碳单质教学设计投稿(共3篇)(共3篇)
1.碳单质教学设计投稿 篇一
《单质碳的化学性质》教学设计
一、教材分析
《单质碳的化学性质》是学生学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和氢气、氧气这两种非金属气态单质的知识后,再学习碳这种非金属固态单质及其化合物是顺理成章的。通过本节知识的学习不但可以使学生对氢气、氧气性质的认识得到巩固、补充和深化。更重要的是可以培养学生的创新意识、创新勇气及合作精神,提高学生的实践能力。
二、学生分析
对于单质碳的知识学生比较熟悉,在日常生活中和教材的前几章里学生已获得了不少有关碳的知识,知道了碳具有可燃性,有些性质与氢气相似又跟氧气有着密切的联系,对于碳的性质的认识有了初步了解。初三学生具有思维敏捷、竞争意识强、敢于探索与实践,勇于创新的精神,师生间积极互动、共同发展的气氛较好。
三、设计理念
依据新的课程标准的具体要求,结合我校实施的研究体验式创新教学法注重激发学生的学习兴趣,培养学生的独立性和自主性,引导学生质疑、探究。因此,我通过联系生活实际,启发思考、猜测、设计、分组讨论、演示实验多种方法相结合,给每个学生提供均等的机会参与到学习中,让人人都心情愉快的来认识这丰富多彩与我们生活息息相关的化学世界,探索化学变化的奥秘,增强学习化学的自信心。
四、教学目标
(一)知识与技能
1、了解各种碳单质的物理性质虽然差异较大,但都有相同的化学性质。
2、掌握单质碳有哪些化学性质。
(二)过程与方法
通过对单质碳化学性质的探究,使学生进一步理解科学探究的意义,提高科学探究的能力。
(三)情感态度与价值观
通过知识的学习逐步使学生形成正确的人生观和价值观。
五、教学流程
(一)提出问题
1、谜语引入:大哥硬度最大,二哥特别软滑,三哥面貌多变,它们同是一家。(打一元素名称)创设问题情境,激发学生学习兴趣,为师生积极互动,共同发展做好了准备。
2、引出课题:单质碳的物理性质差异这么大,那么它们的化学性质又怎样呢?引出课题—第二节单质碳的化学性质。
(二)探索研究
1、碳常温下性质稳定。
(1)欣赏:北宋黄庭坚用墨写的字,引导学生分析碳常温下化学性质稳定。(2)讨论题:
A、在一些出土文物中,为什么会有三、四千年前的木炭还完好如初呢? B、在埋木桩之前,为何常把埋入地里的一端桩头的表面用火微微烧焦? C、铅笔芯、铅笔字墨、“徽墨”及墨迹为何久置不变色?
给学生提供发现问题的机会,让学生积极主动参与到课堂教学中,倡导学生勇于置疑、善于合作、勤于思考的精神,指导学生运用已有的知识和技能,解决新的化学问题,充分发挥集体的智慧。
2、碳的可燃性
(1)注重学生联系生活实际同时启发学生回忆氧气的性质。
(2)教师介绍煤炉封火时的煤气,化学反应时放热的意义,热水器的“杀手”,火炉中的“冷鬼”,冬天防煤气中毒的措施等。加深学生对碳的可燃性的理解,使化学更加贴近于生活,更加结合实际,使学生在体验中逐步认识化学与生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题,激发学生学习化学的积极性,体会知识在生活中的作用。
3、碳的还原性
(1)猜一猜:碳能否还原氧化铜,如果能应用怎样的实验加以验证,并设计实验装置,推测实验现象,猜测实验结论。放飞学生的想象,发展学生想象的空间,激发学生进一步探究的兴趣和欲望。
(2)演示实验,在教材的基础上进行改进,先按装置I加热40秒,学生观察分析实验想象,得出结论。通过观察现象,利于启迪学生的科学思维,揭示化学现象的本质,促进学生主动的学习,逐步学会探究。再按装置II加强热,很快学生就可以观察到坩埚内象火山爆发一般,火光及少量粉末喷出,坩埚通红,剧烈反应。撤去喷灯,提起铁架台到同学们中间去,让他们看看碳与氧化铜剧烈反应的壮观景象,同时介绍我们的祖先土法炼铜的史实。加深学生的体验,同时对学生进行爱国主义教育。观察产物是整块的、多孔的、紫红色的铜块,用钳子拨开里面夹杂着一些
火柴头大小的黄晶晶的铜珠,分发给学生作为“战利品”纪念。使学生体会到学习的乐趣,充分调动学生积极性,进一步加深学生的体验。这时教师趁热打铁及时说明碳除了可以还原氧化铜、氧化铁这些金属氧化物外,还可以还原某些非金属氧化物,引出碳和二氧化碳反应。联系生活实际,运用已有的知识启发思考,化抽象为具体,顺利通过本节难点。
4、知识总结
新课传授完毕,由学生归纳总结本节内容。不但培养学生归纳总结能力,而且培养综合分析知识的整体思维能力,使学生学会整理、加工化学知识的方法,使知识结构化、系统化。
(三)应用创新 展开你联想的翅膀:
(1)“古老的铜——试想象为什么自然界有单质铜存在?为什么早在四千年前,我们的祖先就已在生活中使用铜了?(2)在工业生产和日常生活中,你见到哪些化学反应是放热的?试想象如没有化学反应放热,世界将变成什么样?培养学生发散性思维能力,学会知识的迁移,引发他们的联想,达到掌握知识,发展智力,培养能力的目的。
(四)、反思小结
临下课时,师生静思一分钟,反思本节究竟学到了什么,在学习中有哪些经验和失误,下一次怎样做才能做得更好,还有哪些疑问需要师生共同解决,加深学生的体验,提高学生学习的质量和效益。
六、课后反思
在本节的设计中,我找准自己的位置,充分发挥学生的主体作用,激发学生的学习兴趣和好奇心,使学生积极主动地参与到课堂教学中。需要反思的是:观念还没有完全转变,怕学生探究性实验,耽误教学时间,影响教学任务,对学生的探究性实验还没有完全放手,例:碳还原氧化铜的实验还是通过教师的演示实验完成,虽有所创新,但还是剥夺了学生主动探究的机会,在今后的教学中将不断改进。
2.第二节 单质碳的化学性质 篇二
一、教学目标:
《一》知识目标:
1、了解溶液、溶质、溶剂、溶解性以及浓溶液和稀溶液的概念。
2、了解溶液的均一性和稳定性,理解饱和溶液和不饱和溶的概念。
