有机化合物的分类教案

有机化合物的分类教案（精选12篇）

1.有机化合物的分类教案 篇一

专题总结I——有机反应的分类

一、取代

根据反应历程可分为：自由基取代、亲电取代、亲核取代。

1．【举例】

①烷烃的卤代-氯代选择性差，溴代选择性好。自由基取代

【特点】有自由基参与，在光照、加热或过氧化物存在下进行。

②烯烃或芳烃的α-卤代-选择性较好。

2． 亲电取代

芳环上的“四化”反应——卤化、硝化、磺化、烷基化或酰基化。

【特点】亲电试剂(E+)首先进攻。

【讨论】

① 定位规律

苯环上已有一个取代基之后，新引入的取代基的位置取向受原有取代基的性质的影响。原有基团分为以下两类。

第一类：致活基，新引入基团在它的邻、对位。

属于这类基团的有-O-、-NR2、-NHR、-OH、-OCH、-NHCOCH3、-OCOR、-C6H5、-R（CH3、-C2H5、(CH3)2CH）、-H、-X。

【特点】负电荷，孤对电子，饱和键。

第二类：致钝基，新引入的基团上间位。属于这类基团的有-N+R3、-NO2、-CN、-COOH、-SO3H、-CHO、-COR等。

【特点】正电荷，不饱和键。

上述两类定位基定位能力的强弱是不同的，其大致次序如上所述。

②取代苯的定位规则

当苯环上已有两个取代基时，第三个基团进入苯环位置主要由原来的两个取代基的性质决定。

(a)原有基团是同类时，以强者为主。

(b)原有基团不同类时，以第一类为主(不管Ⅱ类有多强，I类有多弱)，因为反应类型是亲电取代反应。

③磺化反应可逆

有机合成中常利用磺化反应可逆性，来进行占位。例：

④芳环上有吸电子基取代时(如PhNO2、PhCN、PhCOOH、PhSO3H等)不发生付氏反应。

解：

⑤酚的付氏反应特殊，一般用质子酸催化。原因：

例：

⑥偶联反应的本质也是亲电取代反应。

例：

3．亲核取代SNl和SN2

【讨论】

SN1和SN2是一对相互竞争的反应，究竟以何种历程进行取决于RX的结 4 构、试剂的亲核性、溶剂的极性、离去基团的性质等因素。

①3°RX易进行单分子反应(3°C+稳定)；1°RX易进行双分子反应(1°RX空间障碍小)；烯丙型卤代烃既易于SNl，又易于SN2。

②亲核性强的试剂有利于SN2，SNl基本不受试剂亲核性的影响。

③极性大的溶剂有利于SN1；极性小的溶剂有利于SN2。

④易于离去的基团有利于SNl和SN2。

例1：SN2速率：

例2：SN2速率：

例3：SNl速率：

例4：与AgNO3-醇的反应速率

1． 预测下列反应的主要产物。

2．写出下列反应的产物及其构型。(1)6

(2)

(3)

(4)

2． 选择有利的反应条件。

SNl：不受试剂亲核性的影响。SN2：试剂亲核性增加，SN2速率增加。(1)亲核加成-消除

反应这类反应主要是指羧酸及其衍生物的水解、醇解和氨解。

【讨论】羰基碳越正，反应速率越快；L越容易离去，反应速率越快。所以，水解、醇解、氨解速率：

(2)重氮盐放氮

重氮化反应：

重氮基被羟基取代：

被氢取代：

或

被卤素取代：

被氰基取代：

【特点】低温下，强酸性介质中进行。【用途】制备一系列芳香族化合物。

二、加成反应

类型：催化加氢、自由基加成、亲电加成、亲核加成。1．催化加氢

吸附速率：

所以

例：

2．自由基加成

【特点】①加成方向违反马氏规则；②只有HBr与烯烃反马式加成。

(苯环具有特殊的稳定性)3．亲电加成【特点】由E+首先进攻，在重键或小环上进行，遵循马氏规则。【举例】烯烃的亲电加成。4．硼氢化反应

相当于在双键上间接、顺式加成一分子水。

【特点】顺式加成、反马式加成、不重排。【用途】制伯醇的好办法。5．羟汞化一脱汞反应及烷氧汞化——脱汞反应

相当于在双键上间接、按马氏规则加成一分子水或醇。

【特点】反应速率快、条件温和、不重排、产率高(>90％)。6．共轭加成亲电加成：

亲核加成： 自由基加成：

7．亲核加成由Nu首先进攻，在例1：

小环上进行。

例2：

例3：

8．安息香缩合——极翻转的概念

芳香醛在氰离子催化作用下发生双分子缩合，生成α-羟基酮的反应。

反应历程如下所示。

该反应只能在氰离子的催化下进行。其中CN-的作用有3点：①与C=O亲核加成；②加成后吸引电子，使原来醛基中的质子离去，转移到氧原子上；③最后作为离去基团离去。

在反应中(I)中羰基碳呈正电性，具有亲电的特性，而(I)与CN-加成后经质子 转移形成的(Ⅲ)呈负电性，具有亲核性。这种现象称为极翻转。

三、消除反应

1．卤代烃的消除及E1、E2 14

例1：反应速率：(1)>(2)(t-But代表叔丁基)

例2：下列反应的机理为E2。

同碳多卤化合物，C-Cl键难断

练习

何者与KOH/醇脱HX的速度快? 15

【讨论】消除与取代之间的竞争

①3°RX易消除，1°RX易取代；β-H多者易消除，β-H少者易取代。例1：

解：

若采用叔丁醇与丙醇钠反应将会使主产物成为异丁烯。

②亲核性强的试剂有利于取代，碱性强的试剂有利于消除。例2：

亲核性的强弱取决于试剂的可极化度与碱性。大多数情况下，试剂的亲核性与碱性的 顺序一致，但有时不一致。

③极性大的溶剂有利于取代(中间体和过渡态电荷相对集中)，极性小的溶剂有利于消除(中间体和过渡态电荷相对分散)。例3：

反应温度高有利于消除(断C—H和C—X)，反应温度低有利于取代(只断C-X)。

④消除方向遵循查依采夫规则。

注意：卤代烃消除时遵循查依采夫规则(生成取代基最多的烯烃)；季铵盐消除时遵循霍夫曼规则(生成取代基最少的烯烃)。练习

1．写出下列反应的产物，并指出机理。

(1)

无强碱时以SNl为主，伴有E1。

(2)碱进攻取代基较多的β-H，产物稳定。

(3)

(4)

2．选择有利的反应条件。

(1 温度升高有利于消除，因为消除需断两个键。

(2)碱性强的试剂有利于消除。

(3)碱性强的试剂有利于消除。

(4)2°卤烃比1°卤烃更容易发生消除反应。

(5)

碱的浓度增加，有利于E2(该反应在醇中进行，为E2历程)。3．写出下列反应的产物。

(1)(2)

(3)

2．热消除反应

酯、季铵盐、氧化叔胺都可发生热消除。(1)酯的热消除

【特点】加热下进行，环状过渡态。顺式消除酸性大、空间障碍小的β-H，产物不 重排。所以，酯的热消除反应相当于醇的间接脱水反应。(2)氧化叔胺的热消除

【特点】环状过渡态，顺式消除。【用途】①合成烯烃；②除去N原子。

(3)季铵碱的热消除(Hofmann消除)

Hofmann规则：季铵碱消除时，消去酸性大、位阻小的β-H，得到取代基最少的烯烃。

【特点】

加热条件下进行，反式消除(E2机理要求反式共平面)，消除方向遵循Hofmann规则。例1：

例2：

例3：

例4：

练习写出下列反应的产物。

(1)

