人教版初三化学课题一

人教版初三化学课题一（共11篇）

1.人教版初三化学课题一 篇一

人教版九年级化学下册导学案

第九单元

溶液

课题1

溶液的形成（第一课时）

【学习目标】

1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；

3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【课前预习】

1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（）

A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性

B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼

2．下列说法正确的是

（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．铁和硫酸铜溶液发生反应，溶液质量增大

D．合金中一定含有金属，不一定含有非金属

3．下列有关溶液的说法正确的是

A．盐水的沸点比水低

B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质

D．溶液的各部分性质均相同

4．下列有关溶液的叙述错误的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

5．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液中只能含一种溶质

C．植物油加入水中可得到溶液

D．溶液都是均一、稳定的混合物

6．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）

A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解

D．溶解时用筷子搅拌

7．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是

A．高锰酸钾

B．蔗糖

C．植物油

D．面粉

8．下列生活及化学实验中涉及的变化，一定属于化学变化的是

（）

A．被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉

D．电灯通电后发光

9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A．用汽油洗油污

B．用水洗去盘子上的食物残渣

C．用洗衣粉洗衣服

D．用盐酸洗水垢

10．家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是（）

A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质

B．前者为乳化作用，后者为溶解作用

C．两者都是溶解原理

D．两者都是乳化原理

【学习探究】

自主学习

阅读课本，完成下列问题

1．溶液是指

或

物质分散到

物质里，形成、混合物。能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。

2．从组成上看，溶液是由

和

组成，从质量上看，溶液的质量等于

和的质量之和，溶液的体积

溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是、、，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做，水是最常见的，此外、等也可作为溶剂。

3．物质的溶解通常伴随着的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度

；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度

；氯化钠溶于水时，所得溶液温度。

4．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做

。洗洁精、洗衣粉等洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的稳定性，洗涤剂的这种作用称为。

互学探究

[探究一]蔗糖和食盐的溶解

步骤

现象

结论

食盐加入水中

食盐可以＿＿＿在水中

蔗糖加入水中

蔗糖可以＿＿＿在水中

思考：如何从微观上理解这一现象？

小结：蔗糖表面的分子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：（1）我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？＿＿＿＿＿

（2）每种液体各部分一样吗？＿＿＿＿＿

（3）放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？＿＿＿＿＿

1、溶液的定义：＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿物质分散到＿＿＿＿＿物质里，形成＿＿＿＿＿的、＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿。

溶液的特征：（1）溶液具有

性：溶液各个部分的组成；

(2)溶液具有

性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置＿＿＿＿（“会”或“不会”）分层，即只要，所加入的物质也不会分离出来。

注意：溶液的均一性和稳定性是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。

思考：溶液中水具有什么作用？

溶剂：能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。溶质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。

练习：在蔗糖溶液中，溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿＿。在食盐溶液中，溶质是＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。

2、问题：只有水能做溶剂吗？不溶于水的物质是不是什么时候也不会溶解呢？

[探究二]：

溶质

溶剂

现象

碘

水

碘

＿＿＿＿＿于水

碘

汽油

碘

＿＿＿＿＿汽油

高锰酸钾

水

高锰酸钾

＿＿＿＿＿水

高锰酸钾

汽油

高锰酸钾

＿＿＿＿＿汽油

植物油

汽油

植物油

＿＿＿＿＿汽油

结论：同种溶质在不同溶剂中的＿＿＿＿＿不同，不同溶质在同种溶剂中的＿＿＿＿＿也不同。

【解决问题】：讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去为什么？我们可以怎么办？

回答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[探究三]水和乙醇能够互溶吗？

在盛有2mL的水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡，然后再用滴管缓缓加入约2mL的乙醇，不振荡观察现象，看溶液是否分层，然后震荡在观察是否分层，静置后观察溶液是否分层。

溶质

溶剂

振荡前

现

象

振荡后

现

象

静置后

现

象

结论

乙醇

水

酒精和水＿＿＿＿＿，形成＿＿＿＿。

想想：大家能否举出溶质是气体的例子？＿＿＿＿＿＿＿＿

小结：溶质溶解前可以是：＿＿＿＿体、＿＿＿＿体、＿＿＿＿体。

3、溶质和溶剂的判断：

固—液型

液体—溶剂

固体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

气—液型

液体—溶剂

气体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，非水溶液中

量多—溶剂

量少—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，水溶液中

水无论量多、量少，水为溶剂

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

注：通常没有指明溶剂的溶液中，水是溶剂，其他的是溶质。

思考：请你能否再举出一些溶液？指出其溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？

二、溶液的用途

见课本

【课后练习】

1．下列说法正确的是（）

A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变

B．发现煤气泄漏时，可用明火查找泄漏点

C．洗涤衣服上的油污可用汽油乳化

D．铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

2．下列消毒液的溶剂不是水的是

A．75%医用酒精

B．过氧乙酸溶液

C．过氧化氢溶液

D．碘酒

3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是()

A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物

C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

4．下列物质在水中，能形成溶液的是

A．牛奶

B．汽油

C．泥土

D．高锰酸钾

5．下列有关水和溶液的说法正确的是

A．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少

B．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物

C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液

D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少

6．没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是（____）

A．水能溶解所有的物质

B．用肥皂水可区分硬水和软水

C．洗涤剂可使油污溶解在水中

D．通过活性炭吸附可将海水淡化

7．下列实验现象描述正确的是（）

A．加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成的物质：蓝色溶液中出现黑色固体

B．向铁粉中加入足量稀硫酸：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热

C．汽油加入高锰酸钾中：暗紫色固体逐渐减少，溶液由淡黄色变为紫色

D．检验水通电分解后负极得到的气体：木条燃烧更旺，产生蓝色火焰

8．下列物质中不属于溶液的是（）

A．食盐水

B．糖水

C．泥土水

D．澄清石灰水

9．下列各组物质中，前者是后者溶质的是

（）

A．氯化氢、盐酸

B．生石灰、石灰水

C．铁、硫酸亚铁

D．酒精、碘酒溶液

10．下列说法不正确的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用

C．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低

D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl﹣

11．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)“高钙牛奶”中的“钙”是指______(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)“八月桂花香”。从分子的角度解释能闻到花香的原因是______。

