栽培管花肉苁蓉中苯乙醇苷的乙醇提取工艺

栽培管花肉苁蓉中苯乙醇苷的乙醇提取工艺（精选10篇）

1.栽培管花肉苁蓉中苯乙醇苷的乙醇提取工艺 篇一

苦楝果乙醇提取物对卫矛尺蠖生物活性的影响

以卫矛尺蠖为试虫,以取食量、虫体质量增长率及死亡率为指标,用非选择性取食法,测定苦楝果乙醇粗提物对卫矛尺蠖幼虫的杀虫活性.结果表明:不同浓度的.苦楝果乙醇粗提物对试虫具有抑制生长发育及毒杀的作用,且这种作用随其体积质量浓度的增大而增强.苦楝果乙醇粗提物对卫矛尺蠖幼虫(非选择性饲喂)的毒杀中浓度LC50为268.33 mg/L.

作 者：王元兰 何平曹福祥 作者单位：王元兰,曹福祥(中南林业科技大学,湖南,株洲,412006)

何平(中国国际工程咨询公司,北京,100044)

刊 名：安徽农业科学 ISTIC PKU英文刊名：JOURNAL OF ANHUI AGRICULTURAL SCIENCES年，卷(期)：200634(9)分类号：Q946关键词：苦楝 卫矛尺蠖 毒杀 杀虫活性

2.乙醇说课稿 篇二

一、教材分析 1．教材的地位和作用

本节内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。分两节课完成。

第一课时：乙醇的组成、结构、性质、用途。

第二课时乙醇的制法及醇类。

本节内容安排在卤代烃之后，学生已有了烃的衍生物知识，为学好本节内容奠定了基础。

烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，在有机合成中，常是重要的中间体 一）在本章中的地位和作用

乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位、起桥梁作用。学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。因此，本节内容是全章的重点之一。在初中化学中，已介绍了乙醇的组成、燃烧及主要用途等知识，在此基础上，本节教材首先介绍了乙醇的结构式，将后面所介绍的乙醇的化学性质与官能团联系起来，然后重点介绍乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化及消去反应等化学性质，在介绍乙醇与钠的反应时，教材将乙醇与水作了比较，说明乙醇比水更难电离出氢，这是本章教材中一系列比较有关电离出氢离子难易程度的第一例，它和苯酚与醇、碳酸、乙酸的比较，共同形成了电离理论的知识系列，这条线从另一个角度将乙醇、苯酚、乙酸串了起来。二）在会考、高考中的地位与作用

本节知识是会考、高考必考、常考知识，特别是消去反应，合成中的中间产物。以及后面所学的酯化反应等知识点常在有机推断题中出现。2．教学目标

（1）知识目标：(两点)

①使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。②使学生了解羟基的特性。（2）能力目标：

培养学生观察、分析、推理能力。实验操作能力。使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题。（3）情感目标

培养学生的审美意识和爱国主义情操 3．教学重点、难点

（1）重点：乙醇分子结构推断过程，乙醇的化学性质（2）难点：乙醇分子结构推断过程 对教学重、难点确定的说明

将乙醇分子结构推断过程确定为重点的理论依据为布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。”乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析，检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地掌握乙醇的性质。

从提高全民化学素质角度将性质和用途确定为重点。因为只有掌握物质的性质和用途，才能更好的使用这种物质。

之所以把乙醇分子结构推断过程确定为难点，是因为对于我们一般校学生在运用实验推理方面比较欠缺，比较困难，须借助一些媒体来突破。4．教材处理

将乙醇的结构式确定提到这一节完成，主要是因为这样符合有机化学的学习规律，结构决定化学性质。将部分演示实验改为学生实验，增加乙醇氧化生成乙醛的实验，从实验中探究，培养学生实验能力。

二、教学方法

1．教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。

2．学法：使学生学会运用实验进行分析、推断的科学方法，和有机化学的学习方法：结构决定性质、个别到一般的学习方法。

三、教学程序设计

教学过程 1．引入新课（激趣）

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

〖讲述〗从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史了。

〖设问〗同学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。通过设问造成学生心理上“认知冲突”，使学生处于求知状态。〖板书〗乙醇分子式：C2H60

〖提问〗根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？（生生互动）经学生讨论判断后写出两种正确的结构式： CH3CH2OH CH3OCH3

