高中物理化学几个重要实验总结

高中物理化学几个重要实验总结（共14篇）

1.高中物理化学几个重要实验总结 篇一

高中化学教学论文：观察化学实验应注意的几个问题

一、防止看了热闹，丢了门道

初学化学的同学觉得化学实验很神秘，有些同学甚至把做实验看成是耍魔术，很好玩。由于他们只注意看“热闹”，而没有明确的观察目的，这样就难以抓住关键的实验现象，丢掉了“门道”，其结果就难以得出正确的实验结论。

二、不能只盯一点，要全面观察

一些同学在观察化学实验时，只注意明显突出的现象，而忽略那些不太显著的现象。如观察铁丝在氧气中燃烧的现象时．只看到有“火星四射”，而看不到有“黑色固体产生”。另外，观察不仅是用眼看，还包括用耳听、用鼻闻、用手摸。例如，在观察硫在氧气中燃烧的实验时，通过鼻闻，可了解产生的气味的气味；用手摸集气瓶壁，可感觉到反应有热量放出。这些都是用眼所观察不到的。

可见，只有“全神贯注”．才能全面观察到实验的现象。

三、不能马马虎虎，要细心比较

观察实验不能只观察一个大概，特别是对相似的实验，更应细心比较。如硫既能在空气中燃烧，也能在氧气中燃烧，在观察这两个实验时，就应特别细心，否则，牼湍岩怨鄄斓搅蛟诳掌杏朐谘跗腥忌盏幕鹧嬗小拔⑷醯牡渡睜与“明亮的蓝紫色”之区别，从而得不出硫在氧气中燃烧更旺的结论。

四、不能只观察不思考

观察化学实验，不只是动动眼睛和其它感官就行了，还要开动脑筋去分析和判断。如在观察实验室制氧气的实验时，只有同时思考“为什么实验前应先检验装置的气密性？”“试管口为何要略向下倾斜？”“实验结束时，为何要先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯？”等问题，才能达到“知其所以然”的目的。

五、弄清概念，防止张冠李戴

有些化学实验的概念容易混淆，若没有搞清它们之间的区别，在描述实验现象时就易出现张冠李戴的错误。如“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“浑浊”与“沉淀”、“溶解”与“熔化”等概念极易混淆，只有注意了它们的区别，才能正确描述这类实验现象。

六、要防止用结论代替现象进行描述

现象是事物的表面特征，而结论是通过对现象的分析得出的事物的本质特征，二者有联系、但不能相互代替，如镁条在氧气中燃烧的现象之一是“有白色粉末产生”，而不能描述为“有氧化镁产生”。否则．就不是实事求是的态度。

2.高中物理化学几个重要实验总结 篇二

本文本着节约药品、操作简单、力求零浪费, 在教学中对高中部分实验进行了一些小小的改进。

一、钠的燃烧

在学生小组实验中, 依照课本, 实验过程中会损坏很多玻璃管或蒸发皿, 若改用石棉网, 实验后的石棉网表面很难清理, 产生污染和浪费。

基于此, 在做这个演示实验时, 找来了盛可口可乐的易拉罐, 剪开, 折成正方形做实验反应器皿。取一米粒大小的金属钠, 滤纸吸干表面的煤油, 放入自制的小正方形中, 将其置于三角架上, 用酒精灯加热, 钠很快便可熔化、燃烧。本实验现象明显, 冷却后取出燃烧后产物, 将小正方形清洗、擦干即可。

二、浓硫酸与铜的反应

人教版化学必修第一册第六章第三节中, 该实验采用的是铜片与浓硫酸反应。此方法的缺陷是:演示实验后, 未反应的铜片继续和浓硫酸反应, 生成有毒气体二氧化硫, 造成药品浪费及环境污染。

人教版标准实验教科书中针对以上问题作了如下改进:用长铜丝代替铜片, 给胶塞打一小孔, 让铜丝从打孔处伸出, 待反应结束后, 将铜丝向上提升, 抽出液面, 反应即停止。但是, 在实际操作时发现, 胶塞上孔大小不好把握, 铜丝质地软, 穿过胶塞后导致气密性不好, 导出的气体不足, 品红褪色现象不明显。

本文利用一医用小型注射器将实验进行如下改进:

1. 用小蒸馏烧瓶代替大试管, 由支管导出气体。

2. 胶塞选用单孔胶塞, 将注射器插入胶塞。

3. 在注射器的柱塞末端系上一段细铜丝, 并在细铜丝的另一端系上一段螺旋状的粗铜丝, 用于反应。

4. 反应时, 推动注射器柱塞使粗铜丝浸入液面, 反应开始。

5. 待反应结束后, 拉出注射器柱塞, 使铜丝与液体分离, 反应即停止。

改进后的优点:

1.气密性好:注射器正好与我们常用的玻璃管粗细大小一样, 插入单孔胶塞保证了气密性。

2.节约药品, 减少污染:利用推拉柱塞控制铜丝, 完全自我操纵反应, 做到收放自如。

3.简单方便, 效果明显。

三、次氯酸漂白性实验改进

若按照教材上所给的方法来做, 所需的药品、仪器较多, 反应时间过长, 步骤繁琐, 可作如下改进:

在课前事先制取干燥的氯气于集气瓶中, 密封保存, 准备长5cm左右的有色纸条 (最好是结婚用的普通红纸, 现象尤为显著) 。实验时取婚用红纸条一端先蘸点儿水湿润, 甩干, 切记保证不蘸水的部分绝对干燥, 然后打开事先准备好的装满氯气的集气瓶塞, 将布 (纸) 条伸入集气瓶内, 迅速盖上塞子, 并让塞子夹住红纸条干燥的上端, 不让其落入集气瓶中, 观察到红纸条湿润的部分立即褪色, 干燥的部分不褪色。此实验现象非常明显。

3.高中物理化学几个重要实验总结 篇三

学生对化学学科兴趣高，教学手段丰富，这些条件都是高中化学实验课的优势，要合理加以利用，结合新一轮课程改革的理念来指导高中化学实验课的教学，是该门学科教学的必由之路。笔者从三个方面谈谈高中化学实验课应当注意的几个问题。

一、注意培养学生的实验思维

高中化学实验课的教学中，我们会再次给学生介绍很多仪器的用法。比如：实验装置气密性检查是实验前的重要环节，是化学实验中重要的基本操作，能否准确描述如何检查装置气密性，关系到解答实验题的成败。装导管口放入水中，双手握住试管或烧瓶（或用酒精灯微热），使试管或烧瓶内温度升高少许，若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管，说明装置气密性良好。在进行了一系列的操作后，我们告诉学生，如果手握住试管，玻璃水槽中的试管端冒出泡泡就证明设备的气密性良好。在讲解这部分内容的时候，我们很容易就忽视了两个地方的释疑工作。一是什么叫作气密性，二是为什么握住试管来检测。其实对于我们来说，一个名词解释也不是很难，告诉学生热胀冷缩的原理是检测仪器气密性的奥妙之处也很容易。如果师生间的及时沟通做得不够，我们这种一笔带过的实验教学，学生往往会在私底下犯嘀咕，琢磨了半天也许才会想明白。

笔者认为，要注意培养学生的实验思维就需要把握好他们的心理，高中生是有着很强的好奇心和求知欲的，他们对于实验过程中的一些小细节，总会自己憋着想，直到自己能够琢磨明白。因此，作为一名合格的高中化学教师，我们要把一些有可能让学生产生疑问而又没有及时向老师提出的地方进行详细的讲解。这种做法的优点就是能够及时解开学生的疑虑，让他们把有限的注意力集中到实验中来，保证学生能够顺利、独立地在实验室里，正确地运用器材来完成实验。

二、注重实验演示中的师生互动

高中化学实验一般都是由老师在教室里给学生做实验演示，让学生看明白、看仔细了之后才带到实验室完成实验。笔者建议，在教室里边为学生演示实验课的时候，我们可以选择一到两名学生给我们做“助手”。学生的选择也是有很多需要注意的地方，特别要注意照顾学生们的情绪，我们在提出要学生上讲台来配合教师完成实验的时候，他们都争先恐后、跃跃欲试的要求同教师一起完成实验。我们要选择的学生可以是多个，比如在实验准备的过程中，我们选择一名学生；在实验进行的过程中，我们选择另一名学生；在实验结束后，给大家演示如何正确地清洗、收拾器材和设备。还需要注意的是，我们选择学生的时候，不能老是挑选固定的几个学生，容易打消其他学生的学习积极性，让他们产生化学老师“偏心”的错觉；更要注意的是我们要选择一些平时表达能力不够强，对于化学学习兴趣不高的学生，通过师生之间的实验配合，往往能够拉近师生之间的距离，消除师生之间的隔阂，让他们能够全身心投入到化学的学习中。化学老师做实验演示也会很轻松，学生通过近距离的观察和操作，能够仔细观察化学反应的全过程，还可以提高学生的学习兴趣，拉近师生距离，增进师生感情，可谓一举多得的事情，笔者建议高中化学教师可以在实验中试试。

三、注重化学实验课后的总结

我们在实验室内指导学生进行实验的时候，由于每个学生的掌握程度不一样，实验完成的进度也有所不同。有的学生早早就做完了实验，在那里无所事事；有的学生鲁莽粗心，经常犯错，甚至是产生实验危险；有的学生却笨手笨脚，不敢大胆操作。

并不是所有的实验都能成功，失败是成功之母，我们要让学生在实验进行之前树立好正确的实验态度。及时做好实验总结，特别是那些实验进行缓慢、不成功的学生，我们要带着他们再温习一遍实验步骤，告诉他们哪个环节做错了，为什么错了。比如，气密性没有检测，加热的时候没有利用外焰等。通过耐心的实验指导和讲解，学生都能明白自己在哪个环节出了差错，并且在今后的实验中多加注意，避免出现类似的错误。

总之，高中化学实验课的教学是一门技巧性很强的学科，我们要善于利用实验课来拉近师生距离，消除师生隔阂，培养学生严密的实验思维，及时做好实验总结。做到这些，就能够很好地贯彻新一轮课程改革的精神和理念，带领学生畅游在神奇而又快乐的化学领域。

