河北化学中考总复习题

河北化学中考总复习题（精选8篇）

1.河北化学中考总复习题 篇一

初中化学总复习资料《很全》

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2。

2、最简单的有机物是 CH4。

3、密度最小的气体是 H2。

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法

△

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法

1、O2:分离液态空气

高温

2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然气和水煤气

高温

4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na

2.河北化学中考总复习题 篇二

近两年, 全国各地的中考化学试卷都是依据新课标命制的。总体来看, 试卷结构、难度比较稳定, 试题充分贯彻了“从生活走向化学, 从化学走向社会”的理念, 立足基础、注重与当地学生的生活实际相联系, 以高起点、低落点、多角度的方式突出对学生科学探究能力、获取信息能力、创新能力等的考查, 体现了素质教育和课程改革的要求。那么, 如何在2010年中考备考的冲刺阶段更有效地搞好化学学科的复习呢?

一、重视教材, 轻松备考

教材是我们学习的根本, 也是中考命题的重要依据。不管我们用哪种教材, 首先应通读教材, 熟悉教材, 了解本套教材的特点, 做到能从整体上驾驭教材、构建出本套教材的知识网。河北省现在使用的有人教版、湘教版 (仁爱版) 、沪教版、科粤版共四种版本的教材。命题时, 会依据课标兼顾各个版本, 保证使用不同版本教材学生能公平竞争。不论试题情景如何, 其涉及的知识点都来源于教材, 命题时的素材也多来源于教材。还有很多填空题来自于教材章节后的习题或对教材知识的横向总结, 甚至于有相当数量的试题只是对教材中的实验、图表、装置、定律等进行了一些简单加工。如2007年第29题“造成钢铁锈蚀的原因是___”以及“为了避免菜刀生锈可以采取的方法___”, 第30题“氢氧化钠固体曝露在空气中, 容易____, 还能____, 所以必须密封保存。”这些问题都能从课本上找到答案。这就给了我们一个复习启示:一定要重视对教材的再学习, 注重对教材的仔细阅读和理解。

第一, 应紧扣教材全面复习。要依据教材作系统复习, 不遗漏任何一个知识点, 不放过教材中任何一个实验、概念、规律、例题习题、探究活动、小资料、家庭小实验、阅读材料, 甚至一个插图、一个表格、一个情景等。如, 2008年第29题中对“实验室蒸发食盐水用到的仪器”的考查, 是完全源于课本的基本实验 (人教版“粗盐的提纯”、湘教版“蒸发饱和食盐溶液”、沪教版“蒸发溶剂使溶质析出”) 。再如, 每个版本都有测定空气中氧气含量的实验或探究活动, 也都从不同的角度对拉瓦锡研究空气的成分进行了介绍。实验结束时, 图1观察到的现象是“水流入集气瓶, 体积约占集气瓶中空气体积的1/5”;而图2能观察到的钟罩中的现象是“汞槽中的水银升入钟罩, 钟罩中空气体积减少了1/5”, 还是“汞槽中的水银升入钟罩, 密闭容器中空气体积减少了1/5”?如果没有认真研究教材、读懂装置, 很容易错认为是前者, 实际上应该是后者。

第二, 要高于教材、不拘泥于教材。复习教材要“活”, 忌死记硬背, 要在理解的基础上记忆。复习时要注重化学知识与实际问题的联系, 注重知识之间的迁移和对比, 能通过分析和比较, 弄清知识间的区别与联系, 从而把学过的知识转化为解决实际问题的能力。如, 对常见的盐——碳酸氢钠的学习, 单纯的、干巴巴地为考试而记忆, 味同嚼蜡, 学生兴趣不高, 但结合碳酸氢钠的组成、结构、化学性质分析可知, 它能用来作干粉灭火器中的灭火剂、作焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多的药剂, 再通过对化学反应“NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑”产物特征的剖析和喝汽水的体验, 自然会想到患有胃溃疡 (胃黏膜溃烂) 的病人胃酸过多时, 不宜服用含碳酸氢钠的药物。类似这样对教材的再学习对复习会很有帮助。再如, 2008年第36题关于燃烧条件的探究也是一道取材于课本的实验探究题目, 在四个版本中呈现的形式各不相同, 试题选用了新的装置, 考查了学生对于燃烧条件的理解及应用。再如, 2009年第29题“洗洁精能除去油污, 是因为洗洁精具有_____功能, 使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉。由于稀有气体_____, 因此常用作保护气。铵态氮肥不能与_____混合施用, 否则会降低肥效。”这题的填空内容, 需在对教材知识点理解后, 加工整合有关物质的性质, 再组织语言进行合理表达。

第三, 做题与看书要及时结合。中考前, 大家手头复习资料很多, 往往会陷入题海中。这时建议同学们要研读教材, 看自己对教材中的什么内容不够熟悉。此时, 不但要很好地研读本页内容, 还要趁热一起精读、思考相关的知识, 站在全书的高度整理知识点。例如, 在常考的20种物质中, 有五种单质:O2、H2、C、Fe、Cu, 有六种氧化物:H2O、CO2、CO、CaO、CuO、Fe2O3, 有两种酸:HCl、H2SO4, 有两种碱:Ca (OH) 2、NaOH, 有四种盐:a2CO3、NaHCO3、Ca CO3、CuSO4, 在复习时应注意总结它们性质的异同点、寻找它们之间内在的转化关系。养成这样的习惯, 能有效加深对教材的理解, 体会到教材的妙用, 建构起更系统更完善的知识体系, 考试中也会更准确、快速地调动、运用相关知识, 取得更好的成绩。