〖追问〗乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？（实验探究）〖学生实验〗钠与乙醇的反应

〖追问〗通过这样实验能否确定乙醇的结构式呢？应该如何改进实验，如何操作？

学生提方案，这里需要教师不断引导，多媒体演示，逐步突破难点。〖动画〗乙醇与钠反应断键的微观过程。〖展示〗乙醇球棍模型和比例模型。使学生对乙醇结构有深刻印象。

要求学生写出乙醇与金属钠反应的化学方程式。并与钠与水反应进行对比，从中得出结论：乙醇中的氢比水中的氢更不活泼。

〖设问〗乙醇在反应中除与活泼金属反应断裂O—H外，其它键能不能断裂呢？ 〖学生实验〗乙醇的催化氧化

实验前介绍以下几个问题：（1）反应条件是加热和有催化剂；（2）催化剂可以是铜或银；

（3）铜在这一反应中做催化剂时先生成氧化铜；（4）给出铜反应的化学方程式； 实验过程中适时提问下列几个问题：（1）为什么反复操作几次？

（2）生成物有什么气味？（为醛的一节教学打基础）

（3）铜丝放在酒精灯的外焰或焰心部分加热时，现象有何不同？ 〖动画〗分子内脱水（消去反应）学生回忆实验室制取乙烯的反应、乙醇分子间、（增加）乙醇与HX的反应过程，用动画闪烁化学键断键部位。

让学生回忆卤代烃的消去反应 让学生比较乙醇分子内脱水与乙醇分子间脱水反应的异同，强调反应条件的重要性，加深印象，避免在书写化学反应方程式时出现错误。

思考题：是否所有的醇都能发生消去反应？ 引导学生小结乙醇的化学性质并写出化学方程式。乙醇的用途指导学生看书了解，培养学生的自学能力。

在讲述乙醇分子结构推断过程后，串插给学生介绍“飞秒化学”当代化学领域对化学反应历程最新研究成果，以及判断酒后驾车的标准，及酒后驾车的危害等知识。用鲜活的知识栓住学生。

基础知识与新知识是教育的两个支点。鉴于教科书与科技发展相比总是滞后的，授课时充实鲜活的知识，可以激发学生学习兴趣，吸引学生。〖小结〗

动画闪烁乙醇发生化学反应时断键部位。乙醇的化学性质主要由O—H羟基“官能团”决定，并再次强调“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”，即结构决定性质。重点掌握乙醇的结构，与钠的反应、消去反应及催化氧化反应。

如果还有时间的话可以介绍无水酒精的制取和甲醇、乙醇——车用燃料 [作业]

1、课本154页一、二、三

3.乙醇、醋酸-教案设计 篇三

[知识目标]

1.了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。

2.常识性介绍甲醇及毒性;常识性介绍醋酸。

[能力目标]

1.培养学生的自学能力和实验能力。

2.练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。

[教材分析]

教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。第三部分常识性介绍了醋酸。学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。[教学重点]

1.酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。

2.由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学难点 ]

1.乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。

2.由实验推导酒精的组成中含氧元素。

[教学方法]

实验学习法、讲述法、自学、讨论

[课时安排] 二课时

第一课时 [教学过程 ]

【提问】1.实验室常用的加热仪器是什么?其中的燃料是什么?

2.在生活中你还接触过酒精吗?

【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。

【板书】

第七节 酒精 醋酸

一.酒精

1.酒精的物理性质

【演示】展示一瓶酒精。

【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。【板书】

酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。

【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢?

【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。小结后进行演示实验。

【演示】点燃纯净的酒精。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。

【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验(对该定量的实验以及计算进行必要的说明)。

【例题】(可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书)

例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。试求酒精的化学式。

解：二氧化碳中碳元素的质量

水中氢元素的质量=

酒精中氧元素的质量

设：酒精的化学式为CXHYOZ 得：

酒精的化学式为C2H6O。

【板书】

2.酒精成分

酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O，一般可写成C2H5OH。

【讲述】酒精的化学性质主要是可以燃烧。【板书】

3.酒精的化学性质

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

【讲述】酒精燃烧时放出大量的热，但较少污染，酒精是常用的绿色能源之一。

【设问】除了做燃料外酒精还有什么用途呢?

