有机实验室注意事项

有机实验室注意事项（共11篇）（共11篇）

1.有机实验室注意事项 篇一

1 大气中有机污染物的采集办法

现阶段，可以根据大气中有机污染物采集方法的不同将其分为三个部分也即是直接采集、有动力采集以及被动采样三种。

1.1 直接采集

在实际的采集过程中直接采集也可以根据采集器皿的不同分为聚合物袋、玻璃容器以及不锈钢采样罐捕集三种方法。这三种采集方法的优缺点明显，各适用于不同环境下大气有机污染物的采集。比如借助聚合物袋进行有机污染物样品采集，聚合物袋的价格低廉，操作使用十分便捷，但是其缺点显而易见，由于材质原因，在采集有机物污染物的过程中，如果有机物污染物的分子较小，十分容易发生渗透，造成污染物采集不全，分析结果不准确。如果在有机污染物采集取样的过程中使用玻璃容器，其主要缺点就是不具备扩展性，而且易碎，采集完之后进行清洗十分麻烦，有机污染物非常容易吸附在玻璃器皿内壁，出现样品损失的情况。在实际的大气有机污染样品采集的过程中，也可以采用电抛光处理之后的不锈钢罐。具体方法是安装好微孔过滤采样头，然后将钢罐的阀门打开，大约20s之后（视具体情况而定，确保罐内气压和大气压相等）关闭钢管阀门。这种方法可以在收集的过程中分析大气中有机污染物的渗透率，避免收集样品的流失，保证较好的回收率，但是不锈钢采样罐采样装置的价格昂贵，操作复杂，不适合普通的大气有机污染物采集。

1.2 有动力采样

顾名思义，有动力采集要借助泵提供动力，通过吸附液或者是吸附剂为介质达到大气中有机污染物采样的目的。该方法的优势明显借助外界动力，其可以长期进行样品采集，然后确定一段时间内大气中有机污染物的平均浓度。在实际过程中采集大气中的有机污染物，所用的吸附剂大多都是固体，主要有多孔聚合物类以及活性碳等吸附溶剂。

1.3 被动采样技术

在大气有机污染物采集过程中使用的被动采样技术，最早是用于医疗卫生方面的。在被动采集技术的实际应用过程，会受到大气中的有机污染物浓度低和分析灵敏度等因素的影响，这样就会在采集过程中使采集结果变得具有局限性，因此在室内气体有机污染物样品采集的过程中，被动采集技术可以发挥出色的效果。根据方式不同，又能够将被动采样技术划分为两个采样的办法。第一种是扩散式样品采集，第二种是渗透式样品采集。

2 大气中有机污染物分析的具体办法

大气中有机污染物的分析是目前行业研究的热点。在目前有机污染物的分析最为常见的就是气相色谱法。除此之外还有GC法、GC-MS法以及脉冲放电检测器法等。在实际的有机污染物分析过程中，气相色谱法具有较好的灵敏度和选择性，分析速度和进度都相当高。GC-MS法和气相色谱法相比，GC-MS在实际大气有机污染物分析过程中，可以很好的将不同种类的大气污染物分离出来，在检测分离较为困难的有机污染物的色谱峰时性能突出。在后期对有机污染物进行分析时，无论是灵敏度，还是具体的数据，都具有明显的优势，可以预见的是GC-MS法将会取代气象色谱法逐渐成为大气有机物分析的主要手段。

3 大气中有机污染物在线监测技术

近些年来，在进行大气中有机污染物的测量中，GC和GC-MS都发挥着重要的作用，但是其也有明显的短板。随着人们对环境的日益重视，希望可以实现对大气有机污染物的在线监控，目前研究出许多在线监控的技术，如激光光谱技术等。但现阶段的在线监测技术所用的仪器成本高昂，而且移动不便，这就限制了其在大气有机污染物实际监测过程中的推广。大多数有机污染物在线监测技术因为技术的研究还处于初步阶段，显露出很大的技术短板，伴随可调谐激光技术快速的发展，其检测的原理慢慢完善，日后将在有机污染物监测过程中发挥巨大作用。

4 结语

总而言之，进入新世纪以来，我国科学技术发展迅速，在大气有机污染物采集和分析过程中也会不断有新的技术涌现出来。在实际的样品采集过程中要根据实际情况选择使用直接采集、有动力采集或者是被动采样，然后选取合适的分析办法进行科学地分析，科学有效的对大气中有机污染物进行测定。

参考文献

[1]董雪玲.北京市大气颗粒物中有机污染特征及来源判识[D].北京;中国地质大学,2014.

[2]赵景红.特殊样品预处理与气相色谱/质谱在线联用技术[D].中国科学院研究生院,大连化学物理研究所;2014.

[3]高庚申.环境介质中邻苯二甲酸酯类环境激素的调查与评价[D].贵州师范大学,2015.

2.有机实验题的考查方式 篇二

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。

a．蒸馏

b．用氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。

（6）实验员建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是 。

解析 本题将溴乙烷的制备与提纯、实验问题分析以及实验安全等融合在一起进行考查。（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；配制体积比1:1的硫酸只需量筒、烧杯、玻璃棒即可完成，因此所用的定量仪器为量筒。（2）加热时烧瓶中发生的主要反应为：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4、HBr + CH3CH2OH[△]CH3CH2Br+H2O。（3）溴乙烷是有毒的液体，易挥发、密度比水大且不溶于水，因此冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷，溴乙烷在最下层。（5）若试管A中获得的有机物呈棕黄色，说明产品中溶有浓硫酸，氧化溴离子生成的溴单质，应用具有还原性的亚硫酸钠溶液除去溴单质。使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体应为乙烯。（6）由于反应过程中可能生成溴单质，溴单质具有强氧化性，能腐蚀橡胶。

答案 （1）乙醇 b （2）NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH[△]CH3CH2Br+H2O （3）冷却、液封溴乙烷 3 （4）HBr CH3CH2OH （5）d 乙烯 （6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶

点拨 高考试题对我们把握知识的内涵和应用知识的细节考查得较为细致、严格。因此在学习中除了要掌握实验原理外，还要注意到实验中容易被忽视、把握不准的内容。（1）有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。如乙烯的制取、乙酸乙酯的制取、溴乙烷的制取、蒸馏石油和石蜡的催化裂化需用酒精灯直接加热，煤的干馏实验需用酒精喷灯加热，而银镜反应实验、硝基苯的制取实验、酚醛树酯的制取实验、乙酸乙酯的水解实验等为了便于控制温度，需要水浴加热。（2）有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。（3）有机实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。（4）有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对尾气进行无害化处理。

2. 以新信息为载体对教材实验进行迁移考查

例2 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4① R-OH+HBr⇌R-Br+H2O②。可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

[&乙醇&溴乙烷&正丁醇&1-溴丁烷&密度/g·cm-3&0.7893&1.4604&0.8098&1.2758&沸点/℃&78.5&38.4&117.2&101.6&]

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 ；

a．圆底烧瓶 b．量筒

c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是 ；

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”“下层”或“不分层”）；

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ；

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 ；

a．NaI b．NaOH

c．NaHSO3 d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ，但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。

解析 （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的实验仪器为布氏漏斗。因为它是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体。

（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，而溴代烃分子不能。

（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物1-溴丁烷应在下层。

（4）浓H2SO4在稀释过程中放出大量的热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯或醚的生成并减小HBr的挥发，同时减少的Br2生成。

（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2，应选用c即NaHSO3，两者可发生氧化还原反应而除去Br2，且不引入新的杂质。

（6）根据平衡移动原理，蒸发产物，平衡向有利于溴乙烷的方向移动；在制备1-溴丁烷时不能采用此方法，原因是1—溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸发，会有较多的正丁醇被蒸发。

答案 （1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键 （3）下层 （4）abc （5）c （6）见解析

点拨 本题以新信息的形式考查1-溴丁烷的制备与提纯、实验问题分析等内容，只要将实验室溴乙烷制备与提纯以及相关实验问题分析迁移应用即可。

3. 利用工业流程，考查实验操作和评价能力

例3 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

[结晶、过滤][油水分离][操作Ⅰ][氧化][甲苯、稀硫酸][稀硫酸][甲苯][油相][液体][苯甲醛][固体MnSO4][Mn2O3]

