初中物理光学知识点归纳

初中物理光学知识点归纳（精选10篇）

1.初中物理光学知识点归纳 篇一

初中物理光学知识归纳

一、光源

能发光的物体叫做光源。光源可分为天然光源(水母、太阳)和人造光源(灯泡、火把)

二、光的传播

1、光在同种均匀介质中沿直线传播;

2、光沿直线传播的应用：

小孔成像：像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像(树阴下的光斑是太阳的像)

取直线：激光准直(挖隧道定向);整队集合;射击瞄准;

限制视线：坐井观天(要求会作有水、无水时青蛙视野的光路图);一叶障目;

影的形成：影子;日食、月食(要求知道日食时月球在中间;月食时地球在中间)

3、光线：常用一条带有箭头的直线表示光的传播径迹和方向。

三、光速

1、真空中光速是宇宙中最快的速度;在计算中，真空或空气中光速c=3×108m/s;

2、光在水中的速度约为3/4c，光在玻璃中的速度约为2/3c;

3、光年：是光在一年中传播的距离，光年是长度(距离)单位;1光年≈9.4608×1015m≈9.4608×1012km;

注：声音在固体中传播得最快，液体中次之，气体中最慢，真空中不传播;光在真空中传播的最快，空气中次之，透明液体、固体中最慢(二者刚好相反)。光速远远大于声速，(如先看见闪电再听见雷声，在100m赛跑时声音传播的时间不能忽略不计，但光传播的时间可忽略不计)。

四、光的反射

1、当光射到物体表面时，有一部份光会被物体反射回来，这种现象叫做光的反射。

2、我们看见不发光的物体是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。

3、反射定律：在反射现象中，反射光线、入射光线、法线都在同一个平面内;反射光线、入射光线分居法线两侧;反射角等于入射角。

注：入射角与反射角之间存在因果关系，反射角总是随入射角的变化而变化，因而只能说反射角等于入射角，不能说成入射角等于反射角。(镜面旋转X°，反射光旋转2X°)垂直入射时，入射角、反射角等于0°。

4、反射现象中，光路是可逆的(互看双眼)

5、利用光的反射定律画一般的光路图(要求会作)：

确定入(反)射点;根据法线和反射面垂直，做出法线;根据反射角等于入射角，画出入射光线或反射光线

6、两种反射：镜面反射和漫反射。

镜面反射：平行光射到光滑的反射面上时，反射光仍然被平行的反射出去;

漫反射：平行光射到粗糙的反射面上，反射光将沿各个方向反射出去;

镜面反射和漫反射的相同点：都是反射现象，都遵守反射定律;不同点是：反射面不同(一个光滑，一个粗糙)，一个方向的入射光，镜面反射的反射光只射向一个方向(刺眼);而漫反射射向四面八方;(下雨天向光走走暗处，背光走要走亮处，因为积水发生镜面反射，地面发生漫反射，电影屏幕粗糙、黑板要粗糙是利用漫反射把光射向四处，黑板上“反光”是发生了镜面反射)

五、平面镜成像

1、平面镜成像的特点：像是虚像，像和物关于镜面对称(像和物的大小相等，像和物对应的点的连线和镜面垂直，像到镜面的距离和物到镜面的距离相等;像和物上下相同，左右相反(镜中人的左手是人的右手，看镜子中的钟的时间要看纸张的反面，物体远离、靠近镜面像的大小不变，但亦要随着远离、靠近镜面相同的距离，对人是2倍距离)。

2、水中倒影的形成的原因：平静的水面就好像一个平面镜，它可以成像(水中月、镜中花);对实物的每一点来说，它在水中所成的像点都与物点“等距”，树木和房屋上各点与水面的距离不同，越接近水面的点，所成像亦距水面越近，无数个点组成的像在水面上看就是倒影了。(物离水面多高，像离水面就是多远，与水的深度无关)。

3、平面镜成虚像的原因：物体射到平面镜上的光经平面镜反射后的反射光线没有会聚而是发散的，这些光线的反向延长线(画时用虚线)相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像(不是由实际光线会聚而成)

注：进入眼睛的光并非来自像点，是反射光。要求能用平面镜成像的规律(像、物关于镜面对称)和平面镜成像的原理(同一物点发出的光线经反射后，反射光的反向延长线交于像点)作光路图(作出物、像、反射光线和入射光线)。

六、凸面镜和凹面镜

1、以球的外表面为反射面叫凸面镜，以球的内表面为反射面的叫凹面镜;

2、凸面镜对光有发散作用，可增大视野(汽车上的观后镜，街道拐角处的反光镜);凹面镜对光有会聚作用(太阳灶，反射式天文望远镜，电筒)

七、光的折射

1、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

2、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向也会发生变化。

3、折射角：折射光线和法线间的夹角。

八、光的折射定律

1、在光的折射中，三线共面，法线居中。

2、光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折;光从水或其它介质斜射入空气中时，折射光线偏离法线，折射角随入射角的增大而增大;

3、斜射时，总是空气中的角大;垂直入射时，折射角、反射角和入射角都等于0°，光的传播方向不改变。

4、当光射到两介质的分界面时，反射、折射同时发生。

5、光的折射中光路可逆。

九、光的折射现象及其应用

1、生活中与光的折射有关的例子：水中的鱼的位置看起来比实际位置浅(高)一些(鱼实际在看到位置的后下方);由于光的折射，池水看起来比实际的浅一些;水中的人看岸上的景物的位置比实际位置高些;夏天看到天上的星斗的位置比星斗实际位置高些;透过厚玻璃看钢笔，笔杆好像错位了;斜放在水中的筷子好像向上弯折了;(要求会作光路图)

2、人们利用光的折射看见水中物体的像是虚像(折射光线反向延长线的交点)

十、光的色散

1、太阳光通过三棱镜后，依次被分解成红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种颜色，这种现象叫色散;天边的彩虹是光的色散现象;

2、色光的三原色是：红、绿、蓝;其它色光可由这三种色光混合而成，白光是红、绿、蓝三种色光混合而成的;世界上没有黑光;颜料的三原色是品红、青、黄，三原色混合是黑色;

3、透明体的颜色由它透过的色光决定(透过什么颜色的光物体就成什么颜色);不透明体的颜色由它反射的色光决定(什么颜色反射什么颜色的光，吸收其它颜色的光，白色物体发射所有颜色的光，黑色吸收所有颜色的光)例：一张白纸上画了一匹红色的马、绿色的草、红色的花、黑色的石头，现在暗室里用绿光看画，会看见黑色的马，黑色的石头，还有黑色的花在绿色的纸上，看不见草(草、纸都为绿色)

十一、看不见的光

1、太阳光谱：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫这七种色光按顺序排列起来就是太阳光谱;

2、红外线：红外线位于红光之外，人眼看不见;

一切物体都能发射红外线，温度越高辐射的红外线越多;(红外线夜视仪)

红外线穿透云雾的本领强(遥控探测)

红外线的主要性能是热作用强;(加热，红外烤箱)

3、紫外线：在光谱上位于紫光之外，人眼看不见;

紫外线的主要特性是化学作用强;(消毒、杀菌)

紫外线的生理作用，促进人体合成维生素D(小孩多晒太阳)，但过量的紫外线对人体有害(臭氧可吸收紫外线，我们要保护臭氧层)

荧光作用;(验钞)

地球上天然的紫外线来自太阳，臭氧层阻挡紫外线进入地球;

2.初中物理科学研究方法归纳 篇二

【关键词】 科学探究科学方法

物理是一门以观察、实验为基础的学科。《物理课程标准》要求教师在物理教学中，不仅要给传授学生物理知识，更要重视对学生科学探究能力、习惯的培养。强调以物理知识和技能为载体，让学生经历物理学知识的“再发现”的过程，学习科学探究的方法，培养学生的科学探究精神，实践能力和创新意识。初中物理教材中蕴含着大量的科学方法，教师必须给予足够的重视，并且渗透到日常教学活动中去，适时向学生介绍、点拨，让学生在学习、探究活动中去体验，逐步提高学生科学探究能力。现将初中物理教材中的几种科学方法总结如下：

一、控制变量法

某一物理量受几个不同因素的影响，为了确定不同因素之间的关系，通过人为控制其几个因素不变，只让其中一个因素改变。再比较、研究该物理量与该因素之间的关系，这种方法在实验数据的表格上的反映为：某两次实验只有一个条件不相同，若两次实验结果不同，则与该条件有关，否则无关。通过采用控制变量法可以让学生弄清物理现象与各种因素的内在关系。这种方法在整个初中物理实验中的应用比较普遍。如：影响液体蒸发快慢的因素；比较物体运动快慢的方法；探究影响音调、响度因素的实验；探究摩擦力的大小与什么有关；探究影响压力作用效果的因素；探究影响液体内部压强大小因素；探究影响浮力大小的因素；比较机械做功快慢的方法；影响滑轮组机械效率高低的因素；探究影响动能大小的因素；探究影响导体电阻大小的因素；探究电流与电压、电阻关系；研究影响电功、电热、电功率的因素；探究影响电磁铁磁性强弱的因素等等实验，都运用了控制变量法。

