高中化学总结归纳

高中化学总结归纳（精选8篇）

1.高中化学总结归纳 篇一

高中历史知识点涵盖内容广，今天小编给大家整理了高中历史重要阶段及其时代特征：中外历史阶段特征，下面给大家分享一些关于高中中外历史体系总结归纳，希望对大家有所帮助。

一、春秋战国(前5～3世纪)：社会大变革

政治：诸侯争霸战争，政局动荡。

经济：生产力发展，铁器牛耕的使用，井田制的瓦解、土地私有制及小农经济兴起，由奴隶社会向封建社会过渡。

思想文化繁荣：百家争鸣。

中外联系：春秋战国时期，正值古代希腊、罗马奴隶制繁荣时代。古典文化倡导的“人文思想”，为14～16世纪“文艺复兴”的兴起提供了最为直接的思想武器

二、秦汉(公元前221年～公元220年)，对整个中国古代文明起到了奠基的作用

政治：从分封制、宗法制逐渐发展到专制主义中央集权制度。

经济：小农经济。

文化：独尊儒术，奠定了中国传统思想文化的基础。

三、隋唐(公元581年～公元907年)、宋元(公元960年～公元1368年)

政治：隋唐三省六部制、科举制，标志着中国古代政治制度的成熟;宋元中央集权制进一步完善。

经济：农耕经济全面繁荣，商业经济发展，海上和陆路的对外交往空前繁荣。

文化：隋唐文艺的繁荣;宋代知识分子地位提高、市民阶层队伍扩大都推动了文化的发展。

四、明清(1368～1840年)统一的多民族国家的进一步巩固和封建制度的渐趋衰落。

政治：明朝废丞相、设内阁，清朝增设军机处，专制主义中央集权制空前加强。

经济：农耕经济继续发展，经济总量仍然处于世界前列;商品经济活跃，资本主义萌芽并缓慢发展，但自然经济仍占统治地位。

对外：闭关锁国。

思想文化：传统文化占统治地位;带有反封建色彩的早期民主思想产生。

中外联系：这一时期，欧美国家处于早期资产阶级革命阶段。中西对比，中国已明显落后于西方。

五、鸦片战争至甲午中日战争爆发前(1840～1894年)是中国半殖民半封建社会的初步形成时期，中国在屈辱中逐渐向近代化迈进。

政治：两次鸦片战争中国主权遭到破坏，开始沦为半殖民地半封建国家;中国军民不断反抗外国侵略(太平天国运动)。

经济：中国经济结构的变动，自给自足的自然经济逐渐解体;近代企业兴起，中华民族资本主义产生，中国开始向近代化迈进。

思想：向西方学习逐渐成为主流思想。

六、从甲午中日战争到五四运动(1894～1919年)资产阶级发动戊戌变法、辛亥革命和新文化运动，在政治、经济、文化的舞台上都异常活跃。

经济：实业救国;甲午战争后民族资本主义初步发展;一战期间民族资本主义迅速发展(黄金时期)。

政治：提出君主立宪、民主共和等救国方案，开始探索在中国建立民主政治的道路。

思想：维新思想、三民主义、民主科学。

七、新民主主义革命(1919～1949年)

政治：中共党领导中国人民开辟了农村包围城市的正确的革命道路，完成了反帝反封建任务。国共两党的关系影响了中国的政局。

经济：民族资本主义在国民政府统治初期有较快发展，抗日战争、解放战争期间遭到摧残。

思想：孙中山新三民主义，马克思主义的传播、，成为中国革命的指导思想。

八、过渡时期(1949--1956)

政治：民主政治和法制的建设;社会主义制度的建立。

经济：国民经济的恢复和发展、土地改革;过渡时期总路线(一化三改);社会主义计划经济体制基本确立。

思想文化：“双百”方针的提出。

外交：实行独立自主的和平外交方针和“一边倒”的外交政策。

九、社会主义曲折建设时期(1956--1976)(“八大”、八字方针、三面红旗、--)

政治：①1956年中共“八大”的正确探索②1958年总路线，“大跃进”和人民公社化运动③“左”的错误不断发展，发动了“----”，民主和法制建设遭到严重破坏。

经济：①“大跃进”和人民公社化运动，经济体制向高度集中的计划经济转变②三年经济困难、“八字方针”的提出

③“--”对国民经济严重干扰和破坏。

思想文化：“双百”方针遭到破坏;盛行“阶级斗争”文艺，高等教育遭到破坏。

外交：①中苏关系恶化，②外交的新突破：中国恢复在联合国的合法席位、中美关系缓和、中日邦交正常化。

十、改革开放新时期(1978底～今)

政治：十一届三中全会，完善民主政治和法制建设;基层民主;实施“依法治国”方略

经济：(78)农村、(84)城市改革，解放了生产力，调动了人们生产积极性。对外开放格局初步形成;(21世初)初步建立了社会主义市场经济体制，促进了中国经济的发展。

思想文化：重新确立了解放思想、实事求是的马克思主义思想路线;

外交：全方位的多边外交，加强国际合作和交流，维护世界和平与发展

社会生活：衣食住行等的变化翻天覆地

十一、近代西方文明的兴起——从新航路开辟到工业革命前(15～18世纪)是资本主义的兴起阶段，资产阶级开始按照自己的要求改造世界。

政治：在英、美、法等建立资产阶级起代议制民主政治，确立了资产阶级的统治地位，为资本主义的发展创造了条件。

经济：新航路开辟、殖民扩张，世界市场开始形成。

思想：近代科技出现，思想解放：文艺复兴、宗教改革和启蒙运动(高举人文主义大旗，批判封建思想)

十二、工业革命及资本主义的发展变化——从工业革命到第一次世界大战(1800～1918年)是资本主义的工业革命时期，人类历史发生了翻天覆地的变化。

政治上：在工业革命的影响下，资本主义民主政治制度继续在欧洲大陆发展，社会主义运动兴起，都大大推动了人类的民主化进程。

经济上：工业革命大大提高了生产力水平，将人类历史推进到“蒸汽时代”和“电气时代”。

文化艺术领域：科学技术成为推动社会生产力发展的主要动力。在工业革命的影响下，文学艺术出现了新的成就。

十三、20世纪社会现代化模式的探索——社会主义的建立和资本主义的调整

20世纪上半期(1917～1945年)是世界现代史的第一个阶段，两种社会制度并存是这一时期典型的特点。

政治上：十月革命在人类历史上首次成功建立了社会主义政权，为人类发展开辟了新的道路，标志着世界现代史的开端。

经济上：苏俄(联)开始探索社会主义建设道路，有成功也有失误;面对1929～1933年经济危机，资本主义国家对经济模式进行了调整，开始实行国家大规模干预经济的政策，国家垄断资本主义开始产生。