试回答下列问题：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 ；

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是 ；

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 ；

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ，其原理是 ；

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

[反应时间/h&1&2&3&4&5&苯甲醛产率/%&76.0&87.5&83.6&72.5&64.8&]

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因 。

解析 （1）搅拌可以使Mn2O3与甲苯充分接触，加快反应速率。（2）反应后的混合物中含有MnSO4、苯甲醛等，为使其分离需要降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。（3）从流程图可以看出，有部分甲苯没有反应，分离出来， 可通过循环使用提高原料利用率。而稀硫酸在甲苯的氧化过程中仅作介质，油水分离后也可以循环使用。（4）根据制备原理，油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，两者互溶，应利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法进行分离。（5）由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被空气中的O2等氧化成苯甲酸，故时间过长时，苯甲醛产率下降。

答案 （1）使反应物充分接触，加快反应速率 （2）降低MnSO4的溶解度 （3）甲苯 稀硫酸 （4）蒸馏 利用苯甲醛与甲苯沸点的差异使两者分离 （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸

点拨 本题所呈现的甲苯氧化制备苯甲醛的工艺，具有原料能循环利用和副产品可综合利用的特点，体现了绿色化学的基本思想。

4. 对教材实验进行包装，考查探究能力

例4 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH[浓H2SO4△]CH3COOC2H5+H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 ;

（2）若用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 ;

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题;

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）:

[同一反应时间&同一反应温度&反应温度

（℃）&转化率

C. 60℃、4h D. 40℃、3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 。

解析 本题以乙酸乙酯的制备为载体，通过给出的相关信息，考查大家的探究能力。（1）欲提高乙酸的转化率，根据平衡移动原理，应采取的措施是：增大乙醇浓度或减小生成物乙酸乙酯的浓度。（2）产率低的原因可能是：原料未反应就挥发了；冷却效果不理想，生成的产品有部分挥发；温度过高发生了副反应等。（3）浓硫酸具有强氧化性、脱水性，可能会发生副反应；同时与质子酸离子液体相比较，还存在浓硫酸不能重复作催化剂使用，且废酸易污染环境等问题。（4）温度升高转化率增大，但在120℃有副反应发生，反应时间越长转化率越高，但4 h~6 h转化率变化不明显。又温度高能耗大，时间长，单位时间内产量低，综合考虑应选择60℃，4 h。120℃时，反应选择性降低的原因可能为：乙醇分子间脱水生成乙醚。

答案 （1）增大乙醇浓度、蒸馏出生成物 （2）原料未反应就挥发了，冷却效果不理想，产品有部分挥发，温度过高发生了副反应 （3）发生副反应，污染环境，催化剂不能重复使用 （4）①60℃，4 h；②乙醇发生分子间脱水生成乙醚

3.有机实验室注意事项 篇三

1、少淘米或不淘米

一般家庭在蒸有机米饭前都是先淘米，而维生素B类是水溶性的，又分布在米的表面部位，很容易随着淘米水溜掉，维生素B1的损失可高达20%-60%。其实，如今市面上卖的多为免淘米，有机大米中的杂质灰尘已经被吹去，回家直接下锅即可，不需要淘洗。

2、预先泡米容易煮软

没有精磨过的有机大米都很硬，煮起来太费时间。不妨煮前把米浸泡一夜，然后煮起来就快多了。注意，泡米的水一定不能扔掉，要下锅一起煮，有机大米表层的营养成分和保健物质都在这里面呢。

3、开水烹调营养损失少

用开水煮米，就能让自来水中的氯气挥发掉，减少对维生素B1的破坏作用，煮出来的粥口感也更好。

4、煮粥绝对不要加碱

煮粥加碱的做法在北方常见，很多人都认为加碱的粥喝起来口感更好，比较黏稠，殊不知这样做会造成维生素B1的全军覆没，也会破坏维生素B2和叶酸。只要提前浸泡，熬到火候，米粥自然黏稠好喝。

5、不要给宝贝多喝咸味粥

宝贝年纪幼小，肾脏功能还不够健全，不能处理大量的盐分。皮蛋粥、瘦肉粥等通常要加入少量盐，虽然浓度不高，但喝下一大碗去，仍会给宝贝带来过多的盐分负担，还会养成宝贝喜盐的重口味。

同时，也不要在粥里面加入味精。皮蛋当中含有碱，对粥里面的维生素破坏也很大，对2岁以下的宝贝来说，更要尽量避免。

6、多制作杂粮粥和豆粥

有机大米和有机小米、有机大麦、有机红豆、有机绿豆等一起煮粥，可以大幅度地提高营养价值，而且口味也更加丰富。假如加入一些坚果和芝麻，不仅营养升级，还能促进香气散发，一定会让宝贝十分开心。

7、注意粥的安全性

有些粥里面放进了各种粒状配料，如花生、枣等。这些配料可能带有坚硬的核，也有可能粒度大小容易卡住气管，一定要高度注意。最好能把所有的核去掉，2岁以下小宝贝的粥最好不带有粒状物。

上海臻粮农业科技有限公司，利用五常市山河镇爱路村自有的5000亩种植基地（公司主要原料产地），由当地最有威望并具有30年水稻种植经验的专家亲自指导种植，封闭加工以确保米的纯度、品质，并多加两道（去除杂质、碎米）色选工艺，一个电话，米送到家。

4.有机实验教案 篇四

一、实验目的

1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；

2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗。

3、掌握实验室中用生石灰制备无水乙醇的方法。

4、练习回流及蒸馏操作。了解干燥管的使用方法。

二、实验学时：8学时

三、教学内容：

1、实验室的安全、事故的预防与处理（1）实验室的一般注意事项

(2)火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防(3)事故的处理和急救

2、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围（1）玻璃仪器（见仪器库）（2）金属用具（P.9）

（3）电学仪器及小型机电设备（P.9—10）（4）其它仪器设备（P.10—12）（5）有机实验常用装置

回流装置

蒸馏装置

气体吸收装置

搅拌装置

仪器装置方法（在相关实验中介绍）

（6）仪器的清洗、干燥和塞子的配置（P.18—19）1、2、3、仪器的清洗 仪器的干燥

塞子的配置（见图1.13）和钻孔

（7）简单玻璃工操作（在无机化学实验中已作训练，某些操作训练在相关实验中进行）（8）加热和冷却

1、加热（水浴加热、油浴加热、沙浴加热、空气浴加热、电热套加热等）

2、冷却（根据实验要求采用不同的冷却剂）（9）实验预习、记录和实验报告

1、实验预习（按照实验预习要求进行，并备一专用本，以备教师抽查）

2、实验记录（应做到及时、准确、简明，不应追记、漏记和凭想象记。

实验记录本可与实验预习本公用，每次实验结束后连同实验产品交老师审查）

3、实验报告（应按实验报告要求认真完成，备两个实验报告本轮流使用）（10）实验产率的计算

（11）手册的查阅及有机化学文献简介

蒸 馏 及 回 流操作

一、仪器、药品

圆底烧瓶 250毫升 1个 球形冷凝管 20厘米 1个 直形冷凝管 20厘米 1个 吸滤瓶 250毫升 1个 温度计 150 ℃ 1支 量筒 100毫升 1个

接液管 1个 干燥管（装无水氯化钙）1个

乙醇（95%）工业 100毫升 高锰酸钾 少量 生石灰（氧化钙）工业 20克

二、实验步骤

在250毫升的圆底烧瓶中，放入100毫升95%的乙醇20克生石灰，装上球形冷凝管，冷凝管的上端接一干燥管，通上冷凝水，用电加热套加热回流1.5小时。稍冷后，取下球形冷凝管，换上装有温度计的套管，装上直形冷凝管、接液管和吸滤瓶，吸滤瓶的支管上接一氯化钙干燥管，通入冷凝水后用电加热套加热进行蒸馏。开始有馏出液时，要调节温度，使馏出液1~2滴/秒，直到几乎无液滴流出为止（注意：千万不要蒸干）。将接收瓶中的乙醇量体积，计算回收率。然后在一试管中放少量无水乙醇，加入一小粒高锰酸钾晶体，若不呈现紫色，表明产品合格。

