2024年鲁教版思想品德中考模拟试题

2024年鲁教版思想品德中考模拟试题（5篇）

1.2024年鲁教版思想品德中考模拟试题 篇一

初三思想品德期末试题

一、单项选择题(每小题1分，共20分)

1．下列关于公平的说法，不正确的是()

A 有了公平，社会就会为个人提供绝对平等的权利和义务

B社会稳定和发展需要公平，因为公平有利于人们持久稳定的进行合作

C．有了公平，才能调动个人的积极性D公平是权利与义务的对立统一

2．有正义感的人()

①面对针对自己的非正义行为，要奋起抗争②面对针对别人的非正义行为，要见义勇为，见义智为③对遭到非正义行为侵害受害者，要给予声援和救助④面对非法侵害，都要和歹徒硬拼A②③④B①②③C①③④D①②④

3．制度的公平性体现在()

A它是为少数人制定的B它是为有钱有权的人制定的C．它是为所有社会成员的利益制定的D．它是为贫困的人制定的4．老师布置了一项艰苦的任务。同学的想法表明其能够承担责任的是()

A甲：老师让我做的，没办法，对付做吧B乙：太难了，看看再说

C．丁：我怎么这么倒霉D．丙：既然答应了，就要勇于承担责任

5．下列这些行为负责任的有()

①节约用水，保护环境②帮助同学，尊敬老师③孝敬父母，为父母做力所能及的事④找理由减轻自己的过错

A②③④B①③④C．①②④D．①②③

6．“解决农业、农村和农民问题，是我们全部工作的重中之重。当前，我国农业发展又处在一个关键的时期。要按照统筹城乡发展的要求，采取更直接、更有力的政策措施，加强农业，保护农业，努力增加农民收入。”上述论断体现了中国共产党()

A代表先进文化的前进方向B．代表先进生产力的发展要求

C．代表最广大人民的根本利益D．代表先进生产关系的客观要求

7．为了更好地发展我国经济，我国经济建设“三步走“战略包括()

①从1981年到1990年，国民生产总值翻一番，解决人民的温饱问题②到20世纪末，国民生产总值再翻一番，人民生活达到小康水平③到21世纪中叶，人均国民生产总值达到中等发达国家水平，人民生活比较富裕，基本实现现代化④到建党100年时，国民经济更加发展，各项制度更加完善

A．②③④B①②③C①③④D．①②④

8．我国个体私营经济在1979年占GDP的比重不足1％，目前已超过了1／3。对此理解正确的是()A我国非公有制经济得到了较快发展B．非公有制经济已占主体地位

C公有制实现形式多样化D．非公有制经济是我国经济制度的基础

9．共同富裕是社会主义的根本原则。下列能直接体现这一原则的是()

①实施中部崛起战略②下岗职工再就业，扶贫帮困③举办2008年奥运会④免除农业税A②③④B-①②③C．①③④D．①②④

10．我国社会主义初级阶段的分配制度是()

A公有制为主体、多种所有制经济共同发展B 人民代表大会制度

C按劳分配为主体、多种分配方式并存D平均分配 11．我国的全国人民代表大会是()

A我国的根本政治制度B最高国家权力机关C．国家的最高审判机关D．国家的最高行政机关 12．2005年是郑和下西洋600周年，我国在全球举行了纪念活动。郑和下西洋表现出来的民族精神被称为“郑和精神”，即敬业奉献、忠心报国、敢为人先、科学探索、百折不挠、奋勇拼搏、崇尚和平、敦信修睦。要弘扬“郑和精神’’就要()

①大力倡导和发扬艰苦创业精神、团体精神②人人献身航海，做航海英雄③培养创新 能力和创新意识④以爱国主义为核心

A①③④B-②③④C①②④D．①②③ 13．你认为发生下面图表中重大变化的原因是()改革开放以来我国 国内生产总值发展情况

①坚持了以经济建设为中心②坚持了改革开放③坚持以引进外资为主发展经济④发扬艰苦奋斗精神A①②④B．②③④C①②③D-①②③④

14．“和平使命一2005’’中俄联合军事演习于2005年8月25日在山东潍坊地区落下帷幕。表明()①表明当今世界还很不安宁②说明中俄两国今后没有任何矛盾了③是维护世界和平与稳定的有效工具④意味着中俄已经建立起军事联盟

A ②③④B①③C．①②④D．①③④

15．循环经济是一种新的经济增长模式。它从传统的工业经济发展模式：资源一产品一消费一废弃物，转到资源循环利用的发展模式：资源一产品一消费一再生资源。大力发展循环经济已成为世界共识。对循环经济理解正确的是()