4.高中物理考前重要知识点总结 篇四

W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，

W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出

2.热力学第二定律

克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化(热传导的方向性);

开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性){涉及到第二类永动机不可造出

3.热力学第三定律

热力学零度不可达到{宇宙温度下限：-273.15摄氏度(热力学零度)｝

注:

(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈;

(2)温度是分子平均动能的标志;

(3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;

(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小;

(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0;温度升高，内能增大ΔU>0;吸收热量，Q>0

(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零;

(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离;

5.高中物理电学实验总结 篇五

一：电流表与电压表的读数规则

这是大家从初中就已经熟知的电压表和电流表：

1.电流表量程：0.1-0.6A A和0-3A

2.电压表量程：0-3V、0-15V

二：实验中滑动变阻器的应用

滑动变阻器是电学实验中常用的仪器，在高考中，电学设计性实验问题总是会对其如何选择滑动变阻器的接法，

进行直接或间接渗透的考查。这是一大高考物理重点，同时也是很多学生心中的难点。

三：实验电路和电学仪器的选择

在很多实验题中，我们都会遇见填空题或者简单问答题，叫你选择合适或者缺少的电路仪器，

这个小题分要拿到必须清楚电路仪器选择的条件。

6.高中化学实验报告总结 篇六

二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735

CHCOONa+HO 17352

四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版

五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：

(1)将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

(2)将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

(3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好. 3 、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精;在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差;在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

因此，一般选用60度为固化温度。

4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响：

从表中数据不难看出.随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此，NaOH的量不宜过量很多.我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

5 、硬脂酸加入量的影响：

硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

6、火焰颜色的影响：

7.高中物理化学几个重要实验总结 篇七

【关键词】化学实验 高中化学教学 重要性

【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）06-0158-01

化学是一门有着悠久历史的学科，化学的存在丰富了自然科学。化学为学生正确的认识物质提供了有力的依据，也为学生真实的展示了物质的变化规律。学生可以有目的的探索化学这个奇妙的世界，因为它是真实的、易被感知的。教师为了激发学生学习化学的兴趣，让学生参与到化学实验中。学生也通过一边观察一边动手实验加深对已学知识的印象；深入的理解化学概念、巩固已学知识、获得动手实践的经验。

1.增强学生的探索欲望

只有学生对化学产生了浓厚的兴趣，才会主动的去学习化学知识。实验展现给学生化学知识的真实性与可信性，让学生身临其境的认识神秘多彩的化学世界，增强学生的好奇心和探究欲望，形成长久的学习兴趣。通过学生自己动手操作成功的化学实验，更加激发学生对化学知识的探求欲望，用自己已学的知识去探索新的知识，解决新的问题。另外，教师应创设不同的教学场景，改变原有的只读书，读死书的状况，把化学知识渗透到生活中去，使学生把抽象的化学知识感性化，更容易的接受和理解化学知识。

2.想象力与创新意识相结合

学生的想象力和创新意识是在平时的学习生活中一点一滴培养出来的。教师以学生为切入点，找寻适合学生学习的方法和措施，通过不断的提出新的问题让学生思考，结合学生的想象力与创新意识解决问题。一个民族如果没有了创新就会止步不前。改变与创新化学实验，不仅使实验增加了趣味性，还能够使学生更深刻的掌握化学知识。提高学生的想象力和创新意识，不仅会对学生的化学学习带来助力，同时也会在潜移默化中对其他学科的学习产生影响，为以后的发展带来很大的帮助。

3.使学生认真、负责的对待科学实验

高中时代是人生发展的关键时期，高中化学课程能够让学生科学的、正确的认识世界，促进学生全面发展，是高中教育中不可或缺的一门课程。学生是国家未来的希望，通过对化学知识的学习理解科学、技术与社会之间不可分割的密切关系，间接的促进社会与人类的进步。学生首先接受实验原理的学习，明析实验步骤；其次正确的进行化学实验；然后认真的观察实验中产生的反应和现象；最后严谨的分析实验数据和结果，得出结论。这样学生才能够更深层次的理解科学概念，反复建立和推倒假设，从而对科学有了真实、理性的认识，形成科学的自然观和严谨求实的科学态度。

4.培养学生善于思考、勤于观察的习惯

学生通过观察周边的事物，不断的激发探索世界和认识事物的好奇心，在观察中获得知识，运用知识完成某种活动是人类最基本的技能。化学实验就是把客观的理性的行为活动转化为主观易于理解的感性活动的过程。学生通过实验接触的化学知识比在书本上看到的难以理解的书面语言更加鲜明、生动和具有真实性。化学实验是严肃的，许多化学实验都有一定的危险性，学生要通过认真的观察与严密的思维，才能顺利完成实验。除此之外，通过有计划、有目的、有重点的对化学实验的过程与结果进行认真仔细的观察，长此以往学生便能养成敏锐观察和快速理解的能力。