二、转换法

物理学中对于一些看不见、摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识，或用易测量的物理量间接测量，即用形象替代抽象，用有形代替无形，这种研究问题的方法叫转换法。如：通过墨水的扩散现象认识分子无规则运动；通过电流产生的（热、磁、化学）效应来判断电流的存在；通过观察电流表示数（或灯泡的亮暗）来比较导体电阻的大小；通过砝码被提升的高度判断电功的多少；借助磁场中小磁针的偏转来认识并研究磁场；利用被大气压压起的水银柱的压强测大气压的值；通过观察木块被运动的小球碰撞后移动距离的大小来比较动能的大小；通过观察木桩被落下的金属块撞击后陷入沙坑中的深浅来比较重力势能的大小；用电磁铁吸引大头针的个数来判断其磁性强弱；通过泡沫塑料凹陷的程度来知道压力的作用效果大小。

三、等效法

指不同的物理现象、模型、过程等在物理意义、作用效果或物理规律方面是相同的。它们之间可以相互替代，而保证结论不變。如：在研究力的合成时，用合力替代两个分力；研究串并联电路的电阻关系时引入“等效电阻”的概念；在平面镜成像的实验中利用两个完全相同的蜡烛，验证物与像的大小相同；“曹冲称象”中用石块等效替换大象；研究多开关复杂电路时，用简单的“等效电路”简化复杂电路。

四、类比法

由两个对象的某些相同或相似的性质，推断它们在其他性质上也有可能相同或相似的一种推理方法。简言之，就是由特殊到特殊的推理方法。如：研究电流时类比水流；研究电压时类比水压；研究分子内能时类比物体的机械能；学习功率时类比速度；学习大气压时类比液体压强；研究电磁波时类比水波；研究原子结构类比太阳系

五、比较法

“比较”是人们常用的思维方法，是找出事物之间的差异点和共同点的思维方法，通过事物间相同特征或相异特征的比较，提示事物的本质区别。利用比较法不仅加深了对它们的理解和区别，使同学们很快地记住它们，还能发现一些有趣的东西。如：比较蒸发和沸腾的异同点；比较汽油机和柴油机的异同点、电动机和热机、电压表和电流表的使用；比较串联电路和并联电路电流、电压和电阻的特点；比较影子、实像、虚像的区别；比较平衡力和反作用力异同点；比较热量、内能和温度三个物理量的区别与联系。

六、实验推理法

在观察实验的基础上,忽略次要因素,进行合理的推想,得出结论,达到认识事物本质的目的。如：研究真空不能传声实验中，逐渐将真空罩内的空气抽出，听到罩内的闹钟的声音逐渐变弱，于是推理得出将真空罩内的空气抽完（即真空），就听不到闹钟的声音了，从而得出真空不能传声的结论；用“斜面小车实验”研究牛顿第一定律，设想在无摩擦情况下，从斜槽滚下的小球将以恒定的速度在无限长的水平面上永远不停地运动下去。

七、图象法

图象法是在对物理现象或过程分析的基础上,运用相关的物理规律,确定变量之间的函数关系,作函数图象,再根据图象的物理意义讨论和解决问题的方法。它具有形象、直观、间接、概括力强的特点。如：研究晶体熔化与凝固、液体沸腾、匀速直线运动、探究重力的大小与什么因素有关、电流与电压和电阻的关系都运用了图象法，它具有简明、直观、便于比较误差和减少偶然误差的特点。数形结合、图形与文字结合起来处理数据、描述物理规律，能很好地促进学生处理数据能力和分析问题能力的提高。

八、理想化模型法

理想化模型是指把建立理想模型法:把复杂问题简单化、摒弃次要的条件，抓住主要的因素，对实际问题进行理想化处理，构建理想化的物理模型，这是一种重要的物理思想，在建立理想化的物理模型的基础上，有时为了更加形象地描述所要研究的物理现象、物理问题，还需要引入一些虚拟的内容来直观、形象的表达物理情境。 如：杠杆、斜面、轮轴、连通器、薄透镜、光线、磁感线都是虚拟假定出来的，但它们却可以直观、形象地表述物理情境与事实，方便的解决问题。

以上是初中物理教学中常用的几种研究方法。在指导学生研究物理现象、概念和规律时，潜移默化地渗透科学研究方法，引导学生在探究中学会学习，真正成为学习的主人，为学生的终身学习奠基。

参考文献：

[1]物理教师教学用书（北师大教版）

[2]物理学方法

[3]初中物理新课程标准

3.初中物理光学知识点归纳 篇三

第一章、第二章知识点归纳总结

第一章声现象知识点归纳总结

1、声音是由物体的振动产生的；一切发声物体都在振动（人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声等等）；

2振动停止，发声停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）；

3、发声体可以是固体、液体和气体；

4、声音的振动可记录下来，并且可重新还原（唱片的制作播放）；

二、声音的传播:

1、声音的传播需要介质；

介质:声音传播所需的物质叫介质固体、液体和气体都可以传播声音；声音在固体中传播时损耗最少（在固体中传的最远，铁轨传声），一般情况下，声音在固体中传得最快，气体中最慢（软木除外）；

2、真空不能传声，月球上（太空中）的宇航员只能通过无线电话交谈；

3、声音以波（声波）的形式传播；

注：有声音物体一定振动，有振动不一定能听见声音；

4声速：物体在每秒内传播的距离叫声速，单位是m/s；声速的计算公式是

第一教师，服务教师

v=；声音在空气中的速度为340m/s;

声速的影响因素:介质的种类,2011年初中物理(人教版)总复习知识点总结(八年级和九年级全部内容)第一章声现象知识梳理：1一切发声的物体都在振动（或声音是由物体的振动产生的），振动介质的温度

三回声：声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来，再传入人的耳朵里，人耳听到反射回来的声音叫回声（如：高山的回声，夏天雷声轰鸣不绝，北京的天坛的回音壁）

1、听见回声的条件：原声与回声之间的时间间隔在01s以上（教师里听不见老师说话的回声，狭小房间声音变大是因为原声与回声重合）距离×01s=17m2、回声的利用：测量距离（车到山海深，冰川到船的距离）；

四、怎样听见声音

1、人耳的构成：人耳主要由外耳道鼓膜、听小骨、耳蜗及听觉神经组成；

2、声音传到耳道中，引起鼓膜振动，再经听小骨、听觉神经传给大脑形成听觉；

3、在声音传给大脑的过程中任何部位发生障碍，人都会失去听觉（鼓膜、听小骨处出现障碍是传导性耳聋；听觉神经处出障碍是神经性耳聋）；

4骨传导：不借助鼓膜靠头骨、颌骨传给听觉神经，再传给大脑形成听觉（贝多芬耳聋后听音乐，我们说话时自己听见的自己的声音）；骨传导的性能比空气传声的性能好；

5双耳效应：生源到两只耳朵的距离一般不同，因而声音传到两只耳朵的时刻、强弱及步调亦不同，可由此判断声源方位的现象（听见立体声）；

五、声音的特性包括音调、响度音色；

1音调：声音的高低叫音调，物体振动越快频率越高，音调越高（频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹；）

2响度：声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度]越强；听者距发声者越远响度越弱；

3音色：不同的物体的音调、响度尽管都可能相同，但音色却一定不同；（辨别是什么物体法的声靠音色）

注意音调、响度、音色三者互不影响彼此独立；

六、超声波和次声波

1、人耳感受到声音的频率有一个范围：人教版初中物理教案20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波；低于20Hz叫次声波；

2、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流地震、火山爆发台风、海啸都要产生次声波；

七噪声的危害和控制

1噪声：（！）从物理角度上讲物体做无规则振动时发出的声音叫噪声；（2）从环保的角度上讲，凡是妨碍人们正常学习工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声；

2乐音：从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音；

3、噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音；

4、控制噪声：（1）在声源处较弱(安消声器)；（2）在传播过程中（植树。隔音墙）（3）在人耳处减弱（戴耳塞）

八、声音的利用

1、传递能量:超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器；超声波基本沿直线传播用来回声定位（蝙蝠辨向）制作（声纳系统）

声音可以传递能量（飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生）

2、传递信息（医生查病时的“闻”，打B超，敲铁轨听声音等等）

4.初二物理知识点归纳：蒸发 篇四

说明1本知识点的重点是蒸发的概念和影响蒸发快慢的因素。

说明3知道蒸发的概念，知道影响蒸发快慢的因素。

说明4本知识点的预备知识点是汽化和液化。

说明本知识点主要讲述蒸发的概念和影响蒸发快慢的因素，它是研究热现象的重要的知识点。

核心知识

规则1：蒸发的概念

洒了水的地面、倒上酒精的碟子会变干，是由于水、酒精蒸发，变成了气体。蒸发是液体在任何温度下都能发生的、并且只在液体表面发生的汽化现象。

规则2：影响蒸发快慢的因素

同样湿的衣服，晾在阳光下干得快，晾在树荫下干得慢，这表明液体的温度越高，蒸发得越快。

同样多的水，倒在碟子里干得快，装在瓶子里干得慢。这表明液体的表面积越大，蒸发得越快。

同样湿的衣服挂在有风的地方干得快，挂在没有风的地方干得慢。这表明液体表面上的空气流动得越快，蒸发得越快。

可见，要加快液体的蒸发，可以提高液体的温度，增大液体的表面积和加快液体表面上的空气流动;而要减慢蒸发，应该采取相反的措施。

规则3：蒸发吸热

5.中考物理易错知识点归纳 篇五

---(针对20个选择题80个选择项判断题)

