课题2化学是一门以

课题2化学是一门以（7篇）

1.课题2化学是一门以 篇一

《化学是一门以实验为基础的科学》（第二课时）学案 学习目标：

初步了解实验探究的过程，在教师指导下能根据一定方案进行实验，并通过观察和分析得出结论，学习填写实验报告。（重、难点）

问题导学：

实验探究的步骤有：提出问题、做出假设、寻找证据、设计实验、得出结论。

1.阅读课本14-15页内容回答：本实验的目的是什么？用到了哪些仪器？

2.提出问题：。

3.作出假设：（针对空气中的二氧化碳、氧气、水蒸气三种成分分别做出假设）（填高或低）

①吸入的空气中的氧气含量比呼出的气体中含量；

②吸入的空气中的二氧化碳含量比呼出的气体中含量； ③吸入的空气中的水蒸气含量比呼出的气体中含量；

4.寻找证据：阅读课本14页探究的（1）-（4），你知道了二氧化碳和氧气的哪些信息。

5.设计实验：参考15页的步骤3,步骤4和步骤5的内容，叙述出实验方案。

6.实验及分析

(1)阅读课本14页的步骤1，收集两瓶吸入的空气。

(2)阅读课本14页的步骤2，说说排水集气法的方法，并分小组收集两瓶呼出的气体。(注意：①将集气瓶中盛满水，不能留有气泡。②玻璃片盖集气瓶时，毛的一面向下。)

(3)按照15页的步骤3、4、5、进行分组实验，把观察到的现象填写在表格

中，并通过分析得出结论。

课堂检测：完成课后2题。

课后作业：写实验报告。

2.课题2化学是一门以 篇二

生物学是一门以实验为基础的自然科学，许多生物现象只有通过实验才能得到解释，各种生物体的形态结构必须通过实验才能观察清楚，生物学的理论也是人们通过实验总结出来的,所以生物实验教学在高中生物教学中占有非常重要的地位。由于种种原因，在生物教学中出现重知识、轻实验、重理论、轻实践的现象，因此中学生物实验教学显得尤为重要。下面结合本人的教学实践谈谈在高中生物实验教学中的几点尝试。

1.通过生物实验教学，培养学生积极参与的意识

在以往的学生实验中，实验材料、试剂都是书本上指定的，课前由教师准备好的。实验时，学生完全按规定的步骤进行。在这过程中，学生成了不用思考的机械操作者，甚至到实验结束都没有留下完整的印象。这种教学没有给学生留下积极思维的空间和余地，也不允许他们有任何意义上的标新立异，抑制了学生学习的主动性和思考的独立性，而现代教育就是要引导学生积极参与。因此，教师可结合具体实验，教会学生一些基本的实验研究方法，然后让他们自己去主动查找资料，弄清实验原理，选择合适的实验材料和实验方法。这样，就可使学生加深对实验全过程的认识，提高实验课的效率，也可培养他们的兴趣和特长。例如高中生物必修课本中有好几个实验都要用到洋葱根，这样洋葱根的培养就可由学生自己来完成。除了按书上的方法培养外，也可尝试其它的培养方法，如“砂培法”，在这过程中，学生能体会到培养洋葱根过程中应注意哪些问题。又如，在做“渗透作用”这一实验前，“半透膜”的材料也可由学生自己寻找,课本上用的是动物膀胱膜，要大量获得膀胱膜并不十分容易。那么，能否采用其他材料作半透膜呢？这时，有人可能会想到用鸡蛋膜、玻璃纸或鱼鳔等，那么不妨把这些材料都找出来，逐个试验，结果会发现鸡蛋膜和鱼鳔是较为理想的实验材料。这样不仅可使学生获得某种程度上的成就感，也培养了学生的动手能力。2.变验证性实验为探究性实验，培养学生的探究能力