(3)从微观角度分析：H2O2和H2O的化学性质不同，原因是______不同。

(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是______。

12．(1)写出下列物质的化学式

①生理盐水溶剂____②标出FeCl2中Fe化合价_______

(2)下列属于溶液的是

______(填序号)

①蒸馏水

②油水混合物

③黄河水

④豆浆

⑤盐酸

⑥碘酒

(3)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则:滤渣里一定含有______(填写化学式)，滤液中一定含有______(填写化学式)。

13．回答下列与水有关的问题。

（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。

（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；

（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。

14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____

A

面粉

B

氯化钠

C

蔗糖

D

汽油

15．下列有关溶液的叙述中，正确的是______（填序号）。

①溶液都是无色透明的②溶液中各部分都是均一的③溶液中的溶剂一定是水

④气体、液体、固体均可作溶质

⑤任何条件下的溶液都是稳定的⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质

⑦在溶液中进行的化学反应速率较快

⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收

⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量

【参考答案】

【课前预习】

1．A

2．D

3．D

4．A

5．D

6．A

7．B

8．A

9．C

10．B

【课后练习】

1．A

2．D

3．D

4．D

5．A

6．B

7．B

8．C

9．A

10．A

11．元素

分子不断运动

分子的构成不同

酒精

12．⑤⑥

Fe、Ag

Zn(NO3)2

13．水

加热煮沸

氢元素和氧元素

14．BC

15．②④⑦⑧⑨⑩

2.人教版初三化学课题一 篇二

课程标准要求学生在了解化学反应速率含义的基础上, 进一步理解化学反应速率的表示方法, 知道化学反应速率的定量表示方法, 并掌握通过实验测定某些化学反应速率.本节课主要目的是让学生通过设计实验定量测定锌与硫酸的反应速率, 让学生学会对反应速率从定性的描述转变为定量测定的科学研究思路和方法, 并让学生在实践中培养合作精神, 理解科学、技术与社会的相互作用, 形成科学的价值观和实事求是的科学态度.为了对概念的理解更科学更全面, 同时给下一节课内容的学习创设问题情境, 本节课实验结合了人教版与苏教版教材内容, 将比较反应速率和测定反应速率结合起来, 使实验目的更明确, 更完整.

一、教学设计基本程序

采用“预学检测→认知冲突→引导归纳→典例应用→动手实验→分析归纳→思维拓展”的教学思路和方法, 注重概念的理解和运用, 引导学生树立“理论指导实验、实验服务应用”的化学学习思想, 让学生从身边走进化学, 从化学走向社会.

二、教学过程

化学反应速率的教学过程如表1所示.

3. 教学反思

对于化学反应速率概念及进行简单计算采用先学后教, 有关内容安排在预习案中, 学生课前完成, 学生完成的情况很好.课堂上对有关问题再进行加深讨论, 让学生的理解从“物质的量浓度”拓展到“可计量的性质”, 使学生形成完整科学的概念, 在后面比较和测定化学反应速率的实验方案讨论中学生讨论比较全面.

3.初三人教版化学制取氧气提纲 篇三

1.氧气的实验室制法：

(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示：

(3)收集方法：排水法、向上排空气法。

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)

①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

常见考法

本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!

误区提醒

实验操作中的注意事项：

①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;

②铁夹要在距离试管口1/3处;

③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;

④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;

⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上;

⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

化学怎么快速提分

熟悉知识点

化学对基础知识的扎实程度要求特别高：化学药品、分子式，实验步骤，化合价，化学方程式等等。甚至除了实验步骤，其他的知识都要求精准记忆，一点都不可以出现差错!而这就决定了，要想把化学学好的我们，就需要把功夫放在平时。根据这个特点，我把双休做了一个简单的规划:

1.周六复习巩固：把本周所学的全部化学方程式、实验进行回顾。化学的考点，绝大部分都离不开化学方程式。实验题，应用题，选择题等等。

2.周日要预习：花点时间，把下周将要学的课提前进行预习:要求做到心中有个大致的轮廓，知道哪个地方比较重要，哪个地方比较难要心中有数。

常备错题本

每门学科，都会有它的重点与难点。尤其是化学，易错易混淆的知识尤其多。所以，在平时我们就需要多多留心自己经常出错的知识点或者类型题目。把它们认真的记好，可以方便时常的回顾。

学会知识梳理

针对常见的初三化学知识，我们需要根据题目考察的形式作出不同角度的归纳与总结，这样才能有利于考场上进行快速提取，提高做题速度。在知识梳理中最没有效率的方法就是按照时间顺序或者章节顺序，请大家一定要摒弃这种梳理方法。如：在记忆初三化学反应的过程中，可以根据反应物与生成物的种类来进行记忆。可以按照有沉淀生成的反应、有气体放出的反应、有水生成的反应将反应进行归类，同时也能够方便在做鉴别或推断题是快速查找反应。

化学方法归纳

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

4.人教版_初三化学实验教学计划 篇四

初三化学实验教学计划

林峰中学谭岳

化学实验是化学教学的基础，化学实验教学的教学目的是把已有的化学知识，通过教学过程变成学生的认识。实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养学生观察现象，分析问题的能力，获得比较熟练的实验技能，培养学生严肃认真的科学态度。为更好地完成本学期的教学工作，实施素质教育，培养学生的创新意识和能力，特制定本学期的教学实验计划。