声学

1、（）课堂上能听到老师讲课声，是由于空气能够传声

2、（）用大小不同的力先后敲击同一音叉，音叉发生的音调会不同

3、（）“闻其声而知其人”主要是根据音色来判断的

4、（）根据音色可以辨别不同乐器发出的声音

5、（）公路旁安装隔音墙是为了在传播途径上减弱噪声

6、（）物体振动停止了，声音也停止了

7、（）声音在空气中的传播速度比在固体中的大

8、（）调节用手指按压二胡的不同琴弦，目的是为了改变响度

9、（）能用超声测出到月球的距离

10、（）探究声音的传播条件时用的是实验加推理法，即是逐渐逼近法

光学

11、（）人看到物体成的虚像时，并没有光线射入眼睛

12、（）阳光透过树叶缝隙在地面形成的圆形光斑是太阳的像

13、（）光线从空气斜射入水中时，折射角一定小于入射角

14、（）在岸上看到水里的鱼比它的实际位置浅一些

15、（）在发射和折射过程中，光路是可逆的，漫反射中入射角也等于反射角

16、（）反射角、折射角、入射角等都是它们与法线（虚线）的夹角

17、（）一束绿光照到红色的花上，被照到花成绿色

18、（）近视眼成像在视网膜的后面，应佩戴凹透镜矫正

19、（）探究光的反射定律和折射规律时用到的可折转的光屏是为了探究“三线”是否在一平面上

20、（）黑板反光导致一些同学看不到字是由于黑板发生了漫反射

热学

21．（）炎热的夏天，雪糕周围出现的“白气”是雪糕冒出的水蒸气液化形成的

22．（）在房间抽烟时，整个房间都油烟味，说明分子在不停地做无规则运动

23．（）打扫卫生时房间内尘土飞扬，这种现象说明分子在不停地做无规则运动

24．（）糖放水中，过一段时间后整杯水都变甜了，表明分子在不停地做无规则运动

25．（）长时间压在一起的铅板和金板互相渗入，这种现象是扩散现象 26．（）扩散现象说明物质的分子在永不停息地做无规则运动 27．（）铁丝很难被拉断，说明分子之间只存在引力

28．（）塑料吸盘能牢牢地吸附在玻璃上，主要是由于分子间存在着引力 29．（）铁块很难被压缩，是因为分子间存在着斥力 30．（）0℃的冰没有内能，分子不运动 31．（）物体的温度越高，所含的热量越多 32．（）物体温度降低，一定是物体放出了热量 33．（）物体温度不变，它的内能一定不变 34．（）热值大的燃料，完全燃烧放出的热量多 35．（）摩托车上的热机工作时提供动力的是做功冲程 36．（）在“摩擦生热”的过程中，内能转化为机械能 37．（）同种物质的比热容随物态变化而发生改变

38．（）用水作汽车发动机散热器的冷却剂，其原因之一是水的比热容较大 39．（）水壶里的水沸腾时，水蒸气把壶盖顶起，内能转化为机械能 40．（）用锯条锯木板，锯条的温度升高，是由于锯条从木板吸收了热量

力学

41．（）做功快的机械，其械效率一定大

42．（）蹦床运动员在比赛中从蹦床弹向空中，在下落到最低点时运动员的动能最小

43．（）跳伞运动员从空中匀速下落过程中，他的重力势能减小，机械能不变

44．（）做匀速直线运动的汽车受到的合力一定为零 45．（）误差就是测量中产生的错误

46．（）特技演员驾车冲向空中，在空中减速上升时，演员和车的惯性小于重力

47．（）热机在做功冲程将机械能转化为内能

49．（）用桨向后划水船会前行，说明物体间力的作用是相互的 50．（）踢向空中的足球，不考虑空气阻力，球只受重力作用 51．（）在空中下落的排球，运动得越来越快，是因为排球具有惯性 52．（）将锤柄在石墩上撞击几下，松动的锤头就紧套在锤柄上，这是利用了锤柄的惯性

53．（）人用水平方向的力推桌子，桌子没动是因为推力小于摩擦力 54．（）竖直向上抛出的小球，考虑空气阻力，则上升时受到的合力大于下降时受到的合力

55．（）鸡蛋掉到地板上摔破了，地板对鸡蛋的作用力大于鸡蛋对地板的作用力

56．（）人躺在“死海”水面上看报，海水给人的浮力大于重力

57．（）做引体向上静止不动时，人对单杠的拉力和单杠对人的拉力是一对平衡力

58．（）物体的运动状态发生改变，该物体一定受到力的作用 59．（）一个物体受到力的作用，它的运动状态一定改变 60．（）有用功一定时，额外功少的滑轮组机械效率一定高

电学

61．（）金属导体中的电流方向与其中自由电子定向移动方向相反

62．（）电炉子工作时，电炉丝热得发红，而连接电炉子的导线并不太热，是因为导线的电阻比电炉丝的电阻小

63．（）在家庭电路中，同时工作的用电器越多，总电阻越小，消耗的总功率越大 64．（）家庭电路中总电流过大，一定是由于电路中用电器的实际功率过大引起的

65．（）不可以靠近落在地上的高压线

66．（）更换灯泡时，先断开开关

67．（）发现有人触电，要立即用手把人拉开 68．（）通电导体在磁场中一定受到力的作用

69．（）发电机是利用电磁感应现象制成的，工作时将电能转化为机械能 70．（）磁体具有磁性，磁极是磁体上磁性最强的部分

71．（）看不见的磁场是客观存在的72．（）磁场是由疏密不同的磁感线组成的 73．（）磁体之间的相互作用是通过磁场发生的

74．（）磁场中某点的磁场方向是由放在该点的小磁针决定的

75．（）中国古代四大发明之一的指南针，静止时其N极指上 地理的南极 76．（）在磁场中，小磁针静止时北极所指的方向为该点的磁场方向 77．（）奥斯特实验说明了电流周围存在磁场 78．（）放在磁场中的导体一定受到磁场力的作用

79．（）导体在磁场中做切割磁感线运动，导体中一定会有感应电流通过 80．（）电磁波传播的速度是3×108m/s 初中物理60个重要知识点总结：

1.匀速直线运动的速度一定不变，是一个定值，与路程、时间不成正比。2.平均速度不是速度的平均值，只能是总路程除以这段路程上花费的所有时间，包含中间停的时间。

3.密度不是一定不变的。密度是物质的特性，和质量、体积无关，但和温度有关，尤其是气体密度跟随温度的变化比较明显。

4.天平读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天平右盘中加减砝码。

5.受力分析的步骤：确定研究对象；找重力；找接触物体；判断和接触物体之间是否有压力、支持力、摩擦力、拉力，阻力，电磁吸引力等其它力。

6.平衡力和相互作用力的区别：平衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。

7.物体运动状态改变，一定受到了力；受力，运动状态不一定改变。力是改变物体运动状态的原因。受力也包含受平衡力，此时运动状态就不变。

8.惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多。

9.惯性是属性不是力，惯性是物体的固有属性。不能说受到惯性，只能说具有惯性。

10.物体受平衡力作用（即合力为零），物体处于平衡状态（静止或匀速直线运动）。物体受非平衡力（即合力不为零），运动状态一定改变。

11.电动机原理：通电线圈在磁场中受力而转动，或磁场对电流的作用，把电能转化成机械能。外电路有电源，例如，电动机、动圈式扬声器等。发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能，外电路无电源，例如，发电 机、动圈式话筒，变压器等。

12.月球上弹簧测力计、天平都可以使用，太空失重状态下天平不能使用，而弹簧测力计还可以用，例如用测拉力等除重力以外的其它力。

13.滑动摩擦力跟压力有关，但静摩擦力只跟和它平衡的力有关，拉力多大摩擦力多大。

14.两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。

15.摩擦力和接触面的粗糙程度有关，压强和接触面积的大小有关。

16.画力臂的方法：一找支点（杠杆上固定不动的点，杠杆绕着转动的点），二画力的作用线（把力延长或反向延长），三连距离（过支点，做力的作用线的垂线）、四标字母。

17.求作最小动力，力臂应该最大。力臂最大作法：支点到力的动力作用点的长度就是最大力臂。

18.液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是被研究的点液体的自由表面（与空气的接触面）的竖直距离，不是高度。（1）固体压强先找到压力，再运用p=F/S计算压强；

（2）液体压强先运用p=ρgh计算压强，再运用F=pS计算压力。（3）特殊固体可用p=ρgh计算，特殊液体可用p=F/S算。

19.托里拆利实验水银柱的高度差和管子的粗细、倾斜等因素无关，只跟当时的大气压有关。

20.浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。求浮力（1）要首先确定物体的运动状态。

（2）若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G物计算

（3）若有弹簧测力计测可以根据F浮=G物—F拉来测。

21.有力不一定做功。有力有距离，并且力、距离要对应才能做功。22.机械效率不是固定不变的。也不是越省力的效率越高，效率越高的功率不一定大。滑轮组的机械效率

（1）同一滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高。

（2）不同滑轮组的机械效率，如果所提升物体的重力相同，机械越重，效率越低。在不变中寻找变化的量的影响是关键。

23.物体匀速水平运动时，动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化，例如洒水车，投救灾物资的飞机，他们的机械能在减小。24.机械能守恒时（机械能没有转化为其他形式的能，其他的能也没转化为机械能），动能最大，势能最小。可以由容易分析的高度和形变大小先判断势能，再判断动能的变化。

