化工开车流程

化工开车流程（共11篇）

1.化工开车流程 篇一

全力以赴检修 凝心聚力开车 ——开车一次性成功个人总结

自8月10日停车以来迎来了首次大检修工作，经过一个多月的时间，在车间主任刘凯的加强催促和每位造气人的共同努力下，圆满完成了本次大检修，于9月17日各装置陆续开车并取得了一次性成功。

此刻，车间的每一位员工无不为此感到欣喜而自豪。在此次检修工作中既是对自己的一种能力的考验，更是一次宝贵的锻炼和学习的机会，为了给往后工作提供经验，弥补不足，我认真总结自己的工作，以此来统一思想，提高认识，立足本职岗位，竭尽所能积极主动地完成今后的各项工作。

按照公司开车计划安排，9月17日造气车间各装置进行水联用建立，拉开开车序幕，在车间领导的精心指挥下，在全体员工共同努力下，到目前以运行接近一周，实现本次开车一次成功和安全零事故目标。通过这次开车，使员工，对装置的认识理解有了质的飞跃，实践操作能力了有效的提高，对操作中如何准确的判断存在的问题，及时的处理，积累了大量的操作经验。但是装置开车还存在着不少的差距，也暴露了许多的不足之处。针对此次开工，结合实际，进行总结，对进一步积累经验，优化操作，力争实现效益最大化。现将这次开车的个人工作总结如下：

优点总结：

1、在开车确认阶段能够按点快速的对各调节阀，各管线阀门核对，不遗漏任何一处，坚决以企业的十字坐标为中

心，尽心尽责，为开车一次性成功奠定了基础。

2、通过大检修阶段的培训学习，岗位操作能力逐步提高，能够及时做到事故处理，如焦油污水槽的液位控制，膨胀气压力控制等。

3、在开车过程中始终牢记安全，加强了巡检质量，及时发现隐患并整改，避免了事故，确保了安全事故零目标。不足之处：

1、中控现场之间的沟通工作不及时，有时电话由于电量等等问题无法做到及时沟通。在操作中调节阀调节幅度较大。没有综合的考虑各个参数之间的相互影响。如对含尘煤气水换热器温度的控制中，只顾追求C02温度控制，忽略第一缓冲槽等后续温度控制，对极好的收油造成了影响，缺少系统性、综合性的意识。

2、操作指标意识不强，重视程度不够，指标执行不够坚决，对个别指标调节随意性较大，缺乏严谨规范的态度，对质检做的油含量敏感性不强，如对温度波动大失误问题看之任之，不主动寻求解决方案。

3、应急处理能力还比较低。遇到问题只知道等班长来指挥处理，如煤气水大罐振动大，不主动找原因，只负责汇报等，应做到主动找原因，及时处理事故。

4、一味地靠经验操作，导致产品延后。由于施工方技改管线的问题，将储罐输油泵的调节阀UV12改为手动，前截止阀关闭，在启动送油时只考虑阀的开度，而经验的判断调节阀正常，导致输油延误。

针对开车中不足，在今后的工作中要加强自我实际能力的提高，结合正常生产的的操作特点，有针对性的进行改进和提高，确保正常生产的有序进行。2015年我们公司所面临的任务和目标非常严峻，无论是在生产工作还是在管理上，摆在面前的问题还很多，我们只有迎难而上，不断的克服这些问题，消除一切工作中存在的隐患，才能保证生产目标的顺利完成。只有做到锐意进取，脚踏实地，去战胜困难，攻克堡垒，冲破障碍，才能取得更加辉煌的胜利。

郑重声明：本文章绝对本人婷熙强子原创，如有雷同，纯属巧合。欢迎下载分享～～～

2.化工开车流程 篇二

1 常减压蒸馏的主要工艺流程

常减压蒸馏主要分为4个步骤, 分别为:原油脱盐脱水、初馏、常压蒸馏、减压蒸馏。

1.1 原油脱盐脱水

从地下采出的原油中含有一定比例的水分, 这部分水分中含有矿物质盐类。如果原油中水分过大的话, 不利于蒸馏塔稳定, 容易损坏蒸馏塔。此外, 水分过大势必需要延迟加热时间, 增加了热量的吸取, 增加了原料成本。水分中含有的矿物质盐会在蒸馏过程中产生腐蚀性的盐垢, 附着在管道上, 这样就会无形当中增加了原油的流动阻力, 减慢了流动速度, 增加了燃料消耗, 所以需要对原油进行脱盐脱水处理。

1.2 初馏

经过了第一步的脱盐脱水操作之后, 原油要经过换热器提高温度, 当温度达到200℃~250℃时, 才可以进入初馏塔装置。在这里, 将原油里剩余的水分、腐蚀性气体和轻汽油排出, 这样就减少了塔的负担, 保证了塔的稳定状态, 起到了提高产品质量和尽可能多的回收原油的效果。

1.3 常压蒸馏

从上一步骤出来的油叫拔顶油。经过输送泵进入常压炉后加热, 加热要求是360℃左右, 然后进入常压塔。从塔顶分离出来的油和气, 经过冷凝和换热后, 一些就成为汽油, 一些就成为了煤油和柴油。

1.4 减压蒸馏

减压蒸馏的主要工艺装置是减压塔, 减压塔是将从常压塔里出来的重油, 通过减压的方式进行二次加工和深加工。

2 催化裂化的主要工艺流程

催化裂化装置的原材料是需要二次加工和深加工的重质油。通过这道工序, 可以将重质油裂解为我们需要的轻质油。

催化裂化的主要步骤为:反应-再生系统、分馏系统、吸收-稳定系统。

2.1 反应-再生系统

上序出来的重质油加热到400℃时用泵打到提升反应器中, 和轻质炼油合并再与催化剂接触, 于是就发生了汽化反应。提升反应器中吹进水蒸汽以打到提升效果。整个催化裂化反应都是在提升反应器中发生的, 整个过程只有几秒钟, 随后油气顺着提升反应器顶部离开。

2.2 分馏系统

上序反应之后的油气随后进入分馏塔, 通过分馏塔的作用, 就产生了催化裂化富气、粗汽油、回炼油和油浆这些中间产品。催化裂化富气和粗汽油进入下一个系统——吸收-稳定系统。

2.3 吸收-稳定系统

催化裂化富气进入气压机升压和冷却, 于是出现了凝缩油, 这部分凝缩油通过泵送进吸收塔底部。粗汽油以吸收液的形式进入吸收塔顶部, 吸取里面的碳分子产生富吸收油。富吸收油和凝缩油一起混合, 通过泵进入解吸塔顶部, 随后进入再吸收塔和稳定塔, 最后就分离出了液化气和稳定汽油。

3 催化重整的主要工艺流程

催化重整的主要流程分为:预分馏和预加氢、重整反应、后加氢和稳定处理、催化剂的再生。

3.1 预分馏和预加氢

预分馏是指在预分馏塔中除掉60℃以下的轻馏分。预加氢是为了出去影响催化剂活性的砷、硫、氮等有毒物质, 并且使烯烃饱和从而减少催化剂表面的碳沉积, 达到延长催化剂使用周期的目的。

3.2 重整反应

上序结束之后的产物与循环的氢气相遇并混合后, 经过换热和加热后进入重整反应器, 里面的温度为500℃。这次反应主要就是强吸热反应。重整反应通常会分几段进行, 这主要是为了避免每次反应的温度下降太快。将整个反应分隔几段进行, 既保证了反应温度达到要求, 又保证了整个反应的质量。

3.3 后加氢和稳定处理

烯烃在不饱和的情况下很难提取, 后加氢就会让烯烃尽可能的饱和以达到提取的目的。后加氢的反应温度为320℃~370℃之间, 整个过程都是通过催化剂来反应的。

3.4 催化剂的再生

催化剂也有一定的使用寿命, 主要影响就是表面碳沉积量过多的时候, 催化剂就会失效, 所以减少催化剂表面碳沉积, 就能很大程度上延长催化剂的使用寿命。催化剂的再生主要指的就是让催化剂在氮气里面燃烧, 消除表面碳沉积。

