人教版高一化学知识点精选总结

人教版高一化学知识点精选总结（共10篇）

1.人教版高一化学知识点精选总结 篇一

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

2.人教版高一英语知识点精选 篇二

quake 地震

right away 立刻马上

well井

crack 裂缝; 劈啪声; (使)裂开‘破裂

farmyard 农场;农家

pipe 管;导管

burst爆裂;爆发 突然破裂，爆发

million 百万

event事件;大事

as if 仿佛.好像

at an end 结束;终结

nation民族.国家;国民

canal 运河.水道

steam 蒸汽.水汽

dirt污垢;泥土

ruin 废墟.毁灭.毁灭.使破产

in ruins 严重受损破败不堪

suffering苦难.痛苦

extreme极度的

injure /损害.伤害

survivor幸存者.生还者;残存物

destroy 破坏;毁坏.消灭

brick砖.砖块

dam水坝.堰堤

track轨道.足迹.痕迹

useless无用的.无效的.无益的

shock(使)震凉震动n休克打击

rescue 援救：营救

trap陷入困境 n 陷阱;困境

electricity 电，电流;电学

disaster 灾难.灾祸

dig out 掘出.发现

bury埋葬;掩埋.隐藏

mine矿.矿山矿井

miner矿工

shelter掩蔽.掩蔽处;避身处

a(great)number of许多.大量的

title标题;头衔.资格

reporter 记者

bar 条;棒;条状物

damage损失损害

frighten使惊吓;吓唬

frightened受惊的.受恐吓的

frightening心令人恐俱的

congratulation 祝贺;(复数)贺词

judge裁判员.法官以断定;判断;判决

sincerely真诚地.真挚地

express表示.表达 快车;速递

outline 要点;大纲.轮廓

headline报刊的大字标题

3.人教版高一英语知识点梳理精选 篇三

minister continent eastward surround harbor

extremely settle within border figure

terrify official wealthy distance flow

downtown tradition broad bush fall

schoolmate approximately coast measure chat

rapidly scenery manager complete aboard

nearby cowboy prize realize slightly

distant urban port fresh tour

cross confirm coast

重点短语

be/go on a trip rather than catch sight of

as well as because of go on a tour of

go through as far as be surrounded by

settle down have a gift for at dawn

be close to figure out in the distance

重点句子

1. … there was frost on the ground, confirming that fall had arrived in Canada.

2. The thought that they could cross the whole continent was exciting.

Some people have the idea that you can …., but they forget the fact that ….

3. People say it is Canada’s most beautiful city, surrounded by mountains and the Pacific Ocean.

4. It’s so wet there that the trees are extremely tall, some measuring over 90 meters.

5. The next stop was Calgary, which is famous for the Calgary Stampede.

6. The girls were surprised at the fact that ocean ships can sail up the Great Lakes.

7. … they could see the misty cloud that rose from the great Niagara Falls, which is on the south side of the lake.

4.人教版高一英语知识点总结 篇四

achievement Quaker welfare project institute specialist specialize chimp campaign connection landmine organization behave behavior shade move off worthwhile nest bond observe childhood outspoken respect argue entertainment lead a…life crowd crowd in inspire support look down on/upon refer audience by chance come aross career rate sickness intend emergency generation determination kindness considerate deliver carry on modest