在以往的教学中，一般完全按照书本上的操作要求，由教师先演示一遍，然后要求学生再照着做一遍。这种实验安排对于教学有有利的一面，比如目的明确，实验步骤规范,但它也有不利于教学的一面，主要是束缚了学生的思维，尤其是创造性思维。因此，在实验过程中，要有意识地培养他们的逆向思维能力，鼓励他们大胆设想，让验证性实验上升为探究性实验，并且要为他们创造条件，去探索、实施他们想要做的实验，把注意力从注重实验结果转移到实验方案的设计思路、方案的优缺点及改进方法等方面上来，从而培养他们的观察、创造能力。例如，书本上的关于“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验，首先，先安排质壁分离与质壁分离复原实验；其次，将书本上的这个验证性实验改成探究性的实验，其中增加了三种不同浓度的蔗糖溶液：0.1g/ml、0.3g/ml、0.5g/ml。让学生做对比实验，并要求学生在实验过程中注意观察和记录选用不同浓度的蔗糖溶液所发生的质壁分离和滴加清水后质壁分离复原所用的时间以及液泡体积和颜色等变化，并让他们分析思考实验过程中观察到的各种现象产生的原因。可能会有学生提出可不可以改用同浓度的其他溶液（如KC130％）来替代？如果有了这样的疑问，就要鼓励他们通过实验来解答，同时让学生设计测定植物细胞液浓度的实验。如果学生有兴趣的话，就要鼓励他们试一试。通过这一探索过程，一方面满足了学生的好奇心和求知欲，另一方面也培养了学生的主体意识和科学探究的能力。

3.以生物实验教学为载体，培养学生设计简单实验的能力 在教学中，教师要根据学生已有的知识精心设置情境，鼓励学生设计简单的实验方案，实验过程中教师要积极引导，培养学生的探究能力和思维能力。如在学习了有关生态学的知识后，要求学生设计制作小生态瓶观察生态系统的稳定性，让学生大胆设计，有的学生设计了几个对照的生态瓶，一种生态瓶不密闭，一种生态瓶没有消费者，有的生态瓶放在暗处，有的生态瓶不停地摇摆，还有的学生设想在失重状态下生态瓶的稳定性又是怎样的？然后让学生将设计好的方案进行交流、展示，在此过程中让学生体验到实验设计成功后的乐趣。又如在学习了“酶的特性”后，可设计实验验证酶的活性受温度、pH的影响及测定唾液淀粉酶分解淀粉所需的时间，引导学生重点思考滴加试剂的先后顺序；学习了“细胞呼吸”后可设计实验探究种子萌发的条件；学习了生长素的相关知识后，可设计植物的向性实验。在实验条件许可的情况下，尽可能地让学生多设计实验，通过这些过程，既能培养他们独立且科学地思考问题的方法，又能培养他们观察、实验、思维、自学等能力，从而提高学生的科学素养。4.借助书本实验素材，培养学生良好的思维能力

教材中的生物学知识都是前人智慧的结晶，而不少生物学知识的形成又是前人在实验探索的过程中，通过分析比较、抽象概括、类比综合，从而揭示事物的本质属性而得出的，不少生物学规律都是科学探索实验和创造性思维的统一产物，不少生物科学成果都是后人继承前人的研究成果，又经过多次探索和研究才获得的。如书本中“光合作用的发现”就是一个典型的实例，比利时科学家海乐蒙特最先提出水分是植物体建造自己的原料，没有考虑到空气的作用。后来英国科学家普利斯特作了一个有名的实验：把一盆植物和一只小白鼠放到同一个密闭玻璃罩里，他发现植物和小白鼠都能够正常活着，得出结论：植物能够更新空气。后来荷兰科学家英格豪斯证实了只有在阳光下，普利斯特的实验才能成功。这充分体现了光合作用的发现具有很强的思维杂交能力。又如遗传学奠基人孟得尔选取纯系豌豆做实验，从34个品种中选取24个能真实遗传的品种用于实验，选择单因子分析，创造性地将数学方法用于遗传研究，运用统计学方法分析处理实验结果，通过高度的分析综合而得出的。诸如此类的实例举不胜举，教师可结合生物学史着重引导学生领悟教材中各种思维方法和特点，培养学生科学的思维能力。几点体会：

1、由于中考的压力，学生忙于做题，教师进实验室上实验课的时间可能不多。一旦上实验课，教师一定要用好用足实验课时间，课前要精心备课，明确课上指导什么，学生练什么，避免“放羊式”教学。

2、不是所有的验证性实验都适合做探究式实验，这两类实验是相辅相成的，教学中我们要注意两类实验的互补作用，即在验证性实验中突出对学生发散性思维的培养，在探究式实验中突出对学生辐合思维的训练。

3、利用经典实验进行实验教学时，重点放在对学生科学思维的训练上，教学中教师问题的提出应以学生为本，切入点宜小而细，符合学生的发展水平，学生经过自己的努力可以解决。