A只是对资源的简单重复利用 B 目前，我国还不具备发展循环经济的条件

C 是落实科学发展观的具体体现D只要发展循环经济，就可彻底解决我国资源短缺的问题 16．以下说明的是人必须树立远大理想的是()

①王守仁：志不立，天下无可成之事②诸葛亮：志当存高远③培根：过于求速是做事 最大的危险之一④罗曼·罗兰：最可怕的敌人就是没有坚强信念A①③④B-①②③④C①②③D．①②④ 17．对全面建设小康社会的理解不正确的是()A全面建设小康社会将会一帆风顺

B．全面建设小康社会必将提高我国的综合国力，并提高人民的生活水平C．全面建设小康社会必须坚持“三个代表’’重要思想D．全面建设小康社会必须坚持科教兴国、可持续发展等战略

18．2005年10月12日，“神舟六号“飞向太空。我们新时代的中学生要向“航天英雄”学习，弘扬“特别能吃苦，特别能战斗，特别能攻关，特别能奉献“的航天精神。我们要做到()

①大力倡导和发扬艰苦创业精神②人人献身航天事业，争做航天英雄③培养创新精神，增强创新能力④立志成才，担负起振兴中华的崇高历史使命A①②③B．①③④C①②④D．②③④

19．面对即将到来的升学考试的压力，同学们的反映各不相同。以下同学面对考试反映正确的是()A甲依然拖拖拉拉，没有任何压力，觉得考好考孬元所谓

B-乙平时学习很努力，但每逢考试就紧张，担心考不好，复习时效率很低C丙喜欢迎接挑战，她有条不紊地复习，对自己充满信心D．丁准备上职业学校，心情很轻松，再也不用担心考试成绩了

20．爸爸：儿子，好好学习，将来上重点高中。儿子：我想上职业学校。爸爸：没出息。上重点高中才有出息。儿子：„„

以上对话说明，我们进行选择时，常常会受到各种因素的影响，当我们面对选择时，我们要()①树立正确的择业观念②正确认识自我，给自己恰当定位③多方面收集信息，学会辨别、筛选信息④考虑目标实现的可能性⑤凡事要听大人的，因为他们的经验比我丰富A①③④⑤B①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④

二、简答题．饭后，某校食堂的饭桌上，垃圾桶里，白花花的米饭、大堆大堆的剩菜随处可见。学生挑食剩下的尽是肉片，甚至整块红烧肉只咬了一小口就扔掉了，鱼也只吃了半条就被“无情抛弃”。几乎每顿饭后，就餐的学生们都能“制造出’’几大桶剩菜剩饭。(1)上述现象反映了什么问题?(1分)

(2)请你针对上述情况，向学校领导或老师提几条合理化建议。(3分)

22．2006年感动中国人物：独臂英雄丁晓兵、排爆专家王百姓、好军医华益慰、气象学家叶笃正、著名学者季羡林、蓝领专家孔祥瑞、阳光少年黄舸、慈善家霍英东、爱心大姐林秀贞、青岛爱心群体“微尘”

(1)我们应该向感动中国的这些人学习，实现自己的人生价值。(4分)

(2)现代化建设需要一大批优秀人才，你打算怎样成为祖国需要的人才。(5分)

23．党的十六届五中全会提出建设“生产发展、生活宽裕、乡风文明、村容整洁、管理民主’’的社会主义新农村的目标，全面体现了新形势下农村经济、政治、文化和社会发展的要求。实现这一要求，就是农村各方面实现协调、全面发展的过程。结合所学知识，回答以下问题：(1)为什么要建设社会主义新农村?(3分)

(2)请你为建设社会主义新农村提几条合理化建议。(4分)

24．材料一2005年10月8日至11日在北京召开的十六届五中全会明确要求把自主创新作为制定“十一五”规划的着力点，强调科技发展要坚持自主创新，不断增强企业的自主创新能力；提出在“十一五”期间，要形成一批拥有自主知识产权和知名品牌、国际竞争力较强的企业。这使得我国建设创新型国家的重大战略更加系统、更加具体。

材料二2005年11月5日，“中国自主创新·品牌高层论坛’’在北京举行，中央政治局

常委李长春就此作了重要批示。新华社发了《在自主创新的高地上起飞》的社论，阐明了创新的重大意义。

(1)为什么要增强自主创新能力?(3分)

(2)请你就如何推进我国的自主创新能力提出建议。(4分)

(3)你准备怎样提高自己的创新能力?(3分)