一、对实验进行分类

根据实验在教学中的作用，可以把实验分成两大类： 演示实验探究实验

二、提高认识，充分准备，上好实验课

1、要认真备课，备教材，备仪器，备药品，备演示方法。

2、提前到实验是做好准备工作。

3、可以试讲。

4、注意实验教学的科学性，注意操作的正确性，实验结果的明显性。

5、注重学生对实验操作的认识水平，科学合理地安排出演示程序。

6、实验教学对学生的要求包括以下几点：

①教师的演示实验大都涉及教材的重、难点，通过对实验结果的分析、概括，上升为概念、理论，易于理解和接受。学生只有认真观察实验现象，才能丰富感知内容，并向知识和能力迁移，缺乏观察这个基础，学习质量一定不高。后排学生如对演示实验现象看不清楚，要先做记录，课后让他们到讲台或实验室再做观察，力争看清真相。

②学生分组实验有验证性实验，也有探索性实验。在做实验时不可能次次都成功，因此凡是不成功的实验，都要当堂重做，或课后补做，直至成功。

③实验报告是学生实验的真实记录，是实验作业的重要组成部分，要真实反映出实验的全过程。如改进装置、操作、或是采用代用材料、药品或仪器，都要学生在实验报告中予以说明，不能照抄课本上的实验指导。若实验失败或现象失真，学生要实际情况记录下来，待找出原因后，再重做。严禁弄虚作假，臆想猜测，照本抄写，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神。

5.人教版初三化学课题一 篇五

有关相对分子质量的计算

一、学习目标：

（1）

求物质的相对分子质量；

（2）

求物质中各元素的质量比；

（3）

求物质中某元素的质量分数。

二、学习重点：关于相对分子质量的计算

三、学习难点：从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据

四、学习过程

（一）复习回顾

分别说出下列各物质有哪些元素组成？其分子由哪些原子构成？

氯气

Cl2

二氧化硫

SO2

高锰酸钾

KMnO4

（二）四种中考常见题型解析

1、计算物质原子个数比

CO2

KMnO4

H2SO4

KClO32、计算物质的相对分子质量

（1）自主学习：计算O2,H2O的相对分子质量。（课本P87）

（2）合作探究：求下列物质相对分子质量

N2的相对分子质量=

H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

3、计算物质组成元素的质量比

（1）自主学习：二氧化碳（CO2）

中碳元素和氧元素的质量比等于？

（课本P87）

（2）合作交流：求下列各物质中组成元素的质量比

H2O

：

NH4NO3

：

CO(NH2)2

：

4、计算物质中某元素的质量分数

（1）自主学习：计算H2O中氢元素的质量分数（课本P87）

（2）合作交流：求下列各物质中氮元素的质量分数

NH3

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4Cl

（三）课后作业

1、水果中含有一种柠檬酸(C6H8O7),计算

(1)柠檬酸的相对分子质量;

(2)柠檬酸中各元素的质量比;

(3)柠檬酸中各原子个数比;

五、回顾与思考

6.人教版初三化学课题一 篇六

辛寨初级中学 王学云

教材分析：

1、教材内容

本节课的内容是人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》。教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式要遵守的两条原则；再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明了书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，质量守恒定律是化学方程式配平的理论基础。此外，教材还介绍了一种比较简单的配平方法——最小公倍数法。

2、本节课的地位和作用

在初中化学教学中，化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式三部分，而化学方程式是在元素符号、化学式的基础上由简单到复杂，由表及里逐步引出的。化学方程式是化学用语教学中的重点，学生在初学时由于对元素符号、化学式的运用还不十分熟悉，所以在学习化学方程式时普遍感到困难。因此在教学过程中，特别注意知识讲解的由浅入深，循序渐进。学情分析：

化学方程式的书写，本来不是难于理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的分化点。主要原因是起始于元素符号、化学式的书写，由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，在化学式的读写还没过关时，学习化学方程式的书写，就会感到有困难。

因此，在教学中要让学生充分认识到用化学方程式代替原来学过的文字表达式来表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性；同时也利用多个活动，提高学生的学习兴趣。教学设想：

由于这节课的内容比较枯燥，如果单纯的通过老师讲解，学生练习的简单模式授课，学生可能会难以接受。所以在教学过程中设计了多个不同环节，调动学生学习的积极性。①借

助多媒体工具，给学生直观认识；②让学生阅读课本寻找方法，提高学生的自学能力；③通过小组讨论形式，让学生学会表达意见，归纳总结，自己寻找学习方法；④利用多个小活动，增加学生的学习积极性，寓教于乐，同时也通过组内合作，组间竞争，培养学生的沟通合作能力和竞争意识。

对于书写化学方程式的教学，不能企图一次完成、一步到位，而是要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练的。教学方法设计：

合理运用讲授法、讨论法、练习法等教学方法展开教学。

对于本节课重点和难点内容“化学方程式的书写”、“化学方程式的配平”，可以运用讲授法，强调化学方程式的书写原则、箭头的标法、反应条件等；运用讨论法，调动学生积极的参与到教学中来，交流化学方程式的配平方法，并通过练习法达到巩固提高的目的。学习方法设计：

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。教学目标：

（1）通过具体化学反应分析，进一步理解化学方程式的涵义；

（2）了解书写化学方程式应遵守的两个原则；能正确书写简单的化学方程式。

（3）通过尝试书写化学方程式，运用质量守恒定律进行判断，学生加深书写化学方程式应该遵守的原则。

（4）通过合作交流讨论、指错纠错等方法，建立正确书写化学方程式的步骤和注意事项。（5）结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质，并通过课堂活动培养学生的科学探究的精神和合作学习意识。教学重点

正确书写化学方程式

教学难点

化学方程式的配平方法 教具准备：多媒体、课件 课时计划：1课时 教学过程

（一）、复习提问，导入新课

上节课我们已经学习了什么是化学方程式，哪位同学来说说什么是化学方程式呢？化学方程式所表示的含义是怎样的。由化学方程式所表示的粒子数之间的关系，引出今天的内容：学习如何正确书写化学方程式。

〔板书〕 课题2 如何正确书写化学方程式

（二）、探究化学方程式的书写原则

〔议一议〕展示木炭燃烧的化学方程式，学生回答有关问题。教师小结说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础，绝不能凭空想象。〔展示〕这是氢气燃烧的化学方程式吗？ H2+O

