课时7气体摩尔体积

课时7气体摩尔体积（共6篇）（共6篇）

1.课时7气体摩尔体积 篇一

问题解决教学法是20世纪80年代美国数学教育界首先提出的。这种教学首先应用于数学学科, 其后问题解决教学法也深受我国化学教育工作者的关注和青睐, 这种教学方法是以知识构建理论为基础, 以问题为核心, 围绕着问题的提出、分析及解决过程, 实现学生的自主探究过程。同时, 通过多种科学方法和思维方法的融合, 使学生在交流和合作的氛围中实现自主构建。问题解决法充分体现了学生的主体地位, 能有效地激发学生学习的主动性和积极性, 提高分析、解决问题的能力, 从而提升学生整体素质。

二教学实例

在进行气体摩尔体积一节教学时, 通过调整教材内容, 设计了抽象模拟解决问题的教学过程, 主要包括以下五个步骤:

1. 分析数据

给出经实验测出的几种物质的密度, 引导学生运用所学知识推出公式:

1mol物质的体积=1mol物质的质量÷密度

并由学生分组计算出几种物质1mol物质的体积:

分析比较计算所得1mol物质体积的数据, 得结论:1mol的不同固、液态物质的体积不同。

2. 解释初步结论

提问:为什么1mol不同固、液态物质的体积不同呢?

提示、引导学生思考得出:

决定物质体积大小的因素: (1) 微粒数的多少; (2) 微粒间的距离; (3) 微粒本身的大小。对于1mol的物质, 微粒数是确定的, 由于固、液态物质的微粒间的距离是很小的, 其体积大小主要由构成物质的微粒本身大小决定, 而构成不同的物质的微粒本身的大小是不同的, 所以1mol不同固、液态物质的体积不同。

3. 扩展提出问题, 形成假设

问题:1mol不同气态物质的体积会有什么规律呢?

若固、液态物质微粒间的距离增大, 变成气态物质时, 微粒间的距离与微粒本身的大小相比较就大得多了。

例如:101.3k Pa, 100℃时, 1g水 (液态) 的体积约为1ml, 1g水蒸气的体积约为1700ml。

一般地, 气体分子间的距离为分子直径的10~15倍。因此, 1mol气态物质的体积主要由微粒间的距离决定。经过实验测得在0℃, 101.3k Pa下, 不同气体分子间的平均距离几乎是相等的。则可形成假设:

在101.3k Pa, 0℃时, 1mol任何气体所占的体积都近似相等。

4. 验证假设, 形成结论

此假设是否成立?如成立, 其近似体积数值到底是多大?以下列数据验证:

由此可以看出, 在标准状况下, 1mol H2、O2、CO2三种气体的体积都约是22.4升, 除此以外, 经过许多实验发现和证实, 得结论:在标准状况下, 1mol任何气体所占的体积都约为22.4升, 这个体积叫作气体摩尔体积。

(与摩尔质量概念比较, 强调气体摩尔体积概念的四个要点, 并引导学生分析理解为什么在定义气体摩尔体积时要规定条件——在标准状况下?)

5. 推广结论

在0℃, 101.3k Pa下, 各种气体分子间的平均距离几乎是相等的, 对于在其他条件下, 这一结论是否成立呢?

实验证实:只要是在确定的温度和压强下, 气体分子间的平均距离都几乎相等。

由于在分子数确定时, 气体的体积主要由分子间的平均距离决定, 因此在一定温度和压强下, 分子数相同的任何气体的体积相同。反过来就是说, 在同一温度、同一压强下, 体积相同的任何气体所含的分子数都相等。这样, 就推出了一个新的规律:

阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

推论:在相同的温度和压强下, 气体的体积之比等于气体的物质的量之比, 等于气体的微粒数之比。

(强调此定律的使用范围和条件。)

比较气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律:

通过以上五个步骤, 引导学生与教师一道分析、解决问题, 完成本节教学内容。

三教学体会

1. 问题解决法的优点

首先, 此法是通过有计划、有程序的问题解决, 组织学生学习知识和技能, 以达到知识的掌握及思维能力的培养, 符合认识规律, 有利于培养学生的探索精神和分析解决问题的能力, 促进学生智力的发展, 能培养学生的创新思维方式, 符合素质教育的要求。其次, 此法给学生提供了各种活动机会, 能激发学生的学习兴趣, 调动学生学习的积极性。现代认知心理学认为, 学习的过程并非被动地接受知识的过程, 只有主动地创设与科学发现相仿的、理想化的具体情境, 让学生在解决问题的实践中主动完成认知建构, 才能真正获得知识与能力。再次, 此法教学过程中注重让学生自己运用所学知识, 结合学习新课, 尝试解决问题, 学生一直处于积极的思考状态, 能有效地培养学生的思维能力和解决问题的策略。最后, 此法本身蕴含着可以用多种方法及方法的组合来进行教学, 方式比较灵活。在设计问题解决的步骤时, 教师既可以调整教材内容, 通过实践去解决问题, 也可用抽象模拟去解决问题, 不受实验条件等限制。