1、回流时间———— 小时——— 分钟

2、蒸馏开始温度—————

稳定温度————

结束温度————。

3、最后产量———— 毫升。

4、计算产率：

5、产品检验：颜色————，结论————————————。思考题

1、用反应式表示生石灰起干燥作用的原因。计算100毫升95%的乙醇制成无水乙醇理论上需要多少生石灰？

2、制备无水试剂应注意什么事项？为什么在回流冷凝管上端及接受器的支管上都要装氯化钙干燥管？

相关基础知识-----蒸馏及沸点的测定

当液态物质受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到与大气相等时，液体便沸腾。此时的温度，称该物质的沸点。

蒸馏即是将液态物质加热到沸腾，继而再将蒸气冷凝为液体的联合操作过程。

在通常情况下，每种纯液态有机物质在一定压力下具有固定的沸点。沸点差别较大的液体蒸馏时，低沸点者易挥发，先蒸出，沸点较高者随后蒸出，不挥发者留于蒸馏器内。若分别接收，则可将其逐一分离。因此，蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用的方法。

（一）蒸馏装置

蒸馏装置主要包括蒸馏烧瓶、冷凝管和接受器三部分。

蒸馏烧瓶容量应根据蒸馏液体体积来决定。通常所蒸馏的原料液体的体积占蒸馏烧瓶容量的1/ 3 — 2 / 3。

蒸馏时所用冷凝管是直形冷凝管。沸点高于130 ℃的液体用水冷凝管。

装配蒸馏装置，应注意以下几点： 1． 首先选定蒸馏瓶位置，以它为基准顺次从下而上，从左而右连接其它仪器。2． 温度计的位置一定要按装置图调整。即水银球的上端应恰好位于蒸馏瓶支管底边所在水平线上。3． 蒸馏瓶的支管须插入冷凝管扩大部分的1 / 2左右，且冷凝管中心线和蒸馏瓶支管中心线成一条直线。4． 所用软木塞必须大小合适，装配严密，以防蒸馏时漏气。（我们使用的是磨口仪器，所以不是用软木塞。）5． 常压下蒸馏时，体系必须与大气相通。

如果蒸馏出的物质易受潮分解，可在接受器上连一个氯化钙干燥管，以防湿气入侵。

当蒸馏物沸点高于130℃时，应该换用空气冷凝管。

如果蒸馏出的液体不仅易受潮，而且还放出有毒的气体，则除需安装干燥管外，还需装配气体吸收装置。

（二）蒸馏操作

按要求装好蒸馏装置后，待把蒸馏液体经长颈漏斗倒入烧瓶中。加入2 ~ 3粒沸石，其作用是防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。检查装置无泄漏。先向冷凝管缓慢通入冷水，而后即可加热。

开始加热时，升温可稍快。液体开始沸腾，应密切注意蒸馏瓶中现象。当冷凝的蒸气环由蒸馏瓶颈逐渐上升到温度计水银球周围时，温度计开始迅速升温，此时注意调节热源，使馏出液的流速约为每秒1~2滴。记录第一滴馏出液滴入接受瓶时的温度。当温度计读数稳定时，另换接受瓶收集。

如果维持原来的加热温度，不再有馏出液蒸出，温度开始下降，则说明该蒸馏分已蒸完。若蒸馏瓶中仍存有许多液体，继续加热，蒸出第二部分......。

但当蒸馏瓶中仅残留少量（1毫升左右）液体时，即应停止加热。

蒸馏过程中，温度计水银球被冷凝的液滴所包围时的温度即是馏出液的沸点。若要集取的馏分的温度范围已有规定，即可按规定收集。一般说来，馏分的沸点范围（沸程）愈窄，馏分纯度愈高。在进行蒸馏操作时，还要注意： 1． 沸石必须在加热前加入。若忘记加入，则须停止加热，待冷却至室温后补加。不得在加热后，特别是近于沸腾时投入沸石。一旦停止沸腾或中途停止蒸馏，在继续加热蒸馏前，应补加新的沸石。2．

接受瓶要预先洗净，干燥并称量，记录下其重量。3． 蒸馏速度不宜过慢。否则温度计波动大，读数不准确。在蒸馏过程中，温度计应始终附有冷凝的液滴，以保持气液两相的平衡。4． 蒸馏低沸点及易燃液体，附近应禁止明火。

（三）回流冷凝

回流是指沸腾液体的蒸气经过冷凝管冷凝，冷凝液又是返回原容器中的过程。

许多有机制备反应，要在加热的条件下才能完成，为了防止蒸气逸出，就要安装回流装置。

一般的回流装置由圆底烧瓶和冷凝管组成。根据液体沸腾温度可以选用球形冷凝管或空冷凝管和适当的加热方式。

5.有机化学实验总结 篇五

一、复习要点

1．反应原理（方程式）；

2．反应装置特点及仪器的作用；

3．有关试剂及作用； 4．反应条件；

5．实验现象的观察分析与记录；

6．操作注意事项；

7．安全与可能事故的模拟处理； 8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．

二、性质实验

（一）物理性质实验

现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： 1．石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。2．蛋白质的盐析

实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。

（二）化学性质实验 1．甲烷

（1）甲烷通入酸性KMnO4溶液中

实验：把甲烷通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯

（1）乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔

（1）点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

（2）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙炔能与酸性KMnO4溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使酸性KMnO4溶液颜色褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使酸性 KMnO4溶液颜色褪去，说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化（是苯环上的侧链被氧化）。5．卤代烃

（1）溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6．乙醇

（1）乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

＋现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。（2）乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7．苯酚

（1）苯酚与NaOH反应

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用

实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清溶液中通入CO2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应

实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的银镜反应

实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。

现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。

（2）乙醛与Cu(OH)2的反应

实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后滴入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。

现象与解释：可以看到，溶液中有砖红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9．乙酸

（1）乙酸与Na2CO3的反应

实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应

实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。

现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11．葡萄糖

（1）葡萄糖的银镜反应

实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。

现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应

实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。

现象与解释：可以看到有砖红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12．蔗糖

实验：在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。

现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13．淀粉

实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1和2里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。

现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生银镜反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，也不能发生银镜反应，说明淀粉没有水解。14．纤维素

实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。

现象与解释：可以看到，有砖红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质

（1）蛋白质的变性

实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。

现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白质的颜色反应

实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。

现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

三、主要制备实验

1．溴苯的实验室制法 ①反应原料：苯、液溴、溴化铁

FeBr3

②反应原理：+Br2+HBr

③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）④注意事项：

a．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。

Br b．反应过程中溴化铁起催化剂作用，也可以使用铁粉作催化剂。

c．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。

d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶液面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr，从而也说明了在溴化铁存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。

e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。

2．硝基苯的实验室制法 ①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸

NO2②反应原理：+HO-NO2浓硫酸+H2O

③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项：

a．反应过程中浓硫酸起催化和吸水作用。b．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，同时不断搅拌和冷却。c．混合酸必须冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。

d．为了使反应在50~60℃下进行，通常将反应器放在50~60℃的水浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温（≤100℃）。

e．将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有NO2而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，密度比水大的油状液体。f．硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应立即用酒精清洗。3．乙酸乙酯的制备 ①实验原理：

CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O

②实验装置 ③反应特点

a．通常反应速率较小。b．反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。④反应的条件及其意义

a．加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。b．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。c．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。⑤实验需注意的问题

a．加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOHob．用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。c．导管不能插入到Na2CO3 溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。d．加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。e．装置中的长导管起导气兼冷凝作用。f．充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。点拨：①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯。实验中浓 H2SO4所起的作用不完全相同，实验①和②中浓H2SO4均起催化剂和脱水剂作用，实验③中浓H2SO4作催化剂和吸水剂。⑥能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如

C2H5ONO2+H2O C2H5OH+HO－NO2

硝酸乙酯

C2H5Br+H2O

无氧酸则不行，如C2H5OH+HBr4．石油的分馏实验 ①反应原料：原油

②反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分 ③反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 ④注意事项：

f

g

a．实验前应认真检查装置的气密性。

b．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。c．冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。d．为防止液体暴沸，在反应混合液中需加入少许碎瓷片。e．实验过程中收集沸点60～150℃的馏分是汽油，沸点为150～300℃的馏分是柴油。