3.课题2化学是一门以 篇三

课题2 化学元素与人体健康

教学目标

一、知识目标

1．了解人体的元素组成

2．了解一些元素对人体健康的重要作用。

二、能力目标

1．认识到化学元素对人体健康的重要性。2．培养学生理论联系实际的能力。

三、情感目标

1．促使学生养成良好的饮食习惯、并树立正确的健康观。2．促使学生形成“一分为二”看问题的哲学观。教学重点

一些元素与人体健康的关系。教学难点

营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。教学过程

一、新课导入

教师展示教材第97页图12-9“几种营养强化食品”，让学生思考以下问题：人类为什么要生产营养强化食品？人体为什么要补充锌、钙、碘等化学元素呢? 过渡：事实证明，化学元素与人体的健康密切相关。板书：课题2 化学元素与人体健康

二、新课教学

设疑：我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”“补锌”“补碘”等字样的食品和保健品，可见有不少化学元素与我们的身体健康密切相关。元素周期表中有一百多种元素，哪些是我们必需的？哪些对健康有害？

1.人体中的元素

教师组织学生阅读教材第97页图12-10“人体中元素的含量”及相关内容，完成下列问题。

（1）组成人体的元素约有多少种，人体中含量较多的元素有几种？（2）常量元素与微量元素的区分标准是什么？在人体中有何作用？ 教师备课系统──多媒体教案

（3）钙元素、钠和钾元素属哪一类？在人体中起什么作用？ 明晰：（1）构成人体的元素有50多种，含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。

（2）人体中元素据含量多少分常量元素和微量元素。含量超过0.01%的元素，成为常量元素，含量在0.01%以下的元素，成为微量元素。常量元素和微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。

（3）钠离子和钾离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用，是人体维持正常生命活动的必要条件。

2.常量元素：钙、钠、钾

教师展示一些佝偻病患者、甲状腺肿大患者、龋齿等的图片，让学生看看这些症状是由于缺乏什么元素引起的吗? 必需元素缺了，怎么办？怎么补? 组织学生阅读教材第98页相关内容，了解钙、钠、钾元素对人体的作用。

钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙〔Ca10(PO4)6(OH)2〕晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

钠元素和钾元素对人体健康也有着重要的作用。人体内含钠80~120 g，其中一半以Na+的形式存在于细胞外液中，而人体中的钾主要以K+的形式存在于细胞内液中。

讨论：运动员在剧烈运动、大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，为什么？

明晰：运动员在剧烈运动、大量出汗之会从体内随汗液排出大量无机盐，需要及时补充。

资料：人为什么要吃食盐? 食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。正常人的血液有一个比较恒定的酸碱度，适合于细胞的新陈代谢。这种恒定的酸碱度，主要是靠血液的缓冲系统、呼吸调节(肺)和肾脏调节三个方面来维持的。血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠一碳酸这一对缓冲剂，其中一个重要的成分就是钠离子。正常人钠离子的最小需要量每人每日为0．5克，相当于食盐2～3克，但这样低的低盐饮食我们不能长期耐受，所以正常人每日约摄入6～12克食盐，而且非高血压、心脏病和肾脏病患者的一般人以10～12克为宜。食盐中含有钾盐，其他食物中也含有一定数量的钾盐，所以正常人每日摄入钾盐2～5克。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给呕吐腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤病人给以生理盐水等等，都是这个道理。

过渡：以上我们介绍的是几种常见的常量元素，下面，我们再来了解几种微量元素对人体的作用。

3．微量元素

微量元素中有20多种是人体中的必需元素，必需元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。

指导学生阅读教材第98、99页内容，认识几种必需微量元素对人体的作用及14~18 人教版义务教育教科书◎物理九年级下册

岁人群每天的适宜摄入量（或推荐摄入量），了解几种元素的主要食物来源。

讨论：人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含这些元素的营养品。你认为这种想法对吗？为什么？

辩论活动：我们了解到常量元素和微量元素对我们人体的健康都很重要。那么，我们应该怎样补充这些元素呢? 最好怎么做？有人认为“药补不如食补”，有人认为“药补比食补好，药含元素的量多，见效快”，根据本节所学内容，谈谈你的看法。

教师组织学生活动，分甲方和乙方答辩，1、3、5、7组为甲方，2、4、6、8组为乙方。

甲方：药补比食补好，药含元素的量多，见效快，缺什么补什么。乙方：食补比药补好，食物中的营养元素含量丰富。

总结：从均衡吸收营养的角度来看，人体所需营养元素应该尽量从食物中获取，单纯药物的营养比较单一，另外，药补还可能导致某种营养元素过剩，只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。