文化上：现代主义艺术兴起，突出表现了在生产力高度发达背景下人类的精神空虚和迷茫，着力描述人类非理性的一面。

科学上：以相对论和量子理论为主要内容的现代科技诞生，极大地推动了生产力的发展。

十四、二战后世界的发展演变——两种社会制度的共存与竞争

二战后至今(1945年～至今)是两种社会制度共同发展与相互竞争的时期，世界局势发生了剧烈的变革。

政治上：从两极格局向多极化过渡，美苏两极为争夺世界霸权进行了长达半个世纪的“冷战”，给世界和平与安宁造成了巨大的威胁。

经济上：第三次科技革命推动生产力迅速发展，形成了经济全球化的发展趋势，社会主义和资本主义国家的经济政策都发生了巨大的变化。

文化上：科学技术迅猛发展，形成了第三次科技革命，大大推动了生产力的发展，改变了人们的生活、工作和价值观。

高中中外历史体系总结归纳

2.高中化学总结归纳 篇二

关键词：高中化学,归纳分析教学法,应用

在高中所学的课程当中, 化学这门课程以各种各样的原理、复杂多变并且零碎的知识点而著称, 这样看来学习化学这门课程就只能靠同学们自身的领悟能力和死记硬背来达到学习的目的。而“归纳分析法”能够将零碎而繁琐的知识点总结成系统化条理状的知识体系, 同时能够使学生在学习过程中进行举一反三的归纳和总结, 从而为高中化学教学质量的提高做出了极大的贡献。

一、新知识传授中归纳分析法的应用

归纳分析法的使用可以贯穿在整个高中化学绝大多数知识点的学习当中。在高中一二年级的学习中适当地运用归纳分析法, 使学生通过归纳总结知识点的方法发现化学学科的神奇之处, 从而促使其对化学学习产生浓厚的兴趣。在新知识传授过程当中采用问答知识的方式教学, 将归纳分析法运用其中, 使同学们将零散琐碎的知识点联系起来并融会贯通, 找到适合自己的学习方法, 逐步提高对知识的理解能力。

比如, 在学生掌握元素周期律的过程中, 在给同学们传授新知识之前, 教师可以运用归纳分析法将旧知识点与新知识点之间的结合点联系起来, 将各个新旧知识点之间的衔接点挖掘出来并自然过渡到新内容的学习当中。在学习1-20号元素核外电子排布规律时, 将相似规律的元素归为一类进行集中学习, 相异规律的进行个别学习, 这就使学生能够更牢固地掌握知识结构, 同时为老师讲授新的知识体系打下牢固的基础。所以说归纳分析法在新知识传授中的应用不仅能高提高学生学习的积极性, 更能够提升高中化学教学质量。

二、课堂复习中归纳分析法的应用

教师可以用归纳分析法来对整个课堂教学的质量进行总结, 同时可以发现在教学过程中所存在的不足及欠缺之处, 及时地对课程教学方案进行适当的修改和调整以便为以后的教学工作提供帮助。我们可以让学生自己进行每个知识点的小结, 用以培养他们的自我归纳、分析、反思、总结能力, 从而增强他们自主学习的能力, 这样可以让他们更快地理解和掌握化学学科中的知识点。作为教师而言则需要把更多的精力放在如何去引导他们进行自我归纳能力的培养上去。对于学生来说侧重点应该在于归纳分析方法的应用以及知识点的牢固掌握方面。这样通过教师和学生的共同努力, 一定能够在课堂复习中将归纳分析法的作用发挥得淋漓尽致。

比如, 在化学平衡这一课结束后, 教师可以有意识地将生活和教材中关于化学平衡的知识点出来, 然后让同学们自己去进行针对性的学习和概括。这样不仅使他们看到了化学平衡的应用, 并且能够快速地巩固所学的知识。归纳分析法可以具体到:若物质是相同的, 则生成速率=消耗速率;若同一边物质的逆向速率与化学方程式中相应化学计量数的比值相同;生成物的产率或反应物的转化率与原先的状态相同;混合物反应之后的气体体积、物质的量、分子质量与原先状态相同。这些知识点的归纳、总结能够使学生的学习变得更加轻松和牢固。

三、单元小结中归纳分析法的应用

我们可以将过去所学的知识点采用归纳分析法来对单元小结进行巩固, 从而为以后的学习和需要打下坚实的基础。单元小结不仅仅意味着对于知识点的堆砌, 更多地是对于学生所要掌握的核心知识点的归纳总结和融会贯通。经过这样的单元小结复习过程, 可以使学生更容易地吸收新知识、接纳新知识、复习新知识。

经过长期教育实践的证明发现, 归纳分析法主要可以以两种形式运用于教学过程中: (1) 顺序归纳分析法。将一系列顺序相关的知识进行归纳总结, 按照某种方式将琐碎繁杂的知识重新进行排列组合, 使知识点之间的关系清晰明朗化, 这就是归纳顺序法。顺序归纳法的使用能够引导学生形成完整的知识结构体系, 使学生的思路向着更加明朗准确化的方向发展。例如, 由化学反应的本质内容进行观察, 其中有非氧化还原反应和氧化还原反应。金属原子最外层的电子数一般都在3个之内, 在化学反应的过程中失去电子之后表现出还原性。所以, 有金属单质参加的反应都是氧化还原反应, 其在反应当中可以引出氧化剂、还原剂等的作用。 (2) 分类归纳分析法。将各个有衔接的知识点采用分门别类进行知识点的归纳总结, 按照类别形成各种结构体系明确的知识框架, 这就是分类归纳分析法。首先教师将各个分好类的知识框架交给学生, 让同学们自己将相关知识点添加到已建立的知识框架中。这样不仅能够让学生找到知识点之间的异同点并能够发现自己没掌握的知识, 从而得以添加补充。然后再依据各个章节知识点之间的联系将各个章节串联起来, 这就使得整个章节构成了一个完整的知识结构体系。最后通过归纳分析总结将知识点补充完整就形成了一个知识链, 使同学们将高中化学的知识有效串联起来并系统化的掌握。例如, 在关于元素化合物学习过程中, 采用归纳分析法将元素化合物按照金属与非金属归类, 接着将金属元素按照单质、氧化物、氢氧化物、盐类进行二级划分;非金属元素依照单质、氢化物、氧化物、酸及盐类进一步划分。这只是归纳分析法在高中化学化合物中的一个简单应用, 却起到了事半功倍的效果。

总之, 高中化学的教学复杂而零散, 要想使课堂教学和实验教学都得到高质量的保证, 那么教师在教学中就必须灵活地使用归纳分析法, 使学生将知识点串联起来形成自己的知识体系, 真正学习并理解化学知识的精髓。

参考文献

[1].张海英.对高中化学新课程的思索[J].中国科教创新导刊, 2010, (06) .