四、官能团的特征反应

1．遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C、C≡C、-CHO（甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）或酚；

2．遇KMnO4酸性溶液褪色：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等 3．遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊：酚； 4．遇石蕊试液显红色：羧酸；

5．与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）； 6．与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； 7．与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 8．与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；

9．发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖)； 10．常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；

11．能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；

12．能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； 13．既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 14．卤代烃：①NaOH, 水，取代；②NaOH, 醇溶液，消去。15．蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。

五、有机物的分离，提纯

1．甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂）（溴水）

2．己烷中有己烯（除杂）（酸性KMnO4）3．醋酸钠固体中有萘（除杂和分离）

（升华）

4．苯有甲苯（除杂）（先酸性KMnO4、再NaOH）5．苯中有苯酚（除杂和分离）NaOH、分液）

6．乙醇中有水（分离和提纯）（CaO、蒸馏）7．乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和Na2CO3）

8．溴苯中有溴（除杂）（NaOH、分液）9．硝基苯中有硝酸或NO2（除杂（NaOH、分液）

10．硝基苯中有苯磺酸（除杂和分离）（NaOH、蒸馏）11．蛋白质溶液中有少量食盐（除杂）（清水、渗析）

12．硬脂酸钠溶液中有甘油（提纯）（NaCl）13．蛋白质中有淀粉（除杂）（淀粉酶、水）

14．己烷中有乙醇（除杂和分离）（水洗、分液）15．乙醇中有乙酸（除杂）（NaOH或CaO、蒸馏）

16．乙酸乙酯中有水（除杂）（无水Na2SO4）

17．苯酚中有苯甲酸（除杂）（NaHCO3、蒸馏）

18．肥皂中有甘油（除杂和分离）（NaCl、盐析）19．淀粉中有NaCl（除杂）（渗析）

六、常见有机物的鉴别（要注意试剂的选择）

1．甲烷、乙烯与乙炔的鉴别

(燃烧)

2．烷烃与烯烃的鉴别（溴水或酸性KMnO4）

3．烷烃与苯的同系物的鉴别（酸性KMnO4）

4．卤代烃中卤素元素的鉴别（NaOH、HNO3、AgNO3）5．醇与羧酸的鉴别（指示剂）6．羧酸与酯的鉴别

（1）乙酸与乙酸乙酯的鉴别（水）

（2）乙酸与甲酸甲酯的鉴别（水）

（3）甲酸与乙酸的鉴别（新制的Cu(OH)2）

（4）甲酸与甲醛的鉴别

（新制的Cu(OH)2）7．醛与酮的鉴别

（新制的Cu(OH)2或银氨溶液）

8．酚与芳香醇的鉴别

（浓溴水）

9．淀粉与纤维素的鉴别

（淀粉酶）

10．蛋白质的鉴别，与浓HNO3反应后显黄色。

11．甘油与乙醛鉴别

6.有机实验室注意事项 篇六

所谓开放性实验室以前是指教师给出题目, 由学生查阅文献资料, 进行实验设计, 再由教师经过修改以后进行实验。但是作为广义的开放性实验室, 它应该不仅包括学生按实验大纲要求实践操作, 而且还应该还包括实验方案的理论设计和实践、学生实验前准备和实验后期处理等几个问题。

一、实验方案的设计和实践

此种方法是开放性实验室比较多的一种:它是教师给一个题目, 学生根据所学的内容, 去设计实验方案, 然后进行实验。为提高有机化学实验教学质量和学生学习的爱好, 我们对实验教材进行了大胆改革, 自编了一套适合学生实际的有机化学实验教材。教材秉承现代教育理念, 摒弃“小而全、面面俱到”的常规编写手法, 选择了有机合成实验的基本操作, 使学生在学习了基本知识、基本理论后, 通过实验能够把握有机化学实验的基本操作技能, 并能应用多种实验技术和方法来探究化学反应;精选了基础性实验和综合性、设计性及创新性实验, 使教材体现了学科前沿, 体现了对学生工程素质和意识的练习, 体现了素质教育和创新能力与实践能力的培养, 有利于学生知识、能力、素质的协调发展。

这种方式能从根本上对学生查阅资料和实验操作动手能力有很大的帮助, 能提高学生的知识和独立思考能力。但是对实验条件要求比较高, 要求对实验室管理标准化、制度化。

二、学生实验前期准备、预试实验和实验后期处理

在一般的有机化学实验中, 学生实验内容都是教师安排好的, 实验所需要的化学试剂和实验器材也都是实验技术教师准备好的, 学生只按照教师讲的内容和实验所准备的化学试剂去做。其实这里面大有文章可做, 每学年我们都会根据实际情况修订各专业有机化学理论课及实验课的教学大纲, 课程组教师则根据大纲精选基础实验, 这些实验旨在练习学生把握实验基础理论和基本操作技能与实验方法。通过练习, 学生都能把握基本操作技能和技巧。

对于实验前准备可以请学生协助教师和实验技术人员完成实验准备、实验预试和实验产品的后处理。这里不仅使学生完成实验教学内容, 并且使学生参与到整个实验过程中, 真正掌握和理解实验每一个细节。实验前准备工作可以帮助学生了解实验的基本内容、基本原理和基本方法, 同时可以让学生熟悉化学试剂性质、了解仪器性能、掌握实验机理和实验方法, 加深了学生对实验的印象, 为做好整个教学实验打下了良好的基础。实验的预试工作一般是由教师来做的, 如果让部分学生的参与, 不仅能减轻教师的负担, 而且可以提前让学生了解实验内容, 同时通过教师的指导和灌输, 学生更能加深对实验的理解。其实实验后期处理工作也是一个很重要的环节, 它是把学生做完实验后的产品进行后期处理。这样不仅可以将产品回收制成标准品, 节约资源, 同时还可以巩固和提高学生的基本操作和技能水平, 为学好专业课程打下良好的基础。

三、利用多媒体课件, 改进实验教学方法

我们在教学中引入有机化学素材库和仿真实验软件, 通过多媒体演示, 帮助学生理解和把握实验的全过程, 让学生从视、听等各个角度全面获取教学信息, 尤其是动画演示使学生有身临其境的感觉, 调动了学生学习的积极性。

这种方式比较简单、明了、形象、易操作, 也不会对学生身体造成伤害, 不要成本, 也不会浪费资源, 但真实性比较差, 和实际工作中的实验室还有一定的差别, 只能达到仿真效果。综合以上, 有机化学开放性实验室应该将学生实验方案的理论设计与实践、学生实验前准备和实验后期处理等方面有机结合, 只有这样, 才能真正提高学生的动手能力和实践水平。

通过对有机实验课程的教材建设、师资培训、教学内容、教学形式、教学方法的改革与实践, 一个以学生为主体, 重在培养学生创造性思维、开发学生创造力的“研究性教学”模式已经构建并实践。这种教学模式在有机化学实验教学中引入学科前沿知识和教师自身的科研工作, 将实验内容改为以“三性”实验, 即综合性、设计性和创新性实验为主, 基础实验为辅的研究型教学模式, 启迪了学生的创新思维, 激励了学生的创新行动, 培养了学生实事求是的科学态度, 提高了学生观察、分析、思考、解决问题的能力。

参考文献

[1]兰州大学, 复旦大学.有机化学实验[M].北京:高等教育出版社, 1994.

[2]朱红, 朱英.综合性与设计性化学实验[M].徐州:中国矿业大学出版社, 2002.

[3]周立新, 秦治安.以小论文进行有机化学考试的尝试[J].大学化学, 2001 (16) .

7.大学有机化学实验教学体会 篇七

关键词 有机化学；实验教学；教学改革

中图分类号：G642.423 文献标识码：B

文章编号：1671-489X（2015）18-0159-02

Think about Organic Chemistry Lab Teaching//YANG Hua

Abstract Combined with shortcomings in the course of organic chemistry lab teaching， promotes the lab skill training， optimize lab contents， improve teaching methods， perfect the evaluation system and improve the teachers’ quality， etc， the effect is good.

