高三化学总复习专题

高三化学总复习专题（8篇）

1.高三化学总复习专题 篇一

高中化学推断资料

1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色气体： NO2(红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄绿色)；

无色刺激性气体： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

无色无 味气体： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色离子： Cu2-(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3 +(黄色)、MnO42-(紫红色）。

Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色 固 体 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固体： KMnO4、I2 ；(紫)红色固体： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝(绿)色 固 体 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(浅)黄色沉淀： AgBr、AgI、S； ③红褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④蓝色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般为S的化合物）。

2．物质的特征结构10电子微粒可能为18电子微粒可能为14电子微粒可能为常见的正四面体结构有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征结构10电子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18电子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面体型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角锥形有 NH3；

5.直线型的多原子分子为 CO2（注意CO2 结构式： O=C=O 电子式O::C::O）经常考，几率90%以上 6.H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。7.最外层电子数等于电子层数 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅

9.特殊的反应现象燃烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝

使品红溶液褪色（注意考证很多考这个，将几种具有漂白性质的结合起来考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空气中由无色变为红棕色的气体NO→NO2 NH3 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

Fe3遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN-显红色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2 +遇 SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色（注意继续通入Cl2可能会使红色消失，原因是产生HClO--漂白）思考：过量与不过量的问题？例如铝的三角转换量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4+

11.与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反应(中学)(1)两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如 Al2O3，两 性 氢 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化剂）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应(5)既能与强酸溶液反应又能与强 碱溶液反应的物质是：两性化合物(6)MnO2＋4HCl(浓)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一种物质反应生成三种物质 NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加热或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2 Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应 两种物质反应生成三种物质 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 与 NaOH/Ca(OH)2反应 5．置换反应的类型

1.金属→金属 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高温=Al2O3＋2Fe（铝热反应的方程式，我不好编辑）实验室铝热反应的条件：镁条点燃加热或先撒碳粉再滴浓硫酸（产生巨大热量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2点燃=2MgO＋C（还有可能生成CO，具体方程式自己写出来吧）3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属 如：(1)2C＋SiO2高温=Si＋2CO↑

(2)固态非金属→气态非金属C＋ H2O(g)高温=CO＋ H2

(3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。

9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 类，H2O、H2O2 类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 类。

*10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，熟记一般的转化网络如 “铝三角”、“铁三角”

11．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃（将工业制取与实验室制取区分开来）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化剂 高温、高压 催化剂 △ =电解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 电解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高温 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高温=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高温=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工业制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2点燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工业制粗硅

SiO2＋2C催化剂 △= 高温Si＋2CO↑

二、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是 指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质 之间的转化关系。

1、物质状态 液态单质：Br2、Hg；

2、液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氢化物：C2H2 NH3 H2S HX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）

2、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。

（2）与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；

(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；

黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧；

烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；

白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧；

白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；

（10）遇 SCN 变红色、OH 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3 ；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 与 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一．金属部分： [题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）

(2)浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4)特征反应现象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空气 变成 红褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 2.基本反应: 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金属部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化剂= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 还原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因为存在可逆反应 Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变 化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不饱和的 有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如 Br2 与 Fe 或 KI 反应。

2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶 的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的 明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃 取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒” 的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

【易错指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2 通入 NaOH 溶液的反应与 CO2 气体通入量有关。当 CO2 通入少量时生成 Na2CO3，当 CO2 通入 过量时生成 NaHCO3，CO2 通入量介于两者之间，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要 注意 CO2 与 NaOH 间量的关系。

2．Na2CO3 溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先转化为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解 为 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于盐酸，故反应不能发生。因为 CO2 只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO32-，并同时产生部分 H+，若原溶液无法消耗这部分 H+，则不利于 CO2 转化为 CO32-，也就无法与 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 与 CO2 反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和 CO2 与 H2O 反应而产生的 H+。同理，该思维方式适 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物质的过量与不过量的问题）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。

硝化反应：C6H6 ①与金属反应:Cu 酯化反应：C3H5(OH)3 ②与非金属反应：C、S ③Fe、Al 在冷、浓 HNO3 钝化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(浓 HNO3: 浓 HCl=1:3）⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水显弱碱性的理解：氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性（涉及可逆反应）。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2．NO、O2 被水吸收的分析错误。NO、O2 被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成 NO2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNO3，恰好 反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能两者兼有之。3．氮可以形成多种氧化物。NO2 可以与水反应生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 断方法。NO2 与溴蒸气不能用湿润的 KI 淀粉试纸检验。4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性（氧化性强弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻资料）可以将 Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 SO42-，将 I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、S。5．检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知识网络】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 强还原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(浓)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性与还原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品红溶液褪色 浓硫酸：脱水性

HCOOH（酯化反应）

强氧化性

Fe、Al 钝化

催化剂 + 脱水剂

与 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、过磷酸钙作干燥剂 C2H5OH浓 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途． 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上 进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区 别它们。2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推 断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断 时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成 为突破的切入口。3．二氧化硫和氯气的漂白性 SO2 和 Cl2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：通入 SO2品 红 溶 液褪 色加热至沸腾又变红色

Cl2褪色加热至沸腾不显红色（不恢复）

紫色石蕊通入Cl2很快变成红色 继续通入变为无色（生成次氯酸）

4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

（1）单质 A + 化合物 B → 单质 C + 化合物 D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产 物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单 质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金 属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl2、N2。

（3）单质 A + 强碱 →两种含 A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S；

（4）单质 A + 单质 B → 化合物 C ；C + 单质 A → 化合物 D 综合以上两个反应，可知 A、B 两种元素可以形成 C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的 元素是金属，则必为 Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思维方法 可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种 1．寻找特征反应和特殊现象法 能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色 反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断 NaOH 盐酸 置空气中 碘的存在)；固体单质 溶液 白色沉淀 先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有 的现象；使品红溶液褪色的无色气体是 SO2；NO 遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。2．利用转化关系尝试法 由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确 答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。3.利用层层推进法 根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。

4．小结： 无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突 破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特 性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。结构特征 推 断 题

抓关键 隐蔽条件(突破口)明显条件

反应特征 现象特征 其他特征 推断 结论 检验

无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是： ①做完题后一定要代入验证；②给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式； 要求写离子方程式而错写成化学方程式； 要求画离子结构示意图而错答为原 子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克” ；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式 不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化 学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。

2.高三化学总复习专题 篇二

一、复习总体安排

高考是具有选拔功能的考试, 注重对学生能力的考查, 要求学生具有较强的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。命题的趋势是关注社会热点, 重视由知识立意向能力立意的转变, 注意联系实际。针对以上高考命题趋势, 在复习安排上, 应根据“以学生为主体, 以能力为立意”的观点, 将对学生能力的培养贯穿于复习的全过程。笔者将高三化学复习分为三个阶段:

第一阶段称为基础复习阶段。时间大约5个月 (9月中旬-3月初) 。本阶段, 要对知识进行梳理和归纳, 使知识系统化、网络化。复习的主要任务是深化基础, 强调“全面”、“系统”两点, 应充分考虑到要让学生在复习时感受知识的内在联系, 使学生所学的知识形成一个较为完整的知识体系, 没有必要完全按照中学化学教材的顺序进行, 而是采取“纵横交错, 块本结合”的方法, 据以下考虑优化组合教学: (1) 优先复习化学基本概念、基本技能以加强能力训练的基础性; (2) 分散安排理论部分的难点, 以增强智能发展的适应性; (3) 穿插进行化学计算、化学实验以提高能力训练的实效性和针对性。

