高考化学知识点小结

高考化学知识点小结（共14篇）

1.高考化学知识点小结 篇一

2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐

小结

查字典化学网整理了2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐小结，帮助广大高中学生学习化学知识!

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;

小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐来自www.Examw(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)

(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)

(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象

如HClO

(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

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2.高考化学知识点小结 篇二

例1氯唑沙宗片是一种中枢性肌肉松弛剂, 适用于各种急性、慢性软组织扭伤、挫伤, 运动后肌肉酸痛、肌肉劳损所引起的疼痛、由中枢神经病变引起的肌肉痉挛, 以及慢性筋膜炎等. 它的分子结构如图1所示. 下列有关氯唑沙宗片的叙述正确的是 ( )

( A) 该化合物分子中有苯环, 所以属于芳香烃

( B) 该有机物分子在一定条件下能水解, 最终生成的有机物有2种

( C) 1 mol该有机物在NaOH溶液中能发生水解 ( 设在该条件下不水解) , 则消耗的NaOH为3 mol

( D) 该有机物的分子式为C7H4ClNO2

解析: 该化合物中的组成元素除C、H外还有O、N、Cl元素, 所以不属于烃, 但含有苯环, 所以是一种芳香族化合物, A不正确;该有机物在一定条件下可以使其中的氯原子、酯基、酰胺键水解, 生成的产物有HCl、CO2和, 即产物中只有一种有机物, B不正确; 该有机物在NaOH溶解中水解时生成了HCl和 , 所以在与NaOH反应时消耗4 mol氢氧化钠.

答案: D ( D)

例2阿司匹林 ( 乙酰水杨酸) 是一种解热镇痛药物, 也是第一个重要 的人工合 成药物. 它的结构 简式为:, 以甲苯为原料合成阿司匹林的路线如图2.

已知以下信息:

1A中有五种不同化学环境的氢

2甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸.

(1) 写出阿司匹林的分子式_______, 它可能发生的下列反应中的_________.

( A) 水解反应 ( B) 中和反应

( C) 加成反应 ( D) 聚合反应

(2) 在12两步反应中顺序_____改变 ( 填“能”或“不能”) , 你的理由是__________________.

(3) 写出D转化为阿司匹林的化学方程式________. 该反应的类型为_____________.

(4) D分子在核磁共振氢谱中有_______个峰, 写出符合下列条件的D的同分异构体__________.

1能与三氯化铁发生显色反应2能发生银镜反应3核磁共振氢谱上有4个峰

解析: ( 1) 由于阿司匹林中存在着酯基, 可以发生水解反应, 分子中含有羧基, 可以发生中和反应, 而且含有一个苯环也使它能发生加成反应.

( 2) 由于酚是一类极易氧化的有机物, 所以应先氧化甲基成羧基, 然后再使卤代烃水解而得到酚, 如果反过来, 则酚羟基会被氧化而使得合成很失败. ( 3) 酯化反应为取代反应; ( 4) D分子中苯环上有4种不同的氢, 而它的侧链上有一个羟基和一个羧基, 因此合计应为6个峰. 符合条件的D的同分异构体应为两种, 这是因为它的核磁共振氢谱只有4个峰, 而它的苯环上至少会有两个取代基, ( 一个是醛基, 一个是酚羟基) , 由此可以得到, 在苯环上 一定存在 对称性, 从而可以 得到:

答案: ( 1) C9H8O4abc ( 2) 不能酚是一种易氧化的物质, 所以应先氧化甲基成羧基, 然后再使卤原子水解引入酚羟基.

上述两例是高考中有机化学知识点考查的主要形式. 选择题主要是从两个方面考查, 一是考查学生对高中有机化学的一般概念辨析, 如, 例1中的烃和烃的衍生物的概念辨析, 芳香烃和芳香族化合物的辨析; 二是考查学生对高中有机化学中的常见官能团 ( 如, 碳碳双键、卤代烃、醇和酚中的羟基、醛基、羧基及酯基、肽键等) 的结构与性质的考查, 如, 例1中的卤原子、酯基及肽键的水解及其产物 ( 即酚羟基、羧基等) 性质的考查. 非选择题主要是从两个方面考查: 一是考查有机化合物的基本知识和基本能力, 如, 例2中的限制条件下的同分异构体的书写, 二是考查有机化合物间的相互转化, 实际就是考查有机化合物中的官能团的相互转化, 但在考查中会引入一些新的知识, 考查学生的学习能力和应用新知识解决问题的能力. 如, 例2中提示的信息“A中有五种不同化学环境的氢、甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸”, 要求学生在解决问题的过程中能应用这两个信息解决问题, 这就要求学生有一定的学习和应用新知识的能力.