Key words organic chemistry； lab teaching； teaching reform

有机化学实验是有机化学课程的重要组成部分，是一门将基本操作与物质的性质、实验技术融为一体的理论联系实际的综合性课程。其核心内容是有机化合物的合成、分离、提纯及分析鉴定，其主要目的是使学生掌握有机化学实验的基本技能，巩固、加深学生对所学理论知识的理解，更重要的是培养学生实事求是的科学态度、良好的科学素养和实验室工作习惯，以及观察、分析、综合运用化学知识发现问题、解决问题的能力[1]。

有机化学实验是一门基础化学实验课，既具有化学实验的特点，又具有特殊性。有机化学实验的特殊性体现在试剂种类多，药品用量大，大部分是有毒、易燃、易爆、易挥发的物质，产生的有毒有害的废弃物多，制备合成温度高，反应条件苛刻，实验时间长等方面。如果对有机化学实验的特殊性认识不够，很难上好这门课。

笔者结合三年多有机化学实验教学经验，针对有机化学实验教学过程中存在的问题，结合北京建筑大学有机化学实验教学实际情况，提出相应的对策和建议，与国内同行进行交流和探讨，为提高大学有机化学实验教学质量，推进大学有机化学实验教学改革提供支撑。

1 强化实验操作基本功训练

基本操作训练是有机化学实验的一个重要环节，规范的基本操作是创新的基础，在实验的初始阶段要打好扎实的基本功，只有切实掌握了几种常用的重要的基本操作，才能在后续的综合实验中娴熟运用[2]。基础阶段安排有机化学实验基本知识和基本技能的训练内容，如回流、重结晶、熔沸点的测定、萃取、洗涤、干燥、蒸馏等[3]。在实验内容上有意识地安排一些重复内容，前后相互衔接密切，让学生通过多次练习对常用基本操作熟练地掌握与运用，为后期制备合成和创新实验的开展打下坚实的基础。

2 优化实验内容

本着由简入繁、循序渐进的原则，在基础阶段安排有机化学实验基本知识和基本技能的训练内容，如回流、重结晶、熔沸点的测定、萃取、洗涤、干燥、蒸馏等；第二阶段安排综合实验，包括有机物制备、合成和物质的鉴定，要求学员掌握基本实验方法，强化实验技能的培养和巩固，了解现代实验技术与方法及其在合成化学中的应用[4]；第三阶段安排创新性实验，选做从蔬菜中提取色素的实验，学生自己制作搅拌，选择适合的溶剂提取不同种类的色素。实验将理论知识和生活紧密结合，让学生体验到实验的乐趣，实际效果较好，增强了学生参与化学实验的积极性。

3 改进教学方法

传统的有机化学实验教学采用“填鸭式”讲课方式，即先由教师讲授实验目的、实验原理、试剂及仪器、实验步骤、实验注意事项等，大约30分钟，然后学生按照实验指导书进行实验。学生处于被动接受和被灌输状态，多数学生不认真听或根本听不懂，有的学生干脆就是看手机。同时实验的时间和进度受到限制，不利于培养学生的主体性和创新能力。教师可以提前将实验操作制作成微课视频，和PPT一起放在相关课程网站上，选课的学生有权限进入实验课程网站并下载视频和PPT，就可以自主学习和反复观看。学生在实验前对于实验仪器和操作步骤已了然在胸，教师只需重点介绍实验注意事项，节省大量时间和精力在实验过程中指导学生。微课虽然短小精悍，但实际效果非常好。

4 完善评价体系

实验考核是化学实验教学中重要的检测手段，合理的评价体系可以更好地激发学生参与实验的积极性。考评体系包括预习报告、实验操作、实验报告和期末考试，对每一个环节都进行考核，可以对学生进行全面、科学、合理的评价。为了增强预习效果，学生的预习报告不能只抄书，要用化学语言表达所要做的实验。实验结果没有一个统一的标准答案，即便是结果不理想，但学生能够认真分析，探讨实验误差产生的原因，也可以达到培养和提高学生实践和创新能力的教学目标。对于学生涂改数据和伪造实验教师签字等现象，一经发现给予警告，实验成绩为零分。

5 提升实验教师素质

实验教师是实验教学的设计者、参与者和指导者，实验教学效果的好坏与实验教师自身素质有着密切关系，因此，实验教师的自身素质和自我提升显得尤为重要。实验教师应该及时对课堂中出现的问题进行记录、总结、整理和后期归档，把教学过程中出现的问题记录下来，寻根溯源，找到问题解决的办法，避免以后同类型的问题重复出现。同时整理后以问题库的形式作为教学档案保存，可以与其他教师共享，减少学生实验出错。实验教师要不断给自己提出更高的目标和追求，以高度的使命感和责任感认真准备好每一次实验课，对学生实验操作给予指导，对学生严格要求，让学生形成规范操作的习惯，为其以后走上工作岗位、服务社会打下坚实基础。

总之，大学有机化学实验教学细致而繁琐，需要实验教师不断总结经验教训，持续投入和不断努力提高自身的素质和水平，把化学实验教学做好。■

参考文献

[1]张艳君，成泽艳，刘建军，等.高校有机化学实验教学改革的探索和实践[J].实验室科学，2008（1）：54-55.

[2]卢江红.有机化学实验课程改革的几点探讨与思考[J].漳州师范学院学报：自然科学版，2003，16（4）：98-101.

[3]王素青，于晓梅，刘玉华.有机化学实验教学体会[J].昌潍师专学报，2000，19（2）：96.

8.有机化学实验报告简化 篇八

摘要：苯甲醛和对甲苯乙酮在碱性条件下反应，生成的产物经冷却析

出、抽滤洗涤、干燥、乙醇重结晶等步骤最后得到3-苯基-1-（4-甲基苯基）丙烯酮。

关键词：苯甲醛对甲苯乙酮重结晶

苯甲醛：纯品为无色液体，工业品为无色至淡黄色液体，有

苦杏仁气味，微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿。对甲苯乙酮：分子式：C9H10O，无色针状结晶体或近似无

色液体，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿和丙二醇，几乎不溶于水。

重结晶：固体有机化合物在溶液中随着温度的升高溶解度会

增大，因而可以利用这一性质，使得化合物形成过饱和溶液，再慢慢将溶液冷却，最后使得比较纯净的化合物逐渐析出。引言：

实验原理：一分子苯甲醛和一分子对甲苯乙酮在碱性条件下，温

度在45-50℃反应，生成一分子3-苯基-1-（4-甲基苯

基）丙烯酮和一分子水。

反应式：C6H5CHO+ C7H7COCH3--------C8H7OCC7H7+H2O操作原理：点板原理：根据反应物、反应中间产物、以及生成物

之间在层析液中溶解度不同，因此各种物质在板上的扩散速度不同，由此可以确定反应是否发生以及时候

反应完全。

重结晶：固体有机化合物在溶液中随着温度的升高溶解度会增

大，因而可以利用这一性质，使得化合物形成过饱和溶

液，再慢慢将溶液冷却，最后使得比较纯净的化合物逐

渐析出。

实验部分：

实验仪器：

实验步骤：

100ml三颈瓶磁力搅拌器温度计冷凝管布氏漏斗 抽滤装置将100ml三颈瓶装置在磁力搅拌器上，安装温度计和冷凝管，瓶中加入1.3gNaOH和11.5ml水。2.启动搅拌使NaOH溶解，再加入7.2ml95%乙醇。2.6ml苯甲醛和3.4ml对甲苯乙酮，控制反应温度在45-50℃下。此时溶液为淡黄白色，在反应过程中，在大概反应1个小时左右时进行一次点板，确认一下反应是否进行完全。先用乙酸乙酯和石油醚按照体积比为1：15来配制层析液，放置在瓶中，取层析板，在距离边缘1cm处轻轻画一条直线，取毛细管分别吸取两个反应物、一个中间产物、一个反应生成物少许，按顺序分别点在这条直线上，将这一边缘浸入层析液中一段时间，然后取出，在仪器的照射下，观察四种物质溶液在板上的扩散情况，确定反应是否完成。大约搅拌1.5h左右，在反应后期会有淡黄色的固体析出。3.反应结束后边搅拌边用冰水浴冷却反应瓶直至产物完1.全析出。将析出的产物抽滤，抽滤过程中将晶体用水洗