第二阶段称为专题复习阶段。时间大约2个月 (3月初—4月底) , 本阶段复习要侧重解决教材中的重点、难点和高考的热点 (主干知识) 问题, 以及学生学习上存在的主流问题。重点围绕三个方面展开教学:⑴强化高考热点;⑵专题复习, 可根据知识的重点、学习的难点、高考题的特点组织专题性的复习, 如框图推断题、简答题、信息给予题、实验设计题、有机机合成题等进行专门指导;⑶小专题训练, 注重创新, 综合元素化合物、有机物、实验、化学基本理论的知识, 建立知识的关联点、能力的增长点。

第三阶段称为高考模拟阶段, 也就是平常所说的冲刺阶段。时间约1个月 (5月份) 。其侧重点应放在综合运用以前掌握的知识、能力来解决遇到的新问题, 目的是提高应用能力。因此, 在这个阶段我们既要通过模拟考试来提升学生的实战能力 (感觉高考) , 又要通过试卷中暴露的问题进行查漏补缺, 达到强化复习的效果。同时教师要注意引导每个学生将自己常犯的错误加以分析、整理, 对自己某些知识的欠缺, 强化复习。

在第一阶段每四周进行一次综合测试, 第二、三阶段每两周一次综合测试。

二、具体措施

1、深化基础, 提高学科能力。

能力是知识和技能的有机结合, 以知识为载体。因此深化基础是高三化学复习的首要任务。深化基础, 首先要回归到课本, 这也往往是学生在复习阶段容易忽视的。复习过程中为了巩固双基又避免枯燥的机械重复, 笔者采取了“导读提纲”导学, 精心设计导读提纲, 每份提纲分为四个部分。第一部分是知识梳理, 将基础知识习题化, 即将知识设计成填空式、图表式、问题式的习题, 问题的设计做到基础、全面、系统。在教师的指导下, 学生深入课本, 回顾和梳理知识, 使零星分散的知识系统化、条理化, 消除知识上的盲点。第二部分是重难点突破, 在这部分根据本节内容的重点、难点设计相关的讨论题, 通过师生讨论, 让学生加深对重点的理解, 突破难点, 消除疑点。第三部分是典型例题剖析, 例题的选择做到精、新、活、实四个字, 坚决抛弃偏、难、怪题。在例题的处理过程中, 教师主要任务是帮助学生学会审题, 形成解题思路, 指导解题方法, 提高解题能力, 使学生形成科学的解题方法。第四部分是巩固练习, 精编练习时要做好以下几个方面: (1) 针对性要强, 所选习题与高考目标相适应, 与高考命题特点相适应, 体现高考主干知识; (2) 层次要分明, 学生之间在学习上肯定存在着不平衡, 在识记、理解、分析、综合各层次上都要有相应的习题, 这样才能让优生“吃饱”, 中低生“吃好”; (3) 容量要适中, 一般练习题在10个题目左右; (4) 习题尽量有新意, 有新意的习题主要从近三年的高考试题、报刊杂志、网上进行精选。总之, 只有“教师下海, 学生才能上岸”。

2、开放实验, 突出创新能力。

为了提高学生动手能力, 高考考前1个月应专门为高三学生开放多间实验室, 具体操作是:将中学阶段所有学生实验按识别基本仪器、基本操作、药品取用、制备实验、性质实验、设计实验六大块进行分类, 并制作相应实验报告单, 写明相关实验的操作步骤和注意事项, 让学生在课余时间走进实验室做自己预习过的实验, 同时所有课余时间都安排教师指导。这样既培养了学生学习化学的兴趣, 也培养了他们的实验操作能力、观察、分析能力。另外充分利用多媒体教学手段复习巩固演示过的实验, 对于一些典型的、重要的、有启迪作用的演示实验, 重点讲解, 并让学生自己去做。

3、联系实际, 培养综合能力。

近年的高考注重以现实生活中的问题立意命题, 更真实地模拟现实, 考查学生解决实际问题的应用能力。所以, 化学复习要针对现代热点问题, 组织专题讲座, 拓宽知识背景。具体措施是: (1) 教师在复习各部分知识时, 加强物质用途、化工生产的教学, 并及时补充与实际生活相联系的内容; (2) 教师从报刊、杂志、网上等新闻媒体上摘录关于环境、生态、能源、诺贝尔奖、新科技、新材料等社会热点的文章, 印刷后发给学生自己阅读, 以此拓宽学生视野, 例如2005年11月26日中央电视台报道我国松花江被硝基苯严重污染的事例; (3) 精选自编相关习题进行训练, 培养学生联系实际解决实际问题的能力。

4、强化训练, 提高应试能力。

针对高考中常见的“考点、难点、热点”合理设置小专题, 可起到深化知识点, 突出热点, 突破难点, 强化弱点的作用。小专题由四个部分组成: (1) [直击高考考点]列出每个专题的高考考点和目标; (2) [精典例题解析]精选2个代表性的题目, 让学生展开讨论, 教师点评时要做到“破、准、透、规”四个字 (破题;抓准知识点;分析透彻;书写规范) ; (3) [感悟高考真题]精选近三年全国各地高考题4—5个。一方面让学生知识点过手, 另一方面让学生体会高考是怎样考的, 消除学生对高考题的畏惧心理。 (4) [跟踪高考强化训练]从近两年全国各省市的模拟题、冲刺题中精挑细选, 选择10题剪贴拼装起来。学生先解答, 教师及时评讲代表性试题, 并督促学生题题过手。

3.浅谈如何进行高三化学总复习 篇三

纵观近几年高考理综化学试题，总的来讲难度不大，但知识覆盖面大、涵盖面宽，体现了高考“源于课本、高于课本”的理念。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

一 基础知识到位，熟悉基本要素

第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化的同时达到深化的目的，从而把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，达到复习内容细致、全面、不留死角。

1.整合教材，科学安排。以化学知识块，即按照教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元。按概念和理论：无机元素化合物～有机化学～方法和技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合并穿插到各单元中，此整合教材组成单元复习的方法，能有效感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

2.注重基础，落实细节。第一轮复习注重基础，突出教材，要认真阅读，梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一个实验或同一个方法完成不同的实验，一题多解和变式练习等），进入深入的理解、应用，夯实教材中的基础知识，基本技能，基本方法和基本题型，注重教材章节之间知识的内在联系，规律的揭示，形成网状知识结构。

3.训练思维，培养能力。思维能力是化学学科能力的核心，复习化学要注重发展思维、培养能力。对基本知识的梳理、归纳和总结要按照知识的框架自己完成；对例题的分析，要有充分思考的时间和空间，注重分析思路，寻找解题的突破口；要精心选择记忆模仿，迁移应用，推力创新，空间想象，评价最优；快准计算练习题，训练和发展思维，提高思维能力层次。

4.研究“纲”、“题”，把准方向。“纲”是理综高考化学《考试大纲》，“题”是理综高考化学试题，要加强新课程理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习和研究，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性和有效性。