3、理解固体物质溶解度的概念,了解温度对固体溶解度的影响和溶解度曲线的含义。
4、理解溶液中溶质质量分数的概念。
《二》能力目标:
1、培养学生寻找概念间的.联系与区别的能力。
2、提高学生的识图、用图能力。
《三》杂目标:
培养学生多角度思维的能力,提高学生的思维能力。
二、教学重点:
溶液、溶解度、溶质量分数的概念。
三、教学难点:
溶解度、溶质质量分数之间区别联系。
四、教具:
投影仪
五、教学方法:
讨论法
六、课型:
复习课
七、教学过程:
导入
今天我们采取边讨论边归纳的方法从溶液的组成、分类、量度、和混合物的分离等方面将本章的知识结构加以总结。
重要 概念的复习:
3.单质碳的化学性质初中三年级教案 篇三
通过比较了解几种碳单质物理性质不同,但化学性质相同;
通过实验,掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标
通过碳还原氧化铜的实验装置的设计,初步提高气体反应装置的设计能力;
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习,了解同一元素可以组成不同物质,这些物质的物质性质和用途不同,但却有相同的化学性质,从而提高学习化学兴趣。
教学建议
教材分析
碳单质(金刚石、石墨、球碳等)是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用,它是氧气、氢气学习的继续,同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳,做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习,而后介绍球碳,符合学生认知规律,由宜到难,由远及近,又熟悉到陌生,使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外,教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习,而后再简介无定型碳,最后安排碳单质的化学性质学习,旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同,物理性质不同,但化学性质几乎相同。
教法建议
教学中应注意以下几点:
1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习,已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中,关于碳还原性的教学,可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进,从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力,提高实验的设计能力。
2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣,引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活,从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中,引导学生自主探究,创新思维。
教学设计方案一
请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出,最外层只有4个电子,在化学反应中既不容易得电子,也不容易失电子。通常状况下,碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝,虽历经千年仍不变色。但随温度升高,碳单质的化学活动性大大增强。
1.碳的可燃性
【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳,炉火着得旺时,发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应,同时放出大量热供人使用。
当氧气供给不足时,碳燃烧不充分,生成一氧化碳。
2.碳的还原性
【演示】碳和氧化铜的反应。(边实验边引导学生观察实验,并依据观察到的现象进行思考。)
【现象】加热片刻后,黑色物质突然发红光,随后看到红色物质,同时澄清石灰水中冒出一定量气泡,石灰水变浑浊。
【结论】黑色氧化铜与木炭反应,生成红色的铜和二氧化碳。
【讲解】同样,碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。
早在几千年前中国就掌握了这项技术,可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像
【提问】观察上述两个反应,判断是不是氧化还原反应?如果是请指出还原剂是什么?
【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。
碳不但能还原某些金属氧化物,也能还原某些非金属氧化物。
播放木炭与二氧化碳反应录像
木炭和二氧化碳的反应可以表示为:
这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出,有的反应过程中放出热量,有的反应却要吸收热量,说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“-q”表示吸热反应,“+q”表示放热反应。如:
【讨论】燃煤炉子中,发生了哪些化学反应。
【小结】
【总结】碳在常温下比较稳定,但随温度升高碳的活动性大大增强,在高温下碳能与很多物质反应。
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