3.高中化学总结归纳 篇三

【关键词】 高中语文 教育教学 方向

【中图分类号】 G633.3 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2015）12-005-010

引言

高中语文不仅在升学考试中占据很大地位，在对学生思想、身心、审美等各种素质的提升方面也至关重要。高中语文作为新课改的重要内容，引起更多的专业人士投身到教育教学方向的研究中去，为深入贯彻改革要求、培养身心健康全面发展的接班人做出自己的努力。通过本文的归纳总结，希望对这个亟待解决的问题有所帮助。

1.高中语文教育教学应该具有实用性

高中语文教学的内容主要是对语言的表达运用方面进行研究，而传统的教学模式主要是教师对课本上理论知识的灌输，对现行社会的变化没有进行分析，造成语言脱离生活，学生对语言的把握不够深入全面。对语言文字的掌握只停留在表面，现在很多学生存在一个误区，也是现行教育模式所造成的，对教师的教学成果的考核主要以学生的以笔试成绩为主。他们认为对于语言只要认识、会书写就行，这样就能在考试中取得优异的成绩。这样会造成学生口头表达能力下降，对所学的语言在日常生活中不能够很好地发挥它的作用，不能灵活地去沟通交流。为改变这种现状，教师应该适当地加以引导，教育学生应该多观察、多交流，还可以试着去运用或模仿一些优秀语言的表达方式，学习他们对语言的把握程度。教师还可以举办一些活动让同学们积极发挥自己的看法或观点，或者举行一些语言类的比赛，让更多的学生参与进来，这样也有利于学生对语言的实际运用。

2.高中语文教育教学应该注重学生审美提升

语言发展历史悠久，博大精深。常言道“书中自有黄金屋，书中自有颜如玉”。这句话足以表明书中语言的价值和意义。语言蕴含着中国优秀的传统文化，对语言的学习，就是对于美的感受。这种美的发掘和欣赏需要教师进行引导，这就要求教师应该具备一定的审美能力，对美有着自己独特的见解。比如让学生欣赏一幅来自课文中的插画，让学生运用自己语言从不同层面上欣赏她的美，感受它的意境。还可以邀请专业人士对于一幅画或一篇美文进行深层次的剖析。在培养学生审美能力的同时，还能改善他们欣赏美过程中的思维方式。

3.高中语文教育教学应该促进学生身心健康发展

对于高中生来说，他们正处在一个世界观、人生观、价值观逐渐形成的时期，对社会的接触逐渐增多，对于这个花花绿绿的世界一知半解，充满好奇，他们的心里活动是非常激烈矛盾，所以心理方面的引导非常重要。发挥语言的魅力，说服高中生去除一些不健康的思想、行为，让学生拥有正确的思想观念，养成良好的生活习惯，做一个有理想、有抱负的新一代高中生。主要从高中语文教育教学的两大特性方面进行解读：第一，高中语文课包含的内容，复杂多样，对于心理的疏导，价值观的指引内容方式都有所涉及，可以让学生在语文教学中学到更多不同类型的知识；第二，学生的身心健康也是素质教育的重要内容，一个学生只有身心健康，才能充满求知的欲望，语文课所包含的心理学，可以确保语文教学沿着正确的方向进行，并且教学成果显著。

4.高中语文教育教学应该培养学生解决问题的能力

知识的学习积累目的是在现实中加以利用，解决现实中的问题。随着时代的变迁，对学生各种能力的要求越来越多，越来越苛刻，其中分析问题解决问题的能力培养非常重要。高中语文教育作为一个培养人才的课程之一，有责任有义务去教育学生。教师在教学过程中，应该教授学生分辨消息是非的方式方法，遇到问题时应该保持的心态及正确的做法。教师不再是一味注重知识的全盘传送，学生只是被动的接受，而不会进行深入的思考研究，不能有效的学以致用。教师应该利用自己的人生经历，举出现实生活中的例子，与学生进行沟通探讨，得出有利于知识理解的结论。教师可以在现实生活中模拟一个现象，让学生去自行解读探讨，表达自己的见解，老师进行最终的归纳总结，引导学生走出误区，走到正确的道路上去。这样不仅使师生关系更加和谐融洽，还能达到教学的目的，让学生形成正确的价值观。

5.结语

高中语文教育对于高中生来说至关重要，它以独特的魅力影响着正处于迷茫期的青少年，正确的教育方式促使他们在正确的道路上越走越远，越来越优秀。以上几个方面只是高中教育教学方向总结归纳的一部分，未来的道路还很漫长曲折，需要我们共同努力，来培养一批批道德高尚、知识丰富、身心健康的全方位优质人才。

[ 参 考 文 献 ]

[1]尹艳丽.对职业高中语文教育教学方向总结归纳[J].成功（教育），2011，02：85.

[2]隋德新.浅谈高中语文审美阅读教学[J].市场周刊（理论研究），2015，02：126-127+107.

[3]柏静.高中语文教学中“故事法”教学研究[J].消费导刊，2008，09：126.

4.初中化学基础知识点总结归纳 篇四

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平

（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第2单元 化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

实验室制氧气原理

2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4

MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑ O2↑

产生位置

负极

正极 体积比：1 质量比：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质

（1）通电分解

2H2O=== 2H2↑O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71％被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1％

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O

，最多的金属元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2O2====2H2O

点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类

单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物

（一种元素）

（一种物质）化合物：

有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物

H2O CuO CO2

无机化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

碱

NaOH Ca(OH)2

KOH

盐

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核

上

（5）

决定元素化学性质 最外层电子数 ； 决定元素种类 质子数（核电荷数）；决定原 子的质量 原子核

（4）相对原子质量≈质子数中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发

现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类 原

子 离

子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符

号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价

b、几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷

Fe2：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点

化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：

（注意：a、配平b、条件 c、箭号）

3、含义

以2H2O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO

3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑

（置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O CO2↑

碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

CCO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2COO2点燃2CO2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体

C H2O高温

H2 CO）

2）还原性： COCuO △

CuCO2（非置换反应）

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O33CO高温2Fe3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO22NaOH==Na2CO3H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

COCuO △

CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaOCO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇

(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性

C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如CCO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？

② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

合金

（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量

2％~4.3％ 含碳量

0.03％~2％ 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属

酸 → 盐

H2↑

3、金属

盐 → 另一金属

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

CuSO4 == Cu

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量

溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂

液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液

无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线

例：

（1）t3℃时A的溶解度为

80g

（2）P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有

C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

× 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C％=

× 100％（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3）无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属