25.分子间的引力和斥力是同时存在，同时增大和减小。只是在不同的变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致最后引力和斥力的大小不一样，最终表现为引力或斥力。

26.分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测 力计示数变小是因为分子间有引力。

27.物体吸热内能增大时，温度不一定升高（晶体熔化、凝固，液化沸腾）；物体内能增加，不一定是热传递（还可以是做功）。改变物体能能的两种方法：做功和热传递。

28.内能和温度有关，机械能和物体机械运动情况有关，它们是两种不同形式的能。物体一定有内能，但不一定有机械能。

29.热量只存在于热传递过程中的，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。不能说物体具有、或含有热量。

30.比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小（用人工湖调节气温）；升高相同温度，吸收热量多（用水做冷却剂）。比热容大的升温或降温都难。

31.内燃机一个工作循环包括四个冲程，曲轴转动二周，对外做功一次，有两次能量转化，1：4:1:2:2:2 32.太阳能电池是把太阳能转化为电能。并不是把化学能转化为电能。33.核能属于一次能源，不可再生能源，当前人们利用的主要是可控核裂变（核反应堆）。太阳内部不断发生着核聚变。

34.音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。

响度一般指声音的大小和强弱，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。

音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关（生活中也有些用高低来描述声音的响度的，要特别注意，如：不敢高声语，高指的 是响度。小沈阳：“起高了”高指音调）。35.回声测距要注意除以2.36.光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别。实像的光线是实线。法线、虚像光线的延长线是虚线。

37.反射和折射总是同时发生的，漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。因为都是反射。

38.平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像。人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小。

39.（1）照像机的物距：物体到镜头的距离。像距：底片到镜关的距离或暗箱的长度，底片是不能动的，所以调整相距是通过伸缩镜头完成的。（2）投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。40.照相机原理：u>2f，成倒立、缩小的实像；投影仪原理：2f>u>f，成倒立、放大的实像。

41.（1）透明体的颜色由透过的色光决定，和物体顔色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。

（2）不透明物体只反射与它相同的色光，其他不同的色光则被吸收。42一定要区分开：

（1）液化：雾、露、雨、“白气”。（2）凝华：雪、霜、雾淞。

（3）凝固：冰雹，房顶的冰柱。都是放热。

43.（1）汽化的两种方式：蒸发（任何温度下进行）和沸腾（一定温度下进行）。（2）液化的两种方法：降低温度（高温的水蒸气遇冷温度降低液化，不是遇热液化）

和压缩体积（气体打火机，液化石油气）。

44.（1）沸腾时，气泡上升变大（变浅液体压强减小，体积变大），（2）沸腾前，气泡越往上越小（温度降低，遇冷液化）。45（1）晶体有熔点（海波，冰，石英，水晶和各种金属）。（2）非晶体没有熔点，（蜡、松香、沥青、玻璃）。

46.六种物态变化。由硬变软要吸热（固→液→气），反之要放热。47.晶体熔化和液体沸腾的两条件：（1）达到一定的温度（熔点和沸点）；（2）继续吸热。

48.金属导电靠自由电子，自由电子移动方向和电流方向相反。49.串联和并联是针对用电器与电源的关系。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。

50.判断电压表测谁的电压可用圈法：把要分析的电压表当作电源，从一端到另一端看圈住谁就测谁的电压。

51.连电路时，（1）开关要断开，（2）滑片放在接入阻值最大的位置，（3）电流表、电压表的量程选择要合理，（4）滑动变阻器要一上一下，并且要看题目给定的条件确定，（5）电压表一定要放在最后再并在所测用电器的两端。（6）电流表相当于导线，电压表相当于开路。

52.电路中有电流一定有电压，但有电压不一定有电流（电路还得闭合）。

53.电阻是导体的属性，一般是不变的（尤其是定值电阻），但它和温度有 关，温度越高电阻越大，灯丝电阻与温度的关系表现最为明显。

54.（1）串联分压：电压与电阻成正比，也就是电阻大，分得电压大，电阻大的功率也大。

（2）并联分流：电流和电阻成反比，也就是电阻大，电流小，电功率也小。

55.测电阻和测功率的电路图一样，实验器材也一样，但实验原理不一样（分别是R=U/I和P=UI）。（1）测电阻需要多次测量求平均值，减小误差。（2）测功率时功率是变化的，求平均值没有意义。

56.电能表读数是两次读数之差，最后一位是小数。可用电能表与钟表测用电器实际电功率。

57.额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻可以认为是不变的。可根据R=U2/P计算电阻，建立联系，公式用的非常多。

58.家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线御用电器之间，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零、右火、上接地。

59.磁体上S极指南（地理南级是地磁北极，平常说的是地理的两极）N极指北。

60.奥斯特发现了电流的磁效应（通电导体周围有磁场），制成了通电螺线管（安培定则）→电磁铁。法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。通电导体在磁场中要受到力的作用制成了电动机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢瑟福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话。初中物理常用探究思维方法：

一、考试中高频内容

1、控制变量法。

2、转换法（放大现象法）。

3、等效替代法（并联电阻、合力）。

4、类比法（电流类比水流）。

5、图像法。

6、实验推理法。

7、模型法（光线，磁感线，力的示意图，杠杆，原子核式结构）。

8、累积法（测一张纸的厚度）

二、其他的：

6.关于初中光学知识的巧记 篇六

1 关于光的直线传播

在日常生活中，学生见过不少光在空气中沿直线传播的实例，如透过云隙的阳光束，晚上高楼上亮起的射灯光柱等。对于光在固体和液体中的沿直线传播，由于生活中没见过这样的情况，学生理解有困难。在教学中，准备一个光束较细的平行光源(如激光笔)，一杯较淡的乳浊液，一块玻璃方砖，就可以分别演示光在液体和固体中的沿直线传播了。只要做好了这两个演示实验，再把它们总结为：“云隙阳光现，投射成直线，无论固液气，大致不会变。介质若不匀，传播方向偏；如有物遮挡，物后为黑斑。”这样，学生就很容易理解了。

2 关于法线的概念

在初中物理教材中，对法线概念的叙述，都非常模糊，不加说明。常有学生提问：“为什么非要把过入射点垂直于交界面的线叫法线？”在教学中，可以这样告诉学生：只有在这个方位上，光的传播中只见一条光线，另换任一位置，都会见到两条或三条光线，故将通过这一特殊位置的线取名叫法线。于是，可将法线的概念说成：“只此位置上，光传为一线，换到别处去，见到二三线。”

3 关于光的反射

讲清光的反射的“一点二角三线”这几个概念后，再经过学生的探究，他们已知道了光反射的规律，但初记起来总觉得困难，将此规律“简化”成：“三线共一面，法线居中间，两角总相等，光路可逆转”，学生就容易记忆了。

4 关于平面镜成像

平面镜成像，学生在生活中已多有感受，再经过探究，印象颇深，但对成像的特点及情况变化，总是判断不准，可把这个知识点归纳为：“连线垂直反射面，像物大小无二般，左右相反距离等，正立虚像迷人眼”来帮助学生理解、记忆。

5 关于光的折射

在做了光的折射演示，完成了知识的讲授后，可把光的折射规律“归简”为：“三线共一面，法线在中间，两角常不等，光路可逆转。”同时，由于光的折射与反射有较多的相同，但也各具特点，有本质的区别，若把它们加以比较，对两部分知识的掌握都大有益处。为此，可列出下表：

6、光路可逆光路可逆不

对于这一知识点，由于学生实验很易成功，现象很明显，对成像特点大多容易理解，但对于因成像条件发生改变所致的结果，分析上却有很大的困难，多数学生对此颇感畏惧。若将成像规律总结为：“物由远移近，像由近跑远，且为小变大，同时绕轴转，上下颠倒左右反，倒立实像小大变。”然后再列出一个表，画出一幅图，强调两个点，就能使知识由难变简，使学生由畏惧变为不惧。表、图、点分别为：

(1)凸透镜成像的特点：物距(u)像的情况像距(v)应用u > 2f倒立、缩小、实像2f > v > f照相机u = 2f倒立、等大、实像v = 2f无实际用途2f > u > f倒立、放大、实像v > 2f投影仪等u = f不成像、变成平行光平行光源u < f正立、放大、虚像v > -u放大镜 (2)成像区域一幅图：

(3)记住特殊两个点：

①“1f”的F点，成实、虚像的分界点；②“2f”的P点：成缩小、放大像的分界点。

7 关于光学成像的区别

(1)实像与虚像的区别：

实像虚像1、实际光线相交而成，明亮反射或折射光的反向延长线相交而成，较暗2、光屏上能承接到像光屏上不能承接到像，为一亮斑3、一定倒立一定正立 (2)平面镜与凸透镜成像的区别：

平面镜凸透镜1、由光的反射所成由光的折射所成2、只能成正立、等大的虚像能成大小不等、倒正实虚不同的像3、像与物在镜的异侧实像与物在镜的异侧，虚像与物在镜的同侧4、像与物左右相反实像与物上下颠倒、左右相反 总之，对于初中光学内容，有了前面的六段“顺口溜”，加上后面的“两表一幅图，两点两区别”这样的概括，对学生进行提示、辅导，就能使他们对知识的理解和掌握比较容易，也比较准确到位。