5.将晦涩难懂的化学概念、基础理论转变为感性认识

化学知识大多抽象、难懂，学生很难把实验中的具体现象与抽象思维结合起来。只有通过切身体会才会把理性思维转变成感性认识。一方面，学生通过实验看到实验现象从化学世界的本质去理解那些晦涩难懂的化学概念和原理。另一方面，化学实验能够帮助学生收集足够多的理性材料，使学生形成正确的科学概念，彻底的理解科学的内涵，在以后的生活中遇到不同的科学问题时也能够灵活的解决。为了掌握科学概念，就要形成感性猜想，并借助科学实验的手段，让学生感知到物质的物理变化或化学变化，从中理解到化学概念和化学理论的形成。只有这样才能帮助学生更好的理解化学知识，掌握化学知识。

综上所述，在化学教学中，应当强调理论学习与实验相结合。只有这样才能让学生在学习化学知识时集中精神，培养学习化学知识的习惯。实验教学有利于提高学生想象力和培养创新意识、培养学生认真负责的科学态度、培养学生严密的思维和观察能力、感性的认识晦涩难懂的概念。学生在实验过程中用创造思维发现问题，用智慧方式解决问题，使学生不只是一味的被动的接受知识，最终促进学生化学学习能力与学习水平的提升。

参考文献：

[1]王利芳.浅谈实验在高中化学中的重要性[J].热点聚焦，2014.04

[2]沈庆焉.浅析实验教学在高中化学教学中的重要性[J].教学研究，2011.07.28

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8.高中化学实验知识点总结 篇八

高中化学实验知识点1

高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

高中化学实验知识点2

高中化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

高中化学实验知识点3

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高中化学实验知识点4

焰色反应全集

(一)钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

⑵方法二(铁丝法)：

①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰

②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末

③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)

④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

(二)钾离子

⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四(铁丝法)：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

(三)锂离子

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。

(四)钙离子

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：同钠的方法一。

⑵方法二(烧杯-酒精法)：取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。

⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。

(五)锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

高中化学实验知识点5

常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

9.高中化学方程式及实验总结 篇九

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

二化学实验

除杂质的方法

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3 可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

原则

1.“从下往上”。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛 而损坏仪器。

4.“固体先放”。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试 剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

温度计 的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

用到棉花的实验

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

分离提纯的方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.高中物理化学几个重要实验总结 篇十

关键词： 物理实验 物理学习 演示实验

物理学是一门基础科学，是整个自然科学和现代技术发展的基础，对促进社会的发展具有不可替代的作用。要学好物理就必须改变过去注重知识传授的倾向，加强实验是物理教育本质的自然回归，符合素质教育的理论和实践的要求。而课堂上的演示实验是中学物理实验教学的重要组成部分，它不仅是建立物理概念和规律、理解和掌握物理知识不可缺少的环节，还能培养学生的观察能力、思维能力、探索精神，也是变应试教育为素质教育，提高人才科学素质的重要手段之一。针对演示实验的改革问题，笔者就此谈谈自己的体会和做法。

演示实验生动有趣，易形成悬念，它在创设问题情境，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性和主动性，引导学生追根求源探索知识方面有极其重要的作用。

目前，学生普遍感到物理“难学”，其原因之一是物理实验教学很缺乏，尤其是农村由于经费不足、实验器材不到位。而一些经济发达的国家非常重视物理实验教学和研究问题的方法，如日本高中物理的课时数只有75课时，但安排的学生实验却有20个，演示实验有130个，并且绝大多数都是研究性实验，基本形成以实验为中心的课堂体系。由此可见，学生在实验方面得到的训练比我国的学生多得多，其学生的实验心理素质比我国中学生高。可喜的是我国相关教育部门已经充分认识到这点，所以在当前我国中学教育由应试教育向素质教育转变的过程中，再次强调实验教学的重要位置并且落到实处。如国家花大力气为农村学校免费完成实验室建设和“农村四配套工程”等，国家的重视程度我们有目共睹。那教师更应该与时俱进，除了完成书本上的指定实验以外还必须研究教材中哪些地方学生感到抽象、容易混淆、接受困难，并结合教学实际，研究解决的方法，努力开发一些直观的演示，同时在教学中引进近代物理学的某些思想方法和现代科学的新成就。

实验是物理课的魅力所在，在物理教学中有不可替代的重要地位。物理实验可以分为教师演示实验和学生动手实验，现在就如何进行教师演示和学生实验教学笔者谈谈自己的见解。

一、精心选择合理的演示实验。

物理学是一门研究物质、能量及它们之间相互作用的学科。物理学是一门以实验为基础的自然科学，物理规律的发现和物理理论的建立都必须以严格的物理实验为基础，并受到实验的检验，因此没有物理实验就没有物理学。物理实验是物理教学的基础，实验教学可以让学生通过观察、实验，进行分析归纳得出结论，从而对物理概念、原理进行深入的理解和掌握。从这个意义上讲，没有物理实验就没有物理教学。