涤至中性，即用pH试纸检验得到中性的晶体即可。再

用0.5-1ml的冰水冷却过的乙醇吸取未反应的对甲苯乙

酮和苯甲醛，这次要注意洗到大部分晶体，确保洗的充

分，使得晶体纯净。晶体尽量压干。

5.用95%的乙醇对晶体进行重结晶，得到的产物熔点为

73-75℃。m装载物=26.66gm总=32.13gm=5.47g（此

为未干燥的晶体质量）。

实验讨论与总结：

本次实验为几种有机实验基本操作的组合，还是比较容易的。总结起来有以下几个地方在做实验的时候需要注意：

1.因为实验中会产生大量固体，所以磁力搅拌子要用大的，确保能够在固体中保持转动。

2.点板的时候为确保物质扩散效果好，要注意轻轻地点一个点即可，不要点的太多，使得扩散很粗糙，盖住旁边的物质走线。此外，在浸入层析液之前要先照一下，确认点得是否得当。

3.重结晶的时候有两个地方需要注意，首先在加热使晶体溶解时，注意内液面要高于外液面，切忌反过来。其次在溶解后不要迅速放入冰水浴中或用玻璃棒搅拌，要静止等待晶体析出，这样可以得到纯净的晶体。

9.有机化学实验安全教育心得 篇九

1割伤预防：a按规则操作，不强行扳、折玻璃仪器，特别是比较紧的磨口处。尽量保证玻璃仪器的完整。b注意玻璃仪器的边缘是否碎裂，小心使用。c玻璃管（棒）切割后，断面应在火上烧熔以消除棱角。割伤处理：如果不慎，发生割伤事故要及时处理，先将伤口处的玻璃碎片取出。若伤口不大，用蒸馏水洗净伤口，用创可贴包扎，或涂上红药水，撒上止血粉用纱布包扎。若伤口较大或割破了主血管，则应用力按住主血管，防止大出血，及时送医院治疗。

2灼伤预防：实验时，要避免皮肤与上述能引起灼伤的物质接触。取用有腐蚀性化学药品时，应戴上橡皮手套和防护眼镜。根据不同的灼伤情况需采取不同的处理方法。灼伤处理：

a被酸或碱灼伤时，应立即用大量水冲洗。酸灼伤用1%碳酸钠溶液冲洗；碱灼伤则用1%硼酸溶液冲洗。最后再用水冲洗。严重者要消毒灼伤面，并涂上软膏，送医院就医。

b被溴灼伤时，应立即用2%硫代硫酸钠溶液洗至伤处呈白色，然后用甘油加以按摩。

c如被灼热的玻璃或铁器烫伤，轻者立即用冷自来水冲伤口数分钟或用冰块敷伤口至痛感减轻；较重者可在患处涂以正红花油，然后擦一些些烫伤软膏。

d除金属钠外的任何药品溅入眼内，都要立即用大量水冲洗。冲洗后，如果眼睛未恢复正常，应马上送医院就医。

3中毒预防：化学药品大多具有不同程度的毒性，产生中毒的主要原因是皮肤或呼吸道接触有毒药品所引起的。在实验中，要防止中毒，切实做到以下几点：

a药品不要沾在皮肤上，尤其是极毒的药品。实验完毕后应立即洗手。称量任何药品都应使用工具，不得用手直接接触。

b使用和处理有毒或腐蚀性物质时，应在通风柜中进行，并戴上防护用品，尽可能避免有机物蒸气扩散在实验室内。c对沾染过有毒物质的仪器和用具，实验完毕应立即采取适当方法处理以破坏或消除其毒性。

d不要在实验室进食、饮水，食物在实验室易沾染有毒的化学物质。

中毒处理：一般药品溅到手上，通常是用水和乙醇洗去。实验时若有中毒特征，应到空气新鲜的地方休息，最好平卧，出现其他较严重的症状，如斑点、头昏、呕吐、瞳孔放大时应及时送往医院。

4着火预防：不能用烧杯或敞口容器盛装易燃物。加热时，应根据实验要求及易燃烧物的特点选择热源，注意远离明火。严禁用明火进行易燃液体（如乙醚）的蒸馏或回流操作。

a尽量防止或减少易燃的气体外逸，倾倒时要灭火源，且注意室内通风，及时排出室内的有机物蒸气。

b严禁将与水有猛烈反应的物质倒入水槽中，如金属钠，切忌养成一切东西都往水槽里倒的习惯。

c注意一些能在空气中自燃的试剂的使用与保存，（如煤油中的钾、钠和水中的白磷）着火处理：a实验室如果发生了着火事故，首先应保持沉着镇静，切忌惊慌失措。应及时地采取措施，控制事故的扩大。首先，立即熄灭附近所有火源，切断电源，移开未着火的易燃物。然后，根据易燃物的性质和火势设法扑灭。b地面或桌面着火，如火势不大，可用淋湿的抹布来灭火；反应瓶内有机物的着火，可用石棉板或湿布盖住瓶口，火即熄灭；身上着火时，切勿在实验室内乱跑，应就近卧倒，用石棉布等把着火部位包起来，或在地上滚动以灭火焰。c不管用哪一种灭火器都是从火的周围开始向中心扑灭。注意水在大多数场合下不能用来扑灭有机物的着火。因为一般有机物都比水轻，泼水后，火不但不熄，反而漂浮在水面燃烧，火随水流促其蔓延。

5爆炸预防：a常压操作加热反应时，切勿在封闭系统内进行。在反应进行时，必须经常检查仪器装置的各部分有无堵塞现象。

b减压蒸馏时，不得使用机械强度不大的仪器（如锥形瓶、平底烧瓶、薄壁试管等）。必要时，要戴上防护面罩或防护眼镜。

c使用易燃易爆物（如氢气、乙炔和过氧化物）或遇水易燃烧爆炸的物质（如钠、钾等）时，应特别小心，严格按操作规程办事。

d若反应过于猛烈，要根据不同情况采取冷冻和控制加料速度等。姓名:

班级:

10.有机实验室注意事项 篇十

关键词：数字艺术；数字多媒体实验室；教学

中图分类号：G642.3 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2012）09-0243-02

一、教学理念

1.实验教学理念。学校一直秉承着素质教育与创新教育共同推进的时代精神，致力于具有创新意识、有能力参与国际竞争与合作的“多面手”的培养。在本学科教学计划的制定中，学校明确提出了对于加强实践教学的要求，着重着眼于专业实验、专业实习等实践教学环节的加强。学校坚持推行知识、能力和素质教育的协调发展，注重人才培养。尤其是对于新兴产业数字艺术设计的教学，更是有着特殊的要求。由于在数字技术产业和现代计算机网路技术的飞速发展的时代大背景下，社会和经济面临着巨大的变革，艺术产业已经不能独立存在了，而是迫切需要与数字技术相结合，创造一种新兴的艺术形式——数字艺术。在全世界都在由“创造”向“设计”转变的时期，中国当然也不能例外。而中国教育作为其中的重中之重，更是要跟上时代的步伐，更新我们的教育方法，弥补我国兼通艺术与数字技术的复合型人才严重不足的现状。为此，我校建立了数字多媒体艺术教学中心，以培养新型数字艺术人才为己任，努力突破传统艺术教育形式的局限，为推动国家数字多媒体艺术教育贡献自己的力量。

2.实验教学相关政策。学校对于数字多媒体实验室建设和管理工作的重视，使得实验室的教学设施的建设不断完善。不仅如此，我校还为实验教学制定了一系列的管理制度及教学评估办法等，用以推进实验教学的改革。