2.词语归纳

1)achieve

表示“完成，到达”。

区别achieve，reach，gain：

achieve着重表示达到一定目的的过程中所需要的技能，耐性和努力。

reach指达到任何目标、目的或指达到发展过程中的某个阶段。

gain强调经过奋斗才达到所期望的目标、优势或者有利地位。

2)condition

表示“条件”，condition为单数时，表示人/物所处的“状态”。

conditions(复数)指一般情况，环境。

in good/poor condition状况好/不好。

out of condition状况不好。

on condition that在……条件下，假使。

on no condition决不。

3)connection

表示“连接，关系”。

connections亲戚。

in connection with与……有关。

4)behave

表示“举止，举动，行为表现”。

behave oneself表现良好，行为良好。

behave as起……作用，表现为……。

5)worthwhile

表示“值得做的，值得出力的”。

句型It is worhtwhile doing/to do sth“干……是值得的”。

6)observe

表示“观察，注意”，可接省略to的不定式的复合结构，当observe用被动语态时，其后的不定式应回复to。

observe后也可接由现在分词构成的复合结构。

后接that从句，表示“注意到，说”。

observe还可以表示“遵守，庆祝”。

7)respect

作动词，后直接跟宾语。

respect oneself自重，自尊。

作名词，表示“尊重，尊敬”。have/show respect for意为“对……尊重/尊敬”。

have respect to注意，考虑。

表示“敬意，问候”时，用复数形式，常与give，send，pay连用。

in respect of sth就某方面而言。

with respect to 涉及，关于。

8)argue

表示“争论，辩论”。

argue with sb(about/for…)(为/关于……)和某人辩论。

argue about就某事而论。

argue for/against…辩论赞成……/反对……。

argue back反驳。

argue sb into/out of doing sth说服某人做/不做某事。

9)inspire

表示“鼓舞，激发”。

inspire sb(to do sth)赋予某人灵感，启迪。

inspire sb(with sth)/inspire sth in sb激励/鼓励某人的……。

形容词inspired表示“有创造力的，有雄心壮志的，受灵感启示的”;形容词inspiring表示“鼓舞人心的，使人感兴趣的”。

10)support

作及物动词，表示“支撑，扶持，养活”。

作可数名词，表示“支撑物，支持的人/物，赡养者，赞助金”。

作不可数名词，表示“支持，养家，赡养”。

come to one’s support来支持某人。

in support后备的，准备给予支援的。

in support of支持，证明。

11)look down on/upon

表示“蔑视，瞧不起”。也可以用look one’s nose at来表示。

有关look的短语：

look for寻找，期待 look forward to doing盼望做某事 look on…as把……看作

look out朝外看，当心，注意，查出 look through浏览，仔细查看，审核

look up查看，抬头看 look after照顾 look back on/to sth 追思，回顾

look in(on sb)顺便访问 look into sth调查 look over sth 检阅，检查

look to注意 look sb up and down上下打量某人

12)explain

作及物动词，表示“解释，说明”，常接名词，代词，从句作宾语，若表示“向某人解释某事”，应说explain sth to sb或explain to sb sth。

explain oneself为自己的行为辩解。

explain后接由连接代词或连接副词引导的不定式或短语作宾语。

13)strike

表示“打，击，敲”。

表示“通过摩擦产生(火花，光亮)。

表示“打动，引起，迷住，罢工”。

表示“打”时，常套用在“动词+sb+介词+the+表示身体某一部位的名词”句型中。

strike to向……打去。

strike for/against为争取/反对……而罢工。

srike sb down把某人，使某人丧命。

strike on sth意为获得/发现某事。

strike home击中要害。

14)consideration

表示“考虑，体谅”。

take sth into consideration考虑某事，体谅某事。

leave sth out of consideration忽略某事，不重视某事。

in consideration of sth作为对……的回报，考虑到。

15)deliver

表示“递送，释放，发表(演说)”。

deliver a baby接生。

deliver on sth不负重望，履行诺言。

16)devote

devote…to献身于……，专心于……。to是介词。

devote oneself to献身于，致力于，专心于。

5.人教版高一化学知识点精选总结 篇五

总结

一、癌细胞的概念：

有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞。

二、癌细胞的特征

(1)在适宜的条件下，癌细胞能够无限增殖

体细胞能分裂50-60次

(2)癌细胞的形态结构发生显著变化

癌变后球形的成纤维细胞

癌细胞的分散和转移示意图

癌症为什么难治? 由于细胞膜上的糖蛋白等物质减少，使得癌细胞彼此之间的黏着性显著降低，容易在体内扩散和转移

(3)癌细胞的表面发生变化

三、细胞癌变的原因(1)物理致癌因子：

辐射(紫外线、X射线、电离辐射等)

1、致癌因子 日本广岛、长崎在第二次世界大战时受原子弹的影响。幸存的居民皮肤癌、白血病发生率明显增加。

切尔诺贝利核电站核泄漏，诱发众多白血病患者。

图为悲惨的受害者

居里夫人在研究工作中长期被放射性射线损伤，导致白血病

(2)化学致癌因子：

无机物-如石棉、砷化物、铬化物、镉化物等;有机物-如黄曲霉素、亚硝胺、尼古丁、甲醛、苯、联苯胺、煤焦油、苯并芘等(3)病毒致癌因子：

感染人的细胞，将其基因整合进入人的基因组，诱发癌变

如：感染乙肝病毒可诱发肝癌;感染人乳头状病毒可诱发宫颈癌;EB病毒是一种疱疹病毒，使儿童患淋巴癌、成人患鼻咽癌。

2、内因遗传因素

抑制细胞不正常的增殖。

负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。A.原癌基因 B.抑癌基因 肿瘤细胞

正常细胞为什么会转化成癌细胞?癌细胞正常细胞

原癌基因

抑癌基因突变突变癌基因失去抑制作用

不能控制

(致癌因子的作用)不受控制，恶性增殖

四、癌症的预防

1.避免接触各种致癌因子讨论：长期在阳光下曝晒，易患皮肤癌，那还能晒太阳? 日常生活中还有哪些方面需要注意? 如：房子装修好后不要立即住进去;电脑、电视、手机等有辐射，尽量远离;吸烟有害健康，拒吸二手烟

每年的4月7日定为“世界无烟日”，于1988年开始执行。

阅读教材P.127，资料分析:“健康的生活方式与防癌”。

有道是“病从口入”，癌症也是一种病，它也是从“口入”的吗?讨 论丙烯酰胺 亚硝胺 苯并芘

世界卫生组织(WHO)公布的全球十大垃圾食物

油炸类食品 腌制类食品

加工类肉食品

饼干类食品

汽水可乐类食品

方便类食品

冷冻甜品类食品

烧烤类食品

罐头类食品

话梅蜜饯类食品

含有较多致癌物质，如黄曲霉素、亚硝酸盐、苯并芘等，及防腐剂、食品添加剂等，且营养成分低。

癌变是多个基因突变的累积效应

食物中的防癌物质：

大豆;动物肝脏中含有的大量维生素D;蔬菜水果中富含的维生素C，维生素E，胡萝卜素;绿茶中富含多元酚

建议：多吃天然低脂食品，远离油炸、发霉、熏制、高脂食品，养成良好的饮食习惯

2、增强体质，保持心态健康，养成良好的生活习惯，从多方面积极采取防护措施。

正常细胞

原癌基因突变

抑癌基因突变失控致癌因子健康的生活方式 细胞癌变

(癌细胞的特征)作用预防

知识小结：

课后作业： 研究性课题(任选一题)

