL淀粉上清液，放入5滴碘—碘化钾溶液。
③实验结果：溶液变蓝。
(2)鉴定(葡萄糖)还原糖
①实验原理：还原糖+本尼迪特试剂 砖红色沉淀。
②实验步骤：取2 mL葡萄糖溶液加入试管→加入2 mL本尼迪特试剂，振荡试管→热水浴2～3 min观察颜色变化情况。
③实验结果：砖红色沉淀。
6.检测生物组织中的油脂
(1)实验原理：苏丹Ⅲ+油脂→出现橙黄色。
(2)实验步骤：切片→染色→制片→用显微镜观察。
7.蛋白质的鉴定
(1)实验原理：蛋白质+双缩脲试剂→紫色。
(2)实验步骤：取2 mL蛋白质溶液加入试管→向试管中先加入2 mL的双缩脲试剂溶液A→再向试管中加入5滴双缩脲试剂溶液B→观察试管颜色变化。
(3)实验结果：出现紫色。
8.检测细胞中的DNA和RNA
(1)原理：①DNA主要分布于细胞核，RNA主要分布于细胞质。
②甲基绿使细胞核中的DNA呈现蓝绿色，派洛宁使细胞质中RNA呈现红色。
(2)实验步骤：涂片→水解→漂洗→染色→观察。
核心解读
1.注意各种能源物质的区分
(1)糖类的种类和功能
种类 分子式 分布 生理功能
单糖ks5u 五碳糖 核糖[高考资源网] C5H10O5 动植物细胞 五碳糖是构成核酸的重要物质
脱氧核糖 C5H10O4
六碳糖 葡
萄
糖 C6H12O6 五碳糖是构成核酸的重要物质
二糖 蔗糖 C12H22O11 植物细胞 能水解成葡萄糖
麦芽糖
乳糖 动物细胞
多糖 淀粉 (C6H10O5)n 植物细胞 淀粉是植物细胞中储存能量的物质
纤维素 纤维素是细胞壁的主要成分
糖元 植物细胞 糖元是动物细胞中储存能量的物质
(2)脂质
种类 生理功能 元素组成
脂肪 储能、保温、缓冲机械压力 C、H、O
磷脂 构建生物膜 C、H、O、N、P
固
醇 胆固醇 细胞膜的重要成分 C、H、O
性激素 促进性腺的发育和性细胞的生成和正常的性周期 C、H、O
维生素D 促进人体对钙、磷的吸收和利用 C、H、O
规律总结
①动植物共有的糖是葡萄糖、核糖和脱氧核糖。
②植物特有的糖是果糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。
③动物特有的糖是乳糖和糖元。
④动植物共有的贮能物质是脂肪，植物特有的贮能物质是淀粉，动物特有的贮能物质是糖元。
⑤含H多的有机物细胞呼吸时产生的`H多，耗氧多，产生的能量多，产生的水多。
2.氨基酸、肽键和肽链的分子结构特点
(1)氨基酸
每个氨基酸分子都具有中心碳原子，至少都有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在该碳原子上。注意理解“至少”的含义，比如当R基含有氨基和羧基时，这个氨基酸分子就不止有一个氨基和羧基了，同时还要注意氨基酸分子中都有一个氨基和羧基直接连在同一个碳原子上。
规律总结
决定氨基酸种类和性质的是氨基酸的R基。
(2)肽键：连接两个氨基酸分子的那个键(—CO—NH—)叫肽键。
(3)多肽
①由多个氨基酸分子缩合而成的含有多个肽键的化合物，因其呈链状，也称肽链。
②注意区分肽、肽键和肽链：肽键是肽的连接结构，而肽链是肽的一种形式。
规律总结
①氨基酸间脱水缩合时，原来的氨基和羧基已不存在，形成的化合物即多肽的一端只有一个氨基，另一端只有一个羧基(不计R基上的氨基数和羧基数)。所以对于一条多肽来说，至少应有的氨基和羧基数都是一个。
②若有n个氨基酸分子缩合成m条肽链，则可形成(n-m)个肽键，脱去(n-m)个水分子，至少有—NH2和—COOH各m个。
③蛋白质分子可以含有一条或m条肽链，肽链通过化学键(不是肽键)互相连接，具有不同的空间结构。
④关于蛋白质相对分子质量的计算：n个氨基酸形成m条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为：na-(n-m)18(其中n-m为失去的水分子数，18为水的相对分子质量)。
3.蛋白质结构层次
规律总结
①结构多样性的原因：氨基酸的种类、数量、排列顺序不同以及肽链的空间结构不同。
②蛋白质的种类：因功能不同蛋白质分为两大类：结构蛋白和分泌蛋白。
③蛋白质的性质：盐析：可逆。变性：不可逆。
④鉴定：双缩脲试剂反应呈紫色。
⑤意义：生命活动的承担者，生物性状的体现者。
4.有关肽键的计算
规律总结
①链状肽有如下的对应关系：
氨基酸 肽键数 脱去水分子数 氨基 羧基
一条肽链 M m-1 m-1 至少1个 至少1个
n条肽链 m m-n m-n 至少n个 至少n个
②环状肽：肽键数=脱去水分子数=氨基酸数。环状肽主链中无氨基和羧基，环状肽中氨基或羧基数取决于构成环状肽氨基酸R基团中的氨基和羧基的数目。
题例领悟
题型一 糖类的种类
【例题1】 (上海高考，5)下列糖类中属于单糖的是( )
A.蔗糖 B.核糖 C.糖元 D.淀粉
解析：蔗糖为二糖，糖元和淀粉都为多糖，核糖为单糖。
答案：B
反思感悟
单糖是不能水解的糖，是组成二糖、多糖的单体。二糖、多糖作为能源物质用于生命活动时必须水解成单糖。重要的单糖有五碳糖和六碳糖，五碳糖有核糖和脱氧核糖，六碳糖有葡萄糖和果糖。
