党建理论测试题

党建理论测试题（8篇）

1.党建理论测试题 篇一

一、填空题

1、中国共产党成立于：年 月 日。

2、是我们党执政兴国的第一要务。

3、科学发展观，第一要务是，核心是，基本要求是，根本方法是统筹兼顾。

4、四项基本原则 是我们的立国之本，改革开放 是我们的强国之路。

5、预备党员要经过 名正式党员作为

介绍人。坚持个别吸收的原则

6、党员如果没有正当理由。连续个月不参加党的组织活动，或者不缴纳党费，或

7、党的全国代表大会每年举行一次，有中央委员会召集。

8、党在新世纪的三大任务是推进现代化建设，完成祖国统一，维护世界和平与促进共同发展。

9、中国共产党以和，作为自己的行

动指南。

10、党章规定，申请入党的同志，必须年满周岁。

11、民主集中制最基本的原则“四个服从”是党员个人服从党的组织，少数服从多数，下级组织服从上级组织，党的各个组织和全体党员服从党的全国代表大会。

12、党的各级委员会实行集体领导、民主集中、个别酝酿、会议决定的原则，由党的委员会集体讨论，作出决定。

13、中国共产党的根本宗旨是全心全意为人民服务。

14、始终做到三个代表是我们党的15、党的最高理想和最终目标是

16、党的纪律处分有五种：留党察看时间最长不超过两年。开除党籍是党内的最高处分。

17、党的中央委员会每届任期 年。

18是共产党员正确处理和解决党内矛盾，克服缺点，纠正错误的基本方法。

19、党领导全国人民的三大法宝是

二、简答题

1、中国共产党的性质。

2、入党誓词是什么。

3、党员的基本权利和义务。

4、入党需要履行那些手续。

5、中国特色社会主义道路。

6、邓小平理论。

7、民主集中制。

8、四项基本原则。

9、社会主义初级阶段的基本路线。

…………………………………

三、论述题

作为当代大学生，怎样端正正确的入党动机？如何来做一名党员？

（基本上就这么多了，再看看党章什么的。）

2.党建理论测试题 篇二

关键词：系统风量,风口风量,测量方法

引言

随着我国建筑行业技术水平的整体提高和业主对机电系统的期望的提高, 暖通空调系统的调试显得越来越重要。风系统是暖通空调系统最为基本的系统之一, 它的调试主要是指系统和风口风量的测量、调整和平衡 (简称TAB, testing, adjusting&balancing) 。而测试作为调整和平衡的基础, 其准确性显得尤其主要。下面就系统风量和风口风量的测试方法做详细介绍。

一、风管测点位置的布置要求

风系统总风量的测试目的, 主要是校核现场安装的机组是否能够达到铭牌参数的要求, 是否满足系统的平衡前提条件。

各个规范、标准中总风量测试位置要求的略有不同, 具体如下。

(1) JGJ 177-2009《公共建筑节能检测标准》附录E部分E.1条规定:“测量截面应选在机组的出口或入口的直管段上, 且宜距上游局部阻力部件大于或等于5倍管径 (或矩形风管的长边尺寸) , 并距下游局部阻力部件大于或等于2倍管径 (或矩形风管长边尺寸) 的位置。”

(2) DG/TJ08-802-2005, 上海市工程建设规范《通风与空调系统性能检测规程》4.2.4条第1款规定:“测量截面应选在气流较均匀的直管段上, 并距局部阻力管件管径上游4倍以上, 下游1.5倍以上位置……现场不具备条件的情况, 可酌情加测点。”

(3) 全国民用建筑工程设计技术措施, 暖通空调·动力 (2009版) 第4.6.9条规定:“为便于系统运行前的调试和运行中的调节, 在管路的分支点前后应设置测压孔, 其距离局部构建的前、后距离分别不应小于5倍和3倍的管段直径;”

(4) 采暖通风与空气调节工程检测技术规程 (报批稿) 3.1.3条第1款:“测量截面应选择在气流较均匀的直管段上, 并距上游局部阻力管件4~5倍管径以上 (或矩形风管长边尺寸) , 距下游局部阻力管件2倍管径以上 (或矩形风管长边尺寸) 的位置。”

(5) 结论。由于测试方法的不同, 各个规范、标准中总风量测试位置要求的略有不同, 但一般风管测点位置都要求在气流均匀的直管段上, 距上游局部管件4~5倍管径以上, 距下游局部管件1.5~2倍管径以上。

二、风管测点的布置方法

一般常见的总风量测试测点的布置方法主要有以下4种。

1. log-Tchebycheffrule对数切比雪夫法 (ISO3966)

用切比雪夫积分法布置测点求流量时, 同样将通道等面积分割成n等分, 由切比雪夫插值点ti求得一系列相应的特征点, 在这些位置上测出其流速u, 通过积分公式就可以求得流过环形通道的流量。

采用这一方法的主要标准和规范为:GB-T14294-2008《组合式空调机组》;JGJ 177-2009《公共建筑节能检测标准》。

图示为针对矩形风管和圆形风管建议的测点位置。

对圆形的风管而言, 对数切比雪夫法和对数线性法是相似的。但是对数切比雪夫法在矩形风管的测点布置上更加适合。它能够将管壁处边界层效应造成的测试和实际风量之间的误差降到最小。这种误差在使用平均断面法的时候尤其明显。

2. log-linearrule对数线性法

对数线性法是ISO3966推荐的方法之一, 它同样将管道截面分成n个等面积截面, 并假设每个截面上的速度分布的数学模型为:

A、B、C为待定的三个常数, 并认为最外缘 (即近管壁区) 相对于管壁距离的速度分布服从对数规律。

对数线性法选择特征点的原则是把各个环面上的平均速度看作是该环面上各特征点处所测得的速度的算术平均值。而整个截面上的平均速度就等于各环面平均速度的算术平均值。

对数线性测点的布置方法。为了获得具有代表性的平均风速的测点, 一般依据风管尺寸的增大而增加测点的数目。

矩形风管最少测点数的推荐值如下:

断面积小于等于2.23 m2 (24平方英尺) 的风管, 建议的最少的测点数为24个;断面积大于2.23 m2

(24平方英尺) 的风管, 最少测点的数量按下表进行增加。

如果风管的测试位置不是特别理想, 可以适当增加测试次数和测点数量的方法使得测试数据更为准确。

如果直管段较长, 管道内部气流分布均匀, 可以适当减少测点。但每个测点所在区域的最大面积不超过0.28 m2 (3平方英尺) 。

3. equal subareasrule断面平均风速法。

采用这一方法的主要标准和规范为:DG/TJ08-802-2005, 上海市工程建设规范《通风与空调系统性能检测规程》。

(1) 矩形断面的测点数可按等面积划分成若干个等截面积的矩形小区域, 每个小区域的边长200~250 mm, 测点布置在每个小区域的中心。考虑局部阻力的影响, 中间增加布置2点。

(2) 圆形截面测点按等面积分环, 直径每200~300 mm增加一个环, 十字布点, 中心点重复。对于直径为200 mm及以下的圆形风管, 至少分成2个环, 纵横各3点布置, 中心重复共计5点。

对于矩形和正方形的风管, 平均面积的子区的数目不少于15个, 且不多于64个。对于64个测点的风管而言, 测点中心的间距不大于150 mm (6英寸) , 距离管壁最近的测点应该是此距离的1/2。

4. 结论

(1) 从理论上分析可知三种方法中对数线性法精度最高, 尤其是在等分数较少的情况下;断面平均风速法的精度较低, 所以断面平均风速法不适用于等分数较少的情况。

(2) 切比雪夫法的精度在前二者之间。但可以看出在取相同等分数的情况下, 切比雪夫积分法的测点位置比对数线性法的测点位置更靠近管中心。对数线性法的测点离管壁太近, 这样在实体工程中不易操作。

三、风口风量的测试方法

为了对风系统进行平衡调试, 风口风量测试的准确性很重要, 但风口形式各种各样, 针对不同的风口形式需有不同的测试方法。

1. 送风口形式

送风口的种类繁多, 按送出气流形式可分为四种类型。

(1) 辐射形送风口:送出气流呈辐射状向四周扩散。如盘式散流器、片式散流器等;

(2) 轴向送风口:气流沿送风口轴线方向送出。这类风口有格栅送风口、百叶送风口, 喷口、条缝送风口等;

(3) 线形送风口:气流从狭长的线状风口送出。如长宽比很大的条缝形送风口;

(4) 面形送风口:气流从大面积的平面上均匀送出。如孔板送风口。

还有按送风口的安装位置分为顶棚送风口、侧墙送风口、窗下送风口及地面送风口等。还常常将格栅送风口、百叶送风口、条缝送风口等安装在侧墙上或风管侧壁上的送风口统称为侧送风口。

2. 各类风口的测试方法及仪器的适用性

(1) 风口的测试方法

风速计法:根据风口的尺寸, 制作辅助风管。辅助风管的截面尺寸应与风口内截面尺寸相同, 长度不小于2倍风口边长;利用辅助风管将待测风口罩住, 保证无漏风;在辅助风管出口平面上, 按测点不少于6点均匀布置测点;依据仪表的操作规程, 用风速仪测定各点风速;以风口截面平均风速乘以风口截面积计算风口风量, 风口截面平均风速为各测点风速测量值的算术平均值。

风量罩法:根据待测风口的尺寸、面积, 选择与风口的面积较接近的风量罩罩体, 且罩体的长边长度不得超过风口的长边长度的3倍;风口的面积不应小于罩体边界面积的15%, 选择合适的罩体后, 打开测量仪表, 检查仪表正常, 使仪表的各项设定满足使用要求;确定罩体的摆放位置来罩住风口, 风口宜位于罩体的中间位置;保证无漏风, 观察仪表的显示值, 待显示值趋于稳定后, 读取风量值, 依据读取的风量值, 考虑是否需要进行背压补偿, 当风量值≤1 500 m3/h时, 无需进行背压补偿, 所读风量值即为所测风口的风量值;当风量值>1 500 m3/h时, 使用背压补偿挡板进行背压补偿, 读取仪表显示值即为所测的风口补偿后风量值。

送风量喷嘴测量装置法:传统的送风口送风量测试装置因测试不同尺寸的封口而更换不同尺寸的集气罩时, 需要重新标定, 测量过程复杂, 而送风口送风量喷嘴测量装置则不需要标定, 操作简单, 可提高测试速度, 且测试精度高, 便于在实际工程和实验室中应用, 满足测试要求, 值得推广应用。

3. 各类风口的测试方法

(1) 当风口为格栅或网格风口时, 可用叶轮式风速仪或热球式风速仪紧贴风口平面测定风速, 当风口面积较大时, 可用定点测量法, 测点不应少于5个, 计算在风口断面的平均风速, 检测方法如图3。

a—较大矩形风口;b—较小矩形风口;c—条缝形风口;d—圆形风口。

(2) 当风口为散流器风口时, 检测方法如图4, 并对结果进行修正;或采用风量罩法、送风量喷嘴测量装置法。

(3) 当风口为条缝形风口或风口气流有偏移时, 应临时安装长度为0.5~1.0 m断面尺寸与风口相同的短管进行测定。

(4) 当风口为大面积孔板送风时, 可采用采用风量罩法、送风量喷嘴测量装置法。把孔板分成多个区域, 采用分区测量的办法。

4. 结论

在实验室和实体工程中, 风速仪法和风量罩法比较常用, 尤其在工程现场, 风速仪和风量罩便于携带, 操作方便。下文通过现场实测比较风速仪法和风量罩法的准确性。

四、现场实测数据的分析

如图所示, 某下送风口情况介绍如下:支管分别接至房间左右2个条形送风口, 每个风口处为通长的送风格栅, 长度为1 080 mm, 宽度为80 mm。风口一半为真风口, 一半为假风口, 实际测试的情况如表3。

由现场实测数据对比可知, 风量罩法与风速仪法相差11%。测试方法对风口风量的影响很大, 选择正确的测试方法是风量测试的关键。

五、结语

本文主要从理论分析方面对风系统的系统风量和风口风量的准确测量进行探讨, 介绍了系统风量和风口风量的测试方法及其特点, 正确的测点位置和测试方法是风系统测试的关键, 有利于风系统的TAB工作, 为保证空调系统正常运行和节能维护做好基础。

参考文献

[1]JGJ177-2009, 公共建筑节能检测标准[S].

[2]DG/TJ08-802-2005, 通风与空调系统性能检测规程[S].

[3]GB-T14294-2008, 组合式空调机组[S].

[4]JGJ177-2009, 公共建筑节能检测标准[S].

[5]全国民用建筑工程设计技术措施[S].