1、健康生活方式与癌症;

2、饮食与癌症的关系;

3、家庭装修与癌症;

4、“癌症家族”与癌症遗传。，Thank you!

五、癌症的诊断和治疗

病理切片的显微观察，CT，核磁共振以及癌基因的检测等。

3.化学疗法主要利用抗癌剂杀死癌细胞。多种抗癌剂混合使用往往可以获得较好的疗效，并且副作用小。1.手术切除，这就需要尽可能在早期发现癌组织，才能完全清除。

2.放射线疗法是使用高能X射线或gamma;射线集中照射患病部位，杀死癌细胞。放射线疗法不适于病灶范围已经扩大的患者。

其他：中医药治疗、干细胞治疗、内分泌治疗、免疫治疗、生物治疗等

有了给大家整理的细胞的癌变知识点总结，大家一定要仔细阅读，相信大家一定会取得优异的成绩。

高一生物第五章知识点梳理：1细胞增殖

6.人教版高一化学知识点精选总结 篇六

必修一 引言

1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

4、了解物质的组成、结构和性质和关系

5、认识化学变化的本质 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

1、能识别化学品安全使用标识

2、能记录实验现象和数据，完成实验报告

3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法

4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；

6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：

3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算

4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算

6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；

7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。

2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。

4、了解胶体与其他分散系的区别。

5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节 离子反应

1、写强电解质的电离方程式。

2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。

4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。第三节 氧化还原反应

1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。

2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。

3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。

6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。

第三章 金属及其化合物

1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）

2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。

7、能列举含铁元素的单质及其化合物。

8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）

9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。

10、了解检验Fe3+的方法。

11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章 非金属及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。

3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。

5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。

必修二

第一章 物质的结构 元素周期律 第一节 元素周期表

1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。

2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用

4、了解元素周期表的结构

5、能说出1~18号元素在周期表中位置

6、能列举出各主族的常见元素

7、掌握碱金属的性质

8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节 元素周期律

1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布

2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途

4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律

5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用

6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键

1、认识化学键的含义

2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义

4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。

3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。

4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。

5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节 化学能与电能

1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。

3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节 化学反应的速度和限度

1、认识到化学反应有快慢。

2、了解化学反应速率的含义。

3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。

4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。

5、认识化学反应的限度。第三章 有机化合物

1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。

2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。

3、知道烃的组成特点。

4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。

5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。

6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。

7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。

8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性质。

12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并 能写出相应的化学方程式。

14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

15、知道乙酸的主要物理性质。

16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

23、能写出葡萄糖的结构件事式。

24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。

27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）

28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）

29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

第四章 化学与可持续发展

1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。

6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

8、知道复合材料由基体和增强体组成。

9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

7.人教版高一化学知识点精选总结 篇七

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。--物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化--没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化--有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化

化学变化 概念

没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别

变化时是否有其他物质生成 实例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

相互关系

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质 化学性质 概念

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等 确定

由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知

区别

是否需要通过化学反应表现出来

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状

乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃

蜡 烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外焰温度最高

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

白烟是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸汽燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

①、二氧化碳--能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。②、氧气--支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：

①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少”--人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）

用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）

器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。

③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、烧杯

（1）、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。

② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。

8、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出）

13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）

② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。② 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。

即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的--液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用 工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 ② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁，②、管口不能对着自己和旁人，③、试管夹从管底套上和取下，④、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。

注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置； ②将导管的一端浸入水中； ③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、物质的溶解：

1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕动 2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒

十一、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。

②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置；一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。A：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。B：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

十二、气体的验满：

O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫等物质？

答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气的用途

①作保护气②食品充氮作防腐剂等 稀有气体的用途

①作保护气②制多种用途的电光源等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”--“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质（很活泼）

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）化学方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）燃烧

实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 2MgO

2、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

（三）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3 实验室制取氧气

一、氧气的工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。--是物理变化 具体过程:

二、氧气的实验室制法（是化学变化）

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+ 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热 注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤：

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。⑥ 收集气体：

a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。

b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、注意事项：

a).试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b).导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量

②催化剂不是反应物也不是生成物

③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同 ④某一反应的催化剂可能不只一种 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+ 氧气（O2）化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解

文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+ 氧气（O2）

化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）

文字表达式：氢气（H2）+ 氧气（O2）水（H2O）

化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。课题2 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分 子 原 子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √

过滤 √

吸附 √ √

蒸馏 √ √

√

二、硬水与软水

1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题4 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量（A r）： ⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素