(顺式消除)(2)

(3)(4)

(5)

(6)

【小结】①卤代烃脱卤化氢是反式消除；②季铵盐热消除是反式消除；③羧酸酯热消除是顺式消除；④氧化叔胺热消除是顺式消除。

四、氧化反应

1．KMnO4氧化【特点】氧化性强，通用。例：

(顺式氧化)

2．铬酸氧化例：

【特点】通用氧化剂，氧化性强。

用K2Cr2O7+H2SO4氧化仲醇，速率快、产率高，是由仲醇制备酮的好办法。

(2)CrO3+吡啶

【特点】适宜氧化醇→醛、酮。产物专一性好，不氧化双键，对分子其 他部分影响极小。

例：

(3)CrO3+乙酐

(芳环上可连有硝基、二乙酸酯卤素原子、烃基等)

不易被氧化

3．丙酮+异丙醇铝氧化(Oppenauer氧化)又称为Oppenauer氧化，其特点是不氧化双键。

例：

4．HIO4氧化

氧化邻二醇，生成醛或酮等。

例：

5．MnO2氧化

氧化性较温和，不氧化双键。例：

6．H2O2及过酸氧化(1)氧化双键

例：

(2)氧化酮——Beayer—Villiger氧化有机过酸与酮反应生成酯。因反应过程中碳架发生变化，又称为Beayer—Villiger重排。

迁移优先次序：叔烷基>仲烷基>环己基>苄基>苯基>伯烷基>甲基。立体化学：迁移过程不改变R’的立体构型。例：

7．Tollens氧化及Fehling氧化【特点】弱氧化剂，将醛基氧化成羧基，均不氧化双键。【区别】Tollens试剂(硝酸银的氨溶液)——氧化所有的醛； Fehling试剂(硫酸铜与酒石酸钾钠的混合液)——只氧化脂肪醛，不氧化芳香醛。

8．Br2水氧化

弱氧化剂只氧化醛糖，不氧化酮糖。例：

9．空气氧化

氧化产物取决于催化剂。例：

五、还原反应

1．催化加氢【特点】a．顺式加氢；b．无选择性；c．特殊催化剂可停留在双键阶段。例：

2．Na／NH3(或NaNH2／液NH3)还原

将叁键还原为反式双键。例：

将芳环部分氢化生成1,4-二氢化物(Birch还原)。例：

将羰基还原为羟基。【特点】不还原双键，其中LiAlH4还原性特别强

例：

4．重要的特殊还原反应

(1)克莱门森还原在酸性条件下，把羰基还原成亚甲基：

【特点】操作方便、产率高，但不适用于对酸敏感的化合物。

(2)wolff_Kishner一黄鸣龙还原碱性条件下，把羰基还原成亚甲基：

【特点】操作方便、产率高，可与克莱门森还原相媲美，但不适用于对碱敏感的化合物。

例：

由解：

(3)罗森门德还原

(4)

(5)Fe+HCl(或SnCl2+HCl)还原

若芳环上有易被还原的羰基时，用SnCl2+HCl还原较好。(6)羰基化合物的还原胺化

5．醛和酮的还原

①一般情况下，醛比酮容易还原。

②还原产物：醛还原得到伯醇；酮单分子还原得仲醇，双分子还原得邻二醇。

例：

③不饱和醛酮被还原时，先还原双键，后还原羰基。例：

六、歧化反应(Cannizzaro反应)无α-H的醛，在浓碱催化下进行。

甲醛与另一种无α-H的醛在一起进行歧化反应，一定是甲醛被氧化。

七、重排反应

1．酸性条件下发生的重排

比较常见的有：Wagner-Meerwein重排，烯丙基重排、Pinacol重排、Backmann重排、Baeyer-Villiger重排、Fries重排、联苯胺重排等。

(1)Wagner-Meerwein重排醇与酸反应时C+的重排。例1：

例2：

所以，Lucas试剂试剂(ZnCl2/HCl)只能用来检验伯醇、仲醇、叔醇，不能用来制备卤代烃。例3：

例4：

例5：

(2)异丙苯氧化法制苯酚

32(3)Pinacol重排(邻二醇重排)

【讨论】

①碳正离子的形成与基团的迁移是一个协同过程，迁移基团(R2)与离去基团处于反式共平面。

②基团的迁移倾向与其亲核性一致：苯基>叔丁基>异丙基>乙基>甲基>氢。

例1：

例2：

(4)Beckmann重排

肟在质子酸或Leiws酸催化下重排生成酰胺。

【立体化学】

反式重排，-OH与反式位上R互换位置。

【重排结果】

与-OH同侧的烃基在羰基上，与-OH异侧的烃基在氨基上。例1：

例2：

(5)Bayer-Villiger重排有机过酸与酮反应，生成酯。

反应历程如下所示。

迁移优先次序：叔烷基>仲烷基>环己基>苄基>苯基>伯烷基>甲基。立体化学：迁移过程不改变R’的立体构型。例：

(6)Fries重排

(7)烯丙位重排

烯丙基化合物在外界作用下发生双键位移的反应都叫做烯丙基重排(其机理可以是SN1、SN2、SE、自由基等，情况复杂)。

例1： 例2：

例3：

例4：

35(8)联苯胺重排

例：

【用途】制染料。例：偶氮苯经联苯胺重排后重氮化得

2．碱性条件下发生的重排(1)Hofmann重排

反应历程如下所示。

(2)二苯乙二酮重排

反应历程如下所示。

例：

3．加热条件下发生的重排

(1)Claison重排酚或烯醇的烯丙醚加热时，经六元环过渡态生成C-烯丙基酚或酮的 重排。

例：

(2)Cope重排

例：

练习预料下列反应的产物，并提出合适的机理。

历程：

历程：

38(3)

历程：

(4)

历程：

(5)

(6)

(7

八、与活泼亚甲基有关的反应

这类反应有：酮的卤化、卤仿反应、脂肪酸的α卤代、羟醛缩合、Perkin反应、Knoevenagel反应、Claison酯缩合反应、β二羰基化合物的烃基化和酰基化、Michal加成、Darzen反应、Reformarsky反应、Mannich反应(胺甲基化反应)、羰基化合物经烯胺的酰基化或烃基化、Reimer-Tiemann反应等。详见“与活泼亚甲基有关的反应”专题小结。