酸 → 盐

氢气

（3）金属氧化物

酸 → 盐

水

（4）碱

酸 → 盐

水

（5）盐

酸 → 另一种盐

另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

可溶

BaO H2O== Ba(OH)2

性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2)酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是复分解反应)(2)碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2加 热CuO H2O

2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应

溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH－H== H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0

７ 酸性增强

中性

碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元

《盐 化肥》知识点

一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ NaCl溶液）

Na

维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多 备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3 △

Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐

酸 → 新盐

新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐

碱 → 新盐

新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐

盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成气体：H与CO32－ ；

NH4与OH－ 生成水：H与OH－

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH－

↑：H与CO32－；NH4与OH－

↓：Ag与Cl－；CO32－

Ba2 与CO32－；SO42－

Ca2与CO32－

„„

Mg2与OH－„„

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H

1、指示剂；

2、活泼金属；

3、金属氧化物；

4、碱；

5、某些盐：CO32－盐

OH－

1、指示剂；

2、非活泼金属；

3、碱；

4、某些盐：Fe3、Cu2盐

Cl－

用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－

用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3

用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2

用OH－能生成蓝色沉淀

NH4

用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含N量 使用注意事项

NH4HCO3

17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7％ 含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥

磷矿粉

Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

不能与碱性物质混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮

肥 钾

肥 磷

肥

看外观 白

色

晶

体 灰白色粉末

加

水 全

部

溶

于

水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑ 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na、H

B．K、SO42-、Cu2、N03-C．Cl-、K、SO42-、Na

D．Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH（Ba(OH)2）

Na 2SO4

（Na2CO3）

K2SO4

（CuSO4）

KNO3

（CuSO4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH)2

H 2SO4与HCl

NaCl、HCl与Na2CO3

NaOH与Na2CO3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2

HCl C．KNO3 HCl FeCl3

NaOH

D．KNO3 H2SO4 NaOH

BaCl2

5、制取物质：

2HCl

＝2NaCl

↑

Na2CO3

= 2NaOH

↓

CO2

=

CaCO3↓

NaOH

==

H2O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢

摄入

胃肠道

尿素CO2H2O，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白 O2

氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝）

麦芽糖

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类

是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n

C6H12O6

血糖

淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O66O2

6CO26H2O

15.6KJ/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO26H2O

C6H12O66O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症

缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素（11种）

在人体中含量>0.01％

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01％

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙

99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良

老年人

骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na 存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g K

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素

必需元素（20多种）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物

有机小分子

如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构

热固性

如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

5.高中文言文词类活用归纳总结 篇五

季彩凤

【内容提要】当今语文课程改革加大了文言文的比重，文言文占了近一半的份额。然而由于文言文距今久远，学生学习理解起来难度较大，文言文教学成为教学的重点和难点。目前，为便于学生理解课文以及应付考试，较普遍的做法是学完文言文后将其中的特殊用法进行归纳总结，例如词类活用归为一类，通假字归为一类，特殊句式归为一类等等。今现将人教版高中语文课本文言文词类活用现象进行归纳总结。

汉语的词类划分在上古已经奠定了基础。词大体上可以分为两类：实词和虚词。实词又分为名词、动词、形容词、副词等。某个词属于某个词类相对固定，各类词在句子中充当什么成分也有一定分工。比如名词常充当主语、宾语、和定语，形容词常作谓语、定语、和状语等。这些基本功能是古今相同的。但是在古汉语中，某些词可按照一定的语言习惯灵活运用，在句中临时改变它的基本功能。例如，柳宗元《三戒》：“驴不胜怒，蹄之。“蹄”字本是名词，这里临时充当动词，做谓语。又如《陈涉世家》：“将军身被坚执锐。”其中“坚”和“锐”原是形容词，这里临时充当名词做宾语。这就叫词类活用。

古代汉语中最值得注意的词类活用有使动用法、意动用法、名词做动词、形容词做名词、名词做状语等。一.使动用法

所谓使动用法，是指“动词具有‘使宾语怎么样’的意思。”①使动用法中的谓语动词本来就是动词，有的是由形容词、名词变来的。由于原来的词类不同，活用作使动的时候，它们所表示的语法意义也不完全相同。” ㈠动词的使动用法

所谓动词的使动用法，顾名思义，就是“主语所代表的人物并不实行这个动词所表示的动作，而是宾语所代表的事物实行这个动作。”②在古代汉语中，不及物动词常有使动用法。不及物动词本来不带宾语，用于使动时，后面就带有宾语。课本中共有这些句子： ⒈有能助寡人谋而退吴者，吾与之共知越国之政。(第一册《勾践灭吴》)退，使„„撤退。

⒉噽闻古之伐国者，服之而已。（第一册《勾践灭吴》）服，使„„臣服。⒊夫差与之成而去之。（第一册《勾践灭吴》）去，使„„回去。⒋焉用亡郑以陪邻？（第一册《烛之武退师》）亡，使„„灭亡。

⒌夫如是则修文德以来之。（第一册《季氏将伐颛臾》）来，使„„来。

⒍振长策而御宇内，吞二周而亡诸侯。（第二册《过秦论》）亡，使„„灭亡。⒎屈贾谊于长沙，非无圣主；窜梁鸿于海曲，岂乏明时？（第四册《滕王阁序》）屈，使„„委屈；窜，使„„逃窜。

⒏后秦击赵者再，李牧连却之。（第三册《六国论》）却，使„„退却。⒐近以钟罄置水中，虽大风浪不能鸣也，而况石乎！（第三册《石钟山记》）鸣，使„„鸣叫。

⒑以五年为期，必复之，全之。（第三册《病梅馆记》）复，使„„恢复；全，使„„保全。

⒒市中游侠儿得佳者笼养之，昂其值，居为奇货。（第四册《促织》）昂，使„„高。

⒓宁许以负秦曲。（第六册《廉颇蔺相如传》）负，使„„承担。⒔廷见相如，毕礼而归之（第六册《廉颇蔺相如传》）归，使„„回去。⒕鸣鼓而聚之，击木而招之。（第二册《种树郭橐驼传》）鸣，使„„鸣。⒖沛公旦日从百余骑来见项王。（第二册《鸿门宴》）从，使„„跟从。⒗欲辟土地，朝秦楚，莅中国而抚四夷也。（第五册《齐桓晋文之事》）朝，使„„朝见。