3.党建理论测试题 篇三

【关键词】语言测试理论 大学英语 试题库

语言测试具有综合性、跨学科性的特点，通过语言学、语言教学法和学习论等途径获得测试内容，并以心理测量学为方向进行测试理论的构建。本文介绍了新的语言测试理论——交际语言测试理论，为今后我国的大学英语试题库建设和发展带来指导性帮助，同时也引导学生由重视语言的“用法”到重视语言的“使用”。

一、语言测试理论下大学英语试题库构建原则

1.实用性原则。语言教学是第一性的，没有语言教学也就没有所谓的语言测试，语言测试主要为语言教学服务，是检验语言教学成效，提高教学质量的手段。语言教学的主要目的是培养学生的应用语言能力，而语言测试为学生提供科学的测试工具，对学生采用语言运用抽样的方式，能够客观、准确、公平地评价学生的语言能力。大学英语试题库建设主要是根据学生使用的教材设计不同考试题型和考试的重点模式，进而生成为大学生英语期末学业考试试题，同时还要与大学生英语形成性评估相互结合，对大学生学习情况进行横向纵向相互比较，因此具备实用性。

2.针对性原则。在每所学校每学期期末测试中采用大学试题库来检测学生大学英语课程的学习成果，这种测试按照英语语言测试类型归类的话属于成绩考试。成绩考试的目的在于了解学生经过一阶段的学习后对教学内容的掌握情况，这就意味着这种测试的内容必须要和学生所上的英语课程内容相互关联，与教材中内容一致，主要围绕英语课程目前的课本来进行命题。教师在认真研究大学英语教学指导思想后，以大学英语教材为中心加强试题库的全面建设，使题库内容与实际教学内容相一致，因此具备针对性。

3.科学性原则。在建设大学英语试题库时，要时刻注重以科学为主进行命题的原则，保障试题库建设发挥自身作用。命题的教师对当前教学的纲要、基础教材、命题的方案和教师所提供的试题展开针对性的研究与讨论，并在此基础上实施修改、筛选、保存，以此确保试题库的数据科学、准确，题型足够标准统一。试题库中的内容要根据实际情况进行分级，保障考点全面，题型丰富多样，鼓励教师自主研发试题。命题的过程中，教师要根据不同年级、不同层次的学生来合理命题，其中的知识点要涵盖教学大纲的教学内容，主要针对语音、句法、词汇和文化的考察。在题型的储备中，要力求多样化，例如选择、问答、填空和改错等，以全面考察学生的语言应用能力，满足对不同学生能力的测试需求。

二、语言测试理论中大学英语试题库优化方案

1.巩固教师语言测试及相关理论的基础。在建设试题库时，高质量的试题对其建设有重大的意义，并且教师学习系统化测试学所涉及的知识是生成高质量试题的关键。因此，应针对实际情况，成立专门的测试小组，通过科学的理论指导按照步骤进行建库。试题库建设是一件系统且复杂的工程，命题的教师不仅需要研究语言测试的基本理论，还应该系统性地学习英语测试涉及的知识、命题技术和各题型的主要功能等，只有通过这样的方式，才能打造出高质量、高水平的大学英语试题库。

2.提升大学英语试题库的真实性和交互性。语言是人们从事社会活动的工具，不是单纯的知识系统，它是一个能反应出人们互动性和交流性的过程。语言的交际是一个涉及情景、语言使用者和语篇的动态交互过程。伴随着语言学、教育测量学、交际学等相关学科的共同发展，交际形式的外语测试也逐渐完善。交际语言测试模式具有真实性的特点，既测试语言的“用法”，也测试语言的“使用”，这为大学英语教师在命题时提供了明确的方向——语言测试要以还原真实情景为准则，在测试中体现出真实性和交互性，既测试学生的语言知识，也测试学生在具体的语言场景中恰当运用语言知识进行有效交际的能力，从而提供有效策略帮助学生提高自身的语言交际能力。

3.重视大学英语试题库生成试卷的效度和信度。当下语言测试理论中的效度和信度是评估试卷的重要指标。信度是指考试的结果足够可靠和稳定；而效度是指在测试中所考察的内容是否和命题人所想一致，换句话说，就是指测试和测试的目标之间的关联程度。信度和效度的关系较为密切，只有信度有所提高，测试才能拥有较高的效度，因此命题教师要全面精确地掌握教材中语言知识点的具体分布和难易程度，进而制定出明确的教学目标和内容，通过周密严谨的态度思考和探讨试题的设计，结合合理分配的分数比例，反映出学生的语言能力。

三、结语

从传统语言测试理论发展到交际语言测试理论，测试的目的逐渐由对单一语言能力的测试转变为对全面语言能力的考察，在题目的设计上要从不自然语言转变为自然语言，题型的选择也要有所改变，适当减少客观题型，逐渐添加写作、翻译等主观题型，以检验学生的语言实际应用能力。教师应全面理解试题库的特点，优化大学英语试题库的建设，使之在教学活动中充分发挥作用，促进教学发展与教学质量的提高，为学生今后的英语学习带来帮助。

参考文献：

[1]王晓冬.基于语言测试理论优化大学英语试题库建设[J].东北农业大学学报（社会科学版），2011（05）.

4.党建知识测试题 篇四

一、填空题（每空2分共24分）

1、中国共产党是的先锋队，同时是的先锋队，是中国特色社会主义事业的领导核心，代表的发展要求，的前进方向，代表的根本利益。党的最高理想和最终目标是实现共产主义。

2、申请入党的人，要有 两名正式党员作介绍人。

3、党的各级代表大会的代表选举产生时，采用方式。

4、党的全国代表大会每年举行一次，由中央委员会召集。

5、党按照的原则选拔干部，坚持任人唯贤，反对任人唯亲，努力实现干部队伍的革命化、年轻化、知识化、专业化。

6、1988年,党和国家领导人邓小平坚持和发展马克思关于生产力的理论,提出“科学技术是第一生产力”、“ 知识分子也是工人阶级的一分子”精辟论断。

7、党的宗旨是党的一切行动的根本出发点。全心全意为人民服务是我们党的根本宗旨,是党的活动的根本出发点和落脚点,是区别于其他政党的最根本的标志,也是我们党长期提倡的一种高尚道德。

8、胡锦涛同志提出:“ 权为民所用、情为民所系、利为民所谋”,体现了共产党员党性、阶级性和人民性的高度统一。

二、选择题（每题1分共50分每题只有一个正确答案）

1、党的最高理想和最终目标是（C）。

A．实现社会主义现代化 B．社会主义社会充分发展和高度发达 C.实现共产主义

2、中国共产党以（A）为行为指南。

A.马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想

B．邓小平理论和“三个代表”重要思想C．毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想

3、始终做到“三个代表”重要思想，是我们党的（A）。

A．立党之本、执政之基、力量之源B．基本理论、基本路线、基本纲领 C．治党之策、兴国之道、富民之路

4、预备党员认真履行党员义务，具备党员条件的，应当按期转为正式党员；需要继续考察和教育的，可以延长预备期，但不能超过（B）。

A.半 年B.一 年C． 一年半

5、党执政兴国的第一要务是什么？（C）

A.立党为公、执政为民B.改革开放C.发展D．体制创新

6、我国社会主义建设的根本任务是（A）。

A．进一步解放生产力，发展生产力，逐步实现社会主义现代化，并且为此而改革生产关系和上层建筑中不适应生产力发展的方面和环节

B．不断满足人民日益增长的物质文化需要C．实现共产主义的社会制度

7、十六大指出，我们党的全部理论和工作要体现时代性，把握规律性，富于创造性。这里是说，我们党要什么？（D）

A．坚持真理 B．解放思想 C．实事求是 D．与时俱进

8、中国共产党的唯一宗旨是（C）。

A.解放和发展生产力B.建设有中国特色社会主义C.全心全意为人民服务

9、中共十六届六中全会通过的“关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定”明确规定了构建社会主义和

谐社会的指导思想，指出构建社会主义和谐社会的重点是（B）。

A．坚持以科学发展统领经济社会发展全局 B．解决人民群众最关心、最直接、最现实的利益问题C．着力

发展社会事业，促进社会公平正义

10、学习贯彻“三个代表”重要思想的根本出发点和落脚点是（C）。

A.解放思想、实事求是、与时俱进B.立党为公、执政为民C.最广大人民的根本利益

11、（C）是我国的根本政治制度。

A.社会主义制度B.民族区域自治制度C.人民代表大会制度

12、十六届六中全会决定党的十七大于（B）在北京召开。

A．2006年下半年B．2007年下半年C．2008年下半年

13、党员必须坚持（C）的利益高于一切，个人利益服从党和人民的利益，吃苦在前，享受在后，克己奉公，多

做贡献。

A.党B.人民C.党和人民

14、我们党的最大政治优势是（B）。

A.理论联系实际B.密切联系群众C.批评与自我批评

15、（A）是党的根本组织原则，也是群众路线在党的生活中的运用。

A.民主集中制B.为人民服务C.民主评议党员

16、实行依法治国，必须坚持（A）。

A.有法可依、有法必依、执法必严、违法必究B.立法、司法、行政相互制约C.法律面前人人平等

17、新时期党所面临的两大历史课题是（B）。

A.提高党的领导水平，提高执政水平

B.不断提高党的领导水平和执政水平，提高拒腐防变和抵御风险的能力

C.提高党的领导水平，提高拒腐防变的能力

18、民主集中制最早由（A）提出来。

A.列宁B.斯大林C.毛泽东

19、提高党的执政能力，就是要加强党的（A）建设。

A.思想、组织、作风和制度B.思想、精神、基础和制度C.队伍、组织、作风和思想

20、加强和改进党的基层组织建设，就是要使党的基层组织真正成为贯彻“三个代表”重要思想的（B）。

A.组织者、指挥者、实践者B.组织者、推动者、实践者C.组织者、推动者、引导者

21、加强党的执政能力建设，要以（B）为核心。

A.建设高素质干部队伍

B.保持党同人民群众的血肉联系

C.改革和完善党的领导体制和工作机制

22、下列观点中对科学发展观理解不正确的是（C）。

A.其核心是以人为本B.其基本要求是全面协调可持续发展C.它要求我们为了追求经济的调整增长可以牺

牲环境资源和生态

23、“三个代表”重要思想的本质是（C）。

A.与时俱进,开拓创新B.解放思想,实事求是C.立党为公,执政为民

24、科学发展观的本质和核心是（A）。

A.坚持以人为本B.解放和发展生产力C.可持续发展

25、（C）问题，始终是我国革命、建设和改革的基本问题。

A.工业B.农业C.农业、农村和农民

26、创新是一个民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭动力，也是一个政党永葆生机的（B）。

A.关键B.源泉C.保证

27、综观全局，21世纪头20年，对我国来说，是一个必须紧紧抓住并且可以大有作为的（C）。

A.重要时期B.重要历史阶段C.重要战略机遇期

28、全面建设小康社会，经济建设的目标是，在优化结构和提高效益的基础上，国内生产总值到2020年力争比

2000年翻（B）番。

A.一B.两C.三

29、教育是发展科学技术和培养人才的基础，在现代化建设中具有（C）作用，必须摆在优先发展的战略地位。

A.超前性指导性B.根本性基础性C.先导性全局性

30、先进生产力的集中体现和主要标志是（B）。

A.先进的生产工具B.科学技术C.科学的管理水平

31、“三个代表”重要思想解决党的建设的基本问题是（B）。

A.什么是社会主义，怎样建设社会主义的问题

B.建设一个什么样的党，怎样建设这个党的问题

C.建设一个什么样的国家，怎样建设社会主义国家的问题

32、新世纪党的三大任务是（A）。

A.推进现代化建设、完成祖国统一、维护世界和平与促进共同发展

B.推进现代化建设、完成祖国统一、维护世界和平

C.完成祖国统一、维护世界和平、促进共同发展

33、党的(A)作出决定，在全党开展以实践“三个代表”重要思想为主要内容的保持共产党员先进性教育活动。

A．十六届四中全会B.十六届五中全会C.十六届六中全会

34、开展保持共产党员先进性教育活动，是提高(A)、巩固党的执政基础，完成党的执政使命的重要举措。

A.党的执政能力B.领导水平C.驾驭社会主义市场经济的能力

35、保持党的先进性的前提和归宿是(A)

A.代表中国最广大人民的根本利益B.代表中国先进文化的前进方向C.代表中国先进生产力的发展要求

37、保持共产党员先进性教育活动要以学习实践（C）为主要内容。

A.邓小平理论B.科学发展观C.“三个代表”重要思想

38、和谐社会的总要求是民主法治、（B）、诚信友爱、充满活力、安定有序、人与自然和谐相处。

A.公平正义B.公道正派C.公平合理

39、市场机制的核心机制是（A）。

A．价格机制B．供求机制C．竞争机制

40、全面建设小康社会的难点在（C）。

A.东部地区B.中部地区C.农村和西部地区

41、我过基本实现现代化第三步战略步骤是,到(A)人均国民生产总值达到中等发达国家水平,人民生活比较富裕,基本实现现代化.A.二十一世纪中叶B.2100年C.2010年

42、“十一五”期间要取得全面建设小康社会的重要阶段性进展，2010年人均国内生产总值比2000年翻（A）

番。

A.一B.二C.三

43、建设社会主义新农村的（B），可以概括为：生产发展、生活宽裕、乡风文明、村容整洁、管理民主。

A.前提和基础B.目标和要求C.方式和方法

44、统筹城乡经济社会发展，建设现代农业，发展农村经济，（B），是全面建设小康社会的重大任务。

A.减轻农民负担B.增加农民收入C.提高农民素质

45、（C）是提升科技水平和经济竞争力的关键，也是调整产业结构、转变增长方式的中心环节。

A.改革开放B.发展教育C.自主创新

46、“十一五”期间，必须把（C）作为关系全局的重大任务。

A.经济结构调整B.经济增长方式的转变C.经济结构调整 和经济增长方式的转变

47、“十一五”规划提出，“十一五”期末单位国内生产总值能源消耗比“十五”期末降低（B），体现建设资源

节约型、环境友好型社会和实现可持续发展的要求。

A.10%B.20%C.30%

48、坚持独立自主的和平外交政策，坚持走（B）道路，为现代化建设营造良好的周边环境和国际环境。

A.改革开放B.和平发展C.独立发展

49、《为人民服务》是毛泽东同志在纪念谁的追悼会上的讲话？（A）

A．张思德B．白求恩C．刘胡兰D．雷锋50、2006年7月1日，世界上海拔最高、线路最长、穿越冻土里程最长的高原铁路——（A）通车。

A.青藏铁路B.京九铁路C.陇海铁路

三、判断题。（每小题1分，共40分，正确的打“Y”，错误的打“N”）

1、党员的党龄，从支部大会通过他为预备党员之日算起。（╳）

正确答案：党章第1章第7条，党员的党龄，从预备期满转为正式党员之日算起。

2、三个代表的核心是始终代表中国最广大人民的根本利益。（√）

31、《党内监督条例》自2004年10月1日起实行。（╳）

正确答案：《中国共产党党内监督条例（试行）》第四十七条规定：本条例自发布之日起施行。2004年12月31

日。

4、党的支部委员会对申请入党的人，要注意征求党内同志的意见，进行严格的审查，认为合格后再提交支部大

会讨论。（╳）

正确答案：党章第1章第5条，党的支部委员会对申请入党的人，要注意征求党内外有关群众的意见，进行严

格的审查，认为合格后再提交支部大会讨论。

5、企业、农村、机关、学校、科研院所、街道社区、社会团体、社会中介组织、人民解放军连队和其他基层单

位，凡是有正式党员3人以上的，都必须成立党的基层组织。（√）

6、《党章》规定，年满十八岁的中国工人、农民、军人、知识分子和其他革命分子，承认党的纲领和章程，愿

意参加党的一个组织并在其中积极工作、执行党的决议和按期交纳党费的，可以申请加入中国共产党。（╳）正确答案：和其它社会阶层的先进分子

7、党的思想路线是一切从实际出发，理论联系实际，在实践中检验真理和发展真理。（╳）

正确答案：党的思想路线是一切从实际出发，理论联系实际，实事求是，在实践中检验真理和发展真理。

8、预备党员的义务同正式党员一样，预备党员的权利，除了没有表决权外，也同正式党员一样。（╳）

正确答案：预备党员的权利，除了没有表决权、选举权和被选举权外，也同正式党员一样。

9、贯彻”三个代表”重要思想,关键在坚持实事求是（╳）

正确答案：贯彻”三个代表”重要思想,关键是与时俱进

5.初级安全主任(理论)测试题 篇五

一、单项选择题（每小题1分，共50分。每题仅有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡相应的答案代号上。）