而物理教学中的演示实验教学，无论是展示现象导出概念还是发现规律，都有着其他教学方式不可替代的作用。它能够提供丰富的感性材料，使抽象枯燥的知识变得形象生动；它能激发学生学习物理的兴趣，提高课堂教学效率；它能利用教师自己设计的演示实验突破教学中一些学生很难理解的重难点；它能培养学生的探究能力、观察能力、实践能力、操作能力、归纳和总结能力等。

二、在演示实验中加强学生的参与，提高学生的兴趣

物理实验具有真实、生动的特点，尤其对高中生具有很强的吸引力。特别是一些新、奇、趣、险的实验现象常常出乎它们的意料之外，使它们兴趣盎然，这样就极易唤起他们的好奇心，激发它们的求知欲望。例如学习“沸点与压强的关系”一节时，教师可以做这样一个小实验：将一装有水的烧瓶放在酒精灯的火焰上加热，直至沸腾为止。然后将瓶移开，迅速将塞子塞紧并将烧瓶倒转过来。此时学生会观察到烧瓶中的水已不再沸腾，这时教师再将一杯冷水浇在烧瓶的底部。这时学生会惊奇地发现烧瓶内已停止沸腾的水竟然重新沸腾起来。教师做完这个小实验后可提问：“你们知道这是为什么呢？”“为什么冷水浇过的水可以继续沸腾呢？”此时学生会对观察到的现象产生强烈的兴趣，迫切想知道现象产生的原因。

又如用“尺打棋子”实验演示惯性时，可以找有兴趣的学生演示。这时你会发现学生特别踊跃，都想上来表演。然后让上来的学生排成队一个接一个打掉最下面的棋子。这时底下的学生一个一个屏住呼吸，伸长脖子。成功了的学生就给他报以掌声，全班的气氛达到高潮。之后再对这个现象进行解释。这样既激发学生的兴趣，又加深学生对这个概念的理解。

三、让学生以“主角”身份参与探究性实验教学

学生应是探究性实验教学的主体，应鼓励学生在探究性实验教学过程中自主学习、勇敢质疑、积极参与。第一，实验教学前鼓励学生事先对将要做的探究实验内容进行预习，以便课堂教学更顺畅地进行。课前预习，可以让学生事先对实验内容有所了解，并先行明确自己的疑惑，对于实验有自己的认识和假设，由此可以缓解课堂时间紧迫的压力，方便教师针对性地回答一些难点问题和单独为学生答疑解惑，进而达到提升探究性实验教学成效的目的。第二，鼓励学生大胆质疑，积极发问。学生对于所学的实验内容有自己的见解。教师应鼓励学生积极思考，针对实验内容进行发问，即使对教师的观点有怀疑时，也要敢于质疑，主动与老师沟通交流，这些举措都有助于探究性实验教学方案的实施。

教师在探究性实验教学过程中要对学生进行适时的引导，并针对实验内容及时启发学生进行深层次的思考。对于不同程度的学生，用来提示的问题的难易程度应适当；对于掌握好的学生，可以提问难度较高的问题进行引导；对于掌握不是很好的学生，则提问难度相对低些的问题进行启发。

参考文献：

[1]卓玉萍.高中物理实验教学中实施科学方法教育研究[D].天津师范大学，2015.

[2]李焕珍.中学物理实验教学中进行科学方法教育的探索[D].山东师范大学，2008.

11.高中物理化学几个重要实验总结 篇十一

2、P6SO42-检验

3、P7蒸馏水的制取

4、P9萃取与分液

5、P13电解水

6、P16配制一定物质的量浓度的溶液

7、P26Fe(OH)3胶体的制备及溶液、胶体、浊液的性质

8、P31Na2SO4溶液分别与KCl溶液、BaCl2溶液反应

9、P32NaOH溶液与稀盐酸的反应

10、P33探究复分解型离子反应的发生条件

11、P47Na的物理性质

12、P47Na在空气中燃烧实验

13、P48加热铝箔探究铝箔表面氧化膜的物理性质

14、P49Na与水反应

15、P50铁与水蒸气的反应

16、P51铝与酸、碱溶液反应

17、P55Na2O2与水的反应

18、P56Na2CO3和NaHCO3的性质

19、焰色反应

20、P58制备Al(OH)321、P58Al(OH)3的性质

22、P60制备Fe(OH)2和Fe(OH)323、P61Fe3+的检验

24、P61Fe2+与Fe3+的转化

25、P76硅酸胶体的制备

26、P77Na2SiO3的性质

27、P83H2在Cl2中燃烧

28、P84氯水的漂白性

29、P84探究干燥的氯气是否具有漂白性

30、P85Cl的检验

31、P90SO2的性质

32、P92NO2溶于水

33、P97氨气溶于水的喷泉实验

34、P98实验室制氨气

35、P101浓硫酸的脱水性

36、P101浓硫酸与铜反应

必修21、P6碱金属的化学性质(与O2、H2O的反应)

