高三知识点归纳（共8篇）（共8篇）
1.高三知识点归纳 篇一
物理可以说是高中所有学科中最难的一科，因为高中物理不仅知识点多，需要理解的知识也很多，下面给大家分享一些关于高三物理知识点小归纳，希望对大家有所帮助。
高三物理知识点1
1.光的直线传播
(1)光在同一种均匀介质中沿直线传播.小孔成像，影的形成，日食和月食都是光直线传播的例证。
(2)影是光被不透光的物体挡住所形成的暗区.影可分为本影和半影，在本影区域内完全看不到光源发出的光，在半影区域内只能看到光源的某部分发出的光.点光源只形成本影，非点光源一般会形成本影和半影.本影区域的大小与光源的面积有关，发光面越大，本影区越小。
(3)日食和月食:
人位于月球的本影内能看到日全食，位于月球的半影内能看到日偏食，位于月球本影的延伸区域(即“伪本影”)能看到日环食;当月球全部进入地球的本影区域时，人可看到月全食.月球部分进入地球的本影区域时，看到的是月偏食。
2.光的反射现象---:光线入射到两种介质的界面上时，其中一部分光线在原介质中改变传播方向的现象。
(1)光的反射定律:
①反射光线、入射光线和法线在同一平面内，反射光线和入射光线分居于法线两侧。②反射角等于入射角。
(2)反射定律表明，对于每一条入射光线，反射光线是的，在反射现象中光路是可逆的。
3.平面镜成像
(1)像的特点---------平面镜成的像是正立等大的虚像，像与物关于镜面为对称。
(2)光路图作法-----------根据平面镜成像的特点，在作光路图时，可以先画像，后补光路图。
(3)充分利用光路可逆-------在平面镜的计算和作图中要充分利用光路可逆。(眼睛在某点A通过平面镜所能看到的范围和在A点放一个点光源，该电光源发出的光经平面镜反射后照亮的范围是完全相同的。)
4.光的折射--光由一种介质射入另一种介质时，在两种介质的界面上将发生光的传播方向改变的现象叫光的折射。
(2)光的折射定律---①折射光线，入射光线和法线在同一平面内，折射光线和入射光线分居于法线两侧。
②入射角的正弦跟折射角的正弦成正比，即sini/sinr=常数。(3)在折射现象中，光路是可逆的。
5.折射率---光从真空射入某种介质时，入射角的正弦与折射角的正弦之比，叫做这种介质的折射率，折射率用n表示，即n=sini/sinr。
某种介质的折射率，等于光在真空中的传播速度c跟光在这种介质中的传播速度v之比，即n=c/v，因c>v，所以任何介质的折射率n都大于1.两种介质相比较，n较大的介质称为光密介质，n较小的介质称为光疏介质。
6.全反射和临界角
(1)全反射:光从光密介质射入光疏介质，或光从介质射入真空(或空气)时，当入射角增大到某一角度，使折射角达到90°时，折射光线完全消失，只剩下反射光线，这种现象叫做全反射。
(2)全反射的条件
①光从光密介质射入光疏介质，或光从介质射入真空(或空气)。②入射角大于或等于临界角
(3)临界角:折射角等于90°时的入射角叫临界角，用C表示sinC=1/n
7.光的色散:白光通过三棱镜后，出射光束变为红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光的光束，这种现象叫做光的色散。
(1)同一种介质对红光折射率小，对紫光折射率大。
(2)在同一种介质中，红光的速度，紫光的速度最小。
(3)由同一种介质射向空气时，红光发生全反射的临界角大，紫光发生全反射的临界角小
高三物理知识点2
1.电磁感应现象：利用磁场产生电流的现象叫做电磁感应，产生的电流叫做感应电流。
(1)产生感应电流的条件：穿过闭合电路的磁通量发生变化，即ΔΦ≠0。(2)产生感应电动势的条件：无论回路是否闭合，只要穿过线圈平面的磁通量发生变化，线路中就有感应电动势。产生感应电动势的那部分导体相当于电源。
(2)电磁感应现象的实质是产生感应电动势，如果回路闭合，则有感应电流，回路不闭合，则只有感应电动势而无感应电流。
2.磁通量
定义：磁感应强度B与垂直磁场方向的面积S的乘积叫做穿过这个面的磁通量，定义式：Φ=BS。如果面积S与B不垂直，应以B乘以在垂直于磁场方向上的投影面积S′，即Φ=BS′，国际单位：Wb
求磁通量时应该是穿过某一面积的磁感线的净条数。任何一个面都有正、反两个面;磁感线从面的正方向穿入时，穿过该面的磁通量为正。反之，磁通量为负。所求磁通量为正、反两面穿入的磁感线的代数和。
3.楞次定律
(1)楞次定律：感应电流的磁场，总是阻碍引起感应电流的磁通量的变化。楞次定律适用于一般情况的感应电流方向的判定，而右手定则只适用于导线切割磁感线运动的情况，此种情况用右手定则判定比用楞次定律判定简便。
(2)对楞次定律的理解
①谁阻碍谁---感应电流的磁通量阻碍产生感应电流的磁通量。
②阻碍什么---阻碍的是穿过回路的磁通量的变化，而不是磁通量本身。③如何阻碍---原磁通量增加时，感应电流的磁场方向与原磁场方向相反;当原磁通量减少时，感应电流的磁场方向与原磁场方向相同，即“增反减同”。④阻碍的结果---阻碍并不是阻止，结果是增加的还增加，减少的还减少。
(3)楞次定律的另一种表述：感应电流总是阻碍产生它的那个原因，表现形式有三种：
①阻碍原磁通量的变化;②阻碍物体间的相对运动;③阻碍原电流的变化(自感)。
4.法拉第电磁感应定律
电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比。表达式E=nΔΦ/Δt
当导体做切割磁感线运动时，其感应电动势的计算公式为E=BLvsinθ。当B、L、v三者两两垂直时，感应电动势E=BLv。(1)两个公式的选用方法E=nΔΦ/Δt计算的是在Δt时间内的平均电动势，只有当磁通量的变化率是恒定不变时，它算出的才是瞬时电动势。E=BLvsinθ中的v若为瞬时速度，则算出的就是瞬时电动势：若v为平均速度，算出的就是平均电动势。(2)公式的变形
①当线圈垂直磁场方向放置，线圈的面积S保持不变，只是磁场的磁感强度均匀变化时，感应电动势：E=nSΔB/Δt。
②如果磁感强度不变，而线圈面积均匀变化时，感应电动势E=Nbδs/Δt。
5.自感现象
(1)自感现象：由于导体本身的电流发生变化而产生的电磁感应现象。
(2)自感电动势：在自感现象中产生的感应电动势叫自感电动势。自感电动势的大小取决于线圈自感系数和本身电流变化的快慢，自感电动势方向总是阻碍电流的变化。
高三物理知识点3
1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝
2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝
3.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ωm)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝
4.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
5.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
7.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因三此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)
电阻关系(串同并反)R串=R1+R2+R3+1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+
电流关系I总=I1=I2=I3I并=I1+I2+I3+
电压关系U总=U1+U2+U3+U总=U1=U2=U3
功率分配P总=P1+P2+P3+P总=P1+P2+P3+
10.欧姆表测电阻
(1)电路组成(2)测量原理
两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得
Ig=E/(r+Rg+Ro)
接入被测电阻Rx后通过电表的电流为
Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)
由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小
(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位(倍率)｝、拨off挡。
(4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。
11.伏安法测电阻
电流表内接法：
电压表示数：U=UR+UA
电流表外接法：
电流表示数：I=IR+IV
Rx的测量值=U/I=(UA+UR)/IR=RA+Rx>R真
Rx的测量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)
选用电路条件Rx>>RA[或Rx>(RARV)1/2]
12.滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法
限流接法
电压调节范围小,电路简单,功耗小
便于调节电压的选择条件Rp>Rx
电压调节范围大,电路复杂,功耗较大
便于调节电压的选择条件Rp
注：
(1)单位换算：1A=103mA=106μA;1kV=103V=106mA;1MΩ=103kΩ=106Ω
(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大;
(3)串_阻大于任何一个分电阻,并_阻小于任何一个分电阻;
(4)当电源有内阻时,外电路电阻增大时,总电流减小,路端电压增大;
(5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率_,此时的输出功率为E2/(2r);
(6)其它相关内容：电阻率与温度的关系半导体及其应用超导及其应用〔见第二册P127〕。
2.高三知识点归纳 篇二
一、二项式定理的正向应用或逆向应用
例化简1+2Cn1+4Cn2+8Cn3+…+2nCnn.
解原式= (1+2) n=3n.
二、求二项式展开式指定项的系数或指定项的二项式系数
求解的核心思路是分析清楚求解的究竟是二项式系数还是项的系数, 如果是求项的系数则就要正确用好通项公式.
三、二项式定理的应用
二项式定理可以用来解决多项式整除问题、近似计算、放缩法证明不等式等问题.处理整除问题关键是将所给的二项式进行恒等变形, 使得幂的底数中含有除式中的因式, 然后分析整除情况;处理近似计算一般方法是二项式进行恒等变形后分析展开式的特点, 利用四舍五入的思想分析留下哪些项;证明不等式中与二项式有关的问题同样要展开二项式后再分析展开项的特点后利用放缩法进行放缩.
证明 (n+1) n+1除以n2 (n>1) 的余数是多少?