二、研究易错点, 避免失误

1. 解答图表类试题顾此失彼。

图像、图表包含着丰富的信息资源, 能直接、直观地反映客观事物的变化规律。通过观察图像、图表提炼出有价值的信息、再加以分析来解决具体问题, 或将科学探究过程中某些变化规律用图像、图表的形式表现出来, 都是该类试题命题的主要形式。如, 河北省2008年第5题。

正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是 () 。A.稀释浓硫酸时, 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中, 并不断搅拌;B.实验室制取二氧化碳时, 先加入药品, 再检查装置的气密性;C.做铁丝在氧气中燃烧的实验时, 在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子;D.加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集, 实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管。本题难度系数0.78, 答案选C, 属于容易题。2009年第4题换成图式装置来考查。图3所示的实验操作中, 正确的是 () 。本题难度系数0.43, 属于难题。虽说2008年对铁丝在氧气中的燃烧做了考查, 卷面正确解答率较高, 但换成图示装置来考查, 错选A的考生却超过了1/5, 可见这部分考生顾此失彼, 只关注了铁丝与氧气反应的条件和现象, 忽视了安全操作, 导致本题答案错选为D。

再如2007年第7题。

铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中的常见物质, 四种物质间的反应关系如图4所示, 图中两圆相交部分 (A、B、C、D) 表示物质间反应的主要实验现象, 其中描述正确的是 () 。A.有气泡产生;B.无明显现象;C.有红色固体析出;D.有蓝色沉淀生成。本题以维恩图的形式, 选取单质、酸、碱、盐四类物质中的典型物质进行相互反应, 利用两圆的公共部分表示发生反应的实验现象, 以新的图示方式考查了化学的主干知识。四个选项中涉及的实验现象均是四种物质发生反应的正确实验现象, 只是打乱了放置位置, 实验现象大多为特征反应, 大家比较熟悉, 也经常作为推断题的突破口。本题难度系数为0.5, 答案为C, 错选A的占30%以上。究其原因是考生解答图表题, 顾此失彼, 此题失误在很大程度上是因为把石灰“水”错看成石灰“石”。

不只是选择题中遇到图、表时学生易出错, 在主观题中遇到框图推断题、实验题一样也容易出错。

防止出错的办法, 一是考试时, 一定把选项看全, 避免只看了部分选项, 思维不严密而丢分。二是看图时应注意细节。能通过观察图表发现隐含的知识, 也能将学过的知识运用到图表中。如, 稀释浓硫酸有四个注意点:应将浓硫酸注入水中;要沿烧杯内壁缓缓加入;用玻璃棒及时搅拌;对图像或表格中的数据要注意对比看变化的总趋势, 还要看突变点和不变点。三是把近几年与图表有关的试题拿来重做, 从中体会命题人的意图, 做到有的放矢, 提高做题准确率。

2. 对基本概念理解不透。

准确理解化学基本概念是学好化学的重要基础。概念的形成, 一般要通过分析比较、综合抽象或实验观察等思维过程, 如果理解不透则很容易失分。如我省2009年第6题。

下列说法正确的是 () 。A.空气中氧气质量约占空气质量的21%;B.所有含碳元素的化合物都是有机化合物;C.非金属氧化物都能和碱溶液反应;D.钠原子和钠离子的核内质子数相同。本题涉及了空气的组成、有机化合物、非金属氧化物、元素等基本概念, 按说是低难度题, 正确答案选D。但卷面反映, 其实际难度为0.4, 选A的超过40%。究其原因是学生把体积分数与质量分数混淆了。又如2007年第3题。

朝核问题引发了国际关注, 核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子, 那么 () 。A.该原子是一种氢原子;B.该元素是金属元素;C.该原子核外有3个电子;D.该原子核带2个单位的正电荷。本题只是考查了考生对原子结构的理解, 也应是容易题, 正确答案选A, 但实际难度为0.47, 错答各选项的几率大致相同。可见学生对原子结构的概念并没有很好掌握。

再如2007年第9题。

物质的分类方法很多, 你认为下列分类合理的一组是 () 。A.氯化钠、冰和铁都是晶体;B.橡胶、水和石墨都是绝缘体;C.空气、水银和白酒都是混合物;D.橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料。本题涉及概念较多, 包括晶体、绝缘体、混合物、有机合成材料, 正确答案选A。意想不到的是其难度为近年本考点题中最高, 达0.21, 错选D的超过63%。看来学生对新课标教材中新增概念重视不够, 没能真正理解有机化合物的含义, 忽视了自然界中的有机物如纤维是大量存在的, 人工合成的只是一部分。

基本概念类试题本身难度很小, 避免失误的对策, 一是加强对概念的理解, 抓住概念的关键字词, 记住特殊情况。例如, 同一元素的原子必须含相同的质子数;复分解反应必须要交换成分, 且化合价不变;酸中一定有氢元素, 碱中一定含氢氧根, 而碱中的氨水、盐中的铵盐不含金属元素等。二是要学会运用比较法进行归纳总结, 学会站在化学学科的高度, 从本质上区分不同概念的定义与适用范围。如对“碳素钢、碳纳米管、碳纤维”三种材料正确分类就需要根据其化学成分来比较、区分:碳素钢中含有少量的碳元素, 最主要的成分还是铁, 会表现出金属的性质;碳纳米管是碳的一种单质;碳纤维是含碳量高的一种纤维, 属于高分子材料, 是混合物。

