高一化学上知识点总结

高一化学上知识点总结（10篇）

1.高一化学上知识点总结 篇一

1.物质的量浓度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

2.高一化学上知识点总结 篇二

一 物理知识在地理教学中的应用

1. 太阳的能量来源及太阳寿命

太阳是一颗恒星, 具有极大的质量, 约1.989×1030千克。巨大的质量会使太阳内部产生极端的高温高压, 太阳内部的温度达到1500万K, 压力达到2500亿个大气压。在这种极端的高温高压条件下, 太阳内部时刻发生着原子核聚变反应。4个氢原子核聚变成1个氦原子核, 核聚变会释放出强大的能量, 通过太阳本体辐射区、对流区及太阳大气发散出去, 这就是太阳的能量来源。

根据爱因斯坦质能方程, 我们知道太阳在释放强大能量的同时, 会以损耗少量的太阳质量作代价, 这个原理可以帮助我们计算太阳寿命, 即根据太阳质量的变化来计算太阳寿命。太阳的寿命约为100亿年, 目前太阳正处于壮年时期。上述热反应及质能方程可以表示为:

质能方程:E=mc2

上式中, E表示核聚变反应时释放的能量, m表示太阳在释放能量时的质量损耗, c表示光速, 11 H表示氢核, 24 H e表示氦核。

2. 风的形成

风的形成, 是大气运动章节的重点、难点所在。若不使学生弄懂, 对实际风向的判断往往会出错;理清楚了, 又对后面的气旋、反气旋及实际风向判断打下基础。对此, 可利用物理上的力的合成与分解、力的平衡原理进行分析。

在没有摩擦力等外力情况下, 空气质点受水平气压梯度力和地转偏向力作用, 发生运动偏转, 最后风向平行于等压线。此时, 水平气压梯度力与地转偏向力的大小相等、方向相反、合力为零, 二力达到平衡状态。例如高空大气中的风向, 就是气压梯度力和地转偏向力共同作用的结果, 风向与等压线平行。

但是, 地面的风还受到摩擦力的影响, 大气的运动还需要考虑摩擦力、水平气压梯度力和地转偏向力的共同作用。摩擦力永远和运动方向相反, 即与风向相反, 而地转偏向力又在运动方向右侧90° (以北半球为例) , 所以, 摩擦力与地转偏向力的合力和水平气压梯度力达到平衡时, 风是斜穿等压线吹的。一般摩擦力的影响可达距离地面1500米左右的高度, 在这一范围内的风向都斜穿等压线。摩擦力愈大, 风向与等压线之间的夹角愈大;摩擦力愈小, 其夹角愈小。借助物理知识, 可得下图。

通过对大气运动的剖析, 使学生对风的形成过程及原因掌握得清楚, 理解得透彻, 从而能实现对学科知识的迁移运用, 培养了学科能力。

此外, 在讲解“地球上的重力是由赤道向两极逐渐增大”这一规律时, 既要用到天体运动规律, 也可用力的分解加以解释;在讲解“地球公转速度在近日点较快, 在远日点时较慢”这一难点时, 可引导学生联系物理中的开普勒第二定律, 利用物理原理、数学计算来理解地理现象。

二 化学知识在地理教学中的应用

1. 喀斯特地貌的形成

喀斯特地貌, 是因前南斯拉夫西北部的喀斯特高原地表形态而得名, 后来泛指碳盐类所形成的石灰岩地区的一系列特殊地貌形态, 如石芽、石林、峰林、溶洞等。我国云南、贵州和广西等省区分布着广泛的喀斯特地貌, 这种地貌形成的根本原因是石灰岩 (碳酸盐类) 受到含有CO2的水的溶蚀。可用下列化学反应方程式:

该化学反应从正向反应说明了石灰岩被溶蚀形成溶洞、漏斗、地下暗河等;从逆向反应说明新的岩体形成钟乳石、石笋、石柱等, 从而使学生能够从现象到本质地认识喀斯特地貌的形成原因。