解 (n+1) n+1=C0n+1nn+1+C1n+1nn+…+Cnn+1·n+1=n2 (nn-1+C1n+1nn-2+Cnn+-11+1) +n+1, 所以余数为n+1.
例求 (0.998) 6精确到0.001的近似值.
解 (0.998) 6= (1-0.002) 6=C60· (-0.002) 0+C61· (-0.002) 1+…+C66· (-0.002) 6, ∵Τ3=C62· (-0.002) 2<0.001, 于是可得第三项以后的绝对值都小于0.001, ∴从第三项以后可以忽略不计.即可得 (0.998) 6≈1+6× (-0.002) =0.988.
例设x>-1, 则当n∈N+时, 求证: (1+x) n≤1+nx.
四、与二项式有关的三项式问题
三项式问题可以转化为二项式问题, 如果能分解因式先将三项式分解为二项式解决, 如果不能分解将某两项看作一项来用二项式的知识解决.
例求 (1+x-2x2) 5的展开式中x4的项.
解法一将原式分解因式可得 (1+x-2x2) 5= (1+2x) 5· (1-x) 5, 则展开式中含有x4的项为C54·C50 (2x) 4+C53·C52 (2x) 3·C51 (-x) +C52 (2x) 2·C52· (-x) 2+C52 (2x) ·C53 (-x) 3+C50 (2x) 0·C54 (-x) 4=-15x4.
3.电路与电流知识点归纳 篇三
一、电路的组成
1、定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
2、各部分元件的作用：①电源：提供电能的装置；②用电器：工作的设备；③开关：控制用电器或用来接通或断开电路；④导线：连接作用，形成让电荷移动的通路
二、电路的状态：通路、开路、短路
1、定义：①通路：处处接通的电路；②开路：断开的电路；③短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
2、正確理解通路、开路和短路
三、电路的基本连接方式串联电路、并联电路
四、电路图（统一符号、横平竖直、简洁美观）
五、电工材料：导体、绝缘体
1、导体。①定义：容易导电的物体；②导体导电原因：导体中有自由移动的电荷；
2、绝缘体。①定义：不容易导电的物体；②原因：缺少自由移动的电荷。
六、电流的形成
1、电流是电荷定向移动形成的；
2、形成电流的电荷有：正电荷、负电荷。酸碱盐的水溶液中是正负离子，金属导体中是自由电子。
七、电流的方向
1、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向；
2、电流的方向跟负电荷定向移动的方向相反；
3、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
八、电流的效应：热效应、化学效应、磁效应
九、电流的大小：I=Q/t
十、电流的测量
1、单位及其换算：主单位安（A），常用单位毫安（mA）、微安（μA）
2、测量工具及其使用方法：①电流表；②量程；③读数方法④电流表的使用规则。
十一、电流的规律
①串联电路：I=I1+I2；②并联电路：I=I1+I2
【方法提示】
1、电流表的使用可总结为（一查两确认，两要两不要）。第一，一查：检查指针是否指在零刻度线上；第二，两确认：①确认所选量程。②确认每个大格和每个小格表示的电流值。两要：一要让电流表串联在被测电路中；二要让电流从“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出；③两不要：一不要让电流超过所选量程，二不要不经过用电器直接接在电源上。
在事先不知道电流的大小时，可以用试触法选择合适的量程。
2、根据串并联电路的特点求解有关问题的电路。①分析电路结构，识别各电路元件间的串联或并联；②判断电流表测量的是哪段电路中的电流；③根据串并联电路中的电流特点，按照题目给定的条件，求出待求的电流。
辅导教师：沈 勇
4.高三知识点归纳 篇四
一、历史信息题：
（一）能力要求：客观叙述历史事物：
（二）设问指向：指出材料反映的历史信息（从材料可以得出哪些历史信息？）
（三）解答技巧：由表及里、由此及彼地写出材料表面信息及历史本质信息。表面信息常包括时间、空间、形状等，历史本质信息应结合所学考点知识作答
（四）典例剖析：
例题1：2006年高考广东卷（考试说明第58页）例题2：K班文综
（一）材料一
洛阳白马寺 大同云冈石窟 胡旋舞（唐朝）
设问：你能从材料一获得中华文明发展的哪些重要历史信息？（8分）
答案：历史信息：建筑、雕塑、乐舞深受外来文明影响；佛教与中华文明的融合(中华文明具有包容性)。(8分)
二、特征题：
（一）能力要求：准确描述和解释历史事物的特征
（二）设问指向：概括 的特征
（三）解答技巧：
（1）提取材料有关信息，往往材料中每句都会提供一个方面的信息，另外还需注意前后之间的对比或联系。在回答时,可结合题目所涉及到的问题的各个方面展开。（2）答案表述可从以下几个角度：
A．注意从事物形成的特定因素角度
B．历史事物的时空分布发展趋势等（范围广、规模大、历史悠久、时间长、不断增长、缩小、以 为中心等）
C．用判断比较归纳的方法来概括（考试说明第64页“与欧盟相比，东盟有哪些特点？）
（四）典型例题： 【典型例题1】：
材料一 他（康熙帝）是一位极聪明而精力强满的人，热心向慕文化，有多方面的兴味。他极信学科学，对于天文历算有很深的研究„„他把许多耶稣会的西洋人„„放在南书房，叫他们轮日进讲——讲测量、数学、物理学等等。他得到他们的帮助，制定康熙永年历，并著有《数理精蕴》、《历象考成》等书，又造成极有名的观象台。他费三十年实测工夫，专用西洋人绘成一部《皇舆全览图》。
材料二
康熙帝过于追求个人兴趣，传教士在宫廷进讲的内容完全是以皇帝的兴趣为转移，因此他始终对西学缺乏系统的了解，经常在朝臣的面前卖弄自己的博学，借以加强他的君主权威，有时还要故意出几道天文、测算方面的题目考难臣下。
——转引自岳麓书社《中外历史人物评说》
设问：（1）据材料一，概括康熙帝学习西学的特点。（6分）据材料二，指出康熙 帝学习西学的局限性。（3分）
（2）与康熙帝相比，梁启超在学习西学方面有何进步？（6分）
答案：（1）特点： 相信科学，兴趣浓厚；身体力行，率先垂范；勤学多思，持之 以恒；涉猎范围广泛；虚心吸纳，成果丰硕。（6分。答出其中三点即可。）
局限性：出于个人的兴趣；始终对西学缺乏系统的了解；为加强君主权威而学。
（2）进步：学习西方的政治制度，发展资本主义；把个人抱负与国家、民族 的兴亡结合在一起。（6分。答出符合题意的两点即可。）
【典型例题2】
材料一
（王安石以为）“自古治世„„患在治财无其道尔。”„„青苗法者，以常平糴本作青苗钱，散与人户，令出息二分，春散秋敛。均输法者，以发运之职改为均输，假以钱货，凡上供之物，皆得徙贵就贱，用近易远，预知在京仓库所当办者，得以便宜蓄买。„„免役之法，„„市易之法，„„保马之法，„„方田之法„„。
——《宋史》卷三百二十七
设问：(1)材料中表明王安石变法的中心措施是什么？以青苗法和均输法为例，归纳其措施的特点。（7分）
答案：特点：政府扮演商人角色经商以获取利润，如青苗法由政府取代高利贷商人 盘剥百姓；政府采购中减少流通环节和尊重市场规律以降低成本，如均输法“徙贵就贱、用近易远”；增加政府收入同时减轻百姓负担,如青苗钱的利率低于高利贷商人。（回答其中意思相近的两点答案即可得4分）
【典型例题3】：09年龙岩市质检卷38题: 材料一
宋代福建“民安土乐业，„„无凶年之忧”。在农业发展的基础上，纺织、陶瓷、制茶、造船、冶炼、造纸、印刷等业都有长足的进步。宋朝廷大力鼓励商人出海经商，招引外商来华入贡、贸易。嘉祜年间(1056～1063年)，福建对外贸易大增，“舶商岁再至，一舶连二十艘，异货禁物如山”。宋初虽严禁与高丽（今朝鲜半岛南部)、倭国(今日本)通商，但泉州一些海商仍以瓷器、丝织品等暗地私贩高丽。南宋时期，与福建有贸易往来的国家和地区已达50多个。
元朝的外贸政策比宋代更加开放。从泉州港出口的商品，以丝绸、纺织品为最多，瓷器和金属品次之，再次为食品和医药品等。福建对外贸易的范围比南宋时又扩大了40多个国家和地区，总数近100个。
(1)据材料一概括宋代福建对外贸易的特点并分析其成因。(10分)与宋代相比，元代福建的对外贸易有何发展?(4分)回答特点时根据材料,围绕对外贸易的主体-----政府和私商,贸易的对象----国家多,范围广,贸易的东西----丝绸等手工业品,贸易的状况----规模大,活动频繁,围绕这些方面进行分析,即全面又到位。
三、原因题
（一）能力要求：正确阐释历史现象
（二）设问指向：结合时代背景分析 的原因
（三）解答技巧： 1．注意是题干要求是“根据材料”还是“结合所学知识”，通常是两者要兼顾。2．注意时代背景和原因的不同（背景指历史事件发生时的社会环境，和该事件不一定有关联；原因是指与该事件相关的要素，起决定或促进作用）解答时要注意答
相关联的历史背景，从国际环境；国内社会政治、经济、文化等角度答题，此外还要从与设问事件相关的要素如主观因素角度答题。政治包括国家是否独立、政局是否稳定、政府是否廉明、政策是否导向正确、制度是否创新符合生产力国情实际，阶级基础这些角度；经济包括经济基础（生产力生产关系）、经济制度政策；文化包括科技是否进步、思想是否解放、文化是否繁荣）3．注意如果只是分析某种历史现象的原因，无要求时代背景，则应注重从历史传统的角度和地域环境角度答题。
（四）典型例题： 【典型例题1】09年泉州市质检卷38题第3问 材料三21世纪初部分西方人的中国印象