【讲述】酒精的用途：化工原料、消毒(V%为70%75%)、饮用酒(介绍各种饮用酒中酒精的含量及过量饮酒的危害)。

【板书】

4.酒精的用途

化工原料、消毒、饮用酒。

【讲述】介绍酒精的生产及工业酒精中含甲醇的情况。【课堂练习】

1.酒精是________，具有________液体，易______，能与水以________互溶，并能够______多种有机物。化学式为_______，学名______。

2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有_____元素和_____元素，但不能确定含有_____元素。

3.燃烧500克酒精可生成多少克水?

4.下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是()

A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.氢气

5.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，则碳原子与氢原子的个数比为()

A.1∶4 B.1∶6 C.1∶12 D.1∶2

6.白酒的主要成分是()

A.乙醇 B.醋酸 C.甲烷 D.甲醇

第二课时

[教学过程 ]

【提问】工业酒精中除了含有乙醇外，还含有什么物质?

【引入】下面介绍一些甲醇的基本知识。

【板书】

二.甲醇

【演示】展示一瓶甲醇。

【讲述】甲醇的主要物理性质。

【板书】

1.甲醇的物理性质

甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。

【演示】点燃纯净的甲醇。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。

【讲解】实验证明了甲醇中一定含有碳元素和氢元素。近一步的定量实验可以证明甲醇中含有氧元素。

【板书】

2.甲醇成分

甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。

【引入】由演示实验可知，甲醇是可以燃烧。这是甲醇的主要化学性质。

【板书】

3.甲醇的化学性质

2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

【讲述】甲醇的毒性及假酒的危害。

【板书】

4.甲醇的毒性及假酒的危害

【引入】我们熟悉并经常接触的有机物还有醋酸。

【板书】

三.醋酸

1.醋酸的化学式

醋酸的化学式为：CH3COOH

【演示】展示一瓶醋酸并取出一点放到水中，让学生观察、闻气味。【讲述】醋酸的主要物理性质。

【板书】

2.醋酸的物理性质

醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。

【演示】展示一瓶冰醋酸。

【板书】

固体醋酸也叫冰醋酸。

【演示】在醋酸溶液中滴加石蕊试液。

【板书】

3.醋酸的化学性质

醋酸能使紫色的石蕊试液变红。

【讲述】醋酸的用途：化工原料、消毒(流感病毒)、食醋等。

【板书】

4.醋酸的用途

化工原料、消毒、食醋。

【课堂练习】

1.通常食醋中含有3%5%的()

A.酒精 B.甲醇 C.乙酸 D.碳酸

2.下列物质中不是有机化合物的有()

A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙

3.下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是

A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙

()

4.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是()

A.酒精 B.醋酸 C.甲醇 D.碳酸

5.下列物质中碳元素的质量分数最高的是()

A.甲烷 B.酒精 C.醋酸 D.二氧化碳

[板书设计 ]

第七节 酒精 醋酸

一.酒精

1.酒精的物理性质

酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。

2.酒精成分 酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O，一般可写成C2H5OH。

3.酒精的化学性质

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

4.酒精的用途

化工原料、消毒、饮用酒。

二.甲醇

1.甲醇的物理性质

甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。

2.甲醇成分

甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。3.甲醇的化学性质

2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

4.甲醇的毒性及假酒的危害

三.醋酸

1.醋酸的化学式

醋酸的化学式为：CH3COOH

2.醋酸的物理性质

醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。固体醋酸也叫冰醋酸。

3.醋酸的化学性质

醋酸能使紫色的石蕊试液变红。

4.醋酸的用途

4.乙醇教学设计 篇四

课题：乙醇 醇类第一课时（原人教版高中第二册）教学重点：乙醇的化学性质

教学难点：化学性质与分子结构的关系

教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法

教学手段：通过边讲边实验或学生自己完成三个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点

设计思路：由实验设疑，由学生讨论释疑，发现结构与性质的关系，形成感性认识到理性认识的飞跃，配合课件，可解决实验条件较差，不能由学生自己完成实验而演示实验后面的学生又看不清的缺点，同时能把微观变化宏观化，可强化印象，激发兴趣。教学过程：

[引语] 我们知道卤代烃是烃的一种衍生物，它可以看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代了的产物。