(1)一次死亡______的，由事故单位和主管部门会同市安委办、公安劳动、卫生等部门组成事故调查组，进行调查，并提出调查报告，报市安委会批复结案。

A、1~2B、3人以上C、7人以上D、10人以上

(2)伤亡事故类别按《企业职工伤亡事故分类》(GB6441-86)进行分类，有______种。

A、10B、15C、20D、25

(3)未经培训的普通工人不允许安排替代技术工人，艺徒在没有老师傅带领下不允许安排其独立操作，是______的安全职责。

A、人事、劳资部门B、安全专职机构C、技术部门D、生产部门

(4)管理学中最基本的原理是系统原理，它是指人们在从事管理工作时，运用系统的观点、理论和方法对管理活动进行充分的分析，以达到管理______的目的。

A、顺利B、强化C、改善D、优化

(5)特种作业人员安全技术培训时间不少于______学时。

A.40B.80C.100D.120

(6)人们用于改变或调整机电设备工作状态的装置称______。

A.显示器B.控制器C.联结器D.通讯装置

(7)控制器阻力大小设计不合理而最易导致的控制器使用操作错误是______。

注：控制器阻力设计不合理，过大或者过小，就有可能使控制器调节困难，开关位置不易准确控制，这时发生的错误种类应归因于调节错误。

A.置换错误B.调节错误C.逆转错误D.无意中引发错误

(8)《安全生产法》第十七条规定，生产经营单位的主要负责人对本单位安全生产工作负有六个方面的职责，其中最重要的一条是______。

A保证安全生产投入的有效实施B建立、健全本单位安全生产责任制C及时、如实报告生产安全事故D 制定安全规划

(9)《中华人民共和国安全生产法》于2002年______经第九届全国人大常委会第二十八次会议通过。

A 6月9日B 6月19日C 6月29日D 6月30日

(10)除文艺、体育和特种行业外，禁止用人单位招用______的未成年人。

A、已满16周岁B、未满16周岁C、16-18周岁D 大于18岁

(11)安全色表示禁止、警告、指令、提示等意义，表达了一定的______。

A、危险情况B、环境装饰C、安全信息D 隐患

(12)特种作业人员的安全培训，一般采取按工种分批集中，______的方式进行。

A、师傅带领B、脱产集体授课C、大家讨论D 实习

(13)用人单位与劳动者发生的争议称为____争议。

A、劳动B、住房C、待遇D 福利

(14)《安全生产法》所指的危险物品包括（）。

A、易燃易爆物品、危险化学品、放射性物B、枪支弹药C、高压气瓶、手持电动工具

D 电器设施

(15)《安全生产法》规定，法律责任分为刑事责任、行政责任和______三种。

A、民事责任B：财产责任C、其他法律责任D 无责任

(16)安全监察是一种带有____的监督。

A、强制性B、应急性C、自觉性D随意

(17)根据我国《刑法》，对于因违反有关劳动保护和安全生产法律法规的行为，可以认定4种犯罪，即：交通肇事罪、厂矿重大责任事故罪、违反危险物品管理规定重大事故罪和______罪。

Ａ：玩忽职守Ｂ：纵火Ｃ：盗窃D 都不是

(18)扑救电器、精密仪器、贵重生产设备、图书档案火灾适于用那种灭火剂？

Ａ：二氧化碳灭火剂B：水Ｃ：干粉D 风吹

(19)当可燃物质浓度低于下限或大于上限时，一般均不爆炸或燃烧。但超过极限浓度的可燃物，若有新鲜空气渗入，则爆炸危险______存在。

Ａ：不B：依然Ｃ：可能D 多数

(20)根据安全理论进行系统地分析，事故的间接原因是______

Ａ：人的不安全行为，物的不安全状态Ｂ：自然条件、气象条件不良等

Ｃ：生产技术本质安全性差、管理不良、教育不力、人的生理及心理因素等D 都不是

(21)目前我国的劳动工伤事故率状况，比先进发达国家的情况______。

Ａ：要差B：要好Ｃ：相当D 都不是

(22)为了查证物理性事故的原因，一般需要做模拟试验吗？

Ａ：如果经费允许，就可做Ｂ：不需要做Ｃ：在必要和可能的条件下，要作模拟试验D 都不是

(23)在分析事故责任时，如果查清本企业的员工没按规定进行安全教育和技术培训，或未经工种考试合格上岗操作。______追究领导者的责任。

Ａ：应该追究Ｂ：不应追究C 要情况定D 都可以

(24)任何生产企业都要建立严格的安全生产规章制度吗？______。

Ａ：不必建立Ｂ：应建立C 随便D 都不是

(25)下列哪一项可能不属于事故隐患整改通知书中记载的内容？______。

A：被检查单位或部位B：存在隐患及问题C：整改措施D：检查人员的性别与年龄

(26)生产经营单位必须建立、健全从业人员的____，把《安全生产法》规范的法律制度具体化。

A：安全生产权利保障制度B：权利保障制度C：权利制度D：保障制度

(27)生产经营单位在建立安全检查责任制的同时，必须同时____。

A：健全检查考核制度B：健全制度C：健全检查D：健全考核

(28)从业人员有权拒绝接受______，并对上级单位和领导人忽视从业人员安全、健康的错误决定和行为提出批评或控告。

A：生产任务B：布置任务C：岗位检查D：违章指挥

(29)两个系统交接的位置即为交叉结合处，可划分为硬交叉和软交叉两种类型。下列哪一项不属于软交叉结合类型____。

A：时间交叉结合B：工艺交叉结合C：管理交叉结合D：职责交叉

(30)下列哪一项不是人心理过程特性的意向过程____。

A：情绪B：情感C：意志D：想象

(31)下列哪一项不是安全教育应有的特点____。

A：时间性和有效性B：专业性和科学性C：容易性与简单性D：广泛性和实践性

(32)安全培训教材的选定通常有三种情况：购买现成的教材、____和自编教材。

A：复印教材B：改编教材C：合编教材D：打印教材

(33)下列哪一项不是行为影响效果评价的主要评价方法____。

A：类比法B：同事评价法C：主管评价法D：观察法

(34)危险物品的生产、____、储存单位以及矿山、建筑施工单位的主要负责人，必须经过安全生产培训并考核合格取得安全资格证书后，方可任职。

A：销售B：经营C：运输D：使用

(35)特种作业是指容易发生人员伤亡事故，对________的作业。

A：操作者本人的安全可能造成重大危害B：操作者本人及周围设施的安全可能造成重大危害C：操作者本人及他人安全可能造成重大危害D：操作者本人、他人及周围设施的安全可能造成重大危害

(36)下列哪一项可能不是生产经营单位安全文化建设的主要模式？______。

A：安全意识转变模式B：安全行为激励模式C：安全科技活动模式D：安全制度强制模式

(37)单位负责人接到事故报告后，应当迅速采取有效措施，_______，防止事故扩大，减少人员伤亡和财产损失。

A：撤离设备B：撤离现场C：组织抢救D：撤离环境

(38)“违反爆炸性、易燃性、放射性、毒害性、腐蚀性物品的管理规定，在生产、储存、运输、使用中发生重大事故，造成严重后果的行为。”将按什么罪处罚____。

A：重大劳动安全事故罪B：重大责任事故罪C：危险物品肇事罪D：工程重大安全事故罪

(39)“建设单位、设计单位、施工单位、工程监理单位违反国家规定，降低工程质量标准，造成重大安

全事故的行为。”将按什么罪处罚____。

A：重大劳动安全事故罪B：重大责任事故罪C：危险物品肇事罪D：工程重大安全事故罪

(40)“表示某时期内，平均每千名职工因伤亡事故造成的重伤人数。”所对应的统计指标为____。A：千人死亡率B：千人重伤率C：伤害严重率D：伤害平均严重率

(41)“表示每人次受伤害的平均损失工作日。”所对应的统计指标为____。

A：千人死亡率B：千人重伤率C：伤害严重率D：伤害平均严重率

(42)六级伤残的一次性伤残补助金为____。

A：24个月本人工资B：22个月本人工资C：20个月本人工资D：18个月本人工资

(43)一级伤残的月支付伤残津贴为____。

A：本人工资的90％B：本人工资的85％C：本人工资的80％D：本人工资的75％

(44)从定置管理所面向的对象来看，分为现场定置管理和职能科室定置管理两大类。下列哪一项属于职能科室定置管理内容____。

A：管理人员工作标准化、规范化、程序化B：设备定置C：布局定置管理

D：物流定置

(45)安全色“红色”的含义是_______。

A：禁止、停止B：警告、注意C：指令、必须遵守的规定D：提示、安全状态、通行

(46)根据生产车间工作面上的天然采光标准，工作精确度为“特别精细工作”所要求的室内天然光照度应不低于_______。

A：250lxB：150lxC：100lxD：50lx

(47)根据生产车间工作面上的天然采光标准，工作精确度为“精细工作”所要求的室内天然光照度应不低于_______。

A：250lxB：150lxC：100lxD：50lx

(48)安全色的应用必须是_______为目的。

A：以表示安全B：以有用C：醒目D：吸引人注意力

(49)安全标志是一种_______的防御性安全警告装置。

A：积极主动B：消极被动C：消极主动D：积极被动

(50)危险品库房内因物品防冻必须采暖时，应当采用水暖，其散热器、供暖管道与储存物品的距离不小于________。

A：0.1米B：0.2米C：0.25米D：0.3米

二、多项选择题（每小题2分，共40分。每题有若干个正确答案，请将正确答案涂在答题卡相应的答案代号上，多选错选不得分，少选每正确一个答案得0.5分，最多得1.5分。）

(1)下列哪几种理论属于危险分析与风险控制的系统分析理论_______。

A、FTA故障树分析理论B、SCL安全检查表技术C、FMFA故障及类型影响分析理论D、ETA事件树分析理论E、人机仿真理论

(2)下列哪些专属于有关预防工伤事故的生产工艺安全方面的标准____。

A、《工业企业厂内运输安全规程》B、《粉尘防爆安全规程》C、《氯气安全规程》D、《氢气使用安全技术规程》E、《玻璃生产配件防尘技术规程》

(3)下列哪些属于事故预防和控制的方法_______。

A、安全法制对策B、安全经济手段C、安全教育对策D、安全管理对策E、安全工程技术对策

(4)安全经济学具有下列哪些科学相互交叉的特点_______。

A、自然科学B、行为科学C、经济学D、安全科学E、伦理科学

(5)风险的控制管理包括_______。

A、风险规划B、风险监督C、风险分析D、风险控制E、风险辨识

(6)应用轨迹交叉论预防事故，需要从下列哪些方面来考虑_______。

A、防止人、物运动轨迹的时空交叉B、控制人的不安全行为C、控制物的不安全状态

D、改善管理E、建立风险控制系统

(7)行为科学是从__________的角度研究人的行为的一门科学。

A、行为学B、心理学C、社会学D、美学E、生理学

(8)下列哪些属于企业普通员工的安全教育方法_______。

A、三级教育B、复工教育C、全员安全教育D、企业日常安全教育E、管理方法的教育

(9)对于人员伤亡损失的估算方法有_______。

A、伤害分级比例系数法B、伤害分批比例系数法C、伤害分区比例系数法D、伤害分类比例系数法E、伤害分段比例系数法

(10)下列哪几种分类法属于事故分类学的方法_______。

A、加害物分类法B、损失工日分类法C、伤害程度与部位分类法D、时间规律分类法E、发生频率分类法

(11)我国安全生产的三大对策体系是_______。

A、事前预防对策体系B、事中安全检查体系C、事故应急救援体系D、事后处理对策体系E、事后安全检查体系

(12)“四新”安全教育中的“四新”是指_______。

A、新工艺B、新材料C、新设备D、新产品E、新法规

(13)下列哪些属于我们需要研究的安全投资结构_______。

A、安全技术投入与工业卫生投入结构B、安全措施费用与个人防护用品费用的结构

C、预防性投入与事后整改投入的结构D、硬件投入与软件投入的结构

E、总体投入与局部投入的结构

(14)下列哪些属于由于失机的时间而导致的事故_______。

A、火车抢点、晚点中发生的撞车事故B、电气作业不能按规定时间按时停电发生的触电事

故C、职工由于加班疲劳而导致的事故D、由于季节变化而导致发生的各种季节性事故E、交通事故

(15)我国2002年建立了注册安全工程师制度，注册安全工程师应履行的义务有_______。

A：遵守国家有关安全生产的法律、法规和标准。B：遵守职业道德，客观、公正执业，不弄虚作假。C：维护国家、公众的利益和受聘单位的合法权益。D：严格保守在执业中知悉的单位、个人技术和商业秘密。E：应当定期接受业务培训，不断更新知识，提高业务技术水平。

(16)下列不属于乔治·奥迪奥恩所划分的目标管理的阶段有_______。

A：领导号召B：群众响应C：订立目标D：过程管理E：评议总结

(17)以下哪些属于危险作业的基本特点_______。

A：作业时间、地点不固定B：临时组织作业人员C：作业程序不固定D：使用的设备、工具不固定E：一般技术要求高、危险性大

(18)通过视觉人可以感知物体的_______等。

A：明暗B：颜色C：形状、大小D：味道E：运动

(19)听觉的功能可以_______。

A：分辨声音的高低B：分辨声音的强弱C：分辨声音的振动过程D：判断环境中声源的方向E：判断环境中声源的远近

(20)安全教育培训的作用有_______。

A：安全教育培训可提高各类人员的安全意识B：能帮助从业人员掌握安全知识和技术C：能促进实现全员安全管理D：促进家庭成员和睦相处E：能加强生产经营单位的两个文明建设