7.初中物理光学知识点归纳 篇七

八年级（上）物理知识点归纳

引言：探索物理世界的奥秘

物理学家进行科学探究的过程（环节）：

1.发现并提出问题。

2.作出猜想和假设。

3.制定计划与设计实验。

4.通过观察、实验等途径来收集证据。

5.评价证据是否支持猜想和假设。（相等/不相等）

6.得出结论/提出新的问题

7.交流与合作（评估）

第1章

声现象

一、声音的产生

1．声音是由物体的振动产生的人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器靠里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟靠钟振动发声等等；

2．振动停止，发生停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）；

3．发声体可以是固体、液体和气体；

二、声音的传播

1．声音的传播需要介质；固体、液体和气体都可以传播声音；声音在固体中传播时损耗最少（在固体中传的最远，铁轨传声），一般情况下，声音在固体中传得最快，气体中最慢（软木除外）；

2．真空不能传声，太空中的宇航员只能通过无线电话（电磁波）交谈；

3．声音以波（声波）的形式传播（注：有振动不一定能听见声音）。

4．声速：物体在每秒内传播的距离叫声速，声音在空气中的速度为340m/s。

三、声音的特性（声音的三要素）

音调

响度

音色

1．音调：声音的高低叫音调，频率越高，音调越高（频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低；）

2．响度：声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度越强；听者距发声者越远响度越弱；

3．音色：不同的物体的音调、响度尽管都可能相同，但音色却一定不同；（辨别是什么物体的声音靠音色）

注意：音调、响度、音色三者互不影响，彼此独立；

四、噪声的危害和控制

1．噪声：从物理角度上讲物体做无规则振动时发出的声音叫噪声；

从环保角度上讲，凡是妨碍人们正常学习、工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声；

2．乐音：从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音；

3．常见噪声来源：飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声；

4．噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音；

5．控制噪声：（1）在声源处较弱(安消声器)；（2）在传播过程中（植树；隔音墙）（3）在人耳处减弱（戴耳塞）

6．以声消声：新的反噪声术。

五、超声波和次声波

1．人耳感受到声音的频率有一个范围：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波；低于20Hz叫次声波；

2．动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波；

超声波和次声波的应用：

3.超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器；超声波基本沿直线传播用来回声定位（蝙蝠辨向）制作（声呐系统）

4.声音可以传递信息（医生查病时的“闻”，B超，敲铁轨听声音等等）

5.声音可以传递能量（飞机场旁边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，音叉振动，未接触的音叉振动发生）

六、回声

声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来，再传入人的耳朵里，人耳听到反射回来的声音叫回声（如：高山的回声，夏天雷声轰鸣不绝，北京的天坛的回音壁）

1．听见回声的条件：原声与回声之间的时间间隔在0.1s以上（教师里听不见老师说话的回声，狭小房间声音变大是因为原声与回声重合）；

2．回声的利用：测量距离（车到山，海深，冰川到船的距离），不可测地月之间距离；

第2章

物态变化

一、物质的三态

1.水的三态：固态（冰）；液态（通常指的水）；气态（水蒸气：水蒸气看不见）。其他物质一般也有三态。物质的三态的形成与温度有密切的关系。

2.酒精灯的使用：（1）用外焰加热；（2）禁止用一个酒精灯去引燃另一个酒精灯；（3）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能吹灭；（4）出现意外时不要惊慌，用湿抹布铺盖。

3.物态变化：物质在固、液、气三种状态之间的变化；固态、液态、气态在一定条件下可以相互转化。物质以什么状态存在和物体的温度有关。

云、霜、露、雾、雨、雪、雹、“白气”的形成1、温度高于0℃时，水蒸气液化成小水滴成为露；附在尘埃上形成雾；

2、温度低于0℃时，水蒸气凝华成霜；

3、水蒸气上升到高空，与冷空气相遇液化成小水滴，就形成云，大水滴就是雨；云层中还有大量的小冰晶、雪（水蒸汽凝华而成），小冰晶下落可熔化成雨，小水滴再与0℃冷空气流时，凝固成雹；

4、“白气”是水蒸气遇冷液化而成的二、温度

1.温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量；

注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度亦相同；我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠；

2．摄氏度：

（1）温度常用的单位是摄氏度，用符号“C”表示；

（2）摄氏度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0°C；把一个标准大气压下沸水的温度规定为100°C；然后把0°C和100°C之间分成100等份，每一等份代表1°C。

三、常用温度计

1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的；

1、温度计的构成：玻璃泡、均匀的玻璃管、玻璃泡总装适量的液体（如酒精、煤油或水银）、刻度；

2、温度计的使用：

（1）

“看”：使用前要观察温度计的量程、分度值（每个小刻度表示多少温度），并估测液体的温度，不能超过温度计的量程；

（2）

“测”：测量时，要将温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不能接触容器壁和容器底部；

（3）

“读”：读数时，玻璃泡不能离开被测液、要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计中液柱的上表面相平；

（4）

“记”：注意“数字+单位”。

四、体温计

1、用途：专门用来测量人体温的；

2、测量范围：35°C～42°C；分度值为0.1°C；

3、体温计读数时可以离开人体；

4、体温计的特殊构成：玻璃泡和直的玻璃管之间有极细的、弯的细管（缩口）；

五、汽化和液化

物质从液态变为气态叫汽化；物质从气态变为液态叫液化；

1.汽化和液化是互为可逆的过程，汽化要吸热、液化要放热；

2.汽化可分为沸腾和蒸发；

蒸发：在任何温度下都能发生，且只在液体表面发生的缓慢的汽化现象；

注：蒸发的快慢与（A）液体温度有关：温度越高蒸发越快（夏天洒在房间的水比冬天干的快；在太阳下晒衣服快干）；（B）跟液体表面积的大小有关，表面积越大，蒸发越快（凉衣服时要把衣服打开凉，为了地下有积水快干，要把积水扫开）；（C）跟液体表面空气流动的快慢有关，空气流动越快，蒸发越快（凉衣服要凉在通风处，夏天开风扇降温）；

沸腾：在一定温度下（沸点）,在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象；

注：（A）沸点：液体沸腾时的温度叫沸点；（B）不同液体的沸点一般不同；（C）液体的沸点与压强有关，压强越大沸点越高（高压锅煮饭）（D）液体沸腾的条件：温度达到沸点还要继续吸热；

3.沸腾和蒸发的区别和联系：

（A）它们都是汽化现象，都吸收热量；（B）沸腾只在沸点时才进行；蒸发在任何温度下都能进行；（C）沸腾在液体内、外同时发生；蒸发只在液体表面进行；（D）沸腾比蒸发剧烈；

4.蒸发可致冷：夏天在房间洒水降温；人出汗降温；发烧时在皮肤上涂酒精降温；

5.不同物体蒸发的快慢不同：如酒精比水蒸发的快；

6.液化的方法：（1）降低温度；（2）压缩体积（增大压强，提高沸点）如：氢的储存和运输；液化气。

四、熔化和凝固

物质从固态变为液态叫熔化；从液态变为固态叫凝固。

1.物质熔化时要吸热；凝固时要放热；

2.熔化和凝固是可逆的两物态变化过程；

3.固体可分为晶体和非晶体；

（1）晶体：熔化时有固定温度（熔点）的物质；非晶体：熔化时没有固定温度的物质；

（2）晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点（熔化时温度不变继续吸热），非晶体没有熔点（熔化时温度升高，继续吸热）；（熔点：晶体熔化时的温度）；

4.晶体熔化的条件：

（1）温度达到熔点；

（2）继续吸收热量；

5.晶体凝固的条件：（1）温度达到凝固点；（2）继续放热；

6.同一晶体的熔点和凝固点相同；

7.晶体的熔化、凝固曲线：

（1）AB

段物体为固体，吸热温度升高，；

（2）BC

物体固液共存，吸热、温度不变，内能增加；

（3）CD

为液态，物体吸热、温度升高；

（4）DE

为液态，物体放热、温度降低；

（5）EF

段为固液共存，放热、温度不变，内能减少；

（6）FG

段位固态，物体放热温度降低；

注意：1、物质熔化和凝固所用时间不一定相同，这与具体条件有关；

2、热量只能从温度高的物体传给温度低的物体，发生热传递的条件是：物体之间存在温度差；3、固体和液体吸热升温的速度不一样，因为比热容发生变化。

五、升华和凝华

物质从固态直接变为气态叫升华；物质从气态直接变为固态叫凝华，升华吸热，凝华放热；

1.升华现象：樟脑球变小；冰冻的衣服变干；人工降雨中干冰的物态变化；

2.凝华现象：雪的形成；北方冬天窗户玻璃上的冰花（在玻璃的内表面）

物态变化示意图

第3章

光现象

一、光源

自身能发光的物体叫做光源。光源可分为：天然光源（水母、太阳）、人造光源（灯泡、火把）；

二、光的色散

1．太阳光通过三棱镜后，依次被分解成红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种颜色，这种现象叫色散（由英国物理学家牛顿发现）；

2．白光是由各种色光混合而成的复色光；

3．天边的彩虹是光的色散现象；

4．色光的三原色是：红、绿、蓝；其它色光可由这三种色光混合而成，白光是红、绿、蓝三种色光混合而成的；世界上没有黑光；

5．透明体的颜色由它透过的色光决定（什么颜色透过什么颜色的光）；不透明体的颜色由它反射的色光决定（什么颜色反射什么颜色的光，吸收其它颜色的光，白色物体发射所有颜色的光，黑色吸收所有颜色的光）