[复习] 卤代烃的化学性质

（1）水解反应：溴乙烷的水解反应

（2）消去反应

强调反应条件及反应历程，反应类型 写出方程式：

[讲述] 溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇又是一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。

[板书]

一、乙醇的物理性质和分子结构

1．乙醇的物理性质

[设问] 乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行一下描述。

[回答问题] 酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

[讲述] 工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精10%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% [板书] 2．乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O

结构式：

b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

[微机演示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型

[设疑] 通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键，那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？ [演示实验]（或学生分组做这个实验或观看课件《乙醇》中的相关视频材料）

a.钠与乙醇反应

b.点燃产生的气体，并进行产物验证 [设问]

① 钠与乙醇的反应有什么现象？

② 钠与乙醇反应产生的气体是什么？

[思考回答] 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。

③ 与乙醇的反应中，断裂的是什么键？ [讨论] 断裂的是O—H键。[板书]

二、乙醇的化学性质 1．乙醇与钠反应

2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ [过渡] 我们 再来看一下钠与水的反应

[演示Na 与水的反应]（或观看《乙醇》 课 件 中 的 视 频 部 分）[ 设 疑]

①为什么水能和钠反应？你从中获得什么启示？

[讨论] 水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。

② 钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同

③ 钠与乙醇的反应是什么反应类型？

从定义上分析，钠与乙醇的反应应是置换反应

[结论] 官能团决定了有机物的性质，连接官能团的其它部分不同，性质也有所不同，乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼（或更难电离）。[设问] ① 如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？

② 如果向乙醇钠中加水，会发生什么反应？ [回答] H2O的酸性比乙醇强

乙醇钠会和水发生复分解反应，即“强酸”制“弱酸”，生成C2H5OH和NaOH：

CH3CH2ONa + H2O →C2H5OH+NaOH [板书] 2．乙醇的氧化反应

a.燃烧 b.催化氧化

[补充实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频）

[设问] 根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）

[总结] 在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛 [观察现象]

a.黑色的氧化铜变成亮红色的铜

b.在试管口可以闻到刺激性气味

c.最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色 [思考回答] 铜丝作催化剂 [板书]

[课件演示] 乙醇催化氧化的断键部位

[结论] 乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质 [板书] 3．乙醇的脱水反应

[设问] ① 请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

[提示] 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键 [设问] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样？ [回答] 生成另一种物质——乙醚

[板书]

[设问] 通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？

[回答] 前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。

[小结] 由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。

[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1．与金属钠反应时_____键断裂

2．与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂

3．在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

[小结] 本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。

5.乙醇教学设计 篇五

第1课时 乙醇

三维目标：

1、知识技能

1.了解烃的衍生物、官能团的概念

2.掌握乙醇的组成、结构和性质

3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用

2、过程与方法

（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法

（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。

3、情感态度和价值观

（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性

教学重点、难点

重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应

难点：乙醇的催化氧化

教学过程：

【新课导入】 酒是生活中最常见的饮料。我们中国的酒文化源远流长、博大精深。让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。

【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。

明月几时有，把酒问青天。人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。

【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）

这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！

一、乙醇的物理性质 【展示】各类酒的图片

【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？ 学生交流，师生共同总结物理性质

二、乙醇的组成和结构

分子式：C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

HH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。— 【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？

【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。

【过渡】结构决定性质。乙醇的这种结构特点会决定它具有怎样的化学性质呢？

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的氧化反应（1）乙醇的催化氧化

【创设情境】酒好喝，可是酒喝多了会伤害身体。介绍酒对人体行为的影响。（告戒学生：美酒虽好，可不能贪杯，拥有健康的身体，才是最大的幸福。）

【提出问题】为什么大量饮酒后会出现神志不清，甚至休克呢？

乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？介绍乙醇在体内的变化。

【实验探究】乙醇的催化氧化实验

向一支试管中加入3mL乙醇，取一根10 ～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。（学生汇报交流实验现象）

【合作探究】

①分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

②写出总反应的化学方程式。

③反应前后铜丝的质量有何变化?铜在反应中起到什么作用呢？

④对比乙醛和乙醇的结构，能否分析反应中乙醇分子中化学键的变化？

【迁移应用】 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，假若你是银匠或铜匠，你会解决这个问题吗？（可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。）