九、降解反应

1．Hofmann降解

见“专题总结I”中“

七、2．碱性条件下发生的重排”。

2．臭氧化

3．卤仿反应

4．邻二醇氧化

5．脱羧(1)β羰基酸脱羧

(2)汉斯狄克(Hunsdiecker H)脱羧

用羧酸的银盐在无水的惰性溶剂(如四氯化 碳)中与一分子溴回流失去二氧化碳而形成比羧酸少一个碳的溴代烷。

(3)柯齐(Kochi J K)脱羧

用四乙酸铅、金属卤化物(钾、锂、钙的卤化物)和羧 酸反应，脱羧卤化而得卤代烷。

6．羟基酸分解α-羟基酸与稀硫酸共热，分解为少一个碳的醛。

十、周环反应

这类反应的特点是经环状过渡态一步完成，并具有高度的区域选择性和立体专一性。

1．环化加成【特点】

①成环与加成一步完成，协同进行。当双烯体上有给电子基、亲双烯体上有吸电子基时，更有利于环化加成反应的发生。例：

②顺式加成，亲双烯体的构型保持不变。例：

③当双烯体和亲双烯体上有取代基时，一般生成邻、对位产物，极少有间位产物的生成。

例：

④环状共轭二烯反应时，主要生成内型产物。例：

2．电环化反应开链共轭烯烃关环生成环烯烃及其逆反应都叫电环化反应。例：

热反应只与基态有关，在反应中起关键作用的是HOMO。光照情况下分子发生跃迁，处于激发态。此时，分子的HOMO是基态时的LUMO。电环化反应规律如下所示。

3．Claison重排和Cope重排

它们都属于[3，3]迁移反应，其特点是在加热条件下进行，有六元环状过渡态。详见“专题总结I

七、3．加热条件下进行的重排”。

2.有机化合物的分类教案 篇二

自1893年维尔纳提出配位理论学说至今, 配位化学已成为无机化学的一个重要分支和最活跃、最具有发展前景的领域, 并且渗透到了其他学科领域, 形成了一些边缘学科。无论是生命现象还是工农业生产和科技领域都离不开配合物的参与。“配位化合物”成为化学、化工、生物科学、农学、药学等专业学生的必修内容。在对配位化学的研究和交流中, 配位化合物的名称是必须运用的专业术语, 可见, 配位化合物的命名在大学无机化学和无机及分析化学教学中的重要性。配合物的命名是教学重点也是难点, 现行无机化学[1]-[2]和无机及分析化学[3]-[4]教材中, 关于配位化合物命名的表述有两点应该加以补充。一是教材中“配合物的命名方法服从一般无机化合物的原则”的表述, 没有确切指明无机化合物的命名原则在配位化合物命名中的具体应用, 对此, 应予以指明;二是, 教材中对于配合物的特征部分—内界的结构特点与命名关系的表述不够明了, 导致初学者对教材中所述的配合物名为“某化某”“某酸某”“某酸”“某合某”混淆不清, 应加以类化明了关系。为此, 提出配位化合物的分类命名法。

一、对配合物进行分类的必要性

配合物的价键特征是形成配位键, 而形成配位键的关键基团是配位化合物的形成体和配位体, 前者由具有空轨道的金属原子或金属离子来承担, 后者由具有孤对电子的中性分子或阴离子来承担, 二者以配位键结合成配位化合物, 构成配位化合物的特征部分—内界。根据内界所带电荷情况, 将内界分为配阴离子、配阳离子和中性配分子, 配阴离子和配阳离子以离子键或共价键键合异性离子, 形成“内界”+“外界”型配合物;中性配分子不再与其他离子键合, 形成只有“内界”的配合物, 即“无外界型”配合物。综合考虑配合物内界的电荷情况及与外界键合的异性基团, 将配合物分成四类, 即“类酸”“类含氧酸盐”“类无氧酸盐”和“无外界型”, 并依次命名为, “某酸”“某酸某”“某化某”和“某合某”。从以上分类可以清楚地看出, 内界是配合物的关键, 配合物的命名关键在于内界的命名, 因而配合物内界的命名属于配合物特征部分的命名, 不完全符合无机化合物命名原则, 是命名中的重点和难点, 内界与外界靠经典化学键相结合, 因而内界与外界间的命名符合无机化合物命名原则, 从而避免“某化某”“某酸某”“某酸”“某合某”混淆不清。

二、命名原则

配合物是由[内界]+[外界]组成, 命名的实质是规定[内界]、[外界]基团的命名顺序及[内界]与[外界]组合成配合物的命名顺序。因而, 命名原则应包含“顺序规则”和“组合规则”。

(一) 、顺序规则

1.外界基团的命名顺序

配合物的外界一般是无机阴离子或阳离子, 按离子名称直称其名。

2.内界基团的命名顺序

内界由配合物的形成体 (中心原子或中心离子) 和配位体 (单齿配体、多齿配体、多个配体) 以配位键结合而成, 故内界的命名顺序包括形成体和配位体间的命名顺序及多个配体间的命名顺序。

(1) 形成体和一种配位体间的五步命名顺序

①配位体数目 (用中文数字表示)

②配位体名称

③用“合”字连接配位体和形成体

④配位原子或配位离子名称⑤配位原子或配位离子非零氧化数 (在括号内用罗马数字注明) 。

(2) 配合物中多个配体的命名顺序

若配体不止一种, 不同配体之间以“·”分开。

①无机配体命名在前, 有机配体命名在后;

②阴离子配体在前, 阳离子、中性配体随后;

③同类配体的名称按配位原子元素符号的英文字母顺序排列;若配位原子也相同, 少原子数配体在前;若原子数亦同, 则按其结构式中与配位原子相连原子的符号英文字母顺序排列。

(3) 带倍字头的无机含氧酸阴离子和复杂有机配体命的命名顺序

带倍字头的无机含氧酸阴离子和复杂有机配体命名时, 要在倍数字后加圆括号将酸根或复杂配体括上, 如“三 (磷酸根) ”、“二 (乙二胺) ”。有的无机含氧酸阴离子, 即使不含有倍数字头, 但含有一个以上直接相连的成酸原子, 也要加括号, 如“ (硫代硫酸根) ”、“ (硫氰酸根) ”、“ (异硫氰酸根) ”。

(二) 、组合规则

内界与外界间由经典化学键结合, 故按无机化合物命名原则, 按照先“外界”后“内界”的顺序命名整个配合物。

三、命名方法及具体命名

配合物的命名方法是:首现判断属类, 确定名称属类, 然后分别命名外界和内界, 最后按先外界后内界顺序完成整个配合物的命名。

四、方法评价

综上所述, 配位化合物分类命名法的实质是, 抓住配合物名=[内界名]+[外界名], 其中内界是关键。根据内、外界的特征划分为类酸、类含氧酸盐、类无氧酸盐、无外界型, 从而与教材中命名所用的“某酸”“某酸某”“某化某”“某合某”相对应。有效解决了三个问题, 一是进一步明确“无机化学命名原则”用于配合物外界与内界之间, 避免学习者对“符合无机化学命名原则”只知其意, 不知其用;二是通过抓关键知识点突破基本理论教学难点, 使学习者明晰教材中关于配合物命名各项规定的具体应用, 并提供通过模仿强化记忆的样例;三是从培养学生科学思维角度看, 分类命名法通过揭示事物内部规律将理解和记忆有机融合, 促进知识的内化, 利于学生掌握科学的学习方法, 对大学化学教学中如何整合、讲授教学内容以提高学生学习能力具有借鉴价值。

参考文献

[1] .北京师范大学.华中师范大学.南京师范大学等编.无机化学 (上册) [M].第四版.北京:高等教育出版社, 2003:171-172.

[2] .苏小云.臧祥生编.工科无机化学[M].第三版.上海:华东理工大学出版社, 2004:225.

[3] .董元彦.王云.张方钰主编.无机及分析化学[M].第三版.北京:科学出版社, 2011:202-203.

3.有机化合物的结构特点教案 篇三

【知识与技能】

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

2、掌握有机物同分异构体的书写。

【过程与方法】

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

【情感、态度与价值观】

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

教学重点

有机化合物的成键特点;有机化合物的同分异构现象。

教学难点

有机化合物同分异构体的书写。

教学过程

第一课时

一.有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

教学内容

教学环节

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

——

引入

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么?

结构决定性质，结构不同，性质不同。

明确研究有机物的思路：组成—结构—性质。

有机分子的结构是三维的

设置情景

多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题?

思考、回答

激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

有机物中碳原子的成键特点

交流与讨论

指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

讨论：碳原子最外层中子数是多少?怎样才能达到8电子稳定结构?碳原子的成键方式有哪些?碳原子的价键总数是多少?什么叫单键、双键、叁键?什么叫不饱和碳原子?

通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

有机物中碳原子的成键特点

归纳板书

有机物中碳原子的`成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)。

师生共同小结。

通过归纳，帮助学生理清思路。

简单有机分子的空间结构及

碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

观察与思考

观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系?