4 加氢精制的主要工艺流程

加氢精制对原材料的要求非常宽泛, 无论是汽油煤油还是重油都可以进行加氢精制。它的主要流程包括:加热反应、生成油的分离。

4.1 加热反应

原材料与循环的氢气相遇并混合, 经过加热至反应温度, 进到反应器内, 通过催化剂层反应, 在反应器中, 催化剂是分层放置的, 起到很好的催化作用。

4.2 生成油的分离

经过上序的反应之后, 产物在分离器中进行油气分离。产出气体为循环的氢气和硫化氢。分离器中另外的产物加氢油需要进入分馏塔中继续进行操作, 直到分离出汽油和柴油等产物。

5 延迟焦化的主要工艺流程

延迟焦化的工艺流程主要分为4个步骤:

1) 原料油经加热后温度达到350℃, 此时进到焦化分馏塔的底部, 与焦化物进行热交换。这样不但可以提出轻质油, 而且还可以继续将原料加热, 一举两得。产物经过加热后进到焦炭塔内;

2) 产物在焦炭塔内进行裂解、缩合等焦化反应;

3) 高温油气从焦炭塔内出来之后进到分馏塔, 经过分馏后产生了焦化气、汽油、柴油和循环油;

4) 分馏塔之后的工艺装置是焦炭塔, 焦炭塔使用一段时间之后要注意内部除焦, 不然内部的焦炭会影响焦炭塔寿命, 影响产品品质。

6 结论

通过以上对炼油企业炼油化工装置的工艺流程的简单描述我们可以看出, 石油的炼化加工是一个非常复杂的工艺过程, 这也就决定了炼油化工的整个工艺流程是极其复杂的。以上的工艺流程, 只是简单的叙述了一下整体的炼油化工的典型工序的工艺流程, 以其达到以小见大的目的。

参考文献

[1]程哲生.许德公司炼油和石化催化剂[J].石油与化工要闻, 2000, (46) :11-13.

[2]西村阳一.环保型沸石催化剂工艺的最新进展[J].触媒, 2002, 44 (4) :282-286.

[3]梁娟, 张盈珍.化工百科全书第4卷:分子筛[M].北京:化学工业出版社, 1993.

[4]闵恩泽, 等.石化催化技术的技术进步与技术创新[J].当代石油石化, 2002, 10 (11) :1-6.

3.无机化工流程题解法探究 篇三

一、无机化工流程常见题型

题型一：从混合物中分离、提纯某一物质

其实质是对混合物的除杂、分离、提纯。解答这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。

例1高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如图1：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经

得到铵明矾（含结晶水）。

（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是。

A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体

解析（1）由于Fe2+的颜色较浅，因此不能根据其颜色直接进行判断，一般利用其还原性来验证。（2）配制Al2（SO4）3溶液时，如不加H2SO4，由于Al3+的水解会使溶液浑浊。

答案：（1）取少量除杂后的滤液，酸化后，滴加酸性KMnO4溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；（2）抑制Al3+水解；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）CD。

题型二：利用某些物质制备另一物质

（1）明确题目目的是制什么物质，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。（2）寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。从近几年的高考题目中发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及物质的分离、提纯的操作。

例2酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：

①步骤（ⅰ）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。

②步骤（ⅱ）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。

③在步骤（ⅲ）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为。

④步骤（ⅳ）除去杂质的离子方程式可表示为

3Fe3++NH+4+2SO2-4+6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+。过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L-1，c（NH+4）=b mol·L-1，c（SO2-4）=d mol·L-1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。

解析②抓住信息“提高pH”，所以加入NH4HCO3的目的是与H+反应，减小H+浓度。NH4HCO3电离出的离子只有HCO-3与H+反应。③溶液中具有还原性的只有Fe2+，再根据1 mol MnO2反应转移2 mol电子，即可写出相应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。④依据K=c6（H+）c3（Fe3+）·c（NH+4）·c2（SO2-4）即可求解。

答案：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O ②HCO-3 ③MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O ④10-12a3bd2

解题提示熟悉工业流程的几个常用的关键词

（1）浸出：向固体混合物中加入合适的溶剂（通常为水、酸或碱溶液）使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

（2）水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失。

（3）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质。如海带中提取碘等。

（4）酸化：溶解、去氧化物（膜）、调节pH、促进水解（沉淀）。

（5）碱化：去油污、去铝片氧化膜、溶解铝、二氧化硅、调节pH促进水解（沉淀）。

（6）煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。

例3以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图3：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是

、。

（3）通氯气氧化时，发生主要反应的离子方程式为

；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

解析硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2；酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+，为了得到纯净的FeCl3·6H2O，需要将Fe2+氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。

答案：（1）c2（SO3）c（O2）·c2（SO2）SO2+NaOH

NaHSO3（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl

二、无机化工流程题常见解法

1.获取信息法

（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

（2）流程每一步骤中的反应或操作都是为获得产品而服务。

（3）从问题中获取信息，帮助解题。

例4亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了图4所示两种实验流程：

nlc202309041246

（1）气体A的主要成分是。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗

0.01000 mol·L-1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。

解析（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体，因同时通入了N2，所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。

（2）SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，

即：SO2+H2O22H++SO2-4。

（3）用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次。

（4）若用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。

（5）反应为H2O+SO2-3+I2SO2-4+2I-+2H+，n（SO2）=n（SO2-3）=n（I2）=0.01000 mol-1·L-1×V×10-3L=V×10-5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：

V×10-5mol×64 g·mol-1w g×1000 g=0.64Vwg

答案：（1）N2和SO2 碎瓷片（或沸石） 使产生的SO2全部逸出 （2）SO2+H2O22H++SO2-4 （3）向滴定管注入少量标准液，倾斜（或平放）转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次 （4）无影响 （5）0.64Vw

2.流程主线法

工业流程的主线一般为原料→核心化学反应→所需产品，必须掌握物质间的反应、产物分离提纯的方法、除杂试剂的选择以及反应条件的控制等。

例5FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，图5是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是（用离子方程式表示）。

（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是。

a.蒸馏 b.分液 c.渗析 d.重结晶

解析（1）碳酸钠溶液能去除油污是因为其CO2-3水解显碱性，生成OH-。

（2）过滤的依据是滤纸对物质的渗透性。

答案：（1）CO2-3+H2OHCO-3+OH- （2）c

3.截段分析法

当前的化工流程题，大都设计成综合利用原材料，生产多种产品的工艺生产线。截段分析法一般以生产的产品为准点，但特殊情况也很多，必须具体情况作具体分析。

例6以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如图6：

（1）反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

解析（1）为了除去FeSO4溶液中的Fe3+，无疑应加入铁。（2）将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，由框图可知：反应Ⅰ是复杂的，但过滤后得到FeCO3固体，这就不难看出，主要是HCO-3电离出CO2-3与Fe2+结合生成FeCO3；但是HCO-3和Fe2+都能水解，且温度越高，水解程度越大，这就势必影响FeCO3的生成，故为了防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解），应将温度降低。（3）从反应Ⅱ可知：反应后溶液中主要成分是（NH4）2SO4，（NH4）2SO4中加入KCl和一定量的醇类溶剂，本身没有发生化学反应，但却得到K2SO4固体，不难联想到：醇类溶剂的加入，使整体溶剂极性减弱，必然导致某些离子化合物的溶解度下降，从结果来看，加入醇类溶剂后，能降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

答案：（1）B

（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）

（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出

（收稿日期：2014-11-14）

4.化工建厂的流程主要有哪些 篇四

问题】您想建化工厂？您了解建厂的流程和步骤吗？您准备好解决100件以上的麻烦事了吗？

【解答】在中国，工厂建设项目主要细分为以下阶段和步骤，需要说明的是，其中不少步骤往往是同步进行的，项目成功的关键因素之一就是项目管理和协调。

一、前期相关审批

主要包括：工厂项目立项备案、用地、选址及环境评审、获取土地使用证及规划审批等，这几项内容其中部分是可以同步进行的，大部分地区的具体操作流程基本大同小异，部分地区可能会在具体细节上顺序及操作方式会有所不同。

买地建厂投资流程：签订投资意向或合资合作意向书、工商注册(工商行政管理局)、企业名称预先核准申请表、公司具体名称、股东名称、出资总额、出资比例(如股东是法人，需带营业执照副本复印件)、验资证明、环保证明、房产证明。

