初三化学方程式二

初三化学方程式二（精选8篇）

1.初三化学方程式二 篇一

初三化学第二单元测试卷

1、下列常见的物质中，属于纯净物的是()A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水

2、下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）

A.填充空气 B.填充氮气 C.填充二氧化碳 D.抽成真空

3、实验室制取氧气的下列操作正确的是（）

A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜 B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体 C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口

D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热

4、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：

A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入

C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入

5.在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（）A.用带火星的木条 B.用燃着的木条

C.倒入澄清的石灰水 D.分别称取各自的重量 6.催化剂在化学反应中的作用是：

A．加快反应速率 B．减慢反应速率 C．改变反应速率 D． 不影响反应速率 7.加热氯酸钾制氧气时，如果不加少量二氧化锰，其后果是：

A．没有氧气放出 B.放出氧气速度慢

C．生成氧气总量少 D.反应慢，生成氧气少 8.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是

9、实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。正确顺序是（）A．③②①⑦④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤ C．②③⑦①④⑤⑥

D．①③②④⑦⑤⑥

10．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾固体放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余的固体共有()A.2种 B．3种 C．4种 D．5种

11.某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 12．要制取大量的氧气，最好选用的方法是()

A．加热高锰酸钾 B．加热双氧水

C．用双氧水和二氧化锰混合 D．分离液态空气

13．下列叙述中，正确的是()A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧生成大量白雾D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 14．下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是()

A．氢气+氧气点燃水 B．木炭+氧气点燃二氧化碳 C．酒精+氧气点燃二氧化碳+水 D．硫+氧气点燃二氧化硫

15、用托盘天平称量某物质时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为9g，游码读数为0.8g，则该物质的实际质量：

A、9.8g B、8.2g C、9g D、无法确定

5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（）Ａ．易溶于水，密度比空气大

Ｂ．易溶于水，密度比空气小 Ｃ．难溶于水，密度比空气大

Ｄ．难溶于水，密度比空气小

16．下列实验现象的描述正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 Ｂ.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

17、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：

A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入

C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入

18、正确量取8ml液体，应选用的最合适仪器有： ①5ml量筒 ②10ml量筒 ③50ml量筒 ④胶头滴管 A、①④ B、② C、③④ D、②④

19．某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯（）

A．除④外 B．全部 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤

20、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（）

（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 _________端进入。24.（4分）A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图

（1）可观察到的实验现象：

A中 B中（2）A中水的作用是

A.燃烧得更旺 B.燃着的木条熄灭 C.先燃烧得更旺后熄灭 D.无明显变化

21、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是()A．木炭 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷

二、填空题：

15、(10分)在下列物质中选择适当物质填空(填字母)：

A、空气 B、二氧化硫 C、红磷 D、五氧化二磷 E、水F、氧气G、氮气。

(1)能使带火星木条复燃的气体

；(2)无色有刺激性气味的气体是 ；(3)在氧气中反应，产生大量白烟的是 ；(4)属于混合物的是 ；(5)属于易燃物的是 ；

16．（6分）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号．．．．

填空： ⑴空气中含量最多的气体是_______；⑵属于有刺激性气味的有毒气体的是_______；⑶属于混合物的是_______；

16、(4分)铁丝在氧气里剧烈燃烧生成 色固体物质。做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，其目的是，该反应的文字表达式是。反应的基本类型：，17、(8分)用序号填空：

①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有V2O5催化剂的条件下可能与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。

⑴以上描述中属于二氧化硫物理性质的是

；属于二氧化硫化学性质的是

，属于二氧化硫制法的是

（填序号）。⑵写出二氧化硫与氧气，二氧化硫与水反应的文字表达式：

21、（6分）右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答 下列问题：

（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（3）B中水的作用是。13．（6分）某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题(1)写出图中仪器的名称：

a ； b ；c ；d(2)写出图中存在的3处错误。

① ② ③

(3)）制取氧气前，必须先检查装置 ；收集氧气可

以用 法和 法。

20、（8分）将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生

一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：

①写出上述物质的名称：A，B，C，D。②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应的基本类型：

(1)()(2)()