一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、元素与原子的比较：

元 素 原 子 区 别 含义

宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 课题3 离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子

阳离子 阴离子 区 别

粒子结构

质子数=电子数

质子数＞电子数 质子数＜电子数

粒子电性 不显电性 显正电 显负电

符 号

用元素符号表示 用离子符号表示

用离子符号表示 相互转化

阳离子 原子 阴离子

相同点

都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋ 小结：

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

5、化学式的书写：

⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 ②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4； 氯化镁：+2(+2：)-1(-1：)2； 硫酸钠：+1(+1：)2SO4

6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：+2(+2离)

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4

7、必须背熟的离子符号：

K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有关化学式的计算 以AmBn为例

1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：

（1）一定不变

宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、配平的方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 ⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为FeS2的系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2

三、书写化学方程式的步骤

1、写：写出反应物、生成物的化学式

2、配：配平方程式

3、注：注明反应条件和生成物的状态

4、等：将横线改为等号 课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质

4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO

3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。

②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水的气体用排水法收集。CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。CO2只能用向上排空气法（因为能溶于水）

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。

二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸

①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图：

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

3、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体。制法： C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2（还原反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2↑

除杂的方法：①除去CO中混入的CO2杂质：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO杂质： 通过灼热的氧化铜： CO+CuO Cu+CO2

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

本章知识间的联系：

①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七单元 燃烧及其利用

课题1 燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、燃烧与缓慢氧化的比较：

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

四、爆炸

概 念 发生条件 防范措施 燃 烧

可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点

可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下

爆 炸

可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸

剧烈燃烧；有限空间

严禁烟火 缓慢氧化

反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触

① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）

② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题2 燃料和热量

一、化石燃料

① 包括煤、石油、天然气（都是混合物）② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③ 属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

① 称为“工业的粮食” ② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③ 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④ 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2、石油

① 称为“工业的血液” ② 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③ 组成：主要含碳、氢元素

④ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3、天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4）

①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

②甲烷的化学性质：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O（发出蓝色火焰）

注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。

4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

6、西气东输：输的是天然气

7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。

1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）C＋O2 CO

2、吸收热量： CO 2+C 2CO 可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。课题3 使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响 １、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

３、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

3、氢气的实验室制法

①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：

一、固 + 固 气体 发生装置图： 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

二、固 + 液气体 发生装置图： ①制取氧气： 反应原理：2H2O2 2H2O + O2↑

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 九年级上册化学化学方程式归纳集锦

2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑

C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO 2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 人教版九年级化学上册单元知识总结

8.人教版高一化学知识点精选总结 篇八

课标要求

1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较

2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。3.晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较

2．晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体

9.高一语文知识点人教版 篇九

2、《战国策》是战国末年和秦汉间人编辑的一部重要的国别体历史著作，也是一部重要的散文集。作者已不可考。最初有《国策》《国事》《短长》《事语》《长书》《修书》等名称，经过汉代刘向整理编辑，始定名为《战国策》。全书共三十三篇。《战国策》长于议论和叙事，文笔流畅，生动活泼，在我国散文具有重要的地位。

3、《史记》是我国第一部纪传体通史，作者是西汉史学家司马迁。全书由十二“本纪”、十“表”、八“书”、三十“世家”、七十“列传”五部分组成，计一百三十篇，五十二万余字。它不仅是一部相当完备的古代史书，同时又是我国古代史传文学成就的代表作品。鲁迅先生曾誉它为“史家之绝唱，无韵之《离骚》。”这正说明了《史记》在史学和文学上的伟大成就。

语文学习方法技巧

一、写一手好字，讲一口标准流利的普通话。写一手工整规范的汉字，说一口标准流利的普通话，不仅体现语文的基本功，也是高考的需要，现在高考作文要求中明确规定每一个错别字扣一分，上不封顶;卷面不洁也要适当扣分。而造成卷面不洁、错别字多的主要原因就是书写潦草、书写不认真。可有的同学对这个问题却不以为意，本来字写得就不好看，写字时还连蹦带跑，缺撇少捺，难以辨识。老师帮他指出问题，还振振有词说自己到正式考试就会认真写。其实，如果你平时没有养成认真书写的习惯，在考试的特定的紧张情绪中，当你想起要认真书写的时候，可能作文已经要接近尾声了。所以，我们平时写字时就要态度认真，一丝不苟。把字写得各部分均衡匀称，大小比例适当，规范大方，不写错别字，不乱涂改，不忽视标点，保证纸面(卷面)清洁。如果你的字现在没有写好，现在开始练习还来得及。俗语说，“练字不过百日”就是说，用一百天就能练一手好字，同学们不妨现在就去买一本好字贴，现在就开始练字。

如果说写一手好字，关系到一个人的脸面，那么讲一口标准流利的普通话，就体现了一个人素养。说丹东话并不能说明我们爱家乡，更何况我们丹东话并不太好听，也影响我们语文语感的形成，而语感对于我们理解课文平时考试地都有很大作用，平时做题时，有时说不清为什么，但却选对了答案，就是语感和语文综合能力的体现。所以，对于普通话，我们不仅要在课堂上说，而且在生活中也要说，规范自己的语言习惯，体现出自己较高的语文素养和综合素质。

