高考化学必考知识点有哪些

高考化学必考知识点有哪些（共9篇）

1.高考化学必考知识点有哪些 篇一

有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

2.高考化学必考知识 篇二

加加减减，同增同减

速率是用单位时间内相关物质的浓度改变表示，其决定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。具体影响可概括为：加加减减，同增同减。其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，一定是同时增加或同时减慢，不可能出现相反的情况。只能因为增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。

第二片：平衡标志

同边比异，异边比同

1.平衡的根本原因，也是平衡标志的实质是V正=V逆。同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。注意：反应物间或生成物间一个是V正，另一个必须为V逆;反应物和生成物对比时，必须同为V正或V逆，即：同边比异，异边比同。延伸对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。

2.绝对量为不变的定值，一定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色改变平衡不一定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。

3.相对量不变时要看具体情况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，一定是平衡状态。若有固体或液体的参与要视具体情况而定。如：若反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再变化，就是平衡状态,但是对反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。

第三片：相关计算

三段式

该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽略了反应体系的体积，往往是2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。(气体的平均密度及平均分子量很少定量求算)。

第四片：图像综合

面→线→点、先拐先平数值大

图像问题是该部分的重点，通常考识图、用图、绘图三种情况，现重点讨论识图：一定要注意“三看”：

1.看面：首先看题给图像的象限，一般情况下只给在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解题的突破点;认清纵、横坐标的表示量。

2.看线：这是做题的重点，要先看清楚所给图线的物理含义，再看相关图线的变化趋势及幅度，有时还要借助辅助线(等温线、等压线、平衡线)进行判定。

3.看点：这是做题的关键，要确认涉及图线上的关键点说明的问题，包括起点、终点、最高点、最低点、交叉点、转折点(拐点)等等。如通常情况下，谁先出现拐点，谁先达到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平数值大。

第五片：平衡移动规律

勒夏特列原理

即平衡移动原理原理，适用所有平衡问题，其实质是：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如升高温度，平衡就向温度降低的方向(即吸热方向)移动，增加反应物浓度，平衡就向正向(减小反应物浓度)移动，我们可以形象的称其为：劫富济贫;其他条件(催化剂不影响平衡移动)的改变引起的平衡移动均如此。

第六片：等效平衡

一边倒

等效平衡是该部分的难点，其含义是：相同条件下的同一个化学反应，无论反应是从正向或逆向开始，最终都达到相同的平衡状态。基于此，在处理该类问题时，可以将不同情况下的投料情况，按照方程式中的计量关系进行换算，即一边倒，然后和第一次投料对比即可。如：

将zmol的氨气完全倒过去，在恒温、恒压下只要,就是等效平衡;在恒温、恒容下只有，同时时，才是等效平衡。

若是反应

则无论恒温、恒压下或恒温、恒容下，

3.高考化学必考重点知识点精选 篇三

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14.利用__发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、__、__纤维

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

22.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24.将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

25.__溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

4.高考化学必考知识点有哪些 篇四

1、光导纤维的主要成分是二氧化硅

2、半导体的主要元素是硅

3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。

6、大气成分：N2：78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%

7、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

5.高考生物溶酶体相关知识点有哪些 篇五

一是与食物泡融合，将细胞吞噬进的`食物或致病菌等大颗粒物质消化成生物大分子，残渣通过胞吐作用排出细胞;

二是在细胞分化过程中，某些衰老的细胞器和生物大分子等陷入溶酶体内并被消化掉，这是机体自身更新组织的需要。

溶酶体的形成过程

初级溶酶体是在高尔基体的trans面以出芽的形式形成的，其形成过程如下:

6.高考语文必考知识点 篇六

题型：文章体现出某某怎样的性格特点……某某说传主是一个……样的人，原文是如何体现的。

一、借助“手法”表现传主性格

二、借助身份、地位、经历、教养、气质来表现传主性格

人物的身份，所拥有的社会地位，以及他的人生经历、个人涵养直接决定了人物的言行，影响着人物性格。

三、借助情节来展现传主的性格

情节是小说故事推进的过程，是人物性格的发展史。在情节的展开中，通过描写人物的外貌、行为和心理状态，再现活生生的鲜明个性。

四、把传主置于特定的社会历史背景中展现

在一定的社会历史背景下活动的，鉴赏人物如果离开了人物活动的社会历史背景，就不可能正确理解人物，更不可能理解人物形象的社会意义。

五、从作者对人物的介绍和评价来把握

作者对待人物的态度至关重要。这种情感态度的评价有两种方式：一是对人物的思想倾向与性格特征进行直接评论，或者借作品中某一人物之口说出;二是通过人物自身的行为过程来暗示，犹如戏剧演出一样让观众在人物自身动作的观览中获得某种启示。