2、P8卤素单质间的置换反应

3、P15钠、镁、铝的金属性强弱比较

4、P21钠与氯气的反应

5、P33铝与盐酸反应时的热量变化

6、P34Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应时的热量变化-

7、P34中和反应的热量变化

8、P40铜锌原电池

9、P41设计原电池

10、P42制作原电池

11、P48温度对化学反应速率的影响

12、P48催化剂对化学反应速率的影响

13、P61甲烷和氯气的反应

14、P67石蜡油的分解实验

15、P69探究苯分子的结构

16、P73乙醇与金属钠的反应

17、P74乙醇的催化氧化反应

18、P75乙酸的酯化反应

19、P79葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应

20、P79蔗糖的水解反应

21、P89铝热反应

22、P91海带中碘元素的测定

选修四

1、P4中和反应反应热的测定

2、P18测定反应速率的实验

3、P20浓度对反应速率的影响

4、P21温度对反应速率的影响

5、P21I被氧化的速度与温度的关系

6、P22催化剂对反应速率的影响

7、P23对比不同催化剂的催化效果

8、P26生成物浓度对化学平衡的影响

9、P27反应物浓度对化学平衡的影响

10、P28温度对化学平衡的影响

11、P29强弱电解质的对比

12、P42探究酸性强弱与电离常数的关系

13、P50实验测定酸碱滴定曲线

14、P54盐溶液的酸碱性

15、P57通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

16、P63溶解平衡的移动

17、P64沉淀转化——AgCl、AgI、AgI的转化；Mg(OH)

2、Fe(OH)3的转化

18、P71铜锌双液原电池

19、P79CuCl2溶液的电解

20、P85铁的吸氧腐蚀

21、P87验证牺牲阳极的阴极保护法

选修51、P17含有杂质的工业乙醇的蒸馏

2、P18苯甲酸的重结晶

3、P32乙炔的实验室制取和性质

4、P38对比苯、甲苯与高锰酸钾溶液的反应

5、P42溴乙烷的性质-

6、P51乙醇的消去反应

7、P52乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应

8、P53苯酚的性质

9、P54苯酚与浓溴水反应

10、P57乙醛的银镜反应

11、P57乙醛与新知氢氧化铜的反应

12、P62探究乙酸乙酯的水解条件

13、P80葡萄糖还原性

14、P82蔗糖的性质

15、P89蛋白质的盐析实验

16、P 89蛋白质的变性实验

17、P90蛋白质的颜色反应

18、P108酚醛树脂的制备与性质 选修31、P41探究Cu2+的颜色

2、P42硫酸铜溶液与氨水反应

12.高中物理化学几个重要实验总结 篇十二

教学语言的方法是不断发展的，每一种教学法在创立的时候，都是最新的，但随着社会发展“最新的”必然不断产生，旧的模式也会不断增多，这是事物发展的规律。从古今各种语言教学法的产生看，尚无哪一种是从“研究温室”中培养出来的，而是从课堂上，从教学实践中产生的。笔者在多年高中英语教学中也摸索出了一些经验，通过在实践中的具体运用证实了其可行性。回顾几年来的高中英语教学，我主要抓住了以下几个重要环节。

一、入门阶段：激发兴趣，树立信心

有不少刚上高中的学生，在初中已学过一些英语，一知半解，基础很差，对英语产生了厌恶情绪，觉得自己英语基础差跟不上，没有指望了，心里非常懊丧。我首先鼓励他们，用上届学生实例来说明基础较差的学生是怎样学好英语的。同时在教学上，我想方设法，尽量把课讲得生动有趣，抓个别辅导，引导他们多练、多说，与他们课外多接近，培养他们的学习兴趣，给他们定期补课，对有点滴进步的学生总是及时给予表扬和鼓励。慢慢地，这些学生对英语有了兴趣，学习的劲头也就更足了。此时要引导他们积极参加学校及班里举行的英语文艺活动，通过老师的帮助和自己的努力从失败走向成功，用成功建立自信。

二、高一阶段：加强听说，狠抓语音

初中课本内容较简单，语法要点也不多，学生动口的机会又较少，所以学生们的语音基础较差，严重影响了记忆和拼写单词。因此，高一阶段，必须加强听说，狠抓语音知识的学习。从学单词开始，要紧紧抓住语音教学这个关键，要求每个学生每个音素逐个过关。我采用单词和音标互注练习，督促学生记住拼读规则，使学生能按语言规律拼读和拼写单词。语音教学像一把钥匙，帮助学生打开了学习英语的大门，使他们在以后的两年中，基本具有了独立正确拼读生词的能力，教师不再在教单词的读音上多费时间了。

要读好，必须勤开口。但高中学生年龄大，往往羞于开口。在课堂教学中要提倡学生七嘴八舌，集体发言和答问。这种方式看上去乱了些，实际上却增加了学生开口的机会，也避免了独自发言的紧张感觉。为了促使学生开口，在课堂上要经常让学生到讲台前表演，学说英语，以此引发学生兴趣。每教完一课，可以要求学生在课堂上背诵部分段落，或让学生两人一组向全班学生背诵，由同学互相打分等。

听是说的基础，训练说的能力，就要加强听力训练。课堂上用录音机播放课文或师生共读课文的录音等，每节课举例时也尽量采取听记的方式。同时每节课开始时我用一点时间听写词语和句子，以训练听和写的能力。

