记叙文考点（共9篇）（共9篇）
1.记叙文考点 篇一
中考专题复习之记叙文知识点归纳
一、记叙文的概念：记叙文是以记人、叙事、写景、状物为主要内容，以记叙、描写为主要表达方式，兼以议论、抒情、说明来表达中心的一种文体。如小说、散文、寓言、童话、故事、通讯、游记、传记、回忆录等。
二、记叙文分类： 按写作的内容可以分为：
写人记叙文、叙事记叙文、写景记叙文、状物记叙文四大类。
①写人的记叙文，通常描述人物的外貌、行动、心理、语言和人物所处的特定环境来刻画人物的性格，塑造人物形象，反映作品的主题。如：《我的母亲》、《阿长与〈山海经〉》
②叙事的记叙文，以叙述事件为主，着重写清事件的发生、发展、经过和结局，通过事件表现作品的主题。如：《羚羊木雕》
③写景记叙文，以描写景物为主，通过写景，寄托感情，表现主题。《春》、《济南的冬天》
④状物的记叙文，以写物为主，通过写物抒发感情，寄托志向。如：《安塞腰鼓》。
三、记叙文的要素
记叙文是写人叙事的，而事情总是在某个时间、发生在某个地方，有它的前因、后果和经过。因此我们把事物的起因、经过、结果，事情发生的时间、地点以及有关的人物称之为记叙文的六要素。只有把这些要素交代清楚，内容才显得完整，条理才清楚。如：
《背影》一文，时间——那年冬天；地点——南京车站；人物——父亲、“我”；起因——“我”去北京念书，父亲到车站送别；经过——父亲到车站为“我”送别，给我买桔子；结果——“我”怀念父亲。作者在交待清楚六要素的基础上，集中刻画了父亲的“背影”，表达了父子之爱这一永恒的主题。
四、记叙的顺序
记叙的顺序是指根据中心思想的需要，把已确定好了的材料安排好，按一定的次序去写。一般有三种：
①顺叙，即按照事情发生、发展、和结局的时间顺序来写。这种写法课使事情的来龙去脉清晰地表现出来。如：《最后一课》，按照时间顺序记叙韩麦尔先生为学生们上的最后一堂法语课。
作用：叙事有头有尾，条理清晰，读起来脉络清楚、印象深刻。
②倒叙，即把事情的结局或某个最突出片段先写出来，然后写事情的发生、经过等。它分为两类，一是把事情的结局先写出来，然后按照时间顺序倒叙事情的发生、发展的经过；二是，把后面发生的某一情节提到前面去，暂时中断中心事情的叙述而进入另一个相关的事情的叙述。由于倒叙改变了记叙的自然程序，阅读时应特别注意“倒”“顺”之间的起讫点，认清那些起关键作用的词句和段落。作用：造成悬念、吸引读者，避免叙述的平板单调，增强文章的生动性。③插叙，是在叙述中心事情的过程中，由于某种需要暂时把叙述的线索中断一下，进行有关的另一件事情的叙述。它也有两种情况，一是插入的内容跟时间也有关联，在叙述过程中插入一段从前发生的事。这种插叙一般都要交代起讫点，阅读时应注意；二是对人或情况作一些说明介绍，跟叙述的时间顺序没有什么关系，插入的前后不一定有过度衔接的话。插叙的作用是补充交代或说明，使叙述更加充分，弥补单凭顺叙难以交代清楚的必要内容，使文章更充实、更周密、在结构上更紧凑。如：《背影》一文，开篇点题之后，插入了家庭祸不单行的追忆，既交代了背景，又为主体部分做好了铺垫。
作用：对情节起补充、衬托作用，丰富形象，突出中心。
五、记叙文的线索
线索是指贯穿全文、连接全部材料的一种因素（依据）。记叙文的线索比较复杂，有多种形式：有的以时空转换为线索，人物活动、事情发展、景物变化等，都是随着时间、地点的推进而展开。如《藤野先生》就是以“我”的活动地点为线索安排情节，东京、仙台、北京层层展开。有的以一人、一事、一物为线索，把全篇各部分内容紧紧地连接在一起。如《我的叔叔于勒》中的“我”就是线索人物，全文是以“我”的见闻和感受来安排材料的。再加《羚羊木雕》就是以木雕为线索安排材料的，还有一些记叙文存在着两条或两条以上的线索，如《智取生辰纲》中明线为“杨智失陷生辰纲”，暗线为“吴用智取生辰纲”，两条线索在黄泥岗合为一条。我们读记叙文时要设法找出文章的线索，沿着它逐步弄清各个段落、层次，直至全篇的思想内容。
六、记叙的人称
记叙文的人称有第一人称和第三人称两种。以“我”的口吻或角度展开叙述是第一人称。采用第一人称，便于直抒胸臆，读起来有一种亲切感和真实感，但所写的内容不能超过“我”耳闻目睹的范围，阅读时要充分注意到“我”在文章中的地位和作用。在一般记叙文和散文中，“我”即作者本人；在小说中，“我”不是作者本人。“我”在文中可能处于主要地位，也可能处于次要地位。如《藤野先生》中的“我”处于重要地位，通过“我”和藤野先生的交往相处体现了文章的中心意思。《孔乙己》中的“我”是咸亨酒店的一个12岁的小伙计，是次要人物，在文中起了穿针引线的作用。以第三者的地位来叙述文章中的人物、事情、场景等第三人称写法。用这种人称不受任何限制，“他”“他们”以旁观者的身份出现，写来比较自由开阔。
七、表达方式：
记叙、说明、议论、描写、抒情。
八、记叙文的表现手法
下面只介绍几种常用的表现手法：象征、对比、夸张、衬托、白描。（1）对比手法通过比较，突出事物„„特点，更好地表现文章的主题。
（2）衬托（侧面烘托）手法以次要的人或事物衬托主要的人或事物，突出主要的人或事物的特点、性格、思想、感情等。
（3）欲扬先抑先贬抑再大力颂扬所描写的对象，上下文形成对比，突出所写的对象，收到出人意料的感人效果。
（4）前后照应（首尾呼应）使情节完整、结构严谨、中心突出。
了解借景抒情、虚实结合、以小见大、运用第二人称抒情、卒章显志、巧设悬念、明线暗线等常见的表现手法。
九、修辞手法及其作用：
比喻：形象生动； 拟人：赋于某物以人的性格感情（喜怒哀乐等）排比：加强语气，增强语势；反问：加强语气，增强语势，激发读者的感情； 夸张：突出所描绘的事物或情境的特点（程度）；
设问：自问自答，以引起读者注意和思考；反复：加强语气，增强语势； 对偶、引用、借代、反语、对比。
2012记叙文专题复习考点及答题技巧总结
记叙文常考考点归纳：
一、概括文章主要内容。（不讲）
二、句子、段落的作用。
三、理解文中重要词句的含义及赏析。
四、人物形象分析。
五、记叙顺序及作用。
六、收获、感悟、启示。
七、题目理解。（含义、作用）
八、文章主旨、感情。
九、语言特色。
十、写作手法及作用。记叙文答题技巧：
一、概括文章主要内容：人+事+结果
答：什么人，做了什么事情，结果怎样
二、句子、段落的作用
（一）第一段的作用
如果是环境描写则大多数情况下都是 ① 点明故事发生的地点；
② 渲染„„气氛，烘托人物„„的心情； ③ 引出下文；
④ 为下文情节发展作铺垫；
如果不是环境描写则大多数情况下都是 ①开门见山，揭示主题； ②设置悬念，引人入胜； ③总领全文，引起下文； ④奠定文章××的感情基调； ⑤为下文××作铺垫
（二）中间段落的作用： ①过度或承上启下 ②为下文发展做铺垫