3. 阅读习惯不好, 审题欠仔细。

考试时, 一些学生为了提高解题的速度, 常会忽视认真审题, 造成失分。如2008年第28题。

图5所示的是电解水实验装置。通电一段时间后, 在两个试管中分别收集到气体a和气体b。实验室检验气体b的方法是_____。很多学生没能正确理解题意, 把“验满”和“检验气体”混淆, 答成制取气体是否收集满的操作方法。正确答案是:用带火星木条伸入盛有气体b的试管中, 观察木条是否复燃。

又如, 2008年第29题第一空:空气中含有氮气、氧气、稀有气体等, 是一种_____ (填物质类别) 。本空出错率约30%, 有的考生未审清题意, 应回答空气的类别却答成“单质”, 有的考生因未看清括号中的要求而错答为“无色无味的气体”。

再如, 2006年第36题。

测定空气中氧气含量的实验装置如图6所示。实验步骤如下: (1) 在集气瓶内加入少量水, 并做好标记, 将标记以上的部分按体积分为5等份; (2) 检查装置的气密性; (3) 在燃烧匙内装入足量红磷, 将导管上的止水夹夹紧, 在酒精灯上点燃红磷, 立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞; (4) 充分反应后, 待集气瓶冷却至室温, 打开止水夹。步骤 (4) 中打开止水夹后观察到的现象为:_____。题目要求学生描述当打开止水夹后观察到的现象, 一部分学生只抓住了红磷燃烧的主要现象——产生浓厚的白烟, 而没有读清题的意图, 所要回答的是在充分冷却后打开止水夹时的现象, 此时产生的白烟已经散去;出错最多的原因是未认真观察装置图和审题未注意加着重号的“标记以上”四字, 而没能发现集气瓶中在实验前已加入了少量水, 错答为“水流入集气瓶, 水的体积占集气瓶容积的1/5”。可见, 抓住关键字词是提高审题能力的诀窍。

4. 主观题的其他常见解题错误。

(1) 错别字。

“过滤”写成“过虑”;“蒸馏”写成“蒸流、蒸留”等;“升华”写成“凝华、气化、生化”等;“乳化”写成“浮化”;“惰”字写成“堕、憜、陏”等;“催化”写成“崔化、摧化”等……

(2) 化学术语使用不规范或写错。

化学式写错, 如CaOH2、CaOH、NaCO3、Na (OH) 等;化学方程式中化学式书写错误、不配平、缺少条件和沉淀符号、“==”写成“—、→”等;省略正化合价中的“+”, 将“+5”写成“5”。

(3) 文字表述不准确。

近两年河北省中考化学和综合部分的文字表述题均为18分, 约占II卷分值的58%, 可见对表达能力要求较高。从学生的答题情况看, 一些学生表达能力较差, 错误较多。

如2008年第37题。

人的胃液里含有适量的盐酸, 可以帮助消化, 但如果胃酸分泌过多, 人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药 (治疗胃酸过多的药物) , 该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐, 他进行了如下实验:首先将药片放入试管中, 向其中加入适量的稀盐酸, 然后_______ (写实验操作和实验现象) 。当小军看到药物说明书上的服用方法后, 对此产生了探究的兴趣, 请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

【作出猜想】他的猜想是_______。

【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中, 向其中加入5mL5%的稀盐酸;

实验二:将________放入试管中, 向其中加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】 (1) 氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是______。

(2) 患有胃溃疡 (胃黏膜溃烂) 的病人胃酸过多时, 不宜服用含碳酸盐的抗酸药, 其原因是_______。

分析:第一问是对碳酸根离子的检验, 很多考生只知道加入稀盐酸而忘记了后面的第二步通入澄清的石灰水, 于是很多学生只写到“振荡、有气泡产生”这样的答案。

【作出猜想】未从化学学科角度考虑:嚼碎后接触面增大, 反应快。而只答出如“有利于吸收, 疗效好”等结果, 欠准确。

【设计实验】思维不严密, 不能正确运用控制变量法进行科学探究, 故“一片”、“碎”两要点只见其一, 来能兼顾。

【探究拓展】 (2) 出错较多。如只答“加重病情”, 未指明原因;只书写“盐酸与某碳酸盐反应的方程式”, 没有进一步指明“生成二氧化碳会加重胃溃疡病情”。

得分建议: (1) 鉴别物质时既要写出必要的操作也要叙述实验现象; (2) 正确的猜想一般要结合题干或从题中科学探究的其他要素中提炼出有用的信息; (3) 设计实验一般要用到对比实验或控制变量法; (4) 拓展探究与生活联系较紧密, 要适当关注教材中与生活联系较紧密的内容, 对生活中与化学有关的素材也要多留心、多思考。还要优化语言表述效果, 把产生结果或造成事实的原因表达清楚。

参考答案:将生成的气体通入澄清的石灰水中, 石灰水变浑浊。【作出猜想】嚼碎后服用疗效快 (或嚼碎后药物与胃酸的反应快;或反应物的接触面积增大, 化学反应加快) 。【设计实验】一片研碎的药片。【拓展探究】 (1) 对身体无害。 (2) 碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体, 加重胃溃疡病情。

(4) 计算题得分率不高。

每年的计算难度都不大, 但多年来一直存在由于相对分子质量计算错误和书写不规范而造成失分的问题。

实际上, 人的思维习惯有差异, 易错点各有不同, 我们要在具实梳理、总结本人特点的基础上, 找到突破易错点的方法。

三、重视实验, 发展科学探究能力, 增加得分点

近年, 实验探究类试题引领了中考改革, 体现了新课程、新教材的特点, 成为中考的热点和亮点。河北省的试题分值每年平均在14分以上。中考题有很强的综合性, 其中的实验原理、方案设计、实验步骤、现象辨析、结论表述等, 既要用到元素化合物知识、实验基本操作等基础知识和基本技能, 还会涉及对问题的观察、分析、推理等能力。如2009年第37题。