2. 运用问题解决法教学应注意的问题

首先, 运用问题解决法教学, 如何设计问题是关键。设计问题时要考虑以下四个方面: (1) 完成教学任务; (2) 学生已有知识的掌握程度; (3) 学生思维特点及锻炼目的; (4) 科学性。设计的问题不能太深或太浅。如果提出的问题太深太难, 超出学生现有的认识水平, 他们将无从思考, 会使他们的学习兴趣降低并失去学习的信心。如果提出的问题太浅太易, 学生不假思索就可以回答, 会使他们感到索然无味, 也不能激发他们的思维活动。只有适当的问题才能产生最佳的效果。

其次, 问题解决法的程序设计, 要依据具体的教学内容而定, 不能一成不变。在问题解决程序中要注意穿插其他必要的教学方式、方法, 以帮助学生准确理解和掌握所学知识。

最后, 师生在问题解决法教学开始可能会影响某些课的进度或教学计划, 教师要灵活把握, 全面驾驭课堂教学进程。

四结束语

“教学有法, 教无定法。”教学方法和教学形式很多, 问题解决教学法是诸多教学方法中的一种, 有其自身的优势, 但并不能让学生完全通过问题解决法来学习所有内容, 所以在具体教学实施过程中, 针对不同的学生、不同的教学内容时, 应在教学过程中适当穿插采用不同的教学方法和手段, 以达到最佳教学效果。

参考文献

[1]辛自强.问题解决与知识建构[M].北京:教育科学出版社, 2005

[2]陈爱苾.课程改革与问题解决教学[M].北京:首都师范大学出版社, 2012

2.化学实验气体摩尔体积教学设计 篇二

关键词：化学实验；教学设计

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2011）09-034-01

一、教学目标

知识目标

1、使学生在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算

2、掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关他们的计算

能力目标

1、培养学生分析、推理、归纳、总结的能力

2、运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力

二、教学重点

气体摩尔体积的感念和有关的计算

三、教学难点

内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程

四、教学过程

新课引入：通过上一节课的学习我们知道：1mol任何物质的粒子数都相等，都约为6.02X1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量，那么1mol任何物质的体积又该如何确定呢？

V=m/P。1mol任何物质的质量我们可以用M做桥梁计算出来，若知道了密度就可以计算出体积。

请大家用已知的知识来完成下表：（书上有）

1 mol物质在特定条件下所具有的体积

学生分组计算后回答：相同条件下， 1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，

1mol不同的气体物质体积基本相同。都约为22.4L

师：实践证明：不仅仅是H2、O2、CO2，其他的气体在标准状况下，1mol所占的体积都约为22.4L。

思考与交流：你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？影响物质体积的因素有那些？学生阅读，交流回答。

一、影响物质体积的因素

1、构成物质粒子数的多少2、构成物质粒子的大小3、粒子和粒子间的距离

思考与归纳：

1、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？

答案：主要是固体或者液体的分子大小不一样

2、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？

答案：主要是由于气体分子的直径约0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm,即分子之间的距离是其直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体的体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，任何气体分子在同T同P下，距离相等。

讲述：气体分子间的平均距离随T、P而变化，因此要比较一定质量的气体体积，就必须要在相同的T、P下进行才有意义，我们通常将温度为00C,压强为101KPa时的状态称为标准状况，简称标况。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L。

二、气体的摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

边做课堂练习边总结：

2、理解

①Vm仅仅是针对气体而言。②气体在不同状态下的Vm是不同的，标况下Vm约为22.4L/mol。③等T、P下，气体的体积只与气体的分子数有关，而与气体分子的种类无关。

小结：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个特例，反之，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的概念一个推广，关于阿伏加德罗定律的推论的推断过程及其运用，请同学们课后自行研究，下节课我们再进行讨论。

3.《气体摩尔体积》的第二课时教案 篇三

[提问]：

1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]

二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 使用范围：气体

② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

= =

V1 n1 N1

V2 n2 N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

= = D

d1 M1

d2 M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

4.气体摩尔体积教案设计 篇四

第二节 气体摩尔体积

从容说课

本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。

本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。

教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点

气体摩尔体积的概念

教学难点

气体摩尔体积的概念

教学方法

引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等

课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念

第二课时：有关气体摩尔体积的计算

教学用具

投影仪、胶片

教学过程

第一课时

[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?