三、判断题（每小题1分，共10分。请将判断结果填涂在答题卡相应的答案代号上。）

(1)安全生产的方针是：预防为主，防消结合。（）

(2)我国已有安全工程专业的技术职称评审条例。（）

(3)根据安全行为科学理论，“心急”心理是一种事故心理（）

(4)根据安全行为科学理论，“偷懒”心理是一种事故心理（）

(5)根据事故致因理论的“4M”要素理论，“人的不安全行为”是事故的原因之一（）

(6)根据处理事故的“四不放过”原则，“事故未结案”不放过是其中之一（）

(7)信息就是客观事物物理状态的反映，它是现实世界的事物反映到人的脑子里，经过抽象思维加工成的数据。（）

(8)事故永远无法调查清楚。（）

(9)从事故对人体危害的结果来看，虽然有时是未遂伤亡，但到底会不会受到伤害，是一个难于预测的问题。（）

6.民族团结理论测试题(参考答案) 篇六

一、填空题：60分（每小题1分）

1.《新疆维吾尔自治区民族团结进步工作条例》是2015年12月29日新疆维吾尔自治区第十二届人民代表大会常务委员会第二十次会议通过，共6章60条。

2.自治区民族团结进步年动员会议于 2016年3月28日在自治区召开，确定2016年为自治区民族团结进步年，雪克来提·扎克尔主席主持会议，张春贤书记和孙春兰部长做重要讲话。3.《新疆维吾尔自治区民族团结进步工作条例》是根据《中华人民共和国宪法》、《中华人民共和国民族区域自治法》和有关法律、法规，结合自治区实际，制定本条例。

4.维护国家统一、民族团结、社会稳定，反对民族分裂势力、宗教极端势力、暴力恐怖势力是公民的基本义务。

5.民族团结进步事业是中国特色社会主义伟大事业的重要组成部分，是社会稳定和长治久安的根基，是促进经济社会发展的基础，是推进经济、政治、文化、社会、生态文明建设的重要保障。

6.民族团结进步事业，应当坚持中国共产党的领导，坚持中国特色社会主义道路，坚持维护国家统一，坚持各民族一律平等，坚持和完善民族区域自治制度，坚持依法治疆、团结稳疆、长期建疆。

7.民族团结是各族人民的生命线，应当牢固树立汉族离不开少数民族、少数民族离不开汉族、各少数民族之间也相互离不开的思想和国家意识、公民意识、中华民族共同体意识，增强对伟大祖国、中华民族、中华文化、中国共产党、中国特色社会主义的认同。8.在全社会大力倡导各民族尊重差异、包容多样、相互信任、相互欣赏，创造各族群众共居、共学、共事、共乐的社会环境，加强交往交流、交融，为促进民族团结进步事业，建设团结和谐、繁荣富裕、文明进步、安居乐业的社会主义新疆贡献力量。

9.民族团结进步工作实行党委统一领导、政府全面负责、民族事务部门指导协调、各部门配合实施、社会各界广泛参与的工作格局。

10.各级人民政府应当将民族团结教育纳入国民教育、干部教育、社会教育全过程，纳入公民道德教育和法治教育全过程，纳入各族青少年学习教育全过程；开展民族团结进步宣传教育和创建活动进机关、进学校、进企业、进宗教活动场所、进乡镇（街道）、进村（社区）、进军（警）营、进团场连队，打牢民族团结进步事业的思想基础和群众基础。

11.各级国家机关在民族团结进步工作中应当全面贯彻党的宗教工作基本方针，坚持保护合法、制止非法、遏制极端、抵御渗透、打击犯罪处理宗教问题的基本原则，积极引导宗教与社会主义社会相适应。深入推进“去极端化”，坚持宗教的问题按照宗教的规律去做好工作，发挥宗教界人士和信教群众在民族团结工作中的积极作用。

12.各级人民政府应当制定政策，采取经济补助、环境优化、资源倾斜等措施，循序渐进推动建立各民族相互嵌入式的社会结构和社区环境，促进在共同生产生活和工作学习中加深了解、增进感情，使各族群众手足相亲、守望相助。

13.国家机关工作人员应当严格执行党的民族宗教政策，在民族团结进步事业中发挥模范带头作用。

14.（镇、场）、街道、村（居）民委员会、社区应当加强本辖区内村（居）民和流动人口的民族团结进步工作。民族团结进步的相关内容应当纳入市民公约、村规民约、学生守则和行业规范。

15.司法行政部门应当做好民族团结进步的法治宣传，将民族团结有关法律法规列入普法规划，完善国家机关工作人员学法用法制度，引导公民知法、守法。

16.各级人民法院、人民检察院、公安机关、国家安全机关应当依法保障公民的合法权益，依法严厉打击利用民族宗教问题分裂国家、破坏民族团结、破坏社会稳定的违法犯罪行为，坚持暴恐的问题用法治的方式去解决，为民族团结进步事业提供司法保障。

17.教育部门应当将民族团结教育纳入学校德育、思想政治教育的重要内容，贯穿于各级各类学校教育的各个环节，推动党的民族理论、民族政策、国家法律法规和民族知识进课堂、进教材。

18.教育部门应当积极促进义务教育阶段的少数民族学生基本掌握和使用国家通用语言文字。尊重和保障少数民族使用本民族语言文字接受教育的权利，坚定不移依法推进双语教育，建立和完善从学前到大学的双语教育衔接体系，提高双语教学质量。

19.工商、城市管理等部门应当创新社会治理模式，引导进入城市的各族公民自觉遵守城市管理规定，形成有利于各族公民平等进入市场、融入城市的社会环境。

20.公共场所、公用设施以及公共服务行业的牌匾、广告、告示、标志牌,宣传类、公益类的标语等，应当同时使用规范的国家通用语言文字和当地通用的少数民族语言文字。

21.民族团结进步事业是全社会的共同责任。各族公民应当高举民族团结的旗帜，践行社会主义核心价值观和爱国爱疆、团结奉献、勤劳互助、开放进取的新疆精神。

22.各族公民应当相互了解、相互尊重、相互包容、相互欣赏、相互学习、相互帮助，同呼吸、共命运、心连心。

23.各族公民应当互相尊重风俗习惯，坚持习俗的问题用尊重的态度去对待。

24.各族公民应当坚持反暴力、讲法治、讲秩序，遵守宪法法律法规的规定，积极维护民族团结、社会稳定和谐。

25.学校应当加强师生员工的民族团结教育工作，自觉承担起反分裂、反渗透的责任。发挥教师在“去极端化”中的教育引导和示范带头作用，引导学生崇尚科学、追求真理、拒绝愚昧、反对迷信、抵制极端。禁止任何人利用学校讲台、讲坛等散布、传播危害民族团结、社会稳定的言论。

26.家庭应当发挥在民族团结进步事业中的积极作用。父母或其他监护人应当以良好的品行影响子女，以民族团结思想教育子女，培养、传播民族团结和社会和谐思想。

27.任何组织和个人不得利用宗教妨碍社会秩序、工作秩序和生活秩序，不得干预国家行政、司法、教育、文化、婚姻、计划生育和继承等制度。

28.任何组织和个人不得散布不利于民族团结的言论；不得收集、提供、制作、传播不利于民族团结的信息；不得宣扬和传播宗教极端思想；不得实施破坏民族团结、煽动民族分裂、危害社会稳定、国家安全和祖国统一的行为。

29.任何组织和个人不得因地域、族别、宗教信仰及其他因素排斥、歧视和人为设置障碍，损害各族群众平等参与社会管理、市场竞争以及平等享受经济社会发展成果和基本公共服务的权利。

30.任何组织和个人不得在图书、报刊、音像制品、影视、网络等载体以及地域名称、企业名称、品牌商标、广告发布和其他商业性活动中出现侵犯民族风俗习惯、损害民族尊严、伤害民族感情的内容和行为。

31.民族团结进步工作实行领导责任制和目标责任考核制，纳入各级人民政府及其工作部门绩效考核体系。

32.各级人民政府应当定期召开民族团结进步表彰大会，表彰奖励各民族联合创业、扶贫济困、守望相助等方面作出显著成绩和突出贡献的单位和个人。自治区至少每5年，州、市（地）至少每3年，县（市、区）至少每2年召开一次民族团结进步表彰大会。每年5月为自治区民族团结教育月。

33.获得自治区民族团结进步创建活动示范单位的，每年年底可获得一次性奖励。

34.民族团结教育活动应当讲求实效、贴近实际、贴近生活、贴近群众，增强教育活动的吸引力、感染力、影响力和说服力。

35.公民、法人和其他组织对破坏民族团结进步的行为有权进行监督、批评、制止和举报。依法受理举报的有关部门应当及时调查处理，并予以答复。

36.国家机关及其工作人员在民族团结进步工作中玩忽职守、弄虚作假、滥用职权的，由其所在单位或者上级主管部门给予批评教育，责令改正；情节严重的，对单位主要负责人、直接负责的主管人员和其他直接责任人员依法给予行政处分;构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。

37.总书记多次强调，民族团结是各族人民的生命线，新疆最难最长远的民族团结问题。

38.张春贤书记提出，民族团结进步年，必须突出抓好促进民族交往、交流、交融这件大事，世界上最远的距离是心与心的距离，世界上最近距离也是心与心的距离。

39.民族团结进步创建工作长期以来，把“民族团结宣传教育”和“民族团结进步创建作”为民族团结工作的重要抓手。

40.自治区进步年动员动员会议上自治区党委、政府承诺，针对各族群众多年来反映的突出问题，采取27项举措。

41.地、县稳定工作会议暨政法工作会议提出的“六个明显转变”指出，民族团结进步模范单位和模范家庭创建必须达到90%以上。

42.民族团结模范家庭申报的程序是自愿申请、家庭自评、单位审查、组织验收、会议研究、张榜公示、命名挂牌。

二、简答题：48分(每小题8分)1.自治区民族团结进步年提出的“七个基础”是什么？

答：民心基础、社会基础、群众基础、法制基础、情感基础、思想基础和实践基础。2.民族团结进步年实现“四个目标”是什么？

答：一是推动党的民族理论、民族政策、法律法规、民族知识、民族团结典型人物事迹进教材、进课堂、进头脑，实现民族团结教育全覆盖；二是推进民族团结进步创建活动“八进”，实现人人参与民族团结创建；三是推进各民族群众共居、共学、共事、共乐，实现各民族交往交流交融更加密切；四是推动形成人人自觉维护民族团结、人人争做民族团结模范的社会氛围。

3.坚持中国特色解决民族问题的正确道路做到“八个坚持”是什么。

答：坚持中国共产党的领导，坚持中国特色社会主义道路，坚持维护祖国统一，坚持各民族一律平等，坚持和完善民族区域自治制度，坚持各民族共同团结奋斗、共同繁荣发展，坚持打牢中华民族共同体的思想基础，坚持依法治国。4.民族团结进步工作坚持“三个引领”是什么？

答：坚持“三个引领”即理念引领、问题引领、实践引领。5.“五个认同”是什么？ 答：对伟大祖国的认同、对中华民族的认同、对中华民族文化的认同、对中国共产党的认同、对建设中国特色社会主义道路的认同。

6.地委提出的民族团结进步创建“五真”要求是什么？

答：组织领导真有力、思想认识真提高、一言一行真实践、感情深处真融入、创建活动真有效。

三、思考题:10分

结合本单位、个人实际谈一谈如何开展好民族团结进步工作。结合学校实际谈谈在学校如何开展民族团结教育工作？ 我校是一所集维吾尔较多民族融为一体的典型的民校，因此民族团结教育工作就显得十分必要和重要，为此，我认为做好学校的团结稳定工作需从以下这几个方面开展：

一、作为学校的领导干部坚持把民族团结教育列为学校德育工作的重点，突出民族团结教育的重要地位，为开展民族团结教育活动提供理论支撑和舆论支持。

二、通过“三落实、一渗透”（教育材料落实、课时落实、教师落实，把民族团结教育思想渗透到各学科教学中），切实把党的民族理论与民族法律法规的“三进”（进校园、进教室、进师生头脑）落到实处，不断增强师生的马克思主义民族观，深化对江泽民同志“三个离不开”伟大思想的认识。

三、落实好初高中《民族团结教育》课。明确任课教师，纳入教学计划，列为考试科目，并要求教师根据实际积极开校本教材，拓宽教育渠道，丰富教学内容，提高教学质量。

五、注重民族团结教育的针对性和实效性，既要彻底修正学生中的狭隘民族主义观，又要打掉民族自卑感；既要教育不同民族、不同地域的学生互相关心、互相帮助，又要严肃查处以民族或地域结成的帮派行为，消除民族隔阂和地域偏见；既要尊重各民族的风俗习惯和饮食禁忌，又要教育学生自觉戒除不文明的成规陋习。

7.党建理论测试题 篇七

【高考题回放】

【例1】 (2014·上海化学) “玉兔”号月球车用 23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是 ()

A.23894Pu与23892U互为同位素

B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体

C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质

D23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数

解析:A项:同位素是指同种元素形成的不同核素, 而23894Pu与23892U是不同元素形成的核素, 显然二者不是同位素;B项:同素异形体是指同种元素形成的不同单质, 23894Pu与23994Pu是Pu元素形成的不同核素, 二者互为同位素;C项:23894Pu与23892U是不同元素形成的核素, 其质子数不同, 二者的化 学性质不 同;D项:23894Pu与23994Pu互为同位素, 二者的核外电子数相同, 核外电子排布也相同, 因此23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数。

答案:D

【例2】 (2013·海南化学) 重水 (D2O) 是重要的核工业原料, 下列说法错误的是 ()

A.氘 (D) 原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

解析:A项:氘 (D) 是氢元素形成的一种核素, 含有1个质子和1个中子, 其原子核外有1个电子;B项:1H与D是氢元素形成的两种不同核素, 二者具有相同的质子数和不同的中子数, 互为同位素;C项:H2O与D2O是氢元素和氧元素形成的化合物, 而同素异形体的研究对象是同种元素形成的 不同单质;D项:1H218O与D216O都是H、O元素形成的化合 物, 其相对分子质量均为20。

答案:C

【例3】 (2013·广西理综) 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2 的判断正确的是 ()