题型二 蛋白质分子的计算
【例题2】(2008上海高考，15)现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为( )
A.798、2和2 B.798、12和10
C.799、1和1 D.799、11和9
解析：有氨基酸800个，氨基总数810个，羧基总数808个，说明R基团中含有氨基10个，羧基8个，它们不参与肽键的形成;肽键数=氨基酸总数-肽链条数=800-2=798，氨基数=肽链条+R基团中氨基数=2+10=12，羧基数=肽链条数+R基团中羧基数=2+8=10。
答案：B
反思感悟
构成生物体蛋白质的氨基酸至少有一个氨基和一个羧基且都连在同一个碳原子上，由R基决定氨基酸种类，不符合这个特点的氨基酸不是构成生物体的氨基酸，也不能组成生物体的蛋白质。
题型三 动植物体内的糖类
【例题3】 动植物体内共有的糖是( )
①糖元 ②淀粉 ③蔗糖 ④乳糖 ⑤核糖 ⑥葡萄糖
A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.①②
解析：糖元是人和动物细胞中的储能物质，淀粉是植物细胞的储能物质，蔗糖是植物中重要的二糖，乳糖是人和动物乳汁中丰富的二糖，核糖是构成RNA的成分，RNA普遍存在于动植物细胞中，葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，广泛存在于动植物细胞中。
答案：C
反思感悟
①生物细胞生命活动的主要能源物质：葡萄糖。
②参与生物细胞构成的物质：核糖、脱氧核糖、纤维素。
③单糖、二糖、多糖的关系
重要的单糖有葡萄糖和五碳糖，葡萄糖为白色晶体，易溶于水，是人体主要的能源物质，五碳糖分为核糖和脱氧核糖，为环状结构。
题型四 大分子物质的鉴定
【例题4】 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能与本尼迪特试剂发生反应，这说明( )
A.青苹果汁中有淀粉不含糖类
B.熟苹果汁中含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时，淀粉水解为单糖
D.苹果转熟时，单糖聚合成淀粉
解析：遇碘溶液显蓝色意味着青苹果汁中含较多淀粉，而与本尼迪特试剂发生反应的是还原性糖，如葡萄糖等。由此可推断出苹果由青转熟的过程中，淀粉大量转化为单糖。
答案：C
反思感悟
淀粉的特性是遇碘变蓝;本尼迪特试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀;蛋白质与双缩脲试剂反应产生紫色反应。
随堂训练
1.(2008上海高考，1)核糖与核酸都不含有的元素是( )
A.N B.O C.P D.S
解析：核糖的组成元素为C、H、O，核酸的组成元素为C、H、O、N、P，两者都不含有S元素。
答案：D
2.(2008江苏高考，1改编)下列各组物质中，由相同种类元素组成的是( )
A.胆固醇、脂肪酸、脂肪酶
B.淀粉、半乳糖、糖元
C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸
D.性激素、生长激素、胰岛素
解析：淀粉、半乳糖、糖元都属于糖类，都由C、H、O构成。胆固醇、性激素、甘油和脂肪酸都属于脂质，组成元素都是C、H、O，氨基酸、胰岛素的组成元素是C、H、O、N、S，核苷酸的组成元素是C、H、O、N、P。
答案：B
3.生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是( )
A.组成肽键的化学元素不同
B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同
C.氨基酸排列顺序不同
D.蛋白质的空间结构不同
解析：蛋白质分子的多样性取决于四个方面：一是组成蛋白质的氨基酸种类不同;二是组成蛋白质的氨基酸数目不同;三是氨基酸的排列顺序不同;四是肽链的空间结构不同。在题目给出的选项中，组成肽键(—NH—CO—)的化学元素是相同的。考查蛋白质多样性的原因。
答案：A
4.脂质在细胞中具有独特的生物学功能，下面有关脂质的生物学功能中，属于磷脂的生物学功能的是…( )
①是生物膜的重要成分 ②是储能的分子 ③构成生物体表面的保护层 ④是很好的绝缘体，具有保温作用 ⑤具有生物学活性，对生命活动起调节作用
A.①③ B.⑤ C.① D.②④
解析：本题考查对各种脂质功能的掌握情况。磷脂是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分。在人和动物的脑、卵细胞、肝脏以及大豆的种子中含量丰富。
8.光合作用制造有机物的教案 篇八
从有机磷农药对人和动物机体及组织的损伤出发,综述了其对雄性生殖系统的遗传毒性、生殖毒性和免疫毒性,并对有机磷农药所造成的`生殖系统损害进行了论述.