项目备案(计划局、发改委)：编制项目简介、填写项目申请备案表、项目备案请示、企业法人营业执照正副本复印件、组织机构代码证复印件。

相关手续办理(环保局、建设局、土地局)：环保评审∕审批、选址意见书、建设用地规划许可证、地质灾害评估报告、土地评估、建设用地勘测定界报告、建设用地预审。

办理土地证(土地局)：地籍调查表、用地申请及法人身份证复印件、公司章程及营业执照、国土资源局规划股出图意见、建设部门一证一书、环保证明、一书四方案、土地评估。

二、厂房整体及配套设计

设计通常包括设计前期工作、初步设计和施工图设计3个阶段。

1.设计前期工作：包括可行性研究、厂址选择和设计任务书的编制。设计任务书由建设项目的主管部门组织编制，其目的是根据可行性研究报告和厂址选择报告，对建设项目的主要问题,即产品方案、建设规模、建设地区和地点、专业化协作范围、投资限额、资金来源、要求达到的技术水平和经济效益等做出决策。

2.初步设计:根据批准的设计任务书进行编制。初步设计包括：确定主要原材料、燃料、水、动力的来源和用量;规定工艺过程、物料储运、环境保护等设计的主要原则；明确设备、建筑物和公用系统的构成和要求；进行工厂布置，设计全厂和车间的平面布置图;提出生产组织、管理信息系统和生活福利设施的方案;计算主要设备材料的数量、各项技术经济指标和工程概算。批准后的初步设计是建设投资的拨款、成套设备订购和施工图设计的依据。

3.施工图的设计：绘制各种建筑物的建筑结构详图、设备和管线的安装详图、各项室外工程的施工详图、编制全部设备材料明细表和施工预算。需要特别提出的是关于消防审批和验收。

三、厂房建设

厂厂房的整个建设施工项目过程将集中考验建设企业对于项目运作和管理的整体实力。一般来讲，多数企业会疏忽建设项目的多方协调以及对于工程质量和进度的有效管理和监控。由于工程进度延期进而造成工厂投产的延期所带来的损失往往是惊人的，因此，越来越多的建设企业在加强对于项目整体专业化监控和管理，以确保项目的可控性。与之配套的，专业化的项目咨询管理服务正得到广泛的认可和接受。

施工前建设手续办理(建设局)：施工图审查与批准、建设工程单体审批、建设工程规划许可证、招投标。

办理施工许可证(建设局)：建设用地许可证、工程报建表及号码、建设工程规划许可证、中标通知书、意外伤害保险单、图纸审查批准书等。

施工后验收(审计局、建设局、消防队、气象局、环保局)：环保验收、审计验收、规划验收、防雷验收、消防验收、工程验收。

办理产权证(房管局)：登记人的营业执照或身份复印件二份、国有土地使用证、建设工程规划许可证、竣工验收备案证明书、房屋建筑面积测绘成果报告等。

四、试运行及整改

这里说到的试运行和整改，是指建厂项目管理自身的最终试运行环节，不同于建设项目政府有关方面的试运行验收或工厂项目环保试运行验收，这两项来自于政府或主管机构的验收将按照相关方面的试运行和验收程序和要求来进行验收。试运行和整改，将主要集中在软件和硬件两个方面来考查和检验建厂项目的各部分的完成情况及状态评估和整改。具体在以下几个方面进行逐项检验和考查：工厂整体物流体系的合理性、工艺流程的合理性和生产作业流程完整性、生产节拍的平衡以及产能评估、生产设备及工艺装备的运行状态、生产各环节设备及装备的操作和维护规范、设备能耗和动力系统、工厂各部门及生产各环节人员规划和实际合理性、生产运营各主要管理流程运行状况及合理性、厂房及土建各部分施工质量评估、环境和安全评估、针对以上各部分的试运行及整改进行之前，应制定详细完善的试运行控制计划和各部分相对应的控制表(点检表)，在现场考查记录后，针对出现的各种问题制定相应的整改计划并对于该计划进行有效的追踪落实。

以注册登记阶段为例，您要建厂就必须和工商管理局，银行，税务局，海关等部门进行沟通，需要提交的文件包括工商营业执照，注册资金证明，税务登记证书，海关备案登记证等等，更不用说分量最大的施工阶段，各个政府部门都有自己的要求和规定要遵守，整个建厂项目规划下来，您需要提交的文件多达103份，而且是在典型案例的情况下。个人建厂模式下，各个环节的准备和实施都需要一定的时间和人力物力，繁琐零碎的工作让不少业主望而却步。

5.化工品及危险品海运出口操作流程 篇五

（一）化工品及危险品海运出口操作流程

一、订舱

在订舱前，需要提前10工作日将以下3份文件传真到我司:

1、海运托书；

2、危险品包装使用鉴定结果单；包装性能结果单；

3、包装危险货物技术说明书；

4、Material Safety Data Sheet（MSDS）

注1：托书上注明中英文品名、化学分子式、箱型、危险品级别（CLASS NO.）、联合国危险品编码(UN NO.)、货物包装、以及特殊要求，以方便申请舱位和危险品申报；

注2：非危险品：化工研究院做（货物运输条件鉴定书），确定为非危险品。或者请提供MSDS和非危保函。

注3：如果涉及到转运，需要向船公司确认中转港是否有限制；

二、订舱

货运公司把货物情况提供给船公司与船公司确定价格，向船公司定舱。船公司接收定舱后，告知船名、船期、提单号。

三、提供申报资料

提前4个工作日提供货物的申报相关资料正本：

1、危险品包装使用鉴定结果单，包装性能结果单注：不同品名应一一对应；

2、包装危险货物技术说明书；

注1：根据以上单据，并按照正确的数据、品名、箱型等到海事局进行货申报，然后再根据货申报单和装箱证明书等送船公司进行船申报。

注2: 海事局签发：

1、一份箱申报单海事局留底；

2、签发3份正本货申报单；一份海事局留底； 一份货代留底；一份进行船申报；

四、做箱

1、仓库做箱货运公司把船名、提单号，通知仓库。赁介绍信去船公司集装箱堆场提箱，待货主送货后做箱。

2、厂地做箱货运公司提箱后，根据托运人提供的工厂地址做箱。

五、提供报关资料

提前3天提供出口报关相关资料正本：

1、核销单；

2、发票；

3、装箱单；

4、报关委托单；

5、出口报关单；

6、货物的情况说明书（出货人需书面介绍此货的用途，以及具有的特性等）；

注1：根据以上单据，并根据货申报单、箱封号等进行报关。

注2：暂时进出口的办理，除以上单据外还需提供针对暂时进出口货物的情况说明，如有保证金收据也需提供。

六、提单确认件将在船开前二天提供给出货人确认。

6.化工开车流程 篇六

氯碱工业是重要的基本化工原料工业, 广泛应用于轻工、纺织、食品等行业, 目前国内工业烧碱生产方法主要为隔膜法和离子膜法。在电解法烧碱生产装置的工程设计中, 优化选择建设规模、生产平衡能力及工艺流程是设计评价的关键因素。因此, 本文探讨了氯碱化工设计中盐水一次精制、食盐溶液电解以及烧碱蒸发等关键工序的工艺流程选择问题, 以期为设计人员提供一定的借鉴。

2 盐水一次精制的工艺流程

盐水一次精制的生产方式大体可分为三种:传统工艺、膜法过滤工艺和直接过滤工艺。

2.1 盐水一次精制的传统工艺

传统工艺流程在国内外同行业中普遍存在至今, 其一次盐水工序生产过程相对稳定, 普通操作人员易于掌握, 设备运行稳定, 不需要高频次的检修, 维修费用相对较少。但生产装置大, 占地面积多;一次盐水工艺自动化程度偏低, 系统一旦出现异常, 恢复正常所需时间较长;由于砂滤器的存在, 会产生Si O2二次污染。此外, 一次盐水中SS含量相对偏高, 增加了后道工序的处理压力, 且对盐质量变化的适应能力较差, 碳素管过滤部分操作相对复杂。