三、本课小结

1．认识了一些化学元素与人体健康的关系。

2．知道一些常量元素和微量元素在人体中含量少，但很重要，而它们主要靠食物摄入。

3.养成科学合理的饮食习惯保证我们健康成长。

四、板书设计

1.人体中的元素

4.课题2化学是一门以 篇四

一、教学目标

1、知识与技能:了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，认识合理使用化肥的必要性。了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。

2、过程与方法: 通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。

3、情感态度与价值观:了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；并知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。树立合理使用化肥、农药，是建立生态文明的第一步。

二、教学重点、难点

化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害

三、教学过程 [引入] [创设情景] 在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药? [交流与讨论] 说说它们的作用? [新课]

一、常见化肥的主要成分及作用

[总结] 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。[展示] 类型 主要物质

氮肥 NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3 尿素[CO(NH2)2] 磷肥 过磷酸钙[ Ca(H2PO4)2 和 CaSO4] 重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2] 钾肥 草木灰[ K2CO3 ] KCl [转引] 化肥秒当，不但可能降低肥效，还有可能引发安全事故。请大家讨论第33页“各抒己见”，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。

[讨论、总结] 对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。

[讲解] 为了更好地促进作物的生长，有时需要将化肥混合使用，但需要注意的是，将化肥混用有时可能导致肥效下降。例如，由于铵态氮肥显酸性，草木灰显碱性，将两者混合使用时会发生反应，导致铵态氮肥肥效下降。为了解决这个问题，人们常使用含氮、磷、钾元素的复合肥。

二、常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害

[转引] 目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意安全。请大家讨论有关农药使用时的几个问题：

1． 为什么盛放农药的容器不能随处清洗？不能用来盛放食品？ 2． 在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题？

[讨论、小结] 在使用化肥、农药时，应防止农药与皮肤接触，更应防止农药通过各种途径进入消化道。因此，盛放农药的容器不能随处清洗，洗涤液不能流入饮用水源，更不能用这样的容器来盛放食品。在食用瓜、果、蔬菜前应将其浸泡几分钟以除去残留的农药，绝对不[转引] 若不慎发生农药中毒事故，应立即清除毒物并送医院治疗。请大家完成第35页“交流与讨论”，解释所采用的解毒方法的原理。

[讨论、小结] 由于敌敌畏、甲胺磷等均为磷酸酯，性质和有机酸酯类似，在碱性条件下水解比较完全，但若用强碱会引起腐蚀，因此常用NaHCO3溶液洗肠。使用泻药的目的是尽快排出体内的毒物。

[讲述] 中国环境科学研究院首席专家、生态所所长高吉喜近日在“可持续农业：全球的挑战”论坛上指出，农业生产给中国带来的环境污染问题不容忽视。他说，农业生产过程中，化肥、农药等的大量使用已经造成了严重的大气、土壤和水污染。具体表现在温室气体不断增多；重金属、硝态氮在土壤中累积，土壤板结，肥力下降；地表水出现富营养化，地下水落石出则受到硝酸盐、亚硝酸盐污染。

农业污染现状堪忧在农业污染的诸多成因中，过量使用化肥、农药、农膜、兽药以及对规模化畜禽养殖中所产生的畜禽粪便管理不利等都是重要因素。

化肥、农药过量使用问题严重

近年来，在耕地面积不断减少的情况下，化肥的使用量一直处于上升态势。2004年全国化肥使用总量已达到4637万吨，比上一年增长5.1%。我国耕地面积不到世界的1/10，但是，氮肥使用量为世界的30%，每公顷高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量为世界的26%，每公顷高出世界平均水平1.86倍。使用化肥的强度平均每公顷达400公斤(太湖流域曾高达600公斤)，平均使用量是发达国家化肥安全使用上限的2倍，远远超过发达国家为防止水体污染而设置的225公斤/公顷的安全标准。

由于氮肥过量使用，未被植物吸收的部分，通过地表径流、淋洗和蒸发等导致了一系列环境问题。中国科学院南京土壤研究所的研究显示，每年我国有123.5万吨氮通过地表水径流到江河湖泊，49.4万吨进入地下水，299万吨进入大气。长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮达到97.5万吨，其中90%来自农业，而氮肥占了50%。