作 者：徐光翠 鄢�� 张波 XU Guang-cui YAN Xun ZHANG Bo 作者单位：徐光翠,鄢��,XU Guang-cui,YAN Xun(甘肃农业大学动物科学技术学院,甘肃,兰州,730070)
张波,ZHANG Bo(北京联合大学应用文理学院,北京,100083)
9.有机实验教案 篇九
一、实验目的
1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；
2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗。
3、掌握实验室中用生石灰制备无水乙醇的方法。
4、练习回流及蒸馏操作。了解干燥管的使用方法。
二、实验学时：8学时
三、教学内容：
1、实验室的安全、事故的预防与处理（1）实验室的一般注意事项
(2)火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防(3)事故的处理和急救
2、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围（1）玻璃仪器（见仪器库）（2）金属用具（P.9）
（3）电学仪器及小型机电设备（P.9—10）（4）其它仪器设备（P.10—12）（5）有机实验常用装置
回流装置
蒸馏装置
气体吸收装置
搅拌装置
仪器装置方法（在相关实验中介绍）
（6）仪器的清洗、干燥和塞子的配置（P.18—19）1、2、3、仪器的清洗 仪器的干燥
塞子的配置（见图1.13）和钻孔
（7）简单玻璃工操作（在无机化学实验中已作训练，某些操作训练在相关实验中进行）（8）加热和冷却
1、加热（水浴加热、油浴加热、沙浴加热、空气浴加热、电热套加热等）
2、冷却（根据实验要求采用不同的冷却剂）（9）实验预习、记录和实验报告
1、实验预习（按照实验预习要求进行，并备一专用本，以备教师抽查）
2、实验记录（应做到及时、准确、简明，不应追记、漏记和凭想象记。
实验记录本可与实验预习本公用，每次实验结束后连同实验产品交老师审查）
3、实验报告（应按实验报告要求认真完成，备两个实验报告本轮流使用）（10）实验产率的计算
（11）手册的查阅及有机化学文献简介
蒸 馏 及 回 流操作
一、仪器、药品
圆底烧瓶 250毫升 1个 球形冷凝管 20厘米 1个 直形冷凝管 20厘米 1个 吸滤瓶 250毫升 1个 温度计 150 ℃ 1支 量筒 100毫升 1个
接液管 1个 干燥管（装无水氯化钙）1个
乙醇（95%）工业 100毫升 高锰酸钾 少量 生石灰（氧化钙）工业 20克
二、实验步骤
在250毫升的圆底烧瓶中，放入100毫升95%的乙醇20克生石灰，装上球形冷凝管，冷凝管的上端接一干燥管，通上冷凝水，用电加热套加热回流1.5小时。稍冷后，取下球形冷凝管，换上装有温度计的套管，装上直形冷凝管、接液管和吸滤瓶，吸滤瓶的支管上接一氯化钙干燥管，通入冷凝水后用电加热套加热进行蒸馏。开始有馏出液时，要调节温度，使馏出液1~2滴/秒，直到几乎无液滴流出为止（注意：千万不要蒸干）。将接收瓶中的乙醇量体积，计算回收率。然后在一试管中放少量无水乙醇，加入一小粒高锰酸钾晶体，若不呈现紫色，表明产品合格。
1、回流时间———— 小时——— 分钟
2、蒸馏开始温度—————
稳定温度————
结束温度————。
3、最后产量———— 毫升。
4、计算产率：
5、产品检验：颜色————，结论————————————。思考题
1、用反应式表示生石灰起干燥作用的原因。计算100毫升95%的乙醇制成无水乙醇理论上需要多少生石灰？
2、制备无水试剂应注意什么事项？为什么在回流冷凝管上端及接受器的支管上都要装氯化钙干燥管？
相关基础知识-----蒸馏及沸点的测定
当液态物质受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到与大气相等时，液体便沸腾。此时的温度，称该物质的沸点。
蒸馏即是将液态物质加热到沸腾，继而再将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。
在通常情况下，每种纯液态有机物质在一定压力下具有固定的沸点。沸点差别较大的液体蒸馏时，低沸点者易挥发，先蒸出，沸点较高者随后蒸出，不挥发者留于蒸馏器内。若分别接收，则可将其逐一分离。因此，蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用的方法。
（一）蒸馏装置
蒸馏装置主要包括蒸馏烧瓶、冷凝管和接受器三部分。
蒸馏烧瓶容量应根据蒸馏液体体积来决定。通常所蒸馏的原料液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/ 3 — 2 / 3。
蒸馏时所用冷凝管是直形冷凝管。沸点高于130 ℃的液体用水冷凝管。
装配蒸馏装置，应注意以下几点： 1． 首先选定蒸馏瓶位置，以它为基准顺次从下而上，从左而右连接其它仪器。2． 温度计的位置一定要按装置图调整。即水银球的上端应恰好位于蒸馏瓶支管底边所在水平线上。3． 蒸馏瓶的支管须插入冷凝管扩大部分的1 / 2左右，且冷凝管中心线和蒸馏瓶支管中心线成一条直线。4． 所用软木塞必须大小合适，装配严密，以防蒸馏时漏气。（我们使用的是磨口仪器，所以不是用软木塞。）5． 常压下蒸馏时，体系必须与大气相通。
如果蒸馏出的物质易受潮分解，可在接受器上连一个氯化钙干燥管，以防湿气入侵。
当蒸馏物沸点高于130℃时，应该换用空气冷凝管。
如果蒸馏出的液体不仅易受潮，而且还放出有毒的气体，则除需安装干燥管外，还需装配气体吸收装置。
（二）蒸馏操作