(3)图3反映了部分西方人的印象，认为中国是强大而邪恶的，美国经济受制于中国经济。试从20世纪70年代以来世界政治、经济格局的发展变化，说明产生这种看法的原因。(12分)答案：中国坚持社会主义道路，与西方形成了意识形态的矛盾；(4分)中国恢复在联合国的合法席位，是世界多极化的重要一极；中国实行改革开放，经济持续快速增长，综合国力上升；经济全球化，中美经济联系加强；世界经济、政治格局多
极化趋势加强，美国丧失资本主义世界经济霸主地位；美国发生金融危机。(8分，答出其中4点即可，本题共12分)
四、趋势变化题
（一）解题技巧： 1．注意材料的解读，该种题型会在一段或数段材料中，体现某种现象的一种变化，往往是从**到**，体现一种历史发展的进步性。特别是用图表来呈现的，应注意对图表信息完整提取，即每阶段时间+发展状况 2．注意完整性全面性：在某某方面呈现从**到**，或是***较高，***较低，反映的总体特征也要表述出来。如：重工业发展较快，轻工业发展较慢，国民经济发展比例失调。（注意：如果要对趋势进行分析说明原因时也应注意完整全面）【典型例题1：】09年宁德市质检卷38题第3问 材料二 1931年5月31日，辽宁迫击炮厂制造出中国第一辆国产汽车——民生牌75型载货汽车。正当中国人为有了自己的汽车而欢喜时，日本人发动“九一八”事变，侵占了沈阳。生产民生牌汽车的工厂也被日军侵占，刚刚萌芽的中华民族汽车制造工业被扼杀。
材料三 新中国汽车工业初创发展情况表 1949年10月 中央重工业部成立，着手筹建汽车工业 1953年1月 汽车工业管理局组建 1953年7月 第一汽车制造厂奠基、兴建 1956年10月 解放牌汽车陆续开出总装线 ——摘编自《新中国汽车工业初创发展史》 设问：（3）据材料二、三，概括我国汽车工业的发展趋势。（3分）趋势：汽车工业从无到有（或在曲折中发展）。（3分）【典型例题2】例题：09年龙岩市卷38题第3问； 材料三
表2福建出口总值在全国所占的比例 表3福建外贸出口值占本省GDP的比重 年份 比例 1952年 0.3％ 1978年 1．9％ 1988年 3．9％ 1990年 4．3％（3)联系材料三中的数据变化，谈谈你对这一时期福建对外贸易发展的认识。(4分)认识：出口总值在全国所占比例逐步上升；外贸出口总值占全省GDP的比重不断增
加，尤其是改革开放后增加幅度大；经济发展对外依存度明显加大。(答出其中两点即可给4分)
五、观点认识题
（一）能力要求：用批判、借鉴、引用的方式评伦历史观点。并能独立地提出不同看法。
（二）设问指向： 1．请你谈谈对这一历史现象的认识。2．请你谈谈对 观点的理解（认识、看法）； 3．你是否同意某种观点，并谈谈你的认识；
（三）解题技巧：
1、你对某个事件的看法，即评价，评价分两步：实质；影响（影响注意一分为二）2．你对某人观点的理解：用充分论据论证其观点 3．你对某人观点的认识（看法）：表态正确与否+如支持则找出论据论证观点（如不支持，则指出其观点的错误之处及站在其阶级立场时代背景角度说明错误根源；再谈谈你对此观点的正确认识。）（如不完全同意，则用一分为二辩证法具体分析你的观点）
（四）典型例题： 【典型例题1】：09年龙岩市质检卷的改革史： 材料一 明治二年，福泽谕吉发表的《劝学篇》，在深究欧洲之所以成为“富国强兵天下之首。文明开化之中心”的原因时，总结道：“普及天下之教育，修德谊，开智识„„诸方建学设校，凡不知几千之数；彼产业廉美，商贸繁昌，兵备齐整、武器充足，究其万世太平之源，则在使其务实固本之学问矣!”(1)根据材料一归纳福泽谕吉的主要观点。(2分)你对其观点有何看法?说说你的理由。(5分)观点：欧洲强盛的原因在于发展教育。（2分）看法：第一种：赞同。欧洲大力发展教育，使社会经济得到发展，军事力量加强，统治更加巩固。第二种：不赞同。欧洲强盛的根源在于资本主义的发展，教育的发展只是起到了社会进步的促进作用。第三种：应辩证看待（一分为二）。一方面应充分肯定教育发展对社会进步 的促进作用；但另一方面应指出欧洲强盛的根本原因在于资本主义发展。（5分）【典型例题2】：K班文综训练
（二）2月26日 材料四 中国往巴拿马赛会（1915年举办）之时，即为我国五色新国旗东渡太平洋与万国争辉之日„„ ——中华民国建立初期工商总长刘揆一的言论（4）简要评价材料中刘揆一的观点。（10分）答案：评价：刘揆一的观点反映了振兴民族经济，提高民族工业国际地位的理想；当时的中国，虽然民族经济又有了较大发展，但只是短暂的繁荣，中国经济与西方经济相比差距较大，仅通过一次“赛会”就想与世界并驾齐驱是不切实际的。（6分）
六、认识启示题
（一）能力要求：
（二）设问指向：综合上述材料，请谈谈你对这一历史问题的认识
（三）解题技巧： 1．综观全部材料，把握整道题目的中心，注意每个设问的方向与提供的信息，在立足全部各问的基础上，对材料进行归纳总结，在回答的时候要围绕材料的中心意思和材料中出现的问题进行分析，切忌经验主义，把背的东西硬套进去。2．答案表述有以下几种角度： ①．建议启示题：
结论＋经验教训＋努力方向 立足材料提供的发展过程，结合所学成败经验教训，加以回答。或是在分析中从人类文明演进的角度出发； 坚持以生产方式(生产力和生产关系)作为衡量评价历史的惟一标准;坚持实事求是的原则,予以客观公正的评述;突破错误的思维定势，寻找正确的规律和结论。【典型例题1】： 设问：如果通过时间隧道与王安石对话，请你结合所学知识，提出合理化建议，助 其变法成功。（2分）答案：平衡各阶级的利益，减少变法阻力；加大宣传力度，统一认识，解决内部纷 争。（2分）（答出一方面或言之成理就可以得满分。）②．情感态度价值观题： 【典型例题2】阅读下列材料： 材料四 东亚现代性虽然深受欧美影响，但却不只是西方模式的翻版，„„在塑造东亚传统方面起过决定性作用长达数世纪的儒家可发挥积极的作用。──杜维明《儒学创新的 契机》 设问：（4）材料四如何认识儒家传统在东亚现代化进程中的作用？你又是如何认识的？请简要概述。（4分）答案：东亚现代化进程不是照搬西方模式，儒家传统在现代化进程中仍然可以发挥积极作用。（2分）认识：取其精华，去其糟粕，古为今用。（意思相同即可）（2分）③评述题：新题型，需注意答题步骤：第一步——先对材料中的现象进行描述（即这个事件或现象的基本要素，如时间、地点、特点、发展状况等）；第二步——分析这种现象出现的背景、原因，即为什么；第三步——分析这种现象的影响，注意一分为二。【典型例题1】福建省质检第38题： 材料一 19世纪50年代上海知识界曾经有人对国家不正式开设外语学校不满，认为当时会几句外语的“类皆无赖、赤贫、愚蠢、寡识之流，于其政治得失、制度沿革毫不关心。至于中国文士，多鄙之而不与交，于其性情日益隔阂，于其国政民俗，终罔有所知”。60年代签订《北京条约》时由于没有自己的翻译人才而屡屡吃亏的清政府吸取了教训，开办了中国第一个语言学校——同文馆。与此同时，上海等地在通事(注：翻译)、买办、商人中逐渐形成了以汉字注音为特点的洋泾浜英语。这种英语读音不准。而且所用汉字与汉字本身的字义相距甚远，所以颇令人匪夷所思，如“清晨相见谷地猫迎，好度由途叙阔情”等。
尚研究》 材料二 洋泾浜英语示例 英语 Sandwich Beer Telephone Engine Dollars ommission 洋泾浜英语 三明治 啤酒 德律风 引擎 大拉斯 康密兴 词意 夹肉面包 麦制酒 电话 发动机 外币 佣金 ——摘编自乐正《近代上海人社会心态(1860--1910年)》 设问：(2)据材料二，概括这一时期上海社会生活发生的变化。(不得照抄材料)(6分)结合材料一、二及所学知识，评述“洋泾浜英语”现象。(8分)答案要点： ①背景：鸦片战争后，上海开埠通商，外语成为中西交往的必要工具(或洋泾浜英语是特定历史时期的产物，带有中西混杂的特点)。②正面评价：能够帮助初学者克服外语学习的障碍；有利于英语的推广；推动了中西文化的交流；丰富了汉语的词汇。③负面评价：不是规范的英语学习方法；不利于掌握标准的英语；不利于深入的沟通与交流。【典型例题2】 材料四 图13反映了新时期中国汽车工业发展的简况。中国汽车产量图
中国汽车销量图
中国私人汽车 保有量图
图13 ——改编自《用科学的态度总结中国汽车50 年》 设问：（4）据材料四，结合所学知识，评述新时期中国汽车工业的发展。（10分）答案：（4）评述：采用分层次评分。．．．．．．．． 第一层次：仅从正面或负面进行评价，且言之有理，每个要点2分，最多不超过4分。第二层次：能从正反两方面进行评价，且言之有理，每个要点2分，最多不超过
6分。
第三层次：能在第二层次的基础上结合时代背景予以评述，且言之有理，每个要点2分，满分10分。
评分要点（供参考）：
① 背景：中国实行改革开放；科技创新，汽车生产能力提高；汽车工业由计划经济体制向市场经济体制转变；老百姓富裕，观念更新；经济全球化趋势加强，中国加入WTO。
② 正面影响：改变了人们的生活方式；方便了人们的出行；密切了地区间的联系；促进了钢铁工业、交通运输业的发展；缩小了中国汽车工业与世界的差距。③负面影响：交通压力增大；空气污染。
七、史学方法题：
在历史材料题考核过程中，会涉及到研究、学习历史的方法以体现历史学科的学科特征，如获取史料的途径、提供的材料的真实性、可信度等，及用哪一个史料来证明哪一种观点等。
【典型例题1】07年广东高考卷
有研究者在论述“明朝妇女婚姻观的两重性”时，引用过下列材料： 材料一
凡民间寡妇，三十以前夫亡守志(不改嫁)者，五十以后不改节(节操)者，旌表门闾(表彰其家族)，除免本家差役。
——《明会典》
材料二
正史中各代烈女数字：《唐书》54人；《宋史》55人；《元史》l87人；《明史》“不下万余人”。
——据祝瑞开：《中国婚姻家庭史》
材料三
女子周胜仙与男子范二郎相遇，“四目相视，具各有情”，二人通过巧妙的自我介绍，订下终身。
——据明中后期小说《醒世恒言》
材料四
孟玉楼丧夫后要改嫁，亲戚及乡邻都赞同，“少女嫩妇的，你拦着不教他嫁人，留着他做什么?”