⒘项伯杀人，臣活之。（第二册《鸿门宴》）活，使„„活下来。⒙忧劳可以兴国，逸豫可以亡身。（第三册《伶官传序》）兴，使„„兴盛；亡，使„„灭亡。

㈡名词的使动用法

所谓名词的使动用法，就是“使宾语所代表的人或事物成为这个名词所代表的人或事物。”③

课本中有这些句子：

⒈人杰地灵，徐孺下陈蕃之榻。（第四册《滕王阁序》）下，使„„放下来。⒉纵江东父老怜而王我，我何面目见之。（第二册《鸿门宴》）王，使„„做大王。

㈢形容词的使动用法

所谓形容词的使动用法，就是“使宾语所代表的人或事物具有这个形容词的性质或状态”。④

课本中有这些句子：

⒈其达士，洁其居，美其服，饱其食，而磨厉之于义。（第一册《勾践灭吴》）洁，使„„洁净；美，使„„美丽；饱，使„„温饱。

⒉诸侯恐惧，会盟而谋弱秦。（第二册《过秦论》）弱，使„„削弱。

⒊铸以为金人十二，以弱天下之民。（第二册《过秦论》）弱，使„„变弱。⒋欲居之以为利，而高其值，亦无售者。（第四册《促织》）高，使„„高。⒌抑王兴甲兵，危士臣，构怨于诸侯。（第五册《齐桓晋文之事》）危，使„„危险。

⒍臣请完璧归赵。（第六册《廉颇蔺相如传》）完，使„„完整无缺。⒎今媪尊长安君之位。（第一册《触龙说赵太后》）尊，使„„尊贵。

⒏将有作则思知止以安人。（第二册《谏太宗十思书》）安，使„„安居。⒐想馋邪则思正身以黜恶。（第二册《谏太宗十思书》）正，使„„正。

⒑昔者夫差耻吾君于诸侯之国。（第一册《勾践灭吴》）耻，使„„受耻辱。⒒太上不辱先，其次不辱身，其次不辱理色„„（第六册《报任安书》）辱，使„„受辱。

⒓然居吾乡，则长人者好烦其令。（第二册《种树郭橐驼传》）烦，使„„繁琐。二.意动用法

所谓意动用法，是指谓语动词具有“认为宾语怎样”的意思。这种意动用法只限于形容词和名词的活用，动词本身没有意动用法。⑤ ㈠名词的意动用法 名词用作意动，是把它后面的宾语所代表的人或事物看作这个名词所代表的人或事物。⑥

课本中有这些句子：

⒈生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之。（第二册《师说》）师，以„„为老师。⒉侣鱼虾而友麋鹿。（第四册《前赤壁赋》）侣，以„„为伴侣；友，以„„为朋友。

⒊孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃。（第二册《师说》）师，以„„为老师。㈡形容词的意动用法

形容词用作意动，是主观上认为后面宾语具有这个形容词的性质或状态。⑦ ⒈吾妻之美我者，私我也；妾之美我者，畏我也；客之美我者，欲有求于我也。（第一册《邹忌讽齐王纳柬》）美，认为„„美丽。⒉且夫我尝闻少仲尼之闻，而轻伯夷之义者，始吾弗信。（第一册《秋水》）少，认为„„少；轻，认为„„轻。

⒊成以其小，劣之。（第四册《促织》）劣，认为„„劣小。

⒋今之众人，其下圣人也亦远矣，而耻学于师。（第二册《师说》）耻，以„„为耻。

⒌于其身也则耻师焉，惑矣。（第二册《师说》）耻，以„„为耻。⒍巫医乐师百工之人，不耻相师。（第二册《师说》）耻，以„„为耻。

⒎且庸人尚羞之，况于将相乎？（第二册《廉颇蔺相如传》）羞，以„„为羞耻。使动用法是使宾语怎么样的意思。意动用法则是认为宾语怎么样，是主观的看法，客观不一定必然如此。三.名词用如动词

名词的使动用法和意动用法实际上也都属于名词做动词，除这两种用法外，名词在其他情况下还可以作谓语动词。课本中有这些句子：

⒈请勾践女女于王，大夫女女于大夫，士女女于士。（第一册《勾践灭吴》）女，嫁女。

⒉非其夫人之所织不衣。（第一册《勾践灭吴》）衣，穿衣。⒊今夫差衣水犀甲者亿有三千。（第一册《勾践灭吴》）衣，穿。⒋晋军函陵，秦军氾南。（第一册《烛之武退師》）军，驻扎。

⒌越国以鄙远，君知其难也。（第一册《烛之武退師》）鄙，把„„当作边邑。⒍秦伯说，与郑人盟。（第一册《烛之武退師》）盟，结盟。⒎于是为长安君约车百乘，质于齐，齐兵乃出。（第一册《触龙说赵太后》）质，做人质。

⒏五亩之宅，树之以桑，五十者可以衣帛矣。《寡人之于国也》衣，穿。

⒐七十者衣帛食肉，黎民不饥不寒，然而不王者，未之有也。（第一册《寡人之于国也》）衣，穿；王，称王。

⒑假舟楫者，非能水也，而绝江河。（第一册《劝学》）水，游泳。

⒒襟三江而带五湖，控蛮荆而引瓯越。（第四册《滕王阁序》）襟，连带。⒓与其身也，则耻师焉。（第二册《师说》）师，学习。

⒔巫医乐师百工之人，不耻相师。（第二册《师说》）师，学习。⒕以事秦之心礼天下之奇才。（第三册《六国论》）礼，礼遇。

⒖褒禅山亦谓之华山，唐浮屠慧褒始舍其址。（第三册《游褒禅山记》）舍，盖屋。

⒗距其院东五里，所谓华阳洞者，以其乃华山之阳名之者。（第三册《游褒禅山记》）名，命名。

⒘余于仆碑，又以悲夫古书之不存，后世之谬其传而莫能名者。（第三册《游褒禅山记》）名，说出。⒙石之铿然有声者，所在皆是也，而此独以钟名，何哉。（第三册《石钟山记》）名，命名。

⒚妪，先大母婢也，乳二世。（第三册《项脊轩志》）乳，哺乳。⒛及既上，苍山负雪，明烛天南。（第三册《登泰山记》）烛，照。

23.此文人画士，心之其意，未可明诏大号，以绳天下之梅。（第三册《病梅馆记》）绳，衡量。

24.德何如则可以王？（第五册《齐桓晋文之事》）王，称王。

25.五亩之宅，树之以桑，五十者可以衣帛矣。（第五册《齐桓晋文之事》）衣，穿。

26.魏其，大将也，衣赭色，关三木。（第六册《报任安书》）衣，穿。

27.秦王度之，终不可强夺，遂许斋戒五日，舍相如广成传舍。（第六册《廉颇蔺相如传》）舍，安排住宿。

28.乃使其从者衣褐，怀其璧。(第六册《廉颇蔺相如传》)衣，穿。

29.秦王与群臣相视而嘻。(第六册《廉颇蔺相如传》)嘻，发出嘻的声音。

30.左右欲刃相如，相如张目叱之，左右皆靡。(第六册《廉颇蔺相如传》)刃，杀。31然皆祖屈原之从容辞令。(第六册《屈原列传》)祖，效法。32.仗至百，两股间脓血流离。(第四册《促织》)仗，用杖打。33.买五人之脰而函之。(第三册《五人墓碑记》)函，用盒子装。