三、实验探究题

25、（共6分）用如图所示的装置制氧气并测定收集氧气的体积。锥形瓶内盛有一定量的二氧化锰和适量的过氧化氢溶液，B中盛满水，请根据实验回答下列问题：（1）实验开始时，B中除了有气泡溢出外，还伴随的实验现象是，原因是。

（2）依据B中的现象，可推知氧气所具有的物理性质是。

（3）利用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与，再读出液体体积数。当量筒内液体体积为45mL时，B中收集氧气的体积为 mL。

2.初三化学方程式二 篇二

(一) 明确学习化学的目的

化学是一门自然科学, 是中学阶段的一门必修课, 它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就, 它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它充满了唯物辩证法原理和内容, 它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用, 人们的衣、食、住行样样离不开化学。化学是一门实验科学, 通过化学课的学习, 掌握一些化学实验的基本技能, 学会动手做实验的能力, 为今后搞科学实验打下基础。因此, 通过初中化学课的学习, 初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识, 受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育, 而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力, 为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

(二) 课前要预习

上课前一天, 一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。预习的好处很多: (1) 能强化听课的针对性, 有利于发现问题, 抓住重点和难点, 提高听课效率; (2) 可以提高记听课笔记的水平, 知道该记什么, 不该记什么, 哪些详记, 哪些略记; (3) 可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象, 从而缩短课后复习和做作业的时间; (4) 可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程, 长期坚持下去, 一定会使自学能力得到提高。

预习的方法是: (1) 通读课文。通过阅读课文, 了解新课的基本内容与重点, 要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号, 用以提醒自己上课时要集中精力和注意力, 有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题, 详细对比跟自己的想法有什么不同, 这样就能取得良好的学习效果; (2) 扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上, 联系已学过的与之有关的基础知识, 如果有遗忘的就要及时复习加以弥补, 这样才能使新旧知识衔接, 以旧带新, 温故知新; (3) 确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后, 在对新知识有所了解的基础上, 思考课文后的习题, 试着解答, 在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力, 还可以做点预习笔记。

(三) 听好每堂课

听课是学习过程的核心环节, 是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识, 是决定学习效果的关键。功在课堂, 利在课后, 如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能, 课后复习和做作业都不会发生困难。所以, 学生在课堂上集中精力听好每一堂课, 是学习好功课的关键。听课时, 一定要聚精会神, 集中注意力, 不但要认真听老师的讲解, 还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记, 遇到没有听明白或没记下来的地方要做些记号, 课后及时请教老师或问同学。同时, 还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价:哪点答对了, 还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方, 这样也能使自己加深对知识的理解, 使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动, 学生是主体, 教师起主导作用, 学生要积极、主动地参与课堂教学, 听课时, 一定要排除一切干扰和杂念, 眼睛要盯住老师, 要跟着老师的讲述和所做的演示实验, 进行积极地思考, 仔细地观察, 踊跃发言, 及时记忆, 抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习, 努力把所学内容当堂消化, 当堂记住。

(四) 认真记好笔记

3.初三学生如何学习化学 篇三

一、明确学习化学的目的

通过初中化学课的学习,初三学生不仅能学到初中阶段系统的化学基础知识,受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取探索、创新的科学态度及严谨学风的教育,而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力,为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

二、课前要预习

上课前,一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习,后听课这种良好的学习方法。

三、听好每堂课

听课是学习过程的核心环节,是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识,是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲,当堂没听懂,在课堂上几分钟就能解决的问题,课后可能要花费几倍的时间才能补上。

四、认真记好笔记

要学好化学,记笔记也是重要的一个环节。记笔记除了能集中自己的注意力,提高听课的效率外,对课后复习也有很大的帮助。所以,要学会记笔记,养成记笔记的好习惯。因此,在认真听讲的同时,还应该记好笔记。

五、认真观察和动手实验

首先,在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。其次,要上好学生实验课,课前必须进行预习,明确实验目的、实验原理和操作步骤。