按要求装好蒸馏装置后，待把蒸馏液体经长颈漏斗倒入烧瓶中。加入2 ~ 3粒沸石，其作用是防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。检查装置无泄漏。先向冷凝管缓慢通入冷水，而后即可加热。
开始加热时，升温可稍快。液体开始沸腾，应密切注意蒸馏瓶中现象。当冷凝的蒸气环由蒸馏瓶颈逐渐上升到温度计水银球周围时，温度计开始迅速升温，此时注意调节热源，使馏出液的流速约为每秒1~2滴。记录第一滴馏出液滴入接受瓶时的温度。当温度计读数稳定时，另换接受瓶收集。
如果维持原来的加热温度，不再有馏出液蒸出，温度开始下降，则说明该蒸馏分已蒸完。若蒸馏瓶中仍存有许多液体，继续加热，蒸出第二部分......。
但当蒸馏瓶中仅残留少量（1毫升左右）液体时，即应停止加热。
蒸馏过程中，温度计水银球被冷凝的液滴所包围时的温度即是馏出液的沸点。若要集取的馏分的温度范围已有规定，即可按规定收集。一般说来，馏分的沸点范围（沸程）愈窄，馏分纯度愈高。在进行蒸馏操作时，还要注意： 1． 沸石必须在加热前加入。若忘记加入，则须停止加热，待冷却至室温后补加。不得在加热后，特别是近于沸腾时投入沸石。一旦停止沸腾或中途停止蒸馏，在继续加热蒸馏前，应补加新的沸石。2．
接受瓶要预先洗净，干燥并称量，记录下其重量。3． 蒸馏速度不宜过慢。否则温度计波动大，读数不准确。在蒸馏过程中，温度计应始终附有冷凝的液滴，以保持气液两相的平衡。4． 蒸馏低沸点及易燃液体，附近应禁止明火。
（三）回流冷凝
回流是指沸腾液体的蒸气经过冷凝管冷凝，冷凝液又是返回原容器中的过程。
许多有机制备反应，要在加热的条件下才能完成，为了防止蒸气逸出，就要安装回流装置。
一般的回流装置由圆底烧瓶和冷凝管组成。根据液体沸腾温度可以选用球形冷凝管或空冷凝管和适当的加热方式。
10.客车制造工艺规程的内容和作用 篇十
客车制造工艺介绍
一制造工艺规程的内容和作用
工艺规程是在具体的生产条件下说明并规定工艺过程的工艺文件.根据生产过程工艺性质的不同,有毛坯制造 零件加工 热处理 表面处理以及装配等不同的工艺规程.其中规定零件制造工艺过程和操作方法等的工艺文件称为加工工艺规程;用于规定产品或部件的装配工艺过程和装配方法的工艺文件是装配工艺规程.它们是在具体的生产条件下,确定的最合理或教合理的制造过程 方法 并按规定的形式书写成工艺文件,指导制造过程.工艺规程是制造过程的纪律性文件.其中加工工艺规程包括:工件加工工艺路线及所经过的车间和工段 各工序的内容及所采用的工艺设备 工件的检验项目及检验方法 工时定额及工人技术等级等内容.装配工艺规程包括装配工艺路线 装配方法 各工序的具体装配内容和所用的工艺装备 技术要求及检验方法等内容
二制造工艺规程的作用主要有;1)工艺规程是指导生产的主要技术文件
合理的工艺规程是依据工艺理论和必要的工艺试验而制定的.是理论和实践相结合的产物,体现了一个企业或部门的技术水平.按照工艺规程组织生产,可以保证产品的质量和较高的生产效率与经济效益.生产中一般应严格的执行既定的工艺规程.但是,工艺规程也不是固定不变的,工艺人员在不断总结工人的革新创造,及时的吸取国内外先进工艺技术的基础上,可以按规定的程序对现行的工艺不断的予以改进和完善,以便更好的指导生产.2)工艺规程是生产组织和管理工作的基本依据
生产管理中,产品投产前原材料及毛坯的供应 通用工艺装备的准备 机械负荷的调整 专用工艺装备的设计和制造 作业计划的编排 劳动力的组织 以及生产成本的核算等 都是以工艺规程作为基本依据的.3)工艺规程是新建或扩建工厂或车间的基本资料
在新建或扩建工厂或车间时,只有依据工艺规程和生产纲领才能正确确定生产所需要的设备的种类 规格和数量;确定车间的面积 生产设备的布置 生产工人的工种 等级及数量以及辅助部门的安排等 三 工艺规程设计的原则和步骤
工艺规程设计的原则是:在保证产品质量的前提下,应尽量提高生产率和降低成本.应在充分利用本企业现有生产条件的基础上,尽可能采用国内外先进工艺技术和经验,并保证有良好的工作条件.一种符合市场需求的合格的产品的问世,是经过从市场调查研究 产品功能定位 结构设计 生产制造 销售服务到信息反馈 改进功能的一个复杂的过程.这个过程包含了一个企业全部的活动.这些活动形成了一个具有输入 输出的闭环系统即 生产系统.在生产系统中,企业与市场的交互过程是系统的决策级企业内部不同功能环节的相互之间的交互过程是其经营管理级,而最基础的工作则是设计 开发 生产工艺和制造等部分构成的制造级的过程.生产制造过程是把产品设计的技术信息转化为实际产品的核心环节,它对于市场定位的实现具有至关重要的影响.根据设计
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信息将原材料和半成品转变为产品的全部过程称为生产过程.生产过程呢感包括原材料的运输保管和准备 生产的准备 零件的制造过程 部件和产品的装配过程,质量检验和调试等工作.在生产过程中 毛坯的制造成型 零件的加工 表面处理 部件和产品的装配过程简称工艺过程.工艺过程是生产过程的主要组成部分 其中零件的机械加工是采用合理有序安排的各种加工方法逐步改变毛坯的形状 尺寸和表面质量使其成为合格零件的过程 这一过程称为机械加工工艺过程.部件和产品的装配是采用一定顺序布置的各种装配工艺方法,把组成产品的全部零部件按设计要求正确的结合在一起 形成产品的过程.这就是装配工艺过程.1)对于同一个零件或产品,其加工工艺过程或装配工艺过程可以是各种各样的,但对于确定的条件,可以有一个最为合理的工艺过程.在企业生产中,把合理的工艺过程以文件的形式规定下来,作为指导生产过程的依据,这一文件称为工艺规程.根据工艺的内容不同,工艺规程可有加工工艺规程 装配工艺规程多种形式.2)整车是由零件 组件 部件等组成的,因而一辆汽车的制造过程包含了从零部件的加工到整车装配的全过程