2. 臭氧层破坏的形成

在学习“大气环境中臭氧层遭破坏”这一现象时, 可以很好地利用化学反应方程式加以解释。氯氟烃在紫外线的照射下能光解释放出氯原子, 继而再与O3发生链反应产生O2。可用化学反应方程式表示:

由上述反应不难看出, 臭氧层中O3会不断遭到破坏, 而Cl原子的净消耗却为零, 只要有少量的Cl到达平流层, 即可使O3不断被耗损。

3. 酸雨的形成

随着工业的高速发展, 大气中的硫氧化物、氮氧化物等酸性气体含量急剧增加, 使得全球的酸雨危害越来越严重。我国是一个以煤为主要能源的国家, 全国二氧化硫排放量的90%来自煤的燃烧, 形成以硫酸型为主的酸雨类型, 其过程可用化学反应式表示如下:

二氧化硫的光化学氧化:

二氧化硫的催化氧化:

二氧化硫经过转化而形成的硫酸常以气溶胶形式存在, 遇水珠结合形成酸雾, 随雨水降下后, 便形成了酸雨。

另外, 在讲解“由于大气污染造成光化学烟雾的危害性”、“海洋污染物的主要来源及危害”、“化学农药和重金属造成的土壤污染”时, 都可以用到化学知识。

摘要：本文从地理学科的性质和高中地理新教材的特点出发, 结合当前素质教育、创新教育和研究性学习的有关理论, 简述了物理、化学学科知识在高一地理教学中的应用。

关键词：物理,化学,地理教学

参考文献

[1]金一鸣.教育原理[M].北京:高等教育出版社, 2002

[2]陶西平主编.课程改革与问题解决教学[M].北京:首都师范大学出版社, 2004

[3]冯新瑞.地理合作学习有效性探讨[J].中学地理教学参考, 2007 (1)

[4]赵清波.让学生在问题的自主探究中获得可持续性发展[J].中学地理教学参考, 2006 (8)

[5][美]威廉·维尔斯曼.教育研究方法导论 (袁振国译) [M].北京:教育科学出版社, 2003

[6]毛爱民.物理知识在地里教学中运用[J].物理教学探讨, 2007 (1)

[7]史瑞龙.中学生地理学科能力培养研究[D].西南大学, 2009

3.高一化学上知识点总结 篇三

1. fine adj. 好的

[用法]用作形容词，常放在系动词后面，指身体健康的，用作“How are you?”的答语。eg:

——How is your father? 你父亲身体怎么样？

——He is fine. 他身体很好。

[拓展]fine还可以表示“天气晴朗的”，相当于sunny。eg:

The weather today is fine. 今天天气很好。

2. name n. 名字

[用法]用作名词，询问对方的名字常用：What’s your name? 也可简略为Your name? eg:

——What’s your name?你叫什么名字？

——I’m Lucy. 我叫露西。

[拓展]given name/first name 名字；middle name 中间名；family name/last name 姓

3. list n. 名单；列表

[用法]用作名词，常与其他名词构成短语，也可用作a list of…，意为“一份……列表，一份……清单”。eg:

Give me the shopping list, please. 请把购物单递给我。

This is a list of English words. 这是一份英语词汇表。

4. what pron. (疑问代词）什么；什么样的人(或事物)

[用法]what是疑问代词，用来引导特殊疑问句。以它开头的特殊疑问句，其答语不能用Yes或No来回答。eg:

——What’s this? 这是什么？

——It’s a desk. 是一张课桌。

[拓展]其他常用的疑问代词有:who(谁)，whom(谁)，whose(谁的)，which(哪一个)。疑问副词有：when(什么时候)，where(在哪儿)，why(为什么)，how(怎样)等。

5. map n. 地图

[用法]用作可数名词，在表示“一张……地图”时，常用a map of…。eg:

This is a map of France. 这是一张法国地图。

[拓展]a map of…如果有big, small这类的形容词修饰时，应放在map前。eg:

What a big map of America!多大的一张美国地图啊！

6. orange n. 橙子

[用法]由于orange以元音音素开头，所以在表示数量是一个时，应用an orange。eg:

Have you got an orange? 你有一个橙子吗？

[拓展]orange也可用作形容词，意为“橘红色的，橙黄色的”。eg:

His sweater is orange. 他的毛衣是橘红色的。

二、句子

1. Hi, Cindy!How are you?

How are you?意为“你好吗？”，是英美等西方国家的人见面时常用的问候语。它常用于熟人之间，其答语为：Fine./I’m fine./I’m OK. Thanks. And you? eg：

——Hi, Tom. How are you? 嗨，汤姆。你好吗？

——Fine, thank you. And you? 我很好，谢谢。你好吗？

——I’m fine, too. 我也很好。

2. I’m fine, thanks.

Thanks.是感谢用语，也可以说Thank you.。当别人给予我们帮助、表示关心或者善待我们时，我们应用Thanks./Thank you. 来表示感谢。当对方称赞、夸奖我们时，我们也要用Thanks./Thank you.来作答。eg：

——Your English is so good! 你的英语真棒！

——Thanks./Thank you! 谢谢(夸奖)！

[拓展]回答Thanks./Thank you.的常用语：That’s all right./That’s OK./You’re welcome.(不客气。/不用谢。)

3. What’s this in English?

(1)此句用来询问“某物用英语怎么说”，回答用It’s…句型。eg:

What’s this in English? 这个用英语怎么说？

It’s a pencil-case. 这是文具盒。

(2)this是指示代词，意为“这，这个”，指近处或距离说话人近的人或事物。eg：

This is a pen. 这是一支钢笔。

This is my mother. 这是我母亲。

(3)in English意为“用英语”。表示“用……语言”用介词in。eg：

——What’s this in Chinese? 这个用汉语怎么说？

——It’s Jiaozi. 这是饺子。

4. It’s an orange. It’s a map.

(1)it是人称代词，意为“它”，用来指代单个事物。eg：

I have a pen. It’s black. (其中it指代前句话中的pen) 我有一支钢笔。它是黑色的。

(2)a和an是不定冠词，只用在单数可数名词前面，表示“一个”的意思。a用在以辅音音素开头的词的前面；an用在以元音音素开头的词的前面。eg：

a pen 一支钢笔

an apple 一个苹果

5. What’s this?

这是一个特殊疑问句。当我们面对不认识的东西时，就可以这样问。回答这个特殊疑问句时应用“It’s…”，不能用“This is…”。eg：

——What’s this? 这是什么？

——This is a book. (×)

——It’s a book. (√) 这是一本书。

6. What color is it? Color the picture.

(1)What color…？是用于询问某物颜色的特殊疑问句，其中color为名词，回答时可用“It’s+表颜色的形容词”或直接用表示颜色的形容词。eg：

——What color is the key? 这把钥匙是什么颜色的？

——It’s yellow./Yellow. 是黄色的。

(2)Color the picture. 中的color为动词，意为“给……着色”，结构为“color+物+颜色”。eg：

Color the picture green. 把那幅画涂成绿色。

7. It’s black and white.

and是并列连词，意为“和”，用来连接两个对等关系的词、短语或句子。eg：

Tom and Joe are at the party. 汤姆和乔在参加聚会。

He stands up and walks out of the room. 他站起身来，走出了房间。

She’s good at sports, and she’s smart, too. 她的体育很好，人也很聪明。

4.高一化学知识点总结 篇四

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

硅单质

1、氯元素：

2.氯气

1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的.非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

5.高一必修一化学知识点总结 篇五

如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

化学元素周期表口诀歌我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

我是金，很稳定，扔进王水影无形;

我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

我是硒，补人体，口服液中有玄机;

我是铅，能储电，子弹头里也有我。

化学元素周期表读音

1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)

6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)

11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)

16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)

21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)

26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)

31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)

36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)

41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)

46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)

51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)

56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)

61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)

66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)

71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)

76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)

81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)

86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)

91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)

96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)

101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104鈩(lú)105???(dù)

106???(xǐ)107???(bō)108???(hēi)109?(mài)110鐽(dá)111錀(lún)