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

解析:A项:根据阿伏加德罗定律可知, 同温同压下, 体积相同的两种气体必定含有相同数目的分子, 即两种气体的物质的量相同, 由于二者的摩尔质量不同, 因此其质量不相同, 密度也不相同;B项:12C18O和14N2 都属于双原子分子, 当原子数相同时, 其分子数必然相同, 但是每个分子中所含的中子数不相同, 所以中子数不相同;C项:两种气体的体积相同时, 气体的分子数相同, 且每个分子都含有14个电子, 因此两种气体的电子总数相同;D项:12C18O和14N2的摩尔质量不同, 二者的质量相等时, 其物质的量不相同, 所具有的质子数也不相同。

答案:C

考情分析:近几年, 高考对元素、核素和同位素的考查主要集中在:1元素、核素和同位素的含义;2原子的构成;3同位素与同素异形体的区分;4原子序数、核 电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相 互关系等。试题侧重考查学生对教材基础知识的迁移和应用能力。解答此类问题时, 要注意:

(1) 同位素与同素异形体的研究对象不同, 同位素研究的是同种元素的不同原子, 同素异形体研究的是同种元素的不同单质。同位素必须同时具备两个条件:1质子数相同, 2中子数不同, 二者缺一不可。

(2) 元素、核素、同位素与同素异形体的关系如下图所示:

【新题速递】

1.在陆地生 态系统研 究中, 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 ()

A.34S原子核内中子数为16

B.16O2 比18O2 沸点更低

C.2H+的酸性比1H+的酸性更强

D.13C和15N原子核内的质子数相差2

2.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器, 其单层部分结构示意图如下图, 下列说法正确的是 ()

A.纳米碳管是一种无机化合物

B.纳米碳管与石墨互为同位素

C.纳米碳管与石墨互为同素异形体

D.纳米碳管不会与氧气反应

3.230Th和232Th是钍的两种同位素, 232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ()

A.Th元素的相对原子质量是232

B.232Th和233U互为同位素

C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同

二、元素周期表和元素周期律

【高考题回放】

【例1】 (2014·新课标全国理综Ⅰ) X、Y、Z均为短周期元素, X、Y处于同一周期, X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ()

A.原子最外层电子数:X>Y>Z

B.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z-

D.原子序数:X>Y>Z

解析:短周期元素X、Z可形成的最低价离子分别为X2-和Z-, 则X可能为O、S元素, Z可能为F、Cl元素。Y元素可形成阳离子Y+, 且Y+和Z-具有相同的电子层结构, 则Y只能为Na元素, 又知X、Y处于同一周期, 从而推知X为S元素, Z为F元素。

A项:三种原子的最外层电子数为F>S>Na。B项:F、S元素形成的 单质为分 子晶体, 金属Na则为金属晶体, 显然单质的沸点关系为Na>S>F2。C项:S2-离子核外有3个电子层, Na+和F-离子核外都有两个电子层, 显然S2-离子的半径大于Na+、F-;Na+、F-离子具有相同的电子层结构, 原子序数越小, 离子半径越大, 因此F-离子半径大于Na+。D项:元素的原子序数等于该元素形成核素的质子数, 则三种元素的原子序数关系为S>Na>F。

答案:D

【例2】 (2014·江苏化学) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍, Y是地壳中含量最高的元素, Z2+与Y2-具有相同的电子层结构, W与X同主族。下 列说法正 确的是 ()

A.原子半径的大小顺序:r (W) >r (Z) >r (Y) >r (X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

解析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍, 则X为C元素。Y是地壳中含量最高的元素, 则Y为O元素。Z2+与Y2 (O2-) 具有相同的电子层结构, 则Z为Mg元素。W与X同主族, 且W的原子序数大于X, 则W为Si元素。

A项:同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小, 则四种元素的原子半径大小为r (Mg) >r (Si) >r (C) >r (O) 。B项:O元素与Mg元素形成 化合物MgO, 只含有离 子键;O元素与Si元素形成化合物SiO2, 含有共价键。C项:C元素的非 金属性强 于Si元素, 则H2CO3 的酸性强于H2SiO3。D项:O元素的非金属性强于Si元素, 则H2O的热稳定性强于SiH4。

答案:D

【例3】 (2014·浙江理综) 如下表所示的五种元素中, W、X、Y、Z为短周期元素, 这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ()

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性, T与Z元素可形成化合物TZ4

解析:设W元素原子 的最外层 电子数为x, 则X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3, 这四种元素的原子最外层电子数之和为22, 那么x+ (x+1) + (x+2) + (x+3) =22, 解得x=4, 从而推知W、X、Y、Z分别处于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。结合四种元素在周期表中的相对位置推出W、X、Y、Z分别Si、N、O、Cl元素。W与T同主族, 则T为Ge元素。

A项:X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl, 其中H2O中存在氢键, 其沸点最高;HCl中只存在分子间 作用力, 其沸点最低。

B项:N、O、H元素可形成HNO2、HNO3等只含共价键的共价化合物, 也可形成含有离子键和共价键的离子化合物NH4NO3。

C项:SiO2、Si3N4 属于原子晶体, 具有熔点高、硬度大等特点, 而SiCl4属于分子晶体, 具有熔点低、硬度小等特性。

D项:Ge元素位于元素周期表中金属与非金属之间的分界线, 因此具有半导体 的特性。Ge元素与C元素属于同一主族, 其原子最外层有4个电子, 两种元素的性质相似, 据此推测Ge元素可形成GeCl4。

答案:D

考情分析:短周期元素推断题的常见突破口如下。

(1) 位置与结构的关系

1周期序数等于族 序数两倍 的元素是 锂 (Li) ;2最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫 (S) ;3次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁 (Mg) ;4次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠 (Na) ;5族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al, 族序数是周期数两倍的元素是C、S, 族序数是周期数三倍的元素是O;6只由质子和电子构成的原子是H (11H) 。

(2) 含量与物理性质

1地壳中含量最多的元素是氧 (O) , 其次是硅 (Si) ;2地壳中含量最多的金属元素是铝 (Al) ;3其单质是自然界中硬度最大的元素是碳 (C) ;4其气态氢化物最易溶于水, 且水溶液显碱性的元素是N;5所形成的化合物种类最多的元素是碳 (C) ;6其单质是最轻的金属的元素是锂 (Li) ;7其单质是密度最小的气体的元素是氢 (H) ;8其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯 (Cl) 。

(3) 化学性质与用途

1单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟 (F) ;2其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是氮 (N) , 化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3;3其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫 (S) , 化学方程 式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O;4其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟 (F) ;5能与强碱溶液反应且产生氢气的单质有Al和Si, 化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O═2NaAlO2 +3H2↑, Si+ 2NaOH + H2O═Na2SiO3+2H2↑;6既能在CO2中燃烧, 又能在N2中燃烧的金属单质是镁 (Mg) , 化学方程式为

【新题速递】

1.下图是部分短周期元素原子 (用字母表示) 最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ()

A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B.原子半径:W>R>X

C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较, 前者强于 后者, 可证明非 金属性:R>W

D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

2.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示, 其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性, 则下列判断正确的是 ()

A.甲位于元 素周期表 中第2周期、第ⅥA族

B.原子半径:甲>乙

C.单质的氧化性:丙>乙

D.简单气态氢化物的稳定性:丁>丙>乙

3.W、X、Y、Z 是短周期元素, 其部分性质如下表:

下列说法正确的是 ()

A.气态氢化物的热稳定性:X>W

B.最高价氧化 物对应水 化物的酸 性:Y>X

C.离子半径:Z>W

D.Z的氧化物中含有非极性共价键

三、化学能与热能

【高考题回放】

【例1】 (2014·海南化学) 标准状态下, 气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495kJ·mol-1。下列热化 学方程式 正确的是 ()

解析:对应指定的化学反应, 其反应热ΔH=各反应物的键能总和 - 各生成物的键能总和。据此可知, 反应的

答案:D

【例2】 (2014·新课标 全国理综 Ⅱ) 室温下, 将1mol的CuSO4·5H2O (s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效应为 ΔH1。将1 mol的CuSO4 (s) 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方 程式为) , 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ()

A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

解析:1molCuSO4·5H2O (s) 溶于水会使溶液温度降低, 热效应为ΔH1, 据此可得热化学方程式:1CuSO4·5H2O (s) ═CuSO4 (aq) +5H2O (l) ΔH1。1molCuSO4 (s) 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为ΔH2, 据此可得热化学方程式:2CuSO4 (s) ═CuSO4 (aq) ΔH2。CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为, 热效应为ΔH3, 据此可得热化学方程式:

A项:CuSO4·5H2O (s) 溶于水会 使溶液温度降低, 说明该过程吸收热量, 则有ΔH1>0;CuSO4 (s) 溶于水会使溶液温度升高, 说明该过程放出热量, 则有ΔH2<0。依据盖斯定律, 由1- 2得到3, 则有ΔH3=ΔH1-ΔH2, 则ΔH3>0, ΔH2<ΔH3。

B项:由A项分析可 知, ΔH2=ΔH1 ΔH3, 且ΔH2<0, 从而推知ΔH1<ΔH3。

C项:由上述分 析可知, ΔH2= ΔH1-ΔH3。

D项:由于ΔH1>0, ΔH2<0, ΔH1<ΔH3, 所以ΔH1+ΔH2<ΔH3。

答案:B

【例3】 (2014·重庆理综) 已知:1C (s) +H2O (g) ═CO (g) + H2 (g) ΔH =akJ·mol-1;22C (s) +O2 (g) ═2CO (g) ΔH = -220kJ·mol-1。H—H、O—O和O—H键的键能 分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1, 则a为 ()

A.-332B.-118

C.+350 D.+130

解析:根据盖斯定律, 由2 - 1×2可得:2H2 (g) +O2 (g) ═2H2O (g) , 则有ΔH =- (220+2a) kJ·mol-1。根据键能 与反应热的关 系可得, 该反应的 反应热ΔH = (2×436kJ·mol-1+ 496 kJ·mol-1) - (4×462kJ·mol-1) = - 480 kJ·mol-1, 则有- (220+2a) kJ·mol-1= -480kJ·mol-1, 解得a=+130。

答案:D

考情分析:近几年, 化学反应与能量变化一直是高考测试的热点, 考查方式主要有两种:一是以选择题形式考查热化学方程式、反应热的计算 (根据盖斯定律或键能与反应热的关系) 等问题, 尤其是盖斯定律的应用考查更为频繁;二是以填空题形式考查能源、化学反应中能量转化的原因、吸热反应和放热反应等问题。解答此类问题, 要注意:

(1) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的量, 并不表示物质的分子数或原子数。热化学方程式的反应方向改变, 反应热ΔH的符号改变。

(2) 物质在发生化学变化的过程中, 能量变化以物质变化为基础, 且能量变化 (反应热) 只与始态、终态物质的总能量有 关, 与中间过 程无关。

(3) 化学反应 中反应热 与键能的 关系为ΔH=反应物中化学键的键能总和-生成物中化学键的键能总和。

【新题速递】

1.1, 3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:

A.1, 3-丁二烯和2-丁炔稳定 性的相对大小

B.1, 3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C.1, 3-丁二烯和2-丁炔相互 转化的热效应

D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

2.工业上可用煤制天然气, 生产过程中有多种途径生成CH4。已知:

下列关于上 述反应焓 变的判断 正确的是 ()

A.ΔH1>0, ΔH3<0

B.ΔH2>0, ΔH4>0

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

四、化学能与电能

【高考题回放】

【例1】 (2014·新课标全国理综Ⅱ) 2013年3月我国科学家报道了如下图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ()

A.a为电池的正极

B.电池充电 反应为

C.放电时, a极锂的化合价发生变化

D.放电时, 溶液中Li+从b向a迁移

解析:A项:Li为活泼金属, 在原电池中发生氧化反应, 作原电池的负极, 则a为正极, b为负极。B项:电池充电时, a电极与外加电源的正极相连, 作电解池的阳极, 发生氧化反应;b电极与电源的负极相连, 作电解池的阴极, 发生还原反应。C项:放电时, a电极发生还原反应, Mn元素的化合价发生化, Li元素的化合价不变。D项:放电时, 电解质溶液中阳离子移向正极, 阴离子移向负极, 则溶液中Li+从b向a迁移。

答案:C

【例2】 (2012·山东理综) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()

A.图a中, 插入海水中的铁棒, 越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中开关由M改置于N时, Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中, 接通开关时Zn腐蚀速率增大, Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中, Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

解析:A项:插入海水中的铁棒, 越靠近液面, 其中溶解的O2的浓度越大, 腐蚀越严重;B项:开关由M改置于N时, 形成原电池, Zn为负极, Cu-Zn合金作正极, 被保护;C项:接通开关时, 形成原电池, Zn作负极, 被腐蚀, Pt作正极, 表面产生大量气泡;D项:Zn-MnO2干电池中, Zn作负极, 干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化引起的。

答案:B

【例3】 (2014·上海化学) 如右图所示, 将铁棒和石墨棒插入 盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列 分析正确 的是 ()

A.K1 闭合, 铁棒上发生的 反应为2H++2e- ═H2↑

B.K1 闭合, 石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2 闭合, 铁棒不会被腐蚀, 属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2 闭合, 电路中通过0.002NA个电子时, 两极共产生0.001mol气体

解析:K1闭合, 该装置形成原电池, 活泼金属Fe作负极, 电极反应 式为Fe-2e- ═Fe2+, 铁棒被腐蚀;石墨棒作正极, 电极反应式为O2+2H2O+4e- ═4OH-, 电极周围溶液的pH逐渐升高。

K2 闭合, 该装置形成电解池, 石墨棒为阳极, 电极反应式为2Cl--2e- ═Cl2↑;铁棒为阴极, 电极反应式为2H++2e- ═H2↑。当电路中通过0.002NA个电子时, 阳极上得到0.001molCl2, 阴极上得到0.001molH2, 两极共产生0.002mol气体。

答案:B

方法技巧:解化学能与电能相互转化的问题时, 要特别注意:

(1) 原电池和电解池的工作原理

(2) 电解时阳极产物的判断

1活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液, 阴离子不容易在电极上放电。

2用惰性电极 (Pt、Au、石墨、钛等) 时:溶液中的阴离子在阳极失去电子, 发生氧化反应。溶液中阴 离子的放 电顺序是, 电解含上 述离子的溶液时, 离子的还原性越强越易在阳极失电子。