我国不仅是世界上最大的化肥使用国，也是最大的农药使用国。1983年农药的使用量是86.2万吨，而到了2003年，仅仅十年时间，全国农药使用量就达到132.5万吨。在一些高产地区，每年施用农药30多次，每公顷用量高达300公斤，有的甚至超过450公斤，过量使用、利用率低的问题十分严重。1．水安全面临严重威胁

我国的淡水资源严重不足，人均占有量仅为世界平均值的1/4-1/5，而化肥、农药的不合理使用及畜禽粪便的管理不利造成的农业污染，致使水体污染日益严重，对我国的水安全构成了极大威胁。根据2003年《中国环境状况公报》的数据和中国农业科学院在北京、天津、河北、山东、陕西等地的600个地下水样的调查显示，我国一些地区地下水正面临被硝酸盐(硝酸盐是氮肥、动物粪便、动植物尸体等中所含氮化合物降解的终端产品)污染的严重威胁。

2、土壤环境受到严重破坏

由于过量使用化肥、农药及污水灌溉等多种原因，一方面，土壤板结，地力下降；另一方面，壤受到重金属、无机盐、有机物和病原体等物质的污染且情况严重。

3．部分农产品安全质量下降

目前影响我国农产品安全的主要问题是农药、兽药残留，重金属残留和硝酸盐污染。

4、农产品出口贸易遭遇绿色壁垒 我国加入世贸组织以来，农产品出口不畅的主要原因和影响我国农业国际竞争力的重要因素之一是农产品的质量问题。5．严重危害人体健康

(1)恶性肿瘤发病率持续升高

目前，我国还没有直接的有关农村面源污染对人体健康影响的报道。但是，现有可供研究的监测资料可以间接反映出农村生态环境变化对人体健康造成的不利影响。

(2)加重肠道传染病的流行

随着许多地方畜禽粪便直排水体，在加重水体富营养化的同时，也加重了当地肠道传染病的流行趋

(3)婴儿发生出生缺陷的危险性提高

据全国妇幼卫生监测办公室的统计资料显示，全国从1996年至2000年，出生缺陷发生率呈逐年上升趋势，且农村高于城市。6．制约农业和农村经济的可持续发展

农业污染造成的经济损失十分严重。一些农业污染严重的地区，出现了农作物减产，质量下降，甚至传统农作物无法继续种植的现象。农业污染还造成渔业、畜牧业、旅游业的经济损失。

农业污染给本已脆弱的农业生态系统造成的严重危害，从现象上看，是直接或间接地影响农产品的数量和质量，对人体健康产生危害。从本质上看，对农业、农村经济的可持续发展、国家的粮食安全、甚至社会稳定带来的负面影响已成为一个重大的社会问题。

[课堂小结] 化肥、农药为解决人类的温饱问题作出了巨大的贡献，但由于过度使用也带来了一系列问题，如环境问题、生态问题等。因此，必须科学、合理地使用化肥与农药。要把节能减排作为加强生态文明建设的重点内容，全面落实节能减排目标。加强城乡环境整治，大力推广先进农业科技，科学合理施用农药、化肥，积极发展生态农业，开展农村生活污水和垃圾污染治理，加强畜禽、水产养殖污染防治，推广农业废弃物综合利用。

[布置作业] P84-85：

5.课题2化学是一门以 篇五

（第一课时）教学设计

黔西四中 李荣

教学目标：

1、知识与技能：

初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、过程与方法：

对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感态度价值观：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点： 金属活动性顺序的理解和应用。

难点：

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教学方法 ： 实验探究、讨论。

教学仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学过程：

【视频播放】新闻：海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片

【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗？ 【生】回答

【师】想要解决这一问题，学了今天的内容我们就能辨别真假了，今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质 【板书】课题2 金属的化学性质 【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【生回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【问】所有的金属都能和氧气反应吗？ 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。

【板书】

一、金属和氧气反应 金属+氧气→金属氧化物

1、镁、铝在常温下与氧气反应。2Mg＋O22MgO 4Al＋3O

22Al2O3

2、下能反应：以铁、铜在高温下与氧气反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO

3、高温下金、银也不能与氧气反应

小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。

【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进

了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性

Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

（用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。）通过比较、分析，得出结论：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【归纳小结】 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质 【板书】金属与酸发生化学反应 金属+酸→金属化合物+氢气

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”

【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性 【过渡】上面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

【讲述】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应：一种单质和物一种化合反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点：A + BC = B + AC 【问】同学们区别一下置换反应与化合反应、分解反应有何不同？ 【生讨论回答】 【生讨论回答】