6.高一化学必修二知识点总结 篇六

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化： ①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法; ④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高一化学必修二人教版第一章复习题答案

1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;

(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水

(3)B>A>C

(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7

(5)NABR,黄

(6)18

2.B

3.A

4.D

5.D

6.A

7.D

8.A

9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3

(2)2NA+O2=NA2O2(加热)，2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应)，HCL+NH3=NH4CL

(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳

10.(1)-218.4

-183 1.43

112.8

444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4

H2SE

SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4

淘宝精品

H2TE

TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱

(2)氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而升高;密度从上往下，随核电荷数递增而升高。

7.高一化学必修一必考知识点总结 篇七

1.物质及其变化的分类

2.离子反应

3.氧化还原反应

4.分散系胶体

二、知识网络

1.物质及其变化的分类

(1)物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类

根据不同标准可以将化学变化进行分类：

①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

(1)电解质的相关概念

①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质

酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应

①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3.氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂

反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4.分散系、胶体的性质

(1)分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

(2)胶体和胶体的特性

①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性

胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

8.高一化学上知识点总结 篇八

高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）

注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断

氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

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最高价的元素（KMnO4、HNO3等）

绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等）

还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素（H2S、I—等）

金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：

（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）

（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）

记住：（1）金属活动顺序表

（2）同周期、同主族元素性质的递变规律

（3）非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

HNO3>稀HNO3>浓

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F—

5、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断

凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

（1）生成难溶物

常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

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（2）生成易挥发性物质

常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等

（3）生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

（4）发生氧化还原反应

Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物

（2）一定是指同一种元素

（3）化学性质几乎完全相同

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4、原子核外电子的排布

（1）运动的特征：

（2）描述电子运动的方法：

（3）原子核外电子的排布：

符号KLMNOPQ

层序1234567

（4）熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

2、周期表的结构

（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

（3）周期序数：一二三四五六

元素的种数：288181832

（4）各族的排列顺序（从左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、中国首家中小学在线学习会员制服务平台

ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

（1）同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）

（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）

5、化合价

价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

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6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3“H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

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51、氨水受热分解：NH3”H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3“H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

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51、氨水受热分解：NH3”H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

一、碱金属：

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，中国首家中小学在线学习会员制服务平台

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：

12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密

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度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。

16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

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20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。

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三、元素周期律

25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

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四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。

33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫

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化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，中国首家中小学在线学习会员制服务平台

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

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Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

9.高一上学期政治知识点总结 篇九

1.商品的使用价值和价值的关系

(1)二者是统一的。①商品是使用价值和价值的统一体，二者缺一不可。②使用价值是价值的物质承担者，没有使用价值的东西，一定没有价值。

(2)二者又是对立的。①商品生产者生产商品的目的是为了实现其价值，为此他必须让渡使用价值给购买者。②消费者购买商品的目的是为了获得商品的使用价值，因此他必须付出价值给生产者。③生产者和消费者都不能同时占有商品的价值和使用价值。

2.正确理解“货币”的概念

①货币是商品交换发展到一定阶段的产物。②货币是指从商品中分离出来的固定地充当一般等价物的商品。③货币的本质是一般等价物。④货币具有价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段、世界货币五种只能，其中价值尺度和流通手段是货币的基本职能。

3.正确理解“纸币”的概念和发行

①纸币是国家发行的、强制使用的价值符号。②纸币的本质是价值符号。③纸币不是商品，自身没有价值，代替货币执行流通手段的职能。④纸币发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。流通中所需要的货币量是受货币流通规律支配的，取决于三个因素：待售商品数量(正比)、商品价格水平(正比)、货币流通速度(反比)，这个关系叫货币流通规律。⑤纸币的发行权在国家，一般由国家的中央银行负责发行。国家可以决定纸币的发行量，但决定不了纸币实际代表的直接量(纸币的实际购买能力、币值)。