(3) 电解时阴极产物的判断

在阴极上, 无论是惰性电极还是活性电极, 都不参与电极反应, 均为溶液中的阳离子得电子发生还原反应。阳离子在阴极上的放电顺序是

【新题速递】

1.目前发明的电动势法检测溶液中OH-浓度的原理 如下图, 总反应方 程式为:Cu+Ag2O═CuO+2Ag。下列有关说法正确的是 ()

A.电池工作时, Cu电极附近的c (OH-) 增大

B.该电池反应说明氧化性Ag2O强于CuO

C.负极的电 极反应为:Ag2O+2e- ═2Ag+O2

D.该电池也可以测量盐酸溶液中c (OH-)

2.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼 (N2H4) 为燃料的电池装置如下图所示, 该电池用空气中的氧气作为氧化 剂, KOH溶液作为 电解质溶 液。下列关于该电池的叙述正确的是 ()

A.b极发生氧化反应

B.a极的电极反应式为N2H4+4OH--4e- ═N2↑+4H2O

C.放电时, 电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离 子交换膜 需选用阳 离子交换膜

3.下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图, 电解质是H2SO4 溶液。已知放电时电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO2-4═2PbSO4+2H2O, 下列有关说法正确的是 ()

A.K与N相接时, 能量由电能转化为化学能

B.K与N相接时, H+向负极区迁移

C.K与M连接时, 所用电源的a极为正极

D.K与M相接时, 阳极附近 的pH逐渐减小

五、化学反应速率和化学平衡

【高考题回放】

【例1】 (2014·北京理 综 ) 一定温度 下, 10mL0.40mol·L-1H2O2 溶液发生 催化分解。不同时刻测得生成O2的体积 (已折算为标准状况) 如下表:

下列叙述不正确的是 () (溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:v (H2O2) ≈3.3×10-2mol/ (L·min)

B.6~10min的平均反应速率:v (H2O2) <3.3×10-2mol/ (L·min)

C. 反应至6 min时, c (H2O2 ) =0.30mol·L-1

D.反应至6min时, H2O2 分解了50%

解析:A项:H2O2 溶液发生分解反应的原理为2H2O2═2H2O+O2↑, 由表中数据可知, 0~6min时间内生成O2的体积为22.4mL (即10-3mol) , 则有v (H2O2 ) = (2×10-3mol) / (0.01 L×6 min) ≈3.3×10-2mol/ (L·min) 。B项:随着反应 的进行, H2O2 溶液的浓 度减小, H2O2 的反应速 率减小, 因此6~10min的平均反应速率v (H2O2) <3.3×10-2mol/ (L·min) 。C项:反应至6min时, 消耗2×10-3molH2O2, 则剩余H2O2 的物质的 量为2×10-3mol, 溶液中c (H2O2) = 0.20mol·L-1。D项:反应至6min时, H2O2 由4×10-3mol变为2×10-3mol, 其转化率为50%。

答案:C

【例2】 (2014·安徽理综) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂, 其脱硝反应为:2NO2 (g) +O3 (g) N2O5 (g) +O2 (g) , 若反应在恒容密闭容器中进行, 下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ()

解析:A项:由图可知, 该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量, 正反应为放热反应, 温度升高, 平衡逆向移动, 平衡常数减小。B项:由图像可知, 0~3s内, 二氧化氮的浓度变 化量Δc (NO2) =1 mol·L-10.4mol·L-1=0.6mol·L-1, 则反应速率为v (NO2) = ( 0.6 mol·L-1) /3 s =0.2mol/ (L·s) 。C项:t1时仅加入 催化剂, 正、逆反应速率均加快, 但平衡不发生移动。D项:达到平衡时, 仅增大c (O2) , 平衡逆向移动, NO2 的转化率降低, 而由图像可知, NO2的转化率随x的增大而增大, 则x可以代表c (O3) 、压强等。

答案:A

【例3】 (2014·福建理综) 在一定条件下, N2O分解的部分实验数据如下:

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 () (注:图中半衰 期指任一 浓度N2O消耗一半时所需的相 应时间, c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

解析:A项:由表中数据可知, 每隔10min, c (N2O) 的变化量 是定值, 结合v (N2O) =Δc (N2O) /Δt分析得出v (N2O) 始终保持不变。B项:由表中数据可知, 单位时间内c (N2O) 的变化与N2O的起始浓度无关, 最终N2O完全分解, 其浓度为0。C项:0~50min内c (N2O) 由0.1 mol·L-1变为0.05 mol·L-1, 则0.1mol·L-1N2O的半衰期 为50 min;20~60min内, c (N2O) 由0.08 mol·L-1变为0.04mol·L-1, 则0.08mol·L-1N2O的半衰期为40min, 显然, 随着N2O浓度的减小, 其半衰期也在减小。

答案:A

方法技巧:化学反应速率与化学平衡是近几年高考化学考查的热点, 命题主要集中在:1化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法;2外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等) 对反应速率和化学平衡的影响;3化学平衡移动图像及其分析;4化学平衡常数的含义, 利用化学平衡常数进行简单的计算等。解答此类问题时, 要特别注意:

(1) 外界条件对化学反应速率的影响

(2) 外界条件对化学平衡的影响

【新题速递】

1.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A (g) +B (g) 2C (g) ΔH <0。t1 时刻达到平衡后, 在t2时刻改变某一条件, 其反应过程 如下图所 示。下列说 法正确的是 ()

A.0~t2 时, υ (正) >υ (逆)

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时, A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C.t2 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时, 平衡常数Ⅰ<Ⅱ

2.在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4 (s) +CO (g) MgO (s) + CO2 (g) + SO2 (g) ΔH>0。下列分析不合理的是 ()

A.若平衡常 数K值变大, 平衡移动 时v (逆) 增大

B.容器中固体物质的质量不再改变, 则反应到达平衡状态

C.若x表示温度, y可表示平衡时混合气体的密度

D.若x表示CO物质的量, y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

3.工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:NO (g) +NO2 (g) +2NH3 (g) 2N2 (g) +3H2O (g) , 烟气以一定的流速通过, 测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量, 从而确定烟气效率, 下图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线, 判断以下分析正确的是 ()

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂1、2分别适合 于250℃和450℃左右脱氮

C.曲线1、2最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下, 改变压强 对脱氮率 没有影响

六、电离平衡和溶液的酸碱性

【高考题回放】

【例1】 (2014·山东理 综) 已知某温 度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常 数相等, 现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水, 在滴加过程中 ()

A.水的电离程度始终增大

B.c (NH4+) /c (NH3·H2O) 先增大再减小

C.c (CH3COOH) 与c (CH3COO-) 之和始终保持不变

D.当加入氨 水的体积 为10 mL时, c (NH4+) =c (CH3COO-)

解析:A项:CH3COOH的存在抑 制水的电离, 向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水, 因生成CH3COONH4, 溶液中c (CH3COOH) 逐渐减小, 水的电离程度不断增大, 当二者恰好完全反应后, 再滴加氨水, 由于过量的氨水抑制水的电离, 水的电离程度逐渐减小。

B项:NH3·H2O的电离常 数为Kb=[c (OH-) ·c (NH4+) ]/c (NH3·H2O) , 则有c (NH4+) /c (NH3·H2O) = Kb/c (OH-) =[Kb·c (H+) ]/Kw, Kb、Kw只与温度有关, 在滴加氨水过程中不发生变化, 而向CH3COOH溶液中滴加氨水的过程中, c (H+) 始终减小, 因此c (NH4+) /c (NH3·H2O) 始终减小。

C项:据元素守恒可知, n (CH3COOH) 与n (CH3COO-) 之和始终保持不变, 但随着滴加氨水体积的增加, 混合溶液的总体积增大, 因此c (CH3COOH) 与c (CH3COO-) 之和逐渐减小。

D项:CH3COOH溶液中加入氨水的体积为10 mL时, 二者恰好 完全反应 生成CH3COONH4, 由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等, 因此CH3COO-和NH4+的水解程度相等, 此时溶液呈中性, 据电荷守恒有c (H+) + c (NH4+) = c (CH3COO-) +c (OH-) , 则有c (NH4+) =c (CH3COO-) 。

答案:D

【例2】 (2014·新课标全国理综Ⅱ) 一定温度下, 下列溶液 的离子浓 度关系式 正确的是 ()

A.pH =5的H2S溶液中, c (H+) =c (HS-) =1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶 液, 稀释10倍后, 其pH=b, 则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4 溶液与pH=12的NaOH溶液任意 比例混合:c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (HC2O4-)

D.pH相同的1CH3COONa 2NaHCO33NaClO三种溶液的c (Na+) :1>2>3

解析:A项:H2S为二元弱酸, H2S溶液中存在:H2SHS-+ H+、HS- S2-+H+、H2OH++OH-。根据上述反应知, pH = 5的H2S溶液中, c (H+) = 1×10-5mol·L-1>c (HS-) 。B项:氨水稀释过 程中, 电离平衡NH3·H2ONH4++OH-正向移动, 因此pH=a的氨水溶液稀释10倍后, 所得溶液的pH大于a-1, 即a<b+1。C项:H2C2O4 溶液与NaOH溶液混合, 据电荷守恒有c (Na+) + c (H+) = c (OH-) +c (HC2O4-) +2c (C2O2-4) 。D项:CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性依 次减弱, 从而可知CH3COO-、HCO3-、ClO-的水解程 度依次增强, 若三种盐溶液的pH相同, 则其浓度大小为c (CH3COONa) >c (NaHCO3) >c (NaClO) 。

答案:D

【例3】 (2013·广西理综) 下图表示溶液中c (H+) 和c (OH-) 的关系, 下列判断 错误的是 ()

A.两条曲线 间任意点 均有c (H+) ×c (OH-) =Kw

B.M区域内任意点均有c (H+) <c (OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

解析:A项:水的离子 积Kw= c (H+) ·c (OH-) , 只与温度 有关, 与溶液的 酸碱性无关。B项:由图像可 知, XZ线上c (H+) =c (OH-) , M区域内则有c (H+) <c (OH-) , 溶液呈碱性。C项:水的电离程度随着温度的升高而增大, T1→T2 的过程, c (H+) 、c (OH-) 均增大, 说明该过程中温 度升高, 则有T1<T2。D项:XZ线代表c (H+) =c (OH-) , 即溶液呈中性, 但温度升高时, 水的电离程度增大, 溶液的pH减小 (即pH<7) 。

答案:D

【例4】 (2013·上海高考) H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS ^{H++S2-。若向H2S溶液中 ()}

A.加水, 平衡向右移动, 溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体, 平衡向左移动, 溶液pH增大

C.滴加新制氯水, 平衡向左移动, 溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化) , 溶液中所有离子浓度都减小

解析:A项:向H2S溶液中加水, 电离平衡向右移动, 但溶液体积增大, 溶液中H+浓度减小。B项:通入SO2气体, 可发生反应:2H2S+SO2═3S↓ +2H2O, SO2过量时, SO2与水反应生成的H2SO3, 其酸性比氢硫酸强, 因此溶液的pH减小。C项:滴加新制氯水, 发生反应:H2S+Cl2═2HCl+S↓, 溶液中c (H2S) 减小, 平衡向左移动, 反应生成的盐酸为强酸, 溶液的酸性增强, 溶液的pH减小。D项:加入少量CuSO4, 发生反应:CuSO4+ H2S═CuS↓+H2SO4, 溶液中c (S2-) 减小, 而c (H+) 增大。

答案:C

考情分析:近几年, 高考对电解质的电离和溶液的酸碱性的考查, 主要涉及:1外界条件对弱电解质的电离平衡产生的影响;2水的电离及水的离子积常数;3溶液的酸碱性及pH的简单计算等。解题时, 要特别注意:

(1) 水的离子积常数、电离平衡常数都只与温度有关, 与浓度、溶液的酸碱性等无关。

(2) 利用化学平衡移动原理分析电离平衡问题时, 要注意平衡向“削弱”这种改变的方向移动, 移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。例如, 加水稀释CH3COOH时, 尽管溶液 中n (H+) 增大, 由于溶液体 积增大的 程度更大, 故c (H+) 仍会减小。

(3) 计算溶液的pH时, 要注意:1若溶液为酸性, 先求c (H+) , 再求pH;2若溶液为碱性, 先求c (OH-) , 再由求c (H+) , 最后求pH。

【新题速递】

1.25℃, 向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液, 溶液中c (H+) 与c (OH-) 的变化关系如上图所示, 则 ()

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶 液中c (CH3COO-) >c (Na+)

C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

2.25℃时, 下列关于饱和氯水的叙述中错误的是 ()

A.在饱和氯水中加入CaCO3, 溶液的pH变大

B.在饱和氯水中通入SO2气体, 溶液的pH变小

C.在饱和氯水中通入H2S气体, 溶液的pH变小

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7, 所得溶液中离 子浓度的 关系如下:c (Na+) >c (ClO-) >c (Cl-) >c (HClO)

3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:1CH3COOH+ H2OCH3COO-+ H3O+K1 =1.75×10-5;2 CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-K2 =5.71×10-10。常温下, 将50mL0.2mol/L醋酸与50mL0.2mol/L醋酸钠混合制得溶液甲, 下列叙述正确的是 ()

A.甲溶液的pH>7

B.对甲进行微热, K1增大、K2减小

C.甲溶液中 有c (CH3COO-) >c (Na+) >c (CH3COOH)

D.若在甲中加入5mL0.1mol/L的盐酸, 则溶液中醋酸的K1会变大

七、盐类水解

【高考题回放】

【例1】 (2014·海南化学) 室温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别 滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸, 滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时, 滴定醋酸消耗的V (NaOH) 小于20mL

C.V (NaOH) =20.00mL时, 两份溶液中c (Cl-) =c (CH3COO-)

D.V (NaOH) =10.00mL时, 醋酸溶液中c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H+) >c (OH-)

解析:A项:HCl是强电解质, CH3COOH是弱电解质, 因此浓度 均为0.100mol·L-1时, 盐酸的pH=1, 醋酸的pH大于1, Ⅰ表示滴定醋酸的曲线, Ⅱ表示滴定盐酸的曲线。B项:醋酸与NaOH溶液完全反应时, 恰好生成CH3COONa, 由于CH3COO-发生水解而使溶液显碱性, 若使溶液的pH=7, 滴定醋酸消耗的V (NaOH) 小于20mL。C项:当V (NaOH) =20.00mL时, NaOH溶液恰好分别与盐酸、醋酸完全 反应生成CH3COONa、NaCl, CH3COO-发生水解而Cl-不发生水 解, 因此两溶液中有c (Cl-) >c (CH3COO-) 。D项:当V (NaOH) =10.00 mL时, 得到等浓 度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液, 该溶液显酸性, 则有c (H+) >c (OH-) , 据电荷守恒可得c (CH3COO-) >c (Na+) 。