——据明中后期小说《金瓶梅》
设问：(3)上述材料分别来自官方文献、学者著作和小说，你对该研究者利用这些材料进行研究有何看法?(3分)
答案：（可从材料本身的可靠性或对材料的使用等方面提出自己的看法）如：①小说是文学作品，作为史料使用，必须慎重。（或：小说是现实的反映，可以作为史料使用。）②材料三、四的现象是个案，而且出现在明中后期，不足以说明整个明朝妇女婚姻观的自主性。
5.八下政治知识点归纳 篇五
一、我国的国家性质：我国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专制的社会主义国家。
*
二、我国现阶段人民范围：现阶段，包括工人、农民、知识分子和其他爱国主义劳动者、社会主义事业的建设者、拥护社会主义的爱国者、拥护祖国统一的爱国者在内的全体人民，都是国家和社会的主人。
*
三、什么是公民权利：指的是宪法和法律确认并赋予公民享有的某种权益，这种权益受国家保护，有物质保障；
四、什么是公民基本权利：由于宪法规定的公民的权利，是公民最主要、最根本的权利，所以称之为公民的基本权利。
五、公民和人民的区别：
(1)政治法律上：人民是区别于敌人的政治概念，公民是法律的概念；
(2)范围：在我国，公民既包括人民又包括具有我国国籍的被剥夺政治权利的人。
六、我国的权利保障体系：以宪法为核心、以立法保障和司法保障为主要内容的权利保障体系。
八、如何正确行使权力：
1.公民在行使权利时要尊重他人权利。
2.公民在行使权利时，不得损害国家的、社会的、集体的利益。3.要在法律允许的范围内行使权利。4.要以合法方式行使权利。
第二课
一、权利与义务有什么关系：公民的权利与义务具有一致性，我们每个人既是享受权利的主体，又是履行义务的主体。
二、为什么公民在享受权利时必须要履行义务：
1.权利与义务互相依存、不可分离，履行义务是享受权利的需要，是维护社会稳定、促进社会文明和进步的需要；
2.公民的权利与义务具有一致性，我们每个人既是享受权利的主体，又是履行义务的主体； 3.自觉履行这些义务，也是爱国的重要表现。
*
三、我国公民基本义务的内容：我国宪法规定的公民义务是公民的基本义务，包括维护国家统一和全国各民族团结；保守国家秘密；爱护公共财物，遵守劳动纪律，遵守公共秩序，尊重社会公德；维护祖国安全、荣誉和利益；依法纳税；等等。
五、我国公民基本道德规范及意义：爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强、敬业奉献。广大的社会成员自觉自愿地履行道德义务，既利于形成温馨、和谐的人际关系，又能够促进整个社会的文明进步。
六、如何忠实履行义务：
1.法律鼓励做的，我们积极去做； 2.法律要求做的，我们必须去做； 3.法律禁止做的，我们坚决不做。
第三课
一、人身权利的重要性内容：人身权利是我们最基本最主要的人身权利，公民的人身权利包括人格权和身份权。
二、人身自由权利的（含义，重要性，法律保护）：人身自由是一项重要的人身权利，在法律允许的范围内，公民的人身和意志完全由自己支配。人身自由是我们参加各种活动，充分享受其他各种权利的基本保障。法律赋予我们自由权，类似非法搜身,非法禁闭,非法拘禁等限制或剥夺公民人身自由的行为,都为法律所禁止。
三、生命健康权的重要性：
1.生命健康权是公民最根本首要的人身权利；
2.生命和健康，对于我们每一个人来说都是宝贵的，我国法律规定，公民享有生命健康权，不容他人侵犯；
3.生命健康权是公民参加一切社会活动、享有其他一切权利的基础。
四、法律捍卫我们的生命健康权：保护未成年人的法律：《中华人民共和国未成年人保护法》，《中华人民共和国刑法》，《中华人民共和国宪法》，《中华人民共和国民法通则》，《中华人民共和国婚姻法》，《中华人民共和国治安管理处罚法》，《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》。
五、怎样积极行使生命健康权： 1.维护健康，积极锻炼身体； 2.在患病时及时医治；
3.当自身生命健康受到他人非法侵害时，有权依法自卫和请求法律保护； 4.使自己处于安全环境，免受他人侵害； 5.关爱他人的生命和健康。
第四课
一、什么是公民的人格尊严权，包括什么内容：
1.任何人都享有作为“人”的最起码的社会地位和受到他人尊重的权利，这种权利就是人格尊严权，这种权利表现为自尊和他尊两个方面；
2.人格尊严权具体体现为名誉权、肖像权、姓名权、隐私权等。
三、良好的名誉对个人的作用：客观公正的社会评价可以使我们获得精神上的满足，有良好名誉者不仅可以获得社会的更多尊重，还可以获得经济利益。
四、什么是公民的名誉权：
1.名誉权是人们依法享有的对自己所获得的客观社会评价排除他人侵害的权利； 2.名誉权主要体现为名誉利益支配权和名誉维护权。
五、侵犯公民名誉权的行为：公然谩骂他人，大庭广众之下讽刺、嘲笑、挖苦他人，往他人身上泼脏物等，都属于侮辱行为；无中生有，捏造事实中伤他人等行为，是诽谤行为。*
六、什么是肖像：肖像是以容貌为中心的人体现象再现。
七、什么是公民的肖像权：对自己肖像的支配权，包括肖像的制作权、使用权和获酬权。
八、侵犯公民肖像权的行为：
1.未经本人同意，以营利为目的使用公民肖像； 2.恶意毁坏、玷污、丑化公民的肖像； 3.利用公民肖像进行人身攻击等
*
九、什么是姓名：姓名是每个人人格的基本标志。
十、什么是姓名权：姓名权是公民依法享有决定、使用、变更姓名，并排除他人侵害的权利。
十一、侵犯公民姓名权的行为： 1.。干涉他人行使姓名权； 2.盗用、冒用他人姓名。
补充：如何维护肖像权：当肖像权受到侵害时，我们要拿起法律武器，追究侵权人的责任，必要时可以提起诉讼以讨还公道。
第五课
一、什么是隐私，包括哪些内容：一些不愿为人所知、侵扰的秘密，与公众利益无关的纯个人私事，私人信息、个人私事、私人领域。
*
二、隐私有什么重要性：拥有隐私这样才能自由的放松自己的身体和心灵，从而获得内心世界的安全感和私人生活的安宁，体会到做人的尊严。
三、什么是隐私权：隐私权，是指公民依法享有私人生活安宁和私人信息保密的权利
四、保护公民的隐私权有何重要性：隐私权维护了个人人格独立和人格自由，促进社会和谐，维护社会的安定。
五、隐私权的内容：
1.私人生活的安宁权，2.个人信息保密权，3.私人通信秘密权，4.个人隐私支配权
六、如何尊重和维护隐私权：(a)尊重：
(1)要树立隐私意识；
(2)需要强化责任与信誉意识；(b)维护：
(1)当隐私权受到侵害时，我们应勇敢地拿起法律武器，采用与侵权人协商、请求司法保护等方式，要求侵权人停止侵害、赔礼道歉，若因此造成较大的痛苦，还有权要求精神损失赔偿；(2)尊重他人隐私的同时，还要增强自我保护意识，给自己的隐私上把锁。
第六课
*
一、什么是教育：教育，是指以促进人的发展、社会的进步为目的，以传授知识、经验为手段，培养人的社会活动。
二、教育的重要作用：(a)个人：
1.一方面，教育是每个人生活的准备； 2.另一方面，它又唤起人的潜能；
3.使人摆脱愚昧，增长才干，享受现代文明；(b)国家：
1.提高劳动者素质； 2.提高国家文明程度；
3.增强综合国力，促进社会进步。
三、什么是受教育权：受教育权是指公民有从国家接受文化教育的权利，以及获得受教育的物质帮助的权利。
四、什么是义务教育，它有何特征：
1.所谓义务教育，是国家统一实施的所有适龄儿童、少年必须接受的教育，是国家必须予以保障的公益事业；
2.义务教育具有强制性、公益性、统一性。
五、如何采取各种合法的方式维护受教育权：当我们的受教育权被他人剥夺或受到侵犯时，我们可以采用非诉讼方式或诉讼方式予以维护。
六、义务教育阶段的学生履行受教育义务的三项内容： 1.珍惜受教育的机会；
2.作为正在接受九年义务教育的学生，履行受教育的义务，最主要有三项：其一，认真履行按时入学的义务；其二，认真履行接受规定年限的义务教育的义务，不得中途辍学；其三，认真遵守法律和学校纪律，尊敬师长，努力完成规定的学习任务的义务；
3.在学习过程中，我们要开展自主学习、合作学习、探究学习，注意养成良好的学习习惯，提高学习能力。
第七课
一、什么是公民的合法财产：根据法律规定，公民的个人财产包括：公民的合法收入、房屋、储蓄、生活用品、文物、图书资料、林木、牲畜、和法律允许公民所有的生产资料以及其他合法财产。
二、什么是财产所有权：财产所有权是所有人依法对自己的财产享有占有、使用、收益和处分的权利。
三、法律保护公民财产所有权的作用（意义）（重要性）：
1.公民个人所有的合法财产，是实现公民其他权利的物质基础；
2.对于维护公民的正常生活，激励其积累财富、创造财富，既有重要意义。*
四、法律保护公民合法财产的方式：
1.我国的民事法律，是保护公民合法财产及其所有权了重要武器； 2.我国的刑事法律，是保护公民合法财产及其所有权的锐利武器。
五、当财产所有权受到侵害时，如何维护：(a)1.确认财产所有权归属； 2.请求返还原物； 3.要求赔偿损失。
(b)1.行政违法，可向人民法院提起诉讼，要求依法撤销裁决，或给予行政赔偿，以维护自己的财产所有权。
*
六、什么是遗产、遗产具体的条件： 1.被继承人的合法财产叫做遗产；
2.遗产必须具备三个条件：其一，必须是公民死亡时遗留的财产，其二，必须是公民个人所有的财产，其三，必须是合法的财产。
*
七、什么是被继承人、继承人、继承权：法律上将遗留财产的死者成为被继承人，法律上将依法继承死者遗产的人，称为继承人，继承权指继承人依法取得被继承人遗产的权利。
八、继承人的范围、继承人的顺序：
1.被继承人的配偶、子女、父母、兄弟姐妹、祖父母、外祖父母为法定继承人，享有继承权；2.第一顺序继承人包括：配偶、子女、父母，第二顺序继承人包括：兄弟姐妹、祖父母、外祖父母。继承开始后，由第一顺序继承人继承，第二顺序继承人不继承。没有第一顺序继承人或第一顺序继承人放弃继承权的，由第二顺序继承人继承。*
九、继承权的实现方式：
1.继承方式包括法定继承和遗嘱继承两种；
2.法定继承，是指既由法律直接规定继承人的范围和继承顺序，又由法律直接规定遗产份额分配原则的继承方式；
3.遗嘱继承是指继承人按照被继承人所立遗嘱，继承被继承人遗产的方式。
十一、当继承权发生争议时，怎样做：
1.注重情义互谅互让的精神,传承和弘扬中华传统美德,践行社会主义道德。
2.当我们的财产继承权受到侵犯时,不要忍气吞声,要增强维权意识,要学会领先社会力量,运用法律武器,维护自己的正当权益。
*
十二、什么是智力成果：主要指依靠人类脑力劳动所创造的成果，表现为科学技术成就、发明创造以及文学艺术作品等。
十三、什么是智力成果权：智力成果权，也称知识产权，通常包括著作权、专利权和商标权，以及反不正当竞争中的商业秘密等。
十四、国家依法保护未成年人的智力成果权、荣誉权不受侵犯。（观点）
十五、如何保护智力成果权：
1.当自己的智力成果权受到侵害时，要运用法律武器来维护自己的合法权益； 2.还要积极参与社会对智力成果的保护，尊重他人的脑力劳动，不做侵害他人智力成果的事情。
第八课
一、如何保护消费者权益：一方面，要求执法部门加大打击力度，制裁侵犯消费者权益的违法行为；另一方面，消费者自身也要提高自我保护意识，学会用法律来维护自己的权益。
*
二、什么是消费，消费者：消费既包括物质方面的消费，也包括满足精神文化需要的消费。当我们购买商品或享用服务时，我们便成了消费者。