二 逻辑思维到位，把握考纲重点

第一轮复习结束后，对学科基础知识已经系统化，也建立了学科知识的网络，紧接着就是二轮复习了，即对考纲重点把握，形成专题复习。

1.高考命题时，命题范围和试题要求与《中学化学大纲》（新课程标准）和《考试 大纲》（考试说明）以及现行教材的要求一致，化学试题考察所选取的知识点，始终围绕着化学学科的基础知识，主干知识和核心展开。

2.在化学主观性题目中，重点体现了对化学学科内知识的综合考察。学科内知识的的综合首先表现在试题打破了化学知识板块间的界线，同时在试题的呈现形式上也有不同程度的融合。试题将化学的基本理论，元素化合物知识，实验以及计算综合在一起考查，要求学生对化学知识的理解和掌握更加深入，同时对考生综合分析和解决问题的能力也提出了更高的要求。

3.高考理综考试化学试题特别突出对化学学科能力的考查，试题对观察能力，实验能力，思维能力和自学能力均有考察，同时高考试题还突出了对学生规范学用语的考查。分析近几年的高考题，发现我们应提别关注：①阿伏加德罗常数；②氧化还原反应的计算及配平；③物质的量；④离子方程式的书写，离子浓度的计算；⑤元素的位置、结构、性质；⑥化学平衡移动、平衡常数的计算、胡学反应速率、pH计算；⑦盐类的水解及离子浓度的大小判断；⑧电化学；⑨化学键、阴阳离子及气体的鉴别、鉴定；⑩有机化合物的推断；B11化学反应中的能量变化、盖斯定律等。对这些重点知识、主干知识，高考中经常出现的知识需要反复练习，结合考纲从不同的角度进行训练，要真正达到熟练掌握的程度。

三 复习技巧到位，掌握方式方法

1.复习要有计划。现在很多同学的学习习惯不太好，太依赖老师，缺乏计划性，这样往往“事倍功半”，中等学生，如果最后复习策略得当，比好学生提高成绩的空间要大得多，因为这些学生对基础知识、概念、基本技能的掌握还可以，有一定的基础，只要复习思路对头，经过努力就可以有大的提高。

2.复习要有节奏。每个人都有自己复习的章法，模仿别人只会增加慌乱。复习中，有多少时间，就安排多少事情，根据自己复习的节奏，几轮复习已经涉及了所有的知识点，最后只要回归课本本身，就能找到自信。

3.复习要重回归。不同地区，不同学校，不同学生情况不同，最后复习时学生要针对自己的特点，弄清自己的目标，制定自己的应考策略，最后回归教材，回到高考的知识点上。

4.复习要抓重点。高三最后阶段复习不能贪多求全，大量练题，而应回归教材，结合《考试说明》复习基础知识，掌握基础知识和基本技能，突出化学主干，重读课本，重点关注化学用语，保证准确和规范，注意演示实验和学生实验的细节.对一些常用到的或长考到的知识点，要通过思维发散达到知识点的发散，如进行联想，联系，推论，变化等，使知识板块有机结合，对易忘知识也要通过前一周加深印象。

5.复习要强弱项。从考试内容上看，实验仍为学生的弱项。做实验题首先要认真审好题，从实验目的、实验原理（反应原理.装置原理.操作原理）、实验药品和用品到操作步骤，题目问为什么、怎么回答（组织文字）可选几套陌生度高的实验综合题来强化审题意识，提高审题能力。书上每一个演示实验和学生实验都要默想一边，把握原理，操作，现象，结论及特别注意的问题和细节等.我们在复习实验和做实验时，要自己设想成正在做自己这个实验，通过虚拟场景更容易想到也更容易想通一些问题，对比较大型的多个仪器相连的实验装置，除一些常规问题外，还要结合液体力学的基本原理，对整个装置是否通畅，气体和液体由于压力的作用会出现什么结果，如气体把液体排出或出现倒吸或等，另外，还要注意对有关实验的描述准确到位。

4.高三化学总复习专题 篇四

（1）处理好分散与集中的关系高

有机化合物内容不仅需要集中复习，还需要提前渗透和后续“保温”，例如提前渗透——与测验结合、选择或简单推断，后续保温——综合推断（每周 2-4 题）。化学实验，特别是实验探究（解决综合实验问题能力）需要长期训练与培养，在元素化合物复习后复习“实验专题——物质的制备”。

（二）关注层次性（关注学生的层次以及知识发展的层次）

复习中不能盲目追求难题和高分，难题有“舍”才有“得”，根据学生特点制定切合实际的学习要求；学习有困难的学生需要抓主干、抓能掌握的内容；有些知识（特别是前面复习的知识）在复习（特别是习题选取时）注意循序渐进。老师们关注层次性的思考依据是知识的功能价值以及学生的可接受性。例如：氧化还原反应的复习。第一轮（9 月）：基本概念、简单氧化还原配平、常见氧化剂还原剂、陌生方程式书写（简单、强调价态变化规则）* 氧还性强弱比较，第二轮（10 月底）：陌生方程式书写（复杂）。

（三）关注学生学习的障碍点，抓住学科本体，重点突破

分析学生表观障碍背后的本质是什么？分析造成学生障碍的原因是什么？从学科本体看，该如何解决相应的难题？反思：自己是何时、如何突破障碍的？

（四）关注结构，提供方法实现建构

基于知识间的关系梳理知识结构，给学生提供关注结构的思路：关注知识间的关系——节点、层级、联系。关注方法，例如绘制概念图

（五）进行解题策略指导——特别是审题策略

审题策略指导：接受、吸收、整合化学信息的能力。复习课教学要避免两个极端：（1）去情境的复习。这种复习课的设计不考虑教学情景的选用，也不考虑教学方式方法的改变，一味强调知识内容的组织结构，采用满堂灌的形式硬塞给学生。（2）去内容线索的复习。过于强调知识的应用情境，缺少整体性规划，忽略每一节课在模块整体复习中所处的地位，忽略内容的组织结构。

5.高三化学总复习专题 篇五

[课时诠释] 作为选考模块，有机化学在高考中以一道有机推断与合成综合型题目出现，一般为新课标全国卷第38题，分值为15分。主要考查有机物的命名、有机反应条件与有机反应类型的判断、有机物结构简式的推断及有机反应方程式的书写等。涉及的物质多为教材中比较熟悉的物质及当年有重大影响和科技上取得重大突破的物质，考查的仍为有机化学主干知识。其中根据题设信息，设计有机合成路线可能成为今后高考命题的热点。

微点聚焦一 有机合成路线综合分析

有机合成题考查的知识点多种多样，要想进行综合分析，主要涉及官能团的引入与转化，碳骨架的构建等。

[典题示例] 【示例1】(2016·全国卷Ⅰ)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是________(填标号)。a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。

(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4)F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为___________ _______________________________________________________。

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。

(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备 对苯二甲酸的合成路线________________。