34.宗庙之事，如会同，端章甫，愿为小相焉。（第一册《子路曾西冉有公西华侍坐》）端，穿着礼服；章甫，戴着礼帽。

35.甚至爪其肤以验其生枯。（第二册《种树郭橐驼传》）爪，用手抓破。36.范增数目项王。（第二册《鸿门宴》）目，看。

37.函梁君臣之首入于太庙。（第三册《伶官传序》）函，用盒子装。38.楚人一炬，可怜焦土。（第二册《阿房宫赋》）焦土，成为焦土。

39.方其破荆州，下江陵，顺流而东也。（第四册《前赤壁赋》）下，攻下；东，向东。

四.名词用作状语

现代汉语中一般只有时间名词做状语，普通名词做状语的很少。但古代汉语中不但时间名词作状语，普通名词也可做状语。普通名词做状语可以分为四种情况： ㈠表示方位或处所 课本中有：

⒈相如视秦王无意偿赵城，乃前曰。（第六册《廉颇蔺相如传》）前，上前。⒉四方之士来者，必庙礼之。（第一册《勾践灭吴》）庙，在庙堂上。

⒊是故败吴于囿，又败之没，又郊败之。（第一册《勾践灭吴》）郊，在郊外。⒋蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。（第一册《劝学》）上，向上；下，向下。

⒌孝公既没，惠文、武、昭、襄蒙故业，因遗策，南取汉中，西举巴蜀，东割膏臾之地，北收要害之都。（第二册《过秦论》）南，向南；西，向西；东，向东；北，向北。

⒍泰山之阳，汶水西流；其阴，汶水东流。（第三册《登泰山记》）西，向西；东，向东。

⒎廷见相如，毕礼而归之。（第六册《廉颇蔺相如传》）廷，在朝廷上。⒏夺晋鄙军，北救赵而西却秦。（第六册《信陵军窃符救赵》）北，向北；西，向西。

⒐仓皇东出。（第三册《伶官传序》）东，向东。

⒑骊山北构而西折。（第二册《阿房宫赋》）北，向北；西，向西。⒒平原君乃置酒，前为鲁连寿。(第六册《信陵君窃符救赵》)前，上前。㈡表示工具或依据

课本中有：

⒈有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意，并吞八荒之心。（第二册《过秦论》）席，用席子。

⒉市中游侠儿的佳者笼养之。（第四册《促织》）笼，用笼子。⒊日将暮，取儿藁葬。（第四册《促织》）藁，用稻草。

⒋故令人持璧，间至赵矣。（第六册《廉颇蔺相如传》）间，从小路。㈢表示比喻 课本中有：

⒈天下云集响应，赢粮而景从。（第二册《过秦论》）云，像云一样。⒉雄洲雾列，俊采星驰。（第四册《滕王阁序》）雾，像雾一样；星，像星一样。⒊常以身翼蔽沛公。（第六册《鸿门宴》）翼，像翅膀一样。㈣表示对人的态度

人皆得以隶使之。（第三册《五人墓碑记》）隶，像奴隶一样。普通名词作状语和一般主谓结构形式完全一致，但意思完全不同。判断一个名词是做状语还是主语，一般来说要看这个名词前是否还另有主语，若另有主语那么这个名词就做状语，否则就是主语。五.形容词做动词

形容词可做谓语，但是不能带宾语。当形容词后面带宾语时，它活用为动词。⒈李氏子蟠，年十七，好古文，六艺经传皆通习之。（第二册《师说》）好，喜欢。

⒉方是时也，予之力尚足以入，火尚足以明。（第三册《游褒禅山记》）明，照明。

⒊老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼。（第五册《齐桓晋文之事》）老，尊敬；幼，爱护。

⒋严大国之威以修敬也。（第六册《廉颇蔺相如传》）严，尊重。

⒌且公子纵轻胜，弃之降秦，终不怜公子姊也。（第六册《信陵君窃符救赵》）轻，轻视。

⒍使上官大夫短屈平于顷襄王。（第六册《屈原列传》）短，揭短。

⒎然居吾乡，则长人者好烦其令。（第二册《种树郭橐驼传》）好，喜欢。六.形容词做名词

⒈若舍郑以为东道主，行李之往来，供其乏困。（第一册《烛之武退师》）乏困，缺少的东西。

⒉舆薪之不见，为不用明焉。（第五册《齐桓晋文之事》）明，视力。

⒊为甘肥不足于口与？轻暖不足于体与？（第五册《齐桓晋文之事》）甘肥，甘美的食物；轻，轻快的衣服。

6.高中化学总结归纳 篇六

武汉大学生命科学学院生化的内容很多,而且小的知识点也很多很杂,要求记忆的内容也很多.在某些知识点上即使反复阅读课本,听过课后还是难于理解.二则由于内容多,便难于突出重点,因此在反复阅读课本后找出并总结重点难点便非常重要,区分出需要熟练掌握和只需了解的内容.第一章:氨基酸和蛋白质

重点:1.氨基酸的种类和侧链,缩写符号(单字母和三字母的),能够熟练默写,并能记忆在生化反应中比较重要的氨基酸的性质和原理

2.区分极性与非极性氨基酸,侧链解离带电荷氨基酸,R基的亲水性和疏水性,会通过利用pK值求pI值,及其缓冲范围.3.氨基酸和蛋白质的分离方法(实质上还是利用蛋白质的特性将其分离开来,溶解性,带电荷,荷质比,疏水性和亲水性,分子大小(也即分子质量),抗原-抗体特异性结合.4.蛋白质的一级结构,连接方式,生物学意义,肽链的水解.第二章:蛋白质的空间结构和功能

重点:1.研究蛋白质的空间结构的方法(X射线晶体衍射,核磁共振光谱)

2.构筑蛋白质结构的基本要素(肽基,主链构象,拉氏图预测可能的构造,螺旋,转角,片层结构,环形构象,无序结构)

3.纤维状蛋白:角蛋白,丝心蛋白,胶原蛋白,与之相关的生化反应,特殊性质，及其功能的原理.4.球状蛋白和三级结构(特征及其原理,基元及结构域,三级结构揭示进化上的相互关系.蛋白质的折叠及其原理,推动蛋白质特定构象的的形成与稳定的作用力,疏水作用,氢键,静电相互作用,二硫键.5.寡聚体蛋白及四级结构(测定蛋白质的亚基组成.,寡聚体蛋白存在的意义及其作用原理)