2.2 膜法过滤工艺

国内氯碱行业盐水精制中所用膜主要有两种:戈尔膜和凯膜。

2.2.1 戈尔膜盐水精制工艺特点

(1) 脉冲式过滤。当运行达到过滤时间后, 过滤器自动进入反冲状态, 经放气、泄压、反冲, 靠反向静压差而使滤饼脱落、沉降, 经数秒后再开始下一个过滤周期。

(2) 高流量一次净化。其过滤能力是其他过滤器的5~10倍, 且不需要借助其他的固液分离设备。

(3) 低压反冲可使设备在近于无损的状态下运行。

此外, 由于膜极薄, 可视为表面过滤, 不会造成滤程堵塞, 即使有轻微堵塞也很容易用酸溶解, 机械损伤的可能性很小。

2.2.2 凯膜盐水精制工艺特点

(1) 工艺简单, 流程短。盐水中的悬浮物从1000~10000mg/L降至1mg/L以下, 完全适合隔膜法烧碱生产装置中电解槽使用, 也可直接进入离子交换树脂塔进行二次盐水精制。

(2) 固液分离一次完成, 无需其他附属设备, 过滤精度稳定, 处理能力大, 节约了技术改造成本。

(3) 与传统工艺比较, 占地面积小, 省去了清理澄清桶、砂滤器的工作量, 大大降低了劳动强度。

此外, 工艺降低了对原盐质量的要求, 为原料采购提供了方便, 盐水质量高且稳定, 延长了隔膜的使用寿命, 整个设备经过特殊防腐处理, 可适应更宽松的酸碱度液体要求。

3 食盐溶液电解的工艺流程

食盐溶液的电解技术主要有金属阳极隔膜电解技术和离子膜电解技术两种。

3.1 金属阳极膜电解工艺流程

由盐水工序送来质量合格的精盐水进入精盐水高位槽, 溢流经预热器预热到65~75℃后经总管, 再经加酸调节p H值5~6后, 流入盐水断电器, 断电后经盐水分管, 进入电解槽, 在直流电作用下生成氯气、氢气和电解液, 电槽产生的三个中间产品分别送氯气处理系统、氢气处理输送和碱液蒸发系统。

3.2 离子膜电解工艺流程

离子膜电解技术分为单极槽离子膜电解和复级槽离子膜电解两种, 由于我国氯碱工业生产规模相对较小, 因此一般采用单极槽离子膜电解。以原盐为原料, 从离子膜电解槽中流出的淡盐水经过脱氯塔脱去氯气, 进入盐水饱和槽制成饱和盐水, 而后在反应罐中加入Na OH等化学物质, 出反应器盐水进入澄清桶澄清, 再进入过滤器过滤, 经树脂塔除去钙镁离子后进入离子膜电解槽阳极室。与此同时, 纯水和液碱一同进入阴极室。通入直流电后, 在阳极室产生氯气, 在阴极室产生氢气和30%~35%的Na OH液碱。

4 烧碱蒸发的工艺流程

烧碱蒸发流程有顺流、逆流和错流三种, 而常用的是顺流和逆流。

4.1 顺流流程

顺流流程是指进蒸发器的电解液和加热蒸汽的方向是一致的, 如果一套多效蒸发装置, 电解液流向的特点是依浓度越来越高, 而蒸汽压力却越来越低。在顺流流程中, 由于串联蒸发器数量的不同, 又分为顺流双效, 顺流三效四体两路, 顺流三效部分强制循环等形式。

4.2 逆流流程

三效逆流流程是国外普遍采用的流程, 其流程可叙述为:来自电解或加料槽的电解液经预热后, 由加料泵送入第三效蒸发器, 其中的固体盐由循环泵送入离心机高位槽分离固体盐, 分离后的料液或返回本效, 或过料到第二效, 第二效中析出的固体盐在旋液分离器中分离, 同样分离后的料液用于过料或自身循环, 第一效蒸发器利用其自身压力经采盐器采盐后进入闪蒸效, 闪蒸后的浓碱放入浓碱冷却贮槽, 经冷却后即为成品液碱。

4.3 流程讨论

评价一个蒸碱的流程, 主要看其消耗是不是很低, 强度是不是大, 投资是不是小, 运行是不是稳定。

4.3.1 效数评价

我们假定两个条件:一是在蒸发过程中没有热的损失, 二是被蒸发料液与加热蒸汽温度相同。

由此可知, 多效蒸发比单效蒸发占优。同时也必须看到, 效数越多, 其投资越大, 要求越高, 而且越到后面, 节气越小, 因此对于效数的选择, 要进行综合评价。从目前的工艺水平来看, 一般是三效或者四效为宜。

4.3.2 顺流与逆流流程的比较

一般来说, 逆流流程比顺流流程优越, 其理由如下:

(1) 能耗低。第三效为真空效, 沸点低, 电解液可以不预热进效, 浓效又是闪蒸效, 还能自蒸提高2%的浓度。而且第二效的盐泥 (含Na OH高) 经过第三效 (Na OH浓度低) 排出, 减少了浓碱损失。

(2) 强度大。逆流蒸发尤其是增加了强制循环泵后, 料液流动速度增大, 传热状况得到改善, 生产强度 (指每单位加热面积, 每小时内蒸出的碱量) 提高。如三效逆流加强制循环法, 其强度达7~8kgf/m2时, 比顺流流程高20%左右。

5 结语

在目前氯碱工艺设计中, 越来越注重工艺的可靠性、先进性, 各生产单元都采用了许多新的流程与配置。选择合理的工艺流程必须结合企业的实际生产能力, 提高产品质量的关键是严格控制好各项工艺指标。

摘要：本文探讨了氯碱化工设计中盐水一次精制、食盐溶液电解以及烧碱蒸发等关键工序的工艺流程选择问题。盐水一次精制的生产方式大体可分为三种:传统工艺、膜法过滤工艺和直接过滤工艺;食盐溶液的电解技术主要有金属阳极隔膜电解技术和离子膜电解技术两种;烧碱蒸发流程常用的有顺流、逆流两种。本文分析了每种工艺的特点, 并提供了选择依据。

关键词：氯碱化工设计,工艺流程,盐水一次精制,食盐溶液电解,烧碱蒸发

参考文献

[1]杨敏.氯碱工程项目设计中配置及工艺流程的选择[J].氯碱工业, 2007, 6[1]杨敏.氯碱工程项目设计中配置及工艺流程的选择[J].氯碱工业, 2007, 6

[2]方度, 蒋兰荪, 吴正德.氯碱工艺学[M].北京:化学工业出版社, 1990, 349[2]方度, 蒋兰荪, 吴正德.氯碱工艺学[M].北京:化学工业出版社, 1990, 349

7.化工开车流程 篇七

关键词：化工企业污水；污水处理改造；工艺流程

引言

水质问题的好坏已经逐渐地进入了人们的视线，人们越来越关心自己的身心健康，随着甘肃兰州水质问题的出现，人们又一次对自己所生活的区域的饮水问题感到了担忧。所以化工企业要对排放的污水进行彻底的处理，这样才能使我国人民的健康有所保障。

一、化工企业污水处理改造的概况

在化工企业排放大量的工业水的时候，为了有效地保障排放水的水质可以达到中国规定的排放水的水质标准，就要对污水进行有效地净化，在此期间化工企业污水处理改造的工艺就显得尤为重要。由于中国地域的区别性较大加之能够采取的处理方法不尽相同，这就造就了中国现在化工企业排放水的水质不尽相同。还有一些企业不对污水处理的工艺进行改造一直沿用以前的处理方法也是使水质不达标的重要原因。这也让国家号召改造人们生活质量的难度进一步的加大。以前污水处理的方法主要存在处理方式主要存在单一化、脱氨以及脱磷的不彻底化的现象。这样导致的结果就是污水处理的结果与污水处理的要求不匹配。所以，化工企业不断地进行工艺的改造才是真正的对污水处理进行的最有力的努力，同时也是当前形势下为中国保护好我们的地下水以及保护好我们美丽环境所能做出的最大的贡献。