三、高二阶段：在加强培养听说读写能力的基础上注重语法，防止分化

高中英语语法重点在第一、二册，中学阶段要求掌握的基本语法项目的重点在高中一、二册，因此，高二阶段在加强培养听说读写能力的同时要特别重视语法学习。高中学生理解力强，对英汉语言的异同比较感兴趣，为此语法教学要尽力做到讲清要点，并适当与汉语比较。在讲解课文时，按要点——词语、句型、语法三部分进行分类归纳，并用板书呈现，加强印象，协助记忆，力求使学生能掌握每课课文中的语法要点，做到明确重点，语法过关，学有所得。 由于高二学习内容难度的增大，学生容易产生两极分化，这时更应注意保持并提高学生的.学习兴趣。小组或男女生课堂答题竞赛等是激发学生兴趣和活跃课堂气氛的有效方法。教师语言的风趣幽默，是使学生在课堂上多点笑声不可缺少的手段。这可以把学英语从“苦”变“乐”。学生最感兴趣的是答题竞赛，即使成绩差的学生为了本组获胜，也会纷纷走上讲台答题争取胜利。我对差生一视同仁，除对他们进行适当耐心的辅导外，在课堂上也鼓励他们，促使他们努力学习，赶上或超过班级水平。

高二阶段，为了培养学生的读写能力，要求学生阅读英语杂志，以巩固所学语言知识，扩大知识面并经常用英语写一些简短的文章，提高阅读能力，促进写的能力。同样，写也促进了读的能力，为高三奠定了良好的基础。

四、高三阶段：重在阅读，培养能力

经过两年的学习，学生们已具有一定的自学能力，这时既要培养他们独立阅读课文的能力，又要注意扩大他们的阅读面，以培养阅读理解能力，提高阅读速度。为此，可采用快速阅读方法，每周印发一张阅读材料，按照词数，要求学生在规定时间内读完并答题。有些材料选自统编课本，并要求学有余力的学生课外自学其它较深的读物，不懂之处，随时答疑。

在学新课文前要求学生预习，找出疑难问题，课堂教学就能突出重点、难点进行讲解，一般学生能独立理解的知识就略过，以腾出时间进行读写训练。为了能较多的时间进行考前复习，从高一起就要适当加快授课进度，至高二下学期结束新课，转入复习——基础语法知识串讲并练习，在会考之后进入全面复习——综合练习。

13.高中物理化学几个重要实验总结 篇十三

高中生物新教材中增添了许多实验内容，意在通过加强实验教学，培养学生的动手能力、科技创新能力以及探索科学知识的方法技巧：这非常好，也非常必要。但在学生具体操作过程中，发现教材中有些实验在操作过程中不能较好的达到预期效果。作为一名一线教师，笔者在高中生物实验教学中认真探究，不断摸索，并聆听过很多优秀教师的指导和建议，所以对教材中的有关实验大胆改革，不断创新，取得了良好的教学效果，并优化了课堂结构，为原来在课堂45 min难以完成的实验节省了时间，并提高了效果。在教学过程中，通过反复实验验证，发现教材中一些实验操作不太合理，需加以改进和创新。现就选取几个常见的教学实验作以简单的改进探讨。

在“渗透作用与水分流动的演示实验”中，教材选用的是一种半透膜一玻璃纸即羊皮纸，这种羊皮纸目前很难找到，备选的替代材料很多，如花生种皮、猪肠衣、鱼鳔及鸡卵的卵表膜，而花生种皮小，易破；不透明，直观性差；猪肠衣要将猪小肠的浆膜剥离才能得到，操作麻烦，不干净；鱼鳔虽好，但很滑，不易与玻璃管捆绑；替代材料鸡卵的卵壳膜效果较好，剥取一个完整的卵壳膜的方法是，将生鸡蛋放在稀盐酸浸泡3～4h，取出后，将鸡蛋的钝端打开一个小洞，去掉蛋清和蛋黄，很容易就剥取到一个又大又有韧性的卵壳膜，实验操作非常方便。

在“生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质的鉴定”的实验中，脂肪的鉴定需要做切片，要求刀口向内，与花生断面平行以均匀的动作，自左前方向右后方快速拉刀，滑行切片，如此连续动作，切下一些薄片(最薄处最好只有1～2层细胞)。这种操作技术对学生要求很高，即使有些学生动作符合要求，切下来的薄片也很厚。有些学生怕切到手，干脆像切菜一样，切出的薄片就更厚了，实验基本失败。有两个办法解决这个问题，一还是做切片，选用的是双片刀片，把两片刀片合并在一起进行切片，这样在两片刀片之间很容易得到薄片，但还是有些学生怕切到手，不敢做。第二个方法改做涂片，学生只需要用刀片在花生断面上轻轻刮取一些粉末，做成涂片，经过染色后，在显微镜下很容易找到被染成橘黄色的脂肪颗粒，使得实验能够顺利的。进行。