4.正确理解价值规律

①价值规律是商品经济的客观规律。②价值规律的基本内容：商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定，商品交换以价值量为基础实行等价交换。③价值规律的表现形式：受供求关系的影响，商品价格围绕价值上下波动。④价值规律的作用：价值规律调节社会劳动在各生产部门的分配;价值规律刺激商品生产者改进技术，改善经营管理，提高劳动生产率;价值规律可以促进商品生产者实现优胜劣汰。

5.影响消费水平的因素

①经济发展水平是影响消费水平的根本因素。②居民收入是影响消费水平的直接因素。居民收入包括居民的当前收入、过去收入、人们对未来收入的预期以及居民的收入差距的大小。价格高低影响消费水平。一般来讲，价格上涨，消费水平下降;价格下降，消费水平上升。④商品的性能、外观、质量、包装等影响消费水平。⑤居民家庭人口数量、消费观念等影响消费水平。

6.正确理解生产与消费的辩证关系

①生产决定消费。生产决定消费的对象、消费的方式以及消费的质量和水平，为消费创造动力。②消费反作用于生产，消费拉动经济增长，促进生产的发展。消费是生产的目的。消费对生产的调整和升级起着导向作用。消费是生产的动力，消费为生产创造新的劳动力。

7.正确认识公有制为主体

①地位：生产资料公有制是社会主义的根本经济特征，是社会主义经济制度的基础，在国民经济中居于主体地位。②体现：共有资产在社会总资产中占优势。这是就全国而言，有的地方、产业可以有所差别。国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用。③范围：在社会主义初级阶段，公有制经济包括国有经济、集体经济以及混合所有制经济中的国有成分和集体成分。④公有制实现形式：股份制、股份合作制等。⑤意义：在我国只有确保公有制的主体地位，才能防止两级分化，实现共同富裕，发挥社会主义优越性，巩固社会主义制度。

8.我国的基本经济制度

①实行公有制为主体、多种所有制经济共同发展，是我国社会主义初级阶段的基本经济制度。②实行这一制度的必然性：从根本上来说是由生产关系一定要生产力发展的客观规律决定的，是由我国社会主义初级阶段生产力发展不平衡、多层次的状况和社会主义本质要求决定的。③实行这一制度的重要性：它有利于促进生产力的发展、有利于增强综合国力、有利于提高人们的生活水平。④态度：毫不动摇地巩固和发展公有制经济，对非公有制经济，国家鼓励、支持、引导、加强服务和监督。坚持公有制为主体，促进非公有制经济的发展，统一于社会主义现代化建设的进程中，不能把两者对立起来。各种所有制经济完全可以在市场竞争中发挥各自优势，相互促进，共同发展。

9.正确理解公司的经营与发展

①公司要制定正确的经营战略。②公司要提高自主创新能力，依靠科技进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势。③公司要诚信经营，树立良好的信誉与企业形象。④公司还必须建立现代企业制度，实行强强联合和企业兼并，提高经营者的素质。

10.如何解决我国的就业和再就业问题

①国家：大力发展经济，增加就业岗位，这是解决就业问题的根本途径。实施积极的就业政策，加强引导，完善市场就业机制，扩大就业规模，改善就业结构。努力改善劳动就业和自主创业的环境。②劳动者：加强文化学习和职业技能培训，努力提高自身素质和劳动技能，增强就业竞争力。在思想上要积极转变就业观念，树立自主择业观、竞争就业观、职业平等观等多种方式就业观，做出适合自己的职业选择。

11.正确理解多种分配方式并存

①在我国现阶段，除了按劳分配，还存在其他多种分配方式，主要包括按个体劳动者劳动成果分配和按生产要素分配。②按个体劳动者劳动成果分配是指个体劳动者占有生产资料，独立从事生产经营活动，其劳动成果扣除成本和税款后直接归劳动者所有的一种分配方式。他们既是劳动者，又是经营者、投资者，不仅付出劳动、谋划发展，还要承担经营风险。③按生产要素分配是指生产要素所有者凭借对生产要素的所有权参与收益分配。④参与收益分配的生产要素有：劳动、资本、技术和管理等。⑤健全生产要素按贡献参与分配制度的意义：是市场经济条件下各种生产要素所有权存在的合理性、合法性的确认;有利于让一切劳动、知识、技术、管理和资本的活力竞相迸发，让一切创造社会财富的源泉充分涌流，以造福于人民。⑥多种分配方式并存的必然性：与现阶段我国的生产力发展水平相适应，由我国以生产资料公有制为主体，多种所有制经济共同发展的基本经济制度决定的，是发展社会主义市场经济的客观要求。