3.聚焦高考化学易错知识点（一） 篇三

易错点1：联系STS（科学、技术、社会）知识模块

错因分析缺乏理论联系实际的自主学习能力，不能复述再现常识性的数据和知识.

（1）酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强（×）

348K转化摄氏温度75℃催化活性降低.

（2）丙烷比丁烷更易液化（×）

易液化是指沸点高，结构相似的分子晶体相对分子质量越大熔沸点越高.

（3）合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料（×）

碳纤维跟石墨很相近，是由一层层以六角型排列的碳原子所构成，碳纤维也能导电.

（4）2011年诺贝尔化学奖的贡献，是发现了准晶体，化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应（×）

Al63Cu24Fe13的准晶体所含元素都能与稀硝酸反应.

（5）2013年诺贝尔化学奖的贡献，是开发多尺度复杂化学系统模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃.属于现代化学对物质结构研究的手段还有X射线、红外光谱、质谱、核磁共振（√）

X射线用于晶体与非晶体结构的判断，红外光谱用于获得化学键或官能团信息，质谱法用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱用于氢原子种类的判断.

（6）PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体（×）

含2.5pm颗粒物的空气不能形成胶体，它在空气中混合形成的是浊液，通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为PM10，又称为可吸入颗粒物或飘尘.

易错点2：基本概念模块

1.物质的组成和分类模块

错因分析分类标准含糊，概念部分文字相似产生混淆.

（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物（×）

有机高分子化合物的相对分子质量104～106，单糖、二糖、氨基酸、油脂的相对分子质量在1000以下属低分子有机物.

（2）直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体（×）

如果直径介于1nm～100nm之间的微粒没有形成分散系，不是胶体.

常见的混合物：漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水、氯水、王水、爆鸣气、水煤气、石油气、裂解气、焦炉气、福尔马林，没有纯净的NO2存在，因存在平衡：2NO2N2O4.纯净物概念是指同种物质组成的，因同素异形现象，由同种元素组成的物质，可能是混合物；因同分异构现象，分子式相同的物质，可能是混合物；从性质看纯净物具有固定熔沸点的物质，逆命题也成立.

（3）焰色反应、显色反应、颜色反应都是化学反应（×）

焰色反应是物理变化，类似的还有分馏、电泳、盐析、萃取，而干馏、电解、电镀、氧化、钝化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氢化（硬化）、酯化、变性是化学变化.

（4）乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯属同分异构体（×）

三物质的碳原子数分别为4、6、6，故不可能为同分异构体.同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同类物质、同一物质，宜对同类概念“异”的挖掘.

（5）金属氧化物均为碱性氧化物（×）

金属氧化物从组成上定义的，碱性氧化物从性质上定义的，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物.类似的还有难溶电解质与强电解质，酸的强弱、酸性的强弱、酸的浓度、pH，列表对比清晰明了.

2.常用物理量模块

错因分析确定结构微粒方法不当，或未察觉隐含微粒.漠视气体摩尔体积和气体定律使用的条件.

（1）12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA（√）

石墨烯中每个碳三个六元环共用，平均每个六元环拥有2个碳原子，12 g石墨烯中含有六元环的个数为12 g/12g·mol-1×2NA=0.5NA.晶体结构要用分摊法确定晶胞，气态团簇分子，即是一个大分子，不能用分摊法计算.

（2）可逆反应

①X（g）+2Y（g）2Z（g）

②2M（g）N（g）+P（g）

分别在密闭容器的两个反应室中进行， 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图1，达平衡时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15（×）

图1

错解②反应前后气体化学计量数不变，压强的变化是反应①引起的.

根据

p1p2=

n1n2，

p后p前=

2.83=

1415.

错因在于此条气体定律成立条件是体积不变，左右两侧体积变化了.

正确解法隔板不动，左右两侧压强相等，

V左V右

=n左n右

2.82.2=

n左2 moln左=

2811，

整体的体积不变，

p后p前=

2+28113+2=1011.