21．(1)目前，校园里的浪费现象非常严 重。(2)①各班召开关于提倡勤俭节 约，反对浪费的专题班会，提高学生的认识。②加强餐厅管理，引导学生学会合理饮食。③加强学生监督，对浪费的同学批评教育。

22．(1)消除贫困是贯彻“三个代表"重要思想的体现；有利于实现共同富裕；有利于加强民族团结，保持社会稳定；是全 面建设小康社会的需要等。(2)坚持以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放；实施科教兴国战略，把科技放在经济社会发展的关键地位；树立和落实科学发展观，坚持以人为本，始终把人民的根本利益作为党和国家的根本出发点和落脚点。23．(1)建设社会主义新农村是全面建设小康社会的要求，体现了社会主义的根本目的，有利于促进社会全面进步，是实现中华民族伟大复兴的需要。(2)如，深化农村政治、经济体制 改革；加强思想道德建设和科学文化建设；实施可持续发展战略，落实科学发展观，在发展农村经济的同时，注意保护环境；科技兴农；等等。

24．(1)创新是一个民族的灵魂。科技创新能力，已越来越成为综合国力竞争的决定性因素。在激烈的国际科技竞争面前，如果我们的自主创新能力上不去，一味靠技术引进，就永远难以摆脱技术落后的局面。(2)①继续大力实施科教兴国战略，建设创新型国家。②国家要加大对教育和科技的资金投入。③大力宣传自主创新，提高创新意识。(3)努力学习科学文化知识，为创新打下牢固的知识基础；积极参加社会实践，勤动脑，勤动手，敢于质疑，敢为人先；培养创新的兴趣和好奇心，提高观察能力和创新思维能力；把创新的热情与科学求实的态度结合起来，真正做到有所创造，有所发现，有所进步。

2.2024年鲁教版思想品德中考模拟试题 篇二

初中化学知识点全面总结（上）

第一单元 步入化学殿堂

1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物质的变化

3、如何知道物质是否发生了化学变化：

A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）

4、蜡烛燃烧实验

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化

6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽

（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指 定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 探秘水世界

一、水（水的组成）

1、电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木 条复燃

产生位置 负极 正极 H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生

淡蓝色火焰 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ； B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元 素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的

6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子

2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。

分子：是保持物质化学性质最小的微粒； 原子：是化学变化中的最小微粒。

联系: 分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成

2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。

由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

由离子构成：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

3、物质的分类

纯净物：有一种物质组成（包含纯净物和化合物）； 混合物：有两种或两种以上物质组成 单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体 化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素）H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH ；盐 NaCl、CuSO4、Na2CO3 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）；也不可能是化合物。

五、原子的构成 1、1911年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。从而推测原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。

2、原子的质量主要集中在原子核上

3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类:质子数（核电荷数）

4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）

5、决定元素化学性质:最外层电子数（原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-------稳定结构。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。

6、相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 :原子核（质子和中子）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

7、原子质量的计算（10-26kg)书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用相对原子质量 原子的实际质量 以碳原子质量的1/12 为基准

相对原子质量= 碳原子质量的1/12 相对原子质量无单位或单位是1

六、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

具有相同质子数（核电荷数）的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag(银）、He(氦）、Ne（氖）

(3)大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

（4）、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个 纵行。

每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数 第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子

（5）、按顺序背诵：氢氦锂铍 硼碳氮氧 氟氖钠镁铝 硅磷硫氯氩 元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca 细胞：O、C、H

七、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图 原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原子 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 第三单元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 第四单元 我们周围的空气

一、空气的成分

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气中各成分的用途

A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂； B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；

C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘 等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

5、空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

6、空气是一张重要的资源

工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸 点不同（N2<氩气

二、物质的组成的表示：

1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质 A、写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字 Mg：镁元素化合价为+2 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

B、几种数字的含义：Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷； 3 Fe2+：3个亚铁离子；2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

D、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 E、常用化合价口诀：

一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零

2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子（1）写法: A、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：常用单个的元素符号表示它们的化学式 例外：O2、H2、N2、Cl2等非金属气体的分子由两个原子构成。

B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写” 交叉法确定化学式： 正价左，负价右（NH3，CH4除外）；标上价，再公约；原子数，交叉写。

解析：正价元素符号（原子团）写在左，负价元素符号（原子团）写在右，在元素符号（原子团）上方标上化合价，价数能约分的约分，把约分得数交叉写在元素符号（原子团）右下方。原子团数大于1的，给原子团加上括号。

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数 = 某元素原子相对原子质量×原子个数 = 某元素的质量