解析(1)糖类不一定具有甜味，不一定符合碳水化合物通式，a项错误；麦芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，b项错误；用碘水检验淀粉是否完全水解，用银氨溶液可以检验淀粉是否水解，c项正确；淀粉、纤维素都是多糖类天然高分子化合物，d项正确。(2)B→C发生酯化反应，又叫取代反应。(3)D中官能团名称是酯基、碳碳双键。D生成E，增加两个碳碳双键，说明发生消去反应。(4)F为二元羧酸，名称为己二酸或1,6-己二酸。己二酸与1,4-丁二醇在一定条件下合成聚酯，注意链端要连接氢原子或羟基，脱去小分子水的数目为(2n-1)，高聚物中聚合度n不可漏写。(5)W具有一种官能团，不是一个官能团；W是二取代芳香族化合物，则苯环上有两个取代基，0.5 mol W与足量碳酸氢钠反应生成44 g CO2，说明W分子中含有2个羧基。则有4种情况：①—CH2COOH，—CH2COOH；②—COOH，—CH2CH2COOH；③—COOH，—CH(CH3)COOH；④—CH3，—CH(COOH)COOH。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，W共有12种结构。在核磁共振氢谱上只有3组峰，说明分子是对称结构，结构简式为。(6)流程图中有两个新信息反应原理：一是C与乙烯反应生成D，是生成六元环的反应；二是D→E，在Pd/C，加热条件下脱去H2增加不饱和度。结合这两个反应原理可得出合成路线。答案(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳碳双键 消去反应(4)己二酸

催化剂

――→

＋(2n-1)H2O(5)12

(6)C2H4――→加热Pd/C――→加热KMnO4/H――→加热

＋【解法指导】

一、官能团的转化 1．官能团的引入

①卤代烃的消去： CH3CH2Br＋NaOH―醇―

△

→CH

2===CH2

↑＋1引 NaBr＋H2O入碳②醇的消去：碳双浓―H―2SO→4键CH3CH2OH170 ℃

CH2

===CH2

↑＋H2

O③炔烃的不完全加成：

HC≡CH＋HCl一定条件――→CH2

===CHCl(2)引入卤素原子

2．官能团的消除

(1)通过加成反应可以消除加成反应。

或—C≡C—：如CH2===CH2在催化剂作用下与H2发生(2)通过消去、氧化或酯化反应可消除—OH：

如CH3CH2OH消去生成CH2===CH2，CH3CH2OH氧化生成CH3CHO。(3)通过加成(还原)或氧化反应可消除—CHO：

如CH3CHO氧化生成CH3COOH，CH3CHO加H2还原生成CH3CH2OH。

(4)通过水解反应可消除：

如CH3COOC2H5在酸性条件下水解生成CH3COOH和C2H5OH。(5)通过消去反应或水解反应消除卤素原子。

如CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙烯和溴化钠，在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙醇和溴化钠。3．官能团的保护

有机合成中常见官能团的保护：

(1)酚羟基的保护：因酚羟基易被氧化，所以在氧化其他基团前可以先使其与NaOH反应，把—OH变为—ONa将其保护起来，待氧化后再酸化将其转变为—OH。

(2)碳碳双键的保护：碳碳双键也容易被氧化，在氧化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。

(3)氨基(—NH2)的保护：如在对硝基甲苯合成对氨基苯甲酸的过程中应先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2还原为—NH2。防止当KMnO4氧化—CH3时，—NH2(具有还原性)也被氧化。

二、有机合成中碳骨架的构建 1．链增长的反应

加聚反应；缩聚反应；酯化反应；利用题目信息所给反应。如卤代烃的取代反应，醛酮的加成反应„„

(1)醛、酮与HCN加成：

(2)醛、酮与RMgX加成：

(3)醛、酮的羟醛缩合(其中至少一种有α-H)：

(4)苯环上的烷基化反应：

(5)卤代烃与活泼金属作用： 2CH3Cl＋2Na―→CH3—CH3＋2NaCl 2．链减短的反应(1)烷烃的裂化反应；

(2)酯类、糖类、蛋白质等的水解反应；

(3)利用题目信息所给反应。如烯烃、炔烃的氧化反应，羧酸及其盐的脱羧反应„„

[体验感悟] 1．(2016·北京调研)化合物A(分子式为C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A合成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：

已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应。(1)写出E中含氧官能团的名称：________和________。

(2)写出反应C→D的反应类型：____________________________________。(3)写出反应A→B的化学方程式：___________________________________。

(4)某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式：________(任写一种)。

(5)根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备合成路线流程图示例如下： 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

NaOH醇溶液烷基铝CH3CH2Br――→CH2===CH2――→CH2—CH2

△解析 本题考查了有机反应类型、官能团、同分异构体、结构简式、有机化学方程式的书写等，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。根据合成路线和已知信息推知A为，B为。(1)根据E的结构简式可知其中含氧官能团有羰基和醚键。(2)对比C和D的结构简式和反应条件可知，C→D为取代反应。(3)A→B可以理解 6 为Br—CH2—Br在碱性条件下生成HO—CH2—OH，与HO—CH2—OH发生分子间脱水生成。(5)在碱性条件下发生水解反应生成，然后被氧化为，在与H2O作用下生成与HBr发生取代反应生成，两分子答案(1)醚键 羰基(2)取代反应

在Mg存在条件下生成。

(3)＋CH2Br2＋2NaOH―→＋2NaBr＋2H2O(或＋NaOHCH2Br2――→

＋2NaBr)(4)(或合理答案均可)7(5)

NaOH溶液――→△O2――→Cu/△

――→2H2O

HBr――→Mg

――→

2．(2016·太原质检)盐酸多利卡因是一种局部麻醉药及抗心律失常药，可由芳香烃A为原料合成：

已知：回答下列问题。Fe，HCl――→△

(1)B的官能团名称为________，D的分子式为________________。

(2)反应①的化学方程式为________________，反应类型为________，上述流程中，反应类型与①相同的还有________(填反应序号)。(3)反应④除生成E外，另一种产物的化学式为____________________。(4)写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。

已知：＋NaOH―→＋NaCl(R为烃基)(5)C的芳香族同分异构体中，苯环上只有1个取代基的异构体共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1的是________(填结构简式)。

解析 本题主要考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断及化学方程式书写等。根据已知信息可知B为。B发生还原反应，即硝基被还原为氨基，得到C。C中氨基上氢原子被取代生成D，D继续发生取代反应生成E。(1)根据以上分析可知B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl。(2)根据以上分析可知反应①是间二甲苯发生硝化反应生成B，反应的化学方程式为＋HNO3(浓)

H2SO4浓

――→△

＋H2O。上述流程中，反应类型与①相同的还有③④。(3)根据原子守恒可知反应④除生成E外，另1种产物的化学式为HCl。(4)根据题给信息知，ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为ClCH2COCl＋3NaOH―→HOCH2COONa＋2NaCl＋H2O。(5)C的芳香族同分异构体中，苯环上只有1个取代基的有5种：、、、数比为6∶2∶2∶1。答案(1)硝基 C10H12ONCl、，其中中等效氢的个(2)(3)HCl H2SO4浓＋HNO3(浓)――→

△

＋H2O取代反应 ③④

(4)ClCH2COCl＋3NaOH―→HOCH2COONa＋2NaCl＋H2O(5)5 【题型模板】 1．解题思路

2．有机合成的原则

(1)起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。(2)应尽量选择步骤最少的合成路线。(3)原子经济性高，具有较高的产率。

(4)有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。(5)要按一定的反应顺序和规律引入官能团、不能臆造不存在的反应。

微点聚焦二 有机推断题方法规律

有机推断题，要从反应的特殊性、特殊现象、利用正推、逆推法来进行推断。

[典题示例] 【示例2】(2016·全国卷Ⅱ)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②HCN水溶液――→NaOH微量