【归纳小结多媒体展示】化合反应、分解反应、置换反应区别和联系。【PPT展示】课题练习【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？ 【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应

课堂练习： PPT 布置作业：习题1、3、4 板书设计：

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

二、金属与酸反应

置换反应

6.课题2化学是一门以 篇六

九年级 主备课人： 审稿：九年级化学备课组 课型：新授课 时间： 班级： 姓名： 预习案

认真阅读课文回答下列问题：

1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由 和 构成的。

2、核外电子排布特点：

（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；

（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。

3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：

（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。

行课案

学习目标：

1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。2．会指出核外电子是分层排布的。

重点、难点：

重点：原子的构成、核外电子的排布 难点：1.原子不显电性的原因； 2.核外电子运动的特点。

一、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的

构成的。

而原子核是由 和 构成。

在原子核中，质子带 电，中子 电。在原子中：

（1）核电荷数 == ==（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)

二、原子核外电子的排布：

特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫。

1、核外电子排布特点：

（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；

（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。

2、原子结构示意图及各部分表示的含义：

3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：

（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电 子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。

【结论】：元素的化学性质与原子结构的 有着密切关系。

检测案

1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）

A、原子质量 B、质子数 C、中子数 D、电子数 2．原子核（普通的氢除外）是（）

A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分

3．在原子里质子数等于（）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子质量

4．化学变化中的最小微粒是（）在化学变化中可分的微粒是（）A、原子 B、分子 C、电子 D、原子核 5．构成氧原子的微粒有（）A、8个质子，8个中子，16个电子 B、8个质子，8个电子 C、8个质子，8个中子，8个电子 D、8个原子核，8个中子 6．下列有关原子的叙述，正确的是（）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小

7.分子和原子的本质区别是（）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能 C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分

8．原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定 9．化学反应前后必定改变的是（）

A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目

10．与元素的化学性质关系最密切的是

（）A.核内质子数

B.核外电子数

C.电子层数

D.最外层电子数 11．下列粒子结构示意图，代表原子的是

（）

12．下列微粒结构示意图，表示阴离子的是

（）

13．下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是（）

14．下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是

（）

7.课题2化学是一门以 篇七

氧 气

【教学目标】 【知识与能力】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【教学重点、难点及突破】 重点：

氧气的性质与用途。难点：

1.氧气的化学性质。

2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶）课时：二课时

第一课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课 复习提问：

（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？

过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、化学性质：

1.氧气的检验（教师演示）

氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）

（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳（CO2）③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

点燃四氧化三铁（Fe3O4）②文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）——→③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。提问：由学生讨论3分钟后回答： ①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）

②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）

④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）

⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）

演示实验（3）:蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

①空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

②在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）——→演示实验（4）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫（SO2）③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——→结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

小结：氧气的性质。

【小资料】常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

随堂练习：

1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是（）A、木炭

B、铁

C、蜡烛

D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是（）A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是()

A、木炭

B、蜡烛

C、磷

D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 作业：

1.课本P36页习题1~4。2.配套练习课题2氧气。板书设计：

一、氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）2.化学性质：

点燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧气（O2）——→

点燃四氧化三铁（FeO）（2）铁（Fe）+ 氧气（O2）——→3

4点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

教后记：

第二课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课 复习提问： 1.氧气的物理性质

2.碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。

3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

2.讲授新课

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系 讲解：氧化反应和化合反应的区别。

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）锌+盐酸→氯化锌+氢气

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

三、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。【小资料】

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

小结：略。随堂练习：

1．下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是（）A、铝＋氧气C、碱式碳酸铜

氧化铝

B、酒精＋氧气氧化铜＋水＋二氧化碳

D、石蜡＋氧气

水＋二氧化碳 水＋二氧化碳

2．下列说法正确的是（）

A、化合反应一定是氧化反应

B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应

D、化合反应一定只有一种生成物 3．下列说法正确的是（）A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应

D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应

4．在下列反应中，①碳+氧气

二氧化碳 ②汽油+氧气

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水

A、属于化合反应的是__________；

B、属于氧化反应的是__________；

C、既是氧化反应又是化合反的是____________；

D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________； E、是氧化反应但不是化合反应的是__________； F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。5．下列变化不属于缓慢氧化的是()

A、农家肥料的腐烂

B、植物的呼吸作用

C、金属的锈蚀

D、用蜡烛照明 6．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是()

A、食物腐败

B、白磷自燃

C、铁生锈

D、汽油遇火燃烧 作业： 板书设计：

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。