某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强, 对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一:锰>铁>铜;猜想二:铁>铜>锰;猜想三:______。

【设计实验】为了验证猜想成立, 同学们分成三组, 分别针对一种猜想设计实验方案。

(1) 第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中, 观察现象。

(2) 第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入______中, 观察现象。

(3) 第三组验证猜想三。实验方案是 (只用两个实验) :______。

【实验及结论】各组通过实验和交流, 确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是:______。

【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱, 某同学设计了如下方案: (1) 把甲放入乙的盐溶液中; (2) 把乙放入丙的盐溶液中; (3) 把乙放入丁的盐溶液中; (4) 把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做?请说明理由。______。

分析:本题考查金属活动性顺序的有关知识, 四个版本教材中, 这都是重要的实验探究内容。此题设置了问题情景, 没有简单地考查学生对金属活动性顺序的记忆, 也不是简单地让学生根据现象判断金属的活动性顺序, 试题给出了明确的探究目标和可选用的药品, 首先让学生对三种金属的活动性进行合理猜想。三种金属的活动性强弱关系只有三种可能, 试题给出了两种猜想, 要求填写另一种猜想, 所以第一题较容易。设计实验 (1) 中给出了设计实验的思维方法:已知铁比铜强, 若猜其强只要与相对活泼的铁相比较即可。设计实验 (2) 中则要求学生设计猜其相对弱的实验方案, 学生要能从前面的方案作迁移思维, 只要与铁铜中相对弱的铜相比较即可。第二空给出一种药品求答另一种药品, 也较容易;第三空是为作出的猜想设计方案证明铁与锰、铜与锰的强弱, 方法比较多, 学生有较宽泛的作答空间;第四空是考查学生准确描述金属活动性强弱与对应实验现象的关系;第五空要求学生对整个探究过程再进行思考, 能从前面的各个探究方案中总结出科学的思维方法, 是思维的拓展与深化。

参考答案:【作出猜想】铁>锰>铜。【设计实验】 (2) 硫酸铜溶液。 (3) 将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中, 观察现象。或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中, 观察现象。或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中, 观察现象。或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中, 观察现象。【实验及结论】都有气泡产生, 锰片的反应比铁片的反应剧烈。【拓展探究】实验 (3) 。实验 (1) (2) (4) 已可验证四种金属的活动性顺序, 没必要进行实验 (3) (或实验 (2) (4) 已可验证乙比丁活泼, 没必要进行实验 (3) ) 。

通过分析, 我们能体会在复习中的下列要点:一要对常见仪器 (如:试管、长颈漏斗、量筒、滴管等) 的用途和用法了如指掌, 对药品的取用、物质加热、仪器连接、装置气密性等基本操作能熟练掌握;二要准确掌握并深刻理解教材实验, 充分挖掘其内涵和外延, 不仅知道“怎么做”, 也知道“为什么这么做”;三要通过针对性练习熟悉实验探究题的解答方法。目前, 探究性试题大多数是让同学们在读题和解题过程中学会探究问题的思路和方法, 能结合题给信息, 自己提出一个有价值的问题或猜想, 并针对问题或猜想进行探究;对所给猜想或探究方案进行评价或对实验方案进行改进;针对问题或猜想自主设计探究方案。能结合实验方案准确描述实验现象;通过对信息、资料、数据、现象的分析与对比, 得出合理的解释与结论, 或将结论作适当拓展与应用等。

3.中考化学总复习应注意的几个问题 篇三

关键词：中考化学；总复习；复习方法

九年制义务教育最基本的特征就是素质教育，而九年制义务教育的课程标准和教材，既是实施素质教育的依据，又是考试的依据。随着中考制度的不断改革，为了更好地体现化学教学的目的，突出对素质教育的导向作用，同时关注学生的学习能力，减轻学生的过重的学业负担，培养学生创新意识和实践能力，是中考改革的根本出发点。

一、分析近年中考化学趋势分析

08年遵义市化学中考试卷是依据九年义务制《化学课程标准》所编制的。与遵义市教育科学研究所的《2008年中考考试说明》对比，不难看出，试卷在对基础知识、基本技能的考查的基础上，避免了盲目的拔高，而在对“双基”的考查上又采用了灵活多样的考查形式，避免了知识的简单复现和技能的机械组合的记忆模式，对于引导今后的教学方式和学生学习方式的转变起到一定的指导作用。08年的中考考试：元素及其化合物部分和实验部分的分值较07年作了适当的上调，而化学计算部分的分值也较07年作了适当的下调；中易难度的题目占了全卷的85%；总体而言，08年的中考考试更注重学生的基础知识和基本技能的考核。

二、在总复习中重点抓好以下几个问题

1.以“纲”为纲，以“本”为本和《考试说明》为依据。在深入钻研教材，了解学生实际，倾听学生的意见，了解他们对知识的需求，结合学生实际，在知识点、重点、难点上狠下功夫，启迪学生帮助他们对已基本掌握的零碎的化学知识进行加工、归类、整理，使知识规律化，系统化、网络化。对照近三年的中考试题和课本上的重点知识引导学生自己抓知识点和考点，牢固掌握把课本知识深化提高，即自我归纳小结，抓准知识点和考点的内在联系。