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)由C生成D的反应类型为________。

(4)由D生成E的化学方程式为____________________________。(5)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。

解析 本题主要考查有机合成和推断，意在考查考生对有机合成路线的综合分析能力。(1)根据A能发生已知②中的反应，则A含有(羰基)，根据已知①中氧元素质量分数，58×0.276可知A中O的个数为＝1，根据核磁共振氢谱显示为单峰，知16

两端的取代基相同，结合相对分子质量为58，推出A的结构简式为，化学名称为丙酮。(2)B的结构简式为，有两种类型的氢原子，故其核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为1∶6或6∶1。(3)C为，C→D的反应条件为光照，反应类型为取代反应。(4)D为，D→E为D的水解反应，生成的E的结构简式为

。(5)G为，所含官能团有碳碳双键、酯基、氰基。(6)与G具有相同官能团且能发生银镜反应的G的同分异构体应含有甲酸酯基，包括、、HCOOCH2—CH===CHCN、HCOOCH===CHCH2CN、、、种。

答案(1)丙酮，共8(2)2 6∶1(或1∶6)

(3)取代反应

(4)

H2O

＋NaOH――→

＋NaCl(5)碳碳双键 酯基 氰基(6)8 【知识支持】

1．根据反应中的特殊条件进行推断

(1)NaOH的水溶液——卤代烃、酯类的水解反应。(2)NaOH的醇溶液，加热——卤代烃的消去反应。(3)浓H2SO4，加热——醇消去、酯化、苯环的硝化等反应。

(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成反应，酚的取代反应。(5)O2，Cu，加热——醇的催化氧化反应。

(6)新制的Cu(OH)2悬浊液，加热(或银氨溶液，水浴加热)——醛氧化成羧酸的反应。(7)稀H2SO4——酯的水解等反应。

(8)H2，催化剂——烯烃、炔烃的加成，芳香烃的加成，醛还原成醇的反应。(9)光照——烷基上的氢原子被卤素原子取代。

(10)Fe或FeX3(X为卤素原子)——苯环上的氢原子被卤素原子取代。2．根据特征现象进行推断

(1)使溴水褪色，则表示物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、酚羟基(产生白色沉淀)等。

12(2)使酸性KMnO4溶液褪色，则表示该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键或苯的同系物等。

(3)遇FeCl3溶液显紫色，说明该物质中含有酚羟基。

(4)与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热沸腾时有砖红色沉淀生成，或能与银氨溶液在水浴加热时发生银镜反应，说明该物质中含有—CHO。

(5)与金属钠反应有H2产生，表示物质中可能有—OH或—COOH。(6)与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气体放出，表示物质中含有—COOH。(7)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。(8)遇I2变蓝，则说明该物质为淀粉。3．根据某些产物推知官能团的位置

(1)由醇氧化成醛(或羧酸)，可确定—OH在链端；由醇氧化成酮，可确定—OH在链中；若该醇不能被氧化，可确定与—OH相连的碳原子上无氢原子。(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。(3)由取代产物的种类可确定碳链结构。

(4)由加氢后碳架结构确定或—C≡C—的位置。

(5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或聚酯，可确定有机物是羟基酸，并根据环的大小，可确定“—OH”与“—COOH”的相对位置。4．根据数据确定官能团的数目

(1)

Na(2)2—OH(醇、酚、羧酸)――→H2 Na2CO3NaHCO3(3)2—COOH――→CO2，—COOH――→CO2

(4)1 mol Br2――→3H2――→mol H

2，—C≡C—(或二烯、烯醛)――→—CH2CH2—

(5)某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个—OH；增加84，则含有2个—OH。

(6)由—CHO转变为—COOH，相对分子质量增加16；若增加32，则含2个—CHO。(7)当醇被氧化成醛或酮后，相对分子质量减小2，则含有1个—OH；若相对分子质量减小 4，则含有2个—OH。

[体验感悟] 1．(2016·大连一模)物质A(C5H8)是合成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示(部分反应条件略去)：

△A＋B――→④NaOH/H2O，△――→C8H10O3 ＋⑤H

Br2――→C10H16Br2O2――→①CCl4②Br

2――→C③hν已知：RCHBrCH===CH2。请按要求回答下列问题：

Br2，RCH2CH===CH2――→

hν(1)反应①和③的反应类型分别是________、________。

(2)B的分子式为________；B形成高聚物的结构简式为_______________。(3)反应②的化学方程式为_____________________________。

(4)C为一溴代物，分子中分别含有2个—CH3、2个______________________________。，反应④的化学方程式为(5)A的名称是________；写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：________。①环状

②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体异构

解析 本题考查有机物的推断。化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，所以A是异戊二烯，A和B反应生成，根据异戊二烯和的结构简式知，A和B发生了加成反应，B的结构简式为CH2===CHCOOCH2CH3，和溴发生加成反应生成和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，和溴反应生成C，C为一溴代物，分子中分别含有两个—CH3，2个，C和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成C8H10O3，所以C的结构简式为，C在氢氧化钠水溶液中水解再酸化得到分子式为C8H10O3，结构简式为的有机物。(1)通过以上分析知，①和③的反应类型分别是加成反应和取代反应。(2)通过以上分析知，B的分子式为C5H8O2，B形成高聚物的结构 15 简式为。(3)反应②为在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成的反应，反应的化学方程式为

乙醇＋2NaOH――→

△

＋2NaBr＋2H2O。(4)C和氢氧化钠的水溶液反应的化学方程式为

水

＋2NaOH――→

△

＋NaBr＋C2H5OH。(5)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，所以A是异戊二烯，符合题给条件的A的同分异构体的结构简式有答案(1)加成反应 取代反应。

(2)C5H8O2

16(3)

乙醇

＋2NaOH――→

△

＋2NaBr＋2H2O(4)

水＋2NaOH――→

△

＋NaBr＋C2H5OH(5)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)

2．(2016·济南质检)高分子树脂路线如下：、化合物C和化合物N的合成①HCN、OH已知：RCHO――→＋②H2O、H、△-

SOCl2RCOOH――→ R′OH――→RCOOR′ 请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________，D中含氧官能团的名称是________。

(2)A在催化剂作用下可与足量H2充分反应生成B，该反应的反应类型是________，酯类化合物C的结构简式是______________________。

(3)F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是________。

(4)酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________________________。

(5)扁桃酸有多种同分异构体，其中含有三个取代基、能与FeCl3溶液发生显色反应、也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有________种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式：_____________________________。

解析 本题考查了有机化合物的合成与推断知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。根据框图中扁桃酸的结构简式和题给已知条件，可推出A的结构简式为，B由A与足量的氢气反应得到，所以B的结构简式为，则C的结构简式为，再由框图可推出D的结构简式为，进而推出E的结构简式为，再根据高分子树脂的结构简式和题给条件可推出F的结构简式为，M的结构简式为HCHO，N的结构简式为。(5)与FeCl3能发生显色反应说明含有酚羟基，与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有羧基，则符合条件的同分异构体有10种，分别是、、18、答案(1)羧基

(2)加成反应

＋(3)＋nHCHO―H

―→

＋(n-1)H2O(4)