二、以前的污水处理方法

老的污水处理系统主要有污泥处理系统，它的主要原理就是在污泥中加入各种的催化剂等物质。如果对其进行微微的加热的情况下不会产生大量的废气的话，在这种工艺下就会使污水中的微生物以及细菌的细胞壁发生破解反应。这样就会使他们分解为含氮的有机物（主要是蛋白质）以及不含氮的有机物(主要是糖类)，此时水中就会含有大量的各种有机物。还有木质素分解为酚，醛以及酸类等物质。在这种工艺下就可以达到消菌，杀毒和除臭的作用，而且分解的各类的有机物以及无机物还可以做成化肥供人们使用。但是此方法已经不能满足GB8978-1996中二类一级排放标准的要求，所以它就不能够正常地继续运作下去。我们在新的形势下就必须不断地更新我们的污水处理新技术，不断提高我们国家化工企业污水的质量，才能保障我们国家的人民的健康。下面我们就来分析一下国家现在比较常用的处理方法。

三、现在的污水处理工艺

由于最近水的N、P的富营养化较为严重，所以现在最主要的就是除掉水中所富含的这些元素。现在应用最多的就是蒸氨系统、活性污泥法以及清污分流改造。下面就这几方面的具体流程作进一步的说明。

（一）蒸氨系统

蒸氨系统主要是将工业产生的废水放入蒸氨塔中进行蒸吹，将废气冷却后一部分放入生化污水处理厂中处理，另一部分将会被重新放入蒸氨塔中进行二次的循环，最后的一部分送入氨的分解炉做汽车尾气的冷却介质。

(二) 活性污泥法

化工企业排放的污水中的高分子有机物最难降解，所以就必须想法将高分子有机物降解为低分子有机物，如此一来就可以大大提高其可生化性，从而易于被常规的活性污泥降解。为了除掉废水中的P元素并增强硝化作用，A/O脱氮的激励主要是由厌氧以及好氧两种不同的生物系统组成。它可以高效率地除掉N的有机物以及无机物，所以说除去水中有力的N元素是比较方便的，而且各式各样的工艺也比较成熟。

下面本文主要是来探讨如何解决掉水中的P元素。现在主要有两种方法可以比较方便的去除杂质，方法主要有化学的方法以及生物的方法。化学处理的方法就是在污水中添加各类的有机物与无机物以及催化剂，这样就会使污水中的杂质更多，于是就会产生大量的污泥，与此同时也就增加了处理污泥的费用。所以生物的方法还是应用比较广的，而且这种方法工艺成熟、安全。在现实生活中已经被大量的采用。工程改造中采用多点进水改良工艺以及分点进泥的工艺流程。这样可以大大地提高去污工艺的效率。

（三）清污分流改造

清污分流改造工艺的提出主要是由于化工企业排放的污水会慢慢的与地下水之间进行渗漏，这样就会对地下水造成不可估量的严重后果，以至于使某些地区的地下水有严重的污染现象。因此考虑到污水的净化的工程，就必须对污水进行清污分流改造的措施。

由于污水中主要富含的就是氨和氮，所以我们就必须尽可能的出去污水中的这些元素。其中较为常用的方法就是以气体为媒介，将气体吹入工业的废水中，使它们可以充分的进行接触，这样水中所富含的氮和氨就会穿过气液界面，从而向气相转移。从而就可以达到除去氨氮的目的。其次污水中还大量的存在油状的物质，去除油类的方法现在主要采用物理方法，与其它方法相比，物理法具有设备简单、成本低、管理方便、效果稳定等优点。如现今经常采用二级的隔油的处理方法，这样就可以分理出焦油和浮油，同时也在最大的程度上除去了水中所含有的各类的油状物质。

为了可以尽可能地使处理水的质量达标，下面就主要采用A-A-O的处理工艺（即厌氧-缺氧-好氧），此工艺主要是通过对污泥的回流以及消化液的回流，可以使其氧化成为硝化氮等物质，再将氧化后的物质回流到厌氧池，通过反硝化细菌的作用后生成大气的主要成分氮气。这样就可以对污水进行深层次的处理，从而达到排放水的标准。

结论：为了保护好我们美丽的家园、稀缺的地下水资源以及在国家新的标准下，我们必须加大这方面的管理力度，加大这方面的投入，要对污水的处理工作有进一步的规划和明细，不断地更新自己的设备与方法，为企业的发展以及人民的健康做出我们力所能及的事。

参考文献：

[1]侯海坤.化工企业污水处理改造工艺流程分析[M].北京：中国教育出版社. 2013（22）：13-41

[2]褚一威.污水处理厂污水处理工艺改造设计[J].天津：冶金工业出版社. 2012（24）：8-15

[3] 朱雪平.污水处理的新鲜工艺 [M].中国华北电力出版社.2010（21）

[4] 王雨，赵泽通.工艺的改革[J].大学学报.2013年第9期

8.化工开车流程 篇八

【关键词】给水泵汽轮机；设计特点；中温中压

随着我国人口的不断增加和经济的快速发展，资源相对不足的矛盾日益突出，寻找新的资源或可再生资源，以及合理的利用现有的宝贵资源将是我国经济可持续发展的关键所在。化工系统是工业生产中的能耗大户和主要污染源之一。为了实现节能减排的目标，某化工集团将动力站的30MW锅炉的给水泵采用了汽动模式，充分利用化工管网系统中的富裕蒸汽，减少了动力站常用电量。我们针对渭化集团开发中温中压给水泵汽轮机。本文对中温中压给水泵汽轮机的设计特点进行了介绍。

1、给水泵汽轮机总体设计

由于该给水泵的运行特点，主要存在2个工况点：额定工况和最大工况。给水泵常年运行在额定工况下，给水泵通过自身回路来调节流量，因此在汽轮机热力方案设计与常规给水泵汽轮机不同，不用考虑汽轮机变工况特性。我们最终确定汽轮机额定功率为3.6MW，具体的参数见表1。

2、给水泵汽轮机本体设计

由于锅炉给水泵的自身特点和运行要求，决定驱动汽轮机必需具有如下特点：

① 汽轮机运行必需稳定，不能反复的启停；

② 汽轮机具有快速启停的能力；

2.1给水泵汽轮机本体方案设计

为了满足给水泵的特点，该机吸收了东汽已有给水泵汽轮机等优点，采用了目前先进的通流设计技术和新的结构设计技术。机组总体方案设计为：

①汽轮机为单缸、单轴、冲动式、纯凝汽；

②采用整体式基架，汽轮机单层布置；

③排汽方式采用向上排汽，经排汽管进入侧方凝汽器；

④通流级数为9级，分为1 级双列调节级和8 级压力级；

⑤配汽方式采用提板结构的喷嘴配汽方式；

⑥与给水泵的连接方式为膜片式联轴器，传递扭矩并补偿汽机转子与鼓风机转子高低差、吸收两者的热膨胀；

⑦整个汽缸分为前、后两部分，汽缸前部为铸造结构，汽缸后部则采用钢板焊接结构。

总体结构见图1。

2.2轴系

汽轮机的轴系不但要有足够的强度，还要有良好的振动特性，转子的振动特性不但与转子固有频率有关，还取决于转子支承条件（轴承和轴承座），工作条件（汽流的激振）以及动平衡和安装的质量及转子间的相互影响，振动特性分析内容主要包括：轴系静态参数的计算，轴系临界转速的计算，轴系不平衡响应的计算，轴系稳定性的计算，剪应力的计算等。轴系临界转速和轴承型式见表2、表3，轴系简图见图2。

轴系振动特性应限制在一定范围内，轴系临界转速相对于工作转速的避开率应大于±10%，轴系不平衡响应峰峰值应小于50μm，轴系失稳转速应大于工作转速的125%。经计算，该给水泵汽轮机轴系的振动特性均在规定范围内。

2.3 通流设计

本机组通流部分由1个双列调节级和8个压力级组成。在设计时充分考虑了通流部件的结构强度、温度效应及工作条件，具有良好的经济性和安全可靠性。喷嘴分成4组，各组分别与喷嘴室的4个独立的腔室中的一个相通，各由相應的调节阀供汽。喷嘴隔板用键槽固定在前汽缸喷嘴室上。本机组有较高的运行转速（4820r/min）和较宽的运行范围（4338～5302r/min），所以动叶片不调频，采用自带冠结构，前七级为T形叶根，八、九级为外包T形叶根，叶顶设3齿汽封，1～9级静叶采用直叶栅。各级隔板均装有隔板汽封，2～5级为高低齿汽封圈。第6～9为平齿汽封圈。第1～7级设有叶根轴向汽封，第1～9级动叶顶部设有径向汽封，以减少级间的漏汽损失，动静叶片均具有较好的热力性能。