3.实验教学定位和规划。我校的实验教学，目的是为了培养可以直接面向数字艺术市场的人才，让学生了解信息时代的艺术设计的发展规律，并且掌握这门艺术设计形式的基本理论和技能，进而提高自身艺术素养。其中包括熟练掌握数字艺术设计、数码影像、视频技术、电声音乐等专业技能。就此教学定位，学校制定了以下几点发展规划：①在探索人才培养模式的同时，不断完善实验教学体系。针对数字艺术这一新兴领域的教学，怎样讲艺术设计与信息技术相结合，培养出既懂技术又懂艺术的复合型人才成了实验教学的重中之重。学校致力于这种教学模式的探索研究，在人才培养的同时，不断修正教学方案，以求能培养出能适应现代艺术发展和市场需求的国际型人才。②整合教学资源，开放实验教学平台。在网络信息已十分发达的今天，充分利用网络资源，采用网络教学平台，完全打开现实教学的局限，给学生一个开放的空间和自主的学习环境。同时开放实验室，采用开放式的实验教学平台，促使学生之间加强互动，有利于学生尽快提升专业技能。

4.发展思路。坚持创造性设计思维和实际操作相结合的艺术教育思路，实践课程与艺术课程并行的原则，与世界先进数字媒体理念同步，为社会输送集复合型、实用型、国际型于一体的数字艺术设计专业人才。

5.实验教学体系建设。学校的教学体系的建设，以学生为中心，根据数字艺术设计专业人才的培养需要，利用数字艺术多媒体实验室，重点培养学生的创新能力、自主学习能力和实践能力。形成集设计与实践于一体的开放式实验室教学体系。

基本型实验教学中的实验是指来自课程的教学内容的重复实验，目的是为了加强学生对于基本理论知识的理解和应用，锻炼他们的实际动手操作能力；综合型实验教学中的实验则是侧重于课程设计等内容，目的是培养学生解决实际问题的能力；创新型实验教学中的实验主要包括自主创新训练和科研等方面，针对学生的创新能力和独立研究的能力进行培养。实验教学体系层次分明，就能够极大程度地和理论教学紧密结合，更大程度上激发学生们的自主动手能力和创新能力。

二、教学方法

1.实验教学方法。学校的数字媒体艺术实验室，着眼于数字技术与艺术设计相结合，将理论教学与实验教学合二为一，并且借助各种软件和硬件来进一步提高教学质量和教学效果，激发学生们开放性思维，以及创造潜能。学校在教学课程的设计中，着重于理论和实践环节的结合，提高学生的自主动手实践能力。实验课程不是单独开课的，而是采取与一门理论课程结合在一起的形式，采用理论联系实际，开放式实验室与开放式课堂相联系的形式。数字艺术设计专业，本身就具备了很强的实践性，因此，学校在教学中也十分强调要将多媒体实验设备通入教学中，增加师生间互动、学生间互动、课程内外互动以及基础与创新训练的互动。

2.实验教学考核方法。实验教学的考核方法，一改平时的单纯采取实验联系成绩作为最终成绩的办法，而是改为将实验成绩与最后创新成绩加权后得到的成绩作为最终成绩的办法，以达到鼓励自主创新的目的。实验成绩和创新成果成绩都需要进行备案。学校以富有特色的实验教学方法为指导，严格遵守既定的实验考核办法，为学生创造富有实践性的学习环境，极大地提高了学生们的学习热情，激发了他们的创新意识，并且获得了理想的效果。

三、数字多媒体实验室的特色

1.数字多媒体实验室，促进艺术性与数码技术紧密结合。数字多媒体实验室的核心是综合创新，各类硬件软件的综合灵活使用，给学生创造了一个丰富的学习环境。并且通过这种环境，促进了学生间的交流互动，激发了学生的创新能力。通过这个实验平台，打破了既有的艺术教育形式，结合了数字计算机的应用，并在网络教学平台上共享。大力发展了数字技术，促进了数字化与艺术性的结合。

2.特色实验教学体系，培养学生自主创新能力。数字艺术专业强调数字性和艺术性，要求满足相关专业的实践性需求，特别是对数码设备、多媒体实验设备以及教学软件和教学系统的应用，来实现师生间互动、学生间互动、课程内外互动以及基础与创新训练的互动。在教学设计中，将理论和实践结合在一起，提高学生的实践动手能力，激发自主创新潜能，培养综合型人才。

3.特色实验教学方法，培养综合型人才。数字多媒体实验室，采用特色教学方法和体系，在传统文化教育方式方法的基础上，借助现代数字技术，提高设计效率，丰富设计表现，完善设计效果。

学校采取特色的教学体系和方法，一方面遵循了传统的实验教学模式，致力于帮助学生打造夯实的美术造型基础，使其具备全面的艺术素质和修养；另一方面，充分利用现代数字化设计技术，使学生能够充分利用各种数码手段，表现自己的艺术创意和灵感。鼓励学生自主完成创作，提高作品质量。

参考文献：

[1]袁玉珍.谈高校数字动画产业化教育实践教学[J].美术大观，2009，（5）.

[2]于九红.多媒体网络应用计算机实验室建设[J].实验室研究与探索，2006，（1）.

[3]李平平.科技与艺术的交叉点——浅谈数字艺术的现状与发展趋势[J].美好时代（下半月），2008，（8）.

11.有机实验室注意事项 篇十一

有机化学实验是有机化学课程的重要组成部分,通过实验培养学生准确、细致、熟练、节约、环保的良好工作习惯,同时掌握实验室的各项规则,实验工作的基本程序,可能发生的一般事故及其处理的一般知识,培养良好的绿色环保、安全生产的意识。从实验教学来看,有机化学实验室的安全问题主要体现在以下几点: ( 1) 实验室管理中存在的危险性; ( 2) 危险化学品对实验人员,对环境带来的危险性; ( 3) 进行实验实训过程中存在的危险性; ( 4) 使用仪器过程中违规操作产生的危险性等。因此实验室的安全分析及应急救援是保证实验室安全运行的前提,无毒,无害,安全操作,提前预防是发展稳定和谐平安校园的保证。所以笔者主要分析了有机化学实验室中存在的危险性以及应急救援措施。

1 有机化学实验室的安全管理

为培养学生良好的实验方法和科学素质,能保证实验室正常有效安全地运行,保证教学质量,实验室操作人员必须严格遵守实验室规则。

1. 1 制定实验室安全规则

有机化学实验室应根据实验室的基本情况、具体实验项目制定实验室安全规则［1］: ( 1) 学生进入有机化学实验室前,必须了解实验室的注意事项,有关规定及事故处理办法和急救措施的常识; ( 2) 每次实验课前必须认真仔细预习实验,写好预习报告,必要时应网上搜索相关材料,保证每次实验的安全有效进行; ( 3) 实验过程中,每次实验装置装配完成后,应经指导教师检查确认后才可以开始操作,并且实验过程中,应认真操作、仔细观察、不得擅自离开实验岗位,积极思考,认真记录实验现象和实验数据,有疑点及时向指导教师询问,实验后,应写出复合实验要求的实验报告; ( 4) 每次实验完毕后实验仪器放置要整齐有序,应清洗干净,水电灯关好。不得将固体物或腐蚀性的物体倒入水槽,实验后留下的有机物应收集在专用的收集容器中; 废酸、废碱应倒入废液缸中; 废纸应放入废纸桶中; 废玻璃应放在指定的地点,进行专业处理; ( 5) 实验相关规定: 实验室内应穿专用实验服,不准吸烟、吃食物,不得穿裙子、短裤、拖鞋,不得大声喧哗吵闹,实验结束后必须洗手; ( 6) 爱护实验室财产,正确使用仪器和设备,损坏仪器应及时填写破损单,节约使用试剂溶剂和相关物品。

1. 2 专人管理有机化学实验室

有机化学实验室常使用大量的有机试剂和溶剂,大多数有机物易燃、易爆,有些物质在不同程度上有毒性,因此必须有专人严格管理实验室药品,分类分放,定期检查和清理实验室药品,同时进行实验教学和科学研究时监督和分析可能存在的危险,能保证实验室的安全。