分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系?

分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系?

从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

归纳分析

—C— —C=

四面体型平面型

=C= —C≡

直线型 直线型平面型

默记

理清思路

分子空间构型

迁移应用

观察以下有机物结构：

CH3 CH2CH3

(1) C = C

H H

(2) H--C≡C--CH2CH3

(3) —C≡C—CH=CF2、

思考：(1)最多有几个碳原子共面?(2)最多有几个碳原子共线?(3)有几个不饱和碳原子?

应用巩固

杂化轨道与有机化合物空间形状

观看动画

轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

观看、思考

激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

4.物质的分类教案 篇四

【教学目标】

知识与技能

1、了解分类法在日常生活中及化学学习中的普遍性和重要性。

2、了解两种常用的、具体的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

过程与方法

1、能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、准确理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，建立起元素和物质家族的关系，提高理解应用能力。

情感态度与价值观

1、形成将生产、生活与化学知识相联系的意识

2、培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 【教学重点】常见物质以及反应的分类

【教学难点】酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的关系

【教学方法】综合讲述法、分组讨论法、练习巩固法 【教学过程】

【引入】首先，我们来做一个游戏，PPT上列出了很多词语，给大家一分钟的时间，看谁记得多。计时开始。

【展示PPT】

【学生记忆】

【老师提问】记住了多少？有没有同学全部都记住了的？

【学生回答】

【老师讲述】很好，全都记住的同学是怎么记的？没有记住的又是什么原因呢？其实，我们在记忆背诵的时候，需要讲究方法，许多东西都是有规律的，学会总结规律，就可以提高学习效率。好，我们一起来看一下，大家有没有发现什么规律呢？

【学生回答】

【教师讲述】好，看看老师发现的规律是不是跟大家一样的。

【展示PPT】

【教师继续讲述】我们发现，这些词语按不同类别分类的话，记起来就简单多了。

【活动1】请同学们在1分钟之内尽可能多的写出你所知道的生活中应用分类的例子。

【讨论】说说分类的意义

【学生讨论、回答】

【老师讲述】大家看一下，我们的网站、垃圾收集、电脑磁盘、图书馆、超市、还有我们的化学实验室的药品。我们能够迅速的找到我们需要的东西，就是因为事先对它们进行了分类。分类使我们的生活变得更加简便、快捷，大大提高了我们工作和学习的效率！这也就是分类的意义。

【教师继续讲述】大家刚刚已经了解到了，分类在我们生活的重要性和普遍性，接下来让我们学习一下分类在化学中的应用，对物质进行分类。

【教师提问】前面我们对许多东西进行了分类，那么分类法的定义是什么呢？

【学生讨论、回答】

【教师讲述】分类法就是把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。分类的标准也就是分类的依据，分类的好处就是简便、快捷。要注意的是，分类是要有一定标准的，如果标准不同，分类的结果也就不同。

【思考】选取不同标准对下列化合物进行分类： Na2CO3、K2SO4、K2CO3、Na2SO4。

【学生讨论、回答】

【教师讲述】......从这个例子我们可以看出，分类标准不同，分类的结果也就不同。【教师继续讲述】我们所看到的就是分类的一种方法——交叉分类法。依据物质的不同属性同时按照多种标准将研究对象进行分类的方法，就叫做交叉分类法。交叉分类法的特点就是物质类别间有相交叉的部分。

【练习】下列化合物中既属于磷酸盐又属于钾盐的是()

A.Na2CO

3B.K2SOC.(NH4)3PO4

D.K3PO4 【学生思考回答】

【提问】请大家回忆一下，我们初中学过哪些物质类别的概念？ 【学生思考回答】

【教师讲述】纯净物、混合物、化合物、单质、金属单质、非金属单质、稀有气体、酸、碱、盐、氧化物等

【教师讲述】下面我们对上述物质进行分类，并用图示将它们之间的关系表示出来。这种对物质进行再分类的方法，叫做树状分类法。树状分类法就是根据同一标准对同类事物进行再分类的方法。根据所含物质种类的多少，可以把物质为纯净物和混合物；在纯净物中按组成元素的种类的多少，可以分为单质和化合物；在单质中可按性质差异分为金属单质和非金属单质；在化合物中，可分为有机化合物和无机化合物；无机化合物可以根据组成和性质分为酸、碱、盐、氧化物。【提问】如果我们再继续分类的话，该怎么分呢？ 【学生思考回答】

【教师讲述】同学们说的没错，氧化物按组分分可以分为金属氧化物和非金属氧化物；按性质分也可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和其他氧化物。酸按组成元素分可以分为含氧酸和无氧酸；按按解离出H+的个数多少可以分为一元酸、二元酸、多元酸；按性质分还可以分为强酸、中强酸和弱酸。碱按溶解性可以分为可溶性碱和难溶性碱；按解离出OH-的个数多少分为一元碱、二元碱和多元碱；按性质分可以分为强碱、中强碱和弱碱。盐按是否溶于水可以分为可溶性盐和难溶性盐；按组成离子分为钠盐、钾盐、铵盐等；按酸根是否含氧分为含氧酸盐和无氧酸盐；按组分可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

【提问】我们发现树状分类法有什么特点呢？ 【学生思考回答】

【教师讲述】树状分类法可以清楚的表示物质间的从属关系而且同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。【活动2】请大家帮下列物质找到它们的家：

O2、H2O、豆浆、Fe、Na2SO

4Ca(OH)2、MgO、Na2CO3、HCl、硫酸

H2SO4、CuSO4溶液、HNO3、NaOH、盐酸 【学生思考回答】

【过渡】我们刚刚针对物质进行了分类，那我们初中学习过那么多的化学反应，是否也可以进行分类呢？请看下面的思考与交流。【思考与交流】在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？

【学生思考回答】

【教师讲述】根据反应前后的种类和类别将反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

其实我们分类，并没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归类系统研究物质的一种科学方法，分类是

为了更系统的研究物质，对其加深了解。【问题解决】

1、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不

同类的物质找出来，并说明你的理由。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、HCl、HNO3、H2SO4（4）空气、N2、HCl、CuSO4（5）铜、铂、汞、钠

2.对若干物质分类，下列说法错误的是（）

A.可能有多种标准

B.一定只有一种标准

C.可能用交叉分类法进行分类

D.可能用树状分类法进行分类

3.下列物质属于纯净物的是（）A.稀硫酸

B.NaOH

C.NaOH溶液

D.天然气

4.下面请大家以生成CO2为例，举出四种基本反应的一个例子。

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 【总结】

1、常用分类方法：

单一分类法：

交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准将研究对象进行分类的方法（分类角度多样）

特点：物质类别间有相交叉的部分

树状分类法：树状分类法就是根据同一标准对同类事物进行再分类的方法（分类标准唯一）

特点：同层次中各类别间相互独立 【板书设计】

物质的分类（1）

1、常用分类方法：

交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准将研究对象进行分类的方法（分类角度多样）

特点：物质类别间有相交叉的部分

树状分类法：树状分类法就是根据同一标准对同类事物进行再分类的方法（分类标准唯一）

5.《5 物体的分类》教案 篇五

教学目标

1、能按材料种类对物体进行分类。

2、知道在生活和生产中需要对物体进行分类。

3、学会按不同的标准给物体分类。

4、意识到材料可回收利用。在

5、培养学生初步观察、想象和表达的能力。

6、在活动中培养学生探讨和与人合作的意识。

教学重点

认识物体，培养学生观察、探索的能力。

教学难点

学会在生活和生产中需要对物体进行分类。

教学准备

各种物品的图片。

教学课时

2课时

教学过程

第一课时

一、教学过程：

1、叫学生给书包里的物品分类，观察比较书包里物品，以材料作为分类标准对书包里的物品进行分类。

提出问题：书包的书是按什么方法进行分类的？

2、让学生知道在生活和生产中需要对物体进行分类；能按材料对物体进行分类。

3、观察比较各种物品，自己确定标准对物品进行分类。

4、观察图片：

问题情境：教材呈现的情境是波波的凌乱的房间。通过收拾整理房间的物品这一具体任务，如果把物品进行分类的疑问。为了增加学生对分类活动的兴趣，采用组内竞猜的形式一

个学生先根据特性把一组物体分成几类排列列在大纸上，并在每类物体的周围用笔画一个圆圈。让学生猜他们分类的理由，随后调换角度使每个学生都有分类的机会，鼓励学生在分类活动中及时列出对物体进行分类的类别。