＋2NaOH―△

―→

＋H2O(5)10

【题型建模】

有机推断题的解题思路

6.高三化学总复习专题 篇六

一、知识梳理

1、卤族元素在周期表中的位置及结构特点

2、卤族元素性质的相似性及递变性 相似性： 递变性：

3、卤族元素单质性质的相似性及递变规律 物理性质： 化学性质：

4、卤素单质及某些化合物的特性

5、萃取和分液

6、“拟卤素”与“卤素互化物”

7、卤离子的检验

二、例题选讲

例1：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：

①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高

④砹是黑色固体

⑤砹化银不溶于水（）A．只有①②

B．只有①③④ C．只有③④⑤

D．只有②④

例2：已知下列氧化还原反应：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2OClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O

2IO－+10Cl－+12H+

3上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

（）

A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

例3：下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是（）

A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水 C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液 例4：不同卤素原子之间可以形成卤素互化物，其通式为XX＇n(n＝1，3，5，7)．这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应．已知BrFn和水反应时二者物质的量之比为

3∶5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气．则下列叙述正确的是（）

A．此卤素互化物的化学式为BrF3 B．此卤素互化物的化学式为BrF5

C．BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性 D．每摩BrFn完全反应，可生成等物质的量的O2和Br2

例5：变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生 反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色．把玻璃放到暗处，又因为发生 反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是________作用．

例6：氢碘酸易被氧化，不能长期存放，实验室制备少量氢碘酸的方法是用碘的悬浊液不断通入硫化氢而得，其反应的化学方程式为，氢碘酸若显黄褐色，说明溶有碘，请参考下面(1)至(3)所列化合物的某些性质，选择一种金属粉末加到含碘单质的氢碘酸中，以除去碘单质，所选的金属是________．

(1)Fe与I2常温下化合成的FeI2为白灰色能溶于水的固体；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2为水溶性无色晶体；

(3)Cu与I2在常温下化合生成的CuI为白色难溶于水也难溶于HI的固体． 例7：将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知灼烧后所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。求：（1）通入氯气的体积（标准状况）.（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.三、基础训练

1、碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是（）

A．贫血症 B．软骨病 C．大脖子病

2、（）下列

试

剂

不

能

吸

收

D．夜盲症 大

量

溴的是

A．四氯化碳 B．碘化钾溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

3、（CN）

2、（OCN）

2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是： F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O B．（CN）2+2KI 2KCN+I2 C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D．2AgCN 2Ag+（CN）2

4、如右图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象，当打开B阀后，C 处红布（）条

逐

渐

褪

色，则

D

中

装的是

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液

5、已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是（）

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂

6、下列关于卤素物理性质(从氟到碘)的说法中错误的是（）

A．颜色依次加深 B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大 D．熔、沸点依次升高

7、能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）

A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）

8、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸

9、下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）

A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI

10、取KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液中溶质的物质的量之比是（）

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

11、将4g NaBr和NaI混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是（）A．0.2g

12、（）B．0.5g C．1g 下列

物

质

与

其用

D．3g 途

相

符

合的是

①Cl2?做消毒剂 ②AgBr?制胶卷，感光纸 ③AgI?人工降雨 ④碘?预防甲状腺肿大

⑤淀粉?检验I2的存在 ⑥NaClO?漂白纺织物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

13、下图表示某些物质间的反应关系

已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题

（1）填写化学式：X Y Z A B C（2）写出有关化学方程式：

14、对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：①将样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成A，反应前后气体体积不变。则

A为_____________；B为_______________；C为_________________ 15、293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应反应化学方程式为：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 当用去117mL Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu（IO3）2的溶解度为多少？（设293K时，饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1g/cm3）

《卤族元素》参考答案

例题:

1、A

2、C

3、BC

4、AD 5、2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化

6、H2S+I2=2HI+S Cu

7、（1）1.4L（2）1mol/L 基础训练:

1、C

2、C

3、C

4、AB

5、AD

6、B

7、BD

8、CD

9、BC

10、C

11、D

12、D

13、(1)X是KClO3 Y是MnO2 Z是HCl A是O2 B是Cl2 C是KCl(2)2KClO3=2KCl+3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O

MnO2+2NaCl+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+ Cl2+2H2O 2KCl+ H2SO4= K2SO4+2HCl

7.高三物理总复习试卷讲评策略 篇七

策略一:讲习题的审题方法

审题是一个细致而周密的思维活动, 在审题过程中我们要对一些关键词语多加思考、搞清其含义;全面分析已知或未知的物理条件, 特别是隐含条件;画出物理运动过程状态变化示意简图, 抓住承前启后的物理量或转折点, 确定临界值;当然还应排除干扰因素对解决问题带来的影响。

【例1】在光滑水平面上有一静止物体, 现以水平恒力F1推这一物体, 作用一段时间后, 换成相反方向的水平恒力F2推这一物体。当恒力F2作用时间与恒力F1作用时间相同时, 物体恰好回到原处, 此时物体的动能为32 J。则在整个过程中, 恒力F1做的功等于

J, 恒力F2做的功等于____J。

讲评过程:该题中关键词语:“恒力”※物体做匀加速或匀减速运动。隐含条件: (1) “光滑”※无摩擦力; (2) “静止”※初速度为零; (3) “回到原处”※物体经历加速、减速、静止再到反向运动; (4) “作用时间相同”※t1=t2=t。

画示意简图如图1所示。

解答:对全过程由动能定理得:

从A到B由位移公式得:

从B到C再到A有:-x=v1t-2m1F2t2=mF1t2-

由以上三式得WF1=16 J, WF2=48 J。

策略二:讲习题的科学思维方法

进入总复习教学, 必须由重视基础知识转移到重视综合能力训练上来试题的综合程度难度普遍加大因而教师在讲评中不能简单地校对答案或订正错误, 而要指导学生进行知识点分析, 思考试题是如何将多个知识点联系在一起进行考查的, 理解这些知识点之间的联系和区别, 如何寻找解题的突破口, 最佳解题途径在哪里, 这样才能培养学生的辨别分析能力, 以及培养学生规范严谨, 富有逻辑的解题思路和良好的思维品质。

【例2】如图2所示, 一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮, 绳两端各系一小球a和b。a球质量为m, 静置于地面;b球质量为3 m, 用手托往, 高度为h, 此时轻绳刚好拉紧。从静止开始释放b后, a可能达到的最大高度为 () 。

A.h B.1.5 h

C.2 h D.2.5 h

讲评过程:该题解题思路可以从逆向思维来进行分析: (1) 问题求解什么:a球可能达到的最大高度H=? (2) 思考:假设h′为b球落地后a球上升的高度, 则a球可能达到的最大高度为H=h+h′, 而h已知, h′未知; (3) 因为h′为b球落地后a球上升的高度, 根据题意:b球落地后a球做竖直上抛运动, 所以 (v0为b球落地瞬间a球的速度) ; (4) a球做竖直上抛运动的初速度v0=?由题意, b球落地前a球做匀加速直线运动, 设加速度为a, 则有v02=2ah, 而h已知, a未知; (5) 怎么办? (6) 由牛顿第二定律:对小球a:T-mg=ma;对小球b:3 mg-T=3ma, 由以上两式解得a, 至此所有物理量均为已知。