答案:B

【例2】 (2014·安徽理综) 室温下, 下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()

A.Na2S溶液:c (Na+) > c (HS-) >c (OH-) >c (H2S)

B.Na2C2O4 溶液:c (OH-) =c (H+) +c (HC2O4-) +2c (H2C2O4)

C.Na2CO3 溶液:c (Na+) +c (H+) =2c (CO2-3) +c (OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c (Na+) + c (Ca2+) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH) +2c (Cl-)

解析:A项:Na2S溶液中S2-分步发生水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-, 且S2-的第一步水解程度 大于第二步, 则有c (OH-) >c (HS-) >c (H2S) ;B项:据电荷守 恒有c (Na+) +c (H+) =c (HC2O4-) +c (OH-) +2c (C2O24-) , 据元素守恒有c (Na+) =2[c (HC2O4-) +c (C2O2-4) +c (H2C2O4) ], 综合上述两个式子可得c (OH-) =c (H+) +c (HC2O4-) +2c (H2C2O4) ;C项:Na2CO3 溶液中, 据电荷守 恒有c (Na+) +c (H+) =2c (CO2-3) +c (OH-) +c (HCO3-) ;D项:CH3COONa和CaCl2混合溶液中, 据元素守恒有c (Na+) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH) , c (Cl-) =2c (Ca2+) , 综合可得c (Na+) + 2c (Ca2+) = c (CH3COO-) +c (CH3COOH) +c (Cl-) 。

答案:B

【例3】 (2014·四川理综) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()

A.0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c (Na+) > c (CO32-) > c (HCO3-) >c (OH-)

B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶液 中:c (CH3COO-) >c (Cl-) >c (CH3COOH) >c (H+)

C.室温下, pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合, 所得溶液中:c (Cl-) + c (H+) >c (NH4+) +c (OH-)

D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合, 所得溶液中:c (OH-) >c (H+) +c (CH3COOH)

解析:A项:等浓度NaHCO3溶液与NaOH溶液等体 积混合, 恰好发生 反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O, 所得溶液为Na2CO3 溶液, CO2-3发生分步水解反应:CO2-3+ H2OHCO3-+ OH-、HCO3-+H2OH2CO3 + OH-, 显然该溶 液中c (OH-) >c (HCO3-) 。

B项:20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合, 所得溶液中c (CH3COOH) 、c (CH3COONa) 、c (NaCl) 相等, 该溶液呈酸性, 说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度, 则有c (CH3COO-) >c (Cl-) >c (CH3COOH) 。

C项:pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合, 氨水有剩余, 所得混合溶液显碱性, 则有c (H+) <c (OH-) , 据电荷守 恒有c (Cl-) +c (OH-) =c (NH4+) +c (H+) , 从而推知c (Cl-) +c (H+) <c (NH4+) +c (OH-) 。

D项:等浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体 积混合, 恰好完全 反应生成CH3COONa, 据元素守 恒有c (Na+) =c (CH3COO-) + c (CH3COOH) , 据电荷守 恒有c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) +c (OH-) , 综合可得c (OH-) = c (H+) +c (CH3COOH) 。

答案:B

方法技巧:分析电解质溶液中离子、分子等微粒浓度的关系时, 要考虑“三条基本原则”, 并抓住“三个守恒关系”。

(1) “三条基本原则”

1电离程度较小原则:弱电解质的电离程度较小, 产生的离子浓度也较小, 电离的粒子浓度大于电离生成的离子的浓 度。在比较弱 酸 (尤其是多元弱酸) 、弱碱等溶液中各离子浓度的大小时, 往往要考虑弱酸的电离程度。

2水解程度较小原则:含一种弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液水解程度一般较小, 水解产生的离子浓度也较小, 水解的离子浓度大于水解生成的粒子的浓度, 此原则适用于含一种弱酸根离 子的盐溶 液中离子 浓度的大 小比较。

3以电离为主的原则:等浓度的一元弱酸 (HA) 与该弱酸的强碱盐 (如NaA) 溶液等体积混合时, 因HA的电离程度及A-的水解程度均较小, 溶液呈酸性, 以电离为主, 但若题目有其他限制条件, 则要结合具体情况进行分析。

(2) “三个守恒关系”

1电荷守恒, 即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等;

2元素守恒, 即电解质溶液中由于电离或水解因素, 离子会发生变化变成其他离子或分子等, 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数不会改变;

3质子守恒, 即酸碱反应完全反应 时, 酸 (含广义酸) 失去质子 (H+) 的总数等于碱 (含广义碱) 得到的质子 (H+) 总数。

【新题速递】

1.下列各溶液中, 微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()

A.常温下, 将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体 积混合后:c (NH4+) >c (OH-) >c (Cl-) >c (H+)

B.0.1mol·L-1Na2CO3 溶液:c (Na+) =2c (HCO3-) +2c (CO2-3) +2c (H2CO3)

C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c (NH4+) =c (Cl-)

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸, 得到的酸性混合 溶液:c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H+) >c (OH-)

2.50℃ 时, 下列各溶液中, 离子的物质的量浓度关系正确的是 ()

A.饱和纯碱 (Na2CO3) 溶液中:c (Na+) =2c (CO2-3)

B.pH =4的醋酸中:c (CH3COO-) =c (H+) =1.0×10-4mol·L-1

C.0.10mol·L-1醋酸钠溶液中:c (Na+) +c (H+) =c (CH3COO-) +c (OH-)

D.pH = 12的纯碱溶 液中:c (OH-) =1.0×10-2mol·L-1

3.25℃时, 取浓度均 为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和NH3·H2O各20mL, 分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定, 滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ()

A.曲线Ⅰ:滴加溶液 到10 mL时c (CH3COO-) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-)

B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20mL时c (Cl-) >c (NH4+) >c (OH-) >c (H+)

C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10mL~20mL之间存在:c (NH4+) = c (Cl-) > c (OH-) =c (H+)

D.曲线Ⅱ:滴加溶液 到10 mL时:c (CH3COO-) -c (CH3COOH) =2[c (H+) c (OH-) ]

八、难溶电解质的沉淀溶解平衡

【高考题回放】

【例1】 (2013·北京理 综 ) 实验:10.1mol·L-1AgNO3 溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a, 过滤得到滤液b和白色沉 淀c;2向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液, 出现浑浊;3向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液, 沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是 ()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.3中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析:A项:AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应, 生成AgCl沉淀和NaCl, 生成的沉淀AgCl存在溶解平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) 。B项:由于存在AgCl (s) 的沉淀溶解平衡, 故滤液中一定含有Ag+。C项:3中发生反应:AgCl (s) +I- AgI+Cl-, 由于Ksp (AgI) <Ksp (AgCl) , 因此在滤液中加入KI会出现黄色沉淀。D项:AgCl沉淀能转 化为AgI沉淀, 说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度。

答案:B

【例2】 (2013·江苏化学) 一定温度下, 三种碳酸 盐MCO3 (M: Mg2+、Ca2+、Mn2+) 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知:pM = -lgc (M) , p (CO32-) =-lgc (CO2-3) 。下列说法正确的是 ()

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶 液, 且c (Mn2+) =c (CO2-3)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶 液, 且c (Ca2+) <c (CO2-3)

D.c点可表示MgCO3的不饱和 溶液, 且c (Mg2+) <c (CO2-3)

解析:A项:碳酸盐MCO3的溶解平衡为MCO3 (s) M2+ (aq) + CO32- (aq) , 溶度积常数可表示 为Ksp (MCO3) = c (M2+) ·c (CO2-3) ;当c (CO32-) 相同即p (CO2-3) 相同时, MgCO3、CaCO3、MnCO3对应的pM依次增大, 即c (M2+) 依次减小, 故Ksp=c (M2+) ·c (CO2-3依次减小。

B项:由图可知, a点位于MnCO3沉淀溶解平衡曲线上, 可表示MnCO3的饱和溶液, 由于pM=p (CO2-3) , 所以c (Mn2+) =c (CO2-3) 。

C项:由图可知, b点位于CaCO3沉淀溶解平衡曲线上, 可表示CaCO3的饱溶液, pM<p (CO32-) , 所以c (Ca2+) >c (CO2-3) 。

D项:由图可知, c点c (CO2-3) ·c (Mg2+) <Ksp (MgCO3) , 则c点可表示MgCO3的不饱和溶液, pM > p (CO2-3) , 所以c (Mg2+) <c (CO2-3) 。

答案:BD

考情分析:2013年高考对沉淀溶解平衡的考查较多, 但2014年没有出现单纯考查沉淀溶解平衡的试题, 而是将其穿插于第Ⅱ卷化学综合试题中进行考查, 这一命题变化, 值得注意。解答此类问题时, 要注意:

(1) 从变化的过程来看, 溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态, 而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

(2) 溶度积常数Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力, Ksp只与温度有关, 与物质的浓度无关。

(3) 对于同类型物质, Ksp的数值越大, 难溶电解质在水中的溶解能力越强。不同类型的物质, Ksp的表达形式不同时, 不能直接将Ksp作为判断沉淀产生难易的依据, 应根据物质的溶解度大小进行判断。

【新题速递】

1.一定温度下, 将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中, 充分搅拌 (不考虑液的体积 变化 ) , 已知:Ksp (AgCl) =2×10-10;Ksp (Ag2CO3) =1×10-11, 下列有关说法正确的是 ()

A.沉淀转化反 应2AgCl (s) +CO32- (aq) Ag2CO3 (s) +2Cl- (aq) 的平衡常数为20

B.约为2×10-5molAgCl溶解

C.反应后溶液 中的:c (Na+) >c (Cl-) >c (CO2-3) >c (OH-) >c (H+)

D.反应后溶液 中的:c (Na+) + c (H+) +c (Ag+) = 2c (CO2-3) + c (OH-) + c (Cl-) +c (HCO3-)

2.除了酸以外, 某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验, 相关分析不正确的是 ()

A.向1中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg (OH) 2沉淀中加入适量等体积23, 均能快速彻底溶解

C.1、3混合后发生反 应:Mg (OH) 2 (s) +2NH4+Mg2++2NH3·H2O

D.向1中加入2, c (OH-) 减小, Mg (OH) 2的溶解平衡正向移动

3.向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液, 沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 ()

A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B.加入V2mLAgNO3 溶液后, 溶液中不含I-

C.V1=V2-V1

D.向最终的沉淀中加入Na2S溶液, 沉淀变成黑色

【参考答案】

一、元素、核素和同位素

1.B解析:A项:34S原子核外有16个电子, 则其中子数为18;B项:16O2、18O2 均为分子晶体, 其沸点与分子间作用力有关, 18O2的相对分子质量大, 其分子间作用力也大, 因此18O2的沸点高于16O2;C项:2H+、1H+都是H元素形成的离子, 其酸性相同;D项:13C的质子数比15N少1。

2.C解析:纳米碳管是由碳原子构成的一种单质, 与石墨、金刚石等互为同素异形体。纳米碳管在氧气中可以燃烧, 生成CO2或CO。

3.D解析:A项:232Th的质量数为232, 但不能据此确定Th元素的相 对原子质 量;B项:232Th和233U是不同元素形成的两种核素, 二者不是同位素;C项:232Th转换成233U的过程中, 原子核发 生了变化, 不是化学 变化;D项:230Th和232Th是Th元素形成的两种核素, 二者互为同位素, 具有相同的化学性质。

二、元素周期表和元素周期律

1.D解析:由图可知, X、Y、Z、W、R分别代表O、F、Na、Cl、S元素。A项:原子核外电子呈周期性排布, 并非核外电子层呈周期性变化;B项:原子半径为S>Cl>O;C项:HCl的酸性比H2S的酸性强, 但不能据此比较Cl、S元素的非金属 性强弱, 应根据最 高价含氧 酸 (HClO4、H2SO4) 的酸性比 较;D项:O、Na元素可形成Na2O2, 含有离子键和共价键。

2.B解析:甲的气态氢化物的水溶 液呈碱性, 则甲为N元素, 结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知, 乙、丙、丁分别为O、S、Cl元素。A项:N元素位于周期表中第二周期第ⅤA族;B项:同周期元素的原子序数越小, 原子半径越大, 则N元素的原子半径大于O;C项:Cl2能与H2S发生反应Cl2+H2S═S+2HCl, 据此可知Cl2的氧化性强于S;D项:O、Cl、S元素的非金属性依次减弱, 则氢化物的稳定性为H2O>HCl>H2S。

3.B解析:W单质是淡 黄色固体, 则W为S元素;X元素在地壳中的含量居第二位, 则X为Si元素;Y原子最外层电子数是电子总数的2/3, 则Y为C元素;Z是第三周期原子半径最小的金属, 则Z为Al元素。

A项:Si元素的非金属性比S元素弱, 则SiH4 的热稳定性比H2S弱;B项:C元素的非金属性比Si元素强, 则H2CO3 的酸性强 于H2SiO3;C项:S2-离子核外 有3个电子层, Al3+离子核外有2个电子层, S2-离子半径大于Al3+;D项:Al元素的氧化物为Al2O3, 只含有离子键。

三、化学能与热能

1.D解析:根据盖斯定律, 由1-2可得CH2═CH —CH═ CH2→CH3—C≡C—CH3 (g) , 则有ΔH= (-236.6kJ·mol-1) - (-272.7kJ·mol-1) =+36.1kJ·mol-1, 由此可知, 1, 3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量, 2-丁炔具有的能量高, 其稳定性弱。由于题目未提供C—H、H—H、C—C键的键能, 因此无法比较C≡C、C═C键的键能大小。

2.B解析:根据盖斯定律, 由2+3-1×2可得CO2 (g) +4H2 (g) CH4 (g) +2H2O (g) , 则有ΔH = (-73kJ·mol-1) + (-171kJ·mol-1) - (-41kJ·mol-1) ×2=-162kJ·mol-1。