2.4 结构设计

2.4.1 汽缸设计

本机组汽缸设计为汽缸前部（前汽缸）和排汽缸（后汽缸）两段。各部分之间采用垂直中分面法兰联接。汽缸分为上下两半，前后分别装有汽封，以保证蒸汽不外泄漏。前汽缸前端与前轴承箱采用下半垂直法兰连接。前汽缸为铸钢结构，蒸汽室单独铸成后采用法兰螺栓连接到前汽缸上。后汽缸为焊接结构，内有导流装置以减小排汽损失，汽缸向上排汽，排汽口采用焊接形式与排汽接管联接，排汽接管再与排汽连通管通过法兰连接，排汽连通管通过法兰再与凝汽器联接。在凝汽器喉部安装有大气阀，保护真空系统。

2.4.2 转子设计

转子为整锻转子，设计考虑转速变动范围远离一、二阶临界转速。转子总长2708.5mm，转子前轴径为Φ100mm，后轴径为Φ110mm，推力盘厚度为44.5mm。调节级叶轮和末级叶轮外侧端面设有装平衡块的燕尾槽，第四级叶轮盘圆周设有装平衡螺塞的平衡孔。

2.4.3滑销系统

汽轮机在启动、停机和运行时，由于温度的变化，会产生热膨胀。滑销系统的作用就是为了使机组的动、静部分能够按照预定的方向膨胀，保证机组安全运行。

本机组的基架浇死在基础上，整个汽轮机三支点支承在基架上，前轴承箱处一个支点，后汽缸两侧台板两个支点，台板下各有一横向滑键，键对称于排汽中心。前轴承箱用螺栓与前汽缸连成一体，并固定在基架上，基架与前轴承箱间有一纵向键，汽缸热膨胀时以低压缸两侧横键为轴向死点向机头侧膨胀，推动前箱向机头滑动。后轴承箱通过特制螺钉和销固定在基架上，后汽缸下半垂直导向键与后轴承箱的键槽配合，保证机组运行过程中，汽缸与轴承箱及轴承、转子的对中。汽轮机转子相对于静子的固定点（相对死点），其位置在前轴承箱内推力轴承的主推力面上。汽轮机启动及运行时，转子从该点向给水泵方向膨胀。汽轮机的纵向膨胀由前箱底部的纵向键引导，垂直方向膨胀由后轴承箱与汽缸后部的垂直键引导，横向膨胀由基架与后汽缸两侧的横向键引导。这就保证了汽轮机在启、停及运行过程中能按规定方向自由膨胀，同时保证了机组中心位置不变。

3、结语

针对某化工流程用30MW锅炉中温中压给水泵汽轮机具有转速运行范围宽、效率高、经济性好、运行安全、可靠性高等特点，而且结构紧凑、运行操作灵活简单、安装维护方便，运行成本低。该机组的运行将极大地推动节能减排的实施。

参考文献

[1]王星钊，尹刚，冯波.低品位余热发电汽轮机设计探讨[J].装备制造与教育，2014（1）：51-54.

[2] American Petroleum Institute. ANSI/API 612-2005 Petroleum， Petrochemical and Natural Gas Industries—Steam Turbines—Special-purpose Applications[S]. US-ANSI，2005.

[3]中国动力工程学会.火力发电设备技术手册（第二卷）[M].北京：机械工业出版社，2007.

作者简介

9.无机化工流程图题的突破策略 篇九

化工流程题是近年高考的热点, 也是一个难点, 结合近几年的教学, 谈谈几点解题策略。

首先, 粗读题干, 挖掘图示, 看首尾即可, 首即原料是什么, 尾即产物是什么。 因为同一原料, 流程不同, 产品也不同。流程中有一规律, 即产品中所含金属为主物质, 其余金属在流程中均为杂质, 在流程中依次被除去。 切记尽量不看流程, 因为流程是难点, 我们先不去碰他, 这是避开难点。 什么时候看流程呢, 当你解小题时要用到流程时, 再去看这一段的流程, 也不是看整个流程, 只是看片段。

其次, 如果非要看流程, 则化工流程题目在流程上一般分为3个过程:

原料处理阶段的常见考点是:

1增加接触面积, 加快反应速率;

2溶解:通常用酸溶, 如用硫酸、盐酸、浓硫酸等;

水浸:与水接触反应或溶解。

分离提纯阶段的常见步骤:

调p H值除杂:调p H值的目的就是除Fe3+和Al3+;

已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:

从中可知, Fe3+沉淀完全时p H为3.7, Al3+为5.6, 其余离子沉淀完全时的p H均大于7, 因此大多数流程中都有这一过程, 除去铁杂质, 首先溶解, 接着加氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+, 再通过调节p H把Fe3+除掉, 从而除去铁杂质。

怎么判断哪个步骤是调节p H, 这很有技巧, 因为这跟最终产物有关, 所以调节p H这步流程选择的是:含最终产物金属的氧化物, 难溶性碱, 含最终产物金属的碳酸盐, 以及氨水等。举个例子, 如果最终产物是CuSO4, 那么调节p H选择是CuO或Cu (OH) 2或CuCO3或氨水。

分离提纯阶段常见的题型有以下几种:

第一类题目是问你操作步骤。 操作步骤无非是物质分离, 有四种情况:一是难溶于水的固体跟水分离或晶体跟溶液分离采用过滤, 二是两种互不相溶的液体分离采用分液, 三是几种互溶的液体分离或是沸点相差较大的固体分离采用蒸馏或分馏, 四是把溶液中的溶质和溶剂分离采用蒸发浓缩, 冷却结晶。

第二类题目是未知的化学方程式或离子方程式或电极反应, 这类题目考查很多, 应用三个守恒足可解题。 但有一点需注意, 解题先后顺序一定不能变, 首先第一步是电子守恒, 接下来第二步电荷守恒, 第三步原子守恒。

例1: (2011, 福建高考, 23 (6) ) 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2, 调节PH≈3, Ge3+通过下列反应形成Ge (OH) 4沉淀得以分离。 完成反应的离子方程式:

解题:第一步, 电子守恒。Ge的化合价从+3价升高到+4价, 升高一价, 失一个电子, 从左边看, 只能是H2O2中的-1价的O降价到-2价。因为一个H2O2中有2个-1价的O, 所以一个H2O2应该降了2价, 得2个电子, 所以Ge3+要2个, Ge3+前面的系数为2, H2O2要一个, H2O2前面的系数为1。 因此得到离子方程式为:

第二步, 电荷守恒。先看反应物中的H2O2、H2O不带电荷, 2个Ge3+带6个单位正电荷, 生成物中Ge (OH) 4也不带电荷, 因此有两种情况:其一, 左边加6个OH-, 其二, 左边不加, 右边加6个H+。 从此题题干中可知PH≈3, 呈酸性, 应该是第二种情况。 所以得到的离子方程式为:

第三步, 原子守恒。 分析等号左右两边的各原子个数, 得左边应是6个H2O。 从而得到最终的离子方程式为:2Ge3++H2O2+6H2O=2Ge (OH) 4↓+6H+。

总结:通过该题的解答, 我们不难看出解题的关键是第二步电荷守恒, 若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边已电荷守恒, 则不需要再加离子。 若第一步应用电子守恒所得的离子方程式左、右两边电荷不守恒, 则不是加H+就是加OH-。 到底加哪种离子, 跟环境相关, 若为碱性介质则加OH-, 若为酸性介质则加H+。

例2:工业上用电解盐酸来生产高氯酸 (HCl O4) , 电解时用铂做阳极, 银或铜做阴极, 在阳极区可得到浓度达20%的高氯酸, 写出阳极的电极反应式。

解题:第一步电子守恒, 因为在阳极区, 发生失电子的反应, 所以应该是Cl-变成Cl O4-, Cl元素从-1价升高到+7价, 升8价, 失8个电子, 因此得出的反应式为:Cl-―8e-→Cl O4-