【过渡】“开车不喝酒，喝酒不开车”，美酒虽好，切莫贪杯，更不可酒后驾驶。（2）乙醇被强氧化剂的氧化

【创设情境】酒驾的危害，酒后驾车的检查

【提出问题】酒后驾车的检查原理（阅读教材第74页，了解酒后驾车的检查原理）【实验探究】乙醇被高锰酸钾氧化

【总结归纳】归纳乙醇被高锰酸钾氧化反应原理。（3）乙醇的燃烧氧化 【思考与交流】

（1）在实验室中，通常做热源的仪器是什么？（2）请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。【迁移应用】乙醇燃料、乙醇汽油

2、乙醇与金属钠的反应

【创设情境】视野拓展 ——乙醇钠

C2H5ONa 【提出问题】乙醇钠是怎样生成的？ 【联想推测】2Na+2H-O-H=2NaOH+H2↑

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

【实验设计】设计实验证明产生的气体是氢气

【实验验证】乙醇与金属钠的反应，仔细观察现象并注意与水的对比 【总结归纳】乙醇与金属钠的反应，并分析断键原理

【思考与交流】请你分析乙醇的催化氧化和乙醇与金属钠反应的发生的部位。【归纳】结构决定性质。

【形成概念】官能团。例如，乙烯中的双键

【小结】 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

四.乙醇的用途：燃料、消毒剂、化工原料、酒精型饮品等（图片）〖归纳总结〗根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的用途

五、课堂小结： 结构、性质、用途的关系

用四句打油诗总结乙醇的重要的物理化学性质：

与水互溶飘清香，电离水比乙醇强； 钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求学生能将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。[课外活动] 1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。

2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。3.查找资料了解酒的度数。

[课堂练习]

1、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）

A、钠块沉在乙醇液面下

B、钠块熔成小球

C、钠块在乙醇液面上游动

D、钠块表面有气泡产生

2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A、钠

B、无水硫酸铜

C、浓硫酸

D、CuSO4 ·5H2O

3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是（）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

6.化学《乙醇》教案 篇六

1.理解烃的衍生物和官能团的概念。

2.了解乙醇的结的和物理性质。

3.掌握乙醇的化学性质。

[教学重点]掌握乙醇的分子结构和化学性质

[教学难点]乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型]新授课

[教学方法]实验探索、启发导学

[教学内容]

引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?

讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团(例：卤素原子—X;羟基—OH;硝基—NO2等)所取代，就能生成一系列新的有机化合物(例：卤代烃;醇;硝基化合物等)，这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书： 第五章 烃的衍生物

讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：

板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”

讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到;例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么?

讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

板书：2、官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

设问：请举出几种常见的官能团?

思考、讨论、列举常见的官能团： 卤素原子—X;羟基—OH;硝基—NO2;醛—CHO;羧基—COOH等。

讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷;学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。

板书： 第二节 乙醇 醇类

引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基(-OH)取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟悉的一种有机物。，实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平时喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平时喝的酒就不能说是酒精或乙醇。因为啤酒的乙醇含量只有3—5%，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有50—70%，那么真正的乙醇又是什么样的呢?

板书：一、乙醇

1分子结构：

教师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书

板书：2物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发

提问：怎样检验乙醇中是否含有水?

参考：用无水硫酸铜;

讲述：乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。如何分离乙醇和水的混合物?

设问：两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离?石油是如何分离成汽油、煤油……的?

参考：蒸馏的方法分离。

讲解：用分馏的方法只能得到96%的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca(OH)2，再蒸馏。

[课 题] 第二节 乙醇 醇类(第二课时)

[教学目标]掌握乙醇的化学性质。

[教学重点]乙醇的化学性质。

[教学难点]乙醇的化学性质。

[教学类型]新授课

[教学方法]讲授法

[教学内容]

过渡：乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢?

板书：3、化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH

引入： 物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。

板书：(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)

实验6-2：

现象：钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。

板书： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

设疑：乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?还是部分被取代?

启发：乙烷能不能和金属钠反应?

参考：不能。假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃—煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的。

指出：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。

练习：乙酸与K的反应方程式。

R—OH+Na→?