二、养成零打碎敲勤积累的好习惯

我们每位同学都要准备一个积累本，这个本一定要保存好，高三复习时它就有大用途了,不夸张地说，到时千金不卖。平时我们要在本子里记下咬不准音、形、义的字词，需要背诵的古诗词，老师总结出来的方式方法，比较新奇的题型，可以说，无论是教材的还是试卷的，无论是报刊的还是杂志的，无论是谈话的还是阅读的，只要是自己拿不准的，只要是高考考的，都是我们应该积累的。积累的方法就是随时随地地有需要就分门别类地记在本上。对于学习，欧阳修善于利用“三上”的时间，即“马上、枕上、厕上”，郑板桥则利用“舟中、马上、被底”的零星时间读书背诵。古人勤奋读书的精神值得大家学习和借鉴。

三、养成勤于朗读背诵好习惯

朗读背诵是我国传统的学习语文的重要方法，是积累语言、培养语感的重要途径。朗读可以放到课前预习中，每篇课文都朗读2---3遍，在读的过程中划一划，查一查，问一问，写一写，做到一手拿书，一手拿笔，一边思考，一边朗读。不能平平淡淡的、漫不经心的读，朗读要做到吐字清晰，音准气足，节奏停顿合理，要有抑扬顿挫的韵律美，准确地体现出作者的情感。朗读人物的对话，要力求模拟出人物的心情、口吻，使人物形象活生生地站立在听者面前。朗读诗歌要铿锵悦耳，语势错落有致，节奏抑扬回环，具有音乐美。通过琅琅地朗读，文章的内容、情感、文句的优美、汉语音的韵律，也都能体会出来了。这有助于我们阅读能力的培养和阅读速度的提高，节省更多的阅读时间用来答题，进而提高答题的准确率。