（三）结尾段落的作用 ①总结全文，点明中心。
②照应开头或题目，首尾呼应，使文章结构更加完整。③使主题得到了升华
④意味深长，给读者留下想象空间
三、理解文中重要词句的含义及赏析。（都扣到主题上）
（一）文段中关键词语、短句的分析。
在题目的题干中出现了加引号的词语或句子，往往表明分析的对象源出于原文，在分析时应贯彻这样的原则：词不离句→句不离段→段不离篇，抓住关键词，分析它的特点及含义，联系上下文再解释。也就是说一定要结合具体语境来考虑。
另外，有些词语可能用到了描写方法，如：语言、动作、神态、肖像、心理、正面、侧面、细节描写
作用：为刻画人物服务，塑造了„的形象，表现了„的性格，体现了„的精神，表达了„的中心
（二）关键句子主要包括五个方面： ①点明题旨的句子；
②描写、议论、抒情的句子； ③总结全文的句子；
④起承转合的句子（如相互照应的句子和起承上启下作用的过渡句）；
⑤运用各种修辞手法的句子（如比喻、拟人、夸张、排比、对偶、反复、反语、设问、反问，特别是引用的句子）。理解关键句子主要是指能体味句子所表达的思想感情。如作者在字里行间流露出的喜怒哀乐、褒贬态度及思想倾向等。同时要理解句子在文中的功能、作用、特点。
四、人物形象分析。
要从整体上思考，抓住典型的外貌、语言、动作等，尽量用并列的短语或成语，也可用文中具体的词语。如：勤劳善良、勇敢、心灵手巧、天真活泼、温柔美丽、心狠毒辣、卑鄙无耻等。（根据实际对人物的描写来答）
五、记叙顺序、人称、及作用
（1）顺叙（按事情发展先后顺序）
作用：叙事有头有尾，条理清晰，读起来脉络清楚、印象深刻。（2）倒叙（先写结果，再交待前面发生的事。）
作用：造成悬念、吸引读者，避免叙述的平板单调，增强文章的生动性。（3）插叙（叙事时中断线索，插入相关的另一件事。）
作用：对情节起补充、衬托作用，丰富形象，突出中心。
六、略。
七、题目的含义及作用
（一）含义：一是浅层含义，二是深层含义。浅层含义往往是具体可感的事物，而深层含义往往是抽象的精神品质之类。比如《生命之线》这个题目，它浅层含义是指连接两人的那根线，而深层含义是指一种互相帮助的品质。
（二）作用：通常可以从内容和结构两方面来考虑，从内容上讲往往是借物传情来表达作者的情感或者反映人物的精神品质等，从结构上说往往是标题起到贯穿全文的线索作用。比如《枣核》这篇文章的标题就是以枣核贯穿全文，同时借枣核来反映美籍华人的殷殷思乡之情和拳拳爱国之心。又比如去年中考的《老海棠树》也是考查标题的作用。
八、文章主旨、感情。
文章表达了作者什么样的思想感情？
需要根据文章的具体内容来回答，常见的有歌颂、赞美、热爱、喜爱、感动、高兴、渴望、震撼、眷念、惆怅、淡淡的忧愁、惋惜、思念（怀念）故乡和亲人、或者是厌倦、憎恶、痛苦、惭愧、内疚、痛恨、伤心、悲痛、遗憾等。一般作者的情感可以从文章的字里行间可以看出来的，有的也许写得比较含蓄，有的是直抒胸臆。
九、语言特色：
（形象生动、清新优美、简洁凝练、准确严密、精辟深刻、通俗易懂、音韵和谐、节奏感强等）
答题套路：这篇文章语言（自然朴素或生动优美）如“„„（摘录文章中的相关句子）”，它“„„”。
十、写作手法及作用：
狭义的写作手法即“表达方式”，广义的写作手法是指写文章的一切手法，诸如表达方式、修辞手法（对比、烘托、欲扬先抑、巧设悬念、以小见大、开宗明义、卒章显志、托物言志（即象征）、寓事于理、情景交融、夹叙夹议„„）
答题套路：这篇文章采用“XX”的手法，作者通过“„„（文章相关内容）”使文章写得“„„”
2.记叙文考点 篇二
一、经典句型
除了同学们在八年级已学习过的形容词比较级的基础句型外, 以下句型也很经典噢。
1.... the+比较级+of the two...意为“……两者中较……”。例如:
Simon is the fatter of the two brothers.
西蒙是他们兄弟俩中较胖的一个。
2. The+比较级..., the+比较级...的含义是“越……就越……”。例如:
The more careful you are, the fewer mistakes you’ll make.
你越是小心, 错误就会犯得越少。
3.“比较级+and+比较级”或“more and more+ (部分双音节或多音节) 形容词的原形”表示“越来越……”。例如:
When spring comes, the weather gets warmer and warmer.
当春天来临时, 天气变得越来越暖和。
Nanjing City is becoming more and more beautiful.
南京城正变得越来越漂亮。
4.“one of the+形容词最高级+可数名词复数形式”意为“最……中之一”。例如:
Shanghai is one of the biggest cities in China.
上海是中国最大的城市之一。
5.“as+形容词/副词的原级+as”表示“……和……一样……”, 其否定式为“not as/so+形容词/副词的原级+as”。例如:
Simon is fatter than I, so he can’t run as quickly as I.
西蒙比我胖, 所以他跑不过我。
二、比较等级的修饰语
形容词或副词的三个比较等级都可以被某些词语所修饰。这也是各类测试命题的焦点。
1. 原级可以被very, quite, too, so, as, much too等修饰。例如:
The box is too heavy for the little boy to carry.
那只盒子对于那小男孩而言太重了, 他拎不动。
The coat is very beautiful, but it’s much too dear.
那件上衣很漂亮, 但太贵了点。
2. 比较级前可用much, far, a lot等修饰, 表示“……得多”;用a little, a bit等修饰, 表示“……一点儿”;用even, still等修饰, 表示“更……”。例如:
I need much more money than he does.
我比他需要更多的钱。
This motorbike is a little cheaper than that one.
这辆摩托车比那辆要便宜点。
Your pencil-box is very beautiful, but mine is still more beautiful.
你的铅笔盒很漂亮, 但我的更漂亮。
(3) 最高级可以被序数词及nearly, almost等修饰。例如:
That is nearly the cheapest shirt in our shop.