首先,组成汽车的每一个零部件都要经过相应的工艺过程由毛坯转变成合格的零件.在这一过程中,要根据零件的设计信息,制定每一个零部件的加工工艺规程,根据工艺规程的安排,在相应的工艺系统中完成不同的加工内容.工艺系统的特性及工艺过程参数的选择对零件的加工质量起决定性作用.其次,要根据整车的结构和技术要求,把某些零件装配成部件.部件是由若干组件 套件和零件在一个基准上装配而成的.部件在整台车中能完成一定的完整的功能.把零件和组件 套件装配成部件的过程,称为部装过程.部装的过程是依据部件装配工艺,应用相应的装配工具和技术完成的.部件装配的质量直接影响整车的性能和质量.最后在底盘上把各个部件 零件装配成一台完整的汽车.把零件和部件装配成最终产品的过程称为总装过程.总装过程是依据总装工艺文件进行的.在整车总装后,还要经过检验 试车等一系列辅助过程才能成为合格的产品.工艺：工艺是生产过程中的程序、方法和技巧，它体现了生产活动中的技术等 工序：工序是指由一个工人在一个工作地点对一个工件连续完成的那一部分工艺过程.工艺定额是指生产加工过程中应达到的原材料正常消耗的数量标准。是原材料成本控制中生产投料数量的依据。工艺定额包括原材料的有效消耗和工艺损耗两部分。
有效消耗是指构成产品的材料净耗，如产品净重的消耗或净含量的消耗。工艺损耗是指生产准备和加工过程中由于产品形状或性能必需产生的损耗，如机械加工产品的边角余料、化工产品的工艺损失等。这些工艺损耗是制造企业生产过程中不可避免的，而且是不可回收利用的。工艺损耗量取决于产品设计工艺、生产技术条件和人员的操作水平。
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工艺路线：主要说明物料实际加工和装配的工序顺序、每道工序使用的工作中心、各项时间定额（如：准备时间、加工时间和传送时间，传送时间，等待时间）及外协工序的时间和费用。工艺路线的作用：
（1）用于能力需求计划的分析计算、平衡各个工作中心的能力。工艺路线文件中说明了消耗各个工作中心的工时定额，用于工作中心的能力运算。（2）用于计算的有关物料的提前日期。根据工艺文件的准备时间、加工时间和传送时间计算提前日期。
（3）用于下达车间作业计划。根据加工顺序和各种提前期进行车间作业安排。用于加工成本的计算。根据工艺文件的工时定额（外协费用）及工作中心的成本费用数据计算出标准成本
（4）根据工艺文件、物料清单及生产车间、生产线完工情况，生成在各个工序的加工进度的整体情况，以及对在制品的生产过程进行跟踪和监控。
焊装生产线是进行车身各分总成、车身与底盘连接焊接、车体各钣金件焊接的场所；
涂装生产线是整车外表涂饰、内部密封处理的场所；
总装生产线是进行整车内外饰、电器部分等装配的场所； 调试是进行最后装配的检查、路试、淋雨等操作。
当我们建造一条流水线或者一个车间或者一座工厂时，在工艺方案确定之后，必不可少地下一步工作就是在可行性报告中给出一个工人的定员数量，从而用以成本费用的分析。用工数量，是一个工艺技术方案不可或缺的构成要素之一。
技术水平的确立，意味着一个不变的劳动和资本的结合方式，这在工艺学上叫做“工艺技术参数”。按照工艺技术参数进行生产的原则，叫做“工艺纪律”，也被称为“制造业的法律”。工艺技术参数规定了一台（套）设备的使用方法，即包括了几个人用、如何用。越是现代化的规模生产，对工艺纪律的要求越是严格。因为这是保证一个预期的稳定质量和产量的前提条件。工艺纪律是一个员工所要具有的职业道德所包含的两大纪律（劳动纪律和工艺纪律）之一。而违反工艺纪律的行为是不被容许的，是“违章操作”，是要受到惩罚的。工艺纪律检查主要是：1）所有零部件是否符合工艺要求； 2）作业步骤是否符合工艺要求； 3）所用工具是否符合工艺要求
4）所用原材料是否符合工艺要求； 5）所用设备是否正常运行
技术性较强的生产部门都会怎么样对待工艺？ 制成技术文件，以指导生产实施。工艺有什么特点？
各行业都自有；技术总会有工艺相适应。
实际上，每个操作步骤的具体操作方法，都属于工艺范畴。工艺过程又是什么？
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工艺过程是将材料转换成设计产品的过程。不同材料、不同产品的工艺过程有所不同。
客车车身是一个特殊的产品，是结构设计、工艺制造与艺术造型相结合的工艺产品，由于产品的特点对车身制造质量和制造技术水平要求较高，其焊接工艺的制订，标志着车身的制造水平。因此，按照客车车身要求，对客车焊接工艺进行优化设计，主要从零部件、骨架总成焊接工艺、生产线车身焊装工艺进行分析并优化工艺设计。
车身焊接工艺
2.1零部件、总成焊接工艺设计及质量保证
生产出高质量的车身总成需要一系列的工艺条件来保证，车身组合的整体质量取决于焊装，而合格的零部件制造精度及总成件的焊接工艺是车身焊装工艺的基础，它的生产制造模式、工艺流程、工艺装备能力、零部件制造技术及工艺方法，都将对车身焊装生产线的工艺布局、生产制造能力、质量控制等产生一定影响，现作如下优化设计。
a.依据规划产能、总体工艺布局，设立独立的制件车间、独立的焊接工艺流程，实现零部件的下料、煨弯、成型及骨架总成焊接专业化、规模化的制造模式。
b.建立自己的玻璃钢及铝合金制件配套网络，车身覆盖件，如前/后围蒙皮（带前／后顶蒙皮）、左/右轮弧蒙皮、左右裙边蒙皮采用玻璃钢件；侧仓门、后仓门、乘客门采用玻璃钢预埋骨架件或铝合金制件，并实现玻璃钢件与骨架总成的铆接、预埋工艺，提高车身的防腐能力和简化复杂的制件工艺；提高表面质量和尺寸精度，确保稳定、合格的零部件总成质量。