讲述：不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。

讲述：钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。

比较： 1，密度 2.速度

讲解：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

板书：乙醇较水还难电离。

讲解：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。

板书：(2) 氧化反应

①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

讲解：乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。

板书： ②催化氧化——生成乙醛。

工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。

引入：前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。

板书：(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

讲解：如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。

板书：(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

1.

讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

板书： 2.跟氢卤酸反应

讲述：当乙酸与氢溴酸在加热条件下将发生溴原子取代羟基。

板书：

讲述：通常用浓 代替HBr。 练习：

讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

板书：二、乙醇的工业制法

讲解：乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。

板书：1.乙烯直接水化法

讲解：乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。

板书：

板书：2.发酵法

讲解：发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等;也可用制糖厂的废糖蜜;或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解(用废糖蜜作原料不经这一步)、发酵，即可制得乙醇。发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。

[课 题] 第二节 乙醇 醇类(第三课时)

[教学目标]1了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。

2了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途

[教学重点]乙醇的工业制法，醇类的一般通性

[教学难点] 乙醇的工业制法，醇类的一般通性

[教学类型] 新授课

[教学方法]讲解、归纳

[教学内容]

复习：1乙醇有哪些化学性质?

2写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。

分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。

引入：研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。

讲解：醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为R—OH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业;甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。

低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶;含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水;含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表7-2中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。

板书：二、醇类

1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基

练习：下列哪些物质属于醇?

板书：2分类 按羟基数目分(一元醇、二元醇、多元醇)

按烃基类别分(脂肪醇、芳香醇)

3饱和一元醇：烷基+一个羟基

(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH

(2)物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶

4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水

n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。

溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。

沸点: 碳原子数越多，沸点越高

(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。

①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子(即β位C原子)上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。

②氧化条件: 与—OH所连的碳原子(即α位C原子)上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。

③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。

4几种重要醇结构、性质与用途：

讲解：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒;乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以任意比互溶，;丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

板书：分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：

阅读

醇的沸点与氢键

比较表6-1与表7-2，不难发现，低级醇的沸点比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78.5℃，而乙烷的沸点仅是-88.63℃。这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：

7.乙醇，醇类说课稿 篇七

一、教材分析

1、教材的地位和作用

乙醇是“烃的衍生物”的第二节，烃的含氧衍生物的开篇，同时也是继卤代烃之后学生学习的又一种重要的烃的衍生物，内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。

学生由认识酒类、酒精到学习乙醇、醇类的性质，实现了由生活实践的感性认识向书本的理性认识的飞跃，符合认知发展的规律，提高了学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。

本节内容分二节课完成。第一课时：乙醇的组成、结构、性质。

第二课时：乙醇的用途、制法、醇类。

下面说课的内容是第一课时：乙醇的组成、结构、性质。

2、教学目标

为培养学生的创新精神和实践能力，根据教学大纲的要求和学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：

(1)认知目标

①使学生掌握乙醇的结构式、物理和化学性质;

②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。

(2)能力目标

①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力;

②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。

(3)科学思想

使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。

(4)美育渗透点

①展示乙醇的比例模型，让学生体会物质的微观结构之美;

②介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。

3、教学重点、难点

重点乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质。

难点乙醇的性质及与结构之间的关系。

现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地理解乙醇的性质。

对于重点、难点的突破，我设计了三个突破点：

①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了归纳演绎的学习方法;

②通过试验探究和动画演示的办法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质;

③在烃的衍生物的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。

二、教法分析

教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校的实际情况，我采用了如下教学方法：

1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验(如醇与金属钠的实验、醇的催化氧化实验)，增加几个实验(如醇的溶解性实验等)，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的去探索知识。

2、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

3、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、学法指导

1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位(官能团及其邻近原子)，分析有机物在化学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。

2、在理解掌握乙醇的断键本质的基础上，注意分析理解乙醇羟基和乙基之间的相互影响，培养用普遍联系的观点分析问题。

3、要注意反应条件(外因)的影响，着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应。

四、教学程序

1、教学程序设计

设疑

实验探究

多媒体演示

归纳小结

小组讨论

启思诱导

规律应用

练习反馈

2、教学过程

(1)导入新课

让学生展示自己在课前搜集的酒类、酒精和乙醇的知识，由教师加以简单评析，并进一步介绍酒和酒精的知识。

(2)乙醇的物理性质

【展示】无水乙醇。归纳乙醇的物理性质

【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验

(3)让学生思考如何推测乙醇结构

a.回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O

b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。

(1)CH3CH2OH(2)CH3-O-CH3

【学生实验】无水乙醇和Na的反应。检验生成的气体。

提问:如何利用此反应推测乙醇的结构?