那几乎是本店最便宜的衬衫了。
三、同义句转换
纵观近年各地试题, 还会发现, 形容词、副词比较等级的另一个命题热点是同义句转换。
1. 借助于“not as/so...as”句型, 可将形容词的比较级和最高级转化为原级。例如:
My bike is newer than yours.
→Your bike isn’t as new as mine.
2. 最高级可以转化为比较级。在这个转变的过程中, 一定要注意the other和any other的区别。试体会:
Li Dong is the tallest student in his class. (同义句)
【误】Li Dong is taller than the other student in his class.
【误】Li Dong is taller than any other students in his class.
【正】Li Dong is taller than the other students in his class.
【正】Li Dong is taller than any other student in his class.
3. 通过逻辑关系的转换, 可将比较级仍转换成比较级。例如:
We all know the sun is bigger than the moon.
→We all know the moon is smaller than the sun.
I think English is more important than Japanese.
→I think Japanese is less important than English.
小试牛刀
单项选择, 选择最佳答案。
1.As we all know the days get when autumn comes.
A.short and short B.long and long
C.shorter and shorter D.longer and longer
2.—Who is of the two?
—Kate is, I think.
A.tall B.taller C.the tallest D.the taller
3.“you study, you’ll be, ”the mother said to her son.
A.The hard;the better B.Harder;better
C.The harder;the better D.The hardest;the best
4.—Do you know Daniel?
—Of course, I do.He is one of my.
A.best friend B.better friend C.the best friends D.best friends
5.This bike is too dear.Do you have one?
A.a cheap B.cheaper C.the cheaper D.a cheaper
3.记叙文考点 篇三
【考点及策略】
考点之一：叙事线索考查类型
1.直接让考生回答“本文的线索是什么？”
①人物线索：人物的见闻感受或者事迹。②物品线索：某一有特殊意义的物品。③感情线索：作者或作品中主要人物的思想感情变化。④事件线索：中心事件。⑤时间线索。
2.线索作用：贯穿全文的脉络，把文中的人物和事件有机地连在一起，使文章条理清楚、层次清晰。
考点之二：表达方式的考查
[类型1]考查某个具体句子或文段运用何种表达方式。
对策：几种表达方式：记叙、议论、说明、抒情、描写。
[类型2]本段（本句）运用了哪些描写？简要说明这些描写的作用。
对策：
1.了解描写的几种形式：①从不同的感觉来描写（视觉、听觉、味觉、嗅觉、触觉）。②以动衬静，动静结合。③正面与侧面，直接与间接。④人物描写的多种方法。⑤环境描写。
2.重点了解几种描写的作用及答题格式。①肖像（外貌）描写（包括神态描写，描写人物容貌、衣着、神情、姿态等）：交代了人物的身份、地位、处境、经历以及心理状态、思想性格等情况。 ②语言（对话）描写和行动（动作）描写：形象生动地表现出人物的心理（心情），并反映了人物的性格特征或精神品质。有时还推动了情节的发展。③心理描写：形象生动地反映出人物的思想，揭示了人物的性格或者品质。④环境描写：自然环境描写和社会环境描写。自然环境（描写自然景观如天气、季节、山川、湖海等自然景物）：渲染环境气氛、烘托人物的情感、预示人物的命运、推动故事情节的发展。社会环境（描写社会状况或者人物活动的场景和周围（室内）的布局、陈设）：交代故事发生的时代背景，渲染环境气氛。衬托人物心情；推动情节发展。
[类型3]体会文中的细节描写，用一段话描写人物此刻的心理活动。
对策：联系前后文，揣摩人物心理活动，紧扣语境展开描写。细节描写作用：塑造人物性格，推动情节发展，揭示文章主题。
考点之三：表现手法
[类型]：直接让考生归纳文段的表现手法及在文中的作用。
对策：
1.了解衬托象征、托物言志、借景抒情、抑扬结合、正反对比、侧面烘托、虚实结合、以小见大，运用第二人称抒情、卒章显志、巧设悬念、首尾呼应、铺垫映衬、一线串珠、明线暗线等常见的表现手法。
2.掌握几种重要表现手法的作用。
衬托（侧面烘托）：以次要的人或事物衬托主要的人或事物，突出主要的人或事物的特点、性格、思想、感情等。
欲扬先抑：先贬抑再大力颂扬所描写的对象，上下文形成对比，突出所写的对象，收到出人意料的感人效果。
前后照应（首尾呼应）：使情节完整、结构严谨、中心突出。
设置悬念：引起读者的注意与思考，激起读者的阅读兴趣，使文章情节曲折。
考点之四：含义 作用 题型
[类型1]让考生回答人称在文中的作用。
对策：了解人称的作用，再根据具体内容答题。
第一人称：亲切，自然，真实，适于心理描写，便于刻画人物形象及性格特征。
第二人称：便于情感交流。
第三人称：显得客观，不受时空限制，便于叙事和议论。
[类型2]回答文段或句子在结构或内容上起什么作用。
对策：了解文段或句子在文章开头、中间、结尾的作用。
开头：总领全文，引出下文，为后文打下伏笔 ，设置悬念，引起读者的兴趣或思考。
中间：呼应前文，承上启下，段末起总结作用（总结上文，引出下文）。
结尾： 照应开头；篇末点题；总结全文，深化中心；首尾呼应。
[类型3]对具体句子的品析。
对策：联系前后文，在句子的前后找答案。注重抓中心词、关键词，有关议论、抒情、描写等语句。在句子前后找答案可以用原文回答，有些需要用自己的话加以概括。
[类型4]记叙文中议论句子或文段的作用。
对策：引发读者思考，点明人物或事件的意义，突出中心，升华主题，起到画龙点睛的作用。
[类型5]记叙文中抒情的作用。
对策：抒发作者真挚深沉的情感，引发读者的感情共鸣，使文章具有强大的感染力。
考点之五：结构层次
给文段划分层次结构，并归纳层意或段意。
对策：
1.划分段落层次的方法。
①按时间划分（找表示时间的短语）；②按地点划分（找表示地点的短语）；③按事情发展过程（找各个事件）；④总分总（掐头去尾）。
2.归纳层意或段意的方法。
①摘句法：在文中找出中心句作为段意（有时要对中心句进行适当的删改）。
4.记叙文考点 篇四
记叙文的内容一般为记叙人物经历，故事、事物发展过程、游记等
记叙文的选项特征
1.提供大量细节，选项中经常有时间名、地点名、人物名。
2.选项基本是完整的句子主语常为he / she / the man / the women
3.选项多位叙述性的句子，比一般说明文来的长
4.选项符合时间顺序，但没有逻辑关系
记叙文的文章特点
1.人物简单，事实清楚，中心明确
2.故事情节相对完整
3.故事本身无主题无重点
4.写作方法一般有顺叙和倒叙两种，以顺叙为主倒叙为辅
5.叙述顺序一般有两种：时间顺序和事务发展顺序
记叙文可能出现的考点
1.考主题 前三句后两句
2.考原因
3.考转折
4.考顺序，时间顺序，事物发展顺序
5.考对话，可在选项旁边适当做笔记如：a选项是tom说的那就在a旁边写个t，反之如果选项是人名，那么就在每个人名边上写下这人说的话中最关键的一词
记叙文解题应该重视的原则
1.听即原则，尤其重视重读、重读现象
2.主题原则，段首往往是考点
3.特别重视三类标志词：因果 转折 时间
4.光明原则：事情一般都是逢凶化吉的
5.记叙文考点 篇五
绩效考评的类型：
品质主导型：“他这人怎样”具体掌握难，操作性、效度差，适合对员工工作潜力、工作精神及人际沟通能力的考评。
行为主导型：“干什么?怎么干?”考评标准容易确定，操作性强，适合于对管理性、事务性工作考评。其重在过程而非结果。
效果主导型：“干出什么?”重点在于产出和贡献，而不关心行为和过程，考评的标准容易制定，也易于操作，目标管理考评方法就是对效果主导型内容，其有短期性和表现性的缺点，它对具体产生操作的员工较适合，但对事务性人员不适合。
绩效管理的考评方法
以员工行为对象进行考评的方法：
1.关键事件法：对事不对人，但费时费力，只能定性不能定量。
2.行为观察量表法：克服了关键事件法不能量化、不可比以及不能区分工作行为重要行动缺点，但同时也是非常费时费力，易让双方忽略了工作的意义。
3.硬性分布法：简单，但是如果员工的能力呈偏态分布的话，就不大适合了。硬性分布法只能把员工分为有限的几个类别，难以具体比较员工差别，也不能在诊断工作问题提供准确可靠信息。
按照员工的工作成果进行考评方法：
1.生产能力衡量法。
2.目标管理方法：没有在不同部门，不同员工之间设立统一的目标，因此难以对员工和不同部门之间的工作绩效做横向比较，不能为以后的晋升决策提供依据
复习
如何对销售人员，管理人员进行考评，考评时应注意什么问题?(要根据什么，那些类型、用什么方法)
6.记叙文考点 篇六
（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
二、离子方程式的概念与意义
（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写
1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++
SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3−+H+===CO2↑+H2O
（4）对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++SO42−===Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则
（1）必须满足三个守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：
Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2O
注意：在H+、OH−、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：
若Ca(OH)2过量：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2O
若NaHCO3过量：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−
（3）注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32−与HCO3−取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32−，弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3−。
②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑，否则写成NH3·H2O。
③浓度条件：如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaCO3↓，其离子方程式为：
Ba2++2HCO3−===BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生：CO32−+H+===HCO3−；后发生：H++HCO3−===CO2↑+H2O；若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时：CO32−+2H+===CO2↑+H2O。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
考向一
离子方程式的书写与正误判断
典例1
下列离子方程式书写正确的是
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
【答案】C
1．下列离子方程式书写正确的是
A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO−+H2O+SO2===HClO+HSO3−
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−
D．10
mL
0.5
mol/L的明矾溶液与20
mL
0.5
mol/L
Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH−+2Al3++
3SO42−===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1
不符合客观事实，错写反应产物
如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。
设错方式2
混淆化学式和离子式的书写形式
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。
设错方式3
漏写部分离子反应
如：Ba(OH)2
溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。
设错方式4
错写反应物或产物的配比关系
如：Ba(OH)2
溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++===BaSO4↓+2H2O。
设错方式5
电荷不守恒或原子不守恒
如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。
设错方式6
氧化还原反应中得失电子不守恒
如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+
===2Mn2++
5O2↑+8H2O。
设错方式7
忽视了题设条件及要求
“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3−+Ca2++OH−===CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+2H2O+，此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH−的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)
考向二
与“量”有关的离子方程式
典例1
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
+Ca2++2OH− CaCO3↓++2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+ +OH− CaCO3↓+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br− +Cl22Fe3+ + Br2 +2Cl−