2H2O 〔学生回答〕这个化学方程式写错了，反应前后原子个数不一样，不遵守质量守恒定律。〔过渡〕化学方程式是用来表示化学反应的，化学方程式的书写应遵守一定的原则。那么我们在书写化学方程式时应遵守哪些原则呢？学生看书自学，然后找同学归纳小结。

〔板书〕

一、化学方程式的书写原则 1.以客观事实为基础；

2．遵守质量守恒定律。

〔过渡〕只有满足了这两个原则，才能书写正确的化学方程式。我们再来回顾刚才的反应，应做怎样的修改呢？

〔学生观看多媒体〕 学生回答: 2H2+O

22H2O 〔教师提问〕配平的目的是什么呢？能否改动化学式中的角标？

〔学生回答〕为了让书写化学方程式遵守质量守恒定律，若改动角标就违背了客观事实。〔过渡〕给出一个化学反应，按什么步骤来写出正确的化学方程式呢？

（三）学生自学课本书写化学方程式具体步骤，教师引导总结。

〔学生活动〕 阅读课本100页内容，引导学生对化学方程式的书写步骤进行总结。〔板书〕

二、书写化学方程式的步骤：（以磷在空气中燃烧为例）

（1）写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接

（2）配平，将短线改为等号

（3）标反应的条件、生成物的状态

〔教师活动〕我们已经知道了化学方程式的书写步骤，现在我们试着把我们学过的一些反应用化学方程式表示出来吧。

〔屏幕展示〕（1）硫在氧气中燃烧

（2）铁丝在氧气中燃烧

（3）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气

〔试一试〕将全班分成3组，第一组负责（1）；第二组负责（2）；第三组负责（3）。我们看哪组同学完成的最好，每小组选代表板演展示在黑板上，对没有配平和没有标注生成物状态的一会选代表上去补充。

〔过渡〕用什么方法配平的呢?下面我们学习配平化学方程式有哪些方法。

（四）、探究配平化学方程式的方法

〔教师引导］ 配平化学方程式的方法很多，最小公倍数法是比较简单和常用的一种配平方法，要求学生用最小公倍数法配平四个不同类型或特点的化学方程式。提问：你能发现更简捷的配平方法吗？引导学生分析讨论这四个化学反应的特点，如反应物与生成物中氧原子个数的奇偶性、氧原子的分布特点等，调动学生主动合作探究，发现其他更简捷的方法。〔学生活动〕 用最小公倍数法配平下列化学方程式：

①S + O2─ SO2；

② Mg + O2─ MgO；

③ C2H4 + O2─ H2O + CO2； ④H2+ Fe2O3─ Fe+ H2O 〔教师活动〕引导学生总结配平的方法。

〔板书〕

三、化学方程式的配平方法：观察法、最小公倍法

（五）探究如何标注生成物的状态

〔学生活动〕自主学习课本100——101页内容，如何标注生成物的状态？ 〔教师引导〕①箭头都标在了哪一方？②反应物和生成物的状态一样吗？

〔学生总结〕①箭头都标在了生成物的一方。②反应物中没有气体，而生成物中有气体，应在该气体化学式的右侧标有向上的箭头。

〔教师提问〕向下的箭头，表示什么含义呢？

〔教师活动〕请学生回想向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象，写出化学方程式。〔学生活动〕由回想实验现象加深理解“↓”符号的含义，即表示溶液中有固体沉淀生成，书写该反应的化学方程式。然后由学生代表上台将刚才没有标注生成物状态的和没有配平的补充上并纠错。

（六）、当堂训练

1指出并改正下列化学方程式中的错误

①Mg+O2 MgO

2②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑= CO2↑

④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑ 2写出下列反应的化学方程式 ①镁带在氧气中燃烧 ②水通直流电生产氢气和氧气

③木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳

（七）、反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕 ①本节课你学到了什么？

②在探究活动中，你有哪些收获和不足？

〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。

（八）、课外活动与探究

课外调查和查阅资料，了解日常生产和生活中的化学反应，认识其反应原理，试用化学方程式表示这些化学反应。可独立地开展探究活动，最好是自愿地结伴合作探究，以获取尽可能多的知识信息。简明地写出调查报告，与同学交流，交教师检查和评价，收入个人学习成长袋。板书设计：

课题2：如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观事实为基础；

2.要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平，将短线改为等号

（3）标反应的条件、生成物的状态

三、化学方程式的配平方法：观察法、最小公倍法 教学反思：

本节课较好的实现了教学目标。课堂上学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，教师只起引导作用，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究学习化学的方法。将学生分成学习小组，给定学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷，最后展示结果，让学生体验到探究的乐趣和成功的喜悦。

人教版九年级化学上册第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》

教

学

单位：陕县张湾乡中姓名：赵亚丽时间：设

计

7.人教版初三化学课题一 篇七

2．C

3．CD

4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B

4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol

2）Cu2+：0.2mol

Cl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%

（2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g，操作步骤

（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量

（3）溶解并冷却至室温

（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 分散系

分散质粒子大小

主要特征 举例

浊液

>100 nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

<1 nm

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1～100 nm

较稳定，均一

豆浆

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p33 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子

H+

阴离子

OH-

金属离子或铵根离子酸根离子

H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．(1)NaOH=Na++OH-

(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4

(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3)CO32-+2H+=H2O+CO2

(4)不反应。10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2

(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2

(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p38 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等

H2 C CO 金属单质等 3．氧化

S+O2=点燃=SO2

还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子

4e-（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子

20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子

12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子

6e-

10．略

第二章复习题

p42 1．（1）A组CO2 ；B组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性

3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↓

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一节 p53 1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体)

2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A 7．(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L（0.3mol）9．Al放出的氢气多。第三章第二节

p62 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-

2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

转移4e-

12．Na2CO3

21.2g

0.2 mol 第三章第三节 p68 10．55%

21×103 t 第三章复习题 p70 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．2Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2O