三、氧气 化合物的相对分子质量 物质的总质量

(1)氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色(2)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢(3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；可供给呼吸，是常用氧化剂 碳: 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷: 发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味 的气体

镁: 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁: 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放 少量水或细砂 目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁、铝在空气中不可燃烧）

石蜡: 在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体

(4)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（5）气体制取与收集装置的选择

发生装置：反应物的状态和反应条件 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（7）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内（8）、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（9）、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方

(10)、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

(11)排水法收集氧气：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续产生时，再把导气口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正方在桌面上。第五单元 定量研究化学反应

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、化学方程式的配平:A、最小公倍数法；B、观察法；C、奇数配偶法

5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量×化学方程式中的系数之比

注意：A、列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量；B、质量单位必须做到上下对应、左右一致

三、化学反应类型——四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A + B = C ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 AB = A + B ③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 第六单元 燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的氧气（空气）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。

4、A、乙炔的充分燃烧：放出大量热量（乙炔焰的温度可达3000℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O B、乙炔的不充分燃烧： 点燃（1）产生大量的黑烟，是炭黑的小颗粒弥散在空气中：2C2H2 + O2====4C+2H2O（2）产生有毒气体CO——可造成煤气中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O

5、爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、石油的分馏与裂化：

A、石油的分馏（物理变化）：获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产率不高 B、石油的裂化（化学变化）：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。

4、煤的综合利用：

A、气化——使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧，产物是 CO、H2、CH4，用作燃料气和化工原料；

B、焦化——在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，产物是焦炭（用于金属冶炼、制造电极）、煤焦油（作化工原料）、焦炉气（CO、H2、CO2、CH4等）

C、液化—高温高压下，在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢，产物是汽油、煤油、柴油（液体燃料）

4、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧 ；（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 三、二氧化碳的制取

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氧气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果 ；温室肥料，促进光合 作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、溶洞的形成 A、石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2 B、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO3)2会分解重新变成 CaCO3沉积下来 Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱 六、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

一、实验常用仪器

1．常用化学仪器的分类

直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热 不能加热——量筒、水槽

称质量——托盘天平计算仪器量体积——量筒 测温度——温度计 漏斗 分离仪器洗气瓶、干燥管

取用仪器胶头滴管 固体——广口瓶 存放仪器液体——细口瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器 仪器连接——玻璃导管、橡胶管

其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网

初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试仪药匙、镊子 器 分 的取用存放仪器 类 气体——集气瓶 管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

二、化学实验基本操作

初中化学实验基本操作技能包括：

1、药品的取用；

2、物质的加热；

3、溶解；

4、过滤；

5、蒸发；

6、仪器的装配和气密性的检查；

7、仪器的洗涤等。1． 药品的取用 不能用手接触药品

原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道

药 取 固体—— 一横、二放、三竖立 一调、二放、三回零 一平、二看、三读数

酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

浓酸浓碱的使用 品 方法液体—— 一倒、二向、三紧靠 用 一定量药品的取用 酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液

2． 物质的加热 火焰：外焰、内焰、焰心 一要：要用火柴来点燃 二查：查灯芯和酒精量 物精灯 的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加 注意事项定在加药品的部位

热液体：一量：液体量不能超过试管溶量的1/3；二斜：45°；三向：试管口 不向人

3． 溶解

溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 4． 过滤

仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤 作 要

滤纸边缘稍低于漏斗边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 上烧杯紧靠玻璃棒 漏斗下端紧靠下烧杯内壁 搅拌：不可碰壁 点玻璃棒下端轻靠三层滤纸处

5． 蒸发

⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。6． 仪器的装配和气密性的检验 ⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右

⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 7． 仪器的洗涤

⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗

3.鲁教版思想品德九年级专题一 篇三

一、考点讲解： 学业水平考试要求 知识清单 理解社会公平对于社会稳定的重①公平的含义P4。②社会公平的主要表现p6。☆③维护社会公要性，正确认识和理解社会矛盾，平的重要性p8。④列举实现社会公平的具体事例或者不公平的树立发展与稳定的辩证意识。事例。知道正义要求一个人遵守制度和①正义行为与非正义行为的区别p9、p11。☆②正义要求人们必程序，能辨别正义行为和非正义行须遵守制度和程序。制度和程序的正义性在于它不是为少数人为，有正义感，自觉遵守社会规则制定的，而是为所有社会成员的利益而制定的。遵守制度、规和程序。则、程序是一个现代人应有的品格。☆③如何做？p12-13 知道责任产生于社会关系之中的①责任的含义p16。②有承诺就有责任。人们所处的社会关系复相互承诺理解承担责任的代价和杂多样，身份不同，责任不同。☆③责任的代价p20。☆④承担不承担责任的后果。责任的意义p21⑤不承担责任的后果p22。☆⑥如何做？p24。积极参加社会公益活动，服务社①服务社会、奉献社会的好形式p28。②参加公益活动的意义会，树立为人民服务的精神。P29。③怎样当好志愿者？p29。