10.人教版高一化学知识点精选总结 篇十

一、集合与简易逻辑：

一、理解集合中的有关概念

（1）集合中元素的特征： 确定性，互异性，无序性。

（2）集合与元素的关系用符号=表示。

（3）常用数集的符号表示：自然数集 ；正整数集 ；整数集 ；有理数集、实数集。

（4）集合的表示法： 列举法，描述法，韦恩图。

（5）空集是指不含任何元素的集合。

空集是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。

二、函数

一、映射与函数：

（1）映射的概念：（2）一一映射：（3）函数的概念：

二、函数的三要素：

相同函数的判断方法：①对应法则 ；②定义域(两点必须同时具备)（1）函数解析式的求法：

①定义法（拼凑）：②换元法：③待定系数法：④赋值法：

（2）函数定义域的求法：

①含参问题的定义域要分类讨论；

②对于实际问题，在求出函数解析式后；必须求出其定义域，此时的定义域要根据实际意义来确定。

（3）函数值域的求法：

①配方法：转化为二次函数，利用二次函数的特征来求值；常转化为型如： 的形式；

②逆求法（反求法）：通过反解，用 来表示，再由 的取值范围，通过解不等式，得出 的取值范围；常用来解，型如： ；

④换元法：通过变量代换转化为能求值域的函数，化归思想；

⑤三角有界法：转化为只含正弦、余弦的函数，运用三角函数有界性来求值域；

⑥基本不等式法：转化成型如：，利用平均值不等式公式来求值域；

⑦单调性法：函数为单调函数，可根据函数的单调性求值域。

⑧数形结合：根据函数的几何图形，利用数型结合的方法来求值域。

三、函数的性质：

函数的单调性、奇偶性、周期性 单调性：定义：注意定义是相对与某个具体的区间而言。

判定方法有：定义法（作差比较和作商比较）

导数法（适用于多项式函数）

复合函数法和图像法。

应用：比较大小，证明不等式，解不等式。

奇偶性：定义：注意区间是否关于原点对称，比较f(x)与f(-x)的关系。f(x)－f(-x)=0 f(x)=f(-x)f(x)为偶函数；

f(x)+f(-x)=0 f(x)=－f(-x)f(x)为奇函数。

判别方法：定义法，图像法，复合函数法

应用：把函数值进行转化求解。

周期性：定义：若函数f(x)对定义域内的任意x满足：f(x+T)=f(x),则T为函数f(x)的周期。

其他：若函数f(x)对定义域内的任意x满足：f(x+a)=f(x－a),则2a为函数f(x)的周期.应用：求函数值和某个区间上的函数解析式。

四、图形变换：函数图像变换：（重点）要求掌握常见基本函数的图像，掌握函数图像变换的一般规律。

常见图像变化规律：（注意平移变化能够用向量的语言解释，和按向量平移联系起来思考）

平移变换 y=f(x)→y=f(x+a),y=f(x)+b

注意：（ⅰ）有系数，要先提取系数。如：把函数y＝f(2x)经过平移得到函数y＝f(2x＋4)的图象。

（ⅱ）会结合向量的平移，理解按照向量（m，n）平移的意义。

对称变换 y=f(x)→y=f(－x),关于y轴对称

y=f(x)→y=－f(x),关于x轴对称

y=f(x)→y=f|x|,把x轴上方的图象保留，x轴下方的图象关于x轴对称

y=f(x)→y=|f(x)|把y轴右边的图象保留，然后将y轴右边部分关于y轴对称。（注意：它是一个偶函数）

伸缩变换：y=f(x)→y=f(ωx)，y=f(x)→y=Af(ωx+φ)具体参照三角函数的图象变换。

一个重要结论：若f(a－x)＝f(a+x)，则函数y=f(x)的图像关于直线x=a对称；

五、反函数：

（1）定义：

（2）函数存在反函数的条件：

（3）互为反函数的定义域与值域的关系：（4）求反函数的步骤：①将 看成关于 的方程，解出，若有两解，要注意解的选择；②将 互换，得 ；③写出反函数的定义域（即 的值域）。

（5）互为反函数的图象间的关系：（6）原函数与反函数具有相同的单调性；

（7）原函数为奇函数，则其反函数仍为奇函数；原函数为偶函数，它一定不存在反函数。

七、常用的初等函数：

（1）一元一次函数：（2）一元二次函数：

一般式 两点式

顶点式

二次函数求最值问题：首先要采用配方法，化为一般式，有三个类型题型：

(1)顶点固定，区间也固定。如：

(2)顶点含参数(即顶点变动)，区间固定，这时要讨论顶点横坐标何时在区间之内，何时在区间之外。

(3)顶点固定，区间变动，这时要讨论区间中的参数．

等价命题 在区间 上有两根 在区间 上有两根 在区间 或 上有一根

注意：若在闭区间 讨论方程 有实数解的情况，可先利用在开区间 上实根分布的情况，得出结果，在令 和 检查端点的情况。

（3）反比例函数：

（4）指数函数：

指数函数：y=(a>o,a≠1)，图象恒过点（0，1），单调性与a的值有关，在解题中，往往要对a分a>1和0

（5）对数函数：

对数函数：y=(a>o,a≠1)图象恒过点（1，0），单调性与a的值有关，在解题中，往往要对a分a>1和0

注意：

（1）比较两个指数或对数的大小的基本方法是构造相应的指数或对数函数，若底数不相同时转化为同底数的指数或对数，还要注意与1比较或与0比较。

八、导 数

1．求导法则：

(c)/=0 这里c是常数。即常数的导数值为0。(xn)/=nxn－1 特别地：(x)/=1(x－1)/=()/=－x-2(f(x)±g(x))/= f/(x)±g/(x)(k?f(x))/= k?f/(x)

2．导数的几何物理意义：

k＝f/(x0)表示过曲线y=f(x)上的点P(x0,f(x0))的切线的斜率。

V＝s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。

3．导数的应用：

①求切线的斜率。

②导数与函数的单调性的关系

已知（1）分析 的定义域;（2）求导数（3）解不等式，解集在定义域内的部分为增区间（4）解不等式，解集在定义域内的部分为减区间。

我们在应用导数判断函数的单调性时一定要搞清以下三个关系，才能准确无误地判断函数的单调性。以下以增函数为例作简单的分析，前提条件都是函数 在某个区间内可导。

③求极值、求最值。

注意：极值≠最值。函数f(x)在区间[a,b]上的最大值为极大值和f(a)、f(b)中最大的一个。最小值为极小值和f(a)、f(b)中最小的一个。

f/(x0)＝0不能得到当x=x0时，函数有极值。

但是，当x=x0时，函数有极值 f/(x0)＝0 判断极值，还需结合函数的单调性说明。

4.导数的常规问题：

（1）刻画函数（比初等方法精确细微）；

（2）同几何中切线联系（导数方法可用于研究平面曲线的切线）；

（3）应用问题（初等方法往往技巧性要求较高，而导数方法显得简便）等关于 次多项式的导数问题属于较难类型。

2．关于函数特征，最值问题较多，所以有必要专项讨论，导数法求最值要比初等方法快捷简便。

3．导数与解析几何或函数图象的混合问题是一种重要类型，也是高考中考察综合能力的一个方向，应引起注意。

九、不等式

一、不等式的基本性质：

注意：(1)特值法是判断不等式命题是否成立的一种方法，此法尤其适用于不成立的命题。

(2)注意课本上的几个性质，另外需要特别注意：

①若ab>0，则。即不等式两边同号时，不等式两边取倒数，不等号方向要改变。

②如果对不等式两边同时乘以一个代数式，要注意它的正负号，如果正负号未定，要注意分类讨论。③图象法：利用有关函数的图象（指数函数、对数函数、二次函数、三角函数的图象），直接比较大小。