[生]还需知道物质的密度。

[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?

[生]质量等于密度乘以体积。

[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：

[草板书]m=ρ•V或V=

[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。

[投影]表一

物质 物质的量(mol)质量(g)密度(g•cm-3)体积(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]

空格内所填数值为：

[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。

[投影问题]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。

[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?

[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?

[生]不会!

[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?

[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。

[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。

[学生阅读、总结]

[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?

[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。

[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：

[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。

[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书]Vm=

[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答]能，是L/mol。

[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。

[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?

[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。

[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。

大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。

[投影练习]判断正误，并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。

[学生活动]

答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;

5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。

[师]请大家思考下面的问题，并回答。

[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。

[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。

[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：

[板书]同温同压下：

[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。

[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。

[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。

[布置作业]课本习题：

二、1;三。

板书设计

第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

Vm=

单位：mol/L或mol•L-1

在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

教学说明

本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。

参考练习

1.下列有关气体的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022个CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

答案：D

4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()

A.体积B.密度C.质量D.物质的量

5.会考复习练习3——气体摩尔体积 篇五

1、判断下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（1）、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

（2）、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

（3）、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个（4）、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L（5）、常温下，18g重水所含中子数为10NA个（6）、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

（7）、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移（8）、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 8/22.4

NA（9）、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（10）、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA（11）100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA

（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.01NA（13）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA

（14）64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

（15）常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05NA（16）常温常压下，1 mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA（17）1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

（18）标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA

2、下列两种气体的分子数一定相等的是

（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H6 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2

3、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是

（）

A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

4、同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是：

（）

A．含相同的分子数和原子数

B．含相同的分子数和电子数 C．含相同的质子和中子数

D．所含分子数和质量均不相同

5、同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的（）A．质量

B．原子总数

C．质子总数

D．分子总数

6、某密闭容器的质量为50g，当它装满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装CH4，其质量应为

（）

A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g

7、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（）

A.1.6倍

B.1.8倍

C.1.4倍

D.1.2倍8、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式

（）A.ZrO

B.Zr2O

C.Zr2O

3D.ZrO2

9、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是

（）

A．该物质的分子式为C22H25ClN5O2

B．该物质具有碱性，能与酸反应

C．该物质不能发生水解反应

D．该物质能发生取代反应和加成反应

10、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应

（）

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去

11、白藜芦醇广泛存在于食物（例如山椹、花生、葡萄糖等）中，它可能具有抗癌性。与1 mol 该化合物起反应的Br2和H2的最大是（）A．1 mol，1 mol

B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol

D．6mol，7 mol

12、（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）＝ L，V（H2）＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

12、（1）5，5

（2）(a-10)：(20-a)

6.课时7气体摩尔体积 篇六

物质的量、气体摩尔体积

基础知识回顾

一、物质的量 1．物质的量

(1)概念：表示有。(2)符号：

(3)单位：。2．摩尔

(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有

个粒子。(2)符号：。(3)说明

①描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。

3．阿伏加德罗常数

(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为。

(2)符号：。(3)单位：。4．摩尔质量

(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。

(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或。

二、气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)构成物质 的多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。

(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。2．气体摩尔体积

(1)概念： 的气体所占的体积。

(2)符号及单位：符号：，单位。(3)定义式：。(4)说明

①在标准状况下，Vm约为。

②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。

③标准状况是指 的状况。3．阿伏加德罗定律在 的温度和压强下，体积的任何气体都含有 数目的分子。自我演练1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

()

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

4．(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________。

(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为__________，氧原子个数之比为____________________________，标准状况下，其体积比为__________，密度之比为__________________。

(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。

1.物质的量与摩尔

2.阿伏加德罗常数与6.02×1023

3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)

4．气体摩尔体积与22.4L/mol

5．应用阿伏加德罗常数时应注意的问题

【例1】(2009·高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

()

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

(2009·潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L水中含0.5N个氧原子

AB．用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜

C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N个碳原子

A

研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：

(1)以N＝n ·NA为中心的有关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。

(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：

①若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。

②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。③若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。

(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

【例2】

(2009·德州质检)下列说法不正确的是

()

A．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

(2009·武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)

2．平均摩尔质量()

假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

3．平均摩尔质量的计算方法

【例3】 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO

2(2010·吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小