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9．CaCO3=高温=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11．53%

1：1 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ x-----------------------------x 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ y---------------------------2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料

物理性质

化学性质

玻璃

透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。

陶瓷

不透明、坚硬、熔点高、不溶于水

稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化学式为：Na2O·CaO·6SiO2

（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t

12．略 第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2．

实验现象

解释或离子方程式

滴入硝酸银溶液

产生白色沉淀

Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在蓝色石蕊试纸上

先变红后褪色

盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白

滴入红墨水

褪色

次氯酸的漂白作用

3．略

4．D

5．C

6．B

7．C 8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

Cl2+2I-= I2 + 2Cl-（2）Br2+2I-= I2+2Br-13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别„ 14．（1）1.43 g（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15．略

第四章第三节（P95课后习题）

1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2（3）①② 3．A

4．C

5．C

6．D

7．D

8．C 9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t

（2）448 m3

（3）720 t

11．略 第四章第四节（P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）

6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42-= BaSO4↓ 10．请与你的同学讨论解决。

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1

1.0 mol·L-1

1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略

第四章复习题（P107）

1．MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2

HCl

KMnO4

2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3

NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3

NH3+H+ = NH4+

（4）铵盐

NH4++OH-△

NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸）

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D 10．可能产生白烟

NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）

11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g（2）2.2 mol·L-1

15．2Cu+O2=2CuO

8.人教版初中化学第一课时复习资料 篇八

课题一物质的变化与性质

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。

2.化学变化是指有新物质生成的变化。

化学性质是指需要通过化学变化就能表现出来的性质，其包括可燃性、不稳定性、以及可与其他物质发生反应等。

3.物理变化是指没有心物质生成的变化。

物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性及磁性等。

4.实验操作规则

ａ．不能用手接触药品，更不能品尝药品；

ｂ．没有指明用量的液体药品一般取1～2ｍＬ；

ｃ．固体药品去量：药品必须盖过试管底；

ｄ．实验剩余药品一般不能倒回原试剂瓶，应到在指定的容器内；ｅ．实验室产生的废液应集中放在废液桶中；

ｆ．做实验时，要打开门窗或排气装置，保持实验室空气流通；ｇ．给试管中液体加热时，试管口不能对向人；

5.酒精灯的使用注意事项

a.酒精灯的火焰分为三部分，分别是外焰,内焰，焰心;

b.外焰>内焰>焰心，一般认为焰心300-400，内焰600左右，外焰700-800 c.添加酒精时，是酒精液面不超过酒精灯的2|3；

d．给物体加热用酒精灯的外焰加热；

e．熄灭酒精灯时应盖两次，不能用嘴吹灭。

6.给量筒读取数据时，事先要与量筒液体的凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏大，仰视读数偏小。

7.试管夹赢家在靠近试管口约1|3。

8.胆矾俗称蓝矾，是带有5个结晶水的硫酸铜，常温下为蓝色晶体，化学式为：CuSO4·5H2O。

9.石灰石又称大理石，化学式为CaCO3。

10.基本化学反应式（文字表达式和化学方程式）硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠

CuSO4+2NaOH=====Cu(OH)22SO4

碳酸钙+稀盐酸氯化钙+ 水

CaCO3+2HCl=====CaCl2+CO22O

二氧化碳 +氢氧化钙碳酸钙水

9.人教版初三化学课题一 篇九

*** 初入高中的孩子，带着希望和憧憬走进新学校，迎来了一个新的学期。本学期我任高一（1）（6）两个班的化学课。高一化学的主要任务是：完成初高中知识的衔接，培养学生良好的学习习惯和思维习惯，使学生尽早适应高中化学的学习，同时完成化学必修1全部内容的教学。基于此，高一化学备课组作出如下工作计划。一．指导思想

以新课程理念为指导，结合学情实际，在全面实施新课程过程中，深化教学方法和学习方法的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的教学方法。认真完成各项教学任务，以提高课堂效益为核心，以备课组的建设为重点，实现学生、教师的共同发展。重视“培优辅差”，充分认识本届学生的现状，解决学生的整体进步问题，面向全体学生，整体推进。积极开展组内备课、上课、听课、评课活动，加强交流、研讨，团结协作，集团作战，不断提高教研能力，提升教学水平。二．教学分析

化学学科是一门科学性很强的自然科学，学习化学不仅可以提高学生的智力发展水平，还在一定程度上培养了学生的科学文化素养。在教学过程中如何打好学生基础、发展思维、挖掘潜力、培养能力是化学教学的一大课题。由于课改的需要，化学更加注重化学实验，化学科学的实践能力等方面的考察，在原基础上比以往更注重学生平时的学习经历考察，在学习内容上将更注重应用和拓展以及能力的培养。高中阶段的目标在认知领域方面规定“学习比较全面的化学基础知识及其应用，从化学与科学技术、人类社会发展的关系这一角度认识化学的作用”。在操作领域方面提出“培养学生观察、实验能力、思维能力、自学能力。初步学会科学地研究化学问题，寻找化学规律的方法”。

三、学情分析及教学方式方法

1、针对高一（1）（6）班的具体情况，制定一系列的学习方案：两个班化学成绩一般，部分学生基础教差，学生反应慢。针对这种情况，本人预采取“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