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−+2H2O
【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题：
【答案】D
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH−+SO2===HSO3−
D．硝酸铁溶液加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+
过
关
秘
籍
与量有关的离子方程式书写技巧
1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。
NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以确定产物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或过量CO2离子反应方程式是一样的)
2．酸式盐与量有关的离子反应。
如NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和均参加反应，所以参加反应的H+和与原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物质的量之比为1∶1，即在离子反应方程式中H+和物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H+++OH−+Ba2+===BaSO4↓+H2O。
3．较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br−都能被Cl2氧化等。
1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
离子组
加入试剂
离子方程式
A、Fe2+、少量Ba(OH)2溶液
+2+Ba2++2OH−BaSO4↓+
2NH3·H2O
B
Mg2+、、Cl−
少量NaOH溶液
Mg2++2OH−Mg(OH)2↓
C
K+、NH3·H2O、通入少量CO2
2OH−+
CO2+H2O
D
Fe3+、、NaHSO4溶液
+H+SO2↑+
H2O
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2
C．200
mL
mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2
L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
4．解释下列实验事实的离子方程式正确的是
A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O
B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使全部转化为NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O
5．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1
mol
Cl2通入含0.2
mol
FeBr2的溶液
将0.3
mol
Cl2通入含0.2
mol
FeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓
＋O2
↑
＋4H＋
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．向含有0.1
mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8
g
Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O
B．钠与水反应：Na
+
2H2ONa+
+
2OH－+
H2↑
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+
8．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。
（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。
（5）步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3
反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________。
1．[2018江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−
+IO3−+6H+I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+
H2↑
2．[2017江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na
+2H2ONa++2OH–
+
H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–
+
H+
+
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
3．[2017海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS＝H2S↑+
Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH －＝NO3－+NO2－+
H2O
4．[2016·天津]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O===2+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．[2016·江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
6．[2015·四川]下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++
S2−===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
7．[2015·山东]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+
SO2+
H2O===H2SiO3↓+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3
++4
NH3·H2O===
[Al(OH)4]
−+4
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2
Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
8．[2015·北京]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2
+2OH−===
Cl−+
ClO−+
H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO−+
H2OHClO+
OH−
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H++
Cl−+
ClO−===
Cl2
↑+
H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+
ClO−===HClO+
CH3COO−
变式拓展
1．【答案】C
Ba(OH)2溶液的物质的量为0.01
mol，含有0.01
mol钡离子和0.02
mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−==2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故D错误；故选C。学*科网
2．【答案】D
【解析】A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为：ClO−+CO2+H2O===HCO3−+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32−，故C错误；D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3NH3·H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正确。
考点冲关
1．【答案】B
2．【答案】C
【解析】碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B错误；标准状况下11.2
L氯气的物质的量为0.5
mol，200
mL
mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4
mol，则n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4
mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8
mol，还原性Fe2＋＞Br－，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D错误。
3．【答案】B
【解析】NaClO的溶液显碱性，H＋不能大量存在，A错误；氢氧化镁存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正确；Ba2＋可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，C错误；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液均显碱性，不反应，D错误。学*科网
4．【答案】D
【解析】向该混合溶液中加入稀盐酸，Fe2＋、Br－均能与在酸性条件下发生氧化还原反应，但还原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先发生反应，A项错误；全部转化为NH3时，反应的离子方程式为：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B项错误；碳酸钠溶液中的水解分步、可逆，该溶液呈碱性的主要原因为：＋H2O＋OH－，C项错误；NaOH溶液和Al2O3反应，生成NaAlO2和H2O，D项正确。
5．【答案】B
6．【答案】D
【解析】等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子反应为2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A错误；用铜电极电解CuSO4溶液，电极材料本身要放电，而不是阴离子放电，B错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2∶1反应，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C错误；向含有0.1
mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8
g
Na2O2的离子反应为4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正确。
7．【答案】A
【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正确的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正确。电荷不守恒，钠与水反应的正确的离子方程式为2Na
+
2H2O2Na+
+
2OH－+
H2↑，故B错。用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错。漂白粉溶液在空气中失效，正确的离子方程式为Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D错。
8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
（2）加快过滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
（3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
（4）稀硫酸 铁粉(过量)过滤、浓缩结晶
（5）加热 是 在密闭容器中加热HgS
（6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O
（4）Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3
再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
（6）反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
直通高考
1．【答案】A学*科网
【解析】A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
2．【答案】B
3．【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D、NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH－=
NO3－+NO2－
+
H2O，故D正确。学*科网
【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
4．【答案】B
5．【答案】C
【解析】A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。
6．【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不可拆；D、与过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。选A。
7．【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。学*科网
8．【答案】B
【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确
；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
吃了不胖的糖
7.中考电学考点扫描 篇七
考点一、串并联电路的电流特点
电阻串联电路的总电流等于流过各电阻的电流。电阻并联电路的总电流等于流过各电阻的分电流之和。
例1根据如图1所示的用电流表测电流的实验, 回答下列问题。
(1) 按图1 (甲) 所示的电路连接好以后, 把电流表先后接在电路中的a、b、c处得到数据如下。比较测得的数据, 得出的结论是什么?