三、保护消费者权益有哪些重要性：保护消费者权益，有利于促进生产的发展，保证社会再生产的顺利进行，维护社会的正常秩序，让人们过上更美好的生活。
四、消费者享有哪些权利：
1.消费者应享有安全权，人身、财产安全，是公民在社会中生存的基本条件； 2.消费者应享有知情权，知悉其购买、使用的商品或者接受的服务的真实情况； 3.消费者享有自主选择权，4.消费者享有公平交易权，有权获得质量保障、价格合理、计量正确等公平交易条件，有权拒绝经营者的强制交易行为。
5.《中华人民共和国消费者权益保护法》规定消费者享有 安全权、知情权、自主选择权、公平交易权、依法求偿权、结社权、获得教育权、人格尊严与民族风俗习惯获得尊重权、监督权 等九项权利。
五、消费者要履行相应的义务：维护市场秩序，做有修养、守秩序、道德高尚的“上帝”。
六、如何练就一双“慧眼”：
1.增强自己的判断能力和选择能力；
2.需要我们自身的努力，需要主动学习和掌握有关消费的知识；
3.充分运用自己的消费知识和法律知识，保持应有的警惕，防止侵权行为的发生。
七、当消费者的合法权益受到侵犯时，怎样做：
1.在侵权行为发生后，我们则应勇敢地拿起法律武器，维护自己的合法权益。
2.消费者要通过正当、合法的途径来解决。这些途径是：与经营者协商和解；请求消费者协会调解；向有关部门申诉；根据与经营者达成的仲裁协议，提请仲裁部门仲裁；向人民法院提起诉讼。
补充：经营者和消费者的地位：经营者出有利地位，消费者处于被动地位，不利的地位。
第九课
*
一、什么是公平：人们心中的公平，意味着处理事情要合情合理，不偏袒哪一方，不偏袒某个人，即参与社会合作的每一个人承担他应分担的责任、得到他应得的利益。
二、公平有何重要性：
1.公平能够使人们稳定、持久地进行合作，否则，人与人之间的信任感降低，导致彼此关系恶化，合作难以为继，会对经济发展产生不利影响，甚至带来一系列社会问题，影响社会的长久治安；
2.有了公平，社会才能为人的发展提供平等的权利和机会，整个社会才能人人各司其职、各尽其能、各得其所，共同推动社会持续发展。
三、如何维护社会公平：
(a)1.理智面对社会生活中的不公平；
2.我们应增强权利意识，善于用合法的手段，求得问题的合理解决，以谋求最大限度的公平；3.调整自己的思维方式，理性地反思自己的价值观念；
4.崇尚公平、主持公道，要求我们同破坏公平的行为作斗争，对受害者伸出援助之手；(b)1.承担自己应该做的，绝不能只享受利益而不付出。
第十课
一、什么是正义行为、什么是非正义行为并举例：在社会进程中，凡促进人类社会进步与发展、维护公共利益和他人正当权益的行为，都是正义的行为；凡阻碍人类社会的进步与发展、损害公共利益和他人正当权益的行为，都是非正义行为。正义要求我们尊重人的基本权利，尤其是要尊重人的生命权，公平的对待他人和自己。
二、正义有何重要性：
1.如果没有正义，善良就会被践踏，邪恶就会肆虐，整个社会就会陷入黑暗和混乱之中； 2.正义保障人民的生命和财产安全，使人民得以生存和发展，推动社会的进步； 3.正义有利于增进人与人之间的沟通、理解，有利于社会的和谐发展。
*
三、为什么正义需要正义的制度来保证：制度的正义性在于，它的程序与规则不是为少数人利益而制定的，而是为维护所有社会成员的利益制定的。每个人既能从制度规则的正常运行中受益，又要受到制度和规则的约束。如果没有制度和规则的支持，就难以实现社会公平。
四、如何自觉维护正义：1.遵守社会规则和程序。2.做有正义感的人。补充：怎样做一个有正义感的人：
1.如果非正义的事情发生在自己身上，自己能够采用正当方式，奋起抗争；
2.如果看到非正义的事情发生在他人身上，能见义勇为、匡扶正义，及时对受害者给予声援和救助。
6.高二化学知识点总结归纳 篇六
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此十分有必须要写一份总结哦。总结一般是怎么写的呢？以下是小编整理的高二化学知识点总结归纳，希望能够帮助到大家。
高二化学知识点总结归纳1(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高二化学知识点总结归纳21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系?⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。
3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。
3、应用广泛的功能高分子材料
⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：
人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜
高二化学知识点总结归纳31、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二化学知识点总结归纳41、状态：
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);
气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液态：油状：乙酸乙酯、油酸;
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);
稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;
3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：
不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最简式相同的有机物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;
如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳
原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
有机物：
⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.⑸天然橡胶(聚异戊二烯)
能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);
下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导
有机物的可能结构
①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为
②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为
③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为
(以上x、y、m、n均为正整数)
其他
最简式相同的有机物
(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)
2)CH2：烯烃和环烯烃
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸
或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)
(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
高二化学知识点总结归纳51，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);
2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;
3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);
4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);
5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;
6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;
7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;
8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;
9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;
10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项
高二化学知识点总结归纳61、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:g/mol或g、、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3、标准状况下,Vm=22、4L/mol
1、物质的量浓度、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2、一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、(2)主要操作
a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、B使用前必须检查是否漏水、C不能在容量瓶内直接溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、3、溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
高二化学知识点总结归纳7一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的`不同。
2、化学反应速率
（1）概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）表达式：
（3）特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
（1）反应速率常数（K）
反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
（1）经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
（2）催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。
高二化学知识点总结归纳8书写化学方程式的步骤一般有四步：
1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).