二、学业水平考试训练：

（一）国务院总理温家宝指出，把促进教育公平作为国家的基本教育政策，保障公民依法享有平等受教育的机会。逐步缩小城乡差距、区域差距和校际差距。扶持困难群体，不让学生因家庭困难而失学。

1、国家采取上述措施的表明了什么？

2、请利用所学知识谈谈国家采取上述措施的意义？

3、党和国家关注民生问题体现了哪些基本观点？有何意义？

4、党和国家关注民生问题有何意义？

（二）小刚一直认为自己是一个富有正义感的人。一次，他的同学小悦被外班同学小马欺负，他马上叫上几个好朋友吧那个同学痛打一顿。

1、小刚同学的行为是正义行为吗？并简要分析理由。

2、小刚的行为会侵犯公民的什么权利？

3、在生活中，我们怎样维护这项权利？

4、怎样做一个富有正义感的人？

（三）创建文明城市，参与志愿服务（2011潍坊真题）近年来，潍坊市在全国文明城市创建工作中，以提升市民幸福生活指数为目标，坚持文化立市，把生态文明摆在突出位置，着力打造 宜居宜业幸福之城。为全面提升市民文明素质和城市公共服务管理水平，2011年3月4日，我市召开深化文明城市创建动员大会，强调按照科学发展观的要求，全面推进创建工作，努力促进经济社会又好又快发展。

1、综合上述材料，运用所学知识，分析说明我市创建全国文明城市的积极意义。（8分）

2、如果你是一名志愿者，谈谈在文明城市创建活动中应作出哪些方面的努力？（6分）

（四）（2011安徽真题）郭明义，一名普通的矿山公路管理员，被人民群众誉为“雷锋传人”“爱心使者”。他十多年来，为希望工程、身边工友和灾区群众捐款12万多元，先后资助了180多名特困生，而自己的家中却几乎一贫如洗；15年来，他每天提前两个小时步行到单位还经常加班，累计义务献工15000多个小时，相当于多干了5年的工作量；20年来，他累计无偿献血6万多毫升，相当于自身血量的近10倍„„