c．车身骨架的焊装首先从分总成的组焊开始，将散件组焊成分总成。由于骨架大部分是薄壁异型管件，部件总成的焊接采用CO2气体保护焊机和鹅颈式焊枪。焊后焊缝处打磨、补底漆。
d.骨架分总成的组焊采用焊装组焊胎具进行焊接，以保证焊装部件的尺寸精度符合图纸的精度要求，保证焊接总成的统一性，避免出现较大误差，影响后续装配。主要组焊胎具如前／后围骨架总成组焊胎、左／右侧骨架总成组焊胎、顶棚骨架总成组焊胎等，其定位夹紧装置采用可调式组焊夹具，以实现车型的快速转换功能和组焊胎具的通用性。各组焊胎具结构各异，但应保证以下要求：
①制件定位准确、可靠、能够保证各部件的尺寸精度。②操作方便，生产效率高。③适应焊接要求，方便施焊。
④胎体及定位系统保证足够的刚度，防止胎体及骨架焊后变形。⑤顶盖侧蒙皮、顶中间蒙皮采用滚压成型设备加工工艺。
⑥车身两侧张拉蒙皮采用镀锌板滚压成型设备加工工艺，提高蒙皮防腐性能。⑦前／后围骨架总成采用与玻璃钢蒙皮预埋件的夹胶铆接、焊接工艺，实现低位作业，缩短生产周期，提高工作效率及保证总成质量。
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⑧仓门骨架总成、后仓门骨架总成、乘客门骨架总成、轮弧骨架总成、裙边蒙皮骨架总成的组焊、预埋按产品设计质量要求，由玻璃钢件配套企业完成。
⑨安装焊接烟尘排放系统：客车焊接作业会产生大量的烟尘，空气污染比较严重，为了保证工人健康和文明生产，要求生产空间清洁，安装通风除尘装置，改善工作环境。
⑩制件车间配备总成吊具、叉车，保证零部件总成的正常生产。
2.2车身生产线焊接工艺设计及质量保证
依据规划产能、总体工艺布局“II”型布置，在焊装车间进行车身生产线焊接工艺设计，主要是车身总成合装、关键工序及车身总成与三类底盘的焊接工艺流程的设计，合理地布置生产工序，使用国内先进的工艺装备，以实现高效、稳定的流水作业方式。根据产品的结构特点，焊接设备采用CO2气体保护焊，各类工作介质如二氧化碳气、压缩空气等全部实现管道化集中供应。具体方案如下：
a.生产线采用地面轨道人工推送生产方式。根据目标产能的要求可设多条相同的生产线和工艺装备，生产线定人定岗，实现流水作业，以达到高质量客车的生产能力。
b.生产工艺流程。设立一个生产准备工位，负责合装前的准备工作。工艺流程为：骨架总成准备工位一车身总成合装——地板骨架焊装——左右侧蒙皮张拉、焊接——顶盖蒙皮总成焊装——乘客区封板焊接——顶盖补焊、驾驶区侧封板焊接——侧仓门、轮弧蒙皮安装——车身与三类底盘扣合——行李仓骨架焊接——行李仓封板焊接——焊缝打磨、打胶——部分底盘——件安装——修整、交检——由电动平移车转入涂装车间。
c.车身合装采用液压驱动立体合拢装置。车身合装工艺是车身制造过程中关键的工艺过程，是焊装流水线生产过程的第一步，其合装效果直接影响到整车的质量。控制合装工艺是控制整车车身制造质量的关键步骤。因此，使用该设备可以提高车身制造质量的稳定性，提高生产效率，实现专业化、规模化生产。合拢装置的定位夹紧装置采用三维可调式，便于多品种客车生产的需求。
d.左／右侧蒙皮张拉采用分体式侧蒙皮液压拉伸设备。采用敞开式布置，即拉伸机构设在车身的前／后端，中部完全敞开，可使工人在无障碍的情况下进行焊接操作，保证车身侧面的平整性，也便于布置焊接工具。适用于多种车型、各种工艺状况的生产，为侧蒙皮实现电阻式点焊创造了有利条件（电阻式点焊工艺国内不成熟）。
e.顶盖蒙皮总成的焊接采用低位作业工艺。由于客车车身较高，作业位置也相对较高，操作不方便、产品质量不易保证，生产线工作量大，因此将高位焊装的蒙皮作业移到地面焊装，采用顶蒙皮电阻滚焊设备完成顶蒙皮低位焊接新工艺。该设备可将顶盖三张已成型的蒙皮，通过定位、拉伸和电阻滚焊，形成一个顶蒙皮总成。焊接变形小、表面平整、不漏水，生产率高，可以完全解决顶盖漏雨的实际问题。
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由于顶蒙皮总成的运输难度大，其操作场地布置在生产线翼侧，方便使用。f．顶盖蒙皮总成与顶棚骨架总成的焊接可采用工艺性能好、焊接质量高的自动点焊低位作业生产方式。
g.采用车身总成与三类底盘在焊装生产线上扣合的工艺方法，实现快速、稳定的输送方式，解决车身总成在长距离输送过程中产生的变形问题，保证整车的合车质量，避免后序合车出现较多的二次伤害。
h.生产线合装工位至下一工位和扣合车身工位处采用叉车、整车吊具辅助设备，实现整车的吊运。
i.生产线扣合车身以前各工位采用焊装专用工艺周转车，扣合车身时换成涂装车间通用的分体式工艺周转车，灵活方便。
j．生产线采用全室通风除尘装置。因生产线上大量使用CO2 焊机，生产作业中产生大量的烟尘，为了保证工人健康和文明生产，要求生产空间清洁，提高职工工作环境，采用全室通风除尘装置。2.4客车蒙皮与车身骨架的粘接技术
客车蒙皮与车身骨架的粘接技术，是客车新兴的一种蒙皮与骨架连接的工艺方法，工艺简便，能够解决蒙皮变形的质量问题，同时由于粘接剂在骨架与蒙皮之间起到减振、阻尼的作用，可以消除震动和噪声。但其操作程序烦琐，成本高，局限性大，操作场地必须具有一定温度和湿度。目前，国内只有金华尼奥普兰车辆有限公司在铝板蒙皮车身上使用过此工艺技术，钢板蒙皮车身应用还不成熟。
结论
通过对客车焊接工艺的分析及优化工艺设计，能够较好地控制从零部件总成的生产到生产线的生产品制造过程；通过使用先进的工艺装备、采用零碎部件总成制造新工艺，能够保证不断提高和稳定工序质量；良好地生产组织、制造模式合理的工艺布局，完善的生产工艺流程，具有较高的专业制造能力，能够实现设定的产能目标；聘用高能技工形成一支较高的专业制造队伍，能够保证车身焊接质量。