（3）0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3数目小于0.5 NA（×）

Na2CO3溶液的CO2-3水解离子浓度降低，但不知溶液的体积，无法计算确定离子数目是大于还是小于0.5 NA.

3.分散系模块

nlc202309020410

错因分析胶体胶粒不分，主观认为胶体只有氢氧化铁胶体，并将其性质应用到所有胶体，如电泳现象扩展到淀粉有机高分子溶于水形成的胶体，它的胶体粒子不带电荷.溶液中溶质若是非电解质，除了水的电离，不会有带电粒子.

（1）在含硅原子数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010 mol（×）

胶体中分散质有两种，一种是高分子微粒，一个分子就能达到1 nm～1001 nm，另一种胶体粒子是微粒的集合体，几十或几百个硅酸分子形成一个胶粒，其数目小于0.0010 mol.

（2）向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl；离子方程式2H++SiO2-3H2SiO3（胶体） （√）

胶体制备实验，将Na2SiO3饱和溶液按1∶2或1∶3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失，化学方程式必须对硅酸标注胶体.水解法制备氢氧化铁胶体至红褐色，停止加热，防止胶体聚沉FeCl3+3H2O（沸水）△Fe（OH）3（胶体）+3HCl.

易错点3基本理论模块

1.物质结构和元素周期律

错因分析质量数与元素的相对原子质量概念不同，在计算物质的量时可以用质量数近似替代摩尔质量.质子数和电子数只有在净电荷为零才相等.核外电子排布中核外电子数、内层电子数、最外层电子数，利用它们之间的倍数、分数、和差关系推断易错.理解金属性非金属性强弱标准出现偏差.元素周期律在应用时共性与递变性不能兼顾.位构性推断时特性知识积累不足.

（1）已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量是n（m-x+2）mmol（√）

质子数=质量数-中子数=m-x，阴离子核外电子数=质子数+离子电荷数，核外电子数=m-x+2.

（2）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸（×）

第三周期元素第一层有2个电子，第二层有8个电子，最内层电子数的正整数倍分别为4、6，原子最外层达到饱和所需的电子数分别为4和2小于6，M可能是S，也可能是Si.

（3）Na2S溶液的pH大于NaCl溶液的pH说明氯元素的非金属性比硫元素强（×）

最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强（除氟元素之外）.Na2SO4溶液的pH，小于Na2CO3溶液的pH，非金属性：S>C.

（4） Tl是某超导材料的组成元素之一， Tl3++2AgTl++2Ag+.推知Tl+的最外层有1个电子，Tl3+的氧化性比Al3+弱（×）

铊是第ⅢA元素，最外层电子数是3个，根据方程式可知Tl3+的氧化性强于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+强.（转下期）

（收稿日期： 2014-03-15）

4.高中有机化学知识小结 篇四

1.常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2.碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于 3.所有烃、酯的密度都小于水；多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4.能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。5.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。8.能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

9.能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质等。

10.能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。

11.能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。

12.需要水浴加热的实验：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解。

13.光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）。

14.常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液。

15.最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。

5.高考化学知识点 篇五

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

6.高考化学必考知识点 篇六

1.硝酸是强酸，具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，

4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。

7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

10.硝酸与乙醇的酯化反应。

与甘油的酯化反应

(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

7.高中化学中的有色物质小结 篇七

一、红色

1. Li的焰色:紫红色 (用于元素锂元素存在的检验)

2. Ca的焰色:砖红色 (用于元素钙元素存在的检验)

3. Sr的焰色:洋红色 (用于元素锶元素存在的检验)

4. 固体铜:红色 (有金属光泽)

5. 红磷:暗红色

6. 液溴:深红棕色 (水溶液为橙色, 蒸汽为红棕色)

7. 氧化铁粉末:红棕色 (通常用作颜料, 俗称铁红)

8. 氢氧化铁胶体或沉淀:红褐色 (通常用来检验Fe2+、Fe3+的存在)

9. 氧化亚铜沉淀:砖红色 (用于检验有机物中醛基的存在)

1 0.二氧化氮气体:红棕色

1 1.Fe3+溶液中加入SCN-:棕色溶液变成血红色 (用来检验Fe3+的存在)