解答:由牛顿第二定律:对小球a:T-mg=ma, 对小球b:3 mg-T=3ma, 得a=g/2;b落地前a做匀加速直线运动, 由得;v02=2ah得v0=球落地后a球做竖直上抛运动, 由所以a可能达到的最大高度H=h+h′=1.5 h。

策略三:讲习题的变式与发散

高考试题源于课本又高于课本, 其灵活性较强, 考查的广度和深度都很大, 教师很难“猜中”高考题。但是每年所考的知识点是相对稳定的, 试题命题人可以随意变化题意、设置角度, 变换题设条件及在问题的设问方式上推陈出新。因为情景的变换, 学生很可能就会由于思维定势造成失分, 此时善于分析和应变最为关键。因而在讲评试题时不能只就题论题讲完了事, 要对那些考查功能强能力要求高的试题实施变脸即要注意习题的变式与发散, 将相关知识和题型归纳梳理, 并适当拓展。

【例3】上表面粗糙质量为M的小车B静止在光滑的水平面上, 质量为m的滑块A (可视为质点) 从小车左端以水平速度v0冲上小车, 已知A、B间动摩擦因数为μ, 如图3所示。问:A若能停在B上, 它们一起运动的速度是多少?A在B上滑行的距离是多少?

讲评过程:这是中学物理中的典型模型———“子弹打木块”模型, 我们能够应用动量与能量观点顺利作答, 若能在此基础上做适当改变, 创设新的物理情境, 可以在今后碰到相关问题时触类旁通, 达到做一题通一类的目的, 有助于使思维具有变通性。

(一) 通过变换题设条件, 改变设问方式

1.如果要使A不从B上滑落, 小车B长L至少为多少?

2.若B长为L, 要使A从B上滑出, A的初速度v0应满足什么条件?

3.若B长为L, 要使A最终停在B上, 则动摩擦因数μ至少为多少?

4.若使B以v0的初速度向右运动, A最初放在B的最右端 (如图4) , 且B足够长, 则A在B上滑动的距离是多少?

(二) 通过变换物理背景, 创设新的物理情境

1.将A从半径为R的光滑1/4圆弧轨道无初速释放, 要使A不滑出B, B至少多长? (如图5)

2.将B变为带有半径为R的1/4圆弧轨道小车, 为使A恰能滑到B轨道的P点, 求v0的大小? (如图6)

3.将A、B变成质量均为m的导体棒, B静止放在光滑导轨上的水平部分, 导轨的水平部分处于匀强磁场中, A沿导轨倾斜部分从高h处无初速下滑后进入水平部分, 求B棒的最大速度和回路中消耗的电能? (如图7)

这样举一反三, 触类旁通, 不仅让学生巩固了旧知识, 还掌握了解决这一类试题的方法, 真正达到精讲精练的目的。

策略四:讲习题的解题方法

对习题的选择利用, 教师要善于将题型进行分类, 并归纳总结解题方法与技巧, 以引导学生养成在处理物理问题时先从大处着眼, 不盲目动手的习惯。并在讲评时引导学生对物理情景、物理过程能清晰分析, 对物理规律有完整、深刻理解, 对物理知识能综合、灵活运用。在习题的训练评讲中, 要将等效法、整体法、守恒法、极值法等方法和技巧的要点通过具体试题讲评到位。并对不同题型的应试策略和特殊解法, 如公式法、几何法、极端法、图像法和比例法等, 在订正过程中促使学生在技巧选用、解法领会方面做出卓有成效的工作, 而不应停留在具体知识的得失上。

【例5】如图8所示, 人在岸上通过绕过定滑轮的绳子拉动浮在平静湖面上的小船, 人拉船的速度恒为v, 当跨过定滑轮的那段绳子与水平面成θ角时, 船的速度为多大?

讲评过程:常规的思路是将小船实际运动即合运动分解为沿绳子OA方向速率为v的直线运动和以O点 (滑轮位置) 为圆心的顺时针圆周运动的两个分运动。由此可作出速度分解矢量图, 如图8所示, 得小船运动到A点时的瞬时速度大小为v′=v/cosθ。

运用运动合成和分解是最基本、最常用的方法。反思教材中介绍的这一方法之外, 是否还有其他的解决办法呢?回答是肯定的, 在此再介绍有别于教材要求的两种方法。

解法一 (微元分析法) :在此问题中, 小船做变加速直线运动, 情况比较复杂。现假设小船在一段很短的时间Δt内从A点运动到B点, 如图9所示, 过B点作AO的垂线BC, 因Δt很短, 故角α很小, 可认为OB=OC。在这段很短的时间内, 小船的运动可看作是匀速的, 其速度大小为v′=AB/Δt, 绳端以速度v匀速运动的距离即为AC, 则有v=AC/Δt, 又从图中几何关系可得:AC=ABcosθ, 由以上三式, 解得:v′=v/cosθ。

解法二 (功率分析法) :在不计绳的质量、伸缩以及摩擦的情况下, 设对绳端的拉力为F, 根据能量转化和守恒定律, 可知人对绳做功的瞬时功率应等于绳对船做功的瞬时功率, 即有Fv=Fv′cosθ, 解得v′=v/cosθ。

以上三种解法的求解思路和途径虽各不相同, 但结果却殊途同归, 显示出物理知识的和谐统一之美。基本解法从运动的合成与分解的等效思想出发, 由合速度与分速度的矢量关系中直接获得结果, 显得简捷明快;微元法通过抽取连续变化过程中的一微元段来进行剖析研究, 从而将变速转化为匀速来处理, 体现了物理学中化变为恒的辩证思想;功率法却从能量的转化与守恒思想出发, 巧妙地将公式P=Fvcosα应用于问题的求解中显现出思维的广阔性与灵活性是一种十分简捷的解法。可见三种不同解法, 蕴含的物理思想方法与技巧迥异, 但通过这种一题多解的训练, 可以有效地培养发散思维能力, 优化思维品质。

策略五:讲习题的考查要求

结合典型试题, 从“基础知识※能力要求※试题结构”多层次地剖析, 分析试题所考查的基础知识和能力要求, 让学生清楚地认识自己:基础知识是否落实, 能力是否具备, 后阶段该如何努力。分析题目的结构, 明确各小题之间是并列关系还是递进关系, 以及它们考查的角度与侧重点, 这样思考并回答问题时就有针对性, 更不会张冠李戴。

【例5】如图10所示, 在一匀强磁场中有三个带电粒子, 其中1和2为质子、3为粒子。它们在同一平面内沿逆时针方向做匀速圆周运动, 三者轨道半径r1>r2>r3, 并相切于P点。设T、v、a、t分别表示它们做圆周运动的周期、线速度、向心加速度以及各自从经过P点算起到第一次通过图中虚线MN所经历的时间, 则 () 。

A.T1=T2<T3 B.v1=v2>v3

C.a1>a2>a3 D.t1<t2<t3

讲评过程:本题考查了带电粒子在磁场中运动的规律, 要求考生会利用半径公式与周期公式分析带电粒子在磁场中做圆周运动的相关问题。本题的考点覆盖洛伦兹力、半径公式、周期公式、匀速率圆周运动、牛顿第二定律等多个知识点, 体现了在知识交汇处命题的思想。