六、认真完成作业

做作业是练习的极好机会,是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做,绝不能抄别人的作业。每节课后习题和每章课后复习题一定要认真完成,不能马虎。做作业要在复习好以后做,才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次老师布置的作业,多思多问,不留疑点,并尽可能地把做过的作业都记在脑子里,因为没有记忆就没有牢固的知识,只有用心记忆才会熟能生巧,才能在勤练的基础上“巧”起来。

七、学会阅读课本

读书一般分为粗读和精读。精读主要用于课后复习,加深对知识的理解、巩固,使知识系统化。精读时要在理解概念或公式以及全文的基础上,剖析具有关键性的字词,强化对关键字词的认识。

八、参加化学课外活动

利用课余时间,积极报名参加课外化学兴趣小组活动,做一些有趣的化学实验,看化学教学和科学普及的电影片、录像片,参观工厂,参加化学晚会的筹备、演出,收集整理化学谜语,出化学墙报等等。

4.初三化学第二学期教学计划 篇四

4.21~4.27 重点问题及易错问题分析和评讲

4.28~5.4 基础知识和基础理论综合训练

5.5~5.13 元素及其化合物测试综合训练

5.14~5.18 化学基本计算测试综合训练

5.19~5.25 化学基本实验及操作测试综合训练

5.26~5.30 初中毕业考试

5.31~6.20 综合考试及模拟考试

初三化学第二学期教学计划篇三

一、 学情分析：

本届九年级学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从考试情况来看：优等生占8%，学习发展生占55%。总体情况分析：学生两极分化十分严重，优等生比例偏小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。 根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。 为了彻底解决了以上问题，应据实际情况，创新课堂教学模式，推行“自主互动”教学法，真正让学生成为课堂的主人，体验到“我上学，我快乐;我学习，我提高”。首先从培养学生的兴趣入手，分类指导，加大平日课堂的要求及其它的有力措施，平日认真备课、批改作业，做好优生优培和学习困难生转化工作。

二、 教材分析：

本教材复习时常以以化学基本概念和理论，元素和化合物等知识，化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。在理论和舒述中结合初中学生身心发展和学生的认识能力和发展顺序及他们对化学知识的认识顺序拟定的。同时从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。 本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。

三、 教学目标

1、 理论知识联系生产实际、 自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

4、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。

5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。使学生学习一些化学基本概念和基本原理，学习几种常见的元素和一些重要的化合物的基础知识，学习一些化学实验和化学计算的基本技能，了解化学在实际中的应用。

6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育。

四、 实施措施

1、重视基本概念和理论的学习。

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西，

3、在平日讲课中学会对比。 要在区别的基础上进行记忆，在掌握时应进行对比，抓住事物的本质、概念特征，加以记忆。如分子和原子、他们在构成物质时区别很小，不易记忆，要列表分析，就较为容易了。

4、讲究“巧练”

在对比学习的同时，练习必不缺少的，关键在于“巧练”，要注意分析，习题的数量不要太大，关键在于“精”，从而达到“巧练巧学”的目的和完善的结合。

5、在平日要注意化学实验。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。所以在复习中在加强实验教学的指导和练习。 和爱国主义教育。

6、跟踪检查。 加大对学生所学知识的检查，搞好今学期化学课的“单元综合课”模式探索和自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。

7、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。讲全面，提倡以学定教，以学定讲，努力增强讲授的针对性、实效性，努力减少多余的讲授，不着边际的指导和毫无意义的提问，从严把握课堂学、讲、练的时间结构，根据学科特点和不同课型确定适宜讲授时间，严格控制讲授时间和价值不大的师生对话时间。

五、 教改专题：

5.初三化学方程式二 篇五

第二学期初三化学教学工作总结，这一学期来，初三化学学科在期末考和泉州市质检考中取得了优异成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我总结了几条经验：

①. 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的.化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

②. 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

③. 密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

今年考试热点涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

④.深化课堂教学改革，钻研《化学课程标准》。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，老师们都已开始研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