(2) 在图1 (乙) 中, 测得a处电流是1.2A;b处电流是0.7A。则在c处测得的电流值为多大?
解析:由图1中灯泡的连接方式可知, (甲) 图是串联电路, (乙) 图是并联电路。根据 (甲) 图中测得的电流可得结论:串联电路中各点电流相等;根据 (乙) 图中测得的电流, 知a点干路中电流1.2A是支路b点和c点通过的电流之和, 故c点的电流为:1.2A-0.7A=0.5A。
答案: (1) 串联电路中各处电流都相等; (2) 0.5A。
点评:串联电路电流特点的探究方法: (1) 分别测量电路中各点的电流大小, (2) 比较电路中各点电流的大小;并联电路电流特点的探究方法: (1) 分别测量干路中的电流和各支路中的电流大小, (2) 比较干路中电流和各支路电流的大小。
考点二、串并联电路的电压特点
电阻串联电路的总电压等于各电阻两端电压之和。电阻并联电路的总电压等于各电阻两端的电压。
例2如图2所示, 在探究“串联电路电压的关系”时, 电源电压恒定, 当开关S1闭合、S2断开时, 电压表的示数为3V;当S1断开、S2闭合时, 电压表的示数为4.5V, 则灯L1两端的电压为多大?灯L2两端电压为多大?
解析:由图2所示的电路图可以看出, 灯L1和L2串联接在电压恒定的电源上。当开关S1闭合、S2断开时, 电压表和L1并联, 测量的是L1两端的电压U1, U1=3V;当S1断开、S2闭合时, 电压表连接在L1和L2组成的串联电路两端, 测量的是串联电路的总电压U, U=4.5V。根据串联电路中的电压关系可得, 灯L2两端的电压U2=U-U1=4.5V-3V=1.5V。由分析可知, 在图2所示的电路中, 灯L1两端的电压为3V, 灯L2两端的电压为1.5V。
答案:3V;1.5V。
点评:本题考查考生应用所学知识综合分析问题的能力, 电压表接入电路测量时本身会对电路结构有影响。一般情况下, 将电路中的电流表视为导线, 没有电流通过的用电器视为导线, 将电压表视为断路 (因为电压表电阻很大, 电路中电流几乎为零) , 都是分析复杂电路结构常用的一种行之有效的方法, 学生应该能够熟练掌握。
考点三、电阻的串并联
理解串联电路的总电阻, 知道并联电路的总电阻, 会运用串、并联电路的知识分析解决简单的串、并联电路问题。
例3常用的电压表是由小量程的电流表G改装而成的。电流表G也是一个电阻, 同样遵从欧姆定律。图3 (甲) 是一个量程为0~3m A的电流表G, 当有电流通过时, 电流可以从刻度盘上读出, 这时G的两接线柱之间具有一定的电压。因此, 电流表G实际上也可以当成一个小量程的电压表。已知该电流表的电阻为R (G) =10Ω。
(1) 若将这个电流表当成电压表使用, 则刻度盘上最大刻度3m A处应该标多大的电压值?
(2) 如图3 (乙) 所示, 若将这电流表串联一个定值电阻R后, 使通过G的电流为3m A时, A、B之间的电压等于3V, 这样A、B之间 (虚线框内) 就相当于一个量程为0~3V的电压表 (图丙) , 求串联的定值电阻R的大小。
解析: (1) 根据欧姆定律, 得:
(2) AB之间的电阻:
因为R (G) 与R串联, 所以:
答案: (1) 0.03V, (2) 990Ω。
点评:本题考查的知识主要在高中传授, 但由于巧妙的两个设问, 降低了知识梯度, 立意高, 落点很低, 是一道非常好的试题。本题易错点主要是:考生不能用欧姆定律和串联知识解决此类问题。
考点四、欧姆定律
明确欧姆定律的实验思想和方法。控制电阻不变, 得到导体中的电流跟导体两端的电压成正比;控制导体两端的电压不变, 得到导体中的电流跟导体的电阻成反比。由此得到了电路中的电流与电压、电阻之间的关系, 因此, 如果已知其中的任何两个物理量, 都可以根据欧姆定律求出第三个物理量。
例4如图4所示, 在美国加利福尼亚州北部城市利弗莫尔消防站发动机室的天花板上, 悬挂着一个发着昏黄光亮的小灯泡。不过可不能因为它没有现在的节能灯明亮就小看它, 要知道自从1901年点亮以来, 这个灯泡就没有被熄灭过, 至今已持续工作了110个年头。一小灯泡的伏安特性曲线如图5所示, 在灯泡电压由3V增大到6V的过程中, 随温度的升高, 灯泡电阻改变了多少Ω?
点评:当导体的电阻率随温度变化显著时, R应是测量时的实际电阻, 这时欧姆定律仍可应用。欧姆定律是电学的基本定律和核心内容, 是中考的重中之重。熟练运用欧姆定律, 分析解决简单的电路问题是命题的热点。
考点五、电功和电功率
例5今年“十一”放假, 爸妈要外出旅游, 赵军征得他们的同意后, 设计了如下方案:让电视机处于待机状态, 拔掉其他所有电器的电源插头, 然后记下时间和家中电能表的读数;去爷爷家住3天后回来, 再记下此时的时间和电能表的读数。方案实施后, 请结合赵军记录的数据帮他算一算。
(1) 这三天里, 赵军家的电视机待机消耗的电能是多少?