12.了解生产分配的种类以及对应形式

①按资本要素分配。如储蓄所得利息。股票所得股息和分红、债权所得利息、私营企业的税后利润等。②按土地要素分配。如土地、房屋租金或转让金。③按技术要素分配。如技术入股、专利使用、技术转让的收入。④按劳动要素分配。如私营企业职工的工资、奖金和津贴。⑤按管理要素分配。如通过股权激励方式获得的股份分红。⑥按信息要素分配。如提供市场信息、管理方案(点子)的收入。

13.正确认识收入分配公平

①收入分配公平主要是指收入分配的相对平等，即要求社会成员之间的收入差距不能过于悬殊，要求保证人民的基本生活需要。②公平的收入分配是社会主义分配原则的体现，体现了社会主义的本质。③收入分配公平的重要性：有利于协调人们之间的经济利益关系，实现经济发展、社会和谐;有利于缩小收入差距，实现社会主义生产的目的。④实现收入分配公平的措施：大力发展生产力，促进国民经济又好又快发展。完善我国的基本经济制度，完善以按劳分配为主体，多种分配方式并存的分配制度。⑤保证居民收入在国民收入分配中占合理比重、劳动报酬在初次分配中占合理比重是实现社会公平的重要举措。当前逐步提高居民收入在国民收入中的比重，提高劳动报酬在初次分配中的比重。逐步提高高收入者的收入，着力提高最低工资标准，建立企业职工工资正常增长机制和支付保障机制。⑥再分配更加注重公平是实现社会公平的另一项重要举措。国家通过税收政策等措施调节收入分配差距。

14.正确认识国家财政在社会生活中发挥的巨大作用

①国家财政是促进社会公平、改善人民生活的物质保障。②国家财政具有资源促进合理配置的作用。③国家财政具有促进经济平稳运行的作用。

15.正确区分财政政策、货币政策和经济政策

①财政政策是指政府通过对财政收入和支出总量的调节来影响总需求，使之与总供给相适应的经济政策。包括财政收入政策和财政支出政策。如税收的变动、增发国债等。②货币政策是指一国中央银行为实现一定的宏观经济目标，而对货币供应量和新代理进行调节和控制所采取的政策措施。如利率的调整等。③财政政策、货币政策都属于经济政策，都属于宏观调控的经济手段。在一般条件下，财政政策和货币政策相互配合起作用。

16.正确区分违反税法的四种表现

①含义不同。偷税是指纳税人有意违反税法规定，用欺骗、隐瞒等方式补缴或者少缴应纳税款的行为。欠税是指纳税人超过税务机关规定的纳税期限，没有按时缴纳而拖欠税款的行为。骗税是指纳税人以暴力、威胁等手段拒不缴纳税款的行为。②手段不同。偷税是以欠税、隐瞒等方式逃避纳税。欠税是以拖欠的方式逃避纳税。骗税是以欺骗方法获得税收优惠。抗税是以暴力、威胁等手段抗拒税法规定。

17.正确理解市场调节

①方式：主要是通过、供求、竞争来进行资源配置。②在资源配置中起基础性作用。③优点：市场能够及时、灵活地反映供求变化，传递供求信息，实现资源的合理配置。市场利用利益杠杆、市场竞争，调动商品生产者、经营者的积极性，推动科学技术和经营管理的进步，促进劳动生产率的提高，实现资源的有效利用。④缺点：市场调节不是万能的。市场调节具有自发性、盲目性和滞后性的弱点。