⑤.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

⑥.加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。

⑦.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。

⑧.从实际出发，总结经验，吸取教训。

6.初三化学方程式总结 篇六

与氧有关的化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成时放出耀眼的白光高温

S+O2 点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体生成浊的气体CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，显都是可以燃烧的气体

4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、跟二氧化碳有关的化学方程式：

生成黑色的固体C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰浊的气体

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气

泡Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属用于检验二氧化碳

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的跟氢有关的化学方程式：沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成1 色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不放出气体明显

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上浑浊的气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出

气体Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

△FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成同时有水珠生成高温

高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成颜色由红色变成银白色高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，跟碳有关的化学方程式：同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让

纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明跟盐酸有关的化学方程式：

显

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成2 黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉

淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括

号Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色里面的反映过程相似，产物相对应就行了沉淀2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括

号里面的反应过程相似，产物相对应就行了铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变NH4Cl(NH4NO3、为白色

(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有

可以使石蕊试纸变蓝的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，MgCl2(Mg(NO3)

2、同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色

沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应同时有水珠生成的Na换成K是一样的Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了 银白色金属Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生3成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮 状沉淀

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成 蓝色溶液

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此

反应用于检验二氧化碳Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿跟钡盐有关的化学方程式：色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于

强酸的沉淀生成铁：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉气体生成，溶液呈浅绿色

淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀 生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢

氧

化

铝

药

物

治

疗

胃

酸

过

多

：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫

酸

和

氢

氧

化

铁

反

应

：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

钠镁

与与

稀稀

盐盐

酸酸

反反

应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

钠

反

应

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐 70

．

氯

化

钠

溶

液

和

硝

酸

银

溶

液

：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

7.初三学生化学入门学习策略 篇七

一、采用多途径教学方式, 让学生体验学习中的乐趣

对于新的科目, 新的老师, 初三学生有强烈的新鲜感, 也很想了解看起来神秘的化学是什么样子。能不能吸引学生的眼球, 激发他们主动学习、思考的兴趣的关键就在开始的几节课上。让学生以轻松愉快的心情去认识化学, 积极主动地探索其中的奥秘, 形成持续的学习兴趣。

化学是一门实验为主的课程, 利用这个先天优势, 利用实验来开始初中学生的化学之旅是最佳选择。最开始课堂上的演示实验不一定要复杂, 一定要“神奇, 醒目, 精彩好看”, 例如用酸碱和酚酞做“烧酒变葡萄酒, 葡萄酒变烧酒”的实验;用石灰水和二氧化碳做“清水变牛奶, 牛奶变清水”的实验。不需要讲解任何的实验原理, 也不必告诉学生任何化学药剂的名称, 学生一定会被这些迅速变化的现象吸引, 产生浓厚的兴趣。

然而, 学生产生的兴趣是毕竟是短暂的, 在接下来的一段时间里, 保持学生的学习兴趣, 并让其成为学生学习的源动力才是最重要的。起始阶段的一个基本功就是对化学元素的记忆。要是死记硬背的话, 一是效果不好, 二是学生很快觉得枯燥乏味, 会产生厌倦情绪。可以利用口诀, 歌谣的形式把这个过程变得生动有趣, 也可以在课堂上开展元素记忆的接力赛、小组赛等等, 活跃学习气氛, 提高效率。让学生觉得学习化学不是为了考试, 而是一门有趣、有意义而且实用的课程, 能提高自己的水平。

二、帮助学生尽快转入自主性学习的轨道

对于初三刚学的科目, 教会学生化学学习的步骤、程序很重要。化学学习离不开实验, 如何观察演示实验, 如何进行分组实验, 甚至如何进出化学实验室都是教师必须教给学生的。例如教师在开始的几堂课, 每次演示实验前都讲解一下学习程序, 在演示的过程中暂停, 告诉学生各个阶段要注意什么, 要重点观察现象中的颜色, 状态变化等等, 要学会规范描述, 要学会如何在现象中总结规律、印证规律等等。