(2) 赵军家电视机在待机状态下消耗的电功率是多少?
(3) 赵军所在市估计有近60万台电视机, 假设平均每台电视机每天处于待机状态15小时, 待机功率与赵军家电视机相同, 则每月 (按30天计算) 共浪费的电能约为多少?
(4) 如果这些电能全部用来烧水, 可以将多少15℃的水加热到40℃?如果赵军洗一次澡需要50kg40℃的水, 这些水可供他洗多少次澡?
解析: (1) 根据电能表读数的变化, 这段时间电视机消耗的电能为:
(2) 待机时间:t1= (3×24-2) h=70h,
(3) 共消耗电能:W=n·Pt2=6×105×0.01k W×15h×30=2.7×106k W·h;
(4) 设水所需要吸收的热量为Q, 则W=Q,
根据Q=cmΔt, 可知将15℃的水加热到40℃的质量为:
这些水可供小明洗澡的次数:
点评:电视机可以用遥控器关机而不用断开电源, 这种功能叫做待机功能。这一功能虽给人们带来了方便, 但电视机在待机状态下仍然要消耗电能却鲜为人知。由于电视机待机时仍需要消耗电能, 所以最好不要让电视机待机, 这样既可以节约电能, 又可以防止电视机发热而对电视机不利。通过上例的解析, 可使学生认识到在平时的学习和生活中就要了解有关能源的知识, 掌握节能方法, 如知道各种用电器在使用时的节电方法, 并且养成节能的好习惯, 树立可持续发展的意识, 以实际行动为建设节约型社会做出自己的贡献。
考点六、焦耳定律
焦耳通过大量实验精确地确定了电流产生热量跟电流强度、电阻和时间的关系:电流通过导体产生的热量, 跟电流的平方成正比, 跟导体的电阻成正比, 跟通电的时间成正比。即:Q=I2Rt。它适用于任何用电器热量的计算。
例6因存在极端情况下可能发生冒烟或起燃的安全隐患, 飞利浦 (中国) 投资有限公司自2011年5月31日起, 在中国地区召回3个型号共计175万余台飞利浦电吹风。如图6所示是电吹风的实物连接图, 其中发热电阻丝的阻值为50Ω, 求: (1) 电吹风吹冷风时, 测得插头处的电流为0.2A, 此时电吹风消耗的电功率? (2) 电吹风吹热风时, 正常工作2min, 电流通过电吹风做的总功是多少?
解析: (1) 电吹风吹冷风时, 消耗功率:
(2) 发热电阻丝功率:
考点七、电能表参数
观察电能表铭牌上的两个主要数据: (1) 电压与电流的参数 (如“220V10A”即表示该电能表只能在电压为220V的电路上使用, 允许通过的最大电流为10A) ; (2) 转盘消耗单位电能的转数 (如“3000r/k W·h”表示该电能表在电路上消耗了1k W·h的电能时, 转盘转3000圈) 。
例7如图7所示, 许多家庭都装上了电能表, 表上标有1950r/k W·h。当你打开电灯或其他用电器时, 电能表里的圆盘便转起来, 数字窗里的读数也慢慢增加。月底的时候查看电度表里的数字, 就能知道你家这个月用了多少电。使用电能表与使用手表一样, 总希望它能计量准确。精确地校对电能表准不准, 需由专业计量部门进行。你能不能设计一个实验大致估量一下家中的电能表走得准不准?
8.动词时态考点聚焦 篇八
一、一般现在时与现在进行时
1．一般现在时
（1）考查表示按时间表将要发生的动作或事件
例1—Look at the timetable. Hurry up! Flight 1026 _______ off at 18: 20.
A. takes B. tookC. will be taken D. has taken
解析：飞机起非的时间是时间表上的安排，所以无论将来什么时候发生都用一般现在时，答案应是A。
（2）考查表示特征、能力或现时的情况或状态
例2 This machine _______. It hasnt worked for years.
A. didnt workB. wasnt working
C. doesnt workD. isnt working
解析：机器闲置了很多年，所以现在的状况也是不运转的，用一般现在时表示现时的状态，故答案为C。
例3 The house belongs to my aunt but she _______ here any more.A. hasnt livedB. didnt liveC. had livedD. doesnt live
解析：句中的谓语动词是现在时，故不住在这里也应该是现时的情况，答案应为D。
（3）考查表示普遍真理、事实
例4Months ago we sailed ten thousand miles across this open sea, which _______ the Pacific, and we met no storms.
A. was called B. is called
C. had been calledD. has been called
解析：尽管我们横渡太平洋是几个月前的事情，但是海洋的名称是存在的事实，所以用一般现在时，答案是B。
2．现在进行时
（1）考查表示现在或现阶段正在进行的动作或发生的事
例5 I have to go to work by taxi because my car _______ at the garage.
A. will be repairedB. is repaired
C. is being repairedD. has been repaired
句中的谓语动词是现在时态，所以现在汽车正在被修理，故答案选C。
例6Since I won the big prize, my telephone hasnt stopped ringing. People _______ to ask how I am going to spend the money.
A. phoneB. will phoneC. were phoningD. are phoning
解析：因为我获了奖，所以这段时间老有人给我打电话怎样花这笔钱，答案应是D。
（3）考查表示某个按最近的计划或安排将要进行的动作、即将开始或结束的动作
常用的这类动词有：go, come, leave, arrive, land, meet, move, return, start, stay, stop, give, change, fly, work等。
例7Ladies and gentlemen, please fasten your seat belt. The plane _______.
A. takes offB. is taking off
C. has taken off D. took off
解析：答案是B。用进行时表示飞机即将起飞。
从历届高考题可以看出，命题者在选项的设置中注重对一般现在时和现在进行时区别的考查。这两种时态的区别见下：
一般现在时：习惯性、永久性、客观事实
现在进行时：暂时性、重复性、感情色彩
二、一般过去时与过去进行时
1．一般过去时
主要考查表示过去某个特定时间或某一段时间发生的动作或情况
例8Its said that the early European playing-cards ________ for entertainment and
education.
A. were being designedB. have designed
C. have been designedD. were designed
句中的the early说明以前欧洲扑克牌的设计是为了娱乐和教育，用一般过去时说明过去某个特定时间发生的动作或情况，答案是D。
例9My cousin went to Canada two years ago. He _______ there for a few months and then went to America.
A. worked B. would work
C. would be working D. has been working
此题中的two years ago说明是发生在过去的事情，所以答案是A。
2．过去进行时
（1）考查表示过去某一时刻或某阶段正在发生的动作，强调未完成
例10—Has Sam finished his homework today?
—I have no idea. He _______ it this morning.
A. didB. has doneC. was doingD. had done
解析：从对话中不知道Sam有没有完成作业，所以今天上午他正在做，正确答案为C。
（2）考查表示过去某一时间将要发生的动作
例11—What were you doing when Tony phoned you?