例：一张白纸上画了一匹红色的马、绿色的草、红色的花、黑色的石头，现在暗室里用绿光看画，会看见黑色的马，黑色的石头，还有黑色的花在绿色的纸上，看不见草（草、纸都为绿色）

三、看不见的光

1.红外线：红外线位于红光之外，人眼看不见；

（1）

一切物体都能发射红外线，温度越高辐射的红外线越多；（打仗用的夜视镜）

（2）

红外线的主要特点是具有热效应

（3）

红外线穿透云雾的本领强（遥控探测）

2.紫外线：在光谱上位于紫光之外，人眼看不见；

（1）

紫外线的主要特性是能使荧光物质法光；（验钞）

（2）

化学作用强；（消毒、杀菌）

（3）

紫外线的生理作用，促进人体合成维生素D（孩子多晒太阳），但过量的紫外线对人体有害（臭氧可吸收紫外线，我们要保护臭氧层）

（4）

地球上天然的紫外线来自太阳，臭氧层阻挡紫外线进入地球；

四、光的直线传播

1．光在同种均匀介质中沿直线传播；

2、光的直线传播的应用：

（1）小孔成像：像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像（树阴下的光斑是太阳的像）

（2）取直线：激光准直（挖隧道定向）；整队集合；射击瞄准；

（3）限制视线：坐井观天（要求会作有水、无水时青蛙视野的光路图）；一叶障目；

（4）影的形成：影子；日食、月食（要求知道日食时月球在中间；月食时地球在中间）

3、光线：常用一条带有箭头的直线表示光的径迹和方向（物理模型，光存在，光线不存在）；

光速

1．真空中光速是宇宙中最快的速度；光在真空速度约3×108m/s。

2．光在水中的速度约为真空中的，光在玻璃中的速度约为真空中的。

4．光年：是光在一年中传播的距离，光年是长度单位；1光年≈9.46×1015m；

注：声音在固体中传播得最快，液体中次之，气体中最慢，真空中不传播；光在真空中传播的最快，空气中次之，透明液体、固体中最慢（二者刚好相反）。光速远远大于声速，（如先看见闪电再听见雷声，在100m赛跑时声音传播的时间不能忽略不计，但光传播的时间可忽略不计）。

五、平面镜成像

1．平面镜成像的特点：像是虚像，像和物关于镜面对称（物像等大，像和物对应点的连线和镜面垂直，到镜面的距离相等；像和物上下相同，左右相反（镜中人的左手是人的右手，看镜子中的钟的时间要看纸张的反面，物体远离、靠近镜面像的大小不变）。

2．水中倒影的形成的原因：平静的水面就好像一个平面镜，它可以成像（水中月、镜中花）；对实物的每一点来说，它在水中所成的像点都与物点“等距”，树木和房屋上各点与水面的距离不同，越接近水面的点，所成像亦距水面越近，无数个点组成的像在水面上看就是倒影了。（物离水面多高，像离水面就是多远，与水的深度无关）。

3．平面镜成虚像的原因：物体射到平面镜上的光经平面镜反射后的反射光线没有会聚而是发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）

注意：进入眼睛的光并非来自像点，是反射光。要求能用平面镜成像的规律（像、物关于镜面对称）和平面镜成像的原理（同一物点发出的光线经反射后，反射光的反向延长线交于像点）作光路图（作出物、像、反射光线和入射光线）。

实验：探究平面镜成像的特点：

Q1：实验中为何选择玻璃板（而不是平面镜）？

A1：便于找到像的位置，因为玻璃板透光性好。

Q2：为何选择两个相同的棋子？

A2：便于比较物像大小关系；也方便找到像的位置（等效代替法）。

Q3：为何要多次移动棋子A，重复上述实验？

A3：因为一次实验具有偶然性，避免实验的偶然性。

Q4：实验中棋子A的像不清楚怎么办？

A4：用强光照棋子A。

Q5：不管如何移动棋子A，都无法与其像重合，怎么回事？

A5：①玻璃板和桌面不垂直；②玻璃板太厚了（可能看到两个像）。

Q6：实验中刻度尺的作用？

A6：测量像与物分别到玻璃板的距离。

四、光的反射

1．当光射到物体表面时，有一部份光会被物体反射回来，这种现象叫做光的反射。

2．我们看见不发光的物体是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。

3．反射定律：在反射现象中，反射光线、入射光线、法线都在同一个平面内；反射光线、入射光线分居法线两侧；反射角等于入射角。

（1）法线：过光的入射点所作的与反射面垂直的直线；

（2）入射角：入射光线与法线的夹角；反射角：反射光线与法线间的夹角。（入射光线与镜面成θ角，入射角为90°－θ，反射角为90°－θ）

（3）入射角与反射角之间存在因果关系，反射角总是随入射角的变化而变化而变化，因而只能说反射角等于入射角，不能说成入射角等于反射角。（镜面旋转θ，反射光旋转2θ）

（4）垂直入射时，入射角、反射角等于多少？答：垂直入射时，入射角为0度，反射角亦等于0度。

4．反射现象中，光路是可逆的5．利用光的反射定律画一般的光路图（不要忘记画法线）：

镜面反射和漫反射。

（1）镜面反射：平行光射到光滑的反射面上时，反射光仍然被平行的反射出去；

（2）漫反射：平行光射到粗糙的反射面上，反射光将沿各个方向反射出去；

（3）镜面反射和漫反射的相同点：都是反射现象，都遵守反射定律；不同点是：反射面不同（一光滑，一粗糙），一个方向的入射光，镜面反射的反射光只射向一个方向（刺眼）；而漫反射射向四面八方；（下雨天向光走走暗处，背光走要走亮处，因为积水发生镜面反射，地面发生漫反射；电影屏幕粗糙、黑板要粗糙是利用漫反射把光射向四处；黑板上“反光”是发生了镜面反射）。

第4章

光的折射

透镜

一、光的折射

1、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

2、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。

二、光的折射规律

1．在光的折射中，三线共面，法线居中。

2．光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折；光从水或其它介质斜射入空气中时，折射光线远离法线。

3．斜射时，总是空气中的角大；垂直入射时，折射角和入射角都等于0°,光的传播方向不改变

4．折射角随入射角的增大而增大

5．当光射到两介质的分界面时，反射、折射同时发生

6．光的折射中光路可逆。

三、光的折射现象及其应用

1．生活中与光的折射有关的例子：水中的鱼的位置看起来比实际位置高一些（鱼实际在看到位置的后下方）；由于光的折射，池水看起来比实际的浅一些；水中的人看岸上的景物的位置比实际位置高些；透过厚玻璃看钢笔，笔杆好像错位了；斜放在水中的筷子好像向上弯折了（要求会作光路图）；

2．人们利用光的折射看见水中物体的像是虚像（折射光线反向延长线的交点）

四、透镜

要求辨认：

1.凸透镜：中间厚、边缘薄的透镜。如：远视镜片，照相机的镜头、投影仪的镜头、放大镜等；

2.凹透镜：中间薄、边缘厚的透镜。如：近视镜片等。

辨别凸透镜和凹透镜的方法：

1、让透镜正对太阳光，移动透镜，在纸上能得到较小、较亮光斑的为凸透镜，否则为凹透镜；

2、用透镜看字，能让字放大的是凸透镜，字缩小的是凹透镜；

3、用透镜看远处景物，看到的是倒立的像的是凸透镜，正立的像的是凹透镜。

五、焦点与焦距

1.光心：一般把透镜的中心称为光心（如图用“O”表示）。

2.主光轴：一般把通过光心且垂直于透镜平面的直线称为主光轴（如图用CC/表示）。

3.焦点：平行于凸透镜主光轴的光线经凸透镜后会聚于主光轴上一点，这个点叫焦点；用“F”表示。

4.焦距：焦点到光心的距离（通常由于透镜较薄，焦点到透镜的距离约等于焦距）焦距用“f”表示。如下图：

注意：凸透镜和凹透镜都各有两个焦点，凸透镜的焦点是实焦点，凹透镜的焦点是虚焦点；

六、凸透镜成像与物距的关系（实验）

实验原理：光的折射

实验器材：凸透镜、光屏、蜡烛（F光源）、光具座

注意事项：“三心同高”即蜡烛的焰心、透镜的光心、光屏的中心在同一高度上；又叫“三心共线”

成像条件物距（u）

像距（v）

成像的性质

应用

u﹥2f

f﹤v﹤2f

倒立、缩小的实像

照相机

u=2f

v=2f

倒立、等大的实像

测焦距

f﹤u﹤2f

v﹥2f

倒立、放大的实像

投影仪

u=f

不成像

得到平行光

0﹤u﹤f

正立、放大的虚像

放大镜

注：使用放大镜时，要让物体更大，应该让放大镜远离物体；

口诀：一焦分虚实，二焦分大小；虚像同侧正，实像异侧倒；物远实像小，虚像大。物近像远像变大；物远像近像变小。

七、光路图

1、过光心的光线经透镜后传播方向不改变，如下图：

2、平行于主光轴的光线，经凸透镜后经过焦点；经凹透镜后向外发散，但其反向延长线必过焦点（所以凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光有发散作用）如下图：

3、经过凸透镜焦点的光线经凸透镜后平行于主光轴；射向异侧焦点的光线经凹透镜后平行于主光轴；如下图：

4、虚像不能在光屏上呈现，但能用眼睛看，由光线的反向延长线会聚而成；

八、粗测凸透镜焦距的方法

1.使凸透镜正对太阳光（太阳光近似平行光，使太阳光平行于凸透镜的主光轴），下面放一张白纸，调节凸透镜到白纸的距离，直到白纸上光斑最小、最亮为止，然后用刻度尺量出凸透镜到白纸上光斑中心的距离就是凸透镜的焦距。