1 2.碱性溶液中滴入酚酞溶液:溶液变红色

1 3.酸性溶液中滴入石蕊试液:溶液变红色

二、黄色

1. Au:金黄色 (有金属光泽)

2. Na的焰色:黄色 (用于检验Na元素的存在)

3. 白磷:黄色或白色

4. 硫固体:淡黄色晶体

5. AgBr:淡黄色 (不溶于稀硝酸, 用于检验溴离子的存在)

6. AgI:黄色 (不溶于稀硝酸, 用于检验碘离子的存在)

7. Ag3PO4:黄色 (溶于稀硝酸)

8. Na2O2:淡黄色固体 (用于潜水艇中制氧气)

9. Fe3+的溶液:棕黄色

1 0.工业盐酸:因含有Fe3+而显黄色

1 1.浓硝酸:因长久放置分解出NO2而显黄色

1 2.鸡蛋白溶液:遇浓硝酸而变黄色

三、绿色

1. Cu的焰色:绿色 (用于检验铜元素的存在)

2. Ba的焰色:黄绿色 (用于检验钡元素的存在)

3. 白磷自燃:绿色 (俗称鬼火)

4. FeSO4·7H2O:绿色 (俗称绿矾)

5. Cu (OH) 2CO3:绿色 (铜锈)

6. 氯气:黄绿色气体

7. 氯水:黄绿色

8. 氟气:淡黄绿色气体

9. Fe2+溶液:浅绿色

四、蓝色

1. O2 (液态或固态) :淡蓝色

2. CuSO4·5H2O晶体:蓝色 (俗称蓝矾, 又叫胆矾)

3. Cu (OH) 2沉淀:蓝色

4. CuSO4溶液:蓝色

5. CuCl2溶液:蓝绿色 (与溶液浓度有关)

6. CO在空气中燃烧:蓝色火焰

7. H2、H2S、CH4、C2H5OH、S在空气中燃烧:淡蓝色火焰

8. 淀粉遇上I2:变蓝色

9. 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液:变成绛蓝色溶液 (若加热煮沸则生成砖红色沉淀Cu2O)

1 0.碱性溶液中加入石蕊试液:变蓝色

1 1.湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色

1 2.白色的碘化钾淀粉试纸:遇氧化性物质变蓝色 (如H2O2、Cl2、NO2等)

五、紫色

1. I2固体:紫黑色 (有金属光泽)

2. I2蒸汽:紫色

3. I2的CCl4溶液或苯溶液:紫红色 (I2水呈褐色)

4. KMnO4溶液:紫色或紫红色

5. 石蕊试液:紫色

6. 苯酚溶液中滴加FeCl3溶液:变紫色

7. K的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃, 用于检验钾元素的存在)

8. Rb (铷) 的焰色:紫色 (用于检验铷元素的存在)

六、白色

1. 大多数金属固体都是银白色 (铯略带金色光泽)

2. AgCl:白色沉淀 (不溶于稀硝酸, 用于检验氯离子的存在)

3. BaSO4:白色沉淀 (不溶于稀硝酸, 用于检验钡离子或硫酸根离子的存在)

4. Fe (OH) 2:

白色絮状沉淀 (接触空气后迅速变为灰绿色, 最后变为红褐色氢氧化铁, 可用于检验Fe2+的存在)

5. 澄清石灰水中通入过量的CO2或SO2:

先出现白色浑浊, 后又澄清。

6. Ag2CO3:

白色沉淀 (溶于稀硝酸, 并产生无色无味的气体CO2)

七、黑色

1. 无定型碳或石墨:黑色 (纯净的金刚石无色)

2. CuO:黑色

3. Ag2S、CuS、Cu2S、FeS等金属硫化物多数都是黑色的

4. FeO:黑色

5. Fe3O4:黑色晶体 (俗称磁性氧化铁)

6. MnO2:黑色 (常用作催化剂)

7. 蔗糖中加入浓硫酸:生成黑色泡沫状固体

8.高考语法填空解题技巧小结 篇八

一、无提示词空格的解题技巧

这种情况，主要考虑冠词、代词、介词、连词和固定搭配。有时也要注意情态动词和助动词，比如，当句子结构较完整，空格后的谓语动词是原形，特别是与上下文时态不一致或主谓不一致时，很可能填情态动词，或强调谓语的do，does，did，或构成部分倒装的助动词。