—I had just finished my work and _______ take a shower. A. had startedB. startedC. have startedD. was starting
解析：“我”刚刚完成手头的工作，将要去洗澡，所以答案是D。
一般过去时与过去进行时的区别如下：
一般过去时：完成性
过去进行时：未完成
三、现成完成时与现在完成进行时
1．现成完成时
（1）考查表示所发生的动作或事情对现在的影响或产生的结果
例12Although medical science _______ control over several dangerous diseases, what worries us is that some of them are returning.
A. achievedB. has achievedC. will achieveD. had achieved
解析：尽管句中未出现时间状语，我们从句意可以判断出医学已经控制住了一些危险的疾病，所以答案是B。
（2）考查表示一个从过去某个时间开始，延续到现在的动作
例13My friend, who _______ on the International Olympic Committee all his life, is retiring next month.
A. servedB. is serving C. had servedD. has served
解析：此题中的时间状语all his life 说明我的朋友从过去到现在一直在奥委会工作，答案应是D。
例14My brother is an actor. He _______ in several films so far.
A. appearsB. appearedC. has appearedD. is appearing
解析：句中的时间状语so far和现在完成时连用，意为“到目前为止”，所以答案是C。
2．现成完成进行时
主要考查表示一个从过去某时开始发生，一直延续到现在并可能延续下去的动作。
例15Now that she is out of a job, Lucy _______ going back to school, but she hasnt decided yet.
A. had consideredB. has been considering
C. considerD. is going to consider
解析：因为失业，Lucy一直考虑重返校园，但是到现在还没做出决定,所以答案为B。
现在完成时与现在完成进行时的区别如下：
现在完成时：完成性强调动作的结果
9.记叙文考点 篇九
（一）中考作文：
兴趣是良师益友。她牵引着你走进趣味盎然的生活，她指引着你一步步去探索神奇美妙的世界，她引领着你去采摘甜蜜的成功果实。有了兴趣的牵引，生活就会更加愉悦、幸福。请以“兴趣，是一种甜蜜的牵引”为题，写一篇文章。要求：（1）文体不限，诗歌除外；（2）不少于600字；
（3）文中不能出现真实的人名、校名、地名。【思路指导】
这个作文题目对初三学生来说不难，但要写出真兴趣，不能为文造情。这篇命题作文主要抓住几个关键词句，“兴趣”、“趣味盎然的生活”、“神奇美妙的世界”、“甜蜜的成功果实”，因此考生要写出兴趣给你带来生活的乐趣，给你带来探究的动力，给你带来成功的喜悦，要紧扣“甜蜜的牵引”来写。
要写好这篇作文，着眼点要放在三个关键词上：兴趣、甜蜜、牵引，写自己可以更有真情实感。“甜蜜”侧重于心理的感受，可以理解为兴趣带来的成功的喜悦感、成就感、愉悦感、幸福感等，“牵引”要则要扣住兴趣的引领作用。可以说，如何体现甜蜜感，是成功写好这篇作文的关键，如果仅介绍自己的兴趣，就会造成离题。一句话概括，“兴趣”开头，“牵引”过程，“甜蜜”结尾，这样出来的作文相对比较稳妥。
（二）中考作文
心里美滋滋的。
要求：1.写一篇600字左右的文章。2.不得透露个人相关信息。3.不得抄袭。【思路指导】
针对“心里美滋滋的”这一命题，可从以下两个方面入手：
一、深入剖析，写出“美滋滋”的理由。审题，是作文必不可少的环节。审题细致，立意才能准确；挖掘深入，立意方会深刻。就此题来看，“美滋滋”突出的是“很高兴或很得意的样子”。在这里，“美”的内涵较为丰富，可以是一种快乐，可以是一种自豪，也可以是一种欣慰。也就是说，凡是让考生感到快乐、自豪或欣慰的经历，均可以成为写作的材料。就内涵来看，“美滋滋”强调的是自我感受。这种美好而得意的心情，应该是藏于内心，情不自禁地表露出来的。当然，这种情不自禁之情可以通过眼神传递，可以通过表情显示，也可以通过言行表达。如果作文时不注意这一特点，只是生硬地在开篇或结尾之处，简单地植入“我的心里美滋滋的”之类的话语，内容未免会肤浅，甚至会偏离题意。就主旨来看，“美滋滋”的理由，是文章成功的基础。立意时，如果满足于吃到了好的东西，过着惬意的生活，作文就会显得平淡、庸俗；如果是因为获得了好成绩或照顾了生病的亲人而感到美滋滋，那么也难出新意。考生不妨转换视角，写自己在品读诗书或是走近自然的时候，感受到的愉悦与幸福之感，这样立意就不同寻常了。作文时你切入的角度是大是小，选择的材料是新颖还是陈旧，主旨是否展示美好的追求与情怀，都极为关键。
二、巧妙构思，展示“美滋滋”的情态。出人意料地选材，曲折生动地叙事，不失为本题的取胜法宝。具体来说，可从三个角度构思。
1.事件求小，如你送了一份特别的礼物，感动了你的父母，让你美滋滋的；你的一次小小的改变，赢得了众人的认可，让你美滋滋的；你的一种独特的个性，美化着你的生活，让你美滋滋的；你的一次难忘的旅行，让你开阔了视野，让你美滋滋的。
2.思路求巧，如当别人满足于从正面叙事的时候，你若能反弹琵琶，从失落的经历写起，直到最后妙笔一转，呈现“柳暗花明”的画面，这样的构思，情节就更波澜曲折，文章自 1
然愈显动人。你若想出奇制胜，还可以将“美滋滋的”的对象化为其他人物，由“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”写起，展示苏轼的豁达之乐；也可以在“天生我材必有用，千金散尽还复来”的吟唱中，展示李白的自信之乐。只是这样的写法，需要丰富的素材积累作为后盾。
3.语言求美，语言的表达与取材有很大的联系，比如，你写的是书给你带来的美滋滋的感受，那么无论是“三更灯火五更鸡，正是男儿读书时”之类的提醒，还是“采菊东篱下，悠然见南山”之类的诗意句子，均可信手拈来了。如果你选择自然作为写作的对象，那么美得让人惊叹的景物，就是不可或缺的内容，这样选材更易于写出情景交融的佳作。
（三）作文题目：