学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH

【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

(4)乙醇的化学性质

通过对比溴乙烷分子中溴原子对其化学性质的影响来推测-OH对乙醇性质的影响，猜测其在化学反应中可能的`断键位置。

a.乙醇和Na反应

【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。

对比分析实验现象，填写下列实验报告。

钠与乙醇、水反应现象的比较

实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验

钠的现象

声的现象

气的现象

实验结论

反应实质

【动画演示】乙醇与钠反应的本质。

分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。

练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。

b.乙醇和氧气反应

①燃烧：

②催化氧化

【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。

【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。

【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。

总结醇发生催化氧化的结构条件。

c.乙醇的脱水反应

①分子内脱水：

【展示】乙烯的实验室制备装置。

【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。

乙烯的实验室制法

②分子间脱水

【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。

从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。

8.化学乙醇课堂的教学反思 篇八

随着新一轮课程改革的深入开展，这学期我执教了一堂受到好评的校级公开课，内容是高中化学必修2(人教版)第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇”。在用新的教育理念去反思和对照比较这一堂课，感觉存在许多不足和缺憾。现将教学过程简述如下：

[引入]1、五粮液酒的广告视频播放。2、从人们日常生活中的酒说起，激发学生的学习兴趣。

[展示]展示一瓶乙醇让学生观察，概括出主要的物理性质，强调乙醇的密度和水溶性。

[设问]乙醇的结构如何?由分子式C2H6O结合球棍模型推出结构是CH3—O—CH3还是CH3—CH2—OH，

[探究实验]乙醇与金属钠的反应

[演示]乙醇和钠的反应，按课本上的要求演示准备好实验装置。

[讨论]由乙醇分子中的不同氢能否都转化为H2，从量的角度分析乙醇分子中只有一个H原子转化H2，说明乙醇分子中含有一个H原子与其他5个H原子不同，从而推出乙醇的结构式。

[板演](学生)写出乙醇与钠反应的`方程式。

[讲授]乙醇和Na反应的过程，指出反应特征及反应类型。

[对比]Na与水和Na与乙醇反应有什么不同?什么原因?(学生作答)

[展示]酒精灯点燃。

[设问]体现了乙醇的什么性质?如何验证产物?(学生回答)

[板演]乙醇燃烧的化学方程式。(学生作答)

[实验分组探究]3—3乙醇的催化氧化，

实验组1探究步骤：1、向试管中加入3~5mL无水乙醇2、将一根下端绕成螺旋状

的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。(注意观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。)

实验组2探究步骤：将一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，在伸入内焰的灯芯中，反复几次。(注意观察外焰和内焰灯芯上铜的变化)

[现象探究]乙醇催化氧化的历程和原理。乙醇催化氧化的化学方程式。

[补充实验]乙醇还可以被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化，引出交警使用的“酒精检测仪”。

以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定量确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的历程，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的历程等都可以给学生很大的研究和探索空间。似乎是一节优质课。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。

一、新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。本节课虽然有师生的互动，但在调动培养学生积极参与还是不够的。如：乙醇的结构可以让学生两人一组进行讨论，从而获得感性认识。

二、教师应把自己的角色定位在引导者上，因材施教，尊重学生的差异和多样性，激发学生的主动性和创造性，与学生建立起平等、民主的关系，把培养学生积极进取，各具特色的个性作为一项重要的教育任务。这节课基

本还是以教为主，教控制学，忽视学生的个性发展。例如，乙醇的可能结构，应充分调动学生想象空间;乙醇作为燃料的意义;“酒精检测仪”的原理;过度饮酒的危害;乙醇与钠反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师适时地予以引导。如果下次再有机会我会充分调动学生联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。

三、在传统的应试教育模式下，由于急功近利式的应对考试，往往忽视人文教育，新课标对培养什么样的人作了较高的要求，对教育的要求不仅仅是知识的传授，而是培养全面发展的人，即促进以学习能力为重心的学生整个个性的和谐、健康发展。本节课上在对酗酒的危害，乙醇作为燃料的意义等的人文教育是不够的。