1.代词通常充当主语或宾语

充当句子的主语或者宾语的词一般为名词或代词，而在无提示词的空格通常考查学生对上下文的语境理解，看该空格是指人还是指物，指男还是指女，是单数还是复数。代词的种类很多，因此，在判断的时候一定要注意语境，尤其要关注人称代词，有时不定代词也可能考查到。另外，考查it充当形式主语或形式宾语，需要学生积累常见的句式结构才能快速做出准确判断。

2.冠词通常出现在名词前，介词出现在名词、代词或动名词之前构成介宾结构

冠词是学生必须掌握的语法考点之一，冠词的考查不会偏、怪、难，而是简单基础的，尤其是在语境中考查时，对a，an，the出现的各种固定搭配和基本用法要烂熟于心。介词也通常考查固定搭配。

3.连词的准确判定主要取决于对句与句之间关系的判断

具体填哪个连词，由两个或几个单词、短语或句子间的逻辑关系来决定。若是句子与句子之间是主从关系，则要弄清楚从句在整个句子中充当什么成分来确定从句的类型。根据各种从句的特点来选择正确的从句连接词。学生要能够准确分析句法成分，才能解答这种考点的题目。

二、有提示词空格的解题技巧

“使用括号中词语的正确形式填空”这类题，主要考查学生对谓语动词的时态语态、非谓语形式、形容词和副词及其比较级、词类转化的掌握情况。

1.谓语的时态语态看语境

分析句子成分发现缺少谓语时，要根据语境确定时态并根据动词与主语之间的关系确定语态。平时学生要多分析句子成分并对教材附录中不规则动词的各种时态变化记忆准确，对各种时态语态的结构及特征能信手拈来。

2.非谓语形式看结构

当句中已有谓语动词又没有并列连词时，动词就用非谓语形式。作主语或宾语时，通常使用动名词或不定式;作目的状语时，使用不定式;作伴随状语或定语时，要根据与逻辑主语之间的关系，用现在分词或者过去分词。

3.当括号里所给词是形容词或副词时，要根据语境理解句意

若该词意思不变，逻辑上讲得通，就很可能填该词的比较级或者最高级，（注意分析语境，辨析省略了than的隐性比较级）;若需要用与该词意思相反的意义，逻辑才通顺，则要在该词前加表示否定或相反意义的前缀。

4.词性转化看该词所充当的成分即可

通读全文，把握语篇;根据句子结构，确定词性;根据语法知识，确定词性和词形;先易后难，检查搭配。把以上的解题技巧运用到位，就可以轻松解决语法填空。

9.高考化学水解知识点 篇九

水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：

3.分类：

⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。

⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。

⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。

⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。

⑸一些特殊金属化合物水解：

①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记：

有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

4.延伸

⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等

盐类的水解

第一片：概述

1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。

2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子

3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。

第二片：注意

⑴盐类的水解是中和反应的逆反应，通常情况下非常微弱(强烈双水解除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“↓”和“↑”。

⑵水解为吸热反应

⑶多元弱酸根的水解分步进行,难度逐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。

⑷双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。具体有：

①强烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明↑↓，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、HCO3-

②不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明↑↓，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。

③弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不一定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。

第三片：应用

⑴判断溶液的酸碱性。

依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。

⑵对比酸或碱的相对强弱。

越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HY>HZ。

⑶判断溶液中相关粒子浓度的关系

一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。

①以Na2CO3溶液为例：溶液中存在

Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

A.大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

B.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

E.其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定，不过这类考题出现几率非常大。

②若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解大于其电离，则：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)>c(Y2-)，常考的是c(Na+)>c(H2Y)>c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，常考的是c(Na+)>c(Y2-)>c(H2Y)。

③等物质的量的NaY和HY混合液，若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)。

⑷判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物

①若生成的是不挥发性的酸，则是原物质，如Al2(SO4)3、CuSO4。

②若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

③还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。

④受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最后得CaO、Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。

⑤阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。

⑸生产，生活中的应用

明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。

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高考化学必考知识点总结

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

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怎么才能学好高中化学

1.归纳整理夯实基础。

对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。

如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣三点，即考点、重点、热点，编织知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。