6.蛋白质的构象与功能的关系(以血红蛋白和肌红蛋白作为例子进行说明,氧合曲线,协同效应,玻尔效应)

第三章:酶

重点:1.酶的定义及性质,辅助因子.活性部位

7.高中化学总结归纳 篇七

化学学科相比其它理科而言,知识相对比较零散,系统性较差,学生不易将所学内容记得扎实,不易形成系统化概念。为此,归纳法是我们在教学过程中和指导学生学习时的一种行之有效的方法,在高中化学教学中实施不定期的归纳,在教学过程中应用归纳法是进行有效教学的一个重要环节和手段。

一、归纳法在新课教学中应用

教学要达到有效,必须用一种易于学生觉知的方法,在新课教学中,有许多内容都可用归纳法。高一学生在学习化学时,普遍感到化学知识零散,无规律,难记难学,再加上从初三到高一化学知识梯度较深、跨度较大,为此,我们在教学过程中要明确告诉学生教法和学法,在教学中才能使学生觉知。

例如,在学习元素周期律时,我首先告诉学生本节内容采用归纳法来讲授和学习,具体来讲,就是从大量的例子和事实中发现、归纳、总结出规律;然后将1—20号元素作为个体,分别画出核外电子排布情况,引导学生发现元素核外电子排布规律;因为学生参与了发现规律,积极性得到了提高,接下来我再引导学生归纳元素的主要化合价变化规律、元素原子半径的变化规律。学生在此过程获得了成功,感受到自己也能从具体的一个一个的个体中归纳出一般的规律,自我效能感得到了提高,从而也激发了学习热情,提高了学习效率。

此外,在引导学生归纳出知识规律时,教师要以开放的、宽容的态度,以期待、信任的眼光引导学生投入到充满探索和挑战性的学习活动中去,这无疑会更进一步提高化学教学的有效性。

二、归纳法在课堂复习或小结中的运用

课堂小结是教学的基本环节之一。课堂小结应促进学生学会归纳和反思,培养学生的归纳能力和自我反思的意识。我们应将课堂总结交由学生自己完成。首先,教师要留时间给学生自我归纳反思,反思的内容可以是:(1)这节课你学到了什么?(2)你有什么收获?(3)你还有什么问题?(4)你还想知道什么?这样可让学生自由发言,互相补充;其次,教师应作适当的引申与提高,最终让学生真正地得到收获、自信和新颖的问题。

高二的学生已具备一定的归纳能力,如学习了化学平衡一节后,我要求学生讨论、归纳出建立化学平衡状态的标志。我引导学生根据化学平衡的本质特征来归纳出它还有那些表观特征,并把学生分成几个小组,通过生—生互动合作,不仅能使学生互相促进提高认知能力,从而提高课堂教学效率,而且对于培养团队精神和社会交往能力都有不可估量的积极意义。最后,我归纳出了九个表现特征:(1)反应混合物各组分质量或质量分数、物质的量或物质的量分数、各气体的体积或体积分数保持不变。(2)气体混合物各组分浓度、分压保持不变。(3)同一物质,消耗速率=生成速率。(4)同边物质逆向速率等于化学方程式中对应的化学计量数之比;异边物质同向速率等于化学方程式中对应的化学计量数之比。(5)反应物的转化率或生成物的产率保持不变。(6)对于反应前后气体的总体积不等的反应,当衡温、衡容时,气体的总压强不变或混合气体的平均相对分子质量不变。(7)对于反应前后气体的总体积不等的反应,当衡温、衡压时,气体的总体积不变或混合气体的密度保持不变。(8)对于吸热或放热反应,绝热体系的温度不变。(9)对于有颜色气体参加的反应,混合气体颜色保持不变。

三、归纳法在单元复习或总复习中的运用

复习其实就是对学过的知识进行整理和归纳的过程。它不是进行知识的简单堆聚,而是为了找出知识的本质规律及其内在联系,从而提高自身对知识的理性把握。高三复习,要注重运用归纳的方法。(1)整理笔记的方法。如:复习元素化合物的章节,按结构—物理性质—化学性质—制法—用途来归纳整理。其目的是从整体上把握知识内容,做到对本章学习内容一目了然。(2)分类归纳法。在复习完一个模块或一个阶段的知识后,可以按着知识体系的不同,对同类知识内容给予归纳。如:对元素化合物按金属、非金属来归纳,金属元素又按照:单质—氧化物—氢氧化物—盐;非金属按:单质—氢化物—氧化物—酸—盐来归纳。(3)按序归纳法。这是按照知识结构的内在联系对相关知识进行归纳的一种方法。这种归纳方法有利于帮助学生建立起知识体系,有助于学生从宏观上整体把握住知识内容。(4)绘表归纳法。按照知识类别及要点项目,使用表格的形式对知识进行归纳。可以绘制归类表、对比表。这种表格归纳法,能明显地体现出知识点之间的区别和联系,使人看了一目了然。(5)列知识树法。这是以知识体系为基础,以知识概念为主干,对知识细类及细目进行层层分解的归纳方法。它体现了知识概念的等级次序,对从宏观上把握知识大有益处。(6)题型归纳法。这是按照高考题型对相关知识进行归纳的一种方法,有助于提高解题速率和成功率,对高考复习至关重要。

8.归纳高中生物教学中的“藻类” 篇八

关键词：“藻类”植物；原核生物；真核生物；生物教学

一、“藻类”植物简介

藻类植物是地球上出现最早的绿色生物，据化石记录大约在35亿～33亿年前，在地球上的水体中首先出现了原核蓝藻。藻类植物对环境条件要求不高，适应环境能力强，可在营养缺乏、光照强度微弱的环境中生长。在地震、火山爆发，洪水泛滥后形成的新鲜无机质上，它们是最先的居住者，是新生活的先锋植物之一。藻类植物一般都具有进行光合作用的色素，能利用光能把无机物合成有机物，供自身需要，是能独立生活的一类低等植物。藻类在形态上是千差万别的，小的只有几微米，必须在显微镜下才能看到；体型较大的肉眼可见，最大的体长可达60米以上。基本上没有根、茎、叶的分化，因此藻类植物的藻体也称为叶状体。正是由于藻类植物的结构简单，容易培养，在高中生物实验中经常作为理想材料运用。