解答:由Bqv=mR, 得到T=由此可看出在同一磁场中粒子运动的周期只与粒子的比荷有关, 分析质子和α粒子的比荷, 可知A正确;由Bqv=可知:v=比较质子和α粒子的比荷和半径, 可知B错误;由Bqv=ma可知, C正确;同时观察各个粒子转过的圆心角, 结合可知D正确。

策略六:讲学生的错误原因

每次考试后, 常有学生反映:题目很简单, 但得分却不高。评讲时既不能流水账似地给学生报一个答案, 也不能不痛不痒地简单提示, 更不能一题不漏地题题讲到, 而要有的放矢, 重点突出。重点是评错答, 因为错答往往具有迷惑性、潜在性, 思维的缺陷性;如果不从物理概念、规律的知识源头上帮助学生理顺关系, 从规范解题的思路上指点迷津, 就很难使原来答错的学生得到理解, 一些糊里糊涂歪打正着的学生也得不到领悟。所以评讲错答学生通常会全神贯注只有针对性强效果才会好。

【例6】客车以v0=20m/s的速度行驶, 突然发现同车道前方12 m处有一辆货车正以v1=6 m/s的速度沿同一方向匀速前进, 于是客车实施紧急刹车, 刹车时客车的加速度大小为a=0.8 m/s2, 问:两车会不会发生碰撞?

讲评过程:这是一次课堂练习中的一道习题, 本题难度并不大, 但得分率不高, 首先将学生的错误方式展示在黑板上。

典型错解:客车从刹车到停止运动所用时间t==25 s, 在该时间内客车行驶的距离为x1==250 m, 货车行驶的距离为x2=v1t=150 m。因为:x2+120=270 m>x1=250 m, 所以两车不会发生碰撞。

讲评过程:当客车速度大于货车速度时, 二者之间距离越来越小;当客车速度小于货车速度时, 二者之间距离又逐渐增大;当客车速度等于货车速度时, 二者之间距离有最小值。因此若是在速度相等时或以前已经相撞, 那么在速度相等以后货车仍可把客车拉下, 导致上述错误结论的出现, 所以两车若相撞一定出现在二者距离减小的过程中, 即速度相等以前。因此判断是否相撞可分析二者距离最小时通过的距离关系。

解答:客车开始刹车至速度减为货车速度时所用时间在这段时间内客车行驶的距离为货车行驶的距离为x2=v1t=105 m, 此时x1>x2+120 m, 所以两车必相撞。

最后告诫学生:每完成一道习题, 要反思自己的答案。是否按要求作答, 是否合乎基本的物理常识, 这样可减少非智力因素失分。所以认真分析物理过程及物体运动的实际情况, 得出相撞必定发生在速度相等以前, 可避免错误的出现。

8.高三化学总复习专题 篇八

一、深化研究,准确把握复课方向

认真研究课程标准、教材、《陕西省新课程化学学科教学指导意见》及近几年课改地区的高考试题,这些文本是高考命题的“指挥棒”,只有精读细研,吃透精神,才能瞄准高考的方向,才能抓住复习的重点,才能使复课工作不出现偏差。研究可以近三年课改省份的高考试题为依托,围绕新课程高考试卷结构变化、传统内容在考题中的变化与发展、新增知识点的考察现状与对策、选学内容的考察角度和方式等方面进行。

二、精心安排,制定科学复习计划

根据我县高三复课工作以往做法,参照外地经验,2010年高三复课将继续采用“三轮复习法”的复课模式。第一轮基础复习阶段,建议在2010年3月前完成本轮复习。这个阶段强调基础知识过关,复习内容包括三个必考模块(“化学1”“化学2”和“化学反应原理”)和选考模块(我省学的是“有机化学基础”),根据省、市会议精神,可先复习必考模块后复习选考模块。本轮复习应立足课本,引导学生精读课本,复习要细而全,覆盖所有知识点,实行地毯式、拉网式清理。第二轮专题复习阶段,建议在2010年5月前完成本轮复习。这个阶段强调综合能力的训练,复习内容以专题为载体,以学生第一轮复习中的常见错误为重点,进行学科内知识的有效整合,确定专题应由教师根据教学情况及考情确定。第三轮模拟训练阶段,建议在2010年5月底前完成。这个阶段主要以模拟训练为载体,以查漏补缺为抓手,强化学生的规范解答为重点,做到回归考纲和课本,提高学生的应试能力。

三、转变复习方式,重视方法指导

高考是学生的高考,不是教师上考场,因此备考时要充分调动学生积极性,努力构建以学生活动为中心的备考模式,真正确立学生在备考中的主体地位。在课堂教学方面,教师要摆脱“注入式,满堂灌”的陈旧教学模式,力争做到“三不讲”,即学生已会的不讲,学生自己能学会的不讲,老师讲了学生还不会的不讲。在练习题的选用方面,应充分考虑学生的实际情况,不脱离学生学习现状,不大量选做难题,通过典型题目的训练,让学生自己领悟方法、深化理解、归纳总结。在复习过程中,要舍得花时间对学生进行学法指导,可以持之以恒地强化某一种方法,也可以专门设计一节课指导某种学法,如阅读课本的方法、如何提取题干信息等。

四、突出主干知识,完善知识结构

主干知识、重点章节的复习是备考中的重中之重,从近几年高考试题看,突出化学核心知识和主干知识的考查,如物质的量、氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电化学基础知识、重要元素(课标中规定的11种元素Na、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl)及其化合物、各类有机物的典型代表物质及实验基本技能等,复习时要突出重点,统筹安排,引导学生将核心的概念、规律、原理加以整理归类,注重知识间的内在联系,使之成为知识链和知识网。同时要注意新增的知识点,如必考部分的新型电池、化学平衡常数、溶度积常数等,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算等,选考模块“有机化学基础”的分子结构鉴定、碳原子电子的杂化轨道、碳原子成键特点、顺反异构、合成有机物的链节和单体、合成有机物的缩聚反应等。

五、加强化学实验,提高实验探究能力

化学实验是化学的重要组成部分,是高考化学的必考内容,同时也是高考化学的难点。由于化学实验模块大多数地区未开设,平时由于各种原因实验教学相对薄弱,因此在总复习中更要加强化学实验的复习。从新课程高考实验试题来看,几乎所有试题均来自课本上的教师演示实验及课后学生实验。因此认真复习课本实验,弄清实验原理、要求、步骤和注意事项等实验基础知识,并能做到举一反三,是我们做好实验复习的保证。复习既可化整为零,渗透到各个模块专题的复习之中,也可设置独立的专题进行比较系统的复习,特别是对化学实验基本操作、常见气体的实验室制法、物质的检验、实验设计及评价等内容要全面复习,最好能到实验室“重温”实验。

六、强化审题和表达能力,夯实应试基本功

审题能力和表达能力一直是大多数学生的弱项,在高考试卷中经常会发现学生审题不仔细、化学用语不规范、表达不完整不准确、答题不符合要求等问题。因此,在复习与指导时,应加强对学生阅读能力的培养和训练,引导学生学会正确地理解题意,尽可能挖掘一切对解题有用的信息,尤其要注意那些关键性和限制性的文字,从而培养良好的思维习惯。与此同时,培养学生学会用规范的化学用语作答,答题时要做到层次清晰,表述简练,语言规范,减少由于表达不清或规范性不够而造成的失分。