提出问题：物品是按什么进行分类的。

第二课时

一、废品的分类回收。

1、通过活动让学生知道分类方法广泛地应用在我们的生活和生产中。

2、是意识到材料可回收利用。

3、解释废物回收利用，回收原材料和重新利用它们的过程称为废物回收。可被回收利用的材料范围很广，包括汽车燃料、轮胎、电池等。回收利用的材料主要有：金属、玻璃、纸张和塑料等。

4、教育学生应该学会哪里废物是可回收的，让它们在日常生活中，怎样去把一些有用废物进行分类，并把这些教会家里人。

5、学生之间分组活动，谈谈哪些废物是可利用的，并完成废物登记

二、活动

6.有机化合物的分类教案 篇六

在高中化学 ( 苏教版) 的学习中, 很多同学认为“元素化合物”相关章节难度较大, 需要掌握的物质较多, 并且一系列反应非常复杂. 又由于“元素化合物”相关章节在高中化学中占有相当大的篇幅, 所以导致有部分同学对于高中化学的学习产生了畏惧情绪, 甚至有些学生对高中化学产生了厌学的情绪. 笔者在仔细研究了“元素化合物”相关章节的内容之后, 结合自己多年的一线教学经验, 总结出了分类教学法来学习这一章节, 可以帮助学生简单轻松掌握“元素化合物”的相关知识.

一、巧用分类法解决物质间的鉴别和分离

在元素化合物知识的学习中, 物质间的鉴别和分离是常见考查方式. 比如, 鉴别Na2CO3与Na HCO3, Na2CO3属于碳酸正盐, 而Na HCO3属于碳酸酸式盐, 可以利用酸式盐的热不稳定性进行鉴别, 也可以利用碳酸正盐与Ca2 +或Ba2 +产生沉淀进行区分, 运用性质上的差异, 鉴别、分离或提纯都能熟练解决.

二、巧用分类法推测未知物质的性质

在学习阶段, 要学习所有的物质及其反应是不现实的, 就好比要将所有的汉字和英文单词全部认识和记住也是不现实的. 通过学习研究我们可以发现, 同一类别的物质具有相似的性质, 因此我们在学习中就可以通过已知的物质性质来对未知的物质的性质进行推测. 比如, 在学习硝酸时, 就可以根据它和已学的浓硫酸均为强氧化性酸来推测它可能具有的化学性质:常温下和铝铁发生钝化、和大多数金属单质反应、和还原性物质反应等. 学习知识, 就是要掌握学习方法, 只要掌握了物质的分类, 就可以触类旁通, 推测它可能具有的化学性质.

值得一提的是, 只有抓住了物质间本质的相似点才能进行类推, 否则推测就是失败的. 因此, 在进行推测之前首先要对未知的物质从化学的角度进行合理的分类.

三、巧用分类法建构元素化合物知识网络

对已学的元素化合物知识进行巩固, 将众多的物质和纷繁的化学反应联系起来, 行之有效的方法就是建构知识网络, 将物质间的转化关系表示出来. 其形式不拘一格, 可以是直线型的流程图, 也可以是以某一物质为中心的辐射图等.

元素化合物知识网络图一般围绕同一元素不同物质间转化关系来建构, 多按照单质、氧化物、酸/碱、盐等类别进行排列, 比如钠, 可采用Na→Na2O→Na0H→Na2CO3→Na HCO3, 转化关系也可以逆向迂回, 如Na2CO3←Na HCO3. 又如氮, 可采用相关的辐射图.

在复习时, 运用分类法就可以针对具体物质及其转化关系去设计完成知识网络, 也可以在同学或教师的帮助下进行补充和修改, 让知识在自己的头脑中更具体、更清晰.

四、巧用分类法学习无机化学反应

化学反应是元素化合物知识的根本, 虽然纷繁复杂, 只要掌握了其内在规律, 记忆时就有章可循. 首先, 将众多化学反应分类: 一种分类是将化学反应分为基本反应和非基本反应, 基本反应有化合反应 ( A + B→AB) , 分解反应 ( AB→A + B) , 置换反应 ( A + BC→AC + B) , 复分解反应 ( AB + CD→AD + CB) ; 另一种分类是根据化学反应前后元素化合价是否发生变化, 把化学反应分成氧化还原反应和非氧化还原反应.

其次, 在学习化学反应时, 用分类意识来认识反应物和生成物以及反应类型, 如氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg Cl2+2Na OH = Mg ( OH) 2↓ + 2Na Cl, 是可溶性盐和可溶性强碱发生复分解反应生成难溶性碱Mg ( OH) 2, 该反应发生的本质就是有难溶性物质生成. 如, 铜和氯化铁溶液反应Cu + 2Fe Cl3= Cu Cl2+ 2Fe Cl2, 是金属单质和盐溶液反应, 金属单质有还原性, 三价铁有氧化性, 二者发生氧化还原反应, 铜化合价升高到 + 2价, 铁化合价根据就近原则降低到 + 2价. 因此, 在学习无机化学反应时, 运用分类法, 既能加深对反应的理解, 又能提高对反应本质的认识能力, 进而提高化学学科素养.

五、巧用分类法认识元素化合物

组成物质的元素种类并不多, 约108种, 然而这些元素组成的无机物却有三十几万种, 多而琐碎, 需要将它们分门别类才能有效地认识它们. 对物质的分类研究可以根据不同的标准进行不同角度的分类. 如, 空气、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水这八种物质, 可以根据物质通常的存在状态分类, 分成气体、液体和固体, 也可以根据导电性能分类, 分成能导电的和不能导电的两类, 或者根据所含物质的种类分成纯净物和混合物. 分类标准有很多种, 分类方法也各不相同, 因此在分类过程中要进行恰当的分类. 对事物的认识具有不同的过程, 最初可以根据事物外在现象进行分类. 由于认识客观事物是由现象到本质, 当还不能完全把握事物本质时, 往往会根据现象分类. 随着认识的不断深入, 把握住事物的本质或内部特征, 根据事物的本质和内部联系进行分类, 这样的分类才更科学, 对学习才更有帮助. 比如, Al2O3, 仅从表象来分类, 可归为金属氧化物, 但若深入其本质, 则归为两性氧化物, 这为进一步认识和学习它的化学性质打好基础.

值得注意的是, 对物质类别的认识要多角度. 比如SO2, 是酸性氧化物, 可以推测它能与碱反应, 但由于S的价态处于中间价态, 既有还原性又有氧化性, 所以又能和一些氧化剂和还原剂反应.