客车工业的不断发展，对客车质量的要求愈来愈高，客车涂层的装饰性能已引起人们的充分注意，并成为市场竞争的内容之一。笔者经过调查分析，认为提高客车的涂装质量，关键在于改善涂装各工序的工艺方法以及涂装材料、涂装设备、涂装工艺管理。工序工艺方法的确定 1.漆前表面处理工艺
全承载结构的骨架总成，漆前表面处理有2种方法：一是用喷淋方法进行脱脂、磷化、水洗等，并在喷淋室内进行热风吹干，化学工作液可以循环使用，同时加以测定调整;二是直接用专用清洁剂擦净，凡是滑架异型管，基本上做到无锈蚀，轻微的锈斑可以通过机械除锈方式清除。
车身蒙皮材料主要采用电镀锌钢板、热镀锌钢板以及合金铝板和工程塑料。由此需用多种漆前处理方式，如清洁剂擦净、机械打磨等。不论采用何种方式，技术工艺介绍
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其目的是确保涂装工艺的稳定，获得优质的磷化膜和表面洁净度。2.涂底漆工艺
漆前表面处理和涂底漆是涂层的基础，它们的质量优劣直接影响车身的耐腐蚀性和使用寿命。客车的底漆涂装，其产品结构的特点和生产的批量，决定了它只能用间歇式喷涂方式，车身骨架工艺为喷底漆→烘干→喷面漆→烘干。底漆、面漆均为水性涂料，属于低温烘干型。涂膜厚度不同部位分别为50-150 μm，特殊部位达到600 μm。喷涂采用高压无空气喷涂机，骨架与蒙皮的接触焊接面，焊接前均需要喷涂导电锌粉底漆来防腐。
蒙皮底漆分2步喷涂，铝板面要喷铝板底漆，以增强结合力，再喷涂蒙皮底漆，均为双组分涂料，底漆膜厚100～120 μm。喷涂采用增压罐空气喷涂机和十字交*法。涂膜固化后，用机械打磨机水磨，以求平整光滑。3.刮磨原子灰工艺
在原子灰刮涂前，要涂刷隔离涂料。原子灰与底材、底漆、中涂层的附着力以及刮涂性、打磨性、耐磨性是十分重要的。如果底漆质量差或未干透，原子灰易将底漆咬起，从钢板上剥离下来。为减少腻子层在固化过程中的体积收缩，原子灰虽能涂厚，但以分几次涂刮为好。原子灰的成本较高，应尽量少留打磨余量。4.涂焊缝密封胶和喷车底涂料工艺
车身内外蒙皮焊接后，所有焊缝都需压涂密封胶，以保护焊缝和钢板的端面，使车身具有良好的气密性、水密性和耐腐蚀性。这个工序要采用高压挤胶枪。
车身整个底板下表面喷涂一种常温固化、具有弹性且耐蚀性优良的底板涂料，其目的是减轻行驶时的恶劣环境对车身造成早期损坏。5.涂中涂层工艺
为封闭底涂层并为面漆创造平滑且结合力良好的底层，增强面漆层的光亮度、鲜映性和丰满度，采用“湿碰湿”工艺喷涂一层干膜厚度为35～45μm的中涂层，用刮快干腻子和细砂纸湿打磨等方法消除中涂层显现出来的涂层缺陷。填堵中涂上的砂眼和纸纹所用的快干腻子，应选用丙烯酸快干腻子，不宜用硝基腻子，因其日久收缩，会留有斑印。中涂后，车身内表面喷涂防声、防裂阻尼涂料，以提高车身的舒适性和耐蚀性。6.涂面漆的彩条工艺
客车的面漆颜色有多种，面漆层可分为基础主色和彩条色，一般先喷主色面漆，再喷彩条色面漆。如果2种颜色*在一起或较接近，则喷涂一种颜色待彩条干燥后才能喷涂另一种颜色彩条。如果有四五种颜色，需烘两三次，这样既费时又费能源。
为节能和提高工效，在高温烘干涂装体系中，主色面漆可选用烘烤型，彩条色面漆可选用双组分的烘干面漆，有的选用粘贴型彩条及标志。
客车涂料的选用
客车涂料的品种如表1所示，高温烘干和低温干燥(或自干)2种涂装体系均可选用。
涂装设备的选用
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为给中涂、面漆喷涂创造良好的工作环境，适应高装饰性涂装和安全的要求，必须装备有上送风下排风的大型喷漆室、空调供风装置和烘干室。如果年产量超过1000台，可由擦净间、喷漆室、晾干室、烘干室和地面链组成一条喷漆线，在线上转几圈完成中涂、面漆、彩条的涂装任务。如喷漆室装备龙门式自动静电涂装机，可方便地喷涂车身的顶盖和上部。如果年产量很小，可由喷漆室和烘干室连接成封闭喷涂工段。在喷漆室中配有升降台，供人工喷涂车身的顶盖上部用。
涂装工艺管理
涂装工艺管理是实施所制定的工艺，达到涂装目的，保证涂膜质量的保证条件。
德国Audi公司的涂装车间利用计算机对所有的工艺参数、设备运行、质量管理等进行联网控制，关键部位在屏幕上随时可以显示。在进行涂装的每辆车上都装有一个数据载体，在涂装过程中，各道质量检查工序的结果和对下一道工序的要求，随车输入载体，以便通过载体来传递信息和指导操作。载体也将各种信息传输给计算机控制系统进行储存，需要时随时提取。在涂装现场设有质量控制台，展出每天涂装后的典型车身，并标明应注意的部位。对涂装所用的材料均能自动加料、自动控制浓度并自动显示，同时人工定期进行监测，以确保工艺参数的稳定性和准确性。通过先进、可靠的涂装工艺管理来保证涂装质量。
我国的一些客车、轿车涂装线目前还未实现全面的自动化管理，许多工序*人工控制，往往不能严格执行工艺要求，出现的一些问题不能及时反馈，上道工序的缺陷带到下道工序，影响了整车涂装质量;所以，涂装工艺、管理人员和操作人员的素质、责任心、质量意识与业务水平要不断提高，涂装线的管理模式要不断改进，以满足对客车涂装愈来愈高的质量要求。
装配工艺规程不仅是指导生产的技术文件,而且是工厂组织生产 计划管理及新建 扩建装配车间的主要依据.装配工艺规程对保证装配质量,提高装配生产效率,缩短装配生产周期,减轻工人的劳动强度,缩小占地面积和降低生产成本都有重要影响.客车的装配精度