2.注重探究、培养能力。

每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。

3.把握热点、关注社会，学会迁移、灵活应用。

社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。

10.2021最新高考化学知识点 篇十

高考化学知识点大全

常用的去除杂质的方法10种：

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的“不”15例。

1.实验室里的药品，不能用手接触;

不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;

瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;

若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;

也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;

熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;

切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

高中化学常考知识点

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32、单质晶体一定不会是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学实验知识

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位?D?D摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

11.高考化学必考知识点卡 篇十一

1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

(三)硫酸性质用途小结

1.强酸性

(1)、与碱反应

(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

(4)、与活泼金属反应(制氢气)

2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4.浓硫酸的强氧化性

(1)、使铁、铝等金属钝化;

(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

(3)、与木炭反应(加热)

(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

(1)、制氯化氢气体

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6.有机反应中常用作催化剂

(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

7.硫酸的工业制备

12.高考化学常识题知识点 篇十二

1、有机化合物中原子的成键特点

有机物中原子的成键特点：碳 键、氮 键、氧 键、氢 键、卤素原子 键.......。 有机物分子中氢原子的最大化原则和奇偶性原则

有机物的组成与结构的表示方法：

(1)表示有机物组成的化学式：分子式、最简式(实验式)

(2)表示有机物结构的化学式：电子式、结构式、结构简式、键线式

(3)表示有机物结构的模型：球棍模型、比例模型

2、各类烃的比较-烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

(1)通式 (2)结构特点 (3)物理性质变化规律 (4)化学性质

(5)代表物(分子组成和结构、中心原子的杂化方式、碳的质量分数)

3、烃的衍生物

常见的官能团：碳碳三键、碳碳双键、卤素原子、羟基、醛基、羰基、羧基、酯基、氨基

(1)溴乙烷 卤代烃

结构、物理性质、化学性质(水解反应、消去反应)、卤代烃中卤原子的检验

(2)乙醇 醇类(饱和一元通式)

结构、物理性质、乙醇的工业制法(乙烯水化法、发酵法)、几种重要醇：甲醇、乙二醇、丙三醇 化学性质：消去反应的条件、结构要求;催化氧化条件、结构要求

与活泼金属反应、氧化反应(燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化成乙酸)、消去反应、取代反应(分子间脱水、与HX取代、酯化反应)

(3)苯酚 苯酚分子结构与物理性质;化学性质(弱酸性、取代反应、显色反应

(4)乙醛 醛类(饱和一元通式)

结构、物理性质;化学性质：还原反应、氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应)

(5)乙酸 羧酸(饱和一元通式)

结构、物理性质、几种高级脂肪酸(硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸)

化学性质：(弱酸性、酯化反应)、甲酸的特殊性

(6)酯(饱和一元通式)

13.高考化学部分必考知识点总结 篇十三

常见物质俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

常见物质颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体

Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液

FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 [Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色

Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀

AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体

常见实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色

酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色

石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ Al3+Mg2+ Ca2+ K+

阳极(失电子的能力)：S2-BrCl-含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e-PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si(因为原子半径：Si O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4-Br2 Fe3+ S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu

(OH)2反应)计算时的关系式一般为：CHO 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

10电子、18电子的微粒小结

1.10电子的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3、O2、F、二核10电子的 HF OH、三核10电子的 H2O NH2

四核10电子的 NH3 H3O+

五核10电子的 CH4 NH4+

Na+、Mg2+、Al3+ 分子 离子

一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2

二核18电子的 F2、HCl HS

三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2

五核18电子的 SiH4、CH3F

六核18电子的 N2H4、CH3OH

具有漂白作用的物质

氧化作用 化合作用 吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2

化学变化 物理变化

活性炭各种气汇集

1.无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)

2.有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)

滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡

原电池：

1.原电池形成三条件： 三看。先看电极：两极为导体且活泼性不同;

再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2.原理三要点：(1)相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极，得到电子，发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过，使化学能转变为电能

3.原电池：把化学能转变为电能的装置

4.原电池与电解池的比较

原电池 电解池

(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极

(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原

(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

等效平衡问题及解题思路

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡

Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

(2)定T、P下的等效平衡(例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的不15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

14.高考化学知识点总结 篇十四

(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、钋(84 Po)等几种元素。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外层电子数：6e。

(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO< Se

(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

2.氧族元素性质的相似性及递变性

(1)相似性

①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

(2)递变性(O 、S、Se、Te)

①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。