7.园林树木的分类 教案--内页 篇七

一、分类历史：

地球上植物界有40万种植物，其中种子植物约20万种。

1.草本分类期 明朝（16世纪）：我国著名的医术家李时珍（1518-1593）他历尽了千辛万苦，走遍全国各地，花了27年时间，写出了一部闻名世界的《本草纲目》共52卷，1195种于1595年发表。方法：依据外形和用途分：草、谷、果、木、菜等五个部。

2.机械分类期

（18 世纪）：瑞典植物学家林奈1753年根据雄蕊的有无、数目及着生状况分为24个纲，其中1～23纲为显花植物，第24纲为隐花植物，林奈当时自称是自然分类系统，其实是人为的机械分类系统。

3.系统分类期（19世纪）举世闻名的美国博物学家、进化论的创始人—达尔文经过长期艰苦的采集标本和科学实践，他的进化论思想开始形成，1859年达尔文按植物的系统进化分类，著名的《进化论》为19世纪自然科学的三大发现之一，恩格斯高度评价了细胞学说。把它同能量转化规律和进化论并列为19世纪自然科学的三大发现。我国和世界上较通用的是两个自然分类系统—恩格勒系统和哈钦松系统。

二、分类方法

1.系统分类法 是依据植物的亲缘关系的亲疏和进化过程进行分类的方法。(1)恩格勒分类系统：单性而又无花被（柔夷花序）是较原始的特征，单子叶植物较双子叶植物原始。

（2）哈钦松分类系统 双子叶植物分为木本和草本两大类，其中木兰科由于花各部分离生，雌雄蕊群多，而且螺旋状排列在伸长的花托上作为现在双子叶植物最古老的类型。单子叶植物是由双子叶植物演化而来。（3）教材的分类系统

裸子植物采用郑万钧的分类系统。被子植物采用恩格勒的分类系统。

2.人为分类法

是根据园林树木的生长习性、观赏特性、园林用途等方面的差

G 绿篱类： 大叶黄杨、瓜子黄杨、金叶女贞 H 地被植物类： 铺地柏

I 基种植类： 八角金盘、洒金桃叶珊瑚 J 桩景类： 五针松、榆树类

K 室内绿化装饰类： 橡皮树、发财树、马拉巴栗。

三、植物分类单位

按等级高低及从属关系分：门、钢、目、科、属、种 全世界种子植物 428科 1500属 20万种 中国种子植物 237科 2987属 3万种 木本植物 192科 1300属 8000多种 掌握 150～200种

物种：简称种，是具有一定的形态和生理特征以及一定的自身分布区的生物类群，它是分类的基本单位。

“种”是分类的基本单位，集相近的种成属，由类似的属成科，科并为目，目集成纲，纲汇成门，最后由门合成界。

四、拉丁学名

植物学名

五、植物检索表

8.《三角形的分类》教案 篇八

九年制义务教育课本数学三年级第一学期第56—58页

二、教学设想

（一）教材分析

《三角形的分类（2）》是三年级第一学期数学（试用本）第五单元《几何小实践》中的教学内容。在二年级的数学教材中已呈现过有关三角形的概念、三角形按角分类等相关内容。本内容的学习是在这些知识基础上对三角形的又一深入的学习和探索。《三角形的分类（2）》的学习分为两课时，这是第一课时三角形按边进行分类，分类是一种数学思想,它是根据一定标准对事物进行有序的划分和组合的过程,三角形的分类在于给学生一种数学模型,为学生今后更好地应用三角形,进一步认识和研究三角形奠定知识基础。

（二）学生分析

学生通过二年级的知识学习，已经知道三角形可以按角的大小进行分类，这些基础知识将成为他们继续深入学习本节课的重要铺垫。今天这节课通过动手搭一搭三角形的具体操作活动，进一步认识三角形、三角形按边进行分类,学生对整个学习过程学生是熟悉的,是有基础的。但是，三角形按边分到底分几类,如何理解等腰三角形和等边三角形之间的关系,对于学生来说是难点。如何帮助学生突破难点,链接知识点之间的“裂痕”,是这节课上我要积极思考与探索的。

三、教学目标

1．通过小组合作能按边对三角形分类，初步了解三类三角形边的基本特征，会判断不等边三角形、等腰三角形和等边三角形。

2．通过自学课本知识，知道等边三角形、等腰三角形的名称，能判断等腰三角形的各部分名称。

3．对比等腰三角形和等边三角形的特征，理解等边三角形是特殊的`等腰三角形，以及三角形按边分类的集合圈。

4．在探究三角形过程中，产生数学学习兴趣，形成良好的学习态度。

四、教学重难点

教学重点：发现和认识各类三角形的特征，并能辨认和区别。

教学难点：能根据三角形边之间的关系将三角形进行第二种数学逻辑分类即“包含套装型”分类，并总结出等边三角形是特殊的等腰三角形。

教学准备：彩色棒、PPT课件、白板

五、教学过程

（一）复习引入，渗透分类思想

1．根据出示的图形进行分类。思考：你用的是什么分类标准。

2．关于长方形：知道正方形是特殊的长方形。

一、能解释清楚什么是“特殊”。

3．回忆三角形的有关知识。

4．揭示课题。（三角形的分类（2）——按边分）

（二）动手操作，揭示概念

1．游戏：搭三角形

2．小组合作一：三角形按边分（时间2分钟）

二、要求：

（1）小组合作，将搭好的三角形按边的特点分类。

（2）组内说一说分类标准。

（3）将分类结果呈现在白板上。

3．归纳特征，引出概念

归纳各类三角形的特征，并命名。

4.小组合作二：认识等腰三角形各部分名称（时间3分钟）

三、要求：

（1）自学书本P58，认识等腰三角形的各部分名称。

（2）组内一人拿出一个等腰三角形，指一指角和边，其余学生说一说名称。

5．全班汇报交流。

6.了解等边三角形的知识。

7.探究等腰三角形与等边三角形的关系。

（1）同桌讨论：说说等腰三角形与等边三角形的关系。

（2）动手操作：将等腰三角形换一条边变成等边三角形。

（3）交流讨论结果。

（4）动画演示，验证结论。

（5）小结：等边三角形是特殊的等腰三角形。

8．用集合圈表示不等边三角形、等腰三角形、等边三角形之间的联系。

四、融会贯通，深化理解

1．说一说：等腰三角形的各部分名称。

2．填一填：根据要求选图形（将编号填在横线上）。

3．选一选：

（1）右图这个等腰三角形的？处应填

A．4cm B.5cmC.6cm

（2）右图这个等边三角形的？处应填（）

A.3cm B.5cmC.4cm

五、全课总结，分享收获

1、今天你有什么收获？

2、生活中三角形的应用。

法国卢浮宫博物馆、世界著名斜拉桥、天津抗震纪念碑、房屋屋顶、三角形的房子、埃及金字塔、三角形旋转楼梯、三角形墙面、圣诞树形状、学校的屋顶

六、布置作业

9.聚落的概念及分类教案 篇九

3.理解地理环境对聚落的影响

能力目标：

运用所学知识，分析身边聚落形式与地理环境的关系

德育目标：

通过聚落的形成，进一步理解人地关系的协调统一

[教学重点]乡村的形成和城市的`起源

[教学难点]聚落的概念

[教具]电脑多媒体

[课型]新授课

[教法]图例分析引导法教学

[课时]1课时

[教学过程]

[引言]人类的生存和发展，离不开衣、食、住、行。居住也是人类的一种活动，与人类获取食物的历史同样久远。人类聚居(集中居住在某一区域)是人类生存和发展整体的一个重要的组成部分，它涉及人类活动的方方面面。

[新授]

一、聚落及其分类

[结合图片聚落，理解聚落的定义及分类]