高二化学知识点总结归纳91、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
高二化学知识点总结归纳101、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
高二化学知识点总结归纳11化学的基本要领：熟练记忆+实际操作，即化学是一门以实验为基础的学科，学习要将熟练记忆与实际操作相结合。
学习要安排一个简单可行的计划，改善学习方法。同时也要适当参加学校的活动，全面发展。
在学习过程中，一定要：多听（听课），多记（记重要的题型结构，记概念，记公式），多看（看书），多做（做作业），多问（不懂就问），多动手（做实验），多复习，多总结。用记课堂笔记的方法集中上课注意力。
尤其把元素周期表，金属反应优先顺序，化学反应条件，沉淀或气体条件等概念记住，化学学起来才会轻松些。
即：要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。
对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。
高二化学知识点总结归纳121、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
7.高三知识点归纳 篇七
1. 熟练掌握课本上的概念、定理、性质、判定、推论等,在开始做题前,做到对课本上知识心中有数.
2. 认真读题,审题,弄清题目给出的已知条件和问题;
3. 把题目涉及到的性质、判定,已知的直接条件,隐含条件,全部标注在图上,可以选择不同颜色线或符号来标注;
4. 逆向推理出题目结论需要些什么样的条件,一环扣一环的打开题目的面纱,最后直指已知条件.
三角形的角( 多边形的角)
1. 知识点
1三角形的内角和等于180°.
2三角形的外角和等于360°.
3多边形( n边) 的内角和为( n - 2) 180°.
4多边形( n边) 的外角和为360°.
5三角形的一个外角等于与它不相邻的两个内角之和.
6三角形的一个外角大于任何一个与它不相邻的内角.
7正多边形每个内角都相等
8直角三角形的两个锐角互余.
2. 例题讲解与方法归纳
例1如图. 已知∠BDC = 142°,∠B =34°,∠C = 28°,求∠A的度数.
分析: 要求∠A的度数,我们可以利用四边形的内角和为360°来进行求解,已知∠B、∠C与∠BDC,但是要弄清楚∠BDC不是四边形ABCD的内角,它是一个凹四边形,我们首先得找到四个内角,如图分别是∠A、∠B、∠C与∠1
解: ∵∠BDC = 142°∠B = 34°∠C = 28°
又∵∠1 + ∠BDC = 360°
∴∠1 = 360° - ∠BDC = 360° - 142° = 218°
在四边ABCD中有∠A + ∠B + ∠C + ∠1 = 360°
∴∠A = 360° - ∠B - ∠C - ∠1 = 360° - 34° - 28° - 218° = 80°
方法归纳: 充分利用多边形的内角和定理( n - 2) 180°,多边形的任一个内角与它相邻的外角互补.
巩固与提高:
( 1) 如右图,∠1,∠2,∠3,∠4是五边形ABCDE的四个外角,若∠A = 120°,则∠1 + ∠2 +∠3 + ∠4 =____.
( 2) 如右图,一个直角三角形纸片,剪去直角后,得到一个四边形,则∠1 + ∠2 =_______.
( 3) 三角形的三个内角之比为1∶3∶5,那么这个三角形的最大内角为_______.
( 4) 在△ABC中,∠C = 60°,∠A - ∠B = 20°,则∠B =____ .
例2如图,求∠A + ∠B + ∠C + ∠D + ∠E的度数 .
分析: 初看此图,很多同学要把它想成一个多边形,然后就想用多边形内角和来求解,这样本题就走了歪路. 此题刚开始接触时,对我们大多数同学来说是陌生的,而我们要把陌生的问题转化成熟悉的问题来解决,把这个五角星的五个角转化到一个三角形中,利用三角形性质求解:
解: 如图在以B为顶点的三角形中标出∠1与∠2,可知∠1是以C、E为顶点的三角形的一个外角,∠2是以A、D为顶点的三角形的一个外角,根据三角形一外角等于以它不相邻的两个内角之和,有:
∠1 = ∠C + ∠E ∠2 = ∠A + ∠D
∴∠A + ∠B + ∠C + ∠D + ∠E = ∠B + ∠1 + ∠2 = 180°
方法归纳: 把陌生的问题转化成熟悉的问题来解决,把这个五角星的五个角转化到一个三角形中,利用三角形性质求解.
巩固与提高:
( 1) 如图,求∠A + ∠B + ∠C + ∠D + ∠E的度数.
( 2) 如图求∠A + ∠B + ∠C + ∠D + ∠E + ∠F的度数.
例3若一个正多边形的内角和与一个外角的和为1300°,则这个多边形的边数是多少? 这个外角的度数是多少?
分析: 内角和不知,外角不知,有两个未知数,只有一个等量关系,显然要直接求出来,有难度.
思路: 这个外角有一个取值范围,大于0°,小于180°,可以此作为突破口.
解: 设此多边形为n边形,设角度数为X°
则有0° < X° < 180°
∴ ( n - 2) 180° + X = 1300°
即( n - 2) 180° = 1300° - X
而1300÷180° = 7……40°
∴ n - 2 = 7 X = 40°
∴ n = 9 X = 40°
方法归纳: 多边形( n边) 的内角和为( n - 2) 180°. 多边形( n边) 的外角和为360°.
正多边形每个内角都相等
巩固与提高:
( 1) 一个九边形所有内角的度数都相等,则每个内角的度数是_____.
( 2) 一个多边形的内角和与外角和之比为9∶2,求此多边形的边数.
例4AF,AD分别是△ABC的高和角平分线,且∠C > ∠B,求∠DAF与∠C、∠B的关系?
证明∵∠CAB = 1800 - ∠B - ∠ACB
又∵AF,AD分别是△ABC的高和角平分线,
∴∠CAD =1/2∠CAB = 900 -1/2∠B -1/2∠C
在直角三角形CAF中
∠CAF = 900 - ∠C
方法归纳: AF,AD分别是△ABC的高和角平分线,△ABC同一边上的高和角平分线的夹角∠DAF =1/2( ∠C - ∠B) ,( ∠C > ∠B) .
巩固与提高:
如图,AF,AD分别是△ABC的高和角平分线,且∠B = 44°,∠ACB = 68°,求∠DAF的度数.
例5如图,已知AB∥CD,∠C = 125°,∠A = 45°,那么∠E的大小为____.
解: 如图∵AB∥CD,∠C = 125°,∠A = 45°
∴∠1 = ∠C = 125°
∠1 = ∠A + ∠E
∴∠E = 125° - 45° = 80°
方法归纳: 三角形的一个外角等于与它不相邻的两个内角之和. 三角形的一个外角大于任何一个与它不相邻的内角.
巩固与提高:
( 1) 如图,在△ABC中,∠A = 80°,点D是BC延长线上一点,∠ACD = 150°,则∠B =_______.
( 2) 如图,用“> ”连接∠1,∠2,∠3,∠4为______.
( 3) 如图7,D,E分别在BC,AC上,AD,BE交于F,试说明:
∠AFB = ∠CAD + ∠C + ∠EBC
二、三角形的边
1、知识点:
1三角形两边之和大于第三边,两边之差小于第三边;
2三角形三条高交于一点( 这一点可在内部、外面、顶点上) ;
3三角形三条中线交于三角形内一点;
4三角形三条角平分线交于三角形内一点.
2、例题讲解
例1如图AD是△ABC中线,AB = 4,AC = 6.
求AD的取值范围.
分析: 已知AB = 4,AC = 6,求AD,三边不在同一个三角形中,无法应用两边之和大于第三边性质.
思路: 把三边归到一个三角形中.
解: 如图延长AD到E,使DA = DE
又∵AD是中线,∴BD = CD
在△ABD与△ECD中.
∴ AB = EC
在△ACE中,AC = 6,AE = 2AD,EC = AB = 4
6 - 4 < AE < 6 + 4
AD =1/2AE
∴ 1 < AD < 5
例2若△ABC的三边长分别为a,b,c,则| a - b - c | - | b + a - c |=____ .