接下来第二步电荷守恒, 左边Cl-是一个单位负电荷, ―8e-是8个单位正电荷, 所以左边是7个单位正电荷, 右边Cl O4-是一个单位负电荷, 所以有两种选择, 要么左边加8个OH-, 要么右边加8个H+, 根据题意原来是盐酸溶液, 所以应该加H+, 因此得到反应式为:Cl-―8e-→ClO4-+8H+

第三步原子守恒, 根据H原子守恒, 左边加4H2O, 不能加H2, 因为加H2, 电子不守恒, 也不能加氢离子, 因为加氢离子, 电荷不守恒, 所以只能加H2O。 由此不难看出, 运用三个守恒的顺序不能颠倒。 最后用O来检验是否守恒, 如果O原子守恒就正确, 否则就错误, 从而得出最终阳极反应式为:Cl-+4H2O―8e-=ClO4-+8H+。

综上所述, 运用3个守恒的关键是先后顺序问题, 也就是说第一步一定是用电子守恒, 确定发生电子得失的化学式前的系数, 第二步一定是电荷守恒, 有时候还要考虑到底要不要加H+或OH-加哪边, 是由环境决定的, 酸性环境加H+, 碱性环境加OH-。最后一步是原子守恒, 原子守恒一般是补水, 从而避免考虑多数题目中会出现的“加H2O加哪边”这个难点。 而且H2O不要先写, 因为左右两边的H2O有可能消去, 因此H2O一定要放在最后写。

第三类题型问你滤液成分或可循环使用的物质是谁, 那么答案肯定在流程中, 就是在流程中加入的物质中找, 流程的主要过程是一个除杂的过程, 是一个把杂质变成沉淀或气体的过程, 也就是说在这个过程中没变成沉淀或气体的离子就是滤液的主要成分。

第四类题型是有关Ksp的计算, Ksp的计算的核心是你要把已知的Ksp的公式列出, 然后带入计算。

例3: (2011福建24) 四氯化钛 (Ti Cl4) 是制取航天航空工业材料———钛合金的重要原料, 由钛铁矿 (主要成分是Fe Ti O3) 制备Ti Cl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:

(1) 往1中加入铁屑至浸出液显紫色, 此时溶液仍呈强酸性。 该过程中有如下反应发生:

加入铁屑的作用是_________。

(2) 在2→3 工艺中需要控制条件以形成Ti O2·n H2O溶胶, 该分散质颗粒直径大小在_________范围。

(3) 若把3中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH) 3杂质, 还可制得钛白粉。已知25℃时, Ksp=2.79×10-39, 该温度下反应Fe (OH) 3+3H+Fe3++H2O的平衡常数K=_________。

(4) 已知:Ti O2 (s) +2Cl2 (g) =Ti Cl4 (l) +O2 (g) △H =+140KJ·mol-1

写出4中Ti O2和焦炭、 氯气反应生成液态Ti Cl4和CO气体的热化学方程式:________。

(5) 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念, 该工艺流程中存在的不足之处是_______ (只要求写出一项) 。

(6) 依据右表信息, 要精制含少量Si Cl4杂质的Ti Cl4, 可采用_______方法。

我们来解第 (3) 小题:Ksp=c (Fe3+) ×c3 (OH-) =2.79×10-39, 25℃时, c (H+) ×c (OH-) =Kw=1×10-14;反应的平衡常数。由上可知, 只要能代入已知的Ksp的表达式, 那么就可解题了。

第五类题型是有关离子的检验, 几种常见的离子, 如Fe2+, Fe3+, SO42-的检验要特别关注。

例4: (2012高考题组合改编) 工业上由黄铜矿 (主要成分为CuFeS2) 冶炼铜的主要流程如下:

(1) 步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。 把黄铜矿和石英砂混合加热到1000℃左右, 黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物, 且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。 该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_______。

(2) 步骤Ⅱ是在转炉中发生的。 冰铜含Cu量为20%~50%。转炉中, 将冰铜加熔剂 (石英砂) , 在1200℃左右吹入空气进行吹炼。 冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。 生成的Cu2O与Cu2S反应, 生成含Cu量约为98.5%的泡铜, 该过程发生反应的化学方程式分别是_______、_______。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收 (填字母) 。

a.浓硫酸b.稀硝酸

c.Na OH溶液d.氨水

(3 ) 步骤 Ⅲ 是由泡铜冶炼粗铜的反应, 反应方程式为_______。

(4) 用稀硝酸浸泡熔渣B, 取少量所得溶液, 滴加KSCN溶液后呈血红色, 说明溶液中存在_______ (填离子符号) , 检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______ (注明试剂、现象) 。

答案: (1) 2Cu Fe S2+O2高温, Cu2S+2Fe S+SO2

2Fe S+3O2高温, 2Fe O+2SO2

(2) 2Cu2S+3O2高温, 2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2S高温, 6Cu+SO2↑cd

(3) 3Cu2O+2Al高温, Al2O3+6Cu

(4) Fe3+可取适量酸性KMn O4溶液置于试管中, 滴入几滴该溶液, 若酸性KMn O4溶液退色或颜色变浅, 则说明该溶液中含有Fe2+。

解析: (1) 根据问题 (1) 信息中的反应物和生成物及氧化还原反应的规律可写出两个化学方程式。

(2) 气体A中含有SO2, SO2是酸性氧化物, 选用碱性溶液吸收。

(3) 由泡铜制取粗铜, 是Cu2O和Al发生氧化还原反应, 根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得化学反应方程式为3Cu2O+2Al高温, Al2O3+6Cu。

(4) 向溶液中滴加KSCN溶液, 溶液呈血红色, 可推知溶液中一定含有Fe3+;要检验溶液中还含有Fe2+, 可利用其还原性, 具体操作:取适量酸性KMn O4溶液置于试管中, 滴入几滴该溶液, 若酸性KMn O4溶液退色或颜色变浅, 说明该溶液中含有Fe2+。

10.化工开车流程 篇十

新型煤化工企业全面风险管理的必要性。随着经济压力下行,新型煤化工行业呈现产能过剩,转型中的新型煤化工企业最重要的就是做好自身的全面风险管理工作,提高自身的抗风险能力,才能在市场经济的浪潮中站稳脚跟。就全面风险管理的现状来看,无论是在主观意识方面,还是在风险管理机制建设方面,都显得远远不够。虽然不少企业已认识到风险管理的重要性,但只是采取一些零星的措施,解决风险问题时个人或部门往往只针对自己工作中的风险独立地采取一定对策,而没有从集团整体的角度出发,风险管理活动往往是瞬时或间断性的,没有做到规范化和制度化,缺乏系统性、全局性。因此,为充分发挥企业获取规模效益、增强抵抗风险能力的作用,建立一套行之有效的全面风险管理体系,对各企业的风险进行有效监管就显得非常必要。

新型煤化工企业全面风险管理框架流程。

1全面风险管理计划

全面风险管理办公室牵头制定公司《年度全面风险管理工作计划》,并将该计划下发至公司各部门。该计划包括年度风险辨识计划、年度风险评估计划、年度重大风险应对计划、年度全面风险管理监督改进计划。年度风险辨识计划包括风险辨识范围、风险辨识时间、风险辨识人员要求等;年度评估计划包括风险评估时间要求、参与评估人员的样本数量要求、风险评估标准;年度重大风险应对计划包括解决方案制定的时间、参与制定解决方案的人员要求、重大风险管理解决方案报告模板、解决方案基本内容要求等信息;年度风险管理监督改进计划包括针对风险辨识评估工作以及重大风险管理解决方案落实情况的监督改进的办法、参与监督改进的人员要求、监督改进的时间、重大风险管理解决方案落实情况检查报告模板等信息。《年度全面风险管理工作计划》由全面风险管理领导组审批后实施。