2.根据该科的复习特点，解决复习中存在的主要问题。在几年的化学教学和复习课中，我发现学生在学习化学知识上存在着突出问题：一听就会、一做就错。我在教学中运用了方法：制订计划→课前自学小结→专心上课→及时复习反馈→独立作业→解决疑难→系统小结→课外学习，通过实践效果较好。

3.采用的复习过程是“三轮一冲刺”。第一轮复习——分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。第二轮复习——分块复习。这一过程是按照初中化学内容分为基本概念和理论，元素及其化合物知识；化学实验，化学计算四大块进行专题复习，即在第一轮分章复习（横向发展）的基础上，引导学生按知识块复习（即纵向深入），用关系图，列表等形式将四大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。第三轮复习——综合训练，通过适量的练习题，提高学生的做题速率，训练学生的解题能力和解题技巧（如选择题、填空题、推断题、实验题等题型的解题方法、思路和技巧。最后冲刺，借鉴前三年升学试题，框化当年试题量，搞模拟测试，对易记易忘的知识点，考点和考前应重点掌握的知识点加深。

三、做好备考工作，提高应变能力

4.河北化学中考总复习题 篇四

知识·巧学·升华

一、空气的组成

1.空气成分的发现过程

1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。

2.空气中氧气体积的测量 在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。

点燃红磷氧气五氧化二磷

方法点拨

利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。

［实验探究］测定空气里氧气的含量

实验用品：a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 b.红磷、水 实验步骤

①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一个孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。②把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。

③在集气瓶内加少量水，并做上记号。

④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。实验现象

①红磷燃烧，有大量白烟生成。

②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。实验成功的关键

①装置不漏气。若装置漏气，虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。③应该等温度冷却到室温时才可以观察。因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5。要点提示

集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。导管内应事先注满水，否则测量结果偏低。

3.空气的成分

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

要点提示

这里空气中各成分所占百分数是体积分数，也就是说，如果有100体积的空气，其中氮气约78升，氧气约21升，稀有气体约0.94升，二氧化碳0.03升，其他气体和杂质0.03升。

4.纯净物和混合物

纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。误区警示

绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的，混合物都是由纯净物组成的，判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。如五氧化二磷，是一种物质的名称,是纯净物，冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物。

二、空气是一种宝贵的资源

1.氧气

氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等。

人和动植物吸入氧气，氧化分解体内的有机物，释放能量；危急病人呼吸困难，仅通过吸入空气中的氧气不足以维持他的生命活动所需要的氧气，必须吸入高浓度的氧气，说明氧气能供给呼吸。

乙炔在氧气里燃烧，放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。利用这一性质，生产上用来焊接或切割金属，通常称作气焊和气割，说明氧气支持燃烧。

2.氮气

（1）氮气的用途

氮气的用途广泛，它是制硝酸和化肥的主要原料；由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；由于其沸点较低，用液态的氮气汽化时吸热来提供低温环境，用作液氮冷冻麻醉剂，超导材料的环境改造剂。

（2）氮气的性质

①物理性质：通常状况下，氮气是一种无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的小。②化学性质：氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不供给呼吸，也不与其他物质反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。

方法点拨

物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。

3.稀有气体

（1）物理性质：在通常状况下，稀有气体都是无色无味的气体。

（2）化学性质：化学性质极不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

（3）用途

①保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯泡经久耐用。

②电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

③用于激光技术。

④氦气可作冷却剂。⑤氙气可作麻醉剂。

三、保护空气

1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。

2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。

3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。问题·思路·探究

问题1测定空气中氧气含量的实验中，为什么采用过量红磷消耗氧气，而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质？

思路：本题综合考查物质的物理性质和化学性质，以及考查了测定空气中氧气体积分数试验的实验原理。红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，因而瓶内压强减小；虽然木炭和硫磺也可以燃烧消耗氧气，但是又生成二氧化碳和二氧化硫气体，使瓶内压强变化不大。而铁在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

探究：红磷燃烧的产物为五氧化二磷固体，消耗了约占集气瓶体积1/5的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，当冷却到室温时，打开弹簧夹，水便流入集气瓶内约1/5体积，从而说明空气中氧气的体积分数约占空气体积的1/5；不能改用木炭和硫磺，它们燃烧后的产物分别是二氧化碳和二氧化硫气体，使集气瓶内压强变化不大，因此水不会进入集气瓶。

问题2在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验结束时，发现水没上升到集气瓶体积的1/5处，原因可能有哪些？

思路：本问题主要考查测定空气中氧气体积分数试验的实验原理及误差分析。水上升体积的多少取决于瓶内压强减小的程度，而影响压强的因素有：①实验装置的气密性；②消耗氧气的量；③温度。既然水没能上升到集气瓶体积的1/5，则是由于瓶内压强减少的较少造成的。所以主要从氧气可能没被消耗完的原因，或即使氧气被消耗完而又有其他气体进来的原因，或温度较高时压强也较大等方面分析。

探究：这个问题主要从这些方面考虑：有哪些方面有可能使氧气没有被消耗完，或有哪些方面即使氧气消耗完但瓶内压强并没有减少那么多。造成这种现象的原因主要有：①未检查装置的气密性，装置漏气；②红磷量不足或燃烧不完全，使瓶内有剩余氧气；③未冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

问题3小丽同学要探究教室内的空气中二氧化碳的含量，她从教室外拿一个装满水的瓶子，走进教室把水倒掉，然后盖紧瓶塞带回实验室，再向瓶内倒入澄清的石灰水，观察石灰水的变化。小丽同学的实验方法能否得出准确的实验结论？为什么？