④中介值法：先把要比较的代数式与“0”比，与“1”比，然后再比较它们的大小

二、均值不等式：两个数的算术平均数不小于它们的几何平均数。

基本应用：①放缩，变形；

②求函数最值：注意：①一正二定三相等；②积定和最小，和定积最大。

常用的方法为：拆、凑、平方；

三、绝对值不等式：

注意：上述等号“＝”成立的条件；

四、常用的基本不等式：

五、证明不等式常用方法：

（1）比较法：作差比较：

作差比较的步骤：

⑴作差：对要比较大小的两个数（或式）作差。

⑵变形：对差进行因式分解或配方成几个数（或式）的完全平方和。

⑶判断差的符号：结合变形的结果及题设条件判断差的符号。

注意：若两个正数作差比较有困难，可以通过它们的平方差来比较大小。

（2）综合法：由因导果。

（3）分析法：执果索因。基本步骤：要证……只需证……，只需证……（4）反证法：正难则反。

（5）放缩法：将不等式一侧适当的放大或缩小以达证题目的。

放缩法的方法有：

⑴添加或舍去一些项，⑵将分子或分母放大（或缩小）

⑶利用基本不等式，（6）换元法：换元的目的就是减少不等式中变量，以使问题化难为易，化繁为简，常用的换元有三角换元和代数换元。

（7）构造法：通过构造函数、方程、数列、向量或不等式来证明不等式；

十、不等式的解法：

（1）一元二次不等式： 一元二次不等式二次项系数小于零的，同解变形为二次项系数大于零；注：要对 进行讨论：

（2）绝对值不等式：若，则 ； ；

注意：

(1）解有关绝对值的问题，考虑去绝对值，去绝对值的方法有：

⑴对绝对值内的部分按大于、等于、小于零进行讨论去绝对值；(2).通过两边平方去绝对值；需要注意的是不等号两边为非负值。

(3）.含有多个绝对值符号的不等式可用“按零点分区间讨论”的方法来解。（4）分式不等式的解法：通解变形为整式不等式；

（5）不等式组的解法：分别求出不等式组中，每个不等式的解集，然后求其交集，即是这个不等式组的解集，在求交集中，通常把每个不等式的解集画在同一条数轴上，取它们的公共部分。

（6）解含有参数的不等式：

解含参数的不等式时，首先应注意考察是否需要进行分类讨论.如果遇到下述情况则一般需要讨论：

①不等式两端乘除一个含参数的式子时，则需讨论这个式子的正、负、零性.②在求解过程中，需要使用指数函数、对数函数的单调性时，则需对它们的底数进行讨论.③在解含有字母的一元二次不等式时，需要考虑相应的二次函数的开口方向，对应的一元二次方程根的状况（有时要分析△），比较两个根的大小,设根为（或更多）但含参数，要讨论。

十一、数列

本章是高考命题的主体内容之一，应切实进行全面、深入地复习，并在此基础上，突出解决下述几个问题：（1）等差、等比数列的证明须用定义证明，值得注意的是，若给出一个数列的前 项和，则其通项为 若 满足 则通项公式可写成.（2）数列计算是本章的中心内容，利用等差数列和等比数列的通项公式、前 项和公式及其性质熟练地进行计算，是高考命题重点考查的内容.（3）解答有关数列问题时，经常要运用各种数学思想.善于使用各种数学思想解答数列题，是我们复习应达到的目标.①函数思想：等差等比数列的通项公式求和公式都可以看作是 的函数，所以等差等比数列的某些问题可以化为函数问题求解.②分类讨论思想：用等比数列求和公式应分为 及 ；已知 求 时，也要进行分类；

③整体思想：在解数列问题时，应注意摆脱呆板使用公式求解的思维定势，运用整

体思想求解.（4）在解答有关的数列应用题时，要认真地进行分析，将实际问题抽象化，转化为数学问题，再利用有关数列知识和方法来解决.解答此类应用题是数学能力的综合运用，决不是简单地模仿和套用所能完成的.特别注意与年份有关的等比数列的第几项不要弄错.一、基本概念：

1、数列的定义及表示方法：

2、数列的项与项数：

3、有穷数列与无穷数列：

4、递增（减）、摆动、循环数列：

5、数列{an}的通项公式an：

6、数列的前n项和公式Sn:

7、等差数列、公差d、等差数列的结构：

8、等比数列、公比q、等比数列的结构：

二、基本公式：

9、一般数列的通项an与前n项和Sn的关系：an=

10、等差数列的通项公式：an=a1+(n-1)d an=ak+(n-k)d(其中a1为首项、ak为已知的第k项)当d≠0时，an是关于n的一次式；当d=0时，an是一个常数。

11、等差数列的前n项和公式：Sn= Sn= Sn=

当d≠0时，Sn是关于n的二次式且常数项为0；当d=0时（a1≠0），Sn=na1是关于n的正比例式。

12、等比数列的通项公式： an= a1 qn-1 an= ak qn-k(其中a1为首项、ak为已知的第k项，an≠0)

13、等比数列的前n项和公式：当q=1时，Sn=n a1(是关于n的正比例式)；

当q≠1时，Sn= Sn=

三、有关等差、等比数列的结论

14、等差数列{an}的任意连续m项的和构成的数列Sm、S2m-Sm、S3m-S2m、S4mS3m、……仍为等比数列。

18、两个等差数列{an}与{bn}的和差的数列{an+bn}、{an-bn}仍为等差数列。

19、两个等比数列{an}与{bn}的积、商、倒数组成的数列

{an bn}、、仍为等比数列。

20、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。

21、等比数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等比数列。

22、三个数成等差的设法：a-d,a,a+d；四个数成等差的设法：a-3d,a-d，a+d,a+3d

23、三个数成等比的设法：a/q,a,aq；

四个数成等比的错误设法：a/q3,a/q,aq,aq3

24、{an}为等差数列，则(c>0)是等比数列。

25、{bn}（bn>0）是等比数列，则{logcbn}(c>0且c 1)是等差数列。

四、数列求和的常用方法：公式法、裂项相消法、错位相减法、倒序相加法等。关键是找数列的通项结构。

26、分组法求数列的和：如an=2n+3n

27、错位相减法求和：如an=(2n-1)2n

28、裂项法求和：如an=1/n(n+1)