通过制定该计划,明确风险辨识评估、风险应对、全面风险管理监督改进的工作范围、时间进度安排、工作成果、参与人员、职责划分等,为全面风险管理提供完整的行动纲领。

2风险辨识评估

企业各部门选择适当风险辨识方法展开工作,并对辨识出的风险事件进行确认,筛选和优化,剔出无效信息和重复信息,按照特定的编码规则,对风险事件进行编码,更新《**部门风险事件库》并存档;除完成定期组织的风险辨识外,公司各职能部门应随时关注管理范围内的各种风险变化情况,对新辨识到的风险事件展开评价,填入日常风险辨识表,并定期存档。

参与每条风险事件评估的人员数量不应少于4人,主要由负责部门及相关联部门熟悉业务的相关人员组成,各部门选择适当风险评估方法展开工作,从风险发生可能性大小和影响程度高低两个维度评估风险重要性水平,确定本部门重大风险;除完成定期组织的风险评估外,公司各职能部门应随时关注管理范围内的各种风险变化情况,对新辨识到的风险事件展开评价,填入日常风险评估表,并定期存档。对于评估结果为重大风险的,必须在5-10个工作日内报告全面风险管理办公室。

公司各部门根据风险辨识评估结果以及《年度全面风险管理工作计划》的时间要求,编制《**单位年度重大风险报告》,该报告是对部门风险辨识的汇总,包括风险辨识评估工作程序和内容、风险分类框架、风险管理职责划分、风险图谱、重大风险及分析。全面风险办公室收集公司各部门年度重大风险报告后,通过专家会议讨论确认公司年度重大风险,并将本单位辨识评估出的重大风险及时备案。

风险辨识工作旨在对公司经营活动中存在的风险进行全面、系统的排查和梳理,并从风险可能性,风险影响程度两个维度进行评价,确认公司面临的重大风险,聚焦风险管理焦点。

3重大风险应对

各职能部门根据全面风险管理工作计划要求,在深入分析本部门风险的基础上,采用内部研讨会形式,确定风险应对策略;不同的风险类型和面临的不同环境,风险应对策略可以分为风险承担、风险规避、风险转移、风险减少等;由不同的风险应对策略制定具体可操作的风险管理解决方案。风险管理解决方案应包括管理控制目标、相关岗位的管理责任分工,以及针对该风险具体工作措施,并编制《**风险管理解决方案》上报全面风险管理办公室备案。

通过风险辨识评估结果,明确风险应对策略,设计风险管理解决方案,可以有效应对各类风险。

4风险管理监督改进

全面风险管理监督工作包括风险辨识评估工作检查和重大风险管理解决方案落实情况检查;监督检查可以采用现场访谈或者问卷调查的方式,向相关单位了解包括实际执行进度、存在的问题等在内的各类信息,并填入风险应对计划检查表;针对发现的问题,全面风险管理办公室向各个相关单位发出《全面风险管理监督改进通知单》督促其改进完善本单位全面风险管理工作;监督检查结果可在公司范围内通报,并作为评优创先工作参考。

各单位根据《全面风险管理监督改进通知单》要求,改进完善其全面风险管理工作;公司每年末编制《**单位全面风险管理工作工作报告》并提交全面风险管理办公室。

监督全面风险管理工作的落实与开展,检查公司全面风险管理体系的运行效果,并根据风险管理评价结果,不断完善风险管理机制。

11.化工开车流程 篇十一

一、化学反应速率

二、化学平衡

(1) 已知1100℃时, K=0.263温度升高, 平衡常数K__ (增大, 减少或不变) ; (2) 1100℃时, 测得高炉中c (CO2) =0.025mol/L, c (CO) =0.1mol/L, 在这种情况下, 该反应是否处于平衡状态%%% (填是或否) , 此时反应速率是v正__v逆 (填>, <, =) 。

以上两题都是温度与化学平衡的完美结合。再比如, 往含Ti4+的溶液中鼓入高压水蒸汽, 可促进Ti4+水解, 加速Ti (OH) 4生成, 因为水蒸汽隐含条件温度较高, 促进水解。

三、溶解度

溶解度第一考虑的是气体, 一般水中溶解度随温度上升而下降, 比如在制备Fe (OH) 2时, 所需蒸馏水必须煮沸除氧, 氨水溶液中加热可能直接逸出氨气。再如海水中提取溴的过程中, 往溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽, 促进溴的挥发。其次是溶液, 主要是结晶或重结晶的问题, 有些物质的溶解度与温度成正比, 但也有成反比的, 比如Ca (OH) 2溶解度随温度的升高而下降, 在题目中, 经常会问到为何在温度比较高时过滤等, 主要是考虑温度对溶解度的影响较大, 应注意结合题意加以分析。例如往Li2SO4浓溶液中加入饱和Na2CO3溶液, 加热至95℃, 再过滤得到Li2CO3固体。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小, 最后一步过滤时应怎么操作?本题问得比较特殊, 过滤操作的条件, 溶解度随温度升高而减小, 就是要尽可能保持颗粒状, 也就是要趁热过滤。

四、物质挥发性

具有挥发性的物质不多, 在工业流程题主要涉及是酸类, 比较HCl、HNO3、氯水、氨水、溴水等物质, 比如二氧化锰中加浓盐酸为何不宜在较高温度下反应, 在考虑盐酸的浓度时还要考虑盐酸挥发, 导致变稀反应难以持续进行等。比如从海水中提取溴的蒸馏过程中, 溴出口温度为何要控制在80℃~90℃, 温度过高或过低都不利于生产, 请解释原因?因为温度过高, 大量水蒸气排出, 溴气中水增加若温度过低, 溴不能完全蒸出, 吸收率低。

五、物质不稳定性

不稳定性主要是物质的化学性质, 常见为HNO3、H2O2等, 这些物质在较高温度下都会发生分解, 因此在高温下都不适合这些物质的存在, 对整个反应体系也会有影响。溶液硝酸酸化温度太高会使得硝酸分解。

例:控制其他条件相同, 印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理, 测得不同温度下铜的平均溶解速率如下:

当温度高于40℃时, 铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降, 其主要原因是什么?比较在铜和硫酸、H2O2存在下反应得到Cu SO4, 温度高会提高反应速率, 但同时也会造成H2O2的分解速率加快, 反而影响反应的进行。

六、催化剂的活性

中学化学中用到催化剂的方程不多, 但一般方程中如果用到的催化剂与温度有关, 则基本要考虑到催化剂的活性温度, 在这个活性温度下催化剂才能发挥出最佳的效果, 比如合成氨中铁触媒的活性温度基本选择在500℃左右。再如用钼镍矿粉催化二氧化硫的实验中, 在0℃~195℃, 随着温度的升高, 生成物的产率随之升高, 钼镍矿粉催化剂的活性逐渐增强。195℃左右时, 生成物产率最大, 钼镍矿粉催化剂活性最高。温度高于195℃, 随着温度的升高, 生成物的产率逐渐降低, 钼镍矿粉催化剂的活性逐渐降低, 最后因为高温使其失去活性而无催化作用。

七、溶液冷却

有些实验操作需要等溶液冷却下才能进行, 比如一定物质的量浓度溶液的配制过程, 在酸稀释或碱溶液配制过程会放出热量, 要等冷却才能转移到容量瓶中。再如用量气筒在测量气体体积时往往要冷却后再读数, 才不会出现误差。若要往溶液加入盐酸或硝酸酸化, 则应先冷却后再加入酸, 避免挥发或分解。

八、反应条件

加热、点燃、高温、煅烧等都作为反应的条件, 它们只是温度不同, 不过在试题中, 最常见的控制温度, 比如某溶液蒸发浓缩需保持温度在90℃~100℃, 控制温度实验方法是什么?这里主要指的是水浴加热, 水浴加热的优点是便于控制温度 (100℃以下) 与反应物受热均匀。

现在高考中的无机方框推断题已经逐渐被化工流程题所取代, 因为后者更贴近工业生产, 更能体现新课程理念, 而化工流程题重在探究, 重在考查学生分析与解决问题的能力, 而温度作为一种常用的实验控制条件, 值得我们探讨与总结。

参考文献

[1]秦晋颖, 邹贵田.钼镍催化剂催化合成溴代正幸烷[J].贵阳学院生物与环境工程系.贵州贵阳.550005第3卷.第4期.2008年12月.