请以“咀嚼生活的真味”为题写一篇作文，立意自定，文体自选，不少于600字。【思路指导】 1.题目特点分析
这是一篇命题作文。作文题目“咀嚼生活的真味”，这是一个动宾短语，“咀嚼”动词，“真味”是偏正短语“生活的真味”中的中心词，也是整个短语的宾语。“咀嚼”即品味；“真味”即真实的意旨或意味，是真谛。2.审题要考虑周全
单从题目上看，既可以采用第一人称写，也可以采用第二人称写，还可以采用第三人称写。不过，你感觉哪种人称既便于组织材料，又便于写出深意，你就用哪一种人称。“咀嚼生活的真味”中的关键词“咀嚼”和“真味”，“生活”虽限制了写作范围，但写作空间仍然很大。该文重在要写“咀嚼”这一品味生活的过程与方法，但也要明确生活的“真味”到底是什么。是写通过“咀嚼”才品出的“真味”，还是写已知道了“生活的真味”才来“品味”、“咀嚼”的，这两点在动笔前一定要斟酌清楚。3.立意要中心明确
“咀嚼生活的真味”，字面上看就是要求写一篇揭示生活真谛的作文即可。但实际上真正写起来，切实要把握住“咀嚼”的深意，不是一次两次，而是反复几次或多次，才得出的结论——生活的真谛。如若已经了解了生活的“真味”，那写起来“咀嚼”更是一个个印证。生活可以是一杯酒，散发着迷人的醇香——需要你品味（“咀嚼”）。生活可以是一首歌，演奏着高低不同的乐章——需要你欣赏（“咀嚼”）。生活可以是一本书，记载着上下五千年的人和事，抒发了纵横几万里的情和意——需要你用一生的时间去品味（“咀嚼”）。生活是一杯茶，释放着沁人心脾的淡香。生活是面对人生百态、体味酸甜苦辣。生活是面对一切，品位人生，活出精彩。4.文体与选材
本文可以写成记叙文，也可以写成议论文。相比较之下，还是记叙文对于中学生来说好写些，可选取日常生活中，学生感受最深的真情：母爱、父爱等亲情、友情、师生情等体现真情实感的材料，突出自己的真切感受，可记叙、描写，可抒情、议论。
（四）阅读下面的文字，根据要求作文。
一个人心灵成长和心智成熟，是一个漫长、渐进的过程。其间，亲人的呵护、师长的教诲、同伴的启迪、书香的熏陶、生活的风风雨雨，或者曾经的迷茫、沮丧与顿悟等，无不在我们的人生道路上留下或深或浅的印痕，让我们从懵懂慢慢走向成熟„„
请根据自己的生活经历和切身体验，以“就这样慢慢长大”为题，写一篇文章。
要求：①除诗歌外，文体不限；②不少于600个字；③文中不得出现真实的地名、校名和人名；④书写要工整、规范、美观。
【思路指导】
可以从以下几个方面对文题进行分析：
一、认真审清题意 题目是“就这样慢慢长大”，很显然，这个题目缺少主语，我们在审题的时候，首先要做的第一个事情就是试着给它加一个主语，而这个主语可以是人，也可以是物。比如，既可以写“我”在妈妈的细心呵护下慢慢长大，也可以写一棵小树在“我” 的细心呵护下和我一起慢慢长大。接着是审清“这样”所指代的内容，经过分析，我们觉得“这样”指代的内容是宽泛的，学生是容易把握的。比如，既可以写亲人的关爱、师长的教诲、成功的经验、失败的教训，也可以写一种无形的精神、力量、意志等，这是“长大”的形式。最后是必须弄清楚“慢慢长大”，应该说，这里重在强调的是一个过程，而这个长大的过程，就像一粒种子发芽一样，需要一定的养分才能完成，所以这里长大的过程不仅是年龄的增加，身材的增高，而且应该是习惯的养成，思想的成熟，心灵的成长，心智的成长„„ 而这一点恰恰应该是审题的重点。
二、确立写作文体 很显然，从文题的题眼“慢慢长大”，我们可以确定这是一篇写人记事的记叙文，记叙的重点应该是“长大”的过程，在“长大”的过程中，既有成功的经验，也有失败的教训，就是在成功的经验和失败的教训中，考生慢慢成长起来，从而日益积累起生活的积淀，让思想成熟，让心灵成长。既然是记叙文，就应当按照记叙文的文体要求进行操作，一定要交代事情的起因、经过和结果，这样才能体现出“慢慢长大”的过程。
当然，也可以写成议论文，但是由于绝大多数考生在材料积淀方面相对比较薄弱，所以我觉得还是不要从议论文这个角度去完成这篇考场作文。
三、把握材料取舍 我们知道，在长大的过程中，一定遇到过不少事情，但是是不是每件事情都得写，很显然是不对的，因为一方面要受到考场时间的限制，另一方面也是这篇考场作文所不容许的。这就要求我们在材料的取舍上一定要注意详略得当，最能体现长大的那件事应该重点写，然后做到以点带面。所以，我们在完成篇考场作文的时候，一定要注重从个体现象的叙述到生活的提升，一定要注意由点及面的展开，以点带面，将“面”铺开，点面结合，也就是说对事情的界定远不能仅仅停留在事情的表面，而应该注重从这件事推广到这类事，只有这样，才能使文章更有深度，更有力度，也更有普遍性和典型性。
（五）写作
请以“眉头舒展了”为题写一篇文章。
要求：（1）除诗歌外文体不限。（2）字数不少于600字。（3）文中不得出现真实的地名、校名和人名。【思路指导】
这是一道新颖别致、富于创新的好题，写好这道题，必须着重注意以下五点： 其一，审题求严，理解“舒展”。“舒展”是一个充满动态的词，“舒展”之前，眉头应该是怎样的状态？这就引导考生去思考这种状态，这应该是一种“眉头紧蹙”的状态吧。从“眉头紧蹙”到“眉头舒展”，“舒展”的是眉头，其实放松的是内心，也就是担忧、纠结的心情是如何一点一点地放松的。这又是一个怎样的心路变化过程呢？这就引导考生在审视社会、审视生活之后，重新将目光转向自身，更多的引导其进行理性的思考，去挖掘情感层面的东西，去挖掘心灵深处的成长轨迹。因此，构思时，一定要认识到，生活有明亮、纯洁、崇高、真诚的一面，也有黑暗、卑鄙、虚伪的另一面，每个人和每一天的心情，都会在这样的两极之间交替延伸，浮沉起落。思考这一过程后，基本上可以确定应该从眉头舒展的源头入手，通过眉头前后变化的对比来构思。否则，或写不深刻，或偏离题意。另外还需要考生将隐藏主语明确化，细细品味题末的“了”字。
其二，选材求新，凸显“舒展”。一篇考场作文有无吸引力，在很大程度上要看材料能不能使读者耳目一新。要想使文章出彩，那就要注意拒绝平庸的材料，选择独特新颖的材料，结合自己的生活体验和情感体验，写出自己独有的真切感受。
其三，立意求深，强化“舒展”。这道题好写，但写好却很不容易，弄不好整篇文章就流于肤浅。只有把“眉头舒展”这件事情放到人生、社会的背景下思考后，才能透过现象挖掘出本质性的东西，才能在常人的观点或说法上提升一个层次，才能发现别人没有发现的那一点。譬如，关注环境问题，“眉头舒展”在母亲河被治理之后；关注食品安全问题，“眉头舒展”在问题奶粉被处理之后；关注灾难问题，“眉头舒展”在饱受灾难蹂躏的人类家园重建之后等。
其四，言情求真，抒写“舒展”。要带着真情去捕捉生活中的闪光点，采撷“眉头舒展了”的真情花朵。
其五，形式求新，表现“舒展”。要扬长避短，根据自己的写作特长选择适合自己的文