1)相互位置精度 包括产品中相互关联零部件之间的距离精度和位置精度.2)相对运动精度 相对运动精度是产品中相对运动部件之间的运动方向 运动轨迹和运动速度的精度.3)配合精度 配合精度包括配合表面之间的配合质量和接触质量.配合质量是指部件配合表面之间配合与规定的配合性质和精度的符合程度.接触质量是指两配合或连接表面之间达到的规定的接触面积和 接触点分布的情况.生产过程
工艺是机械制造企业的基础技术，工艺管理是企业的基础管理，工艺纪律是企业的基本厂规厂法。工艺是制造业科技第一生产力的基本要素，是企业的核心技术。具体地讲，主要体现在以下几方面：
首先，交货期在重点工程建设、重点项目招标中日益成为竞争的焦点。这就要求我们的企业必须进行工艺创新，提高其工艺快速反应能力，这就要打破传
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统的思维模式和业务调协格局，采用逆向思维方式，并行工程原理，改革工艺工作，使工艺工作更贴近市场，更接近用户，更敏捷、更有效和更有活力。
第二，精品工艺成为制胜核心。在市场竞争中，要使自己的产品取得顾客满意，让用户接受，必须用精品去开拓市场、占领市场、创造效益。而精品来自工艺、即“工艺出精品，精品出效益”。
第三，成本控制成为参与国际市场竞争基本保证。产品的工艺成本包括材料消耗和劳动消耗，它是产品制造成本核算的依据和基础。特别是我国加入世界贸易组织后，中国的出口产品屡遭国外反倾销诉讼，往往造成很大的经济损失甚至丢失市场。这就要求我们从工艺入手，控制工艺成本，进而控制制造成本，增强产品的竞争力。
第四，制造工艺对于生产安全、环保具有预防作用。改进工艺，采用无污染、低消耗的新工艺、新材料，是实现安全生产、环境保护的根本性预防措施。
企业的发展靠研发，企业的生存靠工艺。
技术部 07年3月
11.有机物结构特点教案 篇十一
1、甲烷分子的结构特点
正四面体结构：4个C-H是等同的，且键长均为109.3pm，键能均为413.4 kJ/mol，键角均为109°28′。
共价键参数：键长越短越稳定，键角决定分子的空间结构，键能越大越稳定。
2、有机物中碳原子的成键特点
1）碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共价键，碳原子之间也能以共价键相结合。2）碳原子相互之间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键。3）多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链。
二、有机物的同分异构
1.同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫做同分异构现象。2.同分异构体
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。3.碳原子数目越多，同分异构体越多
注意
同分异构体 一个相同：分子式相同，两个不同：结构不同、性质不同。
5.同分异构体的书写（“减碳法”）
口诀：①
主链由长到短 ②
支链由整到散
③
支链或官能团位置由中到边 ④
排布邻、间、对。
注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，以此类推
等效氢：
1、同一碳原子上的氢原子等效。
2、同一碳原子上的甲基上的氢原子等效。
3、处于镜面对称位置上的氢原子等效。提醒 ：有几种等效氢就有几种一卤代物。
同系物前提必须是同一类别的有机物。
自主广场
1．下列各对物质属于同分异构体的是（）
13A.126C与6C
B.O2与O3
2．根据碳原子成键特点，写出C5H12可能有的同分异构体的结构式:______________________。
3.有机物CH3CH3、CH3CH==CH2、CH3CH2C≡CH、CH3C≡CH、C6H6、中，与乙烯互为同系物的是_____________和_____________。
4.CH4分子呈空间__________型。（填“同种物质”或“同分异构体”）。
之间的关系是___________5.CH2==CH—CH2—CH3属于___________烃，分子式为___________；CH3—CH==CH—CH3属于___________烃，分子式为___________。二者的关系属于___________异构。6.CH3CH==CHCH3、属于_________（“同类”或“不同类”）物质，分子式为_________，二者属于_________异构。
7.C3H8的结构式为_________，C3H6的同分异构体为______________________。8.C2H6的结构简式为_________，溴乙烷的结构简式为_________，C3H8的结构简式为_________，C3H7Cl的可能结构有_________，C4H9Cl的可能结构有_________种。
9.C5H12的一氯代物有_________种；C3H8的二氯代物有_________种。
10.在
属于醇类的是____________，属于酚类的是____________，属于醚类的是____________，属于同系物的是____________，属于同分异构体的是____________。
11.CH3CH2CHO的官能团_________属于_________类物质，的官能团为_________，属于_________类物质，这两种物质的分子式为_________，它
们的关系是_________。
12.下列各组物质，属于同分异构体的是（）
B.和H3C—CH2—NO2
C.H3C—CH2—CH2—COOH和H3C—CH2—CH2—CH2—COOH D.H3C—CH2—O—CH2—CH3和