1.聚落房屋建筑

聚落，是人类各种形式的聚居地的总称。

聚落既是人们居住、生活、休息和进行各种社会活动的场所，也是人们进行生产的场所。

2.聚落的分类-乡村聚落和城市聚落

10.三角形的分类(按角、边分)教案 篇十

403刘 洋

教学内容：义务教育课程标准四年级下册第五单元《三角形的分类》83页-84页内容

教学目标:1.基础知识目标：通过观察、操作、比较发现三角形角和边的特征，学会按一定的标准给三角

形分类，理解并掌握各种三角形的特征。

2.能力训练目标：让学生经历观察与探索的过程，培养学生观察、操作和归纳概括能力。

3.情感培养目标：通过小组交流、合作讨论，培养团结协作的精神。

4、个性品质目标：激发学生的主动参与意识，帮助学生树立学好数学的信心。

教学重点：会按角、边的特征给三角形分类。

教学难点：理解并掌握各种三角形的特征。

教学过程：

引入：通过谜语引入新课

1、指出下面各是什么角？把角变成三角形。

2、上节课我们认识了三角形，你还记得三角形有什么特征？

二、自主探究合作交流

（一）探究三角形按角分类。

1.首先根据合作要求，小组分工，合作探究。

要求（1）观察三角形可以动手量一量每个角，然后填写表格

（2）观察表格，这些三角形可以分为几类？你能给各类三角形起个名字吗？在小组里交流。

完成表格

2、汇报：根据上边三角形三个角的特点的分析，可以把三角形分成三类．

三个角都是锐角的三角形叫锐角三角形．

有一个角是直角的三角形叫直角三角形，有一个钝角的叫三角形钝角三角形．

3.用集合图表示三角形的关系．

4．深入研究三角形角的特点：思考：

（1）三类三角形有什么相同点？（都有锐角）

（2）每类三角形中最少有几个锐角？（2个）

（3）去掉这两个锐角，另外一个角有什么不同？（另外一个角是直角、锐角、钝角）

教师说明：按角判断一个三角形关键是看它的最大的内角。

5.做游戏：猜一猜下面的三角形各是什么三角形，为什么？

问：还有没有其他的分法？

（二）按边分的情况：

（1）小组合作，通过测量发现三角形边的特点。并且自学84页，完成下面问题：等腰三角形各部分名称是什么？量一量等腰三角形的各个角，你有什么发现？量一量等边三角形的各个角，你有什么发现？

（2）汇报

（3）从我们生活的周围找一找哪里有这两种特殊的三角形？

如三角板、红领巾、交通标志牌等

（设计意图：这一环节的设计是学生感知几何图形在我们的生活中随处可见，感受生活中的美）

（4）用集合图表示三角形的关系．

三、练习

11.分类沟通的艺术 教案教学设计 篇十一

班主任是班级的组织者、领导者、所担任的责任似父似母，面对班级几十个个性、爱好、成绩、心理特征参差不齐的学生。当好班主任首先要做好与不同学生的沟通，沟通是拉近与学生距离的最有效方法。班主任与学生沟通要想取得最佳效果，就得讲求沟通的艺术，把握不同类型学生的心理特点。我在工作实践中总结以下几种方法。

一、与后进生沟通--发现闪光点

后进生往往有一种自卑心理，因而情绪低落，对老师常表现出防御心理和对抗心理，与这些学生沟通，要发现他们的闪光点，鼓励他们抬起头来走路，树立自信心。

上期我班转来一个同学小A，他性格胆怯，学习成绩差，同学们常常戏谑他，并给他起了个绰号“小老鼠”。但是他有个很大的特点就是跑得快，去年冬运会上，他参加200M跑，获得同年级第一名，为班级争了光。在班上我大力表扬他，同学们也为他鼓掌，我在他的眼里发现了从未看见的一种自豪、自信。我抓住这一契机，课后我把他叫到办公室，与他谈心，沟通，首先对他的成绩进行鼓励，树立自信，然后激发他的进取心，如果在学习上也勇往直前，学习成绩一定会赶上去，最后他坚定地点了点头，充满信心地说：“我一定会努力的!”期末考试时，他语数都是90分以上。

二、与中等生沟通--挖掘动力点

中等生总觉得自己比上不足，比下有余，因此拼搏精神差，缺乏前进的动力。对这类学生采取“触动式”沟通方式，以“刚”克“刚”，促期猛醒。但注意的是，这种“触动”要掌握分寸，看准火候，用富于哲理性的内容激励他们，使他们能心悦诚服地接受教育。

小B头脑聪明，平时作业都能完成，但非常马虎，上课经常走神。每次考试成绩总在80分左右，成绩和在班上的表现平平。有一次开家长会，我要求孩子们把家长请到学校。其他孩子的家长都来了，只有小B的家长没到。他一个人低着头站在教室门口，想对我说什么却没有开口。开完家长会后，我把小B叫到了办公室，我还没有开口，小B的眼睛里噙满了泪水。我本想严厉的批评她，见于此，平静了一下心情，说：“你家长今天没来，肯定是有原因的，能给老师说说吗?”。她见我没有生气，情绪得到了稳定，小声地向我说明了情况：原来，她家里比较穷，爸爸和妈妈都外出打工，把她交给她的阿姨照看。可是阿姨一天忙于农活，无暇顾及她的学习。今天阿姨本打算来开家长会，可阿姨喂的3头小猪仔突然生病。那可是阿姨家的主要经济收入啊，所以……我深思了片刻，安慰她说：“你很懂事，我也知道了情况，老师不怪你。”“不过，我想你也应该知道，你爸爸妈妈外出打工挣钱是为了什么。你阿姨确实没有时间和精力管理你的学习，老师相信你自己能处理好，是吗?”从那以后，小B总喜欢和我说话了，作业更认真了，上课精力更集中了，好像变了个人似的。学习成绩进步很快。上学期期末，还居然考到了全班第二。

三.与优等生沟通--找出自省点

优等生一般比较自信，也容易自负，有时看不到自身的缺点。与他们沟通，要运用“提醒式”。在肯定成绩的同时，含蓄地指出其不足，促使他们正确地评价自己，扬长避短，向目标奋进。

我班班长小C学习成绩好，能力较强，特别是在班级管理上，他把班级管理得井井有条。在他的协助下，我班每月都被评为“校风示范班”。但在管理过程中，同学不守纪律，他就用棍子打同学，或用棍子在桌子上敲打，当我发现这一现象时，利用下课时间，我把他叫到身边，与他轻声交谈，表扬他为班级所做的贡献是老师的好帮手。他听后十分高兴，我话锋一转，委婉地对他说，打人是一种不礼貌的行为，不尊重别人，万一失手把同学打伤了，该怎么办呢?这样会给老师带来麻烦，有损班级声誉。他听了之后，脸红了，而后他自信地对我说到：“老师，谢谢您的帮助，我一定会改!”我会心的笑了。

四、与犯错生沟通--激发内心燃点

有部分学生犯了错误，一蹶不振，产生了自暴自弃的心理，与这部分学生沟通，应采取“参照式”进行“横向”与“纵向”对比，使他们认识到犯错误的原因和所犯错误的危害性，进而增强改进的信心。

前不久，本班有一位同学发现自己放在书包里的钱不翼而飞了，经过调查，发现是小D干的。同学们你一句我一句的指责讥笑。之后的几天，我发现小D每天没精打采，下课时独自坐在位子上，低着头，自己玩，与他目光相接，他马上避开，显出害怕的神情。有天放学时，我把他叫到办公室。给他讲了一个“罪犯变成教授”的故事，开导他一个人犯了错误不要紧，只要及时改正，也没有什么见不得人的。俗话说“浪子回头金不换“。老师不会瞧不起你的，他看着我轻松地笑了。