1、上述材料中郭明义扮演了哪些角色？（2分）承担了什么责任？（2分）

2、在献爱心的过程中，郭明义付出了怎样代价？又获得了怎样回报？（4分）

3、你打算怎样向郭明义学习，将感动化作行动，奏响爱的乐章？（4分）选择题：1-5 6-10 11-15 16-20

1．漫画往往寓意深刻，给人以启发和警示。右面漫画《永不走路 永不摔跤 永处襁褓》对你的启示是（）①自信的人能够保持乐观的心态②要养成良好的行为习惯 ③要告别依赖，走向自立④人是在认识、战胜挫折的过程中成长和发展起来的A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．2010年9月10日，温家宝总理到河北省兴隆县六道河中学看望广大师生时说：“我们祝贺教师节的最好方式，就是热爱老师，使尊师重教蔚然成风。”温总理之所以谆谆教导我们要热爱老师，是因为（）①老师是我们成长道路上的引路人 ②老师对我们的爱是无私的 ③我们应该正确对待老师的表扬和批评 ④老师是人类文明点传播者 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 3．“花在林则生，离枝则死；鸟在林则乐，离群则悲。”你对这句俗语的理解是（）A．集体是个人生存的依靠、成长的园地 B．集体的发展离不开每个成员的努力 C．个人利益的实现会促进集体的发展 D．既要尊重集体利益又要维护个人利益 4．2011年2月14日，“感动中国2010人物”评选揭晓。获得“感动中国”人物荣誉的有：科学泰斗钱伟长，“信义兄弟”孙水林、孙东林，“玉树铁汉”才哇，“雷锋传人”郭明义„„你对“感动中国人物”评选活动的认识是（）①符合人们对真善美的追求，有较强的感染力和影响力 ②弘扬了社会正义，有利于形成良好的社会风尚 ③有利于促进社会主义精神文明建设 ④创新了判断是非善恶的标准，便于我们作出正确的选择A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．九年级学生小芸这几天很烦恼，小阳问起原因时，她说：“最近爸爸妈妈总偷我手机里的信息，偷听我接电话，简直烦透了！”如果你是小芸，不会采取的方法是（）①向父母讲道理，告诉他们这是侵犯自己隐私权的行为 ②理解父母的良苦用心，不予理会 ③主动向父母汇报与同学交往的情况，让他们放心 ④到法院状告父母 A．②③ B．①④ C．①③ D．②④近年来，相继发生的“毒奶粉”“瘦肉精”“染色馒头”等恶性食品安全事件引起党和政府的高度关注。回答6-7题。6．上述食品安全事件的发生，主要侵犯了消费者的（）A．知悉真实情况权 B人身、财产安全权C．自主选择权 D．公平交易权 7．为了“让人民群众吃得安全、安心、放心”，你认为在食品安全方面应该做到（）①生产者严格遵守法律法规，生产合格产品 ②销售者诚信经营，杜绝假冒伪劣 ③国家有关部门完善法规，加强检查监督管理 ④消费者增强维权意识，与制假售假行为作斗争 A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 8．2011年2月25日通过的《刑法修正案》，把“酒驾入罪”纳入其中，并于5月1日起正式实施。5月9日晚，著名音乐人高晓松因醉酒驾驶造成四车追尾，后因涉嫌危险驾驶罪被刑事拘留。这一案例对你的启示是（）①每个人都要对自己的行为负责 ②法律对全体社会成员具有普遍约束力 ③每个人都应先履行义务后享有权利 ④珍爱自己的生命，也要爱护和尊重他人的生命 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 9．原云南省保山地委书记杨善洲为了兑现自己“为当地群众做一点实事不要任何报酬”的承诺，主动放弃进省城安享晚年的机会，义务植树造林22年，建成面积5.6万亩、价值3亿元的临场，无偿上缴国家。对此，你的认识是（）①他具有信守承诺、言而有信的优秀品质 ②他为了获得更多的荣誉和利益 ③他具有高度的社会责任感 ④承担责任就意味着只有付出、没有回报 A．①③ B．①②③ C．②④ D．①③④ 10．深圳经济特区建立30年来，从一个3万人的边陲小镇快速崛起为一座承载人口超过1400万的现代化大都市，创造了世界工业化、城市化发展史上的奇迹。你认为发生上述变化的主要原因是（）①坚持以经济建设为中心，大力发展社会生产力 ②坚持走改革开放的发展道路 ③发扬了艰苦奋斗、开拓创新的精神 ④实现了全面建设小康社会的奋斗目标

4.鲁教版八年级思想品德复习资料 篇四

一、文明交往礼为先

(一)礼貌

1、在交往中，我们为什么要讲文明、有礼貌?(礼貌的重要作用是怎样的?)

①讲文明、有礼貌是中华民族的优良传统。它体现着一个人的思想道德水平和文化修养程度。

②礼貌，是处理人与人之间关系的一种规范，是人们在日常交往中应当共同遵守的道德准则。

③礼貌是文明交往的前提。 ④讲文明、有礼貌是做人的基本品质。

⑤在人际交往和社会生活中，谦虚恭敬的言行举止是相互尊重、有效沟通、增进友谊、提高自身吸引力的必要条件。傲慢粗鲁的语言会导致敌意、恶化关系，降低自身吸引力。

2、要做到讲文明、有礼貌，要求我们在交往中应该怎么做?(讲文明、有礼貌的主要表现有哪些?/与人友好交往的必备素养是什么?)各自的作用和要求是怎样的?

(1) ①语言文明。②态度亲和。③举止端庄

(2)①语言文明：作用：语言文明能使交往和谐，为人际关系增色。

要求：使用礼貌用语;谈吐文雅，不说粗话脏话，比说大话;多用商量的口气，不盛气凌人。

②态度亲和：作用：能增添交往的魅力。拉近交往双方的距离，增进人们的团结和友谊。

要求：态度真诚、待人和气、谦恭。

③举止端庄：作用：是我们社会交往的基本要求，能反映出我们高雅的气质、道德素养和文明程度，是我们要养成的良好的行为方式。

要求：内在真心真意、外在彬彬有礼

3、我们进行社会交往的基本要求是什么?P43

注意举止的规范是我们进行社会交往的基本要求。

(二)礼仪：

1、交往礼仪的原则有哪些?为什么要坚持这些原则?P44—46

(1)①平等待人②尊重他人③宽容。

(2)原因：①平等待人是交往礼仪的重要原则?在现代礼仪中，因为平等原则是基础，是最重要的，我们每个人在相貌、智能、家境等方面存在着差异，但是，每个人在人格和法律地位上都是平等的。无高低贵贱之分。任何抬高和贬低他人的语言和行为，都不利于建立和谐的人际关系。交往中，我们要平等待人，而不要盛气凌人;同时，也不能卑躬屈膝。