学生的分组实验很重要, 要规范行为, 同时也要帮助学生克服恐惧的心理, 例如对酸碱腐蚀性的过度反应, 不敢使用酒精灯等等。教师在课程中, 需要强调错误操作可能造成的严重后果, 但是也不能夸大, 要把学生引向正面的效果, 即按规定操作就能获得成功。放慢速度, 告诉学生正确的流程, 并且在开始的一段时间里对这些流程也进行强化复习, 让其逐渐成为学生的良好习惯。

在开始阶段, 活跃的课堂气氛也会带来负面效应, 就是学生自由讲话, 不能控制, 就会影响的下面的课堂秩序。所以教师也要教学生学会如何去回答问题和讨论问题。例如, 在化学课堂上, 很多时候是观察好实验然后进行讨论归纳, 教师可以从第一课开始就训练学生看懂特定的手势, 听懂特定的语言, 如同古代战场上的“鸣金收兵”, 通过复习强化, 让学生能迅速转移注意力, 完成下一个学习任务。

对于课后的书面练习, 刚开始学生的许多回答往往不规范, 口语化, 甚至包括化学符号的书写也存在问题, 此时教师可以适当降低难度, 并且多进行示范性答题, 帮助学生度过这一难关。

三、运用多元的评价体系, 因材施教, 合作学习

经过了初中两年的学习, 班级的学生在学习上相互间都拉开了一段距离。刚接触班级学生的化学老师任务很重, 在这个时候我们要迅速了解各个学生的学习情况、行为特点、心理状态等等。并且在课堂内外和学生的交流互动中建立良好的师生关系。让自己成为学生喜欢的老师, 让化学成为学生喜欢的科目, 让化学课的时间成为学生想要好好度过的四十五分钟。

对于其它科目优秀、学习习惯好的同学, 精彩的讲课会成为吸引他们的重要因素。教师准备好开始的课程, 让学生信服很重要。在课间教师和学生的交流中倾听学生对化学学习的看法, 帮助他们树立各个阶段的目标、方向, 让学生体会到教师对他们的信任和期望, 才能走好化学学习的最初一段路, 并且迅速领先。

对于缺乏信心, 学习态度不积极的学生, 教师对他们的鼓励和欣赏的态度就如同兴奋剂。初三的升学压力, 繁重的学习任务, 并不突出的各科成绩, 都是阻碍这部分学生前进的绊脚石。在刚开始的提问和作业的批改中, 教师对于解答正确的部分要“放大”, 肯定他们积极思考的方面, 让学生感到“我能做到”, 老师对我的回答、作业很欣赏, 进而增强学好化学的动力。

初三是初中的冲刺阶段, 而对于化学又是起始阶段, 合理分配好这短暂的一年时间, 做好化学入门阶段的教学工作, 重点放在师生关系, 学生学习兴趣和习惯培养上。不用担心开始放慢速度、降低难度会影响教学进度和质量, 恰恰相反, “磨刀不误砍柴工”, 开始阶段细致的工作才能够为今后高效的课堂打下坚实的基础。

摘要：化学是自然科学的重要组成部分, 教学中教师要采用多途径教学方式, 让学生体验学习中的乐趣, 帮助学生尽快步入自主性学习的轨道, 运用多元的评价体系, 因材施教, 合作学习。

8.初三化学如何开展高效课堂 篇八

关键词：新课改；观念；模式；高效；课堂；效率

如今，我国的教育一直朝着素质教育所努力，新课改已实施多年，新课改中倡导的以“自主、合作、探究”为核心的教学理念，不断地深入人心。为了让每一位学生能够得到全面且高效的发展，提高课堂教学效率可以说是重要的途径之一。课堂教学策略构建目标是“以科学发展观统领课堂改革，”促进学生自主发展、全面发展、和谐发展，全面提高课堂教学水平和教学效率。而所谓的高效课堂就是学生在课堂上主动学习、积极思考，学生在课堂上充分自主学习，通过师生互动、生生互动来实现课堂教学的高效开展。同时，高效课堂需要教师转变教学观念和教师角色，调整师生关系；课前充分准备是高效课堂开展的前提；教师对学生全面的了解和教学情况的实施是高效课堂开展的关键。接下来，本文就初三化学如何开展高效课堂进行了分析。