班主任工作是琐碎的，漫长的，在今后的工作中，我想念与学生的沟通方法会更多，更有艺术。

12.三角形的分类教案 篇十二

赵兰英

教学内容： 三角形的分类

学情与教材分析：

三角形的分类是在学生认识了锐角、直角、钝角和三角形基本特征的基础上学习的。教材分了两个层次：按角分为锐角三角形、钝角三角形和直角三角形，并通过集合图来体现分类不重复、不遗漏的原则；按边的不同有等腰三角形、等边三角形和不等边三角形。着重引导学生认识等腰三角形、等边三角形边和角的特征。学好这部分知识为以后进一步学习三角形的有关知识打下基础。

教学目标：

1、让每位学生通过动手操作，经历给三角形分类的过程，认识并识别锐角三角形、直角三角形、钝角三角形、等腰三角形和等边三角形，了解各种类型三角形的特点。

2、通过观察、比较、归类，培养学生的观察能力和思维能力。

3、通过小组合作探究，培养学生学会合作学习。

教学重点：

认识锐角三角形、直角三角形、钝角三角形、等腰三角形和等边三角形，体会每一类三角形的特点。

教学难点：

理解并掌握各种三角形的特征。

教学准备：

三角形卡片若干张

教学过程：

一、激情导入

师：同学们，你们能按一定的标准给咱们教室里现有的人分类吗？（板书：分类）

设计意图：利用学生身边的事物，激发学生的求知欲望，同时也为多角 度地给三角形分类做好铺垫。

师：刚才我们是把教室里的人用不同的分法进行了分类，那么在我们刚认识的三角形这个大家族里，你若仔细观察，会发现它们的角各有特点，边的长短不一。这节课我们共同给三角形分分类。

补充课题：三角形的分类。

设计意图：在第一个环节中，教师已写出了“分类”两个字，推进到这一环节具体给三角形分类时，再在分类两个字的前面添上“三角形的”，为的是引起学生的注意，并引发思考。

二、探究新知

1、确定标准，明确目标

师：（多媒体出示7个三角形）请同学们仔细观察这些三角形，你觉得每个三角形的角一样吗？边一样吗？能具体说说吗？

2、研究分类标准

①师：同学们观察得真仔细！确实是这样的。那你打算怎样对它们进行分类呢？先独立思考然后同桌之间互相说一说。

②师：谁来说说你们是怎样想的？

生1：可以根据这些三角形角的特点来分类。

生2：也可以根据边的特点给这些三角形分类。

设计意图：明确分类标准，为下一步的探究指明方向，同时也使合作学习更为有效。

3、分组探究，获取新知

师：下面同学们就可以按同桌合作的方式，利用老师提供给大家的三角形，选择一种分类标准，可以使用量角器、直尺等工具，分工合作把这几个三角形分分类。开始吧。

（学生同桌两人进行三角形的分类活动。）

设计意图：设计这样具有挑战性的学习内容，让学生的认知发生冲突，以激发学生强烈的探究欲望，让学生接受智慧的挑战，磨砺学生的思维品质。教师在这个环节中是学习的促进者，要充分了解学生的学习情况。

4、展示成果，揭示规律

（1）认识锐角三角形、直角三角形、钝角三角形

师：同学们分好了吗？先请同学到前面来汇报展示如何根据角的特征将三角形分类的？

引导学生记录，整理

三个角都是锐角（1）（2）（7）

两个角是锐角，一个角是直角（5）（6）

两个角是锐角，一个角是钝角（3）（4）

设计意图：在学生汇报分类情况的过程中，教师利用教具直观地把学生桌上摆的情况完整地、条理地再现，便于不同层次的学生进一步理解，也便于没有按角进行分类的学生学习。

师：你们的思路很清晰。实际在数学上根据三角形角的特征也是这样分类的。那能发挥你们的想象力，给这些三角形分别取个名字。

生回答：三个角都是锐角的三角形，我们就把它叫做——锐角三角形（板书）；有一个角是直角的三角形，我们就把它叫做——直角三角形（板书）；有一个角是钝角的三角形，我们就把它叫做——钝角三角形（板书）。

师：什么叫锐角三角形、直角三角形、钝角三角形呢？请你自己练习说一说。

师：谁来说给全班听？

（指名两个学生说。）

（2）理解锐角三角形、直角三角形、钝角三角形的特点

师：直角三角形和钝角三角形形状各不相同，但它们有共同点吗？

得出：一个三角形中至少有两个锐角。

师：所以一个三角形至少有几个锐角？最多有几个锐角？

生：一个三角形至少有2个锐角，最多有3个锐角。

设计意图：在此环节中，使学生的手、脑、口并用，培养了学生的观察 能力、动手操作能力及语言表达能力。使学生对三角形按角分的情况有了更深刻的理解。

（3）认识集合图

师：通过刚才的学习，我们知道了所有的三角形如果按角分，都能分成这三种类型。用一种什么样的方式，可以把这种情况简单明了地表达清楚呢？

小结：这三种三角形的关系我们可以用这样的集合图来表示。

设计意图：用集合图直观表示出三角形之间整体与部分的关系，渗透集合思想。

（4）按边分

师：前面我们研究了按角的特征将三角形分类的情况。那根据边的特点，怎样将三角形进行分类的？

学生汇报展示按三角形边的特点进行分类。

引导学生整理如下：

两边相等（1）（4）

三边相等（2）

三条边均不相等（3）（5）（6）（7）

师：你能给这三种类型的三角形分别起一个合适的名称吗？

师：请同学们翻到课本第84页，看看课本中是如何给它们确定名称的？（学生交流看书所得，引导学生认识等腰三角形各部分名称。）

5、对比两种分类情况。

师：请同学们仔细观察，对比两种分类方式里的三角形，你会有什么新的发现？

生1：在锐角三角形里也有等腰三角形，如三角形（4）

生2：三角形（7）既是直角三角形又是等腰三角形。生3：三角形（5）既是钝角三角形又是等腰三角形。

师：同学们的发现非常重要。请同学们再观察，在这些等腰三角形里，它们的两个底角大小怎么样？大家可以量一量，也可以折一折。

引导学生动手操作得出：等腰三角形两个底角的大小都相等。等边三角形是一个锐角三角形，三个角都相等。

质疑：既然等边三角形的三条边都相等了，那它能不能叫等腰三角形呢？

生：等腰三角形是只有两条边相等，还有两个角相等；等边三角形是三条边都相等，三个角都相等。等边三角形符合等腰三角形的特点，所以等边三角形是特殊的等腰三角形。

得出：等边三角形也可以看作特殊的等腰三角形。

设计意图：通过对两种分类情况的对比分析，等腰三角形，等边三角形中角的特征以及两种三角形的关系等问题迎刃而解，同时调动了学生学习的积极性，培养学生质疑问难的能力，使学生体验到成功的喜悦和探索知识的乐趣。

三、应用延伸，解决问题。

1、游戏：猜一猜

师：下面请同学们一起进入今天的“游戏时间”。瞧！调皮的三角形和我们玩起了捉迷藏的游戏。

1.三个分别露出钝角、直角、锐角。

设计意图：采用练习形式，增加题目趣味性，进一步巩固三角形特征。

2、说说生活中在哪些地方见到过等腰三角形或等边三角形？

（红领巾，三角尺，交通标志等。

四、反思总结

师：今天这节课同学们通过动手操作，小组合作，共同研究了三角形的分类。谁再来说说怎样对三角形分类？

生：根据三角形角的特征，可以将三角形分为锐角三角形、直角三角形和钝角三角形；根据三角形边的特征，可以将三角形分为等腰三角形和等边三角形。