②尊重他人是交往礼仪的另一重要原则?每个人都有自尊，在人际交往中，每个人也都渴望受到别人的尊重。当我们受到尊重时，自尊得到了保护，心情就会舒畅;反之，自尊就会受到伤害，内心就会感到痛苦。在交往中，任何人不尊重他人的言行，都会引起他人的反感，也不会影的他人的尊重。因此尊重他人就是尊重自己。

③宽容是一种美德，也是交往礼仪的重要原则之一。宽容表现为一个人待人拥有一个融洽和谐的人际环境。严于律己，宽以待人，是为人处世的较高境界，有良好修养的表现，青少年应努力追求。

二、交往讲艺术

1、交往的艺术有哪些?P52

①学会倾听 ②学会表达 ③学会赞美他人 ④学会微笑、学会拒绝、学会妥协、学会批评等。

2、学会倾听的交往艺术有什么重要意义?我们应该怎样去做?

意义：①学会倾听能够使我们更好的与他人沟通②学会倾听是扩大人际交往的好办法。③善于倾听我们就会被更多的人喜爱，有更多更好的谈话伙伴。

技巧：①要学会认真仔细的听别人讲话。②倾听时要耐心，精神集中，神情专注;③要虚心，不随意打断别人和对别人的观点妄加评论;④要用心，在聆听中善于思考，取人之长，补己之短;⑤要会心，注意与说话人经常进行目光交流，或用点头来表示你在认真听，以鼓励对方说下去。

3、学会表达的交往艺术有什么重要意义?我们应该怎样去做?

意义：①学会表达是与人共处的重要内容。②语言表达的技巧是心灵沟通的桥梁，有人因会表达受人欢迎，有人因不会表达在人际交往中吃亏。

技巧：①选择双方感兴趣的话题，不能只顾自己说或只谈论自己。②注意说话的分寸和角度，善于把握选择谈话的时机，善于创设谈话的氛围。③说话时要有感情投入，注意语气诚恳、姿势端庄自然、态度谦虚友善等。

4、学会赞美他人的交往艺术有什么重要意义?我们应该怎样去做?

意义：①恰如其分的赞美能使人感受到人际间的的理解和温馨，有效地增进彼此之间的交流，进而增进双方的友谊，②赞美他人既鼓舞了他人的心又愉悦了自己。

技巧：①赞美要讲究分寸。②赞美要有针对性，需自然、顺势、具体、真诚。③要能够给对方渴望得到的那份赞美。④多赞美那些不被注意的人们。

5、我们在与他人的交往中，应该怎么做?

答：(1)我们在与他人的交往中要讲文明、有礼貌，具体来讲就是①语言文明;②态度亲和;③举止端庄

(2)我们在与他人的交往中，要遵守交往礼仪原则，具体来讲就是①平等待人②尊重他人③宽容。

5.鲁教版九年级思想品德四单元检测 篇五

1、(3分)我国实现人民当家作主的根本政治制度是 ( )

A、人民代表大会制度 B、各级人民代表大会

C、全国人民代表大会 D、基层民主制度

2、(3分)在我国，人民当家作主的权力是通过 来实现的 ( )

A、各级人民代表大会 B、各级人民政府

C、各级人民法院 D、各级党组织

3、(3分)十一届全国人大二次会议闭幕时，人大代表们一次次按下表决器，政府工作报告、计划报告、人大工作报告依次通过。这表明 ( )

A、全国人民代表大会是最高国家权力机关，拥有最高决定权 B、我国的一切权力属于公民

C、人民代表大会制度是人民行使权力的机关 D、社会主义制度是我国的根本政治制度

4、思想品德课堂上王明向老师提出一个这样的问题：

我国宪法规定：中华人民共和国的一切权力属于人民。但我国有13亿多人口，地域辽阔，情况复杂，人民怎样来行使权力，当家作主呢?