分析: 要化简这个式子,就要打开绝对值,而打开绝对值,就要知道绝对值里面的式子是正还是负,然后,打开、合并就行了.
解∵三角形中两边之和大于第三边,两边之差小于第三边.
∴ a - b - c < 0 b + a - c > 0
∴ | a - b - c | - | b + a - c | = - ( a - b - c) - ( b + a - c)= - a + b + c - b - a + c= 2c - 2a
例3若等腰三角形的两边分别为5和10,则它的周长为_____.
分析: 两边分别为5和10,因为是等腰,第三边可能是5. 也可能是10.
解: 1当5为腰时,底为10,三边分别为5、5、10
5 + 5 = 10,不满足两边之和大于第三边,因此这种情况构不成三角形,不成立.
2当10为腰时,底为5,则三边分别是10、10、5成立
∴周长为10 + 10 + 5 = 25.
方法归纳: 三角形两边之和大于第三边,两边之差小于第三边;
巩固与提高:
1. 下列长度的各级线段中,能组成三角形的是( )
A. 1,2,4 B. 4,5,6
C. 6,2,3 D. 6,8,15
2. 最大角小于90°的三角形是____三角形.
3. 若等腰三角形的两边长分别为2,4则它的周长为 ____.
4. 若一个三角形的两边长分别是2和5,第三边长X为奇数,则X的值为_____ .
5. 一个等腰三角形的周长是36cm,
( 1) 已知腰长是底边长的2倍,求各边长.
( 2) 已知其中一边长为8cm,求其他两边长.
6. 已知a、b、c为三角形三边,化简
| a + b - c | - | a - b + c | - | b - a - c |
7. △ABC为一等腰三角形,D是AC中点,BD把△ABC的周长分12和15两部分,求三角形各边长.
数学八年级( 上) ( 人教版) 练习题参考答案( 一)
一、三角形的角( 多边形的角)
例 1 ( 1) 300° ( 2) 270° ( 3) 100° ( 4) 70°
例2 ( 1) 解: 如图连接AC
∠1 = ∠D + ∠E = ∠2 + ∠3
∠2 + ∠A + ∠B + ∠3 + ∠C = 1800
∴∠A + ∠B + ∠C + ∠D + ∠E = 1800
( 2) 解如图∠1 = ∠A + ∠B
∠2 = ∠C + ∠D
∠3 = ∠E + ∠F
∴∠A + ∠B + ∠C + ∠D + ∠E + ∠F = ∠1 + ∠2 + ∠3 = 3600
例3 ( 1) 解: 设这个内角为X,则有
( 2) 解: 设此多边形边数为n,则有
( n - 2) ·180°∶ 360° = 9∶ 2
( n - 2) ∶ 2 = 9∶ 2
∴ n - 2 = 9 n = 11
例 4 ∠DAF =1/2( ∠C - ∠B) = 12°
二、三角形的边
1、B; 2、锐角三角形; 3、10; 4、5; 5、( 1) 7. 2 ( 2 ) 8 14 14; 6、- a + 3b- 3c
7、解分两种情况讨论:
1当上半部分为12时,下半部门为15
设 AD = X,则 AB = 2X
则有3X = 12,X = 4
BC + CD = 15 BC + X = 15 BC = 11
三边分别是8、8、11成立.
2当上半部门为15时,下半部分为12
设 AD = X,CD = X,AB = 2X
则有3X = 15,X = 5
BC + CD = 12,BC + 5 = 12 BC = 7
则三边分别为10、10、7成立.
( 二)
三角形全等证明及角平分线性质应用方法归纳
一、全等三角形证明:
1. 知识点
1“边边边”“SSS”; 2“边角边”“SAS”;
3“角边角”“ASA”; 4“角角边”“AAS”;
5“斜边直角边”“HL”.
填出下面的判定
( 2) 已知一边一角
例1如图,点E,F在AC上,AB∥CD,AB = CD,AE = CF,
求证: △ABF≌△CDE.
证明分析: 直接条件AB = CD
间接条件AE = CF,可得AE + EF = CF + EF
即 AF = CE
AB∥CD可得∠A = ∠C
在△ABF和△CDE中
AB = CD,∠A = ∠C,AF = CE,
△ABF≌△CDE( SAS) .
例2如图,为修公路,需测量出被大石头阻挡的∠A的大小,为此,小张师傅在直线AC上取点D,使CD = AC,在BC的延长线上取点E,使CE = BC,连接DE,则只要测出∠D的度数,就知∠A的度数,请说明理由.
[分析]只要构造出△ABC≌△DEC即可,由题意可知所给条件满足全等三角形的判定条件“SAS”,
证明: 由题意知AD,BE交于点C,所以
∠ACB = ∠DCE( 对顶角相等)
∴△ABC≌DEC( SAS) ∴∠A = ∠D
因此,只要测出∠D的度数,就知道∠A的度数了.
例3已知: 如图,AB = AE,∠1 = ∠2,∠B = ∠E,求证: BC = ED.
证明分析,要证BC = ED
只需要证△ABC≌AED
直接条件有AB = AE,∠B = ∠E
间接条件∠1 = ∠2,可得∠1 + ∠BAD = ∠2 + ∠BAD
∴∠EAD = ∠BAC
∴在△AED与△ABC中
∴△AED≌△ABC( ASA)
BC = ED
例4如图,在△ABC中,∠C = 900,点D是AB边上的一点,DM⊥AB且DM =AC,过点M作ME∥BC可得∠B = ∠MED
证明在△ABC与△MED中
∠MDE = ∠ACB,∠B = ∠MED
DM = AC,∴∠ABC = ∠MED( AAS)
3、巩固练习
1、如图,AB = AE,∠ABC = ∠AED,BC = ED,点F是CD的中点. 求证: AF⊥CD.
2、如图,点B,C,D,F在同一条直线上,已知AB = EC,AD = EF,BC = DF,探索AB与EC的位置关系,并说明理由.
3、如图,点E,F在BC上,AE⊥BC,DF⊥BC,AC = DB,BE = CF,求证: AC∥DB.
4、如图,在△ABC中,AB = CB,∠ABC = 900,F为AB延长线上一点,点E在BC上,AE = CF.
( 1) 求证: Rt△ABE≌Rt△CBF;
( 2) 若∠CAE = 300,求∠ACF的度数.
5、如图,AB = AC,∠BAD = ∠CAE,AD = AE,求证: △ABE≌△ACD
6、如图,已知AB = AD,BC = DC,求证: OB = OD
二、应用三角形特殊性质证明类题型的方法与技巧
1. 知识点
1角平分线性质,角平分线上的点到角两边距离相等
2角平分线的判定,在角的内部到角两边距离相等垢点在角平分线上
3垂直平分线性质,垂直平分线上的点到线段两端距离相等
4等腰三角形性质: 等边对等角,底边上三线合一
5直角三角形性质: 30 度角所对直角边等于斜边一半,斜边上的中线等于斜边的一半.
2. 例题讲解与方法疏理
角平分线类的题型可以按事下步骤进行
1、作出角平分线的点到角两边的距离
2、根据角平分线的性质可知,所作两条线段相等还有一个直角相等,还有一条公共边可以利用HL判断两个三角形全等
例1如图四边形ABCD中,已知BD平分∠ABC,∠A + ∠C = 180°求证:AD = CD
分析: 要证AD = CD,通常是利用三角形全等或者角平分线性质,垂直平分线的性质来完成,显然; 图中两个现成的三角形不全等,而已知条件告诉我们BD平分∠ABC,那么我们就可以充分利用角平分线性质,先作出角平分线到角两边的垂线,过D点作BA、BC垂线分别定于E. F两点.
证明: 如图过D作BA、BC垂线定于E、F两点
∵BD平分∠ABC DE⊥BA DF⊥BC
∴ DE = DF ∠DEA = ∠DFC = 90°
又∵∠A + ∠C = 180°即∠BAD + ∠C = 180°
又∵∠BAD + ∠DAE = 180°
∴∠C = ∠DAE
在△DFC与△DEA中
∴ AD = CD
例2如图在△ABC中,∠ABC的平分线与∠BAC的补角的平分线交于点D,求证: CD平分∠CAN
分析: 已知条件BD平分∠ABC,就充分与利用角平分线的性质,过D作BM、BD垂线,证全等而题目求证CD平分∠CAN,就要利用角平分线的判定,也需要过D点作CA与CN的垂线才能利用判定.
证明: 过D作DE⊥BM DF⊥BN DG⊥AC
∵BD平分∠BAC DE⊥BM DF⊥BN
∴ DE = DF
又∵AD平分∠MAC DE⊥AM DG⊥AC
∴ DG = DE = DF
又∵DG⊥AC DF⊥CN点D在∠CAN内部
∴CD平分∠CAN
例3已知,如图: 四边形ABCD,BE平分∠ABC,CE平分∠BCD,点E在AD上
求证: BC = AB + CD
分析: 要求证: BC = AB + CD,简单的证明三角形全等无法达到题目的要求,而应用角平分线的性质也不能解决问题,因为这类题型对于大多数同学来说,就比较复杂了,要求比较高,多数人找不到从何“下手”,因为现有的认知,不能满足问题的需要,问题比较陌生; 这就需要我们把问题进行转化,把它化成我们熟悉的已知的类型,可以作以下转化:
1、把BC边截短,在BC上找一点G使BE = BA那么问题就能化成只需要证明GC = CD,问题就解决了.