9.人教版高中化学乙醇教案 篇九

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。

消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

10.4.乙醇教案 篇十

【教学目标】

1、知识与技能

①理解烃的衍生物及官能团的概念。

②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

③通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程与方法

①从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

②从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

3、情感态度与价值观

①知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。②通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；同时进行安全教育，责任教育。

【教学重点】 官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的取代反应与氧化反应。【教学难点】 从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。【教具准备】 探究实验仪器、多媒体课件 【教学方式】 师生探究活动、多媒体教学 教学过程

（一）引入

朗诵李白、杜牧诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”等，— —乙醇

——结合诗句介绍我国的酒文化，激发学生学习兴趣，同时培养学生审美意识和爱国主义情操

［师］请同学们阅读教材相关知识，复习初中知识，自己归纳概括出乙醇的物理性质。

——通过复习初中知识，来激发学生进一步了解乙醇知识的欲望 ［学生回答］

［归纳］

一、（投影）乙醇的物理性质：

［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质，它的分子结构是怎样的呢？

（二）结构分析

［展示］乙醇的球棍模型（请学生观察后，写出乙醇的分子式﹑结构简式和结构式）——培养学生的观察能力和知识的运用能力 ［投影］

二、乙醇的结构

a．化学式：C2H6O b．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

c．结构式：

［投影］烃的衍生物的概念，官能团的概念。

为什么说乙醇是烃的衍生物呢？（它可看成什么烃中的氢原子被什么取代的产物？）

［学生回答］

教师进一步指出—OH为乙醇的官能团，它决定了乙醇的化学性质

［启思］ 乙醇除了可看成是烃的衍生物，还可看成是什么的衍生物？（它可看成什么上的氢原子被乙基取代的产物？）

——我让学生这样对比分析乙醇的结构，推测乙醇可能具有哪些性质，再让学生结合乙醇的电子式和结构式推测乙醇化学性质中可能的断键部位，真正做到以学生为主体的主体性教学。

（三）实验探究

三、乙醇的化学性质（1）乙醇和Na反应 [投影] 实验3—2 [提问] 此反应乙醇断的是什么键呢？乙醇分子中6个H是否一样活泼？ [课件演示] 乙醇与钠反应的断键情况（断裂O—H）

——说明乙醇分子中—OH中的H最活泼，—OH决定了乙醇的这一性质 [提问] 乙醇羟基上的H和水分子中的H哪个更活泼呢？

[提问] 乙醇与钠的反应和水与钠的反应有何不同？能得出什么结论？ [提问] 乙醇与金属钠能反应，与其它活泼金属（K﹑ Ca）呢？ 请一个学生到黑板写出乙醇与K的反应方程式 ——这样渗透了由“个别到一般”的认识观点

[过渡] 上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂，那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢？

请学生观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式

——引出乙醇的氧化反应，让学生明白完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃。

（2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧 ② 催化氧化

[实验3-3]（学生）在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。（提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化）

——我让学生亲自完成这个实验，使学生获得亲身参与研究探索的体验，同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。[课件演示]乙醇催化氧化的反应机理

2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + H2O + Cu ——让学生更清楚明了此反应的原理和Cu在此反应中的作用,并分析断键机理，突破教学重点难点。

[学生阅读] 阅读——判断酒后驾车的方法

③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 [课件演示]反应原理

——将乙醇催化氧化理论知识联系实际，再结合相关事例对学生进行思想教育，体现学科教学的教育功能。

四、用途，小结

让学生结合下面的练习（与前面化学性质相呼应），小组讨论归纳乙醇的化学性质与断键部位间的关系

[练习]

1、根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

② ↓

←③

① ↓

（1）与金属钠反应时_____键断裂

（2）在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

２、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（）Ａ、两个碳原子都以单键相连 Ｂ、分子里都含６个相同的氢原子 Ｃ、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 Ｄ、乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

3、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A、蒸馏水 B、无水酒精 C、苯 D、75%的酒精

4．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是()

5．2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒 D．乙醇容易挥发，所以有“酒香不怕巷子深”的说法板书设计]

一、物理性质

二、分子结构

三、化学性质

1、与钠的反应

2、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化（3）被强氧化剂氧化

四、用途