2.利用凸透镜成像原理，凸透镜成倒立、等大实像时，f=。

九、照相机与眼镜

1.照相机：1、镜头是凸透镜；

2、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；

2.眼睛：晶状体相当于凸透镜，视网膜相当于光屏（胶卷）；

（1）近视眼：看不清远处的物体，远处的物体所成像在视网膜前，晶状体曲度过大，需戴凹透镜矫正；

（2）远视眼看不清近处的物体，近处的物体所成像在视网膜后面，晶状体曲度过小，需戴凸透镜矫正。

第5章

物体的运动

一、长度的测量

1.长度是一个物理量。

2.在国际单位制中，长度的单位是米，用符号m来表示。

3.常用长度单位：千米（km）；分米（dm）；厘米（cm）；毫米（mm）；

微米（μm）；纳米（nm）。

4.十进制：m-dm-cm-mm；千进制：km-m-mm-μm-nm。

5.常用测量工具：刻度尺、皮尺、米尺、卷尺（钢尺）；游标卡尺；螺旋测微器（千分尺）。

6.刻度尺的使用：

（1）“选”：使用前要观察刻度尺的量程、分度值；

（2）“放”：测量时，要使刻度尺有刻度的一遍紧靠被测物体，放正尺子的位置，使刻度尺的“0”与被测对象的一端对齐。

（3）“读”：观测时，视线与尺面垂直；读数时，应估读到分度值的下一位（“0有意义”）。

（4）“记”：注意“数字+单位”。

7.误差：误差不是错误，多次测量取其平均值可减小误差。

8.特殊测量：“测多算少法”（如：硬币厚度、纸张厚度、铜丝直径）、“化曲为直法”（如：地图上铁路线长度）、“辅助工具法”（测硬币直径、圆锥高度）

二、时间的测量

1.在国际单位制中，时间的单位是秒，用符号s表示。

2.常用的时间单位有分（min）；时（h）。

3.1min=60s；1h=60min=3600s。

4.正常中学生心跳1s

1-1.2次。

三、速度

1．比较物体运动快慢的方法：相同路程比较时间；相同时间比较路程；路程时间均不等，比路程与时间的比值。

2．速度是描述物体运动快慢的物理量，定义是物体在单位时间内通过的路程。

3．在国际单位中，速度单位是米/秒（m/s）,读作：“米每秒”，常用单位还有千米/小时（km/h）。

4.1m/s=3.6km/h

四、直线运动

1．直线运动（方向不变）分为：匀速直线运动（速度恒定不变）和变速直线运动（速度变化）。

2．匀速直线运动的特点：在任何相等的时间内物体通过的路程相等、在任何相等的路程里所用的时间相等（判断依据）。

3．做匀速直线运动的物体，速度是定值，和路程、时间无关。

4．物体运动而具有的能量叫做动能（动能和物体的速度和质量有关）。

5.速度变化的直线运动叫做变速直线运动。

五、世界是运动的1．用来判断一个物体是否运动的另一个物体或假定不动的物体叫参照物。

2．物理学中把一个物体相对于参照物位置的改变叫机械运动，简称运动，若一个物体相对于参照物的位置不变，那么这个物体就是静止的。

3．选取参照物是可以选取除物体本身的任何物体。

4．同一物体，参照物的选取不同，我们可以说它是运动的，也可以说它是静止的，机械运动的这种性质叫做运动的相对性。

8.初中物理光学复习题 篇八

1、下列叙述中用到了与图1所示物理规律相同的是( )

A.“海市蜃楼” B.“杯弓蛇影”

C.“凿壁偷光” D.“立竿见影”

2、关于以下四种光学仪器的成像情况说法正确的是( )

A.放大镜成正立放大的实像 B.照相机成倒立缩小的实像

C.潜望镜成正立等大的虚像 D.幻灯机成正立放大的实像

3、晚上，在桌面上铺一张白纸，把一小块平面镜放在纸上，让

手电筒的光正对着平面镜照射，如图2所示，则从侧面看去：( )

A.镜子比较亮，它发生了镜面反射

B.镜子比较暗，它发生了镜面反射

C.白纸比较亮，它发生了镜面反射

D.白纸比较暗，它发生了漫反射

4、夜晚，人经过高挂的路灯下，其影长变化是( )

A.变长 B.变短 C.先短后长 D.先长后短

5、许多照相机镜头到胶片的距离是可调的。某次拍摄前摄影师已经“调好焦”，使被摄者在胶片上形成了清晰的像。如果在拍摄前被摄者移动了位置，他和摄影者的距离变远了，为了使他在胶片上仍然成清晰的像，镜头与底片的距离应( ) A、变大 B.变小 C.先变小后变大 D.先变大后变小

9.初中语文阅读知识点归纳 篇九

初中语文阅读知识点归纳

第一部分

二种常见叙事线索：物线、情线。

二种语言类型：口语、书面语。

二种论证方式：立论、驳论。

二种说明语言：平实、生动。

二种说明文类型：事理说明文、事物说明文。

二种环境描写：自然环境描写--烘托人物心情，渲染气氛。

社会环境描写--交代时代背景。

二种论据形式：事实论据、道理论据。

第二部分

三种人称：第一人称、第二人称、第三人称。

三种感情色彩：褒义、贬义、中性。

小说三要素：人物（根据能否表现小说主题思想确定主要人物）情节（开端 /发展 /高潮 /结局）环境（自然环境/ 社会环境。）

人物 主要掌握通过适当的描写方法、角度刻画人物形象，反映人物思想性格的阅读技巧。

情节 主要了解各部分的基本内容及理解、分析小说情节的方法、技巧。

开端 交代背景，铺垫下文。

例：《孔乙己》开端部分叙写咸亨酒店的格局和两种不同身份、地位的酒客（短衣帮、长衫主顾）来往的情景，交代了当时贫富悬殊、阶级对立的社会背景，为下文孔乙己这一特殊的人物的出场作下铺垫。

发展 刻画人物，反映性格。

例：《孔乙己》发展部分叙写孔乙己第一次到咸亨酒店喝酒遭人耻笑的情景，通过刻画孔乙己的肖像、神态、动作、语言等，揭示其贫困潦倒、自欺欺人、迂腐可笑、死要面子、好逸恶劳的思想性格。

高潮 表现冲突，揭示主题。

例：《孔乙己》高潮部分叙写孔乙己最后一次到咸亨酒店喝酒遭人耻笑的情景，通过侧面反映丁举人的横行霸道、心横手辣和正面描写孔乙己的身残气微，表现其悲惨遭遇，从而深刻的揭露了封建科举制度的罪恶。

结局 深化主题，留下思考。

例：《孔乙己》结局部分以“大约”、“确实”这样一组意味深长的词句，不仅为孔乙己的悲惨命运增添了悲剧意味，还给读者留下了无穷的思考。

环境 主要理解自然环境和社会环境的作用。

自然环境 描写自然景观，渲染气氛、衬托情感、预示人物命运、揭示社会本质、推动情节发展。

例1：《孔乙己》高潮部分通过描写秋天悲凉的景象，渲染了凄凉的气氛，预示着孔乙己即将死亡的悲惨结局。

例2：《我的叔叔于勒》高潮和结局部分通过描写两处对比鲜明海上景象，分别衬托出人物欢快和失落、沮丧的心情。

例3：《在烈日和暴雨下》全文极力描写烈日、狂风暴雨，不仅步步亦趋地推动着情节发展，还表现了拉车人牛马不如的悲惨命运，更深刻地揭示了当时社会的炎凉。

社会环境 描写社会状况，交代故事背景，揭示社会本质，铺垫下文内容。

例：《孔乙己》开端部分通过描写咸亨酒店的格局和来往酒客的情形，交代了当时阶级对立、贫富悬殊的社会现实，为下文孔乙己这一特殊的人物的出场作下了铺垫。

议论文三要素：论点、论据、论证。

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议论文结构三部分：提出问题（引论）、分析问题（本论）、解决问题（结论）。