思路：该问题是对测定空气中氧气的含量方法的扩展延伸。取样的方法有多种，可以用注射器、胶头滴管、气球、矿泉水瓶等等。如要得出较准确的结论，在气体取样时，要充分考虑气体的性质，如二氧化碳可溶，就不要用排水法取样。可以采用类似测定空气中氧气的含量方法，用澄清的石灰水、氢氧化钠等吸收二氧化碳来测定二氧化碳的含量。

探究：不能得出准确的实验结论。一是没有考虑到二氧化碳能够溶于水中，瓶中残余的水会吸收二氧化碳；二是石灰水变浑浊的程度难以量化，不够精确。典题·热题·新题

例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5 cm处。请按要求填空。

（1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？

（2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）

；②活塞开始向

移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向

移动。

（3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约

cm处，据此可得出的结论是。

思路解析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果。因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。

答案：（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。

（2）燃烧 右 左

（3）4 空气中氧气的体积大约占1/5 深化升华

这是一道实验题，基本上所有的实验题素材几乎都来自于教材，所以对教材上的实验要明确实验原理，熟悉实验装置和注意事项，另外还要注意实验仪器和药品的替代品。例2下列事实说明空气中含有哪些成分？（1）空气是制造氮肥的原料

。（2）饼干在空气中放置逐渐变软

。（3）蜡烛在空气中燃烧

。（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜

。思路解析：此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况，并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的，使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中含有氮气所以才能制造氮肥；空气中含有的水蒸气使饼干变软；蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca（OH）2反应，生成不溶于水的碳酸钙。答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳 深化升华

本题是根据发生的现象和用途推测物质的化学性质或生成了什么物质的一类题目，这类题目是经常遇到的。要解决此类问题，必须掌握有关物质的性质和用途。例（）3下

列

物

质

属

于C.空气

纯

净

物的是

A.加碘食盐

B.矿泉水 D.酒精

思路解析：纯净物中只含一种物质，加碘盐是在食盐中加入碘化钾，故它是混合物；矿泉水中含有矿物质，是混合物；空气中含有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名，其中只含一种物质是纯净物。

答案：D 深化升华

这是一类基本概念的题目，考查对基本概念的理解。对于概念的学习要抓住关键的字词。如：纯净物是指由一种物质组成的，暗含的意思是只含一种物质。

例4阅读下面短文，并完成问题。

19世纪末，英国物理学家雷利在测定氮气的密度时，发现从空气中分离出来的氮气每升质量是1.2572 g，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505 g。经多次测定，两者质量相差仍然是0.0067 g。可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，在化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩。

下列有关结论中，正确的是（填序号）

。①氩是一种化学性质极不活泼的气体。

②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物。

③19世纪末以前，人们认为空气是由氮气和氧气组成的。

④雷利发现，从空气中分离的氮气中含有没有被发现的较重的气体。

思路解析：从第一句我们分析出19世纪末以前，人们一直认为空气是由氧气和氮气组成的；经过十几年的努力才发现了氩。这说明氩气的化学性质不活泼，也说明空气中分离出来的氮气不是纯净物。从题中所给数据比较，说明氩气的密度比较大。

答案：①③④

深化升华

本题主要考查同学们对知识的应用能力和阅读能力。本题不仅告诉我们知识还给了我们一个重要的提高；不论做什么事情都不能忽视一些细节，不放过任何一个疑点。

例5有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③人体呼出的二氧化碳气体；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，并对（）人

类

造

成很

大

危

害的是

A.①②⑤

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①④⑤

思路解析：造成空气污染的气体有SO2、NO2、CO等气体，①②⑤排出的气体中分别含有上述气体中的一种或几种。

答案：A 深化升华

5.河北化学中考总复习题 篇五

中考对冠词的考查主要为：

不定冠词a和an的用法，定冠词the的用法，零冠词的用法，习惯用语中冠词的位置及使用。

Ⅰ.冠词的定义 冠词是虚词。通常放在名词之前，用来说明名词所表示的人或事物。冠词分为不定冠词（a和an）和定冠词(the)两类。

Ⅱ.冠词的用法

1．不定冠词a, an的用法

(1)泛指某人或某物，但不具体说明何人或何物。A girl is waiting for you.

(2) 不定冠词a 用在以辅音音素开头的单数可数名词前；a useful book; a desk;不定冠词an 用在以元音音素开头的单数可数名词前。如： an old man; an actor; an “m” 。

(3) 第一次提到某人或某物而非特指时。如：There is a book on the desk, but the book isn’t mine.

(4) 表示人或事物的某一类。如：An elephant is bigger than a tiger.

(5) 用于表时间、速度、价格等意义的名词之前，有“ 每一” 的意思，相当every 如： three times a week.

(6) 表示数量，有“一”的意思，但数的概念没有one强烈。I have a computer.

(7)用在序数词前，表示“又一，再一”I have three books. I want to buy a fourth one.

(8)可视为一个整体的两个名词前 eg: a knife and fork 一副刀叉

(9)用在某些固定词组中：如：have a good time; have a swim ,have a cold , half an hour ,a lot(of), after a while , in a hurry , for a long time, a few ,a little ,at a time ,

2．定冠词the的用法

(1)用来特指某人或某物，双方都知道的人或物的名词前如：Open the door, please.

(2) 用于上文提到的某人或某物。There is a kite on the wall. The kite is new.

(3)表示世界上独一无二的事物的名词前如：the sun; the moon; the earth; the sky

(4) 用在序数词或形容词最高级前，如：March is the third month of a year. He is the cleverest boy in his class.