一、合理进行课堂教学设计，提高学生学习化学的兴趣

教师和学生作为课堂教学的两个重要组成部分，教师是整个课堂的引导者，因此教师要进行科学合理的课堂教学设计，而备课是课堂教学设计的前提，备课主要包括三个方面：备学生、备教材、备方法。所谓的备学生，就是要了解学生的学习状况，从学生的实际情况出发，以学生为中心，进行学生感兴趣的课堂教学设计。而教材作为课堂教学的重要资料，是教师备课的重要参考，教材是课堂教学的主要内容，教师要挖掘教材内容，综合学生的接受能力、兴趣点、教学目标等多方面进行教材的备课，从而进行合理的课堂教学设计。备方法指的是教师如何教的问题，这样就需要教师考虑教学目的，落实教学原则，创新教学方法，调整教学步骤等，这是整个课堂得以顺利开展的关键。一个合理的课堂教学设计应涵盖教师的讲授、实验、学生自学、讨论、总结等多个环节，教师应该把每个教学环节都融会贯通。

二、创新教学方法，提高化学课堂教学效率

众所周知，传统的一言堂、满堂灌等教学方式已不适应新时期教学现状，因此，教师要根据学生具体情况创新教学方法从而提高化学课堂教学效率。而作为初三阶段的化学课堂教学来说，教师一方面要恰当地运用现代化多媒体教学手段，青少年本身对计算机有着浓厚的兴趣，加上多媒体本身的声、图、视频等优势，是课堂教学中一种较为理想的现代化教学辅助手段，但它并不能完全代替课堂教学。因此，我们创新教学方法，将现代化多媒体教学手段与教师讲解和实验演示相结合，提高化学课堂教学效率。一方面，应处理好现代教学手段和传统教学手段的结合，对于无需用多媒体讲解的内容应运用教师讲解或板书进行。另一方面，教师应注意多媒体演示化学实验与学生亲自操作的化学实验的关系，不应将学生需要亲身实验的化学实验用多媒体演示，而对于一些大型的、困难的实验可以通过多媒体向学生展示，供学生了解。学生亲自进行化学实验操作能培养学生的观察能力、實践能力、分析能力和合作能力。总之，教师要将多媒体与化学教学相结合，寻求化学课堂教学效率的最大化。

三、化学实验教学在课堂的运用，实现化学高效课堂的开展

化学本身就是一门以实验为基础的学科，需要学生不断实践和思考，教师单一的说教式教学不能让学生真切地感受到化学的魅力，学生无法对化学产生兴趣，也不能培养学生的自主探究和创新意识。而化学实验教学可以激发学生学习兴趣，有助于学生获得知识和技能，并形成一定的化学逻辑，对学生的观察能力、实验能力、创新能力等都有一定提高。因此，要想提高化学课堂教学有效性就必须重视化学实验在课堂的教学地位。然而，如何使化学实验教学更有效则需要教师不断的实践，一方面，教师要制订明确可行的教学目标，而实现教学目标就需要师生双方共同完成教学任务。另一方面，教师要充分掌握实验教学工作，这就需要教师对实验内容反复预试，掌握影响实验成功或失败的因素，同时还需要根据学生实际情况进行实验教学注意事项的拟定，保证学生顺利完成化学实验。同时，课堂上的组织工作是教师不可或缺的，及时发现问题并纠正学生实验过程中的操作错误，调控实验进程。最后，实验总结是化学实验教学的重要组成部分，教师可以通过观察和指导学生实验，总结出学生的易错点、难点、重点等。

总之，高效课堂就是让学生成为课堂的主人，通过课堂教学设计、课堂教学方法来提高学生的学习兴趣，激发学生的学习热情，充分发挥学生的综合能力，从而提高课堂教学效率。

参考文献：

[1]闫晨光.如何在初三化学教学中打造高效课堂.中华少年：研究青少年教育，2011（10）.

[2]殷新安，吴红.初中化学高效课堂反思.新课程：中学，2012（07）.

（作者单位 厦门市湖里区博林民办学校）