李老师让你来答复，你会怎样回答呢?(6分)

☆☆行使权利 依法选举(15分)

5、(3分)人民行使当家作主权力的最重要方式、公民参与政治生活的最重要途径是 ( )

A、行使批评建议权 B、实行村民自治

C、召开职工代表大会 D、依法有序地参与选举

6、(3分)公民最基本的政治权利是 ( )

A、言论自由 B、人身权利 C、选举权利和被予选举权 D、监督权

7、公民之所以要珍视民主权利，投出自己庄严的一票，是因为 ( )

①选票虽小，但它能使人民的愿望得到充分的表达

②这样做也是推进社会主义民主建设的具体行动

③只有这样才能选出自己最满意的代表

④只要投出了庄严的一票，我们的一切民主权利就不会受到侵害了

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④

8、胡锦涛强调：扩大基层民主，保证人民群众直接行使民主权利，依法管理自己的事情，是社会主义民主最广泛的实践，是社会主义民主政治建设的基础性工作。必须深刻认识发展社会主义基层民主政治的重大意义，推动社会主义基层民主政治建设不断取得新进展。

(1)请你举出两个当地政府完善基层民主，提供基本公共服务能力的具体措施。(2分)

(2)发展社会主义基层民主政治有什么重大意义?(4分)

☆☆☆依法治国 与法同行(23分)

9、(3分)是我国社会保障立法全面推进的重要一年。由民政部负责的有关社会民生的立法项目有44项之多，其中包括社会保险法、社会求助法、慈善事业促进法在内的法律6部，行政规章16部，部门规章22个。这表明，我国在依法治国过程中，正在切实做到 ( )

A、有法可依 B、有法必依 C、执法必严 D、违法必究

10、(3分)206月26日，全国纪检监察机关12388统一举报电话正式开通，受理群众对党员及领导干部和国家公务员违反党纪政纪行为的检举控告，或对党风廉政建设和反腐败工作方面的意见建议。统一举报电话的设立 ( )

①将从根本上杜绝党员及领导干部和国家公务员违法违纪现象 ②有利于公民行使监督权 ③可以使公民随意发表言论 ④有利于健全人民监督机制，有效遏制腐败现象的发生

A、①② B、①③ C、③④ D、②④

11、(3分)年12月4日是我国第八个全国法制宣传日，学校为此开展了法制征文比赛活动。下列文章标题不可取的是 ( )

A、《推行依法治国》 B、《国家的根本大法——宪法》

C、《违法必究是依法治国的前提》 D、《一般违法与犯罪行为的联系与区别》

12、春风中学社会实践小组的同学，走出校园，积极参与政治生活，行使建议权和监督权，欢迎你的加盟。

(1)下面是小肖同学设计的宣传内容，请你补充完整。(3分)

①当你认为国家机关及其工作人员没有切实履行他们的职责，没有做好他们应该做好的工作时，有权：

②当你和你的家人受到国家机关及其工作人员的不公正对待时，有权：

③当你发现国家机关及其工作人员有违法、失职行为时，有权：

(2)张进同学说：“最近，在交通紧张的路口，常常发生偷窃和抢包事件，有损‘文明和谐社会’建设。我觉得公安部门没有切实履行好他们的责任，作为国家的小主人，我可以通过哪些方式行使自己的监督权呢?”请你为张进同学出主意。(3分)

13、2008年12月4日，为迎接现行宪法颁布26周年和我国第八个法制宣传日，宏志中学开展了一系列的法制宣传教育活动。请你也参与其中。

(1)我国实施依法治国的基本方略，这里的“法”主要指的是 。(2分)

(2)我国依法治国的核心是 。(2分)

(3)请你为此次法制宣传教育活动设计两条宣传标语。(4分)

☆☆☆☆学提“议案” 做小主人(17分)

14、(3分)他们是国家权力的直接行使者，他们代表人民行使当家作主的权力，他们是人民权利的受托者和人民意志的表达者，他们拥有一个共同的名字—— ( )

A、中国共产党 B、人民政府 C、人大代表 D、领导干部

15、(3分)国家的重大决策凝聚了人民政协的智慧。如：在南水北调问题上，全国政协对调水方案选择、动工兴建时机、合理解决利益分配、防止水源污染等问题进行了考察，提出了具有重要参考价值的意见和建议。这生动地展示了我国政治协商制度具有的特点和优势是 ( )

A、广纳诤言、参政议政、传递着宝贵的政治信息

B、科学决策、民主管理

C、行使国家权力

D、决定国家和地方的重大事务的权力

16、(3分)中学生学做议案有利于 ( )

①日后当人大代表 ②增强社会责任感 ③培养民主意识和参政能力 ④行使立法权

A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①③④

17、2008年10月，中共江西省委办公厅、江西省人民政府办公厅转发了《省普法教育工作领导小组关于推进全省法治城市、法治县(市、区)创建活动的实施意见》，在全省正式启动法治城市、法治县(市、区)创建工作。

(1)政府政策我评述：法治城市创建工作有什么现实意义?(4分)

(2)社会生活我观察：请列举你所在城市(县市区)存在的一些与创建法治城市不相符的现象，并针对性提出建议。(4分)

①现象：

②建议：