3.C解析:1C (s) 的燃烧为放热反应, 则有ΔH1<0;2CO2 (g) 与C (s) 的反应为吸热反应, 则有ΔH2>0;3CO (g) 的燃烧为 放热反应, 则有ΔH3<0;4Fe (s) 与O2 (g) 反应放出热量, 则有ΔH4<0。根据盖斯定律, 由2+3可得C (s) +O2 (g) ═CO2 (g) , 则有ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据盖斯定律, 由 (1/3) (4+5×2) 可得2CO (g) +O2 (g) ═2CO2 (g) , 则有ΔH3= (1/3) (ΔH4+2ΔH5) 。

四、化学能与电能

1.B解析:A项:分析电池总反应可知, Cu作负极, 发生氧化反应, 电极反应式为Cu+2OH--2e- ═CuO+H2O, Cu电极附近 的c (OH-) 减小;B项:该反应中, Ag2O作氧化剂, CuO为氧化产 物, Ag2O的氧化性 强于CuO;C项:Ag2O/Ag作正极, 电极反应 式为Ag2O+ H2O+2e-═2Ag+2OH-;D项:Ag2O为碱性氧化物, 可与盐酸反应, 因此该电池不能测量盐酸溶液中c (OH-) 。

2.B解析:A 项:该燃料电池中, 通 入 氧化剂空气的电极b为正极, 正极上O2得电子发生还原反应;B项:通入燃料的电极为负极, 负极上燃料失电子发生氧化反应, 电极反应式为N2H4 +4OH--4e-═N2 ↑ +4H2O;C项:放电时, 电流从正极b经过负载流向a极;D项:该原电池中, 正极上生成OH-离子, 所以离子交换膜要选取阴离子交换膜。

3.D解析:K与N相接时, 形成原电池, Pb作负极, PbO2作正极, H+向正极区 迁移。放电过程中Pb电极生成PbSO4, 而K与M连接时, 形成电解池, PbSO4发生还原 反应生成Pb, 因此a极为电源的负极。

五、化学反应速率和化学平衡

1.C解析:A项:在0~t1时刻, v (逆) 逐渐增大, 说明生成物C的浓度逐渐增大, 此时平衡正向移动, 则有v (正) >v (逆) ;在t1~t2时刻, 反应达到平衡状态, 则有v (正) =v (逆) ;B项:在t2时刻, 改变条件 达到平衡 状态后, v (逆) 与原平衡相等, 则有A的体积分数Ⅰ=Ⅱ;C项:向密闭容器中加C, 逆反应速率瞬间增大, 再次建立的平衡与原平衡等效, 说明和原平衡相同, 符合图像;D项:平衡常数只与温度有关, 由于温度恒定, 因此过程Ⅰ、Ⅱ的平衡常数相等。

2.D解析:A项:平衡常数 只与温度 有关, 该反应为吸热反应, 温度升高, 平衡正向移动, 平衡常数增大, v (逆) 增大;B项:平衡正向移动, 固体质量减小, 平衡逆向移动, 固体质量增加, 若固体质量不变, 说明该反应达到平衡状态;C项:若x表示温度, 温度升高, 平衡正向移动, 混合气体的质量增大, 而容器的容积不变, 根据ρ=m/V可知, 混合气体的密度增大, 与图示y逐渐增大相符;D项:若x表示CO的物质的量, 增大CO的物质的量, 平衡正向移动, 但CO2 与CO的物质的量之比减小, 与图示中的逐渐增大不相符。

3.B解析:A项:脱氮率达到最高点之后继续升高温度, 脱氮率降低, 说明平衡向逆反应方向移动, 则正反应为放热反应;B项:两种催化剂分别在250℃和450℃左右催 化效率最高, 说明此时催化剂的活性最大;C项:图像研究的是不同催化剂在不同温度下的活性比较, 最高点为催化剂活性最大的状态, 与平衡转化率无关;D项:该反应的正反应为气体总分子数增大的反应, 增大压强平衡向逆反应方向移动。

六、电离平衡和溶液的酸碱性

1.D解析:A项:M点为醋酸和醋酸钠溶液, 醋酸是弱酸, 电离程度很小, 离子浓度也很小, 随着NaOH溶液的逐滴加入, 离子浓度增大, 导电性增强;B项:N点显碱性, NaOH过量, 则N点c (H+) <c (OH-) , 由电荷守恒可知所示溶液中c (CH3COO-) <c (Na+) ;C项:Q点溶液呈中性, c (H+) =c (OH-) , 若等体积混合, 恰好生成醋酸钠, 溶液显碱性, 则碱的体积应小于醋酸的体积;D项:M点和N点c (H+) =c (OH-) =10-5mol·L-1, 均抑制水 的电离, 则M、N点溶液中H2O的电离程度相同。

2.D解析:A项:在饱和氯 水中加入CaCO3, 与H+反应, 则溶液的酸性减弱, pH变大;B项:在饱和氯水中通入SO2气体, 与Cl2反应生成H2SO4 和HCl, 溶液的酸性增强, pH变小;C项:在饱和氯 水中通入H2S气体, 与Cl2 反应生成S和HCl, 酸性增强, pH变小;D项:在饱和氯水中加入NaOH使pH=7, 则有c (H+) =c (OH-) , 由电荷守恒可知, c (Na+) =c (ClO-) + c (Cl-) , 反应后溶 质为NaCl、NaClO、HClO, 由Cl2+H2OHClO+HCl可知, c (Cl-) = c (ClO-) + c (HClO) , 则离子浓度大 小为c (Na+) >c (Cl-) >c (ClO-) >c (HClO) 。

3.C解析:A项:比较K1和K2可知, CH3COOH的电离程 度大于CH3COO-的水解程度, 则甲溶液显酸性, 其pH<7;B项:升高温度, CH3COOH的电离程度和CH3COO-的水解程度均增大, 则K1和K2都增大;D项:醋酸的电离常数K1只与温度有关, 温度不变, K1不变。

七、盐类水解

1.B解析:A项:将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合, 氨水有剩余, 混合溶液显碱性, 则有c (OH-) >c (H+) , 但该溶液中c (Cl-) >c (OH-) ;B项:Na2CO3 溶液中, 据元素守恒有c (Na+) =2c (HCO3-) +2c (CO2-3) +2c (H2CO3) ;C项:NH4Cl溶液中, NH4+发生水解反应, 则有c (NH4+) <c (Cl-) ;D项:混合溶液显酸性, 则有c (H+) >c (OH-) , 结合电荷守恒可得c (Na+) <c (CH3COO-) 。

2.C解析:A项:饱和纯碱溶液中, CO2-3发生水解反 应, 则有c (Na+) >2c (CO2-3) 。B项:酸性溶液中, c (H+) =10-pHmol·L-1, 因此pH = 4的醋酸中, c (H+) = 1.0×10-4mol·L-1;由于水电 离产生H+, 则有c (CH3COO-) ≠c (H+) =1.0×10-4mol·L-1。C项:醋酸钠溶 液中含有Na+、H+、CH3COO-、OH-离子, 据电荷守恒有c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) +c (OH-) 。D项:50℃时, 水的离子积常数Kw大于1.0×10-14, 则pH=12的纯碱溶 液中c (OH-) >1.0×10-2mol·L-1。

3.D解析:曲线Ⅰ代表 用盐酸滴 定NH3·H2O溶液, 滴加10 mL盐酸时, 得到NH4Cl和NH3·H2O混合溶液, 此时溶液显碱性, 溶液中离 子浓度关 系为c (NH4+) >c (Cl-) >c (OH-) >c (H+) ;滴加20mL盐酸时, 二者恰好完全反应生成NH4Cl, 由于NH4+发生水解, 此时溶液显酸性, 溶液中离子浓度关系为c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-) 。

曲线Ⅱ代 表用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液, 滴加10mLNaOH溶液时, 所得混合溶液呈酸性, 滴加20mLNaOH溶液时, 所得混合溶液呈碱 性, 因此当滴 加NaOH溶液在10mL~20mL时, 存在溶液呈中性这一情况, 但并非所得溶液都呈中性。滴加10mLNaOH溶液时, 所得混合 溶液为等 浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液, 据电荷守恒有c (CH3COO-) + c (OH-) = c (Na+) +c (H+) , 据元素守 恒有c (CH3COO-) +c (CH3COOH) = 2c (Na+) , 综合可得c (CH3COO-) -c (CH3COOH) =2[c (H+) c (OH-) ]。

八、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.D 解 析:A 项:反 应 2AgCl (s) +CO2-3 (aq) Ag2CO3 (s) +2Cl- (aq) 的平 衡常数为K = c2 (Cl-) /c (CO2-3) =Ksp (AgCl) /c (CO2-3) =2×10-9;B项:由题意可知Ksp (AgCl) =c2 (Cl-) , 则有c (Cl-) 约等于1×10-5mol·L-1, 因此大约 有1×10-5molAgCl溶解;C项:反应后溶 液中c (CO2-3) >c (Cl-) ;D项:据电荷守恒可知, 反应后溶液中c (Na+) +c (H+) +c (Ag+) =2c (CO2-3) +c (HCO3-) +c (Cl-) +c (OH-) 。

2.B解析:NH4Cl溶液的酸性比HCl溶液的酸性弱, 向Mg (OH) 2沉淀中加入NH4Cl溶液, 其溶解速率相对较慢。

3.B解析:由图可知, 向含等浓度的I-和Cl-的溶液逐滴加入AgNO3溶液, 先生成AgI沉淀 (黄色) , 后生成AgCl沉淀 (白色) , 从而证明AgI比AgCl更难溶。AgI在水中存在溶解平衡:AgI (s) Ag+ (aq) +I- (aq) , 因此加入V2 mLAgNO3 溶液后, 溶液中仍含有I-。

8.党建理论测试题 篇八

我们所说的陶瓷砖色差是指一片砖与另一片砖的色泽差异。纵观现有国内外的陶瓷砖色差相关的测试标准，由于测试标准制定的滞后已经标准制定时的产品现状及相关检测技术所限制，因此只有针对单一颜色的砖进行色差的测试，（具有代表性的如中国GB/T 3810.16 ，ISO 10545.16等标准）而对于非单色砖，行业中比较认可的做法为按照GB/T 3810.2中规定的表面质量进行判断，但此方法只能使用人工进行肉眼观察判断，涉及人为因素大，而且不同人对颜色的敏感度差异很大，因此容易出现偏差，经常产生争议，再加上此标准中色差并未列入它所规定的“表面缺陷和认为效果”中，因此个人认为使用此标准进行测差的评定有点名不正言不顺。由于上面说提到的现实情况，因此很多相关单位都一直尝试按照测试单一颜色砖进行色差测试的原理进行优化从而使之适用于非单色砖，但经过多年的试验均无法得到较为满意的结果，本文通过喷墨打印机的原理，抛开以往颜色测试的相关原理，讨论一种新的方法对颜色复杂的砖进行色差的检测。

陶瓷砖色差检测的现状

在陶瓷行业里，针对砖色差检测的比较有代表性的测试方法为 ISO 10545.16，此测试方法是在砖面上取点，并测量并计算测试样品与标准样品之间的△L*、△a*、△b*、△C*ab、△E*ab、△H*ab值，通过以上数据判断以上数据是否符合相关要求，从而确定这测试样品是否合格。而此测试方法本身是没有问题，最大的问题是，此测试方法只适用于颜色均匀一致表面平整的单色釉面瓷砖（即单色砖），然而对于非单色砖，现在的检测机构均使用人工肉眼观察进行评判，此判定方法主观因素太强，很难得到行业的一致认可。

非单色砖色差测试的原理

本文所讨论的测试方法的灵感是来源于喷墨打印机的，所以在这里有必要先讨论一下喷墨打印机的工作过程。就拿我们平常办公室用的四色喷墨打印机做例子。

四色喷墨打印机由红、黄、蓝、黑四种颜色的墨水组成，当打印四种颜色时，对应的喷头直接把墨水喷到纸张上就完成，而对于颜色的深浅问题，就是墨水的喷多喷少的问题，举个容易理解的例子，如浅黄色就是黄色喷头喷一次，而当同一位置喷三次黄色，就成了深黄色，其他颜色的深浅，原理都是一样的。而对于除了这四种颜色的其他颜色，就是通过这四种颜色的组合，自动选取最接近的组合来进行打印，最后就能形成我们所需要的千变万化的颜色。

根据以上原理，我们再研究一下，如果两幅一样的图，会有何种特征，我们首先引入一个概念：

1.打印覆盖率

“打印覆盖率”就是打印时，墨水所覆盖的面积相对于整张打印纸面积的百分比，例如，覆盖率5%：意味着经过打印后，墨水覆盖的面积有5%，如同样的一幅图，他们在四色打印机中四种颜色的覆盖率是一样的。

2.用墨量

当然就算四种颜色的覆盖率均一致，但还不能说明两图是一样的，因为还涉及到颜色的深浅的问题，例如，假设A、B两张图都是蓝色的，覆盖率均为100%，即为蓝色覆盖了整个画面，但就是蓝的程度不一样，A为浅蓝色，B为深蓝色，如果只考虑颜色覆盖率时，他们的蓝色覆盖率均为100%，但很明显他们为不同的两张图，在打印机中，颜色的深浅其实就是所喷墨水的量，同一个位置，喷头喷的次数多了，即墨水的用量多了，直接的反映就是此处颜色较深，因此在这里引入一个概念“用墨量”，即在打印过程中所用的墨水的多少。而在用墨量这个问题上也曾经质询过喷墨打印机的相关人士，喷头喷墨的量用电脑是完全可以精确计算出来的，在技术上是可行的。

而结合上述所说的两个参数，如果两幅图，各颜色“覆盖率”及“用墨量”一样，我们即可认为，此为相似的两幅图。

3.图案的输入及分析

而对于如何把砖转换成图片以便于电脑分析，这个就更简单了。现有的陶瓷砖扫描仪已经能准确的把陶瓷砖做成电脑图片，但在实际操作中发现，砖的边容易出现颜色或图案的失真、变形的情况，再加上每片砖的尺寸均会有轻微的差别，因此在实际操作中可采取截取中间部位同等面积的图片进行分析，从而解决由以上原因所带的对结果的影响。

展望

当然本文只是提出了这一个色差测试的一个新的思路，如需要按此思路对色差进行测试分析，必须联合相关专家进行技术攻关，研究出具体可行的操作方案，为相关标准的制定提供参考。

（作者单位：佛山市华夏建筑陶瓷研究开发中心有限公司）