总结：

掌握基本方法。

一抓描写，即找到有关人物形象的语言、动作、神态、心理等方面的描写，借以体会人物形象的性格特点;

二抓情节，即要在情节发展中把握人物性格的发展变化和特点;

三抓评论语，作品有时还会借助其他人物的评述或作者的直接评价来揭示人物性格特点。

六、物象的作用

物象即小说中引入的特别重要的物件，其基本作用有三个方面：

①突出人物性格，揭示、深化主题;

②反复出现，串起相关情节，从而成为全文的线索，兼有使结构更加严谨的作用;

7.高考英语必考知识点 篇七

1.考查面广。近年所考查的词性涉及到代词、形容词、副词、介词、名词、非谓语动词、连词、时态、冠词、动词、平行结构、主谓一致等。其中代词被考查的次数较多，占16.7%。其中，对于冠词的考查难度偏难。如caught a sight of(划掉a);live under a same roof(a改成the);：keep my diary(my改成a)。上述现象应该引起考生的重视。

2.注重语篇。考生必须在理解全文的基础上才能去改。

3.注重基础。学生平时在写作上爱出的问题就是出题者爱出的考点。那些看似简单，却特别能反映学生的基本知识和基本能力的地方要格外引起考生的注意。如时态问题、搭配词组、逻辑问题、平行关系以及汉式英语的问题等。

8.高考语文散文必考知识点 篇八

一、什么是行文思路分析

行文思路是作者按照一定的条理表达思想的路径、脉络，是作品的整体构思布局，行文思路分析就是梳理分析作者的这一构思布局。高考设置行文思路分析题的侧重点在“梳理”上，又有两种考法：一是直接考查，梳理行文思路;二是间接考查，梳理人物心理(感情)变化。

二、[答题步骤]

第一步：审读题干，把握要求

根据题干中的关键词，确认题目是要求直接梳理行文思路，还是要求梳理人物心理(感情)变化。

第二步：通读全文，梳理结构

要根据题目要求和文本具体内容，或侧重划分层次，或侧重找寻线索，或侧重梳理心理(感情)变化。梳理时要注意勾画圈点关键词或关键句，尤其是梳理心理(感情)变化，更要注意提炼出“心理词(感情词)”。

第三步：分条陈述，规范作答

模式一(采用表次序的词语表述)：文章围绕--(线索)，首先写了--，其次写了×--，最后写了--。

9.高考化学实验题必考的知识点 篇九

1.浓硫酸的稀释：

【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。

2.分液操作

【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出)。

3.焰色反应操作

【规范操作】

【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4.容量瓶查漏操作

【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出;如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水;②倒立;③检查是否漏水;④旋转180°;⑤重复操作。

5.沉淀剂是否过量操作

【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液;②沉淀剂或与沉淀剂;③是否沉淀;④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6.沉淀洗涤操作

【规范操作】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没;②重复2～3次。

7.判断沉淀是否洗净操作

【答题模板】 取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8.常见试纸的使用

【答题模板】

(1)定量试纸(如pH试纸)

取一小片--×试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在--×试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉?KI试纸等)

①检验溶液：

将--×试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由--×色变为--×色，即证明--×溶液具有--×性质。

②检验气体：

取一小片--×试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由--×色变为--×色，即证明该气体是--×。

9.气密性检验

【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。

(2)装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。

【答题关键】(1)①密闭;②加热;③气泡;④水柱。

(2)①关闭活塞;②注水;③液柱。

【答题模板】 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

10.滴定管检查是否漏水操作

【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

【答题关键】①固定;②观察;③旋转活塞或挤压玻璃球。

11.滴定管排气泡操作

【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。

【答题关键】(1)①倾斜30°;②使溶液迅速流出。

(2)①胶管弯曲向上;②挤压玻璃球。

12.气体验满和验纯操作

【规范操作】

(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。