(5) 用在某些形容词前， 表示一类人。如：the rich; the poor; the young; the old等。

(6) 用在西洋乐器名词前。如：play the violin

(7) 用在表示方位的名词前。如：in the east/north/west/south

(8) 用在表示山脉、海洋、江河、湖泊、群岛、建筑物、名胜古迹等专有名词前或用在由普通名词构成的专有名词前。如：the Yellow River; the Great Wall; the West Lake; the White House等

(9) 用在姓氏复数形式前，表示“全家人”或“夫妻俩”。eg：The Greens are watchingTV now

(10)用于形容词或副词比较级等构成“ the...the... ”的句式中，表示“越……越……”。如： The more, the better.

(11)用于固定搭配中。all the same仍然；all the time一直；at the moment此刻；at the same time同时；by the way顺便说；do the shopping/washing买东西/洗衣服；in the morning/afternoon/evening 在上午/下午/晚上in the open air 在户外，在野外

3．零冠词的用法

(1)棋类活动,球类运动,一日三餐，学科名词前不用任何冠词 play chess play football have supper We all like English.

特例：当football，basketball指具体的某个球时,其前可以用冠词：I can see a football.我可以看到一只足球。Where’s the football？那只足球在哪儿？(指足球，并非“球类运动”)

(2)称呼语前不用冠词， 表示头衔和职务的名词前也不加冠词。

如：I don’t feel well today, Mum./ This is Professor Li/ /Hello, Lily.

(3)在节假日、星期、月份、季节等名词前，用零冠词.

如：Teachers’ Day; Mother’s Day; on Monday; in May; in summer

▲但若指某年的某月份或某年的某季节，需在月份或季节前加the, eg：The winter in was very cold.

(4)名词前已有物主代词(my，your，his，her等)、指示代词(this/these，that/those)、不定代词(some，any等)及名词所有格修饰时,不用冠词 my book(正)；my the book(误)

(5)有些专有名词, 如人名,地名,国家名，抽象名词和物质名词前一般不用冠词。

如： China; Japanese; milk; love等。Jim lives in China.

(6)不可数名词和复数名词表泛指时前用零冠词 We can’t live without water./ Horses are good animals.

(7)用在“专有名词+普通名词”构成的街名，路名，山名等名词前 Hainan Island / Nanjing Road

(8) by与火车等交通工具连用，用零冠词

eg：by bus/ by train/by car/ by bike 注意：take a bus/ on the bike/ in a boat

(9)在某些固定搭配里,名词之前常不用冠词. QQ378459309制作

如on foot; at home; at night; from morning till night, on time, in time, at first, at last等。

(10)用与不用冠词的差异

①in hospital住院 / in the hospital在医院里②in front of在…(外部的)前面 / in the front of在…(内部的)前面

③at table进餐 / at the table在桌子旁 ④by sea乘船 / by the sea在海边

⑤go to school(church…)上学(做礼拜…) /go to the school(church…)到学校(教堂…)去

⑥two of us我们当中的两人 / the two of us我们两人(共计两人)

6.中考英语总复习 篇六

1. 引导词 2. 语序 3. 时态

1. 引导词

1)that引导一般疑问句意义的宾从(that可省)

eg. He says (that) the boy is a lilltle weak in Chinese.

2)疑问词引导特殊疑问句意义的宾从

eg. ①.Do you know who will give us a talk?

②.I dont know whose book that is.

③.Could you please tell which gate we have to go to?

④.I wonder when he will come back.

注意:此类宾从的主语与主句的主语(或宾语)相同时,可替换为疑问词 + to do

eg. ①.I havent decided where I will go

=I havent decided where to go

②.He asked me what I bought

= He asked me what to buy.

类似短语:how to do _____what to say_____

what to do _____where to go____

3)if/whether(是否)引导一般疑问句意义的宾从

eg. ①.Do you like this book? she asked me.

=She asked me ___ I liked this book.

②.Have you visited the Great Wall? Could you tell me?

=Could you tell me _____ you have visited the Great Wall?

7.中考数学总复习探究 篇七

一、要宏观把握, 整体规划

要明确新课程目标及内容要求, 要认真研究中考说明, 明确考试的范围、侧重点及每一个考点的具体要求, 要从宏观上把握中考。要做到:以中考考试说明为复习的指南, 以近年来中考命题的稳定性风格为复习的导向, 以新课标为复习的大纲, 以教材为复习的依据, 以解题训练为中心, 以中档综合题为练习的重点, 以近年中考试题为最基本的复习素材。

二、落实基础知识, 实现厚薄转化

不知是哪位数学家曾说过:“学习有两个过程, 一个是从薄到厚, 一个是从厚到薄”。很显然, 前者讲的是“量”的积累, 后者说的则是“质”的飞跃。所以, 在复习过程中, 教师必须高度重视学生由“量”到“质”的转化过程。“量”的积累, 就是强调对课本上的基础知识和基本技能做到系统掌握, 要过好课本关, 即过好对基本概念、法则、公式、定理正确叙述和灵活应用关;过好每章后带有综合性复习题的独立完成关。 (个别完成有困难的题也可在老师的指导下完成) 在这个“量”的积累过程中, 教师一定要依据知识间的相互联系, 和学生一道将知识进行梳理, 分门别类, 分块整理, 重新组织, 并使之系统化、条理化。让学生“画龙”, 由教师“点睛”。通过师生互动, 对比分析, 将分块练习与综合练习交叉进行, 让学生真正地掌握教材的内容。教学实践证明:只有这样, 才能有利于展示知识的纵横联系, 才能让学生弄清知识之间的共同点和区别点, 才能增强学生的理解和记忆, 实现由厚到薄的转化, 由“量”到“质”的飞跃, 大大提高复习的效率。