2、对学生的作业尽量作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

四、具体工作措施

1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

10.人教版初三化学课题一 篇十

教学内容：练习三7--13题。

教学目标：

巩固所学十几减几的知识。

教学重点：对学困生的辅导。

教学过程：

一、复习（口算）：

14-7 =      11-5 =      11-8 =

16-7 =      15-6 =      12-6 =

14-8 =      17-9 =      13-6=

二、练习：

1、第7题：

（1） 明确要求：看谁全都能做对。注意看清运算符号。

（2） 学生独立完成。

（3） 订正答案。

（4） 对全做对的学生提出表扬。

2、第8题：小动物爱吃什么？

（1） 明确要求：各种水果和蔬菜的旁边有算式，小动物旁边有得数，算一算，看看这些小动物喜欢吃什么。

（2） 学生独立完成，连线。

（3） 订正答案。

3、第9题：渗透函数概念。

（1） 明确要求：先算出得数，再看看被减数、减数、差有什么特点。

（2） 学生独立在书上填写得数。

（3） 小组讨论。

（4） 教师小结：被减数不变的情况下，减数增大，差随之减小，相反减数减小，差随之增大。

4、第10题：在    里填上“〉”、“〈”、“=”。

（1） 明确要求。

（2） 学生独立完成。

（3） 全班一起订正。

5、第11题：

（1） 看图：说一说图上画的什么意思？

（2） 提出数学问题，学生提得只要合理就给予肯定。

（3） 引导学生读一读图中对话框中的内容，根据此内容列算式解答。

（4） 订正。

6、第12题：口算，看谁算得又对又快。

7、第13题：

（1） 看图：说说图上画的什么意思？

（2） 根据图意提出数学问题。

（3） 列算式解答，订正。

三、小结：

小朋友们，今天我们一起复习了有关十几减几的内容，做了很多练习。下面请谈一谈你的收获。

作业布置：

板书设计：

十几减几

12-5=7（只）

7+6=13（只）  13-7=6（只）   13-6=7（只）

课后小记：

课题八       用数学

课型：新授课            授课时间：第  周第  课时

教学内容：教科书19页例3，20页做一做。

教学目标：

1、进一步复习巩固所学十几减几的内容。

2、较熟练地掌握十几减几的算法。

3、感受数学与实际生活的密切联系，体会用数学的乐趣。

教学重点：根据图意提出合理的数学问题。

教学准备：例3、做一做的情景图。

教学过程：

一、复习（开火车练习口算）：

12-5=    11-8=      8+3=     18-9=

13-7=    11-3=      18-9=    11-9=

15-8=    11-7=      8+7=     16-8=

15-6=    17-8=      16-7=    17-9=

14-6=    9+5=       13-4=    12-6=

13-6=    9+9=       11-2=    16-9=

12-7=    6+8=       15-9=    14-9=

二、 探索有关例3的知识：

1、出示例3情景图：

（1） 请学生说说图上画了什么？

（2） 由图上的内容你能想到什么？引导学生说出想提数学问题 。

（3） 教师提问：根据图上所画内容你能提出什么问题？先自己进行独立思考。

2、小组活动：

（1）在小组里把自己的数学问题说给小伙伴听，看谁提得问题多，不合式的其它

同学给他指出来，并讲清原因。

（2）学生在小组中提数学问题。

（3）教师巡视。

3、全班共同提数学问题：只要提的合理的都予以肯定。加、减法均可，重点研究减法。

4、根据问题列出算式并解答，写在课堂练习本上。

三、练习：做一做

1、出示情景图：

（1） 看到这幅图你想到了什么？

（2） 你能根据这幅图提出数学问题并解决它吗？请你在小组中互相提问并列算式解答，我们比比看那个小组提得问题最多。

2、学生小组活动。

3、学生列式解答，并说一说算理。

四、小结：

通过这节课的学习，你学会了什么？

作业布置：

板书设计：

用数学

13-6=7（人）    8+6=14（个）    16-9=7（人）

课后小记：

课题九     练习

课型：练习课            授课时间：第  周第  课时

教学内容： 练习四的练习题。

教学目标：

巩固用数学的有关知识及十几减几的内容。

教学重点：能用所学数学知识熟练地解决问题。

教学过程：

一、揭题：

小朋友们，今天这节课我们一起来做练习。

二、练习四：

1、第1题：

（1） 看图，读题，明确题意。

（2） 指名说图意。

（3） 列算式解答。

2、第2题：

（1） 读题明确图意。

（2） 根据问题列算式并解答。

（3） 订正答案。

3、第3题：看谁都能算对。

（1） 明确题目要求。

（2） 学生独立算出得数。

（3） 订正答案。（对算得又对又快的学生提出表扬）

4、第4题：

（1） 看图明确要求。

（2） 读题，同位两个口头列算式解答。

（3） 在书上填写。

5、第5题：

（1） 明确要求：找朋友。

（2） 口算得数并连线。

（3） 订正答案。

6、第6题：在       里填上“〉 ”、“〈    ”或“=”。

（1） 明确要求。

（2） 学生独立填写。

（3） 订正答案。

7、第7题：

（1） 看图，明确图意。

（2） 你能提出什么问题？

（3） 学生根据图意提问题。

（4） 列算式解答。

三、小结：

小朋友们，今天我们一起复习了有关十几减几的内容，做了很多练习。下面请谈一谈你的收获。

作业布置：

板书设计：

用数学

1、15-7=8（只）   15-6=9（只）

2、15-6=9（个）   15-7=8（个）

4、13-6=7（人）

课后小记：

课题十   整理复习

课型：复习课            授课时间：第  周第  课时

教学内容：教科书23页退位减法表。

教学目标：

初步感知20以内退位减法表的排列规律；引导学生找规律；让学生根据自己的发现重新排出一个减发表。

教学重点：提升学生对本单元知识的掌握水平。

教具准备：20以内退位减法表的挂图，口算卡片。

教学过程：

一、出示20以内退位减法表：

11-9 11-8 11-7 11-6 11-5 11-4 11-3 11-2

12-9 12-8 12-7 12-6 12-5 12-4 12-3

13-9 13-8 13-7 13-6 13-5 13-4

14-9 14-8 14-7 14-6 14-5

15-9 15-8 15-7 15-6

16-9 16-8 16-7

17-9 17-8

18-9

二、引导学生找规律：

1、仔细观察20以内退位减法表，看看算式是怎样排列的，一共有多少个？

2、小组活动：请小朋友们在小组中互相商量商量，看看这个表有那些规律？

学生可能找到横、竖、斜等各种规律。

3、组与组之间交流，教师启发：还能发现什么规律？

三、各小组用事先准备好的算式卡片重新排一个表，以展示各组的新发现。

四、利用退位减法表复习：

1、把差是6……的算式一组一组地说出来。