18.了解市场秩序

①良好的市场秩序依赖市场规则来维护。②市场规则是以法律法规、行业规范、市场道德规范等形式，对市场运行的方方面面做出的具体规定。③市场规则包括市场准入规则、市场竞争规则和市场交易规则。④市场交易规则：资源、平等、公平、诚实守信。⑤维护市场秩序：国家要建立健全法律法规，完善市场规则，建立健全以道德为支撑。法律为保障的社会信用制度，健全社会信用体系，尤其要加快建立信用监督和失信惩戒制度。每个经济活动的参与者都必须学法、懂法、守法、用法，树立诚心观念，遵守市场道德和市场规则。

19.正确理解社会主义市场经济的基本特征

①坚持公有制的主体地位，是社会主义市场经济的基本标志。②以共同富裕为根本目标。③能够实行强有力的宏观调控。

20.正确区分市场调节的自发性和盲目性

①含义不同。自发性是生产经营者在价值规律支配下自发追求自己的眼前利益和不正当利益导致的。生产经营者不可能完全帐号市场各方面的信息，也无法控制经济变化的趋势，因此决策带有一定的盲目性。②表现形式不同。自发性是通过市场主体的不正当经济行为来表现的。盲目性是通过市场主体经营决策的失误来表现的。③导致后果不同。自发性可能导致盲目竞争、不当行为和两极分化，市场经济秩序混乱和收入差距扩大。盲目性导致供求失衡，造成经济波动和资源浪费，资源不能得到合理配置。④解决手段不同。解决自发性的弊端，主要运用法律手段和行政手段。解决盲目性的弊端，主要运用经济手段和法律手段。

21.正确认识全面小康 ①提出：党的十六大提出，我们在本世纪头20年，集中力量，建设全面惠及十几亿人口的更高水平的小康社会。②目标：经济更加发展、民主更加健全、科教更加进步、文化更加繁荣、社会更加和谐、人民生活更加殷实。③要求：增强发展协调性，努力实现经济又好又快发展。转变发展方式取得重大进展，在努力优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境的基础上，实现人均国内生产总值到2020年比2000年翻两番。社会主义市场经济体制更加完善。自主创新能力显著提高，进入创新型国家行列。城乡、区域协调互动发展基本形成。社会主义新农村建设取得重大进展。城镇人口比重明显增加。全面改善人民生活。社会就业更加充分。覆盖城乡居民的社会保障体系基本建立，人人享有基本生活保障。合理有序的收入分配格局基本形成。建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式。

22.转变经济发展方式的内容

经济增长由主要依靠投资、出口拉动向依靠消费、投资、出口协调拉动转变;由主要依靠第二产业带动向依靠第一、第二、第三产业协同带动转变;由主要依靠增加物质资源消耗向主要依靠科技进步、劳动者素质提高、管理创新转变。

23.在新世纪新阶段，如何提高开放型的经济水平

10.高一化学上知识点总结 篇十

一、铝：

1、物理性质：

 银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金之后

2、化学性质：

(1)与非金属单质反应： 2Al+3Cl2 4Al+3O2

2AlCl3 2Al2O3(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)

(2)与酸反应：

A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化

注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化

② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化

(3)与碱反应：生成四羟基合铝酸钠

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

(4)与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe2O

3Al2O3+2Fe 注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂

② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属

二、氧化铝

1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al2O3，A、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。

3、化学性质：

(1)电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝

电解

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑

(2)两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应）A、氧化铝与酸反应： Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O B、氧化铝与碱反应： Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

三、氢氧化铝

1、物理性质：

 白色胶状物质， 不溶于水， 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

2、化学性质：

(1)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

△

2Al(OH)3 ===== Al2O3＋2H2O(这是工业上制取纯净氧化铝的方法。)(2)两性氢氧化物：

A、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O B、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH＝Na[Al(OH)4]

3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl3+3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+

注意：弱酸(比如碳酸)，弱碱(比如氢氧化钠)均不能使氢氧化钠溶解

4、知识补充：四羟基合铝酸盐{[Al(OH)4]– }的性质： [Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–