三种说明顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序。

语言运用三原则：简明、连贯、得体。

记叙的三种顺序：顺叙、倒叙、插叙。（补叙属于插叙一种）。

第三部分

四种文学体裁：小说、诗歌、戏剧、散文。

句子的四种用途：陈述句、疑问句、祈使句、感叹句。

小说情节四部分：开端、发展、高潮、结局。

第四部分

五种论证方法：举例论证、道理论证、比喻论证、对比论证、引用论证。

五种表达方式：记叙、描写、说明、抒情、议论。

引号的五种用法：①表引用 ②表讽刺或否定 ③表特定称谓

④表强调或着重指出⑤特殊含义

破折号的五种用法：①表注释 ②表插说 ③表声音中断、延续

④表话题转换 ⑤表意思递进

第五部分

六种逻辑顺序：①一般←→个别 ②现象←→本质 ③原因←→ 结果④概括←→具体 ⑤部分←→整体 ⑥主要←→次要

记叙文六要素：时间、地点、人物、事件的起因、经过和结果。

六种人物的描写方法：肖像描写、语言描写、行动描写、心理描写、细节描写、神态描写。

六种病句类型：①成分残缺 ②搭配不当 ③关联词语使用不恰当 ④前后矛盾 ⑤语序不当 ⑥误用 滥用虚词（介词）

省略号的六种用法：①表内容省略 ②表语言断续 ③表因抢白话未说完 ④表心情矛盾 ⑤表思维跳跃 ⑥表思索正在进行

第六部分

七种说明方法：举例子、打比方、作比较、列数字、分类别、下定义、作引用。

七种短语类型：并列短语、偏正短语、主谓短语、动宾短语、后补短语、的字短语、介宾短语。

第七部分

八种复句类型：①并列复句 ②转折复句 ③条件复句 ④递进复句 ⑤选择复句 ⑥因果复句 ⑦假设复句 ⑧承接复句

八种常用修辞方法：

①比喻--使语言形象生动，增加语言色彩。

②拟人--把事物当人写，使语言形象生动。

③夸张--为突出某一事物或强调某一感受。

④排比--增强语言气势，加强表达效果。

⑤对偶--使语言简练工整。

⑥引用--增强语言说服力。

⑦设问--引起读者注意、思考。

⑧反问--起强调作用，增强肯定（否定）语气。

十种常用写作手法：象征、对比、衬托、烘托、伏笔铺垫、照应（呼应）、直接（间接）描写、扬抑（欲扬先抑、欲抑先扬）、借景抒情、借物喻人。

象征 通过某一特点的具体形象，表达某种人和某种社会现象的本质特点。

衬托 以他体从正面、反面两个角度陪衬本体，突出本体的主要特征。

对比 把两种相反的事物或一种事物相对立的两个方面作比较，鲜明的突出主要事物或事物的主要

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方面的特征。

例：《海燕》

以海燕的高大形象与海鸭、海鸥、企鹅的卑怯形象作对比，突出海燕勇猛、敢于斗争的鲜明特征。

借景抒情 通过描写具体生动的自然景象或生活场景，表达作者真挚的思想感情。

例：《从百草园到三味书屋》

文章从不同角度不同层次淋漓尽致的描摹百草园声色趣俱全的景观和三味书屋枯燥乏味的生活场景，表现作者热爱大自然，喜欢自由快乐生活和不满束缚儿童身心发展的封建教育的思想感情。

借物喻人 描写事物，突出其特点，并以此设喻，表现作者高尚的思想情操。

先抑后扬 先否定或贬低事物形象，尔后深入挖掘事物特点及内在意义，再对事物予以肯定、褒扬，更突出地强调事物的特征。

记叙文阅读规则

1.景物描写的作用:渲染气氛,烘托人物心情,推动情节发展,表现人物的品质,衬托中心意思

2.运用描写方法的作用:表现人物性格,反映作品主题

3.运用比喻拟人等修辞的作用:运用了„„的修辞,生动形象地写出了„„

4.运用排比的作用:增强语言启示,生动形象地写出了„„

5.反问句的作用:加强语气,引起下文,承上启下

6.设问句的作用:引起读者的注意和思考,引出下文,承上启下

7.题目的作用:概括内容;揭示主题;提示线索

8.记叙文第一段的作用:

1.环境描写:点明故事发生的地点,环境,引出下文,为下文情节发展作铺垫

2.其他:开篇点题,奠定全文的感情基调;总领全文或引起下文,为下文情节发展作铺垫

9.中间句段的作用:承上启下的过度作用

10.结尾议论性句子的作用:总结全文,照应开头,点明中心,深化主题

11.记叙顺序:顺叙,倒叙,插叙

12.写作人称的好处:第一人称,真实可信;第二人称,亲切自然;第三人称,可以多角度描写,不受时间和空间的限制

13.记叙线索的形式:实物;人物;思想感情变化;时间;地点变换;中心事件

14.找线索的方法:标题;反复出现的某个词语或某个事物;抒情议论句

15.赏析句段从三方面考虑:内容(写了什么,选材有什么独特之处);形式(写作方法,语言特色,修辞);感情(文章的社会价值,意义,作用等)

(1)叙述。叙述是写作中最基本、最常见的一种表达方式，它是作者对人物的经历和事件的发展变化过程以及场景、空间的转换所作的叙说和交代。

(2)描写。描写是把描写对象的状貌、情态描绘出来，再现给读者的一种表达方式。它是记叙文，特别是文学创作中的主要表达方式之一。在一般的抒情、议论、说明文中，有时也把它作为一种辅助手段。描写的手法运用得好，能逼真传神、生动形象，使读者如见其人、如闻其声、如临其境，从中受到强烈的艺术感染。

(3)抒情。抒情就是抒发和表现作者的感情。它是抒情文体中的主要表达方式，在一般的文学作品和记叙文中，也常常把它作为重要的辅助表达手段。

(4)议论。议论就是作者对某个议论对象发表见解，以表明自己的观点和态度。它的作用在于使文章鲜明、深刻，具有较强的哲理性和理论深度。在议论文中，它是主要表达方式；在一般记叙文、说明文或文学作品中，也常被当作辅助表达手段。

(5)说明。说明是用简明扼要的文字，把事物的形状、性质、特征、成因、关系、功用等解说清楚的表达方式。这种被解说的对象，有的是实体的事物，如山川、江河、花草、树木、建筑、器物等；有的是

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抽象的道理，如思想、意识、修养、观点、概念、原理、技术等。

表达方式，是指写文章时所采用的反映社会生活、表达思想感情、介绍事物事理的方式手段。常用的表达方式有5种，即：记叙（叙述）、议论、抒情、描写和说明。记叙文主要以记叙和描写为主，其中兼有说明、抒情和议论；说明文主要以说明为主，也有叙述、议论甚至描写；议论文以议论为主，兼有记叙、说明或是抒情。

10.初中化学基础知识点总结归纳 篇十

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第2单元 化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

实验室制氧气原理

2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4

MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑ O2↑

产生位置

负极

正极 体积比：1 质量比：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O=== 2H2↑O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71％被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1％

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O

，最多的金属元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2O2====2H2O

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类

单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物

（一种元素）

（一种物质）化合物：

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物

H2O CuO CO2

无机化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

碱

NaOH Ca(OH)2

KOH

盐

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核

上

（5）

决定元素化学性质 最外层电子数 ； 决定元素种类 质子数（核电荷数）；决定原 子的质量 原子核

（4）相对原子质量≈质子数中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发

现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原

子 离

子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符

号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价

b、几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷

Fe2：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点

化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义

以2H2O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO

3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O CO2↑

碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

CCO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2COO2点燃2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体

C H2O高温

H2 CO）

2）还原性： COCuO △

CuCO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O33CO高温2Fe3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO22NaOH==Na2CO3H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

COCuO △

CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaOCO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇

(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性

C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如CCO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金

（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量

2％~4.3％ 含碳量

0.03％~2％ 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属

酸 → 盐

H2↑

3、金属

盐 → 另一金属

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

CuSO4 == Cu

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量

溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂

液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液

无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线

例：

（1）t3℃时A的溶解度为

80g

（2）P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有

C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

× 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C％=

× 100％（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属

酸 → 盐

氢气

（3）金属氧化物

酸 → 盐

水

（4）碱

酸 → 盐

水

（5）盐

酸 → 另一种盐

另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

可溶

BaO H2O== Ba(OH)2

性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2)酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是复分解反应)(2)碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加 热CuO H2O

2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应

溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－H== H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0

７ 酸性增强

中性

碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元

《盐 化肥》知识点

一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ NaCl溶液）

Na

维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多 备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3 △

Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐

酸 → 新盐

新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐

碱 → 新盐

新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐

盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成气体：H与CO32－ ；

NH4与OH－ 生成水：H与OH－

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－

↑：H与CO32－；NH4与OH－

↓：Ag与Cl－；CO32－

Ba2 与CO32－；SO42－

Ca2与CO32－

„„

Mg2与OH－„„

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H

1、指示剂；

2、活泼金属；

3、金属氧化物；

4、碱；

5、某些盐：CO32－盐

OH－

1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：Fe3、Cu2盐

Cl－

用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－

用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3

用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2

用OH－能生成蓝色沉淀

NH4

用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含N量 使用注意事项

NH4HCO3

17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7％ 含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥

磷矿粉

Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

不能与碱性物质混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮

肥 钾

肥 磷

肥

看外观 白

色

晶

体 灰白色粉末

加

水 全

部

溶

于

水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑ 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na、H

B．K、SO42-、Cu2、N03-C．Cl-、K、SO42-、Na

D．Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH（Ba(OH)2）

Na 2SO4

（Na2CO3）

K2SO4

（CuSO4）

KNO3

（CuSO4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH)2

H 2SO4与HCl

NaCl、HCl与Na2CO3

NaOH与Na2CO3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2

HCl C．KNO3 HCl FeCl3

NaOH

D．KNO3 H2SO4 NaOH

BaCl2

5、制取物质：

2HCl

＝2NaCl

↑

Na2CO3

= 2NaOH

↓

CO2

=

CaCO3↓

NaOH

==

H2O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢

摄入

胃肠道

尿素CO2H2O，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白 O2

氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝）

麦芽糖

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类

是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n

C6H12O6

血糖

淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O66O2

6CO26H2O

15.6KJ/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO26H2O

C6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症

缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素（11种）

在人体中含量>0.01％

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01％

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙

99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良

老年人

骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na 存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g K

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素

必需元素（20多种）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物

有机小分子

如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构

热固性

如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料