说一说差是6的算式有哪几道？除了表中算式，还有哪些？生答，师板书。

2、看一看这些算式，哪些是我们上学期学过的？哪些是我们刚刚学习的？哪些是以后要学算式？

四、小结：

通过这节课，你学到了什么？

作业布置：

板书设计：

整理和复习

11-9 11-8 11-7 11-6 11-5 11-4 11-3 11-2

12-9 12-8 12-7 12-6 12-5 12-4 12-3

13-9 13-8 13-7 13-6 13-5 13-4

14-9 14-8 14-7 14-6 14-5

15-9 15-8 15-7 15-6

16-9 16-8 16-7

17-9 17-8

18-9

课后小记：

课题十一     练习

课型：练习课            授课时间：第  周第  课时

教学内容：练习五1～7题。

教学目标：

巩固本单元所学20以内退位减法。

教学过程：

一、揭题：

小朋友们，今天我们一起来做练习。

二、练习：

1、第1题：把差是6……地算式一组一组地说出来。

小组合作完成。

2、第2题：

（1） 看图，明确题意：一图四式。

（2） 学生同位两个互相说图意，并提出数学问题。

（3） 根据图意和问题列算式解答，写在书上。

（4） 订正答案。

3、第3题：

（1） 明确要求：看谁算得又对又快。

（2） 学生独立完成。

（3） 订正答案（对算得又对又快的学生提出表扬）。

4、第4题：

（1） 明确题意：根据图写算式。

（2） 学生自己尝试读题，并提出数学问题。

（3） 列算式解答，写在课堂作业本上。

5、第5题：

（1） 明确要求：先算出得数，再仔细观察竖着每一组的三个算式有什么联系。

（2） 学生书写得数。

（3） 订正答案。

（4） 说说自己发现的规律。

6、第6题：小松鼠采松果。

（1） 故事形式引出：有一天，松鼠妈妈对松鼠哥哥和松鼠弟弟说：“孩子，你们已经长大了，要帮妈妈做事了。今天，你们就去森林里采些松果来吧！”小松鼠愉快地答应了。过了一会儿，两只小松鼠回来了，松鼠妈妈看到孩子这么能干，高兴极了。一个劲儿夸奖他们，说：“你们真能干，一共采了12个松果。”松鼠弟弟说：“哥哥猜得多，我只采了5个。”亲爱的小朋友，你知道松鼠哥哥采了多少个吗？”

（2） 让学生根据故事内容说答案，并说一说自己是怎样想的。

（3） 口头列算式解答。

（4） 写在书上。

7、第7题：旅游公司汽车出租情况。

（1） 看统计表，明确要求的是还剩多少辆？

（2） 学生根据题意自己解答。

（3） 订正答案，让学生说说自己是怎样想的。

三、小结：

小朋友们，今天我们一起复习了有关十几减几的内容，做了很多练习。下面请谈一谈你的收获。

作业布置：

板书设计：

整理和复习

4、16-9=7（只）

6、12-5=7（个）

课后小记：

课题十二          练习

课型：练习课            授课时间：第  周第  课时

教学内容：练习五8~11题，思考题。

教学目标：

巩固本单元所学20以内退位减法。

教学过程：

一、揭题：

小朋友们，今天我们一起来做练习。

二、练习：

1、第8题：这是一道计算题。

（1） 明确要求：看谁算得又对又快。

（2） 学生独立完成。

（3） 订正答案。

（4） 有错的学生，说一说计算顺序是怎样的，每一步的计算结果是多少？

2、第9题：这是一道用数学的题。

（1） 看图，同位两个互相说说图意，并提出数学问题。

（2） 根据问题列算式解答。

（3） 订正答案。

3、第10题：比一比。

（1） 明确要求，看谁先夺得红旗。

（2） 各小组派代表参加比赛。

（3） 对算得又对又快的学生提出表扬，并奖励给一个小标志。

（4） 再加入几组比赛题，尽量让学生多参与。

4、第11题：这是一道用数学的题。

（1） 看图，说图意，提出数学问题。

（2） 列算式解答，指名板演订正。

（3） 说一说为什么用加法计算？

5、思考题：小组讨论完成。

一共12人，每两人之间插入一个女生，一共能插入11人。

三、小结：

小朋友们，今天我们一起复习了有关十几减几的内容，做了很多练习。下面请谈一谈你的收获。

四、补充练习

1、在  ○  里填上“〉 ”、“〈    ”或“=”。

5+6 ○8            13-6 ○6           12+2 ○15

15-7○ 6           16-8○ 8           11-2○ 7

12-6 ○15-4     10+5○ 13-7     17-9 ○18-10

作业布置：

板书设计：

整理和复习

11-5=6      13-4=9

11.人教版初三化学课题一 篇十一

《物质的检验和鉴别

》

【学习目标】

1.了解检验和鉴别的区别，解鉴别题的一般思路和语言描述的规范。

2.初步学会根据某些性质检验和区分一些气体和日常生活中的物质。

3.了解鉴别题的常见题型和思路。

【基础练习】

1.下列物质鉴别方法可行的是

（）

A、肥皂水鉴别硬水与软水

B、酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸

C、燃着的木条鉴别N2与CO2

D、品尝的方法鉴别工业盐与食用盐

2.下列鉴别的方法不可行的是

（）

A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线

B.用点燃的方法鉴别氯酸钾和氯化钾

C.用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液

D.用酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠

3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是

（）

A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐

B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳

D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐

4．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是

A．在样品中加氢氧化钠溶液，观察粉末是否会减少

()

B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，观察滤液是否呈蓝色

C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少

D．在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀

5．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳

瓶气体的是

（）

A．闻气味

B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色

D．将燃着的木条伸入集气瓶中

6．区别下列四组常见物质的方法中(括号内为实验操作)，你认为错误的是

()