三、注重审题能力的训练和阅读理解能力的提高

所有带领初三学生经历过中考的数学教师都知道, 在中考试题中占有相当大比重的是解答题。这类题主要由综合性问题构成, 从题型的角度来看, 有计算题、推理证明题和应用解答题等。这种题型的特点和考查功能, 就直接决定了审题思考的复杂性和解题设计的多样性, 因此, 要做到正确解题, 它的前提就是正确“审题”。纵观近年来中考数学试题, 很多综合性试题都是以图像、图表、热点时事为背景展现在考生面前的, 这种类型的试题形式多样, 阅读容量大。这就要求教师在复习备考中, 引导学生善于将书本知识与实际问题联系起来, 要仔细阅读, 特别要注意隐含的条件。因为“条件暗示解题手段, 结论引导解题方向”。只有细致地审题, 认真地推敲, 才能从题目本身获得尽可能多的信息。

四、要注意体会、归纳题目中的数学方法和数学思想

只要研究过中考试题的数学教师都明白:中考数学试题特别重视突出数学思想和方法的考查。在初中数学中常用的基本方法有:配方法、换元法、待定系数法、观察法等;数学思想有:函数思想、数形结合思想、分类讨论思想、化归思想等。这就要求教师在带领学生中考数学复习时, 要有意识、有目的、适时地渗透数学思想方法, 积极地培养学生有效地利用数学思想方法解决相关问题。同时要强调学生在复习中不要只顾解题, 而要注意体会、归纳题目中的数学方法和数学思想。以便在应考中得心应手。

五、加强对应用性、探索性问题的训练

8.中考英语总复习策略 篇八

一、补全对话

该题型得分率较低主要有于以下几个原因： 1.学生口头交际语背得太少，有些学生连Hows it going？ Whats the matter？ What happened？ Hows your new school？等基本交际语都写不对。2.学生在根据上下文推测空格处所要填的内容方面有困难。40%的学生补全对话的5个空格只填2～3个，剩下的2～3个空格通常都为空白。3.学生写出的句子语法错误较多。

针对第一个原因，教师一方面可要求学生每天背诵并默写1～2 个口头交际语。在背诵过程中，要提醒学生不要马虎大意，切不可将Whats the matter？写成Whats matter？也不可将What happened？写成Whats happened？ 另一方面，教师在讲课的时候，可以尽量整节课用英语来讲授，增加英语口头语的输入。当对学生提问时，要求学生用完整的符合英语语法的句子回答问题。还有，教师可以把每周四设定为英语日，在这一天，全班学生必须用英语与同学对话，为学生营造一个英语世界。这项规定刚开始实施时可能会有较大难度，但只要教师以身作则，将它当成一项硬性要求来坚持，一两个月后，必能带给学生巨大的好处。

针对第二个原因，首先，指导学生通读对话，并就此推测双方的身份、谈话内容和双方的关系。其次，指导学生根据上下文语境、标点符号初步确定并用铅笔书写答案。例如A：__________________？ In a hotel？ B：We camped in the mountains. 从空格后的in a hotel？ 和回答We camped in the mountains.可得知，空格处应该询问地点，应该填写Where 开头的特殊疑问句。又因为后文的In a hotel？和动词过去式camped存在，所以正确答案是Where did you live/stay？ 不少学生答案为Where did you go/camp？ 或Where do you live/stay？都是因为忽视了上下文的语境。

针对第三个原因，教师应指导学生仔细检查句子的语法是否正确，并最终确定答案。检查时要注意所写的句子时态是否使用恰当，是否符合英美国家的风土人情和语音习惯，切不可写出Where are they come from？ What do you doing just now ？等错句。也不能将发表观点看法的Hows your new school？与提建议的What about your new school？混为一谈。

二、书面表达

第一，基础。从英语句子的五种基本结构开始强化训练，指导学生通过小组合作写出有头有尾的完整的句子。

第二，背诵。每周列出3-5条常用谚语或好词好句，要求学生小组合作，相互监督，一起背诵，并小组合作探讨每个句子用在哪种话题作文中最恰当。

第三，当堂写作。当堂写作前，允许学生用10分钟的时间小组合作审题，弄清作文的人称、时态、体裁等，也可列出作文的提纲，再用20分钟的时间独立完成写作任务。

第四，相互修改。修改作文能促进学生更快的进步和成长。当局者迷，有时学生自己难以发现自己在语法、人称、单词拼写、表达中文化这些错误，作文的结构段落不够分明，通过小组合作修改，让学生给他人诊病、请他人诊病，大家在这个过程中一起飞速成长。

三、听力

第一，多积累听力常用词汇。听力题会涉及推测人物关系，推测对话地点，计算时间，统计数量等。所以，教师应要求学生将听力中常用的词汇烂熟于心。例如： 通过Would you like to see the menu？中的“menu”可推测对话地点在餐馆，对话双方关系为顾客和服务员。Order，book a room， clerk， flat， menu ，half an hour ，half price ，test paper， go hiking这些词若出现在笔试题中可能并不会给学生造成太大困扰，可若出现在听力中，由于语速、连读、爆破等原因，就很有可能导致学生们丢分。

第二，突击日常听力训练。课堂上英语输入太少，课后基本无英语交流，这严重弱化了学生听力的能力。若在临近中考最后两个月每天早读和下午班务处理时间各听15分钟，则能起到立竿见影的效果。