29、倒序相加法求和：

30、求数列{an}的最大、最小项的方法： ① an+1-an=…… 如an=-2n2+29n-3

② an=f(n)研究函数f(n)的增减性

31、在等差数列 中,有关Sn 的最值问题——常用邻项变号法求解：

(1)当 >0,d<0时，满足 的项数m使得 取最大值.(2)当 <0,d>0时，满足 的项数m使得 取最小值。

在解含绝对值的数列最值问题时,注意转化思想的应用。

十二、平面向量

1．基本概念：

向量的定义、向量的模、零向量、单位向量、相反向量、共线向量、相等向量。

2． 加法与减法的代数运算：

(1)若a=（x1,y1）,b=（x2,y2）则a b=（x1+x2,y1+y2）．

向量加法与减法的几何表示：平行四边形法则、三角形法则。

向量加法有如下规律： ＋ = ＋(交换律);+(+c)=(+)+c（结合律）;3．实数与向量的积：实数 与向量 的积是一个向量。

(1)｜ ｜=｜ ｜·｜ ｜;

(2)当 a＞0时，与a的方向相同；当a＜0时，与a的方向相反；当 a=0时，a=0．

两个向量共线的充要条件：

(1)向量b与非零向量 共线的充要条件是有且仅有一个实数，使得b= ．

(2)若 =（）,b=（）则 ‖b ．

平面向量基本定理：

若e1、e2是同一平面内的两个不共线向量，那么对于这一平面内的任一向量，有且只有一对实数，使得 = e1+ e2．

4．P分有向线段 所成的比：

设P1、P2是直线 上两个点，点P是 上不同于P1、P2的任意一点，则存在一个实数 使 =，叫做点P分有向线段 所成的比。

当点P在线段 上时，＞0；当点P在线段 或 的延长线上时，＜0；

分点坐标公式：若 = ； 的坐标分别为（）,（）,（）；则（≠－1），中点坐标公式： ．

5． 向量的数量积：

（1）．向量的夹角：

已知两个非零向量 与b，作 = , =b,则∠AOB=（）叫做向量 与b的夹角。

（2）．两个向量的数量积：

已知两个非零向量 与b，它们的夹角为，则 ·b=｜ ｜·｜b｜cos ．

其中｜b｜cos 称为向量b在 方向上的投影．

（3）．向量的数量积的性质：

若 =（）,b=（）则e· = ·e=｜ ｜cos(e为单位向量);⊥b ·b=0（，b为非零向量）;｜ ｜=;cos = = ．

(4)．向量的数量积的运算律：

·b=b·;()·b=(·b)= ·(b);(＋b)·c= ·c+b·c．

6.主要思想与方法：

本章主要树立数形转化和结合的观点，以数代形，以形观数，用代数的运算处理几何问题，特别是处理向量的相关位置关系，正确运用共线向量和平面向量的基本定理，计算向量的模、两点的距离、向量的夹角，判断两向量是否垂直等。由于向量是一新的工具，它往往会与三角函数、数列、不等式、解几等结合起来进行综合考查，是知识的交汇点。

十三、立体几何

1.平面的基本性质：掌握三个公理及推论，会说明共点、共线、共面问题。

能够用斜二测法作图。

2.空间两条直线的位置关系：平行、相交、异面的概念；

会求异面直线所成的角和异面直线间的距离；证明两条直线是异面直线一般用反证法。

3.直线与平面

①位置关系：平行、直线在平面内、直线与平面相交。

②直线与平面平行的判断方法及性质,判定定理是证明平行问题的依据。

③直线与平面垂直的证明方法有哪些？

④直线与平面所成的角：关键是找它在平面内的射影，范围是{00.900}

⑤三垂线定理及其逆定理：每年高考试题都要考查这个定理.三垂线定理及其逆定理主要用于证明垂直关系与空间图形的度量.如：证明异面直线垂直，确定二面角的平面角，确定点到直线的垂线.4.平面与平面

(1)位置关系：平行、相交，（垂直是相交的一种特殊情况）

(2)掌握平面与平面平行的证明方法和性质。

(3)掌握平面与平面垂直的证明方法和性质定理。尤其是已知两平面垂直，一般是依据性质定理，可以证明线面垂直。

(4)两平面间的距离问题→点到面的距离问题→(5)二面角。二面角的平面交的作法及求法：

①定义法，一般要利用图形的对称性；一般在计算时要解斜三角形；

②垂线、斜线、射影法，一般要求平面的垂线好找，一般在计算时要解一个直角三角形。