A．CO2与CO(点燃)

B．稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒)

C．硬水和软水(加肥皂水，振荡)

D．N2与O2(用带火星的木条)

7．下列鉴别物质的方法中错误的是

()

A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸

8．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是

（）

A．用紫色石蕊溶液检验酸牛奶是否变质

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

【典型例题】

例1.区分下列各组物质的两种方法都正确的是

（）

选项

待区分物质

方法一

方法二

A

软水与硬水

蒸干观察

加肥皂水观察

B

磷矿粉与碳铵

观察颜色

闻气味

C

呼出气体与空气

伸入带火星的木条观察

通入澄清石灰水观察

D

棉线与尼龙线

观察颜色

点燃后观察

例2.有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，选用合适的试剂将它们区别出来，写出实验方法、现象和结论。

例3.（1）用一种试剂一次性鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，所用试剂是

（2）用一种试剂鉴别盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种溶液，所用试剂是

（3）用一种试剂鉴别硫酸镁、硫酸铵、硫酸钾三种溶液，所用试剂是

例4.（1）不用试剂鉴别①硫酸铜、②氯化镁、③氢氧化钠、④硝酸钾四种溶液，鉴别出来的先后顺序是

（填序号）。

（2）不用试剂鉴别①氢氧化钠、②盐酸、③氯化铁、④氯化钠四种溶液，鉴别出来的先后顺序是

（填序号）。

（3）不用试剂鉴别碳酸钠、盐酸、氯化钡、硫酸钠四种溶液

【方法总结】

1、解答鉴别题的语言描述：一般包括取样、操作、现象、结论四个部分

要求做到:(1)“先取样，后操作”。即各取少量溶液分别加入试管进行实验，不得在原有试剂瓶中进行实验；若是固体,一般先用水溶解，配成溶液后再检验；

(2)要“先现象后结论”。即先描述实验现象，后下结论。不能把被鉴别的物质当作已知物质来描述实验现象。

2、解鉴别题的一般思路：一般先物理后化学。

物理方法:依据特殊的物理性质如:颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、感知、分析、判断,得出结论。

化学方法：依据被鉴别物质在化学性质上的差异，采用合适的试剂，根据呈现的不同的现象，得出结论。选择试剂的原则是现象明显、操作简便、安全环保。

3、不用任何试剂鉴别物质的方法主要有：①特征现象法②借助产物法③两两混合法

【强化练习】

1．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是

（）

选项

待鉴别物质

鉴别方法

A

软水、硬水

分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少

B

棉纤维、羊毛纤维

分别点燃，闻燃烧产生的气味

C

氯化钠溶液、稀盐酸

分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

D

氯化钾溶液、硫酸钠溶液

分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象

2．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是

（）

A．NaOH和NH4NO3

B．CuSO4和Na2SO4

C．Na2CO3和CaCO3

D．NaCl和KCl

3．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是

（）

A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）

B．液体：稀盐酸、H20、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）

C．固体：ZnSO4、CaC03、KCl（水）

D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液（稀硫酸）

4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是

（）

A.CuSO4

BaCl2

H2SO4

B.Na2CO3

Ca(NO3)2

HCl

C.Na2SO4

KNO3

HCl

D.FeCl3

NaOH

KMnO4

5．现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）。

A

B

C

D

A

＼

↓

—

—

B

↓

＼

—

↑

C

—

—

＼

—

D

—

↑

—

＼

回答下列问题：

（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是。

（2）写出A和B反应的化学方程式：。

【反馈练习】

1．下列物质的鉴别方法错误的是

（）

A．灼烧法鉴别棉花和羊毛

B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液

C．肥皂水鉴别硬水和软水

D．白醋鉴别苏打和小苏打

2．下列有关物质的鉴别方案错误的是

（）

A．用水鉴别炭粉和二氧化锰

B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳

D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

3.下列各组物质的鉴别方法中正确的是

（）

A.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体

B.用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体

C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末

D.用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液

4．下列实验方案不合理的是

（）

A．用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体

D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

5．区分下列各组物质的两种方法都正确的是

（）

选项

需区分的物质

实验方法

A

蒸馏水与5%过氧化氢溶液

①伸入带火星的木条

②加入少量二氧化锰

B

生铁与钢

①用磁铁吸引

②加入到硫酸铝溶液中

C

合成纤维与天然纤维

①点燃后用手指挤压灰烬

②观察颜色

D

食醋与糖水

①闻气味

②测pH

6．某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是

（）

A．可能只有氧气一种气体

B．可能只有甲烷一种气体

C．三种气体一定都存在D．一定是氧气和一氧化碳的混合气体

7．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）

①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸

④除去热水瓶中的水垢。

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．②③④

8.下列实验方案能够达到相应实验目的是

（）

选项

实验目的实验方案

A

检验CH4中是否含有H2

将气体点燃

B

鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液

分别向溶液中通入CO2

C

除去NaCl中的Na2CO3

向其中加入足量稀盐酸

D

比较铁和铜的活动顺序

将其分别加入ZnSO4溶液

9．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是

（）

A．CuSO4溶液

B．Na2SO4溶液

C．酚酞溶液

D．Fe(NO3)3溶液

10．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3，则正确的鉴别顺序是

（）

A．②③①④

B.①②③④

C．①③②④

D．②①③④

11.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

（）

A．CuSO4

NaOH

MgCl2

NaCl

B．KOH

稀HCl

FeCl3

NaNO3

C．KCl

AgNO3

稀HCl

稀HNO3

D．稀HCl

Na2CO3

BaCl2

Na2SO4

12．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

（）

A．HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4

B．BaCl2

Na2CO3

HCl

(NH4)2CO3

C．FeCl3　HCl

NaCl

NaOH

D．Na2CO3　Na2SO4

HCl

H2SO4

13.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是

（）

①滴加Mg(NO3)2溶液

②过滤

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.③②①②④