证明: 方法一: 如图,在BC上取一点F,使BF = BA,连接EF.
∵EC,EB分别平分∠BCD和∠ABC
∴∠1 = ∠2∠3 = ∠4
在△ABE和△FBE中
∴∠A = ∠5,∵AB∥CD,∴∠A + ∠D = 180°
而∠5 + ∠6 = 180°,∠6 = ∠D
在△FEC和△DEC中
∴ FC = CD,∴ BC = BF + CF = AB + CD
2、把短边AB或CD补长,如图延长BA到F,使AF = CD问题就转化成求证: BC = BF.
方法二: 如图,延长BA、CE交于点F
∵EC,EB分别平分∠BCD和∠ABC
∴∠1 = ∠2∠3 = ∠4
∠2 = 1 /2∠ABC,∠3 = 1 /2∠BCD
又∵AB∥CD,∴∠ABC + ∠BCD = 1800
∴∠2 + ∠3 = 1 /2( ∠ABC + ∠BCD) = 900∠BEC = 900
在△BEC与△BEF中
∠BEC = ∠BEF = 90°
∴△BEC≌△BEF( ASA) ,
∴ BC = BF,EC = EF
∵AB∥CD,∴∠EAF = ∠D,∠F = ∠4
在△EAF和△EDC中
∴ CD = AF,∴ BC = BF = BA + AF = AB + CD.
3、巩固练习
1、如图,在△ABC中,BD = DC,ED⊥DF,求证: BE + CF > EF
2、如图,在△ABC中,D是BC边的中点,DE⊥BC交∠BAC的平分线于点E,EF⊥AB于点F,EG⊥AC的延长线于G,则BF = CG,为什么?
3、如图,在△ABC中,∠B = 90°,AD为∠BAC的平分线,DF⊥AC于点F,DE = DC,那么BE与CF相等吗? 请说明理由:
4、. 如图,已知AB = AC,BD = DC,DE⊥AB且交AB的延长线于点E,DF⊥AC且交AC的延长线于点F,求证: DE = DF
数学八年级( 上) ( 人教版) 巩固练习参考答案( 二)
一、全等三角形证明
1、证明: 如图,连接 AC,AD
∴在△ACF和∠ADF中,
∴△ACF≌△ADF( SSS) ,∴∠AFD = ∠AFC
又∵∠AFD + ∠AFC = 1800,∴∠AFD = ∠AFC = 900,∠AF⊥CD,
2、解: AB与EC的位置是AB∥EC
理由如下: ∵BC = DF,∴BD = CF
∴△ABD≌△ECF( SSS) ,∴∠B = ∠ECF,,∴AB∥EC
3、∵ BE = CF,∴ BE + EF = CF + EF,即 BF = CE
∵AE⊥BC,DF⊥BC,∴∠AEC = ∠DFB = 900
在 Rt△AEC 和 Rt△DFB 中
∴∠ACE = ∠DBF,∴AC∥DB
4、( 1) 证明: ∠ABC = 900,∴∠CBF = ∠ABE = 900,
在 Rt△ABE 和 Rt△CBF 中,∵ AF = CF,AB = BC,
∴ Rt△ABE≌Rt△CBF( HL) .
( 2) 解: ∵AB = BC,∠ABC = 900,∴∠CAB = ∠ACB = 450
∴∠BAE = ∠CAB - ∠CAE = 450 - 300 = 150,
由( 1) 知Rt△ABE≌Rt△CBF,∴∠BCF = ∠BAE = 150
∴∠ACF = ∠BCF + ∠ACB = 150 + 450 = 600
5、证明: ∵∠BAD = ∠CAE,∴∠BAD + ∠DAE = ∠CAE + ∠DAE
∴∠BAE = ∠CAD,在△ABE和△ACD中,
∴△ABE≌△ACD( SAS)
6、
∴△ABC≌△ADC( SSS) ,∴∠BCO = ∠DCO
∴△BCO≌△DCO( SAS) ,∴OB = OD
1证明: 延长FD到C,使DG = DF,连接BC,EG
∴△BDG≌△CDF( SAS)
∴ BG = CF
∵ ED⊥DF,
∴∠EDG = ∠EDF = 90°
∴△EDG≌∠EDF( SAS) ,∴EG = EF
在△EBG中,BE + BG > EG,∴BE + CF > EF
2、解: 连接BE和CE
∵ EF⊥AB,EG⊥AC,
∴∠BFE = ∠G = 90°
∴△BED≌△CED( SAS) ,∴BE = CE
∵AE平分∠BAC,EF⊥AB,EG⊥AC,∴EF = EG,
∴ Rt△EBF≌Rt△ECG( HL) ,∴ BF = CG,
3、解: BE = CF,理由:
∵AD为∠BAC的平分线,
∵DF⊥AC,∴∠AFD = ∠B = 90°.
∴ BD = DF,
∴ Rt△EBD≌Rt△CFD( HL) ,∴ BE = CF
∴△ACD≌△ABD ( SSS )
∴∠CAD = ∠BAD
又∵DE⊥AB,DF⊥AC,
8.高中生物育种知识归纳总结 篇八
一、基因突变的育种方法
基因突变是生物变异的根本来源。自然界中的抗病、抗虫等性状归根结底都来源于基因突变。但在自然突变中，突变的频率很低，而且大多数都是有害的。为了能获得人们想要的性状，就要想办法提高突变的频率。可以用射线照射等方法提高突变频率，这样的育种方法叫做诱变育种。诱变育种可以得到从来没有的性状，因而可以大幅度地改良生物性状。但是突变是不定向的，并且大多数是有害的，所以为了得到人们想要的个体，就必须大量处理样本。
诱变育种中最常见的就是太空育种。太空育种即航天育种，也称空间诱变育种，是将作物种子或诱变材料搭乘返回式卫星或高空气球送到太空，利用太空特殊的环境诱变作用，使种子产生变异，再返回地面培育作物新品种的育种新技术。太空育种已得到一定程度的应用。通过太空育种，培育出了一批新的突变类型和具有优良性状的新品种。例如，水稻种子经卫星搭载，获得了植株高、分孽力强、穗型大籽粒饱满和生育期短的性状变异。太空椒的果实比在陆地上培育的果实要大得多，口味、重量和外形也发生了变化。
二、基因重组的育种方法
1.杂交育种
杂交育种是指指遗传性状不同的种、类型或品种间进行有性杂交产生杂种，继而对杂种加以选择培育，创造新品种的方法。
杂交育种可以得到杂合子，然后利用杂合子的杂种优势来获得高产、生存力强等性状。但由于杂种个体自交会发生性状分离，因此不能通过自交来持续获得此性状。根据杂种优势的原理，通过育种手段的改进和创新，可以使农（畜）产品获得显著增长。这方面以杂种玉米的应用为最早，成绩也最显著，一般可增产20%以上。
杂交育种还可以通过杂交使两个亲本的优良性状集中到一个个体上。比如使抗病低产和不抗病高产的两种亲本杂交，得到子一代就会同时具有两个亲本的性状，再通过自交、筛选等步骤，就可以获得纯合的抗病高产的个体。杂交育种优点是操作简单，缺点是育种周期太长。杂交育种最重要的应用就是袁隆平的杂交水稻和李振声小偃系列杂交小麦。
2.基因工程
基因工程又称基因拼接技术和DNA重组技术，是以分子遗传学为理论基础，以分子生物学和微生物学的现代方法为手段，将不同来源的基因按预先设计的蓝图，在体外构建杂种DNA分子，然后导入活细胞，以改变生物原有的遗传特性、获得新品种、生产新产品。基因工程技术为基因的结构和功能的研究提供了有力的手段。基因工程育种有优点是可以定向地改变基因，从而定向改变生物的性状，缺点是难操作，目的基因不好获得。运用基因工程技术，不但可以培养优质、高产、抗性好的农作物及畜、禽新品种，还可以培养出具有特殊用途的动、植物等。比如转入人胰岛素基因的大肠杆菌，就可以为人类生产胰岛素，这样就大大降低了胰岛素的成本。
三、染色体变异的育种方法
1.单倍体育种
单倍体育种是植物育种手段之一，是利用植物组织培养技术（如花药离体培养等）诱导产生单倍体植株，再通过某种手段使染色体组加倍（如用秋水仙素、低温诱导处理），从而使植物恢复正常染色体数。单倍体是具有体细胞染色体数为本物种配子染色体数的生物个体。单倍体植株经染色体加倍后，在一个世代中即可出现纯合的二倍体，从中选出的优良纯合系后代不分离，表现整齐一致。单倍体育种的优点是育种周期短，缺点是容易不育。中国首先应用单倍体育种法改良作物品种，已培育成了一些烟草、水稻、小麦等优良品种。
2.多倍体育种
多倍体育种利用人工诱变或自然变异等，通过细胞染色体组加倍获得多倍体育种材料，用以选育符合人们需要的优良品种。最常用、最有效的多倍体育种方法是用秋水仙素或低温诱导来处理萌发的种子或幼苗。秋水仙素能抑制细胞有丝分裂时形成纺锤体，但不影响染色体的复制，使细胞不能形成两个子细胞，而染色数目加倍。多倍體育种的优点是育种周期短，缺点是难操作。多倍体育种比较常见的例子就是无籽西瓜。
3.植物体细胞杂交
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