2 有机化学实验室火灾分析及应急救援

2. 1 易燃有机化合物

有机化学实验室常用的一些有机试剂和溶剂,它们的闪点很低,很多都属于易燃液体［2］。易燃液体具有易挥发性、易流动扩散性、受热膨胀性、带电性、毒害性等特征,大部分易燃液体属于沸点低、闪点低、挥发性强、黏度较小、易流动、摩擦易产生静电,所以使用易燃液体时特别注意安全,实验室使用易燃液体时,周围环境必须避免明火。( 1) 蒸馏、回流、分馏实验中,对沸点低于80℃ 的液体,一般时应采用水浴加热,不能直接用明火加热。蒸馏或回流操作前必须加入沸石,预防爆沸引起爆炸,同时应提前预防有机蒸气泄露,必要时应在通风橱里进行。实验完毕后溶剂试剂产物应收集在收集瓶中保存,废液倒入废液缸中进行妥善处理。( 2) 有机化合物制备实验中,要注意试剂溶剂的准确选择,严格控制反应条件,提前预防其它产物或副产物的产生,以避免不明物质产生火灾的危险。( 3) 有机化合物性质检测实验中,需要加热时不能用明火加热,必须用水浴加热,以免产生火灾。

2. 2 明火的使用

有机化学实验中常用的明火有煤气火焰灯、非封闭的电炉、酒精灯和酒精喷灯等。使用这些明火时必须远离易燃液体,还应注意充满有机物蒸气的实验室里使用明火。实验室万一起火,首先不要慌张害怕,根据使用的明火,果断关电源、关煤气( 如酒精灯或酒精喷灯的话套住盖子或用湿布扑灭,千万不能吹灭) ,然后进行灭火［3］。 ( 1) 可燃性物质的器皿着火时,可用石棉布、表面皿、大烧杯等将其盖住,与空气隔绝。( 2) 衣服着火时,应先冷静,不能跑,迅速脱衣服或灭火毯裹住身体灭火或在地上打滚扑灭火焰。为了办证安全,有机化学实验室应具备黄沙、石棉布、灭火器等灭火用具,同时在实验课前必须告诉学生灭火用具的存放地点及使用方法。

3 有机化学实验室易爆分析及应急救援

爆炸是指一种极为迅速的物理或化学的能量释放过程。有机化学实验中用到的过氧化物、芳香族多硝基化合物、重金属的炔化物、硝酸酯等均属于易爆炸药品,还有一些常用的乙醚、丙酮在存放过程中容易产生易爆炸物[4],所以使用时特别注意安全。(1)易爆物:使用操作前必须认真检查有无易爆的过氧化物或其它的易爆物存在。如有过氧化物,加入硫酸亚铁的酸性溶液进行除去。操作过程中必须要注意安全,蒸馏时不能将物料蒸干。(2)合成反应中:对于产生大量热的有机合成反应中,如消化反应(用浓硫酸、浓硝酸等),要小心慢慢滴加物料,注意冷却。使用的滴液漏斗应符合使用条件,不宜漏液。(3)玻璃仪器的爆裂:实验时操作不当会引起玻璃仪器的爆裂,因此,仪器安装应听从教师的指导,完毕后再检查仪器安装是否合理有效,是否符合规定。操作时也认真观察实验进行程度,不能擅自离开,喧哗吵闹,以免发生碰撞而爆炸。在常压操作时仪器系统与大气的畅通,减压操作时,不能使用不耐压力的玻璃仪器,选择耐温耐压的仪器,以免产生爆炸[5]。

4有机化学实验室有毒性药品分析及应急救援

有机化学实验中的很多试剂溶剂都具有毒性。毒性药品主要以气体、蒸气、气溶胶形态经过呼吸道和皮肤进入体内,再经肺部吸收后直接进入血液循环分布于全身危机人的生命。也可经消化道进入体内,分布于全身［6］。所以操作必须认真仔细小心,尽可能使用无害的有机化合物,尽可能减少产生意外。同时实验室内应具备相应的急救器材备用。

4. 1 毒害品特性

很多毒害品的水中溶解性或脂中溶解性比较强,溶解性越大毒性就越强; 大多数毒害品的挥发性也比较强,容易引起蒸气,吸入中毒,挥发性越强,毒性越大; 一些固体毒害品颗粒越小,分散性越好,越容易引起中毒。

4. 2 有机化合物毒性危害

多数有毒有机化合物对粘膜和皮肤产生刺激作用和致敏作用,长期接触可发生接触性皮炎、毛囊炎、座疮、皮肤局限性角化。急性吸入时主要作用于中枢神经系统和植物神经系统,慢性毒作用可诱发神经衰弱综合征和周围神经病,严重的可出现神经系统器质性损害、感觉障碍、不全麻痹和运动失调等。同时也可以影响造血系统,其中苯对造血系统的损坏最严重,可导致白细胞减小、血小板减小、贫血等,苯的氨基和硝基化合物可能引起白血病和溶血。也可以损坏肝脏、肾脏、膀胱甚至产生致癌,其中卤烃类、硝基化合物损坏肝脏较明显,有些有机化合物急性中毒时不同程度地损坏肾脏膀胱,某些氨基化合物有致癌作用联苯胺作用较明显,可引起膀胱癌[7,8]。

4. 3 急救措施

实验操作中有毒有机化合物或刺激性很强的气体时必须在通风橱里进行,必要时佩戴防毒面具和手套,应当避免手直接接触有机品。使用前仔细看好化学品标识,充分了解化学品的危害性。操作过程中化学品沾在皮肤上应当快速用大量水冲洗,用肥皂洗干净,千万不能用有机溶剂洗,眼部溅入毒物,应立即用清水清洗或整个脸浸入清水中,睁开眼并不断摆动头部清洗毒物; 如误吞毒物,应及时彻底洗胃或催吐,除去胃内毒物,及时用中和药、解毒药减轻毒物的吸收; 溅落在桌面或地面的化学品也应该及时清扫; 如实验室内出现中毒,中毒者脱离感染区,安置在通风好的地方,应在现场立即急救,心脏停止的,立即拳击心脏部位的胸壁或左胸外心脏按摩; 呼吸停止者,赶快进行人工呼吸( 一般用口对口吹气法,剧毒品不宜用口对口) ,人工呼吸和胸外心脏按摩交替进行,至到恢复心搏和呼吸。之后速送医院救治［9－10］。

5 有机化学实验室其它突发事故的分析及应急救援

有机化学实验室除了以上危险之外还可能发生割伤、灼伤、烫伤等突发情况。

割伤: 玻璃工实验中易引起割伤,较小的割伤用清水清洗后涂上红汞水。较大的割伤立即用绷带扎紧伤口上部止血,急送医院救治。伤口中有玻璃碎片的也必须去医院处理。

灼伤: 有机化学实验中一般用到浓酸碱,常用的酸: 硫酸、硝酸、盐酸、氢氟酸、氢溴酸、氢碘酸、甲酸、乙酸、乙二酸; 常用的碱: 氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氧化钙等,都具有较强的腐蚀性。所以使用这些酸碱的时候要做好个人防护,穿戴好必要的防护用品,实验室配制中和剂: 2% ~ 5% 碳酸氢钠溶液、2% ~ 3% 硼酸溶液,发生化学烧伤时进行自救,还必须备用橡胶手套、胶鞋、防护眼罩、清水盆等防护用具。同时加强安全卫生教育,提高自我保护能力,避免烧伤事件的发生。

烫伤: 回流、蒸馏、分馏操作中水浴锅加热时可能会发生烫伤意外,所以操作时小心谨慎进行,不能直接触碰加热装置以免烫伤。如果烫伤突发时,轻者可用蓝油烃或玉树油等药剂涂在伤处,重者立刻送医院。

酸碱不小心溅入眼睛后,立刻用大量清水冲洗,如果酸溅入眼睛,用1% 碳酸氢钠中和冲洗; 如果碱溅入眼睛,用1% 硼酸中和冲洗, 最后用清水清洗, 严重者立刻送医院救治。

6 结论

进行有机化学实验经常使用水、电、气、易燃、易爆、腐蚀性、有毒的药品,操作中不可避免的发生一些意外事故,所以进入实验室后必须充分了解实验室环境,明确总电源、急救用具、防护用品、急救药品的存放位置和使用方法,重视安全操作,尽可能较少突发事故的发生。

摘要：有机化学实验室是进行实验实训教学、科学研究和技能鉴定的重要场所,作为开放性实验室,有机化学实验室人员比较密集,容易发生事故的地方,尤其最近几年大小型仪器及危险化学品的日益增多,有机化学实验室安全问题变得尤为突出。因此实验室的安全分析及应急救援尤为重要。无毒,无害,安全操作,提前预防是发展稳定和谐平安校园的保证。