在“观察植物细胞的质壁分离和复原”这个实验中，所采用的试验材料是紫色洋葱，选用紫色洋葱作为实验材料的目的是因为紫色洋葱的细胞液中含有的色素使其呈现为紫色，这样便于学生观察实验结果。但在实验过程中存在着这样两个问题影响到实验的效果：(1)每个洋葱的最外一层鳞片叶紫色深，越往里颜色越浅，最里面近似白色。如果想获得理想的实验结果，最好只用外面的一层或两层鳞片叶，但这样做浪费太大。(2)越往里鳞片叶越嫩，叶肉细胞与表皮细胞结合越紧密，不容易分离。学生在撕表皮细胞时，往往撕得不完整，将细胞撕破，并且带有很多叶肉细胞，不利于学生观察。

在实验中改进如下，首先把洋葱纵剖，一分为二，把鳞片叶从鳞茎上全部剥离下来，然后放在解剖盘或其他器皿中，让每片鳞片叶的上表皮朝外，放到窗台上晒1～4 d。这样叶片通过蒸腾作用蒸发掉一部分水、分，叶片变软，使得叶肉细胞与表皮细胞接合不紧密，便于撕下完整的表皮细胞。再者是通过蒸发水分，液泡中色素的浓度增大，颜色加深，实验效果明显。但在晒制的过程中要特别注意：不要放在太阳底下爆晒；不要晒制的时间过长。如果洋葱表皮细胞失水过多，虽然颜色加深，但已发生了质壁分离，容易给学生造成错觉。

在“绿叶中色素的提取和分离实验”中，试验的方法步骤很多，提取绿叶中的色素：称量、研磨、过滤，制备滤纸条，画滤液细线，分离绿叶中的色素。注意事项很多，时间比较长，且实验很难达到成功率百分之百。所以在教学过程中尝试新的方法，即先将剪好的滤纸条放于桌面(最好下面垫有书本)，然后取一片菠菜叶，对折几次，置于滤纸条剪去两角的一侧。然后用载玻片的侧面均匀用力的划两次(注意用力均匀，划线一至)，这样就会在滤纸条上留下一道比较清晰的色素带。然后就可以直接放在层析液中进行层析了。这样做的好处是，节省了时间，免去了研磨、过滤、画滤液细线等步骤。笔者在教学实践中一直应用改进的方法和传统的教学方法相结合，来达到教学效果的目标达成。

另外介绍一个有趣的实验现象，在“绿叶中色素的提取和分离实验”中。如果将滤液直接滴加在圆形滤纸中心，再滴加层析液。那么经过一段时间后。就会在圆形滤纸上出现四个同心圆环，这样既增强了实验效果又增加了实验的趣味性，使学生很容易记住这个比较难于掌握的实验，使教学效果很容易顺利达成。

在“观察植物细胞的有丝分裂”中，教材中装片制作过程：解离――漂洗―染色――制片。其中在解离这一步骤就将根尖切取2―3 mm，在以后的几个步骤当中都要用镊子取放2～3 mm的根尖，因为根尖太短小给操作带来很多不方便。为此可在解离这一步骤将根剪取长一些，比如1 cm左右到制片这一步，将染过色的1 cm左右的根放到载玻片上，再把它切成2―3mm，加清水。“观察植物细胞的有丝分裂”装片制作的过程第四步“制片”的改进。此步骤教材中是盖上盖玻片以后，在盖玻片上加一片载玻片，用拇指轻轻压载玻片，以便使细胞分散开来。在做这一步骤时往往有一部分学生不能做成功，或者在把盖玻片上再盖的载玻片取下来时，标本移动了，或者细胞分散不好。在做这一步时可以取消在盖玻片上加一片载玻片，用拇指轻轻压载玻片。

14.高中化学实验仪器总结 篇十四

一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列7类：

（一）计量类

用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、量筒、容量瓶、温度计、托盘天平等。

（二）反应类

用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、燃烧匙、U形管等。

（三）容器类

用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。

（四）分离类

用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯、洗气瓶等。

（五）固体夹持类

用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、滴定台、烧杯夹、试管夹、坩埚钳、止水夹等。

（六）加热类

用于加热的用品或仪器。主要有酒精灯、酒精喷灯、试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、石棉网、泥三角等。

（七）其它类

不便归属上述各类的其它仪器或用品。

（一）计量仪器

1．量筒

量筒的分度均匀，其数值按从下到上、递增排列在分度右侧，无零刻度。量筒的规格以容积大小区分，常用有10 mL、20 mL、50 mL、100 mL等多种。

使用注意事项

（1）量取液体应在室温下进行。读数时，视线应与液体凹液面底部相切。

（2）量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂（故一般不在量筒内配置溶液）。

（3）用量筒配置一定浓度溶液，液体转移时，内壁残留液不用洗涤，否则反而浓度偏大。

（4）量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的体积应比量液略大，可减少误差。

2．滴定管

滴定管是容量分析中专用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。酸式滴定管下部带有磨砂活动玻璃阀（常称活塞）。

所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧，零刻度在上方，最大容积值在下方，每10条分度线有一个数字。常用25 mL和50 mL2种规格。

使用注意事项

（1）酸式滴定管不盛碱性等对腐蚀玻璃的溶液，碱式滴定管不盛酸性和氧化性等腐蚀橡胶的`溶液。