(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子，都不能与[Al(OH)4]–共存，比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应，生成氢氧化铝

Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓

(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应，比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝

A、当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-

四、铝合金：

1、合金的概念：金属跟金属，或者金属跟非金属通过加热融合

而形成的混合物。

2、合金的特征：两大一小

(1)合金的硬度一般比组成它的金属大(2)合金的熔点一般比组成它的金属低(3)合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强

3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点

4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。

五、金属材料：

1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料

(1)黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金(2)有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属

注意事项：① 黑色金属只是一种称呼，并不是说黑色金属都是黑色的

② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料

2、黑色金属—钢铁：

(1)铁的合金主要包括钢铁和生铁，其中生铁的含碳量比较高(2)铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变(3)不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有很多类型，但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%。

3、有色金属材料—金、银、铜

(1)金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）

 导电性：银>铜>金  导热性：银>铜>金  延展性：金>银>铜

(2)物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属。(3)化学性质：

金：金的化学性质很稳定，基本不与任何物质反应。

银：银的化学性质也很稳定，除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂

反应外，也基本不与其它物质反应

铜：铜的化学性质相对比较活泼

(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成绿色的铜锈（或者铜绿），方程式为： 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

(2)铜在加热或者点燃的条件下，能与许多非金属反应：

△

△

2Cu+O2====2CuO 2Cu+S====Cu2S

(3)铜及其化合物之间可以相互转化，而且转化时常伴着颜色变化 高温 △

CuO ======2Cu2O + O2↑ CuSO4〃5H2O====CuSO4+5H2O↑

六、铝的图象问题总结：

1、铝盐与氨水的反应

由于产物氢氧化铝不溶于氨水，因此无论是铝盐里面加入氨水，还是氨水里面加入铝盐，反应都是一样的，因此图像也应该相同，具体如下所示：

A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失 B、离子方程式：Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 1mol 3mol C、图像：

(1)铝盐里面加入氨水：(2)氨水中加入铝盐

2、铝盐与强碱(以氢氧化钠为例)因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1)铝盐里面加入氢氧化钠 A、实验现象：

① 先生成沉淀（铝盐里面Al3+较多，加入OH-后生成Al(OH)3沉淀）② 沉淀消失（Al(OH)3与OH-继续反应，生成„Al(OH)4‟-）B、离子方程式：

① Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH-= „Al(OH)4‟-1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al3+ + 4OH-= „Al(OH)4‟-② Al3+ + 3 „Al(OH)4‟-= 4 Al(OH)3↓

1mol 3 mol 即加入的Al3+要先花3mol去跟OH-反应形成1mol„Al(OH)4‟-,然后1mol Al3+再跟1mol„Al(OH)4‟-反应形成沉淀。C、图像：

3、Na„Al(OH)4‟与CO2的反应：

由于产物氢氧化铝不溶于碳酸，因此无论是Na„Al(OH)4‟里面加入CO2，因此生成的沉淀应该不会消失，具体如下所示： A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失 B、离子方程式：

 当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32- 当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-C、图像：

4、Na„Al(OH)4‟与HCl的反应：

因为产物氢氧化铝溶于盐酸，因此往Na„Al(OH)4‟里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na„Al(OH)4‟，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1)往Na„Al(OH)4‟里面加入HCl A、实验现象：

① Na„Al(OH)4‟溶液出现沉淀 ② 继续滴加HCl，沉淀消失 B、离子方程式：

① „Al(OH)4‟-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O 1mol 1mol ② Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 1mol 3mol C、图像：(2)往HCl里面加入Na„Al(OH)4‟: A、实验现象：

① HCl溶液先出现沉淀，沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na„Al(OH)4‟，沉淀不变 B、离子方程式：

① „Al(OH)4‟-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 即第一步的总反应为：„Al(OH)4‟-+ 4H+ = Al3+ +3H2O ② Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓ C、图像：

5、向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液

(1)实验现象：溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分溶解。

(2)离子方程式：

Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ Mg2++2OH－ =Mg（OH）2↓ Al(OH)3+OH－=„Al(OH)4‟－