二、“藻类”中的原核生物

人教版高中生物必修一第一章“走近细胞”一节中讲到原核细胞和真核细胞，经归纳原核细胞有“三菌三体”，“三菌”指的是细菌、放线菌、蓝细菌（蓝藻）；“三体”指的是支原体、衣原体、立克次氏体。蓝藻是单细胞生物，没有细胞核，但细胞中央含有核物质，通常呈颗粒状或网状，染色质和色素均匀地分布在细胞质中。核物质没有核膜和核仁，但具有核的功能，含有环状的DNA分子，故称其为原核（或拟核）。在蓝藻中还有一种环状DNA——质粒，在基因工程中担当了运载体的作用。唯一的细胞器是核糖体，在电子显微镜下观察，有单条规律排列的光合片层，上面有进行光合作用的藻蓝素和叶绿素，所以蓝藻是一类没有叶绿体但能进行光合作用的自养生物。笔者归纳总结了教材必修一P9中出现的原核“藻类”如下：①蓝球藻。分类地位：蓝藻门色球藻科色球藻属蓝球藻；特点：细胞球形、半球形。一般由2、4、8、16或更多细胞（很少超过64或128个细胞）所组成的群体；生长环境：浮游生活于湖泊、池塘、水沟，有时也生活在湿地上、树干或滴水的岩石上。②颤藻。分类地位：蓝藻门颤藻科颤藻属颤藻；特点：丝状的蓝线菌，细胞短圆柱状，表面有黏液鞘，显微镜下可见丝状构造前后运动；生长环境：生于湿地或浅水中。③念珠藻。分类地位：蓝藻门颤藻目念珠藻属念珠藻；特点：藻体由一列细胞组成不分枝的丝状体，排成一行如念珠状。此类藻有的可作食用，如发菜、螺旋藻等；有许多能固氮，可作为生物肥源，如鱼腥藻等。生长环境：生长于淡水湖、潮湿土壤上或石上。

三、“藻类”中的真核生物

“藻类”中除蓝藻门属于原核生物外，其他都属于真核生物，分类上有低等和高等。但其中也有一些带“藻”字的植物却不是低等的藻类植物，如黑藻、金鱼藻、伊乐藻、狸藻、狐尾藻等不是藻类，而是被子植物。下面列出课本中出现的“藻类”如下：（1）硅藻。分类地位：硅藻门硅藻；特点：一类具有色素体的单细胞植物，常由几个或很多细胞个体连结成各式各样的群体。硅藻的形态多种多样。 硅藻常用一分为二的繁殖方法产生；生长环境：最重要的浮游生物，分布极其广泛。在世界大洋中只要有水的地方，一般都有硅藻的踪迹，尤其是在温带和热带海区。（2）黑藻。分类地位：单子叶植水鳖目水鳖科黑藻；特点：沉水草本有根、茎、叶、花、果实和种子，根扎于水底泥中，茎细长，叶较短，有冬芽，生于小枝顶端，脱落后即行无性生殖。夏季开花，花呈淡绿色，雌雄异株；生长环境：生于静水池沼中，我国各地均有分布，全草可做饲料。（3）伞藻。分类地位：绿藻门绒枝藻科伞藻属伞藻；特点：藻体钙化，有一条直立而不分枝的主轴。海生的单细胞藻类，细胞长2～5 cm，可分为“帽”、柄和假根3部分，细胞核在基部；生长环境：生长在内湾的中、低潮带有泥沙覆盖的石块或贝壳上。（4）轮藻。分类地位：轮藻纲轮藻目轮藻属丽藻属轮藻；特点：大型沉水植物体具有类似根、茎、叶的分化。茎有节和节间之分，在节上轮生有相当于叶的小枝，有些种类体外被有钙质或胶质；生长环境：多生于钙质丰富、有机质较少、呈微碱性的淡水或半咸水中，特别是在透明度大，少浮叶植物生长的浅水湖、池塘、沼泽中，常大量生长。（5）水棉。分类地位：绿藻门绿藻纲双星藻科水棉；特点：由一列细胞构成的不分枝的丝状体，细胞圆柱形，叶绿体呈螺旋式带状便于观察；生长环境：常见的淡水绿藻，在小河、池塘、沟渠或水田等处均可见到。（6）小球藻。分类地位：绿藻门色球藻目小球藻属小球藻；特点：单细胞浮游种类，细胞微小，圆形或略椭圆形，细胞壁薄；生长环境：生活于含有机质的小河、沟渠、池塘等水中，在潮湿的土壤上也有分布。（7）栅藻。分类地位：绿藻门绿球藻目栅藻属栅藻；特点：细胞形状通常是椭圆形或纺锤形，由多个细胞构成的群体；生长环境：淡水中常见的浮游藻类，极喜在营养丰富的静水中繁殖，分布极广。（8）团藻。分类地位：绿藻门绿藻纲团藻属团藻；特点：由数百至上万个细胞，排列成1层空心球体，细胞形态和衣藻相同，个细胞间有原生质丝相连；生长环境：淡水池塘或临时性积水中较为多见团藻，具有吸收和富集放射性物质的能力，对净化水质有一定意义。

四、“藻类”与我们的生活

1.食用藻类

藻类营养价值很高，含有大量糖、蛋白质、脂肪、无机盐、各种维生素和有机盐，特别是碘盐。人们常食用的蓝藻有发菜和螺旋藻属的螺旋藻，螺旋藻的藻丝体蛋白质含量高达60%以上，比牛肉高3倍，具有人体必需的氨基酸，螺旋藻对贫血、溃疡病、糖尿病、视觉障碍和患肝脏病症均有较高疗效，所以现在螺旋藻经常作为保健食品受到欢迎；绿藻有浒苔、海松、水绵、石莼等；褐藻有海带、鹿角菜、裙带菜；红藻有紫菜、石花菜等，晒干的紫菜含有25%～35%的粗蛋白和50%的碳水化合物，在碳水化合物中有2/3是可溶性能消化的五碳糖，在紫菜中维生素C的含量是橘橙的1/2。

2.水华和赤潮

水华和赤潮都是水生生态系统中的异常现象，水华是淡水水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象，是水体富营养化的一种特征，主要由于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体后，蓝藻（严格意义上应称为蓝细菌）、绿藻、硅藻等藻类成为水体中的优势种群，大量繁殖后使水体呈现蓝色或绿色的一种现象。也有部分的水华现象是由浮游动物——腰鞭毛虫引起的。“水华”现象在我国古代历史上就有记载。另外，海水中出现此现象（一般呈红色）则为赤潮。水华和赤潮使水变质有毒，致使鱼类因中毒或缺氧窒息而死，给渔业带来严重危害。

3.“藻类”在工农业生产中的作用

“藻类”植物在农业上可作为氮肥，利用有固氮作用的藻类固氮，以提高土壤的肥力，用藻类作肥料，还可以减少农作物发生病虫害；在渔业上藻类是水中经济动物的饵料；在工业上作为工业原料，提供提取物；医药方面可以直接作为药材试用，还可以用于研制新药；环境保护方面藻类可以消除污染，净化废水。此外，藻类化石还是探矿的指示生物。总之，藻类的研究还在不断地深入，